作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質量的基本條件。寫教案的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下是小編為大家收集的教案范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
初三化學第九單元教案設計篇一
教學目標
知識目標
使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關的實驗過程和現象以及注意事項;
根據氫氣的性質了解其主要用途;
從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。
能力目標
通過對實驗現象的觀察，培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。
情感目標
通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。
教學建議
教法建議
在講氫氣的性質之前，學生已學過氧氣的性質、制法和氫氣的實驗室制法。教師根據學生已有的知識水平、化學教學大綱的要求和教材的特點，確定恰當的知識范圍和實驗內容，使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關實驗現象和化學方程式;了解點燃氫氣之前為什么要檢驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結合實驗內容明確提出培養(yǎng)學生觀察能力，結合氫氣的可燃性對學生進行環(huán)境保護教育等。
在教學過程中，教師應始終圍繞教學目標，層層深入地展開教學內容。教師講新課之前先復習舊知識，以實驗室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請學生通過觀察氫氣在通常狀態(tài)下的色、態(tài)、水溶性、密度等，讓學生通過觀察思考自己總結出氫氣的物理性質。這種從感性到理性認識問題的方法，層次清楚，符合學生認識規(guī)律和能力形成與發(fā)展的規(guī)律。在講授氫氣的可燃性和還原性時，也應先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點燃發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現白霧、氫氣還原氧化銅的實驗等，而后運用投影，進行反應實質的總結，寫出化學方程式。這種運用探索性實驗的教法，能使學生從感性認識上升到理性認識，揭示了知識的本質和內在聯系。
最后教師通過讓學生看書進行小結，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而_地完成教學任務。
其它一些建議：
(1)為使操作方便，節(jié)省時間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。
(2)為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。
(3)氫氣燃燒實驗必須絕對安全，氫氣燃燒除焰色、發(fā)熱和爆炸外，還可引導學生注意產物，即可在燒杯內壁涂上遇水顯色的物質。
(4)認真做好氫氣還原氧化銅實驗，使學生掌握操作步驟。
(5)引導學生分析反應物和產物，為下章學習打下基礎。
(6)復習氧化反應，引入還原反應。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應均分析一下哪個是氧化劑、還原劑。
(7)使學生了解用途對性質的依賴關系。
關于“燃燒”概念的擴展
從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結出兩個反應的特殊性，同時也能找出它們的共性——劇烈的、發(fā)光放熱的化學反應。從而擴大了“燃燒”概念的內涵。
同時，還可以觀察到它們的火焰構造與酒精燈和蠟燭的火焰結構不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內外兩層，這是因為氣體燃燒時不必經氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。
氫氧混合氣體的爆鳴
在導管口點燃氫氣之前，必須先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質所決定的。
課本選用了紙筒的實驗。但書中只描述了"剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然聽到"砰"的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實上，這個實驗如果做得好，所能觀察到的現象要比以上課本的那段描述復雜些。所能說明解釋的問題也更深入些。實驗的具體情況是：
用一個沒有蓋的紙筒(或罐頭筒)底上穿一個小孔，小孔用一尖細小木條塞緊(或用火柴桿也行)。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時，就小孔處點燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強，最后才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。
幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限
氣體最低成分%成分%
氫氣4.174.2
一氧化碳12.5 74.2
甲烷5.015.0
乙炔 2.580.0
教學設計方案
重點：氫氣的化學性質
一 復習提問：
1.寫出實驗室制氫氣的化學方程式。
2.畫出實驗室制氫氣的簡易裝置圖。
二 導入新課：氫氣的性質。
1.氫氣的物理性質：
按照描述氧氣物理性質的順序，回憶上節(jié)課的實驗現象描述氫氣的色、態(tài)、味和溶解性等。
【實驗3-4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹到足夠大時，輕輕擺動導管，讓肥皂泡脫離管口，這時可以觀察到肥皂泡上升。
肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標準狀況(1大氣壓，0℃)下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克/升，1.293克/升，0.0899克/升，它們的比值為16∶14.5∶1。(為什么用排空氣法收集?)
氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。
2.氫氣的化學性質：
【實驗3-5】在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現象發(fā)生。
引導觀察燃燒的焰色和燒杯內壁有什么現象出現。把燒杯傳遞給學生，讓學生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。
(1)氫氣的可燃性：
在這個實驗中為什么強調“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時會怎么樣呢?
【實驗3-6】取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒(或塑料筒等)，用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團內充滿氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現象發(fā)生。(人要離開，注意安全。)
引導學生觀察：
①注意小孔處點火時的開始情況;
②仔細傾聽音響的變化;
③觀察隨音響變化而發(fā)生的現象。
板書 氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發(fā)生爆炸。
為什么點燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會發(fā)生爆炸呢?
點燃純凈的氫氣時，在導管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應時產生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時安靜地燃燒。
點燃紙筒中氫氣時，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點燃時快速反應，產生的熱量在極短時間內、有限空間里急劇膨脹，就發(fā)生了爆炸。
實驗測定，當空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%時，點燃即發(fā)生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點燃需要純凈的氫氣，點燃氫氣前必須檢驗氫氣的純度。
【實驗3-7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表明氫氣已經純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應該用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純度，以免暗焰引發(fā)氫氣發(fā)生器爆炸。
【實驗3-8】在干燥的硬質試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應完成后停止加熱，還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。
引導學生思考：
(1)放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?
(2)導氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?
(3)為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗?
(4)實驗在停止加熱時，為什么還要繼續(xù)通入氫氣到試管全部冷卻為止?
聯系已學過的有關知識逐一討論。歸納出實驗步驟韻語記憶口訣：
板書“一通、二點、三滅、四撤”。
引導學生用化學式表述反應過程
氫氣和氧化銅反應：
練習：實驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應有以下主要步驟，請按正確的操作順序排列序號___________________。
a 檢驗氫氣發(fā)生裝置的氣密性; b 給試管中的氧化銅加熱;
c 向氫氣發(fā)生裝置里添加藥品; d 停止加熱;
e 向裝有氧化銅試管中通入氫氣; f 停止通入氫氣;
g 檢驗氫氣的純度。
復習提問：什么是氧化反應?氫氣與氧化銅反應是否是氧化反應?
分析：在氫氣與氧化銅反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應。而氧化銅失去了氧變成了單質銅，則氧化銅發(fā)生了還原反應。
在反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應。使銅被還原出來，說明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。
氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應。使氫氣發(fā)生了氧化反應，說明它具有氧化能力，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。
氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發(fā)生了氧化反應。
氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發(fā)生了還原反應。
練習：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應生成單質鐵和二氧化碳。此反應中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發(fā)生了氧化反應，________發(fā)生了還原反應。
氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3-14。
物質的用途是由其性能決定的。
密度小——氫氣球;
可燃性——氫氧焰、高能燃料等;
還原性——冶煉金屬、制備硅等;
另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。
探究活動
1. 家庭小實驗 在如教材第53頁所示的實驗3-4中，可以用蠟燭不斷點燃產生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產生強烈的爆鳴聲。
2. 家庭小實驗 取一支大試管，平置固定在鐵架臺上，用一團棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。
3. 設計一個實驗，證明蠟燭中含有碳氫兩種元素.
初三化學第九單元教案設計篇二
化學使世界變得更加絢麗
【學習目標】
1.了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習能進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然。
2.對學習化學產生濃厚的興趣。
3.知道化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學，它與人類進步和社會的關系非常密切。
4.了解化學學科的學習特點，從而為學好化學做充分準備。
5.知道探究性學習是學好化學的一種重要的學習方式。
6.綠色化學必將使世界變得更加絢麗多彩。
【教學策略】
1.魔術表演。
(1)魔棒點燈。
在酒精燈的燈芯里預先放有少量高錳酸鉀，將玻璃棒預先插在盛有濃硫酸的試管里(試管里的濃硫酸不要被學生看出來)。表演時將玻璃棒點在燈芯里的高錳酸鉀上，即可產生火焰。
(2)水變“牛奶”，“牛奶”變水。
用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的氣體，石灰水變渾，繼續(xù)吹氣，渾濁變清。
(3)白紙顯字。
預先在白紙上用酚酞溶液寫好“奇妙化學，源于生活”八個字，晾干呈無色，將稀氨水貯于小型噴霧器內，表演時，將氨水噴在白紙上即可顯現出8個紅字。
面對學生好奇、興奮的眼神，教師很自豪地告訴學生，化學使世界變得更加絢麗多彩。
2、小組交流“你對化學學科的認識”。在小組交流的基礎上推薦組內的1個同學到全班交流。(針對不能很好合作的小組，讓他們加強合作重要性的體驗)
3、全班交流(培養(yǎng)學生的口頭表達能力)。
在全班交流的基礎上，教師應有意識地引導學生掌握以下要點。
(1)化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學。
(2)學習化學的要求：
①認真預習，重視實驗。
②密切聯系生活實際，學會與同學合作與交流。
③善于思考，敢于提問，積極探究。
④獨立完成作業(yè)(包括書面、手工、調查、研究等作業(yè))。
5.[要點1] 化學的作用
學習化學，可以認識物質性質及變化規(guī)律，弄清生活和生產中的一些化學現象，并且可以控制化學變化，使其向對人類有利的方向發(fā)展。例如，懂得了燃燒的原理，就可以使燃燒充分，節(jié)約能源，并能有效地防火滅火等。
學習化學，可以使人們更好地認識和利用自然界中的物質，如可以從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，從空氣中提純氧氣等。
學習化學，可以幫助人們研制新的材料，研究新能源，研究生命現象、合理利用資源，防止污染和保護環(huán)境，促進農業(yè)增產，促進人體健康等。
學習化學，也有利于人們學習和研究其他學科或領域。
[要點2] 怎樣學好化學
學好初中化學，最重要的是要牢固地、系統(tǒng)地、熟悉地掌握好化學基礎知識，掌握好基本的實驗技能。一部分同學在初學化學時感到有極大的興趣，但隨著學習的深入會感到“容易懂、記不住、難理解，不會解答問題”，從而失去學習化學的興趣，其實學習化學同其他學科的學習一樣，只要了解學科的特點，掌握一定的學習方法，就能取得良好的學習效果。
要想學好化學，希望同學們注意以下幾點：
1.樹立信心。要充分認識化學學科的重要性，化學是中學生必須學好的一門基礎自然科學，不能有輕視的思想，更不能有畏難的情緒，應該充分相信自己的能力，相信自己一定能學好化學。
2.加強記憶。要學好化學，記憶是關鍵，初中化學作為起點學科，要認識、了解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價、物質的化學式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解的基礎上牢固記憶，同時通過勤復習、勤記憶更進一步加深理解。
3.認真實驗。化學是一門以實驗為基礎的學科，要學好化學，必須認真做好實驗，仔細觀察，并記錄和分析實驗現象，還要注意觀察生活中的化學現象，思考生活中的化學問題。
4.良好的思維習慣。化學學習中，思維習慣很重要，對遇到的現象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么，并學會對知識的概括和總結，逐漸培養(yǎng)自己分析推理能力，找出學習化學的“竅門”。在化學解題過程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發(fā)散性地進行思考，逐步使問題明朗化。
5.學好其他學科。學好化學，除要注意化學的學科特點外，更要注意多學科間的滲透與聯系。學好數學、物理、生物等是學好化學的有力保證，當今是科學技術高速發(fā)展的時代，要想在化學這門學科中有所發(fā)現，有所創(chuàng)新，除進行化學實驗外，更要利用先進的測試手段，同時通過了解世界上關于環(huán)境、生命科學、材料、能源等各方面的知識，開闊視野，從而進一步明確化學與其他學科的聯系。
總之，只要同學們能抓住化學學科的特點，具有良好的學習習慣、思維習慣，多看書、勤記憶，認真做好實驗，一定會取得優(yōu)異的成績。
_要學好化學必須做到以下“六個字”。
動腦──思考、反思。
動口──提問、交流、解答。
動手──實驗操作、探究、驗證。
板書設計
第一單元 走進化學世界
課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩
1.什么是化學?
化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學。
2.化學與人類的關系──生活中處處有化學。
3.化學學習方法。 “六個字”
動腦──思考、反思。
動口──提問、交流、解答。
動手──實驗操作、探究、驗證。
初三化學第九單元教案設計篇三
《水》
教學目標
知識目標
使學生了解自然界中水的分布狀況;
水與工農業(yè)生產和人民日常生活的密切關系;
水污染的后果及防止水體污染;
了解水的組成及物理性質。
能力目標
培養(yǎng)學生發(fā)散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。
情感目標
培養(yǎng)學生樹立節(jié)水觀念，增強環(huán)境保護意識，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻。
培養(yǎng)學生團結協(xié)作的團隊意識。
教學建議
本節(jié)內容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質及水的組成，在處理這一節(jié)教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學?？梢栽谡n前布置研究課題，給學生一周的時間查找相關資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，通過互聯網輸入關鍵字詞搜索相關信息，并要求學生對獲取的信息進行加工，每2-3個學生為一個小組，通過課前準備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通過這種組織形式可以提高學生學習化學的興趣，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現初中義務教育的全員性和教育的全過程性。特別對初中學生來說，強烈的表現欲望成為其學習過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業(yè)化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的學生會一無所知，教師課堂上簡單的介紹對增強學生的環(huán)境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親身去體驗現實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現。
水的組成是本節(jié)課的另一個重點內容，它應包含兩方面內容：
1. 水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。
2.水的微觀構成，即：定量。每個水分子所含原子的數目，從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區(qū)分，這樣有助于學生了解化學學科研究物質組成的一般方法，為今后學生進行學習打好基礎。電解水的實驗是完成上述兩個任務的經典實驗，可以結合有關物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產生氣體的體積，兩極產生氣體的性質，然后結合有關數據幫助同學進行推導，從而得出結論。在這些過程中，應注意嚴謹性。
教學設計方案
課題：水
重點：水對人類的影響及水的組成
教學設計過程
本節(jié)課按一課時安排。但應在上課前一周給學生布置任務，由學生通過查閱文獻，瀏覽相關網站，在充分準備的基礎上進行展示活動，可以由學生采用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學習成果。
1.課前任務布置：
(1)閱讀課文，思考下列問題，提出自己的見解：
①從外層空間看地球，看到地球表面大部分地區(qū)被水覆蓋著，是一個名符其實的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規(guī)劃和保護?
②在日常生活中，我們身邊有浪費水的現象嗎?結合自己的實際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達到節(jié)約用水的目的?
③在我們周圍，水資源保護的狀況好嗎?你認為哪些行為會使水質受到不良影響?
④從目前來看，淡水缺乏是一個全球性的問題，特別是有些地區(qū)，干旱嚴重威脅著人類的生存，而地球上海水是豐富的，你有什么好設想，使海水得以充分利用?(必須是自己的設想，不一定正確，不必追求科學性，但需從可行性和經濟角度出發(fā))。
⑤你認為日常生活中改變人的哪些生活習慣可以做到節(jié)省淡水?舉具體措施或歸納一些節(jié)水的小竅門。
(2)查閱相關網站，從網上獲取相關信息，結合自己的觀點，對這些信息進行加工，證明自己的觀點是正確的或措施是可實施的。
(3)2-3人一組(自由組合)，將自己的學習成果制作成powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂交流用。
2.課前準備工作：
教師課前可以將學生收集到的各種素材瀏覽，對觀點(或措施)相近的小組的方案加以整理，有助于討論進行得全面。對有創(chuàng)意、有價值的的設想，不考慮其可行性或嚴謹性，充分發(fā)揮學生的想象力，使教學過程變得活潑。
3.課堂教學：
分為兩個階段。
(1)教師將課題引入后，由學生將學習成果進行展示，師生之間相互質疑、相互釋疑，此過程大約用時25分鐘。教師可將已收集的資料片當堂播放，加深學生對水資源保護、水資源合理開發(fā)利用的認識。
(2)由教師以實驗為突破口，演示電解水的實驗，根據電解過程中兩極產生氣體的性質檢驗，得出水的元素組成，再根據氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導水的組成。
(完成電解水的實驗使用霍夫曼水電解器，若沒有，可根據教學參考書p89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于尋找電解產物量的關系。為增強水的導電能力，實驗前應在水中加少量稀硫酸，但這一點一定事先向學生做交待。避免與初中物理可的有關知識矛盾。)
4.課后小結：
對本節(jié)知識內容進行小結，簡要介紹建國以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，加強對學生進行節(jié)約用水的教育。最后將制作精美的展板放于墻報展覽。
探究活動
1.洗衣間內自制節(jié)水裝置。
2.用簡單的易得的材料改造衛(wèi)生間抽水馬桶，使之節(jié)約用水。
3.廚房內自制凈水裝置。
4.展開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》
要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字數為800-1200字。
課后討論：
中國的“西部大開發(fā)”已經啟動，為了避免“先污染后治理”的彎路，環(huán)保觀念和措施應貫徹于西部開發(fā)的始終。請你根據課本知識談談：在西部開發(fā)過程中，為避免水被污染應注意哪些方面的問題?
初三化學第九單元教案設計篇四
《氫氣實驗室制法》
教學目標
知識目標
使學生掌握實驗室用金屬和酸反應制取氫氣的化學反應原理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法;
了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類型;
根據氣體的性質，學會判斷氣體收集的方法。
能力目標
培養(yǎng)學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發(fā)生器的工作原理，并根據其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設計制備氫氣的簡易裝置。
情感目標
通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育。
教學建議
本節(jié)課是元素化合物的基礎知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續(xù)教學的基礎。
1.準確 恰當地抓住教學目標，本節(jié)課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規(guī)定和教材內容的要求，重視能力培養(yǎng)和養(yǎng)成教育。
2.教學內容應有序、合理
教學過程從水的電解產物和氧氣的有關知識開始，可以用計算機等媒體放映"氫氣的用途"資料片，導出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎上，結合實物展示，巧設問題，由簡到繁，從易到難，根據儀器藥品，讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計實驗，一可培養(yǎng)學生的動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。
3.優(yōu)選教學方法，教學手段多樣化
本節(jié)教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現了以實驗為基礎的學科特點，又體現了教為主導，學為主體二者統(tǒng)一的教學原則。
4.重視能力培養(yǎng)，注意養(yǎng)成教育
本節(jié)教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發(fā)性、探究性的問題，激發(fā)學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養(yǎng)和發(fā)展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學習方法，養(yǎng)成良好的學習習慣。此外，教學中還可結合"氫氣的發(fā)現史"和"制氫發(fā)生裝置"的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向學生進行辯證唯物主義認識論和科學態(tài)度、科學方法的教育，這些都有利于對學生進行素質教育。
教學設計方案
早在十六、七世紀的時候，有好幾位科學家都發(fā)現了金屬跟酸反應能產生一種可燃性的氣體——氫氣。直到現在，氫氣的實驗室制法仍然選用金屬跟酸反應。那么用哪種金屬，用哪種酸為呢?
一、 驗室制取氫氣的原理：
(實驗)取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產生氣體的速率。
(現象)稀硫酸同時與mg、zn、fe、cu接觸，實驗現象是：mg與稀硫酸反應劇烈，鋅與酸反應，產生氫氣的速率較快，fe與稀硫酸反應很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現象。
實驗室制取氣體，要求便于操作和收集，而mg反應速率過快，不方便收集;fe反應速率過慢，因此常選用鋅為最合適。
二、實驗室制取氫氣的裝置和收集方法
1. 制備裝置：
完整的氣體制取裝置包括發(fā)生裝置(即發(fā)生反應生成該氣體的裝置)和收集裝置兩部分。
氣體發(fā)生裝置的確定，要依據反應原理，特別是反應物的狀態(tài)和反應條件。實驗室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發(fā)生反應。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產生的氫氣通過導管導出即可。因此組裝發(fā)生裝置應包括盛裝藥品的反應容器(大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可)，用于封閉反應容器口的膠塞，穿過膠塞用于導出氫氣的玻璃導管(用試管或燒瓶作反應容器時還需用鐵架臺固定)。這種裝置是最簡單的氫氣發(fā)生裝置，如下圖(a)、(b)所示。
(a)
(b)
(討論)但這種發(fā)生裝置的缺點是必須當鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應后該反應才能停止，如何使制取氣體的過程連續(xù)呢?
實驗中常加一長頸漏斗，通過長頸漏斗分次加酸來控制反應，如下圖所示。
長頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢?
此時將導氣管一端堵死，觀察實驗現象。如學生看不清楚，可重復幾次，并提示學生應注意的問題。
(請同學簡述現象，分析原因)
展示啟普發(fā)生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。
2. 氣體的收集：
氣體的收集裝置要依據該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法(因為氫氣密度最小)和排水法(因為氫氣難溶于水且不和水反應)，如圖(e)、(f)所示。
如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗滿，因此收集氫氣的方法是排水法。
注意事項：儀器連接好以后應先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣;將鋅粒裝入試管時，應將試管傾斜，使鋅?；朐嚬艿撞浚悦庵苯油度霑r砸破試管底;對產生的氫氣經驗純后再收集或直接應用;收集滿氫氣的集氣瓶應倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。
三、氫氣純度的檢驗方法
實驗操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗，至點燃時發(fā)出的響聲很小時，表明氫氣已經純凈。實驗操作過程如下圖：
注意事項：當開始收集的氫氣經檢驗不純，這時需要再收集、再檢驗。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應先用拇指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗氫氣。否則剛用于檢驗氫氣的試管內的火焰可能沒有熄滅，立即用這個試管去再收集氫氣時，可能會點燃導管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發(fā)生危險。
四、置換反應：
置換反應：由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
置換反應中“置換”的涵義是：反應物之一的單質中所含元素，代換了參加反應的化合物中的某種元素。
置換反應是化學基本反應類型之一。
表達式：單質 + 化合物=新單質 + 新化合物
a + bc ac + b
鋅 + 稀硫酸 ==硫酸鋅 + 氫氣
zn + h2so4 == znso4 + h2
單質 化合物 化合物 單質
置換反應的特點是：參加反應的物質只有兩種，且一定是一種單質和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質，另一種一定是化合物。掌握了這些特點，就能夠正確地判斷置換反應。
(討論)置換反應與化合反應，分解反應有哪些區(qū)別?
五、原子團的概念：
鋅 + 稀硫酸 == 硫酸鋅 + 氫氣
zn + h2so4 == znso4 + h2
在鋅與硫酸進行反應時，反應物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團，即：
h2so4和znso4中的畫線部分。在許多化學反應中，作為一個整體參加反應，就好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。
常見的原子團有：
kclo3 氯酸根
kmno4 高錳酸根
naoh 氫氧根
h2so4 硫酸根
kno3 硝酸根
探究活動
1用廢舊的可樂瓶(塑料)、吸管、粘合劑，根據啟普發(fā)生器原理，制作一個簡易裝置。
2根據啟普發(fā)生器的原理，設計三套類似的實驗裝置，畫出裝置圖。
3設計一個儲存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于實驗中使用氫氣。
4實驗室制取氫氣時，以鋅粒與較濃的鹽酸反應，用氣球收集氣體，一段時間后，氣球癟了，重復上述實驗多次，均得到相同的現象，試分析造成這種狀況的原因，你從中得到什么啟示?
初三化學第九單元教案設計篇五
教學準備
教學目標
1、了解二氧化硫的物理性質和用途，掌握二氧化硫的化學性質。
2、了解可逆反應的概念，知道so2的漂白原理。
教學重難點
二氧化硫與水反應。
可逆反應。
教學工具
多媒體翻頁筆白板筆白板刷
教學過程
[投]當天的空氣質量日報
[講]請看當天空氣質量日報的污染指數及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀
(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)
[講]今天我們來共同討論關于硫、氮及其化合物的問題
[板書]第三節(jié) 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫
[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質的物理性質
[講解并投影小結]
存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石
化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦fes2、黃銅cufes2、石膏(caso4·2h2o)、芒硝(na2so4·10h2o)
[板書](一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。
1、硫的物理性質：淡_固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于cs2 ，熔沸點都很低。
[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質?
(用cs2 洗滌，加熱升華法)
[問]比較活潑的非金屬單質，常見化合價為-2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物
[投影]
[問]硫單質的處于硫元素的中間價態(tài)，那么硫會有哪些化學性質呢?
[講]硫既有氧化性又有還原性
[板書]2、 硫的化學性質
① 氧化性：與絕大多數金屬反應
[投影]fe+sfes cu+scu2s (與變價金屬生成低價金屬)
2na+s==na2s (研磨并輕微爆炸)
hg+s==hgs (除去有毒的hg的方法)
[板書]與非金屬反應：h2+sh2s
[講]制得的h2s是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。
[板書]② 還原性：與氧氣發(fā)生反應
[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻
實驗現象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰。
化學方程式：s+o2so2
[板書]③ 自身氧化還原反應
3s+6naoh===2na2s+na2so3 +3h2o
[設問]在空氣質量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質，為什么要選擇這兩種污染物的指數來報告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書所介紹的內容，今天我們首先來共同討論關于二氧化硫的問題。
[板書](二) 二氧化硫
[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶
[問] 二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?
二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。
[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?
二氧化硫易溶于水。
[板書]1、物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。
[過渡]剛了解so2的物理性質，下面重點研究so2的化學性質，看看他到底有什么秘密?
[板書]2、化學性質
[引導]請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學習過物質的分類，so2屬于什么氧化物?分析so2的化合價，結合第二章的氧化還原知識進行思考。
酸性氧化物，與水反應生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應;
具有氧化性、還原性，因s的化合價為+4價。
[引導]非常好，那讓我們一起通過實驗進行驗證。
[投影]二氧化硫可溶性的視頻
實驗現象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。
實驗結論: so2 溶于水后形成的溶液顯酸性。
[板書](1) 酸性氧化物------亞硫酐
① 二氧化硫與水反應 ：so2 + h2o h2so3 (亞硫酸)
[講]h2so3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性。
[引導]通過現象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但h2so3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應，我們稱它為可逆反應。
[板書]可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。
[問]水電解產生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應是可逆反應嗎?
不是，條件不同
[引導]二氧化硫與堿的反應怎么樣呢?(為操作方便，是加進亞硫酸。)
[板書]② 二氧化硫與堿的反應
so2 + 2 naoh == na2so3 + h2o ;so2 + naoh == nahso3
[so2 + 2 naoh == na2so3 + h2o;na2so3 + h2o + so2 == 2nahso3 ]
[思考與交流]能否與石灰水反應?有什么現象?方程式如何
向澄清石灰水中通入so2，起初會看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失
so2 + ca(oh)2 == caso3↓+ h2o;
so2 + ca(oh)2 + h2o ==ca(hso3 )2
[so2 + ca(oh)2 == caso3↓+ h2o;caso3 + h2o + so2 == ca(hso3 )2]
[問]能不能用澄清的石灰水來鑒別so2 與co2 ?
不能
[板書] ③ 與堿性氧化物反應 so2+cao==caso3
[講]利用這點性質，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放so2的問題，可以把生成的so2 最終轉化為石膏，稱之為鈣基固硫
[過]二氧化硫中的硫處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性
[板書] (2) 二氧化硫的氧化性：so2+2h2s === 3s↓ + 2h2o
[講]將so2與h2s氣體混合后可看到混濁
[講]so2具有很強的還原性
[板書] (3) 二氧化硫的還原性
① 與鹵素單質反應：
so2 + br2 + 2 h2o = h2so4 + 2hbr
so2 + cl2 + 2 h2o = h2so4 + 2hcl
[講]so2不僅能與鹵素單質發(fā)生反應，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
[板書] ② 與某些強氧化劑的反應：
2kmno4 + 2h2o+ 5so2 === k2so4 +2mnso4 + 2h2so4
[講]紫色的酸性kmno4溶液褪色或變淺。但這并不是so2 的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應，漂白是對于有機色質來說，鹵水與酸性kmno4不是有機色質。
[過]so2除了可以被溴水、酸性kmno4溶液氧化外，還可被hno3、氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。如工業(yè)上生產h2so4就可以用到以下反應。
[板書]③ so2的催化氧化
2so2+o2 2so3
[講]so3 是無色固體，熔沸點都很低。與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。
[投影]實驗視頻：so2的漂白性。
實驗現象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復原。
(品紅溶液是一種有機紅色染料)
[講]so2有漂白作用，但漂白后的新物質不穩(wěn)定，易恢復。
[板書](4) 漂白性
[投影]so2 能跟某些有色物質化合而生成不穩(wěn)定的物質，該物質易分解恢復為原有色物質
[講]在這里大家需要注意的是so2的漂白性與氯氣和活性炭不同，so2不能漂白酸堿指示劑。
[投影小結]常見漂白劑及其原理比較
[過]我們研究物質的性質的目的是為了能更好地應用它，so2的這些性質決定有哪些用途呢?請大家總結并回答。
[講]so2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。
[板書](5) 用途：制h2so4 ;作漂白劑;殺菌，消毒
[問]關于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于co2，那么so2與co2有哪些異同呢?
[投影小結]
相同點：都是無色氣體且密度大于空氣;均為非電解質;都是酸性氧化物
不同點：so2 有刺激性氣味，有毒;so2 能使品紅退色
[思考與交流]如何鑒別so2和co2 呢?
鑒別so2用品紅溶液，看是否褪色，
鑒別co2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成
但需要注意的是，當so2中混有co2，不影響對so2的鑒別
但當co2中混有so2時，則需要除去so2
[思考與交流]如何除去co2中的so2呢?
可通過足量溴水(氯水)或酸性kmno4溶液或飽和nahco3溶液(目的是吸收so2 )，再通過品紅(目的是驗證so2是否被除盡)
[過]根據so2的性質以及以前學習過的氣體制備知識，設計一下so2在實驗室取的裝置。
[板書] (6) so2的實驗室制法
① 反應原理：na2so3 + h2so4=== na2so4 +so2↑+h2o
② 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置
3 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶
4 收集方法：向上排空氣法或排飽和nahso3溶液
5 檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙---變紅
濕潤的品紅試紙---褪色
6 尾氣處理：用naoh溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸
[過]雖然so2在實際中有一定的應用，但因so2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當空氣中含大量so2，對環(huán)境危害極大，請大家觀看有關視頻。
[板書](7) so2的污染
[講]so2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分
[板書]酸雨：空氣中sox和nox隨雨水下降成為酸雨，ph<5.6
[講]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的ph 值在5.6左右，然而，當空氣中大量n和s的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的ph 值小于5.6而形成酸雨。
[講]so2的主要來源是化石燃料燃燒，含s礦石冶煉等工業(yè)廢氣
[思考與交流]如何控制酸雨呢?大家有什么好辦法
1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源;
2、對煤(其中含硫為0.3%-5%)進行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收so2 .
3、種植能夠吸收so2 的有關樹木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;
[過]酸雨放置一段時間后，ph會降低，這是因為h2so3被空氣緩慢氧化成h2so4而造成的，由此我們可知道，so32―會被空氣緩慢氧化成so42―，但是so2被氧化成so3卻需要很高的條件，生成的so3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發(fā)的固體
[板書](三) 三氧化硫
1、物理性質：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點都很低。
2、化學性質：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。
[問]那么so3的通性表現在哪幾方面呢?
[投影小結]
(1) 與水反應： so3 + h2o==h2so4 (放出大量的熱)
(2) 與堿性氧化物反應： so3 + cao==caso4
(3) 與堿反應： so3 +ca(oh)2 == caso4 +h2o
[過]最后，請大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來了解一下硫化氫的知識。
[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國也是世界的藝術寶庫。敦煌壁畫是藝術珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢?經調查研究，這是自然界中h2s搞的鬼。原來壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用pbo做_顏料。本來飛天的臉都是白的，但日久天長，空氣中的h2s跟pb反應，生成黑色的pbs，所以飛天的臉都是黑的。
在日常生活中也常常看到這樣一種現象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時間再長又變得棕黑了，原因是有些白漆是用pbco3 做顏料，空氣中h2s跟油漆中的pbco3 反應生成棕黑色的pbs。
[講]以上資料中提到的h2s究竟是一種什么氣體?下面的時間我們來研究h2s的知識。
[板書](四) 硫化氫
1、h2s的物理性質：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。
2、實驗室制法：
由強酸制弱酸的原理
fes + h2so4 == feso4 + h2s ↑
fes + 2hcl == fecl2 + h2s ↑
fes + 2h+ == fe2+ + h2s ↑
[問]由實驗原理，我們可知，制取h2s應采取什么樣的裝置呢?
固、液混合，不加熱，可選用和h2、co2相同的裝置
也可用啟普發(fā)生器。
[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。
[問]那么收集裝置是什么樣的呢?
用向上排空氣法收集h2s，理由是密度比空氣大，且能溶于水
[問]h2s氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應用什么呢?能用h2o嗎?
h2s是酸性氣體，應用堿液吸收，不用h2o是因為h2s在h2o中的溶解度小。
[投影]資料卡片------常用干燥劑
酸性：濃硫酸、硅膠、p2o5
堿性：naoh、堿石灰(cao、naoh)
中性：cacl2 、na2so4
但cuso4 只能證明有水存在，卻不能大量吸收水
[問]要制得干燥的h2s應怎么辦?
h2s是酸性、有強還原性的氣體，可選用p2o5和中性干燥劑。
[問]如何驗滿呢?
[板書] 用濕潤的pb(ch3coo)2試紙
pb(ch3coo)2 + h2s == pbs↓ + 2ch3cooh 試紙變黑
[問]下面我們可利用課前制備的h2s氣體，研究一下h2s氣體的化學性質
[板書] 3、化學性質
[思考與交流]請大家分析h2s中s元素的化合價，并從氧化還原反應的角度來推測其化學性質。
h2s中s顯-2價，是s的，故在發(fā)生氧化還原作用時只顯還原性。
[視頻實驗]在導管口用火點燃h2s氣體，觀察完全燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，然后用一個蒸發(fā)皿靠近火焰現象，皿底部附有淡_粉末。
[問]由此現象可得出什么結論?
[板書] (1) 可燃性
[講]h2s燃燒的產物與o2用量有關，當o2充足時，h2s能完全燃燒而以出淡藍色火焰，并生成h2o與so2。
[板書] 2h2s + 3o2 2h2o + 2so2
[講]當火焰罩上蒸發(fā)皿時，有淡_粉末出現時，是由于h2s不完全燃燒生成s之故。
[板書] 2h2s + o2 2h2o +s
[思考與交流]請大家分析上述兩反應，討論出h2s與o2按不同比例混合時的氧化產物
[過]由剛才的學習我們知道，h2s具有還原性，可被o2氧化為so2或s，那么能否被具有氧化性的鹵素單質所氧化呢?
[問]碘水、溴水、氯水能將h2s氧化嗎?氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢?
[板書](2) 還原性：h2s + x2 ==2hx +s↓(x=cl、br、i)
[投影小結]單質氧化性：cl2>br2 >i2>s
離子還原性：cl―
[小結]事實證明，h2s是一種較強的還原劑，可被o2、鹵素單質、so2、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化。
[講]h2s除了有強還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時易分解為h2和s，其穩(wěn)定性弱于s的同族元素o所形成的氫化物h2o
[板書](3) 不穩(wěn)定性：h2s h2↑+s
[過]h2s氣體溶于水時，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性質。
[板書] (4) h2s氣體的水溶液----氫硫酸
[講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。
[思考與交流]現有氫硫酸(h2s)、亞硫酸(h2so3)、亞硫酸鈉(na2so3)三瓶溶液，它們在空氣中易變質。
(1) 分析變質的原因
均有強還原性，能被空氣中的氧氣氧化。
2h2s+o2==2s↓+2h2o 2h2so3+ o2==2h2so4
2na2so3 +o2==2na2so4
(2) 設計實驗證明是否發(fā)生變質
h2s ：觀察是否有渾濁
h2so3：加bacl2溶液，是否有白色沉淀
na2so3：先加鹽酸酸化，再加入bacl2溶液，看是否有白色沉淀生成
(3) 設計實驗證明溶液已完全發(fā)生變質
h2s ：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀
h2so3：加入品紅溶液，看是否褪色
na2so3 ：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色
[總結]本節(jié)從硫單質的性質講起，從s的-2、0、+4、+6價的價態(tài)對它的氫化物、氧化物及其對應的水化物和鹽的氧化還原性進行了分析，重點學習了so2的性質，使我們對酸雨的形成與防治有了一定的認識。
[自我評價]
1.在bacl2 溶液中通入so2 氣體，溶液仍澄清。若將bacl2溶液分別盛在兩支試管，一支加hno3 ，另一支加naoh溶液，再通入so2 氣體，結果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結論合理的是()
2有_ b.兩試管沉淀均是baso3
2 有還原性，酸性 d.升高ph，使so2 水溶液中so32― 濃度增大
2.下列實驗能證明某無色氣體為so2 的是()
a.能使澄清石灰水變渾濁b.能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
c.能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色
d.能使溴水褪色，再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀產生
3.用1l1.0mol/l的naoh溶液吸收0.8molso2， 所得溶液中so32― ，hso3―
物質的量濃度之比約為()
a.2：1b.1：3 c.3：2d.2：3
4.檢驗so2 氣體中是否混有co2 氣體，可采用的方法是()
a.通過品紅溶液 b.通過澄清石灰水
c.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水
d.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水
5.能證明so2 具有漂白性的是()
2 氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現溶液紫色褪去
2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去
c.顯紅色的酚酞通入so2后，紅色褪去 2氣體通入溴水中，橙色褪去
課后小結
見教學過程。
課后習題
1.有關亞硫酸的下列敘述中，不正確的是( )
a.亞硫酸是so2的水溶液，顯酸性
b.亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和so2
c.亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
d.亞硫酸對人體有害，所以用so2漂白過的食品不能食用
2.某冶煉廠利用煉銅產生的so2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 ( )
a.利用了so2的水溶性，將so2直接通入水中
b.利用了so2的氧化性，將so2直接通入水中
c.利用了so2的氧化性，使其與o2反應而轉化為so3，再與水反應
d.利用了so2的還原性，使其與o2反應而轉化為so3，再與水反應
3. 下列說法中正確的是()
a.能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是co2
b.能使品紅溶液褪色無色氣體一定是so2
c.某酸性溶液經分析其中含有大量的s2-，so3(2-)
d.用nahso3，na2so3與濃硫酸反應都可產生so2
4. .某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣
和二氧化碳的物質的量之比為1:2，則該氮的氧化物是( )
a、 n2o b、no c、no2 d、n2o5
5. a、b是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。
(1)寫出a～f各物質的化學式：
a________，b________，c________，d________，e______，f________。
(2)寫出a、b跟水反應的離子方程式________________。
6. 有a、b、c、d四種化合物，分別由k+、ba2+、so42-、co32-、so32-、oh-中的兩種組成。
它們具有下列性質：
① a不溶于水和鹽酸 ② b不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體
③ c的水溶液呈堿性，與h2so4反應生成a
④d可溶于水，與h2so4作用時放出的氣體e可使溴水褪色。試回答以下問題
(1)推斷a～e的化學式：a. ;b. ;c. ;d. ;e. 。
(2)有關反應的離子方程式：
①b與鹽酸反應 ;②c與硫酸反應 ;
③d與硫酸反應 ;④e與溴水反應 。
7. 下圖是實驗室制so2并驗證某些性質的裝置圖，試回答：
(1)⑥中發(fā)生的化學反應方程式為__________________________ 。
(2)①中實驗現象為__________________________，證明so2是__________________________ 氣體。
(3)②中現象是__________________________，證明so2有_____________。
(4)③中現象是______________，證明so2有__________性。
(5)④中現象是______________，證明so2有__________性。
(6)⑤反應的化學方程式為__________________________。
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