每個人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí)、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀察、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下是我為大家搜集的優(yōu)質(zhì)范文，僅供參考，一起來看看吧
中考化學(xué)知識點解析 中考化學(xué)知識梳理篇一
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同學(xué)們都知道水有軟硬嗎？認(rèn)真學(xué)習(xí)下面老師做的講解吧。
水有軟硬嗎？
水有軟水和硬水的區(qū)別，凡是含有鈣、鎂等鹽類的，就叫做硬水。
不含鈣、鎂等鹽類的，就叫做軟水。
硬水里所含的鈣、鎂等鹽類，如果是酸性碳酸鹽，如酸性碳酸鈣、酸性碳酸鎂等，就叫做暫時硬水，因為酸性碳酸鈣和酸性碳酸鎂受熱后，就變成碳酸鈣和碳酸鎂沉淀下來，經(jīng)過過濾后，就成軟水了。
硬水里所含的鈣、鎂等鹽類，如果是硫酸鹽，如硫酸鈣、硫酸鎂等，就叫做永久硬水。因為這樣的水雖然經(jīng)過煮沸后，也不能把他們?nèi)咳サ?，因為硫酸鎂是可以溶解于水的，在20oc的時候每100公分的水中可以溶解72公分。如果水中既含有鈣、鎂的硫酸鹽，那就叫做兩性硬水。
相信通過上面的學(xué)習(xí)，同學(xué)們對水有軟硬知識點可以很好的掌握了，希望同學(xué)們會很好的參加考試，并取得好成績。
由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，稱為分解反應(yīng)。從反應(yīng)形式上判斷，分解反應(yīng)的特點是“一變多”。它與化合反應(yīng)的區(qū)別和聯(lián)系如下表：
【例題4】下列變化中不屬于分解反應(yīng)的是（）
a.分離液態(tài)空氣制氧氣 b.加熱高錳酸鉀制氧氣
c.加熱過氧化氫制取氧氣 d 初中政治.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
【解析】工業(yè)制氧氣的原理是根據(jù)液氮的沸點比液氧的沸點低來分離液態(tài)空氣，其過程是把液態(tài)空氣升溫到液氮的沸點，使液氮先蒸發(fā)，剩余的主要就是液氧。這一過程中發(fā)生的是變化。其他幾個選項中的反應(yīng)物只有一種，生成了兩種或三種物質(zhì)，因此屬于分解反應(yīng)。其中d選項中二氧化錳是催化劑，在這一反應(yīng)中反應(yīng)物只有氯酸鉀一種。
【答案】a
化學(xué)反應(yīng)方程式配平方法：觀察法
【—化學(xué)反應(yīng)方程式配平方法：觀察法】下面是對化學(xué)方程式的觀察法配平內(nèi)容的學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們很好的掌握下面的內(nèi)容。
觀察法配平
有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，
例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，fe3o4中fe來源于單質(zhì)fe，o來自于h2o 初中英語，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑
上面對化學(xué)方程式中觀察法配平的知識學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們對上面的內(nèi)容知識已經(jīng)能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會學(xué)習(xí)的更好。
【—初三化學(xué)選擇題提高訓(xùn)練及答案九】日常生活常接觸到“含氟牙膏”“高鈣牛奶”“碘鹽”“富硒茶葉”“加鐵醬油”等用品，這里的氟、鈣、碘、硒、鐵指的是什么呢，下面老師整理了一些選擇題提高訓(xùn)練及答案。詳情請看
選擇題提高訓(xùn)練
1.日常生活常接觸到“含氟牙膏”“高鈣牛奶&rdquo 初中化學(xué);“碘鹽”“富硒茶葉”“加鐵醬油”等用品，這里的氟、鈣、碘、硒、鐵指的是
a、單質(zhì) b、原子 c、離子 d、元素
2.保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是
a.碳原子 b.氧原子 c.氧分子 d.二氧化碳分子
3.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是
a.茶飲料 b.蒸餾水 c.蘋果醋 d.純牛奶
4、鐵絲在氧氣中燃燒的主要實驗現(xiàn)象是
a.火焰為藍(lán)色 b.產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
c.產(chǎn)生大量白煙 d.火星四射，有黑色固體生成
5、下列敘述中，屬于氧氣化學(xué)性質(zhì)的是
a、無色無味 b、常溫下為氣態(tài)
c、能支持燃燒 d、液氧為淡藍(lán)色
答案 ddbdc
同學(xué)們在經(jīng)過緊張訓(xùn)練之后，目前已進(jìn)入了沖刺階段，這段時間我們應(yīng)當(dāng)怎樣渡過？下面有幾點建議，僅供各位同學(xué)參考：
理一理
毋須置疑，初三的任務(wù)是繁重的 初中歷史，復(fù)習(xí)中，的練習(xí)已做得不少，但我們應(yīng)當(dāng)靜心地整理一下基礎(chǔ)內(nèi)容，因為中基礎(chǔ)是重要的一個方面。主要的基礎(chǔ)大致有：變化和變化的判斷；性質(zhì)和性質(zhì)的判斷；氧化劑和還原劑的分辨；基本化學(xué)反應(yīng)類型(含化合、分解、置換、復(fù)分解)的判斷；各種液體中哪一種是或不是溶液；溶液、溶劑和溶質(zhì)的區(qū)分；原子和元素的區(qū)別以及各自適用的背景；原子和分子的共性和區(qū)別；一些化學(xué)物質(zhì)(氧氣、氫氣、炭、二氧化碳、石灰水、碳酸鈣、鐵、硫酸銅晶體或溶液等)在發(fā)生變化時所伴隨的現(xiàn)象；化學(xué)實驗基本操作中的規(guī)范問題(量筒的讀數(shù)、固體的取用、液體的傾倒和滴加、天平的物碼位置、加熱操作、氣體收集裝置等)；溶液的酸堿性及ph；一些化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義等。
對于這些問題，學(xué)習(xí)基礎(chǔ)相對薄弱的同學(xué)，更應(yīng)該引起重視，因為考試無論怎樣變革，考前整理一下這些基礎(chǔ)內(nèi)容，能使你比較容易掌握這些化學(xué)基礎(chǔ)知識，使自己在考試中自信心得到提高，有利于你順利通過考試。
想一想
除了上述的“理一理”，我們同學(xué)還要做到勤于思考。如果學(xué)習(xí)中缺乏對知識的理解和比較，就會割裂知識之間的'聯(lián)系，同學(xué)們對基礎(chǔ)知識的掌握只是生吞活剝，這樣反而加重了學(xué)習(xí)的負(fù)擔(dān)，使學(xué)習(xí)變得蒼白無趣。
因此，我們同學(xué)在整理知識時，一定要注意知識網(wǎng)絡(luò)的建立，并要多想想“為什么”。如在物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途的關(guān)系方面。我們同學(xué)要建立這種，即有什么樣的結(jié)構(gòu)，就有什么性質(zhì)；有什么樣的性質(zhì)，就有什么用途。經(jīng)驗告訴我們：從物質(zhì)的用途也能推斷出其性質(zhì)，再推斷到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
還有，我們同學(xué)應(yīng)當(dāng)建立實驗探究的思維模式。一項探究活動，往往包含著這三個層面的問題：假設(shè)；應(yīng)該采取什么、手段或采用什么化學(xué)試劑和由此而可能出現(xiàn)的現(xiàn)象；產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因或應(yīng)當(dāng)?shù)贸鍪裁礃拥慕Y(jié)論。
當(dāng)然，這些思維模式，都離不開化學(xué)基礎(chǔ)知識，所以，只有做到知其然又知其所以然，才能將所學(xué)的知識變得有血有肉，我們的綜合也才能得到增強(qiáng)。如果同學(xué)們做到這一點，就有希望在考試中獲得相對理想的成績。
總之，考前復(fù)習(xí)不宜再做大量的題目，不宜押寶猜題。而應(yīng)全面復(fù)習(xí)，立足于基礎(chǔ)，注重能力上的提高，突出重點，并針對自己薄弱環(huán)節(jié)予以突破。
其他還應(yīng)注意的是：臨考前幾天要早點休息(晚上不要過十點)。臨考前一天盡量減少復(fù)習(xí)任務(wù)，代之以整理好各種考試要用的文具和證件(如圓規(guī)、直尺、鉛筆、還要查看一下鋼筆、圓珠筆是否夠用、準(zhǔn)考證要妥為保管)，若晚上出現(xiàn)失眠的現(xiàn)象，切忌服用 *** ，因為 *** 有鎮(zhèn)靜作用，會對人的產(chǎn)生抑制，影響第二天考生的臨場發(fā)揮。解決的方法只能是自我放松，如散步、聽聽輕音樂(不要聽節(jié)奏強(qiáng)烈的樂曲；不要用耳機(jī))。
【—創(chuàng)新實驗之酸的性質(zhì)實驗】下面是關(guān)于酸的性質(zhì)實驗的，大家認(rèn)真學(xué)習(xí)。
酸的性質(zhì)實驗
1.化學(xué)反應(yīng)原理：
⑴ 酸可以和酯堿指示劑作用，不能使無色酚酞試液，使紫色石蕊試液變紅色。
⑵ 初中數(shù)學(xué) 酸可以和較活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。
⑶ 酸可以和金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
2.實驗儀器：點滴板、試管、滴管等。
實驗藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、稀硫酸、銅、鋅、鐵、生銹的鐵釘(或生銹的鐵絲)等。
3.探究方案：
⑴ 在白色點滴板的凹窩里分別滴入幾滴稀硫酸和稀鹽酸，再分別滴加一滴酚酞試液和石蕊試液。如圖22-1。觀察到稀硫酸和稀鹽酸都能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。
⑵ 分別取六支試管，均分成兩組，每組的試管內(nèi)分別加入少許的金屬銅絲、鋅粒和打磨光亮的鐵絲。第一組各加入3 ml左右的稀硫酸，第二組各加入3 ml左右的稀鹽酸。觀察到加入鋅粒的試管內(nèi)都有氣泡較快放出;加入鐵絲的試管內(nèi)也有氣泡放出，速度稍慢;加入銅絲的試管內(nèi)沒有氣泡放出。
⑶ 取兩根生銹的鐵釘，分別放入兩支試管內(nèi)，分別滴加適量的稀硫酸和稀鹽酸，觀察。如果反應(yīng)速度太慢，可微熱試管。一會兒后，取出鐵釘，用清水洗凈，觀察到鐵釘表面的銹蝕除去了，溶液變黃色。
4.探究評價：
（1）碳的性質(zhì)
23 初中政治. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
24．木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：c + o2 點燃 co2
27．煤爐的中層：co2 + c 高溫 2co
28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2co + o2 點燃 2co2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：
caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 == h2o + co2↑
31．二氧化碳可溶于水： h2o + co2== h2co3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：caco3 高溫 cao + co2↑
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
35．一氧化碳的可燃性：2co + o2 點燃 2co2
其它反應(yīng)：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:
na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
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