總結是寫給人看的，條理不清，人們就看不下去，即使看了也不知其所以然，這樣就達不到總結的目的。那么我們該如何寫一篇較為完美的總結呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質的總結范文，希望對大家能夠有所幫助。
化學必修二物質結構元素周期律總結 化學必修二元素周期表課件篇一
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教師講課的時候都是按照教案進行的，因此做好教案設計是很重要的。下面是小編為大家整理了高中化學必修二教案：物質結構元素周期表，希望能幫到大家！
知識與技能：
使學生初步掌握元素周期表的結構以及周期、族等概念。
過程與方法：
通過親自編排元素周期表培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯思維能力；通過對元素原子結構、位置間的關系的推導，培養(yǎng)學生的分析和推理能力。
通過對元素周期律和元素周期表的關系的認識，滲透運用辯證唯物主義觀點分析現象和本質的關系。
情感態(tài)度價值觀：
通過學生親自編排元素周期表培養(yǎng)學生的求實、嚴謹和創(chuàng)新的優(yōu)良品質；提高學生的學習興趣
教學方法：通過元素周期表是元素周期律的具體表現形式的教學，進行“抽象和具體”這一科學方法的指導。
教學重難點：同周期、同主族性質的遞變規(guī)律；元素原子的結構、性質、位置之間的關系。
教學過程：
[新課引入] 初中我們學過了元素周期律，誰還記得元素周期律是如何敘述的嗎？
[學生活動] 回答元素周期律的內容即：元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化。
[過渡]對！這樣的敘述雖然很概括，但太抽象。我們知道元素周期律是自然界物質的結構和性質變化的規(guī)律。既然是規(guī)律，我們只能去發(fā)現它，應用它，而不能違反它。但是，我們能否找到一種表現形式，將元素周期律具體化呢？經過多年的探索，人們找到了元素周期表這種好的表現形式。元素周期表就是元素周期表的具體表現形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律。它是人們的設計，所以可以這樣設計，也可以那樣設計。歷史上本來有“表”的雛形，經過漫長的過程，現在有了比較成熟，得到大家公認的表的形式。根據不同的用途可以設計不同的周期表，不同的周期表有不同的編排原則，大家可以根據以下原則將前18號元素自己編排一個周期表。
[多媒體展示]元素周期表的編排原則：
1．按原子序數遞增順序從左到右排列；
2．將電子層數相同的元素排列成一個橫行；
3．把最外層電子數相同的元素排列成一列（按電子層遞增順序）。
[過渡]如果按上述原則將現在所知道的元素都編排在同一個表中，就是我們現在所說的元素周期表，現在我們一同研究周期表的結構。
[指導閱讀]大家對照元素周期表閱讀課本后，回答下列問題。
1．周期的概念是什么？
2．周期是如何分類的？每一周期中包含有多少元素。
3．每一周期有什么特點？
4．族的概念是什么？
5．族是如何分類的？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？
6．各族有何特點？
[教師歸納小結]
[板書] 一、元素周期表的結構
1、橫行--周期
①概念
②周期分類及各周期包含元素的個數。
周期 一 二 三 四 五 六 七
元素個數 2 8 8 18 18 32 26
周期分類 短周期 長周期 不完全周期
③特點
a．周期序數和電子層數相同；
b．同一周期最外層電子數從左到右1～8重復著周期性的變化，第一周期除外；
c．每一周期從左到右依次是：堿金屬____，過渡元素____，稀有氣體____。
2、縱列--族
①概念
②主族和副族對比；
主族 副族
定義 長短周期共同組成 僅由長周期組成
表示 ia iia…… ib iib……
個數 7個 7個
③特點：
a．主族的族序數等于最外層電子數；
b．還有一個第0族和一個ⅷ族。
[教師講解]通過上述的學習若給大家一個原子序數，應該迅速而準確的判斷出它在元素周期表中的位置。反過來若知道某元素在周期表中的位置應判斷出它的原子序數和寫出它的原子結構簡圖。這需要大家最好能記住稀有氣體元素的原子序數，通過增加或減少來判斷之。
[隨堂檢測]
1、推算原子序數為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2、下列各組中的元素用原子序數表示，其中都屬于主族的一組元素是（）。
a、14 ?24 ?34 ? ? b、26 ?31 ?35
c、5 ?15 ?20 ? ? ?d、11 ?17 ?18
[作業(yè)]完成練習冊相關練習
教學反思：
本章知識的重點是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并運用它們，必須用有關原子結構、核外電子排布的知識作基礎。元素周期表中同周期同主族元素性質的遞變規(guī)律，包括分析簡單化合物的形成等都是在原子結構的`基礎上建立起來的，否則，元素周期律和周期表就成了無源之水，無本之木。因此，教學過程中重點講授有關原子結構的知識，是深刻理解元素周期律和運用元素周期表必不可少的。
知識與技能：
1、使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、元素非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。
4、通過教學，培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。
過程與方法：
1、歸納法、比較法
2、培養(yǎng)學生抽象思維能力
情感態(tài)度價值觀：
培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質。
教學重點：原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
教學難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
教學過程：
第1課時
設問：堿金屬元素間、鹵族元素間的化學性質為什么相似？
結論：結構決定性質，（性質決定用途）。
講述：目前已發(fā)現了100多種元素，它們的結構與性質各有什么聯(lián)系？這其中有沒有什么規(guī)律？（引出板書）
目前已經發(fā)現和合成的115種元素在排列時，也是按一定規(guī)律排列的，也有一定的周期，那么，這里面周期是什么？有哪些規(guī)律可言？
建立原子序數概念后讓學生閱讀：解決以下問題：
1：原子序數概念：。
①隨著原子序數的遞增，元素的種類呈現怎樣的規(guī)律性的變化？
②隨著原子序數遞增，原子最外層電子排布呈現怎樣規(guī)律性？
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