總結是一種反思和思考的過程，對我們的學習和成長非常重要。了解受眾需求，針對性進行總結。接下來是一些總結范文，希望對大家的寫作有所啟發(fā)。
鐵的性質課件篇一
在這節(jié)課的實施過程中，我能夠很好地完成了復習與歸納、體驗生活與化學、活動與探究、知識規(guī)律與應用四大板塊的教學設計，抓住了金屬的兩大化學性質和金屬活動性強弱兩條主線，學生能夠從中獲得知識并加以應用。
本節(jié)課的成功之處有：
1、我在設計金屬與酸反應的實驗上，進行了實驗改進：把表面皿隔成四塊，先倒入酸后按順序放入銅、鐵、鋅、鎂。通過改進后的實驗不但節(jié)省時間避免操作的重復，而且是在同一個容器里發(fā)生反應，在相同的條件下進行比較，更利于實驗現(xiàn)象的觀察比較，更能說明問題。
2、聯(lián)系生活，激發(fā)學生的學習興趣，產(chǎn)生對新知識的渴望，并能應用掌握的知識解釋與生活有關的化學問題。如：在講完金屬的化學性質一節(jié)后，我設計了這樣一道題目：現(xiàn)在新人結婚流行送黃金飾品，但市場上的黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，目前社會上有一些不法分子，以銅、鋅合金(金黃色，俗稱黃銅，銅和鋅保持各自單質的化學性質)假冒黃金，進行詐騙活動。請你設計一個實驗證明某金黃色金屬塊是真金還是黃銅，要求寫出實驗方法，現(xiàn)象和結論。這道題與學生的日常生活緊密聯(lián)系，學生個個都躍躍欲試，通過自己設計方案，討論與交流，在教師的點撥下得出了一些驗證方法。課后再讓學生拿來家里的黃金飾品進行驗證是否是真金。那一刻，同學們積極參與，高潮迭起，真正體會到自主交流而取得成功的樂趣。體現(xiàn)了“生活中有化學”，學生的主體性得到充分發(fā)揮。
3、學生在實驗中，感受了分工與合作的實踐樂趣，提高實驗技能，培養(yǎng)良好的科學態(tài)度。
教學中教師能夠創(chuàng)設問題情境，學生能夠暢所欲言，交流自己的意見和想法，氛圍熱烈、和諧.如：“有一組的同學在做銅絲放火上加熱時看到的不是銅絲變黑而是變成綠色，就及時的提出，說明學生的實驗技能和科學態(tài)度逐漸形成”。
4、以提問的方式開始新課，激發(fā)學生的興趣。由懸念引發(fā)后面的教學內(nèi)容，學生容易接受。
5、結合本校實際，強調(diào)化學反應方程式的書寫，
6、本節(jié)有很多實驗，學生學習有勁，在學習過程中一定要把現(xiàn)象與結論進行很好的引導，結論很容易得出，有利于培養(yǎng)學生的實驗探究的能力。
7、有關金屬活動順序表的學習運用諧音的方法，容易記憶，降低了學生的記憶難度。
本節(jié)課的不足之處有：
1、在引導學生方面做得不夠好，以后要從這方面去學習實踐。
2、對學生實驗過程中出現(xiàn)的一些突發(fā)問題處理的不夠好。
3、在書寫化學方程式時沒有注意按照方程式的書寫步驟去完成，以后要注意改正。
4、由于思維能力關系等因素，造成了課堂節(jié)奏，不夠緊湊，引導和表達還不夠精準，造成懸念力度不強。如：學生對金屬發(fā)生變化時的現(xiàn)象、激烈程度進行比較和分析不夠明顯。
可能還有一些不足之處沒有發(fā)現(xiàn)，俗話說得好“當局者迷，旁觀者清”希望各位同行多多指點，我會在以后的教學中改進過來爭取做得更好。
鐵的性質課件篇二
1、知識目標：掌握實驗制取氧氣的反應原理；理解分解反應及其化合反應的區(qū)別；了解氧氣的工業(yè)制法；了解催化劑和催化作用的概念。
2、能力目標：初步培養(yǎng)學生的`實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。
3、情感目標：培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度和良好的實驗習慣。
二、教學重、難點。
1、實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。
2、催化劑和催化作用的概念。
三、教學方法。
1、實驗探究法、2、講練結合。
四、教學用具。
實驗藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳、高錳酸鉀。
實驗儀器：鐵架臺（帶鐵夾）、大試管、單孔橡皮塞、導管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。
其它：火柴。棉花。
教學過程。
教師活動。
學生活動。
教學意圖。
【問題引入】空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？
【板書】一、氧氣的工業(yè)制法。
分離液態(tài)空氣制氧氣。
【問題】這個變化屬于什么變化？為什么？
答：空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等?？梢詮目諝庵蝎@得氧氣。
答：工業(yè)制取氧氣是物理變化。因為沒有新物質生成。
通過復習空氣的組成，引導學生思考如何分離空氣制氧氣。激發(fā)學生學習興趣。
【設問】實驗室用什么方法獲得氧氣？我們通過實驗來研究。
【實驗】分別用酒精燈同時加熱過氧化氫溶液和二氧化錳。片刻后用帶火星木條伸入試管口，觀察現(xiàn)象。
【小結】用酒精燈加熱過氧化氫溶液時產(chǎn)生氧氣。加熱二氧化錳不產(chǎn)生氧氣。
觀察記錄：過氧化氫溶液是無色透明液體，二氧化錳是黑色粉末。過氧化氫溶液加熱后產(chǎn)生少量氣體，使帶火星木條復燃。同時加熱的二氧化錳不產(chǎn)生氣體，帶火星木條沒有變化。
進一步激發(fā)學生學習興趣。指導學生觀察實驗和準確描述實驗現(xiàn)象。
鐵的性質課件篇三
教學目標?：
2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象和相應的化學反應方程式，使學生知道鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。
4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對學生進行愛國主義教育。
教學重點：
教學難點?：
1、對“鐵是一種化學性質比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質反應的化學方程式。
教學方法：
設疑、實驗引探法。
媒體選擇：
實物，演示實驗，投影儀，錄像。
教學過程?：
引入新課：
本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質。
講授新課：
展示：鐵錠。
觀察：鍛面的顏色。
講解：1、銀白色，有金屬光澤。
演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷。
設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？
學生討論后小結：2、質軟。
講解：3、鐵有良好的延展性。
講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能。
設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質？
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3。
講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。
（投影儀）練習：
填空：1、色、澤、硬度（????）??2、密度、熔沸點（??????）。
3、延性、展性（?????）???4、導電、傳熱性（??????）。
（學生閱讀課文填空后小結）。
我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。
（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質，下面我們一起來探索鐵的化學性質。
（講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應。
（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象并寫出相應的化學方程式。
（請學生回答）。
（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？
（學生討論后小結，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）。
（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
（拿出十天前組織學生做的課外實驗）。
（圖像略）。
（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r。
（設疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
（小結）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。
（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。
（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。
實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。
（提問）如何防止鐵生銹呢？
（閱讀）課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應。
3、演示實驗6~1。
（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2。
（淺綠色）。
fe+h2so4=feso4+h2。
（淺綠色）。
（投影儀上比較以下實驗）mg、zn、fe、cu分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。
（討論）比較金屬活動性不同，mgznfecu。
（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應。
演示實驗6~2?魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。
（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
（板演）fe+cuso4=feso4+cu。
(淺綠色)?（紅色）。
（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅。
本節(jié)小結：
鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
作業(yè)?布置：
課本習題1、2、4。
板書設計??。
第一節(jié)?????????????????????第六章??鐵。
1、鐵跟氧氣的反應。
3fe+2o2=fe3o4。
鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應生成鐵銹。
2、鐵跟酸反應。
fe+2hcl=fecl2+h2↑。
fe+h2so4=feso4+h2↑。
3、鐵跟硫酸銅的反應。
fe+cuso4=feso4+cu。
（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學反應。
教后記：
1、在引導學生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質”及“某些化合物”發(fā)生化學反應。
2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應現(xiàn)象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。
[fz1]。
教學目標?：
2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象和相應的化學反應方程式，使學生知道鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。
4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對學生進行愛國主義教育。
教學重點：
教學難點?：
1、對“鐵是一種化學性質比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質反應的化學方程式。
教學方法：
設疑、實驗引探法。
媒體選擇：
實物，演示實驗，投影儀，錄像。
教學過程?：
引入新課：
本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質。
講授新課：
展示：鐵錠。
觀察：鍛面的顏色。
講解：1、銀白色，有金屬光澤。
演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷。
設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？
學生討論后小結：2、質軟。
講解：3、鐵有良好的延展性。
講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能。
設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質？
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3。
講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。
（投影儀）練習：
填空：1、色、澤、硬度（????）??2、密度、熔沸點（??????）。
3、延性、展性（?????）???4、導電、傳熱性（??????）。
（學生閱讀課文填空后小結）。
我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。
（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質，下面我們一起來探索鐵的化學性質。
（講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應。
（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象并寫出相應的化學方程式。
（請學生回答）。
（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？
（學生討論后小結，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）。
（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
（拿出十天前組織學生做的課外實驗）。
（圖像略）。
（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r。
（設疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
（小結）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。
（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。
（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。
實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。
（提問）如何防止鐵生銹呢？
（閱讀）課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應。
3、演示實驗6~1。
（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2。
（淺綠色）。
fe+h2so4=feso4+h2。
（淺綠色）。
（投影儀上比較以下實驗）mg、zn、fe、cu分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。
（討論）比較金屬活動性不同，mgznfecu。
（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應。
演示實驗6~2?魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。
（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
（板演）fe+cuso4=feso4+cu。
(淺綠色)?（紅色）。
（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅。
本節(jié)小結：
鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。
作業(yè)?布置：
課本習題1、2、4。
板書設計??。
第一節(jié)?????????????????????第六章??鐵。
1、鐵跟氧氣的反應。
3fe+2o2=fe3o4。
鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應生成鐵銹。
2、鐵跟酸反應。
fe+2hcl=fecl2+h2↑。
fe+h2so4=feso4+h2↑。
3、鐵跟硫酸銅的反應。
fe+cuso4=feso4+cu。
（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學反應。
教后記：
1、在引導學生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質”及“某些化合物”發(fā)生化學反應。
2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應現(xiàn)象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。
鐵的性質課件篇四
了解銹蝕的條件及防止生銹的簡單方法，認識鐵資源保護的重要性。
能力目標。
通過實驗教學，培養(yǎng)學生觀察、分析總結、歸納比較的能力；
通過新舊知識的聯(lián)系，培養(yǎng)學生知識遷移、擴展的能力；
通過探究活動，培養(yǎng)學生查閱資料、分析歸納和研究問題的能力。
情感目標。
通過煉鐵史的介紹，培養(yǎng)學生的愛國主義思想；
通過性質決定用途，激發(fā)學生活用知識為社會造福的興趣和熱情。
教學建議。
關于課前探究的教學建議。
本節(jié)教材主要內(nèi)容是。教材在章前言中，從鋼鐵的簡史和用途出發(fā)，在本節(jié)以設問方式提出了鐵的有哪些性質的問題。這部分的教學建議在課前布置探究課題：“鐵的發(fā)現(xiàn)和存在、用途和冶煉簡史”。這樣學生認識會更深刻，對鐵性質問題的提出就很自然了。
關于鐵生銹的教學建議。
關于鐵的性質是本節(jié)的重點，教材中分三點來講述（鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液）。關于鐵與氧氣的反應，可在復習第一章中學過的氧氣與鐵的反應的基礎上，討論鐵生銹的原理和防銹的方法，關于鐵生銹的條件實驗可做為家庭探究活動，在一周前安排給學生。并據(jù)實驗結果，進行分析推理。此處的推理過程和方法與第一章中的關于燃燒條件和滅火原理的推理相似，所以從分析問題的方法上，學生一般不會覺得太困難。最終得出結論，鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質作用發(fā)生的復雜的反應。
關于鐵與酸反應的教學建議。
鐵與酸的反應可通過復習氫氣的制法原理，引出幾種不同的金屬和酸的反應，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應，可加入銅與酸的反應做對比。加深對鐵是一種中等活潑的金屬的認識。也要提醒學生注意鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應時生成+2價鐵，當與強氧化性的酸反應時，生成+3價的鐵。
關于鐵與鹽溶液反應的教學建議。
與鹽溶液的反應，可通過實驗觀察，提問反應類型（置換反應）。并引出問題，為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來？從而在氫氣制法原理基礎上初步接觸金屬活動性有差異后，進一步引出金屬活動性有強弱順序，為以后酸堿鹽的做好準備。在這部分教學中不宜做太多的擴展。金屬活動性順序表留在講酸的性質時再介紹。
關于鐵的變價的教學建議。
在鐵與氧氣反應的教學中，教師也可進一步將教學深化，指出鐵與氧氣反應的產(chǎn)物是四氧化三鐵（+2、+3），而鐵銹是三氧化二鐵（+3），為什么會表現(xiàn)這樣的不同。在這兒可結合在第二章中有關元素性質與核外電子排布的密切關系入手，鐵為26號，最外層有2個電子，處于不穩(wěn)定結構，易鐵電子，當與弱氧化劑作用時，失去最外層的2個電子，顯+2價；當與強氧化劑作用時，還要失去次外層的1個電子，顯+3價。
教學設計方案。
課題：
難點：對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究；對鐵的性質比較活潑的理解。
課時安排：1課時。
課前探究：
1.?查閱資料開展“鐵的發(fā)現(xiàn)、存在和冶煉簡史”、“鐵的用途”的課題研究。并思考鐵為什么會有這么多的用途。
2.查閱資料、社會調(diào)查等形式開展關于我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展的課題研究。
3.通過一組鐵生銹的家庭實驗：分析鐵在什么條件下最容易生銹，及防止鋼鐵生銹的措施。（可以把書上的演示實驗改進，如加熱試管可改為在密閉容器中加入造量干燥劑。也可只做一個生銹的實驗，并讓學生思考“一個有一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為什么？）從而引導學生在以前研究滅火原理的基礎上，運用相似的思維方法，總結分析出鐵生銹的原理及防銹的方法。
4.通過觀察、做社會調(diào)查等形式總結出日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中用于防銹的方法。
課上教學：
匯報、展示課題1的結果。
并思考：鐵為什么會有這么多的用途？為什么我們用的菜刀、錘子等是用鐵制的，而不是用鋁制的？看下面的圖，討論。
（菜刀、錘子都應是由硬度大的物質做成，從表中可見，鐵的硬度遠遠大于鋁，所以，鐵用有以上用途是因其硬度較大。學生也可能進一步提出問題：為什么不用鉻呢？這里要講解，在考慮物質的用途時，性質不是唯一決定因素，還需考慮價格、資源、美觀、使用是否便利及是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。）。
同理，鐵的其它的用途在很大程度上也是由決定。
鐵是我們生活中常見的金屬，它具有一些多數(shù)金屬共有的性質，比如：能導電，導熱，常溫下是固體等。此外，鐵還有其自己的特性。
生活中見到的鐵多不是純鐵，展示純鐵圖片：
純鐵具有銀白色的金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔點是1535℃，沸點2750℃。鐵是電和熱的導體。
觀看錄象：（鐵生銹：1分29秒）。
討論課前鐵生銹的實驗：
展示：一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結果。
分析思考：
1、三個實驗的條件有什么不同？
2、三個實驗的結果有什么不同？
3、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？
4、如何防止鐵生銹？
5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？
小結：鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質作用發(fā)生的復雜的反應。
如果鐵銹不除去，大家還會看到鐵生銹的速度加快。這是因為鐵銹很疏松，易吸水而加快生銹。
如何防銹？總結常見防銹方法。(視頻)。
啟發(fā)：鐵銹的主要成份是什么？
在排外電子排布知識中，我們知道元素的性質與其原子核外最外層電子排布關系密切。我們來看鐵原子的核外電子排布。鐵是26號元素：
最外層有兩個電子，處于不穩(wěn)定狀態(tài)，所以它易與氧化劑作用失去電子，當與弱氧化劑作用時，它只失去最外層2個電子，顯+2；當與強氧化劑作用時，它還要失去次外層的1個電子，顯+3。
鐵是一種性質比較活潑的金屬，如何去理解？
板書：1.鐵與氧氣的反應。
由氧氣的性質知，氧氣可以與金屬反應。如與鎂、與鐵。這兩種金屬與氧氣反應有什么不同呢？仔細觀察反應的現(xiàn)象，描述其反應現(xiàn)象。（觀看鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒的視頻）。
小結：鎂與氧氣更容易反應。
回憶以前學過的知識，金屬除了可以和氧氣反應外，還可與什么物質反應？（實驗室制氫氣的原理）。
2.鐵與酸反應。
做鐵與酸反應的實驗，請學生描述實驗現(xiàn)象。（生成物顏色、狀態(tài)）并據(jù)實驗現(xiàn)象寫出反應方程式。
在氫氣的制法中，我們知道某些金屬與酸反應放出氫氣。我們來做一組對比實驗。
金屬與酸的反應的實驗：鋅、鎂、鐵、銅與稀硫酸（稀鹽酸）反應。（操作注意：加酸順序從銅-鐵-鋅-鎂）。
提示學生要注意觀察反應進行情況及放氫氣的速度。
小結：鎂與酸反應很快就有大量氫氣泡放出，鋅次之，鐵更次之，而銅與酸不反應。由此，由上，鎂的性質在以上四者中最活潑。銅最不活潑。
3.鐵與硫酸銅溶液的反應。
演示實驗：
觀察現(xiàn)象：
提問：銅為什么不能置換鐵？
小結：鐵置換出了銅，因為鐵的性質比銅活潑。置換反應發(fā)生的條件只能是性質活潑的單質置換出不活潑的單質。
了解了，我們就可以用于來指導實際的生活和生產(chǎn)。充分發(fā)揮有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。
探究活動。
1.關于本節(jié)所討論的內(nèi)容，通過查閱資料等方式，了解當今最先進的防銹方法及技術，并寫出一篇科學小。（課上已總結出防銹的原理）。
2.家庭小實驗：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放膽礬溶液？原因？
鐵的性質課件篇五
1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2．能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
（二）過程與方法通過探究金屬和化合物溶液的反應，判斷金屬活動性順序。
二、教學重點。
1．金屬和化合物溶液反應。
2．探究金屬活動性順序。
三、教學難點。
判斷金屬活動性強弱。
四、教學準備。
五、教學過程。
教師活動。
學生活動。
學生回憶上節(jié)課學習的金屬和氧氣、酸反應，回答鑒別真假黃金的方法。
設計意圖。
復習舊知識，引入新知識。
新課教學25分鐘。
教師在學生實驗時進行指導。金屬和化合物溶液能夠反應，說明了什么？
展示金屬和酸反應，金屬和化合物溶液反應的方程式，從中找出共同點，得出置換反應的定義。學生猜想并設計實驗探究金屬和化合物溶液的反應。
實驗結束后，根據(jù)現(xiàn)象填寫實驗報告。學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應，說明金屬比化合物中的金屬活潑?？偨Y出金屬和鹽酸、稀硫酸反應，金屬和化合物溶液的反應是置換反應。培養(yǎng)學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力。
學生回憶本節(jié)課內(nèi)容后，回答。
（1）與氧氣反應。根據(jù)與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷。
（2）與鹽酸或稀硫酸反應。根據(jù)能否反應、反應劇烈程度判斷。
（3）與另一種金屬化合物溶液反應。
根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應。概括第一課時和本課時所學知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?/p>
學生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質（紅色物質）出現(xiàn)，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金。讓學生體會到化學來源于生活，并服務于生活。
課堂小結2分鐘。
鐵的性質課件篇六
?通過實驗使學生了解鐵的物理性質；掌握鐵的化學性質；常識性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。
培養(yǎng)學生觀察實驗能力和思維能力。
對學生進行受國主義教育和外因是變化的條件內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過內(nèi)因起作用的教育。
?講授與實驗、討論相結合。
儀器：試管、鑷子。
藥品：新鐵釘、鐵粉、細鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。
其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。
?1課時。
教師活動。
學生活動。
教學意圖。
聯(lián)系生產(chǎn)、生活實踐、進行識記。
激發(fā)學生的學習興趣。
[展示]我國鋼鐵發(fā)展簡史引入課題。
閱讀課本117~118頁。
對學生進行愛國主義教育。
[展示]新的細鐵絲、薄鐵片的樣品。
[介紹]鐵的密度、熔點、沸點。
觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態(tài)、硬度、思考、鐵的延性、展性及導電、導熱性、學習鐵的物理性質。
通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質。
[投影]課堂練習一（見附1）。
指導學生做練習。
做練習一。
[提問]在已學過的知識中，哪些涉及了鐵的化學性質？
[提問]上述瓜的條件、實驗現(xiàn)象、注意事項、化學方程式。
鐵跟氧氣的反應。
（1）鐵能在氧氣中燃燒。
回憶：鐵在氧氣中燃燒的實驗。
思考并回答問題。
書寫化學方程式。
復習舊知識為學習新知識打下基礎。
[展示]一周前做的鐵生銹的三個試管實驗。
[提問]鐵在什么條件下生銹？
[板書]鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是fe2o3）。
[比較]鐵燃燒和鐵生銹的條件。
觀察：鐵在干燥的空氣中；鐵在純水中；鐵同時與水和空氣接觸的三種實驗現(xiàn)象。
根據(jù)實驗事實，分析討論鐵生銹的原因。
領悟：鐵與氧氣的反應條件不同，生成的產(chǎn)物不同。
培養(yǎng)學生觀察實驗能力。
培養(yǎng)學生思考、分析能力。
進行“外因是變化的條件，內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過內(nèi)因起作用”的思想教育。
[引導討論]根據(jù)鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢？
列舉生產(chǎn)、生活中常見的防銹措施。
培養(yǎng)理論聯(lián)系實驗學風。
[投影]課堂練習二（見附2）指導學生做練習。
做練習二。
鞏固鐵與氧氣的反應及鐵的氧化物的知識。
[演示實驗]投影實驗6-2。
兩個表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。
[演示實驗]投影實驗。
另取三個表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。
[引導討論]實驗室制氫氣選用哪種金屬與酸反應最適宜？為什么？
觀察鐵釘表面有什么變化？反應后溶液的顏色有何變化？
觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。
通過不同金屬與酸反應速率不同，做出判斷。
培養(yǎng)學生觀察實驗的能力。
提高學習興趣并為今后學習金屬的活動性順序打下基礎。
[板書]2.鐵跟酸的反應。
[提示]鐵元素在置換反應中化合價的變化。
書寫兩個化學議程式并注明反應類型:標出鐵元素在反應前、后的化合價。
提高原有知識的水平。
[投影]課堂練習三(見附3)。
指導學生做練習。
做練習三。
鞏固鐵與酸的反應和置換反應的知識。
[演示實驗]實驗6-3。
將盛有硫酸銅溶液的兩個試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。
[板書]3.鐵跟硫酸銅的反應。
觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化?
觀察:反應前、后溶液顏色有什么變化？
認識鐵和硫酸銅溶液的反應并寫出化學方程式。
培養(yǎng)學生觀察實驗的能力。
提高分析問題和書寫方程式的能力。
[指導閱讀]介紹濕法治金。
閱讀課本120頁。
進行愛國主義教育。
[投影]課堂練習四(見附4)指導學生做練習。
做練習四。
鞏固知識。
[課后小結]引導學生小結。
小結:鐵的物理性質和三點化學性質,理解鐵是化學性質比較活潑的金屬.
提高學習歸納總結的能力。
[投影]隨堂檢測。
完成檢測題。
及時反饋。
附1：課堂練習一。
延展性（b）導電性（c）硬度?。╠）熔點高。
3.純鐵不適合制造機器，因為純鐵。
附2:課堂練習二。
4.鐵在的條件下易生銹,為防止鐵器生銹,應保持鐵制品表面的;最常用的方法是在鐵制品的表面.
5.鐵在氧化物有、、，其中含鐵元素的質量分數(shù)最多。
6.某+3價的金屬r在其氧化物中的質量分數(shù)是70%，則r的原子量為。
附3：課堂練習三。
7.完成下列化學方程式，并指出不產(chǎn)生可燃性氣體的反應是。
（a）鐵與稀硫酸。
（b）鐵與稀鹽酸。
（c）細鐵絲在氧氣中燃燒。
（d）大理石與稀鹽酸。
（e）二氧化碳通過熾熱的木炭層。
（f）加熱高錳酸鉀。
8.將m克稀硫酸中加入適量的鐵粉,瓜后得到溶液質量(大于、小于、等于)m克。
9.等質量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量由大到小的順序是。
附4：課堂練習四。
10.除去硫酸嚴鐵溶液中混有的硫酸銅雜質，可向溶液中加入適量的，充分反應后，再用方法除去。
11.11.2克的鐵粉與足量的硫酸銅溶液反應，可得到銅克。
12.將4根質量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應后溶液質量增加的是。
（a）稀硫酸（b）稀鹽酸（c）硫酸銅溶液（d）純水并隔絕空氣。
（a）鎂(b)鋁(c)鋅(d)銅。
14.含相同質量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質量比為。
（a）1:1(b)2:3(c)160:232(d)30:29。
附5:課堂練習答案。
1.(c)2(b)3(c)。
4.潮濕的空氣清潔干燥涂上一層保護膜、fe2o3、fe3o4feo。
6.56。
7.化學方程式略（c）（d）（f）8.大于9.鎂、鐵、鋅。
10.鐵粉邊濾11.12.8.12(a)(b)13、（d）14（d）。
附6：隨堂檢測。
1.鐵是一種化學性質比較的金屬，鐵元素在地殼在地殼中都以形式存在。
鐵的性質課件篇七
了解純鐵的物理性質，知道鐵的用途在很大程度上決定于；
了解銹蝕的條件及防止生銹的簡單方法，認識鐵資源保護的重要性。
能力目標。
通過新舊知識的聯(lián)系，培養(yǎng)學生知識遷移、擴展的能力；
通過探究活動，培養(yǎng)學生查閱資料、分析歸納和研究問題的能力。
情感目標。
通過煉鐵史的介紹，培養(yǎng)學生的愛國主義思想；
通過性質決定用途，激發(fā)學生活用知識為社會造福的興趣和熱情。
建議。
關于課前探究的建議。
本節(jié)教材主要內(nèi)容是。教材在章前言中，從鋼鐵的簡史和用途出發(fā)，在本節(jié)以設問方式提出了鐵的有哪些性質的問題。這部分的建議在課前布置探究課題：“鐵的發(fā)現(xiàn)和存在、用途和冶煉簡史”。這樣學生認識會更深刻，對鐵性質問題的提出就很自然了。
關于鐵生銹的建議。
關于鐵的化學性質是本節(jié)的重點，教材中分三點來講述（鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液）。關于鐵與氧氣的反應，可在復習第一章中學過的氧氣與鐵的反應的基礎上，討論鐵生銹的原理和防銹的方法，關于鐵生銹的條件實驗可做為家庭探究活動，在一周前安排給學生。并據(jù)實驗結果，進行分析推理。此處的推理過程和方法與第一章中的關于燃燒條件和滅火原理的推理相似，所以從分析問題的方法上，學生一般不會覺得太困難。最終得出結論，鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質作用發(fā)生的復雜的化學反應。
關于鐵與酸反應的建議。
鐵與酸的反應可通過復習氫氣的制法原理，引出幾種不同的金屬和酸的反應，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應，可加入銅與酸的反應做對比。加深對鐵是一種中等活潑的金屬的認識。也要提醒學生注意鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應時生成+2價鐵，當與強氧化性的酸反應時，生成+3價的鐵。
關于鐵與鹽溶液反應的建議。
與鹽溶液的反應，可通過實驗觀察，提問反應類型（置換反應）。并引出問題，為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來？從而在氫氣制法原理基礎上初步接觸金屬活動性有差異后，進一步引出金屬活動性有強弱順序，為以后酸堿鹽的學習做好準備。在這部分中不宜做太多的擴展。金屬活動性順序表留在講酸的性質時再介紹。
關于鐵的變價的建議。
在鐵與氧氣反應的中，也可進一步將深化，指出鐵與氧氣反應的產(chǎn)物是四氧化三鐵（+2、+3），而鐵銹是三氧化二鐵（+3），為什么會表現(xiàn)這樣的不同。在這兒可結合在第二章中有關元素化學性質與核外電子排布的密切關系入手，鐵為26號，最外層有2個電子，處于不穩(wěn)定結構，易鐵電子，當與弱氧化劑作用時，失去最外層的2個電子，顯+2價；當與強氧化劑作用時，還要失去次外層的1個電子，顯+3價。
設計方案。
課題：
難點：對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究；對鐵的化學性質比較活潑的理解。
課時安排：1課時。
課前探究：
1.?查閱資料開展“鐵的發(fā)現(xiàn)、存在和冶煉簡史”、“鐵的用途”的課題研究。并思考鐵為什么會有這么多的用途。
2.查閱資料、社會調(diào)查等形式開展關于我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展的課題研究。
3.通過一組鐵生銹的家庭實驗：分析鐵在什么條件下最容易生銹，及防止鋼鐵生銹的措施。（可以把書上的演示實驗改進，如加熱試管可改為在密閉容器中加入造量干燥劑。也可只做一個生銹的實驗，并讓學生思考“一個有一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為什么？）從而引導學生在以前研究滅火原理的基礎上，運用相似的思維方法，總結分析出鐵生銹的原理及防銹的方法。
4.通過觀察、做社會調(diào)查等形式總結出日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中用于防銹的方法。
課上：
匯報、展示課題1的結果。
并思考：鐵為什么會有這么多的用途？為什么我們用的菜刀、錘子等是用鐵制的，而不是用鋁制的？看下面的圖，討論。
（菜刀、錘子都應是由硬度大的物質做成，從表中可見，鐵的硬度遠遠大于鋁，所以，鐵用有以上用途是因其硬度較大。學生也可能進一步提出問題：為什么不用鉻呢？這里要講解，在考慮物質的用途時，性質不是唯一決定因素，還需考慮價格、資源、美觀、使用是否便利及是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。）。
同理，鐵的其它的用途在很大程度上也是由決定。
鐵是我們生活中常見的金屬，它具有一些多數(shù)金屬共有的物理性質，比如：能導電，導熱，常溫下是固體等。此外，鐵還有其自己的特性。
生活中見到的鐵多不是純鐵，展示純鐵圖片：
純鐵具有銀白色的金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔點是1535℃，沸點2750℃。鐵是電和熱的導體。
觀看錄象：（鐵生銹：1分29秒）。
討論課前鐵生銹的實驗：
展示：一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結果。
分析思考：
1、三個實驗的條件有什么不同？
2、三個實驗的結果有什么不同？
3、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？
4、如何防止鐵生銹？
5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？
小結：鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質作用發(fā)生的復雜的化學反應。
如果鐵銹不除去，大家還會看到鐵生銹的速度加快。這是因為鐵銹很疏松，易吸水而加快生銹。
如何防銹？總結常見防銹方法。(視頻)。
啟發(fā)：鐵銹的主要成份是什么？
在排外電子排布知識學習中，我們知道元素的化學性質與其原子核外最外層電子排布關系密切。我們來看鐵原子的核外電子排布。鐵是26號元素：
最外層有兩個電子，處于不穩(wěn)定狀態(tài)，所以它易與氧化劑作用失去電子，當與弱氧化劑作用時，它只失去最外層2個電子，顯+2；當與強氧化劑作用時，它還要失去次外層的1個電子，顯+3。
鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，如何去理解？
：1.鐵與氧氣的反應。
由氧氣的性質知，氧氣可以與金屬反應。如與鎂、與鐵。這兩種金屬與氧氣反應有什么不同呢？仔細觀察反應的現(xiàn)象，描述其反應現(xiàn)象。（觀看鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒的視頻）。
小結：鎂與氧氣更容易反應。
回憶以前學過的知識，金屬除了可以和氧氣反應外，還可與什么物質反應？（實驗室制氫氣的原理）。
2.鐵與酸反應。
做鐵與酸反應的實驗，請學生描述實驗現(xiàn)象。（生成物顏色、狀態(tài)）并據(jù)實驗現(xiàn)象寫出反應方程式。
在氫氣的制法中，我們知道某些金屬與酸反應放出氫氣。我們來做一組對比實驗。
金屬與酸的反應的實驗：鋅、鎂、鐵、銅與稀硫酸（稀鹽酸）反應。（操作注意：加酸順序從銅-鐵-鋅-鎂）。
提示學生要注意觀察反應進行情況及放氫氣的速度。
小結：鎂與酸反應很快就有大量氫氣泡放出，鋅次之，鐵更次之，而銅與酸不反應。由此，由上，鎂的化學性質在以上四者中最活潑。銅最不活潑。
3.鐵與硫酸銅溶液的反應。
演示實驗：
觀察現(xiàn)象：
提問：銅為什么不能置換鐵？
小結：鐵置換出了銅，因為鐵的化學性質比銅活潑。置換反應發(fā)生的條件只能是化學性質活潑的單質置換出不活潑的單質。
通過以上鐵與氧氣、鐵與酸、鐵與硫酸銅溶液反應，表現(xiàn)出金屬的性質。我們知道鐵的化學活潑性比鎂、鋅弱，比銅活潑。金屬活動性有順序?？磩赢嬔菔荆?/p>
了解了，我們就可以用于來指導實際的生活和生產(chǎn)。充分發(fā)揮有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。
探究活動。
1.關于本節(jié)所討論的內(nèi)容，通過查閱資料等方式，了解當今最先進的防銹方法及技術，并寫出一篇科學小。（課上已總結出防銹的原理）。
2.家庭小實驗：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放膽礬溶液？原因？
鐵的性質課件篇八
教學目標：
1、知識目標。
1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2、過程與方法。
1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。
3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀。
1）激發(fā)學習化學的興趣。
2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系。
教學重點：
金屬活動性順序。
教學難點：
對金屬活動性順序的初步探究。
教學方法：
實驗探究多媒體。
課時：一課時。
教學過程：
復習提問：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質？
情景導入：拿破侖的故事。
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經(jīng)是一國元首。）。
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應。
1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應。
2mg+o2=====2mgo。
4al+3o2=====2al2o3。
2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應。
3、金在高溫時也不能與氧氣反應。
結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑。
二、金屬與酸反應。
〔活動與探究〕金屬與酸反應。
無明顯現(xiàn)象四位先生的表情：銅。
結論：金屬活動性mgznfecu。
〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序。
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。
應出來。
思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結論？
能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？
回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結論：金屬活動性順序為鐵銅銀.
三、金屬活動性順序。
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
思考：你能看出以下反應有何特點？
+
四、置換反應單質化合物化合物單質。
定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
表達式：置換反應a+bc==b+ac。
反應類型的比較。
化合反應a+b+……==ab……。
分解反應ab……==a+b+……。
置換反應a+bc==ac+b。
判斷:由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫。
置換反應？
回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金屬活動性順序的應用。
1、位置越靠前，活動性越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
練習：
1、下列物質能否發(fā)生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅。
(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀。
回答:用火燒變黑的為銅，2cu+o2===2cuo。
放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。
作業(yè)：新學案。
教后：
高溫。
一、教材內(nèi)容分析。
本節(jié)課內(nèi)容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規(guī)律。
二、教學對象分析。
1．在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應來判斷金屬的活動順序。
2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在“通過實驗探究獲得關于物質知識”的方面具有一定能力。
三、教學目標。
5、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能。
四、教學策略。
1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統(tǒng)化。
五、教學過程。
[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？
[學生回答]水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺??
[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。
[學生活動]根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式。
[提出問題]這些反應都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學性質？
[歸納復習]金屬與鹽反應金屬與酸反應金屬與氧氣反應。
[板書]一.金屬與氧氣的反應。
[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。
[設問]是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？
鐵的性質課件篇九
了解純鐵的物理性質，知道鐵的用途在很大程度上決定于鐵的性質；
了解銹蝕的條件及防止生銹的簡單方法，認識鐵資源保護的重要性。
能力目標。
通過新舊知識的聯(lián)系，培養(yǎng)學生知識遷移、擴展的能力；
通過探究活動，培養(yǎng)學生查閱資料、分析歸納和研究問題的能力。
情感目標。
通過煉鐵史的介紹，培養(yǎng)學生的愛國主義思想；
通過性質決定用途，激發(fā)學生活用知識為社會造福的興趣和熱情。
建議。
關于課前探究的建議。
本節(jié)教材主要內(nèi)容是鐵的性質。教材在章前言中，從鋼鐵的簡史和用途出發(fā)，在本節(jié)以設問方式提出了鐵的有哪些性質的問題。這部分的建議在課前布置探究課題：“鐵的發(fā)現(xiàn)和存在、用途和冶煉簡史”。這樣學生認識會更深刻，對鐵性質問題的提出就很自然了。
關于鐵生銹的建議。
關于鐵的化學性質是本節(jié)的重點，教材中分三點來講述（鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液）。關于鐵與氧氣的反應，可在復習第一章中學過的氧氣與鐵的反應的基礎上，討論鐵生銹的原理和防銹的方法，關于鐵生銹的條件實驗可做為家庭探究活動，在一周前安排給學生。并據(jù)實驗結果，進行分析推理。此處的推理過程和方法與第一章中的關于燃燒條件和滅火原理的推理相似，所以從分析問題的方法上，學生一般不會覺得太困難。最終得出結論，鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質作用發(fā)生的復雜的化學反應。
關于鐵與酸反應的建議。
鐵與酸的反應可通過復習氫氣的制法原理，引出幾種不同的金屬和酸的反應，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應，可加入銅與酸的反應做對比。加深對鐵是一種中等活潑的金屬的認識。也要提醒學生注意鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應時生成+2價鐵，當與強氧化性的酸反應時，生成+3價的鐵。
關于鐵與鹽溶液反應的建議。
與鹽溶液的反應，可通過實驗觀察，提問反應類型（置換反應）。并引出問題，為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來？從而在氫氣制法原理基礎上初步接觸金屬活動性有差異后，進一步引出金屬活動性有強弱順序，為以后酸堿鹽的學習做好準備。在這部分中不宜做太多的擴展。金屬活動性順序表留在講酸的性質時再介紹。
關于鐵的變價的建議。
在鐵與氧氣反應的中，也可進一步將深化，指出鐵與氧氣反應的產(chǎn)物是四氧化三鐵（+2、+3），而鐵銹是三氧化二鐵（+3），為什么會表現(xiàn)這樣的不同。在這兒可結合在第二章中有關元素化學性質與核外電子排布的密切關系入手，鐵為26號，最外層有2個電子，處于不穩(wěn)定結構，易鐵電子，當與弱氧化劑作用時，失去最外層的2個電子，顯+2價；當與強氧化劑作用時，還要失去次外層的1個電子，顯+3價。
設計方案。
難點：對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究；對鐵的化學性質比較活潑的理解。
課時安排：1課時。
課前探究：
1.?查閱資料開展“鐵的發(fā)現(xiàn)、存在和冶煉簡史”、“鐵的用途”的課題研究。并思考鐵為什么會有這么多的用途。
2.查閱資料、社會調(diào)查等形式開展關于我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展的課題研究。
3.通過一組鐵生銹的家庭實驗：分析鐵在什么條件下最容易生銹，及防止鋼鐵生銹的措施。（可以把書上的演示實驗改進，如加熱試管可改為在密閉容器中加入造量干燥劑。也可只做一個生銹的實驗，并讓學生思考“一個有一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為什么？）從而引導學生在以前研究滅火原理的基礎上，運用相似的思維方法，總結分析出鐵生銹的原理及防銹的方法。
4.通過觀察、做社會調(diào)查等形式總結出日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中用于防銹的方法。
課上：
匯報、展示課題1的結果。
并思考：鐵為什么會有這么多的用途？為什么我們用的菜刀、錘子等是用鐵制的，而不是用鋁制的？看下面的圖，討論。
（菜刀、錘子都應是由硬度大的物質做成，從表中可見，鐵的硬度遠遠大于鋁，所以，鐵用有以上用途是因其硬度較大。學生也可能進一步提出問題：為什么不用鉻呢？這里要講解，在考慮物質的用途時，性質不是唯一決定因素，還需考慮價格、資源、美觀、使用是否便利及是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。）。
同理，鐵的其它的用途在很大程度上也是由鐵的性質決定。
鐵是我們生活中常見的金屬，它具有一些多數(shù)金屬共有的物理性質，比如：能導電，導熱，常溫下是固體等。此外，鐵還有其自己的特性。
生活中見到的鐵多不是純鐵，展示純鐵圖片：
純鐵具有銀白色的金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔點是1535℃，沸點2750℃。鐵是電和熱的導體。
觀看錄象：（鐵生銹：1分29秒）。
討論課前鐵生銹的實驗：
展示：一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結果。
分析思考：
1、三個實驗的條件有什么不同？
2、三個實驗的結果有什么不同？
3、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？
4、如何防止鐵生銹？
5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？
小結：鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質作用發(fā)生的復雜的化學反應。
如果鐵銹不除去，大家還會看到鐵生銹的速度加快。這是因為鐵銹很疏松，易吸水而加快生銹。
如何防銹？總結常見防銹方法。(視頻)。
啟發(fā)：鐵銹的主要成份是什么？
在排外電子排布知識學習中，我們知道元素的化學性質與其原子核外最外層電子排布關系密切。我們來看鐵原子的核外電子排布。鐵是26號元素：
最外層有兩個電子，處于不穩(wěn)定狀態(tài)，所以它易與氧化劑作用失去電子，當與弱氧化劑作用時，它只失去最外層2個電子，顯+2；當與強氧化劑作用時，它還要失去次外層的1個電子，顯+3。
鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，如何去理解？
：1.鐵與氧氣的反應。
由氧氣的性質知，氧氣可以與金屬反應。如與鎂、與鐵。這兩種金屬與氧氣反應有什么不同呢？仔細觀察反應的現(xiàn)象，描述其反應現(xiàn)象。（觀看鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒的視頻）。
小結：鎂與氧氣更容易反應。
回憶以前學過的知識，金屬除了可以和氧氣反應外，還可與什么物質反應？（實驗室制氫氣的原理）。
2.鐵與酸反應。
做鐵與酸反應的實驗，請學生描述實驗現(xiàn)象。（生成物顏色、狀態(tài)）并據(jù)實驗現(xiàn)象寫出反應方程式。
在氫氣的制法中，我們知道某些金屬與酸反應放出氫氣。我們來做一組對比實驗。
金屬與酸的反應的實驗：鋅、鎂、鐵、銅與稀硫酸（稀鹽酸）反應。（操作注意：加酸順序從銅-鐵-鋅-鎂）。
提示學生要注意觀察反應進行情況及放氫氣的速度。
小結：鎂與酸反應很快就有大量氫氣泡放出，鋅次之，鐵更次之，而銅與酸不反應。由此，由上，鎂的化學性質在以上四者中最活潑。銅最不活潑。
3.鐵與硫酸銅溶液的反應。
演示實驗：
觀察現(xiàn)象：
提問：銅為什么不能置換鐵？
小結：鐵置換出了銅，因為鐵的化學性質比銅活潑。置換反應發(fā)生的條件只能是化學性質活潑的單質置換出不活潑的單質。
了解了鐵的性質，我們就可以用于來指導實際的生活和生產(chǎn)。充分發(fā)揮有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。
探究活動。
1.關于本節(jié)所討論的內(nèi)容，通過查閱資料等方式，了解當今最先進的防銹方法及技術，并寫出一篇科學小。（課上已總結出防銹的原理）。
2.家庭小實驗：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放膽礬溶液？原因？
鐵的性質課件篇十
(一)教材的地位與作用。
《金屬的化學性質》是人教版高一化學必修一第三章第一節(jié)的內(nèi)容，是學習元素化合物知識的起始節(jié)。元素化合物知識是中學化學重要的基礎知識，也是學生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應用的基本知識。通過這些知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料;又可以為在化學2中學習物質結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。本節(jié)學到的鈉是一種典型的金屬元素，是必修化學課程標準中要求的重要元素化合物知識，也是高中階段學習的第一種金屬元素，學習本節(jié)內(nèi)容對以后其他金屬元素的學習具有指導性作用;本節(jié)內(nèi)容安排在氧化還原反應之后，可對氧化還原反應的知識做進一步鞏固;而在本節(jié)學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎。
(二)教學目標。
依據(jù)新課程理念，本著對教材結構和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)教學的目標：
2.過程與方法目標：通過動手實驗，學會科學、合理地運用觀察方法，體會實驗方法在化學研究中的重要作用;通過探究活動，親身參與實驗的操作，體驗解決問題的樂趣。
3.情感態(tài)度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作(如鈉的切割)和精彩的化學實驗現(xiàn)象(如鈉的燃燒反應)感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。
(三)教學重難點。
教學重點：鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示反應過程。
教學難點：由于學生以前沒有看到過鈉，更談不上鈉的化學反應了，燃燒后得到的過氧化鈉化學式特殊，學生比較難以接受，因此鈉在不同條件下的反應及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學的難點。同時也應該由點到面，能夠學會幾種金屬之間性質的比較具體情況，以及金屬的性質和金屬原子的結構之間的密切關系，這些都是本節(jié)教學的難點所在。
二、說學情。
對于高一年級的學生來說，他們已學習了氧化還原反應理論，初步建立了從物質類別和化合價角度去分析理解物質的化學性質的方法基礎，但學生觀察能力不足，對實驗現(xiàn)象的觀察不全面;表達能力不足，對實驗現(xiàn)象的描述和現(xiàn)象的解釋可能會辭不達意;知識遷移運用能力、發(fā)散思維能力還有待提高，解決實際問題的意識和能力不足。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但還需借助直觀演示等方法進行學習，因此本課注重實驗探究。
三、說教法。
(一)教學方法。
1.實驗法。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過程，充分體現(xiàn)建構理念。我演示和學生實驗相結合，讓學生去實驗，去體驗，去發(fā)現(xiàn)問題，提出問題自己去思考。
2.談話法。在做實驗的同時提出問題，引發(fā)學生展開討論。可以是老師提出問題，也可以讓學生在充分認識實驗現(xiàn)象的基礎上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。
3.講解法。在做實驗、提出問題引發(fā)學生思考的基礎上，教師進行歸納總結，對重要知識點及難點進行講解。
(二)教學用具：
實驗儀器：燒杯、鑷子、小刀、濾紙、坩堝、鐵架臺、火柴、酒精燈、滴管、玻璃片。
實驗試劑：金屬鈉、蒸餾水、酚酞。
四、說學法。
1.實驗探究。通過做實驗激發(fā)學生的學習興趣，加深學生對知識的理解。
2.合作學習法。讓學生分組準備實驗，分組討論，使學生在交流中取長補短，培養(yǎng)學生的合作意識和競爭意識。
五、說教學過程。
(一)導入。
讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣。
(二)實驗探究。
初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬的通性;復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。
由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的。可以讓學生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
1.發(fā)現(xiàn)問題。
通過多媒體展示網(wǎng)上新聞--一炸起千層浪珠江“水雷”迷團待解，播放“水雷爆炸”的模擬視頻。通過設置情境，使學生從中發(fā)現(xiàn)問題，鐵桶中裝的什么物質?為什么會爆炸?激發(fā)學生的探究熱情，從而為本節(jié)課的講授打好基礎，同時培養(yǎng)學生從生活中的現(xiàn)象提出問題的能力。
2.提出假設。
通過新聞可知，鐵桶內(nèi)裝的是金屬鈉。通過直觀的認識，引起學生對實驗時鈉的用量的重視。接著請學生從一個化學專業(yè)者的角度，根據(jù)新聞中描述的有效信息對鈉的性質做合理的假設和推斷。
3.實驗求證。
提出問題讓學生通過實驗進行探究，問題如下：怎樣取用金屬鈉?應取多大的鈉塊?我對實驗過程進行指導，告知學生用鑷子取鈉塊置于玻璃片上，用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切下綠豆大的一塊鈉。
接著進行實驗。問題(1)鈉能與水反應嗎?讓學生通過實驗探究驗證鈉與水反應后生成的溶液成分。請學生邊實驗邊記錄現(xiàn)象，同時交流實驗時觀察到的現(xiàn)象。
問題(2)鈉能不能燃燒?把一小塊鈉放入坩堝中加熱，會有何種變化。寫出鈉與氧氣反應生成淡黃色過氧化鈉的方程式，同時請學生標出電子轉移數(shù)目與方向。由此，鞏固氧化還原反應舊知識，明白反應條件對結果的影響。
再次提出問題：鈉的化學性質為何如此活潑?使學生透過現(xiàn)象看本質，明確物質結構決定其性質。
4.得出結論。
通過提問的方式請同學描述：(1)在鈉與水反應的實驗中觀察到的現(xiàn)象及原因;(2)推測生成的是什么氣體;(3)鈉燃燒時的現(xiàn)象及原因。通過對實驗現(xiàn)象的描述，提高語言表達能力和提取化學信息的能力。
學生回答后，教師投影出鈉的物理性質：
(1)金屬鈉外觀像石頭，灰白色。鈉很軟，可以用小刀切開。(硬度小)。
(2)切開金屬鈉的斷面，能觀察到金屬銀白色的光澤，但光澤很快變暗，重新變成灰白色。(易被氧化4na+o2=2na2o)。
(3)金屬鈉可以與水劇烈的反應：浮在水面上(密度比水小)、變成光亮的小球(熔點低且反應放熱)、四處游動、發(fā)出咝咝的聲音、有氣體產(chǎn)生、有白色煙霧產(chǎn)生等，向生成的溶液中滴入酚酞后變紅(生成氫氧化鈉)。
(4)得到的氣體是氫氣，可由元素組成進行分析。
(5)鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色的固體，過氧化鈉。(有的略帶黑色)。
請學生書寫出鈉與水、與氧氣反應的化學方程式并標出電子轉移數(shù)目與方向，改寫為離子方程式。從而鞏固化學用語，復習氧化還原知識及離子反應知識。
(三)拓展應用。
(四)課堂小結。
通過提問的方式讓學生總結本節(jié)課所學內(nèi)容。由點到面，讓學生思考金屬化學性質的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應，從化合價的變化認識到這些反應中金屬都體現(xiàn)出還原性。這樣和前面的氧化還原反應相呼應，并和本節(jié)課開始的時候金屬的物理性質的通性相呼應，增強課堂的完整性。還可以進一步提出問題，從反應的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區(qū)別。
(五)布置作業(yè)。
1.請學生設計檢驗鈉和水反應生成氣體的裝置圖.
2.從鈉的用途和鈉的制取角度，試著追查新聞中提到的這些鐵桶可能的來源或去處?
鐵的性質課件篇十一
一、教材分析：
本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的化學性質是新課標教材（人教版）必修一第三章第一節(jié)內(nèi)容。全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識，內(nèi)容在化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后。在本節(jié)中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現(xiàn)象去探索（金屬）物質化學性質；從基本原理去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。
二、教學目標：
根據(jù)教材結構與內(nèi)容分析，考慮到學生已有的認知結構心理特征，我制定茹下教學目標：
a、認知目標：認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
b、能力目標：培養(yǎng)學生自主探索、自主學習的能力和培養(yǎng)學生的動手能力、團體協(xié)作的能力。
c、情感和價值態(tài)度目標：培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。
三、重點和難點：
a、教學重點和難點通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點。
b、運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷是本節(jié)課的難點。
四、教法和學法：
a、本章主張自主學習為重，引導學生自主探究相結合的教學方法。
b、本課題是比較系統(tǒng)地認識一類物質及其變化規(guī)律的開始，形成一個良好的思維習慣是本節(jié)課學法指導的關鍵，對金屬的化學性質，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現(xiàn)象，學會如何對比觀察、描述實驗現(xiàn)象，并對實驗現(xiàn)象進行分析，得出實驗結論。
五、教學手段及評價方式：實物呈現(xiàn)，實驗探究，多媒體輔助教學；側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。
六、教學過程：
（一）引入課堂：
以生活中的事例“黃銅（銅鋅合金），與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？”引入，同學們能夠想到的多數(shù)是利用其物理性質，告訴同學們除物理性質以外還可以利用它們的化學性質，引起學生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣。
（二）復習舊知：
初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬的通性；復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。
（三）提出問題：
在學習金屬跟氧氣的反應時，采取“回顧—引導—自學—討論—得出結論”的教學模式。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的?？梢宰寣W生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
（四）師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的相關性質。
展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質；從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并考，去認識鈉的化學性質活潑，并根據(jù)化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產(chǎn)物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。
（五）比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。
從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會一樣？認識到反應的發(fā)生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業(yè)讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。
（六）總結課堂：
總結性的讓同學們先講講這節(jié)課我們所學的知識點，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對性的作業(yè)結束課堂。
鐵的性質課件篇十二
難點：對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究；對鐵的化學性質比較活潑的理解。
課時安排：1課時。
課前探究：
1．?查閱資料開展“鐵的發(fā)現(xiàn)、存在和冶煉簡史”、“鐵的用途”的課題研究。并思考鐵為什么會有這么多的用途。
2．查閱資料、社會調(diào)查等形式開展關于我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展的課題研究。
3．通過一組鐵生銹的家庭實驗：分析鐵在什么條件下最容易生銹，及防止鋼鐵生銹的措施。（可以把書上的演示實驗改進，如加熱試管可改為在密閉容器中加入造量干燥劑。也可只做一個生銹的實驗，并讓學生思考“一個有一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為什么？）從而引導學生在以前研究滅火原理的基礎上，運用相似的思維方法，總結分析出鐵生銹的原理及防銹的方法。
4．通過觀察、做社會調(diào)查等形式總結出日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中用于防銹的方法。
課上教學：
匯報、展示課題1的結果。
并思考：鐵為什么會有這么多的用途？為什么我們用的菜刀、錘子等是用鐵制的，而不是用鋁制的？看下面的圖，討論。
（菜刀、錘子都應是由硬度大的物質做成，從表中可見，鐵的硬度遠遠大于鋁，所以，鐵用有以上用途是因其硬度較大。學生也可能進一步提出問題：為什么不用鉻呢？這里要講解，在考慮物質的用途時，性質不是唯一決定因素，還需考慮價格、資源、美觀、使用是否便利及是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。）。
同理，鐵的其它的用途在很大程度上也是由鐵的性質決定。
那么鐵到底有哪些重要的性質呢？
板書：一、鐵的物理性質。
鐵是我們生活中常見的金屬，它具有一些多數(shù)金屬共有的物理性質，比如：能導電，導熱，常溫下是固體等。此外，鐵還有其自己的特性。
生活中見到的鐵多不是純鐵，展示純鐵圖片：
純鐵具有銀白色的金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔點是1535℃，沸點2750℃。鐵是電和熱的導體。
觀看錄象：（鐵生銹：1分29秒）。
討論課前鐵生銹的實驗：
展示：一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結果。
分析思考：
1、三個實驗的條件有什么不同？
2、三個實驗的結果有什么不同？
3、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？
4、如何防止鐵生銹？
5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？
小結：鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質作用發(fā)生的復雜的化學反應。
如果鐵銹不除去，大家還會看到鐵生銹的速度加快。這是因為鐵銹很疏松，易吸水而加快生銹。
如何防銹？總結常見防銹方法。(視頻)。
啟發(fā)：鐵銹的主要成份是什么？
在排外電子排布知識學習中，我們知道元素的化學性質與其原子核外最外層電子排布關系密切。我們來看鐵原子的核外電子排布。鐵是26號元素：
最外層有兩個電子，處于不穩(wěn)定狀態(tài)，所以它易與氧化劑作用失去電子，當與弱氧化劑作用時，它只失去最外層2個電子，顯+2；當與強氧化劑作用時，它還要失去次外層的1個電子，顯+3。
鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，如何去理解？
板書：1．鐵與氧氣的反應。
由氧氣的性質知，氧氣可以與金屬反應。如與鎂、與鐵。這兩種金屬與氧氣反應有什么不同呢？仔細觀察反應的現(xiàn)象，描述其反應現(xiàn)象。（觀看鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒的視頻）。
小結：鎂與氧氣更容易反應。
回憶以前學過的知識，金屬除了可以和氧氣反應外，還可與什么物質反應？（實驗室制氫氣的原理）。
2．鐵與酸反應。
做鐵與酸反應的實驗，請學生描述實驗現(xiàn)象。（生成物顏色、狀態(tài)）并據(jù)實驗現(xiàn)象寫出反應方程式。
在氫氣的制法中，我們知道某些金屬與酸反應放出氫氣。我們來做一組對比實驗。
金屬與酸的反應的實驗：鋅、鎂、鐵、銅與稀硫酸（稀鹽酸）反應。（操作注意：加酸順序從銅-鐵-鋅-鎂）。
提示學生要注意觀察反應進行情況及放氫氣的速度。
小結：鎂與酸反應很快就有大量氫氣泡放出，鋅次之，鐵更次之，而銅與酸不反應。由此，由上，鎂的化學性質在以上四者中最活潑。銅最不活潑。
3．鐵與硫酸銅溶液的反應。
演示實驗：
觀察現(xiàn)象：
提問：銅為什么不能置換鐵？
小結：鐵置換出了銅，因為鐵的化學性質比銅活潑。置換反應發(fā)生的條件只能是化學性質活潑的單質置換出不活潑的單質。
通過以上鐵與氧氣、鐵與酸、鐵與硫酸銅溶液反應，表現(xiàn)出金屬的性質。我們知道鐵的化學活潑性比鎂、鋅弱，比銅活潑。金屬活動性有順序。看動畫演示：
了解了鐵的性質，我們就可以用于來指導實際的生活和生產(chǎn)。充分發(fā)揮有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。
探究活動。
1.關于本節(jié)所討論的內(nèi)容，通過查閱資料等方式，了解當今最先進的防銹方法及技術，并寫出一篇科學小論文。（課上已總結出防銹的原理）。
2.家庭小實驗：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放膽礬溶液？原因？
鐵的性質課件篇十三
教學內(nèi)容：教科書第910頁比例的意義和基本性質．練習四的第13題。
教學目標：理解比例的意義和基本性質。
教學過程：
1．復習。
(1)教師：請同學們回憶一下上學期我們學過的比的知識．誰能說說什么叫做比并舉例說明什么是比的前項、后項和比值。教師把學生舉的例子板書出來，并注明比的各部分的名稱。
12：16：14.5：2.710：6。
學生求出各比的比值后，再提問請同學們觀察一下，哪兩個比的比值相等(4．5：2．7的比值和10：6的比值相等。)。
這就是這節(jié)課我們要學習的內(nèi)容。
(板書課題：比例的意義出示目標：1.理解2.判斷)。
2．教學比例的意義。
(1)出示例1：一輛汽車第一次2小時行駛80千米，第二次5小時行駛200千米。。
這道題涉及到時間和路程兩個量的關系，我們用表格把它們表示出來。表格的第一欄表示時間，單位時，第二欄表示路程，單位千米。這輛汽車第一次2小時行駛多少千米第二次5小時行駛多少千米(邊問邊填寫表格。)。
鐵的性質課件篇十四
煤和石油教案（二）。
教學目的。
知識：使學生了解“煤是工業(yè)的糧食”，“石油是工業(yè)的血液”。對煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的三大礦物燃料有大致印象。
能力：培養(yǎng)學生自學能力。
思想教育：教育學生節(jié)約能源并為開發(fā)新能源而努力學習。
重點難點。
煤和石油是重要的能源和化工原料。
教學方法。
自學、討論、歸納相結合。
教學用具。
藥品：石油。
其它：投影儀，投影片。
教學過程。
附1：課堂練習一。
1.煤和石油一定含有的主要元素是[]。
a．碳b．氫。
c．氧d．硫。
2.下列物質屬于化合物的是[]。
a．甲烷b．煤。
c．石油d．乙醇。
3.下列物質中不具有固定沸點的是[]。
a．液態(tài)氧b．干冰。
c．石油d．酒精。
4.下列各組物質，元素組成相同的是[]。
a．金剛石、石墨b．甲烷、甲醇。
c．乙醇、乙酸d．煤、石油。
5.下列物質的燃燒產(chǎn)物，不能使澄清石灰水變渾濁的是[]。
a．煤b．石油。
c．天然氣d．氫氣。
附2：課堂練習答案。
1.a2.a、d3.c4.a、c5.d。
附3：隨堂檢測。
1.下列物質中屬于混合物的是[]。
a．石油b．煤。
c．甲烷d．乙醇。
2.天然氣和石油一定含有的元素是[]。
a．碳、氧b．碳、氫。
c．硫、碳d．硫、氧。
3.下列變化屬于物理變化的是[]。
a．工業(yè)制二氧化碳b．石油煉制汽油。
c．煤隔絕空氣加強熱d．酒精燃燒。
4.下列物質不能燃燒的是[]。
a．甲烷b．乙醇。
c．煤d．碳酸鈣。
5.下列物質不能作為能源的是[]。
a．天然氣b．二氧化碳。
c．氫氣d．煤。
鐵的性質課件篇十五
1.本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用。
鐵和鐵的化合物在歷年高考當中出現(xiàn)的幾率非常之大，故學好這一章對以后的總復習來說非常的重用。而且學習了本章內(nèi)容之后，元素化合物的知識將較為完整，同時本節(jié)內(nèi)容的學習也為第八章中金屬活動性順序和酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。
2.教學目標。
(1)知識和技能目標：解鐵的物理性質，掌握鐵的化學性質；會鐵制品的一般防銹方法。
(2)過程和方法目標：通過小組合作進行研究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述，初步認識科學探究的意義和基本過程；識規(guī)律的教學過程，對學生進行科學方法的教育，幫助其形成良好的學習習慣和方法。
(3)情感態(tài)度和價值觀目標：探究性學習，增強學生對化學的好奇心和求知欲，激發(fā)學習興趣，并樹立珍惜資源、合理利用資源的觀念；通過宣化鋼鐵公司的發(fā)展史及我國鋼鐵史的學習，增強學生愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感。樹立為民族振興，為社會進步學好化學的志向。
3.教學重點和難點。
(2)難點：鋼鐵制品銹蝕條件的探究；學生對“鐵的化學性質比較活潑”的理解。
二、學情分析及教材處理。
1.學情分析。
在日常生活中，學生對鐵制品已是司空見慣，對鐵的一些物理性質也有所了解。因此，對于鐵的物理性質，可采用以生活中常見的鐵制品入手，在教師指導下由學生分析、討論、歸納。關于鐵的化學性質，在本章之前已經(jīng)學過了細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。鐵與酸的反應，在學習氫氣的實驗室制法時也曾接觸，則可用溫故知新的方法加以引導，進一步學習。
2.教材處理及意圖。
(1)課前布置學生調(diào)查宣化鋼鐵公司生產(chǎn)發(fā)展情況，鋼鐵在生產(chǎn)生活中的應用，我國的鋼鐵發(fā)展史及產(chǎn)量情況等資料的收集。每一組推選一人課堂發(fā)言，教師評價總結后轉入鐵的性質學習。這樣處理能使學生自主認識身邊常見物質在社會生產(chǎn)和生活中的應用，了解化學與社會、技術的相互聯(lián)系，學會收集處理信息，同時增強學生愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感。
(2)鐵的物理性質主要通過討論題的形式完成，教師選取生活中的鋼鐵制品為例，由學生討論各應用了鐵的哪些物理性質。在此過程中指導學生學習認識金屬物理性質的一般順序和方法。
(3)鐵的化學性質采取“引導——探究”的教學模式。例如，在學習鐵跟氧氣的反應時，在學生了解鐵絲在純氧中能夠燃燒但在空氣中不能燃燒的基礎上，引導學生回憶在空氣中點燃鎂條的實驗，探究鐵鎂兩種金屬跟氧氣反應時的條件的差別，得出鎂比鐵活潑的結論。在學習鐵與酸反應時，由氫氣的實驗室制法導入，學生親自動手做鋅、鐵、銅與酸混合的實驗，探究鋅、鐵、銅的活潑性差異。學習鐵與硫酸銅溶液的反應時，則通過一個新奇的實驗導入：一把明亮的小刀浸入硫酸銅溶液，片刻取出，“鐵刀”變成了“銅刀”，引導學生分析其中奧妙，探究反應的實質。如上的教材處理目的在于使學生通過觀察現(xiàn)象——比較分析——歸納結論——總結規(guī)律的過程，獲得主動發(fā)現(xiàn)的快感，增強了學習興趣。
(4)關于鋼鐵制品生銹及防銹措施的內(nèi)容，在本節(jié)課的一周以前，布置研究性學習課題“鋼鐵制品銹蝕條件及防銹措施的探究”。由學生代表匯報探究結果，引發(fā)討論，使學生認識到防銹措施和銹蝕條件的關系。通過此過程，幫助學生提高與他人交流、討論和語言表達能力，并逐漸樹立珍惜資源，合理、正確使用資源的觀念。發(fā)展科學探究的精神，積極將所學的化學知識應用于生活實踐。
三、教學方法和手段。
1.教學方法：“引導——探究”教學模式。
2.學法指導：指導學生學會認識金屬單質物理性質的一般方法；通過探究實驗，培養(yǎng)學生觀察能力和分析問題的能力。
3.評價方式：側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。
4.教學手段：實物呈現(xiàn)，實驗探究，多媒體輔助教學。
四、教學過程教師活動學生活動設計意圖。
五、板書設計。
采用提綱式板書，概括本節(jié)課主要內(nèi)容，體現(xiàn)教學重點和關鍵。簡單明了，條理清晰，便于記錄和復習。
鐵的性質課件篇十六
第一課時，我先組織學生復習矩形的有關知識，再按書上要求安排學生進行操作：將一個等腰三角形繞底邊的中點旋轉180度，得到一個四邊形。然后，要求學生分別寫出這個四邊形的至少兩條性質，并與同桌交流，數(shù)分鐘后，請學生把自己的結論寫上黑板。學生表現(xiàn)踴躍。在此基礎上，我和學生一起總結出菱形特有的兩條性質，并通過例題加以鞏固。還沒有來得及進行課內(nèi)練習，就到了下課的時間。
第二課時，在復習菱形定義和性質的基礎上，我讓學生猜本節(jié)課要學習的內(nèi)容，很幽默地引出課題。然后，用圓規(guī)分別在黑板上用兩種方法作了兩個菱形，要求學生先猜形狀，后說理由。說理我是要求學生走上講臺，仿照老師的樣子，指著圖形進行說理的。連續(xù)找了6個學生說理，訓練學生有條理的說理，活躍課堂的氣氛。和上一課一樣，上完例題，沒能來得及安排課內(nèi)鞏固練習。
總結這兩課，我的體會有兩點：一是不備課就上課，憑的是吃老本。新教材的理念和知識體系發(fā)生改變，書后的練習題和習題基本上是重新編排的，不備課，教學環(huán)節(jié)松散，教學內(nèi)容不緊湊。二是傳統(tǒng)教學模式“導出定理—說出定理—證明定理—應用定理”，不利于四維教學目標的達成。在操作、猜想、討論、說理和訓練中學習數(shù)學，讓學生經(jīng)歷了數(shù)學知識的形成過程，有助于培養(yǎng)學生的合情推理能力。讓學生走上講臺，當眾說出菱形性質的推理過程，在學生說的過程中，暴露了學生的思維過程，有助于教師更好地發(fā)現(xiàn)學生進行圖形推理的困難，訓練學生的口頭表達能力。
鐵的性質課件篇十七
知識目標通過實驗使學生了解鐵的物理性質；掌握鐵的化學性質；常識性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。
能力目標培養(yǎng)學生觀察實驗能力和思維能力。
思想目標對學生進行受國主義教育和外因是變化的條件內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過內(nèi)因起作用的教育。
教學方法講授與實驗、討論相結合。
教學用具儀器：試管、鑷子。
藥品：新鐵釘、鐵粉、細鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。
其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。
課時計劃1課時。
教學過程。
教師活動。
學生活動。
教學意圖。
聯(lián)系生產(chǎn)、生活實踐、進行識記。
激發(fā)學生的學習興趣。
我國鋼鐵發(fā)展簡史引入課題。
閱讀課本117~118頁。
對學生進行愛國主義教育。
新的細鐵絲、薄鐵片的樣品。
鐵的密度、熔點、沸點。
觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態(tài)、硬度、思考、鐵的延性、展性及導電、導熱性、學習鐵的物理性質。
通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質。
課堂練習一（見附1）。
指導學生做練習。
做練習一。
鞏固鐵的物理性質的知識。
在已學過的知識中，哪些涉及了鐵的化學性質？
上述瓜的條件、實驗現(xiàn)象、注意事項、化學方程式。
鐵跟氧氣的反應。
（1）鐵能在氧氣中燃燒。
回憶：鐵在氧氣中燃燒的實驗。
思考并回答問題。
書寫化學方程式。
復習舊知識為學習新知識打下基礎。
一周前做的鐵生銹的三個試管實驗。
鐵在什么條件下生銹？
鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是fe2o3）。
鐵燃燒和鐵生銹的條件。
觀察：鐵在干燥的空氣中；鐵在純水中；鐵同時與水和空氣接觸的三種實驗現(xiàn)象。
根據(jù)實驗事實，分析討論鐵生銹的原因。
領悟：鐵與氧氣的反應條件不同，生成的產(chǎn)物不同。
培養(yǎng)學生觀察實驗能力。
培養(yǎng)學生思考、分析能力。
進行“外因是變化的條件，內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過內(nèi)因起作用”的思想教育。
根據(jù)鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢？
列舉生產(chǎn)、生活中常見的防銹措施。
培養(yǎng)理論聯(lián)系實驗學風。
課堂練習二（見附2）指導學生做練習。
做練習二。
鞏固鐵與氧氣的反應及鐵的氧化物的知識。
投影實驗6-2。
兩個表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。
投影實驗。
另取三個表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。
實驗室制氫氣選用哪種金屬與酸反應最適宜？為什么？
觀察鐵釘表面有什么變化？反應后溶液的顏色有何變化？
觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。
通過不同金屬與酸反應速率不同，做出判斷。
培養(yǎng)學生觀察實驗的能力。
提高學習興趣并為今后學習金屬的活動性順序打下基礎。
2.鐵跟酸的反應。
鐵元素在置換反應中化合價的變化。
書寫兩個化學議程式并注明反應類型:標出鐵元素在反應前、后的化合價。
提高原有知識的水平。
課堂練習三(見附3)。
指導學生做練習。
做練習三。
鞏固鐵與酸的反應和置換反應的知識。
將盛有硫酸銅溶液的兩個試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。
3.鐵跟硫酸銅的反應。
觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化?
觀察:反應前、后溶液顏色有什么變化？
認識鐵和硫酸銅溶液的反應并寫出化學方程式。
培養(yǎng)學生觀察實驗的能力。
提高分析問題和書寫方程式的能力。
介紹濕法治金。
閱讀課本120頁。
進行愛國主義教育。
課堂練習四(見附4)指導學生做練習。
做練習四。
鞏固知識。
引導學生小結。
小結:鐵的物理性質和三點化學性質,理解鐵是化學性質比較活潑的金屬.
提高學習歸納總結的能力。
隨堂檢測。
完成檢測題。
及時反饋。
附1：課堂練習一。
延展性（b）導電性（c）硬度小（d）熔點高。
3.純鐵不適合制造機器，因為純鐵。
附2:課堂練習二。
4.鐵在的條件下易生銹,為防止鐵器生銹,應保持鐵制品表面的;最常用的方法是在鐵制品的表面.
5.鐵在氧化物有、、，其中含鐵元素的質量分數(shù)最多。
6．某+3價的金屬r在其氧化物中的質量分數(shù)是70%，則r的原子量為。
附3：課堂練習三。
7．完成下列化學方程式，并指出不產(chǎn)生可燃性氣體的反應是。
（a）鐵與稀硫酸。
（b）鐵與稀鹽酸。
（c）細鐵絲在氧氣中燃燒。
（d）大理石與稀鹽酸。
（e）二氧化碳通過熾熱的木炭層。
（f）加熱高錳酸鉀。
8．將m克稀硫酸中加入適量的鐵粉,瓜后得到溶液質量(大于、小于、等于)m克。
9．等質量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量由大到小的順序是。
附4：課堂練習四。
10．除去硫酸嚴鐵溶液中混有的硫酸銅雜質，可向溶液中加入適量的，充分反應后，再用方法除去。
11．11．2克的鐵粉與足量的硫酸銅溶液反應，可得到銅克。
12．將4根質量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應后溶液質量增加的是。
（a）稀硫酸（b）稀鹽酸（c）硫酸銅溶液（d）純水并隔絕空氣。
&n。
bsp;（a）鎂(b)鋁(c)鋅(d)銅。
14.含相同質量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質量比為。
（a）1:1(b)2:3(c)160:232(d)30:29。
附5:課堂練習答案。
1.(c)2(b)3(c)。
4.潮濕的空氣清潔干燥涂上一層保護膜、fe2o3、fe3o4feo。
6．56。
7．化學方程式略（c）（d）（f）8.大于9.鎂、鐵、鋅。
10．鐵粉邊濾11.12.8.12(a)(b)13、（d）14（d）。
附6：隨堂檢測。
1．鐵是一種化學性質比較的金屬，鐵元素在地殼在地殼中都以形式存在。
鐵的性質課件篇十八
本節(jié)課是在學生學過比的意義和性質的基礎上教學的，它包括比例的意義和組成比例的各部分名稱，比例的基本性質及應用比例的基本性質解比例問題。
第一部分，首先通過復習求比值，找出比值相等的比，為教學比例的意義做好鋪墊工作，然后再通過例題，用汽車兩次行駛路程和時間的比，得出兩個比的比值相等，從而概括出比例的意義，再利用比例意義判斷兩個比能否組成比例，我安排了讓學生寫出比值相等的比，再組成比例，還安排了四個數(shù)組比例，目的在于加深對比例意義的認識和理解。
第二部分，教學比例的性質。首先認識比例的各部分名稱，認識內(nèi)項和外項，然后引導學生計算出在比例中兩個外項積和兩個內(nèi)項積，從而發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律，下面通過把比例寫成分數(shù)形式，讓學生形象地看到兩個外項積和兩個內(nèi)項積就是將比例中等號兩端的分子和分母分別交叉相乘，積相等，最后得出比例的性質。讓學生應用比例的性質驗證自己寫的比例成立不成立，使學生明白，驗證比例式是否成立，除了求比值的方法，也可以用求兩個外項積和兩個內(nèi)項積是否相等的`方法。課上安排應用比例性質進行填空練習，進一步加深學生對比例性質的認識與掌握。
另外，在學生沒有提出問題的情況下，我出了兩道題，目的是鞏固對比例意義的認識與理解，最后我出的思考題，為解比例做鋪墊工作。在整個教學過程中，重視學生的全面參與，通過學生動手、動腦、觀察、計算、自學與討論等活動，使學生學會比例的意義和性質。
鐵的性質課件篇十九
本節(jié)課的教學目標要求學生理解并掌握菱形的定義及性質，會用這些性質進行有關的論證和計算，培養(yǎng)學生的觀察能力，通過運用菱形知識解決具體問題，提高分析能力和觀察能力。重點是掌握菱形的兩個性質，以菱形的性質的證明方法及運用作為難點。菱形是學生新認識的特殊平行四邊形，所以我把菱形和平行四邊形、矩形緊密聯(lián)系起來，自始至終把他們“捆綁”在一起，提升學生對菱形性質的認知能力。
堂課上一開始注重把一個平行四邊形模型的形狀逐步改變，當形狀變成類似菱形時，引導學生注意觀察什么發(fā)生變化，什么不變。學生的求知欲望很強，一心想把結果探索出來。在教師的引導下學生認識了菱形的定義，并和平行四邊形、矩形進行對比，找出它們的內(nèi)在聯(lián)系和區(qū)別。學生自始至終地進行自主學習、自主探索、自主感悟，自主解決問題。教師不再是知識的灌輸者，教師只是學生的學習組織者、引導者與合作者。學生是知識的探索者、發(fā)現(xiàn)者。例如，老師提出“已知菱形邊長及一條對角線，求另一條對角線”問題，讓學生自主探索求解。學生經(jīng)過思考、合作探索、嘗試列式求解后，終于自行解決了這一問題。而在這一學習過程中，老師只作積極的組織者和理智的引導者，不作任何的解答。充分體現(xiàn)了“學生是主體，教師是客體”的課堂思想。
鐵的性質課件篇二十
通過實驗使學生了解鐵的物理性質；掌握鐵的化學性質；常識性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。
培養(yǎng)學生觀察實驗能力和思維能力。
對學生進行受國主義教育和外因是變化的條件內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過內(nèi)因起作用的教育。
講授與實驗、討論相結合。
儀器：試管、鑷子。
藥品：新鐵釘、鐵粉、細鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。
其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。
1課時。
教師活動。
學生活動。
教學意圖。
聯(lián)系生產(chǎn)、生活實踐、進行識記。
激發(fā)學生的學習興趣。
[展示]我國鋼鐵發(fā)展簡史引入課題。
閱讀課本117~118頁。
對學生進行愛國主義教育。
[展示]新的細鐵絲、薄鐵片的'樣品。
[介紹]鐵的密度、熔點、沸點。
觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態(tài)、硬度、思考、鐵的延性、展性及導電、導熱性、學習鐵的物理性質。
通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質。
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