2016年河南省高考理綜試題答案及解析（word版）

2016年河南省高考理綜試題答案及解析（word版）

整體高考理綜考試難度：（五顆為很難）

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2016年河南省高考理綜試題答案及解析

【說明】： 【參考版答案】非官方版正式答案，答案和解析為團隊教師與名師團隊制作，有可能存在少量錯誤，僅供參考使用。

2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（新課標I卷）

理科綜合（化學部分）

一、選擇題：

7.化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是（ ）

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳烴等有害物質

C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

【答案】D

【解析】A、蠶絲的主要成分為蛋白質，灼燒時會有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維由纖維素改性得到，灼燒時有刺激性氣味，可由此區(qū)分二者，故A正確。

B、食用油反復加熱，碳鏈會變成環(huán)狀，產生稠環(huán)芳烴等有害物質，故B正確。

C、加熱、強酸堿、重金屬鹽均可以使蛋白質變性，因此加熱可殺死流感病毒，故C正確。

D、醫(yī)用酒精中乙醇的濃度為75%，工業(yè)酒精中乙醇的濃度為95%，故D錯誤。

因此，本題選D。

8.設為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（ ）

A.14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為

B.1與4反應生成的分子數(shù)為

C.1溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為

D.標準狀況下，含有的共價鍵數(shù)為

【答案】A

【解析】A、乙烯和丙烯最簡式均為，混合氣體中含有的原子團的物質的量為，含有的氫原子數(shù)為，故A正確。

B、若的與的完全反應則生成，但此反應是可逆反應，反應不完全，所以分子數(shù)小于，故B錯誤。

C、溶于過量硝酸，由于硝酸具有強氧化性，最終氧化產物是，因此與過量硝酸反應轉移電子，故C錯誤。

D、標準狀況下，呈液態(tài)，不能由氣體摩爾體積得出其物質的量為，故其含有的共價鍵數(shù)也不為，故D錯誤。

因此，本題選A。

9.下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）

A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷

B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應

C.有3種同分異構體

D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物

【答案】B

【解析】A、2-甲基丁烷，其結構簡式為，共5個碳，習慣命名法應該為異戊烷，故A錯誤。

B、乙烯生成乙醇的反應方程式為：，符合加成反應的定義，故B正確。

C、有4種同分異構體，分別為、、、，故C錯誤。

D、高分子化合物要求分子量在10000以上，油脂是高級脂肪酸甘油酯，不屬于高分子化合物，故D錯誤。

因此，本題選B。

10.下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）

A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物

B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的

C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D.將與混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的

【答案】C

【解析】A、乙酸和乙醇反應的產物為乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應該用分液漏斗，長頸漏斗不帶有活塞，無法用于分離操作，故A錯誤。

B、會與空氣中的氧氣反應生成，且NO密度與空氣相近，故不能用排空氣法收集，故B錯誤。

C、氯化鐵易發(fā)生水解，所以配制時應在較濃的鹽酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀釋，故C正確。

D、將與的混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中的，但是得到的未干燥，會含有水蒸氣，故D錯誤。

因此，本題選C。

11.三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述正確的是（ ）

A.通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液增大

B.該法在處理含廢水時可以得到和產品

C.負極反應為，負極區(qū)溶液降低

D.當電路中通過1電子的電量時，會有的生成

【答案】B

【解析】直流電作用下電解硫酸鈉溶液，由于鈉離子與硫酸根在水溶液中均不放電，因此其本質為電解水。

A、電流從正極流出，負極流入，為陰離子，其移動方向應與電流相反，因此向正極區(qū)（陽極）移動。正極區(qū)發(fā)生氧化反應，電極反應為，則正極附近酸性增強，pH下降。故A項錯誤。

B、負極區(qū)（陰極）的電極反應為，剩余，中間區(qū)域的遷移到負極區(qū)，得到；正極區(qū)的電極反應為，余下，中間區(qū)域的遷移到正極區(qū)，得到，故B項正確。

C、負極區(qū)發(fā)生還原反應：，負極附近堿性增強，pH升高，故C錯誤。

D、由正極區(qū)的電極反應可知，轉移電子與產生氧氣的物質的量之比為4:1，因此轉移電子時會有氧氣生成，故D項錯誤。

因此，本題選B。

12.298時，在氨水中滴入的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是（ ）

A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B.M點對應的鹽酸體積為

C.M點處的溶液中

D.N點處的溶液中

【答案】D

【解析】A、向氨水當中滴加稀鹽酸，兩者等物質的量反應，產物為，其溶液顯酸性，應選擇在酸性范圍內變色的指示劑，如甲基橙的變色范圍為3.1~4.4。而酚酞的變色范圍是8.2~10.0，在堿性范圍內變色，不能作為該滴定的指示劑，故A項錯誤。

B、鹽酸體積為時恰好反應生成，導致其溶液pH小于7，而M點處pH=7，故B項錯誤。

C、因為溶液pH=7，所以，又由于電荷守恒，可得，二者濃度約為，遠大于，故C錯誤。

D、若開始時pH為12，則，此時對應氨水的電離度為10%，由于題中給出氨水電離度為1.32%，遠低于10%，則pH應小于12，故D正確。

因此，本題選D。

13.短周期元素的原子序數(shù)依次增加。是由這些元素組成的二元化合物。是元素的單質。通常為黃綠色氣體，的水溶液具有漂白性。溶液的為2，通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑的大小

B.元素的非金屬性

C.的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.的最高價氧化物的水化物為強酸

【答案】C

【解析】Z的單質為黃綠色氣體，為，因此Z為氯元素。的水溶液pH值為2，說明為一元強酸。與在光的條件下反應得到以及難溶于水的混合物，因此為烷烴（如），為，為發(fā)生取代反應后的有機混合物。與反應可得以及具有漂白性的，可知為，為。綜上，W、X、Y、Z分別為、、、。

A、原子半徑大小排序為，即W<Y<X（C與O同周期，原子序數(shù)大者半徑小，的原子半徑是所有原子中最小的），故A錯誤。

B、元素非金屬性中，即Y>X，故B錯誤。

C、Y為氧元素，其氫化物為或，常溫下均為液態(tài)，故C正確。

D、X為碳元素，其最高價氧化物的水化物為碳酸，是弱酸，故D錯誤。

因此，本題選C。

26.（14分）

氮的氧化物（）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。某同學在實驗室中對與反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置

（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨氣與二氧化氮的反應

將上述收集到的充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入（兩端用夾子夾好）。

在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因

打開，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____②反應的化學方程式 _______________________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到溫室Y管中有少量水珠生態(tài)的氣態(tài)水凝聚

打開③__________________④____________________

【答案】（1）①A；；②d→c→f→e→i

（2）①氣體紅棕色逐漸變淺；②；③溶液倒吸入Y管；④當產物中的為液體時，反應過程中氣體的總物質的量減小，恢復原體積后裝置中氣壓小于大氣壓。

【解析】（1）①實驗室制取氨氣的常用方法是與混合加熱，或者中滴入濃氨水。②要收集干燥的氨氣應用堿石灰進行干燥，干燥管應“大進小出”，即d進c出；由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法進行收集，即f進e出；最后應進行尾氣處理，并要防止倒吸，應接i。

（2）①②：和反應，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，生成，反應方程式為，產物均無色，因此隨著反應的進行，的紅棕色會逐漸變淺。③④：當產物中的為液體時，反應過程中氣體總物質的量減小，恢復原體積后裝置中氣壓小于大氣壓，因此溶液會倒吸。

27.（15分）

元素鉻（）在溶液中主要以（藍紫色）、（綠色）、（橙紅色）、（黃色）等形式存在。為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

（1）與的化學性質相似。在溶液中逐滴加入溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

（2）和在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示。

①用離子方程式表示溶液中的轉化反應。

②由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為___________。

③溫度升高，溶液中的平衡轉化率減小，則該反應的______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）在化學分析中采用為指示劑，以，標準溶液滴定溶液中，利用與生成轉紅色沉淀，指示劑達滴定終點。當溶液中恰好沉淀完全（濃度等于）時，溶液中為__________，此時溶液中等于__________。（已知的分別為和）。

（4）價鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，該反應的離子方程式為______________________________________________________________。

【答案】（1）藍紫色溶液變淺，同時生成灰藍色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最終溶液變綠色

（2）①②增大；；③小于

（3）；

（4）

或：

【解析】（1）類比與反應的性質，但需注意反應過程中伴有顏色變化。為藍紫色，滴加后藍紫色變淺同時產生灰藍色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，變?yōu)?，溶液最終變?yōu)榫G色。

（2）①選修四26頁的方程式，在酸性條件會轉化為。②從圖上可以看出，濃度升高，濃度上升，說明反應向右進行的更多，的平衡轉化率增大；根據(jù)A點數(shù)據(jù)，列三段式計算平衡常數(shù)：

③升高溫度，溶液中平衡轉化率減小，說明反應逆向移動，故該反應為放熱反應，。

（3）已知，，，當根據(jù)沉淀溶解平衡可得：

，

。

（4）鹽溶液為酸性，因此配平時應在方程式左邊添加或。

28.是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：

回答下列問題：

（1）中的化合價為__________。

（2）寫出“反應”步驟中生成的化學方程式。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去和，要加入的試劑分別為__________、__________?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產物是。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________，該反應中氧化產物是。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。的有效氯含量為。（計算結果保留兩位小數(shù)）。

【答案】（1）+3

（2）

（3）；；

（4），

（5）

【解析】（1）中Na為+1價，O為-2價，計算可得的化合價為。

（2）由流程圖可知反應物為、和，產物為和，根據(jù)氧化還原化合價升降守恒進行配平，可得方程式為：

（3）粗鹽提純過程，主要考慮除去雜質離子，且不引入新的雜質，故加入除去、加入除去；電解食鹽水并加入，產物中有生成，由于陰極發(fā)生還原反應，所以應該是在陰極被還原生成。

（4）根據(jù)尾氣吸收過程中加入的反應物和生成物，寫出氧化還原反應方程式并配平，可得：。其中氧化劑為，還原劑為，氧化劑與還原劑的比值為，該反應的氧化產物為。

（5）“有效氯含量”的定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。其實就是求相同質量的和在還原為時，轉移的電子數(shù)之比。還原為時轉移電子，還原為時轉移電子，也就是說每摩爾相當于。即相當于，即“有效氯含量”=（保留兩位小數(shù)）。

36.[化學--選修2：化學與技術]（15分）

高錳酸鉀（）是一種常見氧化劑。主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是______________。

（2）“平爐”中發(fā)生反應的化學方程式為。

（3）“平爐”中需要加壓，其目的是。

（4）將轉化為的生產有兩種工藝。

①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在溶液中通入氣體，使體系呈中性或弱酸性，發(fā)生歧化反應。反應中生成和__________（寫化學式）。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解水溶液。電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為__________，陰極逸出的氣體是__________。

③“電解法”和“歧化法”中，的理論利用率之比為__________。

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