編寫教案可以幫助教師全面了解教材內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)有效的教學(xué)環(huán)境。在教案編寫過程中應(yīng)注重培養(yǎng)學(xué)生的合作和交流能力，注重培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。以下是小編為您收集的教案范文，希望對(duì)您有所幫助。這些范文涵蓋了各個(gè)學(xué)科和不同年級(jí)的教學(xué)內(nèi)容，包含了教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)步驟和教學(xué)評(píng)價(jià)等信息。請(qǐng)您根據(jù)自己的實(shí)際情況進(jìn)行參考。教案是教師教學(xué)的重要工具，只有合理編寫教案，才能更好地指導(dǎo)教學(xué)，提高教學(xué)效果。希望這些教案范文對(duì)您的教學(xué)工作有所啟發(fā)。讓我們一起來看看吧！
高中化學(xué)教案篇一
二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1.本節(jié)的重點(diǎn)是水的離子積，氫離子濃度、ph與溶液酸堿性的關(guān)系。
2.本節(jié)的難點(diǎn)是水的離子積，有關(guān)溶液ph的簡(jiǎn)單計(jì)算。
三.具體內(nèi)容：
(一)水的電離。
1.水的電離。
2.水的電離程度。
3.電離平衡常數(shù)。
4.水的離子積。
5.需注意的。
6.影響水的電離平衡的因素。
(二)溶液的酸堿性與ph。
1.kw在電解質(zhì)溶液中的存在。
2.溶液的酸堿性與c(h)、c(oh-)的關(guān)系。
3.溶液的酸、堿性與ph的關(guān)系。
4.溶液酸堿性的表示。
5.ph的測(cè)量。
(三)ph的應(yīng)用。
1.醫(yī)療上。
2.生活上。
3.環(huán)保領(lǐng)域中。
4.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。
5.科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中。
(四)酸堿質(zhì)子理論。
a.溶液ph的計(jì)算方法。
b.實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線。
1.實(shí)驗(yàn)。
2.酸堿指示劑在中和滴定中的應(yīng)用。
高中化學(xué)教案篇二
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo)：
通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。
教學(xué)建議。
教材分析。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
教學(xué)建議。
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學(xué)教案篇三
練即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題，它是應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的一種書面形式，只有通過應(yīng)用才能更好地鞏固知識(shí)、掌握知識(shí)，并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成績(jī)。
此外，當(dāng)我們把高中化學(xué)的大部分內(nèi)容學(xué)完的時(shí)候，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)，化學(xué)中時(shí)分較多的，是實(shí)驗(yàn)題和計(jì)算題，這說明我們的困難主要在于基礎(chǔ)知識(shí)掌握的不夠牢固，欠缺綜合性問題解題能力。xx名師化學(xué)課程對(duì)每個(gè)基本概念逐個(gè)擊破，在第二十六、二十七、二十八講中著重講解了實(shí)驗(yàn)題模塊，第二十九講教授了學(xué)生在化學(xué)計(jì)算題中的解題技巧。
高中化學(xué)教案篇四
學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識(shí)，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識(shí)的鋪墊。
1.掌握離子晶體的概念，能識(shí)別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。
2.學(xué)會(huì)離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。
4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。
1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)。
2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究。
[引入]1.什么是離子鍵？什么是離子化合物？
2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體？它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么？
[板書]離子晶體。
[展示]nacl、cscl晶體模型。
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。
注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子。
(2)相互作用：離子鍵。
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。
(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴(kuò)展。
[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體？離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么？
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋。
baso4、caco3_______。
[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)。
高中化學(xué)教案篇五
共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)，像這樣由幾個(gè)相鄰原子通過共用電子并與共用電子之間形成的一種強(qiáng)烈作用叫做共價(jià)鍵。其本質(zhì)是原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。
通過定義可以很清楚地區(qū)分氫鍵和共價(jià)鍵，氫鍵是比分子間作用力稍強(qiáng)的.相互作用，比共價(jià)鍵要小得多，共價(jià)鍵的本質(zhì)是原子間的靜電作用。
高中化學(xué)教案篇六
本節(jié)課探討化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是通過讓學(xué)生親身體會(huì)三個(gè)熟悉的反應(yīng)過程中吸收能量或釋放能量而展開的，這樣的探究實(shí)驗(yàn)是最有說服力的。進(jìn)而總結(jié)出：每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，有的釋放能量，有的吸收能量這一結(jié)論。再通過同學(xué)們的交流討論從化學(xué)鍵的角度解釋能量變化的原因。在知識(shí)邏輯上由淺入深、由表及里、環(huán)環(huán)相扣，學(xué)生容易接受。不足之處是最后理論聯(lián)系實(shí)際時(shí)，交流化學(xué)反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)化時(shí)間太緊，討論不透徹，需要在下一次課進(jìn)一步深入。
高中化學(xué)教案篇七
知道烴的衍生物;認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。
【過程與方法】。
通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。
(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)。
四、教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。
(過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：)。
五、教學(xué)方法。
實(shí)驗(yàn)探究法，講授法。
(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)說明我的教學(xué)過程。)。
六、教學(xué)過程。
教學(xué)過程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開我的教學(xué)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
在這一環(huán)節(jié)中我會(huì)以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請(qǐng)學(xué)生談一談他們的想法，引發(fā)學(xué)生對(duì)社會(huì)問題的思考和警醒，培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識(shí)。讓學(xué)生在這個(gè)過程中意識(shí)到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機(jī)物，引入對(duì)乙醇的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
1.乙醇的物理性質(zhì)。
我會(huì)讓學(xué)生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗(yàn)，得出結(jié)論。這一設(shè)計(jì)可以培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)概括的能力。
在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前，我會(huì)首先提問學(xué)生乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進(jìn)入接下來的學(xué)習(xí)。
2.乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
教材涉及了兩個(gè)性質(zhì)：與鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)。
(1)乙醇與鈉的反應(yīng)。
我會(huì)首先請(qǐng)學(xué)生觀看乙醇與鈉反應(yīng)的視頻，并請(qǐng)學(xué)生根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應(yīng)，請(qǐng)學(xué)生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學(xué)生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并最終通過小組討論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。在這里我會(huì)指出—oh即為羥基。
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，引出有關(guān)官能團(tuán)的學(xué)習(xí)，由此建立有機(jī)物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學(xué)習(xí)模式。
(2)乙醇的氧化反應(yīng)。
首先請(qǐng)學(xué)生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應(yīng)。接著請(qǐng)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)3-3，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式：
在這里我會(huì)詳細(xì)講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應(yīng)該具有怎樣的結(jié)構(gòu)。在這一過程中培養(yǎng)學(xué)生的分析與解決問題的能力。
最后請(qǐng)學(xué)生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
我也會(huì)給學(xué)生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識(shí)應(yīng)用于生活生產(chǎn)中，或者讓學(xué)生搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學(xué)與實(shí)際生活的聯(lián)系，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無處不在。
七、板書設(shè)計(jì)。
最后說一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個(gè)，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯關(guān)系。
高中化學(xué)教案篇八
我收到了一定的效果，但也遇到了很多的困難，有時(shí)會(huì)覺得心有余而力不足?，F(xiàn)我以《氨氣》的教學(xué)為例，與各位老師共同探討。
二、情境描述。
有同學(xué)可能以前見過聞過氨氣，提出氨氣在常溫下為氣態(tài)，有刺激性氣味。這時(shí)我給每個(gè)小組發(fā)一只裝滿氨氣的試管，依次傳下去，讓他們看一看，聞一聞。一些農(nóng)村的學(xué)生興奮地說，與化肥碳銨的氣味一樣，有反應(yīng)快的同學(xué)馬上說是碳銨分解為nh3了。這時(shí)氣氛很活躍，有同學(xué)想知道碳銨是什么，有同學(xué)說誰想打磕睡就給他聞氨氣，等等。
(2)從氨氣的化學(xué)式nh3知，其摩爾質(zhì)量為17g/l,，氨氣的密度比空氣小，標(biāo)況下密度為0.771g/l，所以同學(xué)們推出氨氣可用向下排空氣法收集。這是舊知識(shí)的運(yùn)用，不錯(cuò)。
(3)有同學(xué)從元素周期律和周期表的知識(shí)推出nh3的.穩(wěn)定性強(qiáng)于ch4、ph3、弱于h2o、hf。能學(xué)以致用，很好。
有同學(xué)從化學(xué)鍵的知識(shí)推出nh3的電子式為，但分子結(jié)構(gòu)不會(huì)分析。我提示n原子有一對(duì)電子沒有被共用，那三個(gè)n―h鍵會(huì)不會(huì)分布成正三角形，完全對(duì)稱呢？學(xué)生答不會(huì)？那請(qǐng)推測(cè)nh3可能為極性還是非極性分子呢？我在前面已講過這個(gè)知識(shí)，所以學(xué)生很容易推出為極性分子。我繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生思考，既然nh3為極性分子，那它在水中的溶解度如何呢？學(xué)生馬上想到，nh3易溶于水。如何用實(shí)驗(yàn)來證明呢？有同學(xué)說，將裝滿nh3的試管倒置在水槽中，觀察水面上升的高度。這時(shí)我給同學(xué)們演示書上的“噴泉實(shí)驗(yàn)”。學(xué)生在一剎那對(duì)實(shí)驗(yàn)的“動(dòng)感”現(xiàn)象和鮮明的“色差”現(xiàn)象發(fā)出一陣驚嘆。學(xué)生的求知欲被激發(fā)，思維能力也活躍起來。由噴的現(xiàn)象極易想到瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)急劇減小，而證明了nh3極易溶于水；由“無色變紅色”的現(xiàn)象，也順理成章的認(rèn)識(shí)到nh3的水溶液為堿性。我再進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)nh3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式及氨水的性質(zhì)。為了加深學(xué)生對(duì)“nh3+h2opnh3.h2opnh4++oh-的理解，我給每個(gè)小組發(fā)一瓶氨水，讓他們打開瓶塞，聞到其強(qiáng)烈的刺激性氣味，認(rèn)識(shí)nh3.h2o的不穩(wěn)定性，理解第一個(gè)“p”的含義。然后進(jìn)一步提出在實(shí)驗(yàn)室如何用濃氨水來制取氨氣。學(xué)生很容易想到將濃氨水加熱即可。有個(gè)別同學(xué)提出在濃氨水中加入固體naoh,,雖然不能從平衡移動(dòng)的知識(shí)來解釋，但他知道固體naoh,溶于水要放熱。我再讓學(xué)生從oh-的濃度增大來理解第二個(gè)“p”的含義。這樣從nh3的結(jié)構(gòu)推到物理性質(zhì)再到化學(xué)性質(zhì)層層遞進(jìn)，學(xué)生易于理解和接受。
從nh3的氮元素的化合價(jià)為-3，可推知nh3有還原性，可與o2、f2等氧化性的物質(zhì)反應(yīng)。這時(shí)我引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原的規(guī)律寫出nh3分別與o2、cl2、cuo反應(yīng)的化學(xué)方程式。
前面的幾個(gè)性質(zhì)學(xué)生在原有的知識(shí)和老師的引導(dǎo)下能一步步的理解和接受，但nh3還有哪些性質(zhì)呢？我提示學(xué)生nh3的結(jié)構(gòu)中n原子還有一對(duì)電子沒有被共用，而h+的核外沒有電子，當(dāng)兩者相遇時(shí)，如何使它們都能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。學(xué)生可從配位鍵的角度來理解nh3與h+結(jié)合成nh4+的過程，從而認(rèn)識(shí)到nh3能與酸反應(yīng)成鹽，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)nh3是堿性氣體。我準(zhǔn)備了一瓶濃鹽酸，一瓶濃流酸，一瓶濃氨水，和紅色石蕊試紙。先讓學(xué)生用濕潤的紅色石蕊試紙放在濃氨水瓶口上方，觀察變藍(lán)的現(xiàn)象。再分別將蘸有濃鹽酸、濃流酸的玻棒與蘸有濃氨水的玻棒靠近，觀察現(xiàn)象，從而領(lǐng)會(huì)揮發(fā)性的酸與氨氣在空氣中相遇才產(chǎn)生白煙。最后學(xué)生總結(jié)氨氣如何檢驗(yàn)。這樣從結(jié)構(gòu)推出性質(zhì)，再用實(shí)驗(yàn)來證明，學(xué)生好理解，印象深刻。
（7）學(xué)生沒有學(xué)過氫鍵，我從共用電子對(duì)的偏移及原子半徑大小補(bǔ)充了nh3與nh3、nh3與h2o之間有氫鍵的形成，理解nh3易液化，易溶于水。這樣讓學(xué)生對(duì)nh3有全面的了解。
三、問題討論。
我這節(jié)課的設(shè)計(jì)思路是；由氨氣的結(jié)構(gòu)推出它的性質(zhì)，再用實(shí)驗(yàn)來證明它的性質(zhì)，最后由性質(zhì)聯(lián)系它的用途。這樣層層推進(jìn)，學(xué)生便于理解和接收。另外，我想通過讓學(xué)生自主參與的過程，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、思維能力、分析能力，讓他們學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。同學(xué)們覺得較輕松地掌握了重難點(diǎn)知識(shí)，且學(xué)到了分析問題、解決問題的科學(xué)方法。效果較好。但我覺得最大的幾個(gè)問題是：
時(shí)間不夠。大綱要求的一節(jié)課內(nèi)容，至少要2節(jié)課才能完成。若再將噴泉實(shí)驗(yàn)引申和歸納，則需3節(jié)課。
對(duì)于優(yōu)生源的班級(jí)開展探究式學(xué)習(xí)還可以，對(duì)于基礎(chǔ)較差、條件艱苦的偏遠(yuǎn)山區(qū)的學(xué)生開展起來很困難。
課堂上同學(xué)們有時(shí)會(huì)因?yàn)槟硞€(gè)問題一直深入討論，或扯到其它不相干的問題上，難回到我們這節(jié)課的主題上來。從而浪費(fèi)課堂時(shí)間，重點(diǎn)不突出，教學(xué)任務(wù)難以完成。
四、教育反思。
教育的改革勢(shì)在必行，教育工作者的思想觀念也必須與時(shí)俱進(jìn)。但在高考的指揮棒下，我們?nèi)绾谓鉀Q當(dāng)前普遍存在的眾多問題：傳統(tǒng)教學(xué)模式真的應(yīng)該擯棄？它確實(shí)有課堂知識(shí)點(diǎn)容量大，可緩解化學(xué)課時(shí)緊張的特點(diǎn)。教學(xué)時(shí)間與山區(qū)教學(xué)條件的限制，我們?cè)撊绾伍_展素質(zhì)教育？長(zhǎng)遠(yuǎn)培養(yǎng)人的目標(biāo)與短期的教學(xué)成績(jī)的沖突如何解決？學(xué)生的良好的能力素質(zhì)不是在短期能體現(xiàn)出來的，該如何評(píng)價(jià)一個(gè)教師的能力呢？我很想知道在今天的高考制度下，該如何進(jìn)行素質(zhì)教育？愿和各位同仁共同探討。
高中化學(xué)教案篇九
一、課程標(biāo)準(zhǔn)要求：
能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
二、教材整體分析：
三、教學(xué)目標(biāo):。
2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表;。
4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):。
(一)知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)。
1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律;2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。
(二)方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)。
學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。
高中化學(xué)教案篇十
必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí)，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識(shí)解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對(duì) 學(xué)生苯的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對(duì)中學(xué)階段烴類成鍵知識(shí)以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識(shí)和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測(cè)，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的化學(xué)性質(zhì)。
知識(shí)與技能目標(biāo)：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過程與方法目標(biāo)：
以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學(xué)探究的基本過程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。
教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識(shí)苯的過程展現(xiàn)在學(xué)生的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會(huì)科學(xué)研究的過程和樂趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫出c6h6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作，從運(yùn)用假說的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過程。
依據(jù)心理學(xué)知識(shí)，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。
高中化學(xué)教案篇十一
物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時(shí)出現(xiàn)?；瘜W(xué)反應(yīng)可以按照是否為氧化還原反應(yīng)重新分類。
hcl是共價(jià)化合物，h和cl依靠共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。
二、氧化劑和還原劑。
三、離子反應(yīng)。
1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離。
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子叫做電離。能溶于水的電解質(zhì)加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合離子，電解質(zhì)發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號(hào)表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學(xué)式c2h5oh)和蔗糖(化學(xué)式c12h22o11)外均屬于電解質(zhì)。電離出的陽離子全部都是h+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是oh-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
2、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)。
離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。
在離子方程式中能拆的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。
離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子濃度減少的過程。
根據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式。
高中化學(xué)教案篇十二
1、了解有機(jī)化合物的分類方法，認(rèn)識(shí)一些重要的官能團(tuán)。
2、掌握有機(jī)化合物的分類依據(jù)和原則。
【過程與方法】。
根據(jù)生活中常見的分類方法，認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分類的必要性。利用投影、動(dòng)畫、多媒體等教學(xué)手段，演示有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和分子模型，掌握有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的相似性。
【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】。
通過對(duì)有機(jī)化合物分類的學(xué)習(xí)，體會(huì)分類思想在科學(xué)研究中的重要意義。
教學(xué)重點(diǎn):認(rèn)識(shí)常見的官能團(tuán);有機(jī)化合物的分類方法。
教學(xué)難點(diǎn):認(rèn)識(shí)常見的官能團(tuán)，按官能團(tuán)對(duì)有機(jī)化合物進(jìn)行分類。
教學(xué)過程。
【引入】師：通過高一的學(xué)習(xí)，我們知道有機(jī)物就是有機(jī)化合物的簡(jiǎn)稱，最初有機(jī)物是指有生機(jī)的物質(zhì)，如油脂、糖類和蛋白質(zhì)等，它們是從動(dòng)、植物體中得到的，直到1828年，德國科學(xué)家維勒偶然發(fā)現(xiàn)由典型的無機(jī)化合物氰酸銨通過加熱可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)閯?dòng)植物排泄物——尿素的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，從而使有機(jī)物的概念受到了沖擊，引出了現(xiàn)代有機(jī)物的概念——世界上絕大多數(shù)含碳的化合物。有機(jī)物自身有著特定的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致了其在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的特殊性。研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)叫有機(jī)化學(xué)。
我們先來了解有機(jī)物的分類。
【板書】第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物。
第一節(jié)有機(jī)化合物的分類。
師：有機(jī)物從結(jié)構(gòu)上有兩種分類方法：一是按照構(gòu)成有機(jī)物分子的碳的骨架來分類;二是按反映有機(jī)物特性的特定原子團(tuán)來分類。
高中化學(xué)教案篇十三
析學(xué)生在小學(xué)自然常識(shí)中有空氣的一些常識(shí)，通知對(duì)已有知識(shí)的回顧和實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的興趣，在進(jìn)一步的觀察中，體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)中的作用。
課時(shí)教學(xué)目。
標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：
1.能說出空氣的主要成分和組成。
2.通過學(xué)習(xí)能說出氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途。
3.能初步辯別純凈物、混合物。
過程與方法：
1.結(jié)合生活中的事例進(jìn)行學(xué)習(xí)或理解有關(guān)概念。
2.通過空氣成分的實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)過程等方法，能自主得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果，能更深刻地理解有關(guān)學(xué)習(xí)內(nèi)容。為自主式、探究式學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀。
1.通過研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)過程，樹立尊重客觀事實(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
2.通過空氣污染與保護(hù)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到空氣對(duì)人類的重要性。增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，認(rèn)識(shí)到保護(hù)環(huán)境要從現(xiàn)在做起，從身邊的小事做起。
重點(diǎn)：
1.空氣的組成。
2.空氣中氧氣、氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些物理性質(zhì)。
3.空氣的作用。
4.純凈物與混合物的概念。
難點(diǎn)難點(diǎn)：
1.研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)過程及原理。
2.氮?dú)夂拖∮袣怏w的物理性質(zhì)及用途。
教法學(xué)法2。
指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)法，自主探究法。
教具準(zhǔn)備。
教學(xué)過程提要。
環(huán)節(jié)學(xué)生要解決的問。
題或完成的任務(wù)師生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖。
引入新課。
觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
盡可能多的讓學(xué)生描述觀察到的現(xiàn)象，并分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。
1、介紹儀器和藥品名稱教師邊演示，邊講述實(shí)驗(yàn)過程，動(dòng)作要慢。
2、熟記實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象并推測(cè)同此得到的結(jié)論。
教學(xué)過程。
1、通過閱讀p33頁的圖，體會(huì)物質(zhì)性質(zhì)與用途的聯(lián)系。
2、學(xué)生閱讀，看圖、分析這幾種氣體的性質(zhì)和用途之間的聯(lián)系。
3、能敘述出氮?dú)?、幾種稀有氣體的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
高中化學(xué)教案篇十四
1、俗名：na2co3（純堿、蘇打）；nahco3（小蘇打）。
2、除雜：co2（hcl），通入飽和的nahco3溶液而不是飽和na2co3溶液。
3、nahco3（少量與過量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4、鑒別：用bacl2、cacl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5、nahco3溶液中離子濃度大小的順序問題：因hco3—水解程度大于電離程度，順序?yàn)閏（na+）c（hco3—）c（oh—）c（h+）c（co32—），也有c（co32—）。
二、氯化鈉：
1、除雜：nacl的溶解度受溫度的影響不大，而kno3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。nacl（kno3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾；kno3（nacl）：降溫、結(jié)晶、過濾。
2、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉ki試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3、配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量；二是儀器的缺失與選擇；三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。
一、了解化學(xué)學(xué)科性格真心對(duì)待新老朋友。
化學(xué)是建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的、對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)間轉(zhuǎn)變進(jìn)行探究，并找出其規(guī)律的一門自然學(xué)科。它是自然學(xué)科，不是人文學(xué)科，它研究的對(duì)象是我們生活中常見或不常見的物質(zhì)。所以化學(xué)是一門自然學(xué)科，實(shí)驗(yàn)學(xué)科、生活氣息很濃的學(xué)科、實(shí)用性很強(qiáng)的一門學(xué)科。因而在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，一定要加強(qiáng)課本知識(shí)與生活、社會(huì)實(shí)際的聯(lián)系。切忌將化學(xué)抽象化，像哲學(xué)一樣。
自然界中每一種物質(zhì)都有其獨(dú)特的個(gè)性，在化學(xué)家或化學(xué)工作者的眼中，它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結(jié)交一大堆真正的朋友、認(rèn)識(shí)一大堆人一樣，真正搞懂一種物質(zhì)，了解一大類物質(zhì)，你就可以成為化學(xué)專家了。因而學(xué)習(xí)化學(xué)，首先要在符號(hào)與實(shí)物形象之間建立順暢的聯(lián)系。如氯化鈉nacl，有的人眼中僅是四個(gè)字母，兩個(gè)大寫兩個(gè)小寫。讀作“naiceiel”。但在優(yōu)秀學(xué)生眼中這不是四個(gè)字母，而是一堆正六面體形的固體，它味咸、易溶、可電解......這就是兩種不同的化學(xué)觀。一種抽象化，一種實(shí)物化。誰能最終學(xué)好化學(xué)，是不難知道的。
相對(duì)于物理：具體東西抽象化。如實(shí)物被當(dāng)作一個(gè)質(zhì)點(diǎn)、一束光被當(dāng)成一條線......
相對(duì)于數(shù)學(xué)：則是實(shí)物抽象化、抽象的東西更抽象，還運(yùn)用一系列公式進(jìn)行概括。
因而對(duì)于化學(xué)，對(duì)絕大部分來說起點(diǎn)低、入門易。但如果不注意學(xué)科特點(diǎn)，將一系列物質(zhì)學(xué)習(xí)過后，思想思維就會(huì)出現(xiàn)極大的混亂，不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)糾纏不清，因而每考每敗，這就是化學(xué)學(xué)習(xí)中知易行難的原因。
二。培養(yǎng)形象立體思維方式提高研究化學(xué)的樂趣。
學(xué)習(xí)每一種物質(zhì)，就如同認(rèn)識(shí)一個(gè)人，光記著其名字是不夠的。你必須和這個(gè)人有很長(zhǎng)的相處時(shí)間，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點(diǎn)，知道它的優(yōu)缺點(diǎn)與長(zhǎng)短處。如果你是它的領(lǐng)導(dǎo)，你能知道它適合什么崗位，有多大本事，你才能對(duì)他們指揮自如，考試戰(zhàn)爭(zhēng)才能百戰(zhàn)百勝，所以化學(xué)學(xué)得好才能當(dāng)領(lǐng)導(dǎo)。
對(duì)于每一個(gè)要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，盡量要看一看實(shí)物，體會(huì)它的顏色、狀態(tài)......對(duì)于學(xué)生實(shí)驗(yàn)，要盡量動(dòng)手，體會(huì)它性質(zhì)的與眾不同之處，哪怕對(duì)于再尋常不過的物質(zhì)如水也要能對(duì)其性質(zhì)品頭論足。同時(shí)在化學(xué)分組實(shí)驗(yàn)中體會(huì)實(shí)驗(yàn)成功帶來的樂趣。
物質(zhì)學(xué)多了，容易糊涂，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質(zhì)，也要能盡量分清它們的不同之處。因而我們學(xué)習(xí)化學(xué)，就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動(dòng)的畫面，一個(gè)個(gè)生動(dòng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。例如電解氯化鈉，就應(yīng)該想到鈉離子得電子生成了閃閃發(fā)光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來了，等等。
要經(jīng)常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學(xué)過的.一切。讓他們站好隊(duì)，分好類。每個(gè)物質(zhì)都能給他們貼上一個(gè)標(biāo)簽，寫上一句二句概括性的話。這樣化學(xué)的形象化有了，化學(xué)也就學(xué)活了。
三。建立良好自學(xué)習(xí)慣，培養(yǎng)獨(dú)立解題品質(zhì)。
高中化學(xué)不單是化學(xué)，高中所有學(xué)科的學(xué)習(xí)都要求自主先入。因?yàn)楦咧姓n程內(nèi)容多、深度足，很多東西是需要用心去體會(huì)，而不能言傳。因而還指望像小學(xué)、初中一樣，老師手把手的教、老師一題一題的講解，學(xué)生盡管不懂，也能依樣畫符，似乎初中都很容易學(xué)懂。兩個(gè)學(xué)生中考成績(jī)?nèi)绻际?0分。但這80分是通過不同的方法獲得的，一個(gè)80分貨真價(jià)實(shí)，是真正弄懂了知識(shí)的體現(xiàn)，而另一個(gè)80分則是通貨膨脹，沒有徹底弄懂知識(shí)，只是對(duì)知識(shí)的死記和對(duì)老師解題的機(jī)械模仿的話。進(jìn)入高中后，成績(jī)自然分化的很厲害。
所以進(jìn)入高中后，有自學(xué)習(xí)慣的要堅(jiān)持，有自學(xué)能力的要發(fā)揮。沒有的則必須培養(yǎng)、必須挖掘，必須養(yǎng)成。做事情、想問題要超前，一段時(shí)間后大家都會(huì)了解老師的教學(xué)套路，教學(xué)方法。
預(yù)習(xí)就是預(yù)先學(xué)習(xí)，提前學(xué)習(xí)的意思。但很多同學(xué)預(yù)習(xí)是掃描式、像讀小說、看電影。一節(jié)內(nèi)容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方就跳過或放棄了，心想反正老師還要講。這其實(shí)不叫預(yù)習(xí)，就是一種掃描。沒有收效，沒動(dòng)一點(diǎn)腦筋，這樣的學(xué)習(xí)，能力是絲毫得不到提高的。
預(yù)習(xí)就是要通過走在老師前面、想在老師前面、學(xué)在別人前面，要拿出一個(gè)架式，要拿出筆來，勾畫出重點(diǎn)；要拿出草稿本，進(jìn)行演算，然后將課本習(xí)題認(rèn)真做一做，檢驗(yàn)自己的預(yù)習(xí)成果。
這樣別人是在上新課，對(duì)你而言則就是復(fù)習(xí)課了。下課后也不用花太多的時(shí)間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時(shí)間進(jìn)行新的一輪復(fù)習(xí)與預(yù)習(xí)。有的同學(xué)一天到晚總是在被動(dòng)吸收知識(shí)，被動(dòng)應(yīng)付作業(yè)。整天頭不洗，飯不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來，總是很不令人滿意。便卻給自己安慰說：我已盡力了，我就這個(gè)能力了，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長(zhǎng)了別人的志氣，對(duì)自己也就失去了信心。
不少人聽新課聽得渾頭昏腦，飛機(jī)坐了一節(jié)又一節(jié)，最后才不得不翻書，從頭自學(xué)。為什么就不能超前一點(diǎn)，先自學(xué)后再聽課呢，這樣也不至于天天坐飛機(jī)。有人總是一廂熱情的認(rèn)為：上課一邊聽，一邊看書，節(jié)約時(shí)間，效益超強(qiáng)，結(jié)果沒有幾個(gè)人能如愿。
要懂得反思與總結(jié)，要懂得調(diào)整思路、方法?？傊磺薪砸鲃?dòng)，要在自己的掌控之中，而不被老師操控、推動(dòng)，但要與老師的教學(xué)思路、進(jìn)度保持一致，從而形成合力達(dá)到最大效率。
學(xué)習(xí)上要?jiǎng)幼约旱哪X子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望誰來督促你，逼迫你，我們要成為自己學(xué)習(xí)上的主人，不要成為學(xué)習(xí)的奴隸，更不要成為別人學(xué)習(xí)上的陪同者、旁觀者、聽眾或是看客。
要加強(qiáng)培養(yǎng)自己獨(dú)立解題的習(xí)慣，高考是獨(dú)立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問題就開討論，無論有無必要都要問別人，似乎很是謙虛好學(xué)，實(shí)則是偷懶或是借機(jī)拉呱開小差。把自己的腦袋閑置起來，借別人腦袋解題，訓(xùn)練聰明了別人的同時(shí)，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊。
有問題不問，不是好事，有問題就問，更不是好事。你要確認(rèn)經(jīng)過自己的努力后依然不能解決的才能問。哪兒不懂就問哪兒。別一張口：這個(gè)題我做不來；給我講一下這個(gè)題。
有的人，手里拿著英漢詞典問別人某個(gè)單詞怎么讀、怎么寫?；蛑苯訂栔車耐瑢W(xué)：氫的原子量是多少。這已經(jīng)不是問題，而是借題發(fā)揮了。
很多有經(jīng)驗(yàn)的老師從你提問的方式、問題的出發(fā)點(diǎn)，就能判斷出你的學(xué)習(xí)大致是一個(gè)什么程度，有什么發(fā)展?jié)摿Α?/p>
將本文的word文檔下載到電腦，方便收藏和打印。
【本文地址：http://www.aiweibaby.com/zuowen/10022830.html】
