經(jīng)濟(jì)全球化使世界各國的聯(lián)系更加緊密，但也帶來了一系列的挑戰(zhàn)。在總結(jié)中，我們可以適當(dāng)發(fā)表自己的觀點(diǎn)和見解，但要注意客觀性。總結(jié)范文可以幫助我們深入理解總結(jié)的目的和方法。
化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)篇一
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：
認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理
過程與方法：
1、通過探究燃燒的條件，認(rèn)識(shí)探究問題的方法
2、認(rèn)識(shí)對比實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用
3、體會(huì)運(yùn)用歸納、概括等方法對信息進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、利用化學(xué)知識(shí)解釋生活中的問題，使學(xué)生對化學(xué)保持強(qiáng)烈的好奇心和探究欲
2、增強(qiáng)日常生活中防范災(zāi)害的意識(shí)，并注意采取安全措施
教學(xué)重點(diǎn)：
1、認(rèn)識(shí)燃燒的條件
2、認(rèn)識(shí)滅火的原理
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、小組討論
課前準(zhǔn)備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水
化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)篇二
“氧化還原反應(yīng)”是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第三節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中重要的核心概念，是學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的理論基礎(chǔ)，對學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物、電化學(xué)等知識(shí)具有指導(dǎo)作用。本部分內(nèi)容在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20xx年版）》中屬于主題2：常見的無機(jī)化合物及其應(yīng)用這一部分，內(nèi)容要求“認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同的價(jià)態(tài)，可通過反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化；認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑”。從教材安排來看，這部分內(nèi)容安排在“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”及“離子反應(yīng)”之后，元素化合物內(nèi)容之前，這既能發(fā)展夯實(shí)之前對物質(zhì)及反應(yīng)的微觀認(rèn)識(shí)，從不同角度建構(gòu)出新的化學(xué)學(xué)習(xí)思維，又能幫助學(xué)生從元素化合價(jià)的角度預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)，完善新課標(biāo)中提出的價(jià)類（物質(zhì)類別-化合價(jià)）二維分析思路，為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)建立理論基礎(chǔ)。
二、學(xué)情分析
通過初中階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握常見元素化合價(jià)、常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、四種基本反應(yīng)類型等基礎(chǔ)知識(shí)。而本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”的學(xué)習(xí)讓學(xué)生明確分類思想在化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)研究中的重要價(jià)值，初步形成分類觀；而第二節(jié)“離子反應(yīng)”讓學(xué)生更加深入地將宏觀與微觀結(jié)合起來，從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，認(rèn)識(shí)反應(yīng)，初步形成了微粒觀；并且宏微結(jié)合的思想使學(xué)生逐漸意識(shí)到，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及反應(yīng)的維度越豐富，越能接近其本質(zhì)。而本節(jié)內(nèi)容則將突破學(xué)生在初中對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，建立一個(gè)新的維度，即從化合價(jià)（電子轉(zhuǎn)移）的角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)，在概念建構(gòu)的過程中繼續(xù)深化學(xué)生的變化觀，同時(shí)為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
因此分析學(xué)生的障礙點(diǎn)：
1.認(rèn)識(shí)停留在物質(zhì)層面：僅能從初中物質(zhì)得氧失氧角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)，難以深入到化合價(jià)或電子轉(zhuǎn)移的微觀角度揭示氧還反應(yīng)的本質(zhì)。
2.認(rèn)識(shí)停留在孤立層面：難以理解氧還反應(yīng)中所蘊(yùn)含的既對立又統(tǒng)一的思想及其在科學(xué)研究中的價(jià)值。
3.認(rèn)識(shí)停留在理論層面：不能將所建立的氧化還原反應(yīng)的模型順利應(yīng)用于預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)或解決物質(zhì)轉(zhuǎn)化等實(shí)際問題。
因此需要以學(xué)生已有知識(shí)及經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，建立氧化還原反應(yīng)的核心概念，構(gòu)建從化合價(jià)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的維度，發(fā)揮核心概念對元素化合物學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用，培養(yǎng)學(xué)生對立統(tǒng)一的哲學(xué)思想。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.從宏觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。以日常生活中氧化還原反應(yīng)實(shí)例引入，通過對反應(yīng)進(jìn)行分類引發(fā)認(rèn)知沖突，從宏觀物質(zhì)切入，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)基本概念。
2.從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。借用原子結(jié)構(gòu)示意圖表達(dá)氧還反應(yīng)中電子得失、電子對偏移的微觀過程。會(huì)用“雙線橋”“單線橋”分析電子轉(zhuǎn)移過程，完成對氧還反應(yīng)認(rèn)識(shí)的進(jìn)階。
3.通過具體實(shí)例，明確氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等基本概念。能列舉常見的氧化劑和還原劑。理解氧化還原反應(yīng)中所蘊(yùn)含的對立統(tǒng)一的哲學(xué)思想，并認(rèn)識(shí)其在科學(xué)研究中的重要價(jià)值。
4.能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)基本模型解決實(shí)際問題。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1.準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的概念，學(xué)會(huì)從宏觀角度（元素化合價(jià)升降）對氧還反應(yīng)進(jìn)行辨識(shí)，能從微觀角度（電子轉(zhuǎn)移）理解氧還反應(yīng)本質(zhì)。
2.能掌握常見的氧化劑、還原劑。會(huì)用電子轉(zhuǎn)移方法分析具體氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)。
3.形成氧化還原反應(yīng)的基本模型，會(huì)用其解決簡單問題。
五、教學(xué)難點(diǎn)
1.從微觀角度理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
2.利用氧化還原反應(yīng)模型解決實(shí)際問題。
六、教學(xué)過程
（一）環(huán)節(jié)一
1.溫故知新，引入氧化還原反應(yīng)概念
教師引導(dǎo)：【任務(wù)1】 依據(jù)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)，將氧化鐵，氧化銅分類；并依據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律，將其轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，并寫出反應(yīng)方程式；依據(jù)基本反應(yīng)類型，將反應(yīng)進(jìn)行分類。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）將氧化鐵、氧化銅分類。
（2）寫出氧化鐵、氧化銅轉(zhuǎn)化成金屬單質(zhì)的反應(yīng)方程式。
（3）將反應(yīng)進(jìn)行分類。
設(shè)計(jì)意圖：從物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化這一任務(wù)入手，不僅可以診斷評(píng)價(jià)學(xué)生對第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”的掌握程度，同時(shí)可引入新的問題：當(dāng)現(xiàn)有的標(biāo)準(zhǔn)無法準(zhǔn)確將反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，將會(huì)出現(xiàn)新的維度，引發(fā)學(xué)生探究興趣。
2.觀察總結(jié)氧化還原反應(yīng)的特征。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）從得氧失氧角度分析上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)。
（2）從元素化合價(jià)角度觀察兩個(gè)反應(yīng)的特征。
（3）在教師引導(dǎo)下，初步建立氧化還原反應(yīng)概念。
設(shè)計(jì)意圖：從初中得氧失氧角度對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)進(jìn)階到從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)，建立氧化還原反應(yīng)概念，引入另一維度將反應(yīng)進(jìn)行分類，得出氧化還原反應(yīng)的表面特征。
（二）環(huán)節(jié)二
1.探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
教師引導(dǎo)：【任務(wù)2】基于原子結(jié)構(gòu)，以氯化鈉與氯化氫的生成為例，探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）分別畫出鈉原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，依據(jù)“八隅體理論”，討論得出氯化鈉的生成過程中需要電子得失。
（2）分別畫出氫原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論得出氯化氫的生成過程中需要有共用電子對的偏移。
（3）在教師引導(dǎo)下，總結(jié)氧化還原本質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，包括電子得失和共用電子對偏移。
設(shè)計(jì)意圖：完成由物質(zhì)到元素再到微觀電子轉(zhuǎn)移的探究過程，由宏觀至微觀，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探究的核心素養(yǎng)。利用原子結(jié)構(gòu)的簡單模型，讓學(xué)生尋找氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的證據(jù)，并推理得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
2.利用“單雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
教師引導(dǎo)：舉例介紹氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、化合價(jià)升降與得失電子等基本概念，示例分別用“雙線橋”“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生理解氧還反應(yīng)中對立統(tǒng)一思想。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）理解氧化劑、還原劑等氧還反應(yīng)中所涉及的基本概念及其中的聯(lián)系。
（2）模仿示例，學(xué)會(huì)使用“單雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
（3）觀察理解氧還反應(yīng)中對立統(tǒng)一的哲學(xué)思想，并感受其在科學(xué)研究中的價(jià)值。
設(shè)計(jì)意圖：明確氧還反應(yīng)的基本概念，體會(huì)氧還反應(yīng)所體現(xiàn)的對立統(tǒng)一的思想，為后續(xù)學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
3.探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
教師引導(dǎo)：結(jié)合具體實(shí)例，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
學(xué)生活動(dòng)：思考，理解氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱律、價(jià)態(tài)律、優(yōu)先律、轉(zhuǎn)化律、守恒律。
設(shè)計(jì)意圖：通過對氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解更有利于判斷及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)。
（三）環(huán)節(jié)三
1.列舉總結(jié)氧化劑、還原劑。
教師引導(dǎo)：舉例給出具體生產(chǎn)生活中所涉及的氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑、還原劑。
學(xué)生活動(dòng)：獨(dú)立思考，完成給定反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。
設(shè)計(jì)意圖：診斷評(píng)價(jià)學(xué)生對上一環(huán)節(jié)內(nèi)容的掌握情況，熟悉生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)，感受氧還反應(yīng)的價(jià)值。
2.將氧化劑、還原劑分類整合，形成有序思維。
教師引導(dǎo)：【任務(wù)3】結(jié)合已有知識(shí)，列舉常見的氧化劑、還原劑，并將其進(jìn)行歸納總結(jié)，為后續(xù)問題解決提供依據(jù)。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）列舉常見氧化劑、還原劑。
（2）將氧化劑、還原劑進(jìn)行分類歸納，如：氧化劑包含非金屬單質(zhì)及含較高價(jià)態(tài)元素的化合物；還原劑包含金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及含較低價(jià)態(tài)元素的化合物。
（3）從所歸納出的物質(zhì)中挑選合適的氧化劑、還原劑進(jìn)行反應(yīng)，并寫出反應(yīng)方程式。
設(shè)計(jì)意圖：有意培養(yǎng)學(xué)生歸納、分類等思想，并讓學(xué)生感受這樣的思想方法的實(shí)際用處，其次建立反向思維，學(xué)生不僅可以從反應(yīng)分析物質(zhì)的性質(zhì)，也可以從物質(zhì)出發(fā)，依據(jù)反應(yīng)原理，對反應(yīng)進(jìn)行預(yù)設(shè)，更進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。
（四）環(huán)節(jié)四
1.利用氧化還原反應(yīng)原理，解決實(shí)際問題。
教師引導(dǎo)：【任務(wù)4】基于氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，從海帶灰中提取碘單質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確定海帶灰中碘元素的存在形式。
（2）設(shè)計(jì)合理分離步驟，將海帶灰中的碘離子轉(zhuǎn)移到溶液體系。
（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，尋找合適的氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，并完成實(shí)驗(yàn)過程。
（4）選擇合適試劑，檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否被成功提取。
設(shè)計(jì)意圖：診斷評(píng)價(jià)學(xué)生對氧化還原反應(yīng)模型的理解，體會(huì)氧化還原反應(yīng)在實(shí)際問題中的應(yīng)用價(jià)值。
2.利用氧化還原反應(yīng)原理，探究物質(zhì)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：【拓展作業(yè)】利用氧化還原反應(yīng)原理，探究過氧化氫的性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：基于元素化合價(jià)提出假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究過氧化氫的性質(zhì)。
設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化化合價(jià)這一維度在物質(zhì)性質(zhì)分析中的重要應(yīng)用，呼應(yīng)本課一開始物質(zhì)分類在物質(zhì)性質(zhì)分析中的應(yīng)用，建立物質(zhì)類別-化合價(jià)二維分析方法，為后續(xù)元素化合物的學(xué)習(xí)提供指導(dǎo)。
化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)篇三
1.知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。
2.知道化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展關(guān)系密切。
(二)過程與方法
1.通過具體的事例，體會(huì)化學(xué)與人類進(jìn)步及社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。
2.通過小組合作學(xué)習(xí)、討論交流，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1.激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。
2.激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣和探究的欲望。
1.激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣和探究的欲望。
2.培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。
知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。
教學(xué)設(shè)備：投影儀，計(jì)算機(jī)，教學(xué)課件。
實(shí)驗(yàn)用品：事先用酚酞溶液寫好“化學(xué)”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。
化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)篇四
知識(shí)與技能要求：
(1)掌握烷烴的分子組成、結(jié)構(gòu)等的特征。
(2)理解同系物、烴基等概念，學(xué)會(huì)烷烴的命名。
(3)理解同分異構(gòu)體概念。
(4)了解烷烴系列的性質(zhì)變化規(guī)律。
過程與方法要求。
(1)基本學(xué)會(huì)烷烴同分異構(gòu)體的分析方法，能夠書寫5個(gè)碳原子以下烷烴的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。
(2)從甲烷的性質(zhì)推導(dǎo)到烷烴的性質(zhì)的過程中，學(xué)會(huì)從一種代表物質(zhì)入手掌握同系列有機(jī)物性質(zhì)的方法。
情感與價(jià)值觀要求：
通過實(shí)踐活動(dòng)、探究實(shí)驗(yàn)和多媒體動(dòng)畫等，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，探索新知識(shí)的欲望。
本課時(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)都是烷烴的性質(zhì)和同分異構(gòu)體概念的學(xué)習(xí)。
[復(fù)習(xí)導(dǎo)入]。
1、甲烷的分子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)?甲烷有哪些主要化學(xué)性質(zhì)?
2、什么叫取代反應(yīng)?舉例說明。
[自主學(xué)習(xí)]。
1、課本54頁"學(xué)與問"試歸納出烷烴在結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)。
2、閱讀教材55頁，試歸納出烷烴的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
[歸納小結(jié)]。
化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)篇五
1.通過對酸、堿、鹽、氧化物概念的復(fù)習(xí)進(jìn)一步掌握有關(guān)物質(zhì)分類的知識(shí)。
2.通過對酸、堿、鹽、氧化物性質(zhì)的復(fù)習(xí)進(jìn)一步掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系。
3.鞏固有關(guān)重要反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步總結(jié)某些化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。學(xué)會(huì)運(yùn)用金屬活動(dòng)順序表判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生;學(xué)會(huì)運(yùn)用酸、堿、鹽溶解性表判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。
4.運(yùn)用各類物質(zhì)的性質(zhì)及相互關(guān)系解決一些具體問題。
1.物質(zhì)的分類。
2.各類物質(zhì)的通性及相互關(guān)系。
綜合利用本章知識(shí)解決一些具體問題。
2課時(shí)。
第一課時(shí):總結(jié)物質(zhì)的分類、性質(zhì)及其相互關(guān)系。
第二課時(shí):綜合運(yùn)用本章知識(shí)解決具體問題的思路、方法。
一、物質(zhì)的分類。
(提問)請學(xué)生小結(jié)有關(guān)物質(zhì)的分類(具體見板書設(shè)計(jì))，并復(fù)習(xí)有關(guān)的概念。
(練習(xí))寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并將其分類。
氫氧化鈉、氧化鐵、硫化鋅、鹽酸、硫酸鈉、膽礬、氫氧化銅、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氫鈉、堿式碳酸銅、氫氧化鈣、硫酸亞鐵。
二、各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系。
(提問)請依次說出酸、堿有哪些通性?鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)?氧化物有哪些化學(xué)性質(zhì)?
(教師)可用不同顏色的粉筆板書，用圖示法找到物質(zhì)間的相互聯(lián)系。(具體見板書設(shè)計(jì))。
(練習(xí))請學(xué)生對每一個(gè)具體反應(yīng)舉一個(gè)典型的化學(xué)反應(yīng)。(口述)。
三、運(yùn)用金屬活動(dòng)順序表判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生，正確書寫金屬跟酸、金屬跟鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(練習(xí))判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由。
(1)mg+h2so4。
(2)fe+hcl。
(3)ag+h2so4(稀)。
(4)zn+hno3。
(5)zn+cuso4。
(6)ag+znso4。
(7)cu+agcl。
(8)cu+hg(no3)2。
(討論)可進(jìn)行分組討論，并小結(jié)置換反應(yīng)能否發(fā)生的條件。
(小結(jié))。
1.金屬跟酸:。
(1)在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬可置換出酸中的氫，排在氫以后的金屬則不能置換出酸中的氫。因此(1)、(2)可發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣。而(3)則不能發(fā)生置換反應(yīng)。
(2)金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣。如(4)不能發(fā)生置換反應(yīng)。
2.金屬跟鹽:。
(1)在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。因此(5)、(8)可以發(fā)生置換反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和新的金屬。而(6)的反應(yīng)中，ag排在zn的后面，反應(yīng)不能發(fā)生。(7)的反應(yīng)不能發(fā)生是因?yàn)閍gcl不溶于水。
化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)篇六
能說出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
【過程與方法】
通過用原子結(jié)構(gòu)示意圖分析氯化鈉的形成過程，學(xué)生的抽象思維得到發(fā)展，綜合概括能力得到提高，學(xué)會(huì)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的研究方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養(yǎng)成科學(xué)的探究態(tài)度。
【重點(diǎn)】
離子鍵、離子化合物的概念。
【難點(diǎn)】
離子鍵的形成過程。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【提出問題】通過學(xué)習(xí)元素的知識(shí)，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?
【學(xué)生回答】鈉元素和氯元素。
【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節(jié)課我們一起來探討一下。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.氯化鈉的形成過程
【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒
【提出問題】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用自己的語言來表述。
【學(xué)生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生很濃的白煙。
【提出問題】思考產(chǎn)生的白煙是什么，如何用化學(xué)方程式表示這一過程?
【學(xué)生回答】產(chǎn)生的白煙是氯化鈉固體，用化學(xué)方程式表示：2na+cl2=2nacl。
【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程?
【學(xué)生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個(gè)，鈉原子核外最外層電子有1個(gè)，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子會(huì)失去一個(gè)電子，氯原子會(huì)得到1個(gè)電子。由此可知鈉原子失去一個(gè)電子變成na+，氯原子得到一個(gè)電子變成cl-，na+和cl-共同構(gòu)成氯化鈉晶體。(教師結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖板書或者動(dòng)畫的方式進(jìn)行講解。)
【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：
(在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)
2.離子鍵
【提出問題】根據(jù)以上分析可知氯化鈉晶體的構(gòu)成粒子是什么?
【學(xué)生回答】氯離子和鈉離子。
【學(xué)生回答】陰陽離子結(jié)合在一起，彼此的電荷不會(huì)中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。
【教師引導(dǎo)】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。
3.離子化合物
【學(xué)生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3
【教師補(bǔ)充】nh4cl、(nh4)2so4也屬于離子化學(xué)物。
【教師總結(jié)】離子化合物存在于：(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子so42-、硝酸根離子no3-、碳酸根離子co32-等等)。(3)銨根離子(nh4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活潑金屬氫化物。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
【提出問題】如何用電子式表示na2s的形成過程。
解析：用電子式表示如下，教師要強(qiáng)調(diào)帶有相同電荷的離子分開來寫。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
布置作業(yè)：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質(zhì)之外，還可以通過什么形成物質(zhì)?預(yù)習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容。
化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)篇七
（1）知道糖類的組成、種類、來源，及對生命活動(dòng)的作用。
（2）學(xué)會(huì)用碘水（或碘酒）檢驗(yàn)淀粉，學(xué)會(huì)用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖。
（3）知道糖類在人體內(nèi)的消化過程，知道淀粉或纖維素與葡萄糖之間的相互轉(zhuǎn)化。
（4）知道油脂的組成，富含油脂的食物以及常見的油脂。知道油脂對生命活動(dòng)的作用。
【過程與方法】。
（1）通過自行閱讀，掌握資料收集與討論的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)歸納、總結(jié)能力。
（2）通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力及觀察能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
培養(yǎng)對食品營養(yǎng)的關(guān)注意識(shí)，養(yǎng)成合理膳食的習(xí)慣。
【重點(diǎn)】。
認(rèn)識(shí)糖類、油脂的化學(xué)元素組成及其在人體內(nèi)的變化和對生命活動(dòng)的重要意義。
【難點(diǎn)】。
葡萄糖的檢驗(yàn)方法及淀粉的檢驗(yàn)方法。
（一）創(chuàng)設(shè)情景導(dǎo)入。
[教師]近幾年微商行業(yè)迅速崛起，同學(xué)們都知道微商吧？
[學(xué)生]笑嘻嘻的議論并回答。
[教師]據(jù)統(tǒng)計(jì)，近幾年微商們賣的減肥產(chǎn)品非常暢銷?，F(xiàn)在有些女中學(xué)生，為了趕潮流，在青春期就刻意減肥，有的已造成嚴(yán)重貧血和營養(yǎng)不良。
[提問]大家如何看待減肥這件事呢？
[學(xué)生]回答提問，自由發(fā)揮。
[教師]提出科學(xué)合理減肥的觀點(diǎn)，講述人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)并引出課題。
設(shè)計(jì)意圖：創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
（二）新課教學(xué)。
1。糖類。
[教師]指導(dǎo)學(xué)生自行閱讀課本并回答下列問題：
（1）常見的糖類有哪些？
（2）糖類的組成元素有什么？
（3）糖類對人體的作用是什么？
（4）糖類的消化過程是怎樣的？
[學(xué)生]閱讀課本，并小組討論，回答問題。
[教師]那么，如何檢驗(yàn)食物中含有葡萄糖或淀粉呢？
[演示實(shí)驗(yàn)]在試管中加入2ml10%naoh溶液，滴加4～5滴5%cuso4溶液，混合均勻，生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀。再加入幾滴10%葡萄糖溶液，在酒精燈上加熱至沸，片刻后出現(xiàn)磚紅色沉淀。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]在有少量面粉的蒸發(fā)皿上滴加2至3滴碘水，淀粉遇單質(zhì)碘顯藍(lán)色。
學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄結(jié)果。
設(shè)計(jì)意圖：通過實(shí)驗(yàn)、觀察歸納出葡萄糖和淀粉的檢驗(yàn)方法。
2。油脂。
[教師]指導(dǎo)學(xué)生自行閱讀課本并回答下列問題：
（1）常見的油脂有哪些？
（2）油脂主要含哪些元素？
（3）油脂對人體的作用是什么？
[學(xué)生]閱讀教材并回答：
（1）有的來自于植物的種子，有的來自于動(dòng)物的組織器官。通常人們將室溫下呈液態(tài)的脂肪為油（植物油），室溫下呈固態(tài)的脂肪為脂（動(dòng)物油）。常見油脂包括：豆油、花生油、菜油、豬油、牛油等。
（2）油脂的主要成分里含碳、氫、氧等元素。
（3）油脂在人體內(nèi)經(jīng)過酶的作用，部分經(jīng)過氧化提供能量，另一部分被人體吸收供代謝需要。
（三）鞏固提高。
自行網(wǎng)上搜集、閱讀食物釀酒的資料。
（四）小結(jié)、作業(yè)。
略。
化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)篇八
鈉是堿金屬中的典型代表，是學(xué)生在高中學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素，把它編排在高一教材中第三章討論，是因?yàn)榱x務(wù)教育初中化學(xué)教材中已經(jīng)介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識(shí)，為高中鈉元素的系統(tǒng)學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)，可以使學(xué)生感覺相對更簡單，有利于減輕學(xué)生在高中學(xué)習(xí)初期的不適應(yīng)感；還有利于復(fù)習(xí)鞏固第一章所學(xué)的氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的知識(shí)，通過對鈉元素的學(xué)習(xí)，總結(jié)出學(xué)習(xí)金屬元素的學(xué)習(xí)方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學(xué)習(xí)。
剛進(jìn)高一的學(xué)生，在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬元素（如鐵），同時(shí)還學(xué)習(xí)過鈉的某些化合物（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識(shí)，他們也有進(jìn)一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對于鈉的學(xué)習(xí)將更輕松；另外，在初中他們已看過教師的演示實(shí)驗(yàn)，也做過一些簡單的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，具有了一定的實(shí)驗(yàn)操作技能；這些都會(huì)成為本節(jié)課教學(xué)的有利支撐點(diǎn)。
【知識(shí)與技能】
1、掌握金屬鈉的主要物理及化學(xué)性質(zhì)；
2、了解金屬鈉的保存方法及用途；
3、掌握鈉的氧化物的重要性質(zhì)，了解它們的用途。
【過程與方法】
1、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓同學(xué)們體會(huì)怎樣運(yùn)用觀察法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；
2、通過對鈉跟氧氣的反應(yīng)及過氧化鈉性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。
【重點(diǎn)】
1、金屬鈉和過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)；
2、金屬鈉的氧化以及與水反應(yīng)的原理。
【難點(diǎn)】
2、鈉在空氣中加熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋
實(shí)驗(yàn)法、討論法、觀察法
多媒體設(shè)備
1、鈉的物理性質(zhì)：顏色_________，熔點(diǎn)________（高、低），密度________（大、?。捕萠_______(大、小)。
化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)篇九
通過實(shí)驗(yàn)，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。
能力目標(biāo)通過碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)，初步提高氣體反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)能力；
發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。
通過碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和用途不同，但卻有相同的化學(xué)性質(zhì)，從而提高學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。
碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學(xué)生學(xué)習(xí)氧氣、氫氣之后首次全面學(xué)習(xí)的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學(xué)習(xí)的繼續(xù)，同時(shí)為后面學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。
碳單質(zhì)有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點(diǎn)介紹。從學(xué)生較熟悉的金剛石、石墨入手學(xué)習(xí)，而后介紹球碳，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，由宜到難，由遠(yuǎn)及近，又熟悉到陌生，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系、體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。
另外，教材編排首先對碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進(jìn)行學(xué)習(xí)，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質(zhì)的.化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)，旨在使學(xué)生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。
教學(xué)中應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
1．充分運(yùn)用學(xué)生已學(xué)知識(shí)進(jìn)行新知識(shí)的學(xué)習(xí)，已增長學(xué)生的知識(shí)鏈、能力鏈。如碳的化學(xué)性質(zhì)中，關(guān)于碳還原性的教學(xué)，可提示學(xué)生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎(chǔ)上加以改進(jìn)，從而自己設(shè)計(jì)出碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。這樣處理有利于學(xué)生提高探究能力，提高實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。
2．聯(lián)系實(shí)際生活、聯(lián)系科學(xué)研究進(jìn)行教學(xué)提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。運(yùn)用網(wǎng)上資料拓展學(xué)生的學(xué)習(xí)空間。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活關(guān)注社會(huì)。善于觀察身邊的生活，從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)。同時(shí)將所學(xué)化學(xué)運(yùn)用于社會(huì)中解決科學(xué)問題。在探究式教學(xué)過程中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，創(chuàng)新思維。
化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)篇十
1、理解的含義及其表示的意義。
2、記住常見元素的化合價(jià)。
3、了解化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)則。
培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力及探究問題和歸納總結(jié)的能力。
對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。
1、理解的含義。
2、記住常見元素的化合價(jià)。
啟發(fā)式、討論歸納、講練結(jié)合等。
多媒體。
導(dǎo)入新課 的含義 表示的意義
常見元素的化合價(jià) 化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)則
一、組織教學(xué)
二、復(fù)習(xí)提問
1、什么是元素符號(hào)？
2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？
3、什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？
三、導(dǎo)入新課
同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號(hào)來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法——（板書課題）。
四、講授新課
（板書）（一）的定義
（首先請同學(xué)們思考下面的問題）
1、思考（多媒體展示）
下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學(xué)符號(hào)寫在相應(yīng)橫線上。
(8)氨氣
單 質(zhì)
純凈物
化合物
2、討論
（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？
（2）表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？
3、請以水的化學(xué)符號(hào)—h2o為例說明這種符號(hào)是通過什么來表示物質(zhì)的組成的？
（1）元素符號(hào)。
（2）元素符號(hào)右下角的角碼（說明：沒有角碼是將“1”省略）。
4、通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是嗎？
（板書） 定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子叫。
過渡：1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)，你能以cu以為例說出元素符號(hào)表示哪些意義嗎？
2、現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了；那么能表示哪些意義呢？
（板書）（二）表示的意義
1、你看到“h2o2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)） 我來告訴同學(xué)們，h2o2——表示雙氧水這種物質(zhì)（表示的第一個(gè)意義——（1）表示一種物質(zhì)）。
2、“h2o2 ”這個(gè)還能表示出什么意義呢？
化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)篇十一
1、初步了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的理性認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。
2、了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住常見27種元素符號(hào)。
3、初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。
本課題包括元素、元素符號(hào)和元素周期表簡介三個(gè)部分。前面課程學(xué)生已經(jīng)知曉元素是組成物質(zhì)的基本成分，需要結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，從微觀結(jié)構(gòu)的角度對元素進(jìn)行比較確定的概念定義，將物質(zhì)的宏觀元素組成與微觀粒子構(gòu)成的認(rèn)識(shí)有機(jī)統(tǒng)一起來。
1、元素概念是化學(xué)概念的教學(xué)難點(diǎn)，這里可以淡化概念的具體教學(xué)，可以通過生活物品中元素組成的大量實(shí)例，促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素是具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，只需了解決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
2、元素符號(hào)是國際通用的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本根據(jù)，因而是教學(xué)重點(diǎn)。要求學(xué)生了解元素符號(hào)的表示意義，以課本列舉27種元素為重點(diǎn)，包括每種元素的符號(hào)、名稱，做到會(huì)寫、會(huì)讀、會(huì)用。
3、簡介元素周期表，讓學(xué)生初步認(rèn)識(shí)這個(gè)化學(xué)工具，依據(jù)學(xué)生有限的知識(shí)基礎(chǔ)，可以安排學(xué)生組織探究活動(dòng)，從原子序數(shù)查找一些元素的名稱、符號(hào)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量，以及確定元素分類等信息，為今后的化學(xué)學(xué)習(xí)提供方便，建立良好的使用學(xué)習(xí)工具習(xí)慣。
系列生活物品，教學(xué)課件，學(xué)生導(dǎo)學(xué)單
【生活啟示】充分利用學(xué)生熟悉的生活中常用實(shí)物、圖片、食品包裝標(biāo)識(shí)等，讓學(xué)生閱讀分析這些物品所給出的信息。
【展示實(shí)物】提供生活中的系列用品（食品、飲料和日用品等）。
【學(xué)生回答】這些指的是都是元素。
【投影課題】第2課題：元素
（評(píng)析）：化學(xué)是生活泛化的自然科學(xué)，學(xué)習(xí)化學(xué)要注重化學(xué)聯(lián)系生活，積極與我們的生活、學(xué)習(xí)緊密聯(lián)系，將我們生活中的各種用品包括食品、日常用品等，運(yùn)用化學(xué)的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)。
【問題探究】那么什么叫做元素？
【學(xué)生演板】要求書寫幾種常見物質(zhì)的化學(xué)式：o2、co2、h2o、h2o2等。
【共同分析】四種物質(zhì)分子里都含有氧原子，雖然它們的性質(zhì)各不相同，從上次所學(xué)的“原子結(jié)構(gòu)知識(shí)”中知道：這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都含有8個(gè)質(zhì)子，于是將這些氧原子統(tǒng)稱為氧元素。
【學(xué)生1】我們把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素。
【學(xué)生2】把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素。
【定義概念】元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（ b ）
a、中子數(shù) b、質(zhì)子數(shù) c、相對分子質(zhì)量 d、核外電子數(shù)
【師生分析】在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），因此選擇（b）。
【學(xué)生回答1】分子種類和性質(zhì)發(fā)生了變化。
【學(xué)生回答2】元素種類沒有發(fā)生變化。
【生活應(yīng)用】
1、生物細(xì)胞無論來源于動(dòng)物還是植物，微生物，其中元素種類及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相近。
2、從生物學(xué)或科普書刊中查找?guī)追N食品的元素組成，并列表說明。
【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】地殼中元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）從多到少次序：氧硅鋁鐵
【師生討論】為了加強(qiáng)記憶，可以采取諧音記憶技巧：養(yǎng)閨女貼（心）。
【知識(shí)拓展】地殼中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素；最多的金屬元素是鋁元素。
【引導(dǎo)歸納】進(jìn)一步認(rèn)識(shí)我們周圍的物質(zhì)世界，發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過2千萬種，到目前為止已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種。
（評(píng)析）：現(xiàn)階段需要積極引導(dǎo)學(xué)生理解元素和原子之間的關(guān)聯(lián)，認(rèn)識(shí)到分析物質(zhì)宏觀組成時(shí)用“元素”，在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)則用“原子”，運(yùn)用形式多樣的訓(xùn)練方式，加強(qiáng)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的不斷積累，突破兩個(gè)概念容易混淆的認(rèn)識(shí)誤區(qū)。
【趣味話題】外國友人不會(huì)認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)桌上的三瓶金屬材料，他問都是些什么物質(zhì)？他說我不認(rèn)識(shí)。
【教師提問】科學(xué)上使用什么來表示元素呢？
【學(xué)生討論】為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，需要采用國際統(tǒng)一的符號(hào)表示各種元素。
【閱讀資料】常見元素符號(hào)的歷史演變過程，了解道爾頓在化學(xué)上的又一貢獻(xiàn)。
（評(píng)析）：以學(xué)生容易接受的動(dòng)漫形式介紹，有利學(xué)生從樂于感興趣的話題入手，充分了解元素符號(hào)的國際通用性，這樣就便于不同國度的化學(xué)界進(jìn)行學(xué)術(shù)交流。
【學(xué)生1】書寫元素符號(hào)應(yīng)該注意法則：一大二小。
【提出問題】氧元素符號(hào)為o表示什么？
【學(xué)生2】o表示氧元素
【學(xué)生3】o表示一個(gè)氧原子
【共同歸納】元素符號(hào)表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。
【閱讀資料】從中文元素造字規(guī)律來看，將元素分成哪三種？
【學(xué)生1】有“金”字旁的是金屬元素，例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫au、ag、cu、fe、sn。
【學(xué)生2】有“氣”字頭一般是氣態(tài)非金屬元素o、n、cl、h等，有“石”字旁的是常溫下的固態(tài)非金屬元素，c、s、p等。
【學(xué)生3】記住三種常見稀有氣體元素：氦he、氖ne、氬ar等。
（評(píng)析）：元素符號(hào)作為學(xué)習(xí)化學(xué)的第一種化學(xué)用語，加強(qiáng)書寫化學(xué)用語的規(guī)范性和嚴(yán)謹(jǐn)性，讓學(xué)生體悟運(yùn)用元素符號(hào)的重要作用，為馬上學(xué)習(xí)的化學(xué)式做好準(zhǔn)備。
【類比引入】超級(jí)市場為了便于顧客選購采用分門別類、有序方式排放成千上萬種商品。而化學(xué)上為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律性。
【規(guī)律探索】根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，有序排列構(gòu)成元素周期表。
【學(xué)生1】元素周期表共有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期。
【學(xué)生2】共有18個(gè)縱行，其中8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族，共有16個(gè)族。
【學(xué)生1】可以查找元素的名稱、符號(hào)、相對原子質(zhì)量。
【學(xué)生2】通過計(jì)算還可以知道元素原子的核外電子數(shù)、中子數(shù)等。
【學(xué)生3】確定該元素屬于金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。
【拓展視野】通過科普書刊或互聯(lián)網(wǎng)查詢：門捷列夫和元素周期表的故事
（評(píng)析）：由于認(rèn)識(shí)元素種類不多，暫時(shí)無法理解元素周期表的內(nèi)在規(guī)律，因而需要適當(dāng)降低運(yùn)用知識(shí)的難度系數(shù)，重要的讓學(xué)生積極拓寬知識(shí)視野，體驗(yàn)門捷列夫和道爾頓等科學(xué)家研究化學(xué)的樂趣。
化學(xué)新課程組織化學(xué)原理的學(xué)習(xí)，需要學(xué)生參與體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂，注重引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識(shí)和理解學(xué)習(xí)過程，重視科學(xué)探究的全程經(jīng)歷，無論是成功還是失敗，都是學(xué)習(xí)方面的巨大收獲，知道學(xué)習(xí)上的暫時(shí)失敗，還是今后人生的偶然失敗都是難得的人生經(jīng)歷，是人生中一筆精神財(cái)富，遭遇失敗的滋味也許是刻骨銘心的永久記憶，自我慢慢體味，但是要在不成功的記錄中尋找失敗的經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，這就是我們積極參與科學(xué)探究的收益。
強(qiáng)調(diào)元素符號(hào)記憶的學(xué)習(xí)任務(wù)，可以采取分散難點(diǎn)，逐步記憶，前三單元教學(xué)中有計(jì)劃的逐步提供元素符號(hào)和化學(xué)式，讓學(xué)生逐步熟悉常見元素符號(hào)和物質(zhì)化學(xué)式，著實(shí)減輕對枯燥無味的元素符號(hào)的記憶負(fù)擔(dān)，體現(xiàn)出化學(xué)用語的啟蒙性和工具性。也可以安排學(xué)生個(gè)人自制學(xué)習(xí)卡片或?qū)W習(xí)包，將化學(xué)用語記憶分解成階段性學(xué)習(xí)任務(wù)，加強(qiáng)書寫化學(xué)用語的規(guī)范性和嚴(yán)謹(jǐn)性，讓學(xué)生體悟運(yùn)用元素符號(hào)的重要基礎(chǔ)性，體現(xiàn)認(rèn)知發(fā)展規(guī)律的漸進(jìn)性。
本單元組織“元素”化學(xué)概念和“元素周期律”原理的教學(xué)，都可以運(yùn)用類比方法，有利將“元素”、“元素周期表”內(nèi)容結(jié)合生活和學(xué)習(xí)的實(shí)際，將抽象的知識(shí)體系具體化，增強(qiáng)學(xué)生對元素概念、元素周期表的感性認(rèn)識(shí)。
前三個(gè)單元知識(shí)學(xué)習(xí)，緊密聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，接觸和認(rèn)識(shí)常見物質(zhì)有空氣、氧氣和水，但是學(xué)到的元素化合物知識(shí)不多，這樣勢必要求組織教學(xué)時(shí)，注重聯(lián)系學(xué)生的生活、學(xué)習(xí)實(shí)際?；瘜W(xué)新課程注重引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)概念的形成過程，在生動(dòng)、豐富的情境中通過師生對話和學(xué)生積極思考，通過分析歸納形成概念，明確強(qiáng)調(diào)要求進(jìn)一步淡化化學(xué)概念的教學(xué)，對于概念的知識(shí)要求只需學(xué)會(huì)應(yīng)用，能夠結(jié)合生活中的實(shí)例正確運(yùn)用，因而理解“元素是一類原子的總稱”這個(gè)問題，領(lǐng)悟元素和原子之間有什么異同，可以通過類比的事例進(jìn)行講解：0-9九個(gè)數(shù)字就是組成無數(shù)個(gè)數(shù)字的元素，26個(gè)字母就是英文的基本元素等，讓學(xué)生知道元素是組成物質(zhì)的基本成分，一切物質(zhì)都是由元素組成的。
引入“元素周期表”這個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)工具，不直接介紹元素周期律的內(nèi)在規(guī)律，而是通過日常生活中為了取用存放的方便考慮，例如超市的商品需要分門別類、有序的排放，其中有共同的有序性，那么為了研究元素的性質(zhì)和用途，也需要科學(xué)的有序排列?？傊瘜W(xué)是生活泛化的自然科學(xué)，要注重聯(lián)系生活、學(xué)習(xí)的每個(gè)方面，評(píng)價(jià)方式可以設(shè)計(jì)成社會(huì)調(diào)查、課外探究、課前導(dǎo)學(xué)單和課后檢測等。
化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)篇十二
把強(qiáng)化“高考意識(shí)”融合在化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)過程之中強(qiáng)化“高考意識(shí)”有著重要的意義：對于教師來說，有利于在復(fù)習(xí)教學(xué)中緊緊把握住學(xué)科復(fù)習(xí)的范圍、深度和重難點(diǎn)，根據(jù)高考要求，按識(shí)記、理解、分析、應(yīng)用和綜合各個(gè)不同層次的知、能要求組織復(fù)習(xí)活動(dòng)，提高備考的質(zhì)量；對于學(xué)生來說，能增強(qiáng)迎考的緊迫感，激發(fā)備考的信心和斗志，根據(jù)高考的要求從知識(shí)、能力和熟悉高考題型題量、提高做題速度等方面，做好適應(yīng)性的準(zhǔn)備，[高中化學(xué)]把強(qiáng)化“高考意識(shí)”融合在化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)過程。
那么，怎樣強(qiáng)化“高考意識(shí)”、并使其貫穿于化學(xué)復(fù)習(xí)過程的始終呢？歸納起來，我們的做法是發(fā)揮了如下“五個(gè)作用”。
《考綱》是高考命題的依據(jù)，強(qiáng)化“高考意識(shí)”理所當(dāng)然地應(yīng)當(dāng)使“考綱”成為教師組織學(xué)生復(fù)習(xí)的主線。由于“考試說明”僅是很簡要的目錄式提綱，為使學(xué)生對高考要求的領(lǐng)會(huì)明確具體，我們在開始系統(tǒng)復(fù)習(xí)之前，就把“考試說明”各個(gè)項(xiàng)目化解、組編成六個(gè)專題，每個(gè)專題又劃分成若干單元，形成了《中學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)體系表解》發(fā)給學(xué)生，化學(xué)論文《[高中化學(xué)]把強(qiáng)化“高考意識(shí)”融合在化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)過程》。這份“表解”實(shí)際上成了教師進(jìn)行復(fù)習(xí)教學(xué)的提綱；復(fù)習(xí)進(jìn)行到哪里，學(xué)生就閱讀到哪里，從中一目了然地明確哪些知識(shí)點(diǎn)是必考內(nèi)容，哪些是考查重點(diǎn)，各考查點(diǎn)之間有何內(nèi)在聯(lián)系，使學(xué)生在整個(gè)復(fù)習(xí)過程中，頭腦里有“考綱”這根“弦”，發(fā)揮了它在高考復(fù)習(xí)中的主線作用。
高考題是高考要求的具體體現(xiàn)，它既反映了高考的范圍、重點(diǎn)，又展示了題型、特點(diǎn)，成了復(fù)習(xí)教學(xué)的“無形指揮棒”。縱觀近年來全國的化學(xué)高考題一直保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性，所以，讓學(xué)生以它們?yōu)榉独?，把握來年高考的尺度，這對于強(qiáng)化“高考意識(shí)”十分必要。如何發(fā)揮歷屆高考題的示范作用呢？我們從以下三方面布局：
首先，把近五年高考題收集起來，按中學(xué)化學(xué)知識(shí)的“六大塊”－－基本概念、基本理論（又細(xì)分“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律”、“化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡”、“電解質(zhì)溶液”三部分）、元素的單質(zhì)及其化合物、化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)，組編成八組“高考題專題匯編”，印制出來，復(fù)習(xí)進(jìn)行到哪個(gè)專題就將與之相關(guān)的“高考題匯編”同步發(fā)給學(xué)生，進(jìn)行配套訓(xùn)練。
化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)篇十三
1、了解溶質(zhì)、溶劑、懸濁液、乳濁液的概念。
2、理解溶液的概念。
3、能夠根據(jù)溶液的特征判別溶液和濁液。
（二）過程和方法。
1、進(jìn)一步學(xué)習(xí)對比實(shí)驗(yàn)的方法。
2、在探究實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)為提高效率合理分工。
3、練習(xí)在實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡闹笇?dǎo)下分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（三）情感態(tài)度和價(jià)值觀。
1、感受生活中的化學(xué)，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2、在小組討論與探究實(shí)驗(yàn)中體會(huì)交流與合作在學(xué)習(xí)過程中的重要作用。
初中三年級(jí)學(xué)生，經(jīng)過之前的學(xué)習(xí)已經(jīng)有了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，掌握了一定的化學(xué)學(xué)習(xí)方法，有一定的分析以及總結(jié)歸納能力，但是對抽象的概念的理解可能還是會(huì)有困難。
本節(jié)課是人教版九年級(jí)下冊第九單元課題一的內(nèi)容，本單元的內(nèi)容是初中化學(xué)“雙基”的重要組成部分。初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生的終生學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)現(xiàn)代化社會(huì)生活打好基礎(chǔ)所必需的?；瘜W(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能還是初中學(xué)生進(jìn)行探究的基礎(chǔ)和結(jié)果，也是對學(xué)生進(jìn)行情感、態(tài)度、價(jià)值觀教育的重要載體。而且本單元基本概念比較集中，這些概念是初中化學(xué)中最核心的一些念，所以，本單元的內(nèi)容對于學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。
第一課題是關(guān)于溶液的一些初步知識(shí)，是學(xué)習(xí)溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)。這一課題包括溶液的形成，溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念，溶解過程中的'吸熱和放熱現(xiàn)象等。在前面的八個(gè)單元中學(xué)習(xí)過的很多反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，學(xué)生接觸到的很多試劑就是溶液，在后面酸、堿、鹽的的教學(xué)中絕大多數(shù)反應(yīng)又將涉及到溶液，因此在此之前幫助學(xué)生在生活經(jīng)驗(yàn)和學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上集中和系統(tǒng)地學(xué)習(xí)有關(guān)溶液的知識(shí)是很有必要的。
1、重點(diǎn)：溶液的概念及溶液、溶質(zhì)、溶劑三者間的關(guān)系。
2、難點(diǎn)：從微觀角度解釋溶液的形成過程。
3、關(guān)鍵：溶液的特征。
近年來，隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，計(jì)算機(jī)網(wǎng)絡(luò)技術(shù)和多媒體教育技術(shù)得到了前所未有的迅猛發(fā)展，并且越來越多地運(yùn)用到教學(xué)活動(dòng)中。計(jì)算機(jī)網(wǎng)絡(luò)技術(shù)和多媒體教育技術(shù)在教學(xué)活動(dòng)中的運(yùn)用，極大的豐富了教與學(xué)的手段，使學(xué)習(xí)的觀念、方法得到了更新，學(xué)習(xí)的效果得到了進(jìn)一步的提高。化學(xué)作為一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，在學(xué)習(xí)中引入計(jì)算機(jī)網(wǎng)絡(luò)技術(shù)和多媒體教育技術(shù)，可以更好地豐富學(xué)習(xí)的內(nèi)容，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，取得良好的學(xué)習(xí)效果。
教師利用幻燈片、圖片、網(wǎng)上相關(guān)資料等資源，創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生興趣。學(xué)生通過課前調(diào)查，略讀，詳讀，課堂討論，分組討論，資料查詢，課后交流等活動(dòng)方式，提高自己各方面的能力。
1)教師利用powerpoint制作課件，從網(wǎng)絡(luò)上下載圖片及資料；
2)學(xué)生課前預(yù)習(xí)，課堂學(xué)習(xí)討論，課后通過網(wǎng)絡(luò)查詢整理交流，更加深入的了解所學(xué)的知識(shí)。
由生活中的實(shí)例引入，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。
大家能不能把這些物質(zhì)分下類呢？并說明分類的理由。
（一）由生活實(shí)例引入新課。
教師講解在生活中，我們經(jīng)常接觸到許多液體物質(zhì)，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。
大家能不能把這些物質(zhì)分下類呢？并說明分類的理由。
（教師提問）大家所分的液體類型都具有哪些共同特征呢？
（二）進(jìn)入新課。
（教師講解）針對我們剛才所做的分類，現(xiàn)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，看看我們的分類是否正確？每個(gè)小組都有實(shí)現(xiàn)放好的實(shí)驗(yàn)藥品，大家自己動(dòng)手，觀察它們有什么共同點(diǎn)，并記錄下來。
（學(xué)生活動(dòng)）。
（小結(jié)）教師用圖表的形式展示溶液與濁液的部分powerpoint課件。
（說明）逐一出現(xiàn)混合物種類，總結(jié)出溶液、濁液的特征。教師具體講述溶液定義的powerpoint課件。
（學(xué)生討論）。
（教師解釋）出示帶有溶質(zhì)、溶劑解釋的powerpoint課件。
（教師講解）大家了解溶液溶液以后，我們再來看一下濁液。同學(xué)們已經(jīng)能夠根據(jù)前面總結(jié)的特點(diǎn)清晰地知道濁液的定義，一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，除了可以形成溶液外，還可能形成懸濁液、乳濁液和膠體。情同學(xué)們認(rèn)真閱讀教材賬務(wù)定義及其特點(diǎn)。
（學(xué)生自主閱讀）。
（教師講解）出事說明三種混合性質(zhì)powerpoint課件。
（教師總結(jié)）。
教師創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課。
開始。
教師給出的特征及相關(guān)知識(shí)。
教師進(jìn)一步提問，引出組成。
溶液的物質(zhì)分類。
教師展示溶質(zhì)、溶劑定義課件展示。
學(xué)生分析。
學(xué)生分組討論交流。
課件展示。
符號(hào)說明：
教學(xué)內(nèi)容與教師活動(dòng)。
學(xué)生活動(dòng)。
媒體運(yùn)用。
學(xué)生利用媒體操作、學(xué)習(xí)。
教師進(jìn)行評(píng)價(jià)判斷。
學(xué)生通過網(wǎng)絡(luò)了解更多相關(guān)知識(shí)，討論交流。
結(jié)束。
教師評(píng)價(jià)總結(jié)。
同學(xué)閱讀材料。
教師提問，溶質(zhì)分散在溶劑中還可能形成什么？
教師展示三種混合物性質(zhì)。
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