教案是教師進行教學反思和改進的重要依據。教案編寫要注意語言簡練明了,邏輯清晰,避免冗長和啰嗦。小編希望這些教案范例能夠幫助大家提高教學質量,創(chuàng)造更好的課堂效果。
高中化學課教案篇一
(一)要科學地閱讀教材和資料書新教材在充分考慮學生心理、生理特征、教育教學原理、學科特點、社會發(fā)展等諸多因素的基礎上精心編制而成的,具有極高的閱讀價值,課前閱讀能把握好重點方能提高聽課效率,課上閱讀使學生有充足的時間去分析思考問題,發(fā)現疑點,展示其特長,減少惰性,減少兩極分化,課后充分利用資料書,可以及時彌補課堂上因疏忽等原因而產生的疑惑,并使已有的知識得到進一步升華,安排閱讀應抓住時機,應本著閱讀后能解決問題,能在提出新問題,再閱讀再解決問題的原則,通過閱讀仔細推敲,全面準確地領會知識的內涵,明確聯系,掌握規(guī)律,使知識成塊、成串,逐步培養(yǎng)自學能力。
(二)課上注意學習化學方法,課下注意搞好復習總結高一新教材以化學基本理論開始,指導學生認識概念的涵義,理解概念的本質,明確概念產生、發(fā)展、完善的過程,重視概念的運用和遷移,促使概念系統化,對元素化合物知識指導學生采用對比、歸納的方法找出知識的共性、差異性及遞變規(guī)律,如鹵族元素要要善于從代表物――cl2出發(fā),找出它們之間的相似性、差異性、遞變性、特殊性的歸納方法并加以應用,以掌握科學地學習研究化學的方法。高一新生常出現“一講就會,一做就錯”的現象,究其原因是知識不系統,知識點不到位,方法不靈活等,為了避免上述現象,要經常復習。
(三)注重培養(yǎng)自己的實驗技能高中學生只具備了一些基本的實驗操作方法和能力,其它各方面的方法和能力還未形成,新教材使用的過程中應有改進實驗的意識,增強動手能力。
所以,請同學們多參加實驗活動,這樣,可以給自己創(chuàng)造一片廣闊的天地,多動手、勤動腦,理論聯系實際,形成多方面的能力,同時開發(fā)內在的潛力。高中化學與高中化學的銜接問題是高一化學教學中一開始就面臨的一個難題。高一是高中化學學習的關鍵期,千萬不能落后。希記這篇文章能幫助同學們做好初高中化學的銜接過渡,讓大家更好地適應高中的化學學習,提高學習效果。
高中化學課教案篇二
了解鈉的重要化合物的性質、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規(guī)律及性質的不同點。
運用“對立統一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系。
通過閱讀材料“侯氏制堿法”,對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教材分析。
鈉的化合物很多,本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上,主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對于過氧化鈉,重點介紹它與水的反應,及與二氧化碳的反應。同時,還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點。
對于碳酸鈉和碳酸氫鈉,重點介紹它們與鹽酸的反應,以及它們的熱穩(wěn)定性。同時,通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹,使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法,同時也是本節(jié)的重點。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似,本節(jié)教材也很重視實驗教學。例如,教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹,都是先通過實驗給學生以感性知識,然后再通過對實驗現象的觀察和分析,引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程,使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗,具有探索和設計實驗的性質,有利于激發(fā)學生的學習興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩(wěn)定性時,采用了對比的方法,這樣編寫,可使學生在比較中學習,對所學知識留下深刻的印象,有利于理解、記憶知識,也有利于他們掌握正確的學習方法。
教材也重視知識在實際中的'運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教法建議。
1.加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當的改進,如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗。可補充na2o2與co2反應的實驗,把蘸有na2o2的棉團放入盛有co2的燒杯中,觀察棉團的燃燒,使學生更好地理解這一反應及其應用。
還可以補充na2o2漂白織物的實驗,以說明na2o2的強氧化性。
na2o2的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。
2.運用對比的方法。對于na2co3和nahco3的性質,可在學生觀察和實驗的基礎上,讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性,使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學生的自學能力及訓練學生科學的方法。
3.緊密聯系實際。
教學要盡可能地把性質和用途自然地聯系起來。對nahco3的一些用途所依據的化學原理(如制玻璃、制皂),可向學生說明在后面的課程里將會學到。
高中化學課教案篇三
二.重點、難點:
1.本節(jié)的重點是水的離子積,氫離子濃度、ph與溶液酸堿性的關系。
2.本節(jié)的難點是水的離子積,有關溶液ph的簡單計算。
三.具體內容:
(一)水的電離。
1.水的電離。
2.水的電離程度。
3.電離平衡常數。
4.水的離子積。
5.需注意的。
6.影響水的電離平衡的因素。
(二)溶液的酸堿性與ph。
1.kw在電解質溶液中的存在。
2.溶液的酸堿性與c(h)、c(oh-)的關系。
3.溶液的酸、堿性與ph的關系。
4.溶液酸堿性的表示。
5.ph的測量。
(三)ph的應用。
1.醫(yī)療上。
2.生活上。
3.環(huán)保領域中。
4.農業(yè)生產中。
5.科學實驗和工業(yè)生產中。
(四)酸堿質子理論。
a.溶液ph的計算方法。
b.實驗測定酸堿滴定曲線。
1.實驗。
2.酸堿指示劑在中和滴定中的應用。
高中化學課教案篇四
使學生掌握蔗糖的分子組成、性質及鑒別方法,了解蔗糖的用途;初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作;理解低聚糖、二糖的定義,了解麥芽糖的性質。
在學習過程中,培養(yǎng)學生的實驗能力,邏輯思維能力,對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
讓學生自己動手實驗,對實驗現象進行比較、分析,從而得出正確結論,并引導學生總結實驗成敗的關鍵,培養(yǎng)學生對化學現象與化學本質的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態(tài)度。
通過讓學生在小組內分工協作進行實驗、共同分析、討論實驗結果,從而學習新知識這一學習方式,激發(fā)學生的學習興趣,培養(yǎng)學生的科學情感和團結、合作的精神。
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現象進行對比與分析,引導學生通過表面現象分析問題的本質,學習對實驗結果的分析方法;通過引導學生設計實驗方案,進行蔗糖的水解反應及對水解產物的還原性進行檢驗,對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
蔗糖的非還原性;蔗糖的水解反應;思維方法、學習方法的培養(yǎng);實驗方法及實驗能力的培養(yǎng)。
高中化學課教案篇五
1、理解極性分子與非極性分子的概念。
2、掌握分子極性的判斷方法。
3、了解相似相溶規(guī)則及其在中學化學中的應用。
[復習]。
[練習]指出下列物質中的共價鍵類型。
1、o22、ch43、co24、h2o25、na2o26、naoh。
活動與探究[實驗1]。
實驗現象:
實驗結論:
[新授]。
1、分子極性的分類及其概念。
極性分子:。
非極性分子:。
2、分子極性的判斷方法。
(1)雙原子分子:取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性。
極性分子:ab型,由構成的分子,如。
非極性分子:aa型,由構成的分子,如。
(2)多原子分子(abm型):取決于分子的空間構型。
(1)空間構型法。
的分子為非極性分子;的分子為極性分子。
(2)物理模型法。
abn型分子極性的判斷可以轉化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡,如果受力平衡則abn型分子為非極性分子,否則為極性分子。
分析:co2、h2o、nh3、bf3、ch4的分子極性。
課本p75-4:孤對電子法。
在abn型分子中,若中心原子a無孤對電子(未成對電子),則是非極性分子,若中心原子a有孤對電子則是極性分子。
例如:co2、ch4、so3中心原子(c、s)無孤對電子,是非極性分子。而像h2o、nh3、ncl3中心原子(o、n)有孤對電子,則為極性分子。
練習:請判斷pcl3、ccl4、cs2、so2分子的極性。
課本:p73-[交流與討論]p75-5學生完成。
總結:鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯系。
概念鍵的極性分子的極性。
含義極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子。
決定因素是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子。
聯系1.以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子;
2.以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子;
3.以極性鍵結合的多原子分子,是否是極性分子,
由該分子的空間構型決定。
說明鍵有極性,分子不一定有極性。
[練習鞏固]下列敘述正確的是()。
1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。
3、非極性分子中一定含有非極性鍵。4、非極性分子一定不含有極性鍵。
5、極性分子一定不含有非極性鍵。6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。
7、非金屬元素之間一定形成共價鍵。8、離子化合物中一定不含有共價鍵。
[實驗2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情況。
實驗現象:
實驗結論:
3、分子的極性對物質物理性質的影響。
a.分子的極性對物質的熔點、沸點有一定的影響,。
b.分子的極性對物質的溶解性的影響:
相似相溶規(guī)則:。
思考:請例舉化學中常見情況。
c.極性分子在電場或磁場力的作用下會發(fā)生偏移。
課堂小結:
1、分子的極性:極性分子和非極性分子。
2、分子極性的判斷方法:空間構型法。
3、分子的極性對物質物理性質的影響:相似相溶規(guī)則。
【課堂練習】。
1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中,并使其以細流流下,當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時,細流可能發(fā)生偏轉的是()。
a.ccl4b.c2h5ohc.cs23cl。
2、ch4、bf3都是非極性分子,h2o、nh3都是極性分子,由此推測abn型分子是非極性分子的經驗規(guī)律正確的是()。
a.所有原子在同一平面內b.分子中不含有氫原子。
3.判斷xy2型分子是極性分子的主要依據是()。
a.分子中存在極性鍵b.分子中存在離子鍵。
4.能說明bf3分子中的四個原子在同一平面內的理由是()。
a.任意兩個b—f鍵之間的夾角為1200b.b—f鍵是非極性鍵。
c.b原子與每個f原子的相互作用相同d.b原子與每個f原子的距離相等。
高中化學課教案篇六
共價鍵是化學鍵的一種,兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達到電子飽和的狀態(tài),由此組成比較穩(wěn)定的化學結構,像這樣由幾個相鄰原子通過共用電子并與共用電子之間形成的一種強烈作用叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊后,高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。
通過定義可以很清楚地區(qū)分氫鍵和共價鍵,氫鍵是比分子間作用力稍強的.相互作用,比共價鍵要小得多,共價鍵的本質是原子間的靜電作用。
高中化學課教案篇七
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
1、培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力,更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2、利用實驗和數據的結合,培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
通過對實驗的分析研究,培養(yǎng)學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路,以科學的方法去解決問題的能力。
本節(jié)的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉,但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題,把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7—2]、[實驗7—3]和[實驗7—4],從正反兩個方面證明:只要條件固定,物質是不會無限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據,通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1、通過[實驗7—2],學生應該了解:
(1)要判斷物質的溶解是否有限度,就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
(2)當這兩個條件不變時,物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后,就能比較容易理解:當溶質溶解達到它的限度時(如果條件不變),溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”,這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和,又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題,否則就沒有意義。
[實驗7—3]和[實驗7—4]通過分析可以得到下列關系:對于大多數溶液來說:
(1)說明當改變飽和溶液的任何一個條件時,飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞,成為“不飽和溶液”。
(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件,否則就沒有意義。
(3)客觀上向學生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法,即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程,即由不飽和溶液轉為飽和溶液,由于可能會引起物質的結晶析出,在本節(jié)暫不宜展開討論。
2、為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談,教材作了一段專門敘述。
通過[實驗7—5],利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法,來分辨濃溶液與稀溶液,以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別,是很有說服力的,教師應很好利用這段教材,或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明,溶液的濃稀,是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言,與溫度是否變化無關;飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度,受溫度和溶劑的量兩個條件的制約,表述的是溶液的一種存在狀態(tài),與溶液的“濃”、“稀”無關。
(1)邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性,啟發(fā)他們積極思維,逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
(2)教師演示實驗并給出一些數據,引導學生分析,逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學課教案篇八
一、教學目的:
1.了解鈉的物理性質、結構及用途。
2.掌握鈉的化學性質、存在和保存方法。
3.認識結構決定性質,性質決定存在、保存和用途的思維方法。
4.培養(yǎng)學生的動手能力、觀察能力及化學美。
二、教學重點:鈉的化學性質。
三、教學用品。
四、教學方法:實驗探究法。
五、教學過程。
(引言)在人類已發(fā)現的一百多種元素中,有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬,由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿,因此,又將它們統稱為堿金屬。
(板書)第二章堿金屬。
(設問)堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內容后回答,并寫出其元素符號)。
(過渡)本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書)第一節(jié)鈉。
(學生實驗)請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉,并用濾紙吸干表面的液體(注意:不可用手接觸),放在玻片上,用小刀切割,并仔細觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設問)你們看到了什么現象?說明了鈉的哪些性質?(鈉的新切面呈銀白色,有金屬光澤,能用刀切,說明鈉的`硬度小)。
[板書]一、鈉的物理性質。
顏色狀態(tài)硬度熔點密度導電性。
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中,接通電源,可以發(fā)現串聯在線路上的燈泡發(fā)亮,提起電極,燈泡熄滅。(說明鈉的導電性很強)。
[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗,失去光澤。)。
(設問)為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色,而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣,剛切割的鈉卻與空氣充分接觸,說明鈉與空氣中的物質發(fā)生了反應)。
[板書]二、鈉的化學性質。
1.鈉與氧氣等非金屬反應。
(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o,純凈的na2o是一種白色粉末。
(教師)請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應條件,觀察現象是否同上。
(學生實驗)切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體,放在石棉網上加熱,觀察現象。
(請一個同學描述所看到的現象,其他同學補充)(鈉首先融化成球狀,然后燃燒,產生黃色火焰,生成一種淡黃色固體)。
(現象分析)鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點低)生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質,這種物質是過氧化鈉(na2o2)。
2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。
(思考)根據na與o2反應生成na2o和na2o2的條件,分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。
(結論)na2o2比na2o穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應條件不同,產生了不同的現象,生成了不同的產物。
(設問)鈉除了能和前面所述的非金屬單質o2反應外,還能和哪些非金屬單質反應?
(學生回憶初中學過的na與cl2的反應)。
(講解)另外,鈉還可以和硫單質反應,甚至發(fā)生爆炸,生成na2s。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒,如果鈉著火,能否用水來滅火?
(實驗)向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞,然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小,不要用手接觸金屬鈉),并蓋上表面皿,觀察發(fā)生的現象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請大家根據上述實驗現象,討論以下問題:
(投影)1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
(學生討論及回答)。
(教師)通過以上實驗及討論結果,請大家歸納出鈉的性質。
[板書]2.鈉與水反應。
(演示實驗)在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做na與水反應的實驗,并檢驗生成的氣體。
(教師)由實驗現象可知,鈉與水反應還生成了h2。
[板書]2na+2h2o====2naoh+h2↑。
(投影討論)1.根據以上實驗討論及分析,你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中,na元素化合價的變化,能否從原子結構方面來說明?
(結論)1.鈉的化學性質非?;顫?,與金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應中,化合價均由0價變?yōu)?1價,這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故,因此,鈉在化學反應中易失電子,具有還原性,是一種強還原劑。
(設問)通過對鈉的性質的討論,并參閱課本有關內容,回答以下問題:
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書)二、鈉的存在及用途。
學生回答,投影并板書)1.鈉在自然界以化合態(tài)存在,主要存在于nacl、na2so4等物質中,由于鈉的性質活潑,所以須密閉保存,少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途。
a.制過氧化物。
—k合金用做原子反應堆的導熱劑。
c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。
d.制高壓鈉燈。
(小結)鈉是一種化學性質活潑的金屬,在自然界中以化合態(tài)存在,有著廣泛的用途。
布置作業(yè)。
1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現象。
高中化學課教案篇九
根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實,能推測物質的組成。
提高學生實驗、思維能力,初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
使學生認識永恒運動變化的物質 ,即不能憑空產生,也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
質量守恒定律是初中化學的重要定律,教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手,從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發(fā),通過思考去“發(fā)現”質量守恒定律,而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上,提出問題“為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的質量總和相等呢?”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中,只是原子間的重新組合,使反應物變成生成物,變化前后,原子的種類和個數并沒有變化,所以,反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。
引導學生從關注化學反應前后"質"的變化,轉移到思考反應前后"量"的問題上,教學可進行如下設計:
1.創(chuàng)設問題情境,學生自己發(fā)現問題
學生的學習是一個主動的學習過程,教師應當采取"自我發(fā)現的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式,然后提問:對于化學反應你知道了什么?學生各抒己見,最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題:通過實驗來探究化學反應前后質量是否發(fā)生變化,學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來,使學生進入主動學習狀態(tài)。
2.體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案
學生以小組探究方式,根據實驗目的(實驗化學反應前后物質總質量是否發(fā)生變化)利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中,教師盡量減少對學生的限制,并適時的給學生以幫助,鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性,獨立思考,大膽探索,標新立異。在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力,在交流方案過程中,各組間互相補充,互相借鑒,培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程,動手能力得到了加強,培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索,學生不僅獲得了知識,也體驗了科學研究過程。
3.反思研究過程、總結收獲和不足
探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足,提高學生的認知能力。
高中化學課教案篇十
知識目標:
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標:
1、培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力,更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2、利用實驗和數據的結合,培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標:
通過對實驗的分析研究,培養(yǎng)學生沿著“問題―實驗―分析―結論”的思路,以科學的方法去解決問題的能力。
教材分析。
本節(jié)的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉,但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題,把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7-2]、[實驗7-3]和[實驗7-4],從正反兩個方面證明:只要條件固定,物質是不會無限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據,通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1、通過[實驗7-2],學生應該了解:
(1)要判斷物質的溶解是否有限度,就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
(2)當這兩個條件不變時,物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后,就能比較容易理解:當溶質溶解達到它的限度時(如果條件不變),溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”,這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和,又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題,否則就沒有意義。
[實驗7-3]和[實驗7-4]通過分析可以得到下列關系:對于大多數溶液來說:
(1)說明當改變飽和溶液的任何一個條件時,飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞,成為“不飽和溶液”。
(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件,否則就沒有意義。
(3)客觀上向學生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法,即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程,即由不飽和溶液轉為飽和溶液,由于可能會引起物質的結晶析出,在本節(jié)暫不宜展開討論。
2、為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談,教材作了一段專門敘述。
通過[實驗7-5],利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法,來分辨濃溶液與稀溶液,以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別,是很有說服力的,教師應很好利用這段教材,或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明,溶液的濃稀,是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言,與溫度是否變化無關;飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度,受溫度和溶劑的量兩個條件的制約,表述的是溶液的一種存在狀態(tài),與溶液的“濃”、“稀”無關。
教學建議。
(1)邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性,啟發(fā)他們積極思維,逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
(2)教師演示實驗并給出一些數據,引導學生分析,逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學課教案篇十一
【任務一】根據電解水的裝置示意圖,并閱讀課本79——80頁,解決以下問題:
1、放電:
2、電解(定義):
3、電解池:
4、電解池的構成要素:
【任務二】水中加入電解質可以增強水的導電能力,但會不會影響電解水的反應呢?我們通過探究實驗回答這個問題。
【實驗探究電解原理】以石墨為電極,電解cucl2溶液
【問題引導、自主學習】
1、寫出電解質的電離方程式:
分析溶液中存在的離子有:
2、通電后,離子的運動方向:向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學習】
3、預測電解產物,設計實驗方案。
4、實驗記錄:
實驗現象
電極反應及反應類型
陽極
陰極
電解cucl2
的總反應
結論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實驗現象?
2、陰、陽兩極電極反應是什么?
3、你得到什么實驗結論?
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應
能量轉變
反應能否自發(fā)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池:
abcd
2下列有關電解池的說法不正確的是()
a.電解池是把電能轉化為化學能的裝置。
b.電解池中陰離子向陰極移動,陽離子向陽極移動。
c.電解池中與電源正極相連的一極是陽極,發(fā)生氧化反應
d.電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應,同屬氧化反應或同屬還原反應的有()
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應;
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應
原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
a.b.c.d.
【反思總結】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極,電解nacl溶液,探究電極材料的變換對電極反應有何影響。
高中化學課教案篇十二
化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質,必須從微觀粒子入手,才能尋找到原因?;瘜W學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子,但最重要的是原子。只要了解了原子的結構,才可以進一步了解分子、離子結構,進而深入認識物質的組成和結構,了解化學變化規(guī)律。在初中,學生已初步了解了一些化學物質的性質,因此有必要讓學生進入微觀世界,探索物質的奧秘。通過本節(jié)了解原子構成、核素、同位素概念,了解質子數、中子數和質量數間的關系,為后續(xù)周期律的學習打好基礎。
知識目標:
1.明確質量數和azx的含義。
2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
能力目標:
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標:
通過對原子結構的研究,激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。
重點:明確質量數和azx的含義。
難點:認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
同學們在初中已經有了關于原子結構的知識,所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受,但對于核素同位素的概念是新知識。
學案導學
學生學習準備:導學案
教師教學準備:投影設備
:一課時
(一)、檢查學案填寫,總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)
(二)、情景導入,展示目標
原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等),是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關原子的幾個概念。
(三)、合作探究,精講點撥
探究一:核素和同位素
1、原子結構:原子由原子核和核外電子構成,原子核在原子的中心,由帶正電的質子與不帶電的中子構成,帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說,質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中,原子核帶正電荷,其正電荷數由所含質子數決定。
(1)原子的電性關系:核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
(2)質量數:將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值,叫質量數。
質量數(a)= 質子數(z)+ 中子數(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子,帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質子數(核電荷數)核外電子數時,該粒子是陽離子,帶正電荷;
當質子數(核電核數核外電子數時,該粒子是陰離子,帶負電荷。
(4)原子組成的表示方法
高中化學課教案篇十三
2.了解甲烷的化學性質,理解取代反應的含義。
3.通過甲烷的分子結構的探究,解析其可能有的性質,并設計實驗來證明,初步掌握研究物質的方法。
4.認識化學微觀世界分子結構的立體美。
【重點】
甲烷分子結構,化學性質及取代反應的含義。
【難點】
理解甲烷分子結構決定了性質,理解取代反應的含義。
環(huán)節(jié)一:導入新課
上課,同學們好,請坐。
在我們前面的學習中,已經了解了很多種物質,比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質,如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質我們稱之為無機物,后者就是在今后的一段時間即將學習和討論的一類重要的物質——有機物。有機物與人類的關系非常密切,在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農業(yè)生產及能源、材料和科學技術領域中都起著重要的作用。今天我們就來學習一下“最簡單的有機化合物—甲烷”。
環(huán)節(jié)二:新課講授
1.甲烷的結構
【提出問題】甲烷是最簡單的有機物,這是因為它本身只含有一個碳原子,而且只含有有機物必須含有的兩種元素:碳和氫。請同學們閱讀課本資料,找出甲烷的分子式、電子式、結構式。
【教師講解】教師講解結構式。
【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問,可不回答。)
【教師講解】實際上,科學研究發(fā)現,甲烷分子是一個以碳為中心的正四面體結構,碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型,觀察一下它的結構是什么樣子的。
【學生活動】學生動手開始制備,教師巡回進行指導。
【教師展示】通過展示實驗室中的球棍模型和比例模型進一步驗證甲烷分子的空間構型,它是一個正四面體結構。
2.甲烷的物理性質
【學生回答】甲烷俗名叫沼氣,是天然氣的主要成分,可用作燃料;無色無味,密度比空氣小,極難溶于水。甲烷的相對分子質量是16,空氣的平均分子量為29,因此甲烷密度比空氣小。
【過渡提問】了解了甲烷的物理性質,那甲烷有什么化學性質呢?
3.甲烷的化學性質
(1)甲烷的氧化反應
【學生回答】可能是二氧化碳和水。
【視頻演示】確實是,接下來請同學們觀看驗證甲烷燃燒生成產物的實驗視頻,通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進一步驗證了剛剛同學們的猜想。請同學們寫出反應方程式。
【學生回答】進行書寫。
【教師補充】把等號改成箭頭,這是有機反應的一個特殊之處:
同時提醒學生可燃性氣體在點燃前要驗純。
【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質穩(wěn)定,不與酸性高錳酸鉀這樣的強氧化劑反應,也不易與酸或堿反應。甲烷四條碳氫鍵,它們是飽和鍵,由結構決定性質也可以推斷出,甲烷的性質穩(wěn)定。
(2)甲烷的取代反應
【過渡】甲烷的性質穩(wěn)定,與一般的物質不反應。其實,除了會與氧氣反應以外,甲烷還會與氯氣發(fā)生反應,那會產生什么現象,同學們注意觀察。
【教師演示】演示科學探究中的實驗。同學們觀察到了什么?這些現象說明了什么?
【學生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺,證明有新的物質生成了,有白霧產生,試管內壁油狀液滴,這些是生成物。
【教師提問】根據反應物的元素組成,你能推測出生成物嗎?
【學生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結合,即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。
【教師講解】同學們的猜想非常好,你能嘗試寫出這個反應嗎?
【教師講解】方程式書寫的非常準確,甲烷中的氫原子確實可以被氯原子取代,但取代一個氯原子的時候生成的物質卻是氣態(tài)的,而非油狀物,這就證明反應還有其他物質生成。其實甲烷與氯氣的反應是分步進行的,一個氫原子被替代后的產物中氫能繼續(xù)被替代,共分四步完成。
【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應時分子模型的變化,驗證學生的猜想。
【教師講解】一氯甲烷為氣體,二、三、四氯甲烷為液體,三氯甲烷(又叫氯仿),四氯甲烷又稱四氯化碳,為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現象,得出反應需要光照的條件,提醒學生補充反應條件。并介紹其為取代反應。
【提出問題】請同學們閱讀課本總結取代反應的概念?
【學生回答】有機物分子力的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應叫取代反應。
環(huán)節(jié)三:鞏固提升
環(huán)節(jié)三:小結作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲:可以是知識,也可以是學習方法。
布置作業(yè):大家看到這個取代反應,能不能想到哪個無機反應類型與之是十分相似的呢?對,就是置換反應,那么同學們就在課下整理一下置換反應與取代反應的基本特點,并形成表格下節(jié)課我們一起來分享。
高中化學課教案篇十四
必修模塊2第三章《有機化合物》,是以典型有機物的學習為切入點,讓學生在初中有機物常識的基礎上,能進一步從結構的角度,加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯系密切,是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的,使學生感到熟悉、親切,可以增加學習的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學具有雙重功能,一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的要求,提供有機化學中最基本的核心知識,使學生從熟悉的有機化合物入手,了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法,認識到有機化學已經滲透到生活的各個方面,能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途;另一方面為進一步學習有機化學的學生,打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法,激發(fā)他們深入學習的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一,在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質,以及在生產、生活中的應用,從結構角度適當深化對 學生苯的認識,建立有機物“(組成)結構——性質——用途”的認識關系,使學生了解學習和研究有機物的一般方法,形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展。學好苯的知識對后續(xù)有機物的學習具有指導作用。通過這節(jié)課,學生基本掌握了有機化學的學習方法,能利用物質的結構推斷物質的性質,利用物質的性質來推斷物質的結構。
高一學生已經具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前,學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯,初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學習理論,這些知識就是學生學習新知識之前已經具備的“先行組織者”,苯有關知識的學習要以此為基礎,注意新知識和“先行組織者”之間的聯系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測,繼而根據分子結構推測苯的化學性質。
知識與技能目標:
能例舉苯的主要物理性質(顏色、狀態(tài)、熔點、沸點);掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征; 通過苯與溴、濃硝酸等反應,掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。
過程與方法目標:
以苯為例,論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關系;參與苯分子結構的探究過程,了解科學探究的基本過程,發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價值觀目標:
明顯地表現出科學解釋必須與實驗證據、自然觀察相一致的實證精神;
能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義,從而理解科學的本質; 體會想象力和創(chuàng)造力在科學研究中的重要意義;認識技術的更新對科學發(fā)展的推動作用。
教學重點:引導學生以假說的方法研究苯的結構,掌握苯的化學性質。
教學難點:苯分子的結構特點和苯的化學性質
教學方法:以化學史為載體的科學探究法
出發(fā),幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念,要求課堂教學要貼近生活、貼近社會,使學生學習“有用的化學”,可以激發(fā)學生學習化學的興趣。
根據建構主義的基本理論和教學設計思想,依據以學生為中心的教學設計原則,在構建學生的學習環(huán)境時,采用的是“拋錨式教學”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡設置了八個學習任務,將一個完整的發(fā)現苯、認識苯的過程展現在學生的面前,運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發(fā)現之旅”,體會科學研究的過程和樂趣,訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學方式,把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實(或發(fā)展)串聯起來,按科學發(fā)現基本過程的順序設計教學程序。從發(fā)展學生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā),先啟發(fā)學生自己寫出c6h6可能的鏈烴結構簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結構,從而發(fā)現并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作,從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。
依據心理學知識,人類獲取的信息80%來源于視覺,多種感覺協調運用時,獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結合的呈現方式增強信息刺激力度,調動學生運用多種感官,盡可能多地獲取有效信息。
教具:苯分子結構模型 、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。
高中化學課教案篇十五
隨著新課程理念的推廣,高中化學課堂教學方式、評價方式等發(fā)生了相應的調整和改變。如何合理設計、優(yōu)化化學課堂教學程序,使之成為一堂學生想學、愛學的好課,應該是每個化學教師努力的方向。
一堂有效的化學課,就是教師運用最新的教學理念、教學策略,通過對教材的巧妙處理和對教學過程的精心組織籌劃,充分調動學生學習的積極性,讓學生產生想學、愛學的心理,從而實現教學目標和學習目標,提高課堂教學效率。
下面我以《鈉》的課堂教學設計為例,談談我在新課改中,是如何貫徹新課改的思想,進行有效教學的。
根據新課程的基本理念,從學生已有的知識、經驗出發(fā),經過自主、探究、合作等多種活動,使學生主動體驗科學研究的過程,歸納科學研究的方法,激發(fā)學習化學的興趣,強化科學探究的意識,促進學習方法的轉變,培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神、實踐能力,從而也提高學生的學習成績。
鈉這節(jié)課因為有實驗和奇妙的現象,說實話老教師新教師都能上的生動,而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學生感到新奇上,這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念,讓學生自主的去實驗、探究、歸納總結,并切實培養(yǎng)他們的科學素質和嚴謹態(tài)度,卻是每一個教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現珠江一事,展開對鈉的性質的研究,探討,并最終解決“水雷” 帶來的危險,讓學生也過了一把“消防隊員”和“科研人員”的癮,社會責任感大大增強,確實達到了發(fā)現問題、研究分析問題、解決問題的目的。
【學生搶答】甲:觀察、分析現場具體情況!
乙:快速調查爆炸物――鈉的物理、化學性質并根據其性質研究對“水雷”處理對策。
【教師引導】說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員,來研究鈉的性質,并試著解決鈉“水雷”造成的危險。
【交代任務】每四人分成一組。每組實驗桌面上都有相應的試劑、儀器。
試劑:鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末
【教師引導】通過預習教材,我們了解到研究物質的性質有哪些方法?(生答:觀察、實驗、分類、比較)請大家參照課本第9到第10頁的“觀察?思考”內容1及關于鈉的簡介,打開每個實驗臺上的試劑瓶,探究鈉這種金屬單質的物理性質。
【實驗小組】立即熱烈討論開來。
有的在小組內還當起了小老師:以前老師講過,研究一種物質的物理性質應該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度溶解度、導電導熱性等方面來考慮。
有的開始反駁:顏色、狀態(tài)、氣味都好解決,可是熔點、沸點我們怎么能測出來?
我在旁邊笑到:查資料啊。同學們恍然大悟。
【小組總結】分析討論與實驗觀察后,歸納總結鈉的物理性質(略)。
【教師質疑】在觀察鈉的物理性質,你認為鈉和我們初中學過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。
【實驗小組】學生甲:密度小、熔點也低、硬度小。
學生乙:除了物理性質外,我認為鈉比鐵、銅的化學性質要活潑,因為剛剛切開的鈉有光澤,幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中,而是保存在煤油中的。
學生丙:還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡,我推測鈉可能會與水反應!
【教師提示】那大家就用實驗來驗證驗證這個推測。如果能和水反應,要驗證產物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉,不可太大。
【實驗小組】每組同學緊張有序的進行實驗。有進行實驗具體操作的,有專門監(jiān)督操作是否正確的,還有專門觀察、記錄實驗現象的。
【小組匯報】鈉與水的反應現象及原因并進行歸納總結(略)。
【實驗小組】學生甲:我覺得生成的是氧氣,因為水中含有氧元素,金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用排水法收集起來,用帶火星的木條檢驗。
學生乙:不,我認為是氫氣。因為在鈉與水反應的現象中能聽到嘶嘶的響聲,有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管,并蓋上一個帶尖嘴管的塞子,點燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗。
學生丙:我同意乙的結論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗看是不是發(fā)出噗噗的聲音來驗證是氫氣就可以了。
【教師引導】大家說的都有道理。那我們讓事實說話。大家都要用排水法收集生成的氣體,但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動的,在收集時需要將其固定;還有鈉與水反應速率很快,要想收集到得減慢反應速率。大家可以借助實驗桌面上已經扎好小空的鋁箔。
【實驗小組】進行驗證性實驗。
【小組匯報】陸續(xù)有小組匯報驗證結果:該氣體就是氫氣。學生乙的推測完全正確!
【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬,在化學性質上有沒有類似之處呢?
【實驗小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色難熔物。鈉這么活潑,可能在空氣中就能和氧氣反應。
【教師引導】大家結合課本第11頁的活動?探究來實驗鈉在空氣中能否燃燒。
【教師巡視】有的同學看到燃燒時產生的黃色火焰,高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!
【小組匯報】通過設計實驗探究學習,歸納鈉在空氣中燃燒的現象為:劇烈燃燒,黃色火焰,生成淡黃色固體。并指出產物是氧化鈉。
【實驗小組】學生甲:我認為產物不應該是氧化鈉,它和水反應生成氫氧化鈉,沒有氣體產生??墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡S色固體上立即產生了大量氣泡,這與氧化鈉的性質不符啊。
【討論結論】常溫下生成氧化鈉,加熱生成過氧化鈉,兩者中氧的價態(tài)不同。
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