高中化學必修2課件(十六篇)

每個人都曾試圖在平淡的學習、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀察、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？接下來小編就給大家介紹一下優(yōu)秀的范文該怎么寫，我們一起來看一看吧。

高中化學必修2課件篇1

知識與技能：

關于化學反應與能量之間的關系，學生在初中化學中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗中也有豐富的感性認識。本節(jié)教學內(nèi)容是讓學生在學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識之后，從本質(zhì)上認識化學反應與能量的關系。

過程與方法：

1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力

2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗

情感態(tài)度價值觀：

1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度

本節(jié)教學重點：化學能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

本節(jié)教學難點：

1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

2、學會吸熱反應和放熱反應的定義

教學過程

[新課導入]

首先讓學生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所釋放出的能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。

[板書]第一節(jié) 化學能與熱能

1、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

[學生實驗]課本實驗2-1

[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？

[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。

[分組探究]實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應換什么方法去了解熱量變化呢？

[學生思考]討論出多種方案，同時紀錄實驗現(xiàn)象，完成下面表格

實驗步驟*眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數(shù)據(jù)

在一支試管中加入2～3mL 6mol/L的鹽酸溶液

向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

結(jié) ?論

[演示實驗]課本實驗2-2

[學生活動]學生觀察實驗現(xiàn)象并思考

1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？

2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？

3、反應后有什么氣體產(chǎn)生，應如何處理？

[學生探究]根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下面表格

實驗步驟實驗現(xiàn)象得出結(jié)論

將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{有NH3氣生成

用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應吸熱

用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰

將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化

反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物混合物成糊狀有水生成

用化學方程式表示上述反應：

Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

[演示實驗]實驗2-3酸堿中和反應

[實驗要點]通過三組強酸和強堿之間的反應對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：

（1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相同；

（2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；

（3）控制相同的反應時間。

[學生活動]匯總實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。

反應物

及用量酸HNO3 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1mol/L

堿 NaOH 50 mL 1 mol/LNaOH 50 mL 1 mol/LKOH 50 mL 1mol/L

混合前溫度室溫室溫室溫

混合后溫度t1t2t3

結(jié) 論：HNO3與NaOH發(fā)生中和反應時放熱HCl與NaOH發(fā)生中和反應時放熱HCl與KOH發(fā)生中和反應時放熱

對實驗進行

歸納和概括強酸與強堿發(fā)生中和反應時放出熱量

[學生探究]對實驗進行原理性抽象──為什么強酸與強堿發(fā)生反應時都會放出熱量？

[本質(zhì)分析]三個反應的化學方程式和離子方程式分別為：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O

HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O

由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質(zhì)相同，都是H+與OH-離子反應生成水的反應，屬于中和反應，其離子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推測，即中和反應都放熱。由于三個反應中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。

[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。

[課堂小結(jié)]

熱量變化是化學反應中的主要表現(xiàn)形式，有些化學反應表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學反應表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。

教學反思：

在教學過程中應有意向?qū)W生滲透化學的常用研究方法和思想。學生如果對化學問題的研究方法有了一定的了解，將對化學知識領會的更加深刻，同時也學到了一些研究化學問題的思維方法，增強了學習能力。

[高中化學必修2課件]

高中化學必修2課件篇2

高中化學必修二教案（人教版）

高中化學必修2課件篇3

高中化學必修二總結(jié)

第一單元

1——原子半徑

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減?。?/p>

（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.

2——元素化合價

（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同

(3) 所有單質(zhì)都顯零價

3——單質(zhì)的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增

4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）

（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；

（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

判斷金屬性強弱

金屬性（還原性） 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強

2,最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號,K最強；總體Cs最強 最

非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應形成氣態(tài)氫化物

2,氫化物越穩(wěn)定

3,最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號,F最強；最體一樣）

5——單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱；

元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.

推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應牢記的規(guī)律：

（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).

陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子

6——周期與主族

周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.

主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）

所以, 總的說來

(1) 陽離子半徑原子半徑

(3) 陰離子半徑>陽離子半徑

(4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.

以上不適合用于稀有氣體!

專題一 ：第二單元

一 、化學鍵：

1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用.

2,類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.

離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl.

1,使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用

2,成鍵微粒：陰、陽離子

3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）

c強堿（NaOH、KOH）

d活潑金屬氧化物、過氧化物

4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導電

共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1,共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值

2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）

對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩(wěn)定的氫分子.

1,共價分子電子式的表示,P13

2,共價分子結(jié)構(gòu)式的表示

3,共價分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）

4,共價分子比例模型

補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結(jié)合

乙烷（C—C單鍵）

乙烯（C—C雙鍵）

乙炔（C—C三鍵）

金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.

二、分子間作用力（即范德華力）

1,特點：a存在于共價化合物中

b化學鍵弱的多

c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O）

三、氫鍵

1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）

2,特點：比范德華力強,比化學鍵弱

補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在

專題一 ：第三單元

一,同素異形（一定為單質(zhì)）

1,碳元素（金剛石、石墨）

氧元素（O2、O3）

磷元素（白磷、紅磷）

2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學變化

二,同分異構(gòu)（一定為化合物或有機物）

分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同

1,C4H10（正丁烷、異丁烷）

2,C2H6(乙醇、二甲醚)

三,晶體分類

離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列

1,離子化合物（KNO3、NaOH）

2,NaCl分子

3,作用力為離子間作用力

分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體

1,共價化合物（CO2、H2O）

2,共價單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4）

3,稀有氣體（He、Ne）

原子晶體：不存在單個分子

1,石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）

金屬晶體：一切金屬

總結(jié)：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

專題二 ：第一單元

一、反應速率

1,影響因素：反應物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小

二、反應限度（可逆反應）

化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等,反應物和生成物的濃度不再變化,到達平衡.

專題二 ：第二單元

一、熱量變化

常見放熱反應：1,酸堿中和

2,所有燃燒反應

3,金屬和酸反應

4,大多數(shù)的化合反應

5,濃硫酸等溶解

常見吸熱反應：1,CO2+C====2CO

2,H2O+C====CO+H2（水煤氣）

3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應

4,大多數(shù)分解反應

5,硝酸銨的溶解

熱化學方程式；注意事項5

二、燃料燃燒釋放熱量

專題二 ：第三單元

一、化學能→電能（原電池、燃料電池）

1,判斷正負極：較活潑的為負極,失去電子,化合價升高,為氧化反應,陰離子在負極

2,正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動,得到電子,生成新物質(zhì)

3,正負極相加=總反應方程式

4,吸氧腐蝕

A中性溶液（水）

B有氧氣

Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—

補充：形成原電池條件

1,有自發(fā)的 氧化反應

2,兩個活潑性不同的`電極

3,同時與電解質(zhì)接觸

4,形成閉合回路

二、化學電源

1,氫氧燃料電池

陰極：2H++2e—===H2

陽極：4OH——4e—===O2+2H2O

2,常見化學電源

銀鋅紐扣電池

負極：

正極：

鉛蓄電池

負極：

正極：

三、電能→化學能

1,判斷陰陽極：先判斷正負極,正極對陽極（發(fā)生氧化反應）,負極對陰極

2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸）

補充：電解池形成條件

1,兩個電極

2,電解質(zhì)溶液

3,直流電源

4,構(gòu)成閉合電路

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)

D. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)

E. 周期表結(jié)構(gòu)

（2）元素周期律（重點）

A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

a. 單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱

（注意：單質(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強

c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強

d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱

C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質(zhì)）

D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

（3）元素周期律的應用（重難點）

A. “位,構(gòu),性”三者之間的關系

a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學性質(zhì)

c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

B. 預測新元素及其性質(zhì)

3. 化學鍵（重點）

（1）離子鍵：

A. 相關概念：

B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物

C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）

（2）共價鍵：

A. 相關概念：

B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）

D 極性鍵與非極性鍵

（3）化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)：

第二章 化學反應與能量

1. 化學能與熱能

（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量

b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化

練習：

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰,在反應中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關系式中正確的是（ B ）

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2

高中化學必修2課件篇4

高中化學必修二知識點總結(jié)

1、最簡單的有機化合物甲烷

氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)

加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑，

乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志

苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑

苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr

硝化反應+HNO3→-NO2+H2O

加成反應+3H2→

3、生活中兩種常見的有機物

乙醇

物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。

良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH

與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

氧化反應

完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)

乙酸CH3COOH官能團：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。

原理酸脫羥基醇脫氫。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

4、基本營養(yǎng)物質(zhì)

糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖多羥基

雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍水解最終產(chǎn)物為葡萄糖

纖維素無醛基

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)

植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應

脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)

蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

蛋白質(zhì)的性質(zhì)

鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味

誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){

主要用途：組成細胞的基礎物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質(zhì)

1、各類有機物的通式、及主要化學性質(zhì)

烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應

烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應

炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應

苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應)

鹵代烴：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質(zhì)，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

3、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應)

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的`同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

7、能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

8.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽

9.能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

10.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

13.解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。

14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變?nèi)?，醛類氧化變羧酸?/p>

光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)

1.需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

17.能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(zhì)(水解)

高中化學必修2課件篇5

一、原子結(jié)構(gòu)

注意：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外電子的排布規(guī)律：

①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;

②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;

③最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2.結(jié)構(gòu)特點：

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第三周期元素

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

(1)電子排布

電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加

(2)原子半徑

原子半徑依次減小

—

(3)主要化合價

＋1

＋2

＋3

＋4

＋5

＋6

＋7

—

(4)金屬性、非金屬性

金屬性減弱，非金屬性增加

—

(5)單質(zhì)與水或酸置換難易

冷水

熱水與

與酸反

——

—

(6)氫化物的化學式

——

SiH4

PH3

H2S

HCl

—

(7)與H2化合的難易

——

由難到易

—

(8)氫化物的穩(wěn)定性

——

穩(wěn)定性增強

—

(9)最高價氧化物的化學式

Na2O

MgO

Al2O3

SiO2

P2O5

SO3

Cl2O7

—

最高價氧化物對應水化物

(10)化學式

NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3

H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4

—

(11)酸堿性

強堿

中強堿

兩性氫

弱酸

中強

強酸

很強

—

(12)變化規(guī)律

堿性減弱，酸性增強

—

第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方)

第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At(F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方)

高中化學必修2課件篇6

一、原子結(jié)構(gòu)

注意：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外電子的排布規(guī)律：

①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;

②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;

③最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2.結(jié)構(gòu)特點：

高中化學必修2課件篇7

(Ⅰ)同周期比較：

金屬性：Na>Mg>Al

與酸或水反應：從易→難

堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)H2S

酸性(含氧酸)：：NaOH

單質(zhì)與氫氣反應：從易→難

氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HIHF

(2)電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

元素周期表的應用

1、元素周期表中共有個 7 周期， 3 是短周期， 3 是長周期。其中第 7 周期也被稱為不完全周期。

2、在元素周期表中， ⅠA-ⅦA 是主族元素，主族和0族由短周期元素、 長周期元素 共同組成。 ⅠB -ⅦB 是副族元素，副族元素完全由長周期元素 構(gòu)成。

3、元素所在的周期序數(shù)= 電子層數(shù) ，主族元素所在的族序數(shù)= 最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大 ，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸 減弱 ，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸 減弱 。

4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的結(jié)構(gòu)，預測 元素的性質(zhì) 。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找 半導體 材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的 催化劑 和耐高溫、耐腐蝕 材料。

第二單元 微粒之間的相互作用

化學鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間強烈的相互作用。

1.離子鍵與共價鍵的比較

鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間(特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵)非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價鍵)

共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵一定沒有離子鍵)

極性共價鍵(簡稱極性鍵)：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。

共價鍵

非極性共價鍵(簡稱非極性鍵)：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷。(2)[ ](方括號)：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。

3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點和 溶解性 的重要因素之一。

4、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力。水分子間的 氫鍵 ，是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的 熔沸點。其他一些能形成氫鍵的分子有 HF H2O NH3 。

項目離子鍵共價鍵?

?金屬鍵概念?陰陽之間的強烈相互作用?原子通過共用電子對形成的強烈相互作用

??形成化合物離子化合物??金屬單質(zhì)判斷化學鍵方法????形成晶體離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體判斷晶體方法????熔沸點?高?低?很高?有的很高有的很低融化時破壞作用力?離子鍵?物理變化分子間作用力化學變化共價鍵?共價鍵?金屬鍵硬度導電性????第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性

?同系物同位素同分異構(gòu)體同素異形體概念組成相似，結(jié)構(gòu)上相差一個或多個“CH2”原子團的有機物質(zhì)子數(shù)相同中子屬不同的原子互成稱同位素分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物同一元素形成的不同種單質(zhì)研究

對象有機化合物之間原子之間化合物之間單質(zhì)之間相似點結(jié)構(gòu)相似通式相同質(zhì)子數(shù)相同分子式相同同種元素不同點相差n個CH2原子團(n≥1)中子數(shù)不同原子排列不同組成或結(jié)構(gòu)不同代表物烷烴之間氕、氘、氚乙醇與二甲醚

正丁烷與異丁烷O2與O3 金剛石與石墨

專題二 化學反應與能量變化

第一單元 化學反應的速率與反應限度

1、化學反應的速率

(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 計算公式：v(B)==

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

④重要規(guī)律：(i)速率比=方程式系數(shù)比 (ii)變化量比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學反應速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度――化學平衡

(1)在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。

化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度

高中化學必修2課件篇8

高中化學必修二知識提綱

一、原子半徑

同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。

二、主要化合價

(正化合價和最低負化合價)

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;

最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。

三、元素的金屬性和非金屬性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;

四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強，還原性減弱;所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。

元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強;單質(zhì)氧化性越強，非金屬性就越強。

五、價氧化物所對應的水化物的酸堿性

同一周期中，元素價氧化物所對應的水化物的酸性增強(堿性減弱);

同一族中，元素價氧化物所對應的水化物的堿性增強(酸性減弱)。

六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。

七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。

學好高中化學的技巧是什么

1.注重課前預習

既然高中化學學科內(nèi)容較難那么課前預習所學新知識就很有必要，這是學習化學的初級階段，是保證聽課質(zhì)量的前提。作為一名高中生，要想學好高中化學就要養(yǎng)成課前預習的學習習慣，在預習的過程中要將老師下節(jié)課所講的內(nèi)容熟悉一遍，明確所學知識的主要任務。

在預習過程中將自己不懂的知識點以及疑問用筆做記號，這樣就可以在上課過程中重點聽講自己所不會的問題，同時要與上節(jié)課所學的內(nèi)容進行結(jié)合，找出它們之間的聯(lián)系，通過以舊帶新，溫故知新的方式進行預習，更有利于對新知識的學習。

2.加強知識點的記憶

化學是一門很緊密邏輯性很強的一門學科，同時化學由于我們的日常生活息

息相關，我們生活中使用的很多東西都有化學的功勞。因此學生在學習化學過程中要聯(lián)系生活實際，對化學的知識點進行記憶和理解，化學知識比較瑣碎，每種物質(zhì)的都具有自己獨特的化學性質(zhì)以及物理性質(zhì)，每種物質(zhì)之間的反應又有不同的化學反應現(xiàn)象。

掌握這些知識對化學的學習有很大幫助，很多的化學推斷題都是需要學生根據(jù)題干對物質(zhì)的描述或者物質(zhì)之間反應的現(xiàn)象來確定是那種物質(zhì)，從而將題解答，可見記憶對于化學的學習室很重要的，比如：Cl2、NO2、Na等物質(zhì)的物理性質(zhì)以及化學性質(zhì)都要記憶。

化學短時間內(nèi)快速提分訣竅

我沒有什么訣竅，但是有一些備考的建議可以給學生們。

第一，做到知己知彼。要搞清楚自己在哪一個知識板塊上學得比較好，哪一個知識板塊上有問題，哪一個學的問題比較多，依據(jù)問題梳理核心知識。中學化學的原理性知識主要包括：物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)等)、反應原理(氧化還原、酸堿中和、電離平衡、沉淀溶解等)、能量轉(zhuǎn)化(反應中熱量變化、原電池、電解池)等理論。中學化學的陳述性知識主要包括：無機化學(元素化合物知識)、有機化學知識、化學實驗的知識與技能。

第二，及時復習反饋。針對問題所在，先整理知識然后做訓練題。有的同學可能是知識上沒有整理，然后一遍一遍做題，做一遍又錯了，所以我認為要找到自己知識有問題的那塊，然后再做題目，要專項做題訓練。如果我們做完了題目不去研究它不反饋他，多做題是沒有意義的。我們不是在于多做題，而是把題做會。

第三，訓練做題規(guī)范。要想得分高做題必須規(guī)范化，這個很重要?；瘜W二卷，有4道大題，大約有20個左右的小題。北京這幾年二卷給分點大約有平均28個，這28個給分點當中，大約有一半，是讓同學們書寫化學用語，包括電子式、結(jié)構(gòu)式、方程式等。即便是考生懂了，如果書寫不規(guī)范，考試中仍然要被扣分。

高中化學必修2課件篇9

【教學目標】

1. 理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布;

2. 能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布;

【教學重難點】

解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布;

【教師具備】

多媒體課件

【教學方法】

引導式 啟發(fā)式教學

【教學過程】

【知識回顧】

1.原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層?

2.同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動?

3.比較下列軌道能量的高低(幻燈片展示)

【聯(lián)想質(zhì)疑】

為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢?第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子?原子核外電子的排布與原子軌道有什么關系?

【引入新課】 通過上一節(jié)的學習，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(s、p、d、f)，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。

【板書】一、基態(tài)原子的核外電子排布

【交流與討論】(幻燈片展示)

【講授】通過前面的學習我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)(通式為：nlx)。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2?；鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低.

【板書】1.能量最低原則

【講解】原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當這些軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。

【練習】請按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/p>

【學生】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

【講解】但從實驗中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。

【板書】能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

【過渡】氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應當排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈(或方框、短線)表示滿意一個給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案。事實確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反;或者說，一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全相同的電子。

【板書】2.泡利不相容原理

【講解】在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數(shù)。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個

【板書】一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反

【交流研討】C：最外層的p能級上有三個規(guī)道

可能寫出的基態(tài)C原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：

①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案②2p:

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

④2p 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應優(yōu)先分占，而不是擠入一個軌道，C原子最外層p能級上兩個電子的排布應如①所示，這就是洪特規(guī)則。

【板書】3.洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

【交流與討論】

1. 寫出 11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點

2. 寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點，并仔細對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律

[講述]洪特規(guī)則的特例:對于能量相同的軌道(同一電子亞層)，當電子排布處于全滿(s2、p6、d10、f14)、半滿(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)時比較穩(wěn)定，整個體系的能量最低。

【小結(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時遵循這三個原則。

【閱讀解釋表1-2-1】電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。

【板書】4.核外電子排布和價電子排布式

【活動探究】

嘗試寫出19～36號元素K～Kr的原子的核外電子排布式。

【小結(jié)】鉀K：1s22s22p63s23p64s1; 鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2;

鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2;鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2;

鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2;銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2;

鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2;溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5;

氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6;

注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級順序，應為

1s22s22p63s23p63d1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案，但按初中已有知識，應為1s22s22p63s23p64s1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

24號鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1;

29號銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;

這是因為能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)、和全空(如p0和d0)狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。

【講授】大量事實表明，在內(nèi)層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一般化學反應只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學性質(zhì)與價電子的數(shù)目密切相關，為了便于研究元素化學性質(zhì)與核外電子間的關系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進一步寫出其價電子構(gòu)型：2s22p2 。圖1-2-5所示鐵的價電子排布式為3d64s2。

【總結(jié)】本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布;能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布。

一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則是洪特規(guī)則。

【板書設計】

一、基態(tài)原子的核外電子排布

1.能量最低原則

能量由低到高順序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

2.泡利不相容原理

一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反

3.洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

4.核外電子排布和價電子排布式

高中化學必修2課件篇10

高中化學必修二第三章知識點

有機化合物

1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

記住常見氣體的制備反應：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

2.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽

3.常見的20個非極性分子

氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

4.20個重要的數(shù)據(jù)

(1)合成氨的適宜溫度：500℃左右

(2)指示劑的變色范圍

甲基橙：3.1～4.4(紅 橙 黃) 酚酞：8.2～10(無 粉紅 紅)

(3)濃硫酸濃度：通常為98.3% 發(fā)煙硝酸濃度：98%以上

(4)膠體粒子直徑：10-9～10-7m

(5)王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1

(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3,溫度170℃

(7)重金屬：密度大于4.5g?cm-3

(8)生鐵含碳2～4.3%,鋼含碳0.03～2%

(9)同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為1、11、25

(10)每一周期元素種類

第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18

第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排滿)(最后一種元素質(zhì)子數(shù)118)

(11)非金屬元素種類：共23種(已發(fā)現(xiàn)22種,未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族)

每一周期(m)非金屬：8-m(m≠1)

每一主族(n)非金屬：n-2(n≠1)

(12)共價鍵數(shù)：C-4 N-3 O-2 H或X-1

(13)正四面體鍵角109°28′ P4鍵角60°

(14)離子或原子個數(shù)比

Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：2 CaC2中陰陽離子個數(shù)比為1：1

NaCl中Na+周圍的Cl-為6,Cl-周圍的Na+也為6;CsCl中相應離子則為8

(15)通式：

烷烴CnH2n+2 烯烴CnH2n 炔烴CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6

飽和一元醇CnH2n+2O 飽和一元醛CnH2nO 飽和一元酸CnH2nO2

有機物CaHbOcNdCle(其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2

(16)各種烴基種類

甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8

(17)單烯烴中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%,有機化合物中H的質(zhì)量分數(shù)為25%

(18)C60結(jié)構(gòu)：分子中含12個五邊形,25個六邊形

(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/M

M=m總/n總 M=22.4×ρ標

(20)重要的相對分子質(zhì)量

100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16

98 H2SO4 H3PO4

78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6

16 O～CH4

5.20種有色物質(zhì)

黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr(淺黃)

紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3

藍色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O

綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+

6.常見的20種電子式

H2 N2 O2 Cl2 H2O

H2O2 CO2 HCl HClO

NH3 PCl3 CH4 CCl4

NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -

NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-

-CH3 —OH

7.20種重要物質(zhì)的用途

(1)O3：①漂白劑 ②消毒劑

(2)Cl2：①殺菌消毒 ②制鹽酸、漂白劑 ③制氯仿等有機溶劑和多種農(nóng)藥

(3)N2：①焊接金屬的保護氣 ②填充燈泡 ③保存糧食作物 ④冷凍劑

(4)白磷：①制高純度磷酸 ②制煙幕彈和燃燒彈

(5)Na：①制Na2O2等 ②冶煉Ti等金屬 ③電光源 ④NaK合金作原子反應堆導熱劑

(6)Al：①制導線電纜 ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④做機械零件、門窗等

(7)NaCl：①化工原料 ②調(diào)味品 ③腌漬食品

(8)CO2：①滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料

(9)NaHCO3：①治療胃酸過多 ②發(fā)酵粉

(10)AgI：①感光材料 ②人工降雨

(11)SO2：①漂白劑 ②殺菌消毒

(12)H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑 ②火箭燃料

(13)CaSO4：①制作各種模型 ②石膏繃帶 ③調(diào)節(jié)水泥硬化速度

(14)SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表 ②光導纖維

(15)NH3：①制硝酸銨鹽純堿的主要原料 ②用于有機合成 ③制冷劑

(16)Al2O3：①冶煉鋁 ②制作耐火材料

(17)乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等 ②植物生長調(diào)節(jié)劑(果實催熟)

(18)甘油：①重要化工原料 ②護膚

(19)苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫(yī)藥、合成香料、染料、農(nóng)藥③防腐消毒

(20)乙酸乙酯：①有機溶劑 ②制備飲料和糖果的香料

8.20種常見物質(zhì)的俗名

重晶石-BaSO4 明礬-KAl(SO4) 2?12H2O 藍礬、膽礬-CuSO4?5H20

熟石膏-2CaSO4?H2O 石膏-CaSO4?2H2O 小蘇打-NaHCO3

純堿-Na2CO3 碳銨—NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃(泡花堿) -Na2SiO3

氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH

福馬林林(蟻醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH

硬脂酸-C17H35COOH 軟脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH

甘氨酸-H2N—CH2COOH

9.20個重要的化學方程式

(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2

(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C

(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑

(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O

(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3

(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O

(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr

10.實驗5題

I. 化學實驗中的先與后20例

(1)稱量時,先兩盤放大小質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等),再放藥品.加熱后的藥品,先冷卻,后稱量.

(2)加熱試管時,應先均勻加熱后局部加熱.

(3)在試管中加藥品時先加固體后加液體.

(4)做固體藥品之間的反應實驗時,先單獨研碎后再混合.

(5)用排水法收集氣體時,先拿出導管后撤酒精燈.

(6)制取氣體時,先檢驗氣密性后裝藥品.

(7)做可燃性氣體燃燒實驗時先檢驗氣體純度后點燃.

(8)收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集.

(9)除去氣體中雜質(zhì)時必須先凈化后干燥,而物質(zhì)分解產(chǎn)物驗證時往往先檢驗水后檢驗其他氣體.

(10)焰色反應實驗時,每做一次,鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,后做下一次實驗.

(11)用H2還原CuO時,先通H2,后加熱CuO,反應完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H2.

(12)稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸.

(13)做氯氣的制備等實驗時,先滴加液體后點燃酒精燈.

(14)檢驗SO42-時先用鹽酸酸化,后加BaCl2.

(15)檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時,先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸.

(16)中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等1~2分鐘后讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點.

(17)做氣體的體積測定實驗時先冷卻至室溫后測量體積,測量時先保證左右裝置液面高度一致后測定.

(18)配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液,先把蒸餾水煮沸,再溶解,并加少量相應金屬粉末和相應酸.

(19)檢驗鹵代烴中的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.

(20)檢驗蔗糖、淀粉等是否水解時,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液.

氣體的溶解性

①極易溶于水的氣體：HX、NH3

②能溶于水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、

H2S(1：2.6)、SO2(1：40)

③常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

④氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。

pt在化學中是什么意思

PT一般指鉑(化學元素)。 鉑是一種化學元素,其單質(zhì)俗稱白金,屬于鉑系元素,它的化學符號Pt,是貴金屬之一。

高中化學必修2課件篇11

高中英語必修二課件

高中英語必修二課件已經(jīng)為大家準備好啦，老師們，大家可以參考以下教案內(nèi)容，整理好自己的授課思路哦！

教學目標

Teaching Aims

全面復習第1至第7單元所出現(xiàn)重點詞語，日常交際用語項目，重點復習有關命令和請求、語言困難、表示目的和發(fā)出通知的常用語句。復習1-7單元所出現(xiàn)的語法項目，時態(tài)、被動語態(tài)、直接引語和間接引語、定語從句等有關語法。

Teaching important and difficult points

1.Words

room ,offer, discover, arrive

2.Phrases

take turns, make into , a piece of , help oneself to, get angry

2．Revise（1～7words and phrases）

3.Useful expressions

Would you like...? How about some more. . . ?

Just a little, please. No, thanks. I’ve had enough.

I’m full. Thank you. Help yourself to. . .

Let me give you. . .

4．Grammar

復習1～7單元出現(xiàn)過的語法項目

1）各種時態(tài)

2）直接、間接引語

3）被動語態(tài)（特別是將來時）

4）目的狀語

5）定語從句the Attributive Clause

教學建議

對話建議

方法一：

教師要充分利用教材上提供的用餐話語，食物名稱對學生進行口語方面的訓練, 把表達用餐的日常用語、詞組編對話，編類似情景的對話并表演。

方法二：

教師組織學生分成幾組，用競賽形式把食物的名稱用英文讓學生寫出來；看哪一組學生對食物名稱的了解多，可寫：蔬菜、肉類、水果、飲料及其他食物。

方法三：

教師準備好圖片，讓學生們說出自己喜歡的食物并且采取互問，比如：西紅柿、豆腐、 咖啡等，增加對所學的單詞的記憶。

課文建議

教師把這堂課的內(nèi)容簡述給學生：教師通過聽磁帶，閱讀，問答，分組討論，圖片顯示來完成本堂課的教學任務，教師在講解此課時，特別是在談論corn, 重點說明discovery, spreading, usage and the way of making food with it.

教材分析

本文的交際用語為用餐的表達法，如：Would you like…? How about…? Help yourself..這些詞語較簡單，學生能夠容易運用，同時教材中列出不同的食物名稱，短語，練習分別讓學生們掌握和分組討論。閱讀課僅用一篇文章說明世界各地的日常食物的來源及產(chǎn)生的背景，如：玉米的發(fā)現(xiàn)，土豆、水果的種植。同時本單元是一個復習課，Lesson 31重點復習了定語從句中的先行詞指人、物時，關系代詞的使用。

重點難點

1．discover vt.—看出；發(fā)現(xiàn)（存在而尚未為人所知之物）

1)跟名詞或代詞：

It w as Madame Curie who discovered the element radium.是居里夫人發(fā)現(xiàn)了鐳元素。

Columbus discovered America in 1492．哥倫布于1492年發(fā)現(xiàn)了美洲。

2)跟從句：

It was discovered that our food was running short. 我們發(fā)現(xiàn)糧食快完了。

We discovered that he was an enemy spy. 我們發(fā)現(xiàn)他是一名敵特。

3)跟帶連接詞的不定式：

We never discovered how to open the box. 我們找不出打開盒子的方法。

4)跟復合賓語：

We discovered him to be an enemy spy. 我們發(fā)現(xiàn)他是一名敵特。

2．discover 和invent的區(qū)分

1） 這兩個及物動詞雖然意義不同，但在具體使用時可能搞混。

discover意為“發(fā)現(xiàn)”，invent意為“發(fā)明”。

Coal was first discovered and used in China．煤是最先在中國被發(fā)現(xiàn)和使用的。

He has invented a new machine．他發(fā)明了一種新機器。

2）discover可跟從句作賓語，還可以帶復合賓語；invent則不能。

3）discover的名詞形式為discovery（發(fā)現(xiàn)、發(fā)現(xiàn)物），而invent的名詞形式為invention。

Columbus’ discovery of America took place by accident．哥倫布發(fā)現(xiàn)美洲是偶然事件。

Watt’s invention of steam engine brought about a great change in human life．瓦特發(fā)明蒸汽機使人類生活發(fā)生了巨大變化。

3.prepare v. —預備，準備

1)跟名詞或代詞(可有較活譯法)：

①Please prepare the table for dinner. 請擺好桌子吃晚飯。

②Mother is preparing us a meal.母親正為我們做飯。

2)跟不定式：

①They are busy preparing to go on holiday. 他們正忙著準備休假。

3)prepare for引起的短語表示“為……做好準備”。

①We were given two days to prepare for the examination.給了我們兩天時間準備考試。

②Hope for the best and prepare for the worst.[諺]存最好的希望，準備應付最壞的情況。

4. dinner與meal

dinner意為“正餐”，一般用作不可數(shù)名詞，通常不與冠詞連用。西方國家在星期一至星期五時，正餐一般是晚餐；在周末時，一般是午餐。dinner還可指“宴會”，通常作可數(shù)名詞，如：

They were at dinner when I called.當我去拜訪時，他們正在吃飯。

The city government will give a dinner to welcome the ?foreigners.市政府將設宴招待這些外賓，以示歡迎。

meal意為“一頓（餐）飯”，可指一天早、中、晚中的任何一餐，是可數(shù)名詞，如：

What time do you usually have your meals? 你通常什么時候吃三餐？

5.offer和supply的區(qū)分

從意義上來講：

offer多表示主動提出給對方某物或主動提出做某事

supply 則多表示供給對方生活必需品

從搭配上來講：

offer后可接：名詞或代詞；直接賓語和間接賓語；to do。

supply多用于下列結(jié)構(gòu)：supply sth. to /for sb. ; supply sb. with sth.。但當offer表示“提供出售”之意時，它可與supply替換使用。例如：

He offered me a cup of coffee. 他給我端來一杯咖啡。

He offered to help me.他表示愿意幫助我。

Cows supply us with milk.奶牛向我們提供牛奶。

The school supplies books to/for children.學校向孩子提供書本。

The bookstore offers/supplies all kinds of books. 那家書店出售各種書籍。

6．be made of, be made from 和 be made into

1) be made of意為“由（看得見的原料）制成”。

The desk is made of wood. 這張桌子是由木頭制成的。

2) be made from 意為“由（看不出的原料）制成”。

This paper is made from wood. 這種紙是由樹木制成的。

3）be made into意為“（原料）被制成……”。

Wood can be made into paper and desks. 木材能被制成紙和桌子。

注：從以上例子可看出不管原料能否看得見，也就是說不管是be made of還是be made from, 均可與be made into轉(zhuǎn)換。

7.room的基本用法

1)room可以用作不可數(shù)名詞，意為“(未占用的或可利用的)空間；地位；余地”。例如：

①Is there room for me? 還有我的地方嗎？

②Its polite for the youth to make room for the old in the bus.在公共汽車上為老人讓路是有禮貌的。

③Theres plenty of room for the desks. 有足夠的空地方放課桌。

④Theres room for three more. 還有三個人的位置。

⑤I havent much room to move about here.我這兒沒有多少活動余地。

⑥Can you make room for another?你還能騰出一個(或一件東西)的地方嗎？

⑦This table takes up too much room----wed better put it out. 這張桌子占的地方太大，我們最好把它搬到外頭去。

2)room可以用作可數(shù)名詞，意為“房間，室；一套房間；寓所”。例如：

①How many rooms are there in this hotel? 這家飯店里有多少房間？

②This room is a very pleasant one. 這個房間很舒服。

【注意】與room常合成的詞有：bathroom 洗澡間；sitting-room 起居室；dinning-room 飯廳；schoolroom教室

8.ship作為動詞的用法

1)ship作為及物動詞，意思是“用船運送”、“運送”，如：

①They shipped the machine from Shanghai to Tianjin last week.他們于上星期用船把那臺機器從上海運到天津。

②Did he ship the goods by train or by plane?他是用火車還是用飛機運送那批貨物的？

2)ship作為不及物動詞，意為“上船”、“乘船”、“在船上工作”，如：

①He said good - bye to his family and shipped out for England.他向家人道別，乘船到英國去了。

②He shipped as a cook.他在船上當廚師。

9.offer的用法

作為及物動詞，有以下幾種意思：

1)提供，提出，如：

①The young man offered the old woman his own seat.那位年輕人把自己的座位讓給那位老大娘。

2)出價，開價(常與介詞for連用)，如：

①I offered him ￡10,000 for the house.我出價一萬英鎊向他買那座房子。

②I offered him the house for ￡10,000．我提出一萬磅的價格把那座房子賣給他。

3)表示愿意做某事(常與不定式連用)，如：

①We offered to go with him. 我們表示愿意和他一道去。

另外，offer也可作為名詞用，意思是“提供”，“提供的事物”，如：

①You ought to accept the offer. 你應該接受這個提議

語法重點——定語從句

1．由which引導的定語從句：（which在從句中作主語或謂語動詞的賓語）

This is the store which opens all night.

This is the pen which my brother bought for me.

Is this the house in which Lu Xun once lived?

(or: Is this the house which Lu Xun once lived in?)

This is the magazine which you are looking for.

Notes: which, whom在從句中作介詞的賓語時，介詞一般可置于關系代詞之前或放在從句原來的位置。但在含有介詞的動詞固定短語中介詞只能放在原來的位置上，而不能放在which之前，如例4則不能改為

This is the magazine for which you are looking.

2．由that引導的定語從句：

在定語從句中that可以指人或物，代替who，whom，which；在從句中可以作主語、賓語，但不能放在介詞后作介詞賓語。

This is the photo that (which) I took in Beijing last year.

This is the man that/who lives next door.

Is this the professor that you talked about yesterday? (about不能放在that前面)

但下列情況只能用that。

l）序數(shù)詞或最高級形容詞修飾先行詞時用that。

This is one of the best novels that I have ever read.

The first English song that I learned was the ABC song.

2）all ,much, everything, nothing, something, anything作先行詞時用that。（但先行詞是everybody，everyone時因應用who，one指人時也用who）

Everything that we saw at the exhibition greatly interested us.

Is there anything that belongs to you?

All that we need is more time.

Nothing that parents do doesn’t influence their children.

3）先行詞為any，no，only，every等修飾時用that。

That is the only way that we can find at present.

This is the very museum that we visited for the first time.

4) that可以用來引導限制性定語從句，當它在從句中作介賓時，介詞應后移。

This is the good student that the teachers talked about just now.

5）先行詞為既指人又指物的并列名詞時，用that．

My mother and her old friends talked of the things and persons that they remembered in the school.

定語從句練習

I．用適當?shù)年P系代詞或關系副詞填空

1. Yesterday I met Doctor Wang, ____ told me the good news of his sons passing the examination.

2. The two pupils ____ you taught three yeas ago have become teachers.

3. He began to work in Beijing in the year ____ New China was founded.

4. I don’t know the reason ____ she didnt agree to our plan.

5. This is Carry ____ son died in the War of Resistance Against Japan.

6. He told us everything ____ he had seen in the traffic accident.

7. This was the best model of the TV set ____ the factory produced last year..

8. They have visited the Museum of Chinese History ____ Premier Zhou’s life and deeds are being shown.

9. Alice, ____ dress is all red, looks very pretty.

10. The first thing ____ I am going to do this evening is to write a report about the experiment.

II．用關系代詞which或as填空

1. He is an American, ____ I know from his accent.

2. She was not discouraged, ____ can be seen from her eyes.

3. The sun heats the earth, ____ makes it possible for plants to grow.

4. ____ was usual with him, the old man went out for a walk after supper.

5. It was raining, ____ was a pity.

6. He said he had been to America, ____ is untrue.

7. ____ is well known, China is in Asia.

8. Edison was one of the greatest scientist, ____ is well-known.

9. He must be from Africa, ____ can be seen from his skin.

10. Air, ____ we breathe every day, is a mixture of gases.

高中化學必修2課件篇12

一、三維目標

知識與技能：

1.了解五種交通運輸方式及其特點，能夠根據(jù)所需選擇合適的交通運輸方式

2.了解交通運輸線、點組成的交通運輸網(wǎng)及其布局的影響因素

3.結(jié)合案例交通運輸方式和布局變化對聚落空間形態(tài)和商業(yè)網(wǎng)點布局的影響

過程與方法：案例分析法;自學討論法;合作與探究

情感、態(tài)度與價值觀：通過學習幫助學生樹立正確的發(fā)展觀;培養(yǎng)學生辯證分析問題的能力

二、教學重點 五種主要交通運輸方式的特點。

三、教學難點 影響交通運輸布局的因素。

四、教具準備 多媒體課件

五、課時安排 1課時

六、教學過程

新課導入：

“要想富，先修路”社會經(jīng)濟的快速發(fā)展離不開交通運輸，今天我們一起來學習第五章第一節(jié)交通運輸方式和布局。

(投影)練習：請為下列貨物的運輸選擇合適的運輸方式，并說明理由。

1、2箱急救藥，從北京運往烏魯木齊。

2、2噸活蝦，從郊區(qū)運往市區(qū)。

3、50000噸小麥。從上海運往重慶。

4、10萬噸原油，從科威特運往日本

5、2萬噸煤炭，從大同運往上海

生1：2箱急救藥品，從北京運往烏魯木齊，應該空至，因為空運的速度最快。

生2：2噸活蝦從郊區(qū)運往市區(qū)，適宜公路運輸，因為公路運輸較靈活。

生3：50000噸小麥，從上海運往重慶，應該用水運。

生4：10萬噸原油，從科威特運往日本，應該用巨型油輪運輸。

生5：2萬噸煤炭，從大同運往上海，可以用鐵路運輸。

師：有沒有更經(jīng)濟的運輸方式嗎?

生：可以先將煤炭運往秦皇島，再利用海運運往上海。

師：很好!同學們，從剛才我們所舉的例子中可以發(fā)現(xiàn)，交通運輸方式的選擇既要根據(jù)交通運輸方式的特點，又要根據(jù)貨物的類別和數(shù)量以及運輸距離等綜合因素作出最合理i的選擇。伴隨著世界經(jīng)濟的迅速發(fā)展，不同地區(qū)之間人們的交往和經(jīng)濟聯(lián)系越來越密切，交通運輸?shù)陌l(fā)展也顯現(xiàn)出許多新的特點。

(投影圖片：高速列車和普通火車)

師：大家看到的這兩列火車在外形上有很大的區(qū)別，左側(cè)圖為高速列車，右側(cè)是普通火車。高速列車子彈式的車頭設計有助于速度的大大提高。目前，世界高速列車的最高時速可達400千米。高速列車的發(fā)展展現(xiàn)了現(xiàn)代交通運輸發(fā)展的什么特點?

生：高速化。

師：對!同學們對世界和我國高速鐵路的發(fā)展了解嗎?(激發(fā)學生的探知欲望)

師：“中華之星”高速列車體現(xiàn)了我國機車車輛制造技術的最高水平，最高時速可達310千米，列車的高速化有多種技術，同學們知道嗎?

生：磁懸浮技術

(投影圖片：上海的磁懸浮鐵路)

師：這是上海浦東的磁懸浮鐵路， 于元旦正式投入商業(yè)運行，磁懸浮技術盡管可以大大提高列車的速度，但投資很大，所以對于磁懸浮列車的商用一直是褒貶不一。同學們?nèi)绻胱鬟M一步的了解，可以在課后通過上網(wǎng)查資料來了解，以拓寬自己的視野，與鐵路運輸相比，公路運輸具有更強的靈活性，高速公路建設已成為我國拉動內(nèi)需，促進國民經(jīng)濟快速發(fā)展的重要因素之一。

(投影圖片：高速公路)

師：經(jīng)過十多年的建設，我國的高速公路里程已突破3萬千米，高速公路里程位居世界第二，我國高速公路發(fā)展用短短十多年的時間走過了發(fā)達國家三四十年的發(fā)展歷程。

師：課本圖5.2是日本于1980年建成的世界最大的海上巨型油輪，載重達56萬噸，甲板上能容納4個足球場。這體現(xiàn)了現(xiàn)代交通運輸發(fā)展的又一個特點——

生：大型化

(投影圖片：集裝箱運輸)

師：同學們知道圖中所示的是那一種交通運輸技術嗎?

生：集裝箱運輸技術

師：集裝箱運輸技術有什么好處?

生：發(fā)展集裝箱運輸，可以節(jié)省包裝和倉庫費用，便于實現(xiàn)裝卸作業(yè)機械化，保證貨物在運輸過程中的安全。

師：我國鐵路網(wǎng)的分布有什么特點?

生：我國東部地區(qū)鐵路網(wǎng)稠密，西部稀疏。

師：為什么呢?

生1：因為東部地區(qū)地形以平原為主，有利于鐵路的建設。

生2：東部地區(qū)經(jīng)濟比西部地區(qū)發(fā)達。

師：說得都不錯!看來交通運輸?shù)牟季謺艿蕉喾N因素的影響，下面我們通過一個具體的案例來具體作進一步的認識。

(指導學生閱讀案例1，思考下列問題)

1.南昆鐵路的起點和終點分別是何處?

2.在地圖上分別讀出南寧和昆明的海拔，觀察南昆鐵路經(jīng)過哪些主要地形區(qū)?

3.南昆鐵路沿線有哪些資源?

4.南昆鐵路的建設有什么意義?

師：南昆鐵路的起點和終點分別是何處?

生：南昆鐵路東起廣西南寧，西到云南的昆明。

師：南寧和昆明的海拔分別大致是多少?南昆鐵路沿途經(jīng)過哪些主要的地形區(qū)?

生：南寧的海拔100～200米，而昆明的海拔1000～米，兩地海拔差異很大。從南寧到昆明，經(jīng)過南寧盆地，然后翻山越嶺到達云貴高原。

投影資料:南昆鐵路所經(jīng)地區(qū)地形險峻、地質(zhì)條件復雜，通過七度以上高烈度地震 242千米，可溶l性巖ik 375千米，膨脹：l~146千米，被稱為“地層博覽”。該鐵路從海拔78米的南寧盆地上升到海拔2000多米的云貴高原，工程難度是鐵路建設史上前所未有的。

師：南昆鐵路的建設有什么意義?

生：交通運輸?shù)牟季质茏匀?、?jīng)濟、社會和技術等因素的綜合影響和制約。

課堂小結(jié):今天這節(jié)課，我們需要同學們了解五種主要的交通運輸方式的特點，能結(jié)合運輸貨物的特點、運輸量等對交通運輸方式作出合理的選擇。

高中化學必修2課件篇13

必修二 離騷 課件

《離騷》是一首充滿激情的政治抒情詩，是一首現(xiàn)實主義與浪漫主義相結(jié)合的藝術杰作?！峨x騷》為我們塑造了一個堅貞高潔的抒情主人公的光輝形象。

【教學目標】

1、學習掌握有關屈原和楚辭的文學知識;

2、重點理解屈原的愛國精神和人格節(jié)操;

3、學習理解本詩以比喻、象征為主的表現(xiàn)手法及所與作者理想的關系;

4、背誦全詩。

【教學要點】

1、作家作品：

屈原(約前339～約前278)，中國戰(zhàn)國末期楚國人，杰出的政治家和愛國詩人。名平，字原。楚武王熊通之子屈瑕的后代。丹陽(今湖北秭歸)人。屈原因出身貴族，又明于治亂，嫻于辭令，故而早年深受楚懷王的寵信，位為左徒、三閭大夫。屈原為實現(xiàn)楚國的統(tǒng)一大業(yè)，對內(nèi)積極輔佐懷王變法圖強，對外堅決主張聯(lián)齊抗秦，使楚國一度出現(xiàn)了一個國富兵強、威震諸侯的局面。但是由于在內(nèi)政外交上屈原與楚國腐朽貴族集團發(fā)生了尖銳的矛盾，由于上官大夫等人的嫉妒，屈原后來遭到群小的誣陷和楚懷王的疏遠及頃襄王的放逐。流放江南，輾轉(zhuǎn)流離于沅、湘二水之間。頃襄王二十一年(前278)，秦將白起攻破郢都，屈原悲憤難捱，遂自沉汨羅江，以身殉了自己的政治理想。

屈原的作品計有《離騷》、《天問》、《九歌》(11篇)、《九章》(9篇)、《招魂》，凡23篇。其中，《離騷》是屈原的代表作，也是中國古代文學史上最長的一首浪漫主義的政治抒情詩。屈原的作品是他堅持“美政”理想，與腐朽的楚國貴族集團進行斗爭的實錄。他的“美政”理想表現(xiàn)在作品中，就是“舉賢而授能兮，循繩墨而不頗”(《離騷》)。與此相關，屈原的作品還深刻揭露了楚國政治的黑暗、楚國貴族集團的腐朽和楚王的昏庸，表現(xiàn)了他堅持“美政”理想、堅持節(jié)操，“雖九死而猶未悔”的斗爭精神;同時表現(xiàn)了他憂國憂民、愛國愛民、矢志獻身于祖國的決心。屈原的作品充滿了積極的浪漫主義精神。其主要表現(xiàn)是他將對理想的熱烈追求融入了藝術的想象和神奇的意境之中。屈原的作品還以一系列比興手法來表情達意。如他以鮮花、香草來比喻品行高潔的君子;以臭物、蕭艾比喻奸佞或變節(jié)的小人;以佩帶香草來象征詩人的品德修養(yǎng)。這種“香草美人”的比興手法，使現(xiàn)實中的忠奸、美丑、善惡形成鮮明對照，產(chǎn)生了言簡意賅、言有盡而意無窮的藝術效果。屈原的作品形式上參差錯落、靈活多變;語言上采用了大量楚地方言，極富于鄉(xiāng)土氣息;其方言土語大都經(jīng)過提煉，辭藻華美，傳神狀貌，極富于表現(xiàn)力。

屈原是中國文學史上第一位偉大的愛國詩人。是浪漫主義詩人的杰出代表。作為一位杰出的政治家和愛國志士，屈原愛祖國愛人民、堅持真理、寧死不屈的精神和他的人格，千百年來感召和哺育著無數(shù)中華兒女，尤其是當國家民族處于危難之際，這種精神的感召作用就更加明顯。作為一個偉大的詩人，屈原的出現(xiàn)，不僅標志著中國詩歌進入了一個由集體歌唱到個人獨創(chuàng)的.新時代，而且他所開創(chuàng)的新詩體──楚辭，突破了《詩經(jīng)》的表現(xiàn)形式，極大地豐富了詩歌的表現(xiàn)力，為中國古代的詩歌創(chuàng)作開辟了一片新天地。后人也因此將《楚辭》與《詩經(jīng)》并稱為“風、騷”。“風、騷”是中國詩歌史上現(xiàn)實主義和浪漫主義兩大優(yōu)良傳統(tǒng)的源頭。同時，以屈原為代表的楚辭還影響到漢賦的形成。

在中國歷史上，屈原是一位最受人民景仰和熱愛的詩人。1953年，屈原還被列為世界四大文化名人之一，受到世界和平理事會和全世界人民的隆重紀念。

騷體詩：亦稱“楚辭體”，古代詩歌體裁之一。起于戰(zhàn)國時楚國，因為這種形式的詩歌以屈原所作的《離騷》為代表，到了南朝劉勰的《文心雕龍》與蕭統(tǒng)的《文選》等作品中，就用“騷’來指稱具有楚辭特點的詩歌，后人便稱之為騷體詩。騷體詩在形式上打破了《詩經(jīng)》那種以四言為主的體制，在民歌的基礎上又繼承了散文的筆法，句式長短參差，形式比較自由，多用“兮”字以助語勢，富有抒情成分和浪漫色彩、騷體詩的形成，是詩歌形式的一大革新，對后世文學影響深遠。

2、探海導航：

本文是《離騷》的節(jié)選，而《離騷》的閱讀向來難度較大且某些語句的理解歷來有分岐，因而學習本文應結(jié)合有關資料多花功夫。先可查閱一些相關的資料，如《史記·屈原列傳》《屈原精神與中國古代傳統(tǒng)文化》(《天津師大學報》1992年第3期)等，了解屈原其人、其文、其時代、其影響等，然后結(jié)合課文提示和注解熟讀課文，特別要能深入理解詩中作者的處境、心情、理想的表達和花草禽鳥的比喻、象征含義。在此基礎上，再進一步深入領會屈原追求美政、九死未悔的高尚節(jié)操和憂國憂民、獻身理想的愛國感情及縱橫馳騁的想象和幻想的浪漫風格。

3、思路結(jié)構(gòu)：

屈原《離騷》一詩博大精深，主題是表達憂國憂民的愛國熱情和不屈不撓的斗爭精神。課文節(jié)選部分共13節(jié)、52句，通過比喻、象征和比較、對照的手法及夾敘夾議的運用表現(xiàn)了屈原志潔行高，執(zhí)著追求的精神。先從自己的政治理想和政治遭遇寫起，然后再否決自己退隱獨善的閃念，表明自己決不變心的愛國熱情。

4、疑難指津：

⑴ 《離騷》一詩塑造了一個什么樣的抒情主人公形象?《離騷》為我們塑造了屈原這一高大的抒情主人公形象。首先，他有著突出的外部形象的特征?！案哂喙谥пз?，長余佩之陸離。”“制芰荷以為衣兮，集芙蓉以為裳?！焙芏嗲漠嬒窦词共粚懮稀扒倍郑藗円部梢砸谎壅J出是屈原，就是因為都依據(jù)了詩中這種具有特征性的描寫。其次，他具有鮮明的思想性格。第一，他是一位進步的政治改革家，主張法治(“規(guī)矩”“繩墨”)，主張舉賢授能。第二，他主張美政，重視人民的利益和人民的作用(“哀民生之多艱”“怨靈修之浩蕩兮，終不察夫民心”)，反對統(tǒng)治者的荒淫暴虐和臣子的追逐私利。第三，他追求真理，堅強不屈(“亦余心之所善兮，雖九死其猶未悔”“雖體解吾猶未變兮，豈余心之可懲”)。這個形象，是中華民族精神的集中體現(xiàn)，兩千多年來給了無數(shù)仁人志士以品格與行為的示范，也給了他們以力量。

⑵ 《離騷》的語言有什么特色?《離騷》的語言是相當美的。首先，大量運用了比喻象征的手法。如以采摘香草喻加強自身修養(yǎng)，佩戴香草喻保持修潔等。但詩人的表現(xiàn)手段卻比一般的比喻高明得多。如“制芰荷以為衣兮，集芙蓉以為裳。不吾知其亦已兮，茍余情其信芳。” 第四句中的“芳”自然由“芰荷”、“芙蓉”而來，是照應前二句的，但它又是用來形容“情”的。所以雖然沒有用“如”、“似”、“若”之類字眼，也未加說明，卻喻意自明。其次，運用了不少香花、香草的名稱來象征性地表現(xiàn)政治的、思想意識方面的比較抽象的概念，不僅使作品含蓄，長于韻味，而且從直覺上增加了作品的色彩美。再次，全詩以四句為一節(jié)，每節(jié)中又由兩個用“兮”字連接的若連若斷的上下句組成，加上固定的偶句韻，使全詩一直在回環(huán)往復的旋律中進行，具有很強的節(jié)奏感。最后，運用了對偶的修辭手法，如“屈心而抑志兮，忍尤而攘詬”“制芰荷以為衣兮，集芙蓉以為裳”“高余冠之岌岌兮，長余佩之陸離”等，將 “兮”字去掉，對偶之工與唐宋律詩對仗無異。

5、語言揣摩：

⑴ 怨靈修之浩蕩兮，終不察夫民心。眾女嫉余之蛾眉兮，謠諑謂以善淫。

評析：這幾句詩使抒情主人公除了作為政治家和詩人的自我形象出現(xiàn)外，又常幻化為，一個美麗而遭逢不幸的女子。她有愛美的天性，喜歡用芳潔的東西修飾自己，還親手栽培了許多芬芳的草木。起初與丈夫(“靈修”有時也可理解為丈夫)締結(jié)了婚約，后來卻受到眾女的嫉妒和讒毀，終于被拋棄。這一條“美人香草”式的寓意伏線和詩人的政治抒情疊合在一起，造成《離騷》全詩特有的寫實與虛擬二重世界相互交融、迷離惝恍的藝術效果，給全詩增添了綽約的風姿和芳菲的情韻。

運用：(翻譯)怨恨君心荒唐啊，始終不能理解我的心思。那些女人也嫉妒我的嫵媚，誹謗我好放蕩淫亂。

⑵ 亦余心之所善兮。雖九死其猶未悔

評析：這一句表明屈原志向不改，堅貞不屈。真可說是一條鐵骨錚錚的漢子。屈原最不能容忍的是那群無恥小人對他的惡毒誣蔑，一會說他穿著奇裝異服，一會又說他面容姣好，肯定是個善淫之輩。這群人追名逐利，篡改法令，歪曲是非，混淆黑白，競相諂媚，把朝廷弄得烏煙瘴氣。屈原下決心絕對不和他們合流，他自比不合群的鷙鳥，孤傲、矯健，“自前世而固然”，他不想改變，也無法改變，這就像方圓不能周，異道不相安一樣。在這里，屈原清楚地預感到了自己的結(jié)局，但他并不后悔自己的選擇。句中“雖九死其猶未悔”和同出自于《離騷》的“路曼曼其修遠兮，吾將上下而求索”詩句是后人引以自勉和共勉最多的句子。

運用：(翻譯)只要是我心中所向往喜歡的，即使死去九次也不會后悔。

高中化學必修2課件篇14

1、油脂不是高分子化合物。

2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反應。

4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數(shù)為4個的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。

5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。

6、維勒第一個以無機物為原料合成有機物尿素，凱庫勒最早提出苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。

7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。

8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質(zhì)，乙酸與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。

9、從戊烷的三種同分異構(gòu)體出發(fā)，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。

10、檢驗淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。

11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構(gòu)體，從苯環(huán)的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個異構(gòu)體;另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種

12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-

13、酒精溶液中的氫原子來自于酒精和水。

14、一分子β-月桂烯 與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論最多有4種，容易遺忘掉1,4–加成產(chǎn)物。

15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 - 氯丙烷

加熱

醇溶液

16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O

17、由乙烯制備乙酸，既可以通過乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線，也可以通過乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業(yè)上具體采用哪一條路線，取決于原料、設備、環(huán)保、投資、成本等因素。

18、日常生活中使用的電器開關外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過縮聚反應得到。

19、要了解一點化學史知識。

20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。

21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗稱甘油)都屬于飽和醇類，官能團種類相同、個數(shù)不等，分子組成上不是相差若干個CH2，它們不是同系物。

22、當氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態(tài)存在時，溶解度最小，可結(jié)晶析出晶體。

高中化學必修2課件篇15

“元素化合物”知識模塊

01 堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大。? 熔點隨著原子半徑增大而遞減 。

02 硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水。

03 在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體。

? 濃硫酸吸水后有膽礬析出

04 能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)。

? 比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH。

05 將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣。

? N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧。

06 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純。

? 是降低生鐵中C的百分比而不是提純

07 雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要。

? 自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水。

08 制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰。

? 制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

09 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

? SiO2能溶于氫氟酸

10 鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+ 。

? 加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的。

11 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應。

? 鈍化是化學性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐。

12 NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失。 ? Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 。

13 大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。

14 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀。

? NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15 為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。

? 是為了防止大氣污染

16 用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

?

17 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應。

? 硫化鈉可以和氫硫酸反應:Na2S+H2S=2NaHS

18 在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。

? Fe3+可以與SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應

19 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質(zhì)有所不同

? 活性炭是吸附品紅,為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆

20 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應

? 重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應

21 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

? Fe2+和Br2不共存

22由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在

? 在pH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小

23 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

? 次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

24 有5.6g鐵與足量酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

? 如果和硝酸等強氧化性酸反應轉(zhuǎn)移0.3NA

25 含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

? 如較稀的HClO4 ，H2SO4 等

26 單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強

? 比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

27 CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

? 無法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有 Cu2(OH)2CO3生成

28 單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬。

? (4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應

29 H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)

? H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)

30 濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應

? 濃硫酸常溫與銅不反應

高中化學必修2課件篇16

“基本概念基礎理論”知識模塊

1 與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

? 是“只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物

2 分子中鍵能越大，分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定。 ?

3 金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

? Sn，Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到 H2，比如硝酸

4 既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

? 如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

5 原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

? 原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論。

6 非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

7 質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

? 這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8 鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

? 比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 39 pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

? 比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

0 強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

? 難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4 要寫成分子

11 電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅 ? 比如水

12 甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH- ? 首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOOH-

13離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

? 分子晶體許多是單質(zhì)

14 一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

?

15元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù)) ? 注意n不是周期序數(shù)

1強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導電性都比較強

? 強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

17標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

18同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

19 納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

? 均為10-100nm

20 1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子

? 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

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