教案能夠幫助教師合理安排教學時間,確保教學進度的順利進行。教案應當注重知識的系統(tǒng)性和完整性,培養(yǎng)學生的綜合能力。如果你對教案的編寫還有一些困惑或不明白之處,可以參考下面的教案范文進行學習。
初中化學電子教案設計篇一
1、了解化學實驗對探究的重要性及在科學研究中的重要地位。
2、認識化學實驗的目的和意義,了解實驗的注意事項。
3、了解常用儀器的名稱、使用范圍。
4、能進行藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作,了解操作要求。
二、重點、難點。
1、儀器的識記。固體、液體藥品的取用、滴管的使用、加熱試管里的液體藥品。
2、滴管的使用。
三、課前準備。
實驗儀器及藥品:試管、鑷子、藥匙、量筒、酒精燈、試管夾、試管刷、大理石、碳酸鈉、稀鹽酸、硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。
四、課時安排1課時。
五、教學過程。
學習課題:走進化學實驗室。
教師活動:展示化學家的實驗室圖片,介紹科學家取得的成功與無數(shù)的實驗是分不開,讓學生知道實驗的重要性。
學生活動:觀看、思考。你已經(jīng)知道什么?
演示實驗:
課題1固體藥品的取用:
(展示藥品):大理石、碳酸鈉。
2、如何將碳酸鈉粉末放入試管內而不沾在試管壁上?應使用什么儀器?
(實驗探究)。
1、用鑷子夾取一塊大理石放入試管中,并將試管放在試管架上。
2、用藥匙取少量碳酸鈉粉末放入試管中,并將試管放在試管架上。
課題2液體藥品的取用。
展示藥品:稀鹽酸。
(提出問題):1、回憶日常生活中,我們怎樣將一種飲料從瓶子倒到杯子中而不滴灑?
2、如何將稀鹽酸倒入試管內?
課題3量筒的使用。
初中化學電子教案設計篇二
2.2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑(注:因為反應生成mno2,所以不用另加mno2作催化劑)。
3.2kclo3=△=2kcl+3o2↑。
氧氣的物化性質。
物理性質。
無色無味氣體,熔點-218.8℃,沸點-183.1℃,相對密度1.14(-183℃,水=1),相對蒸氣密度1.43(空氣=1),飽和蒸氣壓506.62kpa(-164℃),臨界溫度-118.95℃,臨界壓力5.08mpa,辛醇/水分配系數(shù):0.65。大氣中體積分數(shù):20.95%(約21%)。
同素異形體:臭氧(o3),四聚氧(o4),紅氧(o8)。
化學性質。
氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的`金屬元素如金、鉑、銀之外,大部分的元素都能與氧氣反應,這些反應稱為氧化反應,而經(jīng)過反應產(chǎn)生的化合物(有兩種元素構成,且一種元素為氧元素)稱為氧化物。一般而言,非金屬氧化物的水溶液呈酸性,而堿金屬或堿土金屬氧化物則為堿性。此外,幾乎所有的有機化合物,可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水?;瘜W上曾將物質與氧氣發(fā)生的化學反應定義為氧化反應,氧化還原反應指發(fā)生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性,氧化性。
初中化學電子教案設計篇三
1.認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的。
2.認識分子是保持物質化學性質的最小粒子;原子是化學變化中的最小粒子。
3.培養(yǎng)抽象思維能力、想象能力以及分析、推理的能力。
二、教學重點、難點。
1.物理變化、化學變化的主要區(qū)別。
2.分子、原子的概念及主要區(qū)別。
3.用分子、原子觀點解釋日常生活中某些物質的變化。
三、教學準備多媒體、實驗器材。
四、課時安排1課時。
五、教學過程。
[引入新課]:
[設問]世界是由形形色色的物質構成的,但物質本身又是由什么構成的呢?
[演示]品紅擴散實驗。
(提問)品紅為什么消失?整杯水為什么變紅了?
[播放動畫]品紅分子在水中擴散的微觀過程。
[結論]宏觀物質都是由微小的粒子——分子、原子構成的。分子、原子是真實存在的。
活動探究、探求新知:
一、粒子的特征。
[提問]水也是由分子構成的,水分子看不見,為什么水卻能看見?
(講解)其實分子是很小的粒子。
[板書]1、分子的質量和體積非常小。
(引入)從課堂開始的品紅消失和聞到的香水味以及動畫我們猜想分子是運動的。
[演示]取一支試管加20ml水,滴2滴酚酞試液,再滴加濃氨水。觀察有什么現(xiàn)象?
[提問]若不直接滴加濃氨水,你有什么辦法使酚酞試液變成紅色嗎?
[多媒體展示]播放氨分子運動。
[提問]這一實驗說明了什么?
[追問]若改變溫度對分子運動有什么影響?你能設計實驗證明嗎?
[板書]2、分子總在不斷運動,溫度升高,分子運動速度率加快。
[提問]混合后的體積是兩者之和嗎?出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是什么呢?
[板書]3、分子間有一定的間隔。
[提問]由分組實驗你可以得出什么結論?
[小結]氣體分子間間隔較大,容易被壓縮,而液體、固體分子間間隔較小,不易被壓縮。
[演示]flash動畫模擬《水分解的微觀變化》。邊演示邊講解。
引導學生從分子的角度,理解水的蒸發(fā)與分解兩種變化有什么不同。
[小結]分子是保持化學物質化學性質的最小微粒。
[追問]化學變化中,分子是如何改變的呢?
[再次演示]flash動畫模擬《水分解的微觀變化》。
2、氧汞分子分解過程(flash動畫)。
[提問]你有何發(fā)現(xiàn)?你能得出哪些結論?
[小結]。
1、分子是由原子構成的;分子在化學變化中可以再分。
2、化學變化的實質是分子分成原子,原子重新組合。
3、原子是化學變化中的最小粒子。
4、分子、原子的區(qū)別:在化學變化中,分子可分,原子不可分。
5、原子可以結合形成分子,也可以直接構成物質。
六、板書設計:
課題2分子的原子。
一、物質是由分子和原子等粒子構成的。
二、分子的性質。
1、分子很小2、分子在不斷運動3、分子之間有間隔。
三、分子的概念:分子是保持物質化學性質的最小粒子。
四、用分子、原子的觀點解釋。
1、物理變化和化學變化:
當物質發(fā)生物理變化時,分子不變;當物質發(fā)生化學變化時分子變了,原子不變。
2、混合物和純凈物。
由分子構成的物質中,純凈物是由同種分子構成的;
混合物是由不同種分子構成的。
七、教后反思:
八、效果檢測:
1.1994年印度博帕杰毒氣泄漏,很多人中毒.它說明了()。
a.分子可再分b.分子在不停運動c.分子很小d.分子間有間隔。
2.100ml酒精和100ml水混合后總體積小于200ml,說明了()。
a.物質是由分子構成b.分子很小c.分子在不停地運動d.分子間有一定間隔。
3.保持氧氣化學性質的最小粒子是()。
a.氧分子b.氧原子c.氧離子d.氧氣。
4.在電解水這一變化中,沒有變化的粒子是()。
a.水分子b.水原子c.氫、氧兩種原子d.以上都不是。
5.下列說法中正確的是()。
a.水電解生成氫氣和氧氣,說明水中含有氫分子和氧分子。
b.同種物質的分子性質相同,不同種物質的分子性質不同。
c.物質都是由分子構成的,分子又由原子構成。
d.同種原子可以構成分子,而不同種原子不能結合成分子。
初中化學電子教案設計篇四
二、重難點突破。
1、技術的涵義:技術與人----技術與社會------技術與自然。
【例1】下列內容屬于技術的社會屬性的是()。
a.一項技術要符合客觀規(guī)律b.技術與工具、機器及使用方法關系緊密。
c技術的應用要受社會條件的制約d.技術是以科學為基礎的。
【解析】技術的自然屬性是指技術在產(chǎn)生和發(fā)展、應用的過程中必須符合自然規(guī)律,社會屬性是指技術活動作為人類活動的重要組成部分,必然要受到社會條件的制約。
【答案】c。
【例2】技術的發(fā)展,尤其是能源技術應以()為起點。
a、可持續(xù)發(fā)展;b、快速發(fā)展;c、穩(wěn)步發(fā)展;d、緩慢發(fā)展。
【解析】本題考查的是技術與自然的關系。環(huán)境保護已成為現(xiàn)代生活的主題,任何技術的發(fā)展都應以可持續(xù)發(fā)展為起點,這是我們學習技術必須形成的基本理念。
【答案】a。
【例3】以下技術怎樣解放人?
取火技術。
工具制造。
醫(yī)療技術。
車船制造技術。
電子技術。
【解析與答案】。
取火技術熟食,人類脫離野性,營養(yǎng)改善,大腦發(fā)育健全,智慧提高。
工具制造解放了人的雙手,擴大了人的能力。
醫(yī)療技術戰(zhàn)勝了疾病,延長了壽命。
車船制造技術解放了雙腳,縮短了旅途時間,方便出行。
電子技術方便、豐富了人們的生活。
2、技術與科學的聯(lián)系與區(qū)別解析。
科學技術。
區(qū)別含義不同反映自然、社會、思維等客觀規(guī)律的分科知識體系人類在利用自然、改造自然的過程中積累起來的經(jīng)驗、技巧和物化成果。
成果形式不同一般表現(xiàn)為理論、概念、定律規(guī)則、論文等,此類成果一般不具有商業(yè)性。一般以工藝流程、設計圖、操作方法等形式出現(xiàn),此類成果可以商品化。
研究問題的方法不同通過實驗驗證假設,形成結論通過試驗,驗證方案的可行性與合理性,
任務不同認識世界,力求有所發(fā)現(xiàn)。利用和改造世界,力求有所發(fā)明。
回答的問題不同“是什么”、“為什么”“做什么”“怎么做”
與生產(chǎn)的關系不同與生產(chǎn)不發(fā)生直接的聯(lián)系,技術直接服務于生產(chǎn)。
舉例牛頓發(fā)現(xiàn)萬有引力定律瓦特發(fā)明蒸汽機。
初中化學電子教案設計篇五
1、認識空氣的成分,說出各成分的大致含量。
2、了解混合物及純凈物的概念。
3、知道空氣各成分的主要用途。
二、重點、難點。
1、空氣的主要成分及其體積分數(shù),混合物與純凈物。
2、空氣的主要成分確定。
三、教學準備:
準備教材中“測定空氣里氧氣含量”實驗的有關器材。
四、教學安排:一課時。
五、教學過程。
[引言]人類和一切動植物的生命支柱是什么氣體?
空氣是一種“看不到摸不著”的天然物質,它跟我們的生活最密切,它是由一種物質組成還是由多種物質組成的呢?今天我們進一步學習有關空氣的知識。
[板書]2.1、空氣的成分。
[提問]1.空氣實實在在的存在,你能否舉出空氣存在的例子呢?
2.空氣就在你周圍,你能描述它有哪些物理性質嗎?
3、空氣是一種單的一物質嗎?它主要由哪些成分組成呢?你能用實驗來證明嗎?
引導學生設計實驗裝置,了解實驗原理。
原理:利用化學變化特點,用一種物質同空氣反應,若空氣無剩余,則空氣的成分單一,反之,成分不唯一。
具體裝置:連通器原理,利用氣體消耗后的氣壓縮小,水面上升,測定空氣的成分。
注意事項:生成物應該為固體、液體,不能為氣體(為什么),測量水面高度時,應等到恢復倒室溫時。
[演示實驗]空氣中氧氣含量的測定(課本p.26圖2-1)。介紹儀器名稱,操作順序,提示學生觀察要點:紅磷燃燒的主要現(xiàn)象和水面變化的情況。
[分析討論]啟發(fā)引導學生分析討論:
課本中的問題:
1、空集氣瓶中裝得是什么?
2、瓶內出現(xiàn)了什么現(xiàn)象?
3、紅磷燃燒消耗了瓶內什么物質?
4、觀察到什么現(xiàn)象,為什么?
觀察現(xiàn)象產(chǎn)生的問題。
1.水面為什么會升高?
2、紅磷燃燒生成五氧化二磷;說明空氣中含有什么樣的氣體?
3.為什么紅磷燃燒時只消耗了鐘罩或集氣瓶內氣體的1/5而不是全部呢?
[解答]1、瓶中裝的是空氣。
2、紅磷在瓶中燃燒,產(chǎn)生大量的白煙,一段時間后熄滅。
3、磷燃燒消耗了瓶內的氧氣,氧氣消耗完畢,紅磷停止燃燒。
4、松開止水夾后,水倒流至集氣瓶中,大約占集氣瓶的1/5。
[板書]空氣是無色、無味的氣體,它不是單一的物質,是由多種氣體組成。
空氣中主要成分是氧氣和氮氣。
[閱讀、討論](課本28頁)。
1、空氣中各種成分的體積分數(shù)是多少?
2、空氣的組成是怎樣發(fā)現(xiàn)的?
3、氮氣和稀有氣體有什么特征和用途?
4、空氣的各組分的比例是否固定不變?
[小結]1、空氣的成分其積極分數(shù):氮氣(78%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其它氣體和雜質(0.03%)。
2、利用實驗,仔細觀察,不放過任何細節(jié)??茖W探究的精神。(拉瓦錫、瑞利)。
3、氮氣:常溫下化學性質很穩(wěn)定,很難發(fā)生化學變化。用途:沖氮包裝,燈泡中沖氮氣(為什么?);但是,在高溫下,可以同某些物質發(fā)生化學反應。用途:制取氮肥,合成染料、制造炸藥。
稀有氣體:一般不同其他物質反應,曾稱之為‘惰性氣體’。
用途:焊接保護氣,
通電會發(fā)出不同顏色的光,用途:霓虹燈,激光技術。
氦氣:密度很小,用途:探空氣球(為什么不用氫氣)。
六、板書設計:
空氣的成分。
1、空氣是無色、無味的氣體,它不是單一的物質,是由多種氣體組成。
2、空氣的成分其積極分數(shù):氮氣(78%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其它氣體和雜質(0.03%)。
3、氮氣:常溫下化學性質很穩(wěn)定,很難發(fā)生化學變化。用途:沖氮包裝,燈泡中沖氮氣(為什么?);但是,在高溫下,可以同某些物質發(fā)生化學反應。用途:制取氮肥,合成染料、制造炸藥。
4、稀有氣體:一般不同其他物質反應,曾稱之為‘惰性氣體’。
用途:
七、教后反思:
上面對空氣課時知識的講解學習,同學們都能很好的掌握了吧,希望同學們很好的參加考試工作哦。
初中化學電子教案設計篇六
本節(jié)課的教學內容,如實驗室制氧氣的原料選擇、反應原理、催化劑初步概念等,都要盡可能讓學生以參與者身份,自己發(fā)現(xiàn)問題,總結規(guī)律,獲取知識。
決不可單向傳遞式灌輸,學生的參與要靠教師的引領,即創(chuàng)設好實驗情境、設置好問題的的臺階,使學生有獲取知識的欲望和參與探究的激情。
第二課時。
這是一節(jié)知識與技能交替訓練的活動課。不僅對實驗原理、步驟等,要有清晰的認識,而且對操作技能也有一個由學到會的過程。因此,要充分意識到學生個體學習的差異,反復強調實驗注意事項,突出安全第一,還要通過認真的實踐訓練來形成基礎實驗技能。教學中要不斷樹立成功的典型,鼓勵學習進步;還要相機糾正錯誤,指明努力方向。對于存在安全隱患的違規(guī)操作及言行,不僅要及時發(fā)現(xiàn),更要當機立斷予以制止。
必須重視課后的及時總結。主要以學生的具體個案來分析原因,引導學生養(yǎng)成積極向上的、科學的實驗態(tài)度。讓學生從切身體驗中,認識掌握正確知識與技能的重要性和必要性,激勵學生努力學好“雙基”。
必須重視實驗過程中培養(yǎng)學生探究的功能。通過個別交流,及時了解學生在實驗中發(fā)現(xiàn)的問題,鼓勵學生進行適當?shù)姆治雠c必要的研究。
初中化學電子教案設計篇七
1、本節(jié)課在教學中帶著學生做實驗,依據(jù)探究模式幫助他們理清思路,雖然不是完全意義上的探究,但是將探究理念滲透到教學中。變部分演示實驗為學生探究實驗,學生興趣很大,積極主動參與,使學生在體驗探究獲取知識的過程中基本達成學習目標。
2、學生剛接觸化學,實驗的探究意識還未建立,實驗操作能力、觀察記錄現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)提出問題等能力都不具備,分組獨立探究條件還不具備,但為了調動學生積極主動參與知識生成過程,我在實驗探究過程中采取教師示范、學生模仿,側重訓練學生觀察描述實驗現(xiàn)象的能力,使學生感知化學實驗研究物質及其變化的科學方法,初步體驗探究過程,為今后的探究學習打下基礎。
3、因為是第一課時,學生動手實踐不多,在第二課時補充。
初中化學電子教案設計篇八
一、教學目標:
1、了解元素的概念,將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來;
3、初步認識元素周期表,知道它是學習和研究化學的工具,能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關元素的一些其他信息。
二、重點、難點:
1、元素的概念、元素符號的書寫和意義。
2、元素概念的形成,元素符號的書寫和意義,元素周期表的排規(guī)律和相關信息。
三、課時安排:1課時。
四、教學準備多媒體課件。
五、教學過程:
復習提問:
1、什么是分子?什么是原子?其本質區(qū)別是什么?
2、什么是原子相對質量?
情景導入:
講授新課:
一、元素(板書)。
講解:無論是木炭中的`碳原子,還是二氧化碳分子里的碳原子,它們的核電荷數(shù)(即質子數(shù))。
都是6,說明它們都含有碳元素。又如:二氧化碳分子里的氧原子與氧氣分子中的氧原子其核電荷數(shù)都是8,稱為氧元素。
提問:二氧化碳是由幾種元素組成?(四氧化三鐵、氯酸鉀呢?)。
小結:1、元素概念:見課文第71頁(板書)。
講解:核電荷數(shù)(質子數(shù))決定元素的種類。目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種,物質二千多萬種,這千千萬萬物質都是由一百多種元素組成的。元素只論種類,不論個數(shù)。
講解:根據(jù)我國文字的形象化,講解這一百余種元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。
小結:金屬元素:如:na、mg、al、zn、fe、……。
2、元素非金屬元素:如:c、si、s、p、cl、n、……(板書)。
稀有氣體元素:如:he、ne、ar……。
閱讀:課本第71頁圖4-4,找出地殼中含量最多的兩種非金屬元素和兩種金屬元素。
3、元素的讀法、寫法(板書)。
講解:利用板書講解元素名稱(我國命名、國內通用)、元素符號(用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示,若幾種元素名稱的第一個字母相同時,可再附加一個小寫字母區(qū)別,如fe。一大二小國際統(tǒng)一)的讀法、寫法。
閱讀:課本第73頁表4-3的常見元素的名稱、符號,要求學生掌握26種元素的名稱與符號的讀法、寫法。
4、元素符號的意義:
講解:元素符號的意義:表示一種元素,表示這種元素的一個原子。
提問:如何表示幾個原子呢?
小結:元素符號前邊的化學計量數(shù)表示原子個數(shù)。
如:2h表示兩個氫原子。
討論:元素與原子的比較。
小結:元素與原子的比較表。
元素原子。
概念具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))一類原子的總稱化學變化中的最小粒子。
區(qū)別元素一般用于說明物質的宏觀組成。
元素是同一類原子的總稱,只表示元素的種類不說明個數(shù),沒有數(shù)量多少的含義。
元素可以組成單質和化合物原子一般用于說明物質的微觀構成。
原子指微觀粒子,講種類,講個數(shù)。
初中化學電子教案設計篇九
課型:。
新授課。
課時安排:。
1課時。
教學目標:。
知識目標:。
1、認識燃燒的條件和滅火的原理.
2、了解有關易燃物和易爆物的安全知識.
能力目標:
1、通過活動與探究,使學生學會對獲得的事實進行分析得出結論的科方法。
2、培養(yǎng)學生綜合分析問題解決問題的能力.
情感目標:。
使學生樹立內因是變化的根據(jù),外因是變化的.條件,外因只有通過內因起作用的辯證觀點。
教學重點:
燃燒條件及滅火原理.
教學難點:
燃燒條件及滅火原理.
教學方法:。
探究式教學法、討論法、歸納法、演示實驗法.
教學用具:。
本課題中所有探究活動和演示實驗用品、課件。
教學思路:
1、結合課本圖7-1、7-2、7-3、組織學生討論并舉例說明燃燒對人類生存和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的意義.
2、根據(jù)課本活動與探究實驗,總結通常情況下燃燒的三個條件.
3、根據(jù)學生各學習小組深入消防重點單位、如加油站、油庫、商場等地實地調查后搜集到的有關火災事例及常用的滅火方法等材料,各小組展開討論,在學生討論的基礎上教師演示課本p126活動與探究實驗及[實驗7-1],然后師生共同歸納滅火的原理和方法.
4、對于易燃物和易爆物的安全知識,教師演示[實驗7-2],同時指導學生閱讀課本內容,展示燃燒和爆炸的有關圖片,讓學生識記,培養(yǎng)學生的安全防范意識。
5、課本p131頁習題1、2、3、及課本討論內容通過課堂討論隨堂解決。
(1)什么叫燃燒?(2)燃燒應具備什么條件?
(3)滅火的原理及滅火的方法有哪些?(4)引起可燃物爆炸的原因是什么?
教學過程:。
一、檢查預習作業(yè):。
為什么火能推動人類歷史前進?那么人們如何保留火種,今天讓我們對火,即燃燒作一。
個初步的科學的解釋。
三、講授新課:。
[板書課題]第七單元、燃料及其應用。
課題1燃燒和滅火。
業(yè)生產(chǎn)的重要意義。
[提問]:既然燃燒對人類生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)如此重要,那么你知道什么叫燃燒嗎?
燃燒應具有什么樣的條件呢?
[演示實驗]:。
按照課本p124頁活動與探究實驗內容進行演示實驗,為了減少學生觀察實驗現(xiàn)象的盲目性,教師應進行指導.
[學生觀察]白磷燃燒實驗現(xiàn)象。
初中化學電子教案設計篇十
教學目標:
認知目標:了解化學研究的內容。
能力目標:通過實驗觀察,認識化學變化的特征和伴隨發(fā)生的現(xiàn)象。
情感目標:在實驗探究活動中,理解觀察與化學實驗對化學學習的重要性。
重點和難點:
1.物理變化與化學變化,物理性質與化學性質。
教學內容:
p.s.煙:是固體小顆粒分散在空氣中;霧:是液體小液滴分散在空氣中。
一.化學研究物質的性質與變化。
1.實驗1:蠟燭燃燒的實驗觀察。
點燃前:紅色固體,
燃燒時:黃色火焰,放出熱量,蠟燭熔化為液體,有部分蠟油凝固,有少量黑煙生成。
用白瓷板壓在火焰上:白瓷板上有黑色的粉末狀固體。
從蠟燭火焰中引出“白煙”:能被點燃。
用干冷的燒杯罩在火焰上方:在燒杯內壁上有水霧產(chǎn)生。
迅速加入澄清石灰水振蕩:澄清石灰水變渾濁。
吹滅火焰后:產(chǎn)生白煙。
實驗2:加熱試管中的火柴頭。
實驗現(xiàn)象:加熱一段時間后,火柴燃燒,橡皮塞蹦出。
實驗3:灼燒葡萄糖、砂糖、面粉實驗。
實驗現(xiàn)象:有特殊氣味,葡萄糖、砂糖灼燒后變黃,變黑。
2.物理變化與化學變化。
(1)物理變化:沒有新的物質產(chǎn)生的變化,如三態(tài)變化等;
化學變化:通常有新物質產(chǎn)生的變化,如蠟燭燃燒等;
(2)化學變化的特征,或者說,化學變化與物理變化的本質區(qū)分就是有新物質產(chǎn)生。
舉例:石墨在高溫高壓,隔絕空氣的條件下轉化為金剛石(俗稱鉆石),該過程是化學變化。
石墨、金剛石經(jīng)點燃,能燃燒生成二氧化碳,
(3)化學反應的現(xiàn)象:一般會伴隨著發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
但特別注意,有發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體或生成沉淀等現(xiàn)象產(chǎn)生的變化,不一定是化學變化。
(4)化學變化中能量的吸收或釋放:
有些與光能轉化,綠色植物的光合作用時吸收光能轉化為化學能。
3.物理性質與化學性質。
(2)化學性質:物質在發(fā)生化學變化時表現(xiàn)出來的性質,如:不穩(wěn)定性,毒性,腐蝕性等。
二.化學研究物質的組成與結構。
1.對物質的組成研究(宏觀方面),解釋了“為什么不能點石成金、水變油”
俄國科學家門捷列夫分析了很多物質,發(fā)表了他排列的“元素周期表”
2.對物質的結構研究(微觀方面),揭示了“有碳組成的金剛石與石墨為什么在物理性質上有很大的差異”
3.在實驗3中的現(xiàn)象,揭示了“葡萄糖、砂糖、面粉在組成中都含有碳元素”
三.化學研究物質的用途與制法。
2.人工合成出更有價值的、更有廣泛用途的新的材料、物質,如導電塑料。
3.一些事例:
(1)法國化學家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了空氣是由氧氣和氮氣組成的;
(2)我國科學家首次人工合成了結晶牛胰島素。
初中化學電子教案設計篇十一
課文分三部分:
第一部分介紹食物中的營養(yǎng)成分。
第二部分用實驗方法檢驗成分。
第三部分向學生進行營養(yǎng)衛(wèi)生教育。
二、學情分析。
本課主要通過實驗和觀察來進行教學,通過本堂課的學習,使學生知道成分主要有蛋白質、脂肪、淀粉、鹽類、維生素、水等,知道營養(yǎng)衛(wèi)生的基本要求。主要是培養(yǎng)學生的實驗能力。
三、教學目的。
1、通過本課教學,使學生知道成分主要有蛋白質、脂肪、淀粉、鹽類、維生素、水等。
2、培養(yǎng)學生的實驗能力:初步學會用實驗方法檢驗食物中的營養(yǎng)成分。
3、向學生進行營養(yǎng)衛(wèi)生教育,使學生知道營養(yǎng)衛(wèi)生的基本要求。
四、教學重點、難點。
重點:認識食物中的蛋白質、脂肪、淀粉三種營養(yǎng)成分。
難點:講述各種營養(yǎng)成分的作用。
五、教學準備。
教師準備:
1、分組實驗材料――酒精燈,火柴,支架,鐵絲,試管,滴管,淀粉液,碘酒,淀粉,肥肉。瘦肉,熟蛋白,花生、向日葵、芝麻的種子。
2、掛圖或投影片――食物中的營養(yǎng)成分。
學生準備:白紙,饅頭、米飯、土豆、黃瓜、白菜、蘿卜、蘋果等食物(以上食物僅供參考,只要包括含淀粉類食物與不含淀粉類食物即可,品種不限,均為少量)。
六、教學過程。
(一)導入。
1、談話:你最喜歡吃的食物有哪些?
2、談話:為什么人每天要吃各種食物?
3、講述:人所以每天要吃食物,是因為食物中含有人體需要的營養(yǎng)。那么人體需要哪些營養(yǎng)?這些營養(yǎng)有什么作用?它們主要含在哪些食物中?這節(jié)課我們就來研究。
(二)新授。
1、指導學生認識人體需要的營養(yǎng)。
那么食物中含有哪些人體所需要的營養(yǎng)成分呢?
(出示課件)。
2、指導學生檢驗成分。
(2)學習檢驗蛋白質的方法。
1講述:瘦肉、蛋白(蛋清)的主要成分是蛋白質。在支架上掛一根鐵絲,將瘦肉、煮熟的蛋白鉤在鐵絲上,用火燒(先燒瘦肉,再燒蛋白),聞一聞有什么氣味。
2分組實驗。
3匯報實驗結果。
4教師小結:在燒瘦肉和蛋白時,有一股特別難聞的、像燒雞毛一樣的氣味,這是蛋白質燃燒時特有的氣味。所以,我們可以用燒、聞味的方法檢驗食物中是否含有較多的蛋白質。
(3)學習檢驗脂肪的方法。
1講解:肥肉、花生米和向日葵的種子,含有很多脂肪。
把肥肉用力在白紙上抹,把芝麻、花生、向日葵的種子放在白紙上劃或用鉛筆壓,觀察白紙上有什么?用手摸一摸這個地方有什么感覺?然后把白紙拿起來對著亮光照,觀察紙有什么變化。
2分組實驗。
3匯報實驗結果。
4教師小結:把含有脂肪較多的食物在紙上劃、壓,紙上會留下油跡。油跡和水跡不同,顏色發(fā)淡黃,不容易干,摸著油乎乎的,容易透光。我們可以用這種方法檢驗食物中是否含有較多的脂肪。
(4)學習檢驗淀粉的方法。
2演示實驗。
3教師小結:實驗說明,淀粉遇碘酒可以變成藍色。這是淀粉特有的性質,我們可以用這種方法檢驗食物中是否含有較多的淀粉。
(5)檢驗常見的食物中哪些含有淀粉。
1講述:下面,我們來檢驗一下自己帶來的這些食物,哪些含有淀粉?(檢驗蘿卜、蘋果、土豆等食物時,需要把它們切開再滴碘酒。)。
2分組實驗。
3匯報實驗結果。
(6)教師小結:對食物營養(yǎng)成分的檢驗是一門科學,只有通過實際檢驗,才能確定各種食物中含有什么營養(yǎng)成分,含量多少,以便更好地搭配食物。
3、向學生進行營養(yǎng)衛(wèi)生教育。
(1)談話:對照課本第63頁的圖說一說,各種營養(yǎng)成分多含在哪些食物中?
(2)討論:
1有沒有哪種食物含有人體需要的全部營養(yǎng)?(沒有)。
2人體生長發(fā)育需要多方面的營養(yǎng),而沒有哪種食物能含有人體需要的全部營養(yǎng),那么我們吃飯時應該注意什么?(吃多種食物,不偏食。)。
4有人認為吃的營養(yǎng)越多身體越健康,這種說法對不對?為什么?(還可以結合學生實際,補充一些討論題。)。
(3)教師小結:為了保證身體健康,必須注意營養(yǎng)衛(wèi)生。第一,吃的食物要多樣化,合理搭配營養(yǎng),不偏食,不挑食,不然就會因為缺少某種營養(yǎng)而得病。第二,進食要適量,吃的太少會得營養(yǎng)不良癥,吃的太多也會得病,例如肥胖癥。
(三)鞏固應用。
1、講述:這節(jié)課,我們學習了關于的知識。
2、提問:
(1)人體需要哪些營養(yǎng)?
(2)怎樣檢驗食物中是否含有蛋白質、脂肪、淀粉?
(四)板書設計。
19。
蛋白質、水、鹽類――構成人體的材料。
淀粉、脂肪――人體的能源。
維生素――增強抵抗力。
檢驗方法:
蛋白質――用火燒脂肪――劃或壓淀粉――滴碘酒。
七、課后小記。
初中化學電子教案設計篇十二
kclo3與mno2制取氧氣化學方程式:
二、加熱高錳酸鉀。
裝置同上(固固加熱型),2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑。
三、在二氧化錳的催化下分解過氧化氫,
裝置采用固液常溫型,用排水法,k2mno4+cl2=2kcl+mno2+o2↑。
擴展資料:
這里特別需要說明的是,氯酸鉀分解放氧是放熱反應。在酸性溶液中有強氧化作用。與碳、磷及有機物或可燃物混合受到撞擊時,都易發(fā)生燃燒和爆炸。
因此氯酸鉀是一種敏感度很高的炸響劑,如混有一定雜質,有時候甚至會在日光照射下自爆。遇濃硫酸會爆炸。可與用二氧化錳做催化劑,在加熱條件下反應生成氧氣。由離子構成。氯酸鉀絕不能用以與鹽酸反應制備氯氣,因為會形成易爆的二氧化氯,也根本不能得到純凈的氯氣。
二氧化錳(自然界以軟錳礦形式存在)。物理性狀:黑色無定形粉末,或黑色斜方晶體。溶解性:難溶于水、弱酸、弱堿、硝酸、冷硫酸,加熱情況下溶于濃鹽酸而產(chǎn)生氯氣。
氧氣(oxygen),化學式o2?;瘜W式量:32.00,無色無味氣體,氧元素最常見的單質形態(tài)。熔點-218.4℃,沸點-183℃。不易溶于水,1l水中溶解約30ml氧氣。在空氣中氧氣約占21%。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。常溫下不是很活潑,與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑,能與多種元素直接化合,這與氧原子的電負性僅次于氟有關。
初中化學電子教案設計篇十三
知識目標:
加深理解我國的資源、環(huán)境國情及相關的基本國策和基本發(fā)展戰(zhàn)略。
2.能力目標:
引導學生關注當前社會熱點話題,提高學生觀察、分析、解決問題的能力。
3.情感、態(tài)度、價值觀:
培養(yǎng)學生從細節(jié)做起從自己做起的習慣,養(yǎng)成低碳的生活方式教學重點培養(yǎng)學生關注社會熱點,理解“低碳生活”的必要性教學難點體驗、反思生活實際,逐漸養(yǎng)成“低碳”的生活方式教學方式以當前社會熱點為導向,通過師生激情互動,培養(yǎng)自主、合作、探究的能力。
教學過程一、
師:為了減少碳的排放,國家在行動?。c擊:溫家寶的報告及相關事例)。
師:作為一個負責任的中國,溫總理向世界莊嚴承諾:到單位國內生產(chǎn)總值二氧化碳排放量比下降40%-45%。與此同時,在3月,全國“兩會”上,國務院總理溫家寶在所作《政府工作策劃》中,首次提出了“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”的概念。
師:于是“低碳生活”悄然進入了我們生活視野,今天一起來走近《低碳生活,我們共同的.選擇》這個話題,學習有關的知識。
師:首先我們來熟悉這個概念。低碳生活(low-carbonlife):就是要減少二氧化碳的排放,就是低能耗、低消耗、低開支的生活。節(jié)約資源是最大的低碳行為,減少排放,保護環(huán)境的行為也屬于低碳生活的方式,說到底低碳生活是一種健康環(huán)保的生活方式。
二、回歸教材師:
這么說來,低碳生活與我們的思想品德教材的什么內容有聯(lián)系呢?
生一起回答師:我們一起來簡單回憶如下。
教材內容三、
五、活學活用師:
其實,低碳生活要求我們從細節(jié)開始做起,讓我們加入低碳一族吧!在生活中我們該怎么做呢?下面一起來為低碳生活出謀劃策。通過栽種樹木來進行“碳補償”,國家倡導發(fā)起的“我的綠色,我的低碳”大型環(huán)保公益活動正式拉開帷幕?;顒臃譃椤伴_車行千里,補種一棵樹”、“綠遍中國行”等系列,旨在通過組織開展形式多樣的活動,倡議每天出行的市民,換算行駛的里程數(shù),為建設低碳城市自覺做出貢獻。隨著“我的綠色,我的低碳”大型公益活動的啟動,一系列參與性強的環(huán)?;顒訉㈥懤m(xù)啟動。
我們學校決定開展“低碳生活,從我做起”教育活動,請你參與其中,完成下列任務:
1、出謀劃策:學??梢酝ㄟ^哪些形式開展這項活動,請你提供3個金點子。
2、我在行動:列舉過好低碳生活的三個具體做法。
3、理論支持:請為你的行動提供兩條理論依據(jù)。
先在小組內交流,過會兒我們再起來探討。生各抒己見師引導總結六、課堂小結這一節(jié)課我們一起學習了低碳生活的概念,回憶了我國的資源、環(huán)境狀況及相關內容,也讓我們明白了低碳生活要從細節(jié)開始,一起來加入低碳一族。
初中化學電子教案設計篇十四
單質碳的化學性質(穩(wěn)定性,碳跟氧氣、氧化銅的化學反應),化學教案-單質碳的化學性質。
(二)能力訓練點。
通過實驗培養(yǎng)學生觀察能力、分析問題的能力。
(三)德育滲透點。
通過學習碳跟氧氣反應,由于氧氣量是否充足,會造成生成物不同,使學生知道化學反應的條件不同,對物質間的相互作用有不同的影響,對學生進行外因通過內因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。
二、教學重點、難點、疑點及解決辦法。
1.重點。
初中化學電子教案設計篇十五
2.結合常見物質分子立體結構,判斷極性分子和非極性分子;。
3.培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力和嚴謹認真的科學態(tài)度。
重點、難點。
教學過程。
創(chuàng)設問題情境:
如何理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念;。
如何理解電負性概念;。
寫出h2、cl2、n2、hcl、co2、h2o的電子式。
提出問題:
由相同或不同原子形成的共價鍵、共用電子對在兩原子出現(xiàn)的機會是否相同?
討論與歸納:
通過學生的觀察、思考、討論。一般說來,同種原子形成的共價鍵中的電子對不發(fā)生偏移,是非極性鍵。而由不同原子形成的共價鍵,電子對會發(fā)生偏移,是極性鍵。
提出問題:
共價鍵有極性和非極性;分子是否也有極性和非極性?
由非極性鍵形成的分子中,正電荷的中心和負電荷的中心怎樣分布?是否重合?
由極性鍵形成的分子中,怎樣找正電荷的中心和負電荷的中心?
討論交流:
利用教科書提供的例子,以小組合作學習的形式借助圖示以及數(shù)學或物理中學習過的向量合成方法,討論、研究判斷分子極性的方法。
總結歸納:
由極性鍵形成的雙原子、多原子分子,其正電中心和負電中心重合,所以都是非極性分子。如:h2、n2、c60、p4。
初中化學電子教案設計篇十六
教學目標:
1、范德華力、氫鍵及其對物質性質的影響。
2、能舉例說明化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。
3、例舉含有氫鍵的物質。
4、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學。
5、培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力。
教學重點:分子間作用力、氫鍵及其對物質性質的影響。
教學難點:分子間作用力、氫鍵及其對物質性質的影響。
課前預習:
1、范德華力是。
2、氫鍵是除范德華力外的另一種力,它是由原子和原子之間的作用力。又分和。
3、氫鍵與范德華力、化學鍵的強弱關系為(由強到弱排列),其中氫鍵(填“屬于”或“不屬于”)化學鍵。
學習過程。
[創(chuàng)設情景]。
氣體在加壓或降溫時為什么會變成液體或固體?
聯(lián)系實際生活中的水的結冰、氣體的液化,討論、交流。
[結論]。
表明分子間存在著,且這種分子間作用力稱為。
[思考與討論]。
仔細觀察教科書中表2-4,結合分子結構的特點和數(shù)據(jù),能得出什么結論?
[小結]。
分子的極性越大,范德華力越大。
[思考與交流]。
完成“學與問”,得出什么結論?
[結論]。
[過渡]。
你是否知道,常見的物質中,水是熔、沸點較高的液體之一?冰的密度比液態(tài)的水小?為了解釋水的這些奇特性質,人們提出了氫鍵的概念。
[閱讀、思考與歸納]。
閱讀“三、氫鍵及其對物質性質的影響”,思考,歸納氫鍵的概念、本質及其對物質性質的影響。
[小結]。
氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。
氫鍵是由已經(jīng)與電負性很強的原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。
氫鍵的存在大大加強了水分子之間的作用力,使水的熔、沸點教高。
[講解]。
氫鍵不僅存在于分子之間,還存在于分子之內。
一個分子的x-h鍵與另一個分子的y相結合而成的氫鍵,稱為分子間氫鍵,如圖2-34。
初中化學電子教案設計篇十七
1、分子是一種構成物質的粒子,大多數(shù)的物質是由分子構成的。由分子構成的物質,分子是保持其化學性質的最小粒子。例如,水是由水分子構成的物質,水分子是能保持水的化學性質的最小粒子。如果物質不是由分子構成的,保持其化學性質的最小粒子就不是分子了。
2、由于物質的物理性質一般是由分子聚集后表現(xiàn)出來的性質,所以單個的分子不能保持物質的物理性質。例如:單個分子就不能表示物質的'狀態(tài),因為物質的狀態(tài)(固態(tài),液態(tài),氣態(tài))是由分子間的間隔大小決定的。
[中考練兵]。
1、能保持物質化學性質的一組粒子是()。
a、mg,h。
b、o2,co。
c、o,he。
d、c,n。
二、如何理解“原子是化學變化中的最小粒子”?
1、“化學變化中的最小粒子”是指在化學反應中:(1)原子不能再分。(2)一種原子也不能變?yōu)槠渌?,即在化學反應中原子只是進行重新組合。
2、由原子構成的物質有:金屬、稀有氣體等。由原子構成的物質,原子保持其化學性質。
三、純凈物與混合物的區(qū)別。
1、純凈物是由同種物質組成的,它具有一定的組成,可以用一種化學式來表示,純凈物具有一定的性質(如有固定的熔、沸點)。
2、混合物由不同種物質混合而成,沒有一定的組成,不能用一種化學式表示?;旌衔餂]有固定的性質,各物質保持其原有性質(如沒有固定的熔、沸點)。
[中考練兵]。
5、下列物質,屬于純凈物的是:()。
(,天津)。
a、海水。
b、自來水。
c、蒸餾水。
d、礦泉水。
四、元素、單質、化合物的區(qū)別。
要明確單質和化合物是從元素角度引出的兩個概念,即由同種元素組成的純凈物叫做單質,由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。無論是在單質還是化合物中,只要是具有相同核電荷數(shù)的一類原子,都可以稱為某元素。三者的主要區(qū)別是:元素是組成物質的成分,而單質和化合物是指元素的兩種存在形式,是具體的物質。元素可以組成單質和化合物,而單質不能組成化合物。
[中考練兵]。
6、經(jīng)實驗測定,某物質中含有一種元素,下列推斷正確的是:()(,北京海淀)。
a、該物質一定是純凈物。
b、該物質一定是單質。
c、該物質一定是混合物。
d、該物質一定不是化合物。
7、構成二氧化碳分子的粒子是:()。
b、碳原子和氧分子。
c、碳元素和氧元素。
d、碳單質和氧單質。
五、有關化學式的計算。
[中考練兵]。
8、維生素c(化學式為c6h8o6)主要存在于蔬菜和水果中,它能促進人體生長發(fā)育,增強人體對疾病的抵抗能力。近年來科學家還發(fā)現(xiàn)維生素c有防癌作用。下列關于維生素c的說法中錯誤的是:()(2006,天津)。
a、維生素c的相對原子質量為176。
b、維生素c是由碳元素、氫元素和氧元素組成的。
c、維生素c中,c、h、o三種元素的質量比為9:1:12。
d、維生素c是一種氧化物。
9、有一可能含有下列物質的硝酸銨樣品,經(jīng)分析知道其中氮元素的質量分數(shù)為20%。那么該樣品一定含有的下列物質是:()。
(括號內的數(shù)據(jù)為相應物質中氮元素的質量分數(shù))(,天津)。
a、(nh4)2so4(21%)。
b、nh4hco3(18%)。
c、co(nh2)2(47%)。
d、nh4cl(26%)。
10、硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需補充1.12g鐵元素,則他服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為:()(,黑龍江)。
a、3.80g。
b、6.95g。
c、10g。
d、3.04g。
11、下列化合物中,鐵元素質量分數(shù)最大的是:()(,長沙)。
a、feo。
b、fe2o3。
c、fe3o4。
d、fes。
(提示:硫的相對原子質量是32,相當于兩個氧原子的相對原子質量)。
12、要比較cuso4、feso4、caso4相對分子質量的大小,最簡單的方法是:()(2004,廣東)。
a、分別計算它們的相對分子質量。
b、計算所含so42-的質量分數(shù)。
c、比較cu、fe、ca相對原子質量。
d、計算所含金屬元素的質量分數(shù)。
參考答案。
1、b2、b3、c4、b5、c。
6、d7、a8、d9、b10、d。
11、a12、c。
初中化學電子教案設計篇十八
一、選擇題:(每題2分,計30分。)請把答案填在下面的表格里。
a.石墨導電b.金剛石切割大理石c.用鉛筆寫字d.將石墨轉化成金剛石。
2.在防毒面具中用于吸附有毒氣體的物質是()。
a.活性炭b.金剛石c.石墨d.焦炭。
3.取幾粒石灰石放入試管中,向其中加入幾毫升酸溶液,開始時有氣泡產(chǎn)生,一會兒后就不再產(chǎn)生氣泡,可能的原因是()。
a.裝置漏氣b.加入的是稀鹽酸。
c.加入的稀硫酸d.生成的氣體被酸溶液溶解了。
4.一氧化氮是一種無色氣體,難溶于水,密度比空氣略大,能跟空氣中氧氣迅速反應生成二氧化氮氣體,現(xiàn)要收集一瓶一氧化氮氣體,應采取的方法是()。
a.排水集氣法b.向上排空氣法。
c.向下排空氣法d.排水法和向上排空氣法。
5.檢驗一瓶氣體是否是二氧化碳的正確方法是()。
a.將燃燒的木條伸入瓶中,觀察木條是否熄滅。
b.將燃燒的木條伸到集氣瓶口觀察木條是否熄滅。
c.向瓶內倒少量澄清石灰水,觀察石灰水是否變渾濁。
d.放入一只小動物,觀察小動物能否存活。
6.用石灰石和稀鹽酸反應制取較多的二氧化碳氣體,一般不必使用的儀器是()。
a.錐形瓶b.導管c.水槽d.長頸漏斗。
7.試驗某化合物中是否含有碳酸根離子,常需使用的藥品有()。
a.鹽酸b.石灰水c.石灰石和鹽酸d.石灰水和鹽酸。
8.將二氧化碳中混入的一氧化碳除去,得到較純凈的二氧化碳,應采用的方法是。
a.將混合氣體通過加熱的氧化銅b.點燃該混合氣體。
c.將混合氣體通過澄清的石灰水。
d.將集氣瓶口朝上,移開玻璃片使一氧化碳氣體自動逸出。
9.下列氣體,不屬于溫室氣體的是()。
a.二氧化碳b.氧氣c.甲烷d.臭氧。
10.下列各方案中,不能用于鑒別一氧化碳和二氧化碳的是()。
a.用鼻子聞b.測定它們在水里的溶解能力。
c.分別用燃燒的木條試驗d.分別用石灰水試驗。
11.鑒別co2、o2、空氣三瓶氣體時,最簡便且可行的.方法是。
a.用燃著的木條分別伸入集氣瓶中b.分別加入石灰水并振蕩。
c.分別滴入紫色石蕊試液d.分別加入水并振蕩。
12.二氧化碳能用于滅火,主要是因為()。
a.二氧化碳能溶于水生成碳酸b.二氧化碳能與正在燃燒的物質發(fā)生化學反應。
c.二氧化碳不能燃燒d.二氧化碳的密度比空氣大且不可燃、一般也不助燃。
13.二氧化碳能用于滅火,主要是因為()。
a.二氧化碳能溶于水生成碳酸。
b.二氧化碳不能燃燒。
c.二氧化碳的密度比空氣大且不可燃、一般也不助燃。
d.二氧化碳能與正在燃燒的物質發(fā)生化學反應。
14.1月格魯吉亞前總理在寓所中毒身亡,各種跡象表明他死于煤氣中毒,生活中的煤氣中毒就是一氧化碳引起的,其原因是()。
a.一氧化碳具有還原性。
b.一氧化碳具有可燃性。
c.一氧化碳將血液中的氧氣轉化成二氧化碳。
d.一氧化碳與血液中的血紅蛋白結合能力很強,使血紅蛋白失去輸送氧氣的能力。
15.實驗測得某樣品中只含有碳元素,則該樣品()。
a.一定是金剛石或石墨中的一種b.一定是木炭或活性炭中的一種。
c.一定是碳元素的一種單質d.可能是一種單質,也可能是幾種單質的混合物。
初中化學電子教案設計篇十九
1.能聞到花香的原因是()。
a、分子有質量b、分子間有間隔c、分子在不斷運動d、分子體積小。
2.對分子的敘述,正確的是()。
a、分子是構成物質的惟一粒子。
b、由分子構成的物質,保持物質性質的是分子。
c、同種物質的每一個分子的化學性質都相同。
d、分子的大小會隨著物質體積的增大而變大。
3.下列變化中,構成物質的分子本身發(fā)生變化的是()。
a、糖溶于水b、衣箱中樟腦丸不久不見了。
c、工業(yè)上蒸發(fā)液態(tài)空氣制氧氣d、紅磷燃燒。
4.一壺水燒開后,壺蓋被頂開,這是因為()。
a.水分子變大了b.水分解成氫氣和氧氣。
c.水由液態(tài)變成氣態(tài),體積膨脹d.構成物質的粒子數(shù)目增多。
5、最早發(fā)現(xiàn)電子的科學家是()。
a.湯姆生b.道爾頓c.拉瓦錫d.阿伏加德羅。
a.分子是構成物質的`微粒,原子不是構成物質的微粒。
b.分子質量都大于原子質量。
c.分子永恒運動,原子在分子中是不運動的。
d.分子在化學反應中可分,原子在化學反應中不能再分。
7.保持水的化學性質的粒子是()。
a.氫原子b.氧分子c.氫分子d.水分子。
初中化學電子教案設計篇二十
1、了解化學實驗對探究的重要性及在科學研究中的重要地位。
2、認識化學實驗的目的和意義,了解實驗的注意事項。
3、了解常用儀器的名稱、使用范圍。
4、能進行藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作,了解操作要求。
1、儀器的識記。固體、液體藥品的取用、滴管的使用、加熱試管里的液體藥品。
2、滴管的使用。
實驗儀器及藥品:試管、鑷子、藥匙、量筒、酒精燈、試管夾、試管刷、大理石、碳酸鈉、稀鹽酸、硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。
1課時。
教師活動:展示化學家的實驗室圖片,介紹科學家取得的成功與無數(shù)的實驗是分不開,讓學生知道實驗的重要性。
學生活動:觀看、思考。你已經(jīng)知道什么?
演示實驗:
課題1固體藥品的取用:
(展示藥品):大理石、碳酸鈉。
(提出問題):
1、將大理石放入試管內而不打破試管底,應如何操作?應用什么儀器取用?
2、如何將碳酸鈉粉末放入試管內而不沾在試管壁上?應使用什么儀器?
(實驗探究)。
1、用鑷子夾取一塊大理石放入試管中,并將試管放在試管架上。
2、用藥匙取少量碳酸鈉粉末放入試管中,并將試管放在試管架上。
課題2液體藥品的取用。
展示藥品:稀鹽酸。
(提出問題):
1、回憶日常生活中,我們怎樣將一種飲料從瓶子倒到杯子中而不滴灑?
2、如何將稀鹽酸倒入試管內?
(練習與實踐):
課題3量筒的使用。
初中化學電子教案設計篇二十一
3.了解排水集氣法的基本原理;
4.簡單了解氮氣和稀有氣體的特性和用途以及空氣的污染和污染防治的有關知識。
1.通過實驗判斷空氣的組成;
2.能區(qū)別簡單的混合物和純凈物。
1.知道空氣的成分及其體積分數(shù);
2.初步了解簡單儀器的使用,學會簡單的實驗操作;
3.了解氮氣、稀有氣體的.化學性質和用途;
4.了解造成空氣污染的主要原因及預防大氣污染。
初步體驗化學探究的過程,體驗動手操作的愉悅,學會觀察、思考、分析、聯(lián)想,敢于發(fā)表自己觀點,善于交流與討論。
初步形成探究的欲望,培養(yǎng)一絲不茍的學習習慣和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度,增強環(huán)保意識。
探究空氣的成分,純凈物、混合物概念的形成。
科學探究,實驗——討論——歸納
導入新課,提出問題:
1.你對空氣了解多少;
2.你能證明空氣的存在嗎?
3.你能“捕捉”到空氣嗎?
創(chuàng)設情景、激發(fā)興趣,培養(yǎng)學生積極動腦、積極發(fā)言的習慣。
一、探究空氣的成分
空氣是由多種氣體組成的,各組分氣體的體積分數(shù)大約是:氮氣78%,氧氣21 % ,氦、氖、氬等稀有氣體0.94 % ,二氧化碳0.03 % ,其他氣體和雜質0.03 % 。
混合物:由兩種或兩種以上物質混合而成的是混合物。
純凈物:只由一種物質組成的叫純凈物。
純凈物有固定的組成,混合物沒有固定的組成。
講解:我們已經(jīng)知道空氣是一種有多種成分的氣體,且空氣中各成分的含量是不相同的。
1.觀察紅磷燃燒現(xiàn)象;
2.觀察進入集氣瓶中水的體積。
設計意圖:
培養(yǎng)學生觀察能力、分析能力,體驗科學探究過程,讓學生學會歸納小結、整理知識。
引出混合物和純凈物概念,培養(yǎng)學生知識遷移能力。
講述空氣成分的發(fā)現(xiàn)史,培養(yǎng)學生們嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和一絲不茍的學習習慣。
學生實驗:“捕捉”空氣的實驗。
提問:怎樣把一只集氣瓶中的空氣“捕捉”到另一只集氣瓶中?
設計意圖:培養(yǎng)學生動手操作能力。
二、氮氣和稀有氣體
講解氮氣的性質和用途,使學生對空氣中主要成分氮氣用途有所了解。
植物吸收氮的原理:引導學生閱讀并講解,講述稀有氣體化學性質和它在生產(chǎn)和科研中的用途。
設計意圖:
拓展學生知識面,形象、直觀地了解稀有氣體。
三、人類需要潔凈的空氣
提問:
1.造成空氣污染的主要原因是什么?
2.被污染后空氣會造成哪些危害?
3.怎樣防止空氣被污染?
設計意圖:
聯(lián)系實際,體現(xiàn)“學以致用”的原則,培養(yǎng)學生環(huán)保意識。
空氣質量的監(jiān)測和日報:
了解空氣質量日報的主要內容:首要污染物,空氣污染指數(shù),空氣質量級別,拓展學生的知識面,增強環(huán)保意識。
小結:培養(yǎng)學生概括能力。
初中化學電子教案設計篇二十二
復習課是一種重要的課型,尤其對初三而言。復習課也是自己平時較少去研究的課型,就是想利用這個機會給自己設定目標,好好靜下心來去打磨一下。我對復習課有一個想法:復習課不是“炒冷飯”,而是要用高質量的新問題去喚醒學生沉睡的心靈,激發(fā)學生主動參與、積極思維,溫故重在知新。復習課一定要把舊知識重新打造、包裝,以全新的面貌引領學生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題。這樣學生才不會感到枯燥乏味,而樂于參與到課堂教學之中。
這次確定上第六單元《碳和碳的氧化物》單元復習,還主要考慮到第六單元是初中化學的核心知識點,書中知識點多、雜,特別是書中涉及到很多化學反應方程式,而方程式的書寫是學生學習的重點,難點與分化點。利用復習課再進一步錘煉一下學生的化學方程式。
我確定的復習目標是:
(1)掌握碳單質的性質和用途;
(2)掌握二氧化碳和一氧化碳的性質,會對實驗現(xiàn)象進行觀察分析;
(3)掌握二氧化碳和一氧化碳的相互聯(lián)系及轉化途徑,學會知識整合與遷移。
課后進行了評課活動,結合評課與自己課后反思感覺這節(jié)課主要有如下不足之處:
(1)時間把握不夠精準,沒有進一步完善含碳物質的相互轉化關系圖,也就沒有完全完成既定教學目標。課后細想,在教學環(huán)節(jié)三“聽故事(“父女奪寶”),鞏固舊知”,用時過多。自己在講述故事時不夠精煉,讓學生分析問題時,學生思考的時間偏多。其實完全可以壓縮時間,因為一些學生在聽完故事后,就已經(jīng)有了一些想法啦。時間少點完全可以搞定的。
(2)在找學生到黑板上書寫有co2生成的化學方程式時,學生只寫出了一個,此時應該利用這個機會,總結出符合要求的化學方程式,進一步完善碳物質的相互轉化關系圖。可惜,我沒有這樣去做。
(3)在處理練習:如何區(qū)分co2與co,這一問題時,很不到位。也許快臨近下課,時間顯得匆忙。
初中化學電子教案設計篇二十三
了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系;
常識性介紹離子化合物和共價化合物。
通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較,培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。
通過對核外電子排布知識的學習,讓學生體會核外電子排布的規(guī)律性。
本節(jié)課核外電子排布的初步知識,是在學習了第二章分子和原子的基礎上進行的,核外電子排布的初步知識與原子構成。形成了原子結構理論的知識體系,本節(jié)之所以放在第三章講述,目的為了分散知識難點,使學生的空間想象力得以充分的.發(fā)揮。通過對前18號元素的核外電子排布情況的介紹。使學生了解前18號元素原子的核外電子排布規(guī)律,進一步了解元素性質與其原子結構的關系,為離子化合物,共價化合物的形成以及化合價的提供了理論依據(jù)。因本節(jié)課的內容抽象,學生難理解,在高中化學的學習中還會進一步講述原子結構理論,所以本節(jié)課知識只要求學生達到了了解的水平即可。
本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構成的。原子核體積很小,僅占原子體積的幾千萬億之一,電子在核外的空間里作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢?對學生來說是一個抽象概念,是難點。因為既不能套用宏觀物體的運動規(guī)律在體會微觀粒子的運動狀態(tài),又不能不以宏觀物體的運動狀態(tài)為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述,讓學生明確電子在核外作高速運動,是沒有固定軌道的。
用圓圈表示原子核,在圓圈內用正數(shù)+17表示質子數(shù),用弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
。
(1)稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結構,不易得失電子,化學性質穩(wěn)定,一般不與其他物質發(fā)生化學反應。
(2)金屬元素:最外層電子數(shù)一般少于4個,易失電子,化學性質活潑。
(3)非金屬元素:最外層電子數(shù)一般多于或等于4個,易獲得電子,化學性質活潑。
(1)帶電的原子(或原子團)叫離子
陽離子:帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子:帶負電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號的寫法:在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目,有取決于原子的最外層電子數(shù)。
(1)定義:由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
(2)構成離子化合物的微粒是離子,離子也是構成物質的一種微粒。
(1)定義:以共用電子對形成的化合物,叫共價化合物。
(2)構成共價化合物的微粒是分子。
小結:構成物質的微粒有:分子,原子和離子
原子的秘密與科學家
形式:課外分組查閱資料,課上匯報討論
培養(yǎng)學生查閱資料的能力,感受科學家們不畏困難勇于探索的精神。同時,也對原子結構知識,有更深刻的認識。
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