寫一份總結是對我們過去所做努力的肯定和回顧。在寫總結時，要注重事實的準確性和客觀性。掌握這些技巧可以幫助我們更好地應對各種情況。
鹽類的水解教學設計篇一
眾所周知，知識與能力是辨證統(tǒng)一的關系。然而，只有那些規(guī)律性強的知識，才是發(fā)展學生能力的基礎。同時，也只有真正掌握知識內在的規(guī)律，才有可能以一當十，舉一反三，開發(fā)和發(fā)展學生的智力和能力。
尋找和發(fā)展事物規(guī)律的能力，是思維訓練的一個重要項目。在化學教學中，具有規(guī)律性的知識很多，我們應根據教材內容，激發(fā)、引導、培養(yǎng)學生自覺尋找和發(fā)現事物規(guī)律的能力。
培養(yǎng)學生發(fā)現規(guī)律能力，在教學中其思維方法就是教師在教學生知識時，只是給出一些事實或問題，化繁為簡，步步深入，讓學生積極思考，獨立探究，通過比較自行發(fā)現并掌握相應原理和理論。我在《鹽類水解》部分的教學中采用了發(fā)現法，收到了良好的教學效果。具體做法是：
1、探究實驗引出問題：
進行分組實驗：用ph試紙分別檢驗氯化銨、醋酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鋁等三類鹽的水溶液，結果表明顯示不同酸堿性。
2、設疑、質疑、釋疑、激發(fā)興趣，鼓動思維：
有了上面的感性認識，設計問題，鼓動思維，發(fā)現規(guī)律。
探究問題1：使用歸納法找出鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關系。
學生大多能發(fā)現并歸納關系：強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。
探究問題2：以上三類正鹽為什么呈現不同酸堿性?
探究問題3：什么是鹽類的水解？鹽與水反應的實質是什么？
學生能輕松發(fā)現并歸納出規(guī)律“誰弱誰水解”“誰強顯誰性”“強強不水解”
探究問題5：如何書寫鹽水解反應方程式和離子方程式?
學生發(fā)現并歸納：“弱水解顯強性”
本節(jié)課從實驗現象入手，分析了不同組成的鹽溶液酸堿性不同的本質原因，并層層發(fā)現，找出了鹽發(fā)生水解的規(guī)律。從感性認識逐漸上升到理性認識，真正掌握了知識的內在規(guī)律，完成了認識過程中質的飛躍。學生學得有趣、輕松并很好掌握了知識。
鹽類的水解教學設計篇二
知識技能：使學生掌握鹽類水解的實質和規(guī)律，并能夠運用水解規(guī)律及平衡知識解釋、說明有關化學事實。
能力培養(yǎng)：創(chuàng)設問題情景，引導學生注重掌握知識的準確性，培養(yǎng)學生運用知識邏輯推理，解決新問題的能力。
科學思想：通過實驗及問題討論，加強學生對現象與本質的辯證關系的理解，使學生學會用實驗方法和邏輯推理去探究物質之間的內在聯(lián)系。
科學品質：通過對水解知識的拓展與遷移，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲，讓學生自己設計實驗，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性和嚴謹求實的科學品質。
科學方法：分析推理，遷移應用，啟發(fā)討論、小組合作學習、分組討論法。
【重點與難點】水解規(guī)律的綜合應用及準確的分析表述。
1、學生引領大家由“白礬凈水”復習鹽類水解的離子方程式書寫及概括鹽類水解的規(guī)律和實質。
2、由學生引領分析幾個生產和生活中的實例，如溶液的配制，將溶液蒸干，滅火器原理，肥料的合理使用等，并采用小組合作學習、分組討論法，分析，歸納，總結鹽類水解的應用，教師給予補充。通過對水解知識的拓展與遷移，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲。培養(yǎng)學生分析推理，遷移應用及團隊合作的能力。
3、由學生引領大家復習重要的鹽溶液中的離子濃度關系，包括“三個守恒，一個不等式”。并結合自身學習的體會進行分組討論，交流好的經驗和方法，結合典例做到靈活運用。
4、對鹽類水解的應用進行小結。
5、布置作業(yè)：1）完成學案習題。
2）向全體同學征集“有機物結構與分類”的復習方案。
【板書】。
1。制備膠體（凈水劑）。
2。溶液的配制與保存。
3。判斷溶液蒸干的產物。
4。雙水解。
5。離子濃度關系比較。
鹽類的水解教學設計篇三
本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現象出發(fā)，引導學生根據溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關系這一核心思路，綜合應用第1節(jié)的知識和弱電解質電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學知識，又能有效地擴展知識，使學生發(fā)生認識上的飛躍。本節(jié)課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強，教學設計時突出以下特點：
（1）體現新課程改革素質教育的理念。
（2）利用實驗，由宏觀結論運用化學知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
本節(jié)課歸結起來優(yōu)點主要有：
（1）學生主動探究意識強。本節(jié)課由于采用實驗探究的教學模式，使得課堂氣氛活躍，充分調動學生參與的積極性，激發(fā)學生的學習興趣。利于培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現了學生自主學習、同學互助的教學思想，引導學生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學生的能力。
（2）對于教材中實驗的改進非常成功。把家庭小實驗以小組的形式預先布置給學生，學生不但測了實驗中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。
用精密試紙使學生對溶液得到酸堿性判斷非常準確。
本節(jié)課不足之處有：
（1）課堂氣氛不夠活躍，我想可能是學生比較緊張，另外有一個思考題設計的比較難。
（2）通過本節(jié)課的學習，學生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。
（3）幻燈片在播放時跟不上講課的速度。
（4）實驗時間較長，以至于沒能按計劃完成相應的.練習。
一、課標要求。
認識鹽類水解的原理．。
二、教學目標。
1、知識與技能。
三、教學重、難點。
四、教學過程。
板塊一尋找規(guī)律。
1情景創(chuàng)設：
b泡沫滅火器的主要成分c泡沫滅火器的反應原理學生討論。
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設備的火災，否則將威脅人身安全。
2實驗探究。
讓學生測定以下物質的ph，儀器：ph試紙，ph計，玻璃棒藥品：指示劑（酚酞，石蕊）。
學生自己選擇試劑和儀器測量下列物質的ph。
教師指導學生使用ph試紙的使用，以及ph計的使用規(guī)則。
3.小組測量記錄，匯報，并列表歸類老師最后呈現的結果。
結果：強酸強堿鹽顯中性，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納）。
板塊二分析原因。
1.提問：c(h)。
c（oh）酸性c(h)=c（oh）中性那么鹽溶液中h+oh-從何而來？
+-+-+-。
4.老師引導：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現會有弱電解質生成。
平衡時c(h)c（oh-）。
+
6.通過類比，學生自己寫出ch3coona的水解過程，
老師幫助學生歸納總結得出結論：鹽類水解的本質是鹽中電離出來的離子與水電離出來的h+或oh-結合生成弱點解質，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。
9.老師提問nacl溶液呈中性的原因，
學生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的h+或oh-生成弱電解質，也就是說強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液中c（h+）=c（oh-）。
鹽類的水解教學設計篇四
本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現象出發(fā)，引導學生根據溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關系這一核心思路，綜合應用第1節(jié)的知識和弱電解質電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學知識，又能有效地擴展知識，使學生發(fā)生認識上的飛躍。本節(jié)課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強，教學設計時突出以下特點：
（1）體現新課程改革素質教育的理念。
（2）利用實驗，由宏觀結論運用化學知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
本節(jié)課歸結起來優(yōu)點主要有：
（1）學生主動探究意識強。本節(jié)課由于采用實驗探究的教學模式，使得課堂氣氛活躍，充分調動學生參與的積極性，激發(fā)學生的學習興趣。利于培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現了學生自主學習、同學互助的教學思想，引導學生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學生的能力。
（2）對于教材中實驗的改進非常成功。把家庭小實驗以小組的形式預先布置給學生，學生不但測了實驗中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。
用精密試紙使學生對溶液得到酸堿性判斷非常準確。
本節(jié)課不足之處有：
（2）通過本節(jié)課的學習，學生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。
（3）幻燈片在播放時跟不上講課的速度。
（4）實驗時間較長，以至于沒能按計劃完成相應的練習。
鹽類的水解教學設計篇五
《鹽類的水解》在老人教版中一直以來都是高考的熱點以及難點，在以往的教學中學生需要把鹽類水解的知識點掌握并會使用解決一些基本的問題，一般都需要科任老師花上6學時以上。隨著新人教版的使用，在書本上《鹽類的水解》規(guī)定學時是4學時，很多知識點在教材中不體現，但是在學生的課后作業(yè)以及隨堂練習中有體現，所以往往出現這樣一個情況——學生上課感覺知識點比較簡單，都聽懂了，但是課下卻不會做題。
所以，我常常在思考——如何上好新教版的《鹽類水解》。
《鹽類的水解》的重難點是：理解鹽類水解的實質，能根據鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。學會正確書寫鹽類水解的離子方程式。我個人認為可以從以下幾個方面去突破：
1、創(chuàng)設能引導學生參與的情境，用實驗探究的方法引入新課，激發(fā)學生的學習積極性。
2、問題探究的形式引導學生用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解鹽類水解的本質。
3、織學生結合實驗結果對鹽的組成進行分析討論，從而使學生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內在聯(lián)系。
4、以討論、小結的方式鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，提高學生靈活運用知識的能力。
5、讓學生自主的進行探究，驗證自己的假設。教師及時引導學生解決探究過程中不斷生成的新問題，引導學生沿著自己設定的方向推導出正確的結論，到既培養(yǎng)學生的發(fā)散思維，又能落實知識點。
6、運用多媒體技術，列出本節(jié)的知識系統(tǒng)板書，明確一些概念和規(guī)律。
鹽類的水解教學設計篇六
1、知識與技能。
板塊一尋找規(guī)律。
1情景創(chuàng)設：
b泡沫滅火器的主要成分c泡沫滅火器的反應原理學生討論。
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設備的火災，否則將威脅人身安全。
2實驗探究。
讓學生測定以下物質的ph，儀器：ph試紙，ph計，玻璃棒藥品：指示劑（酚酞，石蕊）。
學生自己選擇試劑和儀器測量下列物質的ph。
教師指導學生使用ph試紙的使用，以及ph計的使用規(guī)則。
3.小組測量記錄，匯報，并列表歸類老師最后呈現的結果。
結果：強酸強堿鹽顯中性，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納）。
板塊二分析原因。
1.提問：c(h)。
c（oh）酸性c(h)=c（oh）中性那么鹽溶液中h+oh-從何而來？
+-+-+-。
4.老師引導：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現會有弱電解質生成。
平衡時c(h)c（oh-）。
+
6.通過類比，學生自己寫出ch3coona的水解過程，
老師幫助學生歸納總結得出結論：鹽類水解的本質是鹽中電離出來的離子與水電離出來的h+或oh-結合生成弱點解質，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。
9.老師提問nacl溶液呈中性的原因，
學生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的h+或oh-生成弱電解質，也就是說強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液中c（h+）=c（oh-）。
鹽類的水解教學設計篇七
本節(jié)課的處理方式：
1、創(chuàng)設能引導學生參與的情境，用實驗探究的方法引入新課，激發(fā)學生的學習積極性。
2、問題探究的形式引導學生用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解鹽類水解的本質。
3、織學生結合實驗結果對鹽的組成進行分析討論，從而使學生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內在聯(lián)系。
4、以討論、小結的方式鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，提高學生靈活運用知識的能力。
6、運用多媒體技術，列出本節(jié)的知識系統(tǒng)板書，明確一些概念和規(guī)律，
7、多角度，多側面的對學生的探究學習能力進行評價，尊重學生多樣化發(fā)展的需求。
通過以上的方法：提出問題、實驗探究、理論分析、討論總結、課堂練習、實驗驗證、教師引導等多個環(huán)節(jié)的精心設置，激發(fā)學生的學習激情，以達到師生雙向活動，起到共鳴作用，學生取得較好的學習效果。利于三維目標中“過程與方法”的實施，能夠幫助學生把握解決相關問題的方法，從而達到遷移應用的目的。實驗的設置能夠使抽象問題具體化，便于“情感態(tài)度與價值觀”目標的實現。
鹽類的水解教學設計篇八
1．主要因素是鹽本身的性質。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類的水解教學設計篇九
教學設計：
1．師生共同復習鞏固第一課時相關知識。
醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是。
a．b．c．d．。
2．應用實驗手段，啟發(fā)思維。
實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。
現象；
原因分析；
實驗2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現象；
原因分析。
教學過程：
鹽類的水解教學設計篇十
二、教學目標。
1、知識與技能。
三、教學重、難點。
四、教學過程。
板塊一尋找規(guī)律。
1情景創(chuàng)設：
b泡沫滅火器的主要成分c泡沫滅火器的反應原理學生討論。
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設備的火災，否則將威脅人身安全。
2實驗探究。
讓學生測定以下物質的ph，儀器：ph試紙，ph計，玻璃棒藥品：指示劑（酚酞，石蕊）。
學生自己選擇試劑和儀器測量下列物質的ph。
教師指導學生使用ph試紙的使用，以及ph計的使用規(guī)則。
3.小組測量記錄，匯報，并列表歸類老師最后呈現的結果。
結果：強酸強堿鹽顯中性，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納）。
板塊二分析原因。
1.提問：c(h)。
c（oh）酸性c(h)=c（oh）中性那么鹽溶液中h+oh-從何而來？
+-+-+-。
4.老師引導：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現會有弱電解質生成。
平衡時c(h)c（oh-）。
+
6.通過類比，學生自己寫出ch3coona的水解過程，
老師幫助學生歸納總結得出結論：鹽類水解的本質是鹽中電離出來的離子與水電離出來的h+或oh-結合生成弱點解質，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。
9.老師提問nacl溶液呈中性的原因，
學生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的h+或oh-生成弱電解質，也就是說強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液中c（h+）=c（oh-）。
鹽類的水解教學設計篇十一
1．使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。
2．培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生會透過現象看本質。
3．培養(yǎng)學生的實驗技能，對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。
教學重點鹽類水解的本質。
液、ph試紙。
教學方法啟發(fā)式實驗引導法。
教學過程。
[提問引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
[演示]1．用酚酞試液檢驗na2co3溶液的酸堿性。
2．用ph試紙檢驗nh4cl、nacl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領，并強調注意事項）。
[學生實驗]用ph試紙檢驗ch3coona、al2(so4)3、kno3溶液的酸堿性。
[討論]由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系。
[學生小結]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：
強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性。
強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性。
強酸強堿鹽的水溶液顯中性。
[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
鹽類的水解教學設計篇十二
《鹽類水解》這個知識點既是高考的重點，又是高考的難點，本節(jié)教材涉及的知識面較寬、綜合性較強，是前面已學過的離子反應、電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用，因此，本節(jié)的教學與前面的教學有密切的聯(lián)系，學生對前面所學知識的理解程度將直接影響本節(jié)的學習。在后面的教材編排中，有很多地方也要用到鹽類水解的相關知識，比如：泡沫滅火器原理和明礬的凈水原理等等。所以本節(jié)教材具有很強的理論意義和實際意義，在教學中起著承前啟后的作用，是理論教學中的重點和難點。
準備這次備課，我收獲了很多，深刻地體會到，要真正上好一節(jié)課真的很不簡單，編寫的教案和制作的課件，在其他成員的幫助下，經過了多次的修改才比較盡如人意，因為要考慮的因素實在很多，每一個細節(jié)都不能放過，不能馬虎。當然，在修改的過程中，我也得到了成長，我想作為一名老師，一定要嚴格要求自己，努力做到百分百的完美。
本節(jié)課的重難點是鹽溶液呈酸堿性的規(guī)律以及強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽水解的實質。對于本節(jié)課的處理方式，我認為有以下幾個亮點：
1、創(chuàng)設能引導學生參與的情境，用實驗探究的方法引入新課，激發(fā)學生的學習積極性。
2、問題探究的形式引導學生用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解鹽類水解的本質。
3、織學生結合實驗結果對鹽的組成進行分析討論，從而使學生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內在聯(lián)系。
4、以討論、小結的方式鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，提高學生靈活運用知識的能力。
6、運用多媒體技術，列出本節(jié)的知識系統(tǒng)板書，明確一些概念和規(guī)律，7、多角度，多側面的對學生的探究學習能力進行評價，尊重學生多樣化發(fā)展的需求。
通過以上的方法：提出問題、實驗探究、理論分析、討論總結、課堂練習、實驗驗證、教師引導等多個環(huán)節(jié)的精心設置，激發(fā)學生的學習激情，以達到師生雙向活動，起到共鳴作用，學生取得較好的學習效果。利于三維目標中“過程與方法”的實施，能夠幫助學生把握解決相關問題的方法，從而達到遷移應用的目的。實驗的設置能夠使抽象問題具體化，便于“情感態(tài)度與價值觀”目標的實現。
通過對本節(jié)課的精心設計，課堂氣氛非常活躍，學習的積極性和主動性得到的充分的調動，學習效果很好。當然由于本人經驗不足，難免存在一些不足之處，很多同行也給我提出的寶貴的意見和指導，這些我在以后的教學過程中一定要努力克服，現歸納如下：
1、注意實驗操作規(guī)范。
2、在對一些實驗結果的解釋要注意措詞。
3、尤其注意細節(jié)問題，比如“ph”不能說成“ph值”
4、化學用語書寫要規(guī)范化。
永州四中羅群芳。
《影響價格的因素》這一課時主要學習價格與供求、價格與價值的關系，引出價值規(guī)律的表現形式，這為學習價值規(guī)律的內容和作用打下了基礎。
課前，我對整個教學過程作了充分準備：精選影視材料、制作流程圖表、科學設問等，并制作成課件，運用多媒體創(chuàng)造情境。設計求助解疑或疑問導入、合作探究、畫龍點睛、連線生活等四個環(huán)節(jié)實現多媒體與經濟生活的整合。
教學中，運用多媒體進行教學，突出重點，突破難點。
一、求助解疑，情景導入。
對學生課前搜集的視頻情景進行剪輯和編序，由學生點擊播放視頻情景，并分別向全體學生發(fā)出求助信號。然后由學生討論，分析出影響價格的因素來。通過這種求助解疑活動，別開生面的情景設疑、討論，既順利導入了新課，又激發(fā)了學生的問題意識和學習熱情。
二、合作探究，學習新課。
合作探究是教師指導學生自主學習、提高的過程，這是政治新課改“自主學習”模式的一個重要環(huán)節(jié)。根據學生的知識水平，教師精心設計了自主探究的情景活動平臺，通過“現象觀察—思維拓展—理論提升—實踐演練”，使學生在分析經濟現象的過程中發(fā)現問題，激發(fā)自主探究興趣。教師結合學生討論的反饋信息，及時加以啟發(fā)、指導和質疑解難，以流程圖表引導學生尋找問題答案，從而理解影響價格變化的直接因素和決定因素，歸納出價值規(guī)律的表現形式。在整個教學過程中做到了雙邊互動，使學生真正成為課堂教學活動的主體，發(fā)掘學生自主學習和自主解決經濟問題的潛能。
1、精講點撥，共解疑團。
求助解疑活動后，教師結合流程圖對四組視頻情景詳細進行分析，并一步一步導出：“商品價格是經常變化的，影響價格的因素多種多樣”、“以上各種因素是影響價格的間接因素，對商品價格的影響，是通過改變該商品的供求關系來實現的”、“在其他條件不變的情況下，需求變化與價格漲跌成正比關系，供給變化與商品價格漲跌成反比關系”、“供不應求時，價格上漲；供過于求時，價格下跌”，從而得出“供求關系是影響價格的直接因素”這一結論。在此基礎上，啟發(fā)學生思考供求變化是怎么形成賣方市場和買方市場的。然后拋出問題：“在現實生活中，有沒有只漲不跌的商品呢？”通過精講點撥，最終使學生理解“供求關系是影響價格的直接因素”這一疑難點。
2、層層善誘，突破重點。
為了突出“商品的價值決定價格”這一重點，教師向學生展示“寶馬轎車、隆鑫c.com摩托車和野狼自行車的價格直觀圖”，引導學生思考一系列的問題：“看看不同的商品價格是不是一樣？為什么它們的價格不一樣？它們的價格總是不變的嗎？隆鑫摩托車的價格會不會無限制的上漲，或者無限制下跌呢？為什么？”層層設問，引導學生觀察、思考，直到得出“商品價值決定價格”這一觀點。
為了加深學生對“價值決定價格”、“供求影響價格”這一重點的理解，教師設計了一道漫畫題，一方的觀點是：“一分錢一分貨”，另一方的觀點是“一分錢未必能買到一分貨”或者“一分錢能買到兩分貨”。要求學生思考雙方觀點各自體現的經濟生活道理，并舉出類似的俗語。
3、直觀布景，輕松排難。
為了突破“價值規(guī)律的表現形式”這一難點，在前面已掌握的“價值決定價格、供求影響價格”的基礎上，要求學生計算隆鑫摩托的平均價格，并思考計算的結果說明了什么？引導學生得出結論：商品價格受供求關系的影響，圍繞價值上下波動——這是價值規(guī)律的表現形式——這也是我們通常所說的“市場形成價格”。
三、畫龍點睛，知識構建。
用一幅直觀的畫面展示，讓學生回憶并歸納出這節(jié)課的主要知識點。
（1）供求影響價格——直接因素。
（2）價值決定價格——決定因素。
（3）價值規(guī)律的表現形式：受供求關系影響，價格圍繞價值上下波動。
四、連線生活，拓展思維。
學生基本技能的培養(yǎng)是雙基教學的一個重要環(huán)節(jié)。教師用多媒體播放現實生活中的熱點問題：湖南豬肉漲價的現象、原因與措施。先讓學生仔細聆聽，要求學生運用“影響價格的因素”這一知識回答問題：這反映了什么現象？豬肉為什么漲價？你能為國家緩解豬肉價格大幅上漲提些建議嗎？引導學生仔細觀看豬肉漲價現象；反思豬肉漲價的原因；為國家緩解豬肉價格大幅上漲出謀獻策。
通過問題探究式的學習方式，使學生在“問題”的探究中激發(fā)興趣、引發(fā)思考和討論，提高主動學習和合作交流的能力。
眾所周知，知識與能力是辨證統(tǒng)一的關系。然而，只有那些規(guī)律性強的知識，才是發(fā)展學生能力的基礎。同時，也只有真正掌握知識內在的規(guī)律，才有可能以一當十，舉一反三，開發(fā)和發(fā)展學生的智力和能力。
尋找和發(fā)展事物規(guī)律的能力，是思維訓練的一個重要項目。在化學教學中，具有規(guī)律性的知識很多，我們應根據教材內容，激發(fā)、引導、培養(yǎng)學生自覺尋找和發(fā)現事物規(guī)律的能力。
一、方法實施。
培養(yǎng)學生發(fā)現規(guī)律能力，在教學中其思維方法就是教師在教學生知識時，只是給出一些事實或問題，化繁為簡，步步深入，讓學生積極思考，獨立探究，通過比較自行發(fā)現并掌握相應原理和理論。我在《鹽類水解》部分的教學中采用了發(fā)現法，收到了良好的教學效果。具體做法是：1.探究實驗引出問題：進行分組實驗：用ph試紙分別檢驗氯化銨、醋酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鋁等三類鹽的水溶液，結果表明顯示不同酸堿性。2.設疑、質疑、釋疑、激發(fā)興趣，鼓動思維：
探究問題3.什么是鹽類的水解？鹽與水反應的實質是什么？
探究問題4.是不是任何鹽都可以發(fā)生水解反應？它與鹽的組成有何關系？若能水解，是組成鹽的哪部分水解？溶液顯什么性？能不能找出其規(guī)律？學生能輕松發(fā)現并歸納出規(guī)律“誰弱誰水解”“誰強顯誰性”“強強不水解”探究問題5.如何書寫鹽水解反應方程式和離子方程式？學生發(fā)現并歸納：“弱水解顯強性”
本節(jié)課從實驗現象入手，分析了不同組成的鹽溶液酸堿性不同的本質原因，并層層發(fā)現，找出了鹽發(fā)生水解的規(guī)律。從感性認識逐漸上升到理性認識，真正掌握了知識的內在規(guī)律，完成了認識過程中質的飛躍。學生學得有趣、輕松并很好掌握了知識。
二、教學效果：
1、通過恰當引導，環(huán)環(huán)相扣，能進一步啟迪學生的思維并有助簡縮思維過程和依據某些線索迅速作出知覺的判斷。
2、全課堂學生思維始終處于積極狀態(tài)，活躍而輕松地掌握了知識。
3、學生獨立活動機會多，興趣濃，理解得透，記得牢，便于知識升華轉化為能力。
4、有利于提高學生自學能力，思維能力，歸納、演繹能力和解決問題的能力。5.在學習知識的同時，教給學生科學思維方法，既體現了思維訓練這條主線，同時處理好了“主導”和“主體”的教學雙邊關系。
三、幾點體會。
1、培養(yǎng)和訓練學生發(fā)現規(guī)律的能力先決條件是備好課。
發(fā)現規(guī)律是有組織的探求和發(fā)現，是在教師指導下學生的發(fā)現學習，所以教師要選擇教材內容，創(chuàng)設問題情境，設計問題，組織提問和討論，要抓住關鍵時刻促使學生思維產生飛躍，去真正探索和發(fā)現規(guī)律。要做好這一切，必須深入細致地備課。
2、必須熟練教學全過程。
在什么時候啟發(fā)提問，如何提問，教師怎樣引導并沿著學生的思維進入角色，教師事先應作周密的思考和熟練教學的全過程，充分體現教師的主導作用。尋找知識規(guī)律，對學生學習起到了事半功倍的作用，難點知識得到化簡，易于掌握，便于應用。只要選擇適當教材內容滲透能力的培養(yǎng)，將使學生自覺運用這種思維方法以提高思維能力的形成。發(fā)現法學習是調動學生積極主動參與學習的途徑與方法，這種方法促進了學生自主學習、探究學習、合作學習，學生主動學了，認真想了，我們要求的知識也得到真正落實，我們的教學變得輕松而有效了。
鹽類水解》一節(jié)內容較抽象，討論的是學生看不見、摸不著的微觀分子、離子間結合情況，邏輯性強，具很強的理論意義和實際意義。涉及的知識面較寬、綜合性較強，是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此我在教學時應特別注意引導啟發(fā)學生靈活運用這些知識來解決鹽類水解的有關問題。因而在本節(jié)內容教學時設計成以實驗探究導入，問題探究模式層層遞進的課堂教學模式。
具體如下：設計學生分組實驗，教師引言，創(chuàng)設問題情景，為學生形成概念提供感性認識。如“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液是否一定顯中性？”為學生準備6組溶液學生分組探究實驗《測定鹽溶液的酸堿性》，激發(fā)學生學習熱情，使學生親身參與到活動中來，提高注意力，促進完成教學目標，不僅營造了寬松、融洽、民主的課堂氣氛，更進一步培養(yǎng)了學生的探索能力、表達能力與合作精神。并以此為依據分析鹽的類型與酸堿性的規(guī)律。接著以醋酸鈉溶液和氯化銨溶液為例，分析鹽溶液呈現酸堿性的原因。最后總結鹽溶液呈現酸堿性的原因，得出鹽類水解的概念、條件、實質及其規(guī)律。練習題的及時鞏固加深對本節(jié)知識點的鞏固。
本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現象出發(fā)，引導學生根據溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關系這一核心思路，綜合應用第1節(jié)的知識和弱電解質電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學知識，又能有效地擴展知識，使學生發(fā)生認識上的飛躍。本節(jié)課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。鑒于本節(jié)課理論性較強，教學設計時突出以下特點：（1）體現新課程改革素質教育的理念。
（2）利用實驗，由宏觀結論運用化學知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
本節(jié)課歸結起來優(yōu)點主要有：
（1）學生主動探究意識強。本節(jié)課由于采用實驗探究的教學模式，使得課堂氣氛活躍，充分調動學生參與的積極性，激發(fā)學生的學習興趣。利于培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現了學生自主學習、同學互助的教學思想，引導學生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學生的能力。
（2）對于教材中實驗的改進非常成功。把家庭小實驗以小組的形式預先布置給學生，學生不但測了實驗中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。用精密試紙使學生對溶液得到酸堿性判斷非常準確。本節(jié)課不足之處有：
（1）課堂氣氛不夠活躍，我想可能是學生比較緊張，另外有一個思考題設計的比較難（2）通過本節(jié)課的學習，學生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。（3）幻燈片在播放時跟不上講課的速度。
（4）實驗時間較長，以至于沒能按計劃完成相應的練習。
鹽類的水解教學設計篇十三
目標：
1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
教學設計：
1．師生共同復習鞏固第一課時相關知識。
醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是。
a．b．c．d．。
2．應用實驗手段，啟發(fā)思維。
實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。
現象；
原因分析；
實驗2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現象；
原因分析。
教學過程：
1．主要因素是鹽本身的性質。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類的水解教學設計篇十四
1．主要因素是鹽本身的性質。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
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鹽類的水解教學設計篇十五
鹽類水解是化學領域內的一個重要概念，它指的是在水中溶解鹽類離子時，生成酸性或堿性溶液的過程。這個過程在我們的日常生活中無處不在，我們食用的鹽也是一種鹽類水解的產物。然而，對于大多數人來說，鹽類水解仍然是一個相對陌生的概念。在接下來的幾段中，我將分享我這段時間所學到的鹽類水解的心得體會。
第二段：理論基礎。
鹽類水解不是毫無依據的一種現象，它源于化學中的酸堿理論。我們知道，酸性溶液的氫離子濃度高于純水，堿性溶液的氫離子濃度低于純水。而鹽類水解就是由于鹽溶液中的離子與水分子發(fā)生化學反應，導致水的氫離子濃度或氫氧根離子濃度發(fā)生變化，從而改變了溶液的性質。
第三段：實驗操作。
在實驗中，我們通過向水中加入不同的鹽類識別它們是否會發(fā)生水解反應。最終，我們觀察到了不同的結果。比如，氯化鈉會生成中性的溶液，碳酸鈉會生成堿性溶液，硝酸銨可以生成酸性溶液等等。這些結果可以通過判斷離子在水中的反應程度來解釋。水解程度越高，溶液的酸堿性質也就越明顯。
第四段：實驗意義。
雖然鹽類水解這個現象看似只是化學里的一般理論而已，但是卻有非常廣泛的應用場景。比如，自來水處理就是采用了鹽類水解來處理水質的。此外，鹽類水解還涉及到許多與我們生活息息相關的方面，比如咸味、腌制食品等等。因此，對鹽類水解的研究也具有很重要的生活應用價值。
第五段：結尾總結。
在學習鹽類水解的過程中，我不僅對化學理論有了更深刻的認識，同時也體驗到了科學實驗的樂趣。我們所學到的基本理論雖然看似簡單，但卻蘊含著深邃的科學內涵。通過這個實驗，我們掌握了一些科學思想、科學方法以及對科學研究的一些認識，為我們今后的發(fā)展和實踐打下了堅實的基礎。
鹽類的水解教學設計篇十六
1、本節(jié)課設計總體思路是先預習進行理論分析，再結合實驗驗證理論之后，結合定義與實質深入探尋規(guī)律。雖然和課本思路不一樣，但這種設計可以使學生在課前就開展學習，使課堂探究更有預見性和針對性。
2、學生是課堂的主人，預習、探究、展示、小結、練習都自主完成，時時有事干，人人有任務，有目標，不斷有新發(fā)現，有收獲的喜悅，所以課堂氣氛活躍，學生積極思考，樂于參與，注意力集中時間持久，師生關系融洽，課堂效果佳。
3、課前學生自學完成鹽類水解的定義和實質的學習，課堂通過探究與教師共同完成規(guī)律的發(fā)現和方程式的書寫應注意的問題的學習。按時完成目標任務，課堂容量大，高效率。
4、在課前通讀課本劃出重點和疑難點，使課本知識內化的基礎上，課堂再次強調基本定義的理解，使學生關注課本，重視基礎。同時，在探究案深入分析基本知識中隱含的規(guī)律，教會學生學會分析，教學生善于思考和發(fā)現，培養(yǎng)學生的科學探究精神。其實，也是關注課本資源的開發(fā)。
5、從課本基本知識的預習，到逐步深入到規(guī)律的探究，學生能夠順利進行，主要是因為問題設計切合學生實際，注意了知識間的遞進關系，同時，從學生表現來看，學生的探究能力也得到了提高。
6、教師對學生的評價從開課的運動會照片開始，不斷進行，有得分評價，有口頭表揚，有語言激勵。評價、激勵及時，中肯，面向全體，有強烈的帶動性和激勵性。
鹽類的水解教學設計篇十七
所屬模塊及章節(jié)?人教版高中化學選修4第三章第三節(jié)。
一、指導思想與理論依據。
本節(jié)內容將化學平衡理論和微粒觀作為指導思想和理論依據，主要表現為：物質在水溶液中是以分子、離子等微粒的形式存在的；這些微粒之間存在相互作用，這些相互作用有強弱、主次之分；當微粒間的這些相互作用過程可逆時會達到平衡狀態(tài)，這時微粒的數目保持不變；外界條件改變會引起平衡的移動，使微粒種類、微粒數量及宏觀性質或現象發(fā)生改變。
鹽類水解的應用使學生能夠真正意識到化學平衡移動原理對反應的調控功能，真切感受到原理對實際生產生活的指導作用。
基于此，本節(jié)課的核心目標是促進學生借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應用鹽類水解的知識解決物質制備、保存、溶液配制等實際問題的能力。
設置核心問題是“通過改變影響因素，如何達到促進或抑制鹽類水解的目的？”
二、教學背景分析。
1.學習內容分析?本節(jié)課是鹽類水解第三課時，在此之前已經學習了鹽類水解的實質、規(guī)律和影響鹽類水解的因素。根據平衡移動原理，溶液中反應物和生成物濃度的大小及溫度的變化都會引起水解平衡的移動。通過本節(jié)課的學習，能夠實現對鹽類水解程度的調控，從而達到生產生活及化學實驗中的需要，即實現物質的制備、物質保存及物質配制。具體地說，通過改變影響因素來抑制鹽類的水解，實現物質保存、配制和無水氯化物的制備；通過促進鹽類水解，實現膠體和tio2的制備。同時鹽類水解的應用為第四節(jié)“沉淀反應”的應用提供了思路和方法，因此，本小節(jié)內容在選修4教材中起到了承上啟下的作用。
2.學生情況分析?已有基礎。
（2）從已有方法上看，顯性方法：初步掌握了“從微觀視角分析水溶液”思路和方法；隱性方法：解決化學平衡移動問題的思路和方法。
發(fā)展點。
（1）能夠根據需要，通過實驗條件或操作的調控，抑制或促進水解；
（2）通過膠體的制備，深化對微粒間相互作用程度的認識，即反應主要，水解次要；
（3）能夠依據性質或宏觀現象，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。
達成目標。
借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應用鹽類水解的知識解決物質制備、保存、溶液配制等實際問題。
3.教學方式及教學手段說明?本節(jié)課采用“分析解釋、簡單設計”的任務方式，通過控制探究環(huán)節(jié)的難度和開放度，層層遞進，力爭讓不同層次的學生都能夠參與到探究活動中，重在突出課堂教學的實效性。
三、教學目標設計。
教學目標?知識與技能。
（2）會尋找不同水解反應之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理；
（3）能夠依據宏觀現象或性質，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。
過程與方法。
（1）鞏固“從微觀視角分析水溶液”的思路和方法；
（2）建立強酸弱堿鹽配制和保存、無水氯化物的制備方法。
情感態(tài)度與價值觀。
（1）用化學知識分析生產生活中見到的現象，有學以致用的成就感，激發(fā)學習的興趣；
（2）讓學生自己進行簡單的設計，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學品質；
（3）通過對實驗現象的分析解釋，加強學生對現象與本質的辯證關系的理解，使學生學會用宏觀現象去探究微觀粒子間的相互作用。
（2）會尋找不同水解反應之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理；
（3）能夠依據宏觀現象或性質，診斷微粒間相互作用的主次或強弱；
（4）建立強酸弱堿鹽配制和保存、無水氯化物的制備方法。
教學難點?（1）無水氯化物和無水硫酸銅的制備原理分析；
（2）能夠依據宏觀現象或性質，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。
（3）會尋找不同水解反應之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理。
教學方法?任務驅動、科學探究、實驗法。
四、教學流程。
五、教學過程設計。
教學環(huán)節(jié)?教師活動?學生活動?設計意圖。
教學環(huán)節(jié)1。
應用鹽類水解知識，解決物質配制和保存問題。
【引入】上節(jié)課我們學習了影響鹽類水解的因素。我們知道通過改變濃度或溫度，就能引起水解平衡的移動。在實際應用中，就是通過調控鹽類的水解程度，從而滿足我們的需求。今天我們學習鹽類水解的應用。
【要求同學給予評價】大家對這名同學的表述是否有疑問？
【追問】fe(oh)3中的oh-來自水的電離，很少，為什么看到了宏觀的渾濁現象？
【小結】產生fe(oh)3混濁物這個現象，不僅反映出fe3+與水中oh-的結合，而且是動態(tài)的，不斷促進水的電離。
【提問】在配制fecl3溶液過程中如何避免這種現象呢？
【提問】氯化鐵是這么配制，那配制fe2(so4)3溶液、配制cucl2溶液呢？
【提煉規(guī)律】有些鹽在配制（或保存）中水解程度比較大，為了抑制水解，常加少量相應的酸。
【補充】具體操作時一種是將鹽溶解在蒸餾水中，再加少量濃酸抑制水解。還有一種水解程度大的鹽先溶解在酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
【思考】。
【黑板書寫并用語言描述微觀的過程】。
【回答】。
fe3+不斷地結合了水中的oh-，就促進了水的不斷電離，從而有越來越多的fe(oh)3生成，就變成混濁物了。
【回答】加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制了鐵離子的水解。
【回答】。
配制fe2(so4)3溶液滴加硫酸，配制cucl2溶液滴加鹽酸。
通過借助分析水溶液的思路和方法，促使學生感受到生成fe(oh)3混濁物，不只是fe3+和水中的oh-的簡單結合，更重要是不斷地促進了水的電離，是個動態(tài)過程。
通過調控ph值，抑制鹽類的水解，歸納某些易水解鹽配制和保存方法。
環(huán)節(jié)2。
應用鹽類水解知識，解決物質制備問題。
【過渡】在配制和保存鹽溶液時，是要抑制水解，有沒有利用鹽類水解的呢？
【繼續(xù)追問】為什么不用氫氧化鈉溶液呢？
【提升】堿中氫氧根的濃度比較大，而且鐵離子和堿反應的程度很強，因此，當反應出現時優(yōu)先考慮反應，若沒有發(fā)生反應，再考慮水解。而膠體的制備是利用了鹽類水解是個緩慢釋放的過程，釋放出的氫氧根濃度相對較小，能保證生成的物質顆粒度很小，最終生成膠體。
【引導】兩個水解反應產物性質不同。
【強調】這與之前在講化學平衡時不太一樣，當水量比較大時，水的一點點改變對他影響不大，濃度視為常數。
【追問】從另一個角度分析，當生成cu(oh)2和硫酸到達一定量時，能否共存呢？
【提煉主題】。
硫酸難揮發(fā)，生成cu(oh)2和硫酸到達一定量時，不能共存，同時水分不斷蒸發(fā)，都抑制了水解。
【提問】采取什么措施就能制備無水fecl3呢？
【提煉規(guī)律】。
加熱制備無水氯化物時，要抑制水解，需要在干燥氯化氫的氛圍中加熱制備。
ticl4+4h2oti(oh)4+4hcl制備tio2，請思考：
1.這個反應依據的原理是什么？
2.請你設計，制備tio2的實驗條件是什么？應該采取什么操作？
【過渡】通過抑制水解可以制備無水氯化物，通過促進水解能制備tio2。?【回答】。
氫氧化鋁膠體作凈水劑。
【回顧思考】。
必修階段制備氫氧化鐵膠體的操作。
【回答】。
加熱是為了促進鐵離子的水解。
【回答】加入到大量水里，目的是促進水解。
若用飽和氯化鐵溶液直接加熱，水解程度更大，生成沉淀。
【回答】。
用氫氧化鈉會生成沉淀。
深刻感受到膠體制備的思路方法，即膠體的制備是利用了鹽類水解是個緩慢釋放的過程，釋放出的氫氧根濃度相對較小，能保證生成的物質顆粒度很小，最終生成膠體。
【小組討論】。
【黑板書寫并用語言描述微觀的過程】。
學生1：
加熱fecl3?6h2o。
fecl3+3h2o。
fe(oh)3+3hcl，
加熱，使平衡不斷向水解反應方向進行，生成fe(oh)3。
同理。
加熱cuso4?5h2o時，會生成cu(oh)2。
學生2：
fecl3水解生成的鹽酸揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)，水解程度應該不同。
學生3：
在硫酸銅晶體這個體系持續(xù)加熱，水分被帶走了，這個體系水分本身比較少，水分的改變，對平衡影響比較大，平衡就向左移動了。最后制備無水硫酸銅。
【回答】。
不能，酸和堿中和。
【回答】。
要抑制fe3+的水解，就要增加氫離子濃度，加鹽酸。
學生2：鹽酸本身含有水分，因此需要干燥的氯化氫抑制氯化鐵的水解，制取無水fecl3。
【小組討論】。
【回答】。
ticl4和水反應，是水解反應。
【回答】。
ti4+結合了水電離的oh-，促進了水的電離平衡正向移動，因此產生濃度大的氫離子。
【回答】。
通過調控，適度水解，制備膠體，并深化對微粒間相互作用程度的認識，即反應是強作用，水解微弱的。
深刻感受到鹽類水解的程度和動態(tài)的過程。
通過實驗事實的對比，尋找fecl3和cuso4水解的不同，從而促進對無水氯化物制備的認識。
從微粒來源和數量及種類改變角度分析反應，發(fā)現是ti4+結合了水中的氫氧根，破壞了水的電離平衡，即發(fā)生了水解反應。
通過調控，促進水解，實現tio2的制備。
環(huán)節(jié)3。
應用鹽類水解知識，解決泡沫滅火器原理。
【演示實驗】將飽和氯化鐵溶液和飽和碳酸氫鈉溶液混合。
【提問】依據現象，你來分析，fe(oh)3沉淀和co2是如何產生的？
【追問】hco3-除了水解，還電離，為什么不考慮hco3-的電離呢？
【提升】。
碳酸氫鈉溶液因為顯堿性，所以hco3-的水解大于電離。將氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液混合fe3++3h2o?fe(oh)3+3h+，hco3-+h2o?h2co3+oh-，這兩個水解反應發(fā)生了關聯(lián)，促進水解，因此仍然是hco3-的水解為主，電離是次要的。
【課后作業(yè)】泡沫滅火器就是依據互促水解原理制備的，所用試劑是飽和硫酸鋁溶液和飽和碳酸氫鈉溶液，請完成以下問題：
1.請依據“分析水溶液”的思維路徑，分析它的工作原理，并寫出相應方程式。
【小組討論】。
【回答】。
fe3++3h2o。
fe(oh)3+3h+，
hco3-+h2o。
h2co3+oh-，
兩個水解反應相互促進，水解趨于完全，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳氣體。
【回答】。
現象是生成fe(oh)3沉淀，不是co32-和fe3+的結合。
產物指引著hco3-的水解程度大于電離程度。
能夠依據宏觀現象或性質，診斷微粒間相互作用的主次以及尋找不同水解反應之間的聯(lián)系，解決互促水解問題。
六、板書設計。
鹽類的水解教學設計篇十八
學生的認知能力是學生科學素質中一種重要的科學能力，也是化學學科對學生能力培養(yǎng)的一個重要方面?；瘜W概念是抽象概括的知識，要求學生具有較強的思維和想象能力。而傳統(tǒng)的教學模式往往單純灌輸，較少的考慮到學生的接受途徑是否恰當。因此，在本節(jié)課的教學中，我注意貫徹新課程教學的理念，采用啟發(fā)、探究式教學方法可使學生在學習過程中、認知過程中思維更加活躍，行為更加主動，獲取知識的需求更加強烈。
教材中《鹽類水解》一節(jié)內容較抽象，討論的是學生看不見、摸不著的微觀分子、離子間結合情況，邏輯性強，具很強的理論意義和實際意義。涉及的知識面較寬、綜合性較強，是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此教學時應特別注意引導啟發(fā)學生靈活運用這些知識來解決鹽類水解的有關問題。因而在本節(jié)內容教學時設計成以實驗探究導入，問題探究模式層層遞進的課堂教學模式。
設計學生實驗，教師語言，創(chuàng)設問題情景，為學生形成概念提供感性認識。教師引言“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液顯什么性呢？碳酸鈉屬于鹽類，為什么稱之為純堿？”學生分組探究實驗《測定鹽溶液的酸堿性》，激發(fā)學生學習熱情，使學生親身參與到活動中來，提高注意力，促進完成教學目標，不僅營造了寬松、融洽、民主的課堂氣氛，更進一步培養(yǎng)了學生的探索能力、表達能力與合作精神。
設計學生思考的階梯，運用準確、邏輯性強的語言，引導學生逐步把有關知識抽象為概念。
問題探究1：本課時設計這樣一組思考題，讓學生們看書、分析、討論ch3coona溶液呈堿性的原因，從而歸納出鹽類水解的概念。
1、ch3coona溶液中存在哪些離子？
2、ch3coona溶液中哪些離子間能相互結合成難電離的物質？
3、如果生成難電離的物質，則對水的電離平衡有何影響？
教師設問步步深入，增大學生思考問題的深度，引導學生通過歸納分析的方法，抽象出化學概念的本質。
（問題探究2）根據ch3coona、nh4cl水解的過程，試分析鹽類水解的實質。
（問題探究3）試分析鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系。
通過以上問題的分析，得出鹽類水解的實質，歸納出鹽類水解的規(guī)律。
練習決不是知識的簡單重復，設計應有坡度，使學生既能及時鞏固剛學的'知識，又能達到“思、悟、創(chuàng)”的統(tǒng)一。
練習：判斷下列鹽類是否水解？溶液的酸堿性？寫出水解離子方程式。
本節(jié)課中，教師通過創(chuàng)設情境(設計超乎學生想象的實驗)，激發(fā)學生求知欲望，揭示課堂教學的主攻方向，再以富有啟發(fā)性、階梯性的問題的設置，引導學生逐步深入探究概念的本質，并抽象形成概念，然后以恰當的練習，使概念得以深化、鞏固，并學習運用。在這過程中，學生們的思維品質，解決實際問題的能力提到提高。這種強調學習主體的思維過程的教學方式，不但讓學生獲得知識，更重要的是使學生學會了獲得知識的方法，也較好地體現出學生的主體作用和教師的主導作用。
鹽類的水解教學設計篇十九
“鹽類的水解及應用”是電解質溶液理論的組成部分，它屬于化學基礎理論知識。高考在這部分的考察比重很大，而且重現率是100％，既是學習的重點，也是難點。離子濃度的大小比較和鹽溶液ph的判斷是考察的二大熱點。
本節(jié)知識涉及的知識面較寬，綜合性較強，是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。所以，本章節(jié)的知識既是重點，又是難點。
化學新課程標準中提出要轉變學生的學習方式，從過去接受性學習轉變?yōu)樘骄啃詫W習，而探究性學習的實施最適宜在教學中進行，通過選擇學科內容中適當的探究點，激發(fā)學生開放性思維，在有限的課堂教學時間內，在完成教學目標的同時，讓學生真正體驗到探究性學習的樂趣。這就對新課程下的教師提出了很高的要求。
針對本章節(jié)的知識特點，我采取了如下教學模式：
（1）從實驗所觀察的客觀事實出發(fā)，聯(lián)系以前所學過的電離平衡知識，推出鹽的水溶液呈現出不同的酸堿性的原因。此方法存在的優(yōu)點是：條理性比較清晰，推理論證嚴謹。缺點是，要求對弱電解質的電離有相當程度的認識，而部分學生前面的基礎打得不夠牢靠，可能會在學習上存在一定的學習困難。
（2）通過分析鹽類水解和弱電解質的電離都是一個可逆反映過程，培養(yǎng)學生的科學類比能力，然后讓學生自己推導出影響鹽類水解的因素。做到了既抓基礎知識的落實又要兼顧學生的能力培養(yǎng)。
（3）為了能夠對鹽類水解有一個全面的認識，我個人在教學上對鹽類水解的規(guī)律做了一個總結口訣。通過這樣的方式來讓學生快速記憶知識要點。
（4）為了規(guī)范鹽類水解方程式、水解離子方程式的書寫。我通過嚴格要求自己的板書設計，以及請學生自己動手在下面寫，和叫個別同學到黑板上寫的“參與式教學”，達到對答題規(guī)范性的培養(yǎng)。
（5）鹽類的水解在生產生活中有著廣泛的應用。通過大量科學事例，來培養(yǎng)學生學以致用的自豪感，達到對學生情感態(tài)度價值觀的培養(yǎng)。
（6）因為本節(jié)內容較難，所以對重點題型進行了講解，同時在每一類型的題目后，必加反思體會的過程，以此讓學生主動的發(fā)現問題、體驗感悟、表達與交流。在這樣的環(huán)節(jié)中培養(yǎng)他們總結歸納，語言表述，與人合作等能力。
鹽類的水解教學設計篇二十
大家好，我是來自師范大學的，我今天說課的課題是魯科版《化學反應原理》第三章第二節(jié)鹽類的水解第1課時。下面，我將從教學觀、教材分析、學生分析、教學目標以及教學過程五個方面來闡述我的教學設計。
由于本節(jié)課是基于活動教學觀而進行的教學設計，下面我將簡單介紹一下活動教學觀。活動教學觀以“以活動促發(fā)展”為教學的指導思想，認為“活動”是“發(fā)展”的必由之路。教學過程就是一個特殊的活動過程，教學的關鍵就在于構建學生的主體性學習活動，讓學生在活動中完成對知識、技能、策略的掌握和學習能力的全面發(fā)展。
活動教學觀是以在教學過程中構建具有創(chuàng)造性、實踐性、操作性的學生主體活動為主要形式，以鼓勵學生主動參與、主動探索、主動思考、主動實踐為基本特征，以實現學生學習能力綜合發(fā)展為核心，以促進學生整體素質全面提高為根本目的的教學觀?；顒咏虒W觀具有以下三個特點：突出學生對知識主動探索發(fā)現的學習，強調學生獨立探索與合作交流相結合，重視引導學生對知識進行概括和系統(tǒng)化。
在活動教學觀的指導下，通過對教材以及學生分析，得出本節(jié)課的教學目標，根據教學目標進而組織教學活動，具體的教學過程分為：創(chuàng)設問題情境、組織問題解決、引導知識整理、指導練習應用、提供反饋評價。首先，我來說一下我對教材的分析。
魯科版《化學反應原理》一共由三章組成，即：化學反應與能量轉化，化學反應的方向、限度與速率，物質在水溶液中的行為。第三章又分為水溶液，弱電解質的電離鹽類的水解，沉淀溶解平衡，離子反應四節(jié)內容，而處于第二節(jié)第二大塊的鹽類的水解知識在高中化學學習中起到一個承前啟后的作用，因為鹽類水解的學習可以加深對強弱電解質，離子反應和離子反應方程式等知識更深的理解，同時對電解質在水溶液中的電離行為進一步認識。并且鹽類水解是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質溶液的平衡體系，有利于學生形成完整的電解質溶液的平衡體系。鹽類水解的相關知識還可以進一步指導高三有關電解和物質的檢測等知識的學習。
結合之前所學的化學平衡的原理，化學平衡的移動，水的電離平衡以及弱電解質的電離平衡等知識，學生具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力。另外，學生經過高中兩年的化學學習，其獨立學習的能力有了長足的進步，理性認識能力得到了較大的發(fā)展。
根據以上分析，結合新課標的基本理念，本節(jié)課的三維教學目標確定為：
1.知識與技能：
b.初步掌握鹽類水解方程式和離子方程式的書寫。
2.過程與方法：
a.通過參與實驗探究，學會控制變量的方法，體驗科學探究的過程。
b.通過師生交流討論，學會分析和歸納，體驗邏輯推理和綜合歸納的過程。
3.情感態(tài)度與價值觀：
a.通過實驗，培養(yǎng)合作精神和創(chuàng)新精神。
b.學會用辯證唯物主義的觀點認識酸堿中和反應和鹽類水解反應。
1.首先呈現問題：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液呢？是否一定顯中性？通過問題激發(fā)學生思考，使學生帶著因疑惑引發(fā)的激情和想要解決問題的迫切心情參與課堂活動。
2.緊接著，進行分組實驗。當學生們發(fā)現實驗結果與其想象的鹽溶液的酸堿性不同時，就引起了認知沖突，為后續(xù)的學習做鋪墊，并讓學生獲得鹽的水溶液不一定顯中性的感性認識。
3.在實驗之后，自然會得出三個問題：為什么有的鹽溶液會顯酸性或堿性？鹽溶液顯酸、堿性有何規(guī)律？我們如何表示鹽溶液顯酸堿性的過程？而這正是本節(jié)課要解決的主要問題。
整個教學環(huán)節(jié)一，都是為了引起學生的注意和預期，明確任務。
4.接下來進行教學環(huán)節(jié)二，首先，教師提出問題：向水中加入醋酸鈉固體，溶液中會發(fā)生哪些變化？于是，教師引導學生分析，溶液中，水可以電離出……醋酸鈉可以電離出……再依據碰撞理論，學生可以順利想到溶液中將形成弱電解質ch3cooh，再考慮到ch3cooh的生成使溶液中c(h+)減少，水的電離平衡向右移動，致使溶液中c(oh-)c(h+)，于是溶液顯堿性。
5.在問題2解決后，再讓學生自己分析氯化銨、氯化鈉固體加入水中后，溶液所發(fā)生的變化。由于在教師與學生共同交流與合作分析出醋酸鈉溶液顯堿性的原因之后，學生已經初步具備了分析鹽類在水溶液中的行為的能力。此時問題3的提出有利于學生實現知識的遷移應用，促進新知識的掌握。
6.經過以上的教學活動，學生對鹽類水解有了自己的認識，可以讓學生嘗試給出鹽類水解的定義。再經過師生共同分析，得出鹽類水解的本質。
7.然后提出問題4鹽類水解有何規(guī)律？學生根據鹽類水解的定義和本質，再回扣分組實驗的結果，總結出鹽類水解的規(guī)律，即有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性。
9.經過前面的學習，學生知道鹽加入水中有些會水解而有些不會。此時，應該趁熱打鐵，幫助學生對知識進行概括和系統(tǒng)化。加深學生對鹽類水解的本質、定義以及水解方程式書寫的印象。該環(huán)節(jié)的目的是讓學生實現知識的整合與建構。
10.為了檢測學生對知識的理解是否正確，靜態(tài)的知識結構是否轉化為動態(tài)的程序性知識，并形成有利于問題解決的活動經驗結構，需要教師指導學生進行相應的練習，通過練習獲得有關知識理解的反饋信息，促進知識的遷移，使知識轉化為能力。為此，我精選了嘗試性練習和創(chuàng)新應用性練習兩種類型的習題。嘗試性練習幫助學生知識再現，創(chuàng)新應用性練習幫助學生將不同的知識技能結構進行重新組塊。
11.通過課下對作業(yè)的批改和與學生的交流討論，了解學生對該節(jié)課內容的掌握情況，并提供反饋和評價。此環(huán)節(jié)設計的目的是為了檢驗教學目標達成情況。
12.再根據提供的反饋評價對教學設計進行改組優(yōu)化。
13.我的說課到此結束，謝謝！
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