總結(jié)有助于我們發(fā)現(xiàn)問題、查漏補(bǔ)缺，提高我們的學(xué)習(xí)和工作效率。總結(jié)要以客觀、真實(shí)的態(tài)度進(jìn)行，避免主觀臆斷和夸大其詞?？偨Y(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料，它可以促使我們思考，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。如何高效地學(xué)習(xí)和提高自己的能力是每個(gè)人都需要思考和實(shí)踐的問題？以下是小編為大家整理的健康生活習(xí)慣，希望對(duì)大家的身體健康有所幫助。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇一
2、物質(zhì)的俗稱和主要成分：
1、金屬活動(dòng)性順序：knaalfepb(h)cuagau。
2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(k、ca、na除外)。
1、常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
3、四微溶物：
ca(oh)2(石灰水注明澄清的原因)、caso4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)。
ag2so4(鑒別so42-和cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)、mgco3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)。
4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵。
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)。
1、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)。
無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用;堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)。
2、ph值---溶液的酸堿度：ph7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng));ph=7溶液為中性;ph7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))。
cl-(在溶液中)---在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。
so42-(在溶液中)---在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。
co32-(1)(固體或溶液)---在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)---在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。
(注：1、在鑒別cl-和so42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯;2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。)。
1、固體(多為白色)。
黑色---cuo、c粉、mno、2fe3o4、
紫黑色---kmno4。
紅色---cu、fe2o3紅褐色---fe(oh)3。
藍(lán)色---cu(oh)2、cuso4.5h2o綠色---cu2(oh)2co3。
2、溶液(多為無(wú)色)：
淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)fecl2溶液、feso4;。
溶液藍(lán)色溶液---(銅鹽溶液)cucl2溶液、cuso4溶液、cu(no3)2。
溶液藍(lán)綠色溶液-cucl2溶液(較濃)。
1、濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸---無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。
7、碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)。
8、氨水(nh3.h2o)---屬于堿的溶液。
1、酸的通性。
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。
(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。
(5)(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。
2、堿的通性。
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色。
(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水。
(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。
3、鹽的性質(zhì)。
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬。
(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。
(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。
(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇二
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。
(2)原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。
分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。
(2)“最小”不是絕對(duì)意義上的最小，而是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。
分子的性質(zhì)。
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
必考知識(shí)點(diǎn)二。
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。
(1)構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
(2)在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
q：原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?
a：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
必考知識(shí)點(diǎn)三。
分子和原子的區(qū)別在于化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子。
相似點(diǎn)：
(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子;。
(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中;。
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同;。
(4)都具有種類和數(shù)量的含義。
原子的核外電子層分布。
核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè);最外層不超過8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)，第三層不超過18個(gè);最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)。
原子中的電量關(guān)系。
在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇三
初中化學(xué)考試旨在考查學(xué)生對(duì)初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握以及利用所學(xué)知識(shí)解釋一些簡(jiǎn)單現(xiàn)象或分析解決生活、生產(chǎn)中一些簡(jiǎn)單問題的能力。
在中考復(fù)習(xí)中，若想做到知己知彼，百戰(zhàn)不殆，在復(fù)習(xí)時(shí)就要以《河南省初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試范圍與要求》為指導(dǎo)，了解中考內(nèi)容和層次要求，把握復(fù)習(xí)的高度與難度，從而在復(fù)習(xí)過程中做到有的放矢。
降低重心，回歸課本。中考化學(xué)所涉及的知識(shí)點(diǎn)基本都源于教材，關(guān)注教材細(xì)節(jié)也往往成為命題的出發(fā)點(diǎn)和歸宿。因此，在首輪復(fù)習(xí)時(shí)：
首先要對(duì)課本上的知識(shí)進(jìn)行認(rèn)真、細(xì)致的梳理。其中包括：基本概念和原理、化學(xué)用語(yǔ)、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、活動(dòng)與探究、家庭小實(shí)驗(yàn)、課本例題習(xí)題、教材插圖、單元小結(jié)等等。
其次，所謂化學(xué)是理科中的文科，就是指化學(xué)不僅有理科中的邏輯思維過程，還有文科中的記憶任務(wù)。對(duì)于需要記憶的知識(shí)，要依據(jù)知識(shí)的特點(diǎn)，采用簡(jiǎn)化、理解、對(duì)比、歸類、聯(lián)想等記憶方法?？茖W(xué)的記憶方法既可提高學(xué)習(xí)效率，還能減輕大量記憶的負(fù)擔(dān)。
建立知識(shí)體系。物質(zhì)是化學(xué)研究的對(duì)象，在建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)時(shí)，一方面要以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)變化用途為主線，另一方面還要關(guān)注知識(shí)的延伸和知識(shí)點(diǎn)間的聯(lián)系，以加深對(duì)知識(shí)內(nèi)涵的理解、外延的分析及應(yīng)用。
二、重視實(shí)驗(yàn)操作，提高實(shí)驗(yàn)探究能力。
在近幾年的中考中，對(duì)實(shí)驗(yàn)探究能力的考查也是一項(xiàng)重要內(nèi)容。在復(fù)習(xí)過程中，不僅要重視教材中演示實(shí)驗(yàn)、活動(dòng)探究實(shí)驗(yàn)的操作與設(shè)計(jì)原理，還要關(guān)注對(duì)重組、變式等綜合性探究實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)、分析與改進(jìn)等內(nèi)容，尤其是情景實(shí)驗(yàn)探究題。此類試題貌似復(fù)雜，但解答起來并不困難。
這類題所需要的知識(shí)點(diǎn)和解決方法要么隱藏在題目中，要么就是課本知識(shí)的信息遷移。所以，解題時(shí)只要靜下心來，通讀題目，通過明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、確定實(shí)驗(yàn)原理、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、得出結(jié)論等環(huán)節(jié)即可順利完成。
三、科學(xué)練習(xí)，培養(yǎng)閱讀、分析、解題能力。
在復(fù)習(xí)備考階段，適當(dāng)?shù)剡M(jìn)行練習(xí)是很有必要的。但試題一定要精選、精析。有一種說法叫51小于15，就是說將同一類題目做5道，其實(shí)際效果遠(yuǎn)小于從5個(gè)不同的角度進(jìn)行討論、探究一道題。
如果在做每一道題時(shí)都能從多種角度進(jìn)行考慮，舉一反三，觸類旁通，那么你的閱讀、分析、解題能力就會(huì)大大提高。尺有所短，寸有所長(zhǎng)，每個(gè)人都有自己的弱勢(shì)，在復(fù)習(xí)中我們要針對(duì)自己的薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行專項(xiàng)訓(xùn)練或限時(shí)訓(xùn)練。例如，限時(shí)50分鐘完成一套試題或用20分鐘完成選擇、填空等等。
四、整理錯(cuò)題，理清思路，提高審題能力。
考場(chǎng)上錯(cuò)誤審題或多次在一個(gè)問題上反復(fù)出錯(cuò)是相當(dāng)一部分學(xué)生的致命傷。所以，在平時(shí)練習(xí)時(shí)，我們要養(yǎng)成將出現(xiàn)的問題、學(xué)習(xí)中的盲點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)及時(shí)記錄在更正本上的良好習(xí)慣。歸納和剖析常見的錯(cuò)誤案例，不僅有助于及時(shí)彌補(bǔ)知識(shí)上的盲點(diǎn)，理清解題思路，避免犯重復(fù)錯(cuò)誤，還能達(dá)到提高審題能力的目的。
五、注重語(yǔ)言表述的嚴(yán)謹(jǐn)性，答題的規(guī)范性。
每年中考都會(huì)出現(xiàn)化學(xué)術(shù)語(yǔ)、儀器、藥品名稱的錯(cuò)別字，元素符號(hào)、化學(xué)方程式、解題過程書寫不規(guī)范，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、簡(jiǎn)答題語(yǔ)言表述不準(zhǔn)確等現(xiàn)象。在復(fù)習(xí)備考階段，同學(xué)們一定要把規(guī)范化答題、嚴(yán)謹(jǐn)準(zhǔn)確的表述等內(nèi)容提到復(fù)習(xí)日程上來。如，要分清實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與結(jié)論的敘述的區(qū)別、計(jì)算題的解題步驟等。
六、重視心態(tài)的調(diào)整。
復(fù)習(xí)不是一個(gè)簡(jiǎn)單的拼時(shí)間和精力的過程，心理素質(zhì)的好壞，也直接關(guān)系到同學(xué)們?cè)诳紙?chǎng)上水平的正常發(fā)揮。所以，一方面要科學(xué)地、有計(jì)劃地復(fù)習(xí)，另一方面還要以一種平和的心態(tài)去面對(duì)復(fù)習(xí)和考試。從自我反省、自我調(diào)整、自我激勵(lì)中收獲自信。
解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇四
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。
1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。
(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中。
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同。
(4)都具有種類和數(shù)量的含義。
原子的核外電子層分布。
核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè);;最外層不超過8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)，第三層不超過18個(gè);最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)。
原子中的電量關(guān)系。
在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇五
在化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)指導(dǎo)下,新授課結(jié)束后如何進(jìn)行初中化學(xué)總復(fù)習(xí),使學(xué)生能熟練掌握重要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能,獲得學(xué)習(xí)化學(xué)的`科學(xué)方法和綜合分析、解決問題的能力等,從而培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng),本文提出應(yīng)從以下幾個(gè)方面入手:堅(jiān)持一條“主線”.突出兩個(gè)“依據(jù)”,采取三個(gè)“階段”,注意四個(gè)“不要”.
作者：劉志剛作者單位：樂亭縣王灘鎮(zhèn)聶莊初級(jí)中學(xué),河北,樂亭,063606刊名：考試周刊英文刊名：kaoshizhoukan年，卷(期)：“”(7)分類號(hào)：g63關(guān)鍵詞：初中化學(xué)總復(fù)習(xí)一條“主線”兩個(gè)“依據(jù)”三個(gè)“階段”四個(gè)“不要”
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇六
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是ch4。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組合化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國(guó);中國(guó)最大煤炭基地在：山西省;最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)【劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”】、宋朝應(yīng)用);最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)湯姆生;最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國(guó)拉瓦錫。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器，干粉滅火器，液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒，不能支持燃燒，密度比空氣大。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇七
1、基本反應(yīng)類型：
化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多。
置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子。
2、常見元素的化合價(jià)(正價(jià))：
一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁;。
一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;。
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置。
“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。
“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面。
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用co還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;。
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止co污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)。
7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：
“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。
8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小。
試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。
實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
9、金屬活動(dòng)性順序：
10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：
“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇八
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
（二）、液體的顏色
11、無(wú)色液體：水，雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液
（一）質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。
（一） 、氣體的檢驗(yàn)
１、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．
３、二氧化碳：通入澄清的`石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
４、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．
（二）、離子的檢驗(yàn).
６、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
７、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
８、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。
９、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
１０、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
１１、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
１２、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
１３、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
（三）、相關(guān)例題
１４、如何檢驗(yàn)naoh是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
１５、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
１６、檢驗(yàn)naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有nacl。
17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?
18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。
1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；
（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：n、p、k
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。
24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實(shí)驗(yàn)室制取co2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動(dòng)性就越強(qiáng)酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇九
進(jìn)入初三，學(xué)生接觸了化學(xué)，很多學(xué)生也從期中考試之前的學(xué)習(xí)中感覺到了化學(xué)的難度不大，不過是需要背的內(nèi)容比初學(xué)物理的時(shí)候多了一些。在初期的學(xué)習(xí)中，作業(yè)、測(cè)驗(yàn)、第一次月考成績(jī)都比較理想，都導(dǎo)致了家長(zhǎng)和學(xué)生認(rèn)為：化學(xué)，如此簡(jiǎn)單。其實(shí)不然，接下來的學(xué)習(xí)，由于學(xué)生認(rèn)為化學(xué)課程簡(jiǎn)單，學(xué)習(xí)意識(shí)也逐漸松懈，成績(jī)?cè)趶暮暧^物質(zhì)進(jìn)入微觀粒子的單元中發(fā)生了轉(zhuǎn)折，導(dǎo)致在期中考試中成績(jī)下滑，在11月-12月的月考里成績(jī)跌入低谷。有些學(xué)生為此焦慮，有些學(xué)生為此迷茫，甚至有些學(xué)生想放棄化學(xué)。其實(shí)初中化學(xué)自物質(zhì)構(gòu)成的奧秘開始，學(xué)生需要掌握宏觀現(xiàn)象和微觀實(shí)質(zhì)之間的聯(lián)系，如果只知道自己死背硬記，而忽略了老師的引導(dǎo)，不注重興趣、積累和總結(jié)，想要在初中化學(xué)學(xué)科有穩(wěn)定的成績(jī)是幾乎不可能的事。
首先，初中階段，60%以上的內(nèi)容會(huì)結(jié)合微觀粒子進(jìn)行考察，而考察的題目都是書本上找不到的，必須在平時(shí)練習(xí)過程中加以總結(jié)，結(jié)合老師的經(jīng)驗(yàn)引導(dǎo)，進(jìn)行整合，學(xué)會(huì)用自己積累的知識(shí)和老師講授的方法共同解決“會(huì)而不對(duì)”的問題。
其次，初三的知識(shí)會(huì)在溶液、酸堿鹽這幾個(gè)單元進(jìn)入中高難度知識(shí)點(diǎn)綜合。如果這幾個(gè)單元還是按照學(xué)習(xí)上冊(cè)書初期的學(xué)習(xí)方法，那么在中考前的專題復(fù)習(xí)和總復(fù)習(xí)中，學(xué)生的成績(jī)更會(huì)大幅度下滑，而這幾個(gè)單元是學(xué)生想要得到高分、滿分所必須攻克的。
最后，初中化學(xué)相比物理和數(shù)學(xué)的分值較少，導(dǎo)致了家長(zhǎng)和學(xué)生重視程度下降，但是化學(xué)成績(jī)?cè)谧詈蟮闹锌寂琶械闹匾潭群鸵粭澞μ齑髽堑牡鼗粯?，其重要性不言而喻?；瘜W(xué)，不是比誰(shuí)會(huì)的更多，而是比誰(shuí)錯(cuò)的更少;零瑕疵，不難做到。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇十
以《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》為綱領(lǐng),以教材為載體,以《中考說明》為模式,以學(xué)生的發(fā)展為本,作為我們復(fù)習(xí)的指導(dǎo)思想。重視基本知識(shí)基本能力的培養(yǎng)。確定基本知識(shí)點(diǎn)，對(duì)一些基本概念、基本理論作專題講授，反復(fù)運(yùn)用，以加深理解。
1、循序漸進(jìn)：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)多，分散，不好記，復(fù)習(xí)時(shí)需要把知識(shí)集中起來，從中找出有規(guī)律性的東西，按照知識(shí)有機(jī)結(jié)合起來，由低到高，由淺到深，進(jìn)行全面系統(tǒng)地復(fù)習(xí)。
2、講練結(jié)合，專題講解，加強(qiáng)訓(xùn)練。在全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上抓住重要內(nèi)容進(jìn)行專題強(qiáng)化訓(xùn)練，有一定代表性的內(nèi)容更需要加強(qiáng)。提高學(xué)生思維的靈活性和嚴(yán)謹(jǐn)性。
3、采取靈活多樣的復(fù)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)的積極性。
4、進(jìn)行題型分析，掌握解題規(guī)律。
5、通過形成性測(cè)驗(yàn)，檢查復(fù)習(xí)效果。
6、注重對(duì)學(xué)困生的學(xué)習(xí)指導(dǎo)，同時(shí)要設(shè)計(jì)作業(yè)，以適應(yīng)不同學(xué)生的要求。采取多鼓勵(lì)、少批評(píng)；多督促、少布置；多輔導(dǎo)、少輕視的情感教育，以便在提高全體學(xué)生的成績(jī)上體現(xiàn)出它們的價(jià)值。
7、重視過關(guān)檢測(cè)，及時(shí)掌握學(xué)生復(fù)習(xí)情況。
復(fù)習(xí)內(nèi)容
復(fù)習(xí)要求
所用課時(shí)
序言、第一、二單元
1、了解物質(zhì)的變化和性質(zhì),實(shí)驗(yàn)探究的過程、實(shí)驗(yàn)基本操作
2、了解空氣的成分、用途、污染與保護(hù)
3、理解氧氣的性質(zhì)與制取
4、會(huì)判斷化合反應(yīng)與分解反應(yīng),氧化反應(yīng)
1課時(shí)
第三單元
1、了解水的組成與作用、水的凈化與水資源的保護(hù)
2、會(huì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類
3、知道物質(zhì)的構(gòu)成及分子性質(zhì)的運(yùn)用
1課時(shí)
第四單元
1、知道原子的構(gòu)成,離子的形成
2、知道元素符號(hào)和化學(xué)式的作用,含義、書寫規(guī)則、讀法
3、理解元素的概念和化合價(jià)的運(yùn)用
4、會(huì)利用化合價(jià)寫化學(xué)式、及根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
1課時(shí)
第五單元
1、知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與解釋,會(huì)用其進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算和推斷
2、會(huì)書寫正確的化學(xué)方程式
3、會(huì)利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
1課時(shí)
第六單元
1、了解碳和碳的氧化物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與用途
2、理解碳和碳的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
3、理解實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法
1課時(shí)
第七單元
1、理解燃燒的條件和滅火的原理
2、知道燃料及其用途以及使用燃料對(duì)環(huán)境的影響
1課時(shí)
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇十一
本學(xué)期九年級(jí)化學(xué)新課將在4月底結(jié)束，其余時(shí)間將轉(zhuǎn)入復(fù)習(xí)，剩余時(shí)間約為50天，現(xiàn)制定如下教學(xué)計(jì)劃：
經(jīng)過一個(gè)學(xué)期的接觸，我對(duì)學(xué)校學(xué)生的情況已經(jīng)比較熟悉，他們的總體情況是：基礎(chǔ)較差，缺乏對(duì)問題的鉆研精神，一旦遇到難一點(diǎn)的問題往往是后退，自主性學(xué)習(xí)差，對(duì)學(xué)習(xí)比較缺乏信心，這些是我的教學(xué)的出發(fā)點(diǎn)。
1.立足教材，不超出課標(biāo)，注意緊扣課本?；氐秸n本，并非簡(jiǎn)單地重復(fù)和循環(huán)，而是要螺旋式的上升和提高。對(duì)課本內(nèi)容引申、擴(kuò)展。加強(qiáng)縱橫聯(lián)系;對(duì)課本的習(xí)題可改動(dòng)條件或結(jié)論，加強(qiáng)綜合度，以求深化和提高。
2.做到全面復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)目的不全是為升學(xué)，更重要是為今后學(xué)習(xí)和工作奠基。由于考查面廣，若基礎(chǔ)不扎實(shí)，不靈活，是難以準(zhǔn)確完成。因此必須系統(tǒng)復(fù)習(xí)，不能遺漏。
3.提高做題能力。復(fù)習(xí)要注意培養(yǎng)學(xué)生思維的求異性、發(fā)散性、獨(dú)立性和批評(píng)性，逐步提高學(xué)生的審題能力、探究能力和綜合多項(xiàng)知識(shí)或技能的解題能力。
1.循序漸進(jìn)。學(xué)習(xí)是一個(gè)由低到高，由淺到深，由片面到全面的過程。第一階段的全面復(fù)習(xí)必不可少。初三化學(xué)知識(shí)的一個(gè)特點(diǎn)是：內(nèi)容廣泛，且分散滲透?？倧?fù)習(xí)就要把分散的知識(shí)集中起來，以線網(wǎng)或圖表形式把它們聯(lián)系起來，從中找出規(guī)律性的東西。按照知識(shí)的有機(jī)組合，以課本為依據(jù)，按課標(biāo)進(jìn)行全面、扼要、系統(tǒng)的復(fù)習(xí)，并充分利用直觀教具，以比較法、提綱法、列表法、歸納法、競(jìng)賽法等形式進(jìn)行。
2.講練結(jié)合，專題講解，加強(qiáng)訓(xùn)練。全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上抓住重要內(nèi)容進(jìn)行專題訓(xùn)練。尤其是有一定難度，有一定代表性的內(nèi)容更要加強(qiáng)，提高學(xué)生思維的靈活性、嚴(yán)謹(jǐn)性和適應(yīng)性。
3.進(jìn)行題型分析，掌握解題規(guī)律。不論什么題型都有各自的規(guī)律，掌握了這些規(guī)律對(duì)解題是有很大幫助的。我們反對(duì)題海戰(zhàn)術(shù)，但多種題型的訓(xùn)練卻是必要的。教師必須在閱讀多種資料的基礎(chǔ)上，整理出適量題目給學(xué)生練，切不要照抄照搬。
在總復(fù)習(xí)中要重視信息反饋。正如控制論創(chuàng)始人維納所說：有效行為必須由某種反饋過程來提供信息，看它是否達(dá)到預(yù)定目標(biāo)，最簡(jiǎn)單的反饋是檢驗(yàn)任務(wù)的成功或失敗。我們通常說：實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。所謂檢驗(yàn)就是要通過反饋信息來了解實(shí)際與預(yù)期目的是否符合。讓教學(xué)的信息反饋體現(xiàn)在教學(xué)的全過程中。
1、課堂教學(xué)注意捕捉學(xué)生情感因素的反饋信息。教師對(duì)一個(gè)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)，學(xué)生反應(yīng)會(huì)有所不同，如精神集中或煥散、迷惑不解或思索、輕松愉快或愁眉不展。多少可以反映他們對(duì)教學(xué)內(nèi)容的理解程度。教師可以從中了解輸入學(xué)生頭腦中和知識(shí)是否被學(xué)生接受貯存?哪些仍含糊不清?從而調(diào)整復(fù)習(xí)的程序，達(dá)到教與學(xué)的和諧。
2.課后聽取學(xué)生的反饋信息。教師講授知識(shí)的過程中，必然受到各種干擾。每個(gè)學(xué)生接受程度不同，常會(huì)造成種種的差異。教師課后及收集真實(shí)和準(zhǔn)確的信息，對(duì)下一節(jié)課的復(fù)習(xí)有較強(qiáng)的針對(duì)性，避免閉門造車，易被學(xué)生所接受。
堅(jiān)持做到按時(shí)、按量、按評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、科學(xué)分析試卷、評(píng)講試卷。并注意與不同層次學(xué)校的測(cè)驗(yàn)成績(jī)對(duì)比。要求學(xué)生對(duì)測(cè)驗(yàn)情況進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)、知識(shí)面、掌握情況及學(xué)習(xí)上的主、客觀因素進(jìn)行書面分析，尋找原因。教師做好統(tǒng)計(jì)工作，找出教學(xué)上的弱點(diǎn)，進(jìn)一步改進(jìn)教學(xué)的方法，及時(shí)調(diào)整復(fù)習(xí)計(jì)劃。這樣才能使實(shí)際掌握情況與預(yù)期定下的目標(biāo)更加吻合，做到有質(zhì)、有量地提高學(xué)習(xí)成績(jī)。
1.加強(qiáng)審題訓(xùn)練。不在審題上下功夫，就難以做到既快又準(zhǔn)。我們提出：審題要慢，解題適當(dāng)加快。通過審題訓(xùn)練，提高分析、判斷、推理、聯(lián)想的能力。特別是一些分步解決的問題，須得依次作答，才可取得較好成績(jī)。審題是解好題的前奏，磨刀不誤砍柴工。
2、注意心理訓(xùn)練。在激烈競(jìng)爭(zhēng)的條件下，在炎熱的環(huán)境中，要連續(xù)進(jìn)行三天超負(fù)荷的嚴(yán)格考試，毅力不堅(jiān)，缺乏斗志，則難以堅(jiān)持。因此，考前要減壓，減輕思想壓力和心理負(fù)擔(dān)，使學(xué)生放下思想包袱，輕裝上陣，考出水平。
在最后階段(約考前兩周)，主要安排學(xué)生自我復(fù)習(xí)，自我完善。由學(xué)生自己閱讀、消化整理知識(shí)、鞏固和擴(kuò)大復(fù)習(xí)成果。教師則重點(diǎn)加強(qiáng)個(gè)別輔導(dǎo)，查漏補(bǔ)缺，提高后進(jìn)生。
希望同學(xué)們中考各科都取得較好成績(jī)。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇十二
初三年級(jí)：新課還未完全上完，新教材還剩二節(jié)未教，主要是酸、堿、鹽的知識(shí)，老教材相應(yīng)的也有些知識(shí)未教。因此對(duì)于初三學(xué)生，在寒假中可做三方面的努力，一把已學(xué)知識(shí)中的比較獨(dú)立的，如：物質(zhì)的組成和構(gòu)成、化學(xué)用語(yǔ)、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、質(zhì)量守恒定律、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、有關(guān)溶液的計(jì)算、常用儀器的使用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、氣體的制取、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)的分類、常見的單質(zhì)等知識(shí)進(jìn)行一下系統(tǒng)復(fù)習(xí)；二是預(yù)習(xí)一下還未教的化學(xué)內(nèi)容；三要從本學(xué)期的學(xué)習(xí)中，尋找薄弱環(huán)節(jié)予以彌補(bǔ)(極其重要)，才能在下學(xué)期學(xué)完全部初三化學(xué)內(nèi)容后快速進(jìn)入基礎(chǔ)扎實(shí)、有效的復(fù)習(xí)迎考之中。
一、物質(zhì)的微觀世界及化學(xué)基本概念，其中原子核中原子的.組成、人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的發(fā)展、同位素、元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量；原子核外電子排布規(guī)律中原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、原子核外電子的排布規(guī)律；核外電子排布的表示方法中的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式?；瘜W(xué)鍵及其基本類型中化學(xué)鍵的概念、化學(xué)鍵的基本類型；影響離子化合物和共價(jià)化合物熔沸點(diǎn)的因素等。
二、物質(zhì)的變化及其規(guī)律，其中主要復(fù)習(xí)溶解過程中的能量變化，化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，熱化學(xué)方程式，燃料的充分利用，電解質(zhì)的電離方程式和離子方程式。
三、鹵素元素的化學(xué)性質(zhì)及遞變性，復(fù)習(xí)時(shí)可以通過氯元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系把眾多知識(shí)聯(lián)系起來，使知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化。遵照由個(gè)別到一般的規(guī)律，以氯為例掌握單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)，然后用對(duì)比歸納的方法得出溴和碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面的相似性和遞變性。
四、氧化還原反應(yīng)，氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移和得失，表現(xiàn)為化合價(jià)的升降。用化合價(jià)來判斷是否為氧化還原反應(yīng)，要充分理清氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這三對(duì)概念，熟悉電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷，了解常見的氧化劑和還原劑、能夠?qū)ρ趸院瓦€原性的強(qiáng)弱進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。
五、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，高中化學(xué)的計(jì)算以物質(zhì)的量為基礎(chǔ)，聯(lián)系微觀與宏觀世界中各個(gè)物理量，如微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積、溶液濃度與體積等等，必須理清各物理量之間的基本公式及一些常見的推導(dǎo)公式，如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分比濃度之間的換算、氣體平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算等等，方能熟練運(yùn)用，順利解題。
抓住知識(shí)點(diǎn)，利用寒假進(jìn)行一下補(bǔ)漏補(bǔ)缺，才會(huì)有收獲，同時(shí)也能為下學(xué)期的學(xué)習(xí)打下扎實(shí)基礎(chǔ)。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇十三
通過復(fù)習(xí)，讓學(xué)生牢固掌握所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，使他們的知識(shí)水平上升一個(gè)新的層次形成各種能力，實(shí)際解決實(shí)際問題的能力。
1.復(fù)習(xí)前的診斷，以歷年中考試卷為住找出考點(diǎn)及學(xué)生存在的問題。
綜合分析近三年的中考試題，挖掘考點(diǎn)確立復(fù)習(xí)重點(diǎn)；用上年的中考試題，在復(fù)習(xí)之前檢測(cè)，進(jìn)行診斷，發(fā)現(xiàn)問題，明確復(fù)習(xí)難點(diǎn)，向?qū)W生下發(fā)復(fù)習(xí)意見，征求意見，收集學(xué)生對(duì)復(fù)習(xí)的建議和要求。
2.復(fù)習(xí)方法（分三個(gè)階段）
第一階段的單元為重，以基礎(chǔ)知識(shí)為主，歸納、整理知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并弄清記憶內(nèi)容，理解的內(nèi)容，綜合運(yùn)用的內(nèi)容。建立完善的知識(shí)結(jié)構(gòu)體，全面夯實(shí)基礎(chǔ)。讓學(xué)生構(gòu)建思維導(dǎo)圖，運(yùn)用發(fā)現(xiàn)探究，抓緊考點(diǎn)。復(fù)習(xí)之前，大同基礎(chǔ)知識(shí)記憶關(guān)；元素符號(hào)，化合價(jià)，原子團(tuán)，化學(xué)式的書寫，化學(xué)方程式，物質(zhì)分類化學(xué)反應(yīng)基本類型等，總之該牢記住一定先過關(guān)。
第二階段運(yùn)用訓(xùn)練為主，強(qiáng)化知識(shí)點(diǎn)，以中考說明為主，要復(fù)習(xí)依據(jù)，按內(nèi)容進(jìn)行專題復(fù)習(xí)。配以中考復(fù)習(xí)訓(xùn)練題，進(jìn)行綜合訓(xùn)練。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)所解決實(shí)際問題的能力。此階段借助多媒體，增大復(fù)習(xí)教學(xué)的容易，課件集體設(shè)計(jì)，共同使用，還要走近實(shí)驗(yàn)，既培養(yǎng)學(xué)生能力又能挖掘興趣。
第三階段把時(shí)間還給學(xué)生，進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，并對(duì)學(xué)生的考試方法進(jìn)行輔導(dǎo)，看成長(zhǎng)記錄本，看重點(diǎn)試題，同學(xué)之間討論，向教師質(zhì)疑。
1.組織學(xué)習(xí)《銀川市2014年初中畢業(yè)，開學(xué)考試學(xué)習(xí)考試說明》《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，了解命題和要求，了解通常知識(shí)的考點(diǎn)，使整個(gè)復(fù)習(xí)有針對(duì)性。
2.研究復(fù)習(xí)方法與復(fù)習(xí)教學(xué)模式注意講練結(jié)合，第一階段與第二階段的復(fù)習(xí)中各準(zhǔn)備一節(jié)示范課，與校內(nèi)同行觀摩與借鑒。交換班級(jí)傳授，學(xué)生有新奇感，在方法上是有互補(bǔ)性。
3.統(tǒng)一進(jìn)度，統(tǒng)一方法，統(tǒng)一使用資料（用好中考說明，選擇性使用），統(tǒng)一考試時(shí)間，統(tǒng)一使用中考信息。注意階段性檢測(cè)，把好命題關(guān)，閱卷閱卷流水作業(yè)，教師逐題分析，主要錯(cuò)誤出現(xiàn)在哪里，分析產(chǎn)生的原因，如何幫助學(xué)生改正，找出學(xué)生答題中的亮點(diǎn)，便于教師講解。
4..關(guān)注學(xué)生的情感，態(tài)度價(jià)值觀，對(duì)學(xué)生投入更多關(guān)愛，提出更多的建議，展示給學(xué)生更多的希望，讓學(xué)生盡力去做，并且做的更好。
1.4.20，—4.30復(fù)習(xí)酸.堿.鹽知識(shí)的學(xué)習(xí)
2.5.8，—5.15進(jìn)行全書化學(xué)反應(yīng)方程式的復(fù)習(xí)
5.化學(xué)與生活實(shí)際問題
6.化學(xué)計(jì)算（化學(xué)式的計(jì)算，化學(xué)方程式的計(jì)算，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算）
第一階段按章節(jié)復(fù)習(xí)，目的在于夯實(shí)“雙基”
第二階段分塊復(fù)習(xí)
構(gòu)成物質(zhì)的奧秘
物質(zhì)的化學(xué)變化
身邊的化學(xué)物質(zhì)
化學(xué)與社會(huì)發(fā)展
目的在于彌補(bǔ)化學(xué)知識(shí)掌握過程中的某些缺陷，增強(qiáng)知識(shí)結(jié)構(gòu)化，網(wǎng)絡(luò)化的程度，提高學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)能力。
第三階段進(jìn)行模擬訓(xùn)練，能在增強(qiáng)應(yīng)試能力由于時(shí)間短，內(nèi)容多，為了達(dá)好的復(fù)習(xí)效果，同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)時(shí)要講究一定的策略：
1.在前期復(fù)習(xí)中更要注意基礎(chǔ)。
2.由于試題“能力立意”命題的特點(diǎn)，在中期復(fù)習(xí)中，將抽象的化學(xué)概念和理論結(jié)合，習(xí)題化有機(jī)的融入實(shí)踐探究?jī)?nèi)容，提高各部分知識(shí)的融匯。
3.在中后期復(fù)習(xí)中，要緊密聯(lián)系實(shí)際。
4.把握熱點(diǎn)，關(guān)注社會(huì)，知識(shí)遷移。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇十四
我校化學(xué)備課組為了爭(zhēng)取在今年的中考中取得好的成績(jī)，幫助學(xué)生在最后階段能有所進(jìn)步和突破，現(xiàn)擬訂了下列工作計(jì)劃：
第一階段：學(xué)習(xí)新課。用3周的時(shí)間，按單元順序?qū)γ繂卧亍㈦y點(diǎn)、知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行整理分類，鋪開知識(shí)網(wǎng)，夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)。
第二階段：用3周的時(shí)間進(jìn)行分塊復(fù)習(xí)。采用分塊復(fù)習(xí)及章節(jié)復(fù)習(xí)相結(jié)合，具體分為五部分：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、身邊的化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展、化學(xué)計(jì)算。在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)將課本中各部分相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)按其內(nèi)在聯(lián)系進(jìn)行歸納，整理，將散亂的知識(shí)點(diǎn)串成線、連成片、織成網(wǎng)，從而形成一個(gè)系統(tǒng)完整的知識(shí)體系。做到知識(shí)精講、分塊練習(xí)并重。
第三階段：用2周的時(shí)間進(jìn)行綜合試題及實(shí)戰(zhàn)模擬。結(jié)合近年來的中考動(dòng)向，進(jìn)行信息題、能力探究題等專題復(fù)習(xí)。根據(jù)情況及時(shí)分析，及時(shí)補(bǔ)漏。其次，以《課標(biāo)》和《考試說明》為依據(jù)，命幾套高質(zhì)量的中考模擬試卷，并做好講評(píng)，以便查漏補(bǔ)缺，進(jìn)行答題指導(dǎo)。
由于時(shí)間緊、內(nèi)容多，為了取得良好的復(fù)習(xí)效果，在復(fù)習(xí)時(shí)要講究一定的策略。
1、緊扣《考試說明》，加強(qiáng)復(fù)習(xí)的針對(duì)性
仔細(xì)閱讀《考試說明》，熟悉“九年級(jí)化學(xué)測(cè)試評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)語(yǔ)水平要求”，了解紙筆測(cè)試的卷式結(jié)構(gòu)、題型示例等，不“超綱”復(fù)習(xí)，不隨意加大復(fù)習(xí)的難度。
2、回歸課本， 但不拘泥于課本
教科書是命題的出發(fā)點(diǎn)和歸宿，課本中的習(xí)題、例題、實(shí)驗(yàn)、插圖等廠用作編題的材料。分析中考試卷不難發(fā)現(xiàn)，許多試題都能在課本中找到它們的“影子”，不少中考題就是對(duì)課本原題的變形、改造及綜合，有的是類題，有的是變題。因此，回歸課本，但不拘泥于課本，在系統(tǒng)的高度上重新審視課本。
3、夯實(shí)基礎(chǔ)，訓(xùn)練思維和方法
質(zhì)的組成、構(gòu)成、性質(zhì)、用途和變化規(guī)律、初步的化學(xué)計(jì)算能力，實(shí)驗(yàn)操作的基本原則和程序等構(gòu)成了初中化學(xué)的“基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能”。復(fù)習(xí)中，一定要打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，充分體會(huì)通性通法在解題中的作用，系統(tǒng)掌握知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，培養(yǎng)仔細(xì)閱讀和信息遷移能力、準(zhǔn)確的書面表達(dá)能力、科學(xué)探究能力。
4、注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)
“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”的考查是基礎(chǔ)和探究并存、操作和表達(dá)并重。與舊教材相比，新教材更突出化學(xué)實(shí)驗(yàn)在教學(xué)中的作用和地位，更關(guān)注學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中的參與性、研究性和創(chuàng)造性。從近幾年的中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題看，幾乎每一道題都能在課本相應(yīng)的地方找到出處。這種命題的方式有很好的導(dǎo)向作用：一方面引導(dǎo)中考復(fù)習(xí)要重視課本；另一方面，很好地體現(xiàn)公平、公正的中考命題原則。但試題中也突顯出新課程的理念，要求考生根據(jù)所掌握的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和有關(guān)化學(xué)知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，但回答的內(nèi)容基本來源與教材。在復(fù)習(xí)中應(yīng)明確實(shí)驗(yàn)考查要求，掌握大綱中規(guī)定的實(shí)驗(yàn)。
5、研究中考試題，尋求命題智慧
研究近幾年的中考試題，從中了解新課程背景下的中考命題趨勢(shì)，把握中考復(fù)習(xí)方向。命題應(yīng)該還會(huì)堅(jiān)持考查初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、和化學(xué)思想方法的宗旨，堅(jiān)持主干知識(shí)重點(diǎn)考查的傳統(tǒng)，并有所創(chuàng)新，穩(wěn)步推出新增內(nèi)容的試題。從而體現(xiàn)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和“穩(wěn)中求進(jìn)”的命題思想。
中考復(fù)習(xí)需要智慧，有了中考復(fù)習(xí)的智慧，中考復(fù)習(xí)的課堂才會(huì)煥發(fā)出生命的活力。在中考復(fù)習(xí)中，我們要始終保持明確的目標(biāo)、清醒的頭腦和有效的策略，能夠?qū)χ锌紡?fù)習(xí)的課程資源做出正確的判斷、恰當(dāng)?shù)娜∩岷秃侠淼倪\(yùn)用。研究《課標(biāo)》，研究《考試說明》，研究中考試題，不斷反思復(fù)習(xí)過程，使中考復(fù)習(xí)效果達(dá)到最大化。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇十五
第一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)是回歸教材分單元復(fù)習(xí)，也可以將各單元的內(nèi)容重新組合，按基本概念和原理、我們身邊的化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算分塊復(fù)習(xí)。
第二輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)際情況，安排專題復(fù)習(xí)。例如：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、常見的物質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、物質(zhì)的推斷、化學(xué)用語(yǔ)、圖像題、新情景題、社會(huì)熱點(diǎn)題、綜合計(jì)算題等。同時(shí)本階段還應(yīng)注意試題的訓(xùn)練和題型的分析。
第三輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)是閱讀課本，通讀加精讀，把缺漏的知識(shí)，不扎實(shí)的概念，設(shè)計(jì)成專項(xiàng)訓(xùn)練題進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，同時(shí)學(xué)生要關(guān)注課本中的閱讀材料、家庭小實(shí)驗(yàn)、課本注解、教材中的實(shí)例分析和解釋、課本中的圖和表以及課后習(xí)題。
2.運(yùn)用適當(dāng)、高效的學(xué)習(xí)方法。
在復(fù)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，要將所學(xué)的物質(zhì)如氧氣、氫氣、碳、鐵、銅、二氧化碳、一氧化碳、水、氧化鐵、氧化銅、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉的性質(zhì)聯(lián)系在一起，看看它們相互之間能發(fā)生哪些反應(yīng)。
3.注重復(fù)習(xí)技巧，提高學(xué)習(xí)效率。
講究質(zhì)量：不要只追求做題數(shù)量，而要追求做題的質(zhì)量。
建備忘錄：對(duì)疑難問題和錯(cuò)誤隨時(shí)記錄，不能輕易放過。一時(shí)解決不了的問題，記下來以備以后解決。
跟著老師走：認(rèn)真聽課很關(guān)鍵，只有認(rèn)真聽課才能領(lǐng)會(huì)到老師的精華，才不會(huì)落后于老師的時(shí)間表。
4.注意審題、答題要規(guī)范。
不管是在平時(shí)練習(xí)，還是考試，都要認(rèn)真審題，看好是讓寫序號(hào)還是化學(xué)式、名稱;描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)步驟;一定要語(yǔ)言規(guī)范，描述現(xiàn)象的語(yǔ)言中不要出現(xiàn)結(jié)論性語(yǔ)言，實(shí)驗(yàn)方法要由實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論三句話組成。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇十六
化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2o2co2p2o5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)）
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2o2sp等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2kclo3so2等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2so2等。
10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b==ab
11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab===a+b
12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）
14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測(cè)定--過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)p23
問題：（1）為什么紅磷必須過量？
（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？
2、空氣的成分：
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮?dú)獾挠猛荆簆24
5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25
6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)）
（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2co氮的氧化物等。
三、氧氣的性質(zhì)
1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。
（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：(硫鋁箔碳鐵絲磷)
與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式
四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應(yīng)的原理：
（1）過氧化氫--水+氧氣
（2）高錳酸鉀--錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花）
（3）氯酸鉀--氯化鉀+氧氣
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