教案可以作為教學的指導和評價依據(jù)，幫助教師提高教學質(zhì)量。教案的編寫需要注重教學資源的合理利用，提供豐富的教學材料和教具。下面是一些優(yōu)秀教師編寫的教案，希望能夠給大家提供一些啟示。
人教版高中化學教案全篇一
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教學準備
1.1知識與技能：
1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應。
3.了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4.設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發(fā)學生學習化學的興趣。
教學重難點。
2.1教學重點。
1.鈉的氧化反應。
2.鈉與水的反應。
3.鋁與naoh溶液的反應。
2.2課題難點。
1.金屬與氧氣反應規(guī)律。
2.鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應。
4.鋁與naoh溶液的反應。
教學工具。
教學課件。
教學過程。
一、新課導入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學生思考回答。
二、新課教學。
歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應的化學方程式，是離子反應的，寫出離子方程式。
學生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學性質(zhì)：
(1)與氧氣反應生成氧化物。
(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應放出氫氣。
(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應的條件。
學生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
(一)金屬與非金屬的反應。
1.鈉與氧氣的反應。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應?若能，反應的理由是什么?若不能，依據(jù)是什么?
討論推測：鐵能與氧氣反應，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反應，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應。
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結(jié)論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2.保存金屬鈉時，應放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么?
學生思考交流回答。
歸納整理：
?。衡c的密度比水小。
熔：反應放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結(jié)合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應的化學方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。
(二)金屬與水和酸的反應。
1.鈉和水的反應。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設計一個實驗證明鈉與水反應產(chǎn)生的氣體是h2。
實驗設計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應該如何處理?
學生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應現(xiàn)象。
學生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結(jié)果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫?，先與水反應，生成的naoh再與cuso4反應，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應裝置的設計。)。
ppt展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現(xiàn)象，強調(diào)實驗中應注意的問題。
2.鐵和水蒸氣的反應3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論?
歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應，那么金屬與酸反應會是怎樣一種規(guī)律呢?下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應，總結(jié)金屬與酸反應的規(guī)律。
(三)金屬與酸的反應。
[學生實驗探究金屬與酸的反應情況]。
實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2.在實驗的基礎上提出問題：
(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;。
學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用?
排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。
[活動天地]。
1).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2).觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點?
3).得出置換反應定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應叫做置換反應。
4).強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。
(四)、實驗探究金屬與鹽的反應。
【實驗探究金屬與鹽的反應】。
實驗目的：金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應?
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1).在實驗的基礎上提出問題：
(1)哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應?反應產(chǎn)物是什么?
(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應有什么規(guī)律?
2).在學生討論的基礎上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應也能和堿反應。
(六)、金屬活動性順序的應用：
1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)生反應?寫出能發(fā)生反應的化學方程式。
(1)銀與稀鹽酸。
(2)鋅與硫酸銅溶液。
(3)銅與硫酸鋅溶液。
(4)鐵與稀鹽酸反應。
3.新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。)。
混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應的化學方程式。
銅粉(鐵粉)。
fecl2溶液(cucl2)。
5.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應;如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學反應。
2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應。
3.通過本節(jié)課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學引導，啟發(fā)學生運用已學過的化學知識設計實驗方案，驗證提出的設想;。
3、集體討論，組織學生在實驗的基礎上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。
通過問題、假設、驗證、結(jié)論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探索勇氣。
實際教學中，通過設計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習。
1.在進行鈉和水反應的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。
(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2.在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結(jié)。
1.鈉與氧氣在不同條件下反應的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2.不同金屬相同條件下與氧氣反應，反應現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。
3.通過鈉與水和鹽的反應，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。
4.學習了鐵與水蒸氣的反應。
5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應規(guī)律。
板書設計。
第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)。
一、金屬與非金屬的反應。
1.鈉與氧氣的反應。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2.鋁與氧氣的反應：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應。
1.鈉與水的反應。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2.鐵與水的反應：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3.金屬與酸的反應。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應。
化學方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學探究;p53習題1-9。
人教版高中化學教案全篇二
通過以前章節(jié)的學習，學生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學反應的限度、化學反應進行的方向和化學反應的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識，為本節(jié)的學習做好了充分的理論知識準備。化學電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強的實用性和廣闊的應用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。小到手表、單放機、兒童玩具，大到航空航天、衛(wèi)星通訊，幾乎無處不在。因此本節(jié)的教學是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學生在日常生活中積累的感性體驗聯(lián)系起來，幫助學生進一步的深入認識化學電池。
現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動了電池工業(yè)的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池（堿性鋅錳電池）、二次電池（鉛蓄電池）、和在未來有著美好應用前景的燃料電池。簡介了電池的基本構(gòu)造，工作原理，性能和適用范圍。同時向?qū)W生滲透綠色環(huán)保的意識。
二、教學目標。
【知識與技能】了解常見電池的組成與應用；
理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應原理；
了解常見電池與人類生活、生產(chǎn)的密切關(guān)系。
【過程與方法】學會用多種手段獲得信息的方法與途徑，結(jié)合生活、生產(chǎn)實際，學習常見化學電池的組成、應用與原理，通過探究，學習探究的方法，體驗科學技術(shù)轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力的過程。
【情感、態(tài)度與價值觀】通過對電池工作原理的探究，激發(fā)學生探究的興趣，通過新型電池的介紹，提高學生創(chuàng)造欲x與學習興趣，學會利用能源與創(chuàng)造能源的方法，提高環(huán)保意識與節(jié)能意識。
三、教學重難點。
【重點】一次電池、二次電池與燃料電池的反應原理、性能及應用。
【難點】化學電池的反應原理及電極反應式的書寫。
四、學情分析。
在化學必修2中學生已學習了氧化還原反應的初步知識，前一節(jié)又已經(jīng)學過原電池的基本內(nèi)容，知道原電池的定義，形成條件，簡單的電極反應等，所以在此基礎上，進一步學習化學電源的知識。學生能通過對實驗現(xiàn)象的觀察、有關(guān)數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論，具有一定的觀察能力、實驗能力和思維能力。
五、設計理念。
本節(jié)課與日常生活、生產(chǎn)實際聯(lián)系得比較緊密，所以設計本節(jié)教學時，堅持以課堂為主，向課前和課后延伸，課堂教學時以日常生活中常見的化學電源入手，以化學電源的發(fā)展史為線索，通過小組合作探究堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等，引導學生對電池的優(yōu)劣，找尋出這些電池的相同點和不同點，共同探究化學電池的研究和發(fā)展方向，課前通過商店調(diào)查、上網(wǎng)查閱資料，了解化學電源的有關(guān)信息，課后通過小組研究性學習，進一步激發(fā)學生的求知欲，進一步加強對學生科學方法的訓練和科學思維的培養(yǎng)，加強學生的合作探究，培養(yǎng)邏輯推理、分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。
六、教學方式。
本節(jié)課的教學主要采用“預習學習”為先導，通過學生自主預習、調(diào)查研究、查閱資料，初步了解常見電池的分類、電池的優(yōu)劣的判斷、電極方程式的書寫，課堂上采用“合作探究”的教學方法，即創(chuàng)設情境、提出問題、小組探究合作、解決問題、小組歸納、提出新問題……的合作探究的自主學習模式。在教學中，通過創(chuàng)設問題情境，去體驗和感受知識的發(fā)生和發(fā)展過程，去體驗合作探究所帶來的成功喜悅。在整個的教學過程中，同時注意培養(yǎng)學生的總結(jié)歸納能力和求真務實的探究精神。課后，通過研究性學習，進一步引導學生合作探究，綜合運用所學知識，立足于社會大背景之下，以更開闊的視野從管理、技術(shù)、環(huán)境和消費等不同角度來分析實際問題。
七、教學過程。
組織教學導入新課。
介紹化學電池的種類。
展示并演示三類化學電池的構(gòu)造及工作原理的flash課件。
制作氫氧燃料電池。
總結(jié)本節(jié)課的收獲。
課堂練習。
人教版高中化學教案全篇三
1．(2011年高考重慶卷)下列各項中，標點符號使用符合規(guī)范的一項是（）a．秦少游《踏莎行》曰：“霧失樓臺，月迷津渡?！币粋€迷字便攝住了月光的精髓。
c．我們班有個“班媽媽”，說話霸道而幽默?！鞍鄫寢尅边@個外號是她自封的，理由實在讓人無語：“我的地盤我做主，你們以后就是我的孩子了。”
d．不用說別的，就是光聽聽這些課程的名稱——《公正》《幸?！贰恶雎犚魳贰贰憔陀新犗氯サ臎_動。
二、三歲，衣衫襤褸，頭發(fā)散亂，微長的面孔有些憔悴。
b．人人——他的同事和同事的太太們——開始向別里科夫游說：他應當結(jié)婚！
c．中國有句俗話，叫“人往高處走，水往低處流。”反映的是人們一般都想不斷有所進步的心理。
d．傳說伊歐斯是希臘神話中“黎明”的化身，(其實，指的是晨曦和朝霞)，是希臘神泰坦的女兒。
【答案】b(a項頓號要去掉，相鄰的兩個數(shù)字連在一起表約數(shù)，中間不用頓號。c項“流”后的句號應在引號外，且改為逗號。d項括號應接在“黎明”之后，是句內(nèi)括號。)3．下列各句中，標點符號使用不正確的一項是（）a．唐代劉知幾的《史通》總結(jié)了史傳文學的經(jīng)驗，其中說：“愛而知其丑，憎而知其善，善惡必書，是為實錄?！?/p>
b．什么是學習型社會，怎樣建設學習型社會，建設學習型社會的關(guān)鍵是什么，這些問題都有待我們?nèi)ニ伎?，去探索?/p>
c．北大方正的創(chuàng)造人王選把科技領(lǐng)域里的人才比喻為三類：指兔子的人，打兔子的人，撿兔子的人。他自認為是第二種人。
d．“惠函”“惠正”中的“惠”的含義是“您給予我的??”意思。
【答案】b(第三個逗號應該用冒號，表明下文對上文的總結(jié)。)4．下列各句中，標點符號使用不正確的一項是（）a．好的文章應像蘇軾所說的“大抵如行云流水，初無定質(zhì)，但常行于所當行，常止于不可不止”，以忠實、誠懇的表達來取得流暢、生動的效果。
b．《泰戈爾評傳》一書對泰戈爾的生平、思想、以及主要的詩歌、戲劇、小說作出了精彩的評論。
d．列夫·托爾斯泰對《圣經(jīng)》有著深刻的理解，他用小說表達了對《圣經(jīng)》的獨特的闡釋。(《復活》的開頭就引用了《馬太福音》《約翰福音》《路加福音》中的某些章節(jié))【答案】b(應去掉“以及”前面的頓號。)5．下列各句中，標點符號使用正確的一項是（）a．建設新農(nóng)村最重要的是人才，城市反哺農(nóng)村，比資金、技術(shù)支援更重要的是人才支援。
b．老子思想中充滿了戒懼心態(tài)，“豫呵其若冬涉水(《道德經(jīng)》15章)”，就是說人生要隨時保持如履薄冰的狀態(tài)。
c．cctv－3主辦的以《關(guān)愛生命遠離毒品》為主題的公益演出活動將在國際禁毒日這天進行現(xiàn)場直播。
d．“這究竟是怎么回事呢？同志們?！敝笇T嚴肅地說，如炬的眼神掃過一張張年輕的臉。
【答案】a(b項括號應放在引號后。c項書名號應改為引號。d項應將原句問號改為逗號，“同志們”后的句號改為問號。)6．下列各句中，標點符號使用正確的一項是（）a．英國女作家羅琳所寫的長篇小說：《哈利·波特》在全世界引起了轟動，創(chuàng)造了出版史上的神話。
b．2002年、2003年，中國與東盟各國先后簽署了《南海各方行為宣言》和《東南亞友好合作條約》，雙方關(guān)系進一步升格為：“面向和平與繁榮的戰(zhàn)略伙伴關(guān)系”。
c．棄核，還是不棄核？這是朝鮮面臨的兩難選擇。外界猜測，朝鮮不過是想在談判中獲得最大的利益——經(jīng)濟的援助和安全的保障。
d．《長江日報消息》，鐵道部前不久正式開通“鐵流網(wǎng)()”，市民只要登陸該網(wǎng)，就可以在網(wǎng)上訂票。
【答案】b(a項冒號刪去。c項問號改成逗號。d項“《長江日報消息》”改為“《長江日報》消息”；括號位置不當，改為：“鐵流網(wǎng)”()。
7．下列各句中，標點符號使用正確的一項是（）a．四川省各市(州)政府負責人20日在成都與四川省政府簽下節(jié)能“軍令狀”——“四川省節(jié)能目標責任書”，承諾在5年內(nèi)使當?shù)貑挝粐鴥?nèi)生產(chǎn)總值能耗降低20%以上。
b．“這個領(lǐng)域有很多專利壁壘，如果沒有信心和勇氣，很難做下去?！睂埿緢F隊，徐冠華的贊嘆發(fā)自內(nèi)心：“龍芯體現(xiàn)了中國科學家對自己能力的高度自信?！?/p>
c．“擦邊球”是什么意思，“擦邊球”是說問題已經(jīng)到了邊緣地帶，既可以看做是這個問題，也可以看做是那個問題，兩邊看都有一定的道理。
d．“十一”早晨，學校慶祝國慶節(jié)的標語就高高掛起，一進大門，就能看見“熱烈慶祝中華人民共和國成立58周年！”的橫幅。
【答案】d(a項中“四川省節(jié)能目標責任書”的引號應改為書名號。b項冒號改為逗號。c項“意思”后面應用問號。)8．下列各句中，標點符號使用正確的一項是（）a．這種驚人的事實證明：人如果老想著錢，看不到別有用心的人的腐蝕進攻，就會誤入歧途，可見這些事實是可以作為活教材的。
b．同時，在產(chǎn)品的包裝上、商標上、說明書的文字、圖片上講究精美，也是必要的。
d．最近，教育部制訂了中學語文“新課標”——《普通高中語文課程標準》，該課標是課程改革的依據(jù)。
【答案】d(a項“歧途”后應為句號。b項第二個頓號應改為逗號。c項書名號改為引號。)9．下列各句中，標點符號使用正確的一項是（）a．這個經(jīng)濟協(xié)作區(qū)，具有大量的科技信息，較強的工業(yè)基礎，巨大的生活資料市場，較豐富的動植物、礦產(chǎn)、海洋、旅游等資源。
b．當太陽完全被月亮的身影遮住時，與神女般若隱若現(xiàn)的“海爾—波普”彗星相比，清晰的水星亮晶晶地伴在被遮黑的太陽旁邊，金星、木星也同現(xiàn)在天宇。
c．出版社在1997年第一季度社科新書征訂單上提醒郵購者：務必在匯款單上寫清姓名及詳細地址(匯款單附言欄內(nèi)注明所購的書名、冊數(shù))。
d．今年春節(jié)，這個省的沿海地區(qū)要完成3700萬土方的河堤加高和河口截流改道工程，任務重、工程難、規(guī)模大。
三、四里外是淺山，好似細浪微波，線條柔和，蜿蜒起伏，連接著高高的遠山。
b．證券交易所內(nèi)那些穿紅馬甲的人便是經(jīng)紀人，穿黃馬甲的人則是管理和服務人員；這是全世界都統(tǒng)一的。
c．他從報上看到某大學研究生院和《中國文化》編委會聯(lián)合主辦《中國文化與世界文化暑期講習班》的招生啟事，立刻寫信去報名。
d．“唉！”作家嘆道，“紅塵之中，人海茫茫，要找出個不知姓名的陌生人來，這不是大海撈針嗎？”
【答案】d(a項“三四”之間頓號多余。b項分號運用有誤，改為冒號，表示對上文的總結(jié)。c項“??講習班”不加書名號，應用引號。)11．下列標點符號的使用，正確的一項是（）a．11月3日至5日，中國領(lǐng)導人和48個非洲國家的國家元首、政府首腦或代表相聚北京，共敘中非友誼、共商合作大計、共謀未來發(fā)展、共同譜寫新的友好篇章。
b．在10月31日舉行的第六屆中國國際航空航天博覽會上(珠海航展)，一批我國自主研發(fā)、擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的軍、民用飛機成為人們關(guān)注的焦點。
c．英國的一家主流媒體《衛(wèi)報》披露，美國官員和伊拉克反抗組織首領(lǐng)在約旦首都安曼舉行了密談，兩方會談的中心議題是“圍繞武裝派系的和解問題。”
d．針對“高爾夫球為貴族運動”一說，北大許智宏校長幽默地說：“我不打高爾夫，對高爾夫一竅不通?！辈贿^他表示，現(xiàn)在幾乎所有大學都有網(wǎng)球場。
【答案】d(a項后三個頓號都改為逗號；b項括號部分應在“博覽會”后；c項句號應在引號外。)12．下列各句中，標點符號使用正確的一句是（）a．當時，人們對空間和時間有兩種對立的看法：一是空間和時間是無限可分的；二是空間和時間是由不可分的小段組成的。
b．山東省提出“抬龍頭，擺龍尾，全身動”的經(jīng)濟發(fā)展戰(zhàn)略，旨在建設海上山東，促進東部沿海地區(qū)與中西部地區(qū)全面發(fā)展。
c．楊絳先生寫的《記錢鐘書與圍城》，給我們詳盡地介紹了《圍城》這部令人拍案叫絕的杰出長篇小說是如何創(chuàng)作出來的。
d．年味淡了，是經(jīng)濟和社會發(fā)展的必然？還是其中另有原因？我們是漠然置之？還是積極主動地去做些什么？這個現(xiàn)實問題，值得我們認真反思。
【答案】b(a項并列分句應用逗號；c項《記錢鐘書與圍城》應為《記錢鐘書與圍城》；d項“??是，??還是”是選擇問，“必然”“漠然置之”后面改為逗號。)13．下列各句中，標點符號使用正確的一項是（）a．我不知道他們到底稱贊我什么？是文章寫得好，還是勇氣可嘉，抑或根本就不是稱贊，只是對于失敗者的無可奈何的安慰。
b．一方面是旅游線路老化、接待能力不足，另一方面是游客口味不。
一、經(jīng)濟承受能力不同，這是我國開放歐洲旅游面臨的兩大難題。
c．吳宇森的大制作影片《赤壁》已于昨天(4月5日)正式開始拍攝。記者從劇組獲悉，扮演曹操的張豐毅已第一個進組，扮演孫權(quán)的張震將于近日前往北京正式試妝。
d．由宜昌市廣電局等多家單位聯(lián)合主辦的“全市樂在新農(nóng)村電視歌舞大賽”日前落下帷幕。其中，五峰的山歌、長陽的撒葉兒荷、南曲、當陽的漳河大鼓以及枝江的楠管等一大批民間藝術(shù)瑰寶被發(fā)掘并展現(xiàn)出來，在比賽中大放異彩。
【答案】c(a項第一個問號應為句號，“勇氣可嘉”后應為問號；b項第二處逗號應為冒號，表分總關(guān)系；d項“山歌”“南曲”后的頓號應為逗號。)14．下列各項中，標點符號的使用合乎規(guī)范的一項是（）a．據(jù)報道，今年年底之前，世界知名學府、美國麻省理工學院全部約1800門課程將通過互聯(lián)網(wǎng)免費向全世界開放。
b．游客質(zhì)疑：若只參觀故居，豈不花冤枉錢？旅游公司的導游卻霸氣十足：“那沒有辦法”，“可以打投訴電話，去投訴嘛。”
c．記者問周杰倫是否向劉德華開價一億新臺幣？周杰倫助手表示：“我沒聽說過這件事，網(wǎng)絡上的東西也不一定準確?！?/p>
d．他有很多缺憾與局限，但他有著作為“人”最為可貴的一些品格，諸如熱忱、悲憫等，而這些又正是很多人(包括一些所謂的成功者)所丟失的。
【答案】d(a項應刪去頓號；b項句號應在引號外；c項問號應為逗號。)15．下列各項中，標點符號的使用合乎規(guī)范的一項是（）a．我國“十一·五”末期，全國人口總量(不含香港、澳門特別行政區(qū)和臺灣省)控制在13.6億以內(nèi)；到2020年，人口總量將控制在14.5億左右。
b．細想先生多年來給我的信函，用紙確實是最大眾化的，或者質(zhì)地脆硬的信紙，或者郵局出售的明信片，而信封則永遠是印有《天津日報》紅色字樣的那種。
c．一副棉布套袖，我說不清到底聯(lián)系著什么？聯(lián)系著質(zhì)樸、節(jié)儉？聯(lián)系著勤勞、創(chuàng)造和開拓？好像都不完全。
d．讀完這兩部歷史小說，我既為《樓蘭》——這座古西域的一代名城的不幸湮滅而痛心不止；亦為《異域人》中的一代忠臣——班超“立功西域”的偉大業(yè)績而欽嘆不已。
【答案】a(b項中“天津日報”的書名號應為引號；c項中“到底聯(lián)系著什么？”中的問號應為句號；d項中分號應為逗號。)16．下列各句中，標點符號使用有誤的一項是（）a．“傘頭秧歌”是晉西北呂梁山區(qū)所獨有的社火形式，尤以緊鄰黃河邊的一個小縣——臨縣最為盛行。
b．曾被美國中央情報局誤以為核反應堆的土樓，現(xiàn)在永定縣境內(nèi)的種類最多、數(shù)量最多、規(guī)模最大、功能最全；被稱為“沒有大門的中國客家土樓民居博物館。”
c．唯美、情趣、懷舊是“中國現(xiàn)代女性文學經(jīng)典”書系的特色，其中有冰心的《春水》、凌叔華的《酒后》、蘇雪林的《綠天》、石評梅的《煙霞余影》等作品。
【答案】b(分號改為逗號；結(jié)尾句號應在引號外面。)。
人教版高中化學教案全篇四
讓學生從生活中的苯酚軟膏說明書中提煉出苯酚可能的化學性質(zhì)，提高了學生學習的興趣，同時降低了基本原理知識學習的枯燥性;寫苯酚與溴的反應方程式時，在給出產(chǎn)物2，4，6-三溴苯酚的情況下，讓學生判斷這個反應是取代反應還是加成反應，并且判斷其它產(chǎn)物等。
2、讓學生學會學習。
在物理性質(zhì)探究過程中，首先苯酚在室溫下水中溶解度小，那么加熱時會怎樣呢?室溫下在有機溶劑中又會怎樣呢?在氫氧化鈉溶液中還是混濁的么?這些承上啟下的過渡問題，引發(fā)學生強烈的探究欲望。在化學性質(zhì)教學中，既然苯環(huán)對羥基的影響使苯酚顯弱酸性而不同于乙醇的性質(zhì)，那么羥基會不會對苯基有影響使苯酚的性質(zhì)不同于苯呢?這樣引出苯酚的取代反應。
3、學生體會到科研的一般方法和養(yǎng)成嚴謹?shù)目蒲袘B(tài)度。
(二)不足之處：
1、教學過程中考慮到實際情況，沒有讓學生完全放開探究，而是我設定了一些模塊和框架，同時學生設計的實驗方案多種多樣，受實驗室條件的限制，無法一一滿足學生，使學生的探究受到限制。本來最佳的方式就是提供藥品給學生，讓他們自己去探究苯酚的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
2、本人認為學生學習興趣的培養(yǎng)和科學素質(zhì)的提高是一個長期的過程，采用探究式教學模式是其中的一個切入口，是一種嘗試，要真正落實還必須結(jié)合傳統(tǒng)教學中好的方面，相輔相成地進行教學。
3、由于上課時間室內(nèi)溫度較高，關(guān)于苯酚的溶解度隨溫度變化的實驗沒有作成功，只好作為學生課后實驗進行嘗試，本人個人認為事情都有兩面性，本次小魔術(shù)的失敗對于同學認識到化學實驗需要嚴謹?shù)膽B(tài)度、認真細致的操作提供一個很好的“反面”范例，對培養(yǎng)學生嚴謹認真的化學科研態(tài)度起到了一定的作用。
人教版高中化學教案全篇五
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質(zhì)加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質(zhì)發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學式c2h5oh)和蔗糖(化學式c12h22o11)外均屬于電解質(zhì)。電離出的陽離子全部都是h+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是oh-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
二、離子反應及其發(fā)生的條件。
電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)。
離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。
在離子方程式中能拆的物質(zhì)有：強酸、強堿、可溶性鹽。
離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。
離子反應的實質(zhì)是離子濃度減少的過程。
根據(jù)化學方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學方程式。
人教版高中化學教案全篇六
1.1知識與技能：
1、了解金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
2、掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應。
3、了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4、設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發(fā)學生學習化學的興趣。
教學重難點。
2.1教學重點。
1、鈉的氧化反應。
2、鈉與水的反應。
3、鋁與naoh溶液的反應。
2.2課題難點。
1、金屬與氧氣反應規(guī)律。
2、鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應。
4、鋁與naoh溶液的反應。
教學工具。
教學課件。
教學過程。
一、新課導入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學生思考回答。
二、新課教學。
歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應的化學方程式，是離子反應的，寫出離子方程式。
學生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學性質(zhì)：
（1）與氧氣反應生成氧化物。
（2）在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應放出氫氣。
（3）在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應的條件。
學生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1、用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2、用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
（一）金屬與非金屬的反應。
1、鈉與氧氣的反應。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢？
實驗探究：
1、用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2、觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應？若能，反應的理由是什么？若不能，依據(jù)是什么？
討論推測：鐵能與氧氣反應，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反應，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應。
實驗探究：
1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2、重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結(jié)論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學方程式表示）_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2、保存金屬鈉時，應放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？
學生思考交流回答。
歸納整理：
浮：鈉的密度比水小。
熔：反應放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結(jié)合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應的化學方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。
（二）金屬與水和酸的反應。
1、鈉和水的反應。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設計一個實驗證明鈉與水反應產(chǎn)生的氣體是h2。
實驗設計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應該如何處理？
學生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應現(xiàn)象。
學生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結(jié)果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫姡扰c水反應，生成的naoh再與cuso4反應，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。（提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應裝置的設計。）。
ppt展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現(xiàn)象，強調(diào)實驗中應注意的問題。
2、鐵和水蒸氣的反應3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論？
歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應，那么金屬與酸反應會是怎樣一種規(guī)律呢？下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應，總結(jié)金屬與酸反應的規(guī)律。
（三）金屬與酸的反應。
[學生實驗探究金屬與酸的反應情況]。
實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性？
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同），仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2、在實驗的基礎上提出問題：
（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3、引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；
學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置？有何作用？
排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。
[活動天地]。
1)。在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2)。觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？
3)。得出置換反應定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應叫做置換反應。
4)。強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。
（四）、實驗探究金屬與鹽的反應。
【實驗探究金屬與鹽的反應】。
實驗目的：金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應？
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1)。在實驗的基礎上提出問題：
（1）哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應？反應產(chǎn)物是什么？
（2）對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應有什么規(guī)律？
2)。在學生討論的基礎上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
（五）、金屬鋁與氫氧化鈉的反應。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應也能和堿反應。
（六）、金屬活動性順序的應用：
1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式。
（1）銀與稀鹽酸。
（2）鋅與硫酸銅溶液。
（3）銅與硫酸鋅溶液。
（4）鐵與稀鹽酸反應。
3、新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4、填寫下列表格。（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。）。
混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應的化學方程式。
銅粉（鐵粉）。
fecl2溶液(cucl2)。
5、有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應；如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1、金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學反應。
2、金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應。
3、通過本節(jié)課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學引導，啟發(fā)學生運用已學過的化學知識設計實驗方案，驗證提出的設想；
3、集體討論，組織學生在實驗的基礎上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。
通過問題、假設、驗證、結(jié)論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探索勇氣。
實際教學中，通過設計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習。
1、在進行鈉和水反應的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。
（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
（2）切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
（3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
（5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2、在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結(jié)。
1、鈉與氧氣在不同條件下反應的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2、不同金屬相同條件下與氧氣反應，反應現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。
3、通過鈉與水和鹽的反應，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。
4、學習了鐵與水蒸氣的反應。
5、總結(jié)歸納了金屬與酸反應規(guī)律。
板書設計。
第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)。
一、金屬與非金屬的反應。
1、鈉與氧氣的反應。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2、鋁與氧氣的反應：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應。
1、鈉與水的反應。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2、鐵與水的反應：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3、金屬與酸的反應。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應。
化學方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學探究；p53習題1-9。
人教版高中化學教案全篇七
1、使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學特性和用途。
2、通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養(yǎng)學生的分析思維能力和觀察能力。
3、通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態(tài)度。
重點和難點。
了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環(huán)保意識。
教學方法。
談話、研討、講解相結(jié)合的啟發(fā)式教學。
教學過程。
〔引言〕在我們?nèi)祟惿娴沫h(huán)境當中，時時處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質(zhì)，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經(jīng)學到，今天將要進一步學習的空氣。
〔提問〕空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解？
（提示：它是一種單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成？）。
人教版高中化學教案全篇八
1．教學內(nèi)容的地位和作用。
本節(jié)課內(nèi)容從知識結(jié)構(gòu)上看，可分為四部分，即苯酚的結(jié)構(gòu)特點、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學化學里面，教材只重點介紹兩種物質(zhì)—苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表?？梢?，《苯酚》在高中有機化學里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在《乙醇》后，學生在學習乙醇的過程中已初步掌握了官能團對有機物主要性質(zhì)的決定性作用，對乙醇中官能團羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎上緊接著安排苯酚知識的學習有其獨特的作用，既能聯(lián)系前面已學過的知識，又能為后面烴的衍生物的學習提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處，但事實上苯酚與乙醇性質(zhì)又存在不同。苯酚安排在此節(jié)既有承前啟后的作用，又有對比作用。通過本節(jié)課的對比學習，使學生對酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個更全面的認識，理解官能團的性質(zhì)與所處的化學環(huán)境有一定的相互影響，從而學會全面地看待問題，更深層次地掌握知識。
2．教學目標。
根據(jù)學生的知識層次和認知特征并結(jié)合課程標準的要求，我制定了以下教學目標：
（1）知識與技能。
a、認識酚類物質(zhì)，能夠識別酚和醇；
b、掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，并了解其主要用途；
c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響。
（2）過程與方法。
通過實驗探究、比較、歸納等方法，培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力，培養(yǎng)學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。
（3）情感態(tài)度與價值觀。
a、培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和勇于探索的科學精神；
b、通過對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對學生進行辯證思維教育；
c、培養(yǎng)學生關(guān)注化學與環(huán)境、化學與健康、化學與生活的意識。
3．教學重點與難點。
重點：苯酚的結(jié)構(gòu)特點和化學性質(zhì)。
難點：官能團-oh和苯環(huán)的相互影響。
二、說教法與學法。
1．學情分析。
本節(jié)課前，學生已學完了烴、鹵代烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容，對有機化合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認識，能掌握常見的有機反應類型，具備了一定的實驗探究及操作能力。
苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點（都有羥基）為學生對苯酚性質(zhì)的探究提供了基礎；苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點（羥基與苯環(huán)相連）又為學生進一步探究提供了空間。因此，我將本節(jié)的內(nèi)容設計成探究式教學模式，主要采用創(chuàng)設情景—探究實驗—理論推導—反思應用等教學方法，并充分利用實物感知、演示實驗和現(xiàn)代教學手段，充分調(diào)動學生的參與意識，給學生提供更多“動腦想”、“動手做”、“動口說”的機會，體現(xiàn)新課程倡導自主、合作、探究等學習方式。
2．教法選擇。
創(chuàng)設情景、實驗探究、理論探究。
3．教學輔助手段。
利用實物感知、教學模具和多媒體動畫演示。
4．學法指導。
和教法相呼應，引導學生采用觀察、對比、遷移、分析、和實驗探究等學習方法來完成學習任務。
三、說教學過程。
【情景一】新課引入。
我利用生活中的化學來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶含有雙酚a奶瓶會誘發(fā)兒童性早熟，引出雙酚a的結(jié)構(gòu)式（2，2-二（4-羥基苯基）丙烷，）進一步構(gòu)建酚類物質(zhì)的定義。由此引入本節(jié)所要學習的內(nèi)容。接著借助對比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學生學會區(qū)分醇和酚，加深理解。
【情景二】探究苯酚的物理性質(zhì)。
展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學生閱讀苯酚軟膏說明書。提問：從化學的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？再根據(jù)學生的認知特征，引導學生初識苯酚，組織學生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導學生動手做探究實驗一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學生很容易主動地獲取苯酚物理性質(zhì)的知識，傳統(tǒng)的教學一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給學生，顯然，這些知識通過學生主動建構(gòu)比教師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。
【探究實驗一】物理性質(zhì)（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）。
學生實驗：
（1）組織學生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。
（2）溶解性實驗（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）。
重點歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。
【情景三】探究苯酚的化學性質(zhì)。
回顧情景二，提出問題1：在苯酚藥膏說明書中提到了“放置時間過長色澤變紅”，色澤變紅的原因是什么？學生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應了，首先，我引導學生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應的物質(zhì)是水和氧氣，設問：苯酚是與水反應而色澤變紅嗎？根據(jù)剛才的探究實驗一,學生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應造成的，既然不是與水反應造成，那就是與氧氣反應造成的，說明了苯酚很容易被氧氣氧化。
【探究實驗二】苯酚的酸性。
（1）驗證苯酚是否具有酸性？
提供試劑：石蕊試液、ph試紙、苯酚飽和溶液（約為1mol/l）。
學生在實驗中觀察到苯酚溶液的ph大約在5-6，且渾濁的苯酚溶液滴加naoh溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不顯紅色，學生產(chǎn)生了疑問，苯酚既然是酸，為何不能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導學生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教師演示實驗：向苯酚濁液滴加naoh溶液至澄清，再向溶液滴加hcl至溶液出現(xiàn)渾濁,說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯(lián)系已學過的知識：向co2的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變紅，說明苯酚的酸性弱于h2co3。哪些酸可將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚？這樣自然地過渡到co2與苯酚鈉的反應，此時苯酚鈉與co2的反應產(chǎn)物是na2co3還是nahco3？引導學生設計實驗確定苯酚鈉與co2的反應產(chǎn)物是苯酚和nahco3。
思考與交流：乙醇和苯酚都含有-oh，乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性，這說明了什么？
分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的ph和結(jié)構(gòu)簡式對比分析，對比苯酚和甲苯的.性質(zhì)，得出結(jié)論苯環(huán)對有-oh活化作用，使苯酚具有弱酸性。
【探究實驗三】苯酚的取代反應。
聯(lián)系前面已學的知識：苯與液溴的反應，推測：將濃溴水加入苯酚中會發(fā)生什么反應呢？指導學生完成探究實驗三，根據(jù)已有知識學生很容易得出是取代反應，那么，是幾元取代呢？引導學生回憶甲苯與濃硝酸反應的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請學生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應對比，哪個取代反應更容易？學生很容易得出結(jié)論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實，我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對比說明，由于-oh對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上-oh鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對官能團對所處的化學環(huán)境有影響的理解。
【探究實驗四】探究苯酚的顯色反應。
請學生演示fecl3與苯酚的顯色反應，此反應操作簡便，現(xiàn)象明顯，也常用于苯酚的定性檢驗，這也是區(qū)別于醇的另一種性質(zhì)。
性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映用途。
【情景四】苯酚的用途。
苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對人類的環(huán)境也帶來一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯酚泄漏事件，引導學生更加關(guān)注社會、關(guān)注生活。
【情景五】學以致用，整合提升。
引導學生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點內(nèi)容。最后通過酚類廢水處理的流程來運用本節(jié)課的知識。
人教版高中化學教案全篇九
第一章從實驗學化學。
第一節(jié)化學實驗基本方法。
一、化學實驗安全。
二、混合物的分離和提純。
第二節(jié)化學計量在實驗中的應用。
一、物質(zhì)的量的單位---摩爾。
二、氣體摩爾體積。
三、
物質(zhì)的量在化學實驗中的應用。
第二章化學物質(zhì)及其變化。
第一節(jié)物質(zhì)的分類。
一、簡單分類法及其應用。
二、分散系及其分類。
第二節(jié)離子反應。
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離。
二、離子反應及其發(fā)生的條件。
第三節(jié)氧化還原反應。
一、氧化還原反應。
二、氧化劑和還原劑。
第三章金屬及其化合物。
第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)。
一、金屬與非金屬的反應。
二、金屬與酸和水的反應。
三、鋁與氫氧化鈉的反應。
四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用。
第二節(jié)幾種重要的金屬化合物。
一、鈉的重要化合物。
二、鋁的重要化合物。
三、鐵的重要化合物。
第三節(jié)用途廣泛的金屬材料。
一、常見合金的重要應用。
二、正確選用金屬材料。
第四章非金屬及其化合物。
第一節(jié)無機非金屬材料的主角---硅。
一、二氧化硅和硅酸。
二、硅酸鹽。
三、硅單質(zhì)。
第二節(jié)富集在海水中的元素---氯。
一、活潑的黃綠色氣體---氯氣。
二、氯離子（cl-）的檢驗。
第三節(jié)硫和氮的氧化物。
一、二氧化硫和三氧化硫。
二、二氧化氮和一氧化氮。
三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染。
第四節(jié)氨硝酸硫酸。
一、氨。
二、硫酸和硝酸的氧化性。
人教版高中化學教案全篇十
第一節(jié)化學實驗基本方法。
第二節(jié)化學計量在實驗中的應用。
第二章、化學物質(zhì)及其變化。
第一節(jié)物質(zhì)的分類。
第二節(jié)離子反應。
第三節(jié)氧化還原反應。
第三章、金屬及其化合物。
第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)。
第二節(jié)幾種重要的金屬化合物。
第三節(jié)用途廣泛的金屬材料。
第四章、非金屬及其化合物。
第一節(jié)無機非金屬材料的主角——硅。
第二節(jié)富集在海水中的元素——氯。
第三節(jié)硫和氮的氧化物。
第四節(jié)氨、硝酸、硫酸。
高中化學既有文科的性質(zhì)，需要背誦很多的公式以及知識點，還有理科的屬性，需要計算大量的內(nèi)容，化學的一個特點就是知識點多而且雜。很多人之所以學不好化學，沒有其他原因，無非是初中基礎沒打好，高中又覺得化學簡單，懶得背，輕視了化學這科，結(jié)果反倒折在了化學上。
化學要想學好，就得從頭學，上課跟住老師的思路，認真聽會每一個知識點，課前也要做好預習，課后還要及時復習，通過做題去鞏固?；瘜W知識點很多，比較細碎，需要一步一步來，不能急躁，它不像物理只要會幾個公式就能把題目做出來，化學要會很多的公式以及掌握大量知識點，所以要注意細節(jié)問題。
高中化學分為很多章節(jié)和板塊，有機部分、無機部分學習方法都不同，大家要學會自己畫知識框架圖，把所學知識整理出來，把重難點知識羅列出來，該背的背熟，該理解的理解透了。學化學還要通過多做題去總結(jié)哪些知識沒有掌握，然后對照課本再復習一遍。
化學計算。
在高中化學中，計算題的主要功能是考查考生掌握基礎知識的廣度和熟練程度以及知識的系統(tǒng)性。這類題目考查的形式既有直接的簡單化學計算和間接的應用化學原理推算，常見的方法有假設法、關(guān)系式法、差量法、守恒法等。
化學反應圖像。
化學反應圖像題的特征是將一些關(guān)鍵的信息以圖像、圖表的形式給出，把題目中的化學原理抽象為數(shù)學問題，目的是考查考生從圖像、圖表中獲得信息、處理和應用相關(guān)信息的能力以及對圖像、圖表的數(shù)學意義和化學意義之間對應關(guān)系的轉(zhuǎn)換運用能力。
實驗儀器的創(chuàng)新。
實驗儀器的創(chuàng)新使用一般體現(xiàn)為三個“一”：一個裝置的多種用途、一種用途的多種裝置和一種儀器的多種用法，該類試題主要考查考生的思維發(fā)散能力。
人教版高中化學教案全篇十一
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
1、培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2、利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題—實驗—分析—結(jié)論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7—2]、[實驗7—3]和[實驗7—4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1、通過[實驗7—2]，學生應該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
[實驗7—3]和[實驗7—4]通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2、為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過[實驗7—5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
人教版高中化學教案全篇十二
教學目標：
知識目標：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標：
1．培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2．利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標：
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題—實驗—分析—結(jié)論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
教學建議。
教材分析。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
教學建議。
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
人教版高中化學教案全篇十三
元素概念,元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系、
元素概念的形成及應用、
1、口答:什么是分子什么是原子本質(zhì)區(qū)別是什么。
2、什么是原子量。
引入新課:利用原子量概念以一種碳原子……………。
這種碳原子指的是原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳–12,此外還有6。
個質(zhì)子,7個中子的碳–13,還有6個質(zhì)子,8個中子的碳–14,它們核內(nèi)中子。
數(shù)雖不相同,但它們的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6、引出元素定義:。
講授新課:元素、
1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))相同的同一類原子的總稱、
一類原子,指核電荷數(shù)相同,中子數(shù)不相同的原子總數(shù)、
講解:無論是木炭中的碳原子,還是二氧化碳分子里的碳原子,它們的核電。
荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6,說明它們都含有碳元素、又如:二氧化碳分。
子里的氧原子與氧氣分子里的氧原子其核電荷數(shù)都是8,稱為氧元素、
提問:二氧化碳由幾種元素組成(追問四氧化三鐵呢氯酸鉀呢)、
2、元素的分類:。
目前已發(fā)現(xiàn)100多種元素,可將它們分為:。
閱讀p36圖四,答:。
地殼中含量最多的元素是哪種含量最多的非金屬元素是哪兩種。
含量最多的金屬元素是哪兩種。
3、元素符號的讀法,寫法:。
p38表2–3、講解元素的名稱、(象形),元素符號的讀法(看偏旁),。
寫法(一大二小)、
4、元素符號的意義:。
(1)、表示一種元素、
(2)、表示這種元素的一個原子、
例如:;2h:表示兩個氫原子、
5、--元素1--。
元素與原子的'區(qū)別與聯(lián)系:。
6、單質(zhì)和化合物,氧化物:。
提問:什么是純凈物,什么是混合物。
單質(zhì):由同種元素組成的純凈物、如:o2,n2,cu,fe,he,等、
化合物:由不同種元素組成的純凈物、如:co2,so2,kmn04,等、
氧化物:兩種元素組成的化合物中,如其中一種是氧元素、
如:h2o,co2,fe3o4,so2,等、
單質(zhì)與化合物的比較:。
單質(zhì)化合物。
相同點都是純凈物。
不同點同種元素組成不同元素組成。
說明:單質(zhì)中只含一種元素,但只含一種元素的物質(zhì)卻不一定是單質(zhì)、
如:o3和o2組成的混合物只含一種元素、
化合物中一定含有不同種元素,但含不同元素組成的物質(zhì)不一定。
是化合物、如:h2和o2的混合氣體含兩種不同元素,但不是化合物、
歸納物質(zhì)的分類:。
元素及元素符號。
人教版高中化學教案全篇十四
化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應用的科學。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎。
知識目標：
1.明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標：
通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。
重點：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
同學們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
學案導學
學生學習準備：導學案
教師教學準備：投影設備
：一課時
(一)、檢查學案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)
(二)、情景導入，展示目標
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關(guān)原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
(4)原子組成的表示方法
人教版高中化學教案全篇十五
隨著新課程理念的推廣，高中化學課堂教學方式、評價方式等發(fā)生了相應的調(diào)整和改變。如何合理設計、優(yōu)化化學課堂教學程序，使之成為一堂學生想學、愛學的好課，應該是每個化學教師努力的方向。
一堂有效的化學課，就是教師運用最新的教學理念、教學策略，通過對教材的巧妙處理和對教學過程的精心組織籌劃，充分調(diào)動學生學習的積極性，讓學生產(chǎn)生想學、愛學的心理，從而實現(xiàn)教學目標和學習目標，提高課堂教學效率。
下面我以《鈉》的課堂教學設計為例，談談我在新課改中，是如何貫徹新課改的思想，進行有效教學的。
根據(jù)新課程的基本理念，從學生已有的知識、經(jīng)驗出發(fā)，經(jīng)過自主、探究、合作等多種活動，使學生主動體驗科學研究的過程，歸納科學研究的方法，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神、實踐能力，從而也提高學生的學習成績。
鈉這節(jié)課因為有實驗和奇妙的現(xiàn)象，說實話老教師新教師都能上的生動，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學生自主的去實驗、探究、歸納總結(jié)，并切實培養(yǎng)他們的科學素質(zhì)和嚴謹態(tài)度，卻是每一個教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事，展開對鈉的性質(zhì)的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來的危險，讓學生也過了一把“消防隊員”和“科研人員”的癮，社會責任感大大增強，確實達到了發(fā)現(xiàn)問題、研究分析問題、解決問題的目的。
【學生搶答】甲：觀察、分析現(xiàn)場具體情況!
乙：快速調(diào)查爆炸物――鈉的物理、化學性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對“水雷”處理對策。
【教師引導】說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質(zhì)，并試著解決鈉“水雷”造成的危險。
【交代任務】每四人分成一組。每組實驗桌面上都有相應的試劑、儀器。
試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末
【教師引導】通過預習教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀察、實驗、分類、比較)請大家參照課本第9到第10頁的“觀察?思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡介，打開每個實驗臺上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。
【實驗小組】立即熱烈討論開來。
有的在小組內(nèi)還當起了小老師：以前老師講過，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度溶解度、導電導熱性等方面來考慮。
有的開始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點、沸點我們怎么能測出來?
我在旁邊笑到：查資料啊。同學們恍然大悟。
【小組總結(jié)】分析討論與實驗觀察后，歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。
【教師質(zhì)疑】在觀察鈉的物理性質(zhì)，你認為鈉和我們初中學過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。
【實驗小組】學生甲：密度小、熔點也低、硬度小。
學生乙：除了物理性質(zhì)外，我認為鈉比鐵、銅的化學性質(zhì)要活潑，因為剛剛切開的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。
學生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測鈉可能會與水反應!
【教師提示】那大家就用實驗來驗證驗證這個推測。如果能和水反應，要驗證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。
【實驗小組】每組同學緊張有序的進行實驗。有進行實驗具體操作的，有專門監(jiān)督操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實驗現(xiàn)象的。
【小組匯報】鈉與水的反應現(xiàn)象及原因并進行歸納總結(jié)(略)。
【實驗小組】學生甲：我覺得生成的是氧氣，因為水中含有氧元素，金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用排水法收集起來，用帶火星的木條檢驗。
學生乙：不，我認為是氫氣。因為在鈉與水反應的現(xiàn)象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個帶尖嘴管的塞子，點燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗。
學生丙：我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗看是不是發(fā)出噗噗的聲音來驗證是氫氣就可以了。
【教師引導】大家說的都有道理。那我們讓事實說話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動的，在收集時需要將其固定;還有鈉與水反應速率很快，要想收集到得減慢反應速率。大家可以借助實驗桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。
【實驗小組】進行驗證性實驗。
【小組匯報】陸續(xù)有小組匯報驗證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學生乙的推測完全正確!
【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學性質(zhì)上有沒有類似之處呢?
【實驗小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應。
【教師引導】大家結(jié)合課本第11頁的活動?探究來實驗鈉在空氣中能否燃燒。
【教師巡視】有的同學看到燃燒時產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!
【小組匯報】通過設計實驗探究學習，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。
【實驗小組】學生甲：我認為產(chǎn)物不應該是氧化鈉，它和水反應生成氫氧化鈉，沒有氣體產(chǎn)生。可是剛才我不小心滴了一滴水，淡黃色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。
【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價態(tài)不同。
人教版高中化學教案全篇十六
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
1．培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2．利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題―實驗―分析―結(jié)論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
人教版高中化學教案全篇十七
【任務一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務二】水中加入電解質(zhì)可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應呢？我們通過探究實驗回答這個問題。
【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液
【問題引導、自主學習】
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學習】
3、預測電解產(chǎn)物，設計實驗方案。
4、實驗記錄：
實驗現(xiàn)象
電極反應及反應類型
陽極
陰極
電解cucl2
的總反應
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實驗現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應是什么？
3、你得到什么實驗結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應
能量轉(zhuǎn)變
反應能否自發(fā)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
abcd
2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）
a.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。
b.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
c.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應
d.電解質(zhì)溶液的導電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應
原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
a.b.c.d.
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。
人教版高中化學教案全篇十八
化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應用的科學。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎。
知識目標：
1、明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2、認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標：
通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。
重點：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
同學們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
學案導學
學生學習準備：導學案
教師教學準備：投影設備
一課時
(一)、檢查學案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)
(二)、情景導入，展示目標
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關(guān)原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
人教版高中化學教案全篇十九
"原電池的原理及應用"為高中化學(必修)第二冊第四章《幾種重要金屬》第四節(jié)，本節(jié)課共兩課時，我說課的內(nèi)容為第一課時《原電池》。準備從如下四大方面展開說課.
一、說教材。
(一)、在教材中的地位和作用。
教材地位。
該節(jié)內(nèi)容為高中電化學的開始,在此之前學生學習過的氧化還原反應，能量之間轉(zhuǎn)換，電解質(zhì)溶液，金屬活潑性等化學知識及物理電學的相關(guān)知識，已為本節(jié)課的學習做好了一定知識儲備;同時原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學知識的學習奠定了基礎。它是電化學學習的基礎內(nèi)容也是核心內(nèi)容.
作用：本節(jié)內(nèi)容對發(fā)展學生邏輯推理能力，提高學生科學素養(yǎng)，培養(yǎng)科學探究能力,將理論應用于實踐,實踐再回歸理論以及知識系統(tǒng)化及結(jié)構(gòu)化的形成都起著重要作用。
(二)、教學目標：
依據(jù)：根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點及本著在學習過程中發(fā)揮學生的主體性和能動性，使學生學會學習，獲得有效學習的新課程理念為出發(fā)點將教學目標設定如下:。
1.知識與技能。
(1)了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件。
(2)能正確書寫電極反應式和電池總反應方程式。
2.過程與方法。
(1)讓全體學生經(jīng)歷探究的過程，學習科學探究方法，提高科學探究的能力。
(2)培養(yǎng)學生科學的思維方式和問題意識。
3.情感態(tài)度與價值觀。
(1)體驗科學探究的艱辛和喜悅，
(2)培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新，積極實踐等科學精神和科學態(tài)度。
(3)學會與他人合作，主動交流.
(三)、教學重點：了解原電池的反應原理及構(gòu)成原電池的一般條件。
依據(jù)：1、依據(jù)大綱和新課程標準對本節(jié)內(nèi)容的要求。
2、電化學的基礎和核心地位。
(四)、教學難點:原電池的反應原理。
依據(jù)：該內(nèi)容特理論性強，抽象,難理解。學生很難在頭腦中建立電子在原電池正負兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式。
二、說教法與學法。
教法：
1.情境激學法2.探究實驗促學法輔助教學法4.歸納、演繹法。
學法：
1.實驗探究法2.歸納演繹法。
在本節(jié)課中教師在教材中沒有把教材內(nèi)容作簡單，有序的展示，而是在分析教材內(nèi)容的基礎上根據(jù)學生的學習來重新組織，站在改組和重建的高度來審視教材，把教材內(nèi)容做為了解學科科學的生長點，以學生探究實驗貫穿始終，將學生置身于一個動態(tài)，開放，個性，多元的學習環(huán)境中，體驗類似科學家進行科學探究的一般過程.在探究過程中完成知識的自主建構(gòu)。
本節(jié)課讓學生采用以科學探究為主的多元化學習方式，對于更好地展現(xiàn)學生多元智能，體驗科學探究的過程，強化科學探究的意識，掌握探究的基本方法，激勵學生學習興趣和智慧潛能，學會與人合作，培養(yǎng)學生實踐能力和創(chuàng)造力都有著積極的意義。
三、教學過程：
(一)引課：創(chuàng)新實驗：西紅柿電池使音樂賀卡發(fā)出美妙音樂。
(二)教學重點一：原電池工作原理。
突破方式：變教師演示實驗為學生分組實驗,變教材驗證實驗為探索實驗。
依據(jù)：
1.教材演示實驗不便于所有學生觀察，缺少學生的參與，不能充分發(fā)揮不學生自身主體作用。
2.建構(gòu)主義鼓勵學生運用他們自己的經(jīng)驗，讓學生去學會發(fā)現(xiàn)并作出相關(guān)鏈接，主動構(gòu)建有成效的內(nèi)化了的，適合于自我的知識意義。
具體做法：
教師設置幾個有梯度，和層次性的問題引發(fā)學生討論在有限的時間里經(jīng)過討論讓學生在自主交流的過程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產(chǎn)生電流的原因。
討論結(jié)束，教師引導學生設計實驗證明裝置中確實存在電流且證明電子的流向是從銅片流向鋅片。以上問題的提出在于培養(yǎng)學生思維的嚴密性及求真務實的優(yōu)秀品質(zhì)，告訴學生實驗結(jié)果的分析要靠實驗證據(jù)不憑主觀臆斷想當然。
實驗結(jié)束教師收斂學生的思維，啟發(fā)學生從能量轉(zhuǎn)化的角度來給原電池下定義。從而完成學生思維從一般到特殊，由具體到抽象，由現(xiàn)象到本質(zhì)的]認識過程這一質(zhì)的飛躍。
投影生活中常見電池：如干電池，蓄電池，充電電池，高能電池圖片感受化學就在我們身邊。
以上變演示實驗為分組實驗增加學生的創(chuàng)造體驗，充分發(fā)揮學生主體性使學生的學生問題意識獨立操作能力，創(chuàng)造能力得以充分培養(yǎng)。
(三)、教學重點二：掌握構(gòu)成原電池的一般條件。
突破方式：增加教材沒有的開放性探究實驗。即給定多種藥品(電極：鋅片兩個，鐵釘一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸銅，酒精，四氯化碳四種溶液和電流計儀)讓學生自行設計并探究構(gòu)成原電池的一般條件。
依據(jù)：
1、sts教育觀重視把科學看成是一種學習過程，認為能對自己的結(jié)論進行論證比單純地得到指向結(jié)論的結(jié)果同樣重要或更重要。
2.實驗方法論認為，化學實驗功能的體現(xiàn)，不僅僅在于獲得所謂正確實驗結(jié)果，更重要的是使學生經(jīng)歷和體驗獲得實驗結(jié)果的探究過程。
3、高中化學新課程標準也將探究性學習確定為為學生學習化學的一種重要學習方式?；谝陨显?，我大膽處理教材，將構(gòu)成原電池的一般條件這一講授性知識變?yōu)閷嶒炋骄啃詫W習。
該實驗具有一定開放性和發(fā)散性所以教師適時拋出問題啟發(fā)學生引發(fā)討論如何確定探究的方向，如何處理實驗中三個變量關(guān)系，如何逐一設計實驗方案探究原電池構(gòu)成的一般條件。學生依據(jù)可行的實驗方案進行探究實驗，讓學生在實驗探究過程中對所得多種實驗信息進行篩選，對比，分類，加工選取有用信息，運用歸納演繹等思維方式，得出正確結(jié)論。
該做法讓學生自主探索，主動求知，學會收集，分析和利用各種信息及信息資源，同時學習者之間通過討論，交流，用集體的感知來豐富，強化個人的概括，通過學習者之間的交叉反饋來強化，矯正，豐富個體的探究結(jié)果，有利于發(fā)展學生實踐能力，創(chuàng)新精神，合作與分享意識。在實踐活動理性認識的循環(huán)往復，螺旋式的上升，不僅促進了對學習內(nèi)容的理解，也使學生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判斷力等多方面得到發(fā)展。
(四)化學史教育：教師講述伏打電池發(fā)明的故事培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑，勇于探究的科學精神。
(五)小結(jié)：
采取學生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，
目的：1、訓練學生概括總結(jié)的思維能力2、實施以主動建構(gòu)為基礎的精簡教學策略，以圖表的方式直觀讓學生清楚本節(jié)的內(nèi)容要點，及各知識點之間的內(nèi)在聯(lián)系，使學生知識系統(tǒng)化，網(wǎng)絡化。
(六)練習：為了落實本節(jié)課的教學重點構(gòu)成原電池的原理及構(gòu)成條件而設。
(七)作業(yè)：
家庭小實驗：制作水果電池。
目的：該實驗為開放性創(chuàng)造實驗對學生的實驗設計能力提出更高要求。將科學探究延伸到課外。進一步激發(fā)學生求知欲望，調(diào)動學生探索研究的積極性，變實驗知識為實踐能力，升華創(chuàng)造意識。
四、說板書板書直觀清楚揭示本節(jié)教學兩個重點。
人教版高中化學教案全篇二十
知識技能：
使學生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。
在學習過程中，培養(yǎng)學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
讓學生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導學生總結(jié)實驗成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學生對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態(tài)度。
通過讓學生在小組內(nèi)分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結(jié)果，從而學習新知識這一學習方式，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的科學情感和團結(jié)、合作的精神。
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導學生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學習對實驗結(jié)果的分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產(chǎn)物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗能力的培養(yǎng)。
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