教案是教師為了指導教學活動而制定的一份詳細計劃。在設計教案時，教師應合理安排教學時間，注意課堂教學的節(jié)奏和緊湊性。通過閱讀范文，教師可以了解不同學科、不同教學階段的教案寫作風格。
化學教案元素篇一
按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動。
化學教案元素篇二
(一)。
一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳。
一至五價都有氮銅汞二價最常見。
(二)。
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅。
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷。
一五七氯二三鐵二四六七錳為正。
碳有正四與正二再把負價牢記心。
負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷。
化學教案元素篇三
現(xiàn)代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(dmitrimendeleev)首先創(chuàng)造的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經(jīng)過多年修訂后才成為當代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。[2]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
在化學教科書和字典中，都附有一張“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統(tǒng)一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學史上的一個創(chuàng)舉，對于促進化學的發(fā)展，起了巨大的作用。看到這張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國化學家門捷列夫按照相對原子質量由小到大排列，將化學性質相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學元素之間的內在聯(lián)系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當原子結構的奧秘被發(fā)現(xiàn)時，編排依據(jù)由相對原子質量改為原子的質子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚，形成現(xiàn)行的元素周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結構有如下關系：
質子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。
利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。
19英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生射線x，發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大，x射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，并把元素依照核內正電荷(即質子數(shù)或原子序數(shù))排列。后來又經(jīng)過多名科學家多年的修訂才形成當代的周期表。[3]將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等于該元素原子的核內質子數(shù)，這個序號稱為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。
原子的核外電子排布和性質有明顯的規(guī)律性，科學家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族(viii族包含三個縱列)。這7個周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6、7)。共有16個族，從左到右每個縱列算一族(viii族除外)。例如：氫屬于ia族元素，而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規(guī)律和元素之間的內在聯(lián)系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發(fā)展的重要里程碑之一。
同一周期內，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數(shù)從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。
元素周期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。
年6月8日，國際純粹與應用化學聯(lián)合會宣布，將合成化學元素第113號(nh)、115號(mc)、117號(ts)和118號(og)提名為化學新元素[7]。
化學教案元素篇四
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
元素化合價。
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同(3)所有單質都顯零價。
單質的熔點。
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
化學教案元素篇五
2. 認識元素性質的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。
核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實質
金屬性、非金屬性的周期性變化
投影及有關儀器、藥品
探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結歸納，理解實質。
(第一課時)引入：介紹門捷列夫，設問：他的最大功績是什么? 答：元素周期律。
第二節(jié) 元素周期律
化學教案元素篇六
（－）堿金屬元素的原子結構（見下頁）。
（二）堿金屬單質的物理性質。
相同點：硬度小，熔點低，只能放入石蠟或煤油中保存。
不同點：密度依次增大（k反常比na?。鄯悬c依次降低，硬度依次減小。
（三）堿金屬的化學性質。
1．與等非金屬反應。
（1）與氧氣反應。
[1][2]下一頁。
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化學教案元素篇七
食鹽對人體的作用主要依賴于其中的鈉離子。正常人的血液有一個比較恒定的酸堿度，適合于細胞的新陳代謝。這種恒定的酸堿度，主要是靠血液的緩沖系統(tǒng)、呼吸調節(jié)(肺)和腎臟調節(jié)三個方面來維持的。血液中主要的緩沖劑是碳酸氫鈉一碳酸這一對緩沖劑，其中一個重要的成分就是鈉離子。正常人鈉離子的最小需要量每人每日為0．5克，相當于食鹽2～3克，但這樣低的低鹽飲食我們不能長期耐受，所以正常人每日約攝入6～12克食鹽，而且非高血壓、心臟病和腎臟病患者的一般人以10～12克為宜。食鹽中含有鉀鹽，其他食物中也含有一定數(shù)量的鉀鹽，所以正常人每日攝入鉀鹽2～5克。這些電解質在人體內隨水分分布在細胞內和細胞外。鈉離于和氯離子主要在細胞外液，而鉀離子則主要在細胞內液。在正常的狀態(tài)下，細胞外和細胞內的電解質是維持平衡的。在異常狀態(tài)下，人體可以通過調節(jié)細胞內外的水分和電解質(水分和電解質通過細胞膜)來維持平衡。若平衡維持不了，就發(fā)生水和電解質平衡紊亂，如出現(xiàn)疲乏、頭昏、食欲不振、惡心、嘔吐等癥狀，有的甚至虛脫。人體每日經(jīng)由尿中排出4．5克左右的氯化鈉和1．8～4．5克的鉀鹽，另外從汗和糞便中還排出一定數(shù)量的鈉鹽和鉀鹽。所以要不斷補充。高溫季節(jié)勞動時流汗量大，排出體外的鹽也增多，為了防止中暑，常常給大量出汗的人喝鹽開水。在醫(yī)院里，醫(yī)生給嘔吐腹瀉患者注射生理鹽水，對大面積燒傷病人給以生理鹽水等等，都是這個道理。
食鹽雖然是生理必需，但在某些條件下也會對人體產(chǎn)生有害的作用。鈉鹽在某些內分泌素作用下，能使血管對各種升血壓物質的敏感性增加，引起細小動脈痙攣，使血壓增高，而且還能促使腎臟細小動脈硬化過程加快。另外，如果體內鈉鹽積聚過多，滲透壓就要變動，a體為了保持一定的滲透壓，就會吸收大量的水分，整個血液也就容易增多，從而使心臟的負擔增加，誘發(fā)或加重心力衰竭癥狀。因此，不論是高血壓還是心臟病，都必須在飲食中控制食鹽的用量，特別是在心力衰竭或者有水腫的情況下，更應嚴格采用低鹽和無鹽飲食。浮腫是腎炎病人的主要癥狀，忌鹽能夠消腫，這也是因為鈉鹽具有上面所說的吸收水分的作用，而a體中的鈉鹽主要是從食鹽中攝取的。因此，急性腎炎發(fā)作時宜采用少鹽或無鹽飲食。但須注意的是，當病員腎功能差，小便量少的時候，最好不要吃無鹽醬油和秋石。因為無鹽醬油不含鈉鹽而含鉀鹽，但這類病人腎臟的排鉀量減少，所以多用無鹽醬油后，血鉀就會升高，升高到一定程度后，就會影響心臟的跳動。
[過渡]以上我們介紹的是幾種常見的常量元素，下面，我們再來了解幾種微量元素對人體的作用。
[板書]3．微量元素。
[引導學生了解課本p97表12—10中列舉的微量元素]。
[講解]微量元素中有20多種是人體中的必需元素，還有一些是非必需元素，另一些為有害元素。
[過渡]微量元素中的碘并不是一種維持生命所必需的元素，然而缺了它就要生病。大家可通過以下資料來了解有關碘的知識。
[投影式發(fā)放資料三]。
化學教案元素篇八
鈉、鎂、鋁為金屬，依靠外圍易失去的電子充當膠水將所有原子粘在一起，可以說整塊金屬形成了一個巨大的分子。所以金屬熔沸點一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個外圍電子，膠水越多，粘得越牢，金屬性依次越來越強，熔沸點也越來越高。
硅為類金屬，一方面由于原子序數(shù)增大但軌道沒有增多，對電子電子吸引力增強，外圍4個電子已不易同時失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間，一般最容易形成共價鍵，共價鍵能量低，引力強，硅還有4個共價鍵，能量更低。除此之外，硅的4個共價鍵還可將硅原子結合成一個巨大的晶體結構。將硅想象成一個結點，四個共價鍵為結點連出的四條線。由于四周都是相同的硅原子，這四條線在空間中應該均勻分布。由5個硅原子構成正四面體結構單元，其中4個硅原子位于正四面體的頂點，1個硅原子位于正四面體的中心。這種空間結構，可無限延伸，十分穩(wěn)定。所以硅的熔沸點在第三周期中最高。
磷硫氯氬能形成的鍵一個比一個少，分別是3210。磷的3個鍵已無法形成大的晶體結構;硫的2個鍵最多只能形成線性結構;氯的單鍵別無選擇，只能形成雙原子分子;氬則和其它惰性氣體一樣，只能是單原子獨立存在。其中硫由于形成了s8環(huán)狀結構，而磷形成了正四面體p4結構，分子比硫小，所以熔沸點也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體，熔沸點越來越低。
碳處于硅的上方，外圍電子同樣是4個，每5個碳原子構成正四面體結構單元，其中4個碳原子位于正四面體的頂點，1個碳原子位于正四面體的中心。這種空間結構可無限延伸，這就是金剛石。碳原子處于第二排，比硅少了一層電子，原子半徑更小，引力更大，晶體結構更為穩(wěn)定。因而金剛石成為硬度最高的物質。熔點也很高。而碳的另一種單質石墨在一個平面上以共價鍵結合成蜂窩狀結構，層與層間靠比較弱的范德華力結合。
同一層內碳原子之間的結合比金剛石還強，但層間結合較弱，很容易發(fā)生滑移，所以硬度很低。不管何種單質，碳都形成了超大規(guī)模的共價鍵結構，故碳的熔點在周期表中最高。但碳一旦熔化為液體，則這種超大規(guī)模共價鍵結構遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合，這是共價鍵和金屬鍵不同的地方。共價鍵沒有延展性，變形超出一定程度后會被破壞。碳一旦熔化，失去了強有力的超大規(guī)模共價鍵結構，其沸點就比很多金屬低了。
化學教案元素篇九
3．生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性（b：識記）。
教學重點。
組成生物體的化學元素的種類和重要作用。
教學難點。
生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性。
教學用具。
玉米和人體的主要化學元素的種類和含量對比表投影片。
教學方法。
教師講述與學生討論相結合的方式。
教學安排1課時。
板書。
教學過程。
第一節(jié)。
（一）c、h、0、n是組成生物體的基本化學元素。
（二）種類主要有20多種。
（三）分類。
1．大量元素：c、h、0、n、p、s、k、ca、mg等。
2.微量元素：fe、mn、zn、cu、b、mo等。
（一）組成原生質的成分。
（二）組成多種化合物。
（三）影響生物體的生命活動。
三、生物界和非生物界的統(tǒng)一性和差異性。
引言：在緒論中我們已經(jīng)知道了生物體有6個基本特征。其中，第一個特征就是生物體具有共同的物質基礎和結構基礎。對于地球上已知的.大約200萬種生物來說，無論它們個體的大小、形態(tài)、結構和生理功能如何，它們的生命活動都有共同的物質基礎。這些物質主要是指組成生物體的化學元素和化合物。這一節(jié)課我們首先了解一下組成生物體的化學元素。
提問：請同學們考慮一下，我們喝的水，吃的鹽，吸入的空氣中含有哪些元素？
（回答：水中含氫和氧，鹽中含氯和鈉，空氣中含有氧和氮等。）。
提問：我們?yōu)槭裁匆獜耐饨绛h(huán)境中攝取這些化學元素呢？
（回答：人體生命活動的需要。）。
講述：實際上，不僅僅人體需要不斷地從環(huán)境中吸收各種化學元素，其他的生物（包括動物、植物等）也都需要不斷地從外界環(huán)境中攝人各種元素。
組成生物體的化學元素種類有許多，它們的含量也各不相同，下面我們以玉米和人體為例，來說明組成生物體的化學元素的種類和含量。（出示玉米和人體化學元素對比表投影片。）。
提問：從表中看，哪一種化學元素是玉米和人體中含量最多的？（回答：是c。）。
提問：除此之外，還有哪幾種元素含量較多？
（回答：0、h、n。）。
講述：從表中可以看出已c、0、n、h這4種元素在組成生物體的元素中含量最多，所以，c、0、n、h是組成生物體的基本元素。
提問：表中只列舉了9種元素，那么是不是說玉米和人體內只含有這9種元素呢？（回答：不是。）。
講述：對，實際上除了表中的9種元素之外，還有si、cl、al、fe、na、zn……據(jù)統(tǒng)計，在生物體的細胞內至少可以找到62種元素，其中常見的約有29種，其中重要的有24種。所以，一般情況下可以說組成生物體的化學元素主要有20多種。
提問：構成生物體的這些元素的含量有什么特點呢？同學們可以相互討論一下。
（討論后回答：有的含量非常多，有的較多，有的很少，差別較大。）。
講述：對，正是因為生物體內各種元素含量差別較大，所以可以按照含量的多少把它們分為兩大類：一類是大量元系，一類是微量元素。
提問：什么是大量元素？
（回答：含量占生物體總重量萬分之一以上的元素。）。
提問：哪些元素屬于大量元素？
（回答：c、h、0、n、p、s、k、ca、mg。）。
提問：什么是微量元素？
（回答：生物體含量很少的一些元素。）。
提問：哪些元素屬于微量元素？
（回答：fe、mn、zn、cu、b、mo等。）。
（回答：不是。）。
講述：對，微量元素對于維持生物體的生命活動起著非常重要的作用。
下面我們具體看一下這些化學元素在生物體內有哪些重要作用。
請同學們相互討論后，歸納一下它們的主要功能。
（討論之后，教師讓幾個學生回答。有的說構成原生質；有的說構成蛋白質、核酸、糖類；有的說構成化合物……）。
講述：好，同學們回答的都不錯。組成生物體化學元素的功能可以歸納為三個方面：一是構成原生質。例如，c、h、0、n、p、s6種元素就占原生質總量的97％；二是組成多種多樣的化合物。如蛋白質、核酸、糖類、脂類等都是由多種化學元素組成的，這些化合物是生物體進行生命活動的物質基礎；三是化學元素（主要指一些微量元素）能夠影響生物體的生命活動，如微量元素b能夠促進花粉的萌發(fā)和花粉管的伸長。當植物體內缺b時，花藥和花絲萎縮，花粉發(fā)育不良，影響受精過程。
（回答：不能。）。
提問：這種情況說明了什么呢？
（回答：說明生物界和非生物界具有統(tǒng)一性。）。
提問：既然如此，那是不是說，生物界和非生物界所含的化學元素的種類和含量都相同呢？
（回答：不相同。）。
提問：這種不同說明了什么？
（回答：說明生物界和非生物界的差異性。）。
講述：對，生物界和非生物界不僅具有統(tǒng)一性，而且還具有差異性。例如：c、h、n3種元素在生物體的含量約占73％，而在巖石中還不到1％。
小結：這節(jié)課主要講了以下幾個問題：
1．組成生物體的化學元素主要有20多種。
2．根據(jù)化學元素的含量分為大量元素和微量元素。
3．各種化學元素在生物體內都有一定的作用。
4．非生物界和生物界在物質組成上具有統(tǒng)一性，又具有差異性。
化學教案元素篇十
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
化學教案元素篇十一
掌握性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。
了解焰色反應的操作及應用。
能力目標。
通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。
情感目標。
本節(jié)主要包含兩個主要內容：的原子結構及其單質的性質、焰色反應。其中前一部分是本節(jié)的重點，也是本章的難點。
第一部分內容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結歸納出的原子結構的特點。為后面學習它們的化學性質打好基礎，因為結構決定性質，通過總結結構的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。
第二部分內容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用。
高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進一步對一些物質的性質作出推論和預測，當這些推論和預測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養(yǎng)學生的思維能力和自學能力。因此在這一節(jié)的教學中應注意培養(yǎng)學生的能力。
1.堿金屬單質的主要物理性質和原子結構的特點，可以讓學生以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結合前面學過的鈉的有關性質，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導學生總結出規(guī)律。
2.堿金屬的化學性質的相似性和遞變性，可以讓學生結合原子結構的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養(yǎng)學生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調動學生的學習積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗?？梢允孪葟土曗c的有關的實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應發(fā)生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較li、na、k、rb、cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強”的結論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎。
3.在自然界的存在，可以結合它們的化學性質讓學生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。
化學教案元素篇十二
每個元素，可以通過記憶與元素有關的小短語，故事或者事實來記憶。比如說，阿根廷是用金屬銀來起名的(argentum--ag)，因為當西班牙人來到這兒時，他們認為這個國家有許多銀。有時，你可以發(fā)明一些有趣的方式來記元素——比如“嘿!你!把我的金子還給我!”可以幫助你記住“金”元素的符號“au”。
2.用歌曲來記憶。
3.求助于記憶策略。
這意味著你需要將每種元素連起來放在一起，成為一段話。它們通常很有韻律?！發(fā)illy的奶奶瘋狂地殺死了垃圾生物”是幫助記憶堿金屬的一個例子。
忽視簡單的元素。你可能很確信氫元素的符號是“h”。但你要集中于那些你記不住的，比如，鐽元素的符號是“ds”嗎?如果你想要一個記憶竅門來記它，試試“該死的!我任天堂‘ds’號的游戲數(shù)據(jù)都丟了，因為停電了!”
4.使用圖片。
許多記憶力超強的人都使用圖片來建立聯(lián)系。為什么每個人都知道“a”的意思是“蘋果”呢?因為我們的大腦會自動地將圖片與詞語聯(lián)系起來。把每個元素都想成一幅畫，任何一副對你來說有意義的畫。
把你家的東西標記成元素，給它們上標簽。假如說你的椅子是氫元素，用一顆氫彈來表示它，并在椅子上放一張氫彈爆炸的圖畫。給你的電視一張嘴——它代表氧氣，并且會喘氣兒。當你去測試時，閉上眼，想象自己走在家里，回憶起所有的元素。
化學教案元素篇十三
知識技能：掌握碳族元素原子結構特點；能推斷出碳族元素單質及化合物性質的變化規(guī)律；加深對典型碳族元素單質及其化合物的化學性質的理解。
能力培養(yǎng)：比較碳族元素與鹵素、氧族元素、氮族元素性質的相似性和遞變性以及對碳及其化合物化學性質討論，培養(yǎng)學生抽象概括形成規(guī)律性認識的能力。通過實驗培養(yǎng)學生觀察能力、思維能力。使學生掌握非金屬元素單質及其化合物性質的學習方法。
科學思想：通過對弱酸的酸式鹽化學性質的討論，對學生進行辯證唯物主義教育。
科學品質：組織討論，激發(fā)學生求知欲，體驗學習樂趣。
科學方法：觀察、實驗和科學抽象。
重點難點。
重點：碳族元素性質的遞變規(guī)律。碳及其化合物的化學性質。
難點：碳酸的酸式鹽與強酸和強堿的反應。
教學過程。
教???師???活???動。
學???生???活???動。
提問。
有人提出：現(xiàn)代化學是以碳和硅為首的化學，你知道哪些有關碳硅及其化合物的知識？（見附1）。
舉例。
板書。
提問。
講解。
板書。
化學教案元素篇十四
了解原子結構示意圖的涵義；
了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；
常識性介紹離子化合物和共價化合物。能力目標。
通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規(guī)律性。教學建議教材分析。
本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢?對學生來說是一個抽象概念，是教學難點。因為教師既不能套用宏觀物體的運動規(guī)律在體會微觀粒子的運動狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運動狀態(tài)為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述，讓學生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的。在多電子原子里電子是分層運動的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運動的區(qū)域離核的遠近不同，分屬于不同的電子層。介紹原子結構示意圖，例如圓圈內填入+8，表示原子核內有8個質子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設想是球形)，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時還要簡要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學生對原子結構示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進入離核稍遠的電子層。
通過對前18號元素原子結構示意圖(投影展示)進行對比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(氮原子的最外層為2個電子)，為相對穩(wěn)定的結構，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學性質不活潑，一般不與其他物質發(fā)生化學反應。從而將元素的化學性質與他們原子結構聯(lián)系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點并與具有最外層8電子穩(wěn)定結構的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學性質較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價化合物做好的理論準備工作。在講述離子化合物和共價化合物時，可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學生理解離子化合物及共價化合物的微觀形成過程。從而加深學生對化學反應實質的理解。同時，也為下一節(jié)化合價的學習，起到了橋梁作用。
教學設計方案。
重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質與他的原子結構密切相關。難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。課時安排：2課時教學過程：
[復習提問]：
構成原子的微粒有哪幾種?
它們是怎樣構成原子的?
原子的核電荷數(shù)，核內質子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關系?學生回答：
核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。
[視頻演示]：原子的構成板書：核外電子排布的初步知識。
1．核外電子排布。
[視頻2]：原子核外電子的運動。
結合視頻2講述：在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。我們將電子離核遠近的不同的運動區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。
[板書]。
(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。
怎樣表示核外電子的排布呢?
2．原子結構示意圖。
用原子結構示意圖表示氯原子的結構并講述原子結構示意圖的涵義。
氯原子結構示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數(shù)+17表示質子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
(第一電子層最多容納2個電子，第二電子層最多容納8個電子)。
展示：前18號元素的原子結構示意圖。
[學生練習]。
3）畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結構示意圖。
展示前18號元素的原子結構示意圖(投影展示)。
[觀察分析]引導學生對1-18號元素原子結構的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結構(最外層電子數(shù))的特點及元素性質與原子結構的關系。
3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學性質的關系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結構，不易得失電子，化學性質穩(wěn)定，一般不與其他物質發(fā)生化學反應。
(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。
思考：元素的化學性質主要取決于什么呢?
小結：元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結構決定性質。
畫出na、cl的原子結構示意圖：
4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團)叫離子。
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為o2-。
[課件演示]na+及cl-得形成過程。
(3)離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：
原子陰離子。
[設問]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?
5．離子化合物。
(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過程。
(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。
6．共價化合物。
(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。
[課件演示]hcl和h2o的形成過程。
(2)構成共價化合物的微粒是分子。
[小結]構成物質的微粒有：分子，原子和離子。板書設計：
第五節(jié)核外電子排布的初步知識。
1．核外電子的排布：
(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。2．原子結構示意圖。
氯原子結構示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數(shù)+17表示質子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學性質的關系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結構，不易得失電子，化學性質穩(wěn)定，一般不與其他物質發(fā)生化學反應。
(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團)叫離子。
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。
(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。6．共價化合物。
(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。
(2)構成共價化合物的微粒是分子。
小結：構成物質的微粒有：分子，原子和離子探究活動。
原子的秘密與科學家。
形式：課外分組查閱資料，課上匯報討論目的：
培養(yǎng)學生查閱資料的能力，感受科學家們不畏困難勇于探索的精神。同時，也對原子結構知識，有更深刻的認識。
化學教案元素篇十五
一、教材分析。
以鹵素的制備和加碘鹽的鑒別及含量測定作為鹵族元素復習的載體，本內容可以作為鹵素知識綜合應用的專題講座。海水中蘊藏著豐富的資源，特別是鹵素的化合物，從中可以提取食鹽、鹵素單質。食用加碘鹽是實現(xiàn)我國政府1991年向全世界承諾“到在全國范圍消滅碘缺乏病”的'重要舉措，加碘鹽的鑒別及含量測定是富有現(xiàn)實意義的課題。
宜以“探究教學”作為本專題內容教學的教學模式，通過師生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題（課題），進行理論探究和實驗探究，最后獲得知識和結論，從而解決問題（課題），是一種學科內綜合的課堂研究性學習，有利于培養(yǎng)學生綜合能力。注重了師生的互動和學生的實踐活動。
二、教學目標。
1．知識目標。
（1）能從氯氣的制法遷移應用設計溴的制取，并從氯氣能將br－、i－氧化為單質br2、i2的性質設計溴和碘的制備。
（2）學會加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和定量測定原理。
2．能力目標。
（1）綜合實驗能力（溶解、蒸發(fā)、過濾、蒸餾、萃取、分液、氣體制備、滴定）。
（2）分析問題和解決問題能力：能在較復雜情境中找出與問題有關的信息，提出問題、設計解決方案。
3．情感目標。
（1）建立物質二重性的觀點：缺碘和過量碘都會引起甲狀腺腫大。
（2）在實踐（實驗）活動中，體驗合作并分享成功。
三、教學重點。
（1）溴、碘單質實驗室制備的設計。
（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實驗設計。
四、教學難點。
（1）溴、碘單質實驗室制備的設計。
（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實驗設計。
五、教學媒體。
投影儀和有關實驗儀器。
六、教學過程。
創(chuàng)設情境：
展示一幅大海圖（上寫大海啊，母親?。?。
教師導語：
有人說大海哺育了生命，你怎么理解這句話？
學生簡單討論后，教師略為點評。
展示表格：
海水中元素組成與古今人體中所含元素對照表。
教師：
可見海水中元素的組成與古今人體中所含元素的成分相同，且含量相關不大，這是生命來自大海的一個重要證據(jù)。從海水中含有的元素可知，海水是無機鹽的寶庫。
一、鹵素單質的制備。
問題1、如何從海水中提取食鹽？能否采用將海水蒸干來制得較純的食鹽？
師生討論歸納：
化學教案元素篇十六
課題２。
一、教學目標分析。
知識與技能：
（1）了解人體的元素組成。
（2）了解一些元素對人體健康的重要作用。
（3）了解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。過程與方法：
（1）通過與同學討論、查閱資料，了解鈣、鐵、鋅、碘等營養(yǎng)元素的食物來源。（2）調查市場上有關補鈣、補鋅等保健藥劑，查看它們的標簽或說明書，了解它們的主要成分。情感態(tài)度與價值觀：
（1）通過查閱相關資料，豐富課本知識。
（2）通過本課題學習，更加注意平常的飲食營養(yǎng)搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良習慣。
（3）學會用一分為二的觀點辯證地看待化學元素對人體健康的影響.二、教學重點：
人體的主要元素組成、分類及作用，一些元素對人體健康的影響。
三、
教學難點：
微量元素對人體的作用及適宜攝入量。
四、教學準備：
1、學生以“你知道人體內含有哪些元素”為題，在課前進行資料查找。
2、教師在充分估計學生查找資料的情況的前提下，制作好課件。
五、教學過程：
2.有些元素是人體維持正常生命活動的必要條件，如鉀和鈉等；3.微量元素分為三種，即必需元素、非必需元素、有害元素。有必需元素，如鐵、鋅、硒、碘、氟等，這些必需元素對人體的作用及攝入量過高、過低對人體健康的影響。討論與交流：學習總結：食物多樣，經(jīng)常吃適量的魚、禽、蛋、瘦肉，少吃肥肉和葷油。
六、總結：本課題學習了人體的元素組成和一些元素對人體健康的影響，無機鹽的生理功能，動的重要意義，的飲食營養(yǎng)搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良習慣。p95相關內容及表ppt）。
p93。
谷類為主；即一些元素對人體健康的關系。培養(yǎng)關心健康的意識。12—（見課件p95內容，理解以下內容。
20多種是人體重點是介紹—1。
——。
通過本課題學習，希望大家更加注意平常。
七、習題鞏固。
1、下列元素在人體中不屬于微量元素的是。
（）。
a、鐵元素。
b、鈣元素。
c、鋅元素。
d、硒元素。
2、下列有關化學元素與人體健康的敘述不正確的是（）。
a、人體內缺鐵會導致貧血，因此鐵的攝入量是越多越好。b、鉀和鈉元素在人體內主要以離子的形式存在的。c、碘缺乏和碘過量都會引起甲狀腺腫大。d、兒童生長遲緩、食欲不振可以適當補充些鋅元素。
3、下列對人體健康有害的一組元素是（a、鉛、汞、砷、鎘c、鐵、硒、鉀、碳。
4、因人體內缺乏而引起表皮角質化和癌癥的營養(yǎng)元素是（a、鐵。
b、鈣）。
b、氧、鈣、鈉、鎂。
d、鋅、碘、磷、氟c、硒）d、碘。
化學教案元素篇十七
教學目標。
知識目標：
1.掌握鹵族元素性質變化規(guī)律。
2.了解鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康等知識。
3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除。
4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。
能力目標：
1.通過對鹵素與氯氣性質的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的.增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對同族元素性質進行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標：
使學生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質變的關系。
重點和難點。
鹵素單質的性質與原子結構的關系；鹵素單質化學性質的規(guī)律性及特殊性。
教學方法。
1.鹵素的物理性質運用比較的方法。
2.通過實驗對鹵素單質在不同溶劑中的顏色加以驗證。
3.注意化學性質和原子結構相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結論：適量對人體有利，過量反而有害。
5.對于選學內容海水資源的利用發(fā)動學生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學生的學習興趣。
學習方法。
閱讀，質疑，探究，實驗驗證，歸納，總結。
教學過程：
引入：前面已經(jīng)學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學習鹵素的性質。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結構的圖片，讓學生找出鹵素原子結構的異同點。再根據(jù)結構的特點推測性質的特點。
小結：鹵素原子結構特點。
板書：第二節(jié)鹵族元素。
［投影］鹵素的原子結構。
化學教案元素篇十八
知識目標：
牐2.了解鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康等知識。
牐3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除。
牐4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況，化學教案－第二節(jié)鹵族元素。
能力目標：
牐1.通過對鹵素與氯氣性質的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對同族元素性質進行類比和遞變的推理、判斷能力。
牐4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標：
牐犑寡生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質變的關系。
重點和難點。
鹵素單質的性質與原子結構的關系；鹵素單質化學性質的規(guī)律性及特殊性。
教學方法。
1.鹵素的物理性質運用比較的方法。
2.通過實驗對鹵素單質在不同溶劑中的顏色加以驗證，化學教案《化學教案－第二節(jié)鹵族元素》。
3.注意化學性質和原子結構相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的`攝取是越多越好嗎？最后得出結論：適量對人體有利，過量反而有害。
5.對于選學內容海水資源的利用發(fā)動學生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學生的學習興趣。
學習方法。
閱讀，質疑，探究，實驗驗證，歸納，總結。
教學過程：
引入：前面已經(jīng)學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學習鹵素的性質。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結構的圖片，讓學生找出鹵素原子結構的異同點。再根據(jù)結構的特點推測性質的特點。
小結：鹵素原子結構特點。
［投影］鹵素的原子結構。
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