學(xué)會適應(yīng)變化是現(xiàn)代社會中重要的能力之一，只有適應(yīng)變化才能不斷發(fā)展和進(jìn)步。想要寫出一篇較為完美的總結(jié)，首先要明確總結(jié)的目標(biāo)和對象。以下是小編為大家整理的問題解決方法，希望能幫助到大家。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇一
1、知識與技能。
板塊一尋找規(guī)律。
1情景創(chuàng)設(shè)：
b泡沫滅火器的主要成分c泡沫滅火器的反應(yīng)原理學(xué)生討論。
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi)，否則將威脅人身安全。
2實(shí)驗(yàn)探究。
讓學(xué)生測定以下物質(zhì)的ph，儀器：ph試紙，ph計，玻璃棒藥品：指示劑（酚酞，石蕊）。
學(xué)生自己選擇試劑和儀器測量下列物質(zhì)的ph。
教師指導(dǎo)學(xué)生使用ph試紙的使用，以及ph計的使用規(guī)則。
3.小組測量記錄，匯報，并列表歸類老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果。
結(jié)果：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納）。
板塊二分析原因。
1.提問：c(h)。
c（oh）酸性c(h)=c（oh）中性那么鹽溶液中h+oh-從何而來？
+-+-+-。
4.老師引導(dǎo)：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會有弱電解質(zhì)生成。
平衡時c(h)c（oh-）。
+
6.通過類比，學(xué)生自己寫出ch3coona的水解過程，
老師幫助學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的h+或oh-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。
9.老師提問nacl溶液呈中性的原因，
學(xué)生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的h+或oh-生成弱電解質(zhì)，也就是說強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液中c（h+）=c（oh-）。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇二
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。
組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇三
教學(xué)設(shè)計：
1．師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時相關(guān)知識。
醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是。
a．b．c．d．。
2．應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段，啟發(fā)思維。
實(shí)驗(yàn)1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。
現(xiàn)象；
原因分析；
實(shí)驗(yàn)2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現(xiàn)象；
原因分析。
教學(xué)過程：
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇四
知識技能：使學(xué)生掌握鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，并能夠運(yùn)用水解規(guī)律及平衡知識解釋、說明有關(guān)化學(xué)事實(shí)。
能力培養(yǎng)：創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生注重掌握知識的準(zhǔn)確性，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識邏輯推理，解決新問題的能力。
科學(xué)思想：通過實(shí)驗(yàn)及問題討論，加強(qiáng)學(xué)生對現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系的理解，使學(xué)生學(xué)會用實(shí)驗(yàn)方法和邏輯推理去探究物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。
科學(xué)品質(zhì)：通過對水解知識的拓展與遷移，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲，讓學(xué)生自己設(shè)計實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。
科學(xué)方法：分析推理，遷移應(yīng)用，啟發(fā)討論、小組合作學(xué)習(xí)、分組討論法。
【重點(diǎn)與難點(diǎn)】水解規(guī)律的綜合應(yīng)用及準(zhǔn)確的分析表述。
1、學(xué)生引領(lǐng)大家由“白礬凈水”復(fù)習(xí)鹽類水解的離子方程式書寫及概括鹽類水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)。
2、由學(xué)生引領(lǐng)分析幾個生產(chǎn)和生活中的實(shí)例，如溶液的配制，將溶液蒸干，滅火器原理，肥料的合理使用等，并采用小組合作學(xué)習(xí)、分組討論法，分析，歸納，總結(jié)鹽類水解的應(yīng)用，教師給予補(bǔ)充。通過對水解知識的拓展與遷移，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。培養(yǎng)學(xué)生分析推理，遷移應(yīng)用及團(tuán)隊(duì)合作的能力。
3、由學(xué)生引領(lǐng)大家復(fù)習(xí)重要的鹽溶液中的離子濃度關(guān)系，包括“三個守恒，一個不等式”。并結(jié)合自身學(xué)習(xí)的體會進(jìn)行分組討論，交流好的經(jīng)驗(yàn)和方法，結(jié)合典例做到靈活運(yùn)用。
4、對鹽類水解的應(yīng)用進(jìn)行小結(jié)。
5、布置作業(yè)：1）完成學(xué)案習(xí)題。
2）向全體同學(xué)征集“有機(jī)物結(jié)構(gòu)與分類”的復(fù)習(xí)方案。
【板書】。
1。制備膠體（凈水劑）。
2。溶液的配制與保存。
3。判斷溶液蒸干的產(chǎn)物。
4。雙水解。
5。離子濃度關(guān)系比較。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇五
1．使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。
2．培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。
3．培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的本質(zhì)。
液、ph試紙。
教學(xué)方法啟發(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法。
教學(xué)過程。
[提問引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
[演示]1．用酚酞試液檢驗(yàn)na2co3溶液的酸堿性。
2．用ph試紙檢驗(yàn)nh4cl、nacl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用ph試紙檢驗(yàn)ch3coona、al2(so4)3、kno3溶液的酸堿性。
[討論]由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。
[學(xué)生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：
強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性。
強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性。
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性。
[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇六
本課時主要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用第1節(jié)的知識和弱電解質(zhì)電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學(xué)知識，又能有效地擴(kuò)展知識，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng)，教學(xué)設(shè)計時突出以下特點(diǎn)：
（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。
（2）利用實(shí)驗(yàn)，由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點(diǎn)主要有：
（1）學(xué)生主動探究意識強(qiáng)。本節(jié)課由于采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動學(xué)生參與的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學(xué)生的能力。
（2）對于教材中實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)非常成功。把家庭小實(shí)驗(yàn)以小組的形式預(yù)先布置給學(xué)生，學(xué)生不但測了實(shí)驗(yàn)中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學(xué)甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。
用精密試紙使學(xué)生對溶液得到酸堿性判斷非常準(zhǔn)確。
本節(jié)課不足之處有：
（1）課堂氣氛不夠活躍，我想可能是學(xué)生比較緊張，另外有一個思考題設(shè)計的比較難。
（2）通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。
（3）幻燈片在播放時跟不上講課的速度。
（4）實(shí)驗(yàn)時間較長，以至于沒能按計劃完成相應(yīng)的.練習(xí)。
一、課標(biāo)要求。
認(rèn)識鹽類水解的原理．。
二、教學(xué)目標(biāo)。
1、知識與技能。
三、教學(xué)重、難點(diǎn)。
四、教學(xué)過程。
板塊一尋找規(guī)律。
1情景創(chuàng)設(shè)：
b泡沫滅火器的主要成分c泡沫滅火器的反應(yīng)原理學(xué)生討論。
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi)，否則將威脅人身安全。
2實(shí)驗(yàn)探究。
讓學(xué)生測定以下物質(zhì)的ph，儀器：ph試紙，ph計，玻璃棒藥品：指示劑（酚酞，石蕊）。
學(xué)生自己選擇試劑和儀器測量下列物質(zhì)的ph。
教師指導(dǎo)學(xué)生使用ph試紙的使用，以及ph計的使用規(guī)則。
3.小組測量記錄，匯報，并列表歸類老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果。
結(jié)果：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納）。
板塊二分析原因。
1.提問：c(h)。
c（oh）酸性c(h)=c（oh）中性那么鹽溶液中h+oh-從何而來？
+-+-+-。
4.老師引導(dǎo)：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會有弱電解質(zhì)生成。
平衡時c(h)c（oh-）。
+
6.通過類比，學(xué)生自己寫出ch3coona的水解過程，
老師幫助學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的h+或oh-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。
9.老師提問nacl溶液呈中性的原因，
學(xué)生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的h+或oh-生成弱電解質(zhì)，也就是說強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液中c（h+）=c（oh-）。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇七
《鹽類的水解》在老人教版中一直以來都是高考的熱點(diǎn)以及難點(diǎn)，在以往的教學(xué)中學(xué)生需要把鹽類水解的知識點(diǎn)掌握并會使用解決一些基本的問題，一般都需要科任老師花上6學(xué)時以上。隨著新人教版的使用，在書本上《鹽類的水解》規(guī)定學(xué)時是4學(xué)時，很多知識點(diǎn)在教材中不體現(xiàn)，但是在學(xué)生的課后作業(yè)以及隨堂練習(xí)中有體現(xiàn)，所以往往出現(xiàn)這樣一個情況——學(xué)生上課感覺知識點(diǎn)比較簡單，都聽懂了，但是課下卻不會做題。
所以，我常常在思考——如何上好新教版的《鹽類水解》。
《鹽類的水解》的重難點(diǎn)是：理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。學(xué)會正確書寫鹽類水解的離子方程式。我個人認(rèn)為可以從以下幾個方面去突破：
1、創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生參與的情境，用實(shí)驗(yàn)探究的方法引入新課，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
2、問題探究的形式引導(dǎo)學(xué)生用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。
3、織學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果對鹽的組成進(jìn)行分析討論，從而使學(xué)生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。
4、以討論、小結(jié)的方式鞏固和加深學(xué)生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。
5、讓學(xué)生自主的進(jìn)行探究，驗(yàn)證自己的假設(shè)。教師及時引導(dǎo)學(xué)生解決探究過程中不斷生成的新問題，引導(dǎo)學(xué)生沿著自己設(shè)定的方向推導(dǎo)出正確的結(jié)論，到既培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維，又能落實(shí)知識點(diǎn)。
6、運(yùn)用多媒體技術(shù)，列出本節(jié)的知識系統(tǒng)板書，明確一些概念和規(guī)律。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇八
本課時主要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽溶液的酸堿性，并從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用本章前兩節(jié)知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學(xué)知識，又能有效地擴(kuò)展知識，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng)，教學(xué)設(shè)計時突出以下特點(diǎn)：
1、體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。
2、利用實(shí)驗(yàn)，由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛比較輕松愉快。
本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點(diǎn)主要有：
1、學(xué)生主動探究意識強(qiáng)。本節(jié)課由于采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動學(xué)生參與的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學(xué)生的能力。
2、對于教材中實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)非常成功。把演示實(shí)驗(yàn)變成小組探究實(shí)驗(yàn)的形式充分培養(yǎng)了學(xué)生的探究意識。
本節(jié)課不足之處有：
1、課堂氣氛還可以更好，我想可能是學(xué)生比較緊張，另外有一個思考題設(shè)計的比較難；
3、由于上一節(jié)課潘老師剛做完實(shí)驗(yàn)，有些藥品出現(xiàn)了被污染，所以有兩組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)結(jié)果偏差，然后我又重新演示以確保學(xué)生明白事實(shí)，延誤了時間以至于沒能按計劃完成相應(yīng)的練習(xí)。
總的來說，確實(shí)感覺每作一次課都會死很多腦細(xì)胞，有一些收獲。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇九
1、本節(jié)課設(shè)計總體思路是先預(yù)習(xí)進(jìn)行理論分析，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證理論之后，結(jié)合定義與實(shí)質(zhì)深入探尋規(guī)律。雖然和課本思路不一樣，但這種設(shè)計可以使學(xué)生在課前就開展學(xué)習(xí)，使課堂探究更有預(yù)見性和針對性。
2、學(xué)生是課堂的主人，預(yù)習(xí)、探究、展示、小結(jié)、練習(xí)都自主完成，時時有事干，人人有任務(wù)，有目標(biāo)，不斷有新發(fā)現(xiàn)，有收獲的喜悅，所以課堂氣氛活躍，學(xué)生積極思考，樂于參與，注意力集中時間持久，師生關(guān)系融洽，課堂效果佳。
3、課前學(xué)生自學(xué)完成鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì)的學(xué)習(xí)，課堂通過探究與教師共同完成規(guī)律的發(fā)現(xiàn)和方程式的書寫應(yīng)注意的問題的學(xué)習(xí)。按時完成目標(biāo)任務(wù)，課堂容量大，高效率。
4、在課前通讀課本劃出重點(diǎn)和疑難點(diǎn)，使課本知識內(nèi)化的基礎(chǔ)上，課堂再次強(qiáng)調(diào)基本定義的理解，使學(xué)生關(guān)注課本，重視基礎(chǔ)。同時，在探究案深入分析基本知識中隱含的規(guī)律，教會學(xué)生學(xué)會分析，教學(xué)生善于思考和發(fā)現(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神。其實(shí)，也是關(guān)注課本資源的開發(fā)。
5、從課本基本知識的預(yù)習(xí)，到逐步深入到規(guī)律的探究，學(xué)生能夠順利進(jìn)行，主要是因?yàn)閱栴}設(shè)計切合學(xué)生實(shí)際，注意了知識間的遞進(jìn)關(guān)系，同時，從學(xué)生表現(xiàn)來看，學(xué)生的探究能力也得到了提高。
6、教師對學(xué)生的評價從開課的運(yùn)動會照片開始，不斷進(jìn)行，有得分評價，有口頭表揚(yáng)，有語言激勵。評價、激勵及時，中肯，面向全體，有強(qiáng)烈的帶動性和激勵性。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇十
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。
組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
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鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇十一
鹽類水解是化學(xué)領(lǐng)域內(nèi)的一個重要概念，它指的是在水中溶解鹽類離子時，生成酸性或堿性溶液的過程。這個過程在我們的日常生活中無處不在，我們食用的鹽也是一種鹽類水解的產(chǎn)物。然而，對于大多數(shù)人來說，鹽類水解仍然是一個相對陌生的概念。在接下來的幾段中，我將分享我這段時間所學(xué)到的鹽類水解的心得體會。
第二段：理論基礎(chǔ)。
鹽類水解不是毫無依據(jù)的一種現(xiàn)象，它源于化學(xué)中的酸堿理論。我們知道，酸性溶液的氫離子濃度高于純水，堿性溶液的氫離子濃度低于純水。而鹽類水解就是由于鹽溶液中的離子與水分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致水的氫離子濃度或氫氧根離子濃度發(fā)生變化，從而改變了溶液的性質(zhì)。
第三段：實(shí)驗(yàn)操作。
在實(shí)驗(yàn)中，我們通過向水中加入不同的鹽類識別它們是否會發(fā)生水解反應(yīng)。最終，我們觀察到了不同的結(jié)果。比如，氯化鈉會生成中性的溶液，碳酸鈉會生成堿性溶液，硝酸銨可以生成酸性溶液等等。這些結(jié)果可以通過判斷離子在水中的反應(yīng)程度來解釋。水解程度越高，溶液的酸堿性質(zhì)也就越明顯。
第四段：實(shí)驗(yàn)意義。
雖然鹽類水解這個現(xiàn)象看似只是化學(xué)里的一般理論而已，但是卻有非常廣泛的應(yīng)用場景。比如，自來水處理就是采用了鹽類水解來處理水質(zhì)的。此外，鹽類水解還涉及到許多與我們生活息息相關(guān)的方面，比如咸味、腌制食品等等。因此，對鹽類水解的研究也具有很重要的生活應(yīng)用價值。
第五段：結(jié)尾總結(jié)。
在學(xué)習(xí)鹽類水解的過程中，我不僅對化學(xué)理論有了更深刻的認(rèn)識，同時也體驗(yàn)到了科學(xué)實(shí)驗(yàn)的樂趣。我們所學(xué)到的基本理論雖然看似簡單，但卻蘊(yùn)含著深邃的科學(xué)內(nèi)涵。通過這個實(shí)驗(yàn)，我們掌握了一些科學(xué)思想、科學(xué)方法以及對科學(xué)研究的一些認(rèn)識，為我們今后的發(fā)展和實(shí)踐打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇十二
身為一位優(yōu)秀的老師，課堂教學(xué)是重要的工作之一，對學(xué)到的教學(xué)新方法，我們可以記錄在教學(xué)反思中，來參考自己需要的教學(xué)反思吧！以下是小編收集整理的鹽類的水解教學(xué)反思范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
如果說課堂教學(xué)是教學(xué)活動中教師知識與智慧的展現(xiàn)，那么教學(xué)反思是教學(xué)活動中教師能力與品味的提升。上一節(jié)課容易，上一節(jié)好課也非難事，若每一節(jié)課都能成為好課的確不是件易事。如果我們在教學(xué)過程中，能夠認(rèn)真進(jìn)行教學(xué)反思，則所謂的難事也就不再成為難事了。在教學(xué)反思中，縝密推敲，揚(yáng)長棄短，就能走出經(jīng)驗(yàn)的迷宮，大步邁向智慧的殿堂。只要我們善于反思，就會發(fā)現(xiàn)在教學(xué)實(shí)踐中有太多的感悟和感想。我就以《鹽類的水解》為例談?wù)勛约涸诮虒W(xué)反思中的所感。
《鹽類的水解》這一節(jié)課我是這樣構(gòu)思的；首先確立明確的教學(xué)目標(biāo)，即知識目標(biāo)：理解鹽類水解的本質(zhì)；理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的能力和分析問題的能力；培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問題的邏輯思維能力和邏輯推理能力。情感目標(biāo)：引導(dǎo)學(xué)生樹立唯物辯證觀；培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識和合作精神。教學(xué)重點(diǎn)是理解鹽類水解的本質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)是鹽類水解方程式的書寫和分析。
這節(jié)課先通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，在通過思考辯論，得出結(jié)論。讓學(xué)生充分體驗(yàn)過程與方法。首先通過復(fù)習(xí)水的電離平衡，由酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性是因?yàn)榇蚱屏怂碾婋x平衡所導(dǎo)致的，引出鹽溶液是顯中性的嗎？學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論。接著根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出兩個問題：
1、鹽溶液顯出不同的酸堿性，與形成鹽的酸堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系嗎？
2、以醋酸鈉為例討論強(qiáng)堿弱酸鹽溶液為什么顯堿性？通過學(xué)生分組討論得到結(jié)論。進(jìn)而運(yùn)用多媒體課件，演示醋酸鈉溶液顯堿性是因?yàn)榇姿徕c在溶于水時發(fā)生了水解的緣故，使學(xué)生的認(rèn)知得到更進(jìn)一步深化。在此基礎(chǔ)上，讓學(xué)生以氯化銨為例分析強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性的原因，學(xué)生很容易的得出結(jié)論：由于氯化銨電離出的銨根離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。
順理成章的得出強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液顯中性是因?yàn)樗凰獾木壒?。對于本課的重點(diǎn)：究竟什么是鹽類的水解呢？鹽類水解的概念的得出已是水到渠成，繼而引導(dǎo)學(xué)生得出水解的條件、水解的實(shí)質(zhì)、水解的規(guī)律以及水解方程式的書寫規(guī)則。運(yùn)用多媒體課件及學(xué)生板演對照進(jìn)行課堂練習(xí)，使學(xué)生學(xué)會鹽類水解方程式的書寫，強(qiáng)化對水解實(shí)質(zhì)的理解。最后師生共同歸納小結(jié)，使本節(jié)課的知識完整化，目標(biāo)明朗化。
回顧整個教學(xué)過程，可取之處一是對重點(diǎn)、難點(diǎn)把握準(zhǔn)確。教學(xué)目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)是教學(xué)活動的依據(jù)，也是教學(xué)活動的中心和方向。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)明確，課堂教學(xué)實(shí)踐活動就有了明確的方向，盡管課堂突出了學(xué)生主體，然而課堂始終處在教師的掌控之中，沒有偏離教學(xué)活動的中心。二是充分調(diào)動了學(xué)生的積極性，大多數(shù)學(xué)生都能參與到課堂活動中來，給他們以充分動手、動腦、動口的時間。在課堂中充分體現(xiàn)了學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用。使學(xué)生在積極參與中經(jīng)歷實(shí)踐、觀察、分析、推理，從而在體驗(yàn)過程中，形成了完整的化學(xué)概念，為日后更深層次的理解概念的.內(nèi)涵、外延，全面掌握規(guī)律的實(shí)質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。三是恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代化教學(xué)手段，提高教學(xué)效率。理解鹽類水解的本質(zhì)是本節(jié)課的重點(diǎn)，通過制作多媒體課件，將微觀世界的東西展示給學(xué)生，使抽象的概念生動形象了，為學(xué)生更好的理解概念搭建了平臺。同時多媒體課件的運(yùn)用增加了課的容量和課堂的趣味性。提高了課堂效率，實(shí)現(xiàn)了三維一體的教學(xué)目標(biāo)，提升了課堂品味。不足之處是鹽類水解方程式的書寫沒有充足的時間進(jìn)行鞏固練習(xí)，可能會造成學(xué)生在具體書寫上的不規(guī)范等具體問題的發(fā)生。而造成后面時間較緊的原因就是開始的實(shí)驗(yàn)探究時間較長，原想給學(xué)生一個完整的實(shí)驗(yàn)探究過程（提出猜想——設(shè)計實(shí)驗(yàn)——觀察現(xiàn)象——得出結(jié)論），卻沒有準(zhǔn)確把握學(xué)生的能力，疏忽了學(xué)生動手能力較差的弱點(diǎn)，給整個教學(xué)過程增添了些許不盡人意之處。
通過本節(jié)課的教學(xué)與反思，讓我不禁想起蘇霍姆林斯基在《給教師的建議》一書中有這樣一段話：“學(xué)生的腦力勞動是教師的腦力勞動的一面鏡子。在教師備課的時候，教科書無論如何不能作為知識的唯一來源。
真正能夠駕馭教育過程的高手，是用學(xué)生的眼光來讀教科書的?！本瓦@短短的幾句話，多年來在我的教學(xué)實(shí)踐中猶如一盞航標(biāo)燈引領(lǐng)著我。教的目的是為學(xué)，那么教師在備課時首先應(yīng)該備學(xué)生（即了解學(xué)生情況），而后才是備教材，而且要從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)來備，這樣在教學(xué)中才能做到有的放矢，事倍功半。
相信當(dāng)自己再一次走進(jìn)課堂的時候，一定會比這節(jié)課把握得更到位。通過反思我也深切地感受到：在新課程改革中，教師要與新課程同行，就必須不斷提升自我，用新的教育理念指導(dǎo)教學(xué)實(shí)踐，必須在實(shí)踐中重新進(jìn)行角色定位，讓課堂成為教師智慧展現(xiàn)的圣殿，讓課堂成為學(xué)生主動學(xué)習(xí)的樂土，讓課堂成為學(xué)生持續(xù)發(fā)展的搖籃。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇十三
目標(biāo)：
1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
教學(xué)設(shè)計：
1．師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時相關(guān)知識。
醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是。
a．b．c．d．。
2．應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段，啟發(fā)思維。
實(shí)驗(yàn)1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。
現(xiàn)象；
原因分析；
實(shí)驗(yàn)2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現(xiàn)象；
原因分析。
教學(xué)過程：
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。
組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇十四
所屬模塊及章節(jié)?人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節(jié)。
一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)。
本節(jié)內(nèi)容將化學(xué)平衡理論和微粒觀作為指導(dǎo)思想和理論依據(jù)，主要表現(xiàn)為：物質(zhì)在水溶液中是以分子、離子等微粒的形式存在的；這些微粒之間存在相互作用，這些相互作用有強(qiáng)弱、主次之分；當(dāng)微粒間的這些相互作用過程可逆時會達(dá)到平衡狀態(tài)，這時微粒的數(shù)目保持不變；外界條件改變會引起平衡的移動，使微粒種類、微粒數(shù)量及宏觀性質(zhì)或現(xiàn)象發(fā)生改變。
鹽類水解的應(yīng)用使學(xué)生能夠真正意識到化學(xué)平衡移動原理對反應(yīng)的調(diào)控功能，真切感受到原理對實(shí)際生產(chǎn)生活的指導(dǎo)作用。
基于此，本節(jié)課的核心目標(biāo)是促進(jìn)學(xué)生借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應(yīng)用鹽類水解的知識解決物質(zhì)制備、保存、溶液配制等實(shí)際問題的能力。
設(shè)置核心問題是“通過改變影響因素，如何達(dá)到促進(jìn)或抑制鹽類水解的目的？”
二、教學(xué)背景分析。
1.學(xué)習(xí)內(nèi)容分析?本節(jié)課是鹽類水解第三課時，在此之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹽類水解的實(shí)質(zhì)、規(guī)律和影響鹽類水解的因素。根據(jù)平衡移動原理，溶液中反應(yīng)物和生成物濃度的大小及溫度的變化都會引起水解平衡的移動。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能夠?qū)崿F(xiàn)對鹽類水解程度的調(diào)控，從而達(dá)到生產(chǎn)生活及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的需要，即實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的制備、物質(zhì)保存及物質(zhì)配制。具體地說，通過改變影響因素來抑制鹽類的水解，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)保存、配制和無水氯化物的制備；通過促進(jìn)鹽類水解，實(shí)現(xiàn)膠體和tio2的制備。同時鹽類水解的應(yīng)用為第四節(jié)“沉淀反應(yīng)”的應(yīng)用提供了思路和方法，因此，本小節(jié)內(nèi)容在選修4教材中起到了承上啟下的作用。
2.學(xué)生情況分析?已有基礎(chǔ)。
（2）從已有方法上看，顯性方法：初步掌握了“從微觀視角分析水溶液”思路和方法；隱性方法：解決化學(xué)平衡移動問題的思路和方法。
發(fā)展點(diǎn)。
（1）能夠根據(jù)需要，通過實(shí)驗(yàn)條件或操作的調(diào)控，抑制或促進(jìn)水解；
（2）通過膠體的制備，深化對微粒間相互作用程度的認(rèn)識，即反應(yīng)主要，水解次要；
（3）能夠依據(jù)性質(zhì)或宏觀現(xiàn)象，診斷微粒間相互作用的主次或強(qiáng)弱。
達(dá)成目標(biāo)。
借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應(yīng)用鹽類水解的知識解決物質(zhì)制備、保存、溶液配制等實(shí)際問題。
3.教學(xué)方式及教學(xué)手段說明?本節(jié)課采用“分析解釋、簡單設(shè)計”的任務(wù)方式，通過控制探究環(huán)節(jié)的難度和開放度，層層遞進(jìn)，力爭讓不同層次的學(xué)生都能夠參與到探究活動中，重在突出課堂教學(xué)的實(shí)效性。
三、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計。
教學(xué)目標(biāo)?知識與技能。
（2）會尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理；
（3）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強(qiáng)弱。
過程與方法。
（1）鞏固“從微觀視角分析水溶液”的思路和方法；
（2）建立強(qiáng)酸弱堿鹽配制和保存、無水氯化物的制備方法。
情感態(tài)度與價值觀。
（1）用化學(xué)知識分析生產(chǎn)生活中見到的現(xiàn)象，有學(xué)以致用的成就感，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣；
（2）讓學(xué)生自己進(jìn)行簡單的設(shè)計，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)；
（3）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析解釋，加強(qiáng)學(xué)生對現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系的理解，使學(xué)生學(xué)會用宏觀現(xiàn)象去探究微觀粒子間的相互作用。
（2）會尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理；
（3）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強(qiáng)弱；
（4）建立強(qiáng)酸弱堿鹽配制和保存、無水氯化物的制備方法。
教學(xué)難點(diǎn)?（1）無水氯化物和無水硫酸銅的制備原理分析；
（2）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強(qiáng)弱。
（3）會尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理。
教學(xué)方法?任務(wù)驅(qū)動、科學(xué)探究、實(shí)驗(yàn)法。
四、教學(xué)流程。
五、教學(xué)過程設(shè)計。
教學(xué)環(huán)節(jié)?教師活動?學(xué)生活動?設(shè)計意圖。
教學(xué)環(huán)節(jié)1。
應(yīng)用鹽類水解知識，解決物質(zhì)配制和保存問題。
【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了影響鹽類水解的因素。我們知道通過改變濃度或溫度，就能引起水解平衡的移動。在實(shí)際應(yīng)用中，就是通過調(diào)控鹽類的水解程度，從而滿足我們的需求。今天我們學(xué)習(xí)鹽類水解的應(yīng)用。
【要求同學(xué)給予評價】大家對這名同學(xué)的表述是否有疑問？
【追問】fe(oh)3中的oh-來自水的電離，很少，為什么看到了宏觀的渾濁現(xiàn)象？
【小結(jié)】產(chǎn)生fe(oh)3混濁物這個現(xiàn)象，不僅反映出fe3+與水中oh-的結(jié)合，而且是動態(tài)的，不斷促進(jìn)水的電離。
【提問】在配制fecl3溶液過程中如何避免這種現(xiàn)象呢？
【提問】氯化鐵是這么配制，那配制fe2(so4)3溶液、配制cucl2溶液呢？
【提煉規(guī)律】有些鹽在配制（或保存）中水解程度比較大，為了抑制水解，常加少量相應(yīng)的酸。
【補(bǔ)充】具體操作時一種是將鹽溶解在蒸餾水中，再加少量濃酸抑制水解。還有一種水解程度大的鹽先溶解在酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
【思考】。
【黑板書寫并用語言描述微觀的過程】。
【回答】。
fe3+不斷地結(jié)合了水中的oh-，就促進(jìn)了水的不斷電離，從而有越來越多的fe(oh)3生成，就變成混濁物了。
【回答】加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制了鐵離子的水解。
【回答】。
配制fe2(so4)3溶液滴加硫酸，配制cucl2溶液滴加鹽酸。
通過借助分析水溶液的思路和方法，促使學(xué)生感受到生成fe(oh)3混濁物，不只是fe3+和水中的oh-的簡單結(jié)合，更重要是不斷地促進(jìn)了水的電離，是個動態(tài)過程。
通過調(diào)控ph值，抑制鹽類的水解，歸納某些易水解鹽配制和保存方法。
環(huán)節(jié)2。
應(yīng)用鹽類水解知識，解決物質(zhì)制備問題。
【過渡】在配制和保存鹽溶液時，是要抑制水解，有沒有利用鹽類水解的呢？
【繼續(xù)追問】為什么不用氫氧化鈉溶液呢？
【提升】堿中氫氧根的濃度比較大，而且鐵離子和堿反應(yīng)的程度很強(qiáng)，因此，當(dāng)反應(yīng)出現(xiàn)時優(yōu)先考慮反應(yīng)，若沒有發(fā)生反應(yīng)，再考慮水解。而膠體的制備是利用了鹽類水解是個緩慢釋放的過程，釋放出的氫氧根濃度相對較小，能保證生成的物質(zhì)顆粒度很小，最終生成膠體。
【引導(dǎo)】兩個水解反應(yīng)產(chǎn)物性質(zhì)不同。
【強(qiáng)調(diào)】這與之前在講化學(xué)平衡時不太一樣，當(dāng)水量比較大時，水的一點(diǎn)點(diǎn)改變對他影響不大，濃度視為常數(shù)。
【追問】從另一個角度分析，當(dāng)生成cu(oh)2和硫酸到達(dá)一定量時，能否共存呢？
【提煉主題】。
硫酸難揮發(fā)，生成cu(oh)2和硫酸到達(dá)一定量時，不能共存，同時水分不斷蒸發(fā)，都抑制了水解。
【提問】采取什么措施就能制備無水fecl3呢？
【提煉規(guī)律】。
加熱制備無水氯化物時，要抑制水解，需要在干燥氯化氫的氛圍中加熱制備。
ticl4+4h2oti(oh)4+4hcl制備tio2，請思考：
1.這個反應(yīng)依據(jù)的原理是什么？
2.請你設(shè)計，制備tio2的實(shí)驗(yàn)條件是什么？應(yīng)該采取什么操作？
【過渡】通過抑制水解可以制備無水氯化物，通過促進(jìn)水解能制備tio2。?【回答】。
氫氧化鋁膠體作凈水劑。
【回顧思考】。
必修階段制備氫氧化鐵膠體的操作。
【回答】。
加熱是為了促進(jìn)鐵離子的水解。
【回答】加入到大量水里，目的是促進(jìn)水解。
若用飽和氯化鐵溶液直接加熱，水解程度更大，生成沉淀。
【回答】。
用氫氧化鈉會生成沉淀。
深刻感受到膠體制備的思路方法，即膠體的制備是利用了鹽類水解是個緩慢釋放的過程，釋放出的氫氧根濃度相對較小，能保證生成的物質(zhì)顆粒度很小，最終生成膠體。
【小組討論】。
【黑板書寫并用語言描述微觀的過程】。
學(xué)生1：
加熱fecl3?6h2o。
fecl3+3h2o。
fe(oh)3+3hcl，
加熱，使平衡不斷向水解反應(yīng)方向進(jìn)行，生成fe(oh)3。
同理。
加熱cuso4?5h2o時，會生成cu(oh)2。
學(xué)生2：
fecl3水解生成的鹽酸揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)，水解程度應(yīng)該不同。
學(xué)生3：
在硫酸銅晶體這個體系持續(xù)加熱，水分被帶走了，這個體系水分本身比較少，水分的改變，對平衡影響比較大，平衡就向左移動了。最后制備無水硫酸銅。
【回答】。
不能，酸和堿中和。
【回答】。
要抑制fe3+的水解，就要增加氫離子濃度，加鹽酸。
學(xué)生2：鹽酸本身含有水分，因此需要干燥的氯化氫抑制氯化鐵的水解，制取無水fecl3。
【小組討論】。
【回答】。
ticl4和水反應(yīng)，是水解反應(yīng)。
【回答】。
ti4+結(jié)合了水電離的oh-，促進(jìn)了水的電離平衡正向移動，因此產(chǎn)生濃度大的氫離子。
【回答】。
通過調(diào)控，適度水解，制備膠體，并深化對微粒間相互作用程度的認(rèn)識，即反應(yīng)是強(qiáng)作用，水解微弱的。
深刻感受到鹽類水解的程度和動態(tài)的過程。
通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)的對比，尋找fecl3和cuso4水解的不同，從而促進(jìn)對無水氯化物制備的認(rèn)識。
從微粒來源和數(shù)量及種類改變角度分析反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)是ti4+結(jié)合了水中的氫氧根，破壞了水的電離平衡，即發(fā)生了水解反應(yīng)。
通過調(diào)控，促進(jìn)水解，實(shí)現(xiàn)tio2的制備。
環(huán)節(jié)3。
應(yīng)用鹽類水解知識，解決泡沫滅火器原理。
【演示實(shí)驗(yàn)】將飽和氯化鐵溶液和飽和碳酸氫鈉溶液混合。
【提問】依據(jù)現(xiàn)象，你來分析，fe(oh)3沉淀和co2是如何產(chǎn)生的？
【追問】hco3-除了水解，還電離，為什么不考慮hco3-的電離呢？
【提升】。
碳酸氫鈉溶液因?yàn)轱@堿性，所以hco3-的水解大于電離。將氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液混合fe3++3h2o?fe(oh)3+3h+，hco3-+h2o?h2co3+oh-，這兩個水解反應(yīng)發(fā)生了關(guān)聯(lián)，促進(jìn)水解，因此仍然是hco3-的水解為主，電離是次要的。
【課后作業(yè)】泡沫滅火器就是依據(jù)互促水解原理制備的，所用試劑是飽和硫酸鋁溶液和飽和碳酸氫鈉溶液，請完成以下問題：
1.請依據(jù)“分析水溶液”的思維路徑，分析它的工作原理，并寫出相應(yīng)方程式。
【小組討論】。
【回答】。
fe3++3h2o。
fe(oh)3+3h+，
hco3-+h2o。
h2co3+oh-，
兩個水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解趨于完全，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳?xì)怏w。
【回答】。
現(xiàn)象是生成fe(oh)3沉淀，不是co32-和fe3+的結(jié)合。
產(chǎn)物指引著hco3-的水解程度大于電離程度。
能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次以及尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，解決互促水解問題。
六、板書設(shè)計。
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇十五
大家好，我是來自師范大學(xué)的，我今天說課的課題是魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第二節(jié)鹽類的水解第1課時。下面，我將從教學(xué)觀、教材分析、學(xué)生分析、教學(xué)目標(biāo)以及教學(xué)過程五個方面來闡述我的教學(xué)設(shè)計。
由于本節(jié)課是基于活動教學(xué)觀而進(jìn)行的教學(xué)設(shè)計，下面我將簡單介紹一下活動教學(xué)觀?；顒咏虒W(xué)觀以“以活動促發(fā)展”為教學(xué)的指導(dǎo)思想，認(rèn)為“活動”是“發(fā)展”的必由之路。教學(xué)過程就是一個特殊的活動過程，教學(xué)的關(guān)鍵就在于構(gòu)建學(xué)生的主體性學(xué)習(xí)活動，讓學(xué)生在活動中完成對知識、技能、策略的掌握和學(xué)習(xí)能力的全面發(fā)展。
活動教學(xué)觀是以在教學(xué)過程中構(gòu)建具有創(chuàng)造性、實(shí)踐性、操作性的學(xué)生主體活動為主要形式，以鼓勵學(xué)生主動參與、主動探索、主動思考、主動實(shí)踐為基本特征，以實(shí)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)能力綜合發(fā)展為核心，以促進(jìn)學(xué)生整體素質(zhì)全面提高為根本目的的教學(xué)觀?；顒咏虒W(xué)觀具有以下三個特點(diǎn)：突出學(xué)生對知識主動探索發(fā)現(xiàn)的學(xué)習(xí)，強(qiáng)調(diào)學(xué)生獨(dú)立探索與合作交流相結(jié)合，重視引導(dǎo)學(xué)生對知識進(jìn)行概括和系統(tǒng)化。
在活動教學(xué)觀的指導(dǎo)下，通過對教材以及學(xué)生分析，得出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)進(jìn)而組織教學(xué)活動，具體的教學(xué)過程分為：創(chuàng)設(shè)問題情境、組織問題解決、引導(dǎo)知識整理、指導(dǎo)練習(xí)應(yīng)用、提供反饋評價。首先，我來說一下我對教材的分析。
魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》一共由三章組成，即：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化，化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率，物質(zhì)在水溶液中的行為。第三章又分為水溶液，弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解，沉淀溶解平衡，離子反應(yīng)四節(jié)內(nèi)容，而處于第二節(jié)第二大塊的鹽類的水解知識在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中起到一個承前啟后的作用，因?yàn)辂}類水解的學(xué)習(xí)可以加深對強(qiáng)弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式等知識更深的理解，同時對電解質(zhì)在水溶液中的電離行為進(jìn)一步認(rèn)識。并且鹽類水解是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。鹽類水解的相關(guān)知識還可以進(jìn)一步指導(dǎo)高三有關(guān)電解和物質(zhì)的檢測等知識的學(xué)習(xí)。
結(jié)合之前所學(xué)的化學(xué)平衡的原理，化學(xué)平衡的移動，水的電離平衡以及弱電解質(zhì)的電離平衡等知識，學(xué)生具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力。另外，學(xué)生經(jīng)過高中兩年的化學(xué)學(xué)習(xí)，其獨(dú)立學(xué)習(xí)的能力有了長足的進(jìn)步，理性認(rèn)識能力得到了較大的發(fā)展。
根據(jù)以上分析，結(jié)合新課標(biāo)的基本理念，本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)確定為：
1.知識與技能：
b.初步掌握鹽類水解方程式和離子方程式的書寫。
2.過程與方法：
a.通過參與實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會控制變量的方法，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。
b.通過師生交流討論，學(xué)會分析和歸納，體驗(yàn)邏輯推理和綜合歸納的過程。
3.情感態(tài)度與價值觀：
a.通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)合作精神和創(chuàng)新精神。
b.學(xué)會用辯證唯物主義的觀點(diǎn)認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)和鹽類水解反應(yīng)。
1.首先呈現(xiàn)問題：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液呢？是否一定顯中性？通過問題激發(fā)學(xué)生思考，使學(xué)生帶著因疑惑引發(fā)的激情和想要解決問題的迫切心情參與課堂活動。
2.緊接著，進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。當(dāng)學(xué)生們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與其想象的鹽溶液的酸堿性不同時，就引起了認(rèn)知沖突，為后續(xù)的學(xué)習(xí)做鋪墊，并讓學(xué)生獲得鹽的水溶液不一定顯中性的感性認(rèn)識。
3.在實(shí)驗(yàn)之后，自然會得出三個問題：為什么有的鹽溶液會顯酸性或堿性？鹽溶液顯酸、堿性有何規(guī)律？我們?nèi)绾伪硎钧}溶液顯酸堿性的過程？而這正是本節(jié)課要解決的主要問題。
整個教學(xué)環(huán)節(jié)一，都是為了引起學(xué)生的注意和預(yù)期，明確任務(wù)。
4.接下來進(jìn)行教學(xué)環(huán)節(jié)二，首先，教師提出問題：向水中加入醋酸鈉固體，溶液中會發(fā)生哪些變化？于是，教師引導(dǎo)學(xué)生分析，溶液中，水可以電離出……醋酸鈉可以電離出……再依據(jù)碰撞理論，學(xué)生可以順利想到溶液中將形成弱電解質(zhì)ch3cooh，再考慮到ch3cooh的生成使溶液中c(h+)減少，水的電離平衡向右移動，致使溶液中c(oh-)c(h+)，于是溶液顯堿性。
5.在問題2解決后，再讓學(xué)生自己分析氯化銨、氯化鈉固體加入水中后，溶液所發(fā)生的變化。由于在教師與學(xué)生共同交流與合作分析出醋酸鈉溶液顯堿性的原因之后，學(xué)生已經(jīng)初步具備了分析鹽類在水溶液中的行為的能力。此時問題3的提出有利于學(xué)生實(shí)現(xiàn)知識的遷移應(yīng)用，促進(jìn)新知識的掌握。
6.經(jīng)過以上的教學(xué)活動，學(xué)生對鹽類水解有了自己的認(rèn)識，可以讓學(xué)生嘗試給出鹽類水解的定義。再經(jīng)過師生共同分析，得出鹽類水解的本質(zhì)。
7.然后提出問題4鹽類水解有何規(guī)律？學(xué)生根據(jù)鹽類水解的定義和本質(zhì)，再回扣分組實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，總結(jié)出鹽類水解的規(guī)律，即有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性。
9.經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生知道鹽加入水中有些會水解而有些不會。此時，應(yīng)該趁熱打鐵，幫助學(xué)生對知識進(jìn)行概括和系統(tǒng)化。加深學(xué)生對鹽類水解的本質(zhì)、定義以及水解方程式書寫的印象。該環(huán)節(jié)的目的是讓學(xué)生實(shí)現(xiàn)知識的整合與建構(gòu)。
10.為了檢測學(xué)生對知識的理解是否正確，靜態(tài)的知識結(jié)構(gòu)是否轉(zhuǎn)化為動態(tài)的程序性知識，并形成有利于問題解決的活動經(jīng)驗(yàn)結(jié)構(gòu)，需要教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)，通過練習(xí)獲得有關(guān)知識理解的反饋信息，促進(jìn)知識的遷移，使知識轉(zhuǎn)化為能力。為此，我精選了嘗試性練習(xí)和創(chuàng)新應(yīng)用性練習(xí)兩種類型的習(xí)題。嘗試性練習(xí)幫助學(xué)生知識再現(xiàn)，創(chuàng)新應(yīng)用性練習(xí)幫助學(xué)生將不同的知識技能結(jié)構(gòu)進(jìn)行重新組塊。
11.通過課下對作業(yè)的批改和與學(xué)生的交流討論，了解學(xué)生對該節(jié)課內(nèi)容的掌握情況，并提供反饋和評價。此環(huán)節(jié)設(shè)計的目的是為了檢驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況。
12.再根據(jù)提供的反饋評價對教學(xué)設(shè)計進(jìn)行改組優(yōu)化。
13.我的說課到此結(jié)束，謝謝！
鹽類的水解教學(xué)設(shè)計篇十六
《鹽類的水解》這一節(jié)課我是這樣構(gòu)思的;首先確立明確的教學(xué)目標(biāo)，即知識目標(biāo)：理解鹽類水解的本質(zhì)；理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的能力和分析問題的能力；培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問題的邏輯思維能力和邏輯推理能力。
情感目標(biāo)：引導(dǎo)學(xué)生樹立唯物辯證觀；培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識和合作精神。教學(xué)重點(diǎn)是理解鹽類水解的本質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)是鹽類水解方程式的書寫和分析。
這節(jié)課先通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，在通過思考辯論，得出結(jié)論。讓學(xué)生充分體驗(yàn)過程與方法。首先通過復(fù)習(xí)水的電離平衡，由酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性是因?yàn)榇蚱屏怂碾婋x平衡所導(dǎo)致的，引出鹽溶液是顯中性的嗎？學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論。接著根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出兩個問題：
1、鹽溶液顯出不同的酸堿性，與形成鹽的酸堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系嗎？
2、以醋酸鈉為例討論強(qiáng)堿弱酸鹽溶液為什么顯堿性？
通過學(xué)生分組討論得到結(jié)論。進(jìn)而運(yùn)用多媒體課件，演示醋酸鈉溶液顯堿性是因?yàn)榇姿徕c在溶于水時發(fā)生了水解的緣故，使學(xué)生的認(rèn)知得到更進(jìn)一步深化。在此基礎(chǔ)上，讓學(xué)生以氯化銨為例分析強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性的原因，學(xué)生很容易的得出結(jié)論：由于氯化銨電離出的銨根離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。順理成章的得出強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液顯中性是因?yàn)樗凰獾木壒省?/p>
對于本課的重點(diǎn)：究竟什么是鹽類的水解呢？鹽類水解的概念的得出已是水到渠成，繼而引導(dǎo)學(xué)生得出水解的條件、水解的實(shí)質(zhì)、水解的規(guī)律以及水解方程式的書寫規(guī)則。運(yùn)用多媒體課件及學(xué)生板演對照進(jìn)行課堂練習(xí)，使學(xué)生學(xué)會鹽類水解方程式的書寫，強(qiáng)化對水解實(shí)質(zhì)的理解。最后師生共同歸納小結(jié)，使本節(jié)課的知識完整化，目標(biāo)明朗化。
回顧整個教學(xué)過程，可取之處一是對重點(diǎn)、難點(diǎn)把握準(zhǔn)確。教學(xué)目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)是教學(xué)活動的依據(jù)，也是教學(xué)活動的中心和方向。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)明確，課堂教學(xué)實(shí)踐活動就有了明確的方向，盡管課堂突出了學(xué)生主體，然而課堂始終處在教師的掌控之中，沒有偏離教學(xué)活動的中心。
二是充分調(diào)動了學(xué)生的積極性，大多數(shù)學(xué)生都能參與到課堂活動中來，給他們以充分動手、動腦、動口的時間。在課堂中充分體現(xiàn)了學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用。使學(xué)生在積極參與中經(jīng)歷實(shí)踐、觀察、分析、推理，從而在體驗(yàn)過程中，形成了完整的化學(xué)概念，為日后更深層次的理解概念的內(nèi)涵、外延，全面掌握規(guī)律的實(shí)質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。
三是恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代化教學(xué)手段，提高教學(xué)效率。理解鹽類水解的本質(zhì)是本節(jié)課的重點(diǎn)，通過制作多媒體課件，將微觀世界的東西展示給學(xué)生，使抽象的概念生動形象了，為學(xué)生更好的理解概念搭建了平臺。同時多媒體課件的運(yùn)用增加了課的容量和課堂的趣味性。提高了課堂效率，實(shí)現(xiàn)了三維一體的教學(xué)目標(biāo)，提升了課堂品味。不足之處是鹽類水解方程式的書寫沒有充足的時間進(jìn)行鞏固練習(xí)，可能會造成學(xué)生在具體書寫上的不規(guī)范等具體問題的發(fā)生。而造成后面時間較緊的原因就是開始的實(shí)驗(yàn)探究時間較長，原想給學(xué)生一個完整的實(shí)驗(yàn)探究過程（提出猜想——設(shè)計實(shí)驗(yàn)——觀察現(xiàn)象——得出結(jié)論），卻沒有準(zhǔn)確把握學(xué)生的能力，疏忽了學(xué)生動手能力較差的弱點(diǎn)，給整個教學(xué)過程增添了些許不盡人意之處。
通過本節(jié)課的教學(xué)與反思，讓我不禁想起蘇霍姆林斯基在《給教師的建議》一書中有這樣一段話：“學(xué)生的腦力勞動是教師的腦力勞動的一面鏡子。在教師備課的時候，教科書無論如何不能作為知識的唯一來源。真正能夠駕馭教育過程的高手，是用學(xué)生的眼光來讀教科書的?！本瓦@短短的幾句話，多年來在我的教學(xué)實(shí)踐中猶如一盞航標(biāo)燈引領(lǐng)著我。教的目的是為學(xué)，那么教師在備課時首先應(yīng)該備學(xué)生（即了解學(xué)生情況），而后才是備教材，而且要從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)來備，這樣在教學(xué)中才能做到有的放矢，事倍功半。相信當(dāng)自己再一次走進(jìn)課堂的時候，一定會比這節(jié)課把握得更到位。通過反思我也深切地感受到：在新課程改革中，教師要與新課程同行，就必須不斷提升自我，用新的教育理念指導(dǎo)教學(xué)實(shí)踐，必須在實(shí)踐中重新進(jìn)行角色定位，讓課堂成為教師智慧展現(xiàn)的圣殿，讓課堂成為學(xué)生主動學(xué)習(xí)的樂土，讓課堂成為學(xué)生持續(xù)發(fā)展的搖籃。
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