學會適應變化是現(xiàn)代社會中重要的能力之一，只有適應變化才能不斷發(fā)展和進步。想要寫出一篇較為完美的總結(jié)，首先要明確總結(jié)的目標和對象。以下是小編為大家整理的問題解決方法，希望能幫助到大家。
鹽類的水解教學設(shè)計篇一
1、知識與技能。
板塊一尋找規(guī)律。
1情景創(chuàng)設(shè)：
b泡沫滅火器的主要成分c泡沫滅火器的反應原理學生討論。
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災，否則將威脅人身安全。
2實驗探究。
讓學生測定以下物質(zhì)的ph，儀器：ph試紙，ph計，玻璃棒藥品：指示劑（酚酞，石蕊）。
學生自己選擇試劑和儀器測量下列物質(zhì)的ph。
教師指導學生使用ph試紙的使用，以及ph計的使用規(guī)則。
3.小組測量記錄，匯報，并列表歸類老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果。
結(jié)果：強酸強堿鹽顯中性，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納）。
板塊二分析原因。
1.提問：c(h)。
c（oh）酸性c(h)=c（oh）中性那么鹽溶液中h+oh-從何而來？
+-+-+-。
4.老師引導：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會有弱電解質(zhì)生成。
平衡時c(h)c（oh-）。
+
6.通過類比，學生自己寫出ch3coona的水解過程，
老師幫助學生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的h+或oh-結(jié)合生成弱點解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。
9.老師提問nacl溶液呈中性的原因，
學生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的h+或oh-生成弱電解質(zhì)，也就是說強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液中c（h+）=c（oh-）。
鹽類的水解教學設(shè)計篇二
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類的水解教學設(shè)計篇三
教學設(shè)計：
1．師生共同復習鞏固第一課時相關(guān)知識。
醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是。
a．b．c．d．。
2．應用實驗手段，啟發(fā)思維。
實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。
現(xiàn)象；
原因分析；
實驗2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現(xiàn)象；
原因分析。
教學過程：
鹽類的水解教學設(shè)計篇四
知識技能：使學生掌握鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律，并能夠運用水解規(guī)律及平衡知識解釋、說明有關(guān)化學事實。
能力培養(yǎng)：創(chuàng)設(shè)問題情景，引導學生注重掌握知識的準確性，培養(yǎng)學生運用知識邏輯推理，解決新問題的能力。
科學思想：通過實驗及問題討論，加強學生對現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系的理解，使學生學會用實驗方法和邏輯推理去探究物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。
科學品質(zhì)：通過對水解知識的拓展與遷移，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲，讓學生自己設(shè)計實驗，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性和嚴謹求實的科學品質(zhì)。
科學方法：分析推理，遷移應用，啟發(fā)討論、小組合作學習、分組討論法。
【重點與難點】水解規(guī)律的綜合應用及準確的分析表述。
1、學生引領(lǐng)大家由“白礬凈水”復習鹽類水解的離子方程式書寫及概括鹽類水解的規(guī)律和實質(zhì)。
2、由學生引領(lǐng)分析幾個生產(chǎn)和生活中的實例，如溶液的配制，將溶液蒸干，滅火器原理，肥料的合理使用等，并采用小組合作學習、分組討論法，分析，歸納，總結(jié)鹽類水解的應用，教師給予補充。通過對水解知識的拓展與遷移，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲。培養(yǎng)學生分析推理，遷移應用及團隊合作的能力。
3、由學生引領(lǐng)大家復習重要的鹽溶液中的離子濃度關(guān)系，包括“三個守恒，一個不等式”。并結(jié)合自身學習的體會進行分組討論，交流好的經(jīng)驗和方法，結(jié)合典例做到靈活運用。
4、對鹽類水解的應用進行小結(jié)。
5、布置作業(yè)：1）完成學案習題。
2）向全體同學征集“有機物結(jié)構(gòu)與分類”的復習方案。
【板書】。
1。制備膠體（凈水劑）。
2。溶液的配制與保存。
3。判斷溶液蒸干的產(chǎn)物。
4。雙水解。
5。離子濃度關(guān)系比較。
鹽類的水解教學設(shè)計篇五
1．使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。
2．培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。
3．培養(yǎng)學生的實驗技能，對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。
教學重點鹽類水解的本質(zhì)。
液、ph試紙。
教學方法啟發(fā)式實驗引導法。
教學過程。
[提問引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
[演示]1．用酚酞試液檢驗na2co3溶液的酸堿性。
2．用ph試紙檢驗nh4cl、nacl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強調(diào)注意事項）。
[學生實驗]用ph試紙檢驗ch3coona、al2(so4)3、kno3溶液的酸堿性。
[討論]由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。
[學生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：
強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性。
強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性。
強酸強堿鹽的水溶液顯中性。
[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
鹽類的水解教學設(shè)計篇六
本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導學生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應用第1節(jié)的知識和弱電解質(zhì)電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學知識，又能有效地擴展知識，使學生發(fā)生認識上的飛躍。本節(jié)課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強，教學設(shè)計時突出以下特點：
（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。
（2）利用實驗，由宏觀結(jié)論運用化學知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點主要有：
（1）學生主動探究意識強。本節(jié)課由于采用實驗探究的教學模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動學生參與的積極性，激發(fā)學生的學習興趣。利于培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現(xiàn)了學生自主學習、同學互助的教學思想，引導學生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學生的能力。
（2）對于教材中實驗的改進非常成功。把家庭小實驗以小組的形式預先布置給學生，學生不但測了實驗中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。
用精密試紙使學生對溶液得到酸堿性判斷非常準確。
本節(jié)課不足之處有：
（1）課堂氣氛不夠活躍，我想可能是學生比較緊張，另外有一個思考題設(shè)計的比較難。
（2）通過本節(jié)課的學習，學生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。
（3）幻燈片在播放時跟不上講課的速度。
（4）實驗時間較長，以至于沒能按計劃完成相應的.練習。
一、課標要求。
認識鹽類水解的原理．。
二、教學目標。
1、知識與技能。
三、教學重、難點。
四、教學過程。
板塊一尋找規(guī)律。
1情景創(chuàng)設(shè)：
b泡沫滅火器的主要成分c泡沫滅火器的反應原理學生討論。
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災，否則將威脅人身安全。
2實驗探究。
讓學生測定以下物質(zhì)的ph，儀器：ph試紙，ph計，玻璃棒藥品：指示劑（酚酞，石蕊）。
學生自己選擇試劑和儀器測量下列物質(zhì)的ph。
教師指導學生使用ph試紙的使用，以及ph計的使用規(guī)則。
3.小組測量記錄，匯報，并列表歸類老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果。
結(jié)果：強酸強堿鹽顯中性，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納）。
板塊二分析原因。
1.提問：c(h)。
c（oh）酸性c(h)=c（oh）中性那么鹽溶液中h+oh-從何而來？
+-+-+-。
4.老師引導：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會有弱電解質(zhì)生成。
平衡時c(h)c（oh-）。
+
6.通過類比，學生自己寫出ch3coona的水解過程，
老師幫助學生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的h+或oh-結(jié)合生成弱點解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。
9.老師提問nacl溶液呈中性的原因，
學生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的h+或oh-生成弱電解質(zhì)，也就是說強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液中c（h+）=c（oh-）。
鹽類的水解教學設(shè)計篇七
《鹽類的水解》在老人教版中一直以來都是高考的熱點以及難點，在以往的教學中學生需要把鹽類水解的知識點掌握并會使用解決一些基本的問題，一般都需要科任老師花上6學時以上。隨著新人教版的使用，在書本上《鹽類的水解》規(guī)定學時是4學時，很多知識點在教材中不體現(xiàn)，但是在學生的課后作業(yè)以及隨堂練習中有體現(xiàn)，所以往往出現(xiàn)這樣一個情況——學生上課感覺知識點比較簡單，都聽懂了，但是課下卻不會做題。
所以，我常常在思考——如何上好新教版的《鹽類水解》。
《鹽類的水解》的重難點是：理解鹽類水解的實質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。學會正確書寫鹽類水解的離子方程式。我個人認為可以從以下幾個方面去突破：
1、創(chuàng)設(shè)能引導學生參與的情境，用實驗探究的方法引入新課，激發(fā)學生的學習積極性。
2、問題探究的形式引導學生用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解鹽類水解的本質(zhì)。
3、織學生結(jié)合實驗結(jié)果對鹽的組成進行分析討論，從而使學生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。
4、以討論、小結(jié)的方式鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，提高學生靈活運用知識的能力。
5、讓學生自主的進行探究，驗證自己的假設(shè)。教師及時引導學生解決探究過程中不斷生成的新問題，引導學生沿著自己設(shè)定的方向推導出正確的結(jié)論，到既培養(yǎng)學生的發(fā)散思維，又能落實知識點。
6、運用多媒體技術(shù)，列出本節(jié)的知識系統(tǒng)板書，明確一些概念和規(guī)律。
鹽類的水解教學設(shè)計篇八
本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從實驗現(xiàn)象出發(fā)，引導學生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應用本章前兩節(jié)知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學知識，又能有效地擴展知識，使學生發(fā)生認識上的飛躍。本節(jié)課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強，教學設(shè)計時突出以下特點：
1、體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。
2、利用實驗，由宏觀結(jié)論運用化學知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛比較輕松愉快。
本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點主要有：
1、學生主動探究意識強。本節(jié)課由于采用實驗探究的教學模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動學生參與的積極性，激發(fā)學生的學習興趣。利于培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現(xiàn)了學生自主學習、同學互助的教學思想，引導學生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學生的能力。
2、對于教材中實驗的改進非常成功。把演示實驗變成小組探究實驗的形式充分培養(yǎng)了學生的探究意識。
本節(jié)課不足之處有：
1、課堂氣氛還可以更好，我想可能是學生比較緊張，另外有一個思考題設(shè)計的比較難；
3、由于上一節(jié)課潘老師剛做完實驗，有些藥品出現(xiàn)了被污染，所以有兩組實驗出現(xiàn)結(jié)果偏差，然后我又重新演示以確保學生明白事實，延誤了時間以至于沒能按計劃完成相應的練習。
總的來說，確實感覺每作一次課都會死很多腦細胞，有一些收獲。
鹽類的水解教學設(shè)計篇九
1、本節(jié)課設(shè)計總體思路是先預習進行理論分析，再結(jié)合實驗驗證理論之后，結(jié)合定義與實質(zhì)深入探尋規(guī)律。雖然和課本思路不一樣，但這種設(shè)計可以使學生在課前就開展學習，使課堂探究更有預見性和針對性。
2、學生是課堂的主人，預習、探究、展示、小結(jié)、練習都自主完成，時時有事干，人人有任務，有目標，不斷有新發(fā)現(xiàn)，有收獲的喜悅，所以課堂氣氛活躍，學生積極思考，樂于參與，注意力集中時間持久，師生關(guān)系融洽，課堂效果佳。
3、課前學生自學完成鹽類水解的定義和實質(zhì)的學習，課堂通過探究與教師共同完成規(guī)律的發(fā)現(xiàn)和方程式的書寫應注意的問題的學習。按時完成目標任務，課堂容量大，高效率。
4、在課前通讀課本劃出重點和疑難點，使課本知識內(nèi)化的基礎(chǔ)上，課堂再次強調(diào)基本定義的理解，使學生關(guān)注課本，重視基礎(chǔ)。同時，在探究案深入分析基本知識中隱含的規(guī)律，教會學生學會分析，教學生善于思考和發(fā)現(xiàn)，培養(yǎng)學生的科學探究精神。其實，也是關(guān)注課本資源的開發(fā)。
5、從課本基本知識的預習，到逐步深入到規(guī)律的探究，學生能夠順利進行，主要是因為問題設(shè)計切合學生實際，注意了知識間的遞進關(guān)系，同時，從學生表現(xiàn)來看，學生的探究能力也得到了提高。
6、教師對學生的評價從開課的運動會照片開始，不斷進行，有得分評價，有口頭表揚，有語言激勵。評價、激勵及時，中肯，面向全體，有強烈的帶動性和激勵性。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
將本文的word文檔下載到電腦，方便收藏和打印。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十一
鹽類水解是化學領(lǐng)域內(nèi)的一個重要概念，它指的是在水中溶解鹽類離子時，生成酸性或堿性溶液的過程。這個過程在我們的日常生活中無處不在，我們食用的鹽也是一種鹽類水解的產(chǎn)物。然而，對于大多數(shù)人來說，鹽類水解仍然是一個相對陌生的概念。在接下來的幾段中，我將分享我這段時間所學到的鹽類水解的心得體會。
第二段：理論基礎(chǔ)。
鹽類水解不是毫無依據(jù)的一種現(xiàn)象，它源于化學中的酸堿理論。我們知道，酸性溶液的氫離子濃度高于純水，堿性溶液的氫離子濃度低于純水。而鹽類水解就是由于鹽溶液中的離子與水分子發(fā)生化學反應，導致水的氫離子濃度或氫氧根離子濃度發(fā)生變化，從而改變了溶液的性質(zhì)。
第三段：實驗操作。
在實驗中，我們通過向水中加入不同的鹽類識別它們是否會發(fā)生水解反應。最終，我們觀察到了不同的結(jié)果。比如，氯化鈉會生成中性的溶液，碳酸鈉會生成堿性溶液，硝酸銨可以生成酸性溶液等等。這些結(jié)果可以通過判斷離子在水中的反應程度來解釋。水解程度越高，溶液的酸堿性質(zhì)也就越明顯。
第四段：實驗意義。
雖然鹽類水解這個現(xiàn)象看似只是化學里的一般理論而已，但是卻有非常廣泛的應用場景。比如，自來水處理就是采用了鹽類水解來處理水質(zhì)的。此外，鹽類水解還涉及到許多與我們生活息息相關(guān)的方面，比如咸味、腌制食品等等。因此，對鹽類水解的研究也具有很重要的生活應用價值。
第五段：結(jié)尾總結(jié)。
在學習鹽類水解的過程中，我不僅對化學理論有了更深刻的認識，同時也體驗到了科學實驗的樂趣。我們所學到的基本理論雖然看似簡單，但卻蘊含著深邃的科學內(nèi)涵。通過這個實驗，我們掌握了一些科學思想、科學方法以及對科學研究的一些認識，為我們今后的發(fā)展和實踐打下了堅實的基礎(chǔ)。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十二
身為一位優(yōu)秀的老師，課堂教學是重要的工作之一，對學到的教學新方法，我們可以記錄在教學反思中，來參考自己需要的教學反思吧！以下是小編收集整理的鹽類的水解教學反思范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
如果說課堂教學是教學活動中教師知識與智慧的展現(xiàn)，那么教學反思是教學活動中教師能力與品味的提升。上一節(jié)課容易，上一節(jié)好課也非難事，若每一節(jié)課都能成為好課的確不是件易事。如果我們在教學過程中，能夠認真進行教學反思，則所謂的難事也就不再成為難事了。在教學反思中，縝密推敲，揚長棄短，就能走出經(jīng)驗的迷宮，大步邁向智慧的殿堂。只要我們善于反思，就會發(fā)現(xiàn)在教學實踐中有太多的感悟和感想。我就以《鹽類的水解》為例談談自己在教學反思中的所感。
《鹽類的水解》這一節(jié)課我是這樣構(gòu)思的；首先確立明確的教學目標，即知識目標：理解鹽類水解的本質(zhì)；理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。能力目標：培養(yǎng)學生科學探究的能力和分析問題的能力；培養(yǎng)學生運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的邏輯思維能力和邏輯推理能力。情感目標：引導學生樹立唯物辯證觀；培養(yǎng)學生的主動參與意識和合作精神。教學重點是理解鹽類水解的本質(zhì)。教學難點是鹽類水解方程式的書寫和分析。
這節(jié)課先通過實驗探究，讓學生發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，在通過思考辯論，得出結(jié)論。讓學生充分體驗過程與方法。首先通過復習水的電離平衡，由酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性是因為打破了水的電離平衡所導致的，引出鹽溶液是顯中性的嗎？學生通過實驗探究得出結(jié)論。接著根據(jù)實驗結(jié)論提出兩個問題：
1、鹽溶液顯出不同的酸堿性，與形成鹽的酸堿的強弱之間有什么關(guān)系嗎？
2、以醋酸鈉為例討論強堿弱酸鹽溶液為什么顯堿性？通過學生分組討論得到結(jié)論。進而運用多媒體課件，演示醋酸鈉溶液顯堿性是因為醋酸鈉在溶于水時發(fā)生了水解的緣故，使學生的認知得到更進一步深化。在此基礎(chǔ)上，讓學生以氯化銨為例分析強酸弱堿鹽溶液顯酸性的原因，學生很容易的得出結(jié)論：由于氯化銨電離出的銨根離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。
順理成章的得出強堿強酸鹽溶液顯中性是因為它不水解的緣故。對于本課的重點：究竟什么是鹽類的水解呢？鹽類水解的概念的得出已是水到渠成，繼而引導學生得出水解的條件、水解的實質(zhì)、水解的規(guī)律以及水解方程式的書寫規(guī)則。運用多媒體課件及學生板演對照進行課堂練習，使學生學會鹽類水解方程式的書寫，強化對水解實質(zhì)的理解。最后師生共同歸納小結(jié)，使本節(jié)課的知識完整化，目標明朗化。
回顧整個教學過程，可取之處一是對重點、難點把握準確。教學目標、重點、難點是教學活動的依據(jù)，也是教學活動的中心和方向。教學重點、難點明確，課堂教學實踐活動就有了明確的方向，盡管課堂突出了學生主體，然而課堂始終處在教師的掌控之中，沒有偏離教學活動的中心。二是充分調(diào)動了學生的積極性，大多數(shù)學生都能參與到課堂活動中來，給他們以充分動手、動腦、動口的時間。在課堂中充分體現(xiàn)了學生的主體作用和教師的主導作用。使學生在積極參與中經(jīng)歷實踐、觀察、分析、推理，從而在體驗過程中，形成了完整的化學概念，為日后更深層次的理解概念的.內(nèi)涵、外延，全面掌握規(guī)律的實質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。三是恰當運用現(xiàn)代化教學手段，提高教學效率。理解鹽類水解的本質(zhì)是本節(jié)課的重點，通過制作多媒體課件，將微觀世界的東西展示給學生，使抽象的概念生動形象了，為學生更好的理解概念搭建了平臺。同時多媒體課件的運用增加了課的容量和課堂的趣味性。提高了課堂效率，實現(xiàn)了三維一體的教學目標，提升了課堂品味。不足之處是鹽類水解方程式的書寫沒有充足的時間進行鞏固練習，可能會造成學生在具體書寫上的不規(guī)范等具體問題的發(fā)生。而造成后面時間較緊的原因就是開始的實驗探究時間較長，原想給學生一個完整的實驗探究過程（提出猜想——設(shè)計實驗——觀察現(xiàn)象——得出結(jié)論），卻沒有準確把握學生的能力，疏忽了學生動手能力較差的弱點，給整個教學過程增添了些許不盡人意之處。
通過本節(jié)課的教學與反思，讓我不禁想起蘇霍姆林斯基在《給教師的建議》一書中有這樣一段話：“學生的腦力勞動是教師的腦力勞動的一面鏡子。在教師備課的時候，教科書無論如何不能作為知識的唯一來源。
真正能夠駕馭教育過程的高手，是用學生的眼光來讀教科書的?！本瓦@短短的幾句話，多年來在我的教學實踐中猶如一盞航標燈引領(lǐng)著我。教的目的是為學，那么教師在備課時首先應該備學生（即了解學生情況），而后才是備教材，而且要從學生的實際出發(fā)來備，這樣在教學中才能做到有的放矢，事倍功半。
相信當自己再一次走進課堂的時候，一定會比這節(jié)課把握得更到位。通過反思我也深切地感受到：在新課程改革中，教師要與新課程同行，就必須不斷提升自我，用新的教育理念指導教學實踐，必須在實踐中重新進行角色定位，讓課堂成為教師智慧展現(xiàn)的圣殿，讓課堂成為學生主動學習的樂土，讓課堂成為學生持續(xù)發(fā)展的搖籃。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十三
目標：
1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
教學設(shè)計：
1．師生共同復習鞏固第一課時相關(guān)知識。
醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是。
a．b．c．d．。
2．應用實驗手段，啟發(fā)思維。
實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。
現(xiàn)象；
原因分析；
實驗2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現(xiàn)象；
原因分析。
教學過程：
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十四
所屬模塊及章節(jié)?人教版高中化學選修4第三章第三節(jié)。
一、指導思想與理論依據(jù)。
本節(jié)內(nèi)容將化學平衡理論和微粒觀作為指導思想和理論依據(jù)，主要表現(xiàn)為：物質(zhì)在水溶液中是以分子、離子等微粒的形式存在的；這些微粒之間存在相互作用，這些相互作用有強弱、主次之分；當微粒間的這些相互作用過程可逆時會達到平衡狀態(tài)，這時微粒的數(shù)目保持不變；外界條件改變會引起平衡的移動，使微粒種類、微粒數(shù)量及宏觀性質(zhì)或現(xiàn)象發(fā)生改變。
鹽類水解的應用使學生能夠真正意識到化學平衡移動原理對反應的調(diào)控功能，真切感受到原理對實際生產(chǎn)生活的指導作用。
基于此，本節(jié)課的核心目標是促進學生借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應用鹽類水解的知識解決物質(zhì)制備、保存、溶液配制等實際問題的能力。
設(shè)置核心問題是“通過改變影響因素，如何達到促進或抑制鹽類水解的目的？”
二、教學背景分析。
1.學習內(nèi)容分析?本節(jié)課是鹽類水解第三課時，在此之前已經(jīng)學習了鹽類水解的實質(zhì)、規(guī)律和影響鹽類水解的因素。根據(jù)平衡移動原理，溶液中反應物和生成物濃度的大小及溫度的變化都會引起水解平衡的移動。通過本節(jié)課的學習，能夠?qū)崿F(xiàn)對鹽類水解程度的調(diào)控，從而達到生產(chǎn)生活及化學實驗中的需要，即實現(xiàn)物質(zhì)的制備、物質(zhì)保存及物質(zhì)配制。具體地說，通過改變影響因素來抑制鹽類的水解，實現(xiàn)物質(zhì)保存、配制和無水氯化物的制備；通過促進鹽類水解，實現(xiàn)膠體和tio2的制備。同時鹽類水解的應用為第四節(jié)“沉淀反應”的應用提供了思路和方法，因此，本小節(jié)內(nèi)容在選修4教材中起到了承上啟下的作用。
2.學生情況分析?已有基礎(chǔ)。
（2）從已有方法上看，顯性方法：初步掌握了“從微觀視角分析水溶液”思路和方法；隱性方法：解決化學平衡移動問題的思路和方法。
發(fā)展點。
（1）能夠根據(jù)需要，通過實驗條件或操作的調(diào)控，抑制或促進水解；
（2）通過膠體的制備，深化對微粒間相互作用程度的認識，即反應主要，水解次要；
（3）能夠依據(jù)性質(zhì)或宏觀現(xiàn)象，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。
達成目標。
借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應用鹽類水解的知識解決物質(zhì)制備、保存、溶液配制等實際問題。
3.教學方式及教學手段說明?本節(jié)課采用“分析解釋、簡單設(shè)計”的任務方式，通過控制探究環(huán)節(jié)的難度和開放度，層層遞進，力爭讓不同層次的學生都能夠參與到探究活動中，重在突出課堂教學的實效性。
三、教學目標設(shè)計。
教學目標?知識與技能。
（2）會尋找不同水解反應之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理；
（3）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。
過程與方法。
（1）鞏固“從微觀視角分析水溶液”的思路和方法；
（2）建立強酸弱堿鹽配制和保存、無水氯化物的制備方法。
情感態(tài)度與價值觀。
（1）用化學知識分析生產(chǎn)生活中見到的現(xiàn)象，有學以致用的成就感，激發(fā)學習的興趣；
（2）讓學生自己進行簡單的設(shè)計，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學品質(zhì)；
（3）通過對實驗現(xiàn)象的分析解釋，加強學生對現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系的理解，使學生學會用宏觀現(xiàn)象去探究微觀粒子間的相互作用。
（2）會尋找不同水解反應之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理；
（3）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強弱；
（4）建立強酸弱堿鹽配制和保存、無水氯化物的制備方法。
教學難點?（1）無水氯化物和無水硫酸銅的制備原理分析；
（2）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。
（3）會尋找不同水解反應之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理。
教學方法?任務驅(qū)動、科學探究、實驗法。
四、教學流程。
五、教學過程設(shè)計。
教學環(huán)節(jié)?教師活動?學生活動?設(shè)計意圖。
教學環(huán)節(jié)1。
應用鹽類水解知識，解決物質(zhì)配制和保存問題。
【引入】上節(jié)課我們學習了影響鹽類水解的因素。我們知道通過改變濃度或溫度，就能引起水解平衡的移動。在實際應用中，就是通過調(diào)控鹽類的水解程度，從而滿足我們的需求。今天我們學習鹽類水解的應用。
【要求同學給予評價】大家對這名同學的表述是否有疑問？
【追問】fe(oh)3中的oh-來自水的電離，很少，為什么看到了宏觀的渾濁現(xiàn)象？
【小結(jié)】產(chǎn)生fe(oh)3混濁物這個現(xiàn)象，不僅反映出fe3+與水中oh-的結(jié)合，而且是動態(tài)的，不斷促進水的電離。
【提問】在配制fecl3溶液過程中如何避免這種現(xiàn)象呢？
【提問】氯化鐵是這么配制，那配制fe2(so4)3溶液、配制cucl2溶液呢？
【提煉規(guī)律】有些鹽在配制（或保存）中水解程度比較大，為了抑制水解，常加少量相應的酸。
【補充】具體操作時一種是將鹽溶解在蒸餾水中，再加少量濃酸抑制水解。還有一種水解程度大的鹽先溶解在酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
【思考】。
【黑板書寫并用語言描述微觀的過程】。
【回答】。
fe3+不斷地結(jié)合了水中的oh-，就促進了水的不斷電離，從而有越來越多的fe(oh)3生成，就變成混濁物了。
【回答】加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制了鐵離子的水解。
【回答】。
配制fe2(so4)3溶液滴加硫酸，配制cucl2溶液滴加鹽酸。
通過借助分析水溶液的思路和方法，促使學生感受到生成fe(oh)3混濁物，不只是fe3+和水中的oh-的簡單結(jié)合，更重要是不斷地促進了水的電離，是個動態(tài)過程。
通過調(diào)控ph值，抑制鹽類的水解，歸納某些易水解鹽配制和保存方法。
環(huán)節(jié)2。
應用鹽類水解知識，解決物質(zhì)制備問題。
【過渡】在配制和保存鹽溶液時，是要抑制水解，有沒有利用鹽類水解的呢？
【繼續(xù)追問】為什么不用氫氧化鈉溶液呢？
【提升】堿中氫氧根的濃度比較大，而且鐵離子和堿反應的程度很強，因此，當反應出現(xiàn)時優(yōu)先考慮反應，若沒有發(fā)生反應，再考慮水解。而膠體的制備是利用了鹽類水解是個緩慢釋放的過程，釋放出的氫氧根濃度相對較小，能保證生成的物質(zhì)顆粒度很小，最終生成膠體。
【引導】兩個水解反應產(chǎn)物性質(zhì)不同。
【強調(diào)】這與之前在講化學平衡時不太一樣，當水量比較大時，水的一點點改變對他影響不大，濃度視為常數(shù)。
【追問】從另一個角度分析，當生成cu(oh)2和硫酸到達一定量時，能否共存呢？
【提煉主題】。
硫酸難揮發(fā)，生成cu(oh)2和硫酸到達一定量時，不能共存，同時水分不斷蒸發(fā)，都抑制了水解。
【提問】采取什么措施就能制備無水fecl3呢？
【提煉規(guī)律】。
加熱制備無水氯化物時，要抑制水解，需要在干燥氯化氫的氛圍中加熱制備。
ticl4+4h2oti(oh)4+4hcl制備tio2，請思考：
1.這個反應依據(jù)的原理是什么？
2.請你設(shè)計，制備tio2的實驗條件是什么？應該采取什么操作？
【過渡】通過抑制水解可以制備無水氯化物，通過促進水解能制備tio2。?【回答】。
氫氧化鋁膠體作凈水劑。
【回顧思考】。
必修階段制備氫氧化鐵膠體的操作。
【回答】。
加熱是為了促進鐵離子的水解。
【回答】加入到大量水里，目的是促進水解。
若用飽和氯化鐵溶液直接加熱，水解程度更大，生成沉淀。
【回答】。
用氫氧化鈉會生成沉淀。
深刻感受到膠體制備的思路方法，即膠體的制備是利用了鹽類水解是個緩慢釋放的過程，釋放出的氫氧根濃度相對較小，能保證生成的物質(zhì)顆粒度很小，最終生成膠體。
【小組討論】。
【黑板書寫并用語言描述微觀的過程】。
學生1：
加熱fecl3?6h2o。
fecl3+3h2o。
fe(oh)3+3hcl，
加熱，使平衡不斷向水解反應方向進行，生成fe(oh)3。
同理。
加熱cuso4?5h2o時，會生成cu(oh)2。
學生2：
fecl3水解生成的鹽酸揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)，水解程度應該不同。
學生3：
在硫酸銅晶體這個體系持續(xù)加熱，水分被帶走了，這個體系水分本身比較少，水分的改變，對平衡影響比較大，平衡就向左移動了。最后制備無水硫酸銅。
【回答】。
不能，酸和堿中和。
【回答】。
要抑制fe3+的水解，就要增加氫離子濃度，加鹽酸。
學生2：鹽酸本身含有水分，因此需要干燥的氯化氫抑制氯化鐵的水解，制取無水fecl3。
【小組討論】。
【回答】。
ticl4和水反應，是水解反應。
【回答】。
ti4+結(jié)合了水電離的oh-，促進了水的電離平衡正向移動，因此產(chǎn)生濃度大的氫離子。
【回答】。
通過調(diào)控，適度水解，制備膠體，并深化對微粒間相互作用程度的認識，即反應是強作用，水解微弱的。
深刻感受到鹽類水解的程度和動態(tài)的過程。
通過實驗事實的對比，尋找fecl3和cuso4水解的不同，從而促進對無水氯化物制備的認識。
從微粒來源和數(shù)量及種類改變角度分析反應，發(fā)現(xiàn)是ti4+結(jié)合了水中的氫氧根，破壞了水的電離平衡，即發(fā)生了水解反應。
通過調(diào)控，促進水解，實現(xiàn)tio2的制備。
環(huán)節(jié)3。
應用鹽類水解知識，解決泡沫滅火器原理。
【演示實驗】將飽和氯化鐵溶液和飽和碳酸氫鈉溶液混合。
【提問】依據(jù)現(xiàn)象，你來分析，fe(oh)3沉淀和co2是如何產(chǎn)生的？
【追問】hco3-除了水解，還電離，為什么不考慮hco3-的電離呢？
【提升】。
碳酸氫鈉溶液因為顯堿性，所以hco3-的水解大于電離。將氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液混合fe3++3h2o?fe(oh)3+3h+，hco3-+h2o?h2co3+oh-，這兩個水解反應發(fā)生了關(guān)聯(lián)，促進水解，因此仍然是hco3-的水解為主，電離是次要的。
【課后作業(yè)】泡沫滅火器就是依據(jù)互促水解原理制備的，所用試劑是飽和硫酸鋁溶液和飽和碳酸氫鈉溶液，請完成以下問題：
1.請依據(jù)“分析水溶液”的思維路徑，分析它的工作原理，并寫出相應方程式。
【小組討論】。
【回答】。
fe3++3h2o。
fe(oh)3+3h+，
hco3-+h2o。
h2co3+oh-，
兩個水解反應相互促進，水解趨于完全，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳氣體。
【回答】。
現(xiàn)象是生成fe(oh)3沉淀，不是co32-和fe3+的結(jié)合。
產(chǎn)物指引著hco3-的水解程度大于電離程度。
能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次以及尋找不同水解反應之間的聯(lián)系，解決互促水解問題。
六、板書設(shè)計。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十五
大家好，我是來自師范大學的，我今天說課的課題是魯科版《化學反應原理》第三章第二節(jié)鹽類的水解第1課時。下面，我將從教學觀、教材分析、學生分析、教學目標以及教學過程五個方面來闡述我的教學設(shè)計。
由于本節(jié)課是基于活動教學觀而進行的教學設(shè)計，下面我將簡單介紹一下活動教學觀?；顒咏虒W觀以“以活動促發(fā)展”為教學的指導思想，認為“活動”是“發(fā)展”的必由之路。教學過程就是一個特殊的活動過程，教學的關(guān)鍵就在于構(gòu)建學生的主體性學習活動，讓學生在活動中完成對知識、技能、策略的掌握和學習能力的全面發(fā)展。
活動教學觀是以在教學過程中構(gòu)建具有創(chuàng)造性、實踐性、操作性的學生主體活動為主要形式，以鼓勵學生主動參與、主動探索、主動思考、主動實踐為基本特征，以實現(xiàn)學生學習能力綜合發(fā)展為核心，以促進學生整體素質(zhì)全面提高為根本目的的教學觀。活動教學觀具有以下三個特點：突出學生對知識主動探索發(fā)現(xiàn)的學習，強調(diào)學生獨立探索與合作交流相結(jié)合，重視引導學生對知識進行概括和系統(tǒng)化。
在活動教學觀的指導下，通過對教材以及學生分析，得出本節(jié)課的教學目標，根據(jù)教學目標進而組織教學活動，具體的教學過程分為：創(chuàng)設(shè)問題情境、組織問題解決、引導知識整理、指導練習應用、提供反饋評價。首先，我來說一下我對教材的分析。
魯科版《化學反應原理》一共由三章組成，即：化學反應與能量轉(zhuǎn)化，化學反應的方向、限度與速率，物質(zhì)在水溶液中的行為。第三章又分為水溶液，弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解，沉淀溶解平衡，離子反應四節(jié)內(nèi)容，而處于第二節(jié)第二大塊的鹽類的水解知識在高中化學學習中起到一個承前啟后的作用，因為鹽類水解的學習可以加深對強弱電解質(zhì)，離子反應和離子反應方程式等知識更深的理解，同時對電解質(zhì)在水溶液中的電離行為進一步認識。并且鹽類水解是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。鹽類水解的相關(guān)知識還可以進一步指導高三有關(guān)電解和物質(zhì)的檢測等知識的學習。
結(jié)合之前所學的化學平衡的原理，化學平衡的移動，水的電離平衡以及弱電解質(zhì)的電離平衡等知識，學生具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力。另外，學生經(jīng)過高中兩年的化學學習，其獨立學習的能力有了長足的進步，理性認識能力得到了較大的發(fā)展。
根據(jù)以上分析，結(jié)合新課標的基本理念，本節(jié)課的三維教學目標確定為：
1.知識與技能：
b.初步掌握鹽類水解方程式和離子方程式的書寫。
2.過程與方法：
a.通過參與實驗探究，學會控制變量的方法，體驗科學探究的過程。
b.通過師生交流討論，學會分析和歸納，體驗邏輯推理和綜合歸納的過程。
3.情感態(tài)度與價值觀：
a.通過實驗，培養(yǎng)合作精神和創(chuàng)新精神。
b.學會用辯證唯物主義的觀點認識酸堿中和反應和鹽類水解反應。
1.首先呈現(xiàn)問題：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液呢？是否一定顯中性？通過問題激發(fā)學生思考，使學生帶著因疑惑引發(fā)的激情和想要解決問題的迫切心情參與課堂活動。
2.緊接著，進行分組實驗。當學生們發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果與其想象的鹽溶液的酸堿性不同時，就引起了認知沖突，為后續(xù)的學習做鋪墊，并讓學生獲得鹽的水溶液不一定顯中性的感性認識。
3.在實驗之后，自然會得出三個問題：為什么有的鹽溶液會顯酸性或堿性？鹽溶液顯酸、堿性有何規(guī)律？我們?nèi)绾伪硎钧}溶液顯酸堿性的過程？而這正是本節(jié)課要解決的主要問題。
整個教學環(huán)節(jié)一，都是為了引起學生的注意和預期，明確任務。
4.接下來進行教學環(huán)節(jié)二，首先，教師提出問題：向水中加入醋酸鈉固體，溶液中會發(fā)生哪些變化？于是，教師引導學生分析，溶液中，水可以電離出……醋酸鈉可以電離出……再依據(jù)碰撞理論，學生可以順利想到溶液中將形成弱電解質(zhì)ch3cooh，再考慮到ch3cooh的生成使溶液中c(h+)減少，水的電離平衡向右移動，致使溶液中c(oh-)c(h+)，于是溶液顯堿性。
5.在問題2解決后，再讓學生自己分析氯化銨、氯化鈉固體加入水中后，溶液所發(fā)生的變化。由于在教師與學生共同交流與合作分析出醋酸鈉溶液顯堿性的原因之后，學生已經(jīng)初步具備了分析鹽類在水溶液中的行為的能力。此時問題3的提出有利于學生實現(xiàn)知識的遷移應用，促進新知識的掌握。
6.經(jīng)過以上的教學活動，學生對鹽類水解有了自己的認識，可以讓學生嘗試給出鹽類水解的定義。再經(jīng)過師生共同分析，得出鹽類水解的本質(zhì)。
7.然后提出問題4鹽類水解有何規(guī)律？學生根據(jù)鹽類水解的定義和本質(zhì)，再回扣分組實驗的結(jié)果，總結(jié)出鹽類水解的規(guī)律，即有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性。
9.經(jīng)過前面的學習，學生知道鹽加入水中有些會水解而有些不會。此時，應該趁熱打鐵，幫助學生對知識進行概括和系統(tǒng)化。加深學生對鹽類水解的本質(zhì)、定義以及水解方程式書寫的印象。該環(huán)節(jié)的目的是讓學生實現(xiàn)知識的整合與建構(gòu)。
10.為了檢測學生對知識的理解是否正確，靜態(tài)的知識結(jié)構(gòu)是否轉(zhuǎn)化為動態(tài)的程序性知識，并形成有利于問題解決的活動經(jīng)驗結(jié)構(gòu)，需要教師指導學生進行相應的練習，通過練習獲得有關(guān)知識理解的反饋信息，促進知識的遷移，使知識轉(zhuǎn)化為能力。為此，我精選了嘗試性練習和創(chuàng)新應用性練習兩種類型的習題。嘗試性練習幫助學生知識再現(xiàn)，創(chuàng)新應用性練習幫助學生將不同的知識技能結(jié)構(gòu)進行重新組塊。
11.通過課下對作業(yè)的批改和與學生的交流討論，了解學生對該節(jié)課內(nèi)容的掌握情況，并提供反饋和評價。此環(huán)節(jié)設(shè)計的目的是為了檢驗教學目標達成情況。
12.再根據(jù)提供的反饋評價對教學設(shè)計進行改組優(yōu)化。
13.我的說課到此結(jié)束，謝謝！
鹽類的水解教學設(shè)計篇十六
《鹽類的水解》這一節(jié)課我是這樣構(gòu)思的;首先確立明確的教學目標，即知識目標：理解鹽類水解的本質(zhì)；理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
能力目標：培養(yǎng)學生科學探究的能力和分析問題的能力；培養(yǎng)學生運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的邏輯思維能力和邏輯推理能力。
情感目標：引導學生樹立唯物辯證觀；培養(yǎng)學生的主動參與意識和合作精神。教學重點是理解鹽類水解的本質(zhì)。教學難點是鹽類水解方程式的書寫和分析。
這節(jié)課先通過實驗探究，讓學生發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，在通過思考辯論，得出結(jié)論。讓學生充分體驗過程與方法。首先通過復習水的電離平衡，由酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性是因為打破了水的電離平衡所導致的，引出鹽溶液是顯中性的嗎？學生通過實驗探究得出結(jié)論。接著根據(jù)實驗結(jié)論提出兩個問題：
1、鹽溶液顯出不同的酸堿性，與形成鹽的酸堿的強弱之間有什么關(guān)系嗎？
2、以醋酸鈉為例討論強堿弱酸鹽溶液為什么顯堿性？
通過學生分組討論得到結(jié)論。進而運用多媒體課件，演示醋酸鈉溶液顯堿性是因為醋酸鈉在溶于水時發(fā)生了水解的緣故，使學生的認知得到更進一步深化。在此基礎(chǔ)上，讓學生以氯化銨為例分析強酸弱堿鹽溶液顯酸性的原因，學生很容易的得出結(jié)論：由于氯化銨電離出的銨根離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。順理成章的得出強堿強酸鹽溶液顯中性是因為它不水解的緣故。
對于本課的重點：究竟什么是鹽類的水解呢？鹽類水解的概念的得出已是水到渠成，繼而引導學生得出水解的條件、水解的實質(zhì)、水解的規(guī)律以及水解方程式的書寫規(guī)則。運用多媒體課件及學生板演對照進行課堂練習，使學生學會鹽類水解方程式的書寫，強化對水解實質(zhì)的理解。最后師生共同歸納小結(jié)，使本節(jié)課的知識完整化，目標明朗化。
回顧整個教學過程，可取之處一是對重點、難點把握準確。教學目標、重點、難點是教學活動的依據(jù)，也是教學活動的中心和方向。教學重點、難點明確，課堂教學實踐活動就有了明確的方向，盡管課堂突出了學生主體，然而課堂始終處在教師的掌控之中，沒有偏離教學活動的中心。
二是充分調(diào)動了學生的積極性，大多數(shù)學生都能參與到課堂活動中來，給他們以充分動手、動腦、動口的時間。在課堂中充分體現(xiàn)了學生的主體作用和教師的主導作用。使學生在積極參與中經(jīng)歷實踐、觀察、分析、推理，從而在體驗過程中，形成了完整的化學概念，為日后更深層次的理解概念的內(nèi)涵、外延，全面掌握規(guī)律的實質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。
三是恰當運用現(xiàn)代化教學手段，提高教學效率。理解鹽類水解的本質(zhì)是本節(jié)課的重點，通過制作多媒體課件，將微觀世界的東西展示給學生，使抽象的概念生動形象了，為學生更好的理解概念搭建了平臺。同時多媒體課件的運用增加了課的容量和課堂的趣味性。提高了課堂效率，實現(xiàn)了三維一體的教學目標，提升了課堂品味。不足之處是鹽類水解方程式的書寫沒有充足的時間進行鞏固練習，可能會造成學生在具體書寫上的不規(guī)范等具體問題的發(fā)生。而造成后面時間較緊的原因就是開始的實驗探究時間較長，原想給學生一個完整的實驗探究過程（提出猜想——設(shè)計實驗——觀察現(xiàn)象——得出結(jié)論），卻沒有準確把握學生的能力，疏忽了學生動手能力較差的弱點，給整個教學過程增添了些許不盡人意之處。
通過本節(jié)課的教學與反思，讓我不禁想起蘇霍姆林斯基在《給教師的建議》一書中有這樣一段話：“學生的腦力勞動是教師的腦力勞動的一面鏡子。在教師備課的時候，教科書無論如何不能作為知識的唯一來源。真正能夠駕馭教育過程的高手，是用學生的眼光來讀教科書的?！本瓦@短短的幾句話，多年來在我的教學實踐中猶如一盞航標燈引領(lǐng)著我。教的目的是為學，那么教師在備課時首先應該備學生（即了解學生情況），而后才是備教材，而且要從學生的實際出發(fā)來備，這樣在教學中才能做到有的放矢，事倍功半。相信當自己再一次走進課堂的時候，一定會比這節(jié)課把握得更到位。通過反思我也深切地感受到：在新課程改革中，教師要與新課程同行，就必須不斷提升自我，用新的教育理念指導教學實踐，必須在實踐中重新進行角色定位，讓課堂成為教師智慧展現(xiàn)的圣殿，讓課堂成為學生主動學習的樂土，讓課堂成為學生持續(xù)發(fā)展的搖籃。
【本文地址：http://www.aiweibaby.com/zuowen/15441811.html】
