2023年弱電解質(zhì)教學(xué)心得體會(huì)(5篇)

我們?cè)谝恍┦虑樯鲜艿絾l(fā)后，應(yīng)該馬上記錄下來(lái)，寫一篇心得體會(huì)，這樣我們可以養(yǎng)成良好的總結(jié)方法。那么心得體會(huì)怎么寫才恰當(dāng)呢？下面我給大家整理了一些心得體會(huì)范文，希望能夠幫助到大家。

弱電解質(zhì)教學(xué)心得體會(huì)篇一

【考試要求】

1.熟練掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念及有關(guān)判斷。

2.能從化合物類型、電離程度、電離過(guò)程、溶液中的微粒、電離方程式書(shū)寫幾個(gè)角度對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行對(duì)比。

3.掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較方法和反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率及物質(zhì)的量之間存在的關(guān)系。

【化學(xué)視窗】

電解質(zhì)（electrolyte）指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物。它們?cè)谒芤褐卸寄茏詣?dòng)地離解為陽(yáng)離子和陰離子。電解質(zhì)可以相對(duì)地分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，所謂相對(duì)，即意味著強(qiáng)弱之間還存在一些中間狀態(tài)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，酸有強(qiáng)酸（如鹽酸、硝酸）和弱酸(如乙酸、碳酸)之分，堿也有強(qiáng)堿（如氫氧化鈉、氫氧化鈣）和弱堿（如氨、有機(jī)胺）之分。除少數(shù)例外，鹽通常都是強(qiáng)電解質(zhì)。一般可以分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。⑴強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽以及所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。⑵弱酸、弱堿、中強(qiáng)酸和水等化合物都是弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)是在溶解時(shí)電離生成的陰離子和陽(yáng)離子很少的一類物質(zhì)的總稱。一般常見(jiàn)的弱電解質(zhì)

【自主梳理】

1．酸堿鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樵谌芤褐邪l(fā)生了，產(chǎn)生了能夠。從電離的角度重新給酸、堿、鹽進(jìn)行定義：酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全是化合物，堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是的化合物，鹽是指電離時(shí)生成和的化合物。

2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別在于。1 mol/l的鹽酸溶液與1mol/l的醋酸溶液相比，的導(dǎo)電能力強(qiáng)。

[活動(dòng)與探究]

1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來(lái)舉例，按如下方案實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①測(cè)量物質(zhì)的量濃度均為1mol/l的鹽酸和醋酸的ph；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/l的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的長(zhǎng)度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。

用心愛(ài)心專心

[重點(diǎn)剖析] 1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與反應(yīng)；

2.同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，與鎂的反應(yīng)速率明顯較快；

【例題解析】

[例1] 在同體積ph=3的h2so

4、hcl、hno

3、ch3cooh溶液中，加入足量鋅粉，下列說(shuō)法正確的是：

()

a h2so4中放出h2最多b 醋酸中放出h2最多

c hcl和hno3放出h2一樣多 d hcl比hno3放出h2少

+-[例2] 在1升濃度為c摩/升的弱酸ha溶液中，ha、h和a的物質(zhì)的量之和為nc摩,則ha的電離度

是()

(a)n100%(b)n100%/2(c)(n-1)100%(d)n%

[例3]ph相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的()

＋a．h的物質(zhì)的量相同b．物質(zhì)的量濃度相同

＋＋c．h的物質(zhì)的量濃度不同d．h的物質(zhì)的量濃度相同

[例4]常溫下：(1)將ph=1的hcl溶液加水稀釋10倍后,溶液ph=；稀釋100

n倍,ph=； 稀釋10倍后,ph=。將ph=1的hac溶液加水稀釋10倍后,溶

液ph=.(2)將ph=12的naoh溶液加水稀釋10倍后,溶液ph=；

n稀釋100倍,ph=稀釋10倍后,ph =。

(3)將ph=13的強(qiáng)堿溶液與ph=3的強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的ph=。[例5] 濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小

均相同）反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（）

ph相同、體積相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相

同）反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（）

（a）剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

（b）剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

（c）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w比醋酸更多

（d）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w一樣多

[例6]1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸各1l，分別加入足量的鐵。

開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_________________。

ph都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1l，分別加入足量的鐵。

開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率 __________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量 ________________

[例7]、取ph均等于2的鹽酸和醋酸各100 ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（）

a．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

b．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

c．醋酸與鋅反應(yīng)在速率大

d．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

【鞏固練習(xí)】

1．下列事實(shí)中，能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）

a．氯化氫極易溶于水b．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

c．氯化氫不易分解d．氯化氫可以導(dǎo)電

2．醋酸可以通過(guò)分子間氫鍵雙聚。在一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過(guò)程 中，溶液導(dǎo)電性的變化如右下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

a．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的ph：a>b>c

b．若用濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)試c處溶液的ph，比實(shí)際的ph偏小

c．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol/l的naoh溶液中和，消耗 naoh溶液的體積a>b>c

d．若在o點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)。則其結(jié)構(gòu)式為：

3．對(duì)室溫下ph相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列

措施，有關(guān)敘述正確的是（）

a．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的ph均增大

b．使溫度都升高20℃后，兩溶液的ph均不變

c．加水稀釋2倍后，兩溶液的ph均減小

d．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

4． ph=1的兩種一元酸hx和hy溶液，分別取50ml加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到h2體積

分別為vhx和vhy。若vhx>vhy，則下列說(shuō)法正確的是()

a．hx可能是強(qiáng)酸b．hy一定是強(qiáng)酸

c．hx的酸性強(qiáng)于hy的酸性d．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成h2的速率相等

5．常溫時(shí)，以下4種溶液ph最小的是（）

－1a．0.01mol·l醋酸溶液

－1－1b．0.02mol·l醋酸與0.02mol·lnaoh溶液等體積混合液

－1－1c．0.03mol·l醋酸與0.01mol·lnaoh溶液等體積混合液

d．ph=2的鹽酸與ph=12的naoh溶液等體積混合液

6．對(duì)ph=a的醋酸溶液甲和ph=a+l的醋酸溶液乙有下列說(shuō)法，其中正確的是()

++a．甲中由水電離出的h的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出的h濃度的10倍

+b．甲中由水電離出的h+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出的h濃度的10倍

c．甲、乙溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是c(甲)=10 c(乙)

--d．甲中的c(0h)為乙中c(oh)的lo倍

o7．使用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明在25c、101kpa下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量

濃度和體積均相同時(shí)，與足量且不同質(zhì)量的鎂粉反應(yīng)生成的氫氣體積相同,但兩者反應(yīng)速率不同。通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能說(shuō)明的問(wèn)題是：()

a．mg(oh)2不具有兩性b．常溫下，鎂難和水反應(yīng)

c．鎂粉和強(qiáng)酸、弱酸均能反應(yīng)且酸性強(qiáng)弱為鹽酸>醋酸d．醋酸為一元酸

-18．將0.1 moll的ch3cooh溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（）

--+（a）ch3coo（b）oh（c）h（d）ch3cooh

9．能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是()

a.醋酸能使紫色石蕊試液變紅b.醋酸能被弱堿氨水中和

c.常溫下醋酸鈉溶液的ph大于7

d.常溫下,0.1mol/l的醋酸溶液中的c（h）為1.32×10mol/l

10.在下列敘述中,能說(shuō)明鹽酸比醋酸強(qiáng)的是()

a.將ph=4的鹽酸和醋酸,稀釋成ph=5的溶液,醋酸所需加入的水量多

b.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取

c.相同ph的鹽酸和醋酸溶液中,分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的ph變化大

d.相同ph的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣的起始速度相等

-1-++11．0.1moll的醋酸溶液中存在的電離平衡：ch3coohch3coo+h，若使h的物質(zhì)的量濃

度減小，可加入的物質(zhì)是：()

-1a．醋酸鈉晶體b．0.1moll的鹽酸

c．氯化鈉晶體d．通入氨氣

12．足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，下列正確的是()

a．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)二者速率相同b．鹽酸放出h2多

c．二者放出h2一樣多d．醋酸消耗的zn多

13．在0.1mol/l醋酸溶液中加入少量0.1mol/l鹽酸，下列敘述正確的是()

+a．ch3cooh的電離度增大，h離子濃度增大

b．電離平衡向生成ch3cooh方向移動(dòng)，h+離子濃度減小

c．ch3cooh的電離度減小，ph減小

-+d．電離平衡向生成ch3coo、h離子方向移動(dòng)，ph減小

14．等質(zhì)量的金屬鎂粒，分別放入下列各溶液中①2mol/l的磷酸；②2mol/l的醋酸；③2mol/l的鹽酸中加少量食鹽；④2mol/l的醋酸中加少量醋酸鈉，其中各反應(yīng)速率從大到小的正確排列順序可表示為()

a．①②③④b．③①②④c．④③②①d．④②①③

15．冰醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是

()+-

316、物質(zhì)的量濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量caco3固體（顆粒大小均相同），下列說(shuō)法中正確的是：（）

a、鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率；b、鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率；

c、鹽酸產(chǎn)生的co2氣體比醋酸更多；d、鹽酸與醋酸產(chǎn)生的co2氣體一樣

多；

17.a、b兩種酸溶液的ph都是2，各取1ml分別加水稀釋成1000 ml，其ph的變化如下圖所示，則下列判斷正確的是()

a.原酸溶液的濃度ca＝cb

b.原酸溶液的濃度ca>cb

c.若a＝5，則a為強(qiáng)酸，b為弱酸

d.若2b

18、鋅粒和鹽酸反應(yīng)，若向鹽酸中加入一定量固體ch3coona，產(chǎn)生h2的速率為（）

a．變快b．變慢c．不變d．先變快后變慢

19．在a、b兩支試管中，分別取形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加

入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。

（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是；不同點(diǎn)是；原因

是。

（2）a、b兩支試管中產(chǎn)生氣體的體積開(kāi)始時(shí)是v(a)v(b)；反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是v(a)v(b)；原因是。

20．在一定溫度下；冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖3—6

所示，請(qǐng)回答：

(1)“o”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是；

+(2)a、b、c三點(diǎn)溶液中c(h)由小到大的順序是；

(3)a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是；

—+(4)若使c點(diǎn)溶液中c(ch3coo)增大，溶液中c(h)減小，可采取的措施主要有：①；②；③；④。

21．用實(shí)驗(yàn)確定某酸ha是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的ha配制0．1 mol／l的溶液100 ml；

②用ph試紙測(cè)出該溶液的ph，即可證明ha是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的ha溶液、鹽酸，分別配制ph=1的兩種溶液各100ml，②分別取這兩種溶液各10 ml，加水稀釋為100 ml；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明ha是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是。

(2)甲方案中，說(shuō)明ha是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的ph1(選填>、

a．裝hcl溶液的試管中放出h2的速率快

b．裝ha溶液的試管中放出h2的速率快

c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處。

弱電解質(zhì)教學(xué)心得體會(huì)篇二

第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離

一、本節(jié)教學(xué)的指導(dǎo)思想和理論依據(jù)

由于學(xué)生認(rèn)識(shí)的許多反應(yīng)都是發(fā)生在水溶液中的，而各種物質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)并不僅僅是簡(jiǎn)單的擴(kuò)散狀態(tài)，而是與水之間建立了相互制約又相互依存的眾多的平衡體系。我們是希望學(xué)生在學(xué)習(xí)這一領(lǐng)域知識(shí)的時(shí)候，能夠建立起離子觀和平衡觀兩大認(rèn)識(shí)平臺(tái)，從這兩個(gè)角度更好地認(rèn)識(shí)自然界中的物質(zhì)行為，為學(xué)生開(kāi)闊思路，完善認(rèn)知體系有很大幫助。

本節(jié)教學(xué)雖然能夠借助一些現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)，但是本節(jié)內(nèi)容仍然突出了概念理論這條主要線索，力求建立概念的嚴(yán)謹(jǐn)性和綜合性，重視學(xué)生形成概念的過(guò)程。

二、教學(xué)背景分析 1．教材分析

本節(jié)教學(xué)是以人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》為授課用教材，參考魯教版教材《化學(xué)反應(yīng)原理》進(jìn)行備課。我把第三章第1節(jié)和第2節(jié)的內(nèi)容進(jìn)行了整合，將水的電離和弱電解質(zhì)的電離放在本章的第一課時(shí)，綜合運(yùn)用兩個(gè)版本教材的教學(xué)資料進(jìn)行授課。

教材編寫內(nèi)容充分考慮到前后知識(shí)銜接，知識(shí)的邏輯性較強(qiáng)。同時(shí)理論推理與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合，重視學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程，突出化學(xué)實(shí)驗(yàn)在研究中的重要作用和意義。2．教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)教材內(nèi)容涉及水溶液化學(xué)研究的第一步——研究溶劑水自身的行為，在此基礎(chǔ)上擴(kuò)展到單一電解質(zhì)在溶液中的存在形態(tài)。

要認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的行為，首先從認(rèn)識(shí)溶劑水開(kāi)始。通過(guò)介紹水的自身的電離，幫助學(xué)生全面地認(rèn)識(shí)純水中存在的微粒，使學(xué)生理解水的離子積常數(shù)的概念，幫助學(xué)生建立弱電解質(zhì)電離平衡的思維模型，然后在醋酸的電離中使用這個(gè)思維模型，使學(xué)生學(xué)會(huì)分析水溶液中的物質(zhì)行為的角度和方法。

3．學(xué)生情況

學(xué)生在學(xué)習(xí)必修模塊時(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念，考慮到我校學(xué)生自身的情況，我們?cè)诒匦弈K時(shí)已經(jīng)將強(qiáng)弱電解質(zhì)的基本概念講授給學(xué)生，所以本節(jié)課不再?gòu)?qiáng)調(diào)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，而是從弱電解質(zhì)的電離平衡開(kāi)始引入。

學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)建立起化學(xué)平衡的有關(guān)角度，所以一旦認(rèn)識(shí)到弱電解質(zhì)溶液中同樣存在著可逆過(guò)程，那么很自然就會(huì)運(yùn)用化學(xué)平衡理論產(chǎn)生對(duì)電離平衡的分析。4．教學(xué)方式

通過(guò)純水也有一定的電導(dǎo)率讓學(xué)生體會(huì)水是極弱的電解質(zhì)，建立了水的電離平衡的思維模型，通過(guò)對(duì)水的電離平衡的定量分析引出水的離子積常數(shù)；用水的電離建立電離模型，再鹽酸的電離、醋酸的電離和氨水的電離應(yīng)用電離模型。5．教學(xué)策略

實(shí)驗(yàn)、討論、講解等相結(jié)合，支持學(xué)生參與學(xué)習(xí)策略 6．教學(xué)設(shè)備 電教設(shè)備：多媒體教室、電腦

實(shí)驗(yàn)藥品： 0.1mol/l醋酸溶液、蒸餾水、ph計(jì) 實(shí)驗(yàn)儀器：兩個(gè)燒杯

閱讀會(huì)員限時(shí)特惠 7大會(huì)員特權(quán)立即嘗鮮

三、

（1）知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下，水的離子積（稀溶液的離子積）是

常數(shù)。（2）認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。

（3）通過(guò)對(duì)水的電離平衡學(xué)習(xí)過(guò)程，體會(huì)電離平衡為化學(xué)平衡的一種特殊形式，體會(huì) 在相同原理下的相似性和特殊性，有區(qū)別的理解和記憶。2．過(guò)程與方法目標(biāo)

（1）通過(guò)水的電離建立電離思維模型，讓學(xué)生體會(huì)分析水溶液可以從微粒的種類、來(lái)源，微粒間的相互作用和相互作用的結(jié)果幾個(gè)方面來(lái)分析。

（2）進(jìn)一步體會(huì)、運(yùn)用化學(xué)平衡理論處理水溶液中的方法，樹(shù)立水溶液中的平衡觀和離子觀。（3）通過(guò)問(wèn)題情境的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)分析問(wèn)題的方法。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過(guò)對(duì)水的電離平衡的規(guī)律和方法的

總結(jié)

（3）通過(guò)對(duì)醋酸和氨水的電離平衡的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行事物發(fā)展抓主要矛盾的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

水的電離平衡和水的離子積含義的理解，弱電解質(zhì)的電離平衡模型。

五、教學(xué)流程

教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 環(huán)節(jié)1： 創(chuàng)設(shè)情境 引入新課 引言：

水是自然界里含量豐富的溶劑之一，許多化學(xué)反應(yīng)需要在水溶液中進(jìn)行，那么物質(zhì)溶于水后會(huì)發(fā)生怎樣的變化？物質(zhì)在水中是如何存在的？物質(zhì)在水中會(huì)和水發(fā)生怎樣的相互作用？帶著這些問(wèn)題我們將開(kāi)始第三章 水溶液中的離子平衡的學(xué)習(xí)。

這個(gè)燒杯中放的是1升蒸餾水，請(qǐng)問(wèn)蒸餾水中含有哪些微粒？

如果只有水分子，則用電導(dǎo)儀測(cè)電導(dǎo)率為0，實(shí)驗(yàn)表明蒸餾水的電導(dǎo)率為2.43μs/cm。1．創(chuàng)設(shè)情境：展示自然奇觀，讓學(xué)生體會(huì)在我們周圍所進(jìn)行的各種過(guò)程中，水溶液起著十分重要的作用。2．書(shū)寫水的電離方程式

思考 回答 書(shū)寫水的電離

讓學(xué)生體會(huì)到以下幾點(diǎn)：（1）水分子能夠發(fā)生電離

（2）水分子發(fā)生電離后所產(chǎn)生的離子分別是h3o+和oh-（3）發(fā)生電離的水分子所占比例很小,水是弱電解質(zhì)。

3．請(qǐng)學(xué)生計(jì)算1升水的物質(zhì)的量為多少？向?qū)W生介紹55.6mol水僅電離出 1.0×10-7 mol h+ 和oh-[板書(shū)]

一、水的電離 1．水的電離方程式： h2o h+ + oh-55.6mol 1.0×10-7mol 1.0×10-7 mol

方程式

環(huán)節(jié)2： 建立水的 電離平衡 模型 建立水的電離模型

1． 水中有哪些微粒？微粒的來(lái)源？ 2． 微粒間是如何相互作用的？ 3．相互作用的結(jié)果是什么？ 思考、討論、建立概念

教會(huì)學(xué)生分析電離平衡的方法 環(huán)節(jié)3： 分析討論 水的電離平衡常數(shù)和水的離子積 1．師生共同建立水的離子積常數(shù)的概念。分析討論：

（1）怎樣定量描述純水的電離程度？請(qǐng)書(shū)寫水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式： [板書(shū)] 電離）（）

（）（kohcohchc2-

因?yàn)樗碾婋x極其微弱，在室溫下55.6 mol 水中只有1.0×10-7 mol 水電離，電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，因此c(h2o)可視為常數(shù)。[板書(shū)] c(h+)·c(oh-)= k電離·c(h2o)= kw ※問(wèn)題組

（一）（1）kw受哪些因素影響？

（2）為什么溫度不同，kw變化？

（3）溫度升高，kw增大，你能獲得什么結(jié)論？ ※問(wèn)題組

（二）

（1）在稀電解質(zhì)溶液中，改變c(h+)或

c(oh-)，kw變不變？為什么不變？ 用模：討論鹽酸的電離模型（2）利用kw進(jìn)行計(jì)算 填寫下列表格： 表1

書(shū)寫水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式 傾聽(tīng)、思考

思考、討論 清晰認(rèn)識(shí)，建立概念 思考、討論 計(jì)算

建立水的離子積常數(shù)的概念 讓學(xué)生明確影響kw變化的因素

讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到在一定的溫度下，水的離子積在純水或稀的電解質(zhì)溶液中均為定值。讓學(xué)生學(xué)會(huì)用kw進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算

c（h+）c（oh-）

ph 0.1mol/lhcl 0.01 mol/l hcl 0.1 mol/l naoh

（3）當(dāng)c(h+)增大，c(oh-)下降，c(oh-)是否

能小到0？

2．師生共同反思總結(jié)

（1）kw只與溫度有關(guān)，隨著溫度的升高，水的離子積增大

常溫（25℃）kw = 1.0×10-14

100℃ kw = 1.0×10-12（2）水的電離是吸熱過(guò)程

（3）在一定溫度下，水的離子積在純水或稀的電解質(zhì)溶液中均為定值。[板書(shū)] 2．水的離子積

kw = c（h+）? c（oh-）=1.0×10-14 一定溫度，純水或稀的水溶液中是定值 總結(jié)提升

梳理核心知識(shí)，形成清晰認(rèn)識(shí)。環(huán)節(jié)4 ph的定義及簡(jiǎn)單計(jì)算

問(wèn)題：在稀溶液中，c（h+）和c（oh-）數(shù)值很小，表示溶液的酸堿性不方便，還有其它數(shù)值可以表示溶液的酸堿性嗎？ph 和c（h+）是什么關(guān)系呢？ 1．ph=-lg c(h+)2．ph的簡(jiǎn)單計(jì)算，見(jiàn)表1 3．ph的大小和溶液的酸堿性有什么關(guān)系？

思考、回答 計(jì)算 回答：溶液的酸性越強(qiáng)，ph越??；溶液的堿性越強(qiáng)，ph越大。讓學(xué)生理解ph的定義及簡(jiǎn)單計(jì)算，為后面的教學(xué)作準(zhǔn)備。環(huán)節(jié)5： 醋酸的電離平衡 1．問(wèn)題情境：

從計(jì)算可知0.1mol/l鹽酸溶液的ph=1,那么0.1mol/l醋酸溶液的ph是多少？ 讓我們用ph計(jì)來(lái)測(cè)定一下吧。

2．組間交流，分析、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3．應(yīng)用電離模型分析醋酸的電離

實(shí)驗(yàn)探究：用ph計(jì)測(cè)定0.1mol/l醋酸溶液的ph 討論，分析、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 討論、分析醋酸中存在電離平

讓學(xué)生學(xué)會(huì)使用電離模型，體會(huì)醋酸中存在電離平衡 衡

環(huán)節(jié)6：氨水的電離 應(yīng)用電離模型分析氨水的電離 思考、討論 不同弱電解質(zhì)電離程度的比較 環(huán)節(jié)7：小結(jié)

不同的電解質(zhì)溶液的電離過(guò)程是不同的，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）在水溶液中部分電離，存在電離平衡，同時(shí)我們學(xué)會(huì)了一種思維方法——建立電解質(zhì)溶液的電離模型。整理知識(shí)

六、板書(shū)計(jì)劃

一、水的電離平衡模型

電離）（）

（）（kohcohchc2-

常溫c（h+）·c（oh-）= k電離·c（h2o）= kw = 1.0×10-14 kw只受溫度影響 一定溫度，kw在純水或稀的水溶液中是定值

二、ch3cooh ch3coo-+ h+

三、nh3·h2o nh4+ + oh-

弱電解質(zhì)教學(xué)心得體會(huì)篇三

弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì) [回顧]什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？

[投影］請(qǐng)大家根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。

2.由于baso4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。

水溶液能導(dǎo)電，所以nacl水溶液是電解質(zhì)。

2、nh

3、na2o溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。

［講］電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。故1錯(cuò)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電兩個(gè)條件具備其一即可，不須兩個(gè)條件同時(shí)具備。故2錯(cuò)。但nh

3、so

2、co2和p2o5卻是非電解質(zhì)。故4錯(cuò)。因此，我們要格外注意的是，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。

電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??？梢詮膬蓚€(gè)方面理解：1必須是化合物且該化合物是純凈物，2是自身能電離而導(dǎo)電。［投影小結(jié)］電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較

[學(xué)與問(wèn)］酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，不同的電解質(zhì)電離程度是否有區(qū)別？ [板書(shū)] 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離

[思考與交流]鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？

[問(wèn)]醋酸的去水垢能力不如鹽酸強(qiáng)，除濃度之外是否還有其它因素？ [投影]實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同、濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條（mg條使用前應(yīng)用砂紙除去表面的氧化膜）反應(yīng)，并測(cè)量溶液的ph值。

實(shí)驗(yàn)表明濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的ph值不同，并且1mol/l hcl與鎂條反應(yīng)劇烈，而1mol/l ch3cooh與鎂條反應(yīng)較慢。說(shuō)明兩種溶液中的h濃度是不同的。1 mol/l hcl溶液中氫離子濃度大，氫離子濃度為1 mol/l，說(shuō)明hcl完全電離；1mol/l ch3cooh溶液中氫離子濃度較鹽酸小，小于1 mol/l，說(shuō)明醋酸在水中部分電離。所以不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)果] 1mol/lhcl與鎂條反應(yīng)劇烈，而1mol/l ch3cooh與鎂條反應(yīng)較慢。

ph值鹽酸為0，醋酸大于0，約為2.4 [小組探討]反應(yīng)現(xiàn)象及ph值不同的原因？

[探討結(jié)果]由于鎂與鹽酸反應(yīng)速率較大，表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c(h)大，并由此推斷：在水溶液中，hcl易電離，ch3cooh較難電離；由于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸比醋酸溶液的ph小，且鹽酸的物質(zhì)的量濃度與鹽酸中的h濃度幾乎相等，表明溶液中hcl分子是完全電離，而ch3cooh分子只有部分電離。

［結(jié)論］不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同。[板書(shū)]

一、強(qiáng)弱電解質(zhì)

電解質(zhì)(electrolyte)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

強(qiáng)電解質(zhì)(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質(zhì)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽)弱電解質(zhì)(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子電離成為離子的電解質(zhì)(如弱酸、弱堿和水)：[?l?ktr?,la?t]

［投影小結(jié)］強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較

＋

＋

+

［投影小結(jié)］強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)類型的關(guān)系

弱電解質(zhì)溶于水時(shí)，在水分子的作用下，弱電解質(zhì)分子電離出離子，而離子又可以重新結(jié)合成分子。因此，弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。分析ch3cooh的電離過(guò)程：ch3cooh的水溶液中，既有ch3cooh分子，又有ch3cooh電離出的h和ch3coo，h和ch3coo又可重新結(jié)合成ch3cooh分子，因此ch3cooh分子電離成離子的趨向和離子重新碰撞結(jié)合成ch3cooh分子的趨向并存，電離過(guò)程是可逆的，同可逆反應(yīng)一樣，最終也能達(dá)到平衡。

[板書(shū)]

二、弱電解質(zhì)的電離 +

-+

1、ch3cooh ch3coo+h

－＋［講］在醋酸電離成離子的同時(shí)，離子又在重新結(jié)合成分子。當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時(shí)，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過(guò)程，同樣可以用速率—時(shí)間圖來(lái)描述。［板書(shū)］

弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖

［講］請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上圖的特點(diǎn)，結(jié)合化學(xué)平衡的概念，說(shuō)一下什么叫電離平衡。

［板書(shū)］

2、在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡(ionization equilibrium)。［問(wèn)］電離平衡也屬于一種化學(xué)平衡，那么電離平衡狀態(tài)有何特征？

［學(xué)生討論后回答］前提：弱電解質(zhì)的電離；①達(dá)電離平衡時(shí)，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等；②動(dòng)態(tài)平衡，即達(dá)電離平衡時(shí)分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒(méi)有停止；③達(dá)電離平衡時(shí)，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化；④指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。［板書(shū)］

3、電離平衡的特征： (1)逆--弱電解質(zhì)的電離是可逆的(2)等--v電離=v結(jié)合≠ 0(3)動(dòng)--電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

(4)定--條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子(5)變--條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

［問(wèn)］哪些條件改變可引起化學(xué)平衡移動(dòng)？電離平衡是化學(xué)平衡的一種，符合平衡移動(dòng)原理。［投影］在氨水中存在電離平衡：nh3·h2o

nh4+oh下列幾種情況能否引起電離平衡移動(dòng)？向哪

＋

－個(gè)方向移動(dòng)？①加nh4cl固體 ②加naoh溶液 ③加hcl ④加ch3cooh溶液 ⑤加熱 ⑥加水 ⑦加壓 濃度、溫度、壓強(qiáng)。

［答案］①逆向移動(dòng) ②逆向移動(dòng) ③正向移動(dòng) ④正向移動(dòng) ⑤正向移動(dòng) ⑥正向移動(dòng) ⑦不移動(dòng) 因?yàn)楦鶕?jù)勒沙特列原理，平衡移動(dòng)只會(huì)“減弱”外界條件的改變，而不能“消除”。

［講］加水時(shí)，會(huì)使單位體積內(nèi)nh3·h2o分子、nh

4、oh粒子數(shù)均減少，根據(jù)勒沙特列原理，平衡會(huì)向粒子數(shù)增多的方向，即正向移動(dòng)。但此時(shí)溶液中的nh4及oh濃度與原平衡相比卻減小了，這是為什么呢？請(qǐng)根據(jù)勒夏特列原理說(shuō)明。[板書(shū)]

4、影響因素：

＋

－

＋

－(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。主要

［講］由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。

[板書(shū)](2)外因：

① 溫度：溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。

［講］同一弱電解質(zhì)，增大溶液的物質(zhì)的量濃度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，但電解質(zhì)的電離程度減??；稀釋溶液時(shí)，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，且電解質(zhì)的電離程度增大。但是雖然電離程度變大，但溶液中離子濃度不一定變大。

[板書(shū)] ② 濃度：溶液稀釋有利于電離

［講］增大弱電解質(zhì)電離出的某離子的濃度，電離平衡向?qū)⑾螂x子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將減小；減小弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。

[板書(shū)]3同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng)

④離子反應(yīng)效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)的離子結(jié)合的離子，則會(huì)使平衡右移，弱電解質(zhì)的電離程度變大

[隨堂練習(xí)]由于弱電解質(zhì)存在電離平衡，因此弱電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫與強(qiáng)電解質(zhì)不同。試寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

1、h2co3

2、h2s

3、nahco3

4、nahso4

5、hclo 6 cu(oh)2 [板書(shū)]5.電離方程式的書(shū)寫 ①?gòu)?qiáng)電解完全電離，用“===” ②弱電解質(zhì)部分電離，用“

”

③多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，以第一步電離為主。④而多元弱堿則不分步，用一步電離表示。

⑤對(duì)于酸式鹽的電離要格外注意，強(qiáng)酸的酸式鹽要完全電離，弱酸的酸式鹽電離強(qiáng)中有弱

[過(guò)渡］氫硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它們的酸性誰(shuí)略強(qiáng)一些呢？那就要看誰(shuí)的電離程度大了，弱酸電離程度的大小可用電離平衡常數(shù)來(lái)衡量。［板書(shū)］

三、電離平衡常數(shù)

［講］對(duì)于弱電解質(zhì)，一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，各組分濃度間有一定的關(guān)系，就像化學(xué)平衡常數(shù)一樣。如弱電解質(zhì)ab：

［板書(shū)］

1、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用k表示。

2、表示方法：ab a+b

+－

［講］弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的c(a+)、c(b-)和c(ab)均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值，并不是直接指溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度值。并且，在溫度一定時(shí)，其電離常數(shù)就是一個(gè)定值。

［講］電離常數(shù)隨著溫度而變化，但由于電離過(guò)程熱效應(yīng)較小。溫度改變對(duì)電離常數(shù)影響不大，所以室溫范圍內(nèi)可忽略溫度對(duì)電離常數(shù)的影響。電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無(wú)關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會(huì)改變的。

［板書(shū)］

3、同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時(shí)，其電離常數(shù)不變。

［講］弱酸的電離平衡常數(shù)一般用ka表示，弱堿用kb表示。請(qǐng)寫出ch3cooh和nh3·h2o的電離平衡常數(shù)表達(dá)式

［投影］ka= kb=

［講］從電離平衡常數(shù)的表達(dá)式可以看出，分子越大，分母越小，則電離平衡常數(shù)越大，即弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離平衡常數(shù)越大，因此，電離平衡常數(shù)可用來(lái)衡量弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。那么，用電離平衡常數(shù)來(lái)比較電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，要注意什么問(wèn)題呢？

［板書(shū)］

4、k值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。k值只隨溫度變化。

［啟發(fā)］電離平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣，其數(shù)值隨溫度改變而改變，但與濃度無(wú)關(guān)。電離平衡常數(shù)要在相同溫度下比較。

[投影]實(shí)驗(yàn)3－2：向兩支分別盛有0.1mol/lch3cooh和硼酸的試管中加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：酸性：ch3cooh>碳酸>硼酸。

［板書(shū)］

5、同一溫度下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。

［講］弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，只能說(shuō)明其分子發(fā)生電離的程度越大，但不一定其溶液中離子濃度大，也不一定溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。

［講］多元弱酸是分步電離的，每步都有各自的電離平衡常數(shù)，那么各步電離平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？多元弱酸與其他酸比較相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，用哪一步電離平衡常數(shù)來(lái)比較呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本43有關(guān)內(nèi)容。［板書(shū)］

6、多元弱酸電離平衡常數(shù)：k1＞k2＞k3，其酸性主要由第一步電離決定。

［講］電離難的原因： a、一級(jí)電離出h 后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)h 的吸引力，使第二個(gè)h 離子電離困難的多；b、一級(jí)電離出的h 抑制了二級(jí)的電離。

［學(xué)生活動(dòng)］請(qǐng)打開(kāi)書(shū)43頁(yè)，從表3－1中25℃時(shí)一些弱酸電離平衡常數(shù)數(shù)值，比較相對(duì)強(qiáng)弱。

草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸。［投影］ ＋

＋

＋

＋

［講］對(duì)于多元弱堿的電離情況與多元弱酸相似，其堿性由第一步電離的電離平衡常數(shù)決定。［投影］知識(shí)拓展------電離度

1、定義：弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的)百分率，稱為電離度，通常用α表示。

2、表達(dá)式：

3、意義：

(1)電離度實(shí)質(zhì)上是一種平衡轉(zhuǎn)化率。表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度

(2)溫度相同，濃度相同時(shí)，不同弱電解質(zhì)的電離度不同的，α越大，表示酸類的酸性越強(qiáng)。(3)同一弱電解質(zhì)的濃度不同，電離度也不同，溶液越稀，電離度越大。

四、習(xí)題參考 (一)參考答案 1.2.氨水中存在的粒子：nh3·h2o、nh

4、oh 氯水中存在的粒子：cl

2、cl、h、clo

3.(1)錯(cuò)。導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)溶液中離子的濃度，因此強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與二者的濃度及強(qiáng)電解質(zhì)的溶解性有關(guān)。

-+

-+

-(2)錯(cuò)。酸與堿反應(yīng)生成鹽，所需堿的量只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，鹽酸和醋酸都是一元酸，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中含有相同物質(zhì)的量的h。

(3)錯(cuò)。一水合氨是弱堿，在水溶液中是部分電離的，其電離平衡受氨水濃度的影響，濃溶液的電離程度低于稀溶液。因此氨水稀釋一倍時(shí)，其oh濃度降低不到一半。(4)錯(cuò)。醋酸中的氫沒(méi)有全部電離為h。

※(5)錯(cuò)。此題涉及水解較復(fù)雜，不要求學(xué)生考慮水解。4(1)不變。一定溫度下，該比值為常數(shù)——平衡常數(shù)。

－4

＋

－＋(2)4.18×10 mol/l 5.(1)略;(2)木頭中的電解質(zhì)雜質(zhì)溶于水中，使其具有了導(dǎo)電性。

弱電解質(zhì)教學(xué)心得體會(huì)篇四

弱電工程的現(xiàn)場(chǎng)施工管理心得體會(huì)

弱電工程的現(xiàn)場(chǎng)施工管理，我從個(gè)人的施工經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，認(rèn)為要做好以下幾方面的問(wèn)題：

一、施工圖紙、技術(shù)資料及安裝規(guī)范的熟悉

首先，應(yīng)對(duì)設(shè)計(jì)圖及相應(yīng)設(shè)備的安裝資料進(jìn)行熟悉。以保證設(shè)計(jì)圖中的缺陷及錯(cuò)誤能夠及時(shí)發(fā)現(xiàn)。避免在施工過(guò)程中發(fā)現(xiàn)后有一些缺陷及錯(cuò)誤已無(wú)法改正或彌補(bǔ)錯(cuò)誤的成本過(guò)高或時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。例如，墻內(nèi)暗管的數(shù)量及粗細(xì)能不能滿足弱電系統(tǒng)的走線要求。再如，整個(gè)系統(tǒng)的接地方式、供電系統(tǒng)的設(shè)計(jì)是否合理、符合國(guó)家規(guī)范？弱電系統(tǒng)所包含的網(wǎng)絡(luò)及電話點(diǎn)的數(shù)量及位置分布是否合理是否能滿足甲方要求？監(jiān)控點(diǎn)的分布是否能滿足日常的要求？而以上這些情況，在施工圖的熟悉過(guò)程中是可以發(fā)現(xiàn)的。因此，在施工圖及技術(shù)資料的熟悉過(guò)程中，應(yīng)該注意以下幾方面：

１、與甲方及監(jiān)理工程師及時(shí)溝通，設(shè)計(jì)圖是否滿足甲方日常的要求，是否符合當(dāng)前的設(shè)計(jì)規(guī)范。

２、點(diǎn)位分布及設(shè)備數(shù)量的確認(rèn)。

３、類設(shè)備選型、安裝方式的確認(rèn)。以國(guó)家規(guī)范為基礎(chǔ)，對(duì)重要位置的設(shè)備安裝方式、選型應(yīng)再次確認(rèn)。

綜上所述，應(yīng)盡量把設(shè)計(jì)中的問(wèn)題發(fā)現(xiàn)及解決在施工前。因?yàn)檫@時(shí)設(shè)備及材料雖然已經(jīng)訂貨，但還未到施工現(xiàn)場(chǎng)，材料的更改還有時(shí)間。

二、設(shè)備、施工材料的管理

弱電系統(tǒng)的施工是否能夠順利，關(guān)鍵取決于施工材料的準(zhǔn)備和管理。一般說(shuō)來(lái)，主要材料數(shù)量、規(guī)格不會(huì)有大的問(wèn)題，也不會(huì)出現(xiàn)短缺的現(xiàn)象。但施工材料一般不會(huì)引起施工管理人員的注意，但施工的進(jìn)展往往因?yàn)槿鄙倌骋活惸K或某類材料出現(xiàn)材質(zhì)、規(guī)格上的錯(cuò)誤而 無(wú)法進(jìn)行。這種情況在施工現(xiàn)場(chǎng)經(jīng)?？梢砸?jiàn)到。因這種情況造成施工停滯是不值得的。再有，施工材料因盲目的采購(gòu)，在施工結(jié)束時(shí)，往往會(huì)富余很多材料，造成很大的浪費(fèi)。因此，施工材料的管理是非常重要的。在管理中應(yīng)主要注意以下幾點(diǎn)： 1.應(yīng)建立儲(chǔ)存設(shè)備及材料的專用庫(kù)房。專人負(fù)責(zé)。材料庫(kù)房應(yīng)建立出庫(kù)、入庫(kù)臺(tái)帳。

2.設(shè)備及材料到貨后，按照設(shè)計(jì)圖紙的設(shè)備清單和材料清單進(jìn)行清點(diǎn)。 主要是清點(diǎn)數(shù)量、規(guī)格、材質(zhì)是否符合設(shè)計(jì)要求。

3.庫(kù)房?jī)?nèi)設(shè)備及材料不要按照常規(guī)的分類管理的方法。建議應(yīng)根據(jù)安裝設(shè)備的類型及工程的需求進(jìn)行分類。這樣做有如下好處：

很容易知道安裝材料數(shù)量、材質(zhì)、特別是規(guī)格是否合適。關(guān)鍵是規(guī)格是否合適。一般來(lái)講，到貨的儀表不一定與訂貨合同完全一致，如設(shè)備各種接口規(guī)格是否與安裝材吻合，是否與穿線撓性管吻合。這些應(yīng)盡量在材料管理階段能夠及時(shí)發(fā)現(xiàn)，及時(shí)與廠家溝通或重新購(gòu)買安裝材料。很容易知道這些安裝材料那一些需要再次購(gòu)買，以及采購(gòu)的輕重緩急。

3.設(shè)備電纜到貨后，應(yīng)首先檢驗(yàn)其絕緣、線間電阻及線間通斷等國(guó)家規(guī)范中要求的各項(xiàng)檢驗(yàn)內(nèi)容。還要注意其整盤電纜的長(zhǎng)度，有時(shí)不是整根電纜。4.如在大型弱電施工過(guò)程中，網(wǎng)線、光纖、視監(jiān)及控制線纜等高價(jià)值、數(shù)量大且易于購(gòu)買的材料，建議在采購(gòu)時(shí)不必一次全部采購(gòu)。一次可采購(gòu)總量的2/3左右，余下分可根據(jù)現(xiàn)場(chǎng)施工及庫(kù)房保管員的建議再購(gòu)買。因?yàn)樵谠O(shè)計(jì)時(shí)，按照設(shè)計(jì)規(guī)定，材料統(tǒng)計(jì)是有一定比例的冗余，且在施工中也會(huì)有一些意想不到的事情，造成施工材料的數(shù)量比設(shè)計(jì)的材料減少或增加。而如果加強(qiáng)材料管理，這部分材料的購(gòu)買是可以控制的，從而避免了一些不必要的浪費(fèi)。綜上所述，設(shè)備及施工材料的管理可以說(shuō)直接影響到一個(gè)工程的施工是否可以按時(shí)完工，投資是否可以減少。在弱電的施工中，設(shè)備的投資一般是固定的，而材料的花費(fèi)是根據(jù)現(xiàn)場(chǎng)的施工情況決定的，這部分是有彈性的投資。而在材料及現(xiàn)場(chǎng)施工的管理下，是可以減小這部分投資的。

三、施工過(guò)程管理及各專業(yè)協(xié)調(diào)

現(xiàn)場(chǎng)施工管理決定了整個(gè)弱電項(xiàng)目是否能夠及時(shí)、高質(zhì)量的完工。是否可以減少人力、物力及財(cái)力的投資。現(xiàn)場(chǎng)的施工管理是一個(gè)統(tǒng)籌科學(xué)，合理的安排施工、合理的安排施工人員、合理的使用施工材料，正確理解施工規(guī)范，都是衡量一個(gè)施工管理人員的標(biāo)準(zhǔn)。管理人員應(yīng)該知道，先干什么，后干什么，多少人來(lái)干，如何干，需要哪些專業(yè)來(lái)配合、何時(shí)配合以及如何配合。從以下幾點(diǎn)來(lái)探討一下現(xiàn)場(chǎng)弱電專業(yè)的施工管理。

1、弱電施工人員應(yīng)在樓主體工程完工后，配管完成總量的70%左右時(shí)，進(jìn)入施工現(xiàn)場(chǎng)。

2、會(huì)同配管專業(yè)人員在再次核對(duì)圖紙上面所有設(shè)備安裝點(diǎn)的具體位置及配管情況。

３、給弱電施工人員講解弱電設(shè)備安裝及施工過(guò)程當(dāng)中注意事項(xiàng)。要讓施工人員充分理解自己的想法、國(guó)家規(guī)范、圖紙要求及甲方需求。

４、墻內(nèi)暗管要在放線前逐一檢察，并更換里面的鋼絲，橋加內(nèi)放線要先清掃橋架雜物。

5、在現(xiàn)場(chǎng)施工管理時(shí)，要多看、多說(shuō)、勤檢查、勤督促。

四、人員管理的問(wèn)題

從一定意義上來(lái)說(shuō)，人是決定工程成敗的關(guān)鍵。所有的工程項(xiàng)目均是通過(guò)人將材料設(shè)備組織而創(chuàng)造出來(lái)的。只有擁有一支富有創(chuàng)造力的、紀(jì)律嚴(yán)明的施工隊(duì)伍才能完成一項(xiàng)質(zhì)量?jī)?yōu)良的工程項(xiàng)目。那怎樣才能擁有這樣的一支隊(duì)伍呢？首先，必須營(yíng)造出一種榮辱與共的氛圍，職責(zé)分明但不失親和力，讓所有的施工人員都感到自己是這個(gè)項(xiàng)目的大家庭中的一員。要達(dá)到這一點(diǎn)，就需要我們施工現(xiàn)場(chǎng)管理人員充分發(fā)揮自己的才智，對(duì)工人要獎(jiǎng)罰分明，多鼓勵(lì)、多培養(yǎng)凝聚力。其次，必須明確施工隊(duì)伍的管理體制，各崗位職責(zé)，權(quán)利明確，做到令出必行。一支紀(jì)律嚴(yán)明的施工隊(duì)伍，面對(duì)工期緊逼，技術(shù)復(fù)雜的工程，只有堅(jiān)決服從指揮，才能按期保質(zhì)完成施工任務(wù)。

五、資料管理的問(wèn)題

一個(gè)項(xiàng)目的管理，除了材料、施工、技術(shù)、人員的管理外，還有個(gè)不容忽視的問(wèn)題就是資料的管理。任何項(xiàng)目的驗(yàn)收，都必須有個(gè)竣工資料這一項(xiàng)?？⒐べY料所包含的材料合格證、檢驗(yàn)報(bào)告、竣工圖、驗(yàn)收?qǐng)?bào)告、設(shè)計(jì)變更、測(cè)量記錄、隱蔽工程驗(yàn)收單，有關(guān)技術(shù)參數(shù)測(cè)定驗(yàn)收單、工作聯(lián)系函、工程簽證等等。

總結(jié)：有計(jì)劃+不執(zhí)行＝0 有想法+不實(shí)踐＝0 努力，爭(zhēng)取在新的一年再次提高個(gè)人素質(zhì)，丟棄工作上的壞習(xí)慣，把實(shí)踐中得到的好東西發(fā)揮出來(lái)。做一個(gè)有價(jià)值項(xiàng)目負(fù)責(zé)人！

弱電解質(zhì)教學(xué)心得體會(huì)篇五

墻弱電布線的心得體會(huì)

首先,先確定強(qiáng)弱電布線是走明線還是暗線

明線: 易于布線,便于后續(xù)增加及補(bǔ)充.但是較不美觀

暗線: 需要預(yù)先埋暗盒,但是較難增加及補(bǔ)充,整體較為美觀 其次,墻弱電布線圖需要確認(rèn)完整,詳細(xì)

裝修期間由于mis與電工的溝通存在一些小細(xì)節(jié)方面的差異,導(dǎo)致有些部分沒(méi)有安裝暗盒,后面需要有些部分重新拆除石膏板重新預(yù)埋

一、強(qiáng)電布線確定點(diǎn)位

1、點(diǎn)位確定的依據(jù)：根據(jù)布線設(shè)計(jì)圖紙，結(jié)合墻上的點(diǎn)位示意圖，用鉛筆、直尺或墨斗將各點(diǎn)位處的暗盒位置標(biāo)注出來(lái)。

2、暗盒高度的確定：除特殊要求外，暗盒的高度與原強(qiáng)電插座一致，開(kāi)關(guān)的高度應(yīng)與原強(qiáng)電開(kāi)關(guān)的高度一致。若有多個(gè)暗盒在一起，暗盒之間的距離至少為 10mm。

(由于沒(méi)有確認(rèn)具體位置,所以電工按照自身經(jīng)驗(yàn)預(yù)埋.與我們實(shí)際的需求有些小差異)

二、強(qiáng)電布線開(kāi)槽

1、確定開(kāi)槽路線：根據(jù)以下原則：

① 路線最短原則；

② 不破壞原有強(qiáng)電原則；

③ 不破壞防水原則。

1 公司公共區(qū)域直接在地面挖槽 預(yù)埋pvc管.2 隔間部分線路預(yù)埋管道在輕鋼龍骨

3 天花板直接在隔板上面接管,其中部分區(qū)域有接轉(zhuǎn)接盒

2、確定開(kāi)槽寬度：根據(jù)信號(hào)線的多少確定 pvc 管的多少，進(jìn)而確定槽的寬度。

3、確定開(kāi)槽深度：若選用 16mm的 pvc 管，則開(kāi)槽深度為 20mm；若選用 20mm的 pvc 管，則開(kāi)槽深度為 25mm。

4、線槽外觀要求：橫平豎直，大小均勻。

5、線槽的測(cè)量：暗盒、槽獨(dú)立計(jì)算，所有線槽按開(kāi)槽起點(diǎn)到線槽終點(diǎn) 測(cè)量，線槽寬度如果放兩根以上的管，應(yīng)按兩倍以上來(lái)計(jì)算長(zhǎng)度。

三、強(qiáng)弱電布線：都需要兩端進(jìn)行標(biāo)示

強(qiáng)電布線：

1強(qiáng)電步線都需要穿在pvc管里，保證安全性

2強(qiáng)電拉線方式是以接管方式進(jìn)行，先分布幾個(gè)點(diǎn)，每個(gè)點(diǎn)包含周圍的電源走向

在預(yù)先分布的每個(gè)點(diǎn)上面增加86盒作為管道結(jié)點(diǎn)，每個(gè)強(qiáng)電步線都是通過(guò)預(yù)先設(shè)置的每個(gè)點(diǎn)分散開(kāi)來(lái)

3 強(qiáng)電分區(qū)需要照顧到每條線路過(guò)來(lái)可以承受的最大功率 弱電布線：

1 公司弱電方面包含網(wǎng)絡(luò)+電話

2 弱電布線原則以機(jī)房為中心點(diǎn)，先遠(yuǎn)后近的方式布線

3 從機(jī)房拉出來(lái)的每條線路 都需要進(jìn)行相應(yīng)標(biāo)示 以方便確認(rèn)

弱電線路要采用星型布線，從交換、分頻設(shè)備向各個(gè)端口放射。從布線施工簡(jiǎn)單、維護(hù)方便考慮，最好各種設(shè)備放在同一個(gè)地方。在配電箱里預(yù)留了各種線路的接頭；有的不是預(yù)留接頭，只是線路在箱子中轉(zhuǎn)一圈，然后通向一個(gè)房間。無(wú)所謂，在箱子中把線截?cái)?，入戶一端接交換分頻設(shè)備的in插口，另一端接out插口，繼續(xù)使用。我們可以把弱電配電箱自己改造一下，裝上交換、分頻設(shè)備，注意大部分設(shè)備要用電，應(yīng)該弱電配電箱里面留電源插座。弱電布線網(wǎng)絡(luò)用8芯網(wǎng)線；電話用電話線；三種線可以走一棵套管，比較方便。網(wǎng)線是八芯的，目前有四棵沒(méi)有實(shí)際用途，可以借用兩棵當(dāng)電話線，但效果不如單獨(dú)走好。電話線也有2芯、4芯和6芯線，有用也是兩棵線。線纜的質(zhì)量很重要（尤其是同軸纜），如果發(fā)現(xiàn)信號(hào)干擾或衰減，問(wèn)題出在線上的可能占70%以上，機(jī)器有毛病的可能性較小。

弱電布線要使用專門的插頭和插座，網(wǎng)線用的是rj45頭（也叫安普頭/水晶頭）和rj45頭的面板和模塊；電話線用的是rj11頭和對(duì)應(yīng)的插座

【本文地址：http://www.aiweibaby.com/zuowen/1662194.html】