教案可以記錄教學過程中的關鍵點和難點。在編寫教案時，應充分考慮學生的思維方式和認知發(fā)展規(guī)律，選擇適合他們的教學方法。教案的評價可以反映教師教學水平和教學效果，對提高教學質量具有重要作用。
化學教學設計教案篇一
空氣是學生在化學課上接觸到的第一種物質，學生們在生活中可以從不同的途徑獲取有關空氣的知識，因此使學生了解“空氣的組成是什么”不是學習的重點和難點。我們都知道氧氣的發(fā)現在化學史和科學史上具有極其重要的地位，不僅因為推翻了錯誤的燃素學說，給整個化學領域造成翻天覆地的變化，還因為研究過程中的實驗方法的多樣性和科學性。因此“空氣”的重要意義在于能夠提供一種化學情境，使學生開始了解化學的歷史以及化學作為一個學科的意義，了解科學探索的過程，同時受到一些最基本的化學思維方式、實驗方法、探究方法的熏陶并逐步學習這些比知識更鮮活的經驗。
本節(jié)課的設計思想是在科學史的情境中，讓學生進行探究的學習，培養(yǎng)學生的分析性、實用性、創(chuàng)造性三元思維，同時了解人類認識事物的曲折過程以及科學家的探索精神。教學流程是：
探究是指利用豐富的史料，學生通過閱讀、分析材料初步認識到科學家的實驗模式，提出問題和假設，設計實驗，分析數據，得出結論，體會科學的探究過程，并能夠模仿此過程完成自己對空氣組成的探究實驗、做出報告。
化學教學設計教案篇二
一：說教材：
教材分析：本節(jié)課是既用酸堿指示劑區(qū)分酸和堿，酸的一些物理性質之后安排的一節(jié)認識酸的主要化學性質的一節(jié)常規(guī)課。目的是通過對酸的有關化學性質知識的梳理，學習歸納方法，感悟對比、推理及理論聯(lián)系實際的學習方法。體會化學和人類的密切關系增強學習化學的信心。新課程改革要求科學探究是化學學習中最為重要的一環(huán)，為激發(fā)學生的探究欲望，教師必須改變理念，將被動的探究方式改為學生主動的探究方式，讓學生從心里愿意合作探究，達到合作學習，資源共享的境界。
鑒于我對教材的理解，確立了如下的教學目標及重難點。
知識與技能：
1，知道并認識酸的一些化學性質。
2，能完成簡單的探究實驗。
過程與方法：進一步體會科學探究的過程，體會用實驗的方法獲取信息，提高對獲取的信息進行加工的能力。
情感態(tài)度與價值觀：進一步增強探究物質的好奇心和求知欲，提高實驗過程中的規(guī)則意識。
目標重點：酸的相似的化學性質。
目標難點：酸的化學性質相似的原因。
實驗準備：
儀器：燒杯、膠頭滴管、點滴板、鑷子、玻璃片、短玻璃管等。
藥品：食醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、生銹的鐵釘、銅鐵鎂鋅、變黑的銅絲/蒸餾水等。
有了教學目標做綱領，就不難確立教學方法，下面我將從說教學方法上談談我是怎樣發(fā)揮老師的主導作用的。
二：說教學方法。
好的教學方法是一節(jié)課成功的必然因素，為了充分的調動學生的探究欲望的理性之路，本節(jié)課我設計了四個環(huán)節(jié)：
1慧眼識酸。
2猜它是誰。
3除銹專家。
4盤點收獲。
通過三個探究活動，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，三個活動層次逐步深化，學生的個性得到最大的張揚，學生的學習興趣保持在最佳興奮的狀態(tài)。通過這樣的教學設計可以讓學生采用自主的主動的參與探究式的學習方式，因為在實踐過程中學生會取長補短，有利于學生形成技能，培養(yǎng)學生的合作意識，但由于學生擔負這一責任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。
有了教學方法，還要有好的學習方法，根據掌握的學生情況，引導學生用正確的學習方法來學習化學，是新課程改革的又一特色。下面我將從學法指導方面談談自己是在教學設計怎樣體現出來的。
三：說學法指導：
學法指導是教師在傳授知識，發(fā)展能力的同時，對學生進行學習方法的指導，是學生進行有效的學習。由于本課實驗的探究的內容很多，學生的思維又特別活躍，學生的創(chuàng)新能力能夠繼續(xù)得到發(fā)展。通過探究活動，使學生明確探究的一般過程和方法，培養(yǎng)了學生尊重事實的科學態(tài)度，同時使學生的自我探究和綜合運用知識的能力進一步得到發(fā)展。所以我積極倡導學生自主合作的探究式學習方式，反思探究過程中的錯誤，使不同層次的學生都能得到發(fā)展。于是我采用了以學生自主探究的學習方式，以創(chuàng)設情境，互動游戲、分組探究、反思領悟的模式進行教學，老師在此其中進行適當的啟發(fā)與點撥。
四：說教學流程。
教學流程是一節(jié)課的靈魂所在，要想使各個環(huán)節(jié)緊張有序，課堂氣氛活躍而又不膚淺，寓教于樂。我在本節(jié)課的四個環(huán)節(jié)中，設計的內容是一層層遞進的，由淺入深，由易到難，使學生的學習興趣永遠保持在最佳狀態(tài)。
1：慧眼識酸。
(1)如何鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸?看看同學們誰能做到那?
學生設計的方案會有很多種，實驗方案有的正確，有的欠妥，以小組的形式進行展示，然后評價實驗方案。
(2)用稀醋酸、稀硝酸來做正面證明，用硫酸鈉溶液來做反面證明。
設計意圖：
在課的開始，用這種挑戰(zhàn)式的引入，能夠充分的吸引學生的注意力，激發(fā)學生的探究欲望，為下面自主探究做好鋪墊。通過兩個探究活動清晰了酸能使紫色石蕊試液變紅，卻不能使無色酚酞試液變色的事實同時也復習了上節(jié)課對酸堿指示劑的有關內容。使探究中的知識歸納，現象的總結，理性的認識都更加深刻。
2、猜它是誰。
在這一環(huán)節(jié)中，以游戲方式來判斷銅鐵鋅鎂的活動性順序。學生以小組的形式分別扮演銅鐵鎂鋅，用自己的肢體語言、表情、聲音等表現比賽過程和潛水時的變化。運動員是銅.鐵.鋅.鎂，潛水時的變化是化學方程式。各組學生用桌上的藥品來做實驗，通過觀察實驗現象后討論結論，并商量表演方法。
以上內容是我從說教材，說教學方法，說學法指導，說教學流程等幾個方面所談的本節(jié)課的教學設計了。通過這些方面的深入分析，廣大一線教師可以借鑒學習并且能夠舉一反三，通過好的和教學方法早日提高學生的學習成績。
化學教學設計教案篇三
知識與技能：
了解人體的元素組成,了解一些元素對人體健康的重要作用。
了解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。
認識到只有均衡膳食才能更好的維持人體的元素平衡。
過程與方法：
通過與同學討論、查閱資料，了解鈣、鐵、鋅、碘等營養(yǎng)元素的食物來源。
情感態(tài)度與價值觀：
通過本課題學習，更加注意平常的飲食營養(yǎng)搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良。
習慣。
學會用一分為二的觀點辯證地看待化學元素對人體健康的影響.
二、教學重難點。
重點：一些元素對人體健康的影響，微量元素對人體的作用及適宜攝入量。
難點：將所學知識上升為意識，再將意識轉化為行為。
三、設計思路：
從補鈣的生活經驗，從電視中經常看到有關補鈣、補鋅和補鐵等廣告，以此為基礎對于本課題內容應該不難理解。學生容易出現的問題是學習時不夠重視。
四、教學過程。
【導入】播放“黃金搭檔”廣告視頻。
【講解與過渡】廣告語中的鈣、鐵、鋅、硒是元素。（引入課題）。
化學元素與人體健康。
一人體中的化學元素。
【指導閱讀】引導學生閱讀教材p55，并出示下列問題：
1．人體中常量元素有哪些，哪幾種含量較高主要以什么形式存在。
2.人體中含量最多的元素是什么含量最高的金屬元素是什么。
3．常量元素和微量元素的區(qū)別對人體有什么作用。
【學生活動】仔細閱讀課本，認識教材上圖表的內容，思考并回答有關問題。【教師點評并講解】人體中含量超過%的為常量元素，含量在%以下的為微量元素，它們能夠調節(jié)人體的新陳代謝，促進身體健康，而且有些元素是構成人體組織的重要材料。
【學生活動】討論，思考，回答。
【教師講解】。
常量元素鈣鈉鉀。
微量元素鐵鋅硒氟碘。
有害元素鉛鎘汞（介紹水俁病痛痛病）。
課堂練習。
一、人體中的化學元素。
常量元素(含量大于%)：o,c,h,n,ca,p,k,s,na,cl,mg微量元素(含量小于%)：fe,zn,f,i,se(硒)。
二、一些元素對人體健康的影響。
1.常量元素：鈣鈉鉀。
2.微量元素：鐵鋅硒氟碘3.有害元素：鉛鎘汞。
五教學反思：
從生活走向化學，從化學走向社會。本節(jié)課與我們的日常生活聯(lián)系也是非常密切的，通過已有的生活經驗理解化學元素與人體健康的關系，感悟化學知識的重要性。本節(jié)課的教學大量用到學生分組討論，緊緊圍繞課程標準確立三維目標，讓學生真正做到學以致用，對生活中遇到的一些與本節(jié)課相關的問題能夠做出解釋。
化學教學設計教案篇四
本節(jié)課主要內容是鹽酸的化學性質及酸的通性，在本冊課程的學習中有著十分重要的地位。通過對酸的化學性質的學習，可以為堿和鹽的化學性質的學習打下基礎，完善無機物之間的關系網絡。同時探究酸化學性質的學習方法，可以為堿的學習提供知識基礎和學法幫助。本節(jié)課十分鮮明的體現的新課程改革的特點，通過合作學習、小組討論、實驗探究的方法獲得感性認識，代替了枯燥的概念性的文字敘述，同時培養(yǎng)了學生的實驗技能和小組合作能力。常見的酸與日常生活，生產有著密切的聯(lián)系，對學生今后參加社會實踐具有非常重要的作用。
【學情分析】。
從知識基礎上來看，通過前面的學習，學生認識了濃鹽酸和濃硫酸的物理性質。但是，酸究竟是一類什么樣的物質，酸的組成、結構和性質有何特點，這些在學生的頭腦中不夠清楚。這節(jié)課就是在學生已有知識的基礎上，通過對酸的化學性質的學習，強化對酸的認知。從對鹽酸、硫酸兩種特殊物質的學習，推廣到這一類物質上。
【教學目標】。
知識與技能：
1、通過實驗探究，掌握實驗的基本操作技能，學會記錄并分析實驗現象;。
2、通過交流討論，總結酸的通性及原因，了解酸與其它物質反應的基本原理，并能用化學方程式表述鹽酸和硫酸的化學性質與化學變化。
過程與方法。
1、通過實驗探究，學會運用實驗的方法獲取信息，體驗科學探究的過程;。
2、通過反思與交流，學會運用比較，概括等方法對獲取的信息進行加工，進一步深化對理論知識的理解。
情感態(tài)度與價值觀。
增強對化學現象的探究欲，培養(yǎng)善于合作，勤于思考的科學精神。
【教學重難點】。
重點：鹽酸的化學性質及酸的通性;。
難點：對酸的化學性質的探究及酸的通性的理解。
【教學方法】。
教法：講解法、指導教學法。學法：實驗探究法、合作學習法。
化學教學設計教案篇五
1、了解硝酸的物理性質和重要用途，掌握硝酸的化學性質。
2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應原理。
3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力。
【重點難點】。
1、硝酸的化學性質――強酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性。
2、硝酸的工業(yè)生產原理――三階段、三設備、三反應。
【教師活動】。
《1》目標解讀。
a、硝酸的性質及用途。
物理性質――。
化學性質――。
主要用途――。
b、氨的催化氧化法制硝酸。
三階段、三設備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進行對比記憶）。
c、濃、稀硝酸分別與銅的反應。
解釋原理、現象表述、產物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析。
《2》問題引領。
問題1、今天我們所學的濃硝酸與學過的濃硫酸的性質有哪些相同點和不同點？
問題3、工業(yè)上生產硝酸與工業(yè)上生產硫酸有哪些異同點？
《3》精講點撥。
1、硝酸的性質。
2、硝酸的工業(yè)生產。
學生活動。
《1》自主學習。
《2》合作探究。
探究一：你知道這些事實分別表現了硝酸的哪些性質?請?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ栔小?/p>
（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）。
（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）。
（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（）。
（4）碳單質放入濃硝酸中產生大量紅棕色的氣體。（）。
（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少。（）。
探究三：為探究銅與稀硝酸反應產生的是no，設計如下圖所示裝置。圖中k為止水夾(處于關閉狀態(tài))，f是一半空的注射器，d是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。
(1)設計裝置a的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?
(3)裝置e和f的作用是什么，該如何進行操作?
(4)開始時c中產生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?
《3》歸納拓展。
1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。
（1）三階段（2）三設備（3）三原理。
2、硝酸與不同物質反應時，性質表現的規(guī)律總結。
（1）與金屬單質反應：
（2）與非金屬單質反應：
（3）與低價態(tài)金屬化合物反應：
（4）與堿性氧化物反應：
（5）與堿溶液發(fā)生中和反應：
《4》技能應用。
《5》體悟反思。
3.教學設計格式。
8.《秋天》教學設計。
9.教學設計的心得。
化學教學設計教案篇六
在教學工作者開展教學活動前，很有必要精心設計一份教學設計，借助教學設計可以讓教學工作更加有效地進行。教學設計應該怎么寫呢？這次帥氣的小編為您整理了化學的教學設計教案最新參考，化學教案文庫【精選4篇】，您的肯定與分享是對小編最大的鼓勵。
根據新課標、考試說明以及中考化學命題的方向和趨勢，總結歷屆學生中考總復習的成功經驗，結合學生情況，特制定本學期的復習計劃。
一、指導思想。
以國家頒布的《全日制義務教育化學課程標準》（實驗稿）確定的培養(yǎng)目標為依據，結合海南省初中化學科“考試說明”，強化學生基礎知識，培養(yǎng)學生實驗技能，貫穿“從生活走向化學，從化學走向社會”理念，突出化學知識與生活、社會、科技之間的聯(lián)系，培養(yǎng)學生的探究能力。
二、復習安排。
計劃于第六周內，完成化學課程所有新課的教學工作，從第七周開始進行化學復習。
復習分三個階段：
（一）第一階段（4周）：回歸教材，抓實基礎。
首先，夯實雙基構建網絡。課本是復習的最好藍本，其中蘊藏著許多學科思想和方法；雙基是學生能力提高的基礎，是科學解題的依據。復習時應《化學課程標準》和《考試說明》為切入點，梳理學科知識、善于進行“分析、對比、綜合、推理”形成知識、能力網絡，進行知識間的交叉和滲透，以便從整體上掌握知識，應用時迅速提取，并保證解決問題的準確性。
其次，通過單元檢測，針對學生測試中出現的共性問題，及時組織反饋練習，幫學生查漏補缺、糾正錯誤、鞏固提高。
（二）第二階段（6周）：專題復習，聯(lián)系實際，培養(yǎng)能力。
初中化學內容包括：科學探究，身邊的化學物質，物質構成的奧秘，物質化學變化和化學與社會發(fā)展五個部分。
知識的鞏固，能力的提高，離不開解題。但要精選習題，擺脫題海，因此所選習題力求緊密結合知識點，以基礎題和中檔題為主，根據學生情況適當拓展，對不同層次的學生提出不同的要求。要教會學生學會審題、析題，挖掘題目的隱含條件，對題目進行變式訓練和拓展訓練，從不同層次、不同角度，分析、解決問題，探求解題思路，總結解題規(guī)律，歸納解題技巧，做到舉一反三，觸類旁通。同時對知識點、考點和熱點進行到位訓練，力求達到高效訓練。
（三）第三階段（4周）：綜合復習，查漏補缺。
本階段教學目標：結合省調研試題和?？谑械亩文M考試，檢查學生知識缺陷，訓練解題技巧，規(guī)范答題行為，調整臨考心態(tài)。積累考場經驗，全面提升學生中考應試水平。
具體安排：
第一輪：章節(jié)復習，打好基礎；（__月__日——__月__日）。
第二輪：專題復習，培養(yǎng)能力；（__月__日——__月__日）。
專題一、化學基本概念和原理（__月__日——__月__日）。
1、物質的組成與結構。
2、物質的分類。
3、物質的性質與變化。
4、化學用語。
專題二、元素化合物（__月__日——__月__日）。
1、空氣與氧氣。
2、溶液。
3、水氫。
4、碳和碳的氧化物。
5、金屬和金屬材料。
6、生活中的酸、堿、鹽。
專題三：化學實驗（__月__日——__月__日）。
1、常用儀器及基本操作。
2、氣體的性質與制取。
3、物質的檢驗、鑒別、分離與提純。
4、實驗設計與評價。
專題四：化學計算（__月__日——__月__日）。
1、根據化學式的計算。
2、根據化學方程式的計算。
3、有關溶液的計算。
專題五：應用與創(chuàng)新（__月__日——__月__日）。
1、聯(lián)系實際的應用題。
2、信息給予題。
3、科學探究題。
4、學科滲透題。
第三輪：綜合復習，鞏固提高。（__月__日——__月__日）。
鈉是堿金屬中的典型代表，是學生在高中學習的第一個金屬元素，把它編排在高一教材中第三章討論，是因為義務教育初中化學教材中已經介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為高中鈉元素的系統(tǒng)學習奠定了基礎，可以使學生感覺相對更簡單，有利于減輕學生在高中學習初期的不適應感；還有利于復習鞏固第一章所學的氧化還原反應和離子反應的知識，通過對鈉元素的學習，總結出學習金屬元素的學習方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學習。
剛進高一的學生，在初中已經學習過金屬元素（如鐵），同時還學習過鈉的某些化合物（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識，他們也有進一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對于鈉的學習將更輕松；另外，在初中他們已看過教師的演示實驗，也做過一些簡單的學生實驗，具有了一定的實驗操作技能；這些都會成為本節(jié)課教學的有利支撐點。
【知識與技能】。
1、掌握金屬鈉的主要物理及化學性質；
2、了解金屬鈉的保存方法及用途；
3、掌握鈉的氧化物的重要性質，了解它們的用途。
【過程與方法】。
1、通過引導學生觀察、分析實驗現象，讓同學們體會怎樣運用觀察法進行實驗探究；
2、通過對鈉跟氧氣的反應及過氧化鈉性質的實驗探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。
【情感態(tài)度與價值觀】。
2、培養(yǎng)學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態(tài)度。
【重點】。
1、金屬鈉和過氧化鈉的化學性質；
2、金屬鈉的氧化以及與水反應的原理。
【難點】。
2、鈉在空氣中加熱的實驗現象的解釋。
實驗法、討論法、觀察法。
多媒體設備。
1、鈉的物理性質：顏色_________，熔點________（高、低），密度________（大、?。?，硬度________（大、?。?/p>
隨著教學改革的不斷深化，那種依靠增加課時來完成教學任務，提高教學質量的做法，顯然是違背了教學規(guī)律，不利于學生的全面發(fā)展，妨礙提高全民族素質這一總目標的實現。減輕學生的課業(yè)負擔，提高教學質量，必須以提高課堂教學效率和質量為中心。
課堂教學是整個教學工作的核心，課堂教學應該抓好每一個環(huán)節(jié)。
初中化學教學是化學教育的啟蒙階段。要貫徹全面發(fā)展的方針，著眼于提高全民族的素質，要以化學基礎知識教育學生，培養(yǎng)學生的基本技能和能力，為學生參加社會主義建設和進一步學習打好基?；瘜W與社會生活、生產有著廣泛的聯(lián)系，對于我國實現工業(yè)、農業(yè)、國防和科學技術現代化具有重要的作用。
教師組織一堂課，首先要根據教學大綱，教材和學生實際，確定教學目的和任務。教學目的任務是教學的綱，教學目的、任務一要具體明確，二要全面恰當，在知識技能方面明確哪些應該理解，哪些應該掌握。在能力、思想品德方面，通過哪些內容、活動或練習，培養(yǎng)哪些能力和思想品德。一堂課，一方面有主要的一兩項目的。如學習新知識，或進行某種技能訓練。同時，要全面考慮發(fā)展雙基和教育的各項任務以及能力的培養(yǎng)，如何貫穿在學習知識、技能的過程中。
現行的化學教材是面向全國的。它只是根據教學大綱提出一般的教學內容。如果教師照本宣科地傳授，是收不到應有的教學效果的。每一位教師都應該認真學習大綱，鉆研教材。鉆研教材不僅是對教材的理解、領會、還包括對教材的加工處理。教師要根據學生實際，教學條件，（實驗設備、現代化教學手段）以及自身的教學經驗駕馭教材。注意知識、技能、能力的相互聯(lián)系和前后照應，并根據學習遷移的原理把新舊知識聯(lián)系起來。一方面從舊知識引出新知識，促進新知識的學習。另一方面學習新知識時，還要注意為以后學習作好輔墊。課堂教學要突出重點，重點概念要使學生透徹理解，重點的技能要讓學生熟練掌握。要形成一個有主有次，有詳有略，前后有序，張馳適宜的知識結構。
課堂知識教學是由教師的語言和板書表現出來的。教師能否掌握語言藝術，直接影響著教學效果。正如蘇霍姆林斯基所說：“教師的語言修養(yǎng)很大程度上決定著學生在課堂上的腦力勞動的效率?！痹诨瘜W教學中，教師語言規(guī)范準確能使學生得到嚴格的訓練，形成一絲不茍的學風。反之，講課模棱兩可，實驗結論似是而非，將使知識的本來面目全非。因此教學語言應字斟句酌，完全符合學科知識，不允許有半點疏漏。此外教師語言還要求既精練、豐富、生動活潑，又有幽默感，同時還要速度適中，這樣可以增添課堂活躍氣氛，減少疲勞，激發(fā)興趣。
教學方法，是完成教學任務所采用的手段，是使教學過程達到優(yōu)化的一種推動力。
化學教學要從學生實際出發(fā)，從學科的特點出發(fā)。初中生學習化學，往往反映內容多，雜亂，理不出頭緒，要記的東西多，容易忘。學生剛剛開始學習化學時，對實驗現象興趣很濃，但并沒有因此形成穩(wěn)定發(fā)展的內在動機，也不曉得應該怎樣由表及里，由淺入深地想問題，更不會聯(lián)系自己熟悉的事物和現象去想問題，不重視記憶、理解重要的事實、述語和原理、造成知識上的脫節(jié)，甚至學習水平分化，所以教師要有針對性地下功夫，為學生創(chuàng)設更好的學習情境，針對初中學生的心理特征，最主要的是激發(fā)和發(fā)展學生探索、求知的內在動機。
比如，在緒言課教學中，演示鎂帶燃燒，堿式碳酸銅受熱分解，澄清石灰水變渾濁，教師應引導學生思考這些生動的實驗現象，有什么特點？有什么共同點？表明了什么道理？應當得出什么結論？并在這一認識過程中，從學習方法上給學生以啟迪，初中學生關于化學的準備知識是薄弱的，加以化學運動形態(tài)較物理運動形態(tài)更復雜、更抽象、一般難以直接地、簡明地重現，這就給學生化學思維能力的發(fā)展，帶來了較大的困難。再加上初中階段的學習內容，因受學習水平的限制，描述性知識偏多，概念多，而且集中，這就要求教師在教學中，隨時向學生指明需要記憶的內容，記憶的方法，要努力化難為易，多聯(lián)系學生熟悉的常識和日常生活中的實際，多設計一些生動形象化的教學方式，多引導學生議論、討論和練習。在學生認識水平的基礎上，引導得出結論，上升為概念和理論。初中學生一般不大講究學習方法，或習慣于按照學語文、數學的方法來學習化學，這就需要化學教師從一開始就運用典型實例，給學生以指導，要結合實驗或實物來記憶物質的性質，變化的條件，以及反應后的產物。要注意聯(lián)系對比，從個別中概括出一般，從個性分析出共性。比如，學習過氧氣的物理性質以后，要給學生點明，學習和記憶的順序，即按色、態(tài)、味、嗅、溶解性、密度、熔沸點的順序，雖然不一定求全，但有個記憶和再現的順序，就便于聯(lián)想和回憶；當學習氫氣的物理性質時可以提示學生聯(lián)系氧氣的物理性質來學習、記憶。再比如，當學習到有關溶解度和溶質質量分數濃度的計算時，學生往往習慣于按數學計算的思路，急于代公式求解，這時教師要把住方向，要引導學生把注意力先集中到充分理解概念或原理上，在明確了計算依據的基礎上，進行分析，找準相關項（量）的關系后，再求解。在這里的關鍵是明確正確的解題思路，掌握符合邏輯的解題格式和方法。
化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗教學可以激發(fā)學生學習的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養(yǎng)觀察能力和實驗能力，還有助于培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度和科學的學習方法。因此，一定要重視實驗教學，教師的演示實驗一定要直觀、顯明、省時、準確、安全。學生實驗一定要課前準備好，課上教師組織、指導好。
教師是教學過程的設計者和指導者，學生是教育的客體，又是學習與發(fā)展的主體。教師的教要落實到學生的學上。課堂教學是一種教學形式，教師的一堂課不能只滿足合乎科學性、系統(tǒng)性，還必須看到學生是否有了獲得知識的動力，學生是否帶著一種高漲的情緒，進行思考和學習，是否處在積極的智力活動中。只有這樣，才能提高課堂教學的效率和質量。
1、使學生認識摩爾是物質的量的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。
初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。
重、難點：物質的量及其單位。
過程：
[思考、討論、回答]。
[追問]這些方法中，那種方法最科學？
[追問]誰能介紹幾種生活中相似的例子？
[討論回答]箱、打、令、包、條。
設計意圖：引發(fā)學習興趣，引出把微小物質擴大倍數形成一定數目的集體以便于方便生活、方便科學研究、方便相互交流。
[引入]復習c+o2=co2指出化學方程式的意義。
在實驗中，我們可以取12gc和32go2反應，而無法只取1個c原子和1個氧分子反應，那么12gc中含多少個c呢？要解決這個問題，我們來學習“第2節(jié)化學計量在實驗中的作用”。
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化學教學設計教案篇七
1．萃取操作的基礎知識。
2．掌握常用儀器分液漏斗的使用要點。
過程與方法。
通過萃取操作進一步掌握分離提純的基本方法。
情感、態(tài)度和價值觀。
建立提出問題、分析問題以及通過實驗解決問題的科學思維。
【教學重點】。
萃取操作的適用范圍和操作要點。
【教學難點】。
分離和提純方法的選擇。
【教具準備】。
多媒體課件、分液漏斗等。
【教學過程】。
師：復習檢查上一節(jié)課的掌握情況。
【多媒體展示】：
【學生活動】：
【導入新課】：
師：混合物的分離和提純除過濾、蒸發(fā)、蒸餾外，還有其他許多方法。這節(jié)課，我們將學習另外一種方法，即萃取。
【板書】：萃取。
推進新課：
師：檢查學生的預習情況。
1.油和水的混合物產生何現象？用什么方法分離？
2.分液適用于什么混合物的分離？什么叫分液？分液使用的主要儀器是什么？
3.查閱資料了解分液漏斗的形狀及使用方法？
4.查資料找哪些有機溶劑不溶于水？
5.閱讀p9頁實驗1-4思考以下問題：
（1）上層液體中的溶劑是，下層液體中溶劑是。
（2）碘單質（i2）在哪種溶劑中的溶解度大？
（3）ccl4的作用是什么？
（4）為什么要用力振蕩？
（5）分液前為什么要打開玻璃塞？
6．什么是萃??？萃取的條件是什么？
7．碘的萃取實驗中哪個溶劑是萃取劑？萃取劑的選擇條件有哪些？
【學生分組板演展示預習成果】。
【學生點評】。
【學生演示實驗】碘的萃取。
【學生邊演示邊講解，教師進行評價】。
師：在碘的萃取實驗中，除除ccl4外，能否用其他有機溶劑萃取碘呢？
【學生探究活動】分組討論以下問題。
探究1.除ccl4外，用苯能否萃取碘？用酒精呢？
探究2.如何分離氯化鈉和單質碘的水溶液混合物？
探究3.ccl4萃取后的溶液如何分離出來碘？（從資料查得i2熔點：114探究4.分液漏斗中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是“油層”。試設計一種簡便的判斷方法。
【學生討論，分組回答，教師評價】。
師：哪位同學把本節(jié)課的主要內容總結一下？
【學生小結本節(jié)課】。
師：我們學習了混合物的分離與提純的幾個基本操作，如：過濾、蒸發(fā)、蒸餾和萃取等，他們分別是利用什么原理進行分離提純的？適用于哪些混合物？請?zhí)畋恚?/p>
化學教學設計教案篇八
物質構成的奧秘是初中化學的重要內容之一，也是學生今后學習化學的重要理論基礎與必不可少的工具。而原子的構成又是學習物質結構理論和認識元素的基礎。因此，原子的構成是本單元乃至整個初中化學學習的重點。本課題是在學生學習分子、原子的概念的基礎上深入探究原子的內部構成及原子不顯電性的原因，并介紹相對原子質量。為了對學生進行愛國主義教育，教材還介紹了為相對原子質量的測定作出卓越貢獻的我國科學院院士張青蓮教授。
學生在前面三個單元學到的微觀知識有限，積累的感性知識不充分，而原子的構成內容抽象、遠離學生的生活經驗，并且教材語言以結論性的敘述型語言為主，這成為本節(jié)教學的難點。為了突出重點、突破難點，本設計將結合教材圖表，以人類認識原子內部結構的歷史過程為主線，引導學生展開探究性學習活動，在具體設計時著重關注以下兩點：
1、充分利用圖、表、多媒體動畫、科學史料來創(chuàng)設情景，將抽象問題形象直觀化，激發(fā)學生探究的欲望。
2、創(chuàng)設條件，引導學生通過閱讀教材、觀察圖表與動畫、討論交流等方式自主學習、探究，讓學生體驗科學探究過程，結合科學推理與史料的佐證認識原子的構成。
1、通過對史料、教材圖表的觀察分析，了解原子的構成。初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。
2、學習從圖表、動畫、史料中分析、歸納獲取信息，并對獲取的信息進行加工處理，主動與他人交流討論，清楚地表達自己的觀點。
3、進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育。通過閱讀張青蓮教授的資料，增強民族自尊心和自豪感。
以學生為主體，提出想探究的問題，并對研究重點原子的構成提出猜想，在此基礎上觀看動畫演示，分析圖表信息，閱讀史料介紹，通過觀察、討論與交流、領悟等系列群體探究方式來逐步完善對原子結構的認識?！病称浯危ㄟ^對具體原子質量的實際數據展示的觀察，感受書寫使用的不便，進而認識引入相對原子質量的意義，并主動學習查閱相對原子質量的方法。
教學重點與難點。
教學重點：原子的構成，相對原子質量。
教學難點：核電荷數、核內質子數和核外電子數的關系，相對原子質量概念的形成。
教學程序。
化學教學設計教案篇九
學生好奇地開始討論。
生1：用2000噸×1%u。
×100%就可以求出二氧化硫的質量。
生2：他求出的二氧化硫的質量再乘以150天才是一冬天向大氣中排放的二氧化硫的總質量。
師：兩位同學合作的很好，那么這個問題有沒有其它的計算方法呢？這節(jié)課我們共同來研究。
化學教學設計教案篇十
常識性介紹離子化合物和共價化合物。
能力目標。
通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。
情感目標。
通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規(guī)律性。
教學建議。
本節(jié)課核外電子排布的初步知識，是在學習了第二章分子和原子的基礎上進行的，核外電子排布的初步知識與原子構成。形成了原子結構理論的知識體系，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的為了分散知識難點，使學生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。通過對前18號元素的核外電子排布情況的介紹。使學生了解前18號元素原子的核外電子排布規(guī)律，進一步了解元素性質與其原子結構的關系，為離子化合物，共價化合物的形成以及化合價的教學提供了理論依據。因本節(jié)課的內容抽象，學生難理解，在高中化學的學習中還會進一步講述原子結構理論，所以本節(jié)課知識只要求學生達到了了解的水平即可。
教法建議。
本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢對學生來說是一個抽象概念，是教學難點。因為教師既不能套用宏觀物體的運動規(guī)律在體會微觀粒子的運動狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運動狀態(tài)為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述，讓學生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的。
在多電子原子里電子是分層運動的，核外電子根據能量的差異和通常運動的區(qū)域離核的遠近不同，分屬于不同的電子層。
介紹原子結構示意圖，例如圓圈內填入+8，表示原子核內有8個質子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設想是球形)，弧線上的數字表示電子數。同時還要簡要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學生對原子結構示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數為2n2。當電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進入離核稍遠的電子層。
通過對前18號元素原子結構示意圖(投影展示)進行對比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數目的特點。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(氮原子的最外層為2個電子)，為相對穩(wěn)定的結構，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學性質不活潑，一般不與其他物質發(fā)生化學反應。從而將元素的化學性質與他們原子結構聯(lián)系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數目的特點并與具有最外層8電子穩(wěn)定結構的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數目一般少于或等于4個，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學性質較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價化合物做好的理論準備工作。在講述離子化合物和共價化合物時，可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學生理解離子化合物及共價化合物的微觀形成過程。從而加深學生對化學反應實質的理解。同時，也為下一節(jié)化合價的學習，起到了橋梁作用。
重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質與他的原子結構密切相關。難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。
課時安排：2課時。
教學過程：
[復習提問]：
構成原子的微粒有哪幾種。
它們是怎樣構成原子的。
原子的核電荷數，核內質子數與核外電子數有什么關系。
學生回答：
核電荷數=質子數=核外電子數。
[視頻演示]：原子的構成。
板書：核外電子排布的初步知識。
1．核外電子排布。
[視頻2]：原子核外電子的運動。
結合視頻2講述：在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。我們將電子離核遠近的不同的運動區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。
[板書]。
(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。
怎樣表示核外電子的排布呢。
2．原子結構示意圖。
用原子結構示意圖表示氯原子的結構并講述原子結構示意圖的涵義。
氯原子結構示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數+17表示質子數，用弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。
(第一電子層最多容納2個電子，第二電子層最多容納8個電子)。
展示：前18號元素的原子結構示意圖。
[學生練習]。
1）下列氧原子的結構示意圖正確的是()。
2）在下列原子結構示意圖下面標出該原子的元素符號。
3）畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結構示意圖。
展示前18號元素的原子結構示意圖(投影展示)。
[觀察分析]引導學生對1-18號元素原子結構的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。
3．元素的分類及原子的最外層電子數與元素的化學性質的關系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結構，不易得失電子，化學性質穩(wěn)定，一般不與其他物質發(fā)生化學反應。
(2)金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。
思考：元素的化學性質主要取決于什么呢。
小結：元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數目，即結構決定性質。
畫出na、cl的原子結構示意圖：
[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性應當叫什么如何表示。
4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團)叫離子。
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數目，有取決于原子的最外層電子數。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為o2。
[課件演示]na+及cl-得形成過程。
(3)離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：陽離子、子、陰離子原。
[設問]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢。
5．離子化合物。
(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過程。
(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。
6．共價化合物。
(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。
[課件演示]hcl和h2o的形成過程。
(2)構成共價化合物的微粒是分子。
[小結]構成物質的微粒有：分子，原子和離子。
核外電子排布的初步知識。
1．核外電子的排布：
(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。
2．原子結構示意圖。
氯原子結構示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數+17表示質子數，用弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。
3．元素的分類及原子的最外層電子數與元素的化學性質的關系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結構，不易得失電子，化學性質穩(wěn)定，一般不與其他物質發(fā)生化學反應。
(2)金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。
4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團)叫離子。
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數目，有取決于原子的最外層電子數。
5．離子化合物。
(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。
6．共價化合物。
(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。
(2)構成共價化合物的微粒是分子。
小結：構成物質的微粒有：分子，原子和離子。
探究活動。
原子的秘密與科學家。
形式：課外分組查閱資料，課上匯報討論。
目的：培養(yǎng)學生查閱資料的能力，感受科學家們不畏困難勇于探索的精神。同時，也對原子結構知識，有更深刻的認識。
化學教學設計教案篇十一
“氧化還原反應”是人教版化學必修1第一章《化學物質及其變化》第三節(jié)內容，是高中化學課程中重要的核心概念，是學生認識物質性質、實現物質轉化的理論基礎，對學生學習元素化合物、電化學等知識具有指導作用。本部分內容在《普通高中化學課程標準（20xx年版）》中屬于主題2：常見的無機化合物及其應用這一部分，內容要求“認識元素在物質中可以具有不同的價態(tài)，可通過反應實現含有不同價態(tài)同種元素的物質的相互轉化；認識有化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，知道常見的氧化劑和還原劑”。從教材安排來看，這部分內容安排在“物質的分類及轉化”及“離子反應”之后，元素化合物內容之前，這既能發(fā)展夯實之前對物質及反應的微觀認識，從不同角度建構出新的化學學習思維，又能幫助學生從元素化合價的角度預測物質性質，完善新課標中提出的價類（物質類別-化合價）二維分析思路，為后續(xù)元素化合物性質的學習建立理論基礎。
二、學情分析
通過初中階段的學習，學生已經掌握常見元素化合價、常見原子的結構示意圖、四種基本反應類型等基礎知識。而本章第一節(jié)“物質的分類及轉化”的學習讓學生明確分類思想在化學物質及反應研究中的重要價值，初步形成分類觀；而第二節(jié)“離子反應”讓學生更加深入地將宏觀與微觀結合起來，從微觀角度認識物質，認識反應，初步形成了微粒觀；并且宏微結合的思想使學生逐漸意識到，認識物質及反應的維度越豐富，越能接近其本質。而本節(jié)內容則將突破學生在初中對氧化還原反應的認識，建立一個新的維度，即從化合價（電子轉移）的角度認識反應，在概念建構的過程中繼續(xù)深化學生的變化觀，同時為后續(xù)元素化合物性質的學習打下基礎。
因此分析學生的障礙點：
1.認識停留在物質層面：僅能從初中物質得氧失氧角度認識反應，難以深入到化合價或電子轉移的微觀角度揭示氧還反應的本質。
2.認識停留在孤立層面：難以理解氧還反應中所蘊含的既對立又統(tǒng)一的思想及其在科學研究中的價值。
3.認識停留在理論層面：不能將所建立的氧化還原反應的模型順利應用于預測物質性質或解決物質轉化等實際問題。
因此需要以學生已有知識及經驗為基礎，建立氧化還原反應的核心概念，構建從化合價認識物質性質的維度，發(fā)揮核心概念對元素化合物學習的指導作用，培養(yǎng)學生對立統(tǒng)一的哲學思想。
三、教學目標
1.從宏觀角度認識氧化還原反應。以日常生活中氧化還原反應實例引入，通過對反應進行分類引發(fā)認知沖突，從宏觀物質切入，初步認識氧化還原反應基本概念。
2.從微觀角度認識氧化還原反應的本質，建構氧化還原反應的認識模型。借用原子結構示意圖表達氧還反應中電子得失、電子對偏移的微觀過程。會用“雙線橋”“單線橋”分析電子轉移過程，完成對氧還反應認識的進階。
3.通過具體實例，明確氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應等基本概念。能列舉常見的氧化劑和還原劑。理解氧化還原反應中所蘊含的對立統(tǒng)一的哲學思想，并認識其在科學研究中的重要價值。
4.能應用氧化還原反應基本模型解決實際問題。
四、教學重點
1.準確理解氧化還原反應的概念，學會從宏觀角度（元素化合價升降）對氧還反應進行辨識，能從微觀角度（電子轉移）理解氧還反應本質。
2.能掌握常見的氧化劑、還原劑。會用電子轉移方法分析具體氧化還原反應的微觀本質。
3.形成氧化還原反應的基本模型，會用其解決簡單問題。
五、教學難點
1.從微觀角度理解氧化還原反應的本質。
2.利用氧化還原反應模型解決實際問題。
六、教學過程
（一）環(huán)節(jié)一
1.溫故知新，引入氧化還原反應概念
教師引導：【任務1】 依據物質分類標準，將氧化鐵，氧化銅分類；并依據物質轉化規(guī)律，將其轉化為金屬單質，并寫出反應方程式；依據基本反應類型，將反應進行分類。
學生活動：
（1）將氧化鐵、氧化銅分類。
（2）寫出氧化鐵、氧化銅轉化成金屬單質的反應方程式。
（3）將反應進行分類。
設計意圖：從物質分類及轉化這一任務入手，不僅可以診斷評價學生對第一節(jié)“物質的分類及轉化”的掌握程度，同時可引入新的問題：當現有的標準無法準確將反應進行分類時，將會出現新的維度，引發(fā)學生探究興趣。
2.觀察總結氧化還原反應的特征。
學生活動：
（1）從得氧失氧角度分析上述兩個氧化還原反應。
（2）從元素化合價角度觀察兩個反應的特征。
（3）在教師引導下，初步建立氧化還原反應概念。
設計意圖：從初中得氧失氧角度對氧化還原反應的認識進階到從化合價角度認識反應，建立氧化還原反應概念，引入另一維度將反應進行分類，得出氧化還原反應的表面特征。
（二）環(huán)節(jié)二
1.探究氧化還原反應的本質。
教師引導：【任務2】基于原子結構，以氯化鈉與氯化氫的生成為例，探究氧化還原反應的本質。
學生活動：
（1）分別畫出鈉原子、氯原子的原子結構示意圖，依據“八隅體理論”，討論得出氯化鈉的生成過程中需要電子得失。
（2）分別畫出氫原子、氯原子的原子結構示意圖，討論得出氯化氫的生成過程中需要有共用電子對的偏移。
（3）在教師引導下，總結氧化還原本質為電子轉移，包括電子得失和共用電子對偏移。
設計意圖：完成由物質到元素再到微觀電子轉移的探究過程，由宏觀至微觀，培養(yǎng)學生宏觀辨識與微觀探究的核心素養(yǎng)。利用原子結構的簡單模型，讓學生尋找氧化還原反應電子轉移的證據，并推理得出結論，培養(yǎng)學生證據推理與模型認知的核心素養(yǎng)。
2.利用“單雙線橋”分析氧化還原反應。
教師引導：舉例介紹氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應、還原反應、化合價升降與得失電子等基本概念，示例分別用“雙線橋”“單線橋”分析氧化還原反應，引導學生理解氧還反應中對立統(tǒng)一思想。
學生活動：
（1）理解氧化劑、還原劑等氧還反應中所涉及的基本概念及其中的聯(lián)系。
（2）模仿示例，學會使用“單雙線橋”分析氧化還原反應。
（3）觀察理解氧還反應中對立統(tǒng)一的哲學思想，并感受其在科學研究中的價值。
設計意圖：明確氧還反應的基本概念，體會氧還反應所體現的對立統(tǒng)一的思想，為后續(xù)學習打好基礎。
3.探究氧化還原反應的規(guī)律。
教師引導：結合具體實例，總結氧化還原反應的規(guī)律。
學生活動：思考，理解氧化還原反應中的強弱律、價態(tài)律、優(yōu)先律、轉化律、守恒律。
設計意圖：通過對氧化還原反應規(guī)律的理解更有利于判斷及應用氧化還原反應。
（三）環(huán)節(jié)三
1.列舉總結氧化劑、還原劑。
教師引導：舉例給出具體生產生活中所涉及的氧化還原反應，判斷氧化劑、還原劑。
學生活動：獨立思考，完成給定反應中氧化劑、還原劑的判斷。
設計意圖：診斷評價學生對上一環(huán)節(jié)內容的掌握情況，熟悉生產生活中氧化還原反應，感受氧還反應的價值。
2.將氧化劑、還原劑分類整合，形成有序思維。
教師引導：【任務3】結合已有知識，列舉常見的氧化劑、還原劑，并將其進行歸納總結，為后續(xù)問題解決提供依據。
學生活動：
（1）列舉常見氧化劑、還原劑。
（2）將氧化劑、還原劑進行分類歸納，如：氧化劑包含非金屬單質及含較高價態(tài)元素的化合物；還原劑包含金屬單質、非金屬單質及含較低價態(tài)元素的化合物。
（3）從所歸納出的物質中挑選合適的氧化劑、還原劑進行反應，并寫出反應方程式。
設計意圖：有意培養(yǎng)學生歸納、分類等思想，并讓學生感受這樣的思想方法的實際用處，其次建立反向思維，學生不僅可以從反應分析物質的性質，也可以從物質出發(fā)，依據反應原理，對反應進行預設，更進一步理解氧化還原反應的價值。
（四）環(huán)節(jié)四
1.利用氧化還原反應原理，解決實際問題。
教師引導：【任務4】基于氧化還原反應原理，設計實驗，從海帶灰中提取碘單質。
學生活動：
（1）設計實驗，確定海帶灰中碘元素的存在形式。
（2）設計合理分離步驟，將海帶灰中的碘離子轉移到溶液體系。
（3）依據氧化還原反應原理，尋找合適的氧化劑，將碘離子轉化為碘單質，并完成實驗過程。
（4）選擇合適試劑，檢驗碘單質是否被成功提取。
設計意圖：診斷評價學生對氧化還原反應模型的理解，體會氧化還原反應在實際問題中的應用價值。
2.利用氧化還原反應原理，探究物質性質。
教師引導：【拓展作業(yè)】利用氧化還原反應原理，探究過氧化氫的性質。
學生活動：基于元素化合價提出假設，設計實驗，探究過氧化氫的性質。
設計意圖：強化化合價這一維度在物質性質分析中的重要應用，呼應本課一開始物質分類在物質性質分析中的應用，建立物質類別-化合價二維分析方法，為后續(xù)元素化合物的學習提供指導。
化學教學設計教案篇十二
通過實驗，掌握單質碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。
能力目標通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設計，初步提高氣體反應裝置的設計能力；
發(fā)展和培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和從現象到本質的思維能力。
通過碳單質的學習，了解同一元素可以組成不同物質，這些物質的物質性質和用途不同，但卻有相同的化學性質，從而提高學習化學興趣。
碳單質（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態(tài)非金屬單質。此節(jié)內容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續(xù)，同時為后面學習金屬單質打下基礎。
碳單質有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規(guī)律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關系、體驗化學科學的發(fā)展。
另外，教材編排首先對碳的典型單質——金剛石和石墨的結構、物理性質、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質的.化學性質學習，旨在使學生從感性上理解碳單質結構不同，物理性質不同，但化學性質幾乎相同。
教學中應注意以下幾點：
1．充分運用學生已學知識進行新知識的學習，已增長學生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學性質中，關于碳還原性的教學，可提示學生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎上加以改進，從而自己設計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣處理有利于學生提高探究能力，提高實驗的設計能力。
2．聯(lián)系實際生活、聯(lián)系科學研究進行教學提高學生學習興趣。運用網上資料拓展學生的學習空間。激發(fā)學生學習興趣，引導學生關注生活關注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學習化學。同時將所學化學運用于社會中解決科學問題。在探究式教學過程中，引導學生自主探究，創(chuàng)新思維。
化學教學設計教案篇十三
1.知道化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規(guī)律的科學。
2.知道化學與人類進步和社會發(fā)展關系密切。
(二)過程與方法
1.通過具體的事例，體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關系，認識學習化學的價值。
2.通過小組合作學習、討論交流，培養(yǎng)良好的學習習慣和學習方法。
(三)情感、態(tài)度與價值觀
1.激發(fā)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。
2.激發(fā)學生對化學的興趣和探究的欲望。
1.激發(fā)學生對化學的興趣和探究的欲望。
2.培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。
知道化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規(guī)律的科學。
教學設備：投影儀，計算機，教學課件。
實驗用品：事先用酚酞溶液寫好“化學”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。
化學教學設計教案篇十四
教學目標知識與技能：
認識燃燒的條件和滅火的原理
過程與方法：
1、通過探究燃燒的條件，認識探究問題的方法
2、認識對比實驗在化學學習中的作用
3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結論的科學方法
情感態(tài)度與價值觀：
1、利用化學知識解釋生活中的問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲
2、增強日常生活中防范災害的意識，并注意采取安全措施
教學重點：
1、認識燃燒的條件
2、認識滅火的原理
教學方法：實驗探究、小組討論
課前準備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水
化學教學設計教案篇十五
1、初步了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的理性認識統(tǒng)一起來。
2、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住常見27種元素符號。
3、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到元素和有關該元素的一些其他信息。
本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三個部分。前面課程學生已經知曉元素是組成物質的基本成分，需要結合原子結構知識，從微觀結構的角度對元素進行比較確定的概念定義，將物質的宏觀元素組成與微觀粒子構成的認識有機統(tǒng)一起來。
1、元素概念是化學概念的教學難點，這里可以淡化概念的具體教學，可以通過生活物品中元素組成的大量實例，促進學生認識到元素是具有相同核內質子數的一類原子的總稱，只需了解決定元素的因素是核內質子數或核電荷數。
2、元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的基本根據，因而是教學重點。要求學生了解元素符號的表示意義，以課本列舉27種元素為重點，包括每種元素的符號、名稱，做到會寫、會讀、會用。
3、簡介元素周期表，讓學生初步認識這個化學工具，依據學生有限的知識基礎，可以安排學生組織探究活動，從原子序數查找一些元素的名稱、符號、核外電子數、相對原子質量，以及確定元素分類等信息，為今后的化學學習提供方便，建立良好的使用學習工具習慣。
系列生活物品，教學課件，學生導學單
【生活啟示】充分利用學生熟悉的生活中常用實物、圖片、食品包裝標識等，讓學生閱讀分析這些物品所給出的信息。
【展示實物】提供生活中的系列用品（食品、飲料和日用品等）。
【學生回答】這些指的是都是元素。
【投影課題】第2課題：元素
（評析）：化學是生活泛化的自然科學，學習化學要注重化學聯(lián)系生活，積極與我們的生活、學習緊密聯(lián)系，將我們生活中的各種用品包括食品、日常用品等，運用化學的觀點認識。
【問題探究】那么什么叫做元素？
【學生演板】要求書寫幾種常見物質的化學式：o2、co2、h2o、h2o2等。
【共同分析】四種物質分子里都含有氧原子，雖然它們的性質各不相同，從上次所學的“原子結構知識”中知道：這些氧原子的核電荷數都是8，即核內都含有8個質子，于是將這些氧原子統(tǒng)稱為氧元素。
【學生1】我們把核電荷數為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素。
【學生2】把核電荷數為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素。
【定義概念】元素就是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質的區(qū)別是（ b ）
a、中子數 b、質子數 c、相對分子質量 d、核外電子數
【師生分析】在原子結構中，決定元素的因素是核內質子數（即核電荷數），因此選擇（b）。
【學生回答1】分子種類和性質發(fā)生了變化。
【學生回答2】元素種類沒有發(fā)生變化。
【生活應用】
1、生物細胞無論來源于動物還是植物，微生物，其中元素種類及其質量分數都相近。
2、從生物學或科普書刊中查找?guī)追N食品的元素組成，并列表說明。
【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質量分數。
【發(fā)現規(guī)律】地殼中元素含量（質量分數）從多到少次序：氧硅鋁鐵
【師生討論】為了加強記憶，可以采取諧音記憶技巧：養(yǎng)閨女貼（心）。
【知識拓展】地殼中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素；最多的金屬元素是鋁元素。
【引導歸納】進一步認識我們周圍的物質世界，發(fā)現和合成的物質已超過2千萬種，到目前為止已經發(fā)現的元素只有100多種。
（評析）：現階段需要積極引導學生理解元素和原子之間的關聯(lián)，認識到分析物質宏觀組成時用“元素”，在研究物質微觀結構時則用“原子”，運用形式多樣的訓練方式，加強知識經驗的不斷積累，突破兩個概念容易混淆的認識誤區(qū)。
【趣味話題】外國友人不會認識實驗桌上的三瓶金屬材料，他問都是些什么物質？他說我不認識。
【教師提問】科學上使用什么來表示元素呢？
【學生討論】為了書寫和學術交流的方便，需要采用國際統(tǒng)一的符號表示各種元素。
【閱讀資料】常見元素符號的歷史演變過程，了解道爾頓在化學上的又一貢獻。
（評析）：以學生容易接受的動漫形式介紹，有利學生從樂于感興趣的話題入手，充分了解元素符號的國際通用性，這樣就便于不同國度的化學界進行學術交流。
【學生1】書寫元素符號應該注意法則：一大二小。
【提出問題】氧元素符號為o表示什么？
【學生2】o表示氧元素
【學生3】o表示一個氧原子
【共同歸納】元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。
【閱讀資料】從中文元素造字規(guī)律來看，將元素分成哪三種？
【學生1】有“金”字旁的是金屬元素，例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫au、ag、cu、fe、sn。
【學生2】有“氣”字頭一般是氣態(tài)非金屬元素o、n、cl、h等，有“石”字旁的是常溫下的固態(tài)非金屬元素，c、s、p等。
【學生3】記住三種常見稀有氣體元素：氦he、氖ne、氬ar等。
（評析）：元素符號作為學習化學的第一種化學用語，加強書寫化學用語的規(guī)范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要作用，為馬上學習的化學式做好準備。
【類比引入】超級市場為了便于顧客選購采用分門別類、有序方式排放成千上萬種商品。而化學上為了便于研究元素的性質和用途，需要尋求它們之間的內在規(guī)律性。
【規(guī)律探索】根據元素的原子結構和性質，有序排列構成元素周期表。
【學生1】元素周期表共有7個橫行，即7個周期。
【學生2】共有18個縱行，其中8，9，10三個縱行共同組成一個族，共有16個族。
【學生1】可以查找元素的名稱、符號、相對原子質量。
【學生2】通過計算還可以知道元素原子的核外電子數、中子數等。
【學生3】確定該元素屬于金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。
【拓展視野】通過科普書刊或互聯(lián)網查詢：門捷列夫和元素周期表的故事
（評析）：由于認識元素種類不多，暫時無法理解元素周期表的內在規(guī)律，因而需要適當降低運用知識的難度系數，重要的讓學生積極拓寬知識視野，體驗門捷列夫和道爾頓等科學家研究化學的樂趣。
化學新課程組織化學原理的學習，需要學生參與體驗學習的快樂，注重引導學生正確認識和理解學習過程，重視科學探究的全程經歷，無論是成功還是失敗，都是學習方面的巨大收獲，知道學習上的暫時失敗，還是今后人生的偶然失敗都是難得的人生經歷，是人生中一筆精神財富，遭遇失敗的滋味也許是刻骨銘心的永久記憶，自我慢慢體味，但是要在不成功的記錄中尋找失敗的經驗教訓，這就是我們積極參與科學探究的收益。
強調元素符號記憶的學習任務，可以采取分散難點，逐步記憶，前三單元教學中有計劃的逐步提供元素符號和化學式，讓學生逐步熟悉常見元素符號和物質化學式，著實減輕對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，體現出化學用語的啟蒙性和工具性。也可以安排學生個人自制學習卡片或學習包，將化學用語記憶分解成階段性學習任務，加強書寫化學用語的規(guī)范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要基礎性，體現認知發(fā)展規(guī)律的漸進性。
本單元組織“元素”化學概念和“元素周期律”原理的教學，都可以運用類比方法，有利將“元素”、“元素周期表”內容結合生活和學習的實際，將抽象的知識體系具體化，增強學生對元素概念、元素周期表的感性認識。
前三個單元知識學習，緊密聯(lián)系學生的生活經驗，接觸和認識常見物質有空氣、氧氣和水，但是學到的元素化合物知識不多，這樣勢必要求組織教學時，注重聯(lián)系學生的生活、學習實際?；瘜W新課程注重引導學生體驗概念的形成過程，在生動、豐富的情境中通過師生對話和學生積極思考，通過分析歸納形成概念，明確強調要求進一步淡化化學概念的教學，對于概念的知識要求只需學會應用，能夠結合生活中的實例正確運用，因而理解“元素是一類原子的總稱”這個問題，領悟元素和原子之間有什么異同，可以通過類比的事例進行講解：0-9九個數字就是組成無數個數字的元素，26個字母就是英文的基本元素等，讓學生知道元素是組成物質的基本成分，一切物質都是由元素組成的。
引入“元素周期表”這個化學學習工具，不直接介紹元素周期律的內在規(guī)律，而是通過日常生活中為了取用存放的方便考慮，例如超市的商品需要分門別類、有序的排放，其中有共同的有序性，那么為了研究元素的性質和用途，也需要科學的有序排列。總之，化學是生活泛化的自然科學，要注重聯(lián)系生活、學習的每個方面，評價方式可以設計成社會調查、課外探究、課前導學單和課后檢測等。
化學教學設計教案篇十六
了解化學式的含義，掌握化學式的意義。
【過程與方法】
在學習如何依照規(guī)律書寫常見單質和簡單化合物的化學式的過程中，通過討論交流，活動探究，提高用所學的知識解決實際問題。
【情感態(tài)度與價值觀】
增強對化學現象的探究欲望，培養(yǎng)學習化學的興趣。
【重點】
知道化學式的含義。
【難點】
知道化學式及其中所含數字所表示的微觀含義。
環(huán)節(jié)一：導入新課
【教師引導】我們在之前已經了解了元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢?帶著這個疑問我們進入今天的內容。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.化學式的概念
【教師投影】氧氣o2、氯化鈉nacl、氫氧化鈉naoh、鹽酸hcl、稀硫酸h2so4、硫酸鋇baso4。
【教師提問】這些用元素符號表示的式子有什么共同的特征?
【學生回答】用元素符合和數字表示。
【教師引導】我們把這種用元素符號和數字表示的式子叫化學式。
2.化學式的意義
【教師提問】剛才那些化學式都表示了什么意義呢?
【學生回答】表示了一種物質。
【教師提問】如何理解化學式是表示物質組成的式子?
【教師投影】水的微觀圖
【學生回答】從圖中可以看出h2o可以表示水這種物質。
【教師引導】以水為例，說說化學式h2o的各種意義。
【學生回答】表示水這種物質，由兩種物質組成，由氫氧兩種原子夠成。
【教師引導】(1)表示一種物質：水;
(2)表示該物質的元素組成：由氫元素、氧元素組成;
(3)表示物質的一個分子：一個水分子;
(4)表示物質的分子構成：一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
【教師提問】符號h、2h、h2、2h2表示什么意義?
【學生回答】h：氫元素或一個氫原子;2h：2個氫原子;h2：氫氣(一種物質)、一個氫分子(由2個氫原子構成);2h2：2個氫氣分子。
【提出問題】這些數字表示什么意義?
【學生回答】右下角的數字表示原子個數，前面的數字表示該種類的個數
3.化學式的書寫規(guī)則
【小組討論】單質：(1)金屬：銅cu、鐵fe;(2)固態(tài)非金屬：碳c、磷p;(3)稀有氣體：氦he、氖ne;(4)雙原子分子：氧氣o2、氫氣h2;其余都是化合物。
【提出問題】這些單質和化合物的化學式有何特點?
【學生回答】稀有氣體、金屬或固態(tài)非金屬單質直接用元素符號表示，非金屬氣體單質需要在元素符號的右下角寫出分子中所含的原子個數。
【學生回答】(1)當組成元素原子個數比是1時，1省略不寫;(2)氧化物化學式書寫時，一般氧元素符號寫在右邊，另一個元素符號寫在左邊。
【學生回答】kcl氯化鉀，fe3o4“四氧化三鐵”;化合物讀法：一般從右向左讀“某化某”，如kcl氯化鉀，有時還要讀出化學式中元素原子個數，例如fe3o4“四氧化三鐵”
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
2n2表示什么及so2的讀法是什么?
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲。
布置作業(yè)：根據本節(jié)課所學習的化學式，預習下節(jié)課有關化合價的知識內容。
化學教學設計教案篇十七
【任務一】根據電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構成要素：
【任務二】水中加入電解質可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應呢？我們通過探究實驗回答這個問題。
【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液。
【問題引導、自主學習】。
1、寫出電解質的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學習】。
3、預測電解產物，設計實驗方案。
4、實驗記錄：
實驗現象。
電極反應及反應類型。
陽極。
陰極。
電解cucl2。
的總反應。
結論。
【投影展示交流】。
1、你觀察到什么實驗現象？
2、陰、陽兩極電極反應是什么？
3、你得到什么實驗結論？
【反思整理】原電池與電解池的比較。
裝置類別。
原電池。
電解池。
電極名稱。
電極反應。
能量轉變。
反應能否自發(fā)。
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
abcd。
2下列有關電解池的說法不正確的是（）。
a、電解池是把電能轉化為化學能的裝置。
b、電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
c、電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應。
d、電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程。
3、在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）。
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應。
原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應。
原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應。
a、b、c、d、
【反思總結】。
【課后探究】。
用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。
案例：金屬鈉的知識。選自《化學必修1》教材中關于《金屬的化學性質》中，鈉是典型的活潑金屬?？蛇M行以下實驗。
【學生實驗】。
首先學生通過實驗獲得一些認識，實驗的同時請同學們仔細記錄實驗現象。
（1）取一小塊鈉（注意鈉顏色、儲存的方式），觀察表面，切開再觀察（切開時注意鈉的質地）。
（2）由學生取一小塊鈉，放在石棉網上加熱，觀察現象，并查找有關鈉在純氧中反應的視頻，進行對照。
（3）由學生取一小塊鈉投入到盛有水的燒杯中，并滴加幾滴酚酞（提醒學生注意實驗安全）。
【學生活動】。
討論剛才的實驗現象，分析、歸納得出鈉的性質。
實驗（1）結論：鈉是銀白色金屬，質地柔軟，放置在空氣中會被氧化而變暗，故應保存在煤油中。
實驗（2）結論：鈉在空氣中燃燒時火焰呈黃色，得到淡黃色固體過氧化鈉，在純氧中燃燒得到白色固體氧化鈉。
實驗（3）結論：鈉與水反應時浮于水面上，并會在水面上四處游動伴隨發(fā)出吱吱聲，最后融化消失，在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色。
燒杯壁發(fā)燙，說明鈉與水反應放熱。
概括得出浮、游、融、響、紅（芙蓉又想紅）。
【討論】歸納總結金屬鈉的某些物理和化學性質、保存方式。
實驗拓展：驗證鈉與水反應產生氣體是氫氣。
（1）學生討論，提出實驗方案（注：考查氫氣的收集方式，氫氣的驗證方法）。
（2）老師提出解決方案，進行共同探討。
方案一：
礦泉水瓶、鋁箔、針、橡皮塞、水槽、酒精燈、木條、金屬鈉。
1、取1個空礦泉水瓶，在下端開1個小孔。
2、用鋁箔包好1小塊綠豆大小的金屬鈉，在上面扎些小孔，并用針把包好的鈉固定在橡皮塞（大小與礦泉水瓶匹配）上。
3、在水槽中加入一定量的水，水位應高于礦泉水瓶小孔的位置。
4、用拇指堵住小孔，把礦泉水瓶放入水槽中，往礦泉水瓶中加水，直至加滿。
5、迅速用橡皮塞塞住礦泉水瓶口，放開堵住小孔的拇指。此時觀察現象，鋁箔四周有氣泡出現，有水從礦泉水瓶的小孔排出，直到反應停止。這時可以打開橡皮塞，迅速用燃著的木條靠近礦泉水瓶口，可以看見礦泉水瓶內氣體燃起一團火球，隨即熄滅。
（3）課后自主學習。
分組讓學生根據自己感興趣的'話題查找相應資料：
1）常見金屬的顏色、保存方式、質地。
2）常見金屬的主要存在形式及用途。
3）能否與水反應，反應條件是什么？
4）常見金屬的制備方法（金屬為常見金屬，如銅，鉀，鐵，鋁，鋅，鎂）。
本教學設計符合新課程改革教學理念，其優(yōu)點是：
符合新課標理念下自主學習教學案例設計，較好地體現以學生的發(fā)展為本的教學新理念；以實驗、討論、提問等多種方式使學生積極地參與到學習活動中來；引導學生體驗實驗的過程，完善自身的認知結構。
國外學者對于自主學習的定義主要包括以下幾個方面。
（3）學習者在學習過程中始終是積極的參與者，而不是消極地依賴教師、等待來自教師的知識傳授。
通過讓學生在一定程度上結合自身已有的認知結構，最大限度地讓其積極、主動尋找更加合適自己的學習方法，在此過程中不斷進行“同化”和“順應”，以達到新的平衡，使之不僅學會學習，而且愛上尋知的過程，同時養(yǎng)成良好的學習習慣；在此學習過程中使學生個性可得到充分的發(fā)展，本身的認知結構能得到補充和拓展。
就是在使學生掌握大綱所要求掌握的知識和技能處，還要注重學生其他能力（提出提問的能力，觀察的能力，查找資料，整理資料的能力，動手的能力，團隊合作的能力，等等）的培養(yǎng)和為其未來的發(fā)展打下基礎，通過自主學習，使學生具備較強的自主學習能力、主動發(fā)展的精神，以及自我完善的意識。
（1）主動性（最典型）。
學生不僅僅是知識的接收器，而應該是能夠主動去探索知識，應用知識，按照自己的學習方式去學習化學，認識化學的原理，以及應用所學的知識去解決問題。在課堂中如果放手讓學生去做，去想，讓學生根據自己的興趣去選擇喜歡的內容進行調查，然后分組自主學習，以學生活動為主體，每個學生都參與學習全過程當中，對所學知識印象就會更加深刻。
（2）過程性：自主學習不是教師把現成的東西給學生，讓學生去死記硬背，而是讓學生自己經過探索、討論、實驗、總結來得出所需的答案。
（3）有計劃性（可變性）：自主學習的過程中不是一成不變的，學生要學會合理地安排自己的時間，進行有效的、系統(tǒng)的學習，并針對自己的情況作出及時的調整。
（5）應用性：自主學習和應用緊密結合在一起，自主學習的動機源于知識的應用。新大綱把知識的應用和學習過程提到相同的重要地位，發(fā)現問題、解決問題、應用問題。
如在課后自主學習的問題中：常見金屬的顏色各是什么？是否都能與水反應？它們的常見形式？學生就會總結出如下知識：
（6）創(chuàng)新性：采用自主學習的方式，讓學生自己找到所爭議問題的答案，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。
（1）教師與學生要轉變傳統(tǒng)觀念。
首先，應改變求知過程中以教師為中心的傳統(tǒng)觀念，確立以學習者為中心的思想。教師需要順應教學模式的變化，主動轉換角色，使自己不僅是知識的傳授者，而且是學生的學習顧問和學生學習的促進者。同時，教師還要幫助學生改變對教師依賴的局面，積極鼓勵學生主動參與到學習的探索過程中去。尊重每一個學生提出的見解，發(fā)現每個學生的長處，做到教學相長。把課堂大膽地交給學生，教師只是扮演一個導演的角色，而這臺戲的主角是學生。師生之間平等的關系，可以縮短師生之間的距離。其次，學生對自主學習這一教學模式應有正確的認識和積極的態(tài)度，充分認識自身在學習中的重要地位和作用，克服消極被動或無所作為的觀念，使自己真正成為學習的主人。
（2）化學的英文名是chemistry，也就是“chemistryistry”，化學是一門需要動手的學科，重視和改進實驗教學是實施“自主學習”有效途徑。
只要條件允許，就可以大膽地把書本上原來驗證性的、總結性的實驗引到課堂中間形成一種探索性實驗，讓學生循著科學的探究過程，去發(fā)現規(guī)律，總結規(guī)律，形成屬于自己的一套解決問題的思維方法。實驗一旦完成，學生就能獲得成功的喜悅，激發(fā)學習的興趣，同時提高學習的能力。
（3）興趣是學習的最大動力，激發(fā)學生自主探究的興趣是學生進行“自主學習”的前提條件。
教師積極營造自主學習氛圍，提供自主學習的條件。讓學生發(fā)現生活處處有化學，然后用化學知識去解決生活中的問題，使學生覺得化學就在我們身邊，激發(fā)學習興趣，使學生學以致用。可以全面提升學生的能力，同時也能培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。
（4）大膽提出“為什么”是“自主學習”的基本方法之一。
要克服原來束縛學生思維的灌輸式的教育方式。在自主教育過程中，要解放學生的思想，，讓他們去觀察、思考；解放他們的身體，讓他們親自動手操作。
（5）處理好教師引導與自主學習的關系。
學生自主學習并不意味著對學生放任自流，并不意味著對教師要求降低。而是教師幫助學生充分發(fā)揮主觀能動性，在必要時進行引導。
教師要處理好自主學習與其他學習模式的關系。教師要從多方位將多種教學模式有機結合起來，真正實現學生從被動學習到主動學習的轉變。總之，自主學習尊重學生的自由意志和獨立人格，突出學生的主體地位，符合學生的心理特點和認知規(guī)律。自主學習是學生自己主宰自己的學習，是學習者自覺確定學習目標、選擇學習方法、參與學習過程、評價學習結果的過程，促進創(chuàng)新能力的發(fā)展。
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