總結(jié)需要結(jié)合實(shí)際情況，具體分析，不僅要進(jìn)行表面的總結(jié)，還要深入思考。5.寫總結(jié)時(shí)要結(jié)合實(shí)際情況，理性客觀評(píng)價(jià)自己的成績(jī)，不過(guò)高估計(jì)也不過(guò)低估計(jì)?？偨Y(jié)是對(duì)我們?nèi)粘W(xué)習(xí)和工作生活中所做工作的回顧和總結(jié)。在總結(jié)中，我們可以評(píng)估自己的表現(xiàn)，了解自己的優(yōu)點(diǎn)和不足。那么我們?cè)撊绾螌懸黄^為完美的總結(jié)呢？以下是小編為大家收集的總結(jié)范文，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇一
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇二
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19.將cl2通入無(wú)色ki溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的.試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。
27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。
32.碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液再加稀硝酸：有黃色沉淀生成33.i2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。
34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。
35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇三
1、俗名：na2co3（純堿、蘇打）；nahco3（小蘇打）
2、除雜：co2（hcl），通入飽和的nahco3溶液而不是飽和na2co3溶液。
3、nahco3（少量與過(guò)量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4、鑒別：用bacl2、cacl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5、nahco3溶液中離子濃度大小的順序問(wèn)題：因hco3—水解程度大于電離程度，順序?yàn)閏（na+）c（hco3—）c（oh—）c（h+）c（co32—），也有c（co32—）
1、除雜：nacl的溶解度受溫度的影響不大，而kno3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。nacl（kno3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾；kno3（nacl）：降溫、結(jié)晶、過(guò)濾。
2、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤(rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽(yáng)極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3、配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量；二是儀器的缺失與選擇；三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。
一、了解化學(xué)學(xué)科性格真心對(duì)待新老朋友
化學(xué)是建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的、對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)間轉(zhuǎn)變進(jìn)行探究，并找出其規(guī)律的一門自然學(xué)科。它是自然學(xué)科，不是人文學(xué)科，它研究的對(duì)象是我們生活中常見(jiàn)或不常見(jiàn)的物質(zhì)。所以化學(xué)是一門自然學(xué)科，實(shí)驗(yàn)學(xué)科、生活氣息很濃的學(xué)科、實(shí)用性很強(qiáng)的一門學(xué)科。因而在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，一定要加強(qiáng)課本知識(shí)與生活、社會(huì)實(shí)際的聯(lián)系。切忌將化學(xué)抽象化，像哲學(xué)一樣。
自然界中每一種物質(zhì)都有其獨(dú)特的個(gè)性，在化學(xué)家或化學(xué)工作者的眼中，它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結(jié)交一大堆真正的朋友、認(rèn)識(shí)一大堆人一樣，真正搞懂一種物質(zhì)，了解一大類物質(zhì)，你就可以成為化學(xué)專家了。因而學(xué)習(xí)化學(xué)，首先要在符號(hào)與實(shí)物形象之間建立順暢的聯(lián)系。如氯化鈉nacl，有的人眼中僅是四個(gè)字母，兩個(gè)大寫兩個(gè)小寫。讀作“naiceiel”。但在優(yōu)秀學(xué)生眼中這不是四個(gè)字母，而是一堆正六面體形的固體，它味咸、易溶、可電解......這就是兩種不同的化學(xué)觀。一種抽象化，一種實(shí)物化。誰(shuí)能最終學(xué)好化學(xué)，是不難知道的。
相對(duì)于物理：具體東西抽象化。如實(shí)物被當(dāng)作一個(gè)質(zhì)點(diǎn)、一束光被當(dāng)成一條線......
相對(duì)于數(shù)學(xué)：則是實(shí)物抽象化、抽象的東西更抽象，還運(yùn)用一系列公式進(jìn)行概括。
因而對(duì)于化學(xué)，對(duì)絕大部分來(lái)說(shuō)起點(diǎn)低、入門易。但如果不注意學(xué)科特點(diǎn)，將一系列物質(zhì)學(xué)習(xí)過(guò)后，思想思維就會(huì)出現(xiàn)極大的混亂，不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)糾纏不清，因而每考每敗，這就是化學(xué)學(xué)習(xí)中知易行難的原因。
二。培養(yǎng)形象立體思維方式提高研究化學(xué)的樂(lè)趣
學(xué)習(xí)每一種物質(zhì)，就如同認(rèn)識(shí)一個(gè)人，光記著其名字是不夠的。你必須和這個(gè)人有很長(zhǎng)的相處時(shí)間，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點(diǎn)，知道它的優(yōu)缺點(diǎn)與長(zhǎng)短處。如果你是它的領(lǐng)導(dǎo)，你能知道它適合什么崗位，有多大本事，你才能對(duì)他們指揮自如，考試戰(zhàn)爭(zhēng)才能百戰(zhàn)百勝，所以化學(xué)學(xué)得好才能當(dāng)領(lǐng)導(dǎo)。
對(duì)于每一個(gè)要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，盡量要看一看實(shí)物，體會(huì)它的顏色、狀態(tài)......對(duì)于學(xué)生實(shí)驗(yàn)，要盡量動(dòng)手，體會(huì)它性質(zhì)的與眾不同之處，哪怕對(duì)于再尋常不過(guò)的物質(zhì)如水也要能對(duì)其性質(zhì)品頭論足。同時(shí)在化學(xué)分組實(shí)驗(yàn)中體會(huì)實(shí)驗(yàn)成功帶來(lái)的樂(lè)趣。
物質(zhì)學(xué)多了，容易糊涂，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質(zhì)，也要能盡量分清它們的不同之處。因而我們學(xué)習(xí)化學(xué)，就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動(dòng)的畫面，一個(gè)個(gè)生動(dòng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。例如電解氯化鈉，就應(yīng)該想到鈉離子得電子生成了閃閃發(fā)光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來(lái)了，等等。
要經(jīng)常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學(xué)過(guò)的一切。讓他們站好隊(duì)，分好類。每個(gè)物質(zhì)都能給他們貼上一個(gè)標(biāo)簽，寫上一句二句概括性的話。這樣化學(xué)的形象化有了，化學(xué)也就學(xué)活了。
三。建立良好自學(xué)習(xí)慣，培養(yǎng)獨(dú)立解題品質(zhì)
高中化學(xué)不單是化學(xué)，高中所有學(xué)科的學(xué)習(xí)都要求自主先入。因?yàn)楦咧姓n程內(nèi)容多、深度足，很多東西是需要用心去體會(huì)，而不能言傳。因而還指望像小學(xué)、初中一樣，老師手把手的教、老師一題一題的講解，學(xué)生盡管不懂，也能依樣畫符，似乎初中都很容易學(xué)懂。兩個(gè)學(xué)生中考成績(jī)?nèi)绻际?0分。但這80分是通過(guò)不同的方法獲得的，一個(gè)80分貨真價(jià)實(shí)，是真正弄懂了知識(shí)的體現(xiàn)，而另一個(gè)80分則是通貨膨脹，沒(méi)有徹底弄懂知識(shí)，只是對(duì)知識(shí)的死記和對(duì)老師解題的機(jī)械模仿的話。進(jìn)入高中后，成績(jī)自然分化的很厲害。
所以進(jìn)入高中后，有自學(xué)習(xí)慣的要堅(jiān)持，有自學(xué)能力的要發(fā)揮。沒(méi)有的則必須培養(yǎng)、必須挖掘，必須養(yǎng)成。做事情、想問(wèn)題要超前，一段時(shí)間后大家都會(huì)了解老師的教學(xué)套路，教學(xué)方法。
預(yù)習(xí)就是預(yù)先學(xué)習(xí)，提前學(xué)習(xí)的意思。但很多同學(xué)預(yù)習(xí)是掃描式、像讀小說(shuō)、看電影。一節(jié)內(nèi)容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方就跳過(guò)或放棄了，心想反正老師還要講。這其實(shí)不叫預(yù)習(xí)，就是一種掃描。沒(méi)有收效，沒(méi)動(dòng)一點(diǎn)腦筋，這樣的學(xué)習(xí)，能力是絲毫得不到提高的。
預(yù)習(xí)就是要通過(guò)走在老師前面、想在老師前面、學(xué)在別人前面，要拿出一個(gè)架式，要拿出筆來(lái)，勾畫出重點(diǎn)；要拿出草稿本，進(jìn)行演算，然后將課本習(xí)題認(rèn)真做一做，檢驗(yàn)自己的預(yù)習(xí)成果。
這樣別人是在上新課，對(duì)你而言則就是復(fù)習(xí)課了。下課后也不用花太多的時(shí)間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時(shí)間進(jìn)行新的一輪復(fù)習(xí)與預(yù)習(xí)。有的同學(xué)一天到晚總是在被動(dòng)吸收知識(shí)，被動(dòng)應(yīng)付作業(yè)。整天頭不洗，飯不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來(lái)，總是很不令人滿意。便卻給自己安慰說(shuō)：我已盡力了，我就這個(gè)能力了，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長(zhǎng)了別人的志氣，對(duì)自己也就失去了信心。
不少人聽(tīng)新課聽(tīng)得渾頭昏腦，飛機(jī)坐了一節(jié)又一節(jié)，最后才不得不翻書，從頭自學(xué)。為什么就不能超前一點(diǎn)，先自學(xué)后再聽(tīng)課呢，這樣也不至于天天坐飛機(jī)。有人總是一廂熱情的認(rèn)為：上課一邊聽(tīng)，一邊看書，節(jié)約時(shí)間，效益超強(qiáng)，結(jié)果沒(méi)有幾個(gè)人能如愿。
要懂得反思與總結(jié)，要懂得調(diào)整思路、方法?？傊磺薪砸鲃?dòng)，要在自己的掌控之中，而不被老師操控、推動(dòng)，但要與老師的教學(xué)思路、進(jìn)度保持一致，從而形成合力達(dá)到最大效率。
學(xué)習(xí)上要?jiǎng)幼约旱哪X子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望誰(shuí)來(lái)督促你，逼迫你，我們要成為自己學(xué)習(xí)上的主人，不要成為學(xué)習(xí)的奴隸，更不要成為別人學(xué)習(xí)上的陪同者、旁觀者、聽(tīng)眾或是看客。
要加強(qiáng)培養(yǎng)自己獨(dú)立解題的習(xí)慣，高考是獨(dú)立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問(wèn)題就開(kāi)討論，無(wú)論有無(wú)必要都要問(wèn)別人，似乎很是謙虛好學(xué)，實(shí)則是偷懶或是借機(jī)拉呱開(kāi)小差。把自己的腦袋閑置起來(lái)，借別人腦袋解題，訓(xùn)練聰明了別人的同時(shí)，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊。
有問(wèn)題不問(wèn)，不是好事，有問(wèn)題就問(wèn)，更不是好事。你要確認(rèn)經(jīng)過(guò)自己的努力后依然不能解決的才能問(wèn)。哪兒不懂就問(wèn)哪兒。別一張口：這個(gè)題我做不來(lái)；給我講一下這個(gè)題。
有的人，手里拿著英漢詞典問(wèn)別人某個(gè)單詞怎么讀、怎么寫?；蛑苯訂?wèn)周圍的同學(xué)：氫的原子量是多少。這已經(jīng)不是問(wèn)題，而是借題發(fā)揮了。
很多有經(jīng)驗(yàn)的老師從你提問(wèn)的方式、問(wèn)題的出發(fā)點(diǎn)，就能判斷出你的學(xué)習(xí)大致是一個(gè)什么程度，有什么發(fā)展?jié)摿Α?/p>
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇四
（1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）。
（2）高錳酸鉀熱分解。
（3）過(guò)氧化氫分解（二氧化錳催化）。
（4）電解水。
（5）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)。
（6）濃硝酸分解。
（7）次氯酸分解（光）。
（8）氟與水置換反應(yīng)。
（9）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)。
（10）光合作用以上1~3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來(lái)自分離液態(tài)空氣。
（1）鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng)。
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
（3）硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
（4）鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)。
（5）鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類反應(yīng)。
（6）苯酚與鈉反應(yīng)。
（7）焦碳與水高溫反應(yīng)。
（8）一氧化碳與水催化反應(yīng)。
（9）碘化氫熱分解。
（10）硫化氫熱分解。
（11）電解水。
（12）甲烷高溫分解。
其中（1）、（2）適用于實(shí)驗(yàn)室等少量氫氣的制取;（7）、（8）、（12）可用于工業(yè)制氫;（11）可能是未來(lái)清潔能源的來(lái)源。
（1）氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。（與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)氯化物）。
（2）氯氣與磷反應(yīng)3cl2+2p==2pcl3pcl3+cl2==pcl5（白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲？）。
（3）氯氣與氫氣反應(yīng)（純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的活潑程度比較）。
（4）氯氣與水反應(yīng)（跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴，碘與水反應(yīng)的程度）。
（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣）。
（6）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)。
（7）氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)。
（8）氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)（鹵素相互置換的規(guī)律如何？氟置換其它鹵素有何特殊？）。
（9）氯氣與甲烷取代反應(yīng)（條件？）。
（10）氯氣與乙烯的反應(yīng)（反應(yīng)類別？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）。
（11）氯氣與苯的取代反應(yīng)（條件？）。
（12）氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。
（13）氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)（現(xiàn)象？）。
（14）氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)（溶液酸性變化？漂白作用的變化？）。
（15）氯氣的檢驗(yàn)方法———淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法如何？）。
（1）濃鹽酸被二氧化錳氧化（實(shí)驗(yàn)室制氯氣）。
（2）氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)（用于實(shí)驗(yàn)室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點(diǎn)）。
（3）鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)（鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn);溴化物、碘化物的檢驗(yàn)）。
（4）鹽酸與堿反應(yīng)。
（5）鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)。
（6）鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)。
（7）鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)。
（8）鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)。
（9）稀鹽酸與漂白反應(yīng)。
（10）氯化氫與乙烯加成反應(yīng)。
（11）氯化氫與乙炔加成反應(yīng)（制聚氯乙烯）。
（12）濃鹽酸與乙醇取代反應(yīng)。
（13）漂白與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。
（14）hf，hcl，hbr，hi酸性的比較。
（15）hf對(duì)玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸？
（16）溴化銀的感光性。
（17）用于人工降雨的物質(zhì)有哪些？
（18）氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途？
1。氯水的多重性質(zhì)。
（1）cl2的強(qiáng)氧化性。
（2）次氯酸的`強(qiáng)氧化性。
（3）次氯酸的不穩(wěn)定性。
（4）鹽酸的酸性，次氯酸的酸性。
2。氯水反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的處理。
（1）作氧化劑時(shí)，如果cl2能發(fā)生反應(yīng)則主要是cl2反應(yīng)，氯氣不能發(fā)生的反應(yīng)則認(rèn)為是次氯酸的作用。
（a）氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應(yīng)是cl2反應(yīng)。
（b）氯水與氯化亞鐵反應(yīng)是cl2的反應(yīng)。
（c）氯水與so2溶液反應(yīng)是cl2的作用。
（d）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
（2）氯水中加agno3是鹽酸的作用（即cl—）的作用。
（3）氯水與強(qiáng)堿（足量）反應(yīng)時(shí)，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇五
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：
水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：
水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：
鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：
（2）、水做還原劑。
水與f2的反應(yīng)：
（3）、水既做氧化劑又做還原劑。
水電解：
（4）、水既不作氧化劑也不作還原劑。
水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸。
水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。
水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。
（1）、水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）。
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）。
（2）、水解：
（一）、與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。
蒸餾水—h2o重水—d2o超重水—t2o雙氧水—h2o2。
（二）、水溶液。
氨水—（含分子：nh3，h2o，nh3·h2o，含離子：nh4+，oh—，h+）。
氯水—（含分子：cl2，h2o，hclo，含離子：h+，cl—，clo—，oh—）。
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）。
生理鹽水—0、9%的nacl溶液。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇六
1.定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng))
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇七
2.濃鹽酸、濃硫酸的特性。
(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因?yàn)閺臐恹}酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開(kāi)啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。
(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長(zhǎng)期露置在空氣中，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體，如o2、h2、co2等，但不能干燥能和它反應(yīng)的nh3.
(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時(shí)要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量和水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性。使用時(shí)要注意安全。
(5)濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，這是因?yàn)榱蛩崤c水結(jié)合成水合物的過(guò)程中放出的熱量大于其分子擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時(shí)絕對(duì)不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴(kuò)散。
3.鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇八
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_，v正_減小__，v逆也_減小__，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和_大_的方向移動(dòng)。
2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著__吸熱反應(yīng)__方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著_放熱反應(yīng)__方向移動(dòng)。
3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著__體積縮小___方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著___體積增大__方向移動(dòng)。
注意：(1)改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似
4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動(dòng)___。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。
5.勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇九
1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:h、d、t。
2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨、c60,白磷與紅磷,o2與o3,正交硫與單斜硫。
3.同分異構(gòu)體具有相同的`分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順?lè)串悩?gòu))。
4.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。如co2與hchoh2so4與h3po4,no與c2h6。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十
多元酸究竟能電離多少個(gè)h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸（h3po3），看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來(lái)解釋。
酸式鹽溶液呈酸性。
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如nahco3），則溶液呈堿性；反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)（如nah2po4），則溶液呈酸性。
h2so4有強(qiáng)氧化性。
就這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4（或so42—）的氧化性幾乎沒(méi)有（連h2s也氧化不了），比h2so3（或so32—）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。
書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)。
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應(yīng)；鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng)；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制。
混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)。
計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。
對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)。
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
1、你必須把課本上的知識(shí)背下來(lái)。化學(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因?yàn)榛瘜W(xué)與英語(yǔ)類似，有的甚至沒(méi)法去問(wèn)為什么。有不少知識(shí)能知其然，無(wú)法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學(xué)與英語(yǔ)的相似性。說(shuō)“化學(xué)就是第二門外語(yǔ)”，化學(xué)的分子式相當(dāng)于英語(yǔ)單詞，化學(xué)方程式就是英語(yǔ)句子，而每一少化學(xué)計(jì)算題，就是英語(yǔ)的一道閱讀理解。
2、找一個(gè)本子，專門記錄自己不會(huì)的，以備平時(shí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)和考試前強(qiáng)化記憶。只用問(wèn)你一個(gè)問(wèn)題：明天就要考化學(xué)了，今天你還想再?gòu)?fù)習(xí)一下化學(xué)，你復(fù)習(xí)什么？對(duì)了，只用看一下你的不本本即可。正所謂：“考場(chǎng)一分鐘，平時(shí)十年功！”“處處留心皆學(xué)問(wèn)?！薄昂糜浶圆蝗鐮€筆頭?！笨记皬?fù)習(xí)，當(dāng)然是要復(fù)習(xí)的平時(shí)自己易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)和沒(méi)有弄清楚的地方，而這些都應(yīng)當(dāng)在你的小本本才是！
3、把平時(shí)做過(guò)的題，分類做記號(hào)。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車之鑒，防止“一錯(cuò)再錯(cuò)”，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫一遍，節(jié)約時(shí)間，多做一些其它的題。
理科的學(xué)習(xí)除了需要學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之外，也需要學(xué)生根據(jù)知識(shí)點(diǎn)做出一些題目?；瘜W(xué)的題目看起來(lái)非常的復(fù)雜，但是經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的推敲之后，學(xué)生當(dāng)理解了題目主要考查的內(nèi)容之后，學(xué)生只要尋找到一些正確的解題方法，學(xué)生就能夠正確地作出化學(xué)題。
高中生高中化學(xué)學(xué)習(xí)好方法有哪些？學(xué)生需要掌握更多的知識(shí)點(diǎn)，只有全方面的掌握知識(shí)點(diǎn)之后，學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)才能夠得到提高。化學(xué)這門學(xué)科，除了需要掌握更多的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)方程式之外，也需要了解更多的同類元素。
分析技巧。
不同的學(xué)科有不同的分析技巧，學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，需要學(xué)生具備很多理論知識(shí)，也需要這些學(xué)生懂得一些分析題目的技巧。學(xué)生分析對(duì)了題目，學(xué)生就能夠找對(duì)正確的思路，通過(guò)對(duì)這些題目進(jìn)行分析，學(xué)生能夠了解考察哪些知識(shí)。目前越來(lái)越多的學(xué)生可以通過(guò)尋找正確的方法，幫助自己提升化學(xué)成績(jī)。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十一
1、白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全、稱量時(shí)應(yīng)注意?)
2、強(qiáng)堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣。
3、氫氧化鈉跟兩性氧化物(al2o3)反應(yīng);跟兩性氫氧化物[al(oh)3]反應(yīng)
4、氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉、
5、腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過(guò)長(zhǎng);熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十二
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
逆(研究前提是可逆反應(yīng));。
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等);。
動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡);。
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定);。
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)。
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)。
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，v正減小，v逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。
注意：
(1)改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似。
(四)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
(一)定義：
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問(wèn)題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、k只與溫度(t)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。k值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(q：濃度積)q〈k：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;q=k：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);q〉k：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。
若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十三
要養(yǎng)成預(yù)習(xí)的習(xí)慣，預(yù)習(xí)時(shí)先以章節(jié)為單位通讀課本，了解大概內(nèi)容，比如插圖、插圖下面的標(biāo)題或解說(shuō)、每頁(yè)底部注腳等不要疏漏。對(duì)于無(wú)法弄懂的地方，用鉛筆畫上記號(hào)，上課時(shí)注意聽(tīng)老師講解或課前找同學(xué)討論。對(duì)于知識(shí)點(diǎn)繁雜的章節(jié)，可以在紙上列一個(gè)圖表，分層次講知識(shí)點(diǎn)列舉出來(lái)。最好養(yǎng)成超前學(xué)習(xí)的習(xí)慣：一般在一個(gè)學(xué)期剛開(kāi)始，甚至在學(xué)期開(kāi)始前的寒暑假，就借來(lái)課本，進(jìn)行預(yù)習(xí)。
聽(tīng)課時(shí)一定要跟上老師的速度。上課積極回答問(wèn)題是一種非常好的鍛煉方式，本來(lái)被動(dòng)的聽(tīng)課變成了一種積極、互動(dòng)的活動(dòng)，雙向交流有利于知識(shí)的吸收。上課時(shí)多問(wèn)幾個(gè)“為什么”，用主動(dòng)的辯證思維去學(xué)習(xí)是很有用處的，下課后也要反思自己的問(wèn)題。
要等到自己的知識(shí)相對(duì)完整的時(shí)候再進(jìn)行復(fù)習(xí)，重點(diǎn)看自己不會(huì)的東西，不死記硬背所有知識(shí)，而是去抓住各知識(shí)點(diǎn)問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，但不要忘記鞏固自己已會(huì)的知識(shí)。
“三遍復(fù)習(xí)法”：每天晚上做作業(yè)后復(fù)習(xí)當(dāng)天的東西;周末復(fù)習(xí)這周學(xué)過(guò)的東西;考前安排較多時(shí)間復(fù)習(xí)自己比較差的科目?！澳夸洝獌?nèi)容——聯(lián)想——目錄”四部曲復(fù)習(xí)法。
每一科都有專門用來(lái)歸納的筆記本。對(duì)于語(yǔ)文，主要?dú)w納詩(shī)詞名句、成語(yǔ)俗語(yǔ)、文言實(shí)詞、虛詞、病句類型、作文寫法等。數(shù)理化可歸納出整個(gè)知識(shí)結(jié)構(gòu)圖，記清楚所學(xué)公式。英語(yǔ)可以按照語(yǔ)法分、單詞等問(wèn)題分類。
把記憶的時(shí)間定在晚上，并且要在獨(dú)自不受干擾的情況下。最好是睡前把背過(guò)的東西再回憶一遍，因?yàn)樗邥r(shí)沒(méi)有新的信息輸入大腦，剛剛記憶的東西就能不受干擾了。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十四
環(huán)境問(wèn)題主要是指由于人類不合理地開(kāi)發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。
1、環(huán)境污染。
(1)大氣污染。
大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(so2和so3)、氮的氧化物(no和no2)、co、碳?xì)浠衔?，以及氟氯代烷等?/p>
大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運(yùn)用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè);充分利用環(huán)境自凈能力等。
(2)水污染。
水污染物：重金屬(ba2+、pb2+等)、酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。
水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。
(3)土壤污染。
土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。
土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。
2、綠色化學(xué)。
綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒(méi)有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物)，這時(shí)原子利用率為100%。
3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問(wèn)題：
(1)形成酸雨的主要?dú)怏w為so2和nox。
(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(ccl2f2)和nox。
(3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是co2。
(4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?/p>
(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
(6)引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的.氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。)。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十五
多元酸究竟能電離多少個(gè)h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來(lái)解釋。
2、酸式鹽溶液呈酸性。
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4)，則溶液呈酸性。
3、h2so4有強(qiáng)氧化性。
就這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。
4、書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)。
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
5、忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制。
混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
6、計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)。
計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。
7、對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)。
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十六
考點(diǎn)1化學(xué)科學(xué)。
考點(diǎn)2物理變化與化學(xué)變化。
考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)基本類型。
知識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)的量及其計(jì)算。
考點(diǎn)1物質(zhì)的量。
考點(diǎn)2氣體摩爾體積。
考點(diǎn)3阿伏加德羅定律及推論。
知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)。
考點(diǎn)1藥品的安全存放。
考點(diǎn)2化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)和操作。
知識(shí)點(diǎn)5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液考點(diǎn)1一定物質(zhì)的量濃度的配制。
考點(diǎn)2物質(zhì)分離和提純。
知識(shí)點(diǎn)7化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
考點(diǎn)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求考點(diǎn)2物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
考點(diǎn)1膠體的性質(zhì)及應(yīng)用。
考點(diǎn)2有關(guān)溶解度的計(jì)算。
知識(shí)點(diǎn)9離子反應(yīng)。
考點(diǎn)1電解質(zhì)與電離。
考點(diǎn)2離子方程式的書寫及正誤判斷考點(diǎn)3離子共存。
知識(shí)點(diǎn)10氧化還原反應(yīng)。
考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的概念。
考點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷考點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
考點(diǎn)4氧化還原反應(yīng)方程式的配平考點(diǎn)5氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。
知識(shí)點(diǎn)11鈉及其化合物。
考點(diǎn)1鈉。
考點(diǎn)2氧化鈉與過(guò)氧化鈉。
考點(diǎn)3碳酸鈉與碳酸氫鈉。
考點(diǎn)4堿金屬元素。
知識(shí)點(diǎn)12鎂及其化合物。
考點(diǎn)1鎂及其化合物。
考點(diǎn)2海水中提取鎂。
知識(shí)點(diǎn)13鋁及其化合物。
考點(diǎn)1鋁。
考點(diǎn)2鋁的化合物。
考點(diǎn)3鋁的冶煉。
知識(shí)點(diǎn)14鐵及其化合物。
考點(diǎn)1鐵。
考點(diǎn)2鐵的冶煉。
考點(diǎn)3鐵的化合物。
知識(shí)點(diǎn)15銅及其化合物。
考點(diǎn)1銅及其冶煉。
考點(diǎn)2銅的化合物。
知識(shí)點(diǎn)16氯及其化合物。
考點(diǎn)1氯氣的性質(zhì)。
考點(diǎn)2氯氣的制法。
考點(diǎn)3鹵素。
知識(shí)點(diǎn)17氮及其化合物。
考點(diǎn)1氮?dú)獾男再|(zhì)及用途。
考點(diǎn)2氮的氧化物的性質(zhì)。
考點(diǎn)3氨氣的性質(zhì)及制法。
考點(diǎn)4銨鹽的性質(zhì)。
考點(diǎn)5硝酸的性質(zhì)。
知識(shí)點(diǎn)18硫及其化合物。
考點(diǎn)1硫的存在及性質(zhì)。
考點(diǎn)2硫的氧化物。
考點(diǎn)3硫酸的性質(zhì)。
考點(diǎn)4硫酸的工業(yè)制備。
知識(shí)點(diǎn)19硅及其化合物。
考點(diǎn)1硅的性質(zhì)及制法。
考點(diǎn)2二氧化硅和硅酸鹽性質(zhì)。
考點(diǎn)3硅酸鹽工業(yè)。
必修2。
知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)。
考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)。
考點(diǎn)2元素周期律。
考點(diǎn)3元素周期表。
考點(diǎn)4化學(xué)鍵。
知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)能與熱能。
考點(diǎn)1反應(yīng)熱。
考點(diǎn)2燃燒熱和中和熱。
考點(diǎn)3熱化學(xué)方程式。
考點(diǎn)4蓋斯定律。
知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)能與電能。
考點(diǎn)1原電池工作原理。
考點(diǎn)2常見(jiàn)的化學(xué)電源。
考點(diǎn)3金屬的腐蝕與防護(hù)。
考點(diǎn)4電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解。
知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)速率和限度。
考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率。
考點(diǎn)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡。
知識(shí)點(diǎn)5有機(jī)物基礎(chǔ)知識(shí)。
考點(diǎn)1有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)。
考點(diǎn)2同系物和同分異構(gòu)體。
知識(shí)點(diǎn)6烴的分類。
考點(diǎn)1甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
考點(diǎn)2烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
考點(diǎn)3乙烯和烯烴。
考點(diǎn)4苯及其同系物。
知識(shí)點(diǎn)7化石燃料的綜合利用。
考點(diǎn)1石油的煉制。
考點(diǎn)2煤的綜合利用。
知識(shí)點(diǎn)8烴的衍生物的分類。
考點(diǎn)1乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
考點(diǎn)2乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
考點(diǎn)3酯和油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
考點(diǎn)4糖類的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
考點(diǎn)5蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
知識(shí)點(diǎn)9有機(jī)高分子材料。
考點(diǎn)1有機(jī)高分子化合物。
考點(diǎn)2三大合成材料。
知識(shí)點(diǎn)10資源的綜合利用和環(huán)境保護(hù)考點(diǎn)1自然資源的開(kāi)發(fā)和利用。
考點(diǎn)2環(huán)境污染及保護(hù)。
知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)與健康。
考點(diǎn)1糖類。
考點(diǎn)2油脂。
考點(diǎn)3氨基酸與蛋白質(zhì)。
考點(diǎn)4維生素和微量元素。
考點(diǎn)5飲食中食物及食品添加劑。
考點(diǎn)6常見(jiàn)藥物的成分及療效。
知識(shí)點(diǎn)2生活中的材料。
考點(diǎn)1金屬與合金。
考點(diǎn)2金屬的腐蝕和防護(hù)。
考點(diǎn)3玻璃、陶瓷和水泥。
考點(diǎn)4塑料、纖維和橡膠。
知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)與環(huán)境保護(hù)。
考點(diǎn)1大氣污染及治理。
考點(diǎn)2水污染及其污水處理。
考點(diǎn)3土壤污染與垃圾資源化。
選修2化學(xué)與技術(shù)。
知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用。
考點(diǎn)1接觸法制硫酸。
考點(diǎn)2純堿的生產(chǎn)。
考點(diǎn)3化石燃料的綜合利用。
考點(diǎn)4海水的綜合利用。
知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)與材料的制造、應(yīng)用考點(diǎn)1金屬材料。
考點(diǎn)2無(wú)機(jī)非金屬材料。
考點(diǎn)3高分子化合物與材料。
知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
考點(diǎn)1獲取潔凈的水。
考點(diǎn)2人工固氮技術(shù)——合成氨。
考點(diǎn)3化肥與農(nóng)藥。
考點(diǎn)4精細(xì)化學(xué)品。
選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
知識(shí)點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。
考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理。
考點(diǎn)2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。
知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)。
考點(diǎn)1共價(jià)鍵。
考點(diǎn)2分子的立體結(jié)構(gòu)。
知識(shí)點(diǎn)3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)考點(diǎn)1鍵的極性與分子的極性。
考點(diǎn)2分子間作用力。
知識(shí)點(diǎn)4晶體類型。
考點(diǎn)1分子晶體與原子晶體。
考點(diǎn)2金屬晶體。
考點(diǎn)3離子晶體。
選修4化學(xué)反應(yīng)原理。
知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。
考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的焓變。
考點(diǎn)2熱化學(xué)方程式。
考點(diǎn)3蓋斯定律。
考點(diǎn)4反應(yīng)焓變與標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。
知識(shí)點(diǎn)2原電池原理及其應(yīng)用。
考點(diǎn)1原電池的工作原理。
考點(diǎn)2化學(xué)電源。
考點(diǎn)3金屬的腐蝕及防護(hù)。
知識(shí)點(diǎn)3電解的原理及其應(yīng)用。
考點(diǎn)1電解的工作原理。
考點(diǎn)2電解的應(yīng)用——電鍍、電解精煉、電冶金考點(diǎn)3氯堿工業(yè)。
知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率。
考點(diǎn)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。
考點(diǎn)4化學(xué)平衡。
考點(diǎn)5影響化學(xué)平衡的因素。
考點(diǎn)6合成氨的適宜條件及選擇依據(jù)知識(shí)點(diǎn)5溶液中的離子平衡。
考點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離。
考點(diǎn)2水的電離和溶液的酸堿性。
考點(diǎn)3鹽類水解的規(guī)律。
考點(diǎn)4鹽類水解的應(yīng)用。
考點(diǎn)5沉淀溶解平衡。
選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)。
知識(shí)點(diǎn)1有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)考點(diǎn)1有機(jī)化合物的分類。
考點(diǎn)2同分異構(gòu)體。
考點(diǎn)3有機(jī)化合物的命名。
考點(diǎn)4有機(jī)物常用分離、提純的方法考點(diǎn)5有機(jī)物分子式的確定。
考點(diǎn)1烷烴。
考點(diǎn)2烯烴。
考點(diǎn)3炔烴。
考點(diǎn)4芳香烴。
知識(shí)點(diǎn)3烴的衍生物的性質(zhì)。
考點(diǎn)1鹵代烴。
考點(diǎn)2乙醇和醇類。
考點(diǎn)3苯酚和酚類。
考點(diǎn)4乙醛和醛類。
考點(diǎn)5羧酸和酯。
考點(diǎn)6有機(jī)合成知識(shí)點(diǎn)4糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)。
考點(diǎn)1糖類。
考點(diǎn)2蛋白質(zhì)和核酸。
知識(shí)點(diǎn)5合成高分子化合物。
考點(diǎn)1合成高分子化合物的基本方法考點(diǎn)2高分子材料。
選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)。
知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。
考點(diǎn)1物質(zhì)的分離和提純。
考點(diǎn)2物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別。
考點(diǎn)3物質(zhì)的制備和合成方法。
考點(diǎn)4中和滴定法測(cè)定食醋中的醋酸的含量知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)實(shí)驗(yàn)探索。
考點(diǎn)1常見(jiàn)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)考點(diǎn)2化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十七
果糖多羥基-。
雙糖c12h22o11蔗糖無(wú)醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:。
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖。
多糖(c6h10o5)n淀粉無(wú)醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖。
纖維素?zé)o醛基。
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。
脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)。
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物。
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種。
蛋白質(zhì)的性質(zhì)。
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃-顯-灼燒：呈焦羽毛味。
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){。
主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十八
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
將本文的word文檔下載到電腦，方便收藏和打印。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十九
1.純凈是相對(duì)的，不純是絕對(duì)的。
2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物。
3.干冰不是冰，水銀不是銀。
4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學(xué)變化。
5.干冰升華是物理變化，導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化，生銹和腐爛是化學(xué)變化，利用沸點(diǎn)不同分離氣體是物理變化。
二、空氣。
1.通常情況下氮?dú)獠换顫姡鞘峭ǔＧ闆r，氮元素很活潑。
2.二氧化碳不是空氣污染物。
3.氧氣性質(zhì)“較活潑”，不是“很活潑”。
4.稀有氣體也是有化合物的。
5.氧氣不可燃但可助燃，co不可助燃但可燃。
6.三個(gè)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)均為分解反應(yīng)。
7.不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時(shí)候大量呼吸純氧氣都有利于健康。
8.鐵絲在空氣中不燃燒。
9.氧在地殼中不止以單質(zhì)存在。
10.空氣中的氧氣含量是動(dòng)態(tài)平衡的，而不是一直不變的。
三、水。
1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物。
2.雨水、自來(lái)水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物。
3.汽化時(shí)分子體積不變，分子間隔變大。
4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小。
轉(zhuǎn)載自 www.aiweibaby.com
四、原子的組成、元素、化學(xué)式。
1.中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為0。
2.相對(duì)原子量和分子量都沒(méi)有單位，是一個(gè)比值。
3.氫的相對(duì)原子質(zhì)量不為1，而是比1稍大。
4.由離子組成的化合物沒(méi)有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒(méi)有分子量，其化學(xué)式的意義僅僅說(shuō)明了原子的個(gè)數(shù)比。
5.c02、s02、ti02中均沒(méi)有02分子。
6.食品和--的標(biāo)簽中標(biāo)有-(元素符號(hào))的含量，這個(gè)-指的是元素而不是原子，更不是單質(zhì)。
7.大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液態(tài)，銫、鎵熔點(diǎn)接近室溫且容易處于過(guò)冷狀態(tài)。
8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是。
9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀。
10.注意區(qū)分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的，如：有兩個(gè)電子層，外層8電子的粒子不一定就是ne原子，也可能是02-、f-、na+或mg2+等等。
11.化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，原子團(tuán)中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為電荷數(shù)(注意正負(fù))。
12.氧一般為-2價(jià)，但過(guò)氧化氫中氧是-1價(jià)(注意氫不是+2價(jià))，氟氧化物中氧為正價(jià)。
13.氫一般為+1價(jià)，但活潑金屬的氫化物(如nah)中氫為-1價(jià)。
14.注意語(yǔ)言的規(guī)范：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成，幾個(gè)分子由幾個(gè)某某原子構(gòu)成。
15.多數(shù)氣體單質(zhì)是雙原子的，而稀有氣體都不是;多數(shù)液體和固體單質(zhì)是單原子的。
五、質(zhì)量守恒定律。
1.化學(xué)變化中，元素和原子種類不變，但物質(zhì)和分子的種類一定改變。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，若在敞口容器中進(jìn)行，則無(wú)論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，也不能說(shuō)化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒。
3.根據(jù)一個(gè)物質(zhì)參加反應(yīng)的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法。
4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和h+所中和的oh-數(shù)量守恒來(lái)巧妙地解決化學(xué)計(jì)算。
六、碳及其氧化物。
1.金剛石沒(méi)有導(dǎo)電性但極其堅(jiān)硬，石墨能導(dǎo)電但較軟，二者屬于不同物質(zhì)，二者之間的變化是化學(xué)變化。
2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應(yīng)。
3.初中階段，可以認(rèn)為碳不以離子的形式存在。
4.c02無(wú)毒，可溶但不是易溶于水。
5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應(yīng)的金屬氧化物和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅。
6.一氧化碳中毒是化學(xué)變化。
7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因?yàn)樯闪颂妓?，這是一個(gè)可逆過(guò)程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅。
七、燃燒與熱量。
1.白磷在空氣中自燃不是因?yàn)榭諝獾臏囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，而是因?yàn)榘琢自诳諝庵芯徛趸懦龃罅康臒崾沟脺囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)。
2.降溫滅火時(shí)，可燃物的著火點(diǎn)不變，而是溫度降到了著火點(diǎn)下。
3.燃燒不一定需要氧氣參與。
4.甲烷不是最清潔的能源。
5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素。
八、金屬。
1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中個(gè)元素都以單質(zhì)存在，合金一定有金屬性。
2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金。
3.金屬活動(dòng)性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動(dòng)性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀。
4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬。
5.活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸溶液反應(yīng)越劇烈(鉀鈣鈉除外)。
6.鉀鈣鈉可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應(yīng)。
7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。
8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸。
高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇二十
玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.試紙的使用。
常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、ph試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
(1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。
(2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來(lái)判斷氣體的性質(zhì)。
注意：使用ph試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。
3.過(guò)濾。
過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。
過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：
(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。
【本文地址：http://www.aiweibaby.com/zuowen/19834774.html】
