作為一位無(wú)私奉獻(xiàn)的人民教師，總歸要編寫(xiě)教案，借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢？下面是我給大家整理的教案范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對(duì)大家能夠有所幫助。
級(jí)化學(xué)教案篇一
【知識(shí)與技能】
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)溶解度曲線的繪制，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過(guò)程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過(guò)溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導(dǎo)】這說(shuō)明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸?lái)定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。
1.溶解度
【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【學(xué)生回答】在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
2.繪制溶解度曲線
【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”，嘗試?yán)L制nacl、kcl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。
(給學(xué)生15分鐘時(shí)間來(lái)完成該曲線的繪制)
【學(xué)生回答】能。說(shuō)明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。
【提出問(wèn)題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說(shuō)明。
【學(xué)生回答】
這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;nacl的溶解度隨溫度升高變化不大;溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
【學(xué)生回答】不相同。
溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說(shuō)明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問(wèn)題】?jī)蓷l溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么?
【學(xué)生回答】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來(lái)源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。
級(jí)化學(xué)教案篇二
1.掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途，了解液氨和氨水的區(qū)別；
2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項(xiàng)，認(rèn)識(shí)到科學(xué)使用化肥的意義；
3.學(xué)習(xí)觀察法、探究法、類比法等科學(xué)方法；
4.知道氮肥的應(yīng)用對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的作用和對(duì)自然環(huán)境的影響；在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，享受發(fā)現(xiàn)的快樂(lè)。
教學(xué)重點(diǎn)：氨氣和銨鹽的性質(zhì)；
教學(xué)難點(diǎn)：“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，氨水的弱堿性。
氮肥是植物生長(zhǎng)的重要基礎(chǔ)，是解決人類吃飯問(wèn)題的重要因素之一。通過(guò)對(duì)“雷雨發(fā)莊稼”（自然固氮）知識(shí)的復(fù)習(xí)和生物固氮方式缺點(diǎn)的討論，從而將本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)引入人工固氮（合成氮）過(guò)程的教學(xué)中來(lái)。氮肥生產(chǎn)的基礎(chǔ)是氨的合成，即可引入本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)——氨氣性質(zhì)的教學(xué)。其中，氨氣與水和酸的反應(yīng)是教學(xué)的重點(diǎn)。再通過(guò)氨的揮發(fā)性、刺激性氣味等性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生討論氨水作為化肥的缺點(diǎn)，在此基礎(chǔ)上引入固態(tài)銨鹽和氮肥知識(shí)的教學(xué)。在學(xué)習(xí)銨鹽知識(shí)的基礎(chǔ)上，師生共同討論科學(xué)使用化肥的方法和意義。
[復(fù)習(xí)引入] 回憶“雷雨發(fā)莊稼”的有關(guān)化學(xué)方程式。
[圖片] 人類已知的三類基本固氮方式。
[討論] 三種固氮方式的優(yōu)缺點(diǎn)。強(qiáng)調(diào)人工固氮的重要意義，引出本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)。
[化學(xué)史話]氮是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必須元素，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過(guò)生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足植物生長(zhǎng)的需要。為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，科學(xué)家們苦苦探索了幾百年。20世紀(jì)初，德國(guó)化學(xué)家哈伯首次用氫氣和氮?dú)夂铣闪税?，奠定了大?guī)模工業(yè)合成化肥的基礎(chǔ)。從此，人類能為植物的生長(zhǎng)提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了1918年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)。
[知識(shí)鏈接] 1. 合成氨反應(yīng)條件苛刻的原因；
2. 哈伯的功與過(guò)。
[板書(shū)]一、工業(yè)合成氨
n2+3h2 2nh3
[過(guò)渡] 氨的成功合成在一定程度上解決了人類的吃飯問(wèn)題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類服務(wù)，我們必須研究它的性質(zhì)。
[板書(shū)] 二、氨氣
1.氨的物理性質(zhì)
[展示]展示一瓶nh3，觀察其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味（注意聞氣味的方法）。
[小結(jié)]氨是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時(shí)放出大量的熱；液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（常用作致冷劑）。極易溶于水（體積比1：700）。
[實(shí)驗(yàn)探究1] 噴泉實(shí)驗(yàn)。
現(xiàn)象：將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，打開(kāi)止水夾，燒杯中的水沿著導(dǎo)管噴入燒瓶，變成紅色噴泉。
結(jié)論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。
[討論]上述產(chǎn)生噴泉的原理是什么？
[小結(jié)]膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。
[實(shí)驗(yàn)探究2] 氨水的不穩(wěn)定性
濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。
氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有堿性。
[板書(shū)]2.氨的化學(xué)性質(zhì)
[小結(jié)]（1）氨氣與水的反應(yīng)
nh3+h2o nh3 h2o nh4++oh-
[討論]氨水中存在哪些微粒？并與液氨進(jìn)行比較。
液氨 氨水
物質(zhì)種類
粒子種類
[實(shí)驗(yàn)探究3] nh3與hcl的反應(yīng)
燒杯中出現(xiàn)白煙。
濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，nh3與hcl結(jié)合，有固體nh4cl生成。
（2）氨氣與酸的反應(yīng)
nh3+hcl= nh4cl（白煙）
[思考]將實(shí)驗(yàn)3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否相同？為什么？
nh3 + hno3 = nh4no3（白煙）
2nh3 + h2so4 =（nh4）2 so4
[回答] 氨水中的nh3 h2o不穩(wěn)定，容易分解生成氨氣，而揮發(fā)掉促進(jìn)植物生長(zhǎng)的有效成分，降低了肥效。同時(shí)，會(huì)發(fā)出來(lái)的氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來(lái)很大的不方便。
[回答] 可以將氨氣與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成固態(tài)銨鹽加以使用。
[過(guò)渡] 回答得很好！銨鹽就是目前我們使用最多的固態(tài)氮肥的主要成分，對(duì)銨鹽的性質(zhì)的了解，是科學(xué)使用化肥的基礎(chǔ)。
1.受熱分解
[實(shí)驗(yàn)探究4]①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，③寫(xiě)出化學(xué)方程式。
現(xiàn)象：加熱，試管中產(chǎn)生白煙，試管口重新生成白色固體。
nh4cl = nh3 ↑ + hcl ↑
nh3 + hcl = nh4cl
nh4hco3= nh3↑+h2o + co2↑
[拓展視野] 由上述反應(yīng)式可以看出, nh4cl 、nh4hco3受熱都能分解，都有nh3產(chǎn)生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生nh3。
[板書(shū)] 2.與堿共熱放出氨氣
[實(shí)驗(yàn)探究5]①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，③寫(xiě)出化學(xué)方程式。
現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
2nh4cl+ca(oh)2 = cacl2+2h2o+2nh3↑
[思考與交流]根據(jù)上述性質(zhì)，分析討論此性質(zhì)有何應(yīng)用？
（1）銨根離子的檢驗(yàn)；
（2）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法；
（3）避免銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。
[板書(shū)] 3.氮肥簡(jiǎn)介
（1）銨態(tài)氮肥： nh4cl（氯銨）、nh4hco3（碳銨）、(nh4)2so4（硫銨）、nh4no3（硝銨）。
（2）其他氮肥：硝態(tài)氮肥。如：kno3。
有機(jī)態(tài)氮肥。如：co(nh2)2。
1.檢驗(yàn)氨氣是否充滿試管的方法是 ，觀察到的現(xiàn)象是 。
2.能否用濃硫酸干燥氨氣？
答案：1.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到管口 試紙變藍(lán)
2.不能 因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng)
級(jí)化學(xué)教案篇三
1、了解乙醇的工業(yè)制法，常識(shí)性介紹乙醇的生理作用。
2、了解醇類的一般通性和幾種典型醇的用途
] 新授課
講解、歸納
復(fù)習(xí)：
1、乙醇有哪些化學(xué)性質(zhì)？
2、寫(xiě)出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件。
分析：根據(jù)(ch3)2c=ch2，可以推斷氯代烷結(jié)構(gòu)有兩種：(ch3)2chch2cl和(ch3)2cclch3，又醇b可以被氧化生成醛，所以只有(ch3)2chch2cl正確。
引入：研究乙醇結(jié)構(gòu)可以看出，乙醇是由烴基和羥基相連的化合物，在有機(jī)化學(xué)中，像具有這樣結(jié)構(gòu)的物質(zhì)叫做醇。請(qǐng)看課本p158二、醇類，了解醇類的分類和性質(zhì)。
講解：醇是分子中含有跟鏈烴基結(jié)合著的羥基化合物。根據(jù)醇分子里羥基的數(shù)目，醇可以分為一元醇、二元醇和多元醇，分子里只含有一個(gè)羥基的，叫做一元醇。由烷烴所衍生的一元醇，叫做飽和一元醇，如甲醇、乙醇等，它們的通式是cnh2n+1oh，簡(jiǎn)寫(xiě)為r—oh。乙醇是重要的化工溶劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、涂料、化妝品、油脂等工業(yè)；甲醇、乙醇都是重要的化工原料，同時(shí)，它們還可用作車用燃料，是一類新的可再生能源。甲醇有毒，飲用約10ml就能使眼睛失明，再多就能使人致死。
低級(jí)的飽和一元醇為無(wú)色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道。甲醇、乙醇、丙醇可與水以任意比混溶；含4至11個(gè)c的醇為油狀液體，可以部分地溶于水；含12個(gè)c以上的醇為無(wú)色、無(wú)味的蠟狀固體，不溶于水。表7－2中列出了幾種飽和一元醇的某些物理性質(zhì)。
板書(shū)：二、醇類
1、定義：鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基
練習(xí)：下列哪些物質(zhì)屬于醇？
板書(shū)：
2、分類 按羥基數(shù)目分（一元醇、二元醇、多元醇）
按烴基類別分（脂肪醇、芳香醇）
3、飽和一元醇：烷基+一個(gè)羥基
(1) 通式：cnh2n+1oh 或cnh2n+2o、r—oh
(2)物理性質(zhì)： n≤3， 無(wú)色液體、與水任意比互溶
4≤n≤11，無(wú)色油狀液體，部分溶于水
n ≥12，無(wú)色蠟狀固體，不溶于水。
溶解度: 碳原子數(shù)越多，溶解度越小，直至不溶。
沸點(diǎn): 碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高
(3)化學(xué)性質(zhì):似乙醇，但要注意發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)的條件及其產(chǎn)物。
①消去反應(yīng)的條件：似鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件。與—oh所連碳原子的鄰位碳原子（即β位c原子）上必須有h原子。如ch3oh、(ch3)3cch2oh等不能發(fā)生消去反應(yīng)。
②氧化條件: 與—oh所連的碳原子（即α位c原子）上必須有h原子。如c(ch3)3oh不能被氧化。
③氧化產(chǎn)物：α位c原子有兩個(gè)h原子生成醛，α位c原子有一個(gè)h原子生成酮。
4、幾種重要醇結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途：
講解：甲醇、乙醇為可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇都是無(wú)色、粘稠、有甜味的液體，與水和酒精以任意比互溶，；丙三醇吸濕性強(qiáng)，能跟水、酒精以任意比混溶，它們都是重要的化工原料。此外，丙三醇還有護(hù)膚作用，俗稱甘油。
醇的沸點(diǎn)與氫鍵
因此，要使液態(tài)醇變?yōu)檎魵?，不僅要破壞分子間的范德華引力，還需消耗一定的能量破壞氫鍵，這就是低級(jí)醇的沸點(diǎn)相對(duì)較高的原因。
級(jí)化學(xué)教案篇四
1.掌握原電池的構(gòu)成條件，理解原電池的原理，能正確判斷原電池的正負(fù)極，正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式，能根據(jù)氧化還原原理設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的方法，學(xué)會(huì)分析和設(shè)計(jì)典型的原電池，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)和總結(jié)規(guī)律的。
3.在自主探究、合作交流中感受學(xué)習(xí)快樂(lè)和喜悅，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的反思和自我評(píng)價(jià)能力，激發(fā)科學(xué)探索，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神，強(qiáng)化環(huán)境保護(hù)意識(shí)以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學(xué)觀念。
原電池的構(gòu)成條件
原電池原理的理解;電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)
實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法
將學(xué)生分成幾個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，準(zhǔn)備原電池實(shí)驗(yàn)儀器及用品。實(shí)驗(yàn)用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:a組:未成熟的'橘子(瓣膜較厚)，b組:成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎)，c組:準(zhǔn)備兩種相同金屬片，d組:準(zhǔn)備兩種不同金屬片。
(巡視各組實(shí)驗(yàn)情況)。
[師]:請(qǐng)大家總結(jié):有什么現(xiàn)象發(fā)生?
[生]:總結(jié):出現(xiàn)兩種結(jié)果:
①電流表指針偏轉(zhuǎn) ②電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
[師]:電流表指針偏轉(zhuǎn)說(shuō)明什么?為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)?
[生]:說(shuō)明有電流產(chǎn)生。
化學(xué)電池按工作性質(zhì)可分為:一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開(kāi)口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。
原電池的構(gòu)成:任何一種電池由四個(gè)基本部件組成，四個(gè)主要部件是:兩個(gè)不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。
提出問(wèn)題，從身邊走近化學(xué)，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
級(jí)化學(xué)教案篇五
班級(jí)_________
學(xué)號(hào)_________
姓名_________
隨著科學(xué)研究的不斷深入，現(xiàn)代原子概念逐步得到了發(fā)展和完善。化學(xué)改變了我們生活的習(xí)慣，改變了我們的出行習(xí)慣，也改變了我們醫(yī)藥方面的習(xí)慣。所以說(shuō)化學(xué)起著舉足輕重的作用，足以影響影響整個(gè)世界，從未來(lái)到現(xiàn)在。
剛開(kāi)始的時(shí)候我以為化學(xué)史文科課的東西我們理科生沒(méi)有必要去學(xué)，但是回過(guò)頭想想，完全是有必要的，因?yàn)槲覀兪菐煼渡瑢W(xué)的不多就會(huì)誤人子弟，并且學(xué)習(xí)了也給自己補(bǔ)充能量，填補(bǔ)自己的空洞?；剡^(guò)頭想想，原來(lái)化學(xué)的歷史也這么精彩。我覺(jué)得應(yīng)該把化學(xué)史也納入歷史中，這樣不僅學(xué)習(xí)了中華上下五千年的歷史，也了解了化學(xué)的鼻祖，以及來(lái)源。
公元前5世紀(jì)前后，古希臘哲學(xué)家德謨克利特等人最先提出世界上千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)是由最微小，堅(jiān)不可入且不可再分的微粒所構(gòu)成。這種微粒叫做“原子”，希臘語(yǔ)原意即“不可分割”。牛頓在17世紀(jì)后期比較明確地指出，一切物質(zhì)都是由微小的顆粒組成的。但這些論點(diǎn)都沒(méi)有科學(xué)的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，既不能被科學(xué)界普遍接受，也無(wú)法推行運(yùn)用。英國(guó)科學(xué)家道爾頓通過(guò)化學(xué)分析，研究了許多地區(qū)的空氣組成，得出這樣的結(jié)論：各地的空氣都是由氧、氮、二氧化碳和水蒸氣四種主要物質(zhì)的無(wú)數(shù)個(gè)微小顆?；旌掀饋?lái)的。他利用了希臘哲學(xué)上的名詞，也稱這些小顆粒為“原子”。1803年，道爾頓提出了他的原子學(xué)說(shuō)：①元素（單質(zhì)）的最終粒子稱為簡(jiǎn)單原子，它們極其微小，是看不見(jiàn)的；是既不能創(chuàng)造，也不能毀滅和不可再分割的。它們?cè)谝磺谢瘜W(xué)變化中保持其本性不變；②同一元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同；不同元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都不相同；③不同元素的原子以簡(jiǎn)單數(shù)目的比例相結(jié)合，形成了化學(xué)中的化合現(xiàn)象；化合物的原子稱為“復(fù)雜原子”。這一學(xué)說(shuō)合理地解釋了當(dāng)時(shí)發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量守恒定律、定組成定律及倍比定律等，開(kāi)創(chuàng)了化學(xué)的新時(shí)代。但是，道爾頓的把原子看成是組成物質(zhì)的“最后質(zhì)點(diǎn)”，是“絕對(duì)不可再分”的微粒的觀點(diǎn)，又受到19世紀(jì)末一系列重大科學(xué)發(fā)現(xiàn)的有力沖擊。電子的發(fā)現(xiàn)打開(kāi)了原子內(nèi)部的大門(mén)，放射性的發(fā)現(xiàn)則進(jìn)一步揭示了原子核的奧秘。
這些是外國(guó)人的成就，下面我國(guó)的發(fā)展粉墨登場(chǎng)。我國(guó)的發(fā)展是從一些道士手中開(kāi)始的，比如秦始皇想要的長(zhǎng)生不老，永駐年華。以及在明朝時(shí)期的“紅丸”時(shí)間，這些都是化學(xué)的開(kāi)端，雖然不雅觀，卻推動(dòng)了化學(xué)的發(fā)展。
諾獎(jiǎng)的得主——中國(guó)化學(xué)委員會(huì)的屠呦呦。雖然我國(guó)得獎(jiǎng)有點(diǎn)來(lái)的遲，但充分說(shuō)明中國(guó)后繼有人，有望超過(guò)其他資本主義國(guó)家。
學(xué)習(xí)了化學(xué)史就要結(jié)合具體的內(nèi)容講給同學(xué)聽(tīng)。
在學(xué)生自主性的學(xué)習(xí)活動(dòng)中，興趣是學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)最活躍的表現(xiàn)形式，也是學(xué)生能夠完成學(xué)習(xí)任務(wù)的重要心理品質(zhì)。愛(ài)因斯坦說(shuō)過(guò)：“對(duì)于一切來(lái)說(shuō)，只有熱愛(ài)才是最好的老師”。初中是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的啟蒙階段，教師的主導(dǎo)作用之一是喚起學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)的情感，關(guān)鍵是培養(yǎng)、強(qiáng)化學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。普通化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)課程，過(guò)去“填鴨式”照本宣科的教學(xué)很容易讓學(xué)生覺(jué)得枯燥無(wú)味。引入化學(xué)史輔助普通化學(xué)教學(xué)是克服這種現(xiàn)象的有效方法和手段，可以充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
如在講述九年級(jí)化學(xué)緒論時(shí)，穿插很多化學(xué)史的知識(shí)，從遠(yuǎn)古時(shí)代人類獨(dú)有的最偉大的成就——火的發(fā)現(xiàn)，到用火過(guò)程中得到啟示，通過(guò)實(shí)踐掌握了燒制粗陶瓷的技術(shù)，到青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代到來(lái)，到2008 年神舟七號(hào)飛船的升空。一部化學(xué)發(fā)展史，也是一部中國(guó)發(fā)展史，由此激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)普通化學(xué)的興趣，為以后的教學(xué)打下了良好的基礎(chǔ)。如果教師只是按照書(shū)本的固定模式來(lái)講授,會(huì)使學(xué)生認(rèn)為化學(xué)就是簡(jiǎn)單的事實(shí)、定律和記憶過(guò)程, 這樣會(huì)使學(xué)生產(chǎn)生死記硬背、機(jī)械訓(xùn)練, 使學(xué)習(xí)興趣降低。若在教學(xué)中適時(shí)的穿插一些與化學(xué)知識(shí)相關(guān)的趣聞秩事, 引導(dǎo)學(xué)生尋求化學(xué)發(fā)展的歷程, 就會(huì)增強(qiáng)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)興趣。例如, 在講有機(jī)化合物苯時(shí)可以穿插凱庫(kù)勒確定它的結(jié)構(gòu)時(shí)夢(mèng)見(jiàn)蛇咬尾巴的故事;在講氧化反應(yīng)時(shí), 講一講拉瓦錫因?yàn)榉裾J(rèn)燃素說(shuō)而被送上斷頭臺(tái)的故事等等。這些趣味橫生又富有哲理的故事和趣聞, 不但能用來(lái)活躍課堂氣氛、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣, 而且有利于加深對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶和理解, 加深對(duì)某些科學(xué)理論規(guī)律性的認(rèn)識(shí), 從而啟發(fā)學(xué)生獨(dú)立思考問(wèn)題, 培養(yǎng)他們分析解決問(wèn)題的能力, 領(lǐng)悟其中的道理, 取得良好的教學(xué)效果。
化學(xué)不僅可以培養(yǎng)人才，還可以為世界創(chuàng)造福利。
（一）無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)世界的影響
無(wú)機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的起始。從冶金、冶鐵、煉丹都是與無(wú)機(jī)化學(xué)息息相關(guān)的。19世紀(jì)的元素周期律為無(wú)機(jī)化學(xué)奠定了基礎(chǔ)。例如無(wú)極新型材料的出現(xiàn)，改善了環(huán)境，促進(jìn)了發(fā)展。
（二）有機(jī)化學(xué)對(duì)世界的影響 法國(guó)的拉瓦錫發(fā)現(xiàn)，有機(jī)化合物燃燒后，產(chǎn)生二氧化碳和水。這為有機(jī)化合物奠定了基礎(chǔ)。例如宇航員耐高溫材料的衣服，“白色垃圾”的產(chǎn)生，它功不可沒(méi)。有機(jī)化學(xué)的出現(xiàn)也促進(jìn)了計(jì)算機(jī)的發(fā)展。有機(jī)物的分離，分析方法向自動(dòng)化，超微量化方向發(fā)展。核磁共振儀，電子衍射光譜等以用于有機(jī)化學(xué)結(jié)構(gòu)的鑒定。未來(lái)有機(jī)無(wú)的發(fā)展會(huì)用于研究能源和資源開(kāi)發(fā)。
（三）物理化學(xué)對(duì)世界的影響
物理化學(xué)是以熱力學(xué)為主的。吉布斯自由能，范托夫?qū)瘜W(xué)平衡的影響，阿倫尼烏斯提出電離學(xué)說(shuō)，這些都是對(duì)化學(xué)熱力學(xué)的貢獻(xiàn)。
（四）分析化學(xué)對(duì)世界的影響 分析化學(xué)對(duì)人類的物質(zhì)文明做出了重要的貢獻(xiàn)。廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)，能源，醫(yī)藥，臨床醫(yī)學(xué)，環(huán)境保護(hù)。
化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。由于社會(huì)的發(fā)展，物質(zhì)合成已占了半壁江山。各種自然現(xiàn)象都可以用它來(lái)解釋，所以化學(xué)是改變世界的重要武器，學(xué)習(xí)化學(xué)，就有必要了解化學(xué)史。
級(jí)化學(xué)教案篇六
（一）知識(shí)與技能：
了解乙醇的組成、結(jié)構(gòu)及主要性質(zhì)。加深認(rèn)識(shí)乙醇在生產(chǎn)生活中的重要用途。
（二）過(guò)程與方法：
從乙醇組成-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)出發(fā)，建立組成-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)的學(xué)習(xí)模式；通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力以及對(duì)知識(shí)的分析歸納，概括總結(jié)能力與語(yǔ)言表達(dá)能力。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：
在實(shí)驗(yàn)探究中，學(xué)生親歷體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的探究的過(guò)程，體驗(yàn)探究中的困惑，頓悟、喜悅。激發(fā)學(xué)生參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，逐步形成將所學(xué)的知識(shí)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，在質(zhì)疑、反思中提升內(nèi)在素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)作風(fēng)和求實(shí)進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。
重點(diǎn)：乙醇的分子結(jié)構(gòu)；乙醇的取代反應(yīng)與氧化反應(yīng)。
難點(diǎn)：使學(xué)生建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型，并能從性質(zhì)推測(cè)分子結(jié)構(gòu)，同時(shí)通過(guò)分子結(jié)構(gòu)指導(dǎo)認(rèn)識(shí)乙醇的相關(guān)性質(zhì)。
（一）安全教育
肝臟中先與脫氫酶作用，生成乙醛，乙醛對(duì)人體有害，但它很快會(huì)在乙醛脫氫酶的作用下轉(zhuǎn)化成乙酸。乙酸是酒精進(jìn)入人體后產(chǎn)生的唯一有營(yíng)養(yǎng)價(jià)值的物質(zhì)，它可以提供人體需要的熱量。
酒精在人體內(nèi)的代謝速率是有限度的，如果飲酒過(guò)量，酒精就會(huì)在體內(nèi)器官，特別是在肝臟和大腦中積蓄，積蓄至一定程度即出現(xiàn)酒精中毒癥狀。如果在短時(shí)間內(nèi)飲用大量酒，初始酒精會(huì)像輕度鎮(zhèn)靜劑一樣，使人興奮、減輕抑郁程度，這是因?yàn)榫凭珘阂至四承┐竽X中樞的活動(dòng)，這些中樞在平時(shí)對(duì)極興奮行為起抑制作用。這個(gè)階段不會(huì)維持很久，接下來(lái)，大部分人會(huì)變得安靜、憂郁、恍惚、直到不省人事，嚴(yán)重時(shí)甚至?xí)蛐呐K被麻醉或呼吸中樞失去功能而造成窒息死亡。從上圖中可以看出兩個(gè)反應(yīng)中需氧化耗氧，且是在特殊的蛋白酶的作用下進(jìn)行的。有的人體內(nèi)含酶較多，有人較少。含酶多的人雖飲了較多的酒，但能順利地完成上述代謝，而酶含量比較少的人，酒后不能快速完成代謝，致使大量的乙醇和乙醛會(huì)刺激神經(jīng)系統(tǒng)，使人產(chǎn)生一系列反應(yīng)，也就是酒精中毒。
以此提醒學(xué)生勸導(dǎo)家人不飲酒或者少飲酒，敬酒雖好，切莫貪杯。
（二）法制教育
由乙醇引出我國(guó)《道路交通安全法》，并從上面找出與酒駕、醉駕相關(guān)的條例。
第九十一條，飲酒后駕駛機(jī)動(dòng)車的，處暫扣六個(gè)月機(jī)動(dòng)車駕駛證，并處一千元以上二千元以下罰款。因飲酒后駕駛機(jī)動(dòng)車被處罰，再次飲酒后駕駛機(jī)動(dòng)車的，處十日以下拘留，并處一千元以上二千元以下罰款，吊銷機(jī)動(dòng)車駕駛證。醉酒駕駛機(jī)動(dòng)車的，由公安機(jī)關(guān)交通管理部門(mén)約束至酒醒，吊銷機(jī)動(dòng)車駕駛證，依法追究刑事責(zé)任；五年內(nèi)不得重新取得機(jī)動(dòng)車駕駛證。
飲酒后駕駛營(yíng)運(yùn)機(jī)動(dòng)車的，處十五日拘留，并處五千元罰款，吊銷機(jī)動(dòng)車駕駛證，五年內(nèi)不得重新取得機(jī)動(dòng)車駕駛證。
醉酒駕駛營(yíng)運(yùn)機(jī)動(dòng)車的，由公安機(jī)關(guān)交通管理部門(mén)約束至酒醒，吊銷機(jī)動(dòng)車駕駛證，依法追究刑事責(zé)任；十年內(nèi)不得重新取得機(jī)動(dòng)車駕駛證，重新取得機(jī)動(dòng)車駕駛證后，不得駕駛營(yíng)運(yùn)機(jī)動(dòng)車。
飲酒后或者醉酒駕駛機(jī)動(dòng)車發(fā)生重大交通事故，構(gòu)成犯罪的，依法追究刑事責(zé)任，并由公安機(jī)關(guān)交通管理部門(mén)吊銷機(jī)動(dòng)車駕駛證，終生不得重新取得機(jī)動(dòng)車駕駛證。
以上面相關(guān)條例提醒學(xué)生時(shí)常警示家人遵守法律，做到“喝酒不開(kāi)車”“駕車不飲酒”。
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【設(shè)疑】如何證明乙醇的分子結(jié)構(gòu)究竟是前者還是后者？
【設(shè)計(jì)并演示實(shí)驗(yàn)】乙醇與鈉的反應(yīng)
【學(xué)生活動(dòng)】與水相比較總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)記錄，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【探究活動(dòng)】乙醇分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
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【展示結(jié)論】乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、球棍模型、比例模型。
【學(xué)生活動(dòng)】一氯甲烷、1，2-二溴乙烷、硝基苯等均是烴的衍生物。
【教師活動(dòng)】由于-oh的加入，使得乙醇表現(xiàn)出不同于烷烴的性質(zhì)，像這樣當(dāng)烴分子的氫原子被原子或原子團(tuán)取代后物質(zhì)的一些性質(zhì)都發(fā)生了很大的變化，可以說(shuō)這些原子或原子團(tuán)對(duì)烴的衍生物性質(zhì)起了決定性的作用。在化學(xué)上，我們將決定有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)稱為官能團(tuán)。
乙醇的官能團(tuán)是—oh稱為“羥基”。鹵原子（—x）硝基（—no2）等都是官能團(tuán)，烯烴分子中的碳碳雙鍵也是官能團(tuán)。
【學(xué)生活動(dòng)】寫(xiě)出氫氧根和羥基的電子式，觀察區(qū)別。
【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)表格形式，簡(jiǎn)單明了的向?qū)W生展示分析了羥基與氫氧根之間的差別與聯(lián)系。不僅加強(qiáng)師生間的互動(dòng)，還在互動(dòng)中，使學(xué)生清楚羥基與氫氧根的差別，一次類推知道有機(jī)化合物中基團(tuán)與無(wú)機(jī)化合物中離子之間的區(qū)別。
【教師活動(dòng)】乙醇特殊的結(jié)構(gòu)決定了乙醇分子在不同條件下可表現(xiàn)出不同的化學(xué)性質(zhì)。
【教師活動(dòng)】乙醇還能發(fā)生哪些反應(yīng)呢？
【學(xué)生活動(dòng)】能點(diǎn)燃，與氧氣反應(yīng)。
【教師活動(dòng)】非常正確，乙醇它可以作為燃料，在空氣中點(diǎn)燃能能放出大量的熱。同學(xué)們根據(jù)前面所學(xué)的有機(jī)物燃燒的反應(yīng)方程式寫(xiě)出乙醇點(diǎn)燃的化學(xué)方程式。
【思考交流】
（1）描述乙醇燃燒的現(xiàn)象？
（2）對(duì)比甲烷、乙烯、苯、乙醇燃燒的現(xiàn)象，解釋燃燒現(xiàn)象不同的原因。
（3）乙醇在燃燒的過(guò)程中斷裂哪些化學(xué)鍵？
【教師活動(dòng)】乙醇與氧氣點(diǎn)燃發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，乙醇具有還原性，除了點(diǎn)燃反應(yīng)還有沒(méi)有其他反應(yīng)呢？現(xiàn)在就讓我們一起來(lái)實(shí)驗(yàn)探究一下吧。
【演示實(shí)驗(yàn)】乙醇催化氧化
【學(xué)生活動(dòng)】觀察現(xiàn)象并思考問(wèn)題：
（1）兩步反應(yīng)的總反應(yīng)方程式如何書(shū)寫(xiě)？
（2）cu在整個(gè)反應(yīng)中起什么作用？
（3）反應(yīng)中乙醇斷裂了哪些鍵？
【展示結(jié)論】
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hhhohhhhhco有機(jī)反應(yīng)中的氧化和還原
氧化反應(yīng)：得氧或失氫的反應(yīng)
還原反應(yīng)：失氧或得氫的反應(yīng)
【教師活動(dòng)】銅在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明銅是做催化劑的。乙醇被催化氧化成乙醛（乙醛具有刺激性氣味）
【實(shí)驗(yàn)探究】乙醇與高錳酸鉀反應(yīng)。
【總結(jié)】乙醇具有還原性，能被氧化劑氧化。
【回歸目標(biāo)】本節(jié)內(nèi)容回顧
乙醇
一、物理性質(zhì)三、化學(xué)性質(zhì)
1、乙醇與鈉的反應(yīng)
二、組成及結(jié)構(gòu)2、乙醇在空氣中燃燒
3、乙醇催化氧化hh
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級(jí)化學(xué)教案篇七
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，創(chuàng)設(shè)活動(dòng)，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過(guò)程，在“做科學(xué)”的學(xué)習(xí)過(guò)程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學(xué)習(xí)用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)和探究能力。
本節(jié)內(nèi)容分兩部分：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氧氣的性質(zhì)。第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容為第一部分，相對(duì)較為獨(dú)立；從整套教材的編寫(xiě)上來(lái)看，氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法是唯一安排的氣體制取的實(shí)驗(yàn)，因此要從探究過(guò)程中抽取氣體制取的一般思路和方法。
氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
催化劑
創(chuàng)設(shè)情景，初識(shí)氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應(yīng)條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設(shè)計(jì)其他的制氧裝置。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)問(wèn)題創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)起學(xué)生的探究欲望。
[設(shè)問(wèn)，引出下文]那你還想知道與氧氣有關(guān)的什么知識(shí)呢？
[生答]
1. 我想知道氧氣是如何發(fā)射火箭的`。
2. 我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。
3. 我想知道氧氣還有什么用途。
4. 我想知道氧氣是如何制得的。
……
[過(guò)渡]看來(lái)同學(xué)們想知道得還很多，這節(jié)課我們先來(lái)看一看如何在實(shí)驗(yàn)室里制取一瓶氧氣？然后引出本節(jié)課的課題――氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)試驗(yàn)，探究如何在試驗(yàn)室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。
[引導(dǎo)學(xué)生思考]如果讓你到實(shí)驗(yàn)室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問(wèn)題？
[師生共同分析]
l 反應(yīng)原理
l 儀器裝置
l 驗(yàn)滿方法
l 收集方法
[學(xué)生交流]
l 電解水
l 從空氣中分離氧氣
l 光合作用
……
[師問(wèn)]上述方法適合在實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣嗎？為什么？
[學(xué)生討論]消耗電能；操作復(fù)雜；難于控制……不適合在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣。
[老師總結(jié)，引出下文]在實(shí)驗(yàn)室里，通常采用30%的過(guò)氧化氫溶液來(lái)制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據(jù)老師提供的探究報(bào)告，請(qǐng)同學(xué)們來(lái)探究一下。
級(jí)化學(xué)教案篇八
鐵是高中化學(xué)重要的金屬，主要有鐵、氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵。高考化學(xué)中鐵的考點(diǎn)主要集中的三價(jià)鐵和二價(jià)鐵及其相互轉(zhuǎn)化。
鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價(jià)主要有0價(jià)、+2價(jià)和+3價(jià)，+6價(jià)（高鐵）不常見(jiàn)。
鐵可以與許多非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，與氧化性較強(qiáng)的反應(yīng)生成三價(jià)鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的反應(yīng)生成二價(jià)鐵，如硫、碘。
（3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價(jià)鐵和2/3的三價(jià)鐵。
與氧化性酸反應(yīng)，鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)。
鐵可以與金屬活動(dòng)順序中排在它后面的`金屬的鹽發(fā)生置換反應(yīng)：fe+cuso4=cu+feso4。
鐵的氧化物有氧化亞鐵（feo），氧化鐵（fe2o3）和四氧化三鐵（fe3o4），鐵的氧化可以與酸反應(yīng)，也可以在高溫條件下被還原性物質(zhì)還原。
鐵的氫氧化物主要有氫氧化鐵（fe(oh)3）和氫氧化亞鐵（fe(oh)2），氫氧化亞鐵是白色固體，容易被氧化；氫氧化鐵是紅褐色固體，經(jīng)常出現(xiàn)在推斷題中。
1.兩種溶液顏色不同，淺綠色的二價(jià)鐵溶液，黃色的是三價(jià)鐵溶液。
2.加入kscn溶液，顯血紅色的溶液是三價(jià)鐵溶液，不顯紅色，再滴氯水則變紅的是二價(jià)鐵溶液。
3.加入naoh溶液，生成紅褐色沉淀的是三價(jià)鐵溶液。生成白色沉淀，沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，溶液為二價(jià)鐵溶液。
鐵單質(zhì)化合價(jià)為0價(jià)，只有還原性；亞鐵離子為+2價(jià)，既有氧化性又有還原性；鐵離子為+3價(jià)，只有氧化性。
1.鐵單質(zhì)變?yōu)閬嗚F離子，需要與氧化性較弱的物質(zhì)反應(yīng)，如稀硫酸、稀鹽酸、硫、碘等反應(yīng)。
2.亞鐵離子變?yōu)殍F單質(zhì)，需要與還原劑反應(yīng)，如氫氣、一氧化碳、碳、鋁、鎂、鋅等。
3.鐵單質(zhì)變?yōu)殍F離子，需要與氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，如氯氣、液溴、稀硝酸、濃硝酸等。
4.鐵離子變?yōu)殍F單質(zhì)，需要與還原性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，如氫氣、一氧化碳、碳、鋁等。
5.亞鐵離子變?yōu)殍F離子，需要與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，如氯氣、溴水、硝酸等。
2fecl2+cl2=2fecl3；
6.鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，需要與還原性較弱的物質(zhì)反應(yīng)，如銅、鐵等。
2fecl3+fe=3fecl2；2fecl3+cu=2fecl2+cucl2。
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