無論是身處學校還是步入社會，大家都嘗試過寫作吧，借助寫作也可以提高我們的語言組織能力。相信許多人會覺得范文很難寫？下面是小編幫大家整理的優(yōu)質(zhì)范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
高中人教版化學所有知識點篇一
(1)形狀：
v型：h2o、h2s
直線型：co2、cs2、c2h2
平面三角型：bf3、so3
三角錐型：nh3
正四面體型：ch4、ccl4、白磷、nh4+
平面結(jié)構(gòu)：c2h4、c6h6
(2)鍵角：
h2o：104.5°;
bf3、c2h4、c6h6、石墨：120°
白磷：60°
nh3：107°18′
ch4、ccl4、nh4+、金剛石：109°28′
co2、cs2、c2h2：180°
2、常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)：
①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2)：h-、he、li+、be2+;
②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、8)：n3-、o2-、f-、ne、na+、mg2+、al3+;
③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8)：s2-、cl-、ar、k+、ca2+;
④核外電子總數(shù)為10的粒子：
陽離子：na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+;
陰離子：n3-、o2-、f-、oh-、nh2-;
分子：ne、hf、h2o、nh3、ch4
⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：
陽離子：k+、ca2+;
陰離子：p3-、s2-、hs-、cl-;
分子：ar、hcl、h2s、ph3、sih4、f2、h2o2、c2h6、ch3oh、n2h4。
3、常見物質(zhì)的構(gòu)型：
ab2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：co2、no2、so2、sio2、cs2、clo2、cac2、mgx2、cax2、becl2、bax2、ko2等
a2b2型的化合物：h2o2、na2o2、c2h2等
a2b型的化合物：h2o、h2s、na2o、na2s、li2o等
ab型的化合物：co、no、hx、nax、mgo、cao、mgs、cas、sic等
能形成a2b和a2b2型化合物的元素：h、na與o，其中屬于共價化合物(液體)的是h和o[h2o和h2o2];屬于離子化合物(固體)的是na和o[na2o和na2o2]。
4、常見分子的極性：
常見的非極性分子：co2、cs2、bf3、ch4、ccl4、、sf6、c2h4、c2h2、c6h6等
常見的極性分子：雙原子化合物分子、h2o、h2s、nh3、h2o2、ch3cl、ch2cl2、chcl3等
5、一些物質(zhì)的組成特征：
(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽
(2)含有金屬元素的陰離子：mno4-、alo2-、cr2o72-
(3)只含陽離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體
高中人教版化學所有知識點篇二
1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：(限于中學常見范圍內(nèi)，不全面)
①酸：只有硅酸(h2sio3或原硅酸h4sio4)難溶，其他均可溶;
②堿：只有naoh、koh、ba(oh)2可溶，ca(oh)2微溶，其它均難溶。
③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;
硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;
氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;
碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。
④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。
⑤碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。
2、氣體的溶解性：
①極易溶于水的氣體：hx、nh3
②能溶于水，但溶解度不大的氣體：o2(微溶)、co2(1：1)、cl2(1：2)、
h2s(1：2.6)、so2(1：40)
③常見的難溶于水的氣體：h2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2
④氯氣難溶于飽和nacl溶液，因此可用排飽和nacl溶液收集氯氣，也可用飽和nacl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。
3、硫和白磷(p4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4、鹵素單質(zhì)(cl2、br2、i2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。
5、有機化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時與水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。
高中人教版化學所有知識點篇三
1、有色氣體單質(zhì)：f2(淺黃綠色)、cl2(黃綠色)?、o3(淡藍色)
2、其他有色單質(zhì)：br2(深紅色液體)、i2(紫黑色固體)、s(淡黃色固體)、cu(紫紅色固體)、au(金黃色固體)、p(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、si(灰黑色晶體)、c(黑色粉未)
3、無色氣體單質(zhì)：n2、o2、h2、希有氣體單質(zhì)
4、有色氣體化合物：no2
5、黃色固體：s、fes2(愚人金，金黃色)、、na2o2、ag3po4、agbr、agi
6、黑色固體：feo、fe3o4、mno2、c、cus、pbs、cuo(最常見的黑色粉末為mno2和c)
7、紅色固體：fe(oh)3、fe2o3、cu2o、cu
8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學式：
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學式：
10、紫黑色固體：kmno4、碘單質(zhì)。
11、白色沉淀：fe(oh)2、caco3、baso4、agcl、baso3、mg(oh)2、al(oh)3
12、有色離子(溶液)cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、fe2+(淺綠色)、fe3+(棕黃色)、mno4-(紫紅色)、fe(scn)2+(血紅色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀：agcl、baso4
14、不溶于稀酸的黃色沉淀：s、agbr、agi
高中人教版化學所有知識點篇四
1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有h2、n2、o2(o3)、f2、cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)
2、常溫下為液體的單質(zhì)：br2、hg
3、常溫下常見的無色液體化合物：h2o、h2o2
4、常見的氣體化合物：nh3、hx(f、cl、br、i)、h2s、co、co2、no、no2、so2
5、有機物中的氣態(tài)烴cxhy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(hcho)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質(zhì)：i2、s、p、c、si、金屬單質(zhì);
7、白色膠狀沉淀[al(oh)3、h4sio4]
高中人教版化學所有知識點篇五
1、有臭雞蛋氣味的氣體：h2s
2、有刺激性氣味的氣體：cl2、so2、no2、hx、nh3
3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)
高中人教版化學所有知識點篇六
1、非金屬單質(zhì)有毒的：cl2、br2、i2、f2、s、p4，金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。
2、常見的有毒化合物：co、no、no2、so2、h2s、偏磷酸(hpo3)、氰化物(cn-)、亞硝酸鹽(no2-);重金屬鹽(cu、hg、cr、ba、co、pb等);
3、能與血紅蛋白結(jié)合的是co和no
4、常見的有毒有機物：甲醇(ch3oh)俗稱工業(yè)酒精;苯酚;甲醛(hcho)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。
高中人教版化學所有知識點篇七
1、大氣污染物：cl2、co、h2s、氮的氧化物、so2、氟利昂、固體粉塵等;
2、水污染：酸、堿、化肥、農(nóng)藥、有機磷、重金屬離子等。
3、土壤污染：化肥、農(nóng)藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機陰離子(no2-、f-、cn-等)
4、幾種常見的環(huán)境污染現(xiàn)象及引起污染的物質(zhì)：
①煤氣中毒——一氧化碳(co)
②光化學污染(光化學煙霧)——氮的氧化物
③酸雨——主要由so2引起
④溫室效應——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烴、n2o也是溫室效應氣體。
⑤臭氧層破壞——氟利昂(氟氯代烴的總稱)、氮的氧化物(no和no2)
⑥水的富養(yǎng)化(綠藻、藍藻、赤潮、水華等)——有機磷化合物、氮化合物等。
⑦白色污染——塑料。
高中人教版化學所有知識點篇八
1、質(zhì)量守恒：
①在任何化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
②任何化學反應前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。
2、化合價守恒：
①任何化合物中，正負化合價代數(shù)和一定等于0
②任何氧化還原反應中，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。
3、電子守恒：
①任何氧化還原反應中，電子得、失總數(shù)一定相等。
②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。
4、能量守恒：任何化學反應在一個絕熱的環(huán)境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。
反應釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應物總能量
(為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應)
5、電荷守恒：
①任何電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。
②任何離子方程式中，等號兩邊正負電荷數(shù)值相等，符號相同。
高中人教版化學所有知識點篇九
1、強氧化型漂白劑：利用自身的強氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o色物質(zhì)，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。
(1)次氧酸(hclo)：一般可由氯氣與水反應生成，但由于它不穩(wěn)定，見光易分解，不能長期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應制成漂粉精：
2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
漂粉精的組成可用式子：ca(oh)2?3cacl(clo)?nh2o來表示，可看作是cacl2、ca(clo)2、ca(oh)2以及結(jié)晶水的混合物，其中的有效成分是ca(clo)2，它是一種穩(wěn)定的化合物，可以長期保存，使用時加入水和酸(或通入co2)，即可以產(chǎn)生次氯酸;ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo，ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo。漂粉精露置于空氣中久了會失效，因此應密封保存。
(2)過氧化氫(h2o2)：也是一種強氧化劑，可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點是還原產(chǎn)物是水，不會造成污染。
(3)臭氧(o3)具有極強的氧化性，可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。
(4)濃硝酸(hno3)：也是一種強氧化劑，但由于其強酸性，一般不用于漂白。
(5)過氧化鈉(na2o2)：本身具有強氧化性，特別是與水反應時新生成的氧氣氧化性更強，可以使有機物褪色。
2、加合型漂白劑：以二氧化硫為典型例子，這類物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而達到漂白的目的，但這種化合是不穩(wěn)定的，是可逆的。如so2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會重新變?yōu)榧t色。另外，此類漂白劑具有較強的選擇性，只能使某些有色物質(zhì)褪色。[中學只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。]
3、吸附型漂白劑：這類物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì)，表面積較大，因此具有較強的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學變化，常見的這類物質(zhì)如活性炭、膠體等。
[注意]所謂漂白，指的是使有機色素褪色。無機有色物質(zhì)褪色不可稱為漂白。
高中人教版化學所有知識點篇十
>九、常見的化學公式：1、求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計算公式：
①由標準狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量：m=ρ×22.4l/mol
②由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量：m(a)=d×m(b)
③由單個粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量：m=na×ma
④摩爾質(zhì)量的基本計算公式：
⑤混合物的平均摩爾質(zhì)量：
(m1、m2……為各成分的摩爾質(zhì)量，a1、a2為各成分的物質(zhì)的量分數(shù)，若是氣體，也可以是體積分數(shù))
2、克拉貝龍方程：pv=nrt、pm=ρrt
3、溶液稀釋定律：
溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變：m1×w1=m2×w2
溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變：c1v1=c2v2
4、水的離子積：kw=c(h+)×c(oh-)，常溫下等于1×10-14
5、溶液的ph計算公式：ph=一lgc(h+)(aq)
高中人教版化學所有知識點篇十一
化學是我們認識自然、改造自然、創(chuàng)造美好未來的工具和橋梁。如果我們掌握了化學知識，我們就能使自然資源更好地為人類服務。如果我們掌握了化學知識，我們就能使自然資源更好地為人類服務。下面是小編為大家整理的有關(guān)高中人教版化學必背基礎知識點，希望對你們有幫助!
1、常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角
(1)形狀：
v型：h2o、h2s
直線型：co2、cs2、c2h2
平面三角型：bf3、so3
三角錐型：nh3
正四面體型：ch4、ccl4、白磷、nh4+
平面結(jié)構(gòu)：c2h4、c6h6
(2)鍵角：
h2o：104.5°;
bf3、c2h4、c6h6、石墨：120°
白磷：60°
nh3：107°18′
ch4、ccl4、nh4+、金剛石：109°28′
co2、cs2、c2h2：180°
2、常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)：
①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2)：h-、he、li+、be2+;
②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、8)：n3-、o2-、f-、ne、na+、mg2+、al3+;
③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8)：s2-、cl-、ar、k+、ca2+;
④核外電子總數(shù)為10的粒子：
陽離子：na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+;
陰離子：n3-、o2-、f-、oh-、nh2-;
分子：ne、hf、h2o、nh3、ch4
⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：
陽離子：k+、ca2+;
陰離子：p3-、s2-、hs-、cl-;
分子：ar、hcl、h2s、ph3、sih4、f2、h2o2、c2h6、ch3oh、n2h4。
3、常見物質(zhì)的構(gòu)型：
ab2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：co2、no2、so2、sio2、cs2、clo2、cac2、mgx2、cax2、becl2、bax2、ko2等
a2b2型的化合物：h2o2、na2o2、c2h2等
a2b型的化合物：h2o、h2s、na2o、na2s、li2o等
ab型的化合物：co、no、hx、nax、mgo、cao、mgs、cas、sic等
能形成a2b和a2b2型化合物的元素：h、na與o，其中屬于共價化合物(液體)的是h和o[h2o和h2o2];屬于離子化合物(固體)的是na和o[na2o和na2o2]。
4、常見分子的極性：
常見的非極性分子：co2、cs2、bf3、ch4、ccl4、、sf6、c2h4、c2h2、c6h6等
常見的極性分子：雙原子化合物分子、h2o、h2s、nh3、h2o2、ch3cl、ch2cl2、chcl3等
5、一些物質(zhì)的組成特征：
(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽
(2)含有金屬元素的陰離子：mno4-、alo2-、cr2o72-
(3)只含陽離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體
1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：(限于中學常見范圍內(nèi)，不全面)
①酸：只有硅酸(h2sio3或原硅酸h4sio4)難溶，其他均可溶;
②堿：只有naoh、koh、ba(oh)2可溶，ca(oh)2微溶，其它均難溶。
③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;
硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;
氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;
碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。
④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。
⑤碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。
2、氣體的溶解性：
①極易溶于水的氣體：hx、nh3
②能溶于水，但溶解度不大的氣體：o2(微溶)、co2(1：1)、cl2(1：2)、
h2s(1：2.6)、so2(1：40)
③常見的難溶于水的氣體：h2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2
④氯氣難溶于飽和nacl溶液，因此可用排飽和nacl溶液收集氯氣，也可用飽和nacl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。
3、硫和白磷(p4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4、鹵素單質(zhì)(cl2、br2、i2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。
5、有機化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時與水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。
1、有色氣體單質(zhì)：f2(淺黃綠色)、cl2(黃綠色)?、o3(淡藍色)
2、其他有色單質(zhì)：br2(深紅色液體)、i2(紫黑色固體)、s(淡黃色固體)、cu(紫紅色固體)、au(金黃色固體)、p(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、si(灰黑色晶體)、c(黑色粉未)
3、無色氣體單質(zhì)：n2、o2、h2、希有氣體單質(zhì)
4、有色氣體化合物：no2
5、黃色固體：s、fes2(愚人金，金黃色)、、na2o2、ag3po4、agbr、agi
6、黑色固體：feo、fe3o4、mno2、c、cus、pbs、cuo(最常見的黑色粉末為mno2和c)
7、紅色固體：fe(oh)3、fe2o3、cu2o、cu
8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學式：
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學式：
10、紫黑色固體：kmno4、碘單質(zhì)。
11、白色沉淀：fe(oh)2、caco3、baso4、agcl、baso3、mg(oh)2、al(oh)3
12、有色離子(溶液)cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、fe2+(淺綠色)、fe3+(棕黃色)、mno4-(紫紅色)、fe(scn)2+(血紅色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀：agcl、baso4
14、不溶于稀酸的黃色沉淀：s、agbr、agi
1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有h2、n2、o2(o3)、f2、cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)
2、常溫下為液體的單質(zhì)：br2、hg
3、常溫下常見的無色液體化合物：h2o、h2o2
4、常見的氣體化合物：nh3、hx(f、cl、br、i)、h2s、co、co2、no、no2、so2
5、有機物中的氣態(tài)烴cxhy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(hcho)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質(zhì)：i2、s、p、c、si、金屬單質(zhì);
7、白色膠狀沉淀[al(oh)3、h4sio4]
1、有臭雞蛋氣味的氣體：h2s
2、有刺激性氣味的氣體：cl2、so2、no2、hx、nh3
3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)
1、非金屬單質(zhì)有毒的：cl2、br2、i2、f2、s、p4，金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。
2、常見的有毒化合物：co、no、no2、so2、h2s、偏磷酸(hpo3)、氰化物(cn-)、亞硝酸鹽(no2-);重金屬鹽(cu、hg、cr、ba、co、pb等);
3、能與血紅蛋白結(jié)合的是co和no
4、常見的有毒有機物：甲醇(ch3oh)俗稱工業(yè)酒精;苯酚;甲醛(hcho)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。
1、大氣污染物：cl2、co、h2s、氮的氧化物、so2、氟利昂、固體粉塵等;
2、水污染：酸、堿、化肥、農(nóng)藥、有機磷、重金屬離子等。
3、土壤污染：化肥、農(nóng)藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機陰離子(no2-、f-、cn-等)
4、幾種常見的環(huán)境污染現(xiàn)象及引起污染的物質(zhì)：
①煤氣中毒——一氧化碳(co)
②光化學污染(光化學煙霧)——氮的氧化物
③酸雨——主要由so2引起
④溫室效應——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烴、n2o也是溫室效應氣體。
⑤臭氧層破壞——氟利昂(氟氯代烴的總稱)、氮的氧化物(no和no2)
⑥水的富養(yǎng)化(綠藻、藍藻、赤潮、水華等)——有機磷化合物、氮化合物等。
⑦白色污染——塑料。
1、強氧化型漂白劑：利用自身的強氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o色物質(zhì)，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。
(1)次氧酸(hclo)：一般可由氯氣與水反應生成，但由于它不穩(wěn)定，見光易分解，不能長期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應制成漂粉精：
2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
漂粉精的組成可用式子：ca(oh)2?3cacl(clo)?nh2o來表示，可看作是cacl2、ca(clo)2、ca(oh)2以及結(jié)晶水的混合物，其中的有效成分是ca(clo)2，它是一種穩(wěn)定的化合物，可以長期保存，使用時加入水和酸(或通入co2)，即可以產(chǎn)生次氯酸;ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo，ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo。漂粉精露置于空氣中久了會失效，因此應密封保存。
(2)過氧化氫(h2o2)：也是一種強氧化劑，可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點是還原產(chǎn)物是水，不會造成污染。
(3)臭氧(o3)具有極強的氧化性，可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。
(4)濃硝酸(hno3)：也是一種強氧化劑，但由于其強酸性，一般不用于漂白。
(5)過氧化鈉(na2o2)：本身具有強氧化性，特別是與水反應時新生成的氧氣氧化性更強，可以使有機物褪色。
2、加合型漂白劑：以二氧化硫為典型例子，這類物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而達到漂白的目的，但這種化合是不穩(wěn)定的，是可逆的。如so2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會重新變?yōu)榧t色。另外，此類漂白劑具有較強的選擇性，只能使某些有色物質(zhì)褪色。[中學只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。]
3、吸附型漂白劑：這類物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì)，表面積較大，因此具有較強的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學變化，常見的這類物質(zhì)如活性炭、膠體等。
[注意]所謂漂白，指的是使有機色素褪色。無機有色物質(zhì)褪色不可稱為漂白。
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1、求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計算公式：
①由標準狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量：m=ρ×22.4l/mol
②由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量：m(a)=d×m(b)
③由單個粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量：m=na×ma
④摩爾質(zhì)量的基本計算公式：
⑤混合物的平均摩爾質(zhì)量：
(m1、m2……為各成分的摩爾質(zhì)量，a1、a2為各成分的物質(zhì)的量分數(shù)，若是氣體，也可以是體積分數(shù))
2、克拉貝龍方程：pv=nrt、pm=ρrt
3、溶液稀釋定律：
溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變：m1×w1=m2×w2
溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變：c1v1=c2v2
4、水的離子積：kw=c(h+)×c(oh-)，常溫下等于1×10-14
5、溶液的ph計算公式：ph=一lgc(h+)(aq)
1、質(zhì)量守恒：
①在任何化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
②任何化學反應前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。
2、化合價守恒：
①任何化合物中，正負化合價代數(shù)和一定等于0
②任何氧化還原反應中，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。
3、電子守恒：
①任何氧化還原反應中，電子得、失總數(shù)一定相等。
②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。
4、能量守恒：任何化學反應在一個絕熱的環(huán)境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。
反應釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應物總能量
(為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應)
5、電荷守恒：
①任何電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。
②任何離子方程式中，等號兩邊正負電荷數(shù)值相等，符號相同。
1、燃燒時火焰的顏色：
①火焰為藍色或淡藍色的是：h2、co、ch4、h2s、c2h5oh;
②火焰為蒼白色的為h2與cl2;
③鈉單質(zhì)及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。
2、沉淀現(xiàn)象：
①溶液中反應有黃色沉淀生成的有：agno3與br-、i-;s2o32-與h+;h2s溶液與一些氧化性物質(zhì)(cl2、o2、so2等);ag+與po43-;
②向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有fe2+;
③與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是fe3+;生成藍色沉淀的一般溶液中含有cu2+
④產(chǎn)生黑色沉淀的有fe2+、cu2+、pb2+與s2-;
⑤與堿反應生成白色沉淀的一般是mg2+和al3+，若加過量naoh沉淀不溶解，則是mg2+，溶解則是al3+;若是部分溶解，則說明兩者都存在。
⑥加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀，原來的溶液中可能含有s2-或s2o32-。
⑦加入濃溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，產(chǎn)物是三溴苯酚。
⑧有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與cu(oh)2懸濁液的反應生成了cu2o。
⑨加入過量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有agcl、baso4、baso3(轉(zhuǎn)化成為baso4);agbr和agi也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。
⑩能夠和鹽溶液反應生成強酸和沉淀的極有可能是h2s氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應。
3、放氣現(xiàn)象：
①與稀鹽酸或稀硫酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有so32-或hso3-或者含有s2o32-離子。
②與稀鹽酸或稀硫酸反應生成無色無味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是co2;原溶液可能含有co32-或hco3-。
③與稀鹽酸或稀硫酸反應，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應為h2s，原溶液中含有s2-或hs-，若是黑色固體一般是fes。
④與堿溶液反應且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有nh4+離子;
⑤電解電解質(zhì)溶液時，陽極產(chǎn)生的氣體一般是cl2或o2，陰極產(chǎn)生的氣體一般是h2。
4、變色現(xiàn)象：
①fe3+與scn-、苯酚溶液、fe、cu反應時顏色的變化;
②遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為no;
③fe2+與cl2、br2等氧化性物質(zhì)反應時溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。
④酸堿性溶液與指示劑的變化;
⑤品紅溶液、石蕊試液與cl2、so2等漂白劑的作用;
石蕊試液遇cl2是先變紅后褪色，so2則是只變紅不褪色。
so2和cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復原色的是so2，不能恢復的是cl2。
⑥淀粉遇碘單質(zhì)變藍。
⑦鹵素單質(zhì)在水中和在有機溶劑中的顏色變化。
⑧不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。
5、與水能發(fā)生爆炸性反應的有：f2、k、cs等。
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高中人教版化學所有知識點篇十二
1、燃燒時火焰的顏色：
①火焰為藍色或淡藍色的是：h2、co、ch4、h2s、c2h5oh;
②火焰為蒼白色的為h2與cl2;
③鈉單質(zhì)及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。
2、沉淀現(xiàn)象：
①溶液中反應有黃色沉淀生成的有：agno3與br-、i-;s2o32-與h+;h2s溶液與一些氧化性物質(zhì)(cl2、o2、so2等);ag+與po43-;
②向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有fe2+;
③與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是fe3+;生成藍色沉淀的一般溶液中含有cu2+
④產(chǎn)生黑色沉淀的有fe2+、cu2+、pb2+與s2-;
⑤與堿反應生成白色沉淀的一般是mg2+和al3+，若加過量naoh沉淀不溶解，則是mg2+，溶解則是al3+;若是部分溶解，則說明兩者都存在。
⑥加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀，原來的溶液中可能含有s2-或s2o32-。
⑦加入濃溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，產(chǎn)物是三溴苯酚。
⑧有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與cu(oh)2懸濁液的反應生成了cu2o。
⑨加入過量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有agcl、baso4、baso3(轉(zhuǎn)化成為baso4);agbr和agi也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。
⑩能夠和鹽溶液反應生成強酸和沉淀的極有可能是h2s氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應。
3、放氣現(xiàn)象：
①與稀鹽酸或稀硫酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有so32-或hso3-或者含有s2o32-離子。
②與稀鹽酸或稀硫酸反應生成無色無味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是co2;原溶液可能含有co32-或hco3-。
③與稀鹽酸或稀硫酸反應，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應為h2s，原溶液中含有s2-或hs-，若是黑色固體一般是fes。
④與堿溶液反應且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有nh4+離子;
⑤電解電解質(zhì)溶液時，陽極產(chǎn)生的氣體一般是cl2或o2，陰極產(chǎn)生的氣體一般是h2。
4、變色現(xiàn)象：
①fe3+與scn-、苯酚溶液、fe、cu反應時顏色的變化;
②遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為no;
③fe2+與cl2、br2等氧化性物質(zhì)反應時溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。
④酸堿性溶液與指示劑的變化;
⑤品紅溶液、石蕊試液與cl2、so2等漂白劑的作用;
石蕊試液遇cl2是先變紅后褪色，so2則是只變紅不褪色。
so2和cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復原色的是so2，不能恢復的是cl2。
⑥淀粉遇碘單質(zhì)變藍。
⑦鹵素單質(zhì)在水中和在有機溶劑中的顏色變化。
⑧不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。
5、與水能發(fā)生爆炸性反應的有：f2、k、cs等。
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