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高中化學(xué)氣體收集裝置篇一
主要是指以氧氣、氫氣、碳、硫、磷等為代表的非金屬單質(zhì),以鋁、鎂、鋅、鐵、銅為代表的金屬單質(zhì),以一氧化碳、二氧化碳等為代表的非金屬氧化物,以氧化銅、氧化鐵等為代表的金屬氧化物,以鹽酸、硫酸、碳酸等為代表的酸,以氫氧化鈉、氫氧化鈣等為代表的堿,以氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等為代表的鹽,等等物質(zhì)之間的相互和制備.
物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化:
(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))
1、鋅和稀硫酸反應(yīng):zn+h2so4===znso4+h2↑
2、鎂和稀硫酸反應(yīng):mg+h2so4===mgso4+h2↑
3、鋁和稀硫酸反應(yīng):2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑
4、鋅和稀鹽酸反應(yīng):zn+2hcl===zncl2+h2↑
5、鎂和稀鹽酸反應(yīng):mg+2hcl===mgcl2+h2↑
6、鋁和稀鹽酸反應(yīng):2al+6hcl===2alcl3+3h2↑
1-6的現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生。
7、鐵和稀鹽酸反應(yīng):fe+2hcl===fecl2+h2↑
8、鐵和稀硫酸反應(yīng):fe+h2so4===feso4+h2↑
7-8鐵參加的置換反應(yīng)顯+2價(jià),7-8的現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生,溶液由無(wú)色變成淺綠色。
(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應(yīng):fe+cuso4==cu+feso4
現(xiàn)象:鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色。
(古代濕法制銅及"曾青得鐵則化銅"指的是此反應(yīng))
10、鋅片放入硫酸銅溶液中:cuso4+zn==znso4+cu
氫氧化鈉與氫氧化鈣的制備:
(1)naoh的制備
方法一:na2o+h2o==2naoh
方法二:na2co3+ca(oh)2==caco3↓ +2naoh
(2)ca(oh)2的制備方法:cao+h2o==ca(oh)2
常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化:
na→na2o→naoh→na2co3
c→co→co2→h2co3
fe→fe2o3→fe2(so4)3→fe(oh)3→fecl3
s→so2→so3→h2so4(單質(zhì)硫不能直接轉(zhuǎn)化為so3)
高中化學(xué)氣體收集裝置篇二
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:
1.知識(shí)要點(diǎn)詳解在初中化學(xué)中,主要應(yīng)掌握o2、h2、co2的實(shí)驗(yàn)室制法??梢詮闹苽渌鑳x器、藥品、反應(yīng)原理、收集方法、實(shí)驗(yàn)裝置、驗(yàn)滿、驗(yàn)純及操作要點(diǎn)等方面進(jìn)行比較。通過(guò)比較,能夠總結(jié)和歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路。即:研究反應(yīng)原理一根據(jù)所選藥品的狀態(tài)和反應(yīng)條件,選擇適當(dāng)?shù)膬x器組成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置一根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn),設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)操作步驟,預(yù)測(cè)可能的注意事項(xiàng)一根據(jù)所制取氣體的性質(zhì),選擇相應(yīng)的收集、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿及驗(yàn)純的方法。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體及驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),屬于基本操作的簡(jiǎn)單綜合實(shí)驗(yàn)。通過(guò)對(duì)比發(fā)生裝置和收集裝置,總結(jié)氣體的個(gè)性及幾種氣體的共性,提高記憶效果。
2.設(shè)計(jì)裝置的依據(jù)制取氣體的裝置分兩部分:氣體發(fā)生裝置和氣體收集裝置。
發(fā)生裝置的選取根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)物的狀態(tài)而設(shè)計(jì),收集裝置是根據(jù)氣體的性質(zhì)(主要是物理性質(zhì))而確定的。
確定收集裝置的原則——?dú)怏w的收集方法是由該氣體的性質(zhì),如密度、在水中的溶解性、是否與空氣或水反應(yīng)、是否有毒等決定的。
a.排水集氣法:適用于收集不溶于水,不與水反應(yīng)的氣體。
裝置如下:如采用第二個(gè)裝置,氣體應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出。
b.向上排空氣法:適用于收集密度比空氣大不與空氣反應(yīng)的氣體,
裝置如下:如采用第二個(gè)裝置,氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。
c.向下排空氣法:適用于收集密度比空氣小不與空氣反應(yīng)的氣體。
裝置如下:如采用第二個(gè)裝置,氣體應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)處。
藥品的選取和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì):
(1)可行性:所選取的藥品能制得要制取的氣體;
(2)藥品廉價(jià)易得;
(3)適宜的條件:要求反應(yīng)條件易達(dá)到,便于控制;
(4)反應(yīng)速率適中:反應(yīng)速率不能太快或太慢,以便于收集或進(jìn)行實(shí)驗(yàn);
(5)氣體盡量純凈;
(6)注意安全性:操作簡(jiǎn)便易行,注意防止污染。
例如:①實(shí)驗(yàn)室制取h2時(shí)選用鋅粒,而不用鎂條、鐵片,原因是鎂價(jià)格貴且反應(yīng)速率太快而鐵反應(yīng)速率又太慢;酸選用稀硫酸,而不宜用稀鹽酸、濃硫酸,因?yàn)橛孟←}酸制得的h2,因混有hcl而不純,而鋅與濃硫酸反應(yīng)不生成h2.
②制co2時(shí)可選用用石灰石(或大理石)與稀鹽酸,而不選用na2co3濃鹽酸、稀硫酸,原因是na2co3,反應(yīng)速率太快,濃鹽酸易揮發(fā)出hcl氣體,稀硫酸反應(yīng)不能進(jìn)行到底,也不能煅燒石灰石,因?yàn)闂l件不易達(dá)到,不呵操作;
④用kclo3、過(guò)氧化氫制o2時(shí),要加少量的mno2,作催化劑,以加快反應(yīng)的速率
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的實(shí)驗(yàn)操作程序:
實(shí)驗(yàn)室制取氣體存選擇好藥品、儀器后操作的一般程序:
(1)組裝儀器:一般按從左到右,從下到上的順序進(jìn)行;
(2)檢查裝置氣密;
(3)裝藥品:若是固體跟液體反應(yīng),一般是是先裝入固體再加入液體;
(4)準(zhǔn)備收集裝置:若用排水法收集氣體時(shí),應(yīng)在制取氣體之前將集氣瓶盛滿水;
(5)制取氣體;
(6)收集氣體并驗(yàn)滿;
(7)拆洗儀器。
注意:①給同體加熱時(shí).試管口要略向下傾斜;
②用加熱kmno4或kclo3(mno2作催化劑)的方法制取o2,若用排水法收集,實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)應(yīng)先把導(dǎo)管移出水槽再移走酒精燈;
③固體跟液體反應(yīng)制取氣體時(shí),要注意長(zhǎng)頸漏斗末端要插入液面以下進(jìn)行液封,以防漏氣。
高中化學(xué)氣體收集裝置篇三
化學(xué)藥品鋅粒和稀硫酸
反應(yīng)原理zn + h2so4== znso4+ h2↑
發(fā)生裝置
反應(yīng)物狀態(tài)為固態(tài)和液態(tài),反應(yīng)條件為室溫,可選擇實(shí)驗(yàn)室制co2的反應(yīng)裝置(或用過(guò)氧化氫溶液制氧氣的反應(yīng)裝置)
實(shí)驗(yàn)步驟
①檢驗(yàn)裝置的氣密性
②裝鋅粒(注意將試管橫放,把鋅粒放入試管口,再慢慢豎起)
③把試管固定在鐵架臺(tái)上
④加入稀硫酸
⑤收集氣體
注意事項(xiàng)
①不能用濃h2so4代替稀h2so4,濃h2so4具有強(qiáng)氧化性
②不能用金屬活動(dòng)性順序表中排在氫后面的金屬,如銅,也不能用排在氫前的金屬,如鈉,一般常用zn、al、fe、mg等。
③長(zhǎng)頸漏斗末端應(yīng)在液而以下,防止氫氣從長(zhǎng)頸漏斗逸出
氫氣的制取和收集的教學(xué)目標(biāo)
1.掌握實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的藥品,反應(yīng)原理,儀器裝置,收集方法,驗(yàn)純,檢驗(yàn)及操作注意事項(xiàng);
2.培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力,合作交流能力;
3.通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)掌握制取和收集一種氣體的基本思路。
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