總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料，它可以促使我們思考，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。什么樣的總結(jié)才是有效的呢？下面是我給大家整理的總結(jié)范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對(duì)大家能夠有所幫助。
高一化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高一化學(xué)知識(shí)篇一
無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。
si對(duì)比c
最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。
二、二氧化硅(sio2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[sio4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無色透光性好
化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(naoh)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
sio2+4hf==sif4↑+2h2o
sio2+cao===(高溫)casio3
sio2+2naoh==na2sio3+h2o
不能用玻璃瓶裝hf，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
三、硅酸(h2sio3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。
na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、
六、氯氣
物理性質(zhì):黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:mno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì):很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):
2na+cl2===(點(diǎn)燃)2nacl2fe+3cl2===(點(diǎn)燃)2fecl3cu+cl2===(點(diǎn)燃)cucl2
cl2+h2===(點(diǎn)燃)2hcl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的`本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
cl2的用途:
①自來水殺菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===(光照)2hcl+o2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純si、ge、ti等半導(dǎo)體和鈦
⑤有機(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
高一化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高一化學(xué)知識(shí)篇二
1、概念
可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。
2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
(2)v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。
(3)v正
3、影響化學(xué)平衡的因素
4、“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響
①恒溫、恒容條件
原平衡體系
體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動(dòng)。
②恒溫、恒壓條件
原平衡體系
容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小
5、勒夏特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如c、p或t等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。
勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果，是減弱對(duì)這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面。
高一化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高一化學(xué)知識(shí)篇三
一、物質(zhì)的分類
1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。
當(dāng)光束通過膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴fecl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得fe(oh)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
二、離子反應(yīng)
1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。
2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
4、強(qiáng)酸(hcl、h2so4、hno3)、強(qiáng)堿(naoh、koh、ba(oh)2)和大多數(shù)鹽(nacl、baso4、na2co3、nahso4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。
5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。
在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。
6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
7、離子方程式正誤判斷主要含
①符合事實(shí)
②滿足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)
③拆分正確(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆)
④配比正確(量的多少比例不同)。
8、常見不能大量共存的離子：
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)(mno4-、clo-、h++no3-、fe3+與s2-、hs-、so32-、fe2+、i-)
③絡(luò)合反應(yīng)(fe3+、fe2+與scn-)
④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。
三、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。
2、失去電子(偏離電子)→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子(偏向電子)→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有：cl2、o2、濃h2so4、hno3、kmno4(h+)、h2o2、clo-、fecl3等，
常見還原劑有：al、zn、fe;c、h2、co、so2、h2s;so32-、s2-、i-、fe2+等
4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法
①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”
②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。
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