總結(jié)是在一段時間內(nèi)對學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料，它可以促使我們思考，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。那關(guān)于總結(jié)格式是怎樣的呢？而個人總結(jié)又該怎么寫呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的總結(jié)范文，希望對大家能夠有所幫助。
高3化學(xué)知識點總結(jié) 高三化學(xué)知識點思維導(dǎo)圖篇一
2、no、no2與環(huán)境污染：(1)有毒(2)造成酸雨(3)光化學(xué)煙霧(4)破壞o3層
3、nh3的實驗制法：
(1)ca(oh)2+2nh4clcacl2+2nh3↑+2h2o
(2)單一的桉鹽(nh4hco3)分解
(3)濃氨水滴入到固體氫氧化鈉中、濃氨水滴入到固體氧化鈣中、
濃氨水滴入到固體堿石灰中。
4、nh4+的檢驗：取少量待測液，加入濃的氫氧化鈉溶液，加熱。生成有刺激性氣味的氣體，用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則含有nh4+。
5、用濃氨水和固體氧化鈣或固體燒堿混合可以制得氨氣的原因。
答：固體燒堿與濃氨水混合，固體氫氧化鈉吸水并放熱，溫度高nh3的溶解度減低，且氫氧化鈉電離產(chǎn)生大量的氫氧根離子，使nh3+h2onh3·h2onh4++oh—逆移動，有利于nh3的產(chǎn)生。
6、單獨的硝酸根離子沒有氧化性，但是(h+、no3—)氧化性很強。
7、不穩(wěn)定性：4hno3=4no2↑+o2↑+2h2o(見光或受熱分解)濃硝酸應(yīng)該放在棕色試劑瓶中)
8、no2紅棕色，br2也是紅棕色，但是不能用潤濕的淀粉碘化鉀試紙鑒別。因為它們都可以使它變藍。
可以用水或硝酸銀溶液鑒別。
9、2no2n2o4n2o4無色，該正反應(yīng)放熱。降低溫度顏色變淺。
10、kmno4做氧化劑一般還原產(chǎn)物為mn2+。mn2+往往對反應(yīng)有催化作用。
11、元素的非金屬性強可以推斷出的結(jié)論：(1)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定。(2)氣態(tài)氫化物還原性弱。(3)單質(zhì)的氧化性強。(4)價氧化物水化物酸性越強。(注意與氫化物的酸性沒有關(guān)系)如(酸性)hno3>h3po4
高3化學(xué)知識點總結(jié) 高三化學(xué)知識點思維導(dǎo)圖篇二
(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)
(2)、高錳酸鉀熱分解
(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)
(4)、電解水
(5)、氧化汞熱分解
(6)、濃硝酸分解
(7)、次氯酸分解(光)
(8)、氟與水置換反應(yīng)
(9)、過氧化鈉與水反應(yīng)
(10)、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
(11)、光合作用
以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。
有氧氣生成的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
水在直流電的作用下分2h2o=通電=2h2↑+o2↑
加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3=mno2△=2kcl+3o2↑
加熱高錳酸鉀：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑
實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑
加熱氧化汞：2hgo=△=2hg+o2↑
高3化學(xué)知識點總結(jié) 高三化學(xué)知識點思維導(dǎo)圖篇三
微粒半徑的比較
1.判斷的依據(jù)
①電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。
②核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。
③最外層電子數(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。
2.具體規(guī)律：
①同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)，如：na>mg>al>si>p>s>cl.
②同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：li
③同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：f--
④電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：f->na+>mg2+>al3+
⑤同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如fe>fe2+>fe3+
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