當(dāng)工作或?qū)W習(xí)進(jìn)行到一定階段或告一段落時(shí)，需要回過(guò)頭來(lái)對(duì)所做的工作認(rèn)真地分析研究一下，肯定成績(jī)，找出問(wèn)題，歸納出經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，提高認(rèn)識(shí)，明確方向，以便進(jìn)一步做好工作，并把這些用文字表述出來(lái)，就叫做總結(jié)。相信許多人會(huì)覺(jué)得總結(jié)很難寫？以下是小編收集整理的工作總結(jié)書范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)梳理 高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最新最全篇一
2、次之，許多化學(xué)基礎(chǔ)不好的高中學(xué)生，對(duì)特別元素、方程式等知識(shí)要點(diǎn)都記的不是很清晰。但是實(shí)際上這些很關(guān)鍵，像是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀或者色彩的元素都是高中化學(xué)的考試點(diǎn)與答題的要點(diǎn)。
3、高三化學(xué)知識(shí)與考試點(diǎn)相對(duì)其它科目來(lái)講，確實(shí)不是許多，因此努力一下，短時(shí)間以內(nèi)提分是可行的。不過(guò)牢記盡可能不要等到臨考前再突擊，如此即便你再聰慧也無(wú)用，短期提分的前提條件是你有基本，有準(zhǔn)備。因此高中學(xué)生要想學(xué)好化學(xué)就要打好基礎(chǔ)，記牢，從目前開(kāi)始并鍥而不舍，勝利會(huì)屬于你的。
高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)梳理 高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最新最全篇二
一、基本概念
1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物
2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物
4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水 5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱
6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)
7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l以任意比例混合的co與co2中所含碳原子總數(shù)約為na
9.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12 g/mol
10.將na個(gè)no2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4 l，數(shù)目為0.2na
11.25℃時(shí)，ph=13的1.0l ba(oh)2溶液中含有的
12.常溫常壓下，32 g氧氣中含有na氧分子
13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
14.反應(yīng)熱δh的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)
15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說(shuō)明膠體帶有電荷
17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入w g硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)閏uso4·5h2o，其質(zhì)量大于w×250/160g
二、基本理論
1.原子量是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱
2.由同種元素形成的簡(jiǎn)單離子，陽(yáng)離子半徑<原子半徑、陰離子半徑>原子半徑
3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大
4.在hf、pcl
3、co2、sf6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)
5.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高
6.核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：
(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子
7.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))
8.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物;溶解在水中不能電離的化合物通常是共價(jià)化合物，但溶解在水中能電離的化合物可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物
9.離子化合物中一定含有離子鍵，有離子鍵的化合物不一定是離子化合物;共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物;極性鍵和離子鍵都只有存在于化合物中，非極性鍵可以存在于單質(zhì)、離子化合物或共價(jià)化合物中
10.氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性相反，相互反應(yīng)生成離子化合物的元素是n
11.反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)才是影響化學(xué)反應(yīng)速率的最主要原因
12.改變壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率
13.顏色、m、p、ρ、t等物理量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
14.各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;都是化學(xué)狀態(tài)的標(biāo)志
15.勒夏特列原理的研究對(duì)象是可逆反應(yīng);v正增大則平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
16.純固體或純液體的濃度不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中;任何一個(gè)平衡常數(shù)表達(dá)式必須和具體的化學(xué)反應(yīng)方程式相匹配，對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，由于方程式書寫形式不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式也會(huì)相應(yīng)改變;影響平衡常數(shù)的外界因素只有溫度，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)
17.研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像中的交點(diǎn)就是平衡點(diǎn)
18.判斷某一反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變與熵變;反應(yīng)的自發(fā)性不僅能用于判斷反應(yīng)的方向，還能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生以及反應(yīng)發(fā)生的速率
19.水、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)
20.電離出陽(yáng)離子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊變紅
21.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式
22.一般情況下相同電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離程度越小
23.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)
=2和ph=4的兩種酸混合，其混合后溶液的ph值一定在2與4之間
25.酸和堿對(duì)水的電離起抑制作用且等效;能水解的陽(yáng)離子和陰離子對(duì)水的電離起促進(jìn)作用且等效;c(h+)水、c(oh-)水和溶液的ph的互相推導(dǎo)都是一對(duì)二的關(guān)系;等體積等濃度的強(qiáng)酸和弱酸或強(qiáng)堿和弱堿，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿電離出的c(h+) 和c(oh-)大，但最終能提供的h+ 和oh-的物質(zhì)的量相同;等體積等ph的強(qiáng)酸和弱酸或強(qiáng)堿和弱堿，酸起始c(h+) 和堿的起始c(oh-)相同，但最終弱酸能提供的h+ 和弱堿能提供的oh-物質(zhì)的量大
=10的naoh和ph=12的koh等體積混合后，溶液的c(h+)最接近于
27.同體積同物質(zhì)的量濃度的na2so3、nahso3、h2so3溶液中離子數(shù)目依次減小
28.電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化
29.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、al2s3、cac2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)
30.一定溫度下，1l0.50mol·l -1nh4cl 溶液與2l0.25mol·l -1nh4cl 溶液含nh4物質(zhì)的量不同
31.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng);用惰性電極電解電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后加適量cu(oh)2能復(fù)原
32.鍍銅和銅的精煉過(guò)程中電解質(zhì)溶液中cu2+的濃度都保持不變
33.電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，c(na2so4)不變，且溶液中有晶體析出
34.用兩支惰性電極插入500ml agno3溶液中通電電解，當(dāng)電解液的ph由6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出)，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是54mg
35.可充電電池在充電的時(shí)候正極接電源的負(fù)極
三、有機(jī)化學(xué)
1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、中和反應(yīng)
2.最簡(jiǎn)式為ch2o的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素
3.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種
4.分子式為c8h14o2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種
5.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少
6.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
7.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑
8.應(yīng)用水解、取代、加成、還原等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基
9.苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去
10.甘氨酸與谷氨酸、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物
11.裂化汽油、裂解氣、石炭酸、ccl4等都能和溴水反應(yīng)使溴水褪色
12.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與溴水反應(yīng)
13.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶
14.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維
15.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
16.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性kmno4溶液褪色
17.將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成則該物質(zhì)一定屬于醛類
18.用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
19.氨基、nh2的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均不相同
20.互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似
21.室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 na
22.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 na
23.滴入kmno4酸性溶液，紫紅色褪去，證明該物質(zhì)中一定有碳碳不飽和鍵
24.將乙醇和18.3mol/l硫酸按體積比1：3混合，迅速升溫至170℃即制得乙烯
25.重鉻酸鉀溶液中滴加乙醇，溶液由深綠色變?yōu)闊o(wú)色
26.分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)ch2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
27.若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物
28.煤的干餾和氣化屬于化學(xué)變化，煤的液化屬于物理變化
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1、鈉與水反應(yīng)
(1)芙蓉又想紅
解釋：浮熔游響紅
(2)鈉浮于水，熔成球。球兒閃亮，四處游。有“嘶兒”聲，溶液紅。
2、蘇打辨析
大蘇打，小蘇打，純堿俗名叫“蘇打”，
蘇打、蘇打混一沓，到底誰(shuí)是真“蘇打”?
阿哥硫代硫酸鈉，定影“海波”就是它，
化工、制革、除氯劑，它的俗名“大蘇打”。
阿弟酸式碳酸鈉，重碳酸鈉也是它，
滅火、焙粉、抑酸劑，俗名叫做“小蘇打”。
純堿學(xué)名碳酸鈉，它的譯名叫“蘇打”，
紡織、造紙、洗滌劑，純堿才是真“蘇打”。
化學(xué)世界三“蘇打”，性質(zhì)用途有異差，
認(rèn)清組成分子式，三個(gè)“蘇打”不打架。
解釋：大蘇打分子式：na2s2o3，蘇打分子式：na2co3，小蘇打分子式：nahco3。
3、鋁
典型兩性元素鋁，第三主族三周期，
氧化薄膜質(zhì)致密，保護(hù)內(nèi)部不腐蝕，
與酸與堿均反應(yīng)，各生鋁鹽放氫氣，
氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性“三代”齊。
①解釋：①“三代”指鋁，氧化鋁和氫氧化鋁。
4、鐵
原子序數(shù)二十六，八族元素排第一;
外層電子有兩個(gè)，次層電子能失一;
遇到強(qiáng)、弱氧化劑，形成三價(jià)或亞鐵;
棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵;
硫氫化鉀作試劑，三價(jià)離子液變赤。
5、氯中燃燒的特點(diǎn)
鈉燃劇烈產(chǎn)白煙，銅燃有煙呈棕黃，鐵燃有煙亦棕黃，氫燃火焰蒼白色，磷燃氯中煙霧茫。
6、氯氣的制取實(shí)驗(yàn)
二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。
鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。
解釋：
1.二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說(shuō)在實(shí)驗(yàn)室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來(lái)制取氯氣[聯(lián)想："隔網(wǎng)加熱杯和瓶"]。
2.鹽水硫酸除雜質(zhì)："鹽水"指飽和食鹽水，"雜質(zhì)"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說(shuō)使氣體依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯(lián)想：有時(shí)也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因?yàn)槁葰庠陲柡褪雏}水中的溶解度很小?！?/p>
3.吸收通入火堿中：的意思是說(shuō)多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉(因?yàn)槁葰庥卸?。
7、氨氣和氯化氫的噴泉實(shí)驗(yàn)
燒瓶干燥氣密好，氣體充滿切記牢。
擠壓膠頭要迅速，紅色噴泉多妖嬈。
解釋：
1、燒瓶干燥氣密好：意思是說(shuō)做噴泉實(shí)驗(yàn)用的燒瓶一定要干燥，而且氣密性要好【聯(lián)想：若燒瓶不干燥，少量的水將吸收大量的氨氣或氯化氫，從而造成實(shí)驗(yàn)失敗;若裝置的氣密性差，當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)在壓強(qiáng)迅速減小時(shí)，空氣將進(jìn)入燒瓶，就不能形成噴泉?！?/p>
2、氣體充滿切記牢：意思是說(shuō)一定將燒瓶中充滿氨氣(或氯化氫氣體)。
3、擠壓膠頭要迅速：意思是說(shuō)膠頭滴管的作用是把少量的水注入燒瓶中，減小燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)。所以擠壓滴管的膠頭要迅速，這樣才能使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)瞬間減小，從而形成美麗的噴泉。
4、紅色噴泉多妖嬈：意思是說(shuō)氨氣和氯化氫的噴泉都是紅色的，這是因?yàn)橛冒睔庾鲊娙獙?shí)驗(yàn)時(shí)，水中加的是酚酞，而用氯化氫作實(shí)驗(yàn)時(shí)，水中加的是石蕊，故兩者都形成紅色的美麗的噴泉。
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