人的記憶力會隨著歲月的流逝而衰退，寫作可以彌補記憶的不足，將曾經(jīng)的人生經(jīng)歷和感悟記錄下來，也便于保存一份美好的回憶。那么我們該如何寫一篇較為完美的范文呢？以下是我為大家搜集的優(yōu)質(zhì)范文，僅供參考，一起來看看吧
化學方程式配平題篇一
具體步驟：
1、找出反應式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。
2、將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數(shù)。
3、依據(jù)已確定的物質(zhì)化學式的系數(shù)、推導并求出其它化學式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。4，驗證反應式。配平是否正確。
（1）該反應氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，
故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3＝12。
3fe3o4十a(chǎn)1——fe十4al2o3
3fe3o4+8al——9fe+4al2o3
(4)最后檢驗，得完整的化學方程式為：
3fe3o4+8al======9fe+4al2o3
1、al+o2——al2o3
2、al+h2so4——al2（so4）3+h2
3、fe+o2——fe3o4
4、al+mno2——mn+al2o3
5、n2+h2——nh3
具體步驟：
（2）根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其它化學式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。
例如：fe2o3+co——fe+co2
觀察：
1、h2o+fe→fe3o4+h2
2、c+fe2o3——fe+co2
3、co+fe3o4——fe+co2
4、c+fe3o4——fe+co2
選擇反應前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。
例如：
甲烷(ch4)燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：ch4+o2――h2o+co2，反應前o2中氧原子為偶數(shù)，而反應后h2o中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將h2o前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。
找到化學方程式中關(guān)鍵的.化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：
甲醇(ch3oh)燃燒化學方程式配平可采用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成h2o與co2的分子個數(shù)：ch3oh+o2――2h2o+co2。然后配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。
標化合價:
初學者的話將方程式中所有元素的化合價都標出來，然后找到化合價升高和降低的元素，比較熟悉之后就可以只標發(fā)生變化的元素的化合價，如下圖中的題目為例，標出所有元素的化合價。
檢查:
檢查左右兩邊的各種原子的總數(shù)是否相等，如果相等則配平，如果不相等則沒有配平，需要從新配平。
處理系數(shù):
配平之后，對系數(shù)進行處理。系數(shù)為一的省略不寫，系數(shù)為分數(shù)的，要去分母化分數(shù)為整數(shù)。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數(shù)，而決不能改動化學式中元素右下角的數(shù)字。因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學變化。
化學方程式配平題篇二
遵循兩個原則
①質(zhì)量守恒定律（在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。）
②客觀事實
通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。
2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方；
反應物中無氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生的則在生成的氣體右側(cè)用“↑”號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。
（1）悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。
3s+6koh = 2k2s+k2so3+3h2o
說明：只要將這種方法掌握后，在“實戰(zhàn)”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程啦，大家快試試吧。
（2）雙水解反應簡捷配平法
誰弱選誰切記清，添加系數(shù)電荷等。
反應式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。
說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：ai2（so4）3和na2co3反應。該法的特點是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。
1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應的金屬離子（如ai3+是弱堿ai（oh）3對應的'金屬陽離子；nh4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如co32—是弱酸h2co3對應的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對象。
2、添加系數(shù)電荷等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對應的金屬陽離子（或nh4+）的電荷數(shù)與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。
3、反應式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應式中加上n·h2o。
舉例：寫出ai2（so4）3和na2co3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應的化學方程式。
根據(jù)詩意的要求分析如下：
⑴、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：
⑵、因為要“誰弱選誰”，所以應選ai3+和co32—。
（3）奇數(shù)配偶法
出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕肌?/p>
觀察配平道理簡，二四不行再求六。
說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優(yōu)點是能適應于各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。
化學方程式配平題篇三
1.首先，找出反應式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。
2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數(shù)。
3.然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學式的系數(shù)、推導并求出它化學式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。
4.最后，驗證反應式。配平是否正確。
(1)該反應氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3=12。
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化學方程式配平題篇四
依照這一方法進行配平的步驟如下：
（1）從化學式比較復雜的一種生成物（或反應物）推求出有關(guān)各反應物（或生成物）化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)。
（2）根據(jù)求得的化學式前的化學計量數(shù)再求出其它化學式前的化學計量數(shù)。例1、配平下列化學方程式：h2o＋fefe3o4＋h2分析：顯然fe3o4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而fe3o4里的四個氧原子又來自反應物中水分里的氧原子。因此，在反應物水的化學式前必須寫上化學計量數(shù)4，而鐵原子前必須寫上化學計量數(shù)3。
4h2o＋3fe3o4＋h2不難看出，在生成物氫氣的化學式前寫上化學計量數(shù)4才能使化學方程式配平，然后注明反應條件。
4h2o＋3fe
高溫高溫
3o4＋4h2
加熱
3、kmno4k2mno4+mno2+o2↑二、最小公倍數(shù)法:
(1)找出在反應式兩邊各出現(xiàn)一次,并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。
(2)求這種元素原子的最小公倍數(shù)。
(3)推出各化學式前面的化學化學計量數(shù)。
例2、配平下列化學方程式:nh3+cl2–n2+nh4cl
鞏固練習二配平下列化學方程式:
3、ch4+o2+h2o三、“1”法
首先找出最復雜的化學式將其化學計量數(shù)定為1，然后根據(jù)這個化學式中的各元素守恒進一步確定其它化學式前的化學計量數(shù)（可用分數(shù)表示），最后化簡。
點燃
加熱
cuo＋fe2o3＋so2
例3、配平下列化學方程式：cufes2＋o2
高溫
（1）找出方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多的元素。
（2）該元素的原子在各化學式中除一個是奇數(shù)外其余的都是偶數(shù),在化學式中含奇數(shù)個該原子的化學式前先配2。
鞏固練習三配平下列化學方程式:
1、c2h2+o22+h2o
根據(jù)cr守恒,cr2(so4)3前應配1/2;根據(jù)c守恒,ch3cho前應配x;根據(jù)h守恒,h2o前應配(6x+2y-4x)/2即(x+y)
1cro3+xc2h5oh+yh2so4–1/2cr2(so4)3+xch3cho+(x+y)h2o根據(jù)s守恒有:y=3/2(1)
1、cufes2+o2
高溫點燃
高溫
cuo+fe2o3+so2
2、nh3+ono+h2o
一、最小公倍數(shù)法：
3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3
11、co+o2——co212、fe+h2o——h2+fe3o4
13、al（oh）3+hcl——alcl3+h2o三、奇數(shù)配偶法：
（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）
3、c+fe2o3——fe+co2
4、mno2+hcl——mncl2+cl2+h2o
（找出化學式中原子數(shù)目最多的化學式，使其化學計量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分數(shù)再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數(shù)比）
5、as2o3+zn+hcl——ash3+zncl2+h2o
6、cxhy+o2——co2+h2o
1、3cu+8hno3==3cu（no3）2+2x↑+4h2o，求x的化學式為。2、r+3o2==2co2+3h2o求r的化學式為。
1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（n2h4）作燃料，以四氧化二氮（n2o4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式。2、用糧食作原料釀酒時，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實際上是因為酒精（c2h5oh）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（ch3cooh）和水，請你寫出該反應的化學方程式為。3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸（h2so4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含fes）。
在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由。
4、壁畫顏料中的鉛白[pb2(oh)2co3]由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（pbs），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式。
⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：；⑵、高氯酸銨受熱分解：；6、在通常情況下，碳單質(zhì)的化學性質(zhì)穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反石墨，產(chǎn)物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式：。
8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（nh3）則生成紅
色的銅、水和一種氣體單質(zhì)，該反應的化學方程式：
1、一般解題步驟：(1)審清題意，設未知量(2)正確寫出有關(guān)的化學方程式(3)求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，并把相關(guān)的已知量和未知量寫在相應質(zhì)量比的下邊(4)列出比例式(5)求出未知量(6)簡明地寫出答案可概括為：解、設、方、關(guān)、已未知、比例、求解、答仔細。
)3、常用換算計算式：(1)氣體密度(g/l)
(2)物質(zhì)純度
(一)選擇題：
1、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是()
2、現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應，生成7.2g水，則反應前氧氣質(zhì)量可能是()
a.0.8gb.3.6gc.6.4gd.9.2g
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