總結(jié)是對過去一定時期的工作、學(xué)習(xí)或思想情況進(jìn)行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律，從而掌握并運用這些規(guī)律，是時候?qū)懸环菘偨Y(jié)了。優(yōu)秀的總結(jié)都具備一些什么特點呢？又該怎么寫呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的總結(jié)范文，希望對大家能夠有所幫助。
高中化學(xué)無機(jī)知識點總結(jié)高中化學(xué)無機(jī)化學(xué)知識點總結(jié)篇一
苯參加的化學(xué)反應(yīng)大致有3種：一種是其他基團(tuán)和苯環(huán)上的氫原子之間發(fā)生的取代反應(yīng);一種是發(fā)生在苯環(huán)上的加成反應(yīng)(注：苯環(huán)無碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵與雙鍵的獨特的鍵);一種是普遍的燃燒(氧化反應(yīng))(不能使酸性高錳酸鉀褪色)。
取代反應(yīng)
苯環(huán)上的氫原子在一定條件下可以被鹵素、硝基、磺酸基、烴基等取代，生成相應(yīng)的衍生物。由于取代基的不同以及氫原子位置的不同、數(shù)量不同，可以生成不同數(shù)量和結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體。
苯環(huán)的電子云密度較大，所以發(fā)生在苯環(huán)上的取代反應(yīng)大都是親電取代反應(yīng)。親電取代反應(yīng)是芳環(huán)有代表性的反應(yīng)。苯的取代物在進(jìn)行親電取代時，第二個取代基的位置與原先取代基的種類有關(guān)。
鹵代反應(yīng)
苯的鹵代反應(yīng)的通式可以寫成：
phh+x2—催化劑(febr3/fe)→phx+hx
反應(yīng)過程中，鹵素分子在苯和催化劑的共同作用下異裂，x+進(jìn)攻苯環(huán)，x-與催化劑結(jié)合。
febr3+br-——→febr4
phh+br+febr4-——→phbr+febr3+hbr
反應(yīng)后的混合物倒入冷水中，有紅褐色油狀液團(tuán)(溶有溴)沉于水底，用稀堿液洗滌后得無色液體溴苯。
在工業(yè)上，鹵代苯中以氯和溴的取代物最為重要。
硝化反應(yīng)
苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯
硝化反應(yīng)是一個強(qiáng)烈的放熱反應(yīng)，很容易生成一取代物，但是進(jìn)一步反應(yīng)速度較慢。其中，濃硫酸做催化劑，加熱至50~60攝氏度時反應(yīng)，若加熱至70~80攝氏度時苯將與硫酸發(fā)生磺化反應(yīng)，因此一般用水浴加熱法進(jìn)行控溫。苯環(huán)上連有一個硝基后，該硝基對苯的進(jìn)一步硝化有抑制作用，硝基為鈍化基團(tuán)。
磺化反應(yīng)
用發(fā)煙硫酸或者濃硫酸在較高(70~80攝氏度)溫度下可以將苯磺化成苯磺酸。
phh+ho-so3h——△—→phso3h+h2o
苯環(huán)上引入一個磺酸基后反應(yīng)能力下降，不易進(jìn)一步磺化，需要更高的溫度才能引入第二、第三個磺酸基。這說明硝基、磺酸基都是鈍化基團(tuán)，即妨礙再次親電取代進(jìn)行的基團(tuán)。
傅-克反應(yīng)
phh+ch2=ch2----alcl3---→ph-ch2ch3
在反應(yīng)過程中，r基可能會發(fā)生重排：如1-氯丙烷與苯反應(yīng)生成異丙苯，這是由于自由基總是趨向穩(wěn)定的構(gòu)型。
phh + ch3cocl ——alcl3—→phcocl3
加成反應(yīng)
苯環(huán)雖然很穩(wěn)定，但是在一定條件下也能夠發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)。通常經(jīng)過催化加氫，鎳作催化劑，苯可以生成環(huán)己烷。但反應(yīng)極難。
此外由苯生成六氯環(huán)己烷(六六六)的反應(yīng)可以在紫外線照射的條件下，由苯和氯氣加成而得。該反應(yīng)屬于苯和自由基的加成反應(yīng)。
氧化反應(yīng)
苯和其他的烴一樣，都能燃燒。當(dāng)氧氣充足時，產(chǎn)物為二氧化碳和水。但在空氣中燃燒時，火焰明亮并有濃黑煙。這是由于苯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大。
2c6h6+15o2——點燃—→12co2+6h2o
苯本身不能和酸性kmno4溶液反應(yīng)，但在苯環(huán)連有直接連著h的c后，可以使酸性kmno4溶液褪色。
臭氧化反應(yīng)
苯在特定情況下也可被臭氧氧化，產(chǎn)物是乙二醛。這個反應(yīng)可以看作是苯的離域電子定域后生成的環(huán)狀多烯烴發(fā)生的臭氧化反應(yīng)。
在一般條件下，苯不能被強(qiáng)氧化劑所氧化。但是在氧化鉬等催化劑存在下，與空氣中的氧反應(yīng)，苯可以選擇性的氧化成順丁烯二酸酐。這是屈指可數(shù)的幾種能破壞苯的六元碳環(huán)系的反應(yīng)之一。(馬來酸酐是五元雜環(huán)。)
這是一個強(qiáng)烈的放熱反應(yīng)。
其他
苯在高溫下，用鐵、銅、鎳做催化劑，可以發(fā)生縮合反應(yīng)生成聯(lián)苯。和甲醛及次氯酸在氯化鋅存在下可生成氯甲基苯。和乙基鈉等烷基金屬化物反應(yīng)可生成苯基金屬化物。在四氫呋喃、氯苯或溴苯中和鎂反應(yīng)可生成苯基格氏試劑。
苯不會與高錳酸鉀反應(yīng)褪色，與溴水混合只會發(fā)生萃取，而苯及其衍生物中，只有在苯環(huán)側(cè)鏈上的取代基中與苯環(huán)相連的碳原子與氫相連的情況下才可以使高錳酸鉀褪色(本質(zhì)是氧化反應(yīng))，這一條同樣適用于芳香烴(取代基上如果有不飽和鍵則一定可以與高錳酸鉀反應(yīng)使之褪色)。這里要注意1，僅當(dāng)取代基上與苯環(huán)相連的碳原子;2，這個碳原子要與氫原子相連(成鍵)。
至于溴水，苯及苯的衍生物以及飽和芳香烴只能發(fā)生萃取(條件是取代基上沒有不飽和鍵，不然依然會發(fā)生加成反應(yīng))。
苯廢氣處理也是及其重要的。
光照異構(gòu)化
苯在強(qiáng)烈光照的條件下可以轉(zhuǎn)化為杜瓦苯(dewar苯)：
杜瓦苯的性質(zhì)十分活潑(苯本身是穩(wěn)定的芳香狀態(tài)，能量很低，而變成杜瓦苯則需要大量光能，所以杜瓦苯能量很高，不穩(wěn)定)。
在激光作用下，則可轉(zhuǎn)化成更活潑的棱晶烷：
棱晶烷呈現(xiàn)立體狀態(tài)，導(dǎo)致碳原子sp3雜化軌道形成的π鍵間有較大的互斥作用，所以更加不穩(wěn)定。
異構(gòu)體
杜瓦苯
盆苯
盆苯(benzvalene)分子組成(ch)6，與苯相同，是苯的同分異構(gòu)體。故稱盆苯。
休克爾苯
棱柱烷
衍生物
取代苯
烴基取代：甲苯、二甲苯
(對二甲苯、間二甲苯、鄰二甲苯)、苯乙烯、苯乙炔、乙苯
基團(tuán)取代：苯酚、苯甲酸、苯乙酮、苯醌(對苯醌、鄰苯醌)
鹵代：氯苯、溴苯
多環(huán)芳烴
聯(lián)苯、三聯(lián)苯 稠環(huán)芳烴：萘、蒽、菲、茚、芴、苊、薁
溶解性：不溶于水，可與乙醇、乙醚、乙酸、汽油、丙酮、四氯化碳和二硫化碳等有機(jī)溶劑互溶。
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電能
2、原電池原理
（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
（3）構(gòu)成原電池的條件：
（1）有活潑性不同的兩個電極；
（2）電解質(zhì)溶液
（3）閉合回路
（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬—ne—=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne—=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極（k、ca、na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（mno2）等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。
（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
①寫出總反應(yīng)方程式。
②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
高中化學(xué)無機(jī)知識點總結(jié)高中化學(xué)無機(jī)化學(xué)知識點總結(jié)篇三
1非極性分子：從整個分子看，分子里電荷的分布是對稱的。如：①只由非極性鍵構(gòu)成的同種元素的雙原子分子：h2、cl2、n2等;②只由極性鍵構(gòu)成，空間構(gòu)型對稱的多原子分子：co2、cs2、bf3、ch4、ccl4等;③極性鍵非極性鍵都有的：ch2=ch2、ch≡ch。
(2)共價鍵的極性和分子極性的關(guān)系：
兩者研究對象不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的是共用電子對的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質(zhì)f2、n2、p4、s8等只含有非極性鍵，c2h6、c2h4、c2h2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如hcl、h2s、h2o2等。
(3)分子極性的判斷方法
①單原子分子：分子中不存在化學(xué)鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如he、ne等。
②雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如hcl、hbr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如o2、i2等。
③以極性鍵結(jié)合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對稱，則為非極性分子，如bf3、ch4等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對稱，則為極性分子，如nh3、so2等。
④根據(jù)abn的中心原子a的最外層價電子是否全部參與形成了同樣的共價鍵。(或a是否達(dá)最高價)
(4)相似相溶原理
①相似相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。
②相似相溶原理的適用范圍：“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。
③如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。
高中化學(xué)無機(jī)知識點總結(jié)高中化學(xué)無機(jī)化學(xué)知識點總結(jié)篇四
搜集事實
搜集的方法有觀察和實驗。實驗是控制條件下的觀察?；瘜W(xué)研究特別重視實驗，因為自然界的化學(xué)變化現(xiàn)象都很復(fù)雜，直接觀察不易得到事物的本質(zhì)。例如，鐵生銹是常見的化學(xué)變化，若不控制發(fā)生作用的條件，如水氣、氧、二氧化碳、空氣中的雜質(zhì)和溫度等就不易了解所起的反應(yīng)和所形成的產(chǎn)物。無論觀察或?qū)嶒?，所搜集的事實必須切實?zhǔn)確。
化學(xué)實驗中的各種操作，如沉淀、過濾、灼燒、稱重、蒸餾、滴定、結(jié)晶、萃取等等，都是在控制條件下獲得正確可靠事實知識的實驗手段。正確知識的獲得，既要靠熟練的技術(shù)，也要靠精密的儀器，近代化學(xué)是由天平的應(yīng)用開始的。通過對每一現(xiàn)象的測量，并用數(shù)字表示，才算對此現(xiàn)象有了確切知識。
建立定律
古代化學(xué)工藝和金丹術(shù)積累的化學(xué)知識雖然很多，但不能稱為科學(xué)。要知識成為科學(xué)，必須將搜集到的大量事實加以分析比較，去粗取精，由此及彼地將類似的事實歸納成為定律。例如普魯斯特注意化合物的成分，醫(yī)學(xué)|教育|網(wǎng)搜集整理他分析了大量的、采自世界各地的、天然的和人工合成的多種化合物，經(jīng)過八年的努力后發(fā)現(xiàn)每一種化合物的組成都是完全相同的，于是歸納這類事實，提出定比定律。
創(chuàng)立學(xué)說
化學(xué)定律雖比事實為少，但為數(shù)仍多，而且各自分立，互不相關(guān)?；瘜W(xué)家要求理解各定律的意義及其相互關(guān)系。道爾頓由表及里地提出物質(zhì)由原子構(gòu)成的概念，創(chuàng)立原子學(xué)說，解釋了關(guān)于元素化合和化合物變化的重量關(guān)系的各個定律，并使之連貫起來，從而將化學(xué)知識按其形成的層次組織成為一門系統(tǒng)的科學(xué)。由于各學(xué)科的深入發(fā)展和學(xué)科間的相互滲透，形成許多跨學(xué)科的新的研究領(lǐng)域。無機(jī)化學(xué)與其他學(xué)科結(jié)合而形成的新興研究領(lǐng)域很多，例如生物無機(jī)化學(xué)就是無機(jī)化學(xué)與生物化學(xué)結(jié)合的邊緣學(xué)科。其相互關(guān)系。道爾頓由表及里地提出物質(zhì)由原子構(gòu)成的概念，創(chuàng)立原子學(xué)說，解釋了關(guān)于元素化合和化合物變化的重量關(guān)系的各個定律，并使之連貫起來，從而將化學(xué)知識按其形成的層次組織成為一門系統(tǒng)的科學(xué)。由于各學(xué)科的深入發(fā)展和學(xué)科間的相互滲透，形成許多跨學(xué)科的新的研究領(lǐng)域。無機(jī)化學(xué)與其他學(xué)科結(jié)合而形成的新興研究領(lǐng)域很多，例如生物無機(jī)化學(xué)就是無機(jī)化學(xué)與生物化學(xué)結(jié)合的邊緣學(xué)科。
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