高中化學(xué)無機(jī)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高中化學(xué)無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)四篇(實(shí)用)

工作學(xué)習(xí)中一定要善始善終，只有總結(jié)才標(biāo)志工作階段性完成或者徹底的終止。通過總結(jié)對(duì)工作學(xué)習(xí)進(jìn)行回顧和分析，從中找出經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)，引出規(guī)律性認(rèn)識(shí)，以指導(dǎo)今后工作和實(shí)踐活動(dòng)。那關(guān)于總結(jié)格式是怎樣的呢？而個(gè)人總結(jié)又該怎么寫呢？那么下面我就給大家講一講總結(jié)怎么寫才比較好，我們一起來看一看吧。

高中化學(xué)無機(jī)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇一

1、na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2、na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。

3、na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

4、na的焰色反應(yīng)：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

1、俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

2、溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是naoh溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的oh—，使平衡朝著生成nh3的方向移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為nh4++oh— nh3？h2o nh3↑h2o。

3、與co2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書寫（co2少量和過量時(shí)，產(chǎn)物不同）。

4、潮解：與之相同的還有cacl2、mgcl2、

1、非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑。

2、過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3na，或說它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。

3、過氧化鈉與水、co2的反應(yīng)：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。

4、強(qiáng)氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題；過氧化鈉與so2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。

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無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：生成氧氣的反應(yīng)

1、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)2、高錳酸鉀熱分解3、過氧化氫分解(二氧化錳催化)4、電解水5、熱分解6、濃硝酸分解7、次氯酸分解光、8、氟與水置換反應(yīng)9、過氧化鈉與水反應(yīng)10、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)11、光合作用以上1~3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：生成氫氣反應(yīng)

1、鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng)2、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3、硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)4、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)5、鈉鉀、鎂、鋁、與醇類反應(yīng)6、苯酚與鈉反應(yīng)7、焦碳與水高溫反應(yīng)8、一氧化碳與水催化反應(yīng)9、碘化氫熱分解10、硫化氫熱分解11、電解水12、甲烷高溫分解

無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：氯氣的反應(yīng)

1、氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)氯化物、2、氯氣與磷反應(yīng)3cl2+2p==2pcl3pcl3+cl2==pcl5白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲?、3、氯氣與氫氣反應(yīng)純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的活潑程度比較、4、氯氣與水反應(yīng)跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴,碘與水反應(yīng)的程度、5、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣、6、氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制漂白粉、7、氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)8、氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)鹵素相互置換的規(guī)律如何?氟置換其它鹵素有何特殊?、9、氯氣與甲烷取代反應(yīng)條件?、10、氯氣與乙烯的反應(yīng)反應(yīng)類別?、乙烯通入溴水使溴水褪色、11、氯氣與苯的取代反應(yīng)條件?、12、氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)13、氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)現(xiàn)象?、14、氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)溶液酸性變化?漂白作用的變化?、15、氯氣的檢驗(yàn)方法---淀粉碘化鉀試紙單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法如何?、

無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：氯化氫、鹽酸、鹵化物

1、濃鹽酸被二氧化錳氧化實(shí)驗(yàn)室制氯氣、2、氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點(diǎn)、3、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn);溴化物、碘化物的檢驗(yàn)、4、鹽酸與堿反應(yīng)5、鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)6、鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)7、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)8、鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)9、稀鹽酸與漂白粉反應(yīng)10、氯化氫與乙烯加成反應(yīng)11、氯化氫與乙炔加成反應(yīng)制聚氯乙烯、12、濃鹽酸與乙醇取代反應(yīng)13、漂白粉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)14、hf，hcl，hbr，hi酸性的比較15、hf對(duì)玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸?17、用于人工降雨的物質(zhì)有哪些?18、氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途?

無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：氯水性質(zhì)的多重性

一、氯水的多重性質(zhì)1、cl2的強(qiáng)氧化性2、次氯酸的強(qiáng)氧化性3、次氯酸的不穩(wěn)定性4、鹽酸的酸性，次氯酸的酸性

二、氯水反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的處理。

1、作氧化劑時(shí)，如果cl2能發(fā)生反應(yīng)則主要是cl2反應(yīng)，氯氣不能發(fā)生的反應(yīng)則認(rèn)為是次氯酸的作用。a、氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應(yīng)是cl2反應(yīng)b、氯水與氯化亞鐵反應(yīng)是cl2的反應(yīng)c、氯水與so2溶液反應(yīng)是cl2的作用d、氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

2、氯水中加agno3是鹽酸的作用即cl-、的作用。3、氯水與強(qiáng)堿足量、反應(yīng)時(shí)，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽

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掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。

1“從下往上”原則。以c1=實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑mno2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。

7后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。

1測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

熱kmno4制氧氣

制乙炔和收集nh3

其作用分別是：防止kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集nh3的時(shí)間。

1結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。

2蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。

3過濾法：溶與不溶。

4升華法：sio2（i2）。

5萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。

6溶解法：fe粉（a1粉）：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離。

7增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2（co）：通過熱的cuo；co2（so2）：通過nahco3溶液。

8吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：n2（o2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收o2。

9轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al（oh）3，fe（oh）3：先加naoh溶液把a(bǔ)l（oh）3溶解，過濾，除去fe（oh）3，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1（oh）3。

10紙上層析（不作要求）

1雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。

2吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

1實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。

6用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

9給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14。過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15。在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

1。加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2。用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3。制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4。收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5。稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6。點(diǎn)燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7。檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。

8。檢驗(yàn)nh3（用紅色石蕊試紙）、cl2（用淀粉ki試紙）、h2s[用pb（ac）2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9。做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10。配制fecl3，sncl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11。中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12。焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13。用h2還原cuo時(shí)，先通h2流，后加熱cuo，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2。

14。配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15。安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16。濃h2so4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 nahco3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 nahco3溶液。

17。堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18。酸（或堿）流到桌子上，先加 nahco3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19。檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加銀氨溶液或cu（oh）2懸濁液。

20。用ph試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出ph。

21。配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走o2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22。稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡要的分析和歸納。

1氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。

5點(diǎn)燃h2、ch4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8若需將hcl、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。

11制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12制cl2、hcl、c2h4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

1na、k：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3液br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4i2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5濃hno3，agno3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7nh3·h2o：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8c6h6、、c6h5—ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9fe2+鹽溶液、h2so3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10鹵水、石灰水、銀氨溶液、cu（oh）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。

十與“0”有關(guān)的4例實(shí)驗(yàn)

1滴定管最上面的刻度是0。

2量筒最下面的刻度是0。

3溫度計(jì)中間刻度是0。

4托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

nh3、hcl、hbr、hi等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。當(dāng)以其它溶劑作溶劑時(shí)還要考慮氣體與溶劑之間的反應(yīng)。

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11。 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向含有c1—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有so42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19．將cl2通入無色ki溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27。 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31。 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．i2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。

37．硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

45。 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47。 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48。 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52。 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58。 向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血紅色。

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成）。

63。 加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70。 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質(zhì)遇到濃hno3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

十三。有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意

有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會(huì)考的?？純?nèi)容。對(duì)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。

１。注意加熱方式

有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)）”、“ 硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、 淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水?。?。

⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度）、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和“ 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處， 測(cè)定餾出物的溫度）。

2。注意催化劑的使用

⑴ 硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、 “硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。

⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。

3。注意反應(yīng)物的量

有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

4。注意冷卻

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和 “溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”。

這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。

5。注意除雜

有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有co2和so2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和no2，因此， 產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

6。注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”（也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn)）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。

7。注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn)：

⑴ 實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn);

⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。

8。注意尾氣的處理

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉；

⑵“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

一。 鈉離子：鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來最麻煩。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時(shí)火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細(xì)），點(diǎn)燃。

⑵方法二（鐵絲法）：

①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，

②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，

③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），

④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在如[圖ａ]的外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。

二。 鉀離子：

⑴方法一（燒杯－酒精法）：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

⑵方法二（蒸發(fā)皿—酒精法）：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，加入１毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。

⑶方法三（鐵絲—棉花—水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

⑷方法四（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。

觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

三。 鋰離子：

方法一（鑷子—棉花—酒精法）：用鑷子取一團(tuán)棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿li2co3粉末，點(diǎn)燃。

方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

四。 鈣離子：

⑴方法一（鑷子—棉花—酒精法）：同鈉的方法一。

⑵方法二（燒杯—酒精法）：取一藥匙研細(xì)的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點(diǎn)水也沒有，則讓其在空氣吸一會(huì)兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點(diǎn)燃。

⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。

五。 鍶離子：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

六。 鋇離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花吸飽水后又?jǐn)D干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。

⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：跟方法一類似，把一小團(tuán)棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點(diǎn)燃?？膳c棉花＋酒精燃燒比較。

七。 銅離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。

⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。

⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。

⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。

焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時(shí)離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時(shí)較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

高中化學(xué)無機(jī)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇四

一、知識(shí)體系

二、知識(shí)解析

（一）含量：很少，1%～1.5%

（二）存在形式：大多數(shù)以離子狀態(tài)存在于細(xì)胞中（動(dòng)物骨骼和牙齒中的ca是以化合物的形式存在的，

植物

（三）功能：

1．有些無機(jī)鹽是細(xì)胞中某些復(fù)雜化合物的重要組成部分，如：mg2＋是葉綠素的成分；p是構(gòu)成核苷酸、atp的成分；fe2＋是血紅蛋白的主要成分等。

2．許多種無機(jī)鹽離子對(duì)于維持生物體的生命活動(dòng)有重要作用，如植物缺少某些必需的礦質(zhì)元素會(huì)表現(xiàn)出相應(yīng)的缺素癥狀；人和動(dòng)物缺少某些無機(jī)鹽也會(huì)產(chǎn)生相應(yīng)的疾病。

3．對(duì)維持細(xì)胞的酸堿平衡非常重要，如正常人血液的ph通常在7.35－7.45之間，變化很小。其平衡的調(diào)節(jié)與人體血液中含有許多對(duì)酸堿起緩沖作用的物質(zhì)－緩沖物質(zhì)密不可分。每一對(duì)緩沖物質(zhì)是由一種弱酸和相應(yīng)的一種強(qiáng)堿鹽組成，如h2co3/nahco3、nah2po4/na2hpo4等。

（四）無機(jī)鹽與代謝

1．無機(jī)鹽與植物代謝

（1）植物的礦質(zhì)營養(yǎng)

①礦質(zhì)元素的定義：除了c、h、o以外，主要由根系從土壤中吸收的元素叫做礦質(zhì)元素。

②植物必需的礦質(zhì)元素：

●研究方法??溶液培養(yǎng)法：

含義：是指用含有全部或部分礦質(zhì)元素的營養(yǎng)液培養(yǎng)植物的方法。

步驟（如何證明某種元素是植物必需的礦質(zhì)元素）：首先用缺素培養(yǎng)液培養(yǎng)植物，植物出現(xiàn)缺素癥狀（要設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)）；然后向培養(yǎng)液中添加缺少的元素，相關(guān)癥狀消失（自身前后對(duì)比）。

●種類：

大量元素：n、p、k、s、ca、mg

微量元素：fe、mn、b、zn、cu、mo、cl、ni

③礦質(zhì)元素的吸收：

●部位：根，最活躍的部位是成熟區(qū)的表皮細(xì)胞。

●形式：土壤溶液中的礦質(zhì)元素必需溶解于水中以離子形式被吸收。

●方式：土壤溶液中的礦質(zhì)元素是通過主動(dòng)運(yùn)輸（需要哪些條件？）的方式透過根尖成熟區(qū)表皮細(xì)胞的細(xì)胞膜進(jìn)入細(xì)胞內(nèi)部的。

●特點(diǎn)：礦質(zhì)離子的吸收具有選擇性，這與根細(xì)胞膜上載體的種類和數(shù)量有關(guān)；成熟區(qū)表皮細(xì)胞吸收礦質(zhì)元素和滲透吸水是兩個(gè)相對(duì)獨(dú)立的過程（如何理解？）。

④運(yùn)輸：礦質(zhì)元素進(jìn)入根尖成熟區(qū)表皮細(xì)胞以后，隨著水分最終進(jìn)入根尖內(nèi)的導(dǎo)管，并且進(jìn)一步運(yùn)輸?shù)街参矬w的各個(gè)器官中。因此，礦質(zhì)離子在植物體內(nèi)運(yùn)輸?shù)膭?dòng)力是蒸騰作用。

⑤利用：

植物體內(nèi)的存在狀態(tài)

舉 例

利 用

離子狀態(tài)

k

再度利用

不穩(wěn)定化合物

n、p、mg

穩(wěn)定化合物

ca、fe

一次利用

⑥應(yīng)用：

●合理施肥：

依據(jù)：不同植物對(duì)各種必需的礦質(zhì)元素需要量不同；同一種植物在不同生長發(fā)育時(shí)期，對(duì)各種必需的礦質(zhì)元素需要量也不同。

含義：就是指根據(jù)植物的需肥規(guī)律，適時(shí)地、適量地施肥，以便使植物體茁壯生長，并且獲得少肥高效的結(jié)果。

●無土栽培：含義、特點(diǎn)、優(yōu)點(diǎn)

⑦影響礦質(zhì)元素吸收的因素

●遺傳因素：植物吸收礦質(zhì)離子的種類和數(shù)量，主要取決于植物的遺傳性。不同生物dna不同，控制合成的根細(xì)胞膜上運(yùn)載離子的載體種類和數(shù)量不同，因而，根細(xì)胞吸收礦質(zhì)離子的種類和數(shù)量不同。根表現(xiàn)出對(duì)礦質(zhì)離子的吸收具有選擇性。

●溫度影響：在一定范圍內(nèi)，根部吸收礦質(zhì)元素速率隨土壤溫度的增高而加快。這是由于溫度影響了根部的呼吸速率，從而影響主動(dòng)運(yùn)輸。但溫度過高，作物吸收礦質(zhì)元素的速率下降；因?yàn)楦邷厥姑傅幕钚允苡绊?，從而影響呼吸作用所致。溫度過低時(shí)，吸收減少；因?yàn)榈蜏貢r(shí)，代謝弱，主動(dòng)運(yùn)輸慢。

ab段表示在一定的范圍內(nèi)，根吸收礦質(zhì)元素離子的速率隨氧分壓的升高而加快。原因是在一定范圍內(nèi)，氧氣供應(yīng)越好，呼吸作用越強(qiáng)，根吸收礦質(zhì)元素就越多。

bc段表示當(dāng)氧分壓增大到一定值時(shí)，根吸收離子的速率不再隨氧分壓升高而加快，這是由于根細(xì)胞膜上載體的數(shù)量限制。

●土壤中溶液濃度的影響，如右圖所示：

曲線ab段表示在一定離子濃度范圍內(nèi)，根吸收離子的速率隨離子濃度的增大而加快，兩者成正比。原因是當(dāng)外界溶液濃度較低時(shí)，離子載體與離子結(jié)合還未達(dá)到飽和。

●ph的影響：一方面ph能影響根細(xì)胞中酶的活性，而影響根的呼吸作用，從而對(duì)礦質(zhì)元素的吸收有影響。另一方面，土壤溶液ph的改變，可以引起土壤溶液中養(yǎng)分的溶解或沉淀；影響礦質(zhì)元素在土壤中的存在狀況，從而影響對(duì)其吸收。例如在堿性加強(qiáng)時(shí)，鐵、磷酸根、鈣、鎂、銅、鋅等離子逐漸形成不溶解狀態(tài)，能被植物吸收的量便減少。

⑧n素來源??生物固氮：

●含義：固氮微生物將大氣中的氮還原成氨的過程。

●研究意義：對(duì)于解決糧食問題具有十分重要的意義。

●固氮微生物的種類：

共生固氮微生物??根瘤菌：形態(tài)、代謝類型、特點(diǎn)、與豆科植物的關(guān)系、根瘤的形成。

自生固氮微生物??圓褐固氮菌：特點(diǎn)（固氮能力強(qiáng)；能分泌生長素，促進(jìn)植株的生長和果實(shí)的發(fā)育）、應(yīng)用（制成菌劑，施到土壤中，可提高農(nóng)作物產(chǎn)量。）

●過程：不做要求。

●意義：在自然界氮循環(huán)（如右圖）中具有十分重要的作用。

●在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用：土壤中氮素來源的重要途徑；對(duì)豆科植物進(jìn)行根瘤菌拌種，可提高豆科作物的產(chǎn)量；用豆科植物做綠肥或飼養(yǎng)家畜，可增產(chǎn)和獲得更多畜產(chǎn)品；讓非豆科植物能自行固氮，可提高產(chǎn)量，有利于生態(tài)環(huán)境的保護(hù)。

（2）植物的水分代謝

土壤溶液中礦質(zhì)離子的濃度和細(xì)胞液的濃度影響到水分的吸收。

（3）植物的光合作用

礦質(zhì)元素影響到植物的光合作用速率，如：

●mg是合成葉綠素的原料；缺少老葉先變黃。

●fe參與葉綠素的合成；缺少幼葉先變黃。

●綠色植物通過光合作用合成糖類，以及將糖類運(yùn)輸?shù)綁K根、塊莖和種子等器官中，都需要鉀；等等。

●n是與光合作用有關(guān)酶、atp、nadp＋的成分，也是合成蛋白質(zhì)的原料；施用過多會(huì)造成作物倒伏，從而影響光合效率。

（4）植物的呼吸作用

①植物根細(xì)胞的呼吸速率影響礦質(zhì)元素的吸收；

②礦質(zhì)元素在植物體內(nèi)的含量也會(huì)影響到植物的呼吸速率，如：

●n是與呼吸作用有關(guān)酶的成分；

●p是atp的`組成成分，在維持線粒體膜的結(jié)構(gòu)和功能上有重要作用。

2．無機(jī)鹽與人體代謝：

（1）來源及排出途徑：

來 源

排 出

無機(jī)鹽

na+

食鹽（6－10g）

途徑：腎臟（主要）、汗液、糞便

特點(diǎn)：排出量幾乎等于攝入量

k+

食物（2－4g）

途徑：腎臟（主要）

特點(diǎn)：多吃多排，少吃少排，不吃也排。

（2）平衡的調(diào)節(jié)：大綱不做要求，此處略。

（3）平衡意義：

①鈉鹽：維持細(xì)胞外液的滲透壓等方面有重要作用。

②鉀鹽：維持細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓、心肌舒張、正常興奮性等。

（4）無機(jī)鹽在動(dòng)物體內(nèi)作用及異常：

fe2+：是血紅蛋白是主要成分，缺乏會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血。

ca和p：碳酸鈣是動(dòng)物和人體的骨骼、牙齒中的重要成分，幼年缺乏會(huì)導(dǎo)致佝僂病，成年人缺乏會(huì)導(dǎo)致骨軟化病，老年人缺乏會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松癥。太陽光中的紫外線可促進(jìn)人體內(nèi)的膽固醇轉(zhuǎn)化成vd，因此，日光浴可以有效地預(yù)防兒童佝僂病的發(fā)生。如果哺乳動(dòng)物血液中鈣鹽的含量太低會(huì)出現(xiàn)抽搐。血鈣過高則會(huì)引起肌無力等疾病。

i：是合成甲狀腺激素的原料，缺乏會(huì)導(dǎo)致甲狀腺增生腫大，患地方性甲狀腺腫，俗稱大脖子病。

na：當(dāng)人在高溫條件下工作、劇烈運(yùn)動(dòng)或是患某些疾?。ㄈ鐒×覈I吐、嚴(yán)重腹瀉）時(shí)，都會(huì)丟失大量的水和無機(jī)鹽（主要是鈉鹽）。這時(shí)如果不及時(shí)補(bǔ)充水和食鹽，就會(huì)導(dǎo)致機(jī)體的細(xì)胞外液滲透壓下降并出現(xiàn)血壓下降、心率加快、四肢發(fā)冷等癥狀，嚴(yán)重的甚至昏迷等。這時(shí)只要及時(shí)補(bǔ)充生理鹽水，就可以緩解上述癥狀。因此，對(duì)于在高溫條件下工作的人、重體力勞動(dòng)者或是某些病人來說，應(yīng)當(dāng)特別注意補(bǔ)充足夠的水和食鹽。

k：人在大量出汗、劇烈嘔吐或腹瀉時(shí)，除了丟失水和na+外，還會(huì)丟失k+。k+不僅在維持細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓上起到?jīng)Q定性作用，而且還具有維持心肌舒張、保持心肌正常興奮性等重要作用。當(dāng)血鉀含量過低時(shí)，會(huì)出現(xiàn)多種臨床癥狀，如心肌的自動(dòng)節(jié)律異常，并導(dǎo)致心律失常，等等。蔬菜和水果中含有豐富的k+，只要保持合理膳食，就能滿足機(jī)體的需要。

（五）無機(jī)鹽與生物的生殖發(fā)育：

b：微量元素b能夠促進(jìn)花粉的萌發(fā)和花粉管的伸長，當(dāng)柱頭和花柱中積累了大量b時(shí)，有利于受精作用的順利進(jìn)行。當(dāng)缺少b時(shí)，花藥和花絲萎縮，花粉發(fā)育不良。

ca和p：影響人和動(dòng)物骨骼的發(fā)育。

（六）無機(jī)鹽與生態(tài)環(huán)境：

1．物質(zhì)循環(huán)：

（1）n循環(huán)：

詳見前面的相關(guān)內(nèi)容。

（2）s循環(huán)：

途徑：教材圖9－3

2．環(huán)境污染

（1）酸

雨

●形成原因：大氣中so2過多，是形成酸雨的主要原因。

●大氣中so2的主要化石燃料的燃燒、火山爆發(fā)、微生物的分解作用

●危害：水體酸化，使魚類的生殖和發(fā)育受到嚴(yán)重影響；直接傷害植物的芽和葉，影響植物的生長；腐蝕建筑物和金屬材料等。

（2）富營養(yǎng)化：由于水體中n、p等植物必需的礦質(zhì)元素含量過多，導(dǎo)致藻類植物等大量繁殖，這些生物死亡后，被微生物分解產(chǎn)生h2s、ch4等有毒物質(zhì)，致使魚類和

其他

（七）其它：

1．無機(jī)鹽與發(fā)酵工程：微生物培養(yǎng)的培養(yǎng)基成分

2．無機(jī)鹽與細(xì)胞工程：組織培養(yǎng)、動(dòng)物細(xì)胞培養(yǎng)的培養(yǎng)基成分

3．無機(jī)鹽與基因工程：用cacl2處理細(xì)菌的細(xì)胞壁，以增大其通透性，有利于目的基因的導(dǎo)入；與基因工程相關(guān)酶中含有n元素、相關(guān)基因中含有n、p元素等。

1.

高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2.

總結(jié)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

4.

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5.

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