作為一名教師，通常需要準備好一份教案，編寫教案助于積累教學經驗，不斷提高教學質量。那么問題來了，教案應該怎么寫？下面是小編帶來的優(yōu)秀教案范文，希望大家能夠喜歡!
高中化學教案詳案 高中化學教案篇一
1.會寫甲烷的結構式和電子式，能識別甲烷的正四面體結構;
2.了解甲烷的化學性質，理解取代反應的含義。
3.通過甲烷的分子結構的探究，解析其可能有的性質，并設計實驗來證明，初步掌握研究物質的方法。
4.認識化學微觀世界分子結構的立體美。
【重點】
甲烷分子結構，化學性質及取代反應的含義。
【難點】
理解甲烷分子結構決定了性質，理解取代反應的含義。
環(huán)節(jié)一：導入新課
上課，同學們好，請坐。
在我們前面的學習中，已經了解了很多種物質，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質我們稱之為無機物，后者就是在今后的一段時間即將學習和討論的一類重要的物質——有機物。有機物與人類的關系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農業(yè)生產及能源、材料和科學技術領域中都起著重要的作用。今天我們就來學習一下“最簡單的有機化合物—甲烷”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.甲烷的結構
【提出問題】甲烷是最簡單的有機物，這是因為它本身只含有一個碳原子，而且只含有有機物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結構式。
【教師講解】教師講解結構式。
【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答。)
【教師講解】實際上，科學研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個以碳為中心的正四面體結構，碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型，觀察一下它的結構是什么樣子的。
【學生活動】學生動手開始制備，教師巡回進行指導。
【教師展示】通過展示實驗室中的球棍模型和比例模型進一步驗證甲烷分子的空間構型，它是一個正四面體結構。
2.甲烷的物理性質
【教師引導】從多媒體播放的視頻(關于甲烷應用和物理性質的趣味資料)中，你能從中提取哪些關鍵信息?
【學生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。
【過渡提問】了解了甲烷的物理性質，那甲烷有什么化學性質呢?
3.甲烷的化學性質
(1)甲烷的氧化反應
【教師引導】相信大部分同學家里都使用天然氣吧，那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學性質，請推測一下燃燒產物是什么?
【學生回答】可能是二氧化碳和水。
【視頻演示】確實是，接下來請同學們觀看驗證甲烷燃燒生成產物的實驗視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進一步驗證了剛剛同學們的猜想。請同學們寫出反應方程式。
【學生回答】進行書寫。
【教師補充】把等號改成箭頭，這是有機反應的一個特殊之處：
同時提醒學生可燃性氣體在點燃前要驗純。
【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強氧化劑反應，也不易與酸或堿反應。甲烷四條碳氫鍵，它們是飽和鍵，由結構決定性質也可以推斷出，甲烷的性質穩(wěn)定。
(2)甲烷的取代反應
【過渡】甲烷的性質穩(wěn)定，與一般的物質不反應。其實，除了會與氧氣反應以外，甲烷還會與氯氣發(fā)生反應，那會產生什么現(xiàn)象，同學們注意觀察。
【教師演示】演示科學探究中的實驗。同學們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說明了什么?
【學生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質生成了，有白霧產生，試管內壁油狀液滴，這些是生成物。
【教師提問】根據反應物的元素組成，你能推測出生成物嗎?
【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結合，你能由此推測油狀物的成分嗎?
【學生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結合，即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。
【教師講解】同學們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應嗎?
【教師講解】方程式書寫的非常準確，甲烷中的氫原子確實可以被氯原子取代，但取代一個氯原子的時候生成的物質卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應還有其他物質生成。其實甲烷與氯氣的反應是分步進行的，一個氫原子被替代后的產物中氫能繼續(xù)被替代，共分四步完成。
【提出問題】你能猜想一下生成的其他幾種物質是什么嗎，并類比第一個反應寫出它們的方程式嗎?
【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應時分子模型的變化，驗證學生的猜想。
【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現(xiàn)象，得出反應需要光照的條件，提醒學生補充反應條件。并介紹其為取代反應。
【提出問題】請同學們閱讀課本總結取代反應的概念?
【學生回答】有機物分子力的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應叫取代反應。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
環(huán)節(jié)三：小結作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學習方法。
布置作業(yè)：大家看到這個取代反應，能不能想到哪個無機反應類型與之是十分相似的呢?對，就是置換反應，那么同學們就在課下整理一下置換反應與取代反應的基本特點，并形成表格下節(jié)課我們一起來分享。
高中化學教案詳案 高中化學教案篇二
學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。
1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。
2.學會離子晶體的性質與晶胞結構的關系。
3.通過探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關系。
4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。
1.離子晶體的物理性質的特點
2.離子晶體配位數及其影響因素
教學方法建議：分析、歸納、討論、探究
[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2.下列物質中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2
3.我們已經學習過幾種晶體?它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[板書]離子晶體
[展示]nacl、cscl晶體模型
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體
注：(1)結構微粒：陰、陽離子
(2)相互作用：離子鍵
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽
(4)理論上，結構粒子可向空間無限擴展
[思考]下列物質的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關系是什么?
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl
[投影]離子晶體的物理性質及解釋
性質解釋硬度()熔沸點()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異較大：nacl、kno3、(nh4)2so4_______
baso4、caco3_______
[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(c.n.)
高中化學教案詳案 高中化學教案篇三
本節(jié)課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規(guī)律。
1.在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應來判斷金屬的活動順序。
2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在“通過實驗探究獲得關于物質知識”的方面具有一定能力。
1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規(guī)律
2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，培養(yǎng)學生觀察和歸納能力，掌握研究物質的一般方法
3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產中的運用，培養(yǎng)學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質和發(fā)生的事情
4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法
5、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能
1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。
2.以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產物;通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產生活中的作用
3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統(tǒng)化。
[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢?
[學生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……
[引言]大多數金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。
[板書]第一節(jié) 金屬的化學性質
[學生活動] 根據書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式
[提出問題]這些反應都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學性質?
[歸納復習] 金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應
[板書] 一.金屬與氧氣的反應
[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。
[設問] 是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢?
[引言]今天我們來認識金屬鈉與氧氣的反應又是怎樣的
[板書]1、鈉與氧氣的反應
[學生活動]分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉
②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質、表面的氧化膜。
[歸納并板書] 金屬鈉的物理性質與存放方法。
[板書] 常溫下 4na + o2 ==== 2na2o
白色固體
[提出問題]金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進行加熱又將如何?
[學生實驗]鈉的燃燒。
[學生活動]描述實驗現(xiàn)象
[設問] 生成物是氧化鈉嗎?
[學生回答]不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體
[講解] 鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過氧化鈉(淡黃色固體)
[板書] 2na + o2 δ na2o2
淡黃色固體
[投影] 過氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。
2na2o2 + 2h2o == 4naoh + o2 ↑
2na2o2 + 2co2 == 4na2co3 + o2
[板書小結]鈉的化學性質很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物
(要求學生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應的化學反應方程式，分析氧化劑、還原劑)
[引言]初中我們學習過鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現(xiàn)象呢?
[板書]2、鋁與氧氣的反應 4al+3o2 點燃 2al2o3
純氧中:
空氣中：
[學生實驗]用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動
[描述實驗現(xiàn)象] 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落
[講解] 鋁的熔點 為665℃ 氧化鋁的熔點 為20xx℃ ，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。
[引言]如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現(xiàn)象呢?
[學生實驗]用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動
[描述實驗現(xiàn)象] 熔化的鋁仍不滴落
[師生共同分析原因] 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜
[板書小結] 鋁的化學性質很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中
[回顧]金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動性順序表
[設問]能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關系?
[小結]可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行(如鈉露置空氣中就氧化);金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應時反應條件較高(如鐵在空氣中不能被點燃)，俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。
[總結]請學生根據今天所學習內容填寫下列表格：
金屬
反應條件 (常溫/加熱)
反應 現(xiàn)象
氧化物 的顏色
化學方程式
鈉
鋁
鐵
銅
第三章《金屬及其化合物》
第一節(jié)金屬的化學性質
[板書] 一.金屬與氧氣的反應
金屬鈉與氧氣的反應
鈉的保存及其物理性質
常溫下 4na + o2 ==== 2na2o 加熱 2na + o2 δ na2o2
白色固體 淡黃色固體
小結：鈉的化學性質很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物
鋁與氧氣的反應
4al+3o2 點燃 2al2o3
純氧中:
空氣中：
[小結]鋁的化學性質活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中
[總結]鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應
高中化學教案詳案 高中化學教案篇四
我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務圓滿成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當飛船運行到太陽光照射不到的陰影區(qū)域時，電能從何而來呢？
視頻：工程師的解決辦法
【任務一】根據電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構成要素：
【任務二】水中加入電解質可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應呢？我們通過探究實驗回答這個問題。
【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液
【問題引導、自主學習】
1、寫出電解質的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學習】
3、預測電解產物，設計實驗方案。
4、實驗記錄：
請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實驗現(xiàn)象與你的猜想一致嗎？你有新的結論和思考嗎？
實驗現(xiàn)象
電極反應及反應類型
陽極
陰極
電解cucl2
的總反應
結論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實驗現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應是什么？
3、你得到什么實驗結論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應
能量轉變
反應能否自發(fā)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
abcd
2下列有關電解池的說法不正確的是（）
a.電解池是把電能轉化為化學能的裝置。
b.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
c.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應
d.電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應
原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
a.b.c.d.
【反思總結】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。
高中化學教案詳案 高中化學教案篇五
1、教材的地位和作用
本節(jié)的離子鍵內容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質結構理論有一個較為系統(tǒng)的認識，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。
2、教材內容的分析
教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。
3、本課時的教學內容主要包括兩點：
①離子鍵；
②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。
本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內容抽象。根據高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。
根據學生的實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準：認識化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標： 知識與技能
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
過程與方法
1.通過本節(jié)課的學習學生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；
2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。
情感、態(tài)度與價值觀
1、激發(fā)學生探究化學反應的本質的好奇心；
2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。
根據知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了一下教學重難點。
教學難點
①離子鍵和離子化合物的概念。
②用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學難點
用電子式表示離子化合物的形成過程。
根據教材內容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。
我將在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。
提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應）→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學。
1、新課引入：
引入問題，請同學思考：
①為什么物質的種類遠遠多于元素的種類？
②分子、原子、離子是怎么構成物質的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過問題來激發(fā)學生的興趣，引導學生進入教學情境。
2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗
化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的？②產物nacl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發(fā)學生的興趣，調動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋nacl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質，相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產物nacl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。
4、過渡并設問引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：
①如何形象地表示原子的最外層電子?
②如何用較為形象直觀的方法表示物質的形成過程？
來引出電子式并激發(fā)學生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解?；瘜W教學過程中的課堂提問是
師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。 從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。
5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。
這是本節(jié)的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。
我會帶著學生一起回顧這節(jié)課所講的內容，列出本節(jié)課的知識框架，使學生對本節(jié)課的內容有一個較為系統(tǒng)的認識。并留給學生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學習做好鋪墊。
高中化學教案詳案 高中化學教案篇六
化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節(jié)了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎。
知識目標：
1.明確質量數和azx的含義。
2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標：
通過對原子結構的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。
重點：明確質量數和azx的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
學案導學
學生學習準備：導學案
教師教學準備：投影設備
：一課時
(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)
(二)、情景導入，展示目標
原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。
(1)原子的電性關系：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
(2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。
質量數(a)= 質子數(z)+ 中子數(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質子數(核電荷數)>核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當質子數(核電核數<核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
(4)原子組成的表示方法
高中化學教案詳案 高中化學教案篇七
知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學反應發(fā)生的條件對比掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案－氧化還原。
能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應的實質，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。
科學思想：通過觀察的化學現(xiàn)象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。
科學品質：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，對反應現(xiàn)象的觀察激發(fā)學生的興趣；培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。
重點、難點 離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學過程設計
教師活動
學生活動
設計意圖
【提問】復分解反應能夠發(fā)生的條件是什么？并對應舉例說明。
【評價】給予肯定。
【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；
回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發(fā)生。
例：（1）在反應里生成難溶物質。如caco3、baso4、agcl、cu（oh）2等。
bacl2＋h2so4=baso4↑+2hcl
（2）在反應里生成氣態(tài)物質，如co2、h2s、cl2等。
caco3＋2hcl＝cacl2＋h2o＋co2↑
（3）在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。
naoh＋hcl＝nacl＋h2o
分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成；
復習復分解反應發(fā)生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知欲望。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設計意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。
【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么每一組會產生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液里發(fā)生的反應實質上是離子間反應。
【練習】書寫如下電離方程式：hcl、agno3、nacl、kcl、hno3、na2co3、k2co3。
【板書】一、離子反應
1．離子反應
電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。
【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經通過實驗證明agno3與nacl、hcl、kcl均能發(fā)生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。
二、均產生無色、無味的氣體；
三、均產生無色、無味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟agno3電離出的ag+結合，所以均產生白色沉淀氯化銀。
練習：
hcl=h+＋cl－
hno3＝h+＋no3-
agno3=ag+＋no3-
nacl=na++cl-
kcl=k+＋cl－
完成練習
agno3+hcl＝
agcl↓＋hno3
agno3＋nacl＝
agcl↓＋nano3
agno3＋kcl＝
agcl↓＋kno3
復習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案－氧化還原》。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設計意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（ag+、no3-、h+、cl－）。由于ag+和cl-結合成難溶于水的agcl沉淀，溶液里的ag+和cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的h+和no3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2．離子方程式
agno3＋hcl＝agcl↓＋hno3
ag+＋cl-＝agcl↓
1．概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離
子方程式。
【練習】把上述agno3跟nacl、kcl反應的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設問】通過完成agno3分別與hcl、nacl、kcl反應的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？
離子方程式的意義有以下兩個方面。
【板書】2．意義
①能揭示反應的實質；
②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。
【提問】ag+＋cl-=agcl↓代表的意義是什么？
【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。
領悟。
模仿。
板書練習：
甲：agno3＋nacl=
agcl↓＋nano3
ag+＋cl-=agcl↓
ag+＋cl-＝agcl↓
發(fā)現(xiàn)反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢婋x子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示agno3和hcl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。
反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節(jié)的知識點。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設計意圖
【板書】3．書寫步驟
（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。
（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質仍寫其化學式）。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡整數比。
（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。
【練習】鹽酸跟na2co3、k2co3反應的離子方程式。
co2↑代表的意義是什么？
【練習】請學生在筆記本上完成
hno3跟k2co3、na2co3、caco3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。
caco3＋2hcl=cacl2+
h2o＋co2↑
caco3＋2h+＋2cl－＝
ca2++2cl－＋h2o＋co2↑
caco3＋2h+＝
ca2+＋h2o＋co2↑
甲：na2co3＋2hcl=
2nacl＋h2o＋co2↑
＝2na+＋2cl-＋h2o＋co2↑
co2↑
乙：k2co3＋2hcl=
2kcl＋h2o＋co2↑
2k+＋2cl－＋h2o＋co2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。
分析離子反應如何運用了質量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設計意圖
請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。
【設問】有同學將此反應寫出離子方
h2o請討論此寫法是否正確？
【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。
【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化
學方程式。此反應能寫出離子方程式
嗎？
【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。
【投影】課堂練習
一、完成下列離子方程式
1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應
2．鐵跟稀鹽酸的反應
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3．fe＋fe3＋＝2fe2＋
4．2fe＋6h+=2fe3+＋3h2↑
5．實驗室制氯氣：
寫出：
2nh4cl（固）＋ca（oh）2（固）=cacl2＋2h2o＋2nh3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態(tài)，反應物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。
討論后回答：
在無水參與的情況下，濃h2so4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習：
=baso4↓＋2h2o
2．fe＋2h+＝fe2＋＋h2↑
3．不正確，雖然元素原子個數守恒（即遵守了質量守恒）但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。
4．不正確。不符合反應事實，fe被非氧化性的酸氧化時生成fe2+。
培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度。及時反饋，進行調控。培養(yǎng)學生綜合分析能力。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設計意圖
【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。
【隨堂檢測】
1．h2s通入naoh溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
（a）h2s+2naoh=2na++s2-+2h2o
（b）s2－＋2h＋＋2na++20h-=2h2o＋2na++s2－
（c）h2s＋2oh－＝2h2o＋s2－
（d）2h+＋2oh－＝2h2o
2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。
（a）鐵跟稀硫酸反應：2fe＋6h+=2fe3+＋3h2↑
（b）碳酸鎂跟稀硫酸反應：
mgco3＋2h+=mg2+＋h2o＋co2↑
（d）氯化銅與氫氧化鋇反應：cu2+＋2oh-=cu（oh）2↓
第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。
第2題考查學生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結果。
附：隨堂檢測答案
1．（c） 2．（b）、（d）
化學教案－氧化還原
高中化學教案詳案 高中化學教案篇八
氨、銨鹽（第一課時）
1．知識目標
（1）掌握氨氣分子的結構、性質、用途及相互關系。
（2）掌握氨水的性質、掌握有關氨氣溶于水的計算。
（3）了解氨水、液氨的區(qū)別，能分析氨水溶液中存在有關平衡問題。
2．能力和方法目標
（1）通過氨水、液氨成分的比較，培養(yǎng)學生的分析、對比能力。
（2）通過氨的結構、性質和用途相互關系的理解，提高推理能力。
（3）通過有關計算訓練數學計算和推理能力。
（4）通過有關實驗現(xiàn)象的觀察、實驗結論的分析，提高觀察能力和解釋能力。
氨水跟液氨的差異。噴泉實驗的有關計算。
見課件[氨、銨鹽（一）ppt文件]
1．完成下表，比較液氨跟氨水的差異。
液氨與氨水的比較
液氨
氨水
物質成分
微粒種類
主要性質
存在條件
答案：
液氨與氨水的比較
液氨
氨水
物質成分
純凈物（非電解質）
氨的水溶液是混合物。nh3·h2o是一種弱電解質。
微粒種類
氨分子
氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子
主要性質
不具有堿性
氨水中的一水合氨具有堿的通性
存在條件
常溫常壓下不能存在
常溫常壓下可存在
2．氣體x可能有nh3、cl2、h2s、hbr、co2中的一種或幾種組成，已知x通入agno3溶液時產生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀hno3溶液，若將x通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生，則有關氣體x的成份的下列說法正確的是
①一定含有hbr，可能含有co2 ②一定不含co2 ③一定不含nh3、cl2、h2s ④可能含有cl2、co2。
（a）只有①（b）只有③（c）①和③（d）②和③
答案：c。
2．關于氨水的敘述中，錯誤的是（）
（a）氨水的溶質是nh3·h2o
（b）氨水可使酚酞指示劑變紅
（c）氨水中含三種分子和三種離子
（d）氨水中溶質的質量分數越大，溶液密度越小
答案：a。
3．由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（）
（a）nh3、co、no（b）hcl、h2、n2（c）hcl、co2、co（d）so2、n2、ch4
答案：c。
4．在下列變化中，吸收能量的是（）。
（a）氨氣液化為液氨（b）磷與氧氣化合成五氧化二磷
（c）液氨汽化為氨氣（d）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應
答案：c。
5．如下圖所示，燒瓶內已充滿某氣體x，氣體體積為1000ml（273k，101325pa），燒杯中盛滿水，直導管長l＝60cm，導管進入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273k時為1∶40（1體積水能溶解101325pa下氣體40體積）。實驗開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1ml水。
（1）通過計算確定能否看到噴泉現(xiàn)象。（假設壓強的微小變化對氣體溶解度的影響忽略不計。）
（2）如不能看到，則可改變進入燒杯的導管的長度，問導管進入燒杯的長度為多少時，恰好能形成噴泉？
（3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？
答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2ml。
高中化學教案詳案 高中化學教案篇九
電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理。第二部分是化學電源。第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產和科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法。即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命。可見原電池原理的學習意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透。在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現(xiàn)了學科內、學科間的綜合。
學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識。在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現(xiàn)象推測反應原理，并對其進行歸納總結。
教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據，根據教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節(jié)教學目標如下：
1、知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫。原電池構成條件。
2、能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力。從而獲得科學研究能力和技巧。增進學生創(chuàng)新精神和實踐能力。
3、情感態(tài)度：通過探究學習，培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環(huán)保意識。
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點？在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發(fā)性的問題。放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索。通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子。用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子。在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。
在教學中如何突破難點？
在教學時，除了zn—cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現(xiàn)代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化。將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。
1、教法
為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創(chuàng)設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的`原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。
為學生創(chuàng)設好學習、研究的環(huán)境：
⑴把時間留給學生。
⑵把想象的空間留給學生。
⑶把認知過程留給學生。
⑷把交流與評價的權力留給學生。
2、學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解?！睂W生學習任何知識的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結。
高中化學教案詳案 高中化學教案篇十
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必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已經滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學習的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從結構角度適當深化對 學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展。學好苯的知識對后續(xù)有機物的學習具有指導作用。通過這節(jié)課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的結構。
高一學生已經具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學性質。
知識與技能目標：
能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態(tài)、熔點、沸點）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。
過程與方法目標：
通過對苯分子組成及結構、性質的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；
以苯為例，論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價值觀目標：
明顯地表現(xiàn)出科學解釋必須與實驗證據、自然觀察相一致的實證精神；
能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質； 體會想象力和創(chuàng)造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發(fā)展的推動作用。
教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質。
教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質
教學方法：以化學史為載體的科學探究法
：
20xx年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經驗和將要經歷的社會生活實際
出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發(fā)學生學習化學的興趣。
根據建構主義的基本理論和教學設計思想，依據以學生為中心的教學設計原則，在構建學生的學習環(huán)境時，采用的是“拋錨式教學”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發(fā)現(xiàn)苯、認識苯的過程展現(xiàn)在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設計教學程序。從發(fā)展學生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學生自己寫出c6h6可能的鏈烴結構簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結構，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。
依據心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調運用時，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結合的呈現(xiàn)方式增強信息刺激力度，調動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結構模型 、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。
高中化學教案詳案 高中化學教案篇十一
1、通過讓學生親自做鈉及化合物性質的實驗，使學生加強對堿金屬及其化合物的性質的認識。
2、使學生初步學會利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。
3、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。
1、通過實驗鞏固對鈉及化合物性質的認識。
2、對實驗現(xiàn)象的分析與思考。
提高學生的思維能力并初步培養(yǎng)其設計實驗和評價實驗的能力。
試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導管的橡皮塞、鉑絲、藍色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、細長玻璃管、脫脂棉、氣球。
鈉、na2o2、na2co3、nahco3、cuso45h2o、kcl的固體及溶液、bacl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。
單人單組
[引入]本章我們主要學習了鈉及化合物性質。本節(jié)課我們通過具體的實驗來對這些知識加以鞏固。
[板書]實驗三堿金屬及其化合物的性質。
[師]本節(jié)課我們主要進行以下實驗內容。
[板書]
一、鈉的性質。
1、鈉與水反應。
2、鈉在空氣中燃燒。
二、過氧化鈉的性質。
1、na2o2與水的反應。
2、na2o2與co2的反應。
三、na2co3與nahco3的性質。
1、nahco3的不穩(wěn)定性。
2、na2co3、nahco3與酸的反應。
3、na2co3與nahco3的鑒別。
四、用焰色反應檢驗na＋、k＋、cu2＋。
[提問]1、做鈉與水反應的實驗時，試管中為什么不能有氣體？
2、在nahco3加熱分解的實驗時，為什么要先將導管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？
3、做好焰色反應的關鍵是什么？
[注意]：
1、不要用手直接接觸金屬鈉。
2、實驗中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。
[學生實驗，教師巡視指導]
[思考]：
1、如果將鈉與鹽酸溶液反應，鈉是置換水中的h，還是置換hcl中的h？
2、一開始我們發(fā)現(xiàn)na用煤油保存，經過以上一系列的對鈉的性質的研究，你能說出為什么嗎？
4、用鹽的固體或溶液做焰色反應的實驗時，何者現(xiàn)象更明顯？
[布置作業(yè)]填寫好本次的實驗報告，并能熟練地寫出有關化學方程式。
高中化學教案詳案 高中化學教案篇十二
師：上節(jié)課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么？
生：（思考）構成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極；電解質溶液；
生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應。
師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應？
（生觀察現(xiàn)象）
生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；
生：2．碳棒上有紅色物質生成。
師：請大家是這寫出電極反應。
生：鐵為負極，碳棒為正極。
生：fe：fe-2e=fe2+氧化反應；c：cu2++2e=cu還原反應；總反應方程式：fe+cu2+=fe2++cu
師：這里設計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現(xiàn)象，準確記錄實驗現(xiàn)象，匯報實驗結果。
[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有cucl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導線連接碳棒后，再浸入cucl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入cucl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的ki-淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。
師：在此過程中請大家一定要操作規(guī)范，注意安全。
生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化；
生：第三個實驗通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質析出；
生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?ki試紙變藍的氣體生成。
全部生：分析整理作出判斷。紅色物質為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸?ki試紙變藍的氣體為氯氣。
陽極產物—氯氣（cl2）；陰極產物—銅（cu）
師：為什么會有這樣的結果？[提示]討論提綱
[投影顯示]
1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？
2．接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？
3．有關離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應？
生：（討論分析）
1．通電前溶液中cu2+、cl-、h+、oh-自由移動。
2．通電后帶正電的cu2+、h+向陰極移動；帶負電的cl-、oh-向陽極移動。
3．cu2+在陰極得電子變成了單質cu，cl-在陽極失電子變成了cl2。
師：[總結板書]
通電前：cucl2=cu2++2cl-；h2oh++oh-自由移動
通電后：陽極：2cl--2e=cl2↑氧化反應;陰極：cu2++2e=cu還原反應
總反應化學方程式：cucl2=cu+cl2↑
[概括]通俗記法，利用諧音。陽（極）—氧（化反應）
師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請看看課本第64頁，歸納電子流動
方向。
生：電源負極→電解池陰極→電解質溶液→電解池陽極→電源正極
師：非常正確，我們一來總結一下。
師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的cu2+
在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的cl-在陽極失電子被氧
化為氯原子。氯原子結合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉
合電路。
師：電解質溶液的導電與溶液的電離有什么關系？
生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎上。
師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。
生：（每位學生完成一項，共同填好此表。）
高中化學教案詳案 高中化學教案篇十三
通過第一節(jié)“元素與物質的分類”的學習使學生能用化學的眼光看清這個物質的世界，第二節(jié)進一步學習這六類物質中最重要的三種“電解質：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復分解反應（無化合價變化）；
第三節(jié)研究氧化還原反應是根據反應物在化學反應中的表現(xiàn)（元素的化合價有變化）而將反應物分為氧化劑和還原劑，是研究物質性質的又一新角度，同時也為后面“化學反應的利用——原電池”奠定基礎.
因此根據本節(jié)教材承上啟下的作用而設計的教學思路是：
（1）鞏固和加強元素化合價知識，使學生充分感知化合價變化是“物質世界”相互轉化中最普遍和最有利用價值的化學變化；同時也是對初中化學薄弱環(huán)節(jié)一個及時的補充和提高；
（2）從新的角度歸納“物質的分類及其化學反應”的特點，使學生明確物質世界中兩大類反應：“復分解反應”和“氧化還原反應”的本質區(qū)別，認識“物質世界”的復雜性(有無數變化)與簡單性（只二大類反應）、個性（有電子轉移、無電子轉移）與共性（有新物質生成）的對立統(tǒng)一。
● 知識目標：
（1）通過對多個化學反應的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學生能從化合價的變化的角度認識并建立氧化還原反應的概念。
（2）通過實驗事實和思考，初步理解氧化還原反應的本質是電子轉移，并認清電子轉移與化合價升降的相關關系。
（3）聯(lián)系生活、生產實際，初步了解氧化還原反應對人類社會的利弊。
● 能力目標：
1.培養(yǎng)學生由點及面的學習能力：通過氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質的性質可以代表一類物質的性質；這一學習方法在以后的同族元素性質的學習中要得到廣泛的應用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學習策略。
2.培養(yǎng)學生利用實驗的探究能力：化合價的變化是氧化還原反應的外在特征與表現(xiàn)，其內在的本質原因應通過實驗來探究分析，在實驗中電流計指針的偏轉可以有力的證明電子的轉移是反應內在的原因。
3.培養(yǎng)學生課堂學習的自我總結能力：學生語言表達能力差是一種普遍的現(xiàn)象，課堂的最后讓五名學生分別充當氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、氧化還原反應來上臺自我表述與總結，是本節(jié)課設計的一個亮點，生生互動的參與達到最佳學習效果。
● 情感目標：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。
[教學重點/難點/關鍵]
（1）重點是理解并建立氧化還原反應的概念，會用“雙線橋”法標明電子的方向及數目。組織好課堂總結的擬人化表演。
(2) 難點是使學生能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念，理解氧化還原反應各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內涵，能自我總結出兩組概念的對立統(tǒng)一網絡。
(3)關鍵是引導并做好幾個實驗探究出物質的氧化性和還原性的實質達到良好的效果。
教學設計 教師活動 學生活動
課題引入
[投影與實物]
1.旺旺雪餅----干燥劑
(主要成分:生石灰)
2.月餅---脫氧劑實物展示
(主要成分---還原鐵粉)
3.脫氧劑介紹:幻燈片
防止氧氣氧化
學生知道干燥劑
但不知道脫氧劑
比較新穎,興趣大.
概念形成
(由點及面能力)
1. 最常見的氧化劑是誰?
2. 氧氣在化學反應（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點。
3. 氧化劑概念: (板書) 學生能答出:氧氣
學生上板書寫化學方程式
討論: 化合價均降低
知識引伸
知識遷移
(對立統(tǒng)一思想) 1. 常見的氧化劑還有哪些?
化合價變化特點?舉例:
h2 + cuo = cu + h2o
2. 什么叫還原劑?
常見的還原劑有哪些?
學生討論并筆記
判斷氧化劑
學生回答
知識網絡的構成
(對立統(tǒng)一能力)
[重點] 1. 實驗演示：
銅 → 氧化銅 → 銅
2. 概念聯(lián)系:
氧化劑——被還原——發(fā)生
還原反應——生成還原產物
還原劑——被氧化——發(fā)生
氧化反應——生成氧化產物
知識網絡構成：
化合價降低
氧化劑 + 還原劑 =
深化理解
氧化劑和還原劑概念
思考并討論:
氧化劑為何是被還原?
(是被還原劑還原)
還原劑為何是被氧化?
(是被氧化劑氧化)
學生筆記:
還原產物 + 氧化產物
化合價升高
活動探究:
氧化還原反應的實質
1. 反應特征：化合價有升降，且還原劑化合價升高總數和氧化劑化合價降低的總數相等
2. 為什么化合價會有升有降？
怎樣用實驗證明你的觀點?
3. 實驗演示:
zn + cuso4 = cu + znso4
電流計指針偏轉
4. 氧化還原反應的實質:
有電子轉移 學生筆記
學生交流并總結:電子是帶負電的,得電子化合價降低,失電子升高.
學生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現(xiàn)象.
學生討論與總結:
實質是有電子轉移
1.雙線橋表示電子轉移的方向和數目:略
h2 + cuo = cu + h2o
zn + cuso4 = cu + znso4
學生練習
活動表演
與課堂總結
(激發(fā)學習興趣，
提高語言表達能力)
1. 要求五名學生（拿展板）：
各自表述物質及反應的特點
（學生甲）:氧化劑
（學生乙）還原劑
（學生丙）還原產物
（學生?。┭趸a物
（學生戊）氧化還原反應
2. 組織學生上臺表演
并補充說明
3. 投影與總結表揚
學生小組討論
推薦小組代表上臺表演:
（甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反應中化合價降低（因為我得電子），我會被還原劑還原，發(fā)生還原反應，生成還原產物；
（乙）我是還原劑，具有還原性，在反應中化合價升高（因為我失電子），我會被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產物；
（?。┪沂沁€原產物，是氧化劑被還原后的產物（化合價降低后的產物）；
（戊）我是氧化產物，是還原劑被氧化后的產物（化合價升高后的產物）。
（丙）我是氧化還原反應，我的特征是有化合價的升降，且升與降的總數相等；我的實質是發(fā)生了電子的轉移，且得與失的電子總數相等。
1.本節(jié)課的引入與概念形成是很成功的,知識網絡的構成給學生的印象深刻,達到預期的效果,雙線橋的練習略顯“單薄”(準備是下節(jié)課的重點),最后學生的擬人化總結與表演非常成功,課堂氣氛達到高潮.
2.有一個班在表演中,一名學生這樣說:“我是還原劑,在反應中化合價升高,因為我失電子.我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產物.”弄得全班同學哄堂大笑,那個氧化產物的同學氣憤的不行,但也是一臉的無奈.當時我也很吃驚,評價比較形象,但不適合中學生.
高中化學教案詳案 高中化學教案篇十四
《開發(fā)利用金屬礦物和構》是人教版高中化學必修二第四章第1節(jié)的教學內容，主要幫助學生認識和體會化學在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，解釋化學與可持續(xù)發(fā)展的重要關系，樹立資源保護意識及合理開發(fā)意識。因此，教學要圍繞這一教學目標展開。本節(jié)教學重點：解化學方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。
學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。
1．知識目標：
(1)說出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法
(2)說出海水資源綜合利用對人類社會發(fā)展的重要意義
2．能力目標：
(1)通過鋁熱反應及海水的實驗，學會金屬冶煉的原理及簡單了解元素分析的方法
(2)通過小組間的交流與合作，提高學生的語言表達能力及思維的嚴密性。
3．情感、態(tài)度和價值觀目標：
(1)通過了解金屬回收的意義，培養(yǎng)學生的資源環(huán)保意識
(2)通過聯(lián)系知識與生產實踐的關系，激發(fā)學生對化學學科的興趣熱愛
重點：了解化學方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。
難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。
學生已有的知識和實驗水平有差距。有些學生化學實驗基礎都不好，所以講解時需要詳細。對于研磨和過濾等操作學生有一定的基礎，但鋁熱實驗是首次接觸，需要教師指導并嚴格注意實驗安全。
1．實驗法：鋁熱反應，海帶中提取碘
2．學案導學：見后面的學案。
3．新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習
1．學生的學習準備：預習導學案，完成課前預習學案離。
2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內探究學案，課后延伸拓展學案。3．教學環(huán)境的設計和布置：六人一組，實驗室內教學。課前打開實驗室門窗通風，課前準備好綠實驗用具
1課時
(一)預習檢查、總結疑惑
檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。
（二）情景導入、展示目標。
【引言】 金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區(qū)域？
【講解】 （正確評價學生的回答，并補充）金屬元素廣泛分布于礦物中，動植物體內及海洋等區(qū)域中。
【質疑】 金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質有關？
【板書】 一、金屬的存在：游離態(tài)：少數不活潑的金屬；化合態(tài)：多數比較活潑的金屬
【介紹】 我國的礦產資源現(xiàn)狀，國情教育
【講解】 我們日常使用的金屬材料大多是金屬單質或合金。因此必須把化合態(tài)的金屬轉化為金屬單質－金屬的冶煉。
【板書】 二、金屬的冶煉
【設問探究】 我們該如何從礦石中提煉出金屬單質呢？根據什么原理？
【學生活動】 分組討論、發(fā)言
【講解】 （正確評價學生的回答并復述）冶煉金屬的根據是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質，經過三個步驟。冶煉的步驟： 第一步：礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分含量。 第二步：冶煉：利用氧化還原反應，在一定條件下，用還原劑還原。 第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。
【板書】 1、金屬冶煉的實質 【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同？這與什么有關？
【講解】 由于金屬的活動性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進行冶煉。
【板書】 2、金屬冶煉的方法
【分析】 一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動順序中位于氫后面的金屬，如 hg、ag等，其陽離子得電子能力很強，所以其還原的條件比較容易達到。hg、ag的氧化物受熱就能分解得到單質。
【板書】 (1)、熱分解法 2hgo 2hg＋o 2 ↑2ago 2ag＋o 2 ↑
【分析】 位于活動性順序表中前端的金屬如 k、na、ca、al等金屬，我們知道其還原性很強，容易失去電子，而其對應的陽離子則氧化性很弱，很難得到電子；一般的還原劑都無法把它的陽離子還原出來。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。
【板書】 (2)、電解法 mgcl 2 (熔融) mg＋cl 2 ↑
【分析】 對于大多數金屬，如位于金屬活動順序表中間一段的金屬所對應的離子，得電子能力較強，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質，必須使用還原劑還原金屬陽離子。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。
【板書】 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、co、h 2 、活潑金屬(如al)等
【練習】 分別寫出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學方程式。
【點評并強調】 若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應先將其轉化成氧化物。
【實驗探究】 實驗 4—1 (實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應后再用磁鐵檢查有無鐵生成)觀察、記錄實驗現(xiàn)象，并思考回答：反應前：無鐵存在。反應中：發(fā)光、放熱、反應劇烈。反應后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2al+fe 2 o 3 =2fe+al 2 o 3 +q。al的還原性強于鐵，也能與化合態(tài)氧結合。證明al的還原性強于fe，al可與化合態(tài)的氧反應。 （演示鋁熱反應，由學生寫出反應方程式，并分析各種試劑的作用）。
【說明】 在該反應中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應。由于該反應放出大量的熱，只要反應已經引發(fā)，就可劇烈進行，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)。 【設疑】 發(fā)生了什么反應？如何書寫化學方程式呢？ 2al+fe 2 o 3 =2fe+al 2 o 3
【講述】 我們把上述反應稱為鋁熱反應。
【板書】 ②鋁熱反應
【應用探究】 鋁熱反應有什么用途呢？
【放錄像】 鋁熱反應在生產中的應用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬?？翠浵瘛ｓw會化學在生產、生活中的實際應用，激發(fā)學生熱受化學的情感。
【講述并板書】 ③應用： a：野外焊接。 b：冶煉難熔金屬（要求學生寫出冶煉鉻、錳的反應）。 2al＋cr 2 o 3 ＝2cr＋al 2 o 3 4al＋3mno 2 ＝2al 2 o 3 ＋3mn
【小結】 金屬冶煉的方法：（投影）
【過渡】 地球上的金屬礦產資源是有限的，無法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應該具體怎么做呢？
【板書】 三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護
【閱讀指導】 閱讀教材相關內容。
【講述】 正確評價學生的回答并歸納。
【講述】 有關金屬回收再利用的好處。 1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛盾。
【資料介紹】 以鋁為例，生產一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當前全球原鋁的年產量約 2500萬噸，年消耗鋁土礦超過一億噸，如果照此發(fā)展下去，地球上的鋁土礦資源就會越來越少，直至有一天枯竭。如果人類消費的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達到產量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬噸，這對保護全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產一噸原鋁錠相比，可以節(jié)省95％以上的能源消耗。 每生產一噸原鋁錠需要消耗能源 213．2tj(電能約占82％)，而生產一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5．5tj(燃料約占80％)，僅為原鋁錠生產能源消耗的2．6％，優(yōu)勢比較明顯。由于鋁可以反復循環(huán)使用，從再生鋁廢料中再生產鋁，其節(jié)能效果更加顯著。另外，再生鋁生產中二氧化碳的產生量和排放量與原鋁生產相比，大為減少。有資料統(tǒng)計，再生鋁生產可比用水電生產原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97％以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益十分顯著。
【小結】 指導學生歸納本節(jié)課的內容。
【作業(yè)】 上網查資料了解中國金屬的回收利用情況，并寫一份調查報告（ 300字左右）
【引入】 海洋約占地球表面積的 71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。海洋對于人類的意義，已不再局限于傳統(tǒng)的提供生存的自然環(huán)境、漁鹽之利、航運交通、國家安全等方面。海洋農牧化、海洋油氣開發(fā)、深海采礦、海水綜合利用等產業(yè)開發(fā)已形成規(guī)模，并顯示出巨大潛力。開發(fā)利用海洋資源，保護海洋生態(tài)環(huán)境，是解決人口、資源、環(huán)境問題的重要途徑。我國的社會和經濟發(fā)展將越來越多地依賴海洋。
【資料展示】 海洋之所以被譽為人類未來的希望，是因為海洋中有豐富的資源和能源。海洋自然資源的分類有多種，《中國自然資源叢書海洋卷》按照海洋資源的性質、特點、存在形態(tài)，將海洋資源分為 6個大類：①海洋生物資源（包括漁業(yè)資源、藥物資源、珍稀物種資源）；②海底礦產資源（包括金屬礦產資源、非金屬礦產資源、石油和天然氣資源）；③海洋空間資源（包括土地資源、港口和交通資源、環(huán)境空間資源）；④海水資源（包括鹽業(yè)資源、溶存的化學資源、水資源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上風能資源）；⑥海洋旅游資源（包括海洋自然景觀旅游資源、娛樂和運動旅游資源、人類海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學旅游資源、海洋自然保護區(qū)旅游資源）。
【板書】 一、海洋資源的分類 【多媒體投影】
【講述】本節(jié)我們僅以海水資源為例，一起來探究一下海水資源的利用和海水化學資源的利用前景。
【閱讀教材及資料并思考】 1、海水中水資源的利用包括哪幾部分？ 2、海水淡化有哪些方法？
【資料展示】 海水直接利用包括沿海工業(yè)冷卻用水、生活用水和耐鹽植物灌溉。這是海水資源開發(fā)的一個領域。據預測， 20xx年時美國工業(yè)用水的1/3將由海水提供。我國今后也要發(fā)展海水直接利用工程。在沿海地區(qū)，特別是在電力、冶金、化工等行業(yè)推廣海水冷卻方法，同時推廣在生活領域中使用海水，如沖洗、除塵、消防、灌溉、印染等。目前青島市已有20多個單位直接利用海水，年用海水量占全市工業(yè)用水量的67％，上海石化總廠每小時用海水量達100×10 4 t，青島、大連、天津等城市的發(fā)電、石油、化工等部門每年直接利用海水達50×10 8 m 3 。 海水淡化現(xiàn)有 20多種技術方法。目前技術純熟、經濟效益較好的是蒸餾法、電滲析法和反滲透法。蒸餾法即通過將海水加熱蒸發(fā)，再把蒸汽冷凝得到淡水。這是傳統(tǒng)的方法，目前生產能力最大。這種技術正朝著容量大型化（日產10×10 4 t以上）和目的多重化的方向發(fā)展，如利用淡化后的濃縮海水提取有用物質，利用發(fā)電廠余熱進行海水淡化等。我國已進行了日產百噸的淡化裝置試制，具備了設計和研制大、中型蒸餾淡化裝置的技術能力。 我國的海水化學資源
【講述】 海水水資源的利用包括兩個方面， 1、海水直接利用。2、海水的淡化。
【板書】 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用。 2、海水的淡化。
【講述】 水淡化的方法已有十幾種，主要的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，技術和工藝也比較完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本較高，因此可利用太陽能進行海水蒸餾淡化。 蒸餾裝置圖
【資料展示】 太陽能海水蒸餾器 第二次世界大戰(zhàn)中，美國國防部制造了許多軍用海水淡化急救裝置，供飛行員和船員落水后取水用，這種裝置實際上是一種簡易的太陽能蒸餾容器。２０世紀６０年代，美國在佛羅里達的戴托納海灘，建立了供大規(guī)模太陽能蒸餾研制工作用的特殊實驗站。希臘、阿爾及利亞、澳大利亞等國也進行了許多太陽能蒸餾試驗。世界上最大的池式太陽能蒸餾器在希臘的帕特莫斯，玻璃總面積為８６５１平方米，最大日產量為４０立方米淡水。 太陽能蒸餾器結構簡單，主要由裝滿海水的水盤和覆蓋在它上面的玻璃或透明塑膠蓋板構成。水盤表面涂黑，裝滿待蒸餾的水，盤下絕熱，水盤上覆蓋的玻璃或透明塑膠蓋板下緣裝有集水溝，并與外部集水槽相通。太陽輻射透過透明蓋板，水盤中的水吸熱蒸發(fā)為水蒸氣，與蒸餾室內空氣一起對流。由于蓋板本身吸熱少，溫度低于池中溫水，水蒸氣上升并與蓋板接觸后凝結成水滴，沿著傾斜蓋板借助重力流到集水溝里，而后再流到集水器中。池式太陽能蒸餾器中海水的補充可以是連續(xù)的，也可以是斷續(xù)的。雖然它有很多不同的結構形式，但基本原理是一樣的。這類蒸餾器是一種理想的利用太陽能進行海水淡化的裝置。
【講述】 海水中溶存著 80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開發(fā)價值。我國對海水化學元素的提取都有一些研究，可以列為未來的開發(fā)產業(yè)。
【板書】 三、海水化學資源的利用
【實驗探究】 海水中幾種重要元素的提取： 1、海水提溴 2、海帶中碘元素的證明？
【學生活動】 1、閱讀教材，寫出有關海水提溴利用原理的化學方程式。 2、描述“海帶中碘元素的證明”實驗現(xiàn)象寫出相關的化學方程式。
【作業(yè)】 上網查資料了解從海水中提取其它元素（如鉀、鎂等），并寫一份調查報告（ 1000字左右）。 【板書設計】 一、海洋資源的分類 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用 2、海水的淡化 三、海水化學資源的利用
（四）反思總結，當堂檢測。
教師組織學生反思總結本節(jié)課的主要內容，并進行當堂檢測。
設計意圖：引導學生構建知識網絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）
（五）發(fā)導學案、布置預習。
布置下節(jié)課的預習作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時批閱本節(jié)的延伸拓展訓練。
一、金屬的存在：游離態(tài)：少數不活潑的金屬；化合態(tài)：多數比較活潑的金屬
二、金屬的冶煉 1、金屬冶煉的實質 2、金屬冶煉的方法 (1)、熱分解法 (2)、電解法 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、co、h2、活潑金屬(如al)等 ②鋁熱反應 ③鋁熱反應的應用： a：野外焊接。 小結：金屬冶煉的方法：
三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護
四、海水化學資源的利用。
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