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化學方程式配平方法技巧圖片 化學方程式配平技巧口訣篇一
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本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：
1.首先，找出反應式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。
2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數(shù)。
3.然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學式的系數(shù)、推導并求出它化學式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。
4.最后，驗證反應式。配平是否正確。
[例1]試配平磁鐵礦(fe3o4)與鋁粉共燃的反應方程fe3o4十a(chǎn)l——fe十a(chǎn)l2o3
(1)該反應氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3=12。
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，fe3o4的系數(shù)必須為3(12/4)，ai2o3的系數(shù)必須為4(12/3)即：3fe3o4十a(chǎn)1——fe十4a12o3
(3)再配fe和al原子。由已配得的3fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系數(shù)分別為9和8時，左右兩邊的fe和al的原子數(shù)才相等，故有：3fe3o4+8al——9fe+4al2o3
(4)最后檢驗，得完整的化學方程式為：3fe3o4+8a======9fe+4al2o3
用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學反應方程式的原理是：
一、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則。
二、依質(zhì)量守恒定律，反應前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進行：
1.找出化學反應式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個數(shù)在反應式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù);
2.選定含該元素奇數(shù)個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數(shù)，使之偶數(shù)化;
3.由已推得的系數(shù)，來確定
其它
物質(zhì)的系數(shù)。最后，驗證方程式是否正確：
[例1]配平fes2十o2——fe2o3十so2
[分析](1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。
(2)反應式左邊有o2，由“乘法則”可知，其系數(shù)無論為何，o原子總數(shù)必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊o原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個氧原子的fe2o3系數(shù)選配2，使之偶數(shù)化，則：
fes2十o2——2 fe2o3十so2
(3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。反應式右邊有4個fe原子,故左邊f(xié)es2的系數(shù)須配4,則:4fes2十o2——2 fe2o3十so2
然后以左邊的s原子數(shù),推得右邊應有8so2,即:4fes2十o2——2 fe2o3十8so2
最后配平o原子,當左邊有11o2時,反應式則可配平為:4fes2十11o2——2 fe2o3十8so2
代數(shù)法——待定系數(shù)法
代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下：
1.設a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數(shù)。
2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各元素的原子種類和個數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學式系數(shù)
a、b、c、d……關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：
3.解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。a=xb=yc=zd=...
4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。
例：配平fe2o3十co——fe十co2
分析：(1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質(zhì)化學式的系數(shù)：
afe2o3十bco——cfe十dco2
(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前后各元素的原子數(shù)目必須
相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：
對fe原子有：2a=c①
對o原子有：3a十b=2d②
對c原于有：b=d③
(3)解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令
d=3，則a=1，b=3，c=2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：
fe2o3十3co====2fe十3co2
(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了;
須注意的是，只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式;
電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應方程式。
1.從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。
2.使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學式的系數(shù)。
3.由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應式。
[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：
cu十hno3(濃)——cu(no3)2十no2↑十h2o
[分析](1)從反應式看，hno3為氧化劑，cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4
cu+hno3---cu(no3)2+no2+h2o
(2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：0+5+2+4
1cu十hno3——1cu(no3)2十2no2十h2o
(3)據(jù)此，推斷其它化學式的系數(shù)：反應式右邊生成物多出2個n原子，故必須在反應式左邊再增加2個hno3才可使兩邊的n原子平衡，此時左邊共有4個hn03，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊h2o的系數(shù)應配為2，于是得：cu十4hno3——cu(no3)2十2no2十2h2o
(4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：cu十4hno3======cu(no3)2十2no2↑十2h2o
找到化學方程式中關(guān)鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。
做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數(shù)為1，再依次推斷。
第一步：設nh3的系數(shù)為1 1nh3+o2——no+h2o
第二步：反應中的n原子和h原子分別轉(zhuǎn)移到no和h2o中，
第三步：由右端氧原子總數(shù)推o2系數(shù)
1、fes2+o2——so2+fe2o3
2、mg+hno3——mg(no3)2+nh4no3+h2o
3、nh4no3——n2+o2+h2o 4、fes+kmno4+h2so4——k2so4+mnso4+fe2(so4)3+h2o+s↓
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