初中化學(xué)硫和氧氣反應(yīng)方程式及現(xiàn)象 硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式和現(xiàn)象模板

在日常學(xué)習(xí)、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧，通過(guò)文章可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊。大家想知道怎么樣才能寫(xiě)一篇比較優(yōu)質(zhì)的范文嗎？下面是小編幫大家整理的優(yōu)質(zhì)范文，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

初中化學(xué)硫和氧氣反應(yīng)方程式及現(xiàn)象 硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式和現(xiàn)象篇一

《氧氣的化學(xué)性質(zhì)》說(shuō)課稿

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在自然科學(xué)中，通常用一類(lèi)特殊的式子，用來(lái)表示微觀粒子間在特定條件下相互轉(zhuǎn)化的過(guò)程，這種式子我們也稱(chēng)其為“方程式”，簡(jiǎn)稱(chēng)“方程”。下面是小編精心整理的初中化學(xué)硫和氧氣反應(yīng)方程式，希望對(duì)你有幫助!

s+o2 點(diǎn)燃so2

現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

希望上面對(duì)硫和氧氣反應(yīng)方程式的介紹，能很好的幫助同學(xué)們對(duì)的此反應(yīng)的理想和掌握。

初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總

下面是對(duì)有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們很好的掌握下面的知識(shí)。

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

18．生石灰溶于水：cao + h2o == ca(oh)2

19．二氧化碳可溶于水： h2o + co2==h2co3

相信上面對(duì)自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解

對(duì)于化學(xué)方程式中，關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識(shí)的方程式學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)真看看下面的內(nèi)容。

1． 鎂在氧氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo

2．鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4

3． 銅在氧氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo

4． 鋁在氧氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3

5． 氫氣在氧氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o

6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5

7．硫在氧氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2

8． 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2

9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co

10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2

11． 甲烷在氧氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o

12． 酒精在氧氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o

13．拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2hgo 加熱 2hg+ o2 ↑

14．加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）

15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2kclo3 =加熱 mno2= 2kcl+3o2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

16．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2h2o2 =mno2= 2h2o+ o2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）

植物的光合作用：6co2+6h2o 陽(yáng)光/葉綠素 6o2+c6h12o6

希望上面對(duì)化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式的匯總知識(shí)學(xué)習(xí)，可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們會(huì)在考試中取得很好的成績(jī)的，加油哦。

初中化學(xué)方程式配平方法匯總講解

下面是對(duì)化學(xué)方程式的配平方法知識(shí)講解，希望可以很好的幫助同學(xué)們對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)。

a、找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。

b、推出各分子的系數(shù)。回家

例如：

第一步：cuso4+naoh----cu(oh)2+na2so4

第二步：cuso4+2naoh----cu(oh)2+na2so4（配平氫氧根）

第三步：cuso4+2naoh====cu(oh)2↓+na2so4（注明生成物物態(tài)）

從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。

例如: 第一步 h20(g)+fe----fe3o4+h2

第二步 4h20(g)+3fe----fe3o4+h2

第三步 4h20(g)+3fe====fe3o4+4h2 (反應(yīng)條件：加熱）團(tuán)圓

看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。

例：配平

h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第一步：配平氧原子

4h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第二步：配平氫原子、鐵原子

4h2o(g)+3fe----fe3o4+4h2

第三步：配平后的化學(xué)方程式：

4h2o(g)+3fe====fe3o4+4h2↑（反應(yīng)條件：加熱）

以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

例如：nh3+cl2----nh4cl+n2

設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。

anh3+bcl2----cnh4cl+dn2

列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）

3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）

2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8nh3+3cl2====6nh4cl+n2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴(kuò)大3倍得出）

一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱(chēng)還原劑；反之稱(chēng)為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑（元素）化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

1、一般方法：從左向右配。

2、步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。

即：⑴ 標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)；

⑵ 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價(jià)數(shù) = 變化 × 系數(shù)

注：假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。

⑶ 將 上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)；

⑷ 用觀察法配平其它元素；

⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

對(duì)于氧化還原反應(yīng)，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平

比如：3co+fe2o3====2fe+3co2

氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個(gè)氧，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個(gè)氧，所以需要三個(gè)一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2

通過(guò)上面對(duì)化學(xué)方程式的配平方法內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們對(duì)上面的內(nèi)容知識(shí)可以很好的掌握了吧，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。

初中化學(xué)方程式的反應(yīng)物狀態(tài)講解

對(duì)于化學(xué)中反應(yīng)物狀態(tài)知識(shí)的講解，希望同學(xué)們很好的掌握下面的內(nèi)容學(xué)習(xí)。

加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類(lèi)。字母外需要打括號(hào)，例如h?o (l)、na?co? (aq)、caco?（s)。

普通方程式則不是很?chē)?yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí)，氣體生成物要用“↑”標(biāo)記；只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時(shí)，難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記（如電解池反應(yīng)cucl2=電解=cu+cl?↑，由于生成cu吸附在電極上，故不寫(xiě)“↓”）。

水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。

反應(yīng)物狀態(tài)的不同

反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過(guò)量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號(hào)注明狀態(tài)

<1>反應(yīng)物的濃度不同，產(chǎn)物不同

cu + 4hno?(濃) = cu(no?)?+ 2no?↑ + 2h?o

3cu + 8hno?(稀) = 3cu(no?)? + 2no↑ + 4h?o

<2>反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物不同

2naoh + co?(少量) = na?co? + h?o

naoh + co?(過(guò)量) = nahco?

<3>反應(yīng)物的物態(tài)不同，產(chǎn)物不同

2nacl + 2h?o =電解= 2naoh + h?↑ + cl?↑

2nacl(熔融) =電解= 2na + cl?↑

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式

化學(xué)方程式中，有機(jī)物需要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

燃燒反應(yīng)無(wú)需考慮有機(jī)物結(jié)構(gòu)，因此理論上可以寫(xiě)分子式。（但還是寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為妙。）

個(gè)別相對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物允許寫(xiě)分子式（例如葡萄糖），但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱(chēng)，并打括號(hào)。

無(wú)機(jī)物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（例如硝酸通常不寫(xiě)為ho-no2）。

以上對(duì)化學(xué)中反應(yīng)物狀態(tài)知識(shí)的內(nèi)容學(xué)習(xí)，希望可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

升到初三以后，同學(xué)們就會(huì)接觸一門(mén)新的學(xué)科——化學(xué)，因?yàn)槭蔷嚯x中考只有一年時(shí)開(kāi)始學(xué)的，時(shí)間上來(lái)說(shuō)會(huì)比較緊張，我們別的學(xué)科已經(jīng)基本上進(jìn)入了 復(fù)習(xí)階段或者即將復(fù)習(xí)的階段，而在這種時(shí)間比較緊張的情況下我們要在盡可能短的時(shí)間內(nèi)將一年的化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容全部學(xué)習(xí)完看起來(lái)是有點(diǎn)難，但是只要我們掌握正 確的學(xué)習(xí)方法，這些問(wèn)題都會(huì)迎刃而解，而且只要我們?cè)诔踔幸婚_(kāi)始就打好化學(xué)的基礎(chǔ)，上了高中以后學(xué)習(xí)化學(xué)也會(huì)輕松很多。

初二升初三的這個(gè)暑假，是我們打好化學(xué)基礎(chǔ)最關(guān)鍵的一個(gè)階段，我們一定要充分利用好這個(gè)時(shí)間段，對(duì)我們即將迎來(lái)的新的科目進(jìn)行預(yù)習(xí)，也可以看一些化學(xué) 類(lèi)的比較有意思的書(shū)籍或者去網(wǎng)上搜一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的視頻，因?yàn)槲覀兓瘜W(xué)的一些實(shí)驗(yàn)確實(shí)很吸引人，并且有的實(shí)驗(yàn)很貼近我們的生活，這樣我們的同學(xué)最起碼不會(huì)那 么的抵觸這個(gè)學(xué)科甚至對(duì)它產(chǎn)生濃濃的興趣。

因?yàn)槌跞恼n業(yè)比較繁重，而且還要應(yīng)付許多大大小小的考試，所以我們?cè)谑罴倨陂g可以盡量的多記憶一些化學(xué)的基本概念，方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等基礎(chǔ)理論的東西，這樣我們就可以更加合理高效的分配初三的寶貴的時(shí)間了。

我們初中化學(xué)其實(shí)還是以科普為主的，并不是很難，并且同學(xué)們要建立起自己能學(xué)好化學(xué)的自信心，不要覺(jué)得自己初一初二理科學(xué)的`不太好，會(huì)對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)造成 不好的影響，可以跟大家說(shuō)的是，完全不會(huì)，這是一門(mén)新的學(xué)科，我們所有的人都站在同一起跑線上，也是是我們能將我們的學(xué)習(xí)成績(jī)提高到一個(gè)新的高度的機(jī)會(huì)。

況且化學(xué)是一門(mén)很有意思的學(xué)科，至少讓大家知道有一門(mén)關(guān)注物質(zhì)變化的學(xué)科，并且和我們的生活特別貼近的學(xué)科，很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)也充滿了奇妙的“魔法色 彩”，比如酸堿指示劑的變化，鋁熱反應(yīng)，各種燃燒的現(xiàn)象，還有一些很奇妙的水果電池什么的都很有意思，同學(xué)們不要害怕這門(mén)新的學(xué)科。

說(shuō)到學(xué)習(xí)效率，其實(shí)每個(gè)學(xué)科都是一樣的，首先最重要的就是在上課期間認(rèn)真的聽(tīng)講，課下一天功，比不上課上一分鐘，在課堂上我們老師都會(huì)反復(fù)的重復(fù)我們 的重難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，并且還會(huì)補(bǔ)充一些書(shū)本上沒(méi)有的知識(shí)點(diǎn)，甚至?xí)幸恍┳约嚎偨Y(jié)出來(lái)的做題經(jīng)驗(yàn)或者知識(shí)點(diǎn)口訣，在課上認(rèn)真聽(tīng)講并做好筆記是我們學(xué)習(xí)的基 礎(chǔ)，在此基礎(chǔ)上，我們課下也要認(rèn)真的復(fù)習(xí)。

而化學(xué)和其他的理科有一點(diǎn)不同的地方就是它的概念性的東西稍微多一點(diǎn)，記憶性的東西也稍微多一點(diǎn)，同學(xué)們會(huì)覺(jué)得記得東西太多而覺(jué)得就不下來(lái)，這就需要 我們多總結(jié)一些記憶方法，比如老師在課堂上和大家互動(dòng)時(shí)多多參與，自己親身參與的才會(huì)有更深的印象，在課下要反復(fù)多次的查看自己的筆記和書(shū)本上的知識(shí)點(diǎn)， 俗話說(shuō)好記性不如爛筆頭，大家在記憶的時(shí)候也多多動(dòng)筆，這樣能加深我們的印象。最重要的一句話就是多多練習(xí)，將知識(shí)點(diǎn)與題融匯在一起才能使我們更加準(zhǔn)確的 把握知識(shí)點(diǎn)。

初中化學(xué)有一個(gè)很重要的知識(shí)點(diǎn)就是化學(xué)方程式，而這個(gè)也是需要我們?nèi)ダ斫夂陀洃浀?，因?yàn)榉匠淌奖容^多，如果我們一個(gè)一個(gè)零散的去記憶就會(huì)比較麻煩而且 效率低，我們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中要善于歸納總結(jié)，將化學(xué)方程式分門(mén)別類(lèi)的去記憶，掌握它們的規(guī)律，這樣我們學(xué)習(xí)起來(lái)就會(huì)輕松很多。

還有一個(gè)很重要的問(wèn)題就是我們化學(xué)要不要大量的刷題，在刷題這一個(gè)問(wèn)題上，每一門(mén)學(xué)科都要多多練習(xí)相關(guān)的題，光記知識(shí)點(diǎn)是肯定不行的，畢竟我們的考試 考得是題，但是在做題的過(guò)程中也要多多歸納總結(jié)，不能一味的埋頭做題，多看看自己哪里錯(cuò)了，哪里總是不會(huì)，將易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)反復(fù)練習(xí)，才更能有效的提高我們 的成績(jī)。

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