在日常學習、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧，通過文章可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下是我為大家搜集的優(yōu)質范文，僅供參考，一起來看看吧
化學元素化合物知識思維導圖篇一
對于化學的學習課前必須預習，才能掌握學習的主動權，要帶著問題去聽課。首先粗讀教材，把握教材的整體，然后找出重點、難點和疑點，理出頭緒，想一想這一節(jié)的主要內容是什么，接下來小編為大家整理了相關內容，希望能幫助到您。
1. 堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大
錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體
正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
錯誤，比如2na2o2+2h2o→o2↑+4naoh
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤，n2的沸點低于o2，會先得到n2，留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤，是降低生鐵中c的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確，制取漂白粉為熟石灰和cl2反應，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤，sio2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生fe3+
錯誤，加入碘水會得到fei2，因為fe3+的氧化性雖然不如cl2，br2，但是強于i2，在溶液中fei3是不存在的
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
錯誤，鈍化是化學性質，實質上是生成了致密的al2o3氧化膜保護著鋁罐
2、na2sio3、na2co3、ca(clo)2、naoh、c17h35coona、c6h5ona等飽和溶液中通入co2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入co2至過量，白色沉淀仍不消失
錯誤，ca(clo)2中繼續(xù)通入co2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是ca(hco3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由nh4cl、agno3、naoh三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀
正確，nh4cl、agno3、naoh混合后發(fā)生反應生成[ag(nh3)2]+加入足量硝酸后生成agcl和nh4no3
15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經凈化、回收處理錯誤，是為了防止大氣污染
16.用1molal與足量naoh溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉移
正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應
錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應: na2s+h2s=2nahs
18.在含有較高濃度的fe3+的溶液中，scn-、i-、alo-、s2-、co32-、hco3-等不能大量共存
正確，fe3+可以于scn-配合，與i-和s2-發(fā)生氧化還原反應，與co32-，hco3-和alo2-發(fā)生雙水解反應
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同
正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，so2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應
錯誤，重晶石(主要成分baso4)不與燒堿反應
21.在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3、fecl2、br2
錯誤，fe2+和br2不共存
22.由于fe3+和s2-可以發(fā)生氧化還原反應，所以fe2s3不存在
錯誤，在ph=4左右的fe3+溶液中加入na2s可得到fe2s3，溶度積極小
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到nacl和h2so4
24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數(shù)目為0.2na
錯誤，如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3na
25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性
正確，如較稀的hclo4，h2so4等
26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強
錯誤，比如cu的還原性弱于鐵的，而cu2+的氧化性同樣弱于fe3+
3可由cu2+溶液中加入co32-制得
錯誤，無法制的純凈的cuco3，cu2+溶液中加入co32-會馬上有cu2(oh)2co3生成
28.單質x能從鹽的溶液中置換出單質y，則單質x與y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;
錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應
29.h2s、hi、fecl2、濃h2so4、na2so3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質
錯誤，h2so4是因為吸水且放出so3而變質
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應
錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應
學習化學的五大要點——讀
課前必須預習，才能掌握學習的主動權，要帶著問題去聽課。首先粗讀教材，把握教材的整體，然后找出重點、難點和疑點，理出頭緒，想一想這一節(jié)的主要內容是什么，對疑難問題怎樣理解，為什么要這樣理解，從另一個角度理解行不行?如高一學習氧化還原反應概念，考慮為什么在不同階段對這個概念有不同的提法，以便抓住本質，用電子轉移的觀點認識氧化還原反應，進一步認清氧化劑、還原劑在化學反應中的作用和關系。
學習化學的五大要點——“聽”
要求學生在聽課時要全神貫注，緊跟老師的講解思路。比如講一個新概念，要弄清這個新概念，老師是在什么基礎上提出來的，怎樣分析的，包括哪些要點，例題和新概念的要點有哪些關系，鞏固和加深了概念中哪個要點，新概念與已學過的哪些概念有關系，新舊概念有何不同?使用新概念時要注意什么條件，隨著老師講解便掌握了概念的內容和重點，弄清問題的實質所在。
學習化學的五大要點——看
化學是一門實驗科學，學生在老師實驗教學中不僅要認真聽講，同時還應通過自己雙眼的觀察，將課前“讀”中的疑點明晰。在課堂上做到看和想、看和聽相結合，不僅學會了化學知識的操作技能，還學會了思考。就青少年的發(fā)展看，使他們學會思考比學習具體知識更重要。
學習化學的五大要點——記
“記”是指學生記聽課筆記，以便提高他們聽課質量和便于課后復習。記的時候要注意：
第一，在聽好課的基礎上記下老師講課提綱。
第二，在提綱內記下要點及老師的中肯分析、比喻。
第三，記下練習中老師指出自己所犯的錯誤或對自己特別有啟發(fā)的事例。如果課上一時沒記下的內容，可做個記號留下空，課下復習補上。養(yǎng)成良好的聽講、記筆記的習慣。
學習化學的五大要點——聯(lián)
在教學中，教師要善于啟發(fā)學生進行聯(lián)想，把有關的知識理成線，織成網，總結出規(guī)律性的知識，拓寬思路，然后將這張網列成“譜”，以便記憶和復習。比如把分子、原子、離子、原子結構連成鏈，再把元素化合物知識，物質分類，各類通性，反應規(guī)律穿成串。如物質性質與物質結構，微觀粒子與宏觀符號，計算求值與化學用語，無機物分類與各類通性，各類物質性質與他們的反應規(guī)律(金屬活動順序與置換反應)，反應類型與氧化還原等會使幾條大鏈之間形成了許多連結點，從而把所學知識理成網絡，并逐步養(yǎng)成總結知識的良好習慣。
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