總結不僅僅是總結成績，更重要的是為了研究經(jīng)驗，發(fā)現(xiàn)做好工作的規(guī)律，也可以找出工作失誤的教訓。這些經(jīng)驗教訓是非常寶貴的，對工作有很好的借鑒與指導作用，在今后工作中可以改進提高，趨利避害，避免失誤?？偨Y書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇總結呢？這里給大家分享一些最新的總結書范文，方便大家學習。
化學物質及其變化知識點總結篇一
在學習中，大家都沒少背知識點吧？知識點是指某個模塊知識的重點、核心內(nèi)容、關鍵部分。掌握知識點是我們提高成績的關鍵！下面是小編精心整理的化學物質及其變化知識點匯總，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
1.分散系：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得的體系。被分散的物質叫分散質，分散其他物質的物質叫分散劑。按分散質和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質特征：分散質粒子的直徑。
分散系分散質粒子大小是否有丁達爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例
濁液大于100n—不穩(wěn)定泥水
溶液小于1n—穩(wěn)定nacl溶液
膠體1~100n有介穩(wěn)性fe(oh)3膠體
2.飽和
fecl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了fe(oh)3膠體的緣故(制備fe(oh)3膠體的實驗室方法)。當一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應，這條“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。利用這個效應可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現(xiàn)象。當把制得的膠體進行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質。這個事實說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。
1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導電的化合物叫電解質。無機化合物中的強酸(如：______)、強堿(如：______)、絕大多數(shù)鹽(如：______)都是電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動的陰陽離子。電離時生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸;電離時生成的`陰離子全部是oh-的化合物叫做堿;生成金屬陽離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應的實質是________________________。
2.電解質的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質發(fā)生電離的方程式。
①nacl____________;②cuso4____________;
③hcl____________;④hno3____________;
⑤h2so4____________;⑥naoh____________;
⑦ba(oh)2____________;⑧na2so4____________;
⑨nahco3_____________;⑩nahso4____________;
3.電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應叫做離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。試寫出下列離子反應方程式。
①氫氧化鈉和鹽酸反應_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應______________;
③硝酸銀和氯化鈉反應_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應_____________;
⑤碳酸鈉和鹽酸反應_______________;⑥實驗室制二氧化碳的反應__________;
⑦實驗室制氫氣的反應_____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應__________;
⑨氯化鐵溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應__________;
4.復分解反應的實質就是溶液中的離子相互交換的反應，這類離子反應發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應就能發(fā)生。
☆☆5.離子共存問題：(1)由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如ba2+、ca2+等不能與so42-、co32大量共存;ag+與cl-、br-、i-等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質生成。如co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等離子與h+不能大量共存。③有若電解質生成。如nh4+與oh-不能大量共存;oh-、ch3coo-、clo-、f-等與h+不能大量共存。(2)由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子與較強氧化性的離子不能大量共存。如fe3+與i-、s2-不能大量共存。②在酸性或堿性介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-在酸性條件下與fe2+、i-、s2-、so32-等還原性離子不能大量共存;so32-與s2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡合離子不能大量共存。如fe3+與scn-不能大量共存。
1.還失升氧：還原劑，失去電子，化合價升高，被氧化、發(fā)生氧化反應、生成氧化產(chǎn)物。
判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑。
①fe+cuso4====feso4+cu是或否_____氧化劑_______還原劑________
②cuo+ccu+co2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________
③caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______
④fe3o4+4co3fe+4co2是或否____氧化劑______還原劑_________
⑤cl2+h2o====hcl+hclo是或否_____氧化劑______還原劑_______
⑥2na2o2+2co2====2na2co3+o2是或否_____氧化劑_______還原劑_______
⑦2fecl3+fe====3fecl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______
⑧ch2oh(choh)4cho+2[ag(nh3)2]ohch2oh(choh)4coonh4+2ag↓+3nh3+h2o
是或否_____氧化劑_______還原劑_______
⑨ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o
是或否_____氧化劑_______還原劑_______
⑩3o22o3是或否_____氧化劑______還原劑_______
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