最新初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納圖 初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(優(yōu)質(zhì)12篇)

在日常學(xué)習(xí)、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧，通過(guò)文章可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊。相信許多人會(huì)覺(jué)得范文很難寫(xiě)？下面是小編幫大家整理的優(yōu)質(zhì)范文，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納圖篇一

1.氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。

(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：硫 s +o2=so2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰) 鋁箔 4al + 3o2 =2al2o3 碳 c+o2=co2 鐵3fe + 2o2 =fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體) 磷 4p + 5o2 = 2p2o5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)

1.藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2.反應(yīng)的原理：

(1)過(guò)氧化氫 水+氧氣

(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花

)(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3.實(shí)驗(yàn)裝置

4.收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡) 難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開(kāi)始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿(mǎn))。本方法收集的氣體較純凈。

5.操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。

裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺(tái)上

點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6.檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。

7.驗(yàn)滿(mǎn)方法：

(1)用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)。

(2)用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)。

8.注意事項(xiàng)：

(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí))，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

(5)要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。

(6)用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿(mǎn)水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

(7)用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿(mǎn)。

(8)停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)

(9)收集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片

(10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納圖篇二

一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵。

2、綠色固體：堿式碳酸銅。

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體。

4、紫黑色固體：高錳酸鉀。

5、淡黃色固體：硫磺。

6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石。

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬。

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）。

9、紅褐色固體：氫氧化鐵。

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。

（二）、液體的顏色

11、無(wú)色液體：水，雙氧水。

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液。

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液。

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液。

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液。

16、紫色溶液：石蕊溶液。

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮。

18、黃綠色氣體：氯氣。

19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)之三

1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

（1）工業(yè)“三廢”任意排放，

（2）生活污水任意排放。

（3）農(nóng)藥化肥任意施放。

8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：n、p、k

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的'三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實(shí)驗(yàn)室制取co2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移。

30、液體過(guò)濾操作中的三靠：

（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒；

（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端；

（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動(dòng)順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；

（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；

（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：

（1）溫度；

（2）是否攪拌；

（3）固體顆粒的大小。

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分

1、空氣：氮?dú)猓╪2）和氧氣（o2）。

2、水煤氣：一氧化碳（co）和氫氣（h2）。

3、煤氣：一氧化碳（co）。

4、天然氣：甲烷（ch4）。

5、石灰石/大理石：（caco3）。

6、生鐵/鋼：（fe）。

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）。

8、鐵銹：（fe2o3）。

四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng)

1、氯化鈉（nacl）：食鹽。

2、碳酸鈉（na2co3）：純堿，蘇打，口堿。

3、氫氧化鈉（naoh）：火堿，燒堿，苛性鈉。

4、氧化鈣（cao）：生石灰。

5、氫氧化鈣（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰。

6、二氧化碳固體（co2）：干冰。

7、氫氯酸（hcl）：鹽酸.

8、堿式碳酸銅（cu2（oh）2co3）：銅綠。

9、硫酸銅晶體（cuso4.5h2o）：藍(lán)礬，膽礬。

10、甲烷（ch4）：沼氣。

11、乙醇（c2h5oh）：酒精。

12、乙酸（ch3cooh）：醋酸。

13、過(guò)氧化氫（h2o2）：雙氧水。

14、汞（hg）：水銀。

15、碳酸氫鈉（nahco3）：小蘇打。

五、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）。

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）。

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納圖篇三

1.“化學(xué)反應(yīng)”或“反應(yīng)物”中的“應(yīng)”字寫(xiě)成“映”。

2.“生成物”或“反應(yīng)后生成了…”中的“成”字寫(xiě)成“存”或“層”。

3.“過(guò)濾”中的“濾”字右邊部分寫(xiě)成“虛”。

4.“活性炭或炭黑或木炭或焦炭”中的“炭”字寫(xiě)成“碳”。

5.“吸附作用”中的“附”字寫(xiě)成“復(fù)”或“付”或“副”。

6.“酸堿指示劑”中的“劑”字寫(xiě)成“溫度計(jì)”中的“計(jì)”。

7.“石蕊試液”中的“蕊”字寫(xiě)成“芯”。

8.“酚酞試液”中的“酚酞”字寫(xiě)成“酚肽”。

9.“酒精燈”或“燃料酒精”中的“酒”字寫(xiě)成“灑”。

10.“水槽”中的“槽”字寫(xiě)成“糟”。

11.“導(dǎo)管”中的“導(dǎo)”字寫(xiě)成“到”或“倒”。

12.“爆炸極限”中的“爆”字寫(xiě)成“暴”。

13.“化石燃料天然氣”中的“然”字寫(xiě)成“燃”。

14.“溶解.過(guò)濾.蒸發(fā)”中的“溶”字寫(xiě)成“容”或“熔”。

15.“溶液的酸堿性”中的“堿”字寫(xiě)成“咸”。

16.“酸堿中和反應(yīng)”中的“和”字寫(xiě)成“合”。

17.“飽和溶液”中的“和”字寫(xiě)成“合”。

18.“元素”中的“元”字寫(xiě)成“原子”的“原”。

19.“化合反應(yīng)”中的“合”字寫(xiě)成“和”。

20.“置換反應(yīng)”中的“置”字寫(xiě)成“質(zhì)”或“直”。

21.“二氧化碳使澄清石灰水變渾濁”中的“渾”字寫(xiě)成“混”。

22.“催化劑或催化作用”中的“催”字寫(xiě)成“崔”或“摧”。

23.“固體粉末一般含濕存水”中的“存”字寫(xiě)成“成”。

24.“氣體逸散”中的“逸”字寫(xiě)成“溢”。

25.“致冷劑”中的“致”字寫(xiě)成“制”或“治”。

26.“水蒸氣”中的“氣”字寫(xiě)成“汽”。

27.“汽水飲料”中的“汽”字寫(xiě)成“氣”。

28.“酒精燈用燈帽蓋滅”中的“帽”字寫(xiě)成“冒”。

29.“檢查裝置氣密性”中的“密”字寫(xiě)成“蜜”。

30.“白色沉淀”中的“淀”字寫(xiě)成“定”。

31.“蒸餾水或蒸餾石油”中的“餾”字寫(xiě)成“溜”或“留”。

32.“人體所需的六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)其中之一油脂”中的“脂”字寫(xiě)成“酯”。

33.“焦炭可以冶煉金屬”中的“冶”字寫(xiě)成“治”。

34.“金屬單質(zhì)汞”中的“汞”字寫(xiě)成“貢”，“鈉”寫(xiě)成“納”。

35.“濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性”中的“蝕”字寫(xiě)成“食”或“濕”。

36.“實(shí)驗(yàn)藥品不能?chē)L”中的“嘗”字寫(xiě)成“償”。

37.“蒸餾石油時(shí)加入碎瓷片防止暴沸”中的“暴”字寫(xiě)成“爆”。

38.“硫酸銅溶液呈藍(lán)色”中的“藍(lán)”字寫(xiě)成“蘭”或“籃”。

39.“凈化水時(shí)靜置沉淀”中的“置”字寫(xiě)成“止”。

40.“演示鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)用坩堝鉗”中的“堝”字寫(xiě)成“鍋”。

41.“塊狀固體用鑷子夾取”中的“鑷”字寫(xiě)成“攝”或直接寫(xiě)成“鉗子”。

42.“硝酸銨”中的“銨”字寫(xiě)成“氨氣”的“氨”。

43.“我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法”中的“侯”字寫(xiě)成“候”。

44.“質(zhì)量守恒定律”中的“恒”字寫(xiě)成“衡”。

45.“蒸發(fā)溶劑要用蒸發(fā)皿”中“皿”字寫(xiě)成“血”，“鐵架臺(tái)”中“架”字寫(xiě)成“夾”。

46.“溶解固體時(shí)用玻璃棒，起攪拌作用”中的“攪”字寫(xiě)成“絞”。

47.“錐形瓶”中“錐”字寫(xiě)成“椎”或“雉”。

48.“熄滅酒精燈”中“熄”字寫(xiě)成“息”。

49.“物質(zhì)避光密封保存”的“避”寫(xiě)成“蔽”或“敝”，“封”寫(xiě)成“鋒”或“峰”。

50.“氯酸鉀固體受熱熔化或物質(zhì)的熔點(diǎn)”中“熔”字寫(xiě)成“溶”。

51.“金剛石”中“剛”字寫(xiě)成“鋼”。

52.“取用粉末藥品時(shí)用藥匙”中“匙”字寫(xiě)成“絲”或“勺”，“稱(chēng)量固體藥品時(shí)用天平”中“平”字寫(xiě)成“秤”。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納圖篇四

1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負(fù)氫

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表達(dá)式

電解水驗(yàn)電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。水氧氣+氫氣(分解反應(yīng))

2h2o通電2h2↑+o2↑

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

4、水的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

二、氫氣

1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰?yàn)純。(驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的特征：

(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小

(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：

a：路過(guò)酒廠門(mén)口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

b：在煙廠工作,雖不會(huì)吸煙,身上卻有一身煙味?

c：衣服洗過(guò)以后,經(jīng)過(guò)晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿(mǎn)一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

原子分子備注

概念化學(xué)變化中的最小粒子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子一定比分子小嗎?

相似性小，輕，有間隔。

同種原子性質(zhì)相同;

不同種原子性質(zhì)不同;小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同;

不同種分子性質(zhì)不同;

相異性在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。在化學(xué)反應(yīng)中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相互關(guān)系原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如：金屬分子是由原子構(gòu)成的。

無(wú)數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?

五、物質(zhì)的分類(lèi)、組成、構(gòu)成

1、物質(zhì)由元素組成

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

3、物質(zhì)的分類(lèi)單質(zhì)純凈物化合物混合物

六、水的凈化

1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過(guò)濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無(wú)色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質(zhì)的分類(lèi)方法

1、過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼”“二低”“三靠”)

2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

八、愛(ài)護(hù)水資源

1、人類(lèi)擁有的水資源p57—p59

2、我國(guó)的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

3、愛(ài)護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志

(1)節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費(fèi)水，另一方面要通過(guò)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來(lái)減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。

(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產(chǎn)生b、對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥d、生活污水集中處理后再排放。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納圖篇五

常見(jiàn)根價(jià)口訣：

一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

化學(xué)計(jì)算：

化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，

單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升，

遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。

含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納圖篇六

離子的檢驗(yàn)

cl-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。

so42-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。

co32-

(1)(固體或溶液)———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別cl-和so42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸———無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)

8、氨水(nh3.h2o)———屬于堿的溶液

酸與堿的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

鹽的性質(zhì)

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽

物質(zhì)的除雜方法

2(co)：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，

(co2)：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液

3.h2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體

(c)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

(fe)：加入足量的稀硫酸

(cuo)：加入足量的稀硫酸

4(cuso4)：加入足量的鐵粉

(na2co3)：加入足量的鹽酸

(na2so4)：加入足量的氯化鋇溶液

(naoh)：加入足量的鹽酸

(na2co3)：加入足量的氫氧化鈣溶液

(cuso4)：加入足量的氫氧化鋇溶液

3(nacl)：加入足量的硝酸銀溶液

(kno3)：蒸發(fā)溶劑

3(nacl)：冷卻熱飽和溶液。

2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸

1、化合價(jià)實(shí)質(zhì)之歌

化合價(jià)實(shí)質(zhì)要記準(zhǔn)， 金正非負(fù)單質(zhì)零;

氫一氧二應(yīng)記住， 正負(fù)總價(jià)和為零;

許多元素有變價(jià)， 條件不同價(jià)不同。

注：“金正”指金屬的化合價(jià)通常顯正價(jià)：“非負(fù)”指非金屬的化合價(jià)通常顯負(fù)價(jià)。

2、化合價(jià)之歌

氫氯鉀鈉一價(jià)銀，二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價(jià)，

二四六硫都齊啦。談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七錳來(lái)占，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。

氟氯溴碘本負(fù)一，特殊情況為正七。

3、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式之歌

先念后寫(xiě)再標(biāo)價(jià)，約分之后相交叉。

4、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式之歌

左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物;中間連等號(hào)，條件要注清;

寫(xiě)對(duì)化學(xué)式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號(hào)標(biāo)分明。

5、金屬活動(dòng)性順序表

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。

6、物質(zhì)溶解性之歌

鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;

溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。

7、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶

氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……

8、化學(xué)、物理變化

物理變化不難辨，沒(méi)有新物質(zhì)出現(xiàn);

化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變;

兩種變化有區(qū)別，有無(wú)新物作判斷;

兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變;

變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。

9、短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系

價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。

10、化學(xué)式

一排順序二標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交叉寫(xiě)右下;

約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)作角碼，化合價(jià)規(guī)則去檢查。

在計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，要注意化學(xué)式的“·”不是數(shù)學(xué)上的“乘號(hào)”，而是表示結(jié)晶水合物里含有一定量的結(jié)晶水，其結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量是無(wú)水物的相對(duì)分子質(zhì)量與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量相加而不是相乘，如na2co3·10h2o的相對(duì)分子質(zhì)量是na2co3的相對(duì)分子質(zhì)量跟10h2o的相對(duì)分子質(zhì)量相加的和，即na2co3·10h2o的相對(duì)分子質(zhì)量23×2+12+16×3+18×10＝286。

判斷純凈物與混合物的依據(jù)是看該物質(zhì)的組成（或構(gòu)成）是否固定，而不是看該物質(zhì)中所含微粒的種數(shù)，硫酸銅晶體的化學(xué)式為cuso4·5h2o，即該晶體中cuso4微粒與h2o分子之間的個(gè)數(shù)比是固定的，為1∶5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質(zhì)量比是固定的。由此可知硫酸銅晶體是純凈物，類(lèi)似的碳酸鈉晶體也是純凈物。

將硫酸銅晶體加熱變成無(wú)水硫酸銅是化學(xué)變化，該變化的`化學(xué)方程式為：

cuso4·5h2o cuso4+5h2o

這個(gè)變化是由一種物質(zhì)（膽礬）生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)（無(wú)水硫酸銅和水）的反應(yīng)，所以屬于分解反應(yīng)。

風(fēng)化是指室溫和干燥的空氣里，結(jié)晶水合物失去一部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象，將膽礬變成無(wú)水硫酸銅，是在加熱的條件下發(fā)生的，所以不是風(fēng)化。

碳酸鈉溶于水后電離產(chǎn)生na+和co32—，co32—和水分子發(fā)生如下反應(yīng)：

co32—+h2o hco3—+oh—，溶液中產(chǎn)生一定量的oh—離子，所以溶液顯堿性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產(chǎn)生更多的oh—，使溶液的堿性更強(qiáng)。

物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)必須滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉淀。硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、堿、鹽起反應(yīng)，分別生成新酸、新堿與新鹽。但硝酸鉀與酸、堿、鹽反應(yīng)后所生成的新酸是硝酸，生成的新堿是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽。其中既無(wú)氣體也沒(méi)有沉淀，而反應(yīng)又不生成水，不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)對(duì)生成物的必要條件，故硝酸鉀一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。同理，硝酸鈉一般也不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件，反應(yīng)物必須可溶于水或酸，而硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸鋇不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

1、對(duì)常見(jiàn)鹽的考察除物理性質(zhì)用途外，逐步趨向于信息給予題的研討。

2、對(duì)溶解性的考察趨向于物質(zhì)的共存，離子的共存。

3、物質(zhì)的推斷趨向于答案的不唯一性，即符合題意答案的多樣性，并對(duì)全章進(jìn)行綜合考察。

4、物質(zhì)的鑒別趨向于敘述的準(zhǔn)確性，合理性。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納圖篇七

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：

1物質(zhì)的變化：物理變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化；化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。

2物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)，主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等；物質(zhì)必須通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì)，叫做化學(xué)性質(zhì)。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。

二、基本實(shí)驗(yàn)操作：

1藥品的取用：

(1)取藥量：沒(méi)有說(shuō)明用量，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部，液體取1—2ml。

(2)注意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸

(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時(shí)用傾倒方法，瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口要緊靠容器口。

2物質(zhì)的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度。

(2)使用酒精燈時(shí)，酒精不能超過(guò)燈容積的2/3,絕對(duì)禁止用嘴吹滅酒精燈，要用

燈帽蓋熄。

(3)給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3,試管要傾斜放置，試管口不能對(duì)著自己或他人。

3儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴，也不成股流下。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納圖篇八

在初三上學(xué)期，基本概念和基礎(chǔ)理論等化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)比較多，這部分知識(shí)的特點(diǎn)是記憶容量大，比較抽象，較難理解。其中的化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)習(xí)的第一個(gè)分化點(diǎn)，一些同學(xué)會(huì)由于這部分內(nèi)容掌握不好而失去學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。可是事實(shí)上，就像我們學(xué)英語(yǔ)要學(xué)abc和音標(biāo)一樣，化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的入門(mén)工具。在這學(xué)期和以后的學(xué)習(xí)中，都一直要用它來(lái)表達(dá)學(xué)習(xí)內(nèi)容，用得多了，就會(huì)消除陌生感并熟練起來(lái)。在本學(xué)期的學(xué)習(xí)過(guò)程中，要經(jīng)?；剡^(guò)頭去重新讀讀書(shū)上已經(jīng)學(xué)過(guò)的相關(guān)概念，這既可以加深對(duì)這些概念的記憶和理解，又對(duì)新課的學(xué)習(xí)有幫助。

2、提高復(fù)習(xí)效率

到了復(fù)習(xí)階段，同學(xué)都會(huì)拿到一本《化學(xué)學(xué)科

教學(xué)

3、增強(qiáng)表達(dá)能力

其次，閱讀量大的題目中需要閱讀的信息大部分都是聯(lián)系生產(chǎn)、生活和時(shí)事的內(nèi)容，這類(lèi)題的特點(diǎn)是起點(diǎn)高、落點(diǎn)低，能力要求并不高，只要通過(guò)閱讀看清題意，一般就能解決。關(guān)鍵是心理上不要先入為主地覺(jué)得它難。最后還可以對(duì)時(shí)事新聞中與化學(xué)有關(guān)的內(nèi)容多作了解，因?yàn)槿绻粋€(gè)信息是你所熟悉的，閱讀的難度就會(huì)降低，同時(shí)還可以減輕因陌生而導(dǎo)致的緊張。

4、充分重視實(shí)驗(yàn)

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。近年來(lái)的中考突出了對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΓT如實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)報(bào)告的書(shū)寫(xiě)等方面的內(nèi)容的考查。中考實(shí)驗(yàn)題的比例由15%升至25%，難度也逐年上升。因此在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要充分重視實(shí)驗(yàn)，爭(zhēng)取多動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)。對(duì)于實(shí)驗(yàn)手冊(cè)要求的學(xué)生實(shí)驗(yàn)和課本上的演示實(shí)驗(yàn)，要注意對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒃?、操作、現(xiàn)象和結(jié)論的理解和掌握。在總復(fù)習(xí)階段，可以對(duì)各種試卷中的實(shí)驗(yàn)題進(jìn)行分類(lèi)歸納，以領(lǐng)會(huì)近幾年實(shí)驗(yàn)題的要求和趨勢(shì)。

對(duì)于簡(jiǎn)答題，一些同學(xué)會(huì)做卻表達(dá)不清楚，這與同學(xué)的年齡特征和平時(shí)不重視簡(jiǎn)答題有關(guān)。其實(shí)課本上就有較多的簡(jiǎn)答題，我們要經(jīng)常練習(xí)用文字將答案寫(xiě)出來(lái)。

5、形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

本學(xué)期的學(xué)習(xí)內(nèi)容以元素化合物知識(shí)為主，它的特點(diǎn)是量大面廣。初中化學(xué)共介紹了五種混合物、四種單質(zhì)、十六種化合物。學(xué)習(xí)時(shí)要把分散繁雜的知識(shí)進(jìn)行分類(lèi)歸納，找出其中內(nèi)在的聯(lián)系和規(guī)律，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。老師和教輔書(shū)籍都會(huì)給出現(xiàn)成的小結(jié)圖表，同學(xué)在記這些圖表的同時(shí)，要嘗試著仿照這些圖表，根據(jù)自己的思考、理解，進(jìn)行概括和總結(jié)，自己制作圖表，這樣做的效果比一味地背現(xiàn)成的圖表要好得多。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納圖篇九

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿(mǎn)試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。

4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。

3、量筒的使用

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。

c、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：a、酒精燈內(nèi)的。酒精不超過(guò)容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；c、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；d、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納圖篇十

（一）物質(zhì)的分類(lèi)（要求：準(zhǔn)確把握概念以及分類(lèi)依據(jù)）

（二）物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀構(gòu)成微觀：

1、微觀粒子有哪些

2、原子、分子的概念，表示方法，區(qū)別與聯(lián)系3、離子概念

4、原子的構(gòu)成（等式、相對(duì)原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)）宏觀：

1、元素概念

2、地殼中元素含量次序（養(yǎng)閨女貼心）

3、元素符號(hào)意義

（三）、物質(zhì)組成的表示（化學(xué)式）

1、化學(xué)式的概念及意義

2、化合價(jià)（o、h、fe等；化合價(jià)法則）

3、數(shù)字的意義（微觀）

（四）、化學(xué)變化的基本特征

1、化學(xué)變化與物理變化的`本質(zhì)區(qū)別

2、化學(xué)變化伴隨能量變化

3、會(huì)區(qū)分化學(xué)變化和物理變化

4、催化劑

（五）、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

1、化合反應(yīng)

2、分解分應(yīng)

3、氧化反應(yīng)（緩慢、劇烈）

（一）空氣（混合物）

1、組成

2、空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)

3、氣體用途

4、大氣污染指數(shù)項(xiàng)目

（二）氧氣

1、物理性質(zhì)

2、化學(xué)性質(zhì)（描述試驗(yàn)現(xiàn)象）

（三）水

1、電解水試驗(yàn)

2、純水與天然水的區(qū)別，水的凈化及過(guò)濾

3、硬水、軟水的區(qū)別與檢驗(yàn)方法

4、水污染主要原因及水資源保護(hù)

（一）常用儀器名稱(chēng)和用途

（二）基本實(shí)驗(yàn)操作

1、托盤(pán)天平的使用

2、儀器的連接順序

3、裝置氣密性的檢驗(yàn)

4、常見(jiàn)事故的處理

5、過(guò)濾基本操作

（三）物質(zhì)的制備

氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（原理、發(fā)生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱(chēng)、驗(yàn)滿(mǎn)及檢驗(yàn)的方法）

（四）物質(zhì)的鑒別：氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣

會(huì)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（步驟）、現(xiàn)象、結(jié)論四、化學(xué)計(jì)算

1、相對(duì)原子質(zhì)量

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納圖篇十一

1.加熱、高溫和點(diǎn)燃：

高溫需要用酒精噴燈加熱，反應(yīng)的溫度高達(dá)800度以上。

點(diǎn)燃指的是再稍微加熱后反應(yīng)就自行開(kāi)始，可以自己提供熱量。

2.催化劑：

催化劑可以加快反應(yīng)的速率也可以減慢。

催化劑必須寫(xiě)在反應(yīng)的條件上，不要寫(xiě)在反應(yīng)物/生成物的位置上。

3實(shí)驗(yàn)儀器：

酒精燈：注意酒精燈的“酒”字書(shū)寫(xiě)哦!千萬(wàn)別寫(xiě)成了“灑”。

蒸發(fā)皿：

注意“皿”字的書(shū)寫(xiě)，也要認(rèn)識(shí)它的形狀及用途

錐形瓶：

錐形瓶常忘記“錐”字怎么寫(xiě)

量筒：

注意筒字是竹筒的“筒”，常見(jiàn)寫(xiě)成飯桶的桶。

漏斗：

普通漏斗沒(méi)有活塞，下頸不長(zhǎng)。

分液漏斗有活塞，有蓋。

長(zhǎng)頸漏斗下頸比較長(zhǎng)。沒(méi)有活塞。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納圖篇十二

金屬 + 酸=鹽 + 氫氣置換反應(yīng)條件：金屬與酸氫以前，常用鹽酸稀硫酸。

例如：鋅加稀硫酸，氫氣往上竄

金屬 + 鹽=新金屬 + 新鹽置換反應(yīng)條件：金屬與鹽鹽可溶，一定范圍前換后。

例如：鐵語(yǔ)硫酸銅溶液的置換反應(yīng)。

酸 + 金屬氧化物=鹽 + 水復(fù)分解反應(yīng)條件：金屬與酸氫以前，常用鹽酸稀硫酸。

例如：鹽酸除鐵銹4酸 + 堿=鹽 + 水復(fù)分解反應(yīng)條件：酸堿反應(yīng)必中和，成鹽生水反應(yīng)先。

例如：硝酸和氫氧化銅5酸 + 鹽=新酸 + 新鹽復(fù)分解反應(yīng)條件：酸鹽反應(yīng)先看鹽。碳酸鹽遇酸就出氣，否則鹽溶生沉淀。

例如：硝酸和碳酸銀6 堿 + 非金屬氧化物=鹽 + 水復(fù)分解反應(yīng)條件：金氧與堿遇到酸，成鹽生水無(wú)條件。

例如：二氧化硫和硝酸鋇7 堿 + 鹽=新堿 + 新鹽復(fù)分解反應(yīng)條件：堿鹽反應(yīng)鹽可溶，生成物中有沉淀。

例如：碳酸鉀和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鋇8 鹽 + 鹽=新鹽+新鹽，復(fù)分解反應(yīng)條件：兩鹽反應(yīng)鹽可溶，生成物中有沉淀。

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