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化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的層次篇一
3．了解酸堿指示劑、濃h2so4的特性及稀釋。
4．通過(guò)展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。 重點(diǎn)
鹽酸、稀h2so4的化學(xué)性質(zhì)。 難點(diǎn)
化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。 教學(xué)用品 純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、naoh溶液、zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、cu(oh)2、cuo、agno3溶液、濃h2so4、稀h2so4、bacl2溶液，濃hno3、稀hno3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。 教學(xué)過(guò)程
【提問(wèn)】什么叫酸？寫(xiě)出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式 [引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為h+，決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個(gè)性的并存。我們分別學(xué)習(xí)幾種常見(jiàn)的、重要的酸。 【板書(shū)】一、鹽酸(hcl) 鹽酸是氯化氫的水溶液。
【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生觀察后，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。 【閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。 【思考】
1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說(shuō)明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？
2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何改變？ 【板書(shū)】投影1．鹽酸的物理性質(zhì)
無(wú)色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，hcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。
[講解]煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。 【板書(shū)】2．鹽酸的化學(xué)性質(zhì)hcl=h++cl- (1)鹽酸與指示劑作用
【演示】實(shí)驗(yàn)“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。
做完實(shí)驗(yàn)后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能準(zhǔn)確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。
【板書(shū)】鹽酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”）使無(wú)色酚酞不變色。 (2)鹽酸與金屬的反應(yīng)
【演示】鹽酸與鋅粒、鐵絲反應(yīng)。（由二位學(xué)生作演示實(shí)驗(yàn)，注意糾正操作中的錯(cuò)誤）。
[問(wèn)題]反應(yīng)現(xiàn)象如何？寫(xiě)出化學(xué)方程式 zn+2hcl= zncl2+h2↑（置換反應(yīng)） fe+2hcl=fecl2+h2↑（置換反應(yīng)） 氯化亞鐵（fe為+2價(jià)）
現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。 【練習(xí)】mg、al與鹽酸的反應(yīng)。
【板書(shū)】金屬+鹽酸→鹽（氯化物）+h2↑ (3)鹽酸與金屬氧化物的反應(yīng)
【演示】實(shí)驗(yàn)“鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)”請(qǐng)學(xué)生回答現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式
fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o
不溶（紅色） 溶（黃色）
【思考】1．鐵的化合價(jià)有無(wú)變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵元素的價(jià)態(tài)是如何變化的？
2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(fe2o3不溶→fecl3溶)。（少量cuo放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸） 【演示】 cuo與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象描述及方程式書(shū)寫(xiě)均由學(xué)生完成。 cuo+2hcl=cucl2+h2o
不溶(黑色) 溶(藍(lán)綠色)
【練習(xí)】 mgo、al2o3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 [講解] 像上述能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。
【板書(shū)】 堿性氧化物+鹽酸→鹽+水 (4)鹽酸與堿的反應(yīng)
【演示】 naoh中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。
【演示】 實(shí)驗(yàn)，在盛少量cu(oh)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（濃度稍大鹽酸或加熱），再觀察發(fā)生的變化。 cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 不溶(藍(lán)色) 溶(藍(lán)綠色) 分析反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)規(guī)律。
【練習(xí)】 寫(xiě)出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【板書(shū)】 鹽酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）
[講解] 以上反應(yīng)是因?yàn)辂}酸電離出的h+所表現(xiàn)的性質(zhì)，cl-性質(zhì)如何呢？ (5)鹽酸與鹽的反應(yīng) 【演示】 實(shí)驗(yàn)“鹽酸與硝酸銀反應(yīng)”，請(qǐng)一位學(xué)生進(jìn)行演示并書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
agno3+hcl=agcl↓+hno3
白色，不溶于水，不溶于酸
【實(shí)驗(yàn)】 nacl溶液中滴加agno3再加少量稀hno3，mgcl2溶液中滴加agno3再加少量稀hno3，讓學(xué)生做（邊講邊實(shí)驗(yàn)）。
【思考】 1．上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題？為何要滴加少量稀hno3？
2．若改用na2co3溶液中滴幾滴agno3，再滴幾滴稀hno3，現(xiàn)象如何？（學(xué)生做實(shí)驗(yàn)）
3．如何鑒別鹽酸和硝酸？ 【小結(jié)】 鹽酸或可溶性的氯化物與agno3反應(yīng)生成不溶于稀hno3的白色agcl沉淀。利用此反應(yīng)檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的氯化物。 【板書(shū)】 鹽酸+鹽→新酸+新鹽
【小結(jié)】 學(xué)生按板書(shū)敘述總結(jié)出鹽酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生分析鹽酸與cu(oh)2(堿)、agno3(鹽)反應(yīng)時(shí)化學(xué)方程式中生成物的成分，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。
【板書(shū)】 3．復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。 通式：ab+cd=ad+cb
【思考】 我們學(xué)習(xí)過(guò)中哪幾種基本反應(yīng)類型？請(qǐng)用通式加以表示。 [講解] 鹽酸用途（結(jié)合前面性質(zhì)考慮。亦可讓學(xué)生根據(jù)日常生活舉例說(shuō)明） 【板書(shū)】 4．鹽酸用途：除銹、制藥品、制氯化物等化工原料。 【作業(yè)】 略
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的層次篇二
1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的。
2.認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒;原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
3.初步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法;培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
4.培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2.認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒;原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
3.初步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法;培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
大燒杯、小燒杯、品紅液、酚酞液、濃氨水、膠頭滴管、針筒、投影儀、多媒體電腦等。
一、提出問(wèn)題
[引入]生活中你經(jīng)常碰到這種事：盛放在敞口容器中的水在常溫下逐漸減少了，如果拿去加熱會(huì)減少得更快;當(dāng)你漫步在果園，便有一陣陣果香飄來(lái);當(dāng)你把紫色高錳酸鉀晶體丟人水中，水就會(huì)變成紫色，但我們?nèi)庋蹍s看不到高錳酸鉀晶體的存在等等，大家是否想過(guò)原因呢?
[演示實(shí)驗(yàn)j教材中(實(shí)驗(yàn)3-2)o
[觀察]品紅溶液逐漸擴(kuò)散，最后溶解在水中，燒杯中的溶液經(jīng)振蕩后變成淺紅色。
師：為什么敞口容器中的水會(huì)減少?加熱后減少得更快?為什么品紅滴到靜置的水中能逐漸擴(kuò)散呢?
[學(xué)生討論]水慢慢變干了，實(shí)際上是水微粒蒸發(fā)到空氣中;我們聞到果香味，是看不見(jiàn)的果子微粒分散在空氣中。
師：同學(xué)們都說(shuō)得對(duì)。這樣的問(wèn)題很久以前就引起一些學(xué)者的興趣，他們提出了一個(gè)大膽的設(shè)想：物質(zhì)是由不連續(xù)的微小的粒子組成的。后來(lái)，這個(gè)大膽的設(shè)想隨著科技的進(jìn)步得到了驗(yàn)證。
[小結(jié)]由課本圖3-6和圖3-7分析得出：
1.物質(zhì)由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的口(科學(xué)儀器直接觀察)。
2.分子的質(zhì)量和體積很小。
師：分子除了有一定的質(zhì)量，還存在哪些性質(zhì)呢?(從現(xiàn)象說(shuō)明)o
生1：從品紐的擴(kuò)散、水的蒸干……等現(xiàn)象說(shuō)明分子微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)。
生2：從水受熱蒸發(fā)加快這一現(xiàn)象，說(shuō)明分子微粒在受熱情況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，這也說(shuō)明分子微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)的。
生3：聞到香味也可以說(shuō)明分子微粒在不斷運(yùn)動(dòng)。
師：回答得很好!分子除了在不斷運(yùn)動(dòng)外，還有哪些特點(diǎn)?
生，：當(dāng)水加熱至100℃，水變成水蒸氣，說(shuō)明水分子間的間距拉大;在o℃時(shí)結(jié)成冰，呈固態(tài)，說(shuō)明水分子的間距拉近;這一現(xiàn)象說(shuō)明分子間存在一定間隔。
師：同學(xué)們回答得很好!從生活經(jīng)驗(yàn)、日常現(xiàn)象中，從前人探究中，我們通過(guò)自己的分析、推理得出分子的一些特點(diǎn)，歸納如下(投影)：
(1)分子有一定的質(zhì)量和體積(很小)。
(2)分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的。
(3)分子間存在一定的間隔。
師：這3個(gè)特點(diǎn)中第2、3兩點(diǎn)是你們通過(guò)對(duì)現(xiàn)象的分析、推理得出的，那么你能不能用個(gè)實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)呢?
(分組實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)探究特點(diǎn)2：分子是在不斷運(yùn)動(dòng)。)
二、實(shí)驗(yàn)探究
[演示實(shí)驗(yàn)](教師在學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)前先做個(gè)演示實(shí)驗(yàn))
在一試管中加入loml無(wú)色的濃氨水，然后滴入2～3滴無(wú)色酚酞試劑，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論，作為信息提供給同學(xué)們。
[現(xiàn)象]溶液呈紅色。
[結(jié)論]氨水使無(wú)色酚酞溶液變紅岔
[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容]探究分子特點(diǎn)之一——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)著。
[實(shí)驗(yàn)方案1]在一只小燒杯中加入10ml。水，然后滴入2～3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。
[實(shí)驗(yàn)方案2]在一只試管a中加入loml。水，然后滴人2～3滴酚酞試液;另取一支試管b中加入10ml。的濃氨水，然后用帶尋管塞子塞好.并用橡膠管連接，如圖所示，觀察現(xiàn)象。
[實(shí)驗(yàn)方案3]如右圖所示，a、b兩燒杯中裝有無(wú)色酚酞試液;另取一個(gè)c燒杯加入約5ml的濃氨水。然后用一個(gè)大燒杯罩住，觀察現(xiàn)象(約5分鐘后)。
教師評(píng)價(jià)學(xué)生的方案，從理論上推測(cè)結(jié)論，完成下表：
師：同學(xué)們親自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)究話動(dòng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們歸結(jié)出以下幾點(diǎn)
1.氨水會(huì)揮發(fā)出許多微小顆粒并擴(kuò)散到空氣中，所以最先打開(kāi)瓶塞時(shí)，我們都聞到了刺鼻的氣味;(親自體驗(yàn)得出。)
2.氨水中的氮分子不斷運(yùn)動(dòng)，;擴(kuò)散到含有酚酞的溶液中，使酚酞變紅;
3.說(shuō)明構(gòu)成氨氣酌氮分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。
日常生活中，許多事實(shí)證明了這二點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)谛〗M中討論并舉例說(shuō)明.
[討論]從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同?
(學(xué)生討論，教師講解，然后小結(jié)本節(jié)的內(nèi)容。.)
[講解]水的蒸發(fā)，是水分子微粒受熱蒸發(fā)，從液態(tài)分子微粒變成氣態(tài)分子或粒，水分子(h2o)本身沒(méi)有變化。一個(gè)水分子(h2 0)由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成的。如圖：藏騷，水的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有變化，所以水的蒸發(fā)過(guò)程是屬于物理變化;而水的分解不一樣如下圖所示)
(水分子分解示意圖)
從圖中看出，水電解時(shí)，水分子變成了新的分子——?dú)錃夥肿雍脱鯕夥肿?，有了新的分子生成，這一變化是化學(xué)變化。水分子不再保持水的化學(xué)性質(zhì)，因此說(shuō)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。(強(qiáng)調(diào)這一句話)
[討論]原子是化學(xué)變化中的最小粒子，這一句話應(yīng)如何理解7
(指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材最后一段，然后舉例。)
[講解]下面的圖示表示氧化汞的受熱分解過(guò)程
(投影)。
(氧化汞分子分解示意圖)
在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒(méi)有發(fā)生變化。例如，氧化汞分子分解成氧原予和汞原子，氧原子無(wú)論存在于水中、氧氣中.還基在氧化汞分子中始終是氧原子?？梢?jiàn)原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分成更小的粒子：因此‘原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
師：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了分子和原子，利用實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證了分子的特點(diǎn)。現(xiàn)將本課題總結(jié)如下：
1.物質(zhì)是由原子、分子等微小粒子構(gòu)成的。
2.分子存在著以下特點(diǎn)：
(1)分子有一定的質(zhì)量和體積;
(2)分子在不斷地運(yùn)動(dòng);
(3)分子間存在一定的間距。
3.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
4.原子是化學(xué)變化中的最小粒子;原子可以相互結(jié)合形成分子。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的層次篇三
1.通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)使學(xué)生掌握氯氣的性質(zhì),并從原子結(jié)構(gòu)上認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)活性.
2.了解氯氣的用途.
3.掌握實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理和方法.
: 氯氣的化學(xué)性質(zhì)
: 觀察實(shí)驗(yàn)---理解原理---比較歸類---串成知識(shí)線條
: 第一課時(shí)做完所有實(shí)驗(yàn)，講完氯氣與水的反應(yīng),余下為第二節(jié)時(shí)。
l 引入: 由氯原子的電子層結(jié)構(gòu)引出氟、溴、碘、砹具有相似的電子層結(jié)構(gòu)
和化學(xué)性質(zhì),成為一個(gè)自然族,稱為鹵族.
l 演示實(shí)驗(yàn): 觀察一瓶氯氣,聞味(注意方法”扇”和”飄”),再到入水振蕩.
l學(xué)生回答: 氯氣的物理性質(zhì) (1)色、味、態(tài)(介紹毒性)
(2)密度: 比空氣大
(3)水溶性:可溶(體積比 1:2)
(4)熔、沸點(diǎn):-101 c;-34.6 c
(與氧氣-218 c;-183 c和氫氣-259 c;-252 c比較)
l 演示實(shí)驗(yàn): 鈉和銅分別在氯氣中燃燒
l 學(xué)生回答: 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
l 教師講解: 反應(yīng)原理(注意氯元素的化合價(jià)變化) 、裝置、操作
及有關(guān)拓展內(nèi)容
l 演示實(shí)驗(yàn): 1.氫氣在氯氣中安靜燃燒和混合光照爆炸.
2.紅磷在氯氣中燃燒.
l 學(xué)生回答: 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(回憶對(duì)比氫氣和氧氣的反應(yīng))
l 教師講解: 反應(yīng)原理及有關(guān)拓展內(nèi)容
l 教師講解: 1.氯氣與水反應(yīng)的原理,分析氯元素化合價(jià)的變化;
2.次氯酸的強(qiáng)氧化性和用途.
l 演示實(shí)驗(yàn): 次氯酸使色布褪色
l 思考討論: 1.氯水與液氯是否為同一物質(zhì)?有何區(qū)別?
2.新制氯水與久置氯水在成分上有何區(qū)別?
3.實(shí)驗(yàn)中起漂白作用的是氯氣還是次氯酸?
(第二節(jié)時(shí))
l 復(fù)習(xí)引入: 復(fù)習(xí)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,引入與堿的反應(yīng).
l 教師講解: 1.氯氣與堿反應(yīng)的原理及拓展;
2.漂xx的制取與應(yīng)用等.
l 小結(jié): 氯氣的化學(xué)性質(zhì)及性質(zhì)活潑的原因.
l 學(xué)生自學(xué): 氯氣的用途
l 教師講解: 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的藥品,結(jié)合藥品狀態(tài)及反應(yīng)條件,回憶實(shí)驗(yàn)室
制取氧氣和氫氣的裝置,啟發(fā)思考選擇裝置,根據(jù)性質(zhì)選擇集氣
和尾氣處理裝置.
l 思考討論: 1.反應(yīng)物用稀鹽酸代替濃鹽酸行嗎?
2.為何用分液漏斗而不用長(zhǎng)頸漏斗?
3.一套完整的制取氣體的裝置應(yīng)包括哪四大部分?
4.實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣中會(huì)含有少量hcl氣體和h2o,為什么?
如何除去?應(yīng)先除什么后除什么?為什么?
l 教師講解: 氯氣的工業(yè)制法(氯堿工業(yè))
一. 一.氯氣的性質(zhì)
1. 1.物理性質(zhì)
(1)色、味、態(tài): 黃綠色有刺激性氣味的氣體
(2)密度: 比空氣大
(3)水溶性:能溶于水(常溫下,1體積水約能溶解2體積氯氣)
常壓,-34.6 c
(4)易液化: 氯氣 液氯
2. 2.化學(xué)性質(zhì)
(1) (1) 與金屬的反應(yīng)
點(diǎn)燃 點(diǎn)燃
2na + cl2 ===2nacl (白煙) cu + cl2 ===cucl2 (棕黃色煙)
點(diǎn)燃
推廣： 2al + 3cl2 ===2alcl3 (白煙)
點(diǎn)燃
2fe + 3cl2 ===2fecl3 (棕褐色煙，注意：不生成fecl2)
l cucl2溶液的顏色隨溶液濃度的不同而略有不同。
cucl2溶液
濃溶液 稀溶液
黃色 黃綠色 綠色 藍(lán)色
(2) (2) 與非金屬的反應(yīng)
點(diǎn)燃
h2 + cl2 ===2hcl（蒼白色火焰，工業(yè)制hcl原理）
光照
h2 + cl2 ===2hcl（爆炸）
點(diǎn)燃
2p + 3cl2 ===2pcl3 （液體）
三氯化磷 （白色煙霧）
pcl3 + cl2 ===pcl5 （固體）
五氯化磷
l 燃燒（廣義定義）：指任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。
（3）與水的反應(yīng)
氯氣溶于水得黃綠色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應(yīng)，
大部分是以cl2分子狀態(tài)存在于水中。
cl2 + h2o ===hcl + hclo (次氯酸)
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：h2o、cl2、h、cl、hclo、clo、oh；
久置氯水則幾乎是鹽酸溶液
①一元弱酸，比h2co3弱
光
（2）hclo的基本性質(zhì) ②不穩(wěn)定，2hclo ===2hcl + o2↑
③強(qiáng)氧化性；
④漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色，
故氯水可用作自來(lái)水消毒。
（4） （4） 與堿的反應(yīng)
2cl2 + 2ca(oh)2 ===cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o （制漂xx）
cl2 + 2naoh ===nacl + naclo + h2o （吸收氯氣）
注意：
（1）（1）cl2與h2o和cl2與堿的反應(yīng)是有密切聯(lián)系的：
cl2 + h2o === hcl + hclo
naoh naoh
nacl + h2o naclo + h2o
結(jié)果：cl2 + 2naoh ===nacl + naclo + h2o
但兩者又有很大區(qū)別：
cl2 + h2o的反應(yīng)很不完全，cl2與h2o可大量共存，
而cl2 + 2naoh的反應(yīng)則快而完全，cl2與堿不能大量共存。
（2）（2）漂xx
①制取反應(yīng)：2cl2 + 2ca(oh)2 ===cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o
②主要成分：cacl2 、ca(clo)2
③有效成分：ca(clo)2
④用途：殺菌消毒，漂白
⑤使用方法：與稀酸混合。只有將ca(clo)2轉(zhuǎn)化成hclo才能
表現(xiàn)其漂白殺菌作用。
比hclo強(qiáng)的酸(h )
ca(clo)2 hclo
ca(clo)2 + 2hcl ===cacl2 + 2hclo
ca(clo)2 + co2 + h2o ===caco3↓ + 2hclo
⑥失效原因及保存方法：
在潮濕的空氣中會(huì)慢慢變質(zhì)失效，原因是：
ca(clo)2 + co2 + h2o ===caco3↓ + 2hclo
光
2hclo ===2hcl + o2↑
所以應(yīng)置于避光干燥處保存。
小結(jié)：
1．1．是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，具有助燃的性質(zhì)。
2．2．氯氣所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律是：
得2個(gè)電子
cl2 cl
它的化學(xué)活性是由其原子最外層7個(gè)電子（易得電子）的結(jié)構(gòu)決定的。
二. 二.氯氣的用途: 重要的化工原料
三. 三.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
△
1．藥品及原理: mno2 + 4hcl(濃) ===mncl2 + 2h2o + cl2↑
2．2．儀器裝置：發(fā)生裝置---收集裝置---吸收裝置
3．實(shí)驗(yàn)步驟：檢密—裝藥—固定—加熱—收集
4．收集方法：向上排空氣法 （或排飽和食鹽水法）
5．尾氣處理：用堿液吸收
四．氯氣的工業(yè)制法：（氯堿工業(yè)）
通 電
2nacl + 2h2o ====2naoh + h2↑ + cl2↑
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的層次篇四
一、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：能進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算；掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和解題策略。
2、過(guò)程與方法：通過(guò)有關(guān)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的練習(xí)，掌握解題格式和解題方法，形成解題能力，并從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：從化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算中，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
二、教學(xué)分析：
1、內(nèi)容分析：本課題在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)利用化學(xué)方程式所反映的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
重點(diǎn)：利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式
難點(diǎn)：化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)以及相關(guān)計(jì)算
2、學(xué)情分析：本課題的學(xué)習(xí)中學(xué)生容易出現(xiàn)的問(wèn)題是書(shū)寫(xiě)方程式，尤其是中等偏差學(xué)生由于方程式?jīng)]有掌握好，沒(méi)有將化學(xué)方程式配平，把幾個(gè)分子相對(duì)分子質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤，還有的數(shù)學(xué)功底較差，結(jié)果出錯(cuò)。
三、教學(xué)過(guò)程：
（創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景）氫氣是未來(lái)汽車的理想燃料，氫氣可以通過(guò)水分解得到。已知1kg氫氣能供一輛功率為50kw的汽車大約跑100km.。觀看課本136頁(yè)圖，你有什么想法？讓學(xué)生聽(tīng)講、看圖、思考。
（引發(fā)問(wèn)題）請(qǐng)同學(xué)們相互交流各自的想法，然后進(jìn)行歸納。小組間猜想、討論、交流。（1）要想知道18kg水可供汽車跑多遠(yuǎn)，就必須知道18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣。（2）想知道18kg水分解產(chǎn)生多少氫氣，就需要知道參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系。（3）要想知道參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，就需要知道水分解的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
（知識(shí)回顧）請(qǐng)寫(xiě)出水分解的化學(xué)方程式，并說(shuō)出化學(xué)方程式的涵義。思考：水分子和氫分子的質(zhì)量比為多少？為什么？讓學(xué)生寫(xiě)出該化學(xué)方程式后回答其含義。水分子和氫分子的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比。
（引導(dǎo)探究）在水分解的反應(yīng)體系中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量存在怎樣的關(guān)系？你可得出什么結(jié)論？讓學(xué)生討論并嘗試計(jì)算后交流：用不同的水分子數(shù)目代入計(jì)算。依據(jù)質(zhì)量守恒定律得出，水分子、氫分子、氧分子間的質(zhì)量比恒等于9：1：8。
（師生交流）從以上的分析可看出，在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系與什么有關(guān)？然后對(duì)學(xué)生的交流進(jìn)行評(píng)價(jià)并總結(jié)歸納。讓學(xué)生交流（1）這種質(zhì)量關(guān)系與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)；（2）與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；（3）與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)密不可分。
（設(shè)計(jì)方案）我們已知道化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，那么你能否根據(jù)這個(gè)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算一下：18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣？學(xué)生討論、交流計(jì)算方案，并利用自己設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行計(jì)算。
（展示評(píng)價(jià)）展示學(xué)生有代表性的解答方案，組織學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)，總結(jié)解題步驟和解答過(guò)程中易出現(xiàn)差錯(cuò)的地方。讓學(xué)生交流解題方案，總結(jié)解題步驟。并按步驟進(jìn)行解題。然后同學(xué)之間討論、交流，相互補(bǔ)充，得出答案。
（回顧與反思）通過(guò)以上的探索，請(qǐng)你將化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算的解題思路和一般步驟總結(jié)出來(lái)。通過(guò)學(xué)生交流，評(píng)價(jià)自己的學(xué)習(xí)情況。然后學(xué)生練習(xí)課本138頁(yè)的習(xí)題，鞏固所學(xué)新知識(shí)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的層次篇五
知識(shí)與能力
1．掌握藥品的取用、加熱等基本實(shí)驗(yàn)操作。
2．培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力。
過(guò)程與方法
在本課題材的教學(xué)過(guò)程中，采教師講解、演示與學(xué)生的探究相結(jié)合的方式進(jìn)行授課。學(xué)生在教師的講解中得到啟示和要領(lǐng)，學(xué)生嘗試操作，找出問(wèn)題，再在教師課件演示中使學(xué)生加深理解，整個(gè)教學(xué)過(guò)程在教師與學(xué)生的互動(dòng)中進(jìn)行，使課堂氣氛活躍，同時(shí)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1．培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
2．初步使學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。
重點(diǎn)
1．藥品的取用。
2．酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。
難點(diǎn)
1．藥品的取用。
2．酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。
教學(xué)重點(diǎn)突破
對(duì)于教學(xué)重點(diǎn)的突破，可采用教師的講解、演示與學(xué)生的討論、觀察相結(jié)合的方式。教師先向?qū)W生簡(jiǎn)單介紹藥品的性質(zhì)、儀器的作用等，然后讓學(xué)生進(jìn)行觀察、分析，在學(xué)生得出結(jié)論的基礎(chǔ)上，最后教師進(jìn)行正確的演示，以加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的理解和記憶。
走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室計(jì)劃用4課時(shí)，第一課時(shí)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室守則、實(shí)驗(yàn)安全、藥品取用原則、常用儀器認(rèn)識(shí)與用途介紹；第二課時(shí)學(xué)習(xí)藥品的取用和物質(zhì)的加熱；第三課時(shí)連接儀器裝置和洗滌玻璃儀器；第四課時(shí)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)綜合運(yùn)用，重在強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)觀察。
4.1第二學(xué)時(shí)
教學(xué)活動(dòng)
活動(dòng)1【講授】
第二課時(shí) 藥品的取用和物質(zhì)的加熱
第二課時(shí) 藥品的取用和物質(zhì)的加熱
一、復(fù)習(xí)上節(jié)內(nèi)容
1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室守則
2、實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)
3、實(shí)驗(yàn)藥品取用規(guī)則：藥品取用“三不”，剩余藥品做到“三不一定”
4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室藥品的安全圖標(biāo)
5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器介紹
二、藥品的取用
（一）、固體藥品的取用（存放在廣口瓶中）
1、塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)
儀器：鑷子
步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。（實(shí)驗(yàn)藥品用小石子替代）
注：使用后的鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
（演示第19頁(yè)實(shí)驗(yàn)1-3-1]
2、粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立）
儀器：藥匙或紙槽
步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。（實(shí)驗(yàn)藥品用細(xì)沙替代）
注：使用后的藥匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
（演示第19頁(yè)實(shí)驗(yàn)1-3-2]
（二）、液體藥品的取用（實(shí)驗(yàn)藥品用水替代，并用化學(xué)方法著色）
（1）傾倒——大量液體藥品可用傾注法。 （一倒二向三緊挨）
步驟：
①瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；
②傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），
③瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落）；
④傾注完畢后，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。
（2）滴加——少量液體藥品可用膠頭滴管取用。（逐滴滴加）
具體介紹膠頭滴管的使用方法
（3）量取——量取45ml水。（一倒二向三緊挨四滴五平視）
儀器：量筒、膠頭滴管
步驟：
選 選用合適量程的量筒原則
慢注、前面第一步液體的傾倒
滴加 前面第二步液體滴加方法
注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做倒
接近刻度時(shí)改用膠頭滴管
②讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平
③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積＞讀數(shù)；俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積＜讀數(shù)。
簡(jiǎn)記：仰（羊）小俯（虎）大
（演示第20頁(yè)實(shí)驗(yàn)1-4） （演示并講解第19頁(yè)液體藥品的傾倒、滴加與量取。）
三、物質(zhì)的加熱
（一）、給試管中的液體加熱（演示并講解第20、21頁(yè)酒精燈的使用方法、第21頁(yè)實(shí)驗(yàn)1-5、第21頁(yè)給物質(zhì)的加熱）
儀器：試管、試管夾、酒精燈
注意事頂：
（1）加熱試管內(nèi)的液體時(shí)，不能將試管口對(duì)著人；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人。
（2）若試管壁有水，加熱時(shí)必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。
（3）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗；因?yàn)橐焕湟粺?，試管容易爆裂?/p>
（4）給試管中液體預(yù)熱的方法：夾住試管在外焰來(lái)回移動(dòng)便可預(yù)熱。
（5）預(yù)熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時(shí)沿試管傾斜方向平移試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。
（二）給試管中固體加熱
儀器：試管、鐵架臺(tái)、酒精燈
注意點(diǎn)：裝置的固定
鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序
給物質(zhì)加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處加熱，然后將試管底部集中在外焰處加熱。
四、小結(jié)與作業(yè)
課堂小結(jié)、學(xué)生練習(xí)書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告為作業(yè)。
五、課后反思
本節(jié)實(shí)驗(yàn)課完成了實(shí)驗(yàn)既定的目標(biāo)，培養(yǎng)了學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作技能，學(xué)生養(yǎng)成了嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度和良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。本節(jié)課可取之處：1、用替代藥瓶。2、操作要領(lǐng)口訣、韻語(yǔ)記憶。3、學(xué)生動(dòng)手參與多；不足之處：1、由于前面對(duì)蠟燭火焰及各層溫度的探究進(jìn)行了學(xué)習(xí)，本節(jié)課由于考慮到時(shí)間問(wèn)題沒(méi)有讓學(xué)生對(duì)酒精燈燈焰溫度進(jìn)一步進(jìn)行驗(yàn)證。2、沒(méi)有對(duì)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)記錄進(jìn)行檢查和指導(dǎo)，經(jīng)課后檢查發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)記錄不完整，課堂上缺少對(duì)實(shí)驗(yàn)記錄的指導(dǎo)。
課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室
課時(shí)設(shè)計(jì) 課堂實(shí)錄
課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室
1第二學(xué)時(shí) 教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【講授】第二課時(shí) 藥品的取用和物質(zhì)的加熱
第二課時(shí) 藥品的取用和物質(zhì)的加熱
一、復(fù)習(xí)上節(jié)內(nèi)容
1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室守則
2、實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)
3、實(shí)驗(yàn)藥品取用規(guī)則：藥品取用“三不”，剩余藥品做到“三不一定”
4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室藥品的安全圖標(biāo)
5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器介紹
二、藥品的取用
（一）、固體藥品的取用（存放在廣口瓶中）
1、塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)
儀器：鑷子
步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。（實(shí)驗(yàn)藥品用小石子替代）
注：使用后的鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
（演示第19頁(yè)實(shí)驗(yàn)1-3-1]
2、粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立）
儀器：藥匙或紙槽
步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。（實(shí)驗(yàn)藥品用細(xì)沙替代）
注：使用后的藥匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
（演示第19頁(yè)實(shí)驗(yàn)1-3-2]
（二）、液體藥品的取用（實(shí)驗(yàn)藥品用水替代，并用化學(xué)方法著色）
（1）傾倒——大量液體藥品可用傾注法。 （一倒二向三緊挨）
步驟：
①瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；
②傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），
③瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落）；
④傾注完畢后，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。
（2）滴加——少量液體藥品可用膠頭滴管取用。（逐滴滴加）
具體介紹膠頭滴管的使用方法
（3）量取——量取45ml水。（一倒二向三緊挨四滴五平視）
儀器：量筒、膠頭滴管
步驟：
選 選用合適量程的量筒原則
慢注、前面第一步液體的傾倒
滴加 前面第二步液體滴加方法
注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做倒
接近刻度時(shí)改用膠頭滴管
②讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平
③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積＞讀數(shù)；俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積＜讀數(shù)。
簡(jiǎn)記：仰（羊）小俯（虎）大
（演示第20頁(yè)實(shí)驗(yàn)1-4） （演示并講解第19頁(yè)液體藥品的傾倒、滴加與量取。）
三、物質(zhì)的加熱
（一）、給試管中的液體加熱（演示并講解第20、21頁(yè)酒精燈的使用方法、第21頁(yè)實(shí)驗(yàn)1-5、第21頁(yè)給物質(zhì)的加熱）
儀器：試管、試管夾、酒精燈
注意事頂：
（1）加熱試管內(nèi)的液體時(shí)，不能將試管口對(duì)著人；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人。
（2）若試管壁有水，加熱時(shí)必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。
（3）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗；因?yàn)橐焕湟粺幔嚬苋菀妆选?/p>
（4）給試管中液體預(yù)熱的方法：夾住試管在外焰來(lái)回移動(dòng)便可預(yù)熱。
（5）預(yù)熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時(shí)沿試管傾斜方向平移試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。
（二）給試管中固體加熱
儀器：試管、鐵架臺(tái)、酒精燈
注意點(diǎn)：裝置的固定
鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序
給物質(zhì)加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處加熱，然后將試管底部集中在外焰處加熱。
四、小結(jié)與作業(yè)
課堂小結(jié)、學(xué)生練習(xí)書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告為作業(yè)。
五、課后反思
本節(jié)實(shí)驗(yàn)課完成了實(shí)驗(yàn)既定的目標(biāo)，培養(yǎng)了學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作技能，學(xué)生養(yǎng)成了嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度和良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。本節(jié)課可取之處：1、用替代藥瓶。2、操作要領(lǐng)口訣、韻語(yǔ)記憶。3、學(xué)生動(dòng)手參與多；不足之處：1、由于前面對(duì)蠟燭火焰及各層溫度的探究進(jìn)行了學(xué)習(xí)，本節(jié)課由于考慮到時(shí)間問(wèn)題沒(méi)有讓學(xué)生對(duì)酒精燈燈焰溫度進(jìn)一步進(jìn)行驗(yàn)證。2、沒(méi)有對(duì)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)記錄進(jìn)行檢查和指導(dǎo)，經(jīng)課后檢查發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)記錄不完整，課堂上缺少對(duì)實(shí)驗(yàn)記錄的指導(dǎo)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的層次篇六
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
2.通過(guò)完整規(guī)范地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的訓(xùn)練，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1.正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
2.化學(xué)方程式的配平。
學(xué)習(xí)內(nèi)容一書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則和步驟
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第99-101頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：
一、寫(xiě)書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)式，左邊寫(xiě)反應(yīng)物，右邊寫(xiě)生成物，反應(yīng)物與生成物之間用短線連接，反應(yīng)物與反應(yīng)物之間，生成物與生成物之間用+連接。
二、配配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等，把短線改為等號(hào)。
三、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。反應(yīng)條件中“△”表示加熱;“↑”表示生成物是氣體，當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成物中的氣體不用標(biāo)注↑;當(dāng)反應(yīng)物中無(wú)氣體，而生成物中有氣體時(shí)，生成物中氣體的右邊要標(biāo)注↑。反應(yīng)物中的氣體不能用↑?！啊北硎旧晌锸枪腆w，當(dāng)反應(yīng)物中有固體時(shí)，生成物中的固體不用標(biāo)注↓;當(dāng)反應(yīng)物中沒(méi)有固體，而生成物中有固體時(shí)，生成物中固體的右邊要標(biāo)注↓。反應(yīng)物中的固體不能用↓?！?==”表示生成。
四、查檢查反應(yīng)物和生成物，各原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等。
【名師歸納】
判斷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮：
(1)反應(yīng)能否發(fā)生，反應(yīng)是否符合客觀事實(shí);
(2)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確;
(3)化學(xué)方程式是否配平;
(4)反應(yīng)條件是否注明，符號(hào)“↓”或“↑”使用是否正確。
【反饋練習(xí)】
1.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(d)
a.c+o2===co2
+hcl===zncl2+h2o
c.h2so4+naoh===naso4+h2o
d.2kmno4k2mno4+mno2+o2↑
2.銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3cu+8hno3===3cu(no3)2+2x↑+4h2o，其中x的化學(xué)式為(a)
b.n2 2 d.n2o
3.根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則。
c+o2co違背了質(zhì)量守恒定律。
mg+o2mgo2違背了客觀事實(shí)。
h2+o2h2o違背了質(zhì)量守恒定律。
學(xué)習(xí)內(nèi)容二配平化學(xué)方程式的方法
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第100頁(yè)中間的“方法導(dǎo)引”，完成下列填空。
1.奇數(shù)配偶法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：c2h2+o2―→co2+h2o，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。o2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊h2o的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其他的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知c2h2前配2，式子變?yōu)椋?c2h2+o2―→co2+2h2o。由此可知co2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)o2為5，最后寫(xiě)明條件即可：2c2h2+5o24co2+2h2o。
2.最小公倍數(shù)法
通過(guò)求最小公倍數(shù)以求得相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例如：nh3+o2―→no+h2o，n與h在方程式兩邊各出現(xiàn)一次，但n是平的，h原子個(gè)數(shù)兩邊不等，故從h開(kāi)始配，方程式兩邊氫原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為6，故應(yīng)為：2nh3+o2―→no+3h2o，這時(shí)n不平，應(yīng)配n，最小公倍數(shù)為2，故應(yīng)為：2nh3+o2——2no+3h2o，最后配o，最小公倍數(shù)為10，故應(yīng)為：4nh3+5o2===4no+6h2o。
3.觀察法
例如：co+fe2o3fe+co2，一個(gè)co分子變成一個(gè)co2分子，需要一個(gè)氧原子，而這個(gè)氧原子來(lái)自fe2o3，fe2o3中有3個(gè)氧原子，所以需要3個(gè)co分子，生成3個(gè)co2分子，故式子變?yōu)椋?co+fe2o32fe+3co2。
【名師歸納】
配平的技巧是：有氫先配氫，無(wú)氫先配氧，最后配單質(zhì)。有原子團(tuán)的先配原子團(tuán)。當(dāng)h2、co、c作還原劑時(shí)，用觀察法配平。
在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意：化學(xué)式要寫(xiě)對(duì)，反應(yīng)物與生成物之間用等號(hào)連接，不要忘記注上反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，寫(xiě)好后要檢查。
【反饋練習(xí)】
1.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)磷在氧氣中燃燒4p+5o22p2o5。
(2)硫在氧氣中燃燒s+o2so2。
(3)鐵在氧氣中燃燒3fe+2o2fe3o4。
(4)用雙氧水制氧氣2h2o22h2o+o2↑。
(5)用氯酸鉀制氧氣2kclo3mno2△2kcl+3o2↑。
(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2kmno4k2mno4+mno2+o2↑。
2.高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料。請(qǐng)回答：
(1)地殼中硅元素的含量?jī)H次于氧元素。
(2)工業(yè)上用石英(主要成分為sio2)制備粗硅的反應(yīng)為：sio2+2c===si+2r↑，則r的化學(xué)式為co。
(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來(lái)的新能源，其反應(yīng)方程式為si+o2sio2。
3.納米材料和納米技術(shù)越來(lái)越廣泛地應(yīng)用到現(xiàn)代生產(chǎn)和生活的各個(gè)方面。例如在納米級(jí)的某種氧化物作用下，可使汽車尾氣中co和no反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co+2non2+2co2。
4.配平下列化學(xué)方程式。
(1)+p2o5+
(2)(紅熱)+(氣)fe3o4+
(3)n2+===
(4)+fe2o3+al2o3
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的層次篇七
《化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩》是九年級(jí)《化學(xué)》第一單元課題1的內(nèi)容。本課題從學(xué)生的親自感受出發(fā)，從學(xué)生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的問(wèn)題，從而使學(xué)生從開(kāi)始學(xué)習(xí)化學(xué)起，就感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值，并產(chǎn)生渴望了解化學(xué)的強(qiáng)烈愿望。并在此基礎(chǔ)上，提供了與化學(xué)有關(guān)的影響人類進(jìn)步的資料，由此引出課題和化學(xué)的定義，并運(yùn)用實(shí)例使學(xué)生對(duì)其有較為透徹的了解。教材以情感態(tài)度和價(jià)值觀教育為主要教學(xué)目標(biāo)，使學(xué)生充分體會(huì)了化學(xué)與人類進(jìn)步、與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，充分展示了化學(xué)的魅力和學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值所在。
本課題內(nèi)容注重“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”，要淡化“化學(xué)”定義識(shí)記，強(qiáng)調(diào)研究的對(duì)象，讓學(xué)生從實(shí)際生活中的例子中，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)和感受。本課題的重點(diǎn)是對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)情感、態(tài)度和價(jià)值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)，難點(diǎn)是正確理解化學(xué)的定義，體驗(yàn)化學(xué)與人類生活、社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。通過(guò)組織學(xué)生列舉大量的實(shí)例，充分利用多媒體等技術(shù)手段，鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)合作交流，讓學(xué)生成為課堂的真正主人，充分提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。
由于本課題基本上是非知識(shí)內(nèi)容教學(xué),所以本課時(shí)的主要教學(xué)任務(wù)就是讓學(xué)生感受化學(xué),體驗(yàn)化學(xué),認(rèn)識(shí)化學(xué)。
本課題的教學(xué)目標(biāo)是：
1.知識(shí)與技能：知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)。
2.過(guò)程與方法：通過(guò)小組合作學(xué)習(xí)、主動(dòng)探究，討論交流，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：①激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究的欲望；培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛(ài)化學(xué)，渴望了解化學(xué)的情感。②體會(huì)化學(xué)與人類進(jìn)步及社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)的價(jià)值。
本課題教學(xué)主要采用主動(dòng)探究、合作學(xué)習(xí)、討論交流的方式展開(kāi)，開(kāi)放式教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。本課題教學(xué)應(yīng)體現(xiàn)如下主要特征：
1.以學(xué)生的活動(dòng)為主線展開(kāi)教學(xué)；
2.特別注重與實(shí)際生活的聯(lián)系；
3.注重讓學(xué)生探究問(wèn)題的過(guò)程；
4.運(yùn)用多媒體為學(xué)生創(chuàng)造良好的學(xué)習(xí)環(huán)境；
5.激勵(lì)與評(píng)價(jià)
①關(guān)注學(xué)生參與課堂活動(dòng)的程度、關(guān)注在合作交流中表現(xiàn)的情感、態(tài)度的發(fā)展。對(duì)參與程度的評(píng)價(jià)，主要對(duì)學(xué)生能否主動(dòng)地與同學(xué)合作，是否愿意與同伴交流自己的想法等方面來(lái)考查。對(duì)學(xué)生思維合作的評(píng)價(jià)，主要是通過(guò)交流去了解學(xué)生思維的合理性、靈活性和創(chuàng)造性。
②對(duì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的評(píng)價(jià)，實(shí)際上是對(duì)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程和方法的考查，即對(duì)學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中需要經(jīng)過(guò)猜想、探究、交流等活動(dòng)，以及能否有效地解決問(wèn)題來(lái)評(píng)價(jià)。
整個(gè)評(píng)價(jià)以激勵(lì)為主線，學(xué)生通過(guò)互評(píng)與自評(píng)，對(duì)各個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行及時(shí)評(píng)價(jià)與調(diào)控，以達(dá)成既定教學(xué)目標(biāo)。在教學(xué)中還應(yīng)加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)，切實(shí)組織好小組合作探究交流，制作的多媒體課件應(yīng)盡可能更具動(dòng)感、美感。
課 題化學(xué)使世界變得絢麗多彩授課人湛興和
學(xué) 校
湖南省汨羅市白塘中學(xué)教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)。
過(guò)程與方法：
通過(guò)學(xué)生小組合作學(xué)習(xí)、主動(dòng)探究，討論交流，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究的欲望；培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛(ài)化學(xué)，渴望了解化學(xué)的情感。
體會(huì)化學(xué)與人類進(jìn)步及社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)的價(jià)值。
對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)情感、態(tài)度和價(jià)值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)
正確理解化學(xué)的定義，理解化學(xué)與人類生活、社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。
主動(dòng)探究、合作學(xué)習(xí)、討論交流的開(kāi)放式教學(xué)
儀器藥品naoh溶液(用嗜哩水瓶盛裝好)，用酚酞試液寫(xiě)有“化學(xué)”字樣的紙（表觀為白紙），
白開(kāi)水和白酒，洗衣粉和精鹽，汽油和水，銅絲和鐵絲，澄清的右灰水
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖時(shí)量安排導(dǎo)入
導(dǎo)語(yǔ)：新的學(xué)期，我和大家一起將走進(jìn)一個(gè)新的學(xué)習(xí)領(lǐng)域，這個(gè)領(lǐng)域中的許多知識(shí)目前相對(duì)于同學(xué)們而言，有如這張白色的紙一樣（出示一張用酚酞試液寫(xiě)有“化學(xué)”字樣的紙）是一片空白。但是通過(guò)我們的學(xué)習(xí)和探究，這個(gè)領(lǐng)域中的許多知識(shí)會(huì)呈現(xiàn)在我們面前。首先，讓我們做一個(gè)小實(shí)驗(yàn)。
（課件展示課題）
學(xué)生代表演示：將naoh溶液噴灑到白紙上，出現(xiàn)“化學(xué)”紅色字樣。
創(chuàng)設(shè)趣味性化學(xué)情境，激發(fā)學(xué)生的好奇心。
3分鐘化學(xué)使世界變得絢麗多彩
①播放錄像：《武陵源風(fēng)景----黃龍洞 》
觀后，談感想,提問(wèn)題。(如:黃龍洞中形態(tài)各異的鐘乳石、石筍究竟是怎樣形成的？它們的形成究竟要經(jīng)過(guò)多長(zhǎng)的時(shí)間呢？又如：解說(shuō)員說(shuō)“水中溶解的礦物質(zhì)”究竟是什么？……)
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的層次篇八
我國(guó)天宮一號(hào)與神舟十號(hào)載人飛行任務(wù)圓滿成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽(yáng)能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒(méi)想過(guò)當(dāng)飛船運(yùn)行到太陽(yáng)光照射不到的陰影區(qū)域時(shí)，電能從何而來(lái)呢？
視頻：工程師的解決辦法
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁(yè)，解決以下問(wèn)題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會(huì)不會(huì)影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)回答這個(gè)問(wèn)題。
【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液
【問(wèn)題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】
1、寫(xiě)出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運(yùn)動(dòng)方向：向陰極移動(dòng)。
向陽(yáng)極移動(dòng)。
【合作學(xué)習(xí)】
3、預(yù)測(cè)電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
4、實(shí)驗(yàn)記錄：
請(qǐng)利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與你的猜想一致嗎？你有新的結(jié)論和思考嗎？
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
陽(yáng)極
陰極
電解cucl2
的總反應(yīng)
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
2、陰、陽(yáng)兩極電極反應(yīng)是什么？
3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)能否自發(fā)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
abcd
2下列有關(guān)電解池的說(shuō)法不正確的是（）
a、電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
b、電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)。
c、電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
d、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程
3、在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）
原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
a、b、c、d、
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對(duì)電極反應(yīng)有何影響。
高中化學(xué)教學(xué)案例分析
案例：金屬鈉的知識(shí)。選自《化學(xué)必修1》教材中關(guān)于《金屬的化學(xué)性質(zhì)》中，鈉是典型的活潑金屬?？蛇M(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】
首先學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得一些認(rèn)識(shí)，實(shí)驗(yàn)的同時(shí)請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（1）取一小塊鈉（注意鈉顏色、儲(chǔ)存的方式），觀察表面，切開(kāi)再觀察（切開(kāi)時(shí)注意鈉的質(zhì)地）。
（2）由學(xué)生取一小塊鈉，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象，并查找有關(guān)鈉在純氧中反應(yīng)的視頻，進(jìn)行對(duì)照。
（3）由學(xué)生取一小塊鈉投入到盛有水的燒杯中，并滴加幾滴酚酞（提醒學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)安全）。
【學(xué)生活動(dòng)】
討論剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析、歸納得出鈉的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)（1）結(jié)論：鈉是銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，放置在空氣中會(huì)被氧化而變暗，故應(yīng)保存在煤油中。
實(shí)驗(yàn)（2）結(jié)論：鈉在空氣中燃燒時(shí)火焰呈黃色，得到淡黃色固體過(guò)氧化鈉，在純氧中燃燒得到白色固體氧化鈉。
實(shí)驗(yàn)（3）結(jié)論：鈉與水反應(yīng)時(shí)浮于水面上，并會(huì)在水面上四處游動(dòng)伴隨發(fā)出吱吱聲，最后融化消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色。
燒杯壁發(fā)燙，說(shuō)明鈉與水反應(yīng)放熱。
概括得出浮、游、融、響、紅（芙蓉又想紅）。
【討論】歸納總結(jié)金屬鈉的某些物理和化學(xué)性質(zhì)、保存方式。
實(shí)驗(yàn)拓展：驗(yàn)證鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體是氫氣。
（1）學(xué)生討論，提出實(shí)驗(yàn)方案（注：考查氫氣的收集方式，氫氣的驗(yàn)證方法）。
（2）老師提出解決方案，進(jìn)行共同探討。
方案一：
礦泉水瓶、鋁箔、針、橡皮塞、水槽、酒精燈、木條、金屬鈉
1、取1個(gè)空礦泉水瓶，在下端開(kāi)1個(gè)小孔。
2、用鋁箔包好1小塊綠豆大小的金屬鈉，在上面扎些小孔，并用針把包好的鈉固定在橡皮塞（大小與礦泉水瓶匹配）上。
3、在水槽中加入一定量的水，水位應(yīng)高于礦泉水瓶小孔的位置。
4、用拇指堵住小孔，把礦泉水瓶放入水槽中，往礦泉水瓶中加水，直至加滿。
5、迅速用橡皮塞塞住礦泉水瓶口，放開(kāi)堵住小孔的拇指。此時(shí)觀察現(xiàn)象，鋁箔四周有氣泡出現(xiàn)，有水從礦泉水瓶的小孔排出，直到反應(yīng)停止。這時(shí)可以打開(kāi)橡皮塞，迅速用燃著的木條靠近礦泉水瓶口，可以看見(jiàn)礦泉水瓶?jī)?nèi)氣體燃起一團(tuán)火球，隨即熄滅。
（3）課后自主學(xué)習(xí)。
分組讓學(xué)生根據(jù)自己感興趣的'話題查找相應(yīng)資料：
1）常見(jiàn)金屬的顏色、保存方式、質(zhì)地。
2）常見(jiàn)金屬的主要存在形式及用途。
3）能否與水反應(yīng)，反應(yīng)條件是什么？
4）常見(jiàn)金屬的制備方法（金屬為常見(jiàn)金屬，如銅，鉀，鐵，鋁，鋅，鎂）。
本教學(xué)設(shè)計(jì)符合新課程改革教學(xué)理念，其優(yōu)點(diǎn)是：
符合新課標(biāo)理念下自主學(xué)習(xí)教學(xué)案例設(shè)計(jì)，較好地體現(xiàn)以學(xué)生的發(fā)展為本的教學(xué)新理念；以實(shí)驗(yàn)、討論、提問(wèn)等多種方式使學(xué)生積極地參與到學(xué)習(xí)活動(dòng)中來(lái)；引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程，完善自身的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。
國(guó)外學(xué)者對(duì)于自主學(xué)習(xí)的定義主要包括以下幾個(gè)方面。
（1）學(xué)習(xí)者對(duì)學(xué)習(xí)自我負(fù)責(zé)的能力，具體表現(xiàn)為能夠根據(jù)實(shí)際情況確立自己的學(xué)習(xí)目標(biāo)、決定學(xué)習(xí)內(nèi)容和進(jìn)度、選擇學(xué)習(xí)方法和技巧、合理監(jiān)控學(xué)習(xí)步驟（學(xué)習(xí)節(jié)奏、時(shí)間、地點(diǎn)等），以及評(píng)估已掌握的學(xué)習(xí)內(nèi)容；
（2）學(xué)習(xí)者能對(duì)學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行批判性的反思，能建立一套自己的評(píng)估標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量自己的學(xué)習(xí)情況，能獨(dú)立地發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和及時(shí)地解決問(wèn)題；
（3）學(xué)習(xí)者在學(xué)習(xí)過(guò)程中始終是積極的參與者，而不是消極地依賴教師、等待來(lái)自教師的知識(shí)傳授。
通過(guò)讓學(xué)生在一定程度上結(jié)合自身已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，最大限度地讓其積極、主動(dòng)尋找更加合適自己的學(xué)習(xí)方法，在此過(guò)程中不斷進(jìn)行“同化”和“順應(yīng)”，以達(dá)到新的平衡，使之不僅學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，而且愛(ài)上尋知的過(guò)程，同時(shí)養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣；在此學(xué)習(xí)過(guò)程中使學(xué)生個(gè)性可得到充分的發(fā)展，本身的認(rèn)知結(jié)構(gòu)能得到補(bǔ)充和拓展。
就是在使學(xué)生掌握大綱所要求掌握的知識(shí)和技能處，還要注重學(xué)生其他能力（提出提問(wèn)的能力，觀察的能力，查找資料，整理資料的能力，動(dòng)手的能力，團(tuán)隊(duì)合作的能力，等等）的培養(yǎng)和為其未來(lái)的發(fā)展打下基礎(chǔ)，通過(guò)自主學(xué)習(xí)，使學(xué)生具備較強(qiáng)的自主學(xué)習(xí)能力、主動(dòng)發(fā)展的精神，以及自我完善的意識(shí)。
（1）主動(dòng)性（最典型）
學(xué)生不僅僅是知識(shí)的接收器，而應(yīng)該是能夠主動(dòng)去探索知識(shí)，應(yīng)用知識(shí)，按照自己的學(xué)習(xí)方式去學(xué)習(xí)化學(xué)，認(rèn)識(shí)化學(xué)的原理，以及應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)去解決問(wèn)題。在課堂中如果放手讓學(xué)生去做，去想，讓學(xué)生根據(jù)自己的興趣去選擇喜歡的內(nèi)容進(jìn)行調(diào)查，然后分組自主學(xué)習(xí)，以學(xué)生活動(dòng)為主體，每個(gè)學(xué)生都參與學(xué)習(xí)全過(guò)程當(dāng)中，對(duì)所學(xué)知識(shí)印象就會(huì)更加深刻。
（2）過(guò)程性：自主學(xué)習(xí)不是教師把現(xiàn)成的東西給學(xué)生，讓學(xué)生去死記硬背，而是讓學(xué)生自己經(jīng)過(guò)探索、討論、實(shí)驗(yàn)、總結(jié)來(lái)得出所需的答案。
（3）有計(jì)劃性（可變性）：自主學(xué)習(xí)的過(guò)程中不是一成不變的，學(xué)生要學(xué)會(huì)合理地安排自己的時(shí)間，進(jìn)行有效的、系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，并針對(duì)自己的情況作出及時(shí)的調(diào)整。
（4）反思性：在自主學(xué)習(xí)的過(guò)程中，學(xué)生要不斷進(jìn)行自我探索，自我認(rèn)知：我會(huì)什么？我不會(huì)什么？我還需要知道什么？
（5）應(yīng)用性：自主學(xué)習(xí)和應(yīng)用緊密結(jié)合在一起，自主學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī)源于知識(shí)的應(yīng)用。新大綱把知識(shí)的應(yīng)用和學(xué)習(xí)過(guò)程提到相同的重要地位，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題、應(yīng)用問(wèn)題。
如在課后自主學(xué)習(xí)的問(wèn)題中：常見(jiàn)金屬的顏色各是什么？是否都能與水反應(yīng)？它們的常見(jiàn)形式？學(xué)生就會(huì)總結(jié)出如下知識(shí)：
（6）創(chuàng)新性：采用自主學(xué)習(xí)的方式，讓學(xué)生自己找到所爭(zhēng)議問(wèn)題的答案，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
（1）教師與學(xué)生要轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)觀念。
首先，應(yīng)改變求知過(guò)程中以教師為中心的傳統(tǒng)觀念，確立以學(xué)習(xí)者為中心的思想。教師需要順應(yīng)教學(xué)模式的變化，主動(dòng)轉(zhuǎn)換角色，使自己不僅是知識(shí)的傳授者，而且是學(xué)生的學(xué)習(xí)顧問(wèn)和學(xué)生學(xué)習(xí)的促進(jìn)者。同時(shí)，教師還要幫助學(xué)生改變對(duì)教師依賴的局面，積極鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)的探索過(guò)程中去。尊重每一個(gè)學(xué)生提出的見(jiàn)解，發(fā)現(xiàn)每個(gè)學(xué)生的長(zhǎng)處，做到教學(xué)相長(zhǎng)。把課堂大膽地交給學(xué)生，教師只是扮演一個(gè)導(dǎo)演的角色，而這臺(tái)戲的主角是學(xué)生。師生之間平等的關(guān)系，可以縮短師生之間的距離。其次，學(xué)生對(duì)自主學(xué)習(xí)這一教學(xué)模式應(yīng)有正確的認(rèn)識(shí)和積極的態(tài)度，充分認(rèn)識(shí)自身在學(xué)習(xí)中的重要地位和作用，克服消極被動(dòng)或無(wú)所作為的觀念，使自己真正成為學(xué)習(xí)的主人。
（2）化學(xué)的英文名是chemistry，也就是“chemistryistry”，化學(xué)是一門(mén)需要?jiǎng)邮值膶W(xué)科，重視和改進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是實(shí)施“自主學(xué)習(xí)”有效途徑。
只要條件允許，就可以大膽地把書(shū)本上原來(lái)驗(yàn)證性的、總結(jié)性的實(shí)驗(yàn)引到課堂中間形成一種探索性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生循著科學(xué)的探究過(guò)程，去發(fā)現(xiàn)規(guī)律，總結(jié)規(guī)律，形成屬于自己的一套解決問(wèn)題的思維方法。實(shí)驗(yàn)一旦完成，學(xué)生就能獲得成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，同時(shí)提高學(xué)習(xí)的能力。
（3）興趣是學(xué)習(xí)的最大動(dòng)力，激發(fā)學(xué)生自主探究的興趣是學(xué)生進(jìn)行“自主學(xué)習(xí)”的前提條件。
教師積極營(yíng)造自主學(xué)習(xí)氛圍，提供自主學(xué)習(xí)的條件。讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)生活處處有化學(xué)，然后用化學(xué)知識(shí)去解決生活中的問(wèn)題，使學(xué)生覺(jué)得化學(xué)就在我們身邊，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生學(xué)以致用?？梢匀嫣嵘龑W(xué)生的能力，同時(shí)也能培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
（4）大膽提出“為什么”是“自主學(xué)習(xí)”的基本方法之一。
要克服原來(lái)束縛學(xué)生思維的灌輸式的教育方式。在自主教育過(guò)程中，要解放學(xué)生的思想，，讓他們?nèi)ビ^察、思考；解放他們的身體，讓他們親自動(dòng)手操作。
（5）處理好教師引導(dǎo)與自主學(xué)習(xí)的關(guān)系。
學(xué)生自主學(xué)習(xí)并不意味著對(duì)學(xué)生放任自流，并不意味著對(duì)教師要求降低。而是教師幫助學(xué)生充分發(fā)揮主觀能動(dòng)性，在必要時(shí)進(jìn)行引導(dǎo)。
教師要處理好自主學(xué)習(xí)與其他學(xué)習(xí)模式的關(guān)系。教師要從多方位將多種教學(xué)模式有機(jī)結(jié)合起來(lái)，真正實(shí)現(xiàn)學(xué)生從被動(dòng)學(xué)習(xí)到主動(dòng)學(xué)習(xí)的轉(zhuǎn)變?？傊?，自主學(xué)習(xí)尊重學(xué)生的自由意志和獨(dú)立人格，突出學(xué)生的主體地位，符合學(xué)生的心理特點(diǎn)和認(rèn)知規(guī)律。自主學(xué)習(xí)是學(xué)生自己主宰自己的學(xué)習(xí)，是學(xué)習(xí)者自覺(jué)確定學(xué)習(xí)目標(biāo)、選擇學(xué)習(xí)方法、參與學(xué)習(xí)過(guò)程、評(píng)價(jià)學(xué)習(xí)結(jié)果的過(guò)程，促進(jìn)創(chuàng)新能力的發(fā)展。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的層次篇九
（一）知識(shí)目標(biāo)
了解化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史及化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的關(guān)系，緒言 化學(xué) 人類進(jìn)步的階梯。深刻理解“化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話的含義。
（二）能力目標(biāo)
掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的正確方法
（三）情感目標(biāo)
明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，學(xué)好高中化學(xué)。通過(guò)了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義和獻(xiàn)身科學(xué)的精神。
指導(dǎo)學(xué)習(xí)方法，理解化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。
教學(xué)方法：演講法、討論法
[引言] 在初中，我們已經(jīng)知道了化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，初步了解化學(xué)與生活有著密切的聯(lián)系。除此以外，還有許多領(lǐng)域與化學(xué)有關(guān)。高中，化學(xué)仍是一門(mén)必修課?！盎瘜W(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話引自美國(guó)著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對(duì)這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對(duì)化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。
[提問(wèn)]請(qǐng)同學(xué)們想想古代化學(xué)在生活中的作用？
（教師引導(dǎo)）如：濕法冶銅、釀造制酒、火的應(yīng)用、火藥、炸藥等。
[提問(wèn)]請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合你身邊的化學(xué)，談?wù)劵瘜W(xué)在現(xiàn)實(shí)生活中的作用？
（教師引導(dǎo)）如：學(xué)生用具、洗衣粉、球鞋等。
[提問(wèn)]現(xiàn)代生活中的化學(xué)有哪些主要方面呢？
[投影]運(yùn)用納米技術(shù)拍出的照片。
[講解]照片上的兩個(gè)字是在硅晶體表面，通過(guò)操縱硅原子“寫(xiě)出”的?！爸袊?guó)”兩個(gè)字“筆畫(huà)”的寬度約兩納米（1 nm=1×10－9 m），這是目前世界上最小的漢字，說(shuō)明人類已進(jìn)入操縱原子的時(shí)代，目前只有中國(guó)等少數(shù)國(guó)家掌握。我們應(yīng)該為此感到自豪。
[過(guò)渡]化學(xué)在人類進(jìn)步的歷史上發(fā)揮了非常重要的作用。
請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材2-3頁(yè)內(nèi)容，歸納化學(xué)的發(fā)展史。
[板書(shū)] 一、化學(xué)的發(fā)展史
[板書(shū)] 實(shí)用技術(shù)————→近代化學(xué)——→現(xiàn)代化學(xué)
（冶金、火藥、造紙、釀造） （原子—分子論） （物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論）
[板書(shū)] 二、我國(guó)在化學(xué)的發(fā)展史上的成就
[填空] 請(qǐng)同學(xué)們填空：我國(guó)在化學(xué)的發(fā)展史上的成就
（1）我國(guó)在實(shí)用技術(shù)方面的成就主要有 、 、 、 、
等。
（2）在醫(yī)學(xué)巨箸 中，記載了許多的化學(xué)鑒定的試驗(yàn)方法。
（3）1965年，我國(guó)科學(xué)工作者在世界上第一次用化學(xué)方法合成了具有化學(xué)活性的蛋白質(zhì)是 。
1981年，我國(guó)科學(xué)工作者又在世界上首次用人工方法合成了一種與天然分子相同化學(xué)結(jié)構(gòu)和完整生物活性的 。
[講解]早期的化學(xué)只是一門(mén)實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國(guó)走在世界的前列。冶金、造紙、火藥等在世界上發(fā)明和應(yīng)用都較早。我國(guó)的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品（見(jiàn)彩圖）世上罕見(jiàn)，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。
在對(duì)藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門(mén)。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律?，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開(kāi)，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。
請(qǐng)同學(xué)們看課本牛胰島素結(jié)晶、葉綠素結(jié)構(gòu)式。
化學(xué)理論的發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)的發(fā)展。化學(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。人類很早就開(kāi)始使用材料。
[板書(shū)]三、化學(xué)與人類社會(huì)發(fā)展的關(guān)系
1、化學(xué)與材料
按化學(xué)組成分
按使用功能分
材料
非金屬材料 （如陶瓷）
金屬材料 （如合金）
有機(jī)高分子材料 （如橡膠）
復(fù)合材料 （如多功能）
高功能材料 （如超導(dǎo)）
結(jié)構(gòu)材料 （如耐高溫）
信息材料 （如液晶）
[討論]以上這些材料對(duì)社會(huì)進(jìn)步所起的作用是什么？
[小結(jié)]材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，一直是人類進(jìn)步的重要里程碑，化學(xué)教案《緒言 化學(xué) 人類進(jìn)步的階梯》。石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代都是以材料作標(biāo)志。沒(méi)有半導(dǎo)體材料就沒(méi)有計(jì)算機(jī)技術(shù)；沒(méi)有耐高溫、高強(qiáng)度的特殊材料就沒(méi)有航天技術(shù)；沒(méi)有光導(dǎo)纖維就不會(huì)有現(xiàn)代通訊；沒(méi)有合成材料，今天的生活還會(huì)這么豐富多彩嗎？
[設(shè)問(wèn)]除了合成材料外，人類社會(huì)還有哪些問(wèn)題需要化學(xué)解決呢？
2、化學(xué)與能源
化石能源是有限的，提高燃燒效率，開(kāi)發(fā)新能源需要化學(xué)。
3、化學(xué)與環(huán)境
這是當(dāng)今世界各國(guó)都非常關(guān)注的問(wèn)題。家用電器如冰箱、空調(diào)的使用，破壞了吸收紫外線的能手——臭氧，易誘發(fā)皮膚癌；我國(guó)山西某村、英國(guó)威爾士北部某村曾因鎘污染形成了“女兒村”。這些環(huán)境污染都是化學(xué)污染，而防治環(huán)境污染也要靠化學(xué)學(xué)科。
4、化學(xué)與生命
人體中的元素對(duì)人體健康的作用以及探索生命的奧秘都離不開(kāi)化學(xué)。
綜上所述，在新世紀(jì)里，保護(hù)人類居住的環(huán)境需要化學(xué)；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問(wèn)題需要化學(xué)；維護(hù)人體健康更離不開(kāi)化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無(wú)法取代的。的確，正像美國(guó)著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授所說(shuō)“化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”。
[一分鐘演講]請(qǐng)學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：“化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用”。
[過(guò)渡]化學(xué)對(duì)于人類社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢？
[板書(shū)]四、如何學(xué)好化學(xué)
1、注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
2、熟練掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。
3、重視訓(xùn)練科學(xué)方法，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度。
4、聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)觀察和思考能力。
5、擴(kuò)大閱讀量，以獲得更多知識(shí)，培養(yǎng)自學(xué)能力。
[講解] 在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí)；許多結(jié)論要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索；作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過(guò)做實(shí)驗(yàn)去提高，因此在今后化學(xué)學(xué)習(xí)中觀察好演示實(shí)驗(yàn)，做好分組實(shí)驗(yàn)、家庭實(shí)驗(yàn)是十分重要的。
除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。
在目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過(guò)模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。
邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。
綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題，要勤于思考，并多閱讀課外書(shū)籍，以獲取更多的知識(shí)。相信大家在新學(xué)年里一定會(huì)學(xué)好化學(xué)。
作業(yè)：1、認(rèn)真閱讀課后短文，寫(xiě)一篇讀后感。
2、請(qǐng)列舉五例日常生活中與化學(xué)密切相關(guān)的問(wèn)題。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的層次篇十
1、復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的部分儀器的使用方法。
2、進(jìn)一步練習(xí)初中學(xué)過(guò)的部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，動(dòng)手能力和思維能力。
4、實(shí)驗(yàn)中感受研究科學(xué)的態(tài)度、方法和精神。
在制取氧化銅和氧氣的具體實(shí)驗(yàn)中訓(xùn)練稱量、溶解、加熱、蒸發(fā)、過(guò)濾、收集氣體、儀器連接等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。
是否有勇于實(shí)驗(yàn)的精神和一定的實(shí)驗(yàn)操作技能。
試管、試管夾、燒杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸發(fā)皿、集氣瓶、單孔橡膠塞、膠皮管、玻璃導(dǎo)管、水槽、鐵架臺(tái)、藥匙、濾紙、玻璃片、托盤(pán)天平、研缽、火柴、酒精燈、木條、剪刀、膠頭滴管
cuso45h2o晶體，kclo3粉末，飽和naoh溶液
單人單組
[引入]
[幻燈] 托盤(pán)天平、過(guò)濾裝置、蒸發(fā)裝置。
[提問(wèn)]這三套裝置的名稱和用途是什么？
[回答] 托盤(pán)天平——用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量（粗稱）。
過(guò)濾裝置——用于固液混合物的分離。
蒸發(fā)裝置——用于蒸發(fā)溶液的溶劑而得到固體溶質(zhì)。
[提問(wèn)]怎樣使用托盤(pán)天平？應(yīng)注意什么問(wèn)題？
[要點(diǎn)]1、稱量前先調(diào)零點(diǎn)。
2、稱量時(shí)，左物右碼，不可顛倒。
3、取用法碼，使用鑷子，添加法碼由大到小。
4、不能直接稱量熱的物質(zhì)。
5、不允許把稱量物直接放在托盤(pán)上，可墊兩張大小相同的同種紙，然后把稱量物放在紙上稱量。潮濕或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。
6、稱量完畢，法碼歸盒，游碼歸零。
[提問(wèn)]制作過(guò)濾器和過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？
[要點(diǎn)]1、濾紙與漏斗應(yīng)緊貼無(wú)氣泡。
2、濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙液面低于漏斗邊緣。
3、漏斗頸緊貼燒杯內(nèi)壁，玻璃棒靠在三層濾紙上，燒杯靠在玻璃棒上使液體沿玻璃棒流下。
4、如果濾液渾濁應(yīng)再次過(guò)濾。
[提問(wèn)] 進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？
[要點(diǎn)]蒸發(fā)皿中液體量不超過(guò)其容積的2/3，加熱過(guò)程中用玻璃棒不斷攪拌，以免溶液局部過(guò)熱，造成溶液飛濺。接近蒸干前（析出大量固體）應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干。
[幻燈]實(shí)驗(yàn)室制氧氣裝置
[提問(wèn)]這是實(shí)驗(yàn)室制氧氣裝置，安裝此裝置的一般順序是什么？
[要點(diǎn)]1、“從下到上”：放鐵架臺(tái)→擺酒精燈→固定試管
2、“從右往左”：發(fā)生裝置→收集裝置
[提問(wèn)]裝配時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？
[要點(diǎn)]試管口略向下傾斜，鐵夾夾持試管距管口約1/3處，試管中的導(dǎo)管剛露出橡膠塞。
[提問(wèn)]在裝藥品之前，應(yīng)首先進(jìn)行的一步操作是什么？
[答]進(jìn)行裝置氣密性檢查。
[提問(wèn)]給試管中固體加熱時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？
[答]先均勻加熱，再給藥品集中加熱。
[提問(wèn)]收集氧氣后，應(yīng)如何結(jié)束實(shí)驗(yàn)？為什么？
[答]先將導(dǎo)管從水槽中取出，再熄滅酒精燈，以防止水倒流炸裂試管。
[提問(wèn)]我們可以通過(guò)什么物質(zhì)來(lái)制備氧氣？
（kclo3、mno2或kmno4）
[提問(wèn)] 通過(guò)kclo3、mno2制氧氣時(shí)，mno2的作用是什么？
（催化作用）
[講解] 今天的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中注意以下幾點(diǎn)：
1、cuso45h2o先研后稱，溶解時(shí)可加熱。
2、在沉淀cu2＋過(guò)程中不攪拌，逐滴加入naoh溶液，根據(jù)溶液的顏色來(lái)判斷cu2＋是否沉淀完全。
3、過(guò)濾時(shí)可先將上層清液倒入廢物缸中，再將固體移入過(guò)濾器中，并洗沉淀2－3次。
4、氧化銅冷卻之后再研。
5、注意養(yǎng)成良好的習(xí)慣，保持實(shí)驗(yàn)臺(tái)的整潔。
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)。
讓學(xué)生寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的層次篇十一
①知道一些常用的化肥的名稱和作用
②能通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，初步掌握銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)
③通過(guò)對(duì)某些具體事例的分析，辯證地看待化肥使用的利與弊
重點(diǎn)，難點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)
引入：兩組有關(guān)土地面積、糧食產(chǎn)量和化學(xué)的數(shù)據(jù)
說(shuō)明化學(xué)在糧食增產(chǎn)中的重要作用
自學(xué)：閱讀教材p57-58，回答下列問(wèn)題：
① 什么是化肥，常用的化肥可分為哪幾類？
②判斷p201“觀察與思考”中化肥的種類？各類化肥的主要作用是什么？
③空氣中的氮元素，是經(jīng)過(guò)怎樣的途徑轉(zhuǎn)化為農(nóng)作物所需要的氮肥的？
【思考與討論】：你能從該說(shuō)明書(shū)中推斷出碳酸氫銨哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？如何驗(yàn)證你的推斷？
《化學(xué)肥料》教學(xué)設(shè)計(jì) 碳酸氫銨說(shuō)明書(shū)
名稱：碳酸氫銨 簡(jiǎn)稱：碳銨 化學(xué)式：nh4hco3
含氮：≥17.1％ 物化性質(zhì)：略
包 裝：外用塑料編織袋，內(nèi)襯聚乙烯薄膜袋的雙層包裝袋。
儲(chǔ)存：①注意防潮、防雨、密封、防曬并存放在干燥、陰涼處。
②嚴(yán)禁與堿性物質(zhì)混合堆放。
用法：①必須深施，并立即蓋土。②不能和堿性肥料如草木灰等一起施用。
③用作追肥或基肥，不宜作種肥。
【活動(dòng)與探究】：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋
聞碳酸氫銨的氣味
將少量硫酸銨和熟石灰放在研缽中混合研磨，聞氣味
取少量硫酸銨于試管中,加少量濃氫氧化鈉溶液，微熱。把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察試紙顏色變化
小結(jié)：農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用的銨態(tài)氮肥，有哪些性質(zhì)？
【思考討論】：
1、為什么銨態(tài)氮肥不能與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合使用？
2、怎樣在實(shí)驗(yàn)室用簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥？
【歸納小結(jié)】：
檢驗(yàn)銨根離子的方法：
思考討論
1. 怎樣區(qū)分nh4no3、na2co3這兩瓶無(wú)色溶液？你有哪些方法？
鏈接中考：
金壇鹽礦是我省四大鹽礦之一，其中氯化鈉的儲(chǔ)量在百億噸以上。開(kāi)采食鹽的方法是先在地上鉆孔，再把高壓水打進(jìn)鹽層，便能得到飽和食鹽水。某采鹽礦井與水田與河流相鄰，為了降低生產(chǎn)成本，企業(yè)用河水作為生產(chǎn)用水向地下灌注，卻發(fā)現(xiàn)得到的食鹽水中多了一種對(duì)后繼生產(chǎn)害處極大的雜質(zhì)——銨鹽。
問(wèn)：（1）產(chǎn)生雜質(zhì)銨鹽的原因是什么？
（2）某同學(xué)想用學(xué)過(guò)的知識(shí)驗(yàn)證銨鹽，他取用少量的鹽水樣品于試管中，再滴入足量的濃氫氧化鈉溶液，加熱后卻沒(méi)有聞到氨味。這可能是什么原因？
（3）補(bǔ)充怎樣的實(shí)驗(yàn)步驟，便能檢出樣品中的銨鹽？
【課堂小結(jié)】：這節(jié)課你學(xué)到了什么？
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的層次篇十二
二年級(jí)時(shí)我們學(xué)習(xí)了《空氣》這一課，誰(shuí)來(lái)說(shuō)說(shuō)空氣是什么樣的物體？你知道哪些地方有空氣？
這節(jié)課，我們要在掌握了空氣的上述性質(zhì)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)研究空氣的另一條性質(zhì)，這條性質(zhì)需要通過(guò)同學(xué)們觀察、實(shí)驗(yàn)自己探索出來(lái)。
師：（出示空文具盒）問(wèn)：文具盒里有文具嗎？師講述：文具盒里沒(méi)有文具，這塊空著的地方叫做空間。
師：將鉛筆放滿文具盒，問(wèn)：同學(xué)們看一看現(xiàn)在誰(shuí)占據(jù)了文具盒的空間？
師：（出示書(shū)包并裝滿文具）同學(xué)們?cè)倏匆粯幽銈兪煜さ臇|西，問(wèn)：“書(shū)包里有什么？誰(shuí)占據(jù)著什么？”（找三個(gè)學(xué)生說(shuō)，然后給予評(píng)價(jià)）
師：同學(xué)們看老師在干什么？（教師往燒杯里倒?jié)M水）師講述：鉛筆、學(xué)習(xí)用具、水占據(jù)空間，其實(shí)在日常生活中還有很多很多的物體占據(jù)著空間，你能舉幾個(gè)例子嗎？（學(xué)生說(shuō)完后，給予鼓勵(lì)）
師問(wèn)：以上的事實(shí)說(shuō)明了什么？（學(xué)生回答，教師板書(shū)：物體都要占據(jù)空間）
師：（出示一塊板擦，一個(gè)砝碼）問(wèn)：它們所占據(jù)空間的大小一樣嗎？
師講述：所以準(zhǔn)確地說(shuō)應(yīng)是物體都要占據(jù)一定的空間。這個(gè)“一定”指物體的大小，物體占據(jù)空間的大小叫體積。（將上述板書(shū)補(bǔ)充完整）師：現(xiàn)在你們自己親手做個(gè)實(shí)驗(yàn)，用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證：“物體都要占據(jù)一定的空間”這一結(jié)論。請(qǐng)同學(xué)們看實(shí)驗(yàn)步驟。
１、實(shí)驗(yàn)步驟：（掛出小黑板）。
（１）把燒杯放在盤(pán)子里。
（２）往燒杯里倒?jié)M水。
（３）用手提著拴著砝碼的線。
（４）把砝碼慢慢放入裝滿水的燒杯中。
２、找一名學(xué)生大聲朗讀實(shí)驗(yàn)步驟，教師提醒學(xué)生，水要倒?jié)M，放砝碼時(shí)要慢。
３、要求：帶著問(wèn)題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出示觀察思考題：
（１）實(shí)驗(yàn)中，你看到了什么現(xiàn)象？
（２）你怎么解釋這種現(xiàn)象？
４、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。師導(dǎo)引：由上面的觀察實(shí)驗(yàn)，我們知道了固體形態(tài)的砝碼和液體形態(tài)的水都要占據(jù)一定的空間，那么氣體形態(tài)的空氣是不是也要占據(jù)一定的空間呢？現(xiàn)在我們就帶著這個(gè)問(wèn)題做幾個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)。
１、掛出小黑板，出示實(shí)驗(yàn)步驟：
實(shí)驗(yàn)一：
①把紙團(tuán)緊緊塞在玻璃杯底部。
②把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里。
③把杯子提出水面，用毛巾擦杯口外圍。觀察，你看到了什么現(xiàn)象？
２、找一名學(xué)生朗讀實(shí)驗(yàn)步驟。
３、教師進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)。
４、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。
５、學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：紙團(tuán)沒(méi)濕。下面請(qǐng)同學(xué)們?cè)僮鲆粋€(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)看小黑板：
實(shí)驗(yàn)二：
①把紙團(tuán)緊緊塞在玻璃杯底部。
②把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里。
③把杯子慢慢傾斜。學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：把紙團(tuán)緊緊塞壓玻璃杯底部，把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里，然后把杯子慢慢傾斜時(shí)，看到有氣泡冒出，紙團(tuán)濕了。
師：下面請(qǐng)同學(xué)們討論小黑板上的問(wèn)題：
①你怎么解釋這兩種現(xiàn)象？
②實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？學(xué)生匯報(bào)討論結(jié)果：第一次把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里，把杯子提出水面，發(fā)現(xiàn)紙團(tuán)沒(méi)濕，說(shuō)明水沒(méi)有進(jìn)到杯子里去。空氣占據(jù)了玻璃杯的空間。第二次把玻璃杯倒立壓入水槽里，把杯子傾斜時(shí)，發(fā)現(xiàn)紙團(tuán)濕了，還有氣泡從杯子里跑出來(lái)，說(shuō)明水進(jìn)到杯子里去了，空氣讓出了部分空間。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了“空氣占據(jù)空間”。師：通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們知道了空氣占據(jù)杯子的空間，下面我們?cè)僮鲆粋€(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證這個(gè)結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)三：
①拿一只瓶子。
②瓶口塞緊帶漏斗的塞子。
③把水倒進(jìn)漏斗里。
學(xué)生匯報(bào)觀察結(jié)果：發(fā)現(xiàn)水沒(méi)進(jìn)到瓶子里。
師點(diǎn)撥：把塞子塞緊時(shí)看到水沒(méi)進(jìn)到瓶子里，下面把塞子松一松，試一試結(jié)果會(huì)怎樣呢？同時(shí)思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：當(dāng)把塞子松動(dòng)后，水流進(jìn)瓶子里去了。瓶口塞緊時(shí)，空氣跑不出來(lái)，水流不進(jìn)去，說(shuō)明空氣占據(jù)瓶子的空間。瓶塞松動(dòng)后，空氣跑了出來(lái)，讓出了一部分空間，水流進(jìn)去了，也說(shuō)明空氣占據(jù)瓶子的空間。
師小結(jié)：我們通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)得出了“空氣占據(jù)空間”這一結(jié)論。
現(xiàn)在我們用所學(xué)的知識(shí)解決課文中的思考題。教師出示粉筆問(wèn)：粉筆內(nèi)有空間嗎？粉筆內(nèi)的空間被什么物體占據(jù)著？你能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的想法嗎？實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？讓學(xué)生回答，然后叫一位同學(xué)到講臺(tái)上做一做，說(shuō)說(shuō)自己的想法，然后予以評(píng)價(jià)。
小結(jié)：“空氣占據(jù)空間”這條重要性質(zhì)是同學(xué)們自己通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、歸納概括出來(lái)的，每個(gè)同學(xué)都圓滿地完成了這節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)。老師祝賀你們！
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的層次篇十三
《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章著重研究了化學(xué)反應(yīng)與熱能的關(guān)系，而第四章電化學(xué)基礎(chǔ)著重研究化學(xué)反應(yīng)與電能的關(guān)系，二者都屬于熱力學(xué)研究范疇。
原電池作為電化學(xué)的基礎(chǔ)，應(yīng)用十分廣泛。利用其原理可制成多種電池，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，以及日常生活等方面都有廣泛的用途。另一個(gè)重要意義是從本質(zhì)上弄清金屬的腐蝕，找到金屬防護(hù)的方法，認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義。
①新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)電極電勢(shì)等概念不作要求，在理論方面控制了知識(shí)深度。
②氧化還原理論和金屬活動(dòng)性順序，以及物理學(xué)中的電學(xué)知識(shí)，已對(duì)有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行一些定性的介紹和分析。
③本節(jié)課重在對(duì)原電池中正、負(fù)電極的判斷，設(shè)計(jì)原電池時(shí)對(duì)正、負(fù)電極材料和電解質(zhì)溶液的選擇以及對(duì)電極反應(yīng)產(chǎn)物的判斷等。
教學(xué)重點(diǎn)：進(jìn)一步了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：原電池的工作原理。
解決辦法：①學(xué)生共同探討設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，體驗(yàn)探究過(guò)程。
②通過(guò)數(shù)字實(shí)驗(yàn)室電流傳感器作圖和多媒體動(dòng)畫(huà)展示使學(xué)生直觀感受原電池的工作原理以及鹽橋的作用。
③結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象強(qiáng)化原電池的電極、電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
進(jìn)一步了解原電池的工作原理，寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式。
①通過(guò)原電池實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，體會(huì)化學(xué)反應(yīng)原理的形成過(guò)程。
②通過(guò)原電池實(shí)驗(yàn)的探究，學(xué)會(huì)解決問(wèn)題的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
①通過(guò)學(xué)習(xí)原電池聯(lián)系社會(huì)、生活與實(shí)踐增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
②通過(guò)課堂探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，與人合作、交流的能力。
在處理教學(xué)內(nèi)容時(shí)，把教學(xué)內(nèi)容分為一下幾個(gè)步驟：
①在必修2 “化學(xué)能與電能”的基礎(chǔ)上以銅鋅原電池為例，進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)原電池的組成和原理。
②學(xué)生討論且設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的樂(lè)趣。教師通過(guò)電子白版轉(zhuǎn)換多媒體動(dòng)畫(huà)和電流傳感器作圖，提出問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生探究并講解原理。
③學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果量化對(duì)比、討論并歸納總結(jié)出原電池中鹽橋的重要性及其作用。
④結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，學(xué)生熟練掌握原電池的電極、電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)法
：采用學(xué)生“自主—合作—探究”的學(xué)習(xí)模式。以學(xué)生為中心，通過(guò)學(xué)生小組討論，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)合作探究的樂(lè)趣。
利用數(shù)字實(shí)驗(yàn)室電流傳感器及多媒體動(dòng)畫(huà)等輔助教學(xué)，量化電流強(qiáng)度及演示原電池鹽橋中離子的移動(dòng)方向，使學(xué)生更直觀的掌握電化學(xué)原理。
1、通過(guò)學(xué)生親自探討原電池，并運(yùn)用現(xiàn)代數(shù)字實(shí)驗(yàn)室及多媒體動(dòng)畫(huà)展示等直觀手段，動(dòng)靜結(jié)合，宏觀與微觀結(jié)合，化抽象為具體，形象生動(dòng)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。
2、讓學(xué)生自主觀察歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和語(yǔ)言表達(dá)能力，充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位和教師的主導(dǎo)地位。
對(duì)學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)的分析：
①通過(guò)對(duì)原電池的學(xué)習(xí)，增加學(xué)生對(duì)于原電池的感性認(rèn)識(shí)。
②通過(guò)原電池的探究，掌握邏輯推理的方法，學(xué)會(huì)歸納化學(xué)反應(yīng)原理的過(guò)程和運(yùn)用相關(guān)原理解決實(shí)際問(wèn)題的演繹過(guò)程。
學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容有可能出現(xiàn)的問(wèn)題分析如下：
①氧化還原反應(yīng)不會(huì)判斷。
②缺乏知識(shí)連貫性。
③原電池中正負(fù)極的判斷及電極方程式的書(shū)寫(xiě)。
開(kāi)展合作探究活動(dòng)、發(fā)展學(xué)生的探究能力、體驗(yàn)合作、共同探究、提高學(xué)習(xí)技能。
針對(duì)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象，提出問(wèn)題，啟發(fā)學(xué)生探究思維。
運(yùn)用電子實(shí)驗(yàn)室電流傳感器作圖、多媒體演示原電池中鹽橋中粒子的移動(dòng)方向，增加直觀感激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
教師演示實(shí)驗(yàn)，引入課題，質(zhì)疑問(wèn)題。
設(shè)計(jì)意圖：①考察學(xué)生對(duì)必修2所學(xué)原電池工作原理的掌握程度。
②為本節(jié)課探究實(shí)驗(yàn)創(chuàng)造情景。
③實(shí)驗(yàn)引課增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。
1、上述實(shí)驗(yàn)裝置構(gòu)成原電池了嗎?
2、為什么無(wú)電流通過(guò)?
3、怎樣才能使得裝置有電流產(chǎn)生?
學(xué)生分組討論提出假設(shè)和解決的方法
①通過(guò)課堂探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，與人合作、交流的能力。
②通過(guò)討論判斷，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)已有知識(shí)體系的掌握和靈活運(yùn)用，以提出解決方案。
根據(jù)現(xiàn)象強(qiáng)化電極、電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)
現(xiàn)象1：電流傳感器顯示有電流通過(guò)，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的銅析出。
結(jié)論1：發(fā)生了原電池反應(yīng)，且其中鋅為原電池的負(fù)極，銅為正極。
負(fù)極： zn-2e-=zn2+ 正極： cu2+ + 2e-=cu
總反應(yīng)： zn + cu2+=zn2+ + cu
現(xiàn)象2：隨著時(shí)間的延續(xù)，電流越來(lái)越小，直至無(wú)電流通過(guò)。同時(shí)鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋。
1、為什么隨著時(shí)間的延續(xù)，電流逐漸減小，最后沒(méi)有電流呢?
2、怎樣才能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流呢?
根據(jù)現(xiàn)象強(qiáng)化電極、電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)
電極反應(yīng)： zn - 2e-=zn2+ (負(fù)極)
cu2+ + 2e-=cu (正極)
電池總反應(yīng)： zn + cu2+ = cu + zn2+
鹽橋：通常是kcl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍。
鹽橋的作用：①使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。 ②平衡電荷。
1、總結(jié)形成原電池的條件
2、原電池中電子、電流以及陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向
3、電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)
設(shè)計(jì)意圖：發(fā)揮學(xué)生的主體作用。
教師簡(jiǎn)明扼要書(shū)寫(xiě)課堂探究主題流程，
學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象板書(shū)電極、電池反應(yīng)方程式。
設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化電極、電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的層次篇十四
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
通過(guò)實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解空氣的組成；并對(duì)空氣的污染和防治有所認(rèn)識(shí)。
能力目標(biāo)：
初步培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，分析問(wèn)題的思維能力；查閱搜集資料的技能；表達(dá)與交流能力。
情感目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
教材分析與建議
初中生在學(xué)習(xí)化學(xué)之前，對(duì)空氣和氧氣已有較為豐富的常識(shí)。這些是他們以前積累的知識(shí)，但從化學(xué)學(xué)習(xí)的角度來(lái)看，就顯得零碎、不夠深入。課前應(yīng)了解學(xué)生有關(guān)的具體知識(shí)情況，以便從學(xué)生現(xiàn)有的發(fā)展水平出發(fā)，在教學(xué)過(guò)程中，恰當(dāng)?shù)耐饫斫滩募安捎眠m宜的教學(xué)方法。
課的開(kāi)始，建議除檢查學(xué)生對(duì)緒言重點(diǎn)內(nèi)容的理解程度之外，還應(yīng)檢查他們掌握的有關(guān)空氣常識(shí)的情況，以針對(duì)性的引起學(xué)生學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī)。
在做空氣中氧氣含量的測(cè)定的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，不僅要使學(xué)生學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)操作步驟和操作技術(shù)，還要指導(dǎo)鍛煉學(xué)生觀察、分析的能力；此外，要引導(dǎo)學(xué)生掌握這種科學(xué)的思維方式，并把它推廣到其它實(shí)驗(yàn)。即把驗(yàn)證性的實(shí)驗(yàn)改成探究性的實(shí)驗(yàn)。先不把結(jié)果告訴學(xué)生，而是在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，提出新的問(wèn)題，然后通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究此問(wèn)題，并逐漸的解開(kāi)疑點(diǎn)，找出答案。
在通過(guò)實(shí)驗(yàn)推斷空氣組成成分的基礎(chǔ)上，對(duì)于200年來(lái)，人類對(duì)空氣認(rèn)識(shí)的歷史過(guò)程的教學(xué)，重點(diǎn)應(yīng)放在：當(dāng)時(shí)的科學(xué)家是怎樣進(jìn)行科這研究的，應(yīng)介紹他們所具有的抓住事物間的微小差異而做出判斷的唯物主義觀點(diǎn)和作風(fēng)。使學(xué)生受到對(duì)任何事物都必須有一個(gè)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。同時(shí)也應(yīng)敘述一下，從那時(shí)起，科學(xué)家把“天平”用于研究工作，使化學(xué)研究走向定量化。
教材通過(guò)講述空氣對(duì)人類的危害和對(duì)自然資源的破壞，介紹了有關(guān)環(huán)境保護(hù)方面的知識(shí)。教師應(yīng)該有意齊全的積累一些有關(guān)大氣污染事件的報(bào)道資料，尤其應(yīng)對(duì)當(dāng)?shù)氐沫h(huán)境污染情況作些調(diào)節(jié)器杳，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。有關(guān)大氣污染的防治可作為課外討論專題。
在講述過(guò)程中，也應(yīng)介紹大氣的自凈作用。啟發(fā)學(xué)生在各自的崗位承擔(dān)起環(huán)保的義務(wù)。
對(duì)稀有氣體，通過(guò)簡(jiǎn)史介紹，啟發(fā)學(xué)生科學(xué)研究新領(lǐng)域總是在不斷發(fā)展，科學(xué)思維也不能是一成不變的。就接受新事物，在學(xué)習(xí)中適當(dāng)發(fā)展求異思維，而不能盲目的接受甚至產(chǎn)生僵死或孤立片面的思想。在介紹稀有氣體的用途時(shí)，可以演示稀有氣體在放電管中的放電現(xiàn)象，以增另學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，提高他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
本節(jié)課后，可介紹幾種元素符號(hào)，以分散元素一節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。
關(guān)于空氣成分的教學(xué)：
在知道空氣是氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳其它氣體雜質(zhì)組成的后，在本節(jié)中需注意，關(guān)于氧氣，將在下一節(jié)學(xué)習(xí)，氮?dú)鈱⒌礁叨W(xué)習(xí)，二氧化碳在本冊(cè)第五章學(xué)習(xí)，本節(jié)不做深入學(xué)習(xí)。
關(guān)于稀有氣體，要指出過(guò)去，人們認(rèn)為這些氣體不和其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，曾叫它們“惰性氣體”，但科技的發(fā)展，例這種“惰性”也不是絕對(duì)的。在一定條件下，有些稀有氣體也能和某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化。聯(lián)系它的化學(xué)不活動(dòng)性，介紹稀有氣體的用途。
關(guān)于污染的形成，介紹一般來(lái)說(shuō)，空氣的成分是比較固定的。整個(gè)大氣本身有自凈作用，但當(dāng)大氣中的有害氣體和雜質(zhì)超過(guò)了大氣的自凈能力，就形成了污染。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
目的：
1. 使學(xué)生了解空氣的組成。
2. 使學(xué)生認(rèn)識(shí)空氣是一種寶貴的自然資源。
3. 使學(xué)生初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義。
4. 初步培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；查閱搜集資料的技能；表達(dá)與交流能力；為學(xué)生提供展示特長(zhǎng)和才干的機(jī)會(huì)。
重點(diǎn)：增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。
課時(shí)：1課時(shí)
準(zhǔn)備：
1. 搜集資料
在本課前2～3周動(dòng)員學(xué)生多方面搜集有關(guān)空氣的素材，包括課外讀物、科普書(shū)籍、雜志、報(bào)紙、照片、錄像、漫畫(huà)、實(shí)物等。例如：
課外讀物：環(huán)境知識(shí)讀本、關(guān)于空氣的知識(shí)、大氣污染方面的文章
照 片：風(fēng)景地的藍(lán)天、本地的晴天和污染天氣、學(xué)生外出旅游、交通堵塞、工廠煙囪冒煙
雜志（或照片）：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災(zāi)等照片
漫 畫(huà)：大氣污染的嚴(yán)重后果
剪 報(bào)：某一期的《大氣質(zhì)量周報(bào)》或《大氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)》、大氣污染報(bào)道等
錄 像：空氣、酸雨、保護(hù)臭氧層、溫室效應(yīng)
2. 課外預(yù)習(xí)和調(diào)查
結(jié)合搜集的素材，閱讀課文，查閱有關(guān)資料，為在課堂上介紹有關(guān)知識(shí)做準(zhǔn)備。
3. 課前活動(dòng)（見(jiàn)學(xué)生頁(yè)）
（１）［觀察］煙氣觀測(cè)活動(dòng)。
（２） [小實(shí)驗(yàn)] 哪兒的塵土多？
（３）［調(diào)查活動(dòng)］交通流量與空氣質(zhì)量的關(guān)系。
4. 布置教學(xué)環(huán)境 組織學(xué)生編寫(xiě)環(huán)境墻報(bào)、圖片、漫畫(huà)、小論文等，布置教室。
教學(xué)過(guò)程：
1. 引言
教師用簡(jiǎn)明的語(yǔ)言說(shuō)明本節(jié)課的意義及教學(xué)活動(dòng)的方法。
2. 觀看錄像《空氣》
3. 課堂展示
學(xué)生按自選專題，根據(jù)課前的準(zhǔn)備發(fā)言、討論（一人中心發(fā)言，其他人補(bǔ)充）。
4. 討論（選擇以下部分題目討論）
● 你愿意在樹(shù)林里還是愿意在室內(nèi)活動(dòng)？
● 吸煙會(huì)不會(huì)污染空氣？
● 焚燒樹(shù)葉、莊稼秸稈會(huì)不會(huì)污染空氣？
● 有哪些減少空氣污染的方法？
● 家庭最主要的空氣污染來(lái)自哪些活動(dòng)？
● 每天開(kāi)窗通風(fēng)換氣有什么好處？
● 新裝修的居室有沒(méi)有刺激性氣味？
● 你能為保護(hù)空氣質(zhì)量做哪些事？
5. 專題討論“造成空氣污染的原因”
6. 課堂小結(jié) 教師對(duì)學(xué)生發(fā)言及討論作必要的補(bǔ)充，鼓勵(lì)、表?yè)P(yáng)學(xué)生認(rèn)真自學(xué)，積極探索，獨(dú)立思考、勤于實(shí)踐態(tài)度和方法。 實(shí)驗(yàn)的結(jié)果和結(jié)論并不重要，不要求有統(tǒng)一的結(jié)論，重要的是每個(gè)學(xué)生積極參與及在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)。
7. 布置作業(yè) 指導(dǎo)舉辦關(guān)于大氣的環(huán)境?？?、演講比賽，組織野外活動(dòng)、參觀等。
學(xué)生活動(dòng)1：
煙氣觀測(cè)活動(dòng)
在你居住地或?qū)W校附近有沒(méi)有高大的煙囪？這些煙囪每天冒煙嗎？冒幾次？什么時(shí)間冒？冒出什么顏色的煙？是鍋爐房的煙囪還是工廠的煙囪？如果是工廠的煙囪，這個(gè)工廠生產(chǎn)什么產(chǎn)品？記錄煙囪冒煙的時(shí)間，煙的顏色等。如果能把煙囪冒煙的景象拍攝下來(lái)，則更能說(shuō)明問(wèn)題。
高大x囪排煙的地點(diǎn)、時(shí)間、顏色、煙塵的濃度、所屬工廠等記錄在表1中。
表1:煙氣觀測(cè)記錄表
姓名 指導(dǎo)教師 學(xué)校 觀測(cè)時(shí)間 觀測(cè)地點(diǎn) 煙囪地點(diǎn) 所屬工廠
排煙時(shí)間顏色濃度1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 結(jié)果分析和建議
學(xué)生活動(dòng)2：
哪兒的塵土多？
把十塊瓷磚（也可用玻璃片或在硬紙板上貼上透明膠帶代替）的光亮面朝上分別放在十個(gè)不同地點(diǎn)，如居室、教室內(nèi)、教室外的窗臺(tái)上、操場(chǎng)上、樹(shù)林里、公路邊等。兩三天后，用手指分別抹它們的表面（小心不要把手弄破），上面的塵土一樣多嗎？把實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄在表2中，可以得出什么結(jié)論？
表2 ：塵土觀察記錄表
姓名 指導(dǎo)教師 學(xué)校 班級(jí) 觀測(cè)季節(jié) 編號(hào) 地點(diǎn) 放置時(shí)間 兩天后 四天后 灰塵多少的順序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 結(jié) 果 分 析 和 建 議
學(xué)生活動(dòng)3：
交通流量與空氣質(zhì)量的關(guān)系
在一個(gè)十字路口統(tǒng)計(jì)每天機(jī)動(dòng)車的流量（要注意交通安全）。注意觀察記錄以下問(wèn)題： 什么時(shí)間車最多？哪類車最多？車的排氣管有沒(méi)有冒出黑煙？這時(shí)的空氣有沒(méi)有氣味？夜間車輛少時(shí)空氣有沒(méi)有氣味？記錄統(tǒng)計(jì)情況。
表3：交通流量記錄表
姓名 指導(dǎo)教師 學(xué)校 班級(jí) 觀測(cè)時(shí)間 觀測(cè)地點(diǎn)
每分鐘通過(guò)數(shù)量統(tǒng)計(jì) 繪制十字路口草圖，標(biāo)明車流方向及觀察點(diǎn)位置 時(shí)間 行人 自行車 臥車 卡車 : : : : : : : 冒黑煙車種 空氣質(zhì)量 結(jié)果 分析 和 建議
學(xué)生活動(dòng)4：
空氣污染的原因
活動(dòng)步驟：
1. 下表列出了造成空氣污染的一些原因，你認(rèn)為還有哪些原因，寫(xiě)在表中。
2. 把下表剪開(kāi)。
3. 把剪開(kāi)的紙條貼在菱形格中。把你認(rèn)為重要的原因放在上邊，相對(duì)次要的原因放在下邊。
4. 公布你的結(jié)果。
5. 對(duì)全班結(jié)果進(jìn)行統(tǒng)計(jì)，哪種是最主要原因？
汽車尾氣 吸煙 燃燒含硫煤 焚燒樹(shù)枝、樹(shù)葉 冶煉廠排放廢氣 裝修材料釋放氣體 炒菜、做飯 焚燒廢舊塑料 天然氣燃燒 食物腐爛 使用噴發(fā)膠類
學(xué)生活動(dòng)5：
1．大氣污染與防治
2．“溫室效應(yīng)”與全球變暖
3． 臭氧層受損
4． 酸雨
5．空氣質(zhì)量周報(bào)
6．居室環(huán)境的污染和防治
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的層次篇十五
1、了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；
2、理解影響物質(zhì)體積大小的因素；
3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質(zhì)的量之間的關(guān)系。
通過(guò)課堂老師的講解，課前、課后多看書(shū)理解氣體摩爾體積的概念。
〖問(wèn)題創(chuàng)設(shè)1〗
生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒(méi)有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒(méi)有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。
為什么固體、液體和氣體物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？與這些物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？
通過(guò)學(xué)生討論，指導(dǎo)學(xué)生閱讀表1—3：
物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)
固體
液體
氣體
〖問(wèn)題創(chuàng)設(shè)2〗通過(guò)前面學(xué)習(xí)，知1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同，那么，1mol不同物質(zhì)的體積是否相同？。
〖學(xué)生活動(dòng)〗思考，并通過(guò)計(jì)算填表1—4：
物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g·mol—1密度1mol物質(zhì)的體積
al 26.98 2.70g·cm—3
fe 55.85 7.86 g·cm—3
h2o 18.02 00.998 g·cm—3
c2h5oh 46.07 0.789 g·cm—3
h2 2.016 0.0899 g·cm—3
n2 28.02 1.25 g·cm—3
co 28.01 1.25 g·cm—3
1、因素：
①條件（溫度、壓強(qiáng)）；
②微粒數(shù)目多少；
③微粒本身大??；
④微粒間的距離等。
2、在一定溫度和壓強(qiáng)時(shí)：
（1）1mol固體或液體體積；
由于，所以體積。
（2）（1）1mol氣體體積；
而氣體，所以。
1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號(hào)" "表示。
2、注意點(diǎn)：①研究對(duì)象為氣體；②單位；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為。
3、氣體體積（v）、氣體摩爾體積（vm）、物質(zhì)的量（n）三者關(guān)系：
【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)狀）的氫氣？
【練習(xí)1】計(jì)算在標(biāo)況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)才能生成18g水。
〖思考〗
使用22。4 l·mol—l應(yīng)注意哪些問(wèn)題？請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確？如不正確請(qǐng)改正。
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molh2so4的體積約是22.4l。
（2）1molco2的體積約為22.4l。
（3）1molco2和lmolco所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，o2的體積約為22.4l。
（5）1molh2在20℃時(shí)體積一定大于22.4l。
（6）1molco2和co的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積約是22.4l。
（7）當(dāng)某氣體的體積為22.4l時(shí)，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。
高一（）班姓名學(xué)號(hào)成績(jī)
【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】可不要做錯(cuò)噢！
1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是
a、80g so2 b、16g o2 c、32g h2s d、3g h2
2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為
a、8.4l b、11.2l c、14.0l d、16.8l
3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是
a、14g n2和32g o2 b、34g nh3和4g h2
c、2l co2和2l h2o d、11。2l o2和0。5mol o2
4、有下列物質(zhì)：①0。5mol nh3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4l he ③4℃時(shí)9ml h2o ④0。2mol h3po4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是
a、①④③② b、④③②① c、②③④① d、 ①②③④
5、等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛一氧化氮no，另一個(gè)盛氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的
a、原子總數(shù)b、質(zhì)子總數(shù)
c、分子總數(shù)d、質(zhì)量
6、448ml某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1。28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
a、64g b、64 c、64g/mol d、32g/mol
7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的
a、原子數(shù)b、物質(zhì)的量c、質(zhì)子數(shù)d、體積
8、用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
a、含有na個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11。2l
b、 25℃，1。01×105pa，64g so2中含有的原子數(shù)為3na
c、在常溫常壓下，11。2l cl2含有的分子數(shù)為0。5na，物質(zhì)聚集狀態(tài)教案
d、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2l h2o含有的分子數(shù)為0。5na
9、如果a g某氣體中含有分子數(shù)目為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（阿伏加德羅常數(shù)用na表示）
a。 b。 c。 d。
10、下列說(shuō)法正確的是
a、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4l/mol就是氣體摩爾體積
b、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4l
c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4l任何氣體都含有約6。02×1023個(gè)分子
d、1mol h2和o2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22。4l
11、在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是
a、分子直徑的大小b。分子間距離的大小
c、分子間引力的大小d。分子數(shù)目的多少
12、氫氣、氧氣、氮?dú)飧?0g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數(shù)最多的是__________________。
13、a、b兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是8：9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，放出1。344l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的體積相等，則a的摩爾質(zhì)量是__________，b的摩爾質(zhì)量是__________。
14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，co2和co的混合氣體15g，體積為10。08l，則此混合氣體中co2和co的物質(zhì)的量各是多少？
【奧賽鏈接】普通班可不做，重點(diǎn)班必做
13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）
a。29∶8∶13 b。22∶1∶14 c。13∶8∶13 d。26∶16∶15
14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收____________l二氧化碳，合_______________個(gè)二氧化碳分子；呼出__________l的氧氣，合____________個(gè)氧分子。
（2）一定量的液態(tài)化合物xy2，在一定量的o2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：xy2（液）+ 3o2（氣）= xo2（氣）+ 2yo2（氣）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672ml，密度是2。56g/l，則：
①反應(yīng)前o2的體積是_______________。
②化合物xy2的摩爾質(zhì)量是____________________。
③若xy2分子中x、y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則x、y兩元素分別是_________和________。（寫(xiě)元素符號(hào)）。
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