編寫(xiě)教案過(guò)程中需要考慮學(xué)生的學(xué)習(xí)差異和興趣特點(diǎn)，以提高教學(xué)針對(duì)性。那么我們?cè)撊绾尉帉?xiě)一份高質(zhì)量的教案呢？首先，需要明確教學(xué)目標(biāo)和要求，確保教學(xué)內(nèi)容符合教學(xué)大綱和學(xué)生的實(shí)際需求。其次，要根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)和學(xué)習(xí)進(jìn)程，設(shè)計(jì)合理的教學(xué)步驟和教學(xué)方法，保證教學(xué)過(guò)程有序、連貫。最后，要加入豐富多樣的教學(xué)資源和評(píng)價(jià)手段，促進(jìn)學(xué)生的參與和主動(dòng)學(xué)習(xí)。教案范文的分享和交流可以促進(jìn)教師之間的互相學(xué)習(xí)和共同進(jìn)步，提高整體教學(xué)水平。
高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇一
第一節(jié)物質(zhì)的量（第一課時(shí)）。
教學(xué)目標(biāo)概覽：
（一）知識(shí)目標(biāo)。
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——mol，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
（二）能力目標(biāo)。
初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
（三）情感目標(biāo)。
通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。
教學(xué)過(guò)程：
[引入]復(fù)習(xí)c+o2=co2指出化學(xué)方程式的意義。
在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取12gc和32go2反應(yīng)，而無(wú)法只取1個(gè)c原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，那么12gc中含多少個(gè)c呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們要學(xué)習(xí)“第三章物質(zhì)的量”。
物質(zhì)的'組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見(jiàn)的粒子怎樣與宏觀的便于稱(chēng)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)呢？科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。
[板書(shū)]第一節(jié)物質(zhì)的量。
物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣的物理量。單位為摩爾，符號(hào)為mol。
[板書(shū)]一物質(zhì)的量。
1．物質(zhì)的量及其單位——mol。
基本物理量。
長(zhǎng)度。
質(zhì)量。
時(shí)間。
電流強(qiáng)度。
物質(zhì)的量。
熱力學(xué)溫度。
發(fā)光強(qiáng)度。
單位。
高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇二
知識(shí)與技能：
1、使學(xué)生深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí);。
2、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;。
過(guò)程與方法：
1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
2、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決時(shí)間問(wèn)題。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時(shí)間的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷。
教學(xué)難點(diǎn)：
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因。
教學(xué)過(guò)程：
[提問(wèn)]從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵)的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
[學(xué)生思考回答])。
[教師講解]化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過(guò)程。也就是說(shuō)，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。
例如，在2hbr+cl2=2hcl+br2反應(yīng)中，h—br、cl—cl斷裂，形成h—cl、br—br。
[板書(shū)]二、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及條件：
1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。
[提問(wèn)]上述反應(yīng)中，h—br、cl—cl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢?
[學(xué)生思考討論]。
[講解]分子中化學(xué)鍵并不會(huì)自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。
[板書(shū)]2、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。
[提問(wèn)]是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本相關(guān)，回答上述問(wèn)題。
[教師講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖(1)表示能量不夠;圖(2)表示雖能量足夠，但是沒(méi)有合適的取向;圖(3)則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。
[板書(shū)]。
3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：
1)微粒要有足夠的能量;。
2)有合適的取向。
4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。
[講解]由于活化分子發(fā)生有效碰撞時(shí)，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此，改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來(lái)一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率改變的原因。
[板書(shū)]三、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
[引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-2]。
[學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象]。
[總結(jié)現(xiàn)象]加入1mol/l鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生;而加入0.1mol/l鹽酸的試管氣泡很慢。
[提問(wèn)]根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論?
[學(xué)生思考并歸納]。
[教師講解]濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。
[設(shè)問(wèn)]該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)?請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)完成下列實(shí)驗(yàn)。
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往裝有1ml的0.05mol/lna2s2o3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/l、0.50mol/l的h2so4(盡量做到同時(shí)加入)。
[學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象]。
[講解]濃度大的硫酸與na2s2o3混合后先有沉淀產(chǎn)生;而濃度小的硫酸與na2s2o3混合時(shí)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來(lái)得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。
[小結(jié)]1、在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。
[提問(wèn)]為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率?
[學(xué)生先思考討論]。
[講解并板書(shū)]原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。
[學(xué)生思考回答]。
[講評(píng)](內(nèi)容略)。
[提問(wèn)]如果對(duì)上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變?為什么?
[學(xué)生討論]。
[教師講解]壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。這一過(guò)程如圖2-4所示。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來(lái)的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說(shuō)，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。
[小結(jié)并板書(shū)]2、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。
實(shí)質(zhì)：壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。
適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。
[學(xué)生討論]。
[講評(píng)]充入he，體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會(huì)發(fā)生改變。請(qǐng)同學(xué)們特別要注意：對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
[引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)]。
[鞏固練習(xí)]。
[作業(yè)布置]。
1、復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容;。
2、預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。
高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇三
1、了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。
3、通過(guò)觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應(yīng)試驗(yàn)，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】。
1、硝酸的化學(xué)性質(zhì)――強(qiáng)酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理――三階段、三設(shè)備、三反應(yīng)。
【教師活動(dòng)】。
《1》目標(biāo)解讀。
a、硝酸的性質(zhì)及用途。
物理性質(zhì)――。
化學(xué)性質(zhì)――。
主要用途――。
b、氨的催化氧化法制硝酸。
三階段、三設(shè)備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進(jìn)行對(duì)比記憶）。
c、濃、稀硝酸分別與銅的反應(yīng)。
解釋原理、現(xiàn)象表述、產(chǎn)物檢驗(yàn)，重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)綜合題目的分析。
《2》問(wèn)題引領(lǐng)。
問(wèn)題1、今天我們所學(xué)的濃硝酸與學(xué)過(guò)的濃硫酸的性質(zhì)有哪些相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？
問(wèn)題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點(diǎn)？
《3》精講點(diǎn)撥。
1、硝酸的性質(zhì)。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)。
學(xué)生活動(dòng)。
《1》自主學(xué)習(xí)。
《2》合作探究。
探究一：你知道這些事實(shí)分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請(qǐng)?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ?hào)中。
（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）。
（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）。
（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍(lán)。（）。
（4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（）。
（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少。（）。
探究三：為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是no，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置。圖中k為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，f是一半空的注射器，d是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。
(1)設(shè)計(jì)裝置a的目的是什么?為達(dá)到此目的，該如何操作?
(3)裝置e和f的作用是什么，該如何進(jìn)行操作?
(4)開(kāi)始時(shí)c中產(chǎn)生了白色沉淀，后來(lái)又消失了，什么原因?
《3》歸納拓展。
1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。
（1）三階段（2）三設(shè)備（3）三原理。
2、硝酸與不同物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，性質(zhì)表現(xiàn)的規(guī)律總結(jié)。
（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：
（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：
（3）與低價(jià)態(tài)金屬化合物反應(yīng)：
（4）與堿性氧化物反應(yīng)：
（5）與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)：
《4》技能應(yīng)用。
《5》體悟反思。
3.教學(xué)設(shè)計(jì)格式。
8.《秋天》教學(xué)設(shè)計(jì)。
9.教學(xué)設(shè)計(jì)的心得。
高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇四
今天我說(shuō)的題目是蘇教版化學(xué)必修一專(zhuān)題二――從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)的第一單元氯、溴、碘及其化學(xué)中的氯氣的性質(zhì)。這節(jié)內(nèi)容在教材中的地位是：氯元素是非常典型的非金屬元素，也是學(xué)生在必修一中學(xué)習(xí)到的第一個(gè)非金屬元素。在這之前，學(xué)生只學(xué)過(guò)氧氣這一具體單質(zhì)的性質(zhì)，但是對(duì)于這一類(lèi)單質(zhì)如何研究并不清楚，通過(guò)這節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)學(xué)生將學(xué)會(huì)研究物質(zhì)的一般方法――實(shí)驗(yàn)探究法，為以后學(xué)習(xí)其他物質(zhì)提供了方法。而且，學(xué)習(xí)了氯氣的性質(zhì)為以后學(xué)習(xí)鹽類(lèi)和胺類(lèi)化合物奠定了一定的基礎(chǔ)。
學(xué)生學(xué)習(xí)這節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，在這之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)氧氣的性質(zhì)，對(duì)于物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)已經(jīng)有了一定的基礎(chǔ)，但是對(duì)于使用實(shí)驗(yàn)探究的方法來(lái)研究，并不了解，學(xué)習(xí)對(duì)于實(shí)驗(yàn)的觀察分析能力較弱，因此，學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)探究方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述都不到位，這也是本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)。
本節(jié)內(nèi)容我采用的主要教學(xué)方法是實(shí)驗(yàn)探究法和講授法。教學(xué)目標(biāo)是：使學(xué)生在掌握氯氣基本只是的基礎(chǔ)上，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的觀察、思維、分析和總結(jié)歸納的能力。教學(xué)思路是：首先，我將通過(guò)一段化學(xué)史話引入氯氣，之前學(xué)生對(duì)于氯氣的知識(shí)了解很少，引用氯氣的發(fā)現(xiàn)不僅引出本節(jié)課的內(nèi)容，也使學(xué)生知識(shí)面拓展；接著利用這段史話使學(xué)生從中發(fā)現(xiàn)氯氣的某些特性，同時(shí)展示氯氣的樣品讓學(xué)生親自感受氯氣的性質(zhì)。本節(jié)課我將還是使用傳統(tǒng)介紹物質(zhì)性質(zhì)的方法，先介紹氯氣的物理性質(zhì)，利用其某些物理性質(zhì)解決一些實(shí)際問(wèn)題，譬如氯氣泄露后逃生的問(wèn)題；然后介紹其化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)氯原子的原子核外電子排布式讓學(xué)生自己總結(jié)氯氣有哪些化學(xué)性質(zhì)，接著就開(kāi)始從金屬到非金屬，金屬?gòu)幕顫姷讲换顫?，分別是鈉、鐵和銅，非金屬主要就介紹氫氣、水和堿溶液的反應(yīng)，教學(xué)過(guò)程中主要就是通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證學(xué)生的猜想。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由于氯氣的毒性較大，大多數(shù)實(shí)驗(yàn)采用視頻的方式呈現(xiàn)，在教學(xué)過(guò)程中，我將注重與學(xué)生的交流，為了培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，我將讓學(xué)生親自做實(shí)驗(yàn)。最后為了了解學(xué)生對(duì)于本節(jié)課知識(shí)掌握了多少，我將運(yùn)用提問(wèn)與課堂測(cè)試的方式來(lái)進(jìn)行。綜上所述，這節(jié)課我將充分利用物質(zhì)資源和實(shí)驗(yàn)條件，使學(xué)生不僅掌握了基本知識(shí)，也使學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)產(chǎn)生極大的興趣，體會(huì)到化學(xué)世界的奇妙變化。
高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇五
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
4.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。情感目標(biāo)。
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)建議教材分析。
本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。
關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。
本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類(lèi)計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。
本節(jié)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。教法建議。
1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說(shuō)明。
2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對(duì)比，加以區(qū)別。
3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對(duì)于學(xué)生來(lái)講很陌生也很抽象。再加上對(duì)高中化學(xué)的畏懼，無(wú)形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見(jiàn)的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。
(1)明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對(duì)象的。
(2)明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
(3)每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)?？茖W(xué)上把0.012kg12c所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6.02×1023mol1”。
5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對(duì)原子質(zhì)量是以12c原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg12c所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來(lái)方便。
6.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過(guò)一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對(duì)概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案一課題：第一節(jié)物質(zhì)的量第一課時(shí)知識(shí)目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論。
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：“”方程式的含義是什么?學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。
導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子?20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克?
回答：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開(kāi)、安(培)。
投影：國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位物理量單位名稱(chēng)長(zhǎng)度米質(zhì)量千克時(shí)間秒電流安[培]熱力學(xué)溫度開(kāi)[爾文]發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]物質(zhì)的量摩爾講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒(微觀)跟可稱(chēng)量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。
板書(shū)：第一節(jié)物質(zhì)的量。
提問(wèn)：通過(guò)觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么?
回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)，摩爾是它的單位。
講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說(shuō)起來(lái)不順口，通過(guò)多次練習(xí)就行了。板書(shū)：一、物質(zhì)的量1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號(hào)：n。
引入：日常生活中用打表示12個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12c所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁(yè)。
(2)0.25molco2。
(3)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。
(5)0.5molh2含有3.01×1023個(gè)氫原子。
(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。答案：
(1)錯(cuò)誤。沒(méi)有指明微粒的種類(lèi)。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類(lèi)用化學(xué)式表示。
(2)正確。
(3)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。
(5)錯(cuò)誤。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023個(gè)。
(6)正確。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。投影：課堂練習(xí)2.填空(1)1molo中約含有___________個(gè)o;(2)3molh2so4中約含有__________個(gè)h2so4，可電離出_________molh+(3)4molo2含有____________molo原子，___________mol質(zhì)子(4)10molna+中約含有___________個(gè)na+答案：(1)6.02×1023(2)3×6.02×1023，6mol(3)8mol，8×8=64mol(因?yàn)?molo原子中含有8mol質(zhì)子)(4)10×6.02×1023(5)2mol討論：通過(guò)上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。板書(shū)：4.物質(zhì)的量(n)微粒個(gè)數(shù)(n)和阿伏加德羅常數(shù)(na)三者之間的關(guān)系。小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系：作業(yè)：教材p48一、二板書(shū)設(shè)計(jì)第三章物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。2.符號(hào)：n二、單位――摩爾1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：na，近似值6.02×1023mol-1。1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。3.使用范圍：微觀粒子4.物質(zhì)的量(n)微粒個(gè)數(shù)(n)和阿伏加德羅常數(shù)(na)三者之間的關(guān)系。
探究活動(dòng)阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定與原理阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)是na,單位是每摩(mol1)，數(shù)值是na=(6.0221376±0.0000036)×1023/mol阿伏加德羅常數(shù)由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。它的測(cè)定精確度隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測(cè)定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運(yùn)動(dòng)法、油滴法、x射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測(cè)定結(jié)果幾乎一樣，可見(jiàn)阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過(guò)96485.3c(庫(kù)侖)的電量。已知每個(gè)電子的電荷是1.60217733×1019c,則na=下面著重介紹單分子膜法測(cè)定常數(shù)的操作方法。實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.進(jìn)一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。2.學(xué)習(xí)用單分子膜法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。實(shí)驗(yàn)用品膠頭滴管、量筒(10ml)、圓形水槽(直徑30cm)、直尺。硬脂酸的苯溶液。實(shí)驗(yàn)原理硬脂酸能在水面上擴(kuò)散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質(zhì)量m及單分子膜面積s，每個(gè)硬脂酸的截面積a，求出每個(gè)硬脂酸分子質(zhì)量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質(zhì)量m，即可求得阿伏加德羅常數(shù)n。實(shí)驗(yàn)步驟1.測(cè)定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積取一尖嘴拉得較細(xì)的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1ml，然后記下它的滴數(shù)，并計(jì)算出1滴硬脂酸苯溶液的體積v1。2.測(cè)定水槽中水的表面積用直尺從三個(gè)不同方位準(zhǔn)確量出水槽的內(nèi)徑，取其平均值。3.硬脂酸單分子膜的形成用膠頭滴管(如滴管外有溶液，用濾紙擦去)吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約5cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發(fā)，硬脂酸全部擴(kuò)散至看不到油珠時(shí)，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴(kuò)散，而呈透鏡狀時(shí)為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數(shù)d。4.把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復(fù)以上操作二次。重復(fù)操作時(shí)，先將滴管內(nèi)剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度的變化。取三次結(jié)果的平均值。5.計(jì)算(1)如稱(chēng)取硬脂酸的質(zhì)量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為v，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質(zhì)量為m/v。(2)測(cè)得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為v1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數(shù)為(d—1)(詳見(jiàn)注釋)，那么形成單分子膜需用硬脂酸的質(zhì)量為：(3)根據(jù)水槽直徑，計(jì)算出水槽中水的表面積s。已知每個(gè)硬脂酸分子的截面積a=2.2×10-15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個(gè)數(shù)為：s/a。(4)根據(jù)(2)和(3)的結(jié)果，可計(jì)算出每個(gè)硬脂酸分子的質(zhì)量為：
(5)1mol硬脂酸的質(zhì)量等于284g(即m=284g/mol)，所以1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個(gè)數(shù)，即阿伏加德羅常數(shù)n為：注釋?zhuān)寒?dāng)最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說(shuō)這滴溶液沒(méi)有擴(kuò)散，即沒(méi)有參與單分子膜的形成。這時(shí)單分子膜已經(jīng)形成完畢，應(yīng)停止滴入溶液，所以，在計(jì)算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數(shù)時(shí)，應(yīng)將最后一滴減掉，即滴數(shù)計(jì)為d—1。說(shuō)明：一、實(shí)驗(yàn)成功標(biāo)志根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的阿伏加德羅常數(shù)na在(57)×1023范圍內(nèi)為成功。二、失敗征象實(shí)驗(yàn)測(cè)定的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)量級(jí)不等于1×1023。三、原因分析1.因?yàn)楸绞且讚]發(fā)的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過(guò)程中因?yàn)楸降膿]發(fā)，造成濃度的變化。2.在測(cè)量每滴硬脂酸苯溶液體積時(shí)是連續(xù)滴液的，在形成單分子膜時(shí)的滴液是間歇的，同時(shí)，滴管內(nèi)液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導(dǎo)致液滴的大小不均勻。3.水槽洗滌不干凈，將會(huì)造成很大的誤差。4.水槽水面直徑測(cè)量不準(zhǔn)確也會(huì)造成誤差。四、注意問(wèn)題1.苯中有少量的水，可用無(wú)水氯化鈣或氧化鈣除去。2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴(yán)加密封，防止苯的揮發(fā)。在使用過(guò)程中要隨時(shí)加塞塞住。3.在使用膠頭滴管滴液時(shí)，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。4.在形成單分子膜的過(guò)程中，應(yīng)保持水面平靜，防止單分子膜重疊。5.水槽的洗滌：每做完一次實(shí)驗(yàn)，一定要把水槽洗滌干凈。否則，第二次實(shí)驗(yàn)所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)將明顯減少，因?yàn)闅埩粼谒蹆?nèi)的硬脂酸分子會(huì)占據(jù)部分水面。洗滌方法：用自來(lái)水充滿水槽，讓水從水槽邊溢出，反復(fù)23次即可。
物質(zhì)的量。
高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇六
本節(jié)教材重點(diǎn)是引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。然上課的起手式對(duì)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)有很大的引領(lǐng)作用。
浦東中學(xué)是一所歷史文化底蘊(yùn)深厚的學(xué)校，我在化學(xué)課上選擇性地穿插一點(diǎn)校史，學(xué)生頗感意外的同時(shí)，也會(huì)對(duì)學(xué)生有很強(qiáng)的感染力和吸引力。比如1945年毛澤東與浦東中學(xué)第一任校長(zhǎng)黃炎培作了一次關(guān)于“歷史周期律”的著名談話。毛澤東說(shuō)：“我們已經(jīng)找到了新路，我們能跳出這‘周期律’。這條新路，就是民主”。這時(shí)，我就問(wèn)：“同學(xué)們，你們認(rèn)為我們能跳出這歷史的‘周期律’嗎？”
縱觀中國(guó)歷代王朝政權(quán)的更替，我們可以看到許多“盛衰周期率”的現(xiàn)象。正如黃炎培先生所言：“其興也勃焉，其亡也忽焉。大凡初時(shí)，聚精會(huì)神，沒(méi)有一事不用心，沒(méi)有一人不賣(mài)力，但最終政怠宦成的也有，人亡政息的也有，求榮取辱的也有，總之，沒(méi)有能跳出這個(gè)周期率的支配。”歷史證明，歷代統(tǒng)治階級(jí)都因沒(méi)有辦法真正接受人民的監(jiān)督，無(wú)一例外地導(dǎo)致嚴(yán)重的腐敗，從而不可能跳出盛衰周期率的支配。
歷史說(shuō)：分久必合，合久必分。
人生之命說(shuō)：三十年河?xùn)|，三十年河西。
股市說(shuō)：波浪理論。
時(shí)間說(shuō)：春夏秋冬。
佛說(shuō)：要知前生事，今生應(yīng)者是。要知來(lái)生事，今生做者是。
生命：18年后又一條好漢！
風(fēng)水輪流轉(zhuǎn)，明年到我家。
這些事例我們或可多說(shuō)，或可少說(shuō)，把教科書(shū)中邏輯性的知識(shí)社會(huì)化、生活化、常態(tài)化，不僅賦予了知識(shí)的趣味性、生動(dòng)性，也容易引起學(xué)生的共鳴，而產(chǎn)生互動(dòng)性。
在我們“羅嗦”了幾句“課外話”后，舌峰一轉(zhuǎn)，請(qǐng)教學(xué)生：元素的性質(zhì)有沒(méi)有隨著核電荷數(shù)的遞增而引發(fā)的周期性的變化規(guī)律？這樣彎道圓潤(rùn)行駛，就很容易產(chǎn)生知識(shí)的過(guò)渡。
高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇七
一、教材內(nèi)容。
本節(jié)內(nèi)容選自高級(jí)中學(xué)化學(xué)課本（必修）第一冊(cè)第四章《鹵素》第一節(jié)。共兩課時(shí)。第一課時(shí)：氯氣的性質(zhì)和用途第二課時(shí)：.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，氯離子的檢驗(yàn)。
二、本節(jié)在教材中的地位、特點(diǎn)及作用。
氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化和物在日常生活、工農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用非常廣泛。對(duì)氯氣性質(zhì)、用途和制法的研究，不僅是下一節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要。由于高中階段對(duì)氯氣的性質(zhì)、用途等介紹、應(yīng)用較多，對(duì)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)化學(xué)元素、形成正確觀點(diǎn)、掌握正確學(xué)習(xí)方法等有重要作用。
三、教學(xué)目標(biāo)。
1.知識(shí)目標(biāo)：
1使學(xué)生了解cl2的物理性質(zhì)和cl2的化學(xué)性質(zhì)，并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯跟金屬、非金屬、水和堿的反應(yīng)等，認(rèn)識(shí)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的非金屬。
2了解氯氣和漂白1粉的重要用途。
3了解廣義燃燒的概念。
4使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室中制取cl2的基本原理和方法。
5使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。
2.能力目標(biāo)：
1通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問(wèn)題的能力。
2通過(guò)閱讀教材、分析實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、研究問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
3培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。
4掊養(yǎng)學(xué)生對(duì)比、總結(jié)、歸納知識(shí)的能力。
3.德育目標(biāo)：
1培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神及勇于實(shí)踐樂(lè)于奉獻(xiàn)的精神。
2通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的改進(jìn)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。
3對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育，學(xué)會(huì)由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物的`方法。
4對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育和環(huán)境保護(hù)教育。
4.美育目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)cl2及化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到人類(lèi)征服自然、利用自然的重大意義，體會(huì)到環(huán)境保護(hù)的重要性，了解化學(xué)知識(shí)中的綠色美，激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)祖國(guó)熱愛(ài)家鄉(xiāng)的觀念升華。
四教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：cl2的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法，cl-離子的檢驗(yàn)。
教學(xué)難點(diǎn)：cl2與水的反應(yīng)及氯水的成分，氯氣與堿反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理。
二：學(xué)情分析：
1.學(xué)生成績(jī)相差很大，對(duì)知識(shí)的領(lǐng)域和發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的層次和深度不同。讓他們通過(guò)閱讀各抒己見(jiàn)，各有所得，均有提高。
2.學(xué)生通過(guò)堿金屬的有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，初步知道了化學(xué)上研究一族元素的科學(xué)方法，通過(guò)利用結(jié)構(gòu)推測(cè)性質(zhì)，以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證性質(zhì)的學(xué)法指導(dǎo)，提高學(xué)生的思維能力。
高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇八
知識(shí)目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論。
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：“”方程式的含義是什么?
學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。
導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子?20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克?
回答：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開(kāi)、安(培)。
投影：國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位。
長(zhǎng)度。
米
質(zhì)量。
千克。
時(shí)間。
秒
電流。
安[培]。
熱力學(xué)溫度。
開(kāi)[爾文]。
發(fā)光強(qiáng)度。
坎[德拉]。
物質(zhì)的量。
摩爾。
講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒(微觀)跟可稱(chēng)量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。
板書(shū)：第一節(jié)物質(zhì)的量。
提問(wèn)：通過(guò)觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么?
回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)，摩爾是它的單位。
講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說(shuō)起來(lái)不順口，通過(guò)多次練習(xí)就行了。
1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號(hào)：n。
引入：日常生活中用打表示12個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12c所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁(yè)。
講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是na，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。
板書(shū)：二、單位――摩爾。
1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol。
2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：na，近似值6.02×1023mol-1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢?
因此注意近似值是6.02×1023mol-1。
提問(wèn)：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么?
學(xué)生思考：各執(zhí)己見(jiàn)。
結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱(chēng)。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來(lái)描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來(lái)反而不方便。
板書(shū)：3.使用范圍：微觀粒子。
投影：課堂練習(xí)。
1.判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。
(1)1mol氧。
(2)0.25molco2。
(3)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。
(5)0.5molh2含有3.01×1023個(gè)氫原子。
(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。
答案：
(1)錯(cuò)誤。沒(méi)有指明微粒的種類(lèi)。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類(lèi)用化學(xué)式表示。
(2)正確。
(3)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。
(5)錯(cuò)誤。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023個(gè)。
(6)正確。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。
高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇九
(1)復(fù)習(xí)鞏固已學(xué)的鐵、銅的物理及化學(xué)性質(zhì);學(xué)習(xí)鐵、銅的新的化學(xué)性質(zhì);學(xué)會(huì)用圖示方法自主構(gòu)建鐵的不同價(jià)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。
(2)采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握f(shuō)e3+、fe2+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件，體驗(yàn)自主實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
(3)認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。體會(huì)鐵、銅及其化合物的使用對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)、生活及人類(lèi)身體健康的重要作用。
二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)：fe3+與fe2+的相互轉(zhuǎn)化。
三、設(shè)計(jì)思路。
主要采用師生共同討論、歸納知識(shí)與學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的教學(xué)模式，通過(guò)回顧前面學(xué)習(xí)的知識(shí)來(lái)比較銅與鐵性質(zhì)上的異同，找出鐵、銅反應(yīng)后產(chǎn)物的不同與氧化劑強(qiáng)弱的規(guī)律，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究fe2+、fe3+的性質(zhì)以及fe2+、fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而幫助學(xué)生構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。
四、教學(xué)過(guò)程。
高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇十
氯氣是黃綠色的刺激性氣體，其比重為空氣的2.5倍，引起呼吸道的嚴(yán)重?fù)p傷，對(duì)眼睛黏膜和皮膚有高度刺激性。在化學(xué)和塑料工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，造紙和紡織業(yè)用其作漂白劑，液態(tài)氯廣泛用于日常生活消毒和清潔劑。
二、氯氣中毒的病因。
接觸氯引起，大部分氯氣中毒發(fā)生于工業(yè)事故。氯和組織中的水發(fā)生反應(yīng)形成鹽酸和次氯酸同時(shí)還有氯元素及氧自由基，更有意思的是，氯氣對(duì)呼吸道黏膜的刺激作用是鹽酸的10～30倍，這取決于接觸的濃度和時(shí)間，使整個(gè)呼吸道均可受累。工業(yè)上接觸氯的機(jī)會(huì)有：氯的制造或使用過(guò)程中若設(shè)備管道密閉不嚴(yán)或檢修時(shí)均可接觸到氯。液氯灌注、運(yùn)輸和貯存時(shí)，若鋼瓶密封不良或有故障，亦可發(fā)生大量氯氣逸散。主要見(jiàn)于電解食鹽溶液，制造各種含氯化合物、造紙、印染及自來(lái)水消毒等工業(yè)。
主要是支持性治療，應(yīng)特別注意保證氧合與通氣。如存在喉頭水腫，根據(jù)需要進(jìn)行氣管內(nèi)插管或氣管切開(kāi)，宜采用較大直徑的插管，有時(shí)需將氣管內(nèi)炎性滲出物和碎片吸出。呼吸衰竭和肺水腫的病人可進(jìn)行機(jī)械通氣，一般采用容量通氣。呼氣末正壓通氣(peep)可改善因非心源性肺水腫引起的嚴(yán)重低氧血癥。需吸入高濃度氧，注意濕化以稀釋黏稠的分泌物，霧化吸入支氣管擴(kuò)張劑以擴(kuò)張阻塞氣道。在排出支氣管栓子時(shí)體位引流可能有用。皮質(zhì)激素在嚴(yán)重的氣流受阻病人可能有效。不主張預(yù)防性抗菌治療。
四、氯氣中毒的保健。
一、專(zhuān)業(yè)護(hù)理。
1、一般處理：立即將患者撤離現(xiàn)場(chǎng)，送至新鮮空氣處，如眼部或皮膚污染，立即用清水或生理鹽水徹底沖洗，給予0.5%可的松眼藥水及抗生素眼藥水;皮膚酸灼傷用2%～3%碳酸氫鈉溶液濕敷。接觸一定量氯氣的患者應(yīng)留在醫(yī)院觀察，監(jiān)護(hù)內(nèi)容包括呼吸、脈搏、血壓變化，爭(zhēng)取早期作血?dú)夥治黾皠?dòng)態(tài)胸部x線拍片觀察。
2、糾正缺氧：給予氧氣吸入并保持呼吸道通暢。
二、飲食保健。
宜清淡為主，多吃蔬果，合理搭配膳食，注意營(yíng)養(yǎng)充足。
五、氯氣中毒的預(yù)防。
1、加強(qiáng)安全教育，健全操作規(guī)程，定期檢查生產(chǎn)設(shè)備，防止跑，冒，滴，漏，加強(qiáng)通風(fēng)。
2、更應(yīng)注意運(yùn)輸過(guò)程中的安全和個(gè)人防護(hù)等。
3、把好就業(yè)前體檢關(guān)，凡有氣管和心肺疾病健康搜索不宜從事此類(lèi)作業(yè)。
高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇十一
19世紀(jì)六七十年代資產(chǎn)階級(jí)革命和改革的洪水不但沖垮了歐洲的封建秩序，引起了美洲的起飛，同時(shí)也震撼著古老的亞洲。
二、日本明治維新。
八組同學(xué)演示“日本明治維新”。
結(jié)合地圖，展示19世紀(jì)中期日本的社會(huì)狀況。封建幕府統(tǒng)治的腐朽，經(jīng)濟(jì)發(fā)展的落后，人民起義不斷，西方列強(qiáng)的入侵。
引導(dǎo)學(xué)生分析，內(nèi)憂外患下，封建的幕府統(tǒng)治已成為眾矢之的。注意從內(nèi)部和外部?jī)蓚€(gè)方面闡述明治維新的社會(huì)背景。
幫助學(xué)生弄清封建領(lǐng)主經(jīng)濟(jì)的概念及資本主義生產(chǎn)關(guān)系下的幾股新生力量。引導(dǎo)學(xué)生把握新的生產(chǎn)關(guān)系的產(chǎn)生、發(fā)展和社會(huì)變革之間的關(guān)系。
結(jié)合教材內(nèi)容分析倒幕派形成的原因、來(lái)源，簡(jiǎn)介武裝倒幕的過(guò)程。
重點(diǎn)分析明治維新的改革措施和歷史意義。
結(jié)合教材內(nèi)容先由學(xué)生歸納改革的內(nèi)容，再結(jié)合本目幾段資料和插圖引導(dǎo)學(xué)生重點(diǎn)分析政治經(jīng)濟(jì)方面的措施。
然后，通過(guò)學(xué)生思考，對(duì)日本明治維新和中國(guó)戊戌變法的結(jié)果進(jìn)行比較，分析其一成一敗的原因。引導(dǎo)學(xué)生從社會(huì)歷史背景、力量對(duì)比、改革的前提、改革的具體內(nèi)容以及國(guó)際環(huán)境等方面進(jìn)行比較。
最后，關(guān)于明治維新的意義，首先應(yīng)充分肯定它的積極成果，然后再適當(dāng)?shù)刂v述它的消極影響；分析時(shí)要結(jié)合改革的措施。
三、小結(jié)。
19世紀(jì)中期是資本主義在全世界大發(fā)展的時(shí)期。發(fā)生于這一時(shí)期的日本明治維新是日本歷具有劃時(shí)代意義的事件。它是日本從封建社會(huì)轉(zhuǎn)變到資本主義社會(huì)的極為重要的里程碑，是日本由封建弱小的國(guó)家轉(zhuǎn)變?yōu)橘Y本主義強(qiáng)國(guó)的轉(zhuǎn)折點(diǎn)。但是，我們也應(yīng)看到，日本的明治維新雖然成功了，但由于這是一次不徹底的資產(chǎn)階級(jí)革命，日本的封建勢(shì)力仍然很強(qiáng)大。隨著其經(jīng)濟(jì)軍事實(shí)力的增長(zhǎng)，日本很快躋身于世界帝國(guó)主義列強(qiáng)行列中，給日本乃至亞洲歷史投下了陰影。
討論。
19世紀(jì)六七十年代的資產(chǎn)階級(jí)革命和改革有何不同？
高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇十二
知識(shí)與技能：
認(rèn)識(shí)氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)；了解氮的用途。
過(guò)程與方法：
學(xué)會(huì)思考，從原子結(jié)構(gòu)特征來(lái)分析其相應(yīng)結(jié)構(gòu)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
重點(diǎn)：氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
講:這節(jié)課來(lái)學(xué)習(xí)氮?dú)獾倪@個(gè)知識(shí)點(diǎn)。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮?dú)饩哂性鯓拥慕Y(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)呢？我們先來(lái)看下它的結(jié)構(gòu)。
（老師叫學(xué)生上臺(tái)板書(shū)氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。）
老師:我們看到氮原子的最外層有5個(gè)電子，那么要是氮分子中的兩個(gè)氮原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，它們需要共用幾對(duì)電子對(duì)。
學(xué)生：3對(duì)
老師：是的，接下來(lái)我們看到它的電子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)式。
那么氮?dú)庥心男┪锢硇再|(zhì)？
學(xué)生：純凈的氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。老師：我們知道了氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)，那么它又具有哪些化學(xué)性質(zhì)。
（叫同學(xué)上黑板板書(shū)氮?dú)夂蜌錃?，氮?dú)夂脱鯕猓獨(dú)馀c鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式）
（引）人們常說(shuō)雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學(xué)知識(shí)，解釋一下這種現(xiàn)象？
（學(xué)生思考一段時(shí)間）講：我們知道空氣中的氮?dú)猓陂W電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，進(jìn)而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的.原因。
講：氮?dú)獗容^穩(wěn)定，可以用來(lái)做保護(hù)氣，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以用來(lái)工業(yè)制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領(lǐng)域的應(yīng)用，氮?dú)鉃槌瑢?dǎo)體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮?dú)饪梢杂脕?lái)雷雨發(fā)莊稼。
結(jié)束：好的，今天講到這里，謝謝。
高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇十三
1、舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。
2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。
生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。
中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)不僅來(lái)源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來(lái)源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學(xué)電源；在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)（如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容），因此對(duì)電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí)，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí)、能力上的準(zhǔn)備。
同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的'開(kāi)端十分重要。
1、知識(shí)與技能
（1）理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。
（2）通過(guò)學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。
（3）能舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。
2、過(guò)程與方法
（1）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過(guò)對(duì)氧
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
（1）通過(guò)化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，
（2）通過(guò)原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)
教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件
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高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇十四
使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。
通過(guò)教學(xué)過(guò)程中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
氣體摩爾體積的概念
相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。
設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用
多媒體輔助
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]
1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？
2.什么叫摩爾質(zhì)量？
[引入新課]前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱(chēng)量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來(lái)，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的.質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來(lái)討論1mol物質(zhì)所占的體積。
[板書(shū)]一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
[提問(wèn)]已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？
學(xué)生回答：v=
物質(zhì)
粒子數(shù)
1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）
20℃密度（g/cm3）
體積（cm3）
fe
6.02×1023
56
7.8
al
6.02×1023
27
2.7
pb
6.02×1023
207
11.3
h2o
6.02×1023
18
1(4℃)
h2so4
6.02×1023
98
1.83
[]1mol物質(zhì)的體積
[]1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
[]影響氣體體積的因素
指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。
[]比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強(qiáng)條件下。
[]標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kpa
[]計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molh2、o2、co2氣體的體積，并填表：
氣體
粒子數(shù)
1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)
密度（g/l）
體積（l）
h2
6.02×1023
2.016
0.0899
o2
6.02×1023
32.00
1.429
co2
6.02×1023
44.01
1.977
[]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。
[]22.4l體積的實(shí)物模型
[]單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
vm=單位：l/mol
[]22.4l/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。
[]為什么在一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。
[]決定物質(zhì)體積的主要因素
[]影響物質(zhì)體積的因素
2.為什么體積由18ml變?yōu)?.06×104ml，體積擴(kuò)大了1700倍。
[]在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。
[]（投影）下列說(shuō)法是否正確？如不正確，指出錯(cuò)誤的原因。
1.1mol任何氣體的體積都是22.4l。
2.1molh2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4l/mol。
3.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占的體積都約為22.4l。
4.22.4lo2一定含有6.02×1023個(gè)o2。
5.在同溫同壓下，32go2與2gh2所占的體積相同。
6.在同溫同壓下，20mlnh3與60mlo2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3。
（答案：正確的是5.6.）
第二節(jié)氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kpa
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。
單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
vm=單位：l/mol
高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇十五
1.知道什么是資源，能說(shuō)出我國(guó)資源的現(xiàn)狀，能列舉出重要的資源。
2.認(rèn)識(shí)、了解化石燃料對(duì)環(huán)境的影響，懂得選擇對(duì)環(huán)境污染小的燃料。
3.能理解資源合理開(kāi)發(fā)與綜合利用的必要性，開(kāi)發(fā)新能源的必要性及重要意義。
4.初步學(xué)會(huì)解釋、區(qū)分、說(shuō)明煤和石油的綜合利用的方法。
1.通過(guò)課前查閱和整理相關(guān)資料，提高學(xué)生比較、分類(lèi)、歸納、概括等對(duì)信息的加工和處理能力。
2.通過(guò)對(duì)比圖片和環(huán)境材料的影像資料，使學(xué)生產(chǎn)生情感沖突，培養(yǎng)和激發(fā)學(xué)生的求知欲。
3.通過(guò)步步設(shè)疑-解答的方式，學(xué)習(xí)本課知識(shí)，通過(guò)影像資料和小組研討，教師指點(diǎn)突破本課難點(diǎn)。
4.通過(guò)討論使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)合作精神，規(guī)范使用化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)能力和正確的化學(xué)符號(hào)表征能力。
1.通過(guò)對(duì)資料的`搜集整理過(guò)程，感受和體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系,意識(shí)到化學(xué)與社會(huì)發(fā)展關(guān)系的重要，體會(huì)和認(rèn)識(shí)到化學(xué)對(duì)人類(lèi)生存環(huán)境正反兩方面的影響。
2.通過(guò)問(wèn)題和問(wèn)題的討論總結(jié)，使學(xué)生產(chǎn)生對(duì)資源憂患意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)自然和社會(huì)的責(zé)任感和正確的價(jià)值觀,幫助學(xué)生樹(shù)立學(xué)習(xí)科學(xué)、應(yīng)用科學(xué)為人類(lèi)驅(qū)害謀利的意識(shí)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
3.通過(guò)小組討論和學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步意識(shí)和體會(huì)到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關(guān)注資源和環(huán)境，遵守規(guī)則。
4.通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，樹(shù)立環(huán)保法制觀念，樹(shù)立可持續(xù)發(fā)展思想，同時(shí)達(dá)到對(duì)學(xué)生思想教育的目的。
1、煤和石油的綜合利用的方法。
2.加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的書(shū)寫(xiě)。
3.應(yīng)用綠色化學(xué)要求設(shè)計(jì)合成實(shí)驗(yàn)路線。
高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇十六
1、了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。
3、通過(guò)觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應(yīng)試驗(yàn)，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】。
1、硝酸的化學(xué)性質(zhì)——強(qiáng)酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理——三階段、三設(shè)備、三反應(yīng)。
【教師活動(dòng)】。
《1》目標(biāo)解讀。
a、硝酸的性質(zhì)及用途。
物理性質(zhì)——。
化學(xué)性質(zhì)——。
主要用途——。
b、氨的催化氧化法制硝酸。
三階段、三設(shè)備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進(jìn)行對(duì)比記憶）。
c、濃、稀硝酸分別與銅的反應(yīng)。
解釋原理、現(xiàn)象表述、產(chǎn)物檢驗(yàn)，重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)綜合題目的分析。
《2》問(wèn)題引領(lǐng)。
問(wèn)題1、今天我們所學(xué)的濃硝酸與學(xué)過(guò)的濃硫酸的性質(zhì)有哪些相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？
問(wèn)題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點(diǎn)？
《3》精講點(diǎn)撥。
1、硝酸的性質(zhì)。
2、硝酸的`工業(yè)生產(chǎn)。
學(xué)生活動(dòng)。
《1》自主學(xué)習(xí)。
《2》合作探究。
探究一：你知道這些事實(shí)分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請(qǐng)?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ?hào)中。
（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）。
（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）。
（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍(lán)。（）。
（4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（）。
（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少。（）。
探究三：為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是no，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置。圖中k為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，f是一半空的注射器，d是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。
(1)設(shè)計(jì)裝置a的目的是什么?為達(dá)到此目的，該如何操作?
(3)裝置e和f的作用是什么，該如何進(jìn)行操作?
(4)開(kāi)始時(shí)c中產(chǎn)生了白色沉淀，后來(lái)又消失了，什么原因?
《3》歸納拓展。
1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。
（1）三階段（2）三設(shè)備（3）三原理。
2、硝酸與不同物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，性質(zhì)表現(xiàn)的規(guī)律總結(jié)。
（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：
（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：
（3）與低價(jià)態(tài)金屬化合物反應(yīng)：
（4）與堿性氧化物反應(yīng)：
（5）與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)：
《4》技能應(yīng)用。
《5》體悟反思。
高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇十七
】掌握硫及其氧化物的性質(zhì)，so2的檢驗(yàn)方法。認(rèn)識(shí)so2作為污染物的危害。
】so2的化學(xué)性質(zhì)及其檢驗(yàn)方法。
（二）化學(xué)性質(zhì)：;
二氧化碳co2二氧化硅sio2
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)
與酸反應(yīng)
與naoh溶液
與cao反應(yīng)
請(qǐng)同學(xué)們觀察演示實(shí)驗(yàn)4-7，驗(yàn)證自己的想法。
（教學(xué)設(shè)計(jì)）
1.具有酸性氧化物的通性：
2.還原性：
（2）so2可使___________溶液、____________溶液褪色（觀察補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
有關(guān)的.化學(xué)方程式：
4.漂白性：
漂白性物質(zhì)的比較：
漂白原理氧化還原反應(yīng)作用化合作用吸附作用
變化類(lèi)型化學(xué)變化
漂白效應(yīng)永久漂白
二氧化硫so2二氧化碳co2
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)
與酸反應(yīng)
與naoh溶液
與cao反應(yīng)
氧化性
還原性
漂白性
請(qǐng)你根據(jù)“性質(zhì)決定用途”歸納出so2的用途
請(qǐng)你結(jié)合自己在課外收集的資料來(lái)談?wù)効諝馕廴镜默F(xiàn)狀及處理措施
高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇十八
1、教材分析：
1.1教材的地位和作用。
本章堿金屬編排在化學(xué)反應(yīng)及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應(yīng)和離子方程式的知識(shí)在此更好地應(yīng)用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認(rèn)識(shí)，本章實(shí)質(zhì)上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學(xué)好鈉的性質(zhì)可為后面學(xué)習(xí)其它堿金屬打下良好的基礎(chǔ)。所以，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)。
1.2教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)。
重點(diǎn)是從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。
2、目標(biāo)分析。
2.1根據(jù)教學(xué)大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導(dǎo)學(xué)生去認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性，為以后學(xué)習(xí)其它族元素作一個(gè)鋪墊。
2.2在能力方面，通過(guò)鈉的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。通過(guò)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)造的激情，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、過(guò)程分析。
(一)創(chuàng)設(shè)情景，提出問(wèn)題。
鈉為什么要保存在煤油中?直接放入空氣中會(huì)變成什么呢?把鈉投入水中有什么現(xiàn)象?會(huì)不會(huì)“一石激起千層浪”?帶著這些問(wèn)題去觀察實(shí)驗(yàn)，可以激發(fā)學(xué)生的求知欲和探索欲。
(二)演示實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。
通過(guò)實(shí)物鈉歸納出鈉的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)。演示鈉在空氣中點(diǎn)燃觀察其產(chǎn)物;再演示鈉和水的反應(yīng)，讓學(xué)生總結(jié)，最后我歸納其反應(yīng)現(xiàn)象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“紅”。(課本上對(duì)生成氣體的檢驗(yàn)方法效果不好，我對(duì)此進(jìn)行了改進(jìn)：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應(yīng)，取下塞子、點(diǎn)燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進(jìn)。)。
(三)分析現(xiàn)象，深入探究。
鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒后又呈現(xiàn)淡黃色，這些說(shuō)明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點(diǎn)燃則與氧氣反應(yīng)生成了過(guò)氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同。鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)，當(dāng)氫離子濃度越大，反應(yīng)越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸原因就在于此。
(四)總結(jié)性質(zhì)，得出結(jié)論。
通過(guò)鈉的性質(zhì)得到鈉是一種活潑金屬，具有很強(qiáng)的還原性。結(jié)合鈉的性質(zhì)去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。
4、學(xué)法分析。
通過(guò)這節(jié)課的教學(xué)教給學(xué)生對(duì)金屬鈉的認(rèn)識(shí)，掌握金屬鈉的性質(zhì)，透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，分析、歸納物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析問(wèn)題的能力，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
5、歸納小結(jié)，布置作業(yè)。
利用多媒體演示鈉的化學(xué)性質(zhì)。從鈉的性質(zhì)可以類(lèi)推其他堿金屬的性質(zhì)，這樣，由點(diǎn)及面、由表及里，對(duì)鈉的性質(zhì)有一個(gè)更深刻的認(rèn)識(shí)。
高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇十九
（1）理解動(dòng)能的概念，會(huì)用動(dòng)能的定義式進(jìn)行計(jì)算。
（2）理解動(dòng)能定理及其推導(dǎo)過(guò)程。
（3）知道動(dòng)能定理的適用條件，會(huì)用動(dòng)能定理進(jìn)行計(jì)算。
2、過(guò)程與方法。
（1）靈活運(yùn)用動(dòng)能定理。
（2）培養(yǎng)學(xué)生演繹推理的能力。
（3）培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造能力和創(chuàng)造性思維。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
（1）激發(fā)學(xué)生對(duì)物理問(wèn)題進(jìn)行理論探究的興趣。
（2）激發(fā)學(xué)生用不同方法處理同一問(wèn)題的興趣，會(huì)選擇用最優(yōu)的方法處理問(wèn)。
（3）培養(yǎng)學(xué)生領(lǐng)會(huì)自然規(guī)律的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
（4）培養(yǎng)學(xué)生正確的科學(xué)思維方法，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
二、教材的地位與作用。
動(dòng)能定理實(shí)際上是一個(gè)質(zhì)點(diǎn)的功能關(guān)系，它處于《高中物理新課標(biāo)必修2》第七章第七節(jié)，它貫穿于這一章，是這一章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高中物理的重點(diǎn)。新課標(biāo)在講授動(dòng)能和動(dòng)能定理時(shí)，沒(méi)有把二者分開(kāi)講述，而是一功能關(guān)系為線索，同時(shí)引入了動(dòng)能的定義式和動(dòng)能定理。這樣講述，思路簡(jiǎn)明，能充分體現(xiàn)功能關(guān)系這一線索?？紤]到初中已經(jīng)講過(guò)動(dòng)能的概念，這樣講述，學(xué)生接受起來(lái)更容易，而且可以提高學(xué)習(xí)效率，老師講的輕松，學(xué)生學(xué)的明白。
三、教學(xué)重點(diǎn)。
1、動(dòng)能概念的理解。
2、動(dòng)能定的推導(dǎo)。
3、動(dòng)能定理及其應(yīng)用。
四、教學(xué)難點(diǎn)。
1、用動(dòng)能定理解決力學(xué)問(wèn)題的思路和方法。
2、對(duì)動(dòng)能定理的理解。
考慮到所講授的學(xué)生已達(dá)到高二，在高一一年的學(xué)習(xí)鍛煉中已基本掌握了高中物理的學(xué)習(xí)方法。也有較好的抽象思維和邏輯推斷能力。講授這節(jié)課應(yīng)該比較容易。學(xué)生在前面分別學(xué)過(guò)做功和動(dòng)能的概念，動(dòng)能定理常用于解決運(yùn)動(dòng)學(xué)的問(wèn)題，學(xué)習(xí)好動(dòng)能定理非常重要，并為后一節(jié)的《機(jī)械能守恒定律》的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。在學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生已經(jīng)知道實(shí)驗(yàn)探究和理論推導(dǎo)相結(jié)合的科學(xué)探究方法，在這里采用這種方法，是學(xué)生進(jìn)一步掌握，也更加容易理解。
高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇二十
知識(shí)與技能：
認(rèn)識(shí)氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)；了解氮的用途。
過(guò)程與方法：
學(xué)會(huì)思考，從原子結(jié)構(gòu)特征來(lái)分析其相應(yīng)結(jié)構(gòu)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】。
重點(diǎn)：氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。
講:這節(jié)課來(lái)學(xué)習(xí)氮?dú)獾倪@個(gè)知識(shí)點(diǎn)。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮?dú)饩哂性鯓拥慕Y(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)呢？我們先來(lái)看下它的結(jié)構(gòu)。
（老師叫學(xué)生上臺(tái)板書(shū)氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。）。
老師:我們看到氮原子的最外層有5個(gè)電子，那么要是氮分子中的兩個(gè)氮原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，它們需要共用幾對(duì)電子對(duì)。
學(xué)生：3對(duì)。
老師：是的，接下來(lái)我們看到它的電子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)式。
那么氮?dú)庥心男┪锢硇再|(zhì)？
學(xué)生：純凈的氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。老師：我們知道了氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)，那么它又具有哪些化學(xué)性質(zhì)。
（叫同學(xué)上黑板板書(shū)氮?dú)夂蜌錃?，氮?dú)夂脱鯕猓獨(dú)馀c鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式）。
（引）人們常說(shuō)雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學(xué)知識(shí)，解釋一下這種現(xiàn)象？
（學(xué)生思考一段時(shí)間）講：我們知道空氣中的氮?dú)?，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，進(jìn)而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的`原因。
講：氮?dú)獗容^穩(wěn)定，可以用來(lái)做保護(hù)氣，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以用來(lái)工業(yè)制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領(lǐng)域的應(yīng)用，氮?dú)鉃槌瑢?dǎo)體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮?dú)饪梢杂脕?lái)雷雨發(fā)莊稼。
結(jié)束：好的，今天講到這里，謝謝。
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