教案是教師教學活動的基本依據，通過編寫教案可以提高教學效果。教案的編寫需要結合教材教法和教學資源，最大程度地發(fā)揮教學效果。[教案名字8]
高一化學教案設計篇一
知識與技能：
1、使學生深化對化學反應的本質認識;。
2、使學生理解濃度、壓強等外界條件對化學反應速率的影響;。
過程與方法：
1、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。
2、通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到的結論去指導分析和解決時間問題。
情感態(tài)度價值觀：
有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產、生活時間的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。
教學難點：
濃度對化學反應速率的影響的原因。
教學過程：
[提問]從物質結構(化學鍵)的角度看，化學反應的本質是什么?
[學生思考回答])。
[教師講解]化學反應的過程就是反應物組成微粒重新組合形成新物質的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。
例如，在2hbr+cl2=2hcl+br2反應中，h—br、cl—cl斷裂，形成h—cl、br—br。
[板書]二、化學反應的實質及條件：
1、化學反應就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。
[提問]上述反應中，h—br、cl—cl的斷裂是否是自發(fā)產生的呢?
[學生思考討論]。
[講解]分子中化學鍵并不會自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學鍵才可能斷裂，反應才能發(fā)生。
[板書]2、反應物微粒間的碰撞是發(fā)生反應的先決條件。
[提問]是否所有的的碰撞都能使化學鍵斷裂、化學反應得以發(fā)生呢?請同學們閱讀課本相關，回答上述問題。
[教師講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖(1)表示能量不夠;圖(2)表示雖能量足夠，但是沒有合適的取向;圖(3)則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。
[板書]。
3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：
1)微粒要有足夠的能量;。
2)有合適的取向。
4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。
[講解]由于活化分子發(fā)生有效碰撞時，化學反應才能發(fā)生。因此，改變反應體系中的活化分子數目，就能改變化學反應的速率。接下來一起研究外界條件改變如何影響化學反應速率以及引起速率改變的原因。
[板書]三、外界條件對化學反應速率的影響。
[引導學生完成實驗2-2]。
[學生完成實驗，并匯報現象]。
[總結現象]加入1mol/l鹽酸的試管中有大量的氣泡產生;而加入0.1mol/l鹽酸的試管氣泡很慢。
[提問]根據這一現象，同學們可以得出什么結論?
[學生思考并歸納]。
[教師講解]濃度大的鹽酸與大理石反應的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應的速率大。因此，由此實驗推知，反應物的濃度越大，反應速率越大。
[設問]該結論是否適合所有的化學反應?請同學們繼續(xù)完成下列實驗。
補充實驗：往裝有1ml的0.05mol/lna2s2o3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/l、0.50mol/l的h2so4(盡量做到同時加入)。
[學生完成實驗，并匯報現象]。
[講解]濃度大的硫酸與na2s2o3混合后先有沉淀產生;而濃度小的硫酸與na2s2o3混合時產生沉淀的現象要來得慢。由此可以證明，反應物的濃度越大，反應速率越大。
[小結]1、在其他條件不變時，反應物的濃度越大，反應速率越大。
[提問]為什么增大反應物濃度可以加快反應速率?
[學生先思考討論]。
[講解并板書]原因：濃度增大，單位體積內活化分子數目增多，有效碰撞次數增加，反應速率加快。
[學生思考回答]。
[講評](內容略)。
[提問]如果對上述反應體系進行壓縮，反應速率是否回改變?為什么?
[學生討論]。
[教師講解]壓縮體積，使得反應體系內的壓強增大。這一過程如圖2-4所示。壓強增大一倍，其體積將縮小至原來的一半，而體系內分子的數目保持不變，因此其結構也就使得單位體積中的分子數增加一倍，換句話說，就是各物質的濃度增大一倍。濃度增大，反應速度也就增大。
[小結并板書]2、在其他條件不變時，增大壓強，反應速率增大。
實質：壓強改變，引起濃度的改變。
適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質的反應。
[學生討論]。
[講評]充入he，體系的壓強增加。但是，體系壓強的改變并未引起各物質濃度的改變，因此反應速率將不會發(fā)生改變。請同學們特別要注意：對于壓強的改變，只有引起反應體系中物質濃度的變化才對反應速率產生影響。
[引導學生進行歸納總結]。
[鞏固練習]。
[作業(yè)布置]。
1、復習本節(jié)內容;。
2、預習下節(jié)課內容。
高一化學教案設計篇二
第一節(jié)物質的量（第一課時）。
教學目標概覽：
（一）知識目標。
1、使學生了解物質的量及其單位——mol，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。
（二）能力目標。
初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。
（三）情感目標。
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的學習方法。
教學重點：物質的量及其單位。
教學過程：
[引入]復習c+o2=co2指出化學方程式的意義。
在實驗中，我們可以取12gc和32go2反應，而無法只取1個c原子和1個氧分子反應，那么12gc中含多少個c呢？要解決這個問題，我們要學習“第三章物質的量”。
物質的'組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質聯系起來呢？科學上采用“物質的量”將它們聯系的。
[板書]第一節(jié)物質的量。
物質的量也是與質量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol。
[板書]一物質的量。
1．物質的量及其單位——mol。
基本物理量。
長度。
質量。
時間。
電流強度。
物質的量。
熱力學溫度。
發(fā)光強度。
單位。
高一化學教案設計篇三
本節(jié)教材重點是引導學生探索元素的性質（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結構的關系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實質。然上課的起手式對學生進入學習狀態(tài)有很大的引領作用。
浦東中學是一所歷史文化底蘊深厚的學校，我在化學課上選擇性地穿插一點校史，學生頗感意外的同時，也會對學生有很強的感染力和吸引力。比如1945年毛澤東與浦東中學第一任校長黃炎培作了一次關于“歷史周期律”的著名談話。毛澤東說：“我們已經找到了新路，我們能跳出這‘周期律’。這條新路，就是民主”。這時，我就問：“同學們，你們認為我們能跳出這歷史的‘周期律’嗎？”
縱觀中國歷代王朝政權的更替，我們可以看到許多“盛衰周期率”的現象。正如黃炎培先生所言：“其興也勃焉，其亡也忽焉。大凡初時，聚精會神，沒有一事不用心，沒有一人不賣力，但最終政怠宦成的也有，人亡政息的也有，求榮取辱的也有，總之，沒有能跳出這個周期率的支配?！睔v史證明，歷代統(tǒng)治階級都因沒有辦法真正接受人民的監(jiān)督，無一例外地導致嚴重的腐敗，從而不可能跳出盛衰周期率的支配。
歷史說：分久必合，合久必分。
人生之命說：三十年河東，三十年河西。
股市說：波浪理論。
時間說：春夏秋冬。
佛說：要知前生事，今生應者是。要知來生事，今生做者是。
生命：18年后又一條好漢！
風水輪流轉，明年到我家。
這些事例我們或可多說，或可少說，把教科書中邏輯性的知識社會化、生活化、常態(tài)化，不僅賦予了知識的趣味性、生動性，也容易引起學生的共鳴，而產生互動性。
在我們“羅嗦”了幾句“課外話”后，舌峰一轉，請教學生：元素的性質有沒有隨著核電荷數的遞增而引發(fā)的周期性的變化規(guī)律？這樣彎道圓潤行駛，就很容易產生知識的過渡。
高一化學教案設計篇四
一、教材內容。
本節(jié)內容選自高級中學化學課本（必修）第一冊第四章《鹵素》第一節(jié)。共兩課時。第一課時：氯氣的性質和用途第二課時：.氯氣的實驗室制法，氯離子的檢驗。
二、本節(jié)在教材中的地位、特點及作用。
氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化和物在日常生活、工農業(yè)中的應用非常廣泛。對氯氣性質、用途和制法的研究，不僅是下一節(jié)進一步學習、研究鹵素性質相似性及其變化規(guī)律的需要，也是研究同族元素性質變化規(guī)律的需要。由于高中階段對氯氣的性質、用途等介紹、應用較多，對學生全面認識化學元素、形成正確觀點、掌握正確學習方法等有重要作用。
三、教學目標。
1.知識目標：
1使學生了解cl2的物理性質和cl2的化學性質，并從氯的原子結構特點和氯跟金屬、非金屬、水和堿的反應等，認識氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。
2了解氯氣和漂白1粉的重要用途。
3了解廣義燃燒的概念。
4使學生掌握實驗室中制取cl2的基本原理和方法。
5使學生掌握氯離子的檢驗方法。
2.能力目標：
1通過引導學生觀察、分析演示實驗的現象，培養(yǎng)學生的觀察和分析問題的能力。
2通過閱讀教材、分析實驗，培養(yǎng)學生的自學能力及發(fā)現問題、研究問題、解決問題的能力。
3培養(yǎng)學生理論聯系實際的能力。
4掊養(yǎng)學生對比、總結、歸納知識的能力。
3.德育目標：
1培養(yǎng)學生的科學精神及勇于實踐樂于奉獻的精神。
2通過對實驗操作的改進，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。
3對學生進行透過現象看本質的辯證唯物主義教育，學會由個別到一般的認識事物的`方法。
4對學生進行安全教育和環(huán)境保護教育。
4.美育目標：
通過對cl2及化合物知識的學習，認識到人類征服自然、利用自然的重大意義，體會到環(huán)境保護的重要性，了解化學知識中的綠色美，激發(fā)學生熱愛祖國熱愛家鄉(xiāng)的觀念升華。
四教學的重點和難點：
教學重點：cl2的化學性質及實驗室制法，cl-離子的檢驗。
教學難點：cl2與水的反應及氯水的成分，氯氣與堿反應方程式的書寫，實驗室制取氯氣的反應原理。
二：學情分析：
1.學生成績相差很大，對知識的領域和發(fā)現問題的層次和深度不同。讓他們通過閱讀各抒己見，各有所得，均有提高。
2.學生通過堿金屬的有關知識的學習，初步知道了化學上研究一族元素的科學方法，通過利用結構推測性質，以實驗驗證性質的學法指導，提高學生的思維能力。
高一化學教案設計篇五
1.知道古代中國農業(yè)的主要耕作方式經歷了從刀耕火種到鐵犁牛耕的變革與成熟的過程。
2.知道古代中國土地制度的構成。
3.了解古代中國農業(yè)經濟的基本特點并能舉出典型史實加以說明。
4.認識到古代中國以先進的農業(yè)文明聞名于世，小農經濟對中國社會產生了深遠影響。
【知識梳理】。
一、農業(yè)耕作方式變化。
1、原始社會，中國農業(yè)處于刀耕火種階段。在西漢時，中國南方依然采用耕種前用火燒，耕種后用火除掉雜草的耕作方式。
2、春秋戰(zhàn)國時期，農業(yè)發(fā)達地區(qū)已經采用了牛耕技術和鐵制工具，古代中國農業(yè)的耕作方式鐵犁牛耕在這一時期形成。
3、漢代，牛耕逐漸普及全國，鐵具農具的數量也大大超過前代，鐵犁牛耕成為我國傳統(tǒng)農業(yè)的主要耕作方式。東漢時，耦犁在某些地方被一牛挽犁所取代，它既便于牛耕的普及，也有利于山地的開墾。
4、唐代出現了結構更為完備的曲轅犁，它可以控制耕土的深淺。
農業(yè)耕作技術的改進，使農產品的畝產量逐漸提高，推動了中國農業(yè)經濟的發(fā)展。但小農戶個體經營方式制約了農業(yè)耕作技術的革命性發(fā)展。
二、土地制度的構成。
1、原始社會，實行土地公有制。
2、奴隸社會，實行土地的國有制(井田制)，實質上是土地私有制。
3、戰(zhàn)國時期，商鞅變法廢除了井田制，肯定了土地的私人占有。
4封建社會的土地制度有三種類型：即地主階級土地私有制、封建國家土地所有制、農民土地所有制。其中，地主土地私有制是主導，農民占有的土地較少，封建國家土地所有制比較典型的是北魏到唐前期的均田制。
【合作探究】。
一、古代中國農業(yè)經濟的基本特點。
自給自足的小農經濟(自然經濟)，是中國封建社會農業(yè)生產的基本模式。
以小農戶個體經營為主的農業(yè)經營方式，是古代中國農業(yè)經濟的基本特點。
小農經濟以家庭為生產、生活單位，農業(yè)和家庭手工業(yè)相結合，在沒有天災、戰(zhàn)亂和苛政干擾的情況下，“男耕女織”式的小農經濟可以使農民勉強自給自足。中國古代的重大文明成就，都是在農業(yè)經濟發(fā)展基礎上取得的。
但是，小農經濟狹小的生產規(guī)模和簡單的分工，很難擴大再生產，阻礙了社會分工和交換經濟的發(fā)展，到近代以后，它已經成為阻礙生產發(fā)展的因素。
二、古代小農經濟(自然經濟)的基本含義。
1、特點：小農經濟,也可以說是自然經濟,它的特點一是分散,二是生產出來的產品都用來自己消費或絕大部分用來自己消費,而不是進行商品交換,是一種自給自足的自然經濟。
2、產生時間：但小農經濟并不完全等同于自然經濟,自然經濟主要與商品經濟相對。小農經濟產生于春秋戰(zhàn)國時期鐵犁牛耕的背景下,自然經濟早在原始社會就產生了。
3、形式：小農經濟以家庭為生產、生活單位，農業(yè)和家庭手工業(yè)相結合，在沒有天災、戰(zhàn)亂和苛政干擾的情況下，“男耕女織”式的小農經濟可以使農民勉強自給自足。
4、影響：中國古代的重大文明成就，都是在農業(yè)經濟發(fā)展基礎上取得的;但是，小農經濟狹小的生產規(guī)模和簡單的分工，很難擴大再生產，阻礙了社會分工和交換經濟的發(fā)展，到近代以后，它已經成為阻礙生產發(fā)展的因素。
高一化學教案設計篇六
氯氣是黃綠色的刺激性氣體，其比重為空氣的2.5倍，引起呼吸道的嚴重損傷，對眼睛黏膜和皮膚有高度刺激性。在化學和塑料工業(yè)中得到廣泛應用，造紙和紡織業(yè)用其作漂白劑，液態(tài)氯廣泛用于日常生活消毒和清潔劑。
二、氯氣中毒的病因。
接觸氯引起，大部分氯氣中毒發(fā)生于工業(yè)事故。氯和組織中的水發(fā)生反應形成鹽酸和次氯酸同時還有氯元素及氧自由基，更有意思的是，氯氣對呼吸道黏膜的刺激作用是鹽酸的10～30倍，這取決于接觸的濃度和時間，使整個呼吸道均可受累。工業(yè)上接觸氯的機會有：氯的制造或使用過程中若設備管道密閉不嚴或檢修時均可接觸到氯。液氯灌注、運輸和貯存時，若鋼瓶密封不良或有故障，亦可發(fā)生大量氯氣逸散。主要見于電解食鹽溶液，制造各種含氯化合物、造紙、印染及自來水消毒等工業(yè)。
主要是支持性治療，應特別注意保證氧合與通氣。如存在喉頭水腫，根據需要進行氣管內插管或氣管切開，宜采用較大直徑的插管，有時需將氣管內炎性滲出物和碎片吸出。呼吸衰竭和肺水腫的病人可進行機械通氣，一般采用容量通氣。呼氣末正壓通氣(peep)可改善因非心源性肺水腫引起的嚴重低氧血癥。需吸入高濃度氧，注意濕化以稀釋黏稠的分泌物，霧化吸入支氣管擴張劑以擴張阻塞氣道。在排出支氣管栓子時體位引流可能有用。皮質激素在嚴重的氣流受阻病人可能有效。不主張預防性抗菌治療。
四、氯氣中毒的保健。
一、專業(yè)護理。
1、一般處理：立即將患者撤離現場，送至新鮮空氣處，如眼部或皮膚污染，立即用清水或生理鹽水徹底沖洗，給予0.5%可的松眼藥水及抗生素眼藥水;皮膚酸灼傷用2%～3%碳酸氫鈉溶液濕敷。接觸一定量氯氣的患者應留在醫(yī)院觀察，監(jiān)護內容包括呼吸、脈搏、血壓變化，爭取早期作血氣分析及動態(tài)胸部x線拍片觀察。
2、糾正缺氧：給予氧氣吸入并保持呼吸道通暢。
二、飲食保健。
宜清淡為主，多吃蔬果，合理搭配膳食，注意營養(yǎng)充足。
五、氯氣中毒的預防。
1、加強安全教育，健全操作規(guī)程，定期檢查生產設備，防止跑，冒，滴，漏，加強通風。
2、更應注意運輸過程中的安全和個人防護等。
3、把好就業(yè)前體檢關，凡有氣管和心肺疾病健康搜索不宜從事此類作業(yè)。
高一化學教案設計篇七
(1)復習鞏固已學的鐵、銅的物理及化學性質;學習鐵、銅的新的化學性質;學會用圖示方法自主構建鐵的不同價態(tài)相互轉化的關系。
(2)采用實驗探究的方法，掌握fe3+、fe2+的性質及相互轉化條件，體驗自主實驗探究過程，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。
(3)認識化學與人類生產、生活的密切關系。體會鐵、銅及其化合物的使用對人類生產、生活及人類身體健康的重要作用。
二、教學重點與難點。
教學難點：fe3+與fe2+的相互轉化。
三、設計思路。
主要采用師生共同討論、歸納知識與學生實驗探究相結合的教學模式，通過回顧前面學習的知識來比較銅與鐵性質上的異同，找出鐵、銅反應后產物的不同與氧化劑強弱的規(guī)律，并通過實驗探究fe2+、fe3+的性質以及fe2+、fe3+的相互轉化關系，從而幫助學生構建“鐵三角”關系。
四、教學過程。
高一化學教案設計篇八
知識目標：
1.使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。
2.使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。
能力目標：
培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。
調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。
強調解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。
教學方法：設疑-探究-得出結論。
教學過程：
復習提問：“”方程式的含義是什么?
學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。
導入：56g鐵含有多少鐵原子?20個鐵原子質量是多少克?
回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)。
投影：國際單位制的7個基本單位。
長度。
米
質量。
千克。
時間。
秒
電流。
安[培]。
熱力學溫度。
開[爾文]。
發(fā)光強度。
坎[德拉]。
物質的量。
摩爾。
講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(宏觀)聯系起來。怎樣建立這個聯系呢?科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用于科學研究、工農業(yè)生產等方面，特別是在中學化學里，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。
板書：第一節(jié)物質的量。
提問：通過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什么?
回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。
1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。
2.符號：n。
引入：日常生活中用打表示12個?！按颉本褪且欢〝的康奈锲返募象w。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數目的集合體作為計量單位?？茖W上，物質的量用12g12c所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁。
講述：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數的符號是na，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。
板書：二、單位――摩爾。
1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol。
2.阿伏加德羅常數：0.012kg12c所含的碳原子數，符號：na，近似值6.02×1023mol-1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。
講解：阿伏加德羅常數和6.02×1023是否可以劃等號呢?
因此注意近似值是6.02×1023mol-1。
提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么?
學生思考：各執(zhí)己見。
結論：不正確。因為物質的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數值，所以宏觀物體不便用物質的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數量級，如果要用物質的量來描述，將是10-14數量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。
板書：3.使用范圍：微觀粒子。
投影：課堂練習。
1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)1mol氧。
(2)0.25molco2。
(3)摩爾是7個基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。
(5)0.5molh2含有3.01×1023個氫原子。
(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。
答案：
(1)錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。
(2)正確。
(3)錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值。二者不能簡單等同。
(5)錯誤。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023個。
(6)正確。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。
高一化學教案設計篇九
（1）能準確表述接觸法制硫酸的三個重要階段、反應原理及主要設備的名稱、構造和作用。
（2）能說明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。
（3）能說明熱交換器怎樣進行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。
（4）能解釋和說明加快和充分吸收三氧化硫的措施。
（5）能說出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來源。
（6）能說出環(huán)境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增強環(huán)境意識作環(huán)境保護的宣傳者、行動者。
（7）能通過本節(jié)的學習，說明工業(yè)生產中加快反應，提高原料利用率，節(jié)約能源及環(huán)境保護的一些措施和方法。
（8）掌握多步反應計算題的簡單解法即關系式法。
【教學重點】接觸法制硫酸的化學反應原理，環(huán)境污染的危害及環(huán)境保護的重要性。
【教學難點】主要設備的構造和物料流動的方式、有關的化工生產原理。
【教學過程】。
學習目標即教學目標。
同學們，我們初中學習過硫酸的知識，硫酸是化學工業(yè)中最重要的產品之一。它在工農業(yè)生產、科學實驗和國防建設中，具有十分廣泛的用途。
硫酸可以用來制化肥，如磷肥、氮肥等?？梢栽诮饘偌庸ず徒饘僦破冯婂円郧?，除去金屬表面的氧化物膜，可以制取許多有實用價值的硫酸鹽，如硫酸銅、硫酸亞鐵等，還可用于精煉石油，制造炸藥、農藥、染料等，實驗室中常用作干燥劑。
硫酸有那么多用途，工業(yè)上是如何生產的呢？請同學們根據所學過的硫及其氧化物知識，討論生產硫酸的原理。
許多同學想到用硫燃燒生成二氧化硫，這固然是一種方法，但根據我國資源情況，實際生產中通常用燃燒黃鐵礦的方法來制取二氧化硫，二氧化硫轉化為三氧化硫，是在接觸室內進行的，因此，稱為接觸法制硫酸。
課題、標題及原理。
接觸法制硫酸分三個階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化，第二階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。
第一階段及反應原理。
分析講述黃鐵礦燃燒反應的方程式，交代配平方法（奇偶法）。
講解沸騰爐的構造。
沸騰爐內物料進出方式。
思考討論。
2．為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？凈化后氣體成分是什么？
黃鐵礦燃燒反應是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴大反應物的接觸面，通入強大的空氣流可以加快反應，提高原料利用率，這種方法常用于工業(yè)生產中。
被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮氣，常溫下較難轉化為三氧化硫，加熱到400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉化為三氧化硫，請寫出反應方程式，說明反應特點。
第二階段及有關反應原理。
根據學生討論情況，說明書寫方程式，注意事項，交代清楚反應的特點，說明高溫和使用催化劑可以加快反應，縮短生產時間，提高效率。
氣體流向。
填空。
熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（so2、o2、n2）被預熱，而熱的氣體（so3、so2、o2、n2）被冷卻，這種方式能夠節(jié)約能源，在工業(yè)生產中廣泛采用。
二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應是可逆反應，因此從接觸室出來的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣和氮氣的混合氣。
從接觸室內出來的混合氣體，通入吸收塔內，三氧化硫被吸收轉化為硫酸，該階段稱為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
第三階段及反應原理。
三氧化硫與水反應，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的形成不利于氣體三氧化硫被進一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來工業(yè)生產上特別重視生產的速度及原料的利用率。
講解吸收塔構造。
三氧化硫的吸收過程。
設備流程、生產流程。
同學們，我們通過接觸法制硫酸的學習，了解了工業(yè)制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業(yè)生產中還有很多問題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應的進程，如何節(jié)約能源降低成本，如何保護環(huán)境，防止污染等等，這些都是工業(yè)生產中的實際問題，應該引起同學們的注意。
本題考查化學運算技能，同學們常用的'方法是分步計算法，根據方程式先求出二氧化亞鐵的質量，再求二氧化硫和三氧化硫的質量，最后求出硫酸的質量，但這種方法要求的量太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質量，因此可以直接找到起始物質與最終產物硫酸的關系式求解。
解析：由工業(yè)生產硫酸的反應方程式可得下列關系式：
設：能生成98%的硫酸x噸。
fes2→2so2→2so3→2h2so4。
120&。
nbsp;2×98。
1t×90%×(1-1.5%)xt×98%。
x=1.478。
這種計算方法叫關系式法，即根據多個有聯系的方程式計算時，可以依據方程式式找到各物質之間量的關系式，直接計算求解。
從吸收塔出來的氣體叫尾氣，其成分是什么？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦燃燒后的礦渣能否棄置，這是我們研究的另一重點內容，即環(huán)境保護。
礦渣棄置堆放既占地又污染環(huán)境，還會造成資源的浪費，礦渣的主要成分是三氧化二鐵，可以用來煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來的氣體是氧氣、氮氣和少量的二氧化硫，直接排入大氣會造成環(huán)境污染，必需凈化處理，通常用堿液吸收。
二氧化硫污染環(huán)境到底會造成什么樣的危害呢？
環(huán)境污染的分類。
環(huán)境污染。
大氣。
水工業(yè)三廢（廢氣、廢水、廢渣）。
土壤農藥、化肥及生活用品。
&nbs。
p;食品自然資源的不合理開發(fā)利用。
……。
錄音資料1：環(huán)境污染的危害。
錄音資料2：環(huán)境政策。
錄音資料3：環(huán)境的治理及保護。
錄像資料1：環(huán)境污染的危害。
錄像資料2：環(huán)境的治理及保護。
我們每位同學都要做環(huán)境的堅定保護者，從我做起，從小事做起，從現在做起，注意環(huán)境保護的宣傳，堅信，環(huán)境問題必將隨著科學技術的進一步發(fā)展，而得到人類有效的解決，那時，祖國的天空會更藍，河流會更清。
書面作業(yè)：1．教材78頁數題。
2．教材87頁3題。
課外作業(yè)：調查我們周圍的環(huán)境污染狀況。
高一化學教案設計篇十
知識與技能：
認識氮氣的分子結構、物理性質，化學性質；了解氮的用途。
過程與方法：
學會思考，從原子結構特征來分析其相應結構。
情感態(tài)度與價值觀：
重點：氮氣的分子結構和化學性質
難點：氮氣的化學性質
教學過程設計
講:這節(jié)課來學習氮氣的這個知識點。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結構，物理性質，化學性質呢？我們先來看下它的結構。
（老師叫學生上臺板書氮原子的原子結構示意圖。）
老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩(wěn)定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。
學生：3對
老師：是的，接下來我們看到它的電子結構以及結構式。
那么氮氣有哪些物理性質？
學生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。老師：我們知道了氮氣的物理性質，那么它又具有哪些化學性質。
（叫同學上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）
（引）人們常說雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學知識，解釋一下這種現象？
（學生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的.原因。
講：氮氣比較穩(wěn)定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來工業(yè)制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領域的應用，氮氣為超導體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發(fā)莊稼。
結束：好的，今天講到這里，謝謝。
高一化學教案設計篇十一
學習任務分析即學習需要分析，這是教學設計模式中首先要進行的內容，它是指學習者目前的學習狀態(tài)（教學問題的起始狀態(tài)）水平與期望達到的學習狀態(tài)（教學問題的終態(tài)）水平之間的差距分析。期望達到的學習狀態(tài)主要是由教學大綱和學習內容所決定的。教師通過從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面對教學大綱進行分析，以明確某一知識點的學習任務，即學生學什么。
2、教材內容分析。
教材內容是教師完成教學任務、實現教學目標的主要載體，教材內容的分析是教學設計的基礎。對教材內容的分析，就是要明確教師教什么、所教內容在整個化學教學中的地位與作用、這部分知識發(fā)生、發(fā)展的過程、與其他知識之間的聯系、在社會生活、生產和科學技術中的應用、培養(yǎng)和提高學生的科學素養(yǎng)所具有的功能和價值、知識教學的深度、廣度、重點、難點以及可以利用的.教學資源（如實驗條件、課件、習題）等進行分析。
3、學生特征分析。
學生特征分析主要是指學生在學習化學新內容之前的生活經驗和經歷。這些經驗和經歷將影響學生的化學學習，甚至在學習過程中會出現一些學習遷移現象。學生特征分析包括：了解學生原有的知識基礎、現有的學習能力、學習態(tài)度等。在教學設計中要堅持以學生為學習的中心，滿足學生的學習要求，從自己所教學生的實際出發(fā)分析，不僅要了解學生具有哪些影響學生學習的一般因素，具有哪些學習新知識所需要的初始知識技能，而且還要分析學生用原有的認知結構將會怎樣地去認識新的知識和對新內容的情感態(tài)度，了解學生在學習過程中哪些學生能適應，哪些學生不能適應，學生“應該做什么”、“能夠做什么”和“怎樣做”等。
教學目標設計是要解決教什么（或學什么）、達到什么水平的問題，它是在學習任務分析、教材內容分析和學生特征分析基礎上，分析教材內容中的學習結構與學生原有的學習結構之間的差距，提出教學過程中所要解決的具體問題。它為教學內容與教學方法的選擇提供了依據，也為教學的組織、教學的評價提供了依據。教學目標應該從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀這三個方面來制定，突出綜合性。
5、教學策略設計。
高一化學教案設計篇十二
(1)知道什么是彈力，彈力產生的條件。
(2)能正確使用彈簧測力計。
(3)知道形變越大，彈力越大。
2、過程和方法目標。
(1)通過觀察和實驗了解彈簧測力計的結構。
(2)通過自制彈簧測力計以及彈簧測力計的使用，掌握彈簧測力計的使用方法。
3、情感、態(tài)度與價值目標。
通過彈簧測力計的制作和使用，培養(yǎng)嚴謹的科學態(tài)度和愛動手動腦的好習慣。
二、重點難點。
重點：什么是彈力，正確使用彈簧測力計。
難點：彈簧測力計的測量原理。
三、教學方法：探究實驗法，對比法。
四、教學儀器：直尺，橡皮筋，橡皮泥，紙，彈簧測力計。
五、教學過程。
(一)彈力。
1、彈性和塑性。
學生實驗，注意觀察所發(fā)生的現象：
(2)取一條橡皮筋，把橡皮筋拉長，體驗手感，松手后，橡皮筋會恢復原來的長度。
(3)取一塊橡皮泥，用手捏，使其變形，手放開，橡皮泥保持變形后的形狀。
(4)取一張紙，將紙揉成一團再展開，紙不會恢復原來形狀。
讓學生交流實驗觀察到的現象上，并對這些實驗現象進行分類，說明按什么分類，并要求各類再舉些類似的例子。(按物體受力變形后能否恢復原來的形狀這一特性進行分類)。
直尺、橡皮筋等受力會發(fā)生形變，不受力時又恢復到原來的形狀，物體的這種特性叫做彈性;橡皮泥、紙等變形后不能自動恢復原來的形狀，物體的這種特性叫做塑性。
2、彈力。
我們在壓尺子、拉橡皮筋時，感受到它們對于有力的作用，這種力在物理學上叫做彈力。
彈力是物體由于彈性形變而產生的力。彈力也是一種很常見的力。并且任何物體只要發(fā)生彈性形變就一定會產生彈力。而日常生活中經常遇到的支持物的壓力、繩的拉力等，實質上都是彈力。
3、彈性限度。
彈簧的彈性有一定的限度，超過了這個限度就不完全復原了。使用彈簧時不能超過它彈性限度，否則會使彈簧損壞。
(二)彈簧測力計。
1、測量原理。
它是根據彈簧受到的拉力越大，它的伸長就越長這個道理制作的。
2、讓學生自己歸納使用彈簧測力計的方法和注意事項。
使用測力計應該注意下面幾點：
(1)所測的力不能大于測力計的測量限度，以免損壞測力計。
(2)使用前，如果測力計的指針沒有指在零點，那么應該調節(jié)指針的位置使其指在零點。
(3)明確分度值：了解彈簧測力計的刻度每一大格表示多少n，每一小格表示多少n。
(4)把掛鉤輕輕拉動幾下，看看是否靈活。
5、探究：彈簧測力計的制作和使用。
(四)課堂小結：
1、什么是彈性?什么是塑性?什么是彈力?
2、彈簧測力計的測量原理。
3、彈簧測力計的使用方法。
高一化學教案設計篇十三
（1）理解動能的概念，會用動能的定義式進行計算。
（2）理解動能定理及其推導過程。
（3）知道動能定理的適用條件，會用動能定理進行計算。
2、過程與方法。
（1）靈活運用動能定理。
（2）培養(yǎng)學生演繹推理的能力。
（3）培養(yǎng)學生的創(chuàng)造能力和創(chuàng)造性思維。
3、情感、態(tài)度與價值觀。
（1）激發(fā)學生對物理問題進行理論探究的興趣。
（2）激發(fā)學生用不同方法處理同一問題的興趣，會選擇用最優(yōu)的方法處理問。
（3）培養(yǎng)學生領會自然規(guī)律的嚴謹的科學態(tài)度。
（4）培養(yǎng)學生正確的科學思維方法，提高學生的學習興趣。
二、教材的地位與作用。
動能定理實際上是一個質點的功能關系，它處于《高中物理新課標必修2》第七章第七節(jié)，它貫穿于這一章，是這一章的重點，也是整個高中物理的重點。新課標在講授動能和動能定理時，沒有把二者分開講述，而是一功能關系為線索，同時引入了動能的定義式和動能定理。這樣講述，思路簡明，能充分體現功能關系這一線索?？紤]到初中已經講過動能的概念，這樣講述，學生接受起來更容易，而且可以提高學習效率，老師講的輕松，學生學的明白。
三、教學重點。
1、動能概念的理解。
2、動能定的推導。
3、動能定理及其應用。
四、教學難點。
1、用動能定理解決力學問題的思路和方法。
2、對動能定理的理解。
考慮到所講授的學生已達到高二，在高一一年的學習鍛煉中已基本掌握了高中物理的學習方法。也有較好的抽象思維和邏輯推斷能力。講授這節(jié)課應該比較容易。學生在前面分別學過做功和動能的概念，動能定理常用于解決運動學的問題，學習好動能定理非常重要，并為后一節(jié)的《機械能守恒定律》的學習打下基礎。在學習過程中，學生已經知道實驗探究和理論推導相結合的科學探究方法，在這里采用這種方法，是學生進一步掌握，也更加容易理解。
高一化學教案設計篇十四
教材分析：
本節(jié)教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗兩部分。硫酸是在初中學過稀硫酸的化學性質的基礎上討論濃硫酸的化學性質和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。教學中特別強調濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過實驗對濃硫酸的還原產物進行有效檢驗。在介紹硫酸的用途時，教給學生讀圖方法，認識性質與用途的關系。關于硫酸根離子的檢驗，在已有的離子反應、稀硫酸檢驗及氯離子檢驗知識為基礎，學會硫酸根離子檢驗的一般原理及方法。
教學目的與要求：
1．使學生掌握濃硫酸的性質；
2．使學生了解硫酸的用途；
3．使學生掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。
教學重點：濃硫酸的性質和硫酸根離子的檢驗。
教學難點：濃硫酸的氧化性。
教學方法：實驗法、講述法、比較發(fā)現法、例舉法。
教學用具：實驗用品。
課型：新課。
課時：2。
教學內容：
第一課時。
新課的準備：
復習稀硫酸的性質，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。
新課進行：
高一化學教案設計篇十五
一、教材分析：
氣體摩爾體積是在學習物質的量的基礎上學習的，它將氣體的體積和氣體的物質的量聯系起來，為以后學習氣體參加反應的計算奠定了基礎。
二、教學目標
（一）知識與技能
1、理解決定物質體積大小的因素；
2、理解氣體摩爾體積的概念；
3、掌握氣體體積與物質的量之間的轉換關系。
（二）過程與方法
從分析決定物質體積大小的因素入手,培養(yǎng)學生發(fā)現問題的意識，通過設置問題調動學生的求知欲望，引導學生進行歸納，體驗矛盾的主要方面和次要方面對結論的影響。
（三）情感態(tài)度與價值觀
通過決定物質體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養(yǎng)學生的分析問題的能力和團結合作的精神，感受科學的`魅力。
三、教學重難點
教學重點：氣體摩爾體積
教學難點：決定物質體積大小的因素、氣體摩爾體積。
四、教學過程
【引入】在科學研究和實際生產中,常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱量質量更方便。那么氣體體積與它的物質的量之間有什么聯系呢？我們今天就來學習氣體體積與其物質的量之間的橋梁——氣體摩爾體積。
二、氣體摩爾體積
【教師活動】播放電解水的實驗視頻。
【學生活動】觀察、討論、思考并回答問題。
1、閱讀教材p13—p14科學探究的內容，并填空。
（1）實驗中的現象：兩極均產生氣體，其中一極為氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為。
（2）
質量（g）物質的量（mol）氫氣和氧氣的物質的量之比氫氣氧氣從中你會得出結論：在相同溫度和壓強下，1molo2和h2的體積。
物質物質的量（mol）質量（g）密度（g·l－1）體積（l）o211.429h210.0899結論：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。
【過渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關系呢？【問題】下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1mol這幾種物質的體積。
結論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。
高一化學教案設計篇十六
】掌握硫及其氧化物的性質，so2的檢驗方法。認識so2作為污染物的危害。
】so2的化學性質及其檢驗方法。
（二）化學性質：;
二氧化碳co2二氧化硅sio2
物理性質
化學性質與水反應
與酸反應
與naoh溶液
與cao反應
請同學們觀察演示實驗4-7，驗證自己的想法。
（教學設計）
1.具有酸性氧化物的通性：
2.還原性：
（2）so2可使___________溶液、____________溶液褪色（觀察補充演示實驗現象）
有關的.化學方程式：
4.漂白性：
漂白性物質的比較：
漂白原理氧化還原反應作用化合作用吸附作用
變化類型化學變化
漂白效應永久漂白
二氧化硫so2二氧化碳co2
物理性質
化學性質與水反應
與酸反應
與naoh溶液
與cao反應
氧化性
還原性
漂白性
請你根據“性質決定用途”歸納出so2的用途
請你結合自己在課外收集的資料來談談空氣污染的現狀及處理措施
高一化學教案設計篇十七
知識與技能掌握蒸餾、萃取來對混合物進行分離提純的操作。
過程與方法通過過實際操作，來學會對混合物分離和提純的操作。
情感態(tài)度與價值觀能發(fā)現學習和生產、生活中有意義的化學問題，并進行實驗探究。
理解蒸餾、萃取的原理，學會用蒸餾、萃取對混合物進行分離提純。
根據常見物質的性質設計分離和提純物質的方案。
預習案。
一、使用說明：閱讀課本7頁—9頁，認真分析填下列表格，并獨立完成以下預習內容。
二、蒸餾---實驗室制取蒸餾水。
（1）原理：利用混合物中各組分的不同，通過加熱到使沸點低的組分先汽化并隨蒸汽通過冷凝下來，從而實現與沸點高的組分分離開來。用蒸餾的方法可除去、或的.雜質。
（2）主要儀器：
（3）實驗過程及現象：
實驗。
現象。
1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴agno3（硝酸銀）溶液。
2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱。
3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴agno3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有cl-嗎？）。
(4)注意事項:。
三、萃?。?/p>
（1）概念：萃取是利用物質在溶劑里的不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。分液是將萃取后液體分離開的操作。
（2）主要儀器：
（3）完成課本第9頁探究實驗4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘。
探究案。
1、冷凝管有何作用？2.、你知道該怎樣檢驗溶液中是否含有cl-嗎？
高一化學教案設計篇十八
課前練習:
金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產物是()
2oohc.na2co32o2
(請寫出有關反應的化學方程式)
鈉的是一種非?；顫姷慕饘?在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過上面的練習,我們知道,它在空氣中經過了復雜的反應,但最終產物是碳酸鈉,我們在初中也學過碳酸鈉的一些的性質,現在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學性質呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質呢?這節(jié)課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質的有關性質.
[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉
[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學性質
[板書]：（1）與酸的反應
[練習]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式，如果屬于離子反應,請寫出離子反應方程式.
[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應，現在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產生呢?讓我們先來做一個實驗，化學教案－堿金屬。
[演示實驗]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉
[板書]（2）熱穩(wěn)定性:
2nahco3======na2co3+co2↑+h2o
na2co3與nahco3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別na2co3和nahco3固體
[板書]（3）用途：
na2co3:制皂玻璃造紙紡織
nahco3:發(fā)酵粉滅火器治胃酸過多
鞏固練習:
2.往碳酸鈉溶液加入下列物質,能反應但觀察不到明顯現象的是()
(oh)2溶液2o2固體c.鹽酸2o固體
1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的異同以及它們的主要用途
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗使學生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學生認真負責和嚴謹求實的科學態(tài)度.
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質差別的原因
對比法、實驗探索法.
投影儀.實物演示實驗儀器
我們過去學過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。
把滅火器倒轉時，筒內的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應：
a12(so4)3＋6nahco3＝3na2so4＋2al(oh)3＋6co2↑
大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內的氧濃度，產生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。
在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。
清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火。
簡易式滅火器簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。
高一化學教案設計篇十九
知識與技能：
認識氮氣的分子結構、物理性質，化學性質；了解氮的用途。
過程與方法：
學會思考，從原子結構特征來分析其相應結構。
情感態(tài)度與價值觀：
【重點、難點】。
重點：氮氣的分子結構和化學性質。
難點：氮氣的化學性質。
講:這節(jié)課來學習氮氣的這個知識點。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結構，物理性質，化學性質呢？我們先來看下它的結構。
（老師叫學生上臺板書氮原子的原子結構示意圖。）。
老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩(wěn)定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。
學生：3對。
老師：是的，接下來我們看到它的電子結構以及結構式。
那么氮氣有哪些物理性質？
學生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。老師：我們知道了氮氣的物理性質，那么它又具有哪些化學性質。
（叫同學上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）。
（引）人們常說雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學知識，解釋一下這種現象？
（學生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的`原因。
講：氮氣比較穩(wěn)定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來工業(yè)制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領域的應用，氮氣為超導體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發(fā)莊稼。
結束：好的，今天講到這里，謝謝。
高一化學教案設計篇二十
氣體摩爾體積是在學習物質的量的基礎上學習的，它將氣體的體積和氣體的物質的量聯系起來，為以后學習氣體參加反應的計算奠定了基礎。
（一）知識與技能：
1、理解決定物質體積大小的因素；
2、理解氣體摩爾體積的概念；
3、掌握氣體體積與物質的量之間的轉換關系。
（二）過程與方法：
從分析決定物質體積大小的因素入手，培養(yǎng)學生發(fā)現問題的意識，通過設置問題調動學生的求知欲望，引導學生進行歸納，體驗矛盾的主要方面和次要方面對結論的影響。
（三）情感態(tài)度與價值觀：
通過決定物質體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養(yǎng)學生的分析問題的能力和團結合作的精神，感受科學的魅力。
教學重點：氣體摩爾體積。
教學難點：決定物質體積大小的因素、氣體摩爾體積。
【引入】在科學研究和實際生產中，常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱量質量更方便。那么氣體體積與它的物質的量之間有什么聯系呢？我們今天就來學習氣體體積與其物質的量之間的橋梁——氣體摩爾體積。
氣體摩爾體積
【教師活動】播放電解水的實驗視頻。
【學生活動】觀察、討論、思考并回答問題。
1、閱讀教材p13—p14科學探究的內容，并填空。
（1）實驗中的現象：兩極均產生氣體，其中一極為氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為。
（2）
質量（g）物質的'量（mol）氫氣和氧氣的物質的量之比氫氣氧氣從中你會得出結論：在相同溫度和壓強下，1molo2和h2的體積。
物質物質的量（mol）質量（g）密度（g·l-1）體積（l）o211.429h210.0899結論：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。
【過渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關系呢？【問題】下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1mol這幾種物質的體積。
結論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。
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