教案是教師教學(xué)活動的基本依據(jù)，通過編寫教案可以提高教學(xué)效果。教案的編寫需要結(jié)合教材教法和教學(xué)資源，最大程度地發(fā)揮教學(xué)效果。[教案名字8]
高一化學(xué)教案設(shè)計篇一
知識與技能：
1、使學(xué)生深化對化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識;。
2、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;。
過程與方法：
1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
2、通過探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決時間問題。
情感態(tài)度價值觀：
有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時間的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。
教學(xué)難點(diǎn)：
濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因。
教學(xué)過程：
[提問]從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵)的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
[學(xué)生思考回答])。
[教師講解]化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。
例如，在2hbr+cl2=2hcl+br2反應(yīng)中，h—br、cl—cl斷裂，形成h—cl、br—br。
[板書]二、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及條件：
1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。
[提問]上述反應(yīng)中，h—br、cl—cl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢?
[學(xué)生思考討論]。
[講解]分子中化學(xué)鍵并不會自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。
[板書]2、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。
[提問]是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢?請同學(xué)們閱讀課本相關(guān)，回答上述問題。
[教師講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖(1)表示能量不夠;圖(2)表示雖能量足夠，但是沒有合適的取向;圖(3)則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。
[板書]。
3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：
1)微粒要有足夠的能量;。
2)有合適的取向。
4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。
[講解]由于活化分子發(fā)生有效碰撞時，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此，改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率改變的原因。
[板書]三、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
[引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-2]。
[學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報現(xiàn)象]。
[總結(jié)現(xiàn)象]加入1mol/l鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生;而加入0.1mol/l鹽酸的試管氣泡很慢。
[提問]根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論?
[學(xué)生思考并歸納]。
[教師講解]濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。
[設(shè)問]該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)?請同學(xué)們繼續(xù)完成下列實(shí)驗(yàn)。
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往裝有1ml的0.05mol/lna2s2o3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/l、0.50mol/l的h2so4(盡量做到同時加入)。
[學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報現(xiàn)象]。
[講解]濃度大的硫酸與na2s2o3混合后先有沉淀產(chǎn)生;而濃度小的硫酸與na2s2o3混合時產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。
[小結(jié)]1、在其他條件不變時，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。
[提問]為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率?
[學(xué)生先思考討論]。
[講解并板書]原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。
[學(xué)生思考回答]。
[講評](內(nèi)容略)。
[提問]如果對上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變?為什么?
[學(xué)生討論]。
[教師講解]壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。這一過程如圖2-4所示。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。
[小結(jié)并板書]2、在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。
實(shí)質(zhì)：壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。
適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。
[學(xué)生討論]。
[講評]充入he，體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會發(fā)生改變。請同學(xué)們特別要注意：對于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
[引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)]。
[鞏固練習(xí)]。
[作業(yè)布置]。
1、復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容;。
2、預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。
高一化學(xué)教案設(shè)計篇二
第一節(jié)物質(zhì)的量（第一課時）。
教學(xué)目標(biāo)概覽：
（一）知識目標(biāo)。
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——mol，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
（二）能力目標(biāo)。
初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。
（三）情感目標(biāo)。
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。
教學(xué)過程：
[引入]復(fù)習(xí)c+o2=co2指出化學(xué)方程式的意義。
在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取12gc和32go2反應(yīng)，而無法只取1個c原子和1個氧分子反應(yīng)，那么12gc中含多少個c呢？要解決這個問題，我們要學(xué)習(xí)“第三章物質(zhì)的量”。
物質(zhì)的'組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來呢？科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。
[板書]第一節(jié)物質(zhì)的量。
物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol。
[板書]一物質(zhì)的量。
1．物質(zhì)的量及其單位——mol。
基本物理量。
長度。
質(zhì)量。
時間。
電流強(qiáng)度。
物質(zhì)的量。
熱力學(xué)溫度。
發(fā)光強(qiáng)度。
單位。
高一化學(xué)教案設(shè)計篇三
本節(jié)教材重點(diǎn)是引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。然上課的起手式對學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)有很大的引領(lǐng)作用。
浦東中學(xué)是一所歷史文化底蘊(yùn)深厚的學(xué)校，我在化學(xué)課上選擇性地穿插一點(diǎn)校史，學(xué)生頗感意外的同時，也會對學(xué)生有很強(qiáng)的感染力和吸引力。比如1945年毛澤東與浦東中學(xué)第一任校長黃炎培作了一次關(guān)于“歷史周期律”的著名談話。毛澤東說：“我們已經(jīng)找到了新路，我們能跳出這‘周期律’。這條新路，就是民主”。這時，我就問：“同學(xué)們，你們認(rèn)為我們能跳出這歷史的‘周期律’嗎？”
縱觀中國歷代王朝政權(quán)的更替，我們可以看到許多“盛衰周期率”的現(xiàn)象。正如黃炎培先生所言：“其興也勃焉，其亡也忽焉。大凡初時，聚精會神，沒有一事不用心，沒有一人不賣力，但最終政怠宦成的也有，人亡政息的也有，求榮取辱的也有，總之，沒有能跳出這個周期率的支配?！睔v史證明，歷代統(tǒng)治階級都因沒有辦法真正接受人民的監(jiān)督，無一例外地導(dǎo)致嚴(yán)重的腐敗，從而不可能跳出盛衰周期率的支配。
歷史說：分久必合，合久必分。
人生之命說：三十年河?xùn)|，三十年河西。
股市說：波浪理論。
時間說：春夏秋冬。
佛說：要知前生事，今生應(yīng)者是。要知來生事，今生做者是。
生命：18年后又一條好漢！
風(fēng)水輪流轉(zhuǎn)，明年到我家。
這些事例我們或可多說，或可少說，把教科書中邏輯性的知識社會化、生活化、常態(tài)化，不僅賦予了知識的趣味性、生動性，也容易引起學(xué)生的共鳴，而產(chǎn)生互動性。
在我們“羅嗦”了幾句“課外話”后，舌峰一轉(zhuǎn)，請教學(xué)生：元素的性質(zhì)有沒有隨著核電荷數(shù)的遞增而引發(fā)的周期性的變化規(guī)律？這樣彎道圓潤行駛，就很容易產(chǎn)生知識的過渡。
高一化學(xué)教案設(shè)計篇四
一、教材內(nèi)容。
本節(jié)內(nèi)容選自高級中學(xué)化學(xué)課本（必修）第一冊第四章《鹵素》第一節(jié)。共兩課時。第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途第二課時：.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，氯離子的檢驗(yàn)。
二、本節(jié)在教材中的地位、特點(diǎn)及作用。
氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化和物在日常生活、工農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用非常廣泛。對氯氣性質(zhì)、用途和制法的研究，不僅是下一節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要。由于高中階段對氯氣的性質(zhì)、用途等介紹、應(yīng)用較多，對學(xué)生全面認(rèn)識化學(xué)元素、形成正確觀點(diǎn)、掌握正確學(xué)習(xí)方法等有重要作用。
三、教學(xué)目標(biāo)。
1.知識目標(biāo)：
1使學(xué)生了解cl2的物理性質(zhì)和cl2的化學(xué)性質(zhì)，并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯跟金屬、非金屬、水和堿的反應(yīng)等，認(rèn)識氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘?。
2了解氯氣和漂白1粉的重要用途。
3了解廣義燃燒的概念。
4使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室中制取cl2的基本原理和方法。
5使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。
2.能力目標(biāo)：
1通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。
2通過閱讀教材、分析實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及發(fā)現(xiàn)問題、研究問題、解決問題的能力。
3培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。
4掊養(yǎng)學(xué)生對比、總結(jié)、歸納知識的能力。
3.德育目標(biāo)：
1培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神及勇于實(shí)踐樂于奉獻(xiàn)的精神。
2通過對實(shí)驗(yàn)操作的改進(jìn)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識。
3對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育，學(xué)會由個別到一般的認(rèn)識事物的`方法。
4對學(xué)生進(jìn)行安全教育和環(huán)境保護(hù)教育。
4.美育目標(biāo)：
通過對cl2及化合物知識的學(xué)習(xí)，認(rèn)識到人類征服自然、利用自然的重大意義，體會到環(huán)境保護(hù)的重要性，了解化學(xué)知識中的綠色美，激發(fā)學(xué)生熱愛祖國熱愛家鄉(xiāng)的觀念升華。
四教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：cl2的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法，cl-離子的檢驗(yàn)。
教學(xué)難點(diǎn)：cl2與水的反應(yīng)及氯水的成分，氯氣與堿反應(yīng)方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理。
二：學(xué)情分析：
1.學(xué)生成績相差很大，對知識的領(lǐng)域和發(fā)現(xiàn)問題的層次和深度不同。讓他們通過閱讀各抒己見，各有所得，均有提高。
2.學(xué)生通過堿金屬的有關(guān)知識的學(xué)習(xí)，初步知道了化學(xué)上研究一族元素的科學(xué)方法，通過利用結(jié)構(gòu)推測性質(zhì)，以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證性質(zhì)的學(xué)法指導(dǎo)，提高學(xué)生的思維能力。
高一化學(xué)教案設(shè)計篇五
1.知道古代中國農(nóng)業(yè)的主要耕作方式經(jīng)歷了從刀耕火種到鐵犁牛耕的變革與成熟的過程。
2.知道古代中國土地制度的構(gòu)成。
3.了解古代中國農(nóng)業(yè)經(jīng)濟(jì)的基本特點(diǎn)并能舉出典型史實(shí)加以說明。
4.認(rèn)識到古代中國以先進(jìn)的農(nóng)業(yè)文明聞名于世，小農(nóng)經(jīng)濟(jì)對中國社會產(chǎn)生了深遠(yuǎn)影響。
【知識梳理】。
一、農(nóng)業(yè)耕作方式變化。
1、原始社會，中國農(nóng)業(yè)處于刀耕火種階段。在西漢時，中國南方依然采用耕種前用火燒，耕種后用火除掉雜草的耕作方式。
2、春秋戰(zhàn)國時期，農(nóng)業(yè)發(fā)達(dá)地區(qū)已經(jīng)采用了牛耕技術(shù)和鐵制工具，古代中國農(nóng)業(yè)的耕作方式鐵犁牛耕在這一時期形成。
3、漢代，牛耕逐漸普及全國，鐵具農(nóng)具的數(shù)量也大大超過前代，鐵犁牛耕成為我國傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)的主要耕作方式。東漢時，耦犁在某些地方被一牛挽犁所取代，它既便于牛耕的普及，也有利于山地的開墾。
4、唐代出現(xiàn)了結(jié)構(gòu)更為完備的曲轅犁，它可以控制耕土的深淺。
農(nóng)業(yè)耕作技術(shù)的改進(jìn)，使農(nóng)產(chǎn)品的畝產(chǎn)量逐漸提高，推動了中國農(nóng)業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。但小農(nóng)戶個體經(jīng)營方式制約了農(nóng)業(yè)耕作技術(shù)的革命性發(fā)展。
二、土地制度的構(gòu)成。
1、原始社會，實(shí)行土地公有制。
2、奴隸社會，實(shí)行土地的國有制(井田制)，實(shí)質(zhì)上是土地私有制。
3、戰(zhàn)國時期，商鞅變法廢除了井田制，肯定了土地的私人占有。
4封建社會的土地制度有三種類型：即地主階級土地私有制、封建國家土地所有制、農(nóng)民土地所有制。其中，地主土地私有制是主導(dǎo)，農(nóng)民占有的土地較少，封建國家土地所有制比較典型的是北魏到唐前期的均田制。
【合作探究】。
一、古代中國農(nóng)業(yè)經(jīng)濟(jì)的基本特點(diǎn)。
自給自足的小農(nóng)經(jīng)濟(jì)(自然經(jīng)濟(jì))，是中國封建社會農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的基本模式。
以小農(nóng)戶個體經(jīng)營為主的農(nóng)業(yè)經(jīng)營方式，是古代中國農(nóng)業(yè)經(jīng)濟(jì)的基本特點(diǎn)。
小農(nóng)經(jīng)濟(jì)以家庭為生產(chǎn)、生活單位，農(nóng)業(yè)和家庭手工業(yè)相結(jié)合，在沒有天災(zāi)、戰(zhàn)亂和苛政干擾的情況下，“男耕女織”式的小農(nóng)經(jīng)濟(jì)可以使農(nóng)民勉強(qiáng)自給自足。中國古代的重大文明成就，都是在農(nóng)業(yè)經(jīng)濟(jì)發(fā)展基礎(chǔ)上取得的。
但是，小農(nóng)經(jīng)濟(jì)狹小的生產(chǎn)規(guī)模和簡單的分工，很難擴(kuò)大再生產(chǎn)，阻礙了社會分工和交換經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，到近代以后，它已經(jīng)成為阻礙生產(chǎn)發(fā)展的因素。
二、古代小農(nóng)經(jīng)濟(jì)(自然經(jīng)濟(jì))的基本含義。
1、特點(diǎn)：小農(nóng)經(jīng)濟(jì),也可以說是自然經(jīng)濟(jì),它的特點(diǎn)一是分散,二是生產(chǎn)出來的產(chǎn)品都用來自己消費(fèi)或絕大部分用來自己消費(fèi),而不是進(jìn)行商品交換,是一種自給自足的自然經(jīng)濟(jì)。
2、產(chǎn)生時間：但小農(nóng)經(jīng)濟(jì)并不完全等同于自然經(jīng)濟(jì),自然經(jīng)濟(jì)主要與商品經(jīng)濟(jì)相對。小農(nóng)經(jīng)濟(jì)產(chǎn)生于春秋戰(zhàn)國時期鐵犁牛耕的背景下,自然經(jīng)濟(jì)早在原始社會就產(chǎn)生了。
3、形式：小農(nóng)經(jīng)濟(jì)以家庭為生產(chǎn)、生活單位，農(nóng)業(yè)和家庭手工業(yè)相結(jié)合，在沒有天災(zāi)、戰(zhàn)亂和苛政干擾的情況下，“男耕女織”式的小農(nóng)經(jīng)濟(jì)可以使農(nóng)民勉強(qiáng)自給自足。
4、影響：中國古代的重大文明成就，都是在農(nóng)業(yè)經(jīng)濟(jì)發(fā)展基礎(chǔ)上取得的;但是，小農(nóng)經(jīng)濟(jì)狹小的生產(chǎn)規(guī)模和簡單的分工，很難擴(kuò)大再生產(chǎn)，阻礙了社會分工和交換經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，到近代以后，它已經(jīng)成為阻礙生產(chǎn)發(fā)展的因素。
高一化學(xué)教案設(shè)計篇六
氯氣是黃綠色的刺激性氣體，其比重為空氣的2.5倍，引起呼吸道的嚴(yán)重?fù)p傷，對眼睛黏膜和皮膚有高度刺激性。在化學(xué)和塑料工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，造紙和紡織業(yè)用其作漂白劑，液態(tài)氯廣泛用于日常生活消毒和清潔劑。
二、氯氣中毒的病因。
接觸氯引起，大部分氯氣中毒發(fā)生于工業(yè)事故。氯和組織中的水發(fā)生反應(yīng)形成鹽酸和次氯酸同時還有氯元素及氧自由基，更有意思的是，氯氣對呼吸道黏膜的刺激作用是鹽酸的10～30倍，這取決于接觸的濃度和時間，使整個呼吸道均可受累。工業(yè)上接觸氯的機(jī)會有：氯的制造或使用過程中若設(shè)備管道密閉不嚴(yán)或檢修時均可接觸到氯。液氯灌注、運(yùn)輸和貯存時，若鋼瓶密封不良或有故障，亦可發(fā)生大量氯氣逸散。主要見于電解食鹽溶液，制造各種含氯化合物、造紙、印染及自來水消毒等工業(yè)。
主要是支持性治療，應(yīng)特別注意保證氧合與通氣。如存在喉頭水腫，根據(jù)需要進(jìn)行氣管內(nèi)插管或氣管切開，宜采用較大直徑的插管，有時需將氣管內(nèi)炎性滲出物和碎片吸出。呼吸衰竭和肺水腫的病人可進(jìn)行機(jī)械通氣，一般采用容量通氣。呼氣末正壓通氣(peep)可改善因非心源性肺水腫引起的嚴(yán)重低氧血癥。需吸入高濃度氧，注意濕化以稀釋黏稠的分泌物，霧化吸入支氣管擴(kuò)張劑以擴(kuò)張阻塞氣道。在排出支氣管栓子時體位引流可能有用。皮質(zhì)激素在嚴(yán)重的氣流受阻病人可能有效。不主張預(yù)防性抗菌治療。
四、氯氣中毒的保健。
一、專業(yè)護(hù)理。
1、一般處理：立即將患者撤離現(xiàn)場，送至新鮮空氣處，如眼部或皮膚污染，立即用清水或生理鹽水徹底沖洗，給予0.5%可的松眼藥水及抗生素眼藥水;皮膚酸灼傷用2%～3%碳酸氫鈉溶液濕敷。接觸一定量氯氣的患者應(yīng)留在醫(yī)院觀察，監(jiān)護(hù)內(nèi)容包括呼吸、脈搏、血壓變化，爭取早期作血?dú)夥治黾皠討B(tài)胸部x線拍片觀察。
2、糾正缺氧：給予氧氣吸入并保持呼吸道通暢。
二、飲食保健。
宜清淡為主，多吃蔬果，合理搭配膳食，注意營養(yǎng)充足。
五、氯氣中毒的預(yù)防。
1、加強(qiáng)安全教育，健全操作規(guī)程，定期檢查生產(chǎn)設(shè)備，防止跑，冒，滴，漏，加強(qiáng)通風(fēng)。
2、更應(yīng)注意運(yùn)輸過程中的安全和個人防護(hù)等。
3、把好就業(yè)前體檢關(guān)，凡有氣管和心肺疾病健康搜索不宜從事此類作業(yè)。
高一化學(xué)教案設(shè)計篇七
(1)復(fù)習(xí)鞏固已學(xué)的鐵、銅的物理及化學(xué)性質(zhì);學(xué)習(xí)鐵、銅的新的化學(xué)性質(zhì);學(xué)會用圖示方法自主構(gòu)建鐵的不同價態(tài)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。
(2)采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握fe3+、fe2+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件，體驗(yàn)自主實(shí)驗(yàn)探究過程，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
(3)認(rèn)識化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。體會鐵、銅及其化合物的使用對人類生產(chǎn)、生活及人類身體健康的重要作用。
二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)：fe3+與fe2+的相互轉(zhuǎn)化。
三、設(shè)計思路。
主要采用師生共同討論、歸納知識與學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的教學(xué)模式，通過回顧前面學(xué)習(xí)的知識來比較銅與鐵性質(zhì)上的異同，找出鐵、銅反應(yīng)后產(chǎn)物的不同與氧化劑強(qiáng)弱的規(guī)律，并通過實(shí)驗(yàn)探究fe2+、fe3+的性質(zhì)以及fe2+、fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而幫助學(xué)生構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。
四、教學(xué)過程。
高一化學(xué)教案設(shè)計篇八
知識目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動學(xué)習(xí)。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論。
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：“”方程式的含義是什么?
學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應(yīng)生成一個硫化亞鐵分子。
導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子?20個鐵原子質(zhì)量是多少克?
回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)。
投影：國際單位制的7個基本單位。
長度。
米
質(zhì)量。
千克。
時間。
秒
電流。
安[培]。
熱力學(xué)溫度。
開[爾文]。
發(fā)光強(qiáng)度。
坎[德拉]。
物質(zhì)的量。
摩爾。
講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計算是化學(xué)計算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。
板書：第一節(jié)物質(zhì)的量。
提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認(rèn)識是什么?
回答：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。
1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號：n。
引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12c所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁。
講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是na，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。
板書：二、單位――摩爾。
1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol。
2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號：na，近似值6.02×1023mol-1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢?
因此注意近似值是6.02×1023mol-1。
提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么?
學(xué)生思考：各執(zhí)己見。
結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。
板書：3.使用范圍：微觀粒子。
投影：課堂練習(xí)。
1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)1mol氧。
(2)0.25molco2。
(3)摩爾是7個基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。
(5)0.5molh2含有3.01×1023個氫原子。
(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。
答案：
(1)錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。
(2)正確。
(3)錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。
(5)錯誤。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023個。
(6)正確。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。
高一化學(xué)教案設(shè)計篇九
（1）能準(zhǔn)確表述接觸法制硫酸的三個重要階段、反應(yīng)原理及主要設(shè)備的名稱、構(gòu)造和作用。
（2）能說明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強(qiáng)大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。
（3）能說明熱交換器怎樣進(jìn)行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。
（4）能解釋和說明加快和充分吸收三氧化硫的措施。
（5）能說出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來源。
（6）能說出環(huán)境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增強(qiáng)環(huán)境意識作環(huán)境保護(hù)的宣傳者、行動者。
（7）能通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，說明工業(yè)生產(chǎn)中加快反應(yīng)，提高原料利用率，節(jié)約能源及環(huán)境保護(hù)的一些措施和方法。
（8）掌握多步反應(yīng)計算題的簡單解法即關(guān)系式法。
【教學(xué)重點(diǎn)】接觸法制硫酸的化學(xué)反應(yīng)原理，環(huán)境污染的危害及環(huán)境保護(hù)的重要性。
【教學(xué)難點(diǎn)】主要設(shè)備的構(gòu)造和物料流動的方式、有關(guān)的化工生產(chǎn)原理。
【教學(xué)過程】。
學(xué)習(xí)目標(biāo)即教學(xué)目標(biāo)。
同學(xué)們，我們初中學(xué)習(xí)過硫酸的知識，硫酸是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和國防建設(shè)中，具有十分廣泛的用途。
硫酸可以用來制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金屬加工和金屬制品電鍍以前，除去金屬表面的氧化物膜，可以制取許多有實(shí)用價值的硫酸鹽，如硫酸銅、硫酸亞鐵等，還可用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。
硫酸有那么多用途，工業(yè)上是如何生產(chǎn)的呢？請同學(xué)們根據(jù)所學(xué)過的硫及其氧化物知識，討論生產(chǎn)硫酸的原理。
許多同學(xué)想到用硫燃燒生成二氧化硫，這固然是一種方法，但根據(jù)我國資源情況，實(shí)際生產(chǎn)中通常用燃燒黃鐵礦的方法來制取二氧化硫，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，是在接觸室內(nèi)進(jìn)行的，因此，稱為接觸法制硫酸。
課題、標(biāo)題及原理。
接觸法制硫酸分三個階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化，第二階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。
第一階段及反應(yīng)原理。
分析講述黃鐵礦燃燒反應(yīng)的方程式，交代配平方法（奇偶法）。
講解沸騰爐的構(gòu)造。
沸騰爐內(nèi)物料進(jìn)出方式。
思考討論。
2．為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？凈化后氣體成分是什么？
黃鐵礦燃燒反應(yīng)是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴(kuò)大反應(yīng)物的接觸面，通入強(qiáng)大的空氣流可以加快反應(yīng)，提高原料利用率，這種方法常用于工業(yè)生產(chǎn)中。
被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮?dú)?，常溫下較難轉(zhuǎn)化為三氧化硫，加熱到400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，請寫出反應(yīng)方程式，說明反應(yīng)特點(diǎn)。
第二階段及有關(guān)反應(yīng)原理。
根據(jù)學(xué)生討論情況，說明書寫方程式，注意事項(xiàng)，交代清楚反應(yīng)的特點(diǎn)，說明高溫和使用催化劑可以加快反應(yīng)，縮短生產(chǎn)時間，提高效率。
氣體流向。
填空。
熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（so2、o2、n2）被預(yù)熱，而熱的氣體（so3、so2、o2、n2）被冷卻，這種方式能夠節(jié)約能源，在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛采用。
二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此從接觸室出來的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚狻?/p>
從接觸室內(nèi)出來的混合氣體，通入吸收塔內(nèi)，三氧化硫被吸收轉(zhuǎn)化為硫酸，該階段稱為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
第三階段及反應(yīng)原理。
三氧化硫與水反應(yīng)，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的形成不利于氣體三氧化硫被進(jìn)一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來工業(yè)生產(chǎn)上特別重視生產(chǎn)的速度及原料的利用率。
講解吸收塔構(gòu)造。
三氧化硫的吸收過程。
設(shè)備流程、生產(chǎn)流程。
同學(xué)們，我們通過接觸法制硫酸的學(xué)習(xí)，了解了工業(yè)制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業(yè)生產(chǎn)中還有很多問題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應(yīng)的進(jìn)程，如何節(jié)約能源降低成本，如何保護(hù)環(huán)境，防止污染等等，這些都是工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問題，應(yīng)該引起同學(xué)們的注意。
本題考查化學(xué)運(yùn)算技能，同學(xué)們常用的'方法是分步計算法，根據(jù)方程式先求出二氧化亞鐵的質(zhì)量，再求二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量，最后求出硫酸的質(zhì)量，但這種方法要求的量太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質(zhì)量，因此可以直接找到起始物質(zhì)與最終產(chǎn)物硫酸的關(guān)系式求解。
解析：由工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)方程式可得下列關(guān)系式：
設(shè)：能生成98%的硫酸x噸。
fes2→2so2→2so3→2h2so4。
120&。
nbsp;2×98。
1t×90%×(1-1.5%)xt×98%。
x=1.478。
這種計算方法叫關(guān)系式法，即根據(jù)多個有聯(lián)系的方程式計算時，可以依據(jù)方程式式找到各物質(zhì)之間量的關(guān)系式，直接計算求解。
從吸收塔出來的氣體叫尾氣，其成分是什么？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦燃燒后的礦渣能否棄置，這是我們研究的另一重點(diǎn)內(nèi)容，即環(huán)境保護(hù)。
礦渣棄置堆放既占地又污染環(huán)境，還會造成資源的浪費(fèi)，礦渣的主要成分是三氧化二鐵，可以用來煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來的氣體是氧氣、氮?dú)夂蜕倭康亩趸颍苯优湃氪髿鈺斐森h(huán)境污染，必需凈化處理，通常用堿液吸收。
二氧化硫污染環(huán)境到底會造成什么樣的危害呢？
環(huán)境污染的分類。
環(huán)境污染。
大氣。
水工業(yè)三廢（廢氣、廢水、廢渣）。
土壤農(nóng)藥、化肥及生活用品。
&nbs。
p;食品自然資源的不合理開發(fā)利用。
……。
錄音資料1：環(huán)境污染的危害。
錄音資料2：環(huán)境政策。
錄音資料3：環(huán)境的治理及保護(hù)。
錄像資料1：環(huán)境污染的危害。
錄像資料2：環(huán)境的治理及保護(hù)。
我們每位同學(xué)都要做環(huán)境的堅定保護(hù)者，從我做起，從小事做起，從現(xiàn)在做起，注意環(huán)境保護(hù)的宣傳，堅信，環(huán)境問題必將隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)一步發(fā)展，而得到人類有效的解決，那時，祖國的天空會更藍(lán)，河流會更清。
書面作業(yè)：1．教材78頁數(shù)題。
2．教材87頁3題。
課外作業(yè)：調(diào)查我們周圍的環(huán)境污染狀況。
高一化學(xué)教案設(shè)計篇十
知識與技能：
認(rèn)識氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)；了解氮的用途。
過程與方法：
學(xué)會思考，從原子結(jié)構(gòu)特征來分析其相應(yīng)結(jié)構(gòu)。
情感態(tài)度與價值觀：
重點(diǎn)：氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)
教學(xué)過程設(shè)計
講:這節(jié)課來學(xué)習(xí)氮?dú)獾倪@個知識點(diǎn)。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮?dú)饩哂性鯓拥慕Y(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)呢？我們先來看下它的結(jié)構(gòu)。
（老師叫學(xué)生上臺板書氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。）
老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，它們需要共用幾對電子對。
學(xué)生：3對
老師：是的，接下來我們看到它的電子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)式。
那么氮?dú)庥心男┪锢硇再|(zhì)？
學(xué)生：純凈的氮?dú)馐且环N無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。老師：我們知道了氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)，那么它又具有哪些化學(xué)性質(zhì)。
（叫同學(xué)上黑板板書氮?dú)夂蜌錃?，氮?dú)夂脱鯕猓獨(dú)馀c鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式）
（引）人們常說雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學(xué)知識，解釋一下這種現(xiàn)象？
（學(xué)生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮?dú)猓陂W電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，進(jìn)而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的.原因。
講：氮?dú)獗容^穩(wěn)定，可以用來做保護(hù)氣，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以用來工業(yè)制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領(lǐng)域的應(yīng)用，氮?dú)鉃槌瑢?dǎo)體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮?dú)饪梢杂脕砝子臧l(fā)莊稼。
結(jié)束：好的，今天講到這里，謝謝。
高一化學(xué)教案設(shè)計篇十一
學(xué)習(xí)任務(wù)分析即學(xué)習(xí)需要分析，這是教學(xué)設(shè)計模式中首先要進(jìn)行的內(nèi)容，它是指學(xué)習(xí)者目前的學(xué)習(xí)狀態(tài)（教學(xué)問題的起始狀態(tài)）水平與期望達(dá)到的學(xué)習(xí)狀態(tài)（教學(xué)問題的終態(tài)）水平之間的差距分析。期望達(dá)到的學(xué)習(xí)狀態(tài)主要是由教學(xué)大綱和學(xué)習(xí)內(nèi)容所決定的。教師通過從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面對教學(xué)大綱進(jìn)行分析，以明確某一知識點(diǎn)的學(xué)習(xí)任務(wù)，即學(xué)生學(xué)什么。
2、教材內(nèi)容分析。
教材內(nèi)容是教師完成教學(xué)任務(wù)、實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的主要載體，教材內(nèi)容的分析是教學(xué)設(shè)計的基礎(chǔ)。對教材內(nèi)容的分析，就是要明確教師教什么、所教內(nèi)容在整個化學(xué)教學(xué)中的地位與作用、這部分知識發(fā)生、發(fā)展的過程、與其他知識之間的聯(lián)系、在社會生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中的應(yīng)用、培養(yǎng)和提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)所具有的功能和價值、知識教學(xué)的深度、廣度、重點(diǎn)、難點(diǎn)以及可以利用的.教學(xué)資源（如實(shí)驗(yàn)條件、課件、習(xí)題）等進(jìn)行分析。
3、學(xué)生特征分析。
學(xué)生特征分析主要是指學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)新內(nèi)容之前的生活經(jīng)驗(yàn)和經(jīng)歷。這些經(jīng)驗(yàn)和經(jīng)歷將影響學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)，甚至在學(xué)習(xí)過程中會出現(xiàn)一些學(xué)習(xí)遷移現(xiàn)象。學(xué)生特征分析包括：了解學(xué)生原有的知識基礎(chǔ)、現(xiàn)有的學(xué)習(xí)能力、學(xué)習(xí)態(tài)度等。在教學(xué)設(shè)計中要堅持以學(xué)生為學(xué)習(xí)的中心，滿足學(xué)生的學(xué)習(xí)要求，從自己所教學(xué)生的實(shí)際出發(fā)分析，不僅要了解學(xué)生具有哪些影響學(xué)生學(xué)習(xí)的一般因素，具有哪些學(xué)習(xí)新知識所需要的初始知識技能，而且還要分析學(xué)生用原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)將會怎樣地去認(rèn)識新的知識和對新內(nèi)容的情感態(tài)度，了解學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中哪些學(xué)生能適應(yīng)，哪些學(xué)生不能適應(yīng)，學(xué)生“應(yīng)該做什么”、“能夠做什么”和“怎樣做”等。
教學(xué)目標(biāo)設(shè)計是要解決教什么（或?qū)W什么）、達(dá)到什么水平的問題，它是在學(xué)習(xí)任務(wù)分析、教材內(nèi)容分析和學(xué)生特征分析基礎(chǔ)上，分析教材內(nèi)容中的學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)與學(xué)生原有的學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)之間的差距，提出教學(xué)過程中所要解決的具體問題。它為教學(xué)內(nèi)容與教學(xué)方法的選擇提供了依據(jù)，也為教學(xué)的組織、教學(xué)的評價提供了依據(jù)。教學(xué)目標(biāo)應(yīng)該從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀這三個方面來制定，突出綜合性。
5、教學(xué)策略設(shè)計。
高一化學(xué)教案設(shè)計篇十二
(1)知道什么是彈力，彈力產(chǎn)生的條件。
(2)能正確使用彈簧測力計。
(3)知道形變越大，彈力越大。
2、過程和方法目標(biāo)。
(1)通過觀察和實(shí)驗(yàn)了解彈簧測力計的結(jié)構(gòu)。
(2)通過自制彈簧測力計以及彈簧測力計的使用，掌握彈簧測力計的使用方法。
3、情感、態(tài)度與價值目標(biāo)。
通過彈簧測力計的制作和使用，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和愛動手動腦的好習(xí)慣。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)。
重點(diǎn)：什么是彈力，正確使用彈簧測力計。
難點(diǎn)：彈簧測力計的測量原理。
三、教學(xué)方法：探究實(shí)驗(yàn)法，對比法。
四、教學(xué)儀器：直尺，橡皮筋，橡皮泥，紙，彈簧測力計。
五、教學(xué)過程。
(一)彈力。
1、彈性和塑性。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)，注意觀察所發(fā)生的現(xiàn)象：
(2)取一條橡皮筋，把橡皮筋拉長，體驗(yàn)手感，松手后，橡皮筋會恢復(fù)原來的長度。
(3)取一塊橡皮泥，用手捏，使其變形，手放開，橡皮泥保持變形后的形狀。
(4)取一張紙，將紙揉成一團(tuán)再展開，紙不會恢復(fù)原來形狀。
讓學(xué)生交流實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象上，并對這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分類，說明按什么分類，并要求各類再舉些類似的例子。(按物體受力變形后能否恢復(fù)原來的形狀這一特性進(jìn)行分類)。
直尺、橡皮筋等受力會發(fā)生形變，不受力時又恢復(fù)到原來的形狀，物體的這種特性叫做彈性;橡皮泥、紙等變形后不能自動恢復(fù)原來的形狀，物體的這種特性叫做塑性。
2、彈力。
我們在壓尺子、拉橡皮筋時，感受到它們對于有力的作用，這種力在物理學(xué)上叫做彈力。
彈力是物體由于彈性形變而產(chǎn)生的力。彈力也是一種很常見的力。并且任何物體只要發(fā)生彈性形變就一定會產(chǎn)生彈力。而日常生活中經(jīng)常遇到的支持物的壓力、繩的拉力等，實(shí)質(zhì)上都是彈力。
3、彈性限度。
彈簧的彈性有一定的限度，超過了這個限度就不完全復(fù)原了。使用彈簧時不能超過它彈性限度，否則會使彈簧損壞。
(二)彈簧測力計。
1、測量原理。
它是根據(jù)彈簧受到的拉力越大，它的伸長就越長這個道理制作的。
2、讓學(xué)生自己歸納使用彈簧測力計的方法和注意事項(xiàng)。
使用測力計應(yīng)該注意下面幾點(diǎn)：
(1)所測的力不能大于測力計的測量限度，以免損壞測力計。
(2)使用前，如果測力計的指針沒有指在零點(diǎn)，那么應(yīng)該調(diào)節(jié)指針的位置使其指在零點(diǎn)。
(3)明確分度值：了解彈簧測力計的刻度每一大格表示多少n，每一小格表示多少n。
(4)把掛鉤輕輕拉動幾下，看看是否靈活。
5、探究：彈簧測力計的制作和使用。
(四)課堂小結(jié)：
1、什么是彈性?什么是塑性?什么是彈力?
2、彈簧測力計的測量原理。
3、彈簧測力計的使用方法。
高一化學(xué)教案設(shè)計篇十三
（1）理解動能的概念，會用動能的定義式進(jìn)行計算。
（2）理解動能定理及其推導(dǎo)過程。
（3）知道動能定理的適用條件，會用動能定理進(jìn)行計算。
2、過程與方法。
（1）靈活運(yùn)用動能定理。
（2）培養(yǎng)學(xué)生演繹推理的能力。
（3）培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造能力和創(chuàng)造性思維。
3、情感、態(tài)度與價值觀。
（1）激發(fā)學(xué)生對物理問題進(jìn)行理論探究的興趣。
（2）激發(fā)學(xué)生用不同方法處理同一問題的興趣，會選擇用最優(yōu)的方法處理問。
（3）培養(yǎng)學(xué)生領(lǐng)會自然規(guī)律的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
（4）培養(yǎng)學(xué)生正確的科學(xué)思維方法，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
二、教材的地位與作用。
動能定理實(shí)際上是一個質(zhì)點(diǎn)的功能關(guān)系，它處于《高中物理新課標(biāo)必修2》第七章第七節(jié)，它貫穿于這一章，是這一章的重點(diǎn)，也是整個高中物理的重點(diǎn)。新課標(biāo)在講授動能和動能定理時，沒有把二者分開講述，而是一功能關(guān)系為線索，同時引入了動能的定義式和動能定理。這樣講述，思路簡明，能充分體現(xiàn)功能關(guān)系這一線索?？紤]到初中已經(jīng)講過動能的概念，這樣講述，學(xué)生接受起來更容易，而且可以提高學(xué)習(xí)效率，老師講的輕松，學(xué)生學(xué)的明白。
三、教學(xué)重點(diǎn)。
1、動能概念的理解。
2、動能定的推導(dǎo)。
3、動能定理及其應(yīng)用。
四、教學(xué)難點(diǎn)。
1、用動能定理解決力學(xué)問題的思路和方法。
2、對動能定理的理解。
考慮到所講授的學(xué)生已達(dá)到高二，在高一一年的學(xué)習(xí)鍛煉中已基本掌握了高中物理的學(xué)習(xí)方法。也有較好的抽象思維和邏輯推斷能力。講授這節(jié)課應(yīng)該比較容易。學(xué)生在前面分別學(xué)過做功和動能的概念，動能定理常用于解決運(yùn)動學(xué)的問題，學(xué)習(xí)好動能定理非常重要，并為后一節(jié)的《機(jī)械能守恒定律》的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生已經(jīng)知道實(shí)驗(yàn)探究和理論推導(dǎo)相結(jié)合的科學(xué)探究方法，在這里采用這種方法，是學(xué)生進(jìn)一步掌握，也更加容易理解。
高一化學(xué)教案設(shè)計篇十四
教材分析：
本節(jié)教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)兩部分。硫酸是在初中學(xué)過稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。教學(xué)中特別強(qiáng)調(diào)濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過實(shí)驗(yàn)對濃硫酸的還原產(chǎn)物進(jìn)行有效檢驗(yàn)。在介紹硫酸的用途時，教給學(xué)生讀圖方法，認(rèn)識性質(zhì)與用途的關(guān)系。關(guān)于硫酸根離子的檢驗(yàn)，在已有的離子反應(yīng)、稀硫酸檢驗(yàn)及氯離子檢驗(yàn)知識為基礎(chǔ)，學(xué)會硫酸根離子檢驗(yàn)的一般原理及方法。
教學(xué)目的與要求：
1．使學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì)；
2．使學(xué)生了解硫酸的用途；
3．使學(xué)生掌握檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法。
教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗(yàn)。
教學(xué)難點(diǎn)：濃硫酸的氧化性。
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、例舉法。
教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品。
課型：新課。
課時：2。
教學(xué)內(nèi)容：
第一課時。
新課的準(zhǔn)備：
復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。
新課進(jìn)行：
高一化學(xué)教案設(shè)計篇十五
一、教材分析：
氣體摩爾體積是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的，它將氣體的體積和氣體的物質(zhì)的量聯(lián)系起來，為以后學(xué)習(xí)氣體參加反應(yīng)的計算奠定了基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)
（一）知識與技能
1、理解決定物質(zhì)體積大小的因素；
2、理解氣體摩爾體積的概念；
3、掌握氣體體積與物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。
（二）過程與方法
從分析決定物質(zhì)體積大小的因素入手,培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的意識，通過設(shè)置問題調(diào)動學(xué)生的求知欲望，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納，體驗(yàn)矛盾的主要方面和次要方面對結(jié)論的影響。
（三）情感態(tài)度與價值觀
通過決定物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題的能力和團(tuán)結(jié)合作的精神，感受科學(xué)的`魅力。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積
教學(xué)難點(diǎn)：決定物質(zhì)體積大小的因素、氣體摩爾體積。
四、教學(xué)過程
【引入】在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中,常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱量質(zhì)量更方便。那么氣體體積與它的物質(zhì)的量之間有什么聯(lián)系呢？我們今天就來學(xué)習(xí)氣體體積與其物質(zhì)的量之間的橋梁——?dú)怏w摩爾體積。
二、氣體摩爾體積
【教師活動】播放電解水的實(shí)驗(yàn)視頻。
【學(xué)生活動】觀察、討論、思考并回答問題。
1、閱讀教材p13—p14科學(xué)探究的內(nèi)容，并填空。
（1）實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象：兩極均產(chǎn)生氣體，其中一極為氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為。
（2）
質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比氫氣氧氣從中你會得出結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molo2和h2的體積。
物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度（g·l－1）體積（l）o211.429h210.0899結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。
【過渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關(guān)系呢？【問題】下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1mol這幾種物質(zhì)的體積。
結(jié)論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。
高一化學(xué)教案設(shè)計篇十六
】掌握硫及其氧化物的性質(zhì)，so2的檢驗(yàn)方法。認(rèn)識so2作為污染物的危害。
】so2的化學(xué)性質(zhì)及其檢驗(yàn)方法。
（二）化學(xué)性質(zhì)：;
二氧化碳co2二氧化硅sio2
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)
與酸反應(yīng)
與naoh溶液
與cao反應(yīng)
請同學(xué)們觀察演示實(shí)驗(yàn)4-7，驗(yàn)證自己的想法。
（教學(xué)設(shè)計）
1.具有酸性氧化物的通性：
2.還原性：
（2）so2可使___________溶液、____________溶液褪色（觀察補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
有關(guān)的.化學(xué)方程式：
4.漂白性：
漂白性物質(zhì)的比較：
漂白原理氧化還原反應(yīng)作用化合作用吸附作用
變化類型化學(xué)變化
漂白效應(yīng)永久漂白
二氧化硫so2二氧化碳co2
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)
與酸反應(yīng)
與naoh溶液
與cao反應(yīng)
氧化性
還原性
漂白性
請你根據(jù)“性質(zhì)決定用途”歸納出so2的用途
請你結(jié)合自己在課外收集的資料來談?wù)効諝馕廴镜默F(xiàn)狀及處理措施
高一化學(xué)教案設(shè)計篇十七
知識與技能掌握蒸餾、萃取來對混合物進(jìn)行分離提純的操作。
過程與方法通過過實(shí)際操作，來學(xué)會對混合物分離和提純的操作。
情感態(tài)度與價值觀能發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問題，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
理解蒸餾、萃取的原理，學(xué)會用蒸餾、萃取對混合物進(jìn)行分離提純。
根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計分離和提純物質(zhì)的方案。
預(yù)習(xí)案。
一、使用說明：閱讀課本7頁—9頁，認(rèn)真分析填下列表格，并獨(dú)立完成以下預(yù)習(xí)內(nèi)容。
二、蒸餾---實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水。
（1）原理：利用混合物中各組分的不同，通過加熱到使沸點(diǎn)低的組分先汽化并隨蒸汽通過冷凝下來，從而實(shí)現(xiàn)與沸點(diǎn)高的組分分離開來。用蒸餾的方法可除去、或的.雜質(zhì)。
（2）主要儀器：
（3）實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)。
現(xiàn)象。
1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴agno3（硝酸銀）溶液。
2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱。
3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴agno3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有cl-嗎？）。
(4)注意事項(xiàng):。
三、萃取：
（1）概念：萃取是利用物質(zhì)在溶劑里的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。分液是將萃取后液體分離開的操作。
（2）主要儀器：
（3）完成課本第9頁探究實(shí)驗(yàn)4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘。
探究案。
1、冷凝管有何作用？2.、你知道該怎樣檢驗(yàn)溶液中是否含有cl-嗎？
高一化學(xué)教案設(shè)計篇十八
課前練習(xí):
金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產(chǎn)物是()
2oohc.na2co32o2
(請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)
鈉的是一種非常活潑的金屬,在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過上面的練習(xí),我們知道,它在空氣中經(jīng)過了復(fù)雜的反應(yīng),但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們在初中也學(xué)過碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應(yīng)),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過實(shí)驗(yàn)來研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì).
[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉
[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)
[板書]：（1）與酸的反應(yīng)
[練習(xí)]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果屬于離子反應(yīng),請寫出離子反應(yīng)方程式.
[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，現(xiàn)在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來做一個實(shí)驗(yàn)，化學(xué)教案－堿金屬。
[演示實(shí)驗(yàn)]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉
[板書]（2）熱穩(wěn)定性:
2nahco3======na2co3+co2↑+h2o
na2co3與nahco3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別na2co3和nahco3固體
[板書]（3）用途：
na2co3:制皂玻璃造紙紡織
nahco3:發(fā)酵粉滅火器治胃酸過多
鞏固練習(xí):
2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是()
(oh)2溶液2o2固體c.鹽酸2o固體
1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真負(fù)責(zé)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度.
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因
對比法、實(shí)驗(yàn)探索法.
投影儀.實(shí)物演示實(shí)驗(yàn)儀器
我們過去學(xué)過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。
把滅火器倒轉(zhuǎn)時，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應(yīng)：
a12(so4)3＋6nahco3＝3na2so4＋2al(oh)3＋6co2↑
大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達(dá)到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳?xì)怏w可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護(hù)空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實(shí)泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。
在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。
清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進(jìn)行滅火。
簡易式滅火器簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災(zāi)，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災(zāi)。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災(zāi)，也能對固體可燃物燃燒的火進(jìn)行撲救。
高一化學(xué)教案設(shè)計篇十九
知識與技能：
認(rèn)識氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)；了解氮的用途。
過程與方法：
學(xué)會思考，從原子結(jié)構(gòu)特征來分析其相應(yīng)結(jié)構(gòu)。
情感態(tài)度與價值觀：
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】。
重點(diǎn)：氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。
講:這節(jié)課來學(xué)習(xí)氮?dú)獾倪@個知識點(diǎn)。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮?dú)饩哂性鯓拥慕Y(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)呢？我們先來看下它的結(jié)構(gòu)。
（老師叫學(xué)生上臺板書氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。）。
老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，它們需要共用幾對電子對。
學(xué)生：3對。
老師：是的，接下來我們看到它的電子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)式。
那么氮?dú)庥心男┪锢硇再|(zhì)？
學(xué)生：純凈的氮?dú)馐且环N無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。老師：我們知道了氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)，那么它又具有哪些化學(xué)性質(zhì)。
（叫同學(xué)上黑板板書氮?dú)夂蜌錃?，氮?dú)夂脱鯕猓獨(dú)馀c鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式）。
（引）人們常說雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學(xué)知識，解釋一下這種現(xiàn)象？
（學(xué)生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮?dú)猓陂W電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，進(jìn)而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的`原因。
講：氮?dú)獗容^穩(wěn)定，可以用來做保護(hù)氣，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以用來工業(yè)制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領(lǐng)域的應(yīng)用，氮?dú)鉃槌瑢?dǎo)體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮?dú)饪梢杂脕砝子臧l(fā)莊稼。
結(jié)束：好的，今天講到這里，謝謝。
高一化學(xué)教案設(shè)計篇二十
氣體摩爾體積是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的，它將氣體的體積和氣體的物質(zhì)的量聯(lián)系起來，為以后學(xué)習(xí)氣體參加反應(yīng)的計算奠定了基礎(chǔ)。
（一）知識與技能：
1、理解決定物質(zhì)體積大小的因素；
2、理解氣體摩爾體積的概念；
3、掌握氣體體積與物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。
（二）過程與方法：
從分析決定物質(zhì)體積大小的因素入手，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的意識，通過設(shè)置問題調(diào)動學(xué)生的求知欲望，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納，體驗(yàn)矛盾的主要方面和次要方面對結(jié)論的影響。
（三）情感態(tài)度與價值觀：
通過決定物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題的能力和團(tuán)結(jié)合作的精神，感受科學(xué)的魅力。
教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積。
教學(xué)難點(diǎn)：決定物質(zhì)體積大小的因素、氣體摩爾體積。
【引入】在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中，常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱量質(zhì)量更方便。那么氣體體積與它的物質(zhì)的量之間有什么聯(lián)系呢？我們今天就來學(xué)習(xí)氣體體積與其物質(zhì)的量之間的橋梁——?dú)怏w摩爾體積。
氣體摩爾體積
【教師活動】播放電解水的實(shí)驗(yàn)視頻。
【學(xué)生活動】觀察、討論、思考并回答問題。
1、閱讀教材p13—p14科學(xué)探究的內(nèi)容，并填空。
（1）實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象：兩極均產(chǎn)生氣體，其中一極為氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為。
（2）
質(zhì)量（g）物質(zhì)的'量（mol）氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比氫氣氧氣從中你會得出結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molo2和h2的體積。
物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度（g·l-1）體積（l）o211.429h210.0899結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。
【過渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關(guān)系呢？【問題】下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1mol這幾種物質(zhì)的體積。
結(jié)論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。
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