作為一位不辭辛勞的人民教師,常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教案,教案有利于教學(xué)水平的提高,有助于教研活動的開展。那么教案應(yīng)該怎么制定才合適呢？下面是小編整理的優(yōu)秀教案范文，歡迎閱讀分享，希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)必修二原電池教案篇一
（教師巡視各組實(shí)驗(yàn)情況）。
[師]:請大家總結(jié):有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[生]:總結(jié):出現(xiàn)兩種結(jié)果:
①電流表指針偏轉(zhuǎn)②電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
[師]:電流表指針偏轉(zhuǎn)說明什么？為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？
[生]:說明有電流產(chǎn)生。
[師]:這個裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些？
[展示干電池]:我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾姵赜邢旅鎺追N，大家請看:
[播放幻燈片]:
化學(xué)電池按工作性質(zhì)可分為:一次電池（原電池）；二次電池（可充電電池）鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。
原電池的構(gòu)成:任何一種電池由四個基本部件組成，四個主要部件是:兩個不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。
【評注】提出問題，從身邊走近化學(xué)，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
[播放課件]《伏特電池》的發(fā)明:
說起原電池的發(fā)明，有一段有趣的故事。1786年，著名的意大利醫(yī)師、生物學(xué)家伽伐尼，偶然發(fā)現(xiàn)掛在窗前鐵柵欄的銅鉤上的青蛙腿肌肉，每當(dāng)碰到鐵柵欄就猛烈地收縮一次。這偶然的現(xiàn)象并沒有被伽伐尼放過，經(jīng)不懈的探索和思考，第一個提出了"動物電"的見解。他認(rèn)為:青蛙神經(jīng)和肌肉是兩種不同的組織，帶有相反電荷，所以兩者存在著電位差，一旦用導(dǎo)電材料將兩者接通，就有電流通過，鐵柵欄和銅鉤在此接通了電路，于是有電流產(chǎn)生，由于有動物電流的`刺激，蛙腿肌肉發(fā)生收縮。
"動物電"的發(fā)現(xiàn)引起了意大利物理學(xué)家伏打的極大興趣，他在多次重復(fù)伽伐尼的"動物電"實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于其中的兩種金屬――鐵和銅，若把鉤著蛙腿的銅鉤換成鐵鉤，肌肉就不會收縮。他認(rèn)為"動物電"的實(shí)質(zhì)是金屬屬性不同造成的，不同金屬帶有不同的電量，它們之間必然存在電位差，若有導(dǎo)線在中間連接，就會產(chǎn)生電流，蛙腿的收縮正是這種原因產(chǎn)生的電流刺激的結(jié)果。
伏打經(jīng)過反復(fù)實(shí)驗(yàn)，深入鉆研，1799年第一個人造電源--伏打電池（伏打曾叫它伽伐尼電池）問世。
[師]:這種可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫原電池。那么他們是如何構(gòu)成的呢？下面我們一起來研究原電池的原理。
[板書]:一、原電池
1、原電池的形成條件:
[師]:請同學(xué)們根據(jù)自己的設(shè)想和實(shí)驗(yàn)室提供的儀器、藥品，自己選擇，試一試，看誰的電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？看誰的音樂盒會響起。
實(shí)驗(yàn)儀器、藥品:鋅板、銅板、鐵板、石墨、稀硫酸、硫酸銅溶液、食鹽水、白糖水、酒精、硝酸銀溶液、導(dǎo)線、燒杯、電流計(jì)、音樂盒。
各組學(xué)生積極探討、擬實(shí)驗(yàn)方案。由學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案大致可分為下列四種情況:
第一組:電極用同一種材料并連接，a:溶液用鹽酸；b:溶液用酒精。
第二組:電極材料用不同種導(dǎo)電物質(zhì)并連接，a:溶液用鹽酸；b溶液用白糖水。
第三組:電極用不同金屬不連接，a:溶液用硝酸銀；b:溶液用酒精。
第四組:電極一極插入溶液中，另一極放置在燒杯外。
[要求]:
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)情況、兩極現(xiàn)象、，看看音樂盒能否發(fā)出美妙的音樂。
各組匯報實(shí)驗(yàn)情況:
第一組中a、b均無現(xiàn)象。
第二組中a有電流產(chǎn)生，b無電流產(chǎn)生。
第三組中a、b均無現(xiàn)象。
第四組中無電流產(chǎn)生。
[師]:由上述實(shí)驗(yàn)請大家總結(jié)，原電池的形成條件是什么？
[生]:討論、總結(jié):
[板書]:①兩個活潑性不同的金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳鲭姌O
②電解質(zhì)溶液
③電極相接觸或連接
④對應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（有較強(qiáng)電流產(chǎn)生）
[師]:現(xiàn)在請大家重新分析課前用水果制作的原電池，為什么有的組有電流產(chǎn)生，而有的組沒有電流產(chǎn)生？找出癥結(jié)所在。
【評注】:強(qiáng)調(diào)內(nèi)在條件，有利于學(xué)生把握實(shí)質(zhì)、前后呼應(yīng)，注重知識的產(chǎn)生過程。
[設(shè)問]:原電池的化學(xué)原理是什么？
[播放課件]銅--鋅--稀硫酸原電池的工作原理
[師]:在上面實(shí)驗(yàn)探究中，我們看到，可產(chǎn)生電流的裝置中電極究竟發(fā)生了什么變化？原電池是怎樣實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)變的？請大家以上面研究的銅--鋅--稀硫酸原電池為例研討分析。
[生]:總結(jié):
cu片上發(fā)生反應(yīng):2h++2e-=h2↑
zn片上發(fā)生反應(yīng):zn-2e-=zn2+
氧化還原反應(yīng)是發(fā)生在兩極。
電子從zn片流向cu片，應(yīng)該有電流產(chǎn)生。
[板書]:較活潑金屬鋅做負(fù)極:zn-2e-=zn2+（氧化反應(yīng)）
較不活潑金屬銅做正極:2h++2e-=h2↑（還原反應(yīng)）
電池總反應(yīng)式:zn+2h+=zn2++h2↑
電子流動方向:鋅→導(dǎo)線→銅
電流方向:銅→導(dǎo)線→鋅
正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。
[師]:總結(jié):原電池就是這樣一種裝置，它把一個氧化還原反應(yīng)分拆成兩半，使之在兩個電極上進(jìn)行，從而在導(dǎo)線中產(chǎn)生了電流，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)變。
[探究]:根據(jù)反應(yīng)2fe3++zn=zn2++2fe2+設(shè)計(jì)一個原電池，畫出裝置圖，指出電極材料、名稱，寫出電極反應(yīng)式。
[練習(xí)]:投影:
習(xí)題(略)
[課后思維拓展]
1、解釋:為什么干電池使用一段時間后會"沒電"？以銅--鋅--稀硫酸原電池原理為例加以說明。
2、使用后的電池是否可以隨地丟棄？為什么？應(yīng)如何處理？
3、為什么手機(jī)電池充電后還可以繼續(xù)使用？
4、課外閱讀《電池的發(fā)展與研究》
【評注】:這是一堂省級優(yōu)質(zhì)課的課堂實(shí)錄。本節(jié)課用實(shí)驗(yàn)探究法探索原電池的原理及形成條件，注重知識的產(chǎn)生和發(fā)展過程，引導(dǎo)學(xué)生從身邊走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走進(jìn)社會。在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生全程都能積極參與教學(xué)，課堂氣氛活躍，學(xué)生學(xué)習(xí)積極性很高。教學(xué)效果好，受到專家好評
高中化學(xué)必修二原電池教案篇二
1、了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；
2．了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。 常見的考查形式：①原電池的工作原理及電極反應(yīng)式的書寫（近幾年考查的重點(diǎn)，預(yù)計(jì)今后幾年還會加強(qiáng)此方面的考查）；②設(shè)計(jì)原電池，并繪制裝置圖。
一、原電池的工作原理
a、導(dǎo)學(xué)誘思
下列裝置可以形成原電池的是____，并寫出形成原電池的電極材料及電極反應(yīng)式：正極：____________________；負(fù)極：______________________。
b、教材回歸
1．概念
原電池是將______轉(zhuǎn)變?yōu)開___的裝置。
2．工作原理
如圖以銅鋅原電池為例：
（1）在znso4溶液中，鋅片逐漸____，即zn被____，鋅原子____電子，形成________進(jìn)入溶液，從鋅片上釋放出電子，經(jīng)過導(dǎo)線流向____；溶液中的________從銅片上得電子，還原成為____并沉積在銅片上。
（2）電子流向：從____極流向____極。
（3）電流方向：從____極(____)流向____極(____)。
3．電極材料及反應(yīng)式
電極名稱 負(fù)極 正極
電極材料
電極反應(yīng)
反應(yīng)類型 ____反應(yīng) ____反應(yīng)
電池反應(yīng)式
4、原電池的構(gòu)成條件
原電池的形成需要滿足以下三個條件：
（1）有電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)
（2）一般是活潑性不同的兩電極
（3）形成閉合回路①兩電極插入電解質(zhì)溶液②兩極直接或間接接觸③有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生一般是活潑 性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)
原電池裝置的作用就是把一個完整的氧化還原反應(yīng)分開——在負(fù)極只發(fā)生氧化反應(yīng)，正極只發(fā)生還原反應(yīng)。這樣負(fù)極失去的電子就只能通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到正極上，從而產(chǎn)生電流。
二、化學(xué)電源
a、導(dǎo)學(xué)誘思
銅鋅原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極失電子質(zhì)量減小，是否所有的化學(xué)電源中負(fù)極電極材料均減?。?/p>
答：________________________________。
b、教材回歸
1．一次電池
（1）鋅錳干電池
堿性鋅錳干電池比普通鋅錳干電池性能優(yōu)越，比能量大，儲存時間長，能提供較大電流并連續(xù)放電。其中負(fù)極是____，正極是______，電解質(zhì)是koh，其電池反應(yīng)方程式為zn＋2mno2＋2h2o===2mnooh＋zn(oh)2。
（氫氧化氧錳）
（2）銀鋅紐扣電池
銀鋅紐扣電池的電極分別為ag2o和zn，電解質(zhì)溶液為koh溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成ag和zn(oh)2。其中____為負(fù)極，______為正極，電池反應(yīng)方程式為zn＋ag2o＋h2o===zn(oh)2＋2ag。
2．二次電池
鉛蓄電池是常見的二次電池，是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋______，負(fù)極板上覆蓋____，電解質(zhì)是硫酸。其放電反應(yīng)是______反應(yīng)，充電反應(yīng)則是放電反應(yīng)的逆反應(yīng)。放電時，負(fù)極反應(yīng)為__________________________________________，正極反應(yīng)為__________________________________________________，因此其充放電反應(yīng)可表示為____________________________________________________________________。
3．燃料電池
（1）燃料電池的工作原理
利用燃料和氧化劑之間發(fā)生的____________，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。它工作時不斷從外界輸入反應(yīng)物，同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物排出電池。因此，燃料電池能連續(xù)不斷地提供電能。
（2）氫氧燃料電池
氫氧燃料電池是常見的燃料電池，它以____為燃料，____為氧化劑。除具有能量轉(zhuǎn)化率高、可持續(xù)使用的優(yōu)點(diǎn)外，還由于其燃燒產(chǎn)物為水，因此不會污染環(huán)境，其電池反應(yīng)為h2＋12o2===h2o。在酸性電解質(zhì)中電極反應(yīng)式為：負(fù)極：______________，正極：____________________。
c、理解與深化
高中化學(xué)必修二原電池教案篇三
一、教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗(yàn)修訂本第二冊第四章第四節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透；在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合；同時為學(xué)生了解各類化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護(hù)奠定了理論基礎(chǔ)，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的很好教材。
二、學(xué)生狀況分析與對策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，并對其進(jìn)行歸納總結(jié)。
教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價的依據(jù)。教學(xué)大綱對原電池的原理作了c級要求，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：知識、技能：使學(xué)生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、探究問題、解決問題的能力；情感、態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
一、重點(diǎn)、難點(diǎn)及確立依據(jù)依據(jù)教學(xué)大綱和考試說明的要求，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確定本節(jié)課的重點(diǎn)為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點(diǎn)。
二、教學(xué)內(nèi)容的組織與安排為了便于教和學(xué)，我把演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，采用實(shí)驗(yàn)“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘剿餍詫?shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)中留有“空白”、“開發(fā)區(qū)”，如在實(shí)驗(yàn)中要想驗(yàn)證是否有電流產(chǎn)生等問題，讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，可用電流表、小鬧鐘、音樂卡等讓學(xué)生親自動手操作，領(lǐng)略創(chuàng)新成功的喜悅。同時除實(shí)驗(yàn)外，還采用多媒體動畫展示肉眼看不見的電子運(yùn)動情況，這樣可降低教學(xué)難度，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。
一、教法——探究法美國哈佛大學(xué)校長在世界大學(xué)校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動力，就不可能產(chǎn)生那些對社會和人類具有巨大價值的發(fā)明創(chuàng)造?！睘榱思ぐl(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識形成和發(fā)展的過程。
二、學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解?！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動量和參與意識，每兩人一套實(shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動參與學(xué)習(xí)的主體地位。
教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)探究，問題探究輔助教具：計(jì)算機(jī)、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品等無論運(yùn)用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論，而應(yīng)使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識工具，實(shí)現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合。
教學(xué)內(nèi)容教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)
導(dǎo)課：引入一個醫(yī)學(xué)小故事
探究1：將鋅片插入稀硫酸中；
探究2：將銅片插入稀硫酸中；
探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中；設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？
探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中；設(shè)疑：
①鋅片的質(zhì)量有無變化？
②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子？
③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。
④h+得到的電子從哪來？
⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流
高中化學(xué)必修二原電池教案篇四
（1）電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性（非金屬或某些氧化物等）；(2)兩電極必須浸沒在電解質(zhì)溶液中；
（3）兩電極之間要用導(dǎo)線連接，形成閉合回路。說明：
①一般來說，能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負(fù)極。②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負(fù)極，如、na、ca等。
（1）由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。
（2）根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。
（3）根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。
（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價的升降來判斷。
（5）根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)。
（6）根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說明該電極為正極，活動性較弱。
（7）根據(jù)某電極附近ph的變化判斷析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的ph增大，因而原電池工作后，該電極附近的ph增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。
（1）準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極是書寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵
（2）如果原電池的正負(fù)極判斷失誤，電極反應(yīng)式的書寫一定錯誤。上述判斷正負(fù)極的方法是一般方法，但不是絕對的，例如銅片和鋁片同時插入濃硝酸溶液中，
（3）要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目
在同一個原電池中，負(fù)極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反應(yīng)時，一定要考慮電荷守恒。防止由總反應(yīng)方程式改寫成電極反應(yīng)式時所帶來的失誤，同時也可避免在有關(guān)計(jì)算中產(chǎn)生誤差。
（4）要利用總的反應(yīng)方程式
從理論上講，任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，而兩個電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個電極反應(yīng)，便可以寫出另一個電極反應(yīng)方程式。
原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。
化學(xué)電源：人們利用原電池原理，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機(jī)、輪船，小到電腦、電話、手機(jī)以及心臟起搏器等，都離不開各種各樣的電池。
加快反應(yīng)速率：如實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，這是因?yàn)樵诖咒\中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)和鋅形成了無數(shù)個微小的原電池，加快了反應(yīng)速率。
比較金屬的活動性強(qiáng)弱：一般來說，負(fù)極比正極活潑。
防止金屬的腐蝕：金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使金屬失去電子變?yōu)殛栯x子而消耗的過程。在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時形成的原電池反應(yīng)而引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的h+和oh-形成電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數(shù)個微小的原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕：
電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護(hù)的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負(fù)極相連接均可防止金屬的腐蝕。
高中化學(xué)必修二原電池教案篇五
1、了解原電池的定義；了解原電池的構(gòu)成條件極其工作原理；并學(xué)會判斷原電池的正負(fù)極。
2、通過老師的講解和演示實(shí)驗(yàn)學(xué)會判斷該裝置是否是原電池裝置、判斷電池的正負(fù)極
3、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，感受化學(xué)世界和生活息息相關(guān)。
教學(xué)重點(diǎn)：進(jìn)一步了解原電池的工作原理，并判斷原電池的正負(fù)極。
教學(xué)難點(diǎn)：原電池的工作原理 （解決方法：通過演示實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加上老師的引導(dǎo)學(xué)生思考正負(fù)極發(fā)生什么變化，電子流動方向。）
講授法、演示實(shí)驗(yàn)法
【板書】化學(xué)能與電能
教師導(dǎo)入語：隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和社會的進(jìn)步，各式各樣的電器進(jìn)入我們的生活。
使用電器都需要電能。那么，我們使用的電能是怎么來的呢？
學(xué)生答：水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能。.。.。.。
教師：我們來看看我國發(fā)電總量構(gòu)成圖吧
教師：由圖看出火力發(fā)電占發(fā)電總量的首位、其次還有水力發(fā)電。.。.。.
教師：我們來看這幅圖思考一下火力發(fā)電過程能量是怎樣轉(zhuǎn)化的？
【學(xué)生思考】讓學(xué)生思考1分鐘。。
教師: 通過燃燒煤炭，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能，加熱水使之汽化為蒸汽以推動渦輪機(jī)，然后帶動發(fā)電機(jī)發(fā)電。
燃燒 蒸汽 發(fā)電機(jī)
【投影】化學(xué)能→熱能→機(jī)械能（渦輪機(jī)）→電能
教師：但是煤炭發(fā)電有很多缺點(diǎn)，大家一起來說說。
學(xué)生：污染大、轉(zhuǎn)化率低、煤炭是不可再生能源。
教師：那么是否可以省略中間的過程直接由化學(xué)能→電能？
【實(shí)驗(yàn)一】將銅片和鋅片分別插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。
【現(xiàn)象】zn片上有氣泡（h2）， zn片逐溶解；cu片無明顯現(xiàn)象。
【板書】zn片上發(fā)生反應(yīng)：zn + 2h+ == zn2+ + h2↑
【實(shí)驗(yàn)二】將銅片和鋅片用導(dǎo)線與電流表連接，并插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋
原因。
【現(xiàn)象】zn片逐漸溶解但無氣泡；cu片上有氣泡（h2)；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。
【設(shè)疑】為什么只在銅片和鋅片上連接了一條導(dǎo)線，反應(yīng)現(xiàn)象就不同了呢？思考一下。
【學(xué)生討論】一分鐘
教師： 指針偏轉(zhuǎn)，說明電路中有電流通過，說明發(fā)生了電子定向移動。zn 比cu活
潑，用導(dǎo)線連在一起時，鋅片逐漸溶解，說明zn片失去的電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向cu片， 溶液中的h＋由于電場作用下移向cu片得電子被還原成h2 （ 播放flash動畫）
【板書】銅片上：2h+＋2e－ = h2 ↑ 鋅片上zn－2e－ = zn+
【過渡】實(shí)質(zhì)上實(shí)驗(yàn)二的裝置就是一個原電池的裝置，下面就讓我們一起來了解一下原電池吧。
【板書】原電池定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置
負(fù)極：失去電子（或電流流進(jìn)）
原電池
正極：得到電子（或電流流出）
教師： 原電池的工作原理
在外電路中，負(fù)極失去電子，正極得到電子，電子從負(fù)極向正極移動。
在內(nèi)電路中（在溶液中），溶液中的陰離子向負(fù)極移動過，溶液中的陽離子向正極移動。 這樣整個電路構(gòu)成了閉合回路，帶電粒子的定向移動產(chǎn)生電流。
教師：
[過渡] 回憶思考：通過以上實(shí)驗(yàn)想想原電池是由哪幾部分組成的，構(gòu)成原電池的條件又有哪些？
教師：原電池組成條件：兩極一液一連線
① 兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）作電極， 其
中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極
② 電解質(zhì)溶液
③ 形成閉合回路
④ 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)
教師：一個原電池裝置我們怎樣來判斷它的正負(fù)極呢？
【歸納小結(jié)】判斷原電池正、負(fù)極的方法
1、由組成原電池的兩極材料判斷：
一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
2、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：
電流是由正極流向負(fù)極，電子流動方向是由負(fù)極流向正極。
3、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：
原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
4、電極反應(yīng)現(xiàn)象
不斷溶解，質(zhì)量減少為負(fù)極；有氣體產(chǎn)生，或質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O。
教師：我們來看一下原電池原理有哪些應(yīng)用
①制作化學(xué)電源
②加快反應(yīng)速率
③判斷金屬活動性的強(qiáng)弱
④防止金屬的腐蝕
教師：這節(jié)課我們初步了解了原電池裝置，其實(shí)我們身邊有很多原電池，同學(xué)們要善于從生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)，培養(yǎng)對化學(xué)的興趣。
作業(yè)處理： 1、調(diào)查我們周圍有哪些電池是利用原電池原理生產(chǎn)的。
2、上網(wǎng)查詢，更多原電池的種類及應(yīng)用
化學(xué)能與電能
實(shí)驗(yàn)一：zn片上發(fā)生反應(yīng)：zn + 2h+ == zn2+ + h2↑
實(shí)驗(yàn)二：銅片上：2h+＋2e－ = h2 ↑ 鋅片上zn－2e－ = zn+
原電池定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置
負(fù)極：失去電子（或電流流進(jìn)）
原電池
正極：得到電子（或電流流出）
教具：多媒體課件
本節(jié)課通過生動的化學(xué)故事將學(xué)生引入奧妙無窮的化學(xué)世界。通過討論交流，實(shí)驗(yàn)探究的辦法，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰涂茖W(xué)探究精神，合作交流的能力。給學(xué)生展示自我的機(jī)會，培養(yǎng)學(xué)生敢于表現(xiàn)自我。整堂課中，學(xué)生興趣濃厚，自主學(xué)習(xí)，積極探索，大膽舉手發(fā)言。師生間互動，情感交流融洽。
高中化學(xué)必修二原電池教案篇六
1、 掌握原電池實(shí)質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理
2、 了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池
3、 了解金屬的電化學(xué)腐蝕
原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕
引入： 你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道
是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生
銹的嗎？
新授： 原電池原理及其應(yīng)用
實(shí)驗(yàn)：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
②將銅片插入稀硫酸中報告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報
告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計(jì)，觀察其指針的變化。
結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出h2
②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)
③銅片上有氣體生成
④電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生
結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的形成條件是什么？
原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
形成條件: ①兩個電極
②電解質(zhì)溶液
③形成閉合電路
討論：1、zn|h2so4|cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么
反應(yīng)？銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？（可以取鋅片周圍的溶液
用naoh溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗(yàn)。）
結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是h2
討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。
結(jié)論：在zn上:zn – 2e- = zn2+
在cu上:2h++2e-= h2
zn失去電子流出電子通過導(dǎo)線--cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子
我們把： 流出電子的一電極叫負(fù)極；
電子流入的一極叫做正極
兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進(jìn)行了。
負(fù)極失電子 被氧化 ，發(fā)生氧化反應(yīng)
正極得電子 被還原 發(fā)生還原反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實(shí)驗(yàn)④。
結(jié)論：兩種情況下電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅
片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬
或金屬與非金屬（能導(dǎo)電）
高中化學(xué)必修二原電池教案篇七
①原電池的化學(xué)工作原理；
②原電池的形成條件及電極反應(yīng)式；電子流和電流的運(yùn)動方向；
③培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神。
原電池的化學(xué)工作原理和金屬的腐蝕。
[提問]化學(xué)反應(yīng)通常伴有能量的變化，能量有那些轉(zhuǎn)換（或傳遞）能量的形式？
ⅱ新課： §3-4原電池原理及其應(yīng)用
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師指導(dǎo)]
[學(xué)生思考的問題]
（1）鋅和稀h2so4直接反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
（2）插入銅絲接觸到鋅粒后，為什么在銅絲上出氣泡？
（3）銅絲上的電子由何處而來，出來的是什么氣體？
學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)，建議討論步驟：現(xiàn)象（易）——解釋（難）——結(jié)論（難）
對比銅鋅原電池與直流電源或干電池的實(shí)驗(yàn)，得出有關(guān)的電極名稱，電流流動方向，電子流動方向等。
電極反應(yīng)：負(fù)極（鋅片） zn - 2e = zn2+（氧化反應(yīng)）
正極（銅片）2h+ + 2e = h2↑（還原反應(yīng)）
原電池反應(yīng)：zn + 2h+ = zn2+ + h2↑
定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。
原電池中：電子流入的一極是正極（較不活潑金屬），電子流出的一極是負(fù)極（較活潑金屬）。
原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬（正極）。
原電池組成：①兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導(dǎo)電的其它材料）；
②電解質(zhì)溶液（中學(xué)只局限活潑金屬與電解質(zhì)溶液能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的情況）。
原電池形成電流的條件：兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導(dǎo)電的其它材料）與電解質(zhì)溶液接觸構(gòu)成閉合回路。
經(jīng)常用做惰性電極材料的物質(zhì)是pt（鉑）或c（石墨），如下圖兩個裝置的電極反應(yīng)是相同的。
說明：教學(xué)軟件不能代替教學(xué)實(shí)驗(yàn)，不過可以在總結(jié)時用演示教學(xué)軟件。
[練習(xí)]判斷下列裝置那些能構(gòu)成原電池，標(biāo)出電極名稱，寫出電極反應(yīng)。
（教師可以布置課外文獻(xiàn)檢索，課堂時間有限，不可能涉及過多內(nèi)容，局限于教材即可）
1、干電池
家庭常用電池。
常見的是鋅-錳干電池。如圖：
2、鉛蓄電池
目前汽車上使用的電池。
鉛蓄電池的構(gòu)造是用含銻5%—8%的鉛銻合金鑄成格板。pbo2作為陽極，pb作為陰極，二者交替排列而成。電極之間充有密度為1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。
3、鋰電池
鋰電池是一種高能電池，鋰作為負(fù)極，技術(shù)含量高，有質(zhì)量輕、體積小、電壓高、工作效率高和壽命長等優(yōu)點(diǎn)。常用于電腦筆記本、手機(jī)、照相機(jī)、心臟起博器、火箭、導(dǎo)彈等的動力電源。
4、新型燃料電池
還原劑（燃料）在負(fù)極失去電子，氧化劑在正極得到電子。
目前常見的有，氫氣、甲烷、煤氣、鋁等燃料與空氣、氯氣、氧氣等氧化劑組成的燃料電池。
特點(diǎn)是能量大、使用方便、不污染環(huán)境和能耗少等。
金屬腐蝕是指金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。
◇ 析氫腐蝕（在酸性條件下）
說明：析氫腐蝕備有flash演示教學(xué)軟件，請查閱或選用。
鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附的水膜由于溶入二氧化碳，使h+增多。
h2o + co2 h2co3 h+ + hco3-
構(gòu)成的原電池：鐵（負(fù)極）——碳（正極）——酸性電解質(zhì)薄膜
負(fù)極（鐵）fe – 2e = fe2+ （被氧化）
正極（碳）2h+ + 2e = h2↑（被還原）
◇ 吸氧腐蝕（在弱酸性或中性條件下）
說明：吸氧腐蝕備有flash演示教學(xué)軟件，請查閱或選用。
鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面水膜溶解了氧氣。
構(gòu)成的原電池：鐵（負(fù)極）——碳（正極）——電解質(zhì)薄膜
負(fù)極（鐵）2fe – 4e = 2fe2+ （被氧化）
正極（碳）2h2o + o2 + 4e = 4oh-（被還原）
◇ 析氫腐蝕和吸氧腐蝕往往同時發(fā)生，一般情況下，鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕。
[討論] 析氫腐蝕或吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜溶液的ph值會有什么變化？
[通過研究討論學(xué)習(xí)]
1、 改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)。
2、 在金屬表面覆蓋保護(hù)層。
涂油脂、油漆，覆蓋搪瓷、塑料，電鍍、熱鍍、噴鍍，在鋼鐵表面形成致密而穩(wěn)定的氧化膜。
3、 電化學(xué)保護(hù)法。
通過查找資料（包括上網(wǎng)）了解一種新型電池的詳細(xì)化學(xué)原理和優(yōu)缺點(diǎn)。（如海水電池、氫氧燃料電池、紐扣電池、鋰電池等）
【本文地址：http://aiweibaby.com/zuowen/1040114.html】
