我們會遇到一些機會和選擇，需要根據(jù)實際情況做出決策。如何保持積極心態(tài)，應對生活中的困難和挫折？以下是小編為大家整理的一些勵志故事，希望能給大家?guī)矸e極的能量和信心。
化學反應原理說課稿篇一
第1課時的內(nèi)容：化學反應速率。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。
《化學反應速率和限度》是人民教育出版社高中化學必修2第二章第三節(jié)第一課時的內(nèi)容。在學習這部分內(nèi)容之前，學生已經(jīng)掌握了化學反應的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的相關知識。在此基礎上，學生比較容易理解影響化學反應速率的因素。同時也為下節(jié)課學習化學反應的限度做了良好的鋪墊。
這個階段的學生已經(jīng)儲備了一定的相關知識，諸如溫度、壓強、催化劑、表面積及濃度等因素對化學反應速率的影響，積累了一定的化學方程式，掌握了基本的實驗技能，基本養(yǎng)成了思考、討論、探究的習慣。本節(jié)課的教學重點不是在知識的深度和廣度上，而是讓學生通過實驗探究和問題解決，體驗科學研究的過程，強化科學探究意識，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力，體會化學學習的樂趣，真正做到學以致用。
【知識與技能】理解基本化學反應速率的概念;認識影響化學反應速率的外界條件。
【過程與方法】通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件，形成科學的探究方法，發(fā)展探究能力。
【情感態(tài)度與價值觀】有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識。
【重點】化學反應速率的概念;影響化學反應速率的因素。
【難點】影響化學反應速率的因素。
實驗探究法、情境創(chuàng)設法、講授法
教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
環(huán)節(jié)一：新課導入
在這一環(huán)節(jié)中，我會結合實際生活中的現(xiàn)象，采用播放視頻的形式為學生展示日常生活中或化學實驗中的一些化學反應速率有快有慢的實例(爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì))，以激發(fā)學生的學習興趣。
2.影響化學反應速率的因素的教學
首先我會提出一個問題：在相同條件下，鈉和鎂同時與水反應，誰反應的更快?學生會結合初中所學知識回答出鈉的反應會快些。之后我根據(jù)學生的回答，做出總結：因為鈉的化學性質(zhì)比鎂的活潑，這是影響化學反應速率的內(nèi)部因素，起著決定性的作用。接著會繼續(xù)提出問題：影響化學反應速率的外部因素有哪些?這時我會向同學們演示以下兩個實驗：
【實驗1】在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入10 ml 1 mol/l鹽酸和10 ml 0.1 mol/l鹽酸;然后給加10 ml 0.1mol/l鹽酸的試管加熱。通過觀察實驗現(xiàn)象學生總結出：濃度、溫度對化學反應速率有很大影響，且濃度越大化學反應速率越快，溫度越高化學反應速率越快。
【實驗2】在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入少量5 ml 5%的h2o2溶液和三滴洗滌劑，再向其中一支試管中加少量mno2粉末。通過觀察實驗現(xiàn)象學生總結出：催化劑也影響化學反應速率，一般催化劑能增大化學反應速率。
對于學生的回答，我會及時做出總結：影響化學反應速率的外因一般有溫度、濃度、催化劑、固體表面積、物質(zhì)狀態(tài)等。(對于氣體來說，增大壓強的目的是增加它的濃度，故壓強也是影響化學反應速率的一大因素)。在新課講授環(huán)節(jié)充分體現(xiàn)了以學生為主體的教學理念，通過實驗探究和小組合作，既突破了本節(jié)課的重難點內(nèi)容，也培養(yǎng)了學生的語言表達能力和溝通能力。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
本環(huán)節(jié)我依據(jù)教學目標和學生在學習中存在的問題，設計了有針對性的練習題：
用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )。
a.加熱
b.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
c.滴加少量cuso4溶液
d.不用鐵片，改用鐵粉
這個環(huán)節(jié)是鞏固學生學習成果，形成技能，發(fā)展智力的重要環(huán)節(jié)。通過練習，進一步達到學習目的，突破本節(jié)課的難點：影響化學反應速率的因素。同時也培養(yǎng)學生的解題規(guī)律，充分發(fā)揮學生的主觀能動性。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程后，我會請學生回答本堂課的有哪些?可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。這樣設計是為了提高學生的總結概括能力。
后布置作業(yè)：查閱包搜集生活中我們應用到的化學反應速率的實例。
化學反應原理說課稿篇二
節(jié)課通過對化學反應速率的學習，對影響化學反應速率因素作綜合歸納和提升，為以后繼續(xù)學習化學平衡的學習提供知識和方法的鋪墊。本節(jié)內(nèi)容以生活現(xiàn)象為背景，學習化學反應速率，使知識與背景相輔相成，促進學生對知識的理解與記憶，同時也強化了知識的應用。
二期課改的化學學科提出，實驗是化學學科的特點，在化學學科中以實驗探究為突破口，
努力培養(yǎng)學生的探索習慣、創(chuàng)新意識和科學態(tài)度，注重科學過程和學習過程的統(tǒng)一。培養(yǎng)學生學習化學的興趣，注重促進學生科學精神和人文精神的協(xié)調(diào)發(fā)展。我在處理這一節(jié)教材時本著兩個指導思想：第一是注意線索清晰使教師指導下的學生的探索活動更條理化、系統(tǒng)化；第二要符合研究性學力的培養(yǎng)要求，注意學生的思維能力、解決實際問題能力的培養(yǎng)。
具體的處理方法是：以生活常識及圖片分析的方式引導學生認識化學反應速率，并以此為核心構建整個課堂教學的大背景。意在突出知識源于生活，又可應用于解決生活中的問題。為了體現(xiàn)這種意圖，也為了培養(yǎng)學生的科學探索精神和解決實際問題的能力，我將教學分為三個階段：對化學反應速率的定義、對影響化學反應速率因素的探討、對具體題目作總結性回顧，培養(yǎng)學生的化學學習能力。
本節(jié)的教學重點是對影響化學反應速率因素的分析，同時這也是本節(jié)的難點所在?；瘜W。
反應速率是典型的基本概念和基本理論，內(nèi)容比較抽象，但又是學習化學平衡的基礎，因此是本節(jié)的重點，但對學生來說抽象的知識在認知和理解上都存在著困難，故它也是本節(jié)的教學難點所在。
在上述的總體分析和二期課改思想的指導下確立本節(jié)課的教學目標為：
（2）理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應速率的影響及其原因。
[技能性學習目標]：（1）學會控制某一變量進行對比實驗。
（2）培養(yǎng)學生實驗技能，觀察、思維能力和分析、解決問題的能力。
[情感性學習目標]：（1）通過小組討論、小組實驗，提高學生的參與度和協(xié)作精神。
（2）通過從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學生科學的思維方式。
總的教學構想是：第一，以激發(fā)學生的學習動機為序幕，培養(yǎng)學生研究性學力為暗線，
充分運用多媒體等教學手段通過提問、思考、討論等多種形式，激發(fā)學生的學習興趣，調(diào)動學生的非智力因素，促進學生研究性學力的培養(yǎng)。第二，以探索影響化學反應速率的因素為明線，將探索分為三個階段，在教師的引導下學生自主探索，從而把教師的認知結構輕松轉化為學生的認知結構。
教學導入設計：利用日常生活的實例，讓學生首先深切體會到化學反應速率的影響，從。
而激發(fā)學生的學習興趣，這樣的安排也恰如其分的符合二期課改的精神。引導學生關注社會、關注生活、關注環(huán)境，同時也培養(yǎng)了學生的信息收集和處理的能力。
教學過程設計：針對化學是一門實驗科學的現(xiàn)象，讓學生通過一個個實驗的探究，大膽得出結論，教師再加以點評，讓教師的認知結構迅速轉化為學生的認知結構。在整個過程中充分信任學生，激發(fā)學生的創(chuàng)造力和想象力，鼓勵學生大膽實驗，同時強調(diào)團隊精神。
教學結束設計：利用一道綜合討論題，讓學生充分應用現(xiàn)學知識進行解決問題，同時教師對這節(jié)課所學的知識進行總結和鞏固，教育學生學以致用。
1、通過初中和高一的學習，學生已具備一定的化學反應知識和分析問題的能力。本節(jié)內(nèi)容是典型的基本概念和基本理論知識，內(nèi)容比較抽象，對學生來說具有一定的難度，因此要充分利用學生已有的知識。教師運用多媒體、實驗等來強化學生的理解合乎掌握。
2、青少年好動，注意力易分散，愛發(fā)表見解，希望得到老師的表揚，所以在教學中應抓住這一特點，一方面要運用直觀生動的形象，引發(fā)學生的興趣，使他們的注意力始終集中在課堂上；另一方面要創(chuàng)造條件和機會，讓學生發(fā)表見解，發(fā)揮學生學習的主動性。
本節(jié)課的鞏固訓練采用兩種方式，一是傳統(tǒng)的短期作業(yè)選用課本及習題冊上的一些具有代表性的習題布置給學生完成。二是讓學生做一項長期工作，即平時留意以下生活中那些現(xiàn)象與化學反應速率有關，如發(fā)現(xiàn)做好相應的記錄，應該說學生樂于這種全新的自主學習活動。
化學反應原理說課稿篇三
知識與技能：
1.使學生了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；
3.了解反應熱和焓變的涵義；
4.能正確認識、書寫熱化學方程式。
過程與方法：
2.通過從化學鍵的角度分析化學反應，引導學生分析引起反應熱的本質(zhì)。
情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生從微觀的角度理解化學問題。
教學重點：熱化學方程式的書寫和反應熱與鍵能。
教學過程：
[討論]在我們學過的化學反應當中，有哪些反應伴隨著能量（熱量）變化？
[引言]通過討論知道，在化學反應當中，常件有能量變化，現(xiàn)在我們來學習。
中的能量變化。
化學反應原理說課稿篇四
1、教材地位分析：
本說課內(nèi)容是高中一年級第二學期第五章第二節(jié)第一課時。本節(jié)內(nèi)容是全新的知識，這節(jié)課通過對化學反應速率的學習，對影響化學反應速率因素作綜合歸納和提升，為以后繼續(xù)學習化學平衡的學習提供知識和方法的鋪墊。本節(jié)內(nèi)容以生活現(xiàn)象為背景，學習化學反應速率，使知識與背景相輔相成，促進學生對知識的理解與記憶，同時也強化了知識的應用。
2、教材處理的指導思想和方法
二期課改的化學學科提出，實驗是化學學科的特點，在化學學科中以實驗探究為突破口，
努力培養(yǎng)學生的探索習慣、創(chuàng)新意識和科學態(tài)度，注重科學過程和學習過程的統(tǒng)一。培養(yǎng)學生學習化學的興趣，注重促進學生科學精神和人文精神的協(xié)調(diào)發(fā)展。我在處理這一節(jié)教材時本著兩個指導思想：第一是注意線索清晰使教師指導下的學生的探索活動更條理化、系統(tǒng)化；第二要符合研究性學力的培養(yǎng)要求，注意學生的思維能力、解決實際問題能力的培養(yǎng)。
具體的處理方法是：以生活常識及圖片分析的方式引導學生認識化學反應速率，并以此為核心構建整個課堂教學的大背景。意在突出知識源于生活，又可應用于解決生活中的問題。為了體現(xiàn)這種意圖，也為了培養(yǎng)學生的科學探索精神和解決實際問題的能力，我將教學分為三個階段：對化學反應速率的定義、對影響化學反應速率因素的探討、對具體題目作總結性回顧，培養(yǎng)學生的化學學習能力。
3、重、難點分析
本節(jié)的教學重點是對影響化學反應速率因素的分析，同時這也是本節(jié)的難點所在。化學
反應速率是典型的基本概念和基本理論，內(nèi)容比較抽象，但又是學習化學平衡的基礎，因此是本節(jié)的重點，但對學生來說抽象的知識在認知和理解上都存在著困難，故它也是本節(jié)的教學難點所在。
4、教學目標的確立
在上述的總體分析和二期課改思想的指導下確立本節(jié)課的教學目標為：
[認知性學習目標]：
（1）掌握化學反應速率的概念
（2）理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應速率的影響及其原因
[技能性學習目標]：
（1）學會控制某一變量進行對比實驗
（2）培養(yǎng)學生實驗技能，觀察、思維能力和分析、解決問題的能力
[情感性學習目標]：
（1）通過小組討論、小組實驗，提高學生的參與度和協(xié)作精神
（2）通過從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學生科學的思維方式
1、總體的教學構想及構想依據(jù)
總的教學構想是：第一，以激發(fā)學生的學習動機為序幕，培養(yǎng)學生研究性學力為暗線，
充分運用多媒體等教學手段通過提問、思考、討論等多種形式，激發(fā)學生的學習興趣，調(diào)動學生的非智力因素，促進學生研究性學力的培養(yǎng)。第二，以探索影響化學反應速率的因素為明線，將探索分為三個階段，在教師的引導下學生自主探索，從而把教師的認知結構輕松轉化為學生的認知結構。
2、具體的教學過程設計及分析
教學導入設計：利用日常生活的實例，讓學生首先深切體會到化學反應速率的影響，從
而激發(fā)學生的學習興趣，這樣的安排也恰如其分的符合二期課改的精神。引導學生關注社會、關注生活、關注環(huán)境，同時也培養(yǎng)了學生的信息收集和處理的能力。
教學過程設計：針對化學是一門實驗科學的現(xiàn)象，讓學生通過一個個實驗的探究，大膽得出結論，教師再加以點評，讓教師的認知結構迅速轉化為學生的認知結構。在整個過程中充分信任學生，激發(fā)學生的創(chuàng)造力和想象力，鼓勵學生大膽實驗，同時強調(diào)團隊精神。
教學結束設計：利用一道綜合討論題，讓學生充分應用現(xiàn)學知識進行解決問題，同時教師對這節(jié)課所學的知識進行總結和鞏固，教育學生學以致用。
1、通過初中和高一的學習，學生已具備一定的化學反應知識和分析問題的能力。本節(jié)內(nèi)容是典型的基本概念和基本理論知識，內(nèi)容比較抽象，對學生來說具有一定的難度，因此要充分利用學生已有的知識。教師運用多媒體、實驗等來強化學生的理解合乎掌握。
2、青少年好動，注意力易分散，愛發(fā)表見解，希望得到老師的表揚，所以在教學中應抓住這一特點，一方面要運用直觀生動的形象，引發(fā)學生的興趣，使他們的注意力始終集中在課堂上；另一方面要創(chuàng)造條件和機會，讓學生發(fā)表見解，發(fā)揮學生學習的主動性。
本節(jié)課的鞏固訓練采用兩種方式，一是傳統(tǒng)的短期作業(yè)選用課本及習題冊上的一些具有代表性的習題布置給學生完成。二是讓學生做一項長期工作，即平時留意以下生活中那些現(xiàn)象與化學反應速率有關，如發(fā)現(xiàn)做好相應的記錄，應該說學生樂于這種全新的自主學習活動。
化學反應原理說課稿篇五
1．本節(jié)教材的地位和作用：
初中教材中介紹過制取o2時要加mno2加快速率；高中教材中也介紹過制hcl時，濃h2so4和固體nacl要在強熱500—600°c時才能大大加快反應產(chǎn)生hcl的速率，而本課題內(nèi)容是在此基礎上進一步鞏固和加深影響化學反應速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產(chǎn)實際中的具體問題，學生通過本節(jié)知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內(nèi)容聯(lián)系，掌握科學的學習方法。
2．教學目標：
(1)通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。
(2)通過課堂演示實驗培養(yǎng)學生觀察實驗、記錄實驗現(xiàn)象、分析實驗，從而得出結論的能力，給學生留下“實驗是研究化學的基礎”的深刻印象。培養(yǎng)學生善于發(fā)現(xiàn)問題，并能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養(yǎng)學生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結知識的能力。
3．教學重點：
濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
高二年級學生已具備了一定的化學基礎知識：通過改變一些化學反應的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實驗手段能調(diào)動學生的學習積極性。
針對本節(jié)內(nèi)容的特點，我準備采取教師引導、學生自己歸納總結的方法進行教學，具體如下：
1．利用實驗的手段，對比的方法，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。
2．從影響反應速率的因素出發(fā)，解決生活、生產(chǎn)實際中的具體問題。
化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創(chuàng)設問題情景，引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。
在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。
1．復習引入新課：
（1）、化學反應的表達方式和有關計算等；
（2）、化學反應對工業(yè)生產(chǎn)和生活實際的影響。
2．影響反應速率的主要因素：反應物的性質(zhì)。
對于同一反應物，外界條件不同，反應速率亦不同。
3．（1）、演示實驗：
a1.5ml0.1mol/lna2s2o3。
1.5ml0.1mol/lh2so4。
b0.75ml0.1mol/lna2s2o3。
0.75mlh2o。
1.5ml0.1mol/lh2so4。
設置問題情景：哪組反應速率快，從哪方面能看出？
進行討論分析后得出結論：a先出現(xiàn)沉淀，b后出現(xiàn)沉淀，可見在其他條件不變下，增加反應物的濃度，可以增大反應速率。
（2）、演示實驗：
1.5ml0.1mol/lh2so41.5ml0.1mol/lh2so4。
水浴加熱后混合反應不加熱混合反應。
經(jīng)討論分析后得出結論：a先出現(xiàn)沉淀，b后出現(xiàn)沉淀，可見在其他條件不變下，混合物溫度升高，化學反應速率加快。并且我還會講到當溫度升高10°c，反應速率通常增大到原來的2~4倍，從而激起學生的求知欲，以便在以后的實驗課中通過實驗來加以驗證。
（3）、根據(jù)pv=nrt，一定溫度下，一定量氣體的體積與所受到的壓強成反比，即與濃度成正比。
得出結論：對于氣體參加的反應，增強壓強，反應速率加快；
對于固體、液體或溶液反應，壓強改變，反應速率不變。
（4）、演示實驗：
a.5ml3%h2o2，加少量mno2b.5ml3%h2o2，不加mno2。
得出結論：a產(chǎn)生大量氣泡，b產(chǎn)生少量氣泡?？梢娺m當使用催化劑，能加快反應速率。
問題：除以上四點外，還有哪些因素對化學反應速率也有影響？
學生討論回答后，老師總結：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率等對反應速率的理解。
4．聯(lián)系實際，加深理解：
5．課后作業(yè)：
1．主板書：濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。
2．副板書：演示實驗內(nèi)容及反應現(xiàn)象。簡略其他因素。
化學反應原理說課稿篇六
引入：化學研究的核心問題是化學反應，化學反應原理所包含的內(nèi)容與學習化。
學反應原理的方法正是本書要探討的內(nèi)容。
閱讀：p1第一、二、三段。
問題：1、化學反應是怎樣發(fā)生的？
2、為什么有的反應快、有的反應慢？它遵循怎樣的規(guī)律？
【板書】一、化學反應原理有規(guī)律可循。
觀察下面氫氣化學性質(zhì)的比較表：
【說明】：同樣是氫氣發(fā)生的反應，但在反應條件，反應的難易程度上有著很大。
的區(qū)別。
這是因為：物質(zhì)之間能否發(fā)生反應，由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，對于能夠發(fā)生的化學反應，影響化學反應速率的基本原因也是反應物本身的性質(zhì)，我們稱之為“內(nèi)因”。
【分析】：同種物質(zhì)之間，在不同的條件下，反應的程度可能不同（如氫氣與氧。
氣的反應），說明外界條件可以促使其反應發(fā)生。
即：“內(nèi)因”已經(jīng)具備，“外因”則是變化的條件。不同的外界條件都能夠。
1、錯綜復雜的化學反應。
受“內(nèi)因”與“外因”的影響。
如氫氣與氮氣的反應，即使在如此條件下，也不能完全得到生成物，說明該反應是有一定的限度的。
“化學反應速率”、“方向與極限”正是化學反應原理要研究的問題。（在不同物質(zhì)體系，不同的環(huán)境中，化學反應所遵循的規(guī)律是不同的）。
【閱讀】：p2—3。
【板書】二、簡化概念模型。
簡化概念模型的設想：突出化學反應最重要的內(nèi)涵，忽略其他因素的干擾。即有意識地忽略事物的某些特征，抽象出關鍵的因素。
優(yōu)點：氣體分子運動空間遠大于自身體積所占有的空間，環(huán)境影響因素相對較少。（若在水溶液中的反應，水是較大量的，研究水溶液中的化學反應就不能忽略水分子的作用）。
1、有效碰撞——發(fā)生化學反應的充分條件。
原因：并不是每次分子間的碰撞都會引起化學反應，只有很少部分的氣。
體分子碰撞是有效的，即有效碰撞。
2、活化分子與活化能。
活化分子——具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。
活化能——活化分子高出反應物分子平均能量部分。
化學反應速率、有效碰撞、活化分子、活化能之間的關系：
化學反應速率的大小有效碰撞的次數(shù)單位體積內(nèi)反應物。
中活化分子的多少（并非每一次活化分子的碰撞都是有效碰撞，還必須按照一定的方向互相碰撞才是有效碰撞）。
普通分子活化分子有效碰撞能量活化能合理取向。
3、催化劑作用簡介。
當反應條件不同時，化學反應的活化能可以不同，催化劑的使用就是實例之一。
化學反應原理說課稿篇七
一、說教材：
本節(jié)音標是物質(zhì)結構中談到化合物及單質(zhì)結構的課程，從課程設置的位置看是在學習了原子結構及元素周期表之后，這樣是一個合理的結構安排，有利于學生知識的吸收。
本節(jié)課自然而然地從原子過渡到分子，在學習了原子結構后，對微觀粒子的探索更進一步，這就引出原子組成的物質(zhì)——化合物和單質(zhì)，這樣就可以從微觀過渡到宏觀，使化學知識更這順理成章地與現(xiàn)實生活聯(lián)系到一起。
在課的第一部分給出了離子鍵，即陰陽離子之間強烈的相互作用，這樣通過物理上的電子的知識把離子鍵引出來，很自然。這里又給出氯化鈉的形成及電子式，從微觀的角度解釋了物質(zhì)結構，這也是第一音標時的內(nèi)容。
第二課時提到共價鍵，這樣非金屬元素之間形成的化合物和單質(zhì)的結構就一目了然了。在高中階段對于非金屬元素形成的化合物本身就是一個難點，在這里又提出非極性鍵和極性鍵，難度加大，所以這是第二課時的重點和難點。
最后教材總結了離子鍵和共價鍵之后給出了化學鍵的定義，同時指明了化學變化的實質(zhì)，引出能量關系，使得物質(zhì)結構達到一個高點。
二、說教法。
由于本節(jié)內(nèi)容抽象，難度大，所以采用逐層深入并配合學生自己的一些問題，最好使用多媒體教學。
三、說學法：思考、討論相結合。
四、說教學設計：
本節(jié)課涉及的內(nèi)容抽象，難于理解，我做了這樣的設計：
首先：利用已有的知識：即氯氣和鈉的反應引出離子鍵；利用多媒體教學，展示離子鍵的形成過程，得出離子鍵，同時強調(diào)電子式的書寫。
第二是利用氫氣和氯氣的反應并分析氯分子的結構得出共價鍵和極性鍵與非極性鍵。
第三是利用多媒體演示化學反應的實質(zhì)，得出化學反應的實質(zhì)的舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，并分析在化學反應中的能量變化關系。
化學反應原理說課稿篇八
一。復分解反應：其本質(zhì)是溶液中的離子結合成難電離的物質(zhì)(如水)、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復分解反應趨于完成。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。復分解反應是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應前后各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。
當然還有更多復雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續(xù)反應。化學反應的變化多端難以建立簡單的分類標準。
二。歧化反應:指的是同一物質(zhì)的分子中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應。同一價態(tài)的元素在發(fā)生氧化還原反應過程中發(fā)生了“化合價變化上的分歧”，有些升高，有些降低。發(fā)生歧化反應的元素必須具有相應的高價態(tài)和低價態(tài)化合物，歧化反應只發(fā)生在中間價態(tài)的元素上。氟(f2)無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。自身氧化還原反應與歧化反應均屬同種物質(zhì)間發(fā)生的氧化還原反應，歧化反應是自身氧化還原反應的一種，但自身氧化還原反應卻不一定都是歧化反應。
三。歸中反應(反歧化反應):指的是物質(zhì)中不同價態(tài)的同種元素之間發(fā)生的氧化還原反應。即同一元素的價態(tài)由反應前的高價和低價都轉化成反應以后的中間價態(tài)，在化學反應中元素的價態(tài)變化有個規(guī)律：只靠攏，不交叉。因此元素的高價和低價都只能向中間靠攏。歸中反應和歧化反應是兩個‘相反’的過程，這兩種反應都一定是氧化還原反應。
化學反應原理說課稿篇九
探究問題框架：
1、總結影響化學反應速率的因素(自主發(fā)現(xiàn))。
2、了解化學速度原因。(啟發(fā)給出)。
【回憶聯(lián)想、歸類表達】描述影響反應速率的外界因素。
內(nèi)因反應物質(zhì)的本性。
外因濃度、溫度、壓強、催化劑、其他。
【過渡】我們首先探討濃度對化學反應的影響。
【指導實驗】巡視。
【總結、板書】反應物濃度越大化學反應速率越大【分組實驗】。
【過渡】這是為什么呢？化學反應的過程的實質(zhì)就是反應物分子中的原子重新組合，并形成生成物分子。
如：cl2+h2==2hcl。
【引導討論】化學鍵如何變化呢？
【引導】舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發(fā)生呢？
要通過接觸，通過碰撞來實現(xiàn)。因此反應物分子(或離子)間的碰撞是反應發(fā)生的先決條件。
【引導】是不是所有碰撞都能發(fā)生反應呢？
要發(fā)生反應的條件是什么呢？請大家閱讀課本p33頁。
【講述】。
1、以投籃作比喻。
【設問】很明顯，當單位體積的活化分子數(shù)越多，有效碰撞越多，反應速率也越大。
那么，濃度增大時，為什么反應速率就快呢？
【練習】對于在密閉容器中進行的反應：
c(s)+o2(g)=co2(g)。
當充入氧氣，反應速率是否會加快？
當加入木炭的`量是否會加快化學反應速率？
【探究】h-h、cl-cl鍵斷裂，而h-cl共價鍵生成。
【閱讀討論】。
2、分子要發(fā)生反應的條件是要具有較高的能量，還必須有合適的取向。
【理解】。
【討論】。
2、當反應物濃度增大時，單位體積內(nèi)分子數(shù)增大，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應增多，化學反應速率就增大。
【探究】。
1、充入氧氣，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，(接觸面沒有增大)有效碰撞次數(shù)也相應增多，化學反應速率就增大。
2、加入木炭，與氧氣的接觸面沒有增大，反應速率不加快。
【總結并板書】對于有氣體參加的化學反應，增大壓強化學反應速率增大。
【探究】1、氣體的壓強增大，原來的氣體的體積就縮小，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大，活化分子數(shù)變增大，有效碰撞次數(shù)也相應增大，化學反應速率就增大。
化學反應原理說課稿篇十
1、地位與作用：
本節(jié)選自高中化學人教版選修4《化學反應原理》的第二章第二節(jié)，是化學反應原理的重要組成部分，與生產(chǎn)生活密切相關。就全章內(nèi)容來看，既是第一節(jié)化學反應速率的理論延伸，也是第三節(jié)化學平衡的研究基礎，起著承上啟下的重要作用。
2、教材處理：
1為了加強學生自主探究，一改教材邊實驗邊理論的方式，采用先理論猜想后實驗驗證的科學發(fā)現(xiàn)的次序，使實驗的開放性更強，方案均由學生設計。
2為了使現(xiàn)象對比更明顯，增加caco3和不同濃度鹽酸反應的實驗。
二、說學情分析。
1、已有的知識：
1必修2中，學生對影響化學反應速率的因素存在一定的感性認識；
2在本冊緒言中學習了碰撞理論相關知識。
2、已具備的能力：
1學生初步具備簡單化學實驗方案的設計能力，能夠合作完成實驗探究；
2具備一定的觀察、分析、質(zhì)疑和表達能力。
3、可能遇到困難：
1抽象思維還不成熟，困惑于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋，尤其是壓強對速率的影響；
2對實驗方案的選擇和評價，缺乏多角度的綜合分析能力。
三、說教學目標。
1、知識與技能：
1能初步運用碰撞理論解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；
2自主設計實驗方案，探究外界因素對化學反應速率的影響。
2、過程與方法：
2通過設計方案—動手實驗—交流討論—自評互評，掌握對比法、控制變量法、定性實驗方案選擇原則等科學方法。
3、情感態(tài)度與價值觀：
2培養(yǎng)學生的團隊協(xié)作精神及創(chuàng)新、求實的科學態(tài)度，激發(fā)學生的研究興趣。
4、教學重點和難點：
教學重點：實驗探究濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
教學難點：實驗方案的選擇與評價；壓強及催化劑對化學速率的影響。
四、說教法學法。
教學方法：任務驅(qū)動法、直觀教具法、視頻動畫法。
學習方法：探究發(fā)現(xiàn)法、討論交流法、對比評價法。
五、說教學過程。
教學環(huán)節(jié)：
動畫導入—討論猜想—學生拼圖—深入講解—實驗探究—自評互評—應用思考。
在任務驅(qū)使下，經(jīng)過討論，學生拼圖思維容量很大，能帶給學生一次認知飛躍，而實驗驗證將迎來認知上的又一次飛躍，自評互評則把整堂課推向高潮，現(xiàn)實應用則使學生產(chǎn)生言猶未盡的感覺，把進一步探究留到了課后。整個過程重現(xiàn)了“聯(lián)系舊知—提出問題—理論猜想—實驗驗證—現(xiàn)實應用”的科學發(fā)現(xiàn)方法。
【導入】通過動畫演示，復習活化分子、有效碰撞等舊知識，思考討論：
【任務一】碰撞理論。
請學生根據(jù)討論結果完成拼圖。
進而思考：影響速率的因素有哪些？它們（碰撞幾率、內(nèi)能、反應路徑、攪拌、接觸面積、濃度、壓強、電弧、溫度、超聲波、放射線、光輻射、強磁場、催化劑）之間的邏輯關系？組織討論并通過完成拼圖展示討論成果。
教學中預先準備好一些因素（濃度、壓強、溫度、催化劑）的動畫講解，針對學生出現(xiàn)問題的因素，有選擇地進行動畫演示。例如上課時，我發(fā)現(xiàn)很多學生對催化劑的影響不是太清楚，就播放了動畫。又針對壓強影響的多樣性，我播放了壓強的的影響，并借助圖例，采用循序漸進的方法啟發(fā)學生得出壓強對速率影響的關鍵所在。
【任務二】實驗探究。
任務：用實驗法探究濃度、溫度、催化劑等因素如何影響反應速率。
試劑：
分組實驗：組織各小組“明確任務—了解試劑—設計方案—小組分工—進行探究—交流匯報（強調(diào)從所控制的變量、方案、依據(jù)的現(xiàn)象、結論、微觀解釋五個方面進行匯報）—自評互評”。如此開放的實驗設計，有利于學生發(fā)散思維的訓練，往往能得到多種設計方案，教師再加以恰當引導，引發(fā)認知沖突，為實驗方案的選擇與評價提供了平臺。
例如：探究濃度影響時，有小組提出用硫代硫酸鈉和鹽酸反應，先后用0.1mol/l的鹽酸和1mol/l的鹽酸，對比生成沉淀所需的時間。
立即就有學生提出不同看法，認為兩組同時操作，更省時間，對比性也更強。
這時有人提出，他們小組選擇用大理石和濃度不同的鹽酸反應，控制的變量也是鹽酸的濃度。
這樣，學生在爭辯中，掌握了知識的同時，收獲了對比法、控制變量法和定性實驗方案選擇等科學方法。
【練習】設置目的：第一題針對實驗結論，第二題針對碰撞理論，第三題節(jié)選自今年新課標高考題，檢驗學生對控制變量法的理解。
【結課】請學生談本節(jié)課的收獲體會。
以當?shù)鼐坝^本溪水洞結課，有關人士建議限制日游客數(shù)量的原因何在？速率的影響因素在生產(chǎn)生活中還有那些重要應用？作為課后作業(yè)。
六、說板書設計。
略
化學反應原理說課稿篇十一
1、知識目標：
傳授“對照實驗”的思想方法，理解酶的特性、酶促反應及影響酶促反應的因素。
2、能力目標：
引導學生體驗“實踐—理論—實踐”的一般認知規(guī)律；培養(yǎng)學生實驗探索的能力,提高學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。
3、情感目標：
體現(xiàn)學生的主體地位；展示生物學的魅力，激發(fā)學生物學的興趣；培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的科學態(tài)度、實驗探究能力與創(chuàng)新意識。
二、教學內(nèi)容。
（一）地位、作用和意義。
本節(jié)課要學習的是酶與酶促反應，是學習光合作用、呼吸作用和其他生理活動的必備知識。
在學生學習了細胞的化學組成、細胞的結構與功能以及atp的知識后，學習酶在新陳代謝中的作用，進一步密切了前后知識的內(nèi)在聯(lián)系，理解酶和atp是新陳代謝過程中必不可少的物質(zhì)，對于學生認識新陳代謝的本質(zhì)有重要意義。
（二）重點與難點。
重點：
體會對照實驗的基本思想。
利用實驗探索的直觀性，借助實驗現(xiàn)象，理解酶的化學本質(zhì)、特性、影響酶促反應、酶的應用等多個領域的問題。
難點：
酶的特性的實驗探究。
學會分析各因素對酶促反應的影響。
（三）編排特點。
1、簡潔明了。
“酶與酶促反應”知識介紹精干，便于閱讀；
“邊做邊學”“課題研究”“放眼社會”“評價指南”“拓展視野”目的清楚。
2、注重探究。
知識與動手結合。
知識與動腦結合。
3、圖群豐富。
實驗圖示、知識圖示、實物圖示結合。
三、教學對象。
（一）知識與經(jīng)驗。
1、學生具備一定的生物學常識，有化學實驗的基礎。
2、前面學習了細胞的化學成分、細胞的結構與功能，進行了還原糖、脂肪、蛋白質(zhì)的鑒定等生物學實驗。
（二）學法與技巧。
1、學生具備用閱讀、協(xié)作學習、實驗探究等學習方法。
2、學生具備實驗探究的基本常識。
（三）發(fā)展與提高。
1、培養(yǎng)動手能力，提高實驗設計技能。
2、培養(yǎng)分析能力，提高知識應用能力。
四、教學策略。
（一）設計思想。
1、思想方法：以建構主義學習理論為基礎。
知識呈現(xiàn)、情景創(chuàng)設、自主協(xié)作、知識建構。
2、過程方法：體現(xiàn)學生主體意識和教師的主導作用。
課題引入、學生閱讀、方案討論、學生探究、實驗分析。
3、認知方法：體現(xiàn)認知規(guī)律。
感性認識到理性認識。
設計思想綜述：以建構主義理論為指導,通過圖示引入、學生對教材閱讀、提出問題實現(xiàn)知識的呈現(xiàn)和情景創(chuàng)設；探究方案的討論在進一步創(chuàng)設情景的同時激發(fā)學生的求知欲，進而引發(fā)學生對問題的自主協(xié)作式的探究學習；對實驗現(xiàn)象的記錄、分析探討及事例的分析等活動，達到知識的意義建構的目的；學生在整個學活動中實現(xiàn)知識的感性認識到理性認識的升華，體現(xiàn)了學生的主體地位。教師引導的設問、實驗方案的討論、探究結果的分析和事例分析，體現(xiàn)了在整個學習過程中的主導作用。
（二）方法與手段。
1、教學方法：啟發(fā)式講解、互動式討論、實驗探索、分析與歸納。
2、媒體的選擇與運用：實驗法、多媒體輔助教學。
（三）教學流程：
序號。
教師活動。
學生活動。
目標落實。
第一學時。
1、展示ppt.“酶與生活”圖片。
2、板書主題。
觀察圖片，感受酶與生活息息相關。
1、激發(fā)了解酶的興趣。
2、導入主題。
閱讀。
1、“教材p54”
2、“拓展視野”
1、理解酶的概念。
2、培養(yǎng)敢于懷疑、勇于探索的科學精神。
展示“酶的概念”
理解含義，并思考生活用品中酶起什么作用。
導入對“酶活性”的學生探究。
引導學生思考，與學生討論設計探索酶的特性方案。
1、參考教材。
2、討論：
如何設計對酶特性的探究實驗方案。
針對探究問題，體驗對照實驗的設計思想。
化學反應原理說課稿篇十二
1.說明酶在細胞代謝中的作用、本質(zhì)和特性。
2.通過閱讀分析"關于酶本質(zhì)的探索"的資料，認同科學是在不斷的探索和爭論中前進的。
3.進行有關的實驗和探究，學會控制自變量，觀察和檢測因變量的變化，以及設置對照組和重復實驗。
酶的作用、本質(zhì)和特性。
(2)控制變量的科學方法。
教學工具。
教學課件。
一、情境創(chuàng)設。
人不吃飯行嗎?食物進入人體內(nèi)發(fā)生了怎樣的變化?這些問題在現(xiàn)在來說都已經(jīng)十分清楚了。這些變化過程在其他生物中有沒有呢?早在二百多年前科學家就對此進行了探索。
實驗介紹：1783年意大利科學家斯帕蘭札尼將肉塊放在小巧的金屬籠中，然后讓鷹吞下，過了一段時間，將籠子取出，肉塊不見了。
問：(1)為何要將肉塊放在籠子中?
答：排除了胃對肉塊的物理性消化。
問：(2)對肉起消化作用的是什么物質(zhì)?
答：一定是某些物質(zhì)進入到金屬籠中，使肉分解?，F(xiàn)在已經(jīng)知道這個能讓肉分解的物質(zhì)就是--酶。
問：(3)進行肉類消化的過程的條件是怎樣的?
答：進行分解肉的反應是在一種極溫和的條件下進行的。
問：(4)在實驗室中能否也能讓肉分解?能的話需要怎樣的條件?
答：實驗室也能進行肉的分解，但是比起在生物體中來說，需要高溫、高壓、強酸、強堿等劇烈的條件才能進行。
二、問題探討。
1.這個實驗要解決的問題是：鳥類的胃是否只有物理性消化，沒有化學性消化?
2.是胃內(nèi)的化學物質(zhì)將肉塊分解了。
3.提示：收集胃內(nèi)的化學物質(zhì)，看看這些物質(zhì)在體外是否也能將肉塊分解。
總結：對于一個生物體來說要進行的'生理活動非常之多，構成生物體的每一個細胞內(nèi)的物質(zhì)需要不斷地合成與分解，不斷地處于自我更新的狀態(tài)，而這種自我更新的過程完全依賴于細胞內(nèi)發(fā)生的生物化學反應，每一個化學反應都伴隨著能量的變化。細胞中全部有序的化學變化的總稱就叫細胞代謝。
三、過氧化氫在不同條件下的分解。
實驗前介紹：動植物在代謝中產(chǎn)生的過氧化氫，對機體是有毒的。機體通過過氧化氫酶，催化過氧化氫迅速分解成水和氧氣而解毒。鐵離子也可催化這一反應。
2h2o2h2o+o2。
問：如何獲得過氧化氫酶?
答：新鮮肝臟中含有較多的過氧化氫酶，所以新鮮肝臟研磨液含有較多的過氧化氫酶。
按以下實驗步驟來進行實驗：
對上述實驗進行分析，對照實驗的特點。
答：共同點：都在試管中加入2mlh2o2溶液，都在相同的壓力下進行。
不同點：1和2：只有溫度不同;1和3：3多了2滴fecl3溶液;1和4：4多了2滴肝臟研磨液;3和4：加入的催化劑不同。
問：1號試管沒有加任何試劑，它起的作用是什么?
答：它起的是對照的作用。
結論：進行該實驗的其他因素相同，而只有其中某一因素不同，觀察其對實驗結果的影響。如果結果不同，那么影響該結果的就是這一不同的因素。在上述實驗3試管和4試管只有加入的催化劑不同，那么該實驗的結果3放的氧氣少，4放出氧氣多就是因為加入到4號催化劑的催化效率比加入到3號的高。即酶具有高效性。
問：2和4試管現(xiàn)象基本相同，能否在生物體中也利用2的方法來解毒?
答：不能。加熱到這樣的溫度會造成生物的細胞死亡。
問：能否用同一滴管給3和4試管加fecl3溶液和肝臟研磨液?
答：不能。共用滴管會讓肝臟研磨液(或fecl3溶液)殘留在滴管內(nèi)，難以判斷出過氧化氫的分解是哪種滴加液的作用，影響實驗結果的準確。
問：為何酶的催化效率會比無機催化劑更高呢?
答：酶降低了活化能?；罨芫褪欠肿訌某B(tài)轉化變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量?；罨茉酱螅磻驮讲蝗菀走M行，反之就容易進行。
四、總結。
在生物體中，生物體內(nèi)的化學反應每時每刻進行著。以人為例：據(jù)估計人體細胞內(nèi)每分鐘大約要發(fā)生幾百萬次的化學反應，這么多的化學反應能在人體中順利而迅速地完成，完全是靠酶的催化作用。它和無機催化劑相比，具有更高的催化效率。
酶在細胞內(nèi)的物質(zhì)變化過程中起著重要作用，這個作用是其他物質(zhì)無法代替的。它降低了化學反應中的活化能，而自身卻沒有發(fā)生變化，所以是一種催化劑。它是細胞內(nèi)產(chǎn)生的，所以它也是細胞中具有高效催化效率的生物催化劑。它的作用就是降低活化能。
在醫(yī)院常用雙氧水作為身體出現(xiàn)小傷口的消毒用藥，能觀察到什么現(xiàn)象嗎?試解釋該現(xiàn)象。
能看到傷口有氣泡產(chǎn)生。原因是人體細胞中產(chǎn)生的酶將雙氧水分解成了水和氧氣。
課后小結。
酶在細胞內(nèi)的物質(zhì)變化過程中起著重要作用，這個作用是其他物質(zhì)無法代替的。它降低了化學反應中的活化能，而自身卻沒有發(fā)生變化，所以是一種催化劑。它是細胞內(nèi)產(chǎn)生的，所以它也是細胞中具有高效催化效率的生物催化劑。它的作用就是降低活化能。
課后習題。
完成課后練習題。
化學反應原理說課稿篇十三
(1)化學鍵：相鄰的原子間強的相互作用叫化學鍵。
(2)化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
2.化學鍵的類型。
(1)離子鍵。
定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。
成鍵微粒：陰、陽離子。
成鍵方式：靜電作用。
離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。
(2)共價鍵。
定義：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。
成鍵微粒：原子。
成鍵方式：共用電子對。
共價鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。
化學反應原理說課稿篇十四
（1）基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的。
（2）反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應?？偡磻杏没磻獦嫵傻姆磻蛄蟹Q為反應歷程，又稱反應機理。
（3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。
（1）概念：單位時間內(nèi)反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。
（2）特點：對某一具體反應，用不同物質(zhì)表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。
（1）反應速率常數(shù)（k）。
反應速率常數(shù)（k）表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數(shù)越大，反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
（2）濃度對反應速率的影響。
增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。
增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。
（3）壓強對反應速率的影響。
壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。
壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減??；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。
（1）經(jīng)驗公式。
阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數(shù)與溫度之間關系的經(jīng)驗公式：
式中a為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，r為摩爾氣體常數(shù)量，ea為活化能。
由公式知，當ea0時，升高溫度，反應速率常數(shù)增大，化學反應速率也隨之增大?？芍?，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。
（2）活化能ea。
活化能ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大?；罨躤a值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。
催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。
合成氨反應是一個放熱反應，同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。
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