教案的編寫應符合教學大綱和課程標準的要求。要編寫一份完美的教案，首先要明確教學目標，確保目標的科學性和針對性。探究式學習教案范文，助你打破傳統(tǒng)教學模式。
酸和堿的中和反應的教案篇一
1、知道并掌握測定溶液酸堿度—ph的方法。
2、了解生活中一些物質(zhì)的ph，及其具有的重要意義。
（二）過程與方法
1、通過設計實驗比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強弱程度，體會到了解溶液酸堿度的意義。
2、通過對生活中一些物質(zhì)ph的測定，掌握測定溶液ph的方法。
（三）情感態(tài)度與價值觀
測定溶液酸堿度—ph的方法。
在坐標系中表示酸堿度的變化情況
教學設備（投影儀，計算機）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護發(fā)素、石灰水、自來水、ph試紙。
學生閱讀教材，了解ph在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義，聆聽老師講解。
根據(jù)實驗測得的洗發(fā)水和護發(fā)素的ph，思考、討論老師提出的問題。
從教材、實驗中獲取信息，并能用所學知識解釋生活中的現(xiàn)象，體會到化學于生活。
2、提出問題：分別往ph=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入ph=1的稀鹽酸，試著畫出ph隨著鹽酸加入量的關系圖。
老師巡視并指導學生畫圖。
學生畫出之后，標出a、b、c三點，引導學生分析a、b、c三點所示溶液中溶質(zhì)的成分。
3、追問：稀釋酸溶液或者堿溶液，ph與加水量的關系圖是怎樣的？
學生合作畫出圖像，然后分析a、b、c中溶質(zhì)成分。
a點溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，b點溶質(zhì)只有氯化鈉，c點溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉。
學生畫出稀釋酸堿溶液的圖像。
將化學知識與數(shù)學知識結(jié)合，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
1、溶液酸堿度的表示方法——ph。
ph7為“酸性” ph="/"7為“堿性”。
2、測定ph的方法
3、改變?nèi)芤核釅A度的方法：加水或加酸、堿溶液
4、酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義
酸和堿的中和反應的教案篇二
本節(jié)內(nèi)容屬于人教版九年級下冊第十單元課題2的內(nèi)容，本節(jié)課重點講解了中和反應的概念及實質(zhì)，從酸堿性的角度介紹了中和反應在實際中的應用。通過本節(jié)課的學習，學生可以從離子角度初步理解中和反應容易發(fā)生的原理，為高中化學學習酸、酸性氧化物、酸式鹽等物質(zhì)的性質(zhì)以及離子反應打下良好基礎。
(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，有的放矢，接下來我將對學情進行分析。)。
二、學情。
學生在之前已經(jīng)學習過了酸和堿的一些性質(zhì)，對本節(jié)課通過實驗來認識中和反應理解較為方便，然而對于如何能夠用明顯現(xiàn)象觀察到中和反應以及中和反應容易發(fā)生的原因都充滿了好奇，所以在教學過程中我會充分調(diào)動學生學習的積極性和好奇心，通過自己動手驗證自己的猜想，鍛煉動手操作能力、合作探究能力，讓學生獲得自信心和滿足感。
(過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)。
三、教學目標。
【知識與技能】。
初步領會中和反應的`實質(zhì)，能夠從酸堿角度說明中和反應在實際中的應用。
【過程與方法】。
通過驗證酸堿之間的反應，認識科學探究的基本過程，進行初步的探究活動。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過化學實驗，增強對化學學習的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣。
(過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)。
四、教學重難點。
【重點】。
【難點】。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。)。
五、教學方法。
講授法、實驗探究法。
(過渡：我認為，鉆研教材，研究教法學法是上好一門課的前提和基礎，而合理安排教學程序則是最關鍵的一環(huán)，為了使學生學有所獲，我將從四方面展開我的教學過程。)。
六、教學過程。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
一個良好的導入可以很好的促使學生情緒高漲，提升教師的講課效果，保證整堂課教學的成功。為了更好的把學生的注意力吸引到課堂中來，使學生更快的進入到學習的狀態(tài)。我采用了如下的導入方法：
在課程開始前我會演示一個“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術實驗。并提為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢，讓學生帶著好奇的心進入本節(jié)新課。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1.中和反應。
先提出酸堿之間是否能夠發(fā)生反應這個問題，然后將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，由于反應沒有明顯實驗現(xiàn)象，讓學生帶著這個問題仔細思考，如何用明顯的實驗現(xiàn)象來證明酸和堿之間發(fā)生了反應。通過桌上現(xiàn)有的鎂條、石蕊試液、酚酞試液來設計實驗分析。
學生可能會設計出多種實驗方案，接下來讓學生分組根據(jù)自己設計的實驗來完成實驗，觀察現(xiàn)象總結(jié)結(jié)論，完成實驗后請小組代表來回答他們所采用的方法以及出現(xiàn)的現(xiàn)象，最終得到了什么結(jié)論。
在同學們通過實驗現(xiàn)象證明了酸和堿之間可以發(fā)生反應后，我會提出問題讓同學們思考從微觀的角度如何來解釋酸和堿的中和反應。由于這部分屬于本堂課的難點，并且對于微觀的理論學生不易給出解釋，在這里我會選擇播放視頻的形式讓同學們更為直觀地理解鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。
在學生書寫完化學方程式后，對比三個化學方程式觀察共同點，學生不難發(fā)現(xiàn)三個式子都是酸和堿生成一個化合物和水的反應，我會根據(jù)學生的回答進行講解，給出鹽與中和反應的定義。
2.中和反應在實際中的應用。
在學生明確酸和堿能夠發(fā)生中和反應后，我會讓學生舉出幾個中和反應在生產(chǎn)、生活中應用的案例。學生可以通過日常生活中的積累以及課本的內(nèi)容給出一些中和反應的實例，了解中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高。
在這一環(huán)節(jié)中，我會讓學生根據(jù)本節(jié)課學習的內(nèi)容來解釋課堂開始前的“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術實驗原理，來檢驗學生對于本節(jié)課內(nèi)容的掌握程度。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
布置作業(yè)：預習溶液酸堿度的表示法，了解ph試紙的用途。
七、板書設計。
酸和堿的中和反應的教案篇三
1、知道并掌握測定溶液酸堿度—ph的方法。
2、了解生活中一些物質(zhì)的ph，及其具有的重要意義。
（二）過程與方法。
1、通過設計實驗比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強弱程度，體會到了解溶液酸堿度的意義。
2、通過對生活中一些物質(zhì)ph的測定，掌握測定溶液ph的方法。
（三）情感態(tài)度與價值觀。
測定溶液酸堿度—ph的方法。
在坐標系中表示酸堿度的變化情況。
教學設備（投影儀，計算機）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護發(fā)素、石灰水、自來水、ph試紙。
學生閱讀教材，了解ph在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義，聆聽老師講解。
根據(jù)實驗測得的.洗發(fā)水和護發(fā)素的ph，思考、討論老師提出的問題。
從教材、實驗中獲取信息，并能用所學知識解釋生活中的現(xiàn)象，體會到化學于生活。
2、提出問題：分別往ph=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入ph=1的稀鹽酸，試著畫出ph隨著鹽酸加入量的關系圖。
老師巡視并指導學生畫圖。
學生畫出之后，標出a、b、c三點，引導學生分析a、b、c三點所示溶液中溶質(zhì)的成分。
3、追問：稀釋酸溶液或者堿溶液，ph與加水量的關系圖是怎樣的？
學生合作畫出圖像，然后分析a、b、c中溶質(zhì)成分。
a點溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，b點溶質(zhì)只有氯化鈉，c點溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉。
將化學知識與數(shù)學知識結(jié)合，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
1、溶液酸堿度的表示方法——ph。
ph7為“酸性”ph="/"7為“堿性”。
2、測定ph的方法。
3、改變?nèi)芤核釅A度的方法：加水或加酸、堿溶液。
4、酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義。
酸和堿的中和反應的教案篇四
1.掌握酸和堿發(fā)生的中和反應，了解中和反應實質(zhì)。
2.通過自主探究，討論交流，學會發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、收集處理信息的方法。
3.進一步增強學習化學的興趣；培養(yǎng)實事求是的科學精神；體會化學與社會的密切關系，增強對社會的責任感。
1.教學重點：知道酸和堿發(fā)生的是中和反應。
2.教學難點：了解中和反應的實質(zhì)。
1.新課導入。
實驗導入：同學們上課前看老師手里是什么，沒錯是食醋和兩個皮蛋?，F(xiàn)在找?guī)孜煌瑢W品嘗并說一下皮蛋的味道。好的，有同學說有澀澀的味道。其實是皮蛋中含有堿。那么現(xiàn)在老師在皮蛋上加點醋，請同學再嘗一下。哦?澀味沒有了。為什么呢?可能是酸和堿混合以后發(fā)生了化學反應，那么到底是什么反應呢?學完今天的《酸堿中和反應》，相信大家心中的疑惑就解開了。
2.新課教學。
（1）初步感知。
【活動】每個小組實驗桌上有氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、酚酞試劑等。引導同學們通過實驗探究驗證酸與堿是否會發(fā)生反應。
【問題】觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論是什么?
【知識】少量氫氧化鈉溶液于小試管中，逐滴加入幾滴酚酞試劑，溶液呈現(xiàn)紅色，再向溶液中逐滴加入鹽酸溶液，最終溶液顏色由紅色逐漸變?yōu)闊o色。酸和堿可以發(fā)生反應。
（2）合作探究。
【活動】多媒體播放氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀模擬動畫，學生初步感知中和反應的機理。
【問題】氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式是什么?
【知識】反應過程中氫離子與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生水：hcl+naoh=nacl+h2o。
（3）新知生成。
【活動】教師多媒體呈現(xiàn)其它酸堿反應，引導同學觀察歸納酸堿反應的概念。
【問題】觀察這幾組方程式，他們有哪些共同點呢?
【知識】氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿的反應生成鹽和水的反應叫做中和反應。
3.鞏固提高。
【活動】理論應用：蚊蟲叮咬后，皮膚會紅腫和發(fā)癢，已知蚊蟲叮咬分泌的毒液是一種酸性物質(zhì)，為什么可以用肥皂水可以減緩皮膚的不適感呢?（因為肥皂水顯堿性可以和蚊蟲的毒液發(fā)生中和反應。）。
4.小結(jié)作業(yè)。
酸和堿的中和反應的教案篇五
知民意、解民憂、幫民難、促民富、得民心。下面是課件網(wǎng)小編為您推薦人教版高三語文優(yōu)秀教案設計：《唐宋八大家散文選讀》。
教學目標：
1.理解課文中的重點詞語與句子。
2.理解文章"業(yè)精于勤荒于嬉，行成于思毀于隨"的觀點及其對我們修業(yè)進德的現(xiàn)實意義。
3.學習本文反話正說，巧于避忌，機智得體的表達技巧。
4.理解文義，并積累出自文中的成語。
教學重點：
1.理解課文中的重點詞語與句子。
2.理解文章"業(yè)精于勤荒于嬉，行成于思毀于隨"的觀點及其對我們修業(yè)進德的現(xiàn)實意義。
教學難點：
學習本文反話正說，巧于避忌，機智得體的表達技巧。
教學方法：自學與討論。
一、文章簡析。
本文寫于元和八年（813）?！杜f唐書·韓愈傳》："（愈）復為國子博士，愈自以才高，累被擯黜，作《進學解》以自嘲。執(zhí)政覽其文……以其有史才，改比部郎中，史館修撰。""進"，即長進、進步。"學"，包括"業(yè)"與"行"。"業(yè)"指學業(yè)、事業(yè)，"行"指德行、品第。"解"，辯解，論析。"進學解"，意謂對增進業(yè)、行問題的辨析。作者指出增進業(yè)、行的方法在于"勤"與"思"，目的是"業(yè)精""行成"。作者假托向?qū)W生訓話，勉勵他們在學業(yè)、德行方面取得進步，學生提出質(zhì)問，他再進行解釋，故名"進學解"。作者反復強調(diào)學子要埋頭進德修業(yè)，不必考慮有司的明不明、公不公以及自己今后的遇不遇，從而曲折地抒發(fā)自己懷才不遇、仕途坎坷不得意的牢騷，也暗寓著對當時執(zhí)政者不以才德取人，用人不公不明的諷刺。
二、全文可分為三個部分。
（一）第一部分（第1段）：寫先生訓示。
1、了解文章中的重點詞語。
行成于思毀于隨治具畢張占小善。
率以錄庸揚有司。
2、翻譯句子。
行成于思毀于隨。
蓋有幸而獲選，熟云多而不揚。
3、分析課文。
作者先提出一個觀點："業(yè)精于勤荒于嬉，行成于思毀于隨。"對學子提出"業(yè)精""行成"的"進學"標準。這是韓愈對于"學"的問題長期體察、思考所形成的真知灼見，以此勉勵弟子進學，希望世人進學。接著稱頌政治清明，"方今圣賢相逢，治具畢張"；有司選拔任用公正，選取賢能而去不肖，"拔去兇邪，登崇俊良。占小善者率以錄，名一藝者無不庸"；對英才的教化得法，"爬羅剔抉，刮垢磨光"。指出人才可以盡展其能的客觀條件已經(jīng)具備，所以.只怕自己不成才，而不怕有司不明、不公，勉勵諸生"進學"。但細究一下.作者言"蓋有幸而獲選.孰云多而不揚"，注意"有幸"二字，有幸獲選被任用的人，當在少數(shù)，無幸入圍者則占多數(shù)，作者不談無幸的一面，而讓下段學生所言自己的遭遇證之。從而使得本段的結(jié)旬中"患"與"無患"所揭示的尖銳對比，實際上已經(jīng)暗伏了與字面相反的意思。因此，"幸"字是理解本段真意的一個關鍵字。
第二部分（第2段）：虛擬學生詰難。
1、了解文章中的重點詞語。
有年披記事者要玄捐兀兀苴罅紹。
2、翻譯句子。
焚膏油以繼晷。
補苴罅漏。
3、分析課文。
學生針對先生的訓示，進行有力的反駁，分兩層完全推倒先生的說法。
第一層從"先生欺余哉"至"先生之于為人，可謂成矣"。
學生贊頌先生業(yè)精、行成。注意"可謂"所領的幾個總提句，分說四個不同的方面。"先生之業(yè)，可謂勤矣"，言勤于所業(yè)。
1、是博學，廣泛閱讀，"口不絕吟于六藝之文，手不停披于百家之編""細大不捐"；
3、還持之以恒，"焚膏油以繼晷，恒兀兀以窮年"。"先生之于儒，可謂有勞矣"，言勞于衛(wèi)道。"先生之于文，可謂閎其中而肆其外矣"，言文章之著。此前三者論"業(yè)精"。"先生之于為人，可謂成矣"，言"行成"。
第二層從"然而公不見信于人"至段末。
指出先生"無幸"被重用，遭遇可悲。公務上得不到別人的信任，私交上得不到朋友的幫助，仕途坎坷，進退無由，甚至落得對家庭都不能保證妻兒無饑無寒的悲慘境地。這種局面是怎么造成的?顯然不是因為先生和許多無幸獲選者學業(yè)不精、德行不成。雖未直斥有司之不明、不公，但已隱含此意。
作業(yè)：完成《第二教材》的習題一、二。
第二課時。
教學目標：
1.理解課文中的重點詞語與句子。
2.理解文章"業(yè)精于勤荒于嬉，行成于思毀于隨"的觀點及其對我們修業(yè)進德的現(xiàn)實意義。
3.理解文義，并積累出自文中的成語。
4、總結(jié)全文。
教學重點：
1.理解課文中的重點詞語與句子。
2.理解文章"業(yè)精于勤荒于嬉，行成于思毀于隨"的觀點及其對我們修業(yè)進德的現(xiàn)實意義。
教學難點：
1.理解文章"業(yè)精于勤荒于嬉，行成于思毀于隨"的觀點及其對我們修業(yè)進德的現(xiàn)實意義。
2.學習本文反話正說，巧于避忌，機智得體的表達技巧。
教學方法：自學與討論。
教學過程：
課文分析：
第三部分（第3段至第5段）：寫先生自責。
1、理解文章中的重點詞語。
工匠只工登明選公轍環(huán)天下。
絕類離倫不要其中從徒。
分之宜常徒陳編。
2、翻譯句子。
登明選公。
雜進巧拙。
3、分析課文：
作者先以匠人岡材而選用木料、醫(yī)師"俱收并蓄"各類貴賤藥材，引出宰相用人是"登明選公…"惟器是適"，即量才錄用。接著作者極力褒揚孟子、荀子在儒家思想發(fā)展中的巨大貢獻，并極力渲染他們不遇于世的悲慘結(jié)局："是二儒者.吐辭為經(jīng)，舉足為法。絕類離倫，優(yōu)入圣域，其遇于世何如也?"說明這兩位古賢"業(yè)精""行成"，已達圣人地步.尚且未能"有幸"。繼而言自己才學遠不如二儒，卻沾恩澤，"投閑置散，乃分之宜"。表面上是為古人抱不平，似在為有司開脫，實際上是以孟、茍自況，以儒家的衛(wèi)道者自居，宣揚自己遠繼儒家道統(tǒng)的功績，并抒發(fā)自己不見信于有司的憤郁不平之情。但因為表面上是在述說古人之事，兼及與自己的對比，所以既表達了自己的心意，又取得了委婉含蓄的效果。這與屈原所言"與前世而皆然兮，吾又何怨乎今之人?"異曲同工，只不過一直接抒懷，一托事寄慨而已。
4總結(jié)全文：
文章幽默中見深刻，含蓄中顯豐贍。諷刺和批判是這篇文章的基調(diào)。本文用問答對話的形式寫別人嘲諷自己失意，自己就進行解釋，借以發(fā)泄牢騷。針鋒相對的解釋，表面心平氣和，字里行間卻充滿了郁勃的感情，也反映了對社會的批評。作者"投閑置散，乃分之宜"的引咎自責，不過是反話正說。《古文觀止》評日："以怨懟無聊之詞托之人，自咎自責之詞托之己，言之者無罪，聞之者知愧-巧于避忌，最為得體。"如文章一開頭就寫先生對學生的教誨："方今圣賢相逢，治具畢張，拔去兇邪，登崇峻良…"諸生業(yè)患不能精，無患有司之不明；行患不能成，無患有司之不公"都是反話正說，別有寄托感慨，諷刺用人制度的不合理，宣傳任人唯賢的主張，寫得十分巧妙。反語的運用，使諷刺不僅寓巧于樸，詼諧幽默，而且形神畢肖，冷峻犀利。
本文"業(yè)精于勤荒于嬉，行成于思毀于隨"等語，是凝聚著作者治學、修德的經(jīng)驗結(jié)晶；從"沉浸酞郁"到"同工異曲"一段，生動表現(xiàn)出他對前人文學藝術特點兼收并蓄的態(tài)度。韓愈作為散文家，也很推重漢代揚雄的辭賦。本文的寫作即有所借鑒于揚雄的《解嘲》《解難》等篇，辭采豐富.音節(jié)鏗鏘，對偶工切，雖屬賦體，然而氣勢奔放，語言流暢，擺脫了漢賦、駢文中常有的艱澀呆板，堆砌辭藻等缺點。林紓所謂"濃淡疏密相問，錯而成文，骨力仍是散文"，故應說是韓愈特創(chuàng)的散文賦，為杜牧的《阿房宮賦》、蘇軾的《赤壁賦》的前驅(qū)。文中有許多創(chuàng)造性的語句，如"纂言者必鉤其玄""焚膏油以繼晷…"回狂瀾于既倒""年豐而妻啼饑"等到后代壓縮為成語，"貪多務得-一-"細大不捐…"含英咀華""佶屈聱牙""同工異曲""跋前躓后""動輒得咎"等直接引用為成語。"惟陳言之務去"，吸取古語，熔鑄新詞，于本篇尤顯。
三、課文討論與檢測：
1.反復誦讀文章，體會"國子先生"和"諸生"對話時不同的情緒，說說你對作者內(nèi)心思想感情的理解。
第一段"先生訓示"和第三段"先牛答問"，多為揮灑自如的散句，語調(diào)不疾不徐，舒緩輕快，先生的情緒都顯得比較平和而內(nèi)斂。第二段"生徒駁詰"·學生多為駢偶句，語調(diào)短促，節(jié)奏緊迫，情緒強烈。透過這樣的對話，我們可以感受到作者內(nèi)心對自己不受重用、反遭貶抑的不滿，對當權(quán)者不以才德取人、用人不公的憤懣。
從治學之勤懇、對于儒學的功績、文章的境界、為人的成功等四個方面對先生進行高度評價。這樣寫是為了表現(xiàn)作者大材小用的處境，含蓄但是卻有力地指斥有司之不明。
3.文中有一句話表達了作者關于"進學"的主要觀點。摘出這個句子，并談談你對這一觀點的理解。
"業(yè)精于勤荒于嬉，行成于思毀于隨。"這雖不是全文的中心觀點，但對我們讀書治學卻非常有啟發(fā)價值；作者強調(diào)了"思"的重要，更是極為可貴。
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酸和堿的中和反應的教案篇六
活動目標：
1、觀察圖片理解故事內(nèi)容，感受胖胖兔克服困難的過程。
2、遇到困難不服輸，堅持鍛煉會使身體更健康。
活動準備：
《胖胖兔減肥》課件；一段《兔子舞》音樂；故事《胖胖兔減肥》視頻。
活動過程：
一、引入胖胖兔，設疑討論。
（1）出示課件圖片——胖胖兔。
它是誰?它長的怎么樣?
長得太胖好不好?為什么?
（2）觀察胖胖兔喘氣圖片。
胖胖兔怎么了?為什么會這樣?
你有什么好辦法?
二、觀察圖片，理解故事內(nèi)容。
（1）觀察ppt1、2。
——胖胖兔去干什么?你從哪里看出來?
——它遇見了誰?袋鼠老師說什么?（播放錄音）。
（2）觀察ppt3、4。
——袋鼠老師給胖胖做示范，胖胖兔也拍起來球來，你舉得胖胖兔會拍球嗎?
——它拍的怎么樣?
——你有什么好辦法不讓球到處亂跑?
（3）觀察ppt5。
——袋鼠老師給胖胖兔想了一個什么辦法?（播放錄音）。
——袋鼠老師對胖胖兔說什么了?
（4）觀察ppt6、7。
——胖胖兔拍了幾個球?
——它拍的怎么樣?你從哪里看出來?
——看到胖胖兔這樣，你想對胖胖兔說些什么?
——學學袋鼠老師說的話“堅持，快起來，不能偷懶”。
（5）觀察ppt8、9。
——聽了袋鼠老師的話，你覺得它會放棄嗎?他會怎么做?
——胖胖兔真的沒有放棄，他堅持到底，最后他成功了，變成了運動會小兔。
三、欣賞故事，體會內(nèi)涵。
（2）教師小結(jié)：只要堅持，不偷懶，天天鍛煉，一定能使我們的身體更加健康。
（3）結(jié)束活動：聽《兔子舞》音樂做運動，出活動室。
酸和堿的中和反應的教案篇七
本課題的第一部分從學生的觀察實驗進行分析和思考來介紹中和反應。并掌握中和反應的書寫規(guī)律，了解中和反應的本質(zhì)。教材通過閱讀課本，分析說明了中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用：改變土壤的酸堿性、處理工廠的廢水、用于醫(yī)藥等?，F(xiàn)對本節(jié)課分析如下：
老師在用廣告引入，激發(fā)了學生學習的積極性。氫氧化鈉溶液滴入鹽酸無現(xiàn)象的情況下，提出問題：氫氧化鈉與鹽酸是否反應？猜想以下用什么方法證明？讓學生設計實驗證明。在中和反應在實際中的應用，自學完成相關的題目通過這種方式，改變了傳統(tǒng)的教師高高在上，學生呆板受教的狀況，一開始就拉近了學生與教師、學生與書本的距離，學生帶著渴求知識的狀態(tài)自主學習。
傳統(tǒng)課堂教學，是填鴨式的教學模式，使學生學得被動、枯燥，這正是過去我們在教學過程中過于強調(diào)接受學習，灌輸知識，導致教學效率不高的主要原因。本節(jié)課突出體現(xiàn)了新課標所提出的一個新的理念：積極倡導自主、合作、探究的學習方式。從實驗方案的設計，實驗過程，實驗結(jié)論的得出，都由學生完成。在氫氧化鈉與鹽酸是否反應，由學生說出實驗方案后，由學生觀察后對出現(xiàn)的現(xiàn)象進行分析解釋；化學方程式的書寫；鹽和中和反應定義的得出中和反應的表達式都大膽放給學生，然后通過電腦動畫的摸擬，是學生得出了中和反應的實質(zhì)，然后通過事例讓學生分析其原因，從而概括出中和反應的應用。這樣做，給了學生很大的自主探究的空間，學生在課堂上不再是被動地接受知識，而是積極參與學習，讓他們在“過程”中學會了學習，學會了知識。
教師的課堂教學不單是讓學生學習知識，更為重要的是培養(yǎng)學生的能力。這節(jié)課問題的設計較好地體現(xiàn)出傳授知識與培養(yǎng)能力的關系。如：在學完中和反應后，讓學生討論：被蚊蟲叮咬后可以怎樣解決。學生在回答這個問題的同時，自然地將中和反應知識遷移為解決相關問題的能力。在學完本節(jié)課內(nèi)容后，讓學生總結(jié)這節(jié)課學到的知識，這樣同學們興趣高漲，整堂課學生處于積極的思維活動中，組內(nèi)相互合作，同學們從團結(jié)合作中學會了知識，學會了交流。教師不再是單純的知識傳授者了，而是學生學習活動的組織者和引導者，學生的積極參與，教師的適時，適當?shù)狞c撥和評價等師生互動、生生互動的形式，“授之以魚不如授之以漁，”體現(xiàn)出重過程和方法教育。
我認為：這節(jié)課的重點是放在對中和反應的實質(zhì)的關注上，通過對中和反應的學習，讓學生意識到中和反應在實際生活中的重要性，使學生更關心生活。但是化學教學實施的是新理念是以探究、體驗探究過程和培養(yǎng)探究能力為核心的。這其中需要學生親自動手實驗，通過自己的實驗計劃進行驗證，才能充分調(diào)動起學生自主學習的積極性，讓學生真正感受到自己是學習的主人，我由于擔心時間有限，故未放手讓學生親自動手，阻礙了學生學習的積極性。這需要在以后的教學中克服。
酸和堿的中和反應的教案篇八
能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應;理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移情況。
通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關系，樹立辯證唯物主義思想。
【學生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……。
還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……。
【學生回答】碳與氫氣的反應、氫氣還原氧化銅……。
【學生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應，元素化合價升高;失氧元素發(fā)生還原反應，元素化合價降低。
【教師引導】由此可知，氧化還原反應的特征就是有元素化合價升降的變化。
【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化?？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻攀茄趸€原反應。
【學生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關。
【教師引導】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。
【學生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應，氯氣發(fā)生了還原反應。(教師講解并板書)。
【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應?
【學生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。(教師總結(jié)并板書)。
【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應?
【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應;鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。(教師板書：利用雙線橋法)。
【提出問題】有人說置換反應、有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，你認為這個說法正確嗎?請說明理由。
提示：正確。因為在這幾類反應中，反應前后前后都有元素化合價發(fā)生變化。
請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質(zhì)，學到了什么?
布置作業(yè)：課下思考，四大反應類型與氧化還原反應有什么關系。
酸和堿的中和反應的教案篇九
探究問題框架:。
2、了解化學速度原因。(啟發(fā)給出)。
【回憶聯(lián)想、歸類表達】描述影響反應速率的外界因素。
外因濃度、溫度、壓強、催化劑、其他。
【過渡】我們首先探討濃度對化學反應的影響。
【指導實驗】巡視。
【總結(jié)、板書】反應物濃度越大化學反應速率越大【分組實驗】。
【過渡】這是為什么呢?化學反應的過程的實質(zhì)就是反應物分子中的原子重新組合,并形成生成物分子。
如:cl2+h2==2hcl。
【引導討論】化學鍵如何變化呢?
【引導】舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發(fā)生呢?
要通過接觸,通過碰撞來實現(xiàn)。因此反應物分子(或離子)間的碰撞是反應發(fā)生的先決條件。
【引導】是不是所有碰撞都能發(fā)生反應呢?
要發(fā)生反應的條件是什么呢?請大家閱讀課本p33頁。
【講述】。
1、以投籃作比喻。
【設問】很明顯,當單位體積的活化分子數(shù)越多,有效碰撞越多,反應速率也越大。
那么,濃度增大時,為什么反應速率就快呢?
【練習】對于在密閉容器中進行的反應:。
c(s)+o2(g)=co2(g)。
【探究】h-h、cl-cl鍵斷裂,而h-cl共價鍵生成。
【閱讀討論】。
2、分子要發(fā)生反應的條件是要具有較高的能量,還必須有合適的取向。
【理解】。
【討論】。
2、當反應物濃度增大時,單位體積內(nèi)分子數(shù)增大,單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應增多,化學反應速率就增大。
【探究】。
1、充入氧氣,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,(接觸面沒有增大)有效碰撞次數(shù)也相應增多,化學反應速率就增大。
2、加入木炭,與氧氣的接觸面沒有增大,反應速率不加快。
【總結(jié)并板書】對于有氣體參加的化學反應,增大壓強化學反應速率增大。
【探究】1、氣體的壓強增大,原來的氣體的體積就縮小,單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大,活化分子數(shù)變增大,有效碰撞次數(shù)也相應增大,化學反應速率就增大。
【回答】不會,因為參加反應的物質(zhì)是固體、液體,改變壓強對它們體積改變的影響很小。
【設問】提高溫度,對反應的速率會改變嗎?
【討論】升高溫度,反應物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù),使有效碰撞次數(shù)增多,因而使化學反應速率增大。
【過渡】初中我們學過用氯酸鉀制取氧氣,mno2的作用是什么?
【指導實驗】巡視。
【講解】催化劑的作用機理,催化劑的重要性。
【分組實驗】課本實驗2-3。
【理解】。
【小結(jié)】對于同一化學反應,條件不同時,反應會發(fā)生變化。除了濃度、溫度、壓強、催化劑能改變化學反應速率外,其他因素也會影響化學反應的速率。
【補充】化學反應速率的影響因素。重點在光、反應物顆粒大小。
【練習】練習冊p32,二、2。
(1)反應速率發(fā)生變化的主要原因是。
(2)在t1~t2時間內(nèi),反應速率變化的原因是。
(3)在t2~t3時間內(nèi),反應速率變化的原因是。
【答案】。
酸和堿的中和反應的教案篇十
【討論】升高溫度,反應物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù),使有效碰撞次數(shù)增多,因而使化學反應速率增大。
【過渡】初中我們學過用氯酸鉀制取氧氣,mno2的作用是什么?
【指導實驗】巡視。
【講解】催化劑的作用機理,催化劑的重要性。
【分組實驗】課本實驗2-3。
【理解】。
【小結(jié)】對于同一化學反應,條件不同時,反應會發(fā)生變化。除了濃度、溫度、壓強、催化劑能改變化學反應速率外,其他因素也會影響化學反應的速率。
【補充】化學反應速率的影響因素。重點在光、反應物顆粒大小。
【練習】練習冊p32,二、2。
(1)反應速率發(fā)生變化的主要原因是。
(2)在t1~t2時間內(nèi),反應速率變化的原因是。
(3)在t2~t3時間內(nèi),反應速率變化的原因是。
【答案】。
酸和堿的中和反應的教案篇十一
1．使學生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑等概念。
2．學會用化合價升降法判斷氧化還原反應，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
3．理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關系。
cuo+h2cu+h2o。
1．在以上反應中，氧化銅發(fā)生氧化反應，還是還原反應？依據(jù)是什么？
2．標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價聯(lián)系起來。
2na+cl22naclh2+cl22hcl。
小結(jié)上述討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化，這一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的.物質(zhì)發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應。
下列反應中哪些是氧化還原反應？發(fā)生氧化還原反應的各是什么物質(zhì)？
1．電子得失和化合價升降。
以鈉跟氯氣反應為例，講清鈉原子為什么失去1個電子，氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應中化合價的變化情況。小結(jié)如下：
把電子得失跟化合價升降的關系以及化合價升降跟氧化還原反應的關系聯(lián)系起來。
凡有電子轉(zhuǎn)移的反應就是氧化還原反應。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應。
【下列說法是否正確？為什么？
2．化合反應都是氧化還原反應，分解反應都是非氧化還原反應。
3．置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應。
(作業(yè)略。)。
氧化還原反應共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應的概念。從復習初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點來理解氧化還原反應。第二課時講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對偏移(這樣安排是為了分散難點)，電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時是習題課，通過學生自己思考、練習，鞏固上兩課時內(nèi)容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應等。
酸和堿的中和反應的教案篇十二
（1）原型選擇的重要性。
我的課以如下的選擇題引入——下列化學反應能發(fā)生且有沉淀生成的是（）。
a.鋅投入稀鹽酸中b.生銹鐵釘投入稀鹽酸中。
2通入氫氧化鈉溶液中d.硫酸銅滴入氫氧化鈉溶液中。
通過硫酸銅和氫氧化鈉的反應進一步驗證氫氧化銅是可以和酸反應，楊老師和龔老師都指出氫氧化銅作為堿不夠典型，在剛開始講解中和反應時需要選擇最典型的反應——氫氧化鈉和鹽酸的反應，這樣才有利于學生對中和反應原型的建立，這樣就可以一下子抓住核心問題，否則就有可能會使學生的思路不明確，對他們的思維造成干擾。
其實在自己備課的時候就在想到底是先講哪一個反應，思來想去還是選擇先講氫氧化銅和酸的反應，覺得這個酸堿反應有明顯的現(xiàn)象，可以更直觀地讓學生感受到酸和堿是可以反應的，但我卻忽視了要從學生的角度去思考，要從最簡單的、最典型的問題入手，學生才會更容易接受。一節(jié)課需要不斷地去打磨，才能去繁就簡達到精致。
（2）忌機械單一地練習。
即便是工作半年了，還是感覺到課上是急躁的，只顧自己講導致課堂時間過剩，于是就用習題來耗費時間。龔老師指出要學會將習題融合到教學過程中，而不是讓學生機械地去寫題目，另外還要注意習題的多樣化，題型不能太過單一。
（3）加強探究，讓學生自己去做。
教學要花更多的時間在中和反應的探究上，學生沒有動手去做實驗也是本節(jié)課一個很大的缺陷。
（4）對“認知”地理解。
在ppt上用了一個詞——“感悟中和反應”，龔老師指出中和反應在初中是一個非常重要的知識點，僅用“感悟”是不夠的，而我們所用的詞看似不會引起學生的注意，但是卻從另外一個方面反應了自身對教材和課標的理解是不夠的，行為動詞決定了我們的教學行為和教學目標，在以后的教學中要加強對課本及課標的研讀。
二、個人的不足及建議。
（1）語言。
課堂的語言需要再精煉，太多、太碎，教學中的提問需要加工，要學會由“整體到部分”地提問，不能一下子將問題拆得太碎，這樣剝奪了學生獨立思考的能力，不利于了學生思維的發(fā)展，而對于問題的“整體—部分”的`度需要我在未來的教學中再去實踐和探索。
另外要注意不去重復學生的答案，這個不僅浪費課堂試講，最可怕的是久而久之會使學生不再去傾聽別人的回答。我想在我以后的教學過程中要去改變這一點，讓我的學生學會傾聽并去評價別人的答案，這樣才能在課堂中做到“生生互動”。
（2）教學中的“兩條線”要匹配。
課堂是一個師生互動的過程，學生的每一個學生行為都應該有一個教師的教學行為與之對應，一節(jié)課有學生的45分鐘學就應該有教師的45分鐘教，而我們很多時候只要求學生學45分鐘，但我們自己的教學行為卻沒有45分鐘。備課時這兩條線應該是相互匹配的，比如我們在要求學生書寫方程式時我們在備課時就應該指明自己需要去關注哪些學生，這樣才能有效地做到“師生互動”。
（3）板書。
硬筆書法要加強練習，板書要工整不能太過隨意，書寫時要用力。
（4）讀書。
多讀一些經(jīng)典的文學作品，可以增強自己的文學素養(yǎng)，對語言表述也會很有幫助。
酸和堿的中和反應的教案篇十三
2、了解離子方程式的含義。
3、學會離子方程式的書寫。
教學重點：
離子方程式的書寫。
教學難點：
離子方程式的含義。
教學內(nèi)容：
[前置練習]。
書寫電離方程式。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式。
[展示目標]。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學生回答]。
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
酸和堿的中和反應的教案篇十四
《離子反應》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫?！痘瘜W新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
2、本課時的教學目的：
根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學目標：
(1)認知目標：使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
(2)能力目標：
1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。
2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
(3)情感目標：
1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學難點：：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結(jié)合。
二、說教法。
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：
1、實驗促學法：
通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
2、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
4、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。
三、說學法：
現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：
1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。
2著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由已知到未知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。
四、說教學程序：
(用故事導入新課)：引入化學家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動電離的新觀念，引入本節(jié)課對于電解質(zhì)的介紹，并適時對學生進行科學研究的創(chuàng)新精神教育。
(提問)：下列初中所介紹過的物質(zhì)哪些可以導電?為什么可以導電?
鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。
讓學生思考、討論。
目的：通過連續(xù)的提問引發(fā)學生思考，(鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液，能導電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產(chǎn)生)同時也在討論中引入本節(jié)的第一個重要概念：電解質(zhì)的概念(酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的離子，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì))。
(舉例)：下列敘述正確的是：(ab)。
c:銅能導電，所以是電解質(zhì)d:硫酸鋇的水溶液不導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)。
2、so3、co2等化合物的水溶液雖然導電，但它們?nèi)苡谒蟾纬闪诵碌碾娊赓|(zhì)而導電，并非其化合物本身電離所為;4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)。
目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學生的理解和記憶。
(演示實驗)：把相同濃度、相同體積的hcl、ch3cooh、naoh、nacl溶液和氨水分別導入五個小燒杯，并放于溶液導電性實驗裝置中，接通電源。
(提問)1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導電能力是否相同?
2、影響電解質(zhì)溶液導電能力強弱的因素是什么?
結(jié)論：不同種類的電解質(zhì)溶液的導電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會直接影響溶液導電能力的強弱。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。
目的：培養(yǎng)學生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應的認識和概念的理解。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。
(提問)強弱電解質(zhì)的電離有何差別?
動畫模擬：hcl、ch3cooh、nacl在水中的溶解和電離情況。
結(jié)論：nacl溶于水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，hcl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而ch3cooh溶于水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強弱。
目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學知識。
課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
鞏固練習然后布置課后作業(yè)：用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內(nèi)容，從練習中了解學生對知識掌握程度。
板書設計：
一、酸堿鹽在水溶液中的反應。
(一)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
1、電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。
2、非電解。
質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如：大多數(shù)有機物等。
(二)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
3、強弱電解質(zhì)的區(qū)別。
酸和堿的中和反應的教案篇十五
1．使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
2．使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
情感目標通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學生科學的研究方法，化學教案《化學反應速率》。
能力目標培養(yǎng)學生綜合運用知識分析解決問題的能力，培養(yǎng)學生的思維能力，閱讀與表達能力。
二、教學重點濃度對化學反應速率的影響。外界條件對可逆反應的正逆反應速率的影響。
四、教學方法目標引讀法。
五、教學過程。
第一課時。
教師活動。
學生活動。
【引入新課】這節(jié)課，我們來學習第二章化學平衡。
【板書】第二章化學平衡。
【指導閱讀】閱讀p．30引言，了解這一章要學習的主要內(nèi)容及學習此章的意義。
【閱讀教材、思考并回答問題】。
兩個問題：反應進行的快慢——化學反應速率問題。
反應進行的程度——化學平衡問題。
意義：是學習化學所必需的基礎理論并能指導化工生產(chǎn)。
【引言】我們這節(jié)課進一步從微觀角度研究影響化學反應速率的條件。
酸和堿的中和反應的教案篇十六
本節(jié)是第二冊第五章《初識酸和堿》的第一節(jié)《生活中的酸和堿》的第二課時，主要介紹中和反應的概念、知道中和反應會放熱，了解中和反應在生產(chǎn)和生活中的應用，理解借助酸堿指示劑判斷酸溶液和堿溶液反應的發(fā)生。從教材的體系看，本節(jié)內(nèi)容學生已有第一學期第三章《溶液的酸堿性》的學習，承接了溶液的酸堿性學習中所涉及的與指示劑反應的知識，又是一個新的開端（定量的測定了溶液的酸堿性），也是以后對酸和堿的化學性質(zhì)的學習打下基礎，所以從體系上看起到了承上啟下的作用。從教育目的看，溶液的酸堿性和酸堿中和反應在日常生活生產(chǎn)和科研中應用廣泛，實習內(nèi)容符合初三學生認知特點和渴望了解社會生產(chǎn)和生活的心理需要，且貼近生活，材料易得，具有很強的實用性和趣味性，也是藉此對學生進行環(huán)保教育的寶貴機會，因此，學習本節(jié)內(nèi)容對培養(yǎng)學生科學探究熱情和探究能力，樹立嚴瑾的科學態(tài)度和環(huán)保意識，具有深遠的意義。
2、教學目標的確定。
依據(jù)教學大綱的要求，教材編寫的意圖，學生巳有的知識基礎，本節(jié)課的教學目標確定如下：
1）知識與技能：（1）知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應，知道中和反應會放出熱量。（2）了解中和反應和它在生產(chǎn)、生活中的應用。（3）理解借助酸堿指示劑可以判斷酸溶液和堿溶液反應的發(fā)生。
2）過程和方法：（1）感受根據(jù)中和反應的特點來設計實驗方案的思路。（2）通過實驗活動和探究，體會對獲得的實驗事實進行分析得出結(jié)論的科學方法。（3）通過中和反應和實驗操作培養(yǎng)學生熱愛科學、關心環(huán)境及理論與實際相結(jié)合的思想。
3）情感態(tài)度和價值觀：（1）通過具體酸堿反應到中和反應的概念的構(gòu)建，體會共性和個性的辨證關系。（2）通過中和反應的應用，感受化學在生產(chǎn)和生活中的作用。
3、教學的重點難點：
1）本節(jié)的重點是中和反應。中和反應是復分解反應的一種，它反映了復分解反應的特點，又具有其特殊性。且在生活、生產(chǎn)、科研中具有廣泛的應用。
2）本節(jié)的難點是理解借助酸堿指示劑可以判斷無色酸溶液和堿溶液反應的發(fā)生。
中和反應的產(chǎn)物“鹽和水”沒有特殊的現(xiàn)象，學生對上述產(chǎn)物持懷疑態(tài)度且理解也有困難。為了突出重點突破難點，在教學過程中采取以下措施：加強舊知識的回憶：酸堿與指示劑反應的變色情況。充分運用實驗：利用實驗設計加深對知識的理解，利用課外實習和課內(nèi)實驗操作活化知識。多媒體輔助：運用電腦模擬“中和反應”的過程，化抽象為具體。運用多媒體一些應用的實例，豐富學生的感性認識。講練結(jié)合，及時反饋。
在新課引入時，采用實物投影胃舒平、碳酸鋁鎂的標簽：治療胃酸過多的藥品的主要成分里面有氫氧化鎂和氫氧化鋁等物質(zhì)。用生活中的事例引入，來調(diào)動學生學習的積極性。通過教師演示鹽酸與氫氧化鎂和氫氧化鋁反應，加深學生對中和反應的理解。再讓學生自己動手實驗，硫酸與氫氧化鎂和氫氧化鋁反應的實驗，進一步鞏固對中和反應的認識。根據(jù)學生已掌握的概念，氫氧化鈉也能與鹽酸反應，教師演示該實驗，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，學生討論的方案用酸堿指示劑使現(xiàn)象顯現(xiàn)。最后并對產(chǎn)物鹽的檢驗，使中和反應的概念進一步完善?；瘜W的學習更多體現(xiàn)的是為我們?nèi)祟惙盏?，通過生活中酸堿中和反應的應用實例，讓學生能切身體會到學好化學的重要性。
教學方法是以教學目標為導向，以學生情況為依據(jù)，以教學內(nèi)容為基礎，以培養(yǎng)能力為目的來選擇的。本節(jié)課主要采用發(fā)現(xiàn)學習模式，即問題情景（胃舒平藥品是為什么和如何治療胃酸過多的）——實驗（胃舒平藥品與鹽酸和硫酸的反應，氫氧化鈉與鹽酸的反應）——整合（酸堿中和生成鹽和水）——應用（用熟石灰中和改良土壤的酸性，用護發(fā)素中和洗發(fā)液中的堿性物質(zhì)，從而起到保護頭發(fā)的作用，精練石油時用氫氧化鈉中和過多的酸）。這種教學方法是以問題為切入口，追蹤變化，解釋疑惑，它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為開展探究性學習創(chuàng)造條件。本節(jié)課對教法的設計思想是以學生為中心，把時間還給學生，使教師以一個組織者、引導者、參與者的身份來進行教學。在教學中，重視學生的探究過程，培養(yǎng)學生的探究能力、表達能力、感悟力等綜合能力，注重學生的過程評價，及時解決教學過程中的.熱點和難點。限于初中生的學習能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)式教學法為輔助，并配以多媒體和實驗來突出重點突破難點并擴大學生的視野。學生自主參與整堂課的知識建構(gòu)，參與并提出問題的解決方法。通過學生的觀察、操作、思考、歸納討論、應用，在問題解決中深刻、系統(tǒng)地理解知識，學生逐步建構(gòu)自己的知識體系。本節(jié)課的設計特點是強調(diào)以學生的探究學習為主，重視學生的體驗，使學生的認知和體驗達到最佳結(jié)合點，注重體現(xiàn)學生的主動性和發(fā)揮學生的主體性，創(chuàng)造一個合作學習探究的氛圍。
本節(jié)課的重點是酸堿中和反應的概念和應用，對中和反應的概念要進行板書，板書中要特別強調(diào)兩點，中和反應必定是酸和堿之間發(fā)生的反應，生成鹽和水的反應則不是判斷中和反應的標準。另外對本節(jié)課中涉及到的中和反應的原理必須逐一呈現(xiàn)，對初中學生來說，熟練掌握書寫化學用語是非常重要的。
酸和堿的中和反應的教案篇十七
本節(jié)課的一個突出特點是體現(xiàn)了學生的自主學習、合作探究、生生互動、師生互動的過程。
一、注重從學生的已有的知識和經(jīng)驗出發(fā)，努力創(chuàng)設生動活潑的問題情景。
提出問題：小明的媽媽不小心把面團發(fā)酸了，你能幫幫她嗎？通過這樣的導入，一下子將學生的學習興趣激發(fā)起來，讓學生感受到化學與生活密不可分。
二、通過前面的學習，學生對酸和堿有了初步的認識，學生對酸和堿能否發(fā)生反應存在疑問。
如：在氫氧化鈉和鹽酸混合無現(xiàn)象的情況下，提出問題：氫氧化鈉與鹽酸是否反應？請設計實驗進行證明你的猜想。從實驗方案的設計，實驗過程，實驗現(xiàn)象的描述以及實驗結(jié)論的得出，都由學生完成。本課題中化學方程式的書寫是個難點，突破該難點時，通過引導學生分析實驗現(xiàn)象和直觀形象的電腦動畫展示，讓學生知道氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。然后進一步引導學生分析該化學方程式的特點是相互交換成分，各元素的化合價不變。在此基礎上，讓學生完成感悟探究：氫氧化鈣與濃鹽酸的反應，并寫出化學方程式，然后繼續(xù)引導學生進行思維發(fā)散，引導學生分析化學方程式中反應物和生成物的特點，從而得出中和反應的概念。然后提出問題：生成鹽和水的反應一定是中和反應嗎？這樣既注重了前后知識的聯(lián)系，又讓學生搞清楚分析問題要全面--中和反應不僅要看生成物，還要看反應物。
三、注意化學與日常生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)學生學以致用的思想。
如：中和反應的應用之一是用于醫(yī)藥。此時，教師出示治療胃酸過多的藥物--陳香胃片，并說明其成分中含有氫氧化鋁和碳酸鎂。讓學生說出它能夠治療胃酸過多的原因，寫出有關反應的.化學方程式，并指出哪些是中和反應，這樣既鞏固了知識，又培養(yǎng)了能力。
四、學生自主參與整堂課的知識建構(gòu)，從舊知識的回憶到新知識的學習，從參與并能提出問題到解決問題。
酸和堿的中和反應的教案篇十八
一、教學目標。
1.知道酸和堿之間發(fā)生中和反應，初步領會中和反應的實質(zhì)。
2.了解中和反應在實際中的應用。
(二)過程與方法。
1.通過驗證酸堿之間的反應，認識科學探究的基本過程，進行初步的探究活動。
2.通過展示中和反應實質(zhì)的微觀圖片，建立宏觀現(xiàn)象與微觀實質(zhì)的聯(lián)系。
(三)情感態(tài)度與價值觀。
1.通過“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實驗，增強學生對化學的好奇心和探究欲。
2.在制定方案，探究實驗和交流討論中，發(fā)展勤于思考，善于合作，嚴謹求實，勇于實踐的科學精神。
二、教學重點。
1.對“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實驗進行分析與猜想，并設計實驗驗證酸和堿發(fā)生反應。
三、教學難點。
對“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實驗進行分析與猜想，并設計實驗驗證酸和堿發(fā)生反應。
四、教學準備。
五、教學過程。
教學環(huán)節(jié)。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
新課引入。
演示實驗：《白酒變紅酒，紅酒變白酒》。
老師揭秘實驗原理。
學生觀察老師的演示實驗，然后猜想、討論。白酒是酚酞試液，向酚酞試液中加堿溶液，溶液變紅，然后再向溶液中加的是酸溶液。
激發(fā)學生興趣，讓學生大膽猜想，同時復習鞏固舊知識。
新課講授。
提出問題：我們利用酚酞試液做指示劑，驗證了酸和堿之間能發(fā)生反應，利用了驗證反應物減少的原理，來判斷反應發(fā)生，你還能設計出哪些方案來驗證酸堿發(fā)生反應呢？請你利用實驗臺上的儀器和藥品，設計實驗并驗證自己的猜想。
教師巡視、指導。
聽小組同學講解自己的設計方案，并點評。
試著寫出反應的化學方程式。
學生小組內(nèi)先設計方案，然后進行實驗。
實驗完畢，各小組進行交流實驗方案和現(xiàn)象。
得出方案：利用酸和堿的化學性質(zhì)，證明酸或堿減少了或者消失。驗證有新物質(zhì)生成，根據(jù)反應放出熱量，都可以判斷發(fā)生反應。
學生書寫化學方程式。
在探究過程中，培養(yǎng)學生的思維能力和交流表達能力及實驗能力。
根據(jù)學生書寫的化學方程式，講解鹽是金屬和酸根離子構(gòu)成的化合物，酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
追問：有鹽和水生成的反應，一定是中和反應嗎？請舉例說明。
展示圖片并講解中和反應的實質(zhì)。
學生聆聽老師講解，理解中和反應的定義。
思考老師提出的問題，并舉出反例：金屬氧化物和酸反應，某些非金屬氧化物和堿溶液反應都生成鹽和水，但不是中和反應。
學生聆聽老師講解中和反應的實質(zhì)。
認識到鹽也是一類化合物，酸和堿之間發(fā)生了中和反應。
布置任務：閱讀教材，了解中和反應在實際中的應用。
指導學生交流，并讓學生回答中和反應在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、生活中的應用。
學生閱讀教材，然后小組內(nèi)交流中和反應在實際中的應用。
培養(yǎng)學生的自學能力，使學生認識到化學就在我們身邊。
課堂小結(jié)。
1．中和反應：酸堿作用生成鹽和水的反應。
2．探究中和反應是否發(fā)生，利用反應物消失或者驗證有新物質(zhì)生成。
3．中和反應在實際中的應用。
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