報告的撰寫過程不僅是對我們工作的檢驗，也是對我們表達和溝通能力的檢驗。在報告中，我們可以使用圖表、表格和圖像等來直觀地展示數(shù)據(jù)。在學習他人的報告范文時，我們要注重思路和觀點的提煉，而不是單純的模仿。
有機化學實驗實驗報告篇一
有機化學是化學學科的四大基礎課程之一，其主要任務是通過本課程的教學，使學生掌握有機化學的基礎知識、基本理論及基本實驗技能，提高分析問題和解決問題的能力，為后期課程和高素質(zhì)技能型人才培養(yǎng)打下堅實的基礎。有機化學課程作為化學專業(yè)的一門重要基礎課，是我校自辦學就開設的專業(yè)課程之一。通過化學教師堅持不懈地努力工作和辛勤耕耘，一直深受學生的歡迎和信賴。下面我就從課程建設總體思路、課程建設的目標、師資隊伍、課程建設過程、課程特色與創(chuàng)新、今后課程建設的方向與途徑六個方面對有機化學精品課程的總體建設情況簡單介紹一下：
一、課程建設總體思路。
《有機化學》課程是我?；瘜W教育專業(yè)、初等教育專業(yè)、生物教育專業(yè)普遍開設的一門專業(yè)入門課程，涉及的專業(yè)面較廣，教學班級較多。將該門課程建設成為精品課程，有利于提高該課程的整體教學質(zhì)量，優(yōu)質(zhì)教學資源，培養(yǎng)學生的職業(yè)素養(yǎng)和職業(yè)能力，同時培養(yǎng)一批青年教師，規(guī)范教學內(nèi)容及過程。
本課程以“教精學實”，“夠用、適用、能用、會用、”為原則，通過體現(xiàn)工作過程和崗位職業(yè)能力要求的課程設計理念。堅持以就業(yè)為導向，以能力培養(yǎng)為中心，突出理論知識的應用。加強與中小學的合作，實現(xiàn)資源充分共享、課堂與實習基地一體化，構建能力培養(yǎng)、知識傳授與職業(yè)素質(zhì)訓導并重的教學模式。
二、課程建設的目標。
本課程爭取今年建設成為校精品課程，三年后建設成為省級精品課程。
三、師資隊伍。
有機化學精品課程教學團隊成立于20xx年，已有3年的積淀，現(xiàn)有教師7人，其中3人擁有研究生學歷，40-50歲有3人，30-40歲有3人,30歲以下有1人。其中教授1人，副教授3人，中學高級教師1人，實習教師1人。教師的學歷和年齡結構都比較合理，師生比例為1：12。具有從事有機化學教學和科研工作的能力和水平，有扎實的理論基礎和豐富的教學經(jīng)驗，有課件制作和運用現(xiàn)代化技術教學的能力；專業(yè)知識結構合理，教師隊伍老中青結合，有較好的學術年齡梯隊結構，教學團隊中教師責任感強，團結協(xié)作精神好。通過幾年的努力，現(xiàn)已形成一支專業(yè)水平高、思想素質(zhì)硬、教學態(tài)度嚴謹、教學能力強、教學經(jīng)驗豐富、教學特色鮮明、團結合作、積極向上的教學團隊。
四、課程建設過程。
（一）、課程定位。
《有機化學》課程是我?；瘜W教育專業(yè)、初等教育專業(yè)、生物教育專業(yè)的專業(yè)基礎課程。學生通過本課程的學習，掌握有機化學基礎知識；了解有機化學學科發(fā)展的前沿動態(tài)和重要化學知識；具有一定的理論基礎和較好的基本實驗技能、及綜合應用知識的能力，為后期課程和高素質(zhì)技能型人才培養(yǎng)打下堅實的基礎。
（二）、課程建設的內(nèi)容。
1、教材建設。
本課程目前使用教材為高鴻賓編寫的《有機化學簡明教程》；高職高專編寫組編寫的《有機化學實驗》。生物教育和初等教育專業(yè)使用的是21世紀高職高專規(guī)劃教材《基礎化學》和《基礎化學實驗》。教材選用在確?？茖W性和先進性的同時，加強了基本概念、基本反應和基本理論的介紹，突出結構與性質(zhì)的辯證關系，加強理論聯(lián)系的內(nèi)容，著重培養(yǎng)學生分析和解決問題的能力，內(nèi)容組織有利于教和學。另外我們在教學過程中還特別推薦了幾種其他優(yōu)秀教材作為輔助教材。（其中有曾昭瓊、汪小蘭、谷享杰編寫的《有機化學》。此外，我們以教學章節(jié)或知識模塊為單元，印發(fā)了重點突出、題型新穎、篇幅短小的單元練習，以配合教學和自學。力求突出基礎知識的應用和實驗技能的培養(yǎng)，，避免“全”而“深”的面面俱到，基礎理論以應用為目的，以必需、夠用為度，以利于學生綜合素質(zhì)的形成和創(chuàng)新能力的培養(yǎng)。
2、師資隊伍建設。
注重更新教育觀念，樹立“三種意識”即精品意識、超前意識、科研意識；“四個觀點”即教育觀、教學觀、質(zhì)量觀、學生觀。做到了“五個堅持”堅持面向全體學生、堅持全面提高學生素質(zhì)、堅持教育同當?shù)亟?jīng)濟與社會發(fā)展相結合、堅持因材施教育、堅持學生在學習過程中的主體地位。注重青年教師的繼續(xù)教育和培養(yǎng)，力求建立一支教學水平高，科研能力強的教師梯隊。堅持集體備課，為青年教師指定了學術造詣較高、授課經(jīng)驗豐富的導師，并制定合理的培養(yǎng)計劃。在老教師的傳、幫、帶下，他們正在教學、科研的第一線上逐漸成長起來。并選派中青年教師分別到大學等單位進行學習和進修，效果顯著。近年來，已有2位教師獲得碩士學位。同時我們團隊也注重教師科研能力的提高，幾年來在國家、省級刊物上發(fā)表論文30余篇。
3、教學內(nèi)容改革。
有機化學課程是化學等專業(yè)學生學習后續(xù)專業(yè)課程的啟蒙課程，在教學內(nèi)容上，除了要考慮基礎課程、專業(yè)基礎課程、專業(yè)課程之間的銜接，還要考慮高專與高中有機化學教學內(nèi)容的銜接；化學與其它相關專業(yè)教學內(nèi)容的銜接。更要充分考慮不同專業(yè)在崗位工作任務和職業(yè)能力要求上的差異，并兼顧各專業(yè)對于有機化學知識的通用性方面的要求。將有機化學課程內(nèi)容進行模塊化設計，分為“公共”和“專業(yè)”兩大類模塊，而每一模塊又為“理論”和“實踐”兩個子模塊。
理論課教學改革：以高職高專教育培養(yǎng)目標為依據(jù)，以教學內(nèi)容要有先進性、科學性為指導思想，本著以應用為目的，以“必須、夠用”為度的原則，選擇一些對學生學習本專業(yè)有用的內(nèi)容，了解與學校專業(yè)相關的學校和企業(yè)對畢業(yè)生化學知識掌握的程度和要求，需要的相關專業(yè)的知識平臺，并根據(jù)學生的認知水平，將有機化學教學內(nèi)容重新調(diào)整，難度層次適當降低，尋找到“最近發(fā)展區(qū)”，使其適應學生的思維水平。
具體作法。
（1）刪除原課程之間在同一水平上的重復部分；（例如將有機化學與分析化學重復教學內(nèi)容紅外光譜與核磁共振譜教學內(nèi)容刪去，放到分析化學中講）。
(3)在不違背化學教育教學規(guī)律的情況下，將課程的教學內(nèi)容重新調(diào)整優(yōu)化，達到精減化學理論、加強實際應用的目的。
實踐課改革：將有機實驗分為四個層次，建立了板塊式的有機化學實驗四個平臺，即基本技能訓練、驗證性實驗、綜合應用性實驗和設計性實驗。并在教學管理上獨立設課并獨立考核，從而將實驗課的重要性提高到與理論課同等的地位，而不是理論課的附屬，突出了實踐技能和學生實驗能力的培養(yǎng)，體現(xiàn)了高職高專的特色。
通過實驗課教學培養(yǎng)了學生理論聯(lián)系實際、實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度和良好的工作習慣，使學生的知識、能力和素質(zhì)得到全面發(fā)展；培養(yǎng)了學生保護環(huán)境的意識和綠色化學概念；培養(yǎng)了學生獨立實驗操作能力、自主實驗能力和設計實驗能力，逐步提高學生科學素養(yǎng)，增進學生創(chuàng)新意識和創(chuàng)新能力，提高學生獨立分析問題和解決問題的能力，使學生逐漸走上自主創(chuàng)新的學習之路。
重新修訂了有機化學理論課程和實驗課程的教學計劃和教學大綱，減少了重復內(nèi)容、刪除了繁瑣和難度比較大的理論內(nèi)容，將理論部分適當壓縮。制定實踐教學計劃，實現(xiàn)了教學過程的規(guī)范化管理。教改論文《化學課程教學內(nèi)容改革與創(chuàng)新型人才培養(yǎng)方案》在教育探索上發(fā)表。
4、教學方法與教學手段的改革。
教學方法：包括教師教的方法和學生學的方法。
在有機化學教學中實施以教師引導任務驅(qū)動學生進行研究性學習，目的在于通過自主探究的多樣化研究性學習活動方式，轉(zhuǎn)變學生學習方法，并從創(chuàng)設問題情境、設計問題、研究探索、成果檢查四方面入手，提升學生自身學習生活的經(jīng)驗、能力，情感體驗和價值目標追求，密切學生的學習生活與自然界、社會的聯(lián)系，加強學生知識學習與實踐活動的聯(lián)系，發(fā)展學生對自然、社會和人自身的整體性、規(guī)律性和獨特性的認識；發(fā)展學生的綜合實踐能力、創(chuàng)造性學習能力和創(chuàng)新精神；增強學生自主意識、責任意識、生存意識、發(fā)展意識及創(chuàng)新意識；培養(yǎng)學生辯證唯物主義的科學觀念和思想方法。同時由于高職高專生源組成復雜,學生的化學基礎普遍較低且呈現(xiàn)明顯的層次性，如果按同一標準、同一模式組織教學,必然造成“吃不飽與吃不消的矛盾”。這就需要我們從實際出發(fā),樹立“以人為本”的教育理念，承認差異，改變傳統(tǒng)的教學模式。嘗試了在有機化學教學中實施“分層教學的研究與實踐”探索大面積提高教學質(zhì)量的途徑,以達到”面向全體學生,全面提高教學質(zhì)量”的要求,同時輔以探究式教學，嘗試發(fā)現(xiàn)教學法，討論教學法，啟發(fā)式教學法等多種教學方法，調(diào)動了學生學習的積極性和主動性。適應二十一世紀市場經(jīng)濟對人才的需要。
教學手段：
考慮到課程所涉及到的知識面很廣，信息非常豐富，因此，在教學中，采用現(xiàn)代化教學手段，增強教學的直觀性，打破了過去一塊黑板、一張掛圖、一支粉筆的課堂教學形式。計算機輔導教學將靜止的內(nèi)容動態(tài)化，微觀現(xiàn)象宏觀化，抽象思維直觀化，提高了課堂教學效果。制作了有機化學課的多媒體課件。優(yōu)化了課堂教學結構，提高了學生的學習興趣，使教學內(nèi)容變得直觀、生動、形象，聲像并茂。從而，活躍了課堂氣氛，激發(fā)了學生學習化學的興趣，調(diào)動了學生學習的積極性和主動性，提高了教學效果。同時，對學生的創(chuàng)新思維進行了有形的教育。將許多文字內(nèi)容及有關的表格制成投影片，減少了老師板書的時間，同時有的內(nèi)容需要多次使用，可以利用鏈接操作相互切換，這樣給教學帶來很多方便，加大了教學的課堂容量，增多了學生課堂討論時間。使教師在有限的課堂時間內(nèi)可以向?qū)W生傳播更多的知識，提高了教學效率，解決了理論教學學時少的矛盾問題。同時，實現(xiàn)了課堂教學無塵化，消除了粉塵對教學環(huán)境的污染，有益于師生的身體健康。
5、考核內(nèi)容與方法。
6、重視實驗教學條件的建設。
在原有化學實驗室儀器設備基礎上，將教學資源進行整合，新建了有機化學實驗室，教學條件有了極大的改善，完善了各項實驗室規(guī)章制度，及時申報試劑、儀器和儀器維修計劃，保證實驗正常開出，儀器完好率在95％以上，實驗開出率為100％，促進了教學質(zhì)量、管理水平的提高。
（三）、本課程現(xiàn)有網(wǎng)絡資源。
課題組通過校園網(wǎng)能與各高校連接，有相應的多媒體課件及網(wǎng)頁，形成了良好的網(wǎng)絡教學環(huán)境。可以方便地查閱數(shù)據(jù)庫的有機化學資源。同時將課程介紹（包括：課程目標、教學大綱、教學方法等）、授課計劃、電子教案、教學課件、習題及課外習題、試題庫、實踐環(huán)節(jié)（包括實驗內(nèi)容、實驗大綱、實驗計劃、技能培訓方案）等掛到學校校園網(wǎng)上，有利于學生自學能力的提高。
五、課程特色與創(chuàng)新。
1、采用探究式教學，嘗試發(fā)現(xiàn)教學法，討論教學法，啟發(fā)式教學法等多種教學方法。加強師生間交流互動，鼓勵學生質(zhì)疑，使理論教學和實踐教學模式多樣化，啟迪學生思維，培養(yǎng)學生獲取知識能力，提高學生的學習興趣和學習效率，全面推動有機化學實踐教學改革。打破傳統(tǒng)實驗附屬理論課的舊體系，建立相對獨立、完整的實驗課程體系。壓縮經(jīng)典和驗證性的教學內(nèi)容，濃縮反映學科發(fā)展新成就、新技術的實驗內(nèi)容，增加資料分析和綜合設計實驗。
2、教學內(nèi)容選擇上力求實用，體現(xiàn)高職高專辦學特色，集理論教學、實踐教學到學生實習為一體的實踐性教學思想。根據(jù)學生的能力和素質(zhì)要求制定實踐教學標準，制定出實踐教學計劃，統(tǒng)籌安排實踐性教學內(nèi)容，將基本技能和技術應用能力訓練貫穿于教學全過程，形成系列實踐環(huán)節(jié)。
3、體現(xiàn)了一條主線，點面結合，螺旋上升的設計思路。通過有機化學課程建設這個平臺，建立了以學生為主體的、全員全程參與教學的開放教學系統(tǒng)。打破原有學科教學體系，采用新的教學模式，把以教為主的教學過程變?yōu)橐詫W為主學習過程。把主動權交給學生。
4、以學生能力培養(yǎng)為生長點，人才培養(yǎng)方案為落腳點，大大提高了學生的職業(yè)素養(yǎng)和職業(yè)能力。
六、今后課程建設的方向與途徑。
1、教學內(nèi)容不斷更新，適時補充有機化學新知識。
2、繼續(xù)提高教學團隊中主講教師，特別是青年教師的教學和專業(yè)技能水平。
總之，在我們教學團隊全體的努力下，有機化學課程建設已初具規(guī)模，并在教學過程中取得了顯著的成效，但也存在一定的不足，請各位專家指導和幫助。謝謝。
有機化學實驗實驗報告篇二
1、熔點：每一個晶體有機化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機化合物純度。
2、沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的沸點，利用測定沸點，可以估計出有機化合物純度。
1、尿素（熔點132、7℃左右）苯甲酸（熔點122、4℃左右）未知固體。
2、無水乙醇（沸點較低72℃左右）環(huán)己醇（沸點較高160℃左右）未知液體。
溫度計玻璃管毛細管thiele管等。
1、測定熔點步驟：
熔點測定現(xiàn)象：1、某溫度開始萎縮，蹋落2、之后有液滴出現(xiàn)3、全熔。
2、沸點測定步驟：
冷卻）3記錄（當最后一個氣泡不冒出而縮進是為沸點）。
沸點測定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進。
熔點測定結果數(shù)據(jù)記錄。
沸點測定數(shù)據(jù)記錄表。
平行試驗結果沒有出現(xiàn)較大的偏差，實驗結果比較準確，試驗數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時候由于溫度過高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經(jīng)過重做實驗最終獲得了較為準確的實驗數(shù)據(jù)。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結果。
1加熱溫度計不能用水沖。
2第二次測量要等溫度下降30攝氏度。
3b型管不要洗。
4不要燙到手。
4沸點管石蠟油回收。
5沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。
有機化學實驗實驗報告篇三
1、明確蒸餾的原理，沸點和費點距的定義。
2、熟悉蒸餾的儀器裝置及使用。
3、掌握常壓下測定沸點的操作技術。
橡皮膠管、溫度計、圓底燒瓶、蒸餾接頭、直形冷凝管、接液彎管、長頸漏斗。
未知物1（30ml）。
把液體加熱變成蒸汽，然后使蒸汽冷凝變成純凈液體的過程，叫做蒸餾。它是分離提純有機物的常用的方法之一，通過蒸餾還可以測定化合物的沸點以及了解有機物的純度。
每一種純液態(tài)有機化合物在一定壓力下均具有固定的沸點，它的沸點距也是極?。?℃~2℃）。如果被測物不純，則它的沸點不固定，沸點距也很長，在這種情況下實際上是無法確定它沸點的。
沸點是液態(tài)有機物一個重要的物理常數(shù)，通過沸點的測定可以定性了解物質(zhì)的純度。但是有一定的沸點，而且沸點距也極小的物質(zhì)不一定就是純凈物。因為有些物質(zhì)可以和其他物質(zhì)形成二元或三元共沸物，共沸物也有一定的沸點而且沸點距也很小。
根據(jù)樣品的用量不同，測定沸點的`方法可以分為常量法和微量法兩種。常量法是利用常壓蒸餾操作來進行測定的，在實驗室中進行蒸餾操作，所用儀器主要包括下列三部分：
1、蒸餾瓶：液體在瓶內(nèi)受氣化，蒸氣經(jīng)蒸餾頭支管外出。
2、冷凝管：蒸氣在此處冷凝。沸點高于130℃的液體用空氣冷凝管低于130℃者用冷水直形冷凝管。
3、接收器：收集冷凝后的液體。
1、從上到下安裝實驗裝置。加入未知液體和2-3塊沸石。溫度計的水銀球的上限應與蒸餾頭支管的下限相平。
2、打開冷凝水，再點燃酒精燈，開始蒸餾。
4、蒸餾完畢后，先?；穑缓笸Ｖ雇ㄈ肜淠?。
有機化學實驗實驗報告篇四
用玻璃杯取高度為h1的常溫自來水，然后放在盛有水的平底鍋內(nèi)加熱，使杯內(nèi)水溫升高并達到沸點，待冷卻至常溫后，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較?。?，此時溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。
取水方式同實驗一。在達到沸點后，加入適量生石灰，發(fā)現(xiàn)石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），并使水混濁。約過5分鐘，底部有白色粉末沉淀，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運動。大約到25分鐘時，下端沉淀為極細膩的白色粉末，溫度比實驗1同一時間高，溶液清澈透明（比同一時間透明），并且體積越來越多（比實驗一同一時間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運動。
1.從實驗2看，冷卻時間越長，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解于水的數(shù)量越多。則說明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調(diào)遞減趨勢。
2.從實驗2，，1看，導致液體體積，透明度在相對低溫情況下都不如2高的原因，在于1其中產(chǎn)生的氫氧化鈣在單位時間內(nèi)少。所以，溫度越高，分解率越快。
1.水面漂浮物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶于水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，于是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結合時，由于水不純的原因，被水拿走了點東西，可又沒生成東西，只好抱著殘缺的身體去上面生活。
2.關于氫氧化鈣個性論。大多數(shù)物體，像糖，擱到水里越受刺激分子越活分，結果就激動起來，找到了新家，跟水合作的生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場，讓他分子激動，他反而越冷靜，越喜歡獨處的美，于是自己生活不受打擾，悠哉游哉。當然，這些的前提都是他們還是自己。
3.關于氫氧化鈣特殊性質(zhì)的科學說法（引）：
為什么有些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降。
大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時吸收熱量，根據(jù)平衡移動原理，當溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，例如kno3、nh4no3等。有少數(shù)物質(zhì)，溶解時有放熱現(xiàn)象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如ca(oh)2等。
有機化學實驗實驗報告篇五
有機化學又被成為碳化合物的化學，它的學習難度會相對較高，因此，學生想要學好這一部分，首先就要對它有個充分的認知。有機化學是一門重要的化學分支，涉及分子結構、反應機理和化學物質(zhì)的制備。下面將分享三個觀點，介紹有機化學的學習方法和技巧。
一、系統(tǒng)學習基礎知識。
有機化學的學習需要建立在對基礎知識的充分掌握上。首先，學生需要了解有機化合物的分類、命名規(guī)則和結構特點。其次，也必須掌握元素周期表中的不同原子和它們與其他化合物之間的鍵的性質(zhì)。因此，迅速梳理和消化列表總結等簡單工具常常能夠加深各元素間特征類型和配位數(shù)的記憶。學生還需要學習有機分子的化學反應，這包括酸堿反應、取代反應、消除反應、氧化還原反應等等。高度關注如何通過化學反應設計出最優(yōu)化的有機化合物可突破地球環(huán)境影響，從而為環(huán)保社會培育領軍人才提供協(xié)助。
有機物種類繁多，在學習的過程中依據(jù)每類有機物的結構，性質(zhì)以及結構與性質(zhì)間的關系，分類歸納每類有機物的通式和通性。如在《烴的衍生物》一章中，知識是以官能團為主線展開的，所以在學習衍生物時，要首先抓住官能團的結構特點去推斷衍生物的特性，再由性質(zhì)進一步驗證其結構，充分認識結構決定性質(zhì)的辨證關系。
為了更加形象地理解有機物分子中各原子在空間的排列情況。利用第二課堂時間到實驗室自己動手組合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型，以提高自己的空間想象能力，動手操作能力、創(chuàng)造能力等。
二、多實踐，增強運用能力。
有機化學的學習需要多實踐，以便學生能夠掌握實驗操作方法和學習內(nèi)容的應用。例如，學生可以進行各種合成實驗，并熟練掌握實驗操作方法和技巧;還可以通過文獻調(diào)研和閱讀有機化學過程方面的論文提升自己，鞏固和拓展認識。此外，在實踐過程中與導師、助教、同學等交流溝通，充分利用他們的經(jīng)驗和建議來激勵自己充滿創(chuàng)造性并得到及時反饋，另外不失為多角度理解知識的有效途徑。
許多學生在心底里對有機化學存在恐懼感，視有機化學為他們職業(yè)抱負的墳場。這個觀念又被學生們之間口口相傳的恐怖故事以及“為我的教授評分”的網(wǎng)址所強化，這正是很多出人意料的結果遷怒于社交媒體的原因。
有機化學確實很難。其難度源于以下幾個原因：1.有機化學中的概念是全新的，同時這些概念又很抽象，對于那些只專注于有形物體的人而言，“所有的牛都是黑色的夜晚”并不是寬慰之言。2.有機化學內(nèi)容很多，有大量的學習材料，最重要的是不能落后。3.課程進度很快而且是累積的：既不能忘記雜化和幾何，還希望能理解后續(xù)的內(nèi)容;既不能忘記立體化學，還希望能理解后續(xù)的內(nèi)容。4.許多學生已忘記了普通化學中所學的大部分內(nèi)容，像酸性、堿性、熱力學概念、化學動力學等需要連續(xù)的強化。
我告訴我的學生們，他們將會發(fā)現(xiàn)以下的策略是非常有用的，對數(shù)學和物理也適用。1.首先，每天花一個小時學習有機化學。關閉你的智能手機，它會使你愚蠢。關閉電視或其它噪音源，它會分散你的注意力。找一個安靜的場所，集中注意力。同時完成多個任務僅是個虛想。沒有人能夠同時專注做兩件事，兩者會互相減損。這將只能是浪費時間。2.閱讀下次課所布置的課本內(nèi)容。這樣你將會為下次的授課做好準備，曾被視為很難理解的內(nèi)容將變得易懂。3.演習章內(nèi)習題。首先做示例習題，每個這樣的例題，可以在下文馬上找到正確答案，看你的理解是否正確。再做接下來的習題，答案在附錄里。如果你答對了，非常好。如果答錯了，確保找到錯誤的原因。4.完成上次課內(nèi)容相關的所有章節(jié)的習題。不必做每個習題的所有部分，除非必須。做習題1的(a)部分，習題2的(a)部分，等等。這樣你一次查看所有的習題。如果你不懂某一個問題，返回來，弄清楚為什么。5.無論你做什么，切記勿把上課變?yōu)閱渭兛斩吹挠洃浘毩?，這樣也不會持久。要學習基本概念。他們適用于科學上的任何事情。
像這樣的訣竅無需按字面意思來理解，這類通用方法是有效的。保證。
三、掌握相關技能，深入研究前沿。
有機化學的第三步是掌握相關技能以及深入研究最新進展。這包括熟練掌握化學式運算，如分離某一特定分子;了解基本的儀器和測量技術，如紅外光譜、質(zhì)譜、核磁共振等;并且要時刻關注科學界的最新發(fā)展和最新研究前沿，例如關注有機化學的高質(zhì)量期刊(如nature和science)，加強對前沿領域的關注學習，積極參與課題研究工作，更好地了解該學科的未來方向。
無論是學哪一門學科，哪一部分的內(nèi)容，學生首先要做到課前預習，課后復習，課堂上認真聽講，積極參與。結合老師編寫的學案，認真預習，把難理解、看不懂的知識記錄下來，到課堂上仔細聽老師分析、講解。
學習有機化學的一般規(guī)律或者方法是：結構、性質(zhì)(物理性質(zhì)、化學性質(zhì))、用途、制法(工業(yè)制法、實驗室制法)、一類物質(zhì)，這也是學生應該構建的基本的有機知識框架。在這一基礎上還需要探究無機物與有機物的根本區(qū)別，明白有機物的獨特魅力，斷鍵的含義。
有機物種類繁多，在學習的過程中依據(jù)每類有機物的結構，性質(zhì)以及結構與性質(zhì)間的關系，分類歸納每類有機物的通式和通性。
如在《烴的衍生物》一章中，知識是以官能團為主線展開的，所以在學習衍生物時，要首先抓住官能團的結構特點去推斷衍生物的特性，再由性質(zhì)進一步驗證其結構，充分認識結構決定性質(zhì)的辨證關系。
有機化學東西這么多，胡子眉毛一把抓的方法絕對不是值得提倡的。我們要學會按照一定標準分類，最普遍的一個分類就是按照官能團來區(qū)分。
簡單來說，就是按照雙鍵、叁鍵、羥基等等來分類，分類可以不用很詳細，但是就是要把有相同點的東西放在一起。分類完之后，要做的事情就是逐個把每一類物質(zhì)具有的的性質(zhì)、會發(fā)生怎么樣的反應了解清楚。
在有機化學的學習中，我們通過弄懂一個或幾個化合物的性質(zhì)，來推知其它同系物的性質(zhì)，從而使龐大的有機物體系化和規(guī)律化，這是學習有機化學的基本方法，但是，不同間的事物在考察普遍聯(lián)系性的同時，還要認識其發(fā)展性和特殊性。這就需要我們運用辯證唯物主義的世界觀和方法論去更全面、深刻地認識有機化學知識。
先從烴開始，先把各官能團的性質(zhì)記一下，化學反應就沒問題了。然后把鑒別各物質(zhì)的方法搞清，但別弄混。把幾種反應類型弄明白。各種反應其實都是各官能團的反應，所以官能團的性質(zhì)要了然于心才行。理解著記憶，關注物質(zhì)的結構與性質(zhì)、掌握反應機理，不要偷懶，早讀也可以背一背。
總之，有機化學的學習需要系統(tǒng)學習基礎知識、多實踐并增強運用能力、掌握相關技能以及深入研究前沿。這些方法和技巧可以幫助學生更好地掌握有機化學的基本概念和實驗技巧，并為未來的實際應用和進一步研究打下堅實基礎。
有機化學實驗實驗報告篇六
3.學習并掌握固體有機化合物的提純方法：脫色、重結晶。
1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，發(fā)生perkin反應，反應式為：
然后。
2.反應機理如下：乙酸肝在弱堿作用下打掉一個h，形成ch3coococh2-，
1.主要藥品：無水碳酸鉀、苯甲醛、乙酸酐、氫氧化鈉水溶液、1:1鹽酸、活性炭。
2.物理性質(zhì)。
主要試劑的物理性質(zhì)。
試劑用量。
試劑理論用量。
1.儀器：150ml三口燒瓶、500ml燒杯、玻璃棒、量筒、200℃溫度計、直形冷凝管、電磁爐、球形冷凝管、表面皿、濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、錐形瓶2.裝置：
圖1.制備肉桂酸的反應裝置圖2.水蒸氣蒸餾裝置。
產(chǎn)率：6.56/7.4xx100%=88.53%。
1.產(chǎn)率較高的原因：
1)抽濾后沒有干燥，成品中還含有一些水分，使產(chǎn)率偏高；
2)加活性炭脫色時間太短，加入活性炭量太少。
2.注意事項。
1)加熱時最好用油浴，控制溫度在160-180℃，若用電爐加熱，必須使燒瓶底離電爐遠一點，電爐開小一點；若果溫度太高，反應會很激烈，結果形成大量樹脂狀物質(zhì)，減少肉桂酸的生成。
2)加熱回流，控制反應呈微沸狀態(tài)，如果反應液激烈沸騰易對乙酸酐蒸氣冷凝產(chǎn)生影響，影響產(chǎn)率。
有機化學實驗實驗報告篇七
2、知道化學反應中往往會吸收熱量或放出熱量。
【實驗儀器和試劑】。
試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/l鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。
【實驗過程】實驗1。
步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5ml2mol/l鹽酸，用手觸摸試管外壁。
現(xiàn)象：
有關反應化學方程式：
結論：
實驗2。
步驟：向完好的塑料薄膜袋[高二化學實驗報告（共2篇）]中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內(nèi)的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應。
現(xiàn)象：
有關化學方程式：
結論：
【問題討論】。
實驗1.2中反應物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關系？
班級：
姓名：
座號。
【實驗名稱】探究銅鋅原電池。
1、通過實驗探究初步了解原電池的構成條件；2.了解原電池的工作原理。
【實驗儀器和試劑】。
鋅片、銅片、稀硫酸、導線、靈敏電流計、燒杯。
【實驗過程】。
【問題討論】。
分析構成原電池需要哪些必要條件？
有機化學實驗實驗報告篇八
3.學習并掌握固體有機化合物的提純方法：脫色、重結晶。
1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，發(fā)生perkin反應，反應式為：
2.反應機理如下：乙酸肝在弱堿作用下打掉一個h，形成ch3coococh2-，
1.主要藥品：無水碳酸鉀、苯甲醛、乙酸酐、氫氧化鈉水溶液、1:1鹽酸、活性炭。
2.物理性質(zhì)。
主要試劑的物理性質(zhì)。
試劑用量。
試劑理論用量。
1.儀器：150ml三口燒瓶、500ml燒杯、玻璃棒、量筒、200℃溫度計、直形冷凝管、電磁爐、球形冷凝管、表面皿、濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、錐形瓶2.裝置：
圖1.制備肉桂酸的反應裝置圖2.水蒸氣蒸餾裝置。
產(chǎn)率：6.56/7.4xx100%=88.53%。
1.產(chǎn)率較高的原因：
1)抽濾后沒有干燥，成品中還含有一些水分，使產(chǎn)率偏高；
2)加活性炭脫色時間太短，加入活性炭量太少。
2.注意事項。
1)加熱時最好用油浴，控制溫度在160-180℃，若用電爐加熱，必須使燒瓶底離電爐遠一點，電爐開小一點；若果溫度太高，反應會很激烈，結果形成大量樹脂狀物質(zhì)，減少肉桂酸的生成。
2)加熱回流，控制反應呈微沸狀態(tài)，如果反應液激烈沸騰易對乙酸酐蒸氣冷凝產(chǎn)生影響，影響產(chǎn)率。
有機化學實驗實驗報告篇九
【1】地溝油的精煉：
（1）將地溝油加熱，并趁熱過濾。
（2）將過濾后地溝油加熱到105℃，直至無氣泡產(chǎn)生，以除去水分和刺激性氣味，
（3）在經(jīng)過前兩步處理后的地溝油中加入3.5%的雙氧水，在60℃下攪拌反應20分鐘，再加入5%的活性白土，升溫至60℃，攪拌25分鐘可以達到最理想的脫色效果。
【3】稱取200g精煉地溝油和量取1000ml堿液分別置于兩個燒杯中，放在不銹鋼鍋里水浴加熱，用溫度計測量兩者的溫度達到45攝氏度時，將堿液和精煉地溝油緩緩倒入大玻璃缸里混合，加入50ml酒精，再放入不銹鋼鍋中水浴加熱，同時用電動攪拌棒攪拌。
【5】將皂液裝入準備好的牛奶盒里（即入模），放在溫暖的地方一星期后去掉牛奶盒（即脫模），然后切塊。可以看出表面成熟度高于內(nèi)部。把這樣的肥皂放在陰涼通風處，任其成熟2星期左右。在這段時間里肥皂顏色會加深，水分逐漸蒸發(fā)，體積會縮減圖為脫模后的樣子，這張照片里是加入了丁香粉的肥皂。
【6】去污效果：將肥皂用水打濕放在沾有黑、紅墨水的手上揉洗一會，沒有大顆的泡泡，是細密的白沫，當然，很快就變成黑沫了；沖洗干凈后。清潔效果還是相當可以的！關鍵是洗完了真的不干燥，好像有甘油留在手背上。
有機化學實驗實驗報告篇十
現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產(chǎn)生電流不需要磁場的參與。
目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。
通過數(shù)次實驗證明，在磁場中是可以發(fā)生電化學反應的。本實驗報告是研究電化學反應發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。
《磁場中的電化學反應》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。
1、所用器材及材料。
（１）：長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。
（２）：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊。
（３）：塑料瓶一個，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純。
（４）：鐵片兩片。（對鐵片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>
2、電流表，0至200微安。
用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)節(jié)。
3、"磁場中的電化學反應"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動方向來設計的，（也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表）。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反應"裝置的正極流向"磁場中的電化學反應"裝置的負極，通過電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出"磁場中的電化學反應"裝置的正極、負極。
4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
6、將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。（注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣）。
7、通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。
9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生。
10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。（如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端），測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產(chǎn)生?？梢杂没瘜W上氧化－還原反應定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變?yōu)殍F離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。
11、確定"磁場中的電化學反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。
12、改變電流表指針移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化。
如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強度較大，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。
改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。
下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學反應》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。
此演示實驗產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認為此演示的重點不在于產(chǎn)生電流的強度的大小，而重點是演示出產(chǎn)生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學反應"是成立的，此電化學反應是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學反應。請?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點所在。
通過磁場中的電化學反應證實：物理學上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬）。
通過磁場中的電化學反應證實：物理學上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉(zhuǎn)力。并且洛侖茲力要做功。
通過實驗證實，產(chǎn)生電流與磁場有關，電流流流動的方向與磁體的位置有關。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在。
《磁場中電化學反應》電源的正極與負極可以循環(huán)使用。
產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當量成正比。法拉第常數(shù)是１克當量的任何物質(zhì)產(chǎn)生（或所需）的電量為９６４９３庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。
1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流？具體數(shù)字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產(chǎn)生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。
2、產(chǎn)生電流與磁場有關，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安?？梢猿^200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。
3、產(chǎn)生的電流值隨時間變化的曲線圖a-t(電流-時間)，還要通過進一步實驗畫出。
4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進一步實驗。
由于《磁場中的電化學反應》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說是一門新學科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。
我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復實驗成功才行。
注1、《蓄電池的使用和維護》一書中講到堿性鐵鎳蓄電池的內(nèi)容。
作者：重慶桐君閣股份有限公司辦公室劉武青&。
有機化學實驗實驗報告篇十一
用已知濃度溶液（標準溶液）測定未知溶液（待測溶液）濃度。
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）。
實驗藥品：0.1000mol/l鹽酸（標準溶液）、未知濃度的naoh溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）。
c（標）某v（標）=c（待）某v（待）。
（一）滴定前的準備階段。
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）。
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。
在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。
v1，讀至小數(shù)點后第二位。
（二）滴定階段。
管活塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定后液面刻度v2。
2、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復2~3次。
（三）實驗記錄。
（四）、實驗數(shù)據(jù)紀錄：
c（待）=c（標）某v（標）/v（待）注意取幾次平均值。
[根據(jù)：c（h+）某v（酸）=c（oh—）某v（堿）分析]。
有機化學實驗實驗報告篇十二
3，觀察玻璃杯內(nèi)物質(zhì)的變化情況，通過接觸感受杯子的溫度變化4，取下硬紙片，小心扇動玻璃杯口處的空氣，聞一聞有什么氣味實驗現(xiàn)象：將小蘇打加入玻璃杯中后，將白醋倒入杯中，蓋上硬紙片，輕輕的搖晃杯子，這時，神奇的事情發(fā)生了，杯子里傳出了一陣陣的“呲呲”聲，并且，白醋中不斷的冒出了許多的氣泡，用手觸摸杯壁，好像杯子的溫度比以前降低了一些。
取下硬紙片，小心的扇動玻璃杯口處的空氣，用鼻子聞被手扇過來的空氣的氣味，可以聞到一股不是很濃的酸醋味。不是很好聞。實驗收獲：醋酸與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳、水、和醋酸鈉。產(chǎn)生的二氧化碳在正常人的嗅覺條件下沒有氣味。但反應物醋酸具有揮發(fā)性，因此會有醋酸的味道，此外，反應產(chǎn)生的醋酸鈉也具有醋酸的氣味，同樣會產(chǎn)生醋味。
反思：用的玻璃杯不夠薄，可能使杯子溫度的變化不夠明顯。
有機化學實驗實驗報告篇十三
現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產(chǎn)生電流不需要磁場的參與。
目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池(注1)，但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。
通過數(shù)次實驗證明，在磁場中是可以發(fā)生電化學反應的。本實驗報告是研究電化學反應發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。
《磁場中的電化學反應》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。
1、所用器材及材料。
(1)：長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。
(2)：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體phi;30*23毫米二塊、稀土磁體phi;12*5毫米二塊、稀土磁體phi;18*5毫米一塊。
(3)：塑料瓶一個，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純。
(4)：鐵片兩片。(對鐵片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。)用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>
2、電流表，0至200微安。
用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)節(jié)。
3、"磁場中的電化學反應"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動方向來設計的，(也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表)。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反應"裝置的正極流向"磁場中的電化學反應"裝置的負極，通過電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出"磁場中的電化學反應"裝置的正極、負極。
4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
6、將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。(注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣)。
7、通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。
9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生。
10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。(如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端)，測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生?電位差是怎樣形成的?我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，(電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極)這樣就有電流產(chǎn)生?？梢杂没瘜W上氧化-還原反應定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子(還原)變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子(氧化)變?yōu)殍F離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。
11、確定"磁場中的電化學反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。
12、改變電流表指針移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些)然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化。
如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強度較大，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。
改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。
下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學反應》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。
此演示實驗產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認為此演示的重點不在于產(chǎn)生電流的強度的大小，而重點是演示出產(chǎn)生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學反應"是成立的，此電化學反應是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學反應。請?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點所在。
通過磁場中的電化學反應證實：物理學上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的(原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬)。
通過磁場中的電化學反應證實：物理學上的洛侖茲力(洛倫茲力)定律應修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉(zhuǎn)力。并且洛侖茲力要做功。
通過實驗證實，產(chǎn)生電流與磁場有關，電流流流動的方向與磁體的位置有關。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在。
《磁場中電化學反應》電源的正極與負極可以循環(huán)使用。
產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當量成正比。法拉第常數(shù)是1克當量的任何物質(zhì)產(chǎn)生(或所需)的電量為96493庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。
1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流?具體數(shù)字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產(chǎn)生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。
2、產(chǎn)生電流與磁場有關，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安?？梢猿^200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。
3、產(chǎn)生的電流值隨時間變化的曲線圖a-t(電流-時間)，還要通過進一步實驗畫出。
4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好?還需進一步實驗。
由于《磁場中的電化學反應》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說是一門新學科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。
我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復實驗成功才行。
有機化學實驗實驗報告篇十四
分析化學是一門實踐性很強的學科。分析化學實驗課的任務是使我們進一步加深對分析化學基本理論的理解。正確掌握分析化學實驗的基本操作技能。培養(yǎng)良好的實驗習慣和嚴謹，實事求是的科學態(tài)度，提高觀察問題，分析問題和解決問題的能力。為學習后續(xù)課程和將來從事實際工作打下良好的基礎。
實驗是化學的靈魂，是化學的魅力和激發(fā)學生學習興趣的主要源泉，更是培養(yǎng)和發(fā)展學生思維能力和創(chuàng)新能力的重要方法和手段。分析化學實驗的意義在于以下幾點：首先，分析化學實驗能提高學習的興趣。其次，分析化學實驗能培養(yǎng)我們的觀察能力。最后，實驗能培養(yǎng)我們的思維能力。
大一暑期實踐期間，我曾隨學院學生科協(xié)進行了北京市城區(qū)飲用水水質(zhì)調(diào)查。那次活動是我第一次比較系統(tǒng)的作分析化學實驗，以下借用幾段我對于那次活動的總結。
活動的目的除了在于培養(yǎng)科協(xié)成員的分析化學試驗能力外，還使成員體驗了比較正規(guī)的科研項目的步驟——討論、立題、取樣、分析……通過這次活動，科協(xié)成員面對涉及外專業(yè)或目前學術水平難以達到的課題時，將更有能力與信心運籌帷幄。調(diào)查是學生科協(xié)的傳統(tǒng)活動——化學實驗技能競賽的拓展。化學實驗技能有機的溶于調(diào)查的水硬測量階段，使單純的實驗提升到科研的高度。
從調(diào)查的取樣階段開始，全體成員充分參與到活動當中。取樣的范圍是北京市城八區(qū)居民的飲用水。原則上每個城區(qū)兩個水樣。我被分配采集一個朝陽區(qū)的水樣。朝陽區(qū)是北京的大區(qū)，我選取的社區(qū)是位于西大望路19號的新近開發(fā)的樓盤——金港國際。該地點處于泛cbd，也是近期入市的熱門地點，我選取的社區(qū)定位是白領公寓，室內(nèi)除有自來水外還有純凈水的管道以及完備的終水系統(tǒng)。我分別采集了該社區(qū)純凈水及自來水的水樣各一份，以便比較。
實驗階段中，未學過分析化學的成員得以提前接觸到一些高精密儀器，如分析天平。這為大一的同學今后的學習有較大的積極影響。雖然因?qū)嶒瀮x器使用的不熟練使得失誤的頻繁發(fā)生，但由于活動參與者的認真態(tài)度，我們最終得到了較為準確的實驗數(shù)據(jù)。我采集的兩份水樣中此社區(qū)的自來水水樣的水硬水平于其它城區(qū)的自來水水樣水硬平均水平相近。純凈水的水硬幾乎是自來水的3倍，且ph呈弱酸性，證明該室供純凈水水樣中含有較多的離子。由于實驗條件以及專業(yè)知識的限制，我們無法將該水樣中所含離子一一檢驗出來，但足以證明所謂的純凈水的水樣并非如我們通常理解的純凈。由于水樣的采集是入戶進行，我們沒能得到此純凈水水源處的水樣?？紤]到新房的管道可能還未經(jīng)使用，水樣受管道材質(zhì)影響較大，此次采集到的不良水樣并不能斷定此純凈水水源的不純凈。
自第一次接觸分析化學實驗到現(xiàn)在，已通過一學期的學習實踐，我發(fā)現(xiàn)做好分析化學實驗需要做到以下五點：
第一，要做好預習工作。實驗前應認真閱讀有關的基礎理論知識。了解所需的基本操作技術，明確實驗目的，原理，任務，主要的操作步驟及有關事項，做到胸有成竹。
第二，實驗過程中認真思考每一步操作的目的，作用，仔細觀察實驗現(xiàn)象，理論聯(lián)系實際。實驗中隨時將實驗測量的各種原始數(shù)據(jù)真實，準確，清晰，的記錄在原始實驗記錄紙上，并讓老師審閱。
第三，嚴格遵守操作規(guī)程及注意事項。使用不熟悉的儀器和試劑之前，一定不要隨意操作，以免破壞實驗儀器，浪費試劑，發(fā)生意外事故。
第四，自覺遵守操作規(guī)程及注意事項。注意電源，電爐，水閥等。實驗后及時洗滌清理儀器。
第五，實驗后根據(jù)原始數(shù)據(jù)進行整理，計算和分析?？偨Y實驗的經(jīng)驗，誤差分析思考題等。
化學科學的形成和發(fā)展都離不開實驗。分析化學實驗可以幫助我們形成化學概念，理解和鞏固化學知識，掌握實驗技能，拓寬知識面，培養(yǎng)的觀察能力、思維能力、實驗能力和探究能力。
有機化學實驗實驗報告篇十五
實驗過程：取四支裝有成功溶液的試管，分別標有a、b、c、d。
第一步：取a試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入a試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)a試管內(nèi)液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。
第二步：取b試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入b試管，振蕩，觀察到b試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。
第三步：取c試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入c試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)c試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。
第四步：取d試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入d試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)d試管中生成了一種明亮的紅色物質(zhì)。
補充實驗：取a、b試管中生成的物質(zhì)，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)a、b。
試管中的沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍色，類似水晶的顏色，還有香氣生成。
實驗結論：成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質(zhì)；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的。
物質(zhì)。
此實驗告訴我們，成功與否關鍵在于你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。
有機化學實驗實驗報告篇十六
1、了解復鹽的制備方法。2.練習簡單過濾、減壓過濾操作方法。3.練習蒸發(fā)、濃縮、結晶等基本操作。
四、實驗數(shù)據(jù)與處理1.實際產(chǎn)量：
2、理論產(chǎn)量：
3、產(chǎn)率：
實驗二化學反應速率、活化能的測定。
姓名：班級：學號：指導老師：實驗成績：一、實驗目的。
1、通過實驗了解濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響。2.加深對活化能的理解，并練習根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作圖的方法。
三、實驗數(shù)據(jù)記錄及處理。
1、濃度對反應速率的影響，求反應級數(shù)確定反應級數(shù)：m=n=。
2、溫度對反應速率的影響，求活化能。
3、催化劑對反應速率的影響。
實驗三鹽酸標準溶液的配制、標定及混合堿的測定。
1、了解間接法配制標準溶液的方法。2.學習用雙指示劑法測定混合堿中不同組分的含量。
三、實驗數(shù)據(jù)記錄及處理。
1、hcl標準溶液的標定結果。
2、混合堿的測量結果。
有機化學實驗實驗報告篇十七
實驗討論。
在測定沸點時，溶液過熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象，將使繪出的相圖圖形發(fā)生變化?
答：當溶液出現(xiàn)過熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象，會使測沸點偏高，所以繪出的相圖圖形向上偏移。
討論本實驗的主要誤差來源。
答：本實驗的主要來源是在于，給雙液體系加熱而產(chǎn)生的液相的組成并不固定，而是視加熱的時間長短而定因此而使測定的折光率產(chǎn)生誤差。
本實驗所選體系，沸點范圍較為合適。由相圖可知，該體系與烏拉爾定律比較存在嚴重偏差。作為有最小值得相圖，該體系有一定的典型義意。但相圖的液相較為平坦，再有限的學時內(nèi)不可能將整個相圖精確繪出。
儀器的設計必須方便與沸點和氣液兩相組成的測定。蒸汽冷凝部分的設計是關鍵之一。若收集冷凝液的凹形半球容積過大，在客觀上即造成溶液得分餾;而過小則回因取太少而給測定帶來一定困難。連接冷凝和圓底燒瓶之間的連接管過短或位置過低，沸騰的液體就有可能濺入小球內(nèi);相反，則易導致沸點較高的組分先被冷凝下來，這樣一來，氣相樣品組成將有偏差。在華工實驗中，可用羅斯平衡釜測的平衡、測得溫度及氣液相組成數(shù)據(jù)，效果較好。
可用相對密度或其他方法測定，但折光率的測定快速簡單，特別是需要樣品少，但為了減少誤差，通常重復測定三次。當樣品的折光率隨組分變化率較小，此法測量誤差較大。
答：因為種種原因在此條件下，蒸餾所得產(chǎn)物只能得95%的酒精。不可能只用精餾含水酒精的方法獲得無水酒精，95%酒精還含有5%的水，它是一個沸點為的共沸物，在沸點時蒸出的仍是同樣比例的組分，所以利用分餾法不能除去5%的水。工業(yè)上無水乙醇的制法是先在此基礎上加入一定量的苯，再進行蒸餾。
有機化學實驗實驗報告篇十八
通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。[)。
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250ml燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現(xiàn)象：。有關化學反應方程式：。
(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現(xiàn)象：。然后加熱試管，現(xiàn)象：。有關反應的化學方程式：。對比實驗2。
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/l鹽酸2ml。
現(xiàn)象：。有關反應的化學方程式。
2.實驗結論：
1.元素金屬性強弱的判斷依據(jù)有哪些?
2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關系?
有機化學實驗實驗報告篇十九
cu(oh)2=[等號上面寫上條件是加熱，即一個三角形]cuo+h2o。
氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水。
分為6個步驟：
1)：實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現(xiàn)的任務。(比如說，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應狀況)。
2)：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。(就可以用上面的反應方程式)。
3)：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。(如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過濾，這個應該是要的吧。)。
4)：實驗步驟：實驗書上也有(就是你上面說的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍色沉淀,再加熱藍色沉淀，觀察反應現(xiàn)象)。
5)：實驗數(shù)據(jù)記錄和處理。
6)：問題分析及討論。
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