作為一名老師，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教案，教案是教學(xué)活動的依據(jù)，有著重要的地位。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？下面是小編帶來的優(yōu)秀教案范文，希望大家能夠喜歡!
高二化學(xué)教案核酸 高二化學(xué)教案人教版篇一
1．知識目標(biāo)
（1）使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件。
（2）了解合成氨生產(chǎn)的一般流程和反應(yīng)原理、反應(yīng)條件等。
2．能力和方法目標(biāo)
（1）通過合成氨生產(chǎn)條件的分析和選擇，使學(xué)生了解應(yīng)化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法。
（2）通過用化學(xué)反應(yīng)速率理論、化學(xué)平衡理論選擇合成氨反應(yīng)條件，培養(yǎng)知識的綜合應(yīng)用和歸納能力。
（3）通過合成氨對工業(yè)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域的重要作用的教育，讓學(xué)生理解化學(xué)對于改善人類生活的重要意義。
1．在現(xiàn)代無機化工、有機化工、生物化工等生產(chǎn)中，大多數(shù)產(chǎn)品的合成往往需要使用的主要化學(xué)反應(yīng)條件是（）。
（a）高溫（b）高壓（c）催化劑（d）高溫、高壓、催化劑
2．將 v 1 l的h 2和 v 2 l的n 2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，混合氣體總體積為 v 3 l（氣體體積均在相同條件下測定），則生成nh 3的體積是（）。
（a）（ v 1 + v 2 -v 3）l（b）（ v 1 +v 2 +v 3）l
（c）（ v 1 + v 2 -2 v 3）l（d）[ v 3 -（ v 1 + v 2）]l
3．在某合成氨廠合成氨的反應(yīng)中，測得合成塔入口處氣體n 2 、 h 2 、 nh 3的體積比為6:18:1，出口處氣體n 2 、 h 2 、 nh 3的體積比為9:27:8，則氮的轉(zhuǎn)化率為（）。
（a）5%（b）50%（c）25%（d）20%
4．下面是合成氨的簡要流程示意圖（如圖2-4-1）：
沿x路線回去的物質(zhì)的是（）。
（a）n 2和h 2（b）催化劑（c）n 2（d）h 2
5．工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素。已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)生h 2和co 2，h 2是合成氨的原料，co 2供合成尿素用。若從充分利用原料的角度考慮，選用____物質(zhì)作原料較好。
（a）co（b）石油腦（c 5 h 12 、 c 6 h 14）（c）ch 4（d）焦炭
6．在一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡后，混合氣體中nh 3的體積分?jǐn)?shù)為25% 。若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積之比是（）。
（a）1:5（b）1:4（c）1:3（d）1:2
7．在3h 2 + n 22nh 3反應(yīng)中，使用催化劑的理由是（）。
（a）使平衡向正反應(yīng)方向移動（b）沒有催化劑該反應(yīng)不能發(fā)生
（c）使化學(xué)反應(yīng)速率增大（d）遏止逆反應(yīng)的發(fā)生
8．總壓強為3.0 × 10 7 pa時，氮氫混合氣體（體積比為1:3）通入合成塔，反應(yīng)達平衡時的壓強降為2.5 × 10 7 pa 。則平衡時混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為（）。
（a）35%（b）30%（c）25%（d）20%
9．將2ln 2和6 lh 2充入密閉容器里反應(yīng)，達到平衡時，混合氣體的體積為7.2l，計算：
（1）平衡時，混合氣體里各氣體物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）n 2轉(zhuǎn)化為nh 3的轉(zhuǎn)化率。
（3）混合氣體中nh 3全部被0.005l水吸收，所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？（氨水的密度為0.96g/ml，氣體在標(biāo)況下）質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
10．某溫度下，1l密閉容器中加入1moln 2和3molh 2，使合成氨反應(yīng)達平衡，平衡混合物中n 2 、 h 2和nh 3的物質(zhì)的量分別用 m 、 n 、 g mol表示，如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求 m 、 n 、 g 的值不變，如果用 x 、 y 、 z 表示所加入的n 2 、 h 2和nh 3的量，那么 x 、 y 、 z 應(yīng)滿足：
（1）若 x =0， y =0，則 z =-____mol 。
（2）若 x =0.75mol，則 y =____mol， z =-____mol 。
（3） x 、 y 、 z 應(yīng)滿足的一般條件是：________________（用 x 、 y 、 z 的代數(shù)式表示）。
1d，2a，3c，4a，5b，6a，7c，8d 。
9．（1）h 2 14.11%；n 2 65.79%；nh 3 20.06%；（2）20%；（3）7.2 mol 。 l -1；12.8% 。
10．（1）2；
（2）2.25，0.5；
（3） x +=1，2 y +3 z =6 。
高二化學(xué)教案核酸 高二化學(xué)教案人教版篇二
元素周期律與元素周期表
一。理解元素周期律及其實質(zhì)。
1、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。
2、元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數(shù)由1個增加到8個的周期性變化）決定了元素性質(zhì)的周期性變化（原子半徑由大到小、正價由+1遞增到+7、非金屬元素最低負(fù)價由-4到-1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強）。
二。掌握證明元素金屬性和非金屬性強弱的實驗依據(jù)。
1、元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，價氫氧化物的堿性越強；金屬性較強的金屬能把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來（k、ca、na、ba等除外）。
2、元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強；非金屬性較強的非金屬能把金屬性較弱的非金屬從其鹽或酸溶液中置換出來（f2除外）
三。熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟記主族元素的名稱及符號。
1、記住7個橫行，即7個周期（三短、三長、一不完全）。
2、記住18個縱行，包括7個主族（ⅰa～ⅶa）、7個副族（ⅰb～ⅶb）、1個第ⅷ族（第8、9、10縱行）和1個0族（即稀有氣體元素）。
3、記住金屬與非金屬元素的分界線（氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間）。
4、能推斷主族元素所在位置（周期、族）和原子序數(shù)、核外電子排布。
四。能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。
1、原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)；主族數(shù)=原子最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=元素正價數(shù)=8-?最低負(fù)價?。
2、同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。
五。能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。
主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的正價及最低負(fù)價數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。
六。能綜合應(yīng)用元素周期表。
預(yù)測元素的性質(zhì)；啟發(fā)人們在周期表中一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。
七。典型試題。
1、同周期的x、y、z三種元素，已知它們的價氧化物對應(yīng)的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，則下列判斷正確的是
a.含氧酸的酸性：h3zo4 > h2yo4 > hxo4
b.非金屬性：x > y > z
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序由弱到強
d.元素的負(fù)化合價的絕對值按x、y、z順序由小到大
2、若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是
a.1 b.3 c.5 d.6
3、已知短周期元素的離子：aa2+、bb+、cc3?、dd?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
a.原子半徑：a > b > c > d b.原子序數(shù)：d > c > b > a
c.離子半徑：c > d > b > a d.單質(zhì)的還原性：a > b > c > d
4.1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是
a.該元素屬于第七周期 b.該元素為金屬元素，性質(zhì)與82pb相似
c.該元素位于ⅲa族 d.該同位素原子含有114個電子，184個中子
5.w、x、y、z四種短周期元素的原子序數(shù)x > w > z > y。w原子的最外層沒有p電子，x原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1，y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1，z原子核外電子中p電子數(shù)比y原子多2個。na、mg、c、o。
(1)x元素的單質(zhì)與z、y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是___________ ___________2mg+co2?點燃 ?2mgo+c。 mg(oh)2 < naoh
(2)w、x元素的價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為__________ < __________（填化學(xué)式）。這四種元素原子半徑的大小為_____ > _____ > _____ > _____（填元素符號）。na > mg > c > o。
6、設(shè)計一個實驗證明鈹元素的氫氧化物（難溶于水）是兩性氫氧化物，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。be(oh)2+h2so4?beso4+2h2o;be(oh)2+2naoh?na2beo2+2h2o。
7、制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷目的。人們曾采用過乙醚、nh3、ch3cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。
據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期_____ > _____ > h2o、hf;
第三周期sih4 > ph3 > _____ > _____。
（2）化合物的毒性：ph3 > nh3;h2s_____h2o;cs2_____co2;ccl4 > cf4（填>、<、=）。
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含f、cl的化合物上。
（3）已知ccl4的沸點為76.8℃，cf4的沸點為-128℃，新制冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的制冷劑氟利昂cf2cl2終于誕生了，其它類似的還可以是__________
（4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
① 毒性 ② 沸點 ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 顏色
a.①②③ b.②④⑤ c.②③④ d.①②⑤
八。拓展練習(xí)。
1、下列敘述正確的是
a.同周期元素中，ⅶa族元素的原子半徑
b.ⅵa族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
c.室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體
d.所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等
2、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅰa族的氫元素，也可以放在ⅶa族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是
b.h3o+ d.h2o2
3、某元素原子最外層只有1個電子，下列事實能證明其金屬性比鉀強的是
a.其單質(zhì)跟冷水反應(yīng)，發(fā)生劇烈爆炸 b.其原子半徑比鉀原子半徑大
c.其單質(zhì)的熔點比鉀的熔點低 d.其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解
4、短周期元素x和y可形成原子個數(shù)比為2:3，且x呈價態(tài)，y的原子序數(shù)為n，則x的原子序數(shù)不可能是
a.n+5 b.n+3 c.n-3 d.n-11
5、原子序數(shù)為x的元素e與周期表中a、b、c、d四種元素上下左右緊密相鄰，則a、b、c、d四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是（鑭系、錒系元素除外）
a.4x b.4x+6 c.4x+10 d.4x+14
6.x和y屬短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，y位于x的前一周期，且最外層只有一個電子，則x和y形成的化合物的化學(xué)式可表示為
2 3 d.x2y3
7、國際無機化學(xué)命名委員會在1988年作出決定：把長式周期表原有的主、副族及族號取消，由左至右按原順序改為18列。按這個規(guī)定，下列說法中正確的是
a.第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多
b.第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
c.從上到下第17列元素的單質(zhì)熔點逐漸降低
d.只有第2列元素的原子最外層有2個電子
8、下列各組順序的排列不正確的是
a.半徑：na+ > mg2+ > al3+ > f? b.堿性：koh > naoh mg(oh)2 > al(oh)3
c.穩(wěn)定性：hcl > h2s > ph3 > ash3 d.酸性：h3alo3 < h2sio3 < h2co3 < h3po4
9、已知x、y、z、t四種非金屬元素，x、y在反應(yīng)時各結(jié)合一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是y > x;氫化物穩(wěn)定性是hx > ht;原子序數(shù)t > z，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是z > t。四種元素的非金屬型從強到弱排列順序正確的是
a.x、y、z、t b.y、x、z、t c.x、y、t、z d.y、x、t、z
10、我國最早報道的超高溫導(dǎo)體中，鉈(tl)是重要組成之一。已知鉈是ⅲa族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷值得懷疑的是
a.能生成+3價的化合物 b.鉈既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)
(oh)3的堿性比al(oh)3強 (oh)3與al(oh)3一樣是兩性氫氧化物
11、根據(jù)已知的元素周期表中前七周期中的元素種類數(shù)，請預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為
a.18 b.32 c.50 d.64
12、有x、y、z、w四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子數(shù)總和為32，價電子數(shù)總和為18，其中x與z可按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物，y、z、w在周期表中三角相鄰，y、z同周期，z、w同主族。
（1）寫出元素符號：x_____、y_____、z_____、w_____。h、n、o、s。
（2）這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是__________
13.a、b、c、d是短周期元素，a元素的價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1 mol該化合物含有42 mol電子，b原子的最外層電子排布式為ns2np2n。c、d兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。c元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。式寫出：n、o、p、li。
(1)a、b元素形成酸酐的化學(xué)式__________n2o3、n2o5。
(2)d元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________2li+2h2o
(3)a、c元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小__________ < __________。ph314.在周期表中，有些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它左上訪或右下方的另一主族元素相似，如鋰與鎂都能與氮氣反應(yīng)、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等，這稱為對角線規(guī)則。請回答：
（1）下列關(guān)于鋰及其化合物性質(zhì)的敘述中，正確的是
跟過量o2反應(yīng)生成li2o2 加熱時，不會分解
遇濃h2so4不發(fā)生鈍化 2co3加熱時，分解成li2o和co2
（2）鋰在空氣中燃燒，除生成__________外，也生成微量的__________。
（3）鈹?shù)膬r氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________，具有_____性，證明這一結(jié)論的離子方程式是__________________________________________________
（4）若已知be2c+4h2o??2be(oh)2?+ch4?，則al4c3與過量強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________
15、下表是元素周期表的一部分：
周期 族 ⅰa ⅱa ⅲa ⅳa ⅴa ⅵa ⅶa
2 ① ② ⑨ ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）表中元素 ⑧ 的價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________，它的_______（填酸、堿）性比元素 ⑦ 的價氧化物對應(yīng)水化物的_______（填強、弱）。
（2）位于第二周期的某元素的原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個，該元素是表中的_____（填編號），該元素與元素 ⑤ 形成的化合物的電子式是_______________，其中的化學(xué)鍵是__________鍵；該元素與元素 ⑨ 形成的化合物中，元素 ⑨ 顯_____價。
（3）設(shè)計一個簡單實驗證明元素 ⑦ 與 ⑧ 的非金屬性的相對強弱，并寫出有關(guān)的離子方程式。
高二化學(xué)教案核酸 高二化學(xué)教案人教版篇三
1、教材的地位和作用
本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的`基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的認(rèn)識，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。
2、教材內(nèi)容的分析
教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復(fù)習(xí)，同時予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。
3、本課時的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點：
①離子鍵；
②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。
本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識。
根據(jù)學(xué)生的實際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)：知識與技能
1、掌握離子鍵的概念。
2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
過程與方法
1、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題；
2、學(xué)生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。
情感、態(tài)度與價值觀
1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；
2、通過離子鍵的形成過程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。
根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點。
教學(xué)難點
①離子鍵和離子化合物的概念。
②用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學(xué)難點
用電子式表示離子化合物的形成過程。
根據(jù)教材內(nèi)容我將運用實驗演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來實施教學(xué)。
我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)，以達到更好的教學(xué)效果。
提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學(xué)。
【本文地址：http://www.aiweibaby.com/zuowen/1360717.html】
