教案是教學(xué)過程中必不可少的一環(huán)，對于教學(xué)工作具有重要意義。教案的編寫需要根據(jù)學(xué)生的評價和反饋進行及時修正和調(diào)整。通過學(xué)習(xí)這些教案范文，我們能夠更好地了解教學(xué)設(shè)計的重要性和藝術(shù)性。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時篇一
知識目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動學(xué)習(xí)。
強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論。
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：“”方程式的含義是什么?
學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應(yīng)生成一個硫化亞鐵分子。
導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子?20個鐵原子質(zhì)量是多少克?
回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)。
投影：國際單位制的7個基本單位。
長度。
米
質(zhì)量。
千克。
時間。
秒
電流。
安[培]。
熱力學(xué)溫度。
開[爾文]。
發(fā)光強度。
坎[德拉]。
物質(zhì)的量。
摩爾。
講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計算是化學(xué)計算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。
板書：第一節(jié)物質(zhì)的量。
提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認(rèn)識是什么?
回答：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。
1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號：n。
引入：日常生活中用打表示12個?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位。科學(xué)上，物質(zhì)的量用12g12c所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁。
講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是na，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。
板書：二、單位――摩爾。
1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol。
2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號：na，近似值6.02×1023mol-1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢?
因此注意近似值是6.02×1023mol-1。
提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么?
學(xué)生思考：各執(zhí)己見。
結(jié)論：不正確。因為物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。
板書：3.使用范圍：微觀粒子。
投影：課堂練習(xí)。
1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)1mol氧。
(2)0.25molco2。
(3)摩爾是7個基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。
(5)0.5molh2含有3.01×1023個氫原子。
(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。
答案：
(1)錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。
(2)正確。
(3)錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。
(5)錯誤。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023個。
(6)正確。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時篇二
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
4.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。情感目標(biāo)。
使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)建議教材分析。
本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點和難點。特別是物質(zhì)的量這個詞對于學(xué)生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。
關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。
本節(jié)還涉及了相關(guān)的計算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計算。這類計算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。
本節(jié)難點：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。教法建議。
1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強學(xué)習(xí)的積極性和主動性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說明。
2.物質(zhì)的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對比，加以區(qū)別。
3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對于學(xué)生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學(xué)的畏懼，無形中增加了學(xué)習(xí)的難點。因此教師應(yīng)注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。
(1)明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。
(2)明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
(3)每一個物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)?？茖W(xué)上把0.012kg12c所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計算時取數(shù)值“6.02×1023mol1”。
5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對原子質(zhì)量是以12c原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg12c所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量聯(lián)系起來。如一個氧原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計算帶來方便。
6.有關(guān)物質(zhì)的量的計算是本節(jié)的另一個重點。需要通過一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
教學(xué)設(shè)計方案一課題：第一節(jié)物質(zhì)的量第一課時知識目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動學(xué)習(xí)。
強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論。
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：“”方程式的含義是什么?學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應(yīng)生成一個硫化亞鐵分子。
導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子?20個鐵原子質(zhì)量是多少克?
回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)。
投影：國際單位制的7個基本單位物理量單位名稱長度米質(zhì)量千克時間秒電流安[培]熱力學(xué)溫度開[爾文]發(fā)光強度坎[德拉]物質(zhì)的量摩爾講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計算是化學(xué)計算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。
板書：第一節(jié)物質(zhì)的量。
提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認(rèn)識是什么?
回答：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。板書：一、物質(zhì)的量1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號：n。
引入：日常生活中用打表示12個?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12c所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁。
(2)0.25molco2。
(3)摩爾是7個基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。
(5)0.5molh2含有3.01×1023個氫原子。
(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。答案：
(1)錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。
(2)正確。
(3)錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。
(5)錯誤。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023個。
(6)正確。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。投影：課堂練習(xí)2.填空(1)1molo中約含有___________個o;(2)3molh2so4中約含有__________個h2so4，可電離出_________molh+(3)4molo2含有____________molo原子，___________mol質(zhì)子(4)10molna+中約含有___________個na+答案：(1)6.02×1023(2)3×6.02×1023，6mol(3)8mol，8×8=64mol(因為1molo原子中含有8mol質(zhì)子)(4)10×6.02×1023(5)2mol討論：通過上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。板書：4.物質(zhì)的量(n)微粒個數(shù)(n)和阿伏加德羅常數(shù)(na)三者之間的關(guān)系。小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個數(shù)之間的關(guān)系：作業(yè)：教材p48一、二板書設(shè)計第三章物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。2.符號：n二、單位――摩爾1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號：na，近似值6.02×1023mol-1。1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。3.使用范圍：微觀粒子4.物質(zhì)的量(n)微粒個數(shù)(n)和阿伏加德羅常數(shù)(na)三者之間的關(guān)系。
探究活動阿伏加德羅常數(shù)的測定與原理阿伏加德羅常數(shù)的符號是na,單位是每摩(mol1)，數(shù)值是na=(6.0221376±0.0000036)×1023/mol阿伏加德羅常數(shù)由實驗測定。它的測定精確度隨著實驗技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運動法、油滴法、x射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測定結(jié)果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3c(庫侖)的電量。已知每個電子的電荷是1.60217733×1019c,則na=下面著重介紹單分子膜法測定常數(shù)的操作方法。實驗?zāi)康?.進一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。2.學(xué)習(xí)用單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。實驗用品膠頭滴管、量筒(10ml)、圓形水槽(直徑30cm)、直尺。硬脂酸的苯溶液。實驗原理硬脂酸能在水面上擴散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質(zhì)量m及單分子膜面積s，每個硬脂酸的截面積a，求出每個硬脂酸分子質(zhì)量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質(zhì)量m，即可求得阿伏加德羅常數(shù)n。實驗步驟1.測定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積取一尖嘴拉得較細(xì)的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1ml，然后記下它的滴數(shù)，并計算出1滴硬脂酸苯溶液的體積v1。2.測定水槽中水的表面積用直尺從三個不同方位準(zhǔn)確量出水槽的內(nèi)徑，取其平均值。3.硬脂酸單分子膜的形成用膠頭滴管(如滴管外有溶液，用濾紙擦去)吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約5cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發(fā)，硬脂酸全部擴散至看不到油珠時，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴散，而呈透鏡狀時為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數(shù)d。4.把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復(fù)以上操作二次。重復(fù)操作時，先將滴管內(nèi)剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度的變化。取三次結(jié)果的平均值。5.計算(1)如稱取硬脂酸的質(zhì)量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為v，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質(zhì)量為m/v。(2)測得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為v1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數(shù)為(d—1)(詳見注釋)，那么形成單分子膜需用硬脂酸的質(zhì)量為：(3)根據(jù)水槽直徑，計算出水槽中水的表面積s。已知每個硬脂酸分子的截面積a=2.2×10-15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個數(shù)為：s/a。(4)根據(jù)(2)和(3)的結(jié)果，可計算出每個硬脂酸分子的質(zhì)量為：
(5)1mol硬脂酸的質(zhì)量等于284g(即m=284g/mol)，所以1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個數(shù)，即阿伏加德羅常數(shù)n為：注釋：當(dāng)最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說這滴溶液沒有擴散，即沒有參與單分子膜的形成。這時單分子膜已經(jīng)形成完畢，應(yīng)停止滴入溶液，所以，在計算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數(shù)時，應(yīng)將最后一滴減掉，即滴數(shù)計為d—1。說明：一、實驗成功標(biāo)志根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算的阿伏加德羅常數(shù)na在(57)×1023范圍內(nèi)為成功。二、失敗征象實驗測定的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)量級不等于1×1023。三、原因分析1.因為苯是易揮發(fā)的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過程中因為苯的揮發(fā)，造成濃度的變化。2.在測量每滴硬脂酸苯溶液體積時是連續(xù)滴液的，在形成單分子膜時的滴液是間歇的，同時，滴管內(nèi)液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導(dǎo)致液滴的大小不均勻。3.水槽洗滌不干凈，將會造成很大的誤差。4.水槽水面直徑測量不準(zhǔn)確也會造成誤差。四、注意問題1.苯中有少量的水，可用無水氯化鈣或氧化鈣除去。2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴(yán)加密封，防止苯的揮發(fā)。在使用過程中要隨時加塞塞住。3.在使用膠頭滴管滴液時，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。4.在形成單分子膜的過程中，應(yīng)保持水面平靜，防止單分子膜重疊。5.水槽的洗滌：每做完一次實驗，一定要把水槽洗滌干凈。否則，第二次實驗所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)將明顯減少，因為殘留在水槽內(nèi)的硬脂酸分子會占據(jù)部分水面。洗滌方法：用自來水充滿水槽，讓水從水槽邊溢出，反復(fù)23次即可。
物質(zhì)的量。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時篇三
能力目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運用化學(xué)知識進行計算的能力。
情感目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)方法：示范－實踐。
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。
1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系。
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影：例1：將23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論：由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：
先求n(nacl)，再求c(nacl)。
板書：解題步驟（略）。
練習(xí)：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算。
投影：回顧對比兩個概念時的表格。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時篇四
1、認(rèn)識物質(zhì)的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；初步學(xué)會物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的簡單計算。
2、通過對物質(zhì)的量的概念的理解，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；通過物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)間的簡單計算，運用和鞏固概念，提高化學(xué)計算能力。
3、通過概念的構(gòu)建和公式推導(dǎo)計算，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想，養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
【重點】。
理物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)的計算。
【難點】。
理解物質(zhì)的量含義、阿伏加德羅常數(shù)的靈活運用。
環(huán)節(jié)一：設(shè)置情境，導(dǎo)入新課。
【教師提問】日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會說米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。
【教師過渡】在化學(xué)變化中，原子、分子等微觀粒子按一定的比例定量地進行化學(xué)反應(yīng)，但我們只能從宏觀上測量其質(zhì)量、體積等，無法一個一個地進行稱量。怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來，來研究分子、原子或離子所進行的化學(xué)反應(yīng)呢？今天我們就來學(xué)習(xí)一個新的衡量物質(zhì)的物理量。
環(huán)節(jié)二：觀察計算，學(xué)習(xí)新知識。
【教師展示】水與水的微觀構(gòu)成示意圖。
【教師提問】怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子呢？
【教師過渡】建立一個橋梁，把多個微粒當(dāng)作一個整體來計量，這就是我們要學(xué)習(xí)的新的物理量—物質(zhì)的量。
【教師講解】生活中相對較小的物體常用許多個體的集合作為一個整體來表示，比如去超市買米，常用“斤”或“千克”來表示米的多少。對于肉眼看不見的微觀粒子，用“個”描述物質(zhì)的粒子的數(shù)目非常的不方便。因此用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位。摩爾來源于拉丁文moles，原意是大量和堆積?！澳枴眒ol描述許多微粒集合的單位，它可以計量所有微觀粒子。
2、阿伏加德羅常數(shù)。
【學(xué)生討論】1mol氫氣分子中有2mol氫原子。
環(huán)節(jié)三：回顧新知識，小結(jié)作業(yè)。
小結(jié)：學(xué)生回顧表述本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時篇五
在學(xué)完酸和堿之后，學(xué)生已經(jīng)知道了石蕊、酚酞等指示劑能指示出溶液的酸堿性，但是對于溶液酸堿性的強弱程度還沒有認(rèn)識，石蕊、酚酞等指示劑能否指出溶液酸堿性的強弱程度也不清楚。而現(xiàn)在，物質(zhì)的酸堿性即ph的大小對人們的生活影響越來越大，了解溶液的ph有不容忽視的實際意義。
根據(jù)目前學(xué)生學(xué)習(xí)條件不足、資源缺乏等具體情況，本課題以課堂教學(xué)為主，課外實踐為輔。由于學(xué)生整體素質(zhì)較差，教學(xué)設(shè)計注重教師在學(xué)生探究過程中的引導(dǎo)作用，配套學(xué)案設(shè)計注重階梯性，在學(xué)生探究過程中起到提綱的作用。課堂設(shè)計突出學(xué)生的主體地位，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生以一種愉快的心情學(xué)化學(xué)。通過本節(jié)課的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度，使他們逐步養(yǎng)成關(guān)注社會、關(guān)注環(huán)境，從化學(xué)的角度分析、認(rèn)識社會現(xiàn)象的習(xí)慣。
二、教學(xué)相關(guān)資源。
1、《義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書?化學(xué)》人民教育出版社。
2、網(wǎng)絡(luò)中有關(guān)ph與生活的內(nèi)容。
3、儀器和藥品：ph試紙、玻璃棒、20%和0.1%氫氧化鈉溶液各一瓶、20%和0.1%鹽酸溶液各一瓶、紫色石蕊、無色酚酞、泥土、雪碧、洗潔精、潔廁劑、橘子汁、番茄汁、肥皂水、立白洗衣粉等。
三、課前準(zhǔn)備工作。
1、網(wǎng)絡(luò)中有關(guān)“ph與生活”的內(nèi)容，教師和有條件的學(xué)生提前完成并打印一式兩份。其中一份張貼在實驗室。
2、分組實驗儀器：ph試紙、玻璃棒、20%和0.01%氫氧化鈉溶液各一瓶、20%和0.01%鹽酸各一瓶、紫色石蕊、無色酚酞、（以下分四組）泥土、雪碧、洗潔精、潔廁劑、肥皂水、自來水、橘子汁、唾液、牛奶、番茄汁、立白洗衣粉、廚房清潔劑等。
3、學(xué)生自帶生活中的常見物質(zhì)，不限種類。
四、教學(xué)方案。
教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能：
1、知道物質(zhì)的酸堿強弱可用ph的高低來表示。
2、會用ph試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡測定物質(zhì)的酸堿性的強弱。
3、了解溶液的酸堿度在實際中的意義。
過程與方法：通過對比實驗與探究實驗提高操作、觀察、記錄數(shù)據(jù)、思維等能力，初步樹立科學(xué)探究的意識。
情感、態(tài)度與價值觀：
初步形成關(guān)注社會、保護環(huán)境的科學(xué)態(tài)度，以及求實、進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
教學(xué)重點：
認(rèn)識ph、會測定物質(zhì)的酸堿度。通過對比實驗與探究實驗提高操作、觀察、記錄數(shù)據(jù)、思維等能力，初步樹立科學(xué)探究的意識。
教學(xué)難點：
了解生活中物質(zhì)的酸堿性。培養(yǎng)學(xué)生初步形成關(guān)心社會、關(guān)注社會、保護環(huán)境的科學(xué)態(tài)度，以及求實、進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
教學(xué)過程：
【引入】同學(xué)們，你們聞過醋的味道嗎？什么味道？你還嘗過哪些有酸味的東西？這些都是酸。我們身邊吃的用的物質(zhì)有很多，哪些是酸性的？哪些是堿性的？酸堿性的強弱程度如何？這些就是我們今天要研究的主題。
【板書】課題。
【提出問題】現(xiàn)在蓋房子少不了的是石灰，它溶于水是堿?？梢試L味道嗎？（不可以）有什么方法既簡單又方便地測定物質(zhì)的酸堿性？（學(xué)生：用石蕊和酚酞。）石蕊遇酸變紅，有的有酸味的物質(zhì)很酸，有的微酸，通過石蕊可以區(qū)分嗎？那么，可以用什么方法才能區(qū)分出酸或堿的強弱程度呢？（ph）。
【投影】學(xué)習(xí)目標(biāo)。我們先認(rèn)識ph。
【閱讀】學(xué)生閱讀p61頁，講出所了解的有關(guān)內(nèi)容。教師板書。
【板書】（或投影）。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時篇六
1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
2.通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力。
3.通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動手實驗?zāi)芰Α?/p>
1.與初中知識的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識、新方法的喜悅。
2.通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)。
本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴大知識面，提高計算能力，初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計算和化學(xué)實驗基本操作的重點內(nèi)容之一。
本節(jié)教材的引入是從初中學(xué)習(xí)過的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始的。通過復(fù)習(xí)舊知識，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡便。由此展示出學(xué)習(xí)新知識的必要性和實用性。
概念的理解。表達(dá)式更加簡潔明了。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯的區(qū)別。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算提供了便利條件。
教材中以討論的形式提出了學(xué)生容易出錯的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點必須給學(xué)生澄清。此處可以運用恰當(dāng)?shù)谋扔鱽硇蜗笳f明。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗正確操作很重要。讓學(xué)生初步掌握方法，學(xué)會容量瓶的使用。
關(guān)于計算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學(xué)生掌握具體方法，也可以進一步加深對概念的理解，同時訓(xùn)練解題的規(guī)范性。此處的計算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點。有關(guān)稀釋的問題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計算不作要求，只是對于條件好的學(xué)?？梢宰鳛橹R的拓展。
本節(jié)重點：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
本節(jié)難點：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的'計算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
1.本節(jié)引入方法。
（1）首先復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識，特別著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。
（2）閱讀課本55頁，組織學(xué)生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。
2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見的錯誤。
例如：課本56頁討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯誤。物質(zhì)的量濃度是指在1l溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1l溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時，強調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學(xué)生加深對概念的理解。
討論題（2），幫助學(xué)生認(rèn)識從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學(xué)生正確地認(rèn)識物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個概念的聯(lián)系和區(qū)別。
3.對一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學(xué)校的條件也可采用邊講邊實驗的方法，邊實驗邊小結(jié)配制的步驟。
4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗之前，首先向?qū)W生詳細(xì)地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時應(yīng)先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標(biāo)有“250ml20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時標(biāo)定的。
講清以上問題，可以幫助學(xué)生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因為配制過程中是用容量瓶定容的，只有一個刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時，都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。
5.可以用多媒體教學(xué)手段輔助教師演示，讓后排學(xué)生也能看得清楚。
c（濃）v（濃）=c（?。﹙（稀）?(例題5)。
c=（例題3）。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時篇七
第二課時。
知識目標(biāo)。
能力目標(biāo)。
通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動手實驗?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)。
通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)方法：啟發(fā)式。
教學(xué)手段：多媒體輔助。
教學(xué)過程（）：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1.計算。
學(xué)生計算，教師加以訂正。
提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量。
提問：天平使用時的注意事項。
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器dd容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3.溶解。
提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4.轉(zhuǎn)移。
講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書：5.洗滌。
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容。
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻。
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽。
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
課堂練習(xí)：
1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250ml10mol/l的稀硫酸。用量筒量取_____ml濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。
2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。
（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）。
作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。
板書設(shè)計：
1.計算。
2.稱量。
3.溶解。
4.轉(zhuǎn)移。
5.洗滌。
6.定容。
7.搖勻。
8.裝瓶貼簽。
教學(xué)設(shè)計示例三。
第三課時。
知識目標(biāo)。
能力目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運用化學(xué)知識進行計算的能力。
情感目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)方法：示范－實踐。
教學(xué)過程（）：
復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。
1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系。
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影：例1：將23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論：由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：
先求n(nacl)，再求c(nacl)。
板書：解題步驟（略）。
練習(xí)：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的.質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算。
投影：回顧對比兩個概念時的表格。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
定義。
用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度。
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。
表達(dá)式。
特點。
溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。
溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實例。
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。
某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/l，指在1l溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系。
微機演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。
講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計算出1l溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計算時密度的單位是g/ml或g/cm3，而溶液體積的單位是l。
板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。
投影：例：已知75ml2mol/lnaoh溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）。
（1）已知溶液的質(zhì)量。
（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量。
m(naoh)=n(naoh)·m(naoh)。
=c(naoh)·v(naoh)·m(naoh)。
(3)再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比。
練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的hcl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
提示：假設(shè)水的體積是1l，hcl氣體的體積是336l。參考答案為11.3mol/l。
討論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？
因為c(濃)v(濃)=c(稀)v（稀），所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
板書：c(濃)v(濃)=c(稀)v（?。?。
討論：由學(xué)生分析、解題。
參考答案：3.0mol/l。
小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容。
作業(yè)：教材p61－p62。
板書設(shè)計：
1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時篇八
能力目標(biāo)。
1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
2.通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力。
3.通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動手實驗?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)。
1.與初中知識的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識、新方法的喜悅。
2.通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)建議。
教材分析。
本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴大知識面，提高計算能力，初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計算和化學(xué)實驗基本操作的重點內(nèi)容之一。
本節(jié)教材的引入是從初中學(xué)習(xí)過的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始的。通過復(fù)習(xí)舊知識，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡便。由此展示出學(xué)習(xí)新知識的必要性和實用性。
概念的理解。表達(dá)式更加簡潔明了。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯的區(qū)別。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算提供了便利條件。
教材中以討論的形式提出了學(xué)生容易出錯的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點必須給學(xué)生澄清。此處可以運用恰當(dāng)?shù)谋扔鱽硇蜗笳f明。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗正確操作很重要。讓學(xué)生初步掌握方法，學(xué)會容量瓶的使用。
關(guān)于計算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學(xué)生掌握具體方法，也可以進一步加深對概念的理解，同時訓(xùn)練解題的規(guī)范性。此處的計算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點。有關(guān)稀釋的問題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計算不作要求，只是對于條件好的學(xué)?？梢宰鳛橹R的拓展。
本節(jié)重點：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
本節(jié)難點：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教法建議。
1.本節(jié)引入方法。
（1）首先復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識，特別著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。
（2）閱讀課本55頁，組織學(xué)生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的'物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。
2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見的錯誤。
例如：課本56頁討論題（1），如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯誤。物質(zhì)的量濃度是指在1l溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1l溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時，強調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學(xué)生加深對概念的理解。
討論題（2），幫助學(xué)生認(rèn)識從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學(xué)生正確地認(rèn)識物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個概念的聯(lián)系和區(qū)別。
3.對一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學(xué)校的條件也可采用邊講邊實驗的方法，邊實驗邊小結(jié)配制的步驟。
4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗之前，首先向?qū)W生詳細(xì)地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時應(yīng)先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標(biāo)有“250ml20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時標(biāo)定的。
講清以上問題，可以幫助學(xué)生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因為配制過程中是用容量瓶定容的，只有一個刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時，都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。
5.可以用多媒體教學(xué)手段輔助教師演示，讓后排學(xué)生也能看得清楚。
c（濃）v（濃）=c（?。﹙（?。?例題5)。
c=（例題3）。
教學(xué)設(shè)計示例一。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時篇九
[教學(xué)目的要求]。
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
[教學(xué)過程]。
[引入基本概念]18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計算，同理，1個水分子的質(zhì)量也可以計算，通過物質(zhì)的量進行換算?？茖W(xué)上用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。
[類比]物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號為n。
[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、符號：n。
[講述]1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。
[板書]二、摩爾。
2、符號：mol。
[過渡]1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？
[講述]每個基本物理量的單位都有它的.標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12c中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個，也即1mol12c中所含c原子個數(shù)約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以na約為6.02×1023個。
[板書]3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個。
[舉例]。
1摩爾。
氧原子。
約為6.02×1023個。
1摩爾。
水分子。
約為6.02×1023個。
1摩爾。
氯離子。
約為6.02×1023個。
[講述]應(yīng)注意的幾個問題。
1、摩爾這個概念只適用于微觀。
2、使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號。例:1molh2、2molna+。
3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。
[計算]n=n/na。
0.1molh2中，含有molh。
2molch4中，含有molc，molh。
3.01×1023個h2o中，含有molh,molo。
0.1molna作還原劑時，失去的電子數(shù)是個。
[復(fù)習(xí)]相對原子質(zhì)量的計算。
以12c質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。例：1個12c原子質(zhì)量是：1.993×10-26kg，1個o原子質(zhì)量是：2.657×10-26。那么，o的相對原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[講述]由此我們可以看出，1個c的質(zhì)量與1個o的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molc與1molo的質(zhì)量之比是12∶16。又1molc質(zhì)量為12g,因此1molo質(zhì)量為16g。
由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。這個質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
[板書]三、摩爾質(zhì)量。
1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
2、符號：m。
3、單位：g/mol。
4、計算公式：m=m/n。
[舉例]課本上例題。
[小結(jié)]物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。
[作業(yè)]課本p48習(xí)題。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時篇十
知識目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。
3.進一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重點：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算。
教學(xué)難點：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
教學(xué)方法：探究式。
教學(xué)過程。
[復(fù)習(xí)提問]什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?
[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時篇十一
教材分析：
《我們身邊的物質(zhì)》選自教科版小學(xué)六年級下冊第二單元物質(zhì)的第一課，本課的內(nèi)容主要分為“世界由物質(zhì)構(gòu)成”、“物質(zhì)在變化”、“讓物質(zhì)發(fā)生變化”三部分，主要是呈現(xiàn)生活中物質(zhì)變化的實例，從這些變化的實例中比較出兩類不同的變化，一類是只改變物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小等，另一類是產(chǎn)生了心的物質(zhì)。
物體變形、水的三態(tài)變化、燃燒、生銹這些常見的現(xiàn)象，背后有哪些科學(xué)道理？這是我們希望學(xué)生進行探索的，因此本課的引入與學(xué)生的生活緊密相關(guān)。因此，本課具有前瞻性質(zhì)和鋪墊性質(zhì)。
世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是變化的、變化是有規(guī)律可循的，這些觀念是科學(xué)的概念，也是哲學(xué)的概念。因此，本單元的概念具有觀念層面上的意義。而這些概念的形成，并不是通過一節(jié)課的教學(xué)能夠達(dá)到的，在本單元的教學(xué)中，應(yīng)該滲透這些觀念，為學(xué)生的發(fā)展成長奠定基礎(chǔ)。本課也并不要求讓孩子們通過一節(jié)課的學(xué)習(xí)馬上理解“物理變化”和“化學(xué)變化”，而是要把重點放在讓學(xué)生描述所看到的物質(zhì)的變化和思考這些變化的異同點上。
學(xué)情分析：
學(xué)生對物質(zhì)的變化比較熟悉，看到的現(xiàn)象也比較多，許多變化發(fā)生于學(xué)生的生活實際，這為他們的學(xué)習(xí)提供了經(jīng)驗上的準(zhǔn)備。
學(xué)生對身邊的一些物體是由物質(zhì)構(gòu)成的很容易理解，但對不能直接觸摸到、觀察到的東西確定為物質(zhì)接受起來會有一些難度。很難分清物質(zhì)的變化是否產(chǎn)生了新的物質(zhì)。
教學(xué)目標(biāo)：
科學(xué)概念：世界是物質(zhì)構(gòu)成的，物質(zhì)是變化的，物質(zhì)的變化有相同和不同之處，一些物質(zhì)的變化產(chǎn)生了新的物質(zhì)，另一些變化沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)。
過程與方法：用舉例、分析、綜合、概括的方法，對物質(zhì)的變化進行比較分類，通過具體的實驗，體驗物質(zhì)的變化。
情感、態(tài)度、價值觀：認(rèn)可世界是物質(zhì)構(gòu)成的，物質(zhì)是在不斷地變化著的。
教學(xué)重點：能通過具體的實驗，體驗物質(zhì)的變化。
教學(xué)難點：間接感受抽象物質(zhì)的存在性以及物質(zhì)的變化。
確立難點的依據(jù)：物質(zhì)是指直接或者間接觀察到的實際存在的東西，但是把不能直接觀察到的東西確定為物質(zhì)學(xué)生接受起來會有難度，物質(zhì)都在變化，而且變化存在著相同和不同，學(xué)生很難分清變化是否產(chǎn)生了新的物質(zhì)，即是物理變化還是化學(xué)變化。
教學(xué)準(zhǔn)備：
教師準(zhǔn)備：介紹物質(zhì)以及物質(zhì)變化的影像資料。（幫助學(xué)生認(rèn)識、理解世界是由物質(zhì)構(gòu)成的以及物質(zhì)的變化，解決難點。）、易拉罐一個、火柴一盒、生銹和未生銹的鐵釘各一枚、鐵絲一根、小紙片一張、蠟燭一支、澄清的石灰水一杯、燒杯一個。
每組：火柴一盒、生銹和未生銹的鐵釘各一枚（研究物質(zhì)的變化產(chǎn)生新物質(zhì)，借助實物，親身體驗幫助解決難點。）。
一根鐵絲、一張紙、一支蠟燭、燒杯一個。（進一步體驗物質(zhì)的不同變化。）記錄單。（整理、記錄實驗現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)）。
教學(xué)流程:。
一、導(dǎo)入。
1、老師給每個小組都準(zhǔn)備了兩包物質(zhì)，想知道是什么嗎？打開看。
2、學(xué)生觀察、比較、匯報。
3、這節(jié)課我們就一起走入物質(zhì)的變化單元，從我們身邊的物質(zhì)開始研究。（板書課題）。
二、世界由物質(zhì)構(gòu)成。
1、什么是物質(zhì)呢？你是怎樣理解的？
2、師生交流得出：我們能直接觀察到的、實際存在的都是物質(zhì)。（板書:直接觀察、實際存在。）。
4、學(xué)生討論、交流。（強調(diào)它們也實際存在）。
5、師生交流得出：物質(zhì)是指直接或者間接觀察到的實際存在的物體。（板書：間接觀察。）。
6、下面我們一起來看一段資料。（出示課件）。
7、小結(jié)：整個世界都是由物質(zhì)構(gòu)成的。
三、物質(zhì)在變化。
世界上有那么多的物質(zhì)，它們會發(fā)生變化嗎？
學(xué)生舉例說明。
小結(jié)：物質(zhì)在變化。
1、有些物質(zhì)變化后還是原來的物質(zhì)。
老師給大家?guī)砹藘煞N物質(zhì)。
（2）、觀察水結(jié)冰和冰融化成水的'圖片，回憶水的這種變化是否變成了其他物質(zhì)？
（3）、這兩種物質(zhì)的變化有什么相同和不同之處？
（4）、我們生活里還有沒有這樣的例子？
2、有些物質(zhì)變化后產(chǎn)生了新的物質(zhì)。
（2）、思考一下：這兩種變化我們在這節(jié)課上都能做到嗎？為什么？
（3）、討論得出：火柴燃燒變化比較快，而鐵釘生銹比較慢。
（4）、出示實驗要求：
點燃火柴，觀察火柴的燃燒，它發(fā)生了什么變化？思考火柴燃。
燒后變成了什么物質(zhì)？
觀察生銹的鐵釘，思考鐵與鐵銹是否相同？
這兩種物質(zhì)的變化有什么相同之處？
（5）、比較前后兩組實驗，這兩組實驗有什么相同和異同點？
（6）、現(xiàn)在我們再來看課前觀察的那兩包里的物質(zhì)，它們發(fā)生的變化屬于哪一類呢？
（7）過渡引申：我們研究的都是現(xiàn)有的物質(zhì)，那么像巖石、房屋、馬路都在變化嗎？世界上有不變的物質(zhì)嗎？說出你的依據(jù)。
（8）、出示課件:生活中的物質(zhì)變化。
四、讓物質(zhì)發(fā)生變化。
2、出示課件：（實驗要求）。
3、交流探究結(jié)果。
4、補充內(nèi)容：實驗探究“蠟燭燃燒是否產(chǎn)生新的物質(zhì)、產(chǎn)生什么新物質(zhì)了呢”？
5、學(xué)生實驗、討論、交流。
6、有些新產(chǎn)生的物質(zhì)還能通過實驗證明其存在。（實驗檢驗二氧化碳的存在）。
五、總結(jié)。
1、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲呢？
下課！
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時篇十二
今天下午第三節(jié)是上常識課。上課了，老師拿來一袋黃豆，一小杯醋，一袋沙子，一小袋蘇打粉，還有一個篩子和一包麥片。實驗開始了，老師拿出沙子和黃豆，把它們混起來，用小棒攪拌。老師問：“同學(xué)們，你們說沙子和黃豆混合在一起，有發(fā)生變化嗎？能不能分離？”同學(xué)們有的說能，也有的說不能。結(jié)果老師把黃豆和沙子放到篩子上抖動篩子，黃豆沒漏下去，可沙子都漏下去了，說能的同學(xué)答對了。接著老師拿出一包麥片，又叫一位同學(xué)去倒半杯水。然后把麥片和水混起來用小棒攪拌后，水變成乳白色的了。老師又問：“它們能不能分開？”我們都說：“不能分開”。為什么呢？經(jīng)過老師的解釋，我們才知道麥片已經(jīng)融化了。最后老師拿出一小杯醋和蘇打粉，把蘇打粉放到了醋里面。醋的顏色慢慢變成了咖啡色，它們混合在一起，也發(fā)生了變化。
這次的常識課真有趣！
指導(dǎo)教師：董莉。
簡評：內(nèi)容豐富。
投稿:2005-5-1513:14:00。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時篇十三
教學(xué)重點：
3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。
教學(xué)難點：
物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應(yīng)用。
課時安排：約15~20分鐘。
二、教學(xué)目標(biāo)。
知識與技能：
1、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進行簡單的化學(xué)計算。
過程與方法：
1．培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。
2．培養(yǎng)計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感、態(tài)度與價值觀：
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
三教學(xué)過程設(shè)計。
六、板書設(shè)計。
二、基本公式。
七、教學(xué)反思。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時篇十四
“物質(zhì)的量”是國際單位制中七個基本物理量之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，正確理解其內(nèi)涵并靈活運用該物理量進行計算是中學(xué)生必備的化學(xué)能力。但初學(xué)者常感到這一概念出現(xiàn)得很突然、很抽象，甚至難以琢磨。因此，做好該部分的教學(xué)顯得尤為重要。許多教師對此已經(jīng)進行了大量深人細(xì)致的摸索，形成了多種教學(xué)方案。有的先介紹常見的基本物理量，然后直接給出“物質(zhì)的量”的概念及其單位，課堂效率貌似很高，但學(xué)生往往因“被填鴨”而“一知半解”有的利用化學(xué)方程式，從宏觀質(zhì)量和微觀數(shù)量兩個角度對反應(yīng)物和生成物進行分析，引出“橋梁”一一“物質(zhì)的量”，從舊知到新知，符合建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的要求，但接下來的學(xué)習(xí)依然困難重重;有的從故事或生活中實例出發(fā)，化抽象為具體，巧妙引出“物質(zhì)的量”的概念，美中不足的是不能很好地聯(lián)系“摩爾”與“摩爾質(zhì)量”的學(xué)習(xí)。
本節(jié)課設(shè)計緊扣建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的要求，以問題驅(qū)動教學(xué)。具體來說，先通過復(fù)習(xí)初中學(xué)習(xí)的相對原子質(zhì)量的概念，采用舉例、推理的方法對算式進行變形，計算出阿伏伽德羅常數(shù);然后，以阿伏伽德羅常數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，建立“團”的概念，進而學(xué)習(xí)“摩爾”、“摩爾質(zhì)量”的含義;最后通過對“相對原子質(zhì)量”意義的分析，類比出“物質(zhì)的量”的概念。這種設(shè)計打破了傳統(tǒng)教學(xué)的內(nèi)容呈現(xiàn)次序，巧妙地降低了對“摩爾質(zhì)量”理解的難度。整個過程層層深人，環(huán)環(huán)相扣，在親歷探究的過程中，提高學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析和解決問題的能力，增強學(xué)生的創(chuàng)新意識，體現(xiàn)探究的科學(xué)性和高效性。此外，這節(jié)課從單純的傳授知識轉(zhuǎn)變?yōu)橐龑?dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從“填鴨式”教學(xué)轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo)式，從單向傳播轉(zhuǎn)變?yōu)殡p向感應(yīng)，充分體現(xiàn)了“以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)，以能力為根本”的教育思想，有效地調(diào)動和保持了學(xué)生探究的興趣與熱情，較好地落實了課堂教學(xué)的三維目標(biāo)。然而，本節(jié)課中計算量偏大，對學(xué)生的抽象思維能力和邏輯推理能力都有較高要求。如果學(xué)生對微觀粒子的概念不太清楚，學(xué)習(xí)起來仍會有較大困難。另—方面，學(xué)生計算和討論耗時較多，致使課堂時間緊張。不過，從學(xué)生課堂的表現(xiàn)、課后交流和作業(yè)完成情況來看，大多數(shù)學(xué)生都能夠?qū)Α拔镔|(zhì)的量”這一概念形成較清晰的認(rèn)識，整體效果較好。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時篇十五
化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長期以來都陷入教師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學(xué)會學(xué)習(xí)的過程。
1.教材的地位及其作用。
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學(xué)教科書（必修）《化學(xué)》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對物質(zhì)的量的運用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴充對溶液組成表示方法的認(rèn)識，提高化學(xué)計算的能力。
依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)：
a.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
a.通過課前探究，學(xué)會獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法。
c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點。
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點。
幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法確定為教學(xué)難點。
本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時篇十六
第一節(jié)由多種物質(zhì)組成的空氣。
教學(xué)目標(biāo)：
1.了解空氣的組成；
2.了解什么是混合物和純凈物，并能進行區(qū)別；
3.了解排水集氣法的基本原理；
4.簡單了解氮氣和稀有氣體的特性和用途以及空氣的污染和污染防治的有關(guān)知識。
教學(xué)重點：
1.通過實驗判斷空氣的組成；
2.能區(qū)別簡單的混合物和純凈物。
知識與技能：
1.知道空氣的成分及其體積分?jǐn)?shù)；
2.初步了解簡單儀器的使用，學(xué)會簡單的實驗操作；
3.了解氮氣、稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)和用途；
4.了解造成空氣污染的主要原因及預(yù)防大氣污染。
過程與方法：
初步體驗化學(xué)探究的過程，體驗動手操作的愉悅，學(xué)會觀察、思考、分析、聯(lián)想，敢于發(fā)表自己觀點，善于交流與討論。
情感態(tài)度與價值觀：
初步形成探究的欲望，培養(yǎng)一絲不茍的學(xué)習(xí)習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，增強環(huán)保意識。
教學(xué)重點、難點：
探究空氣的成分，純凈物、混合物概念的形成。
教學(xué)方式：科學(xué)探究，實驗--討論--歸納。
教學(xué)過程：導(dǎo)入新課，提出問題：
1.你對空氣了解多少；
2.你能證明空氣的存在嗎？
3.你能“捕捉”到空氣嗎？
設(shè)計意圖：
創(chuàng)設(shè)情景、激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)生積極動腦、積極發(fā)言的習(xí)慣。
一、探究空氣的成分。
空氣是由多種氣體組成的，各組分氣體的體積分?jǐn)?shù)大約是：氮氣78％，氧氣21％，氦、氖、氬等稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，其他氣體和雜質(zhì)0.03％。
混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的是混合物。
純凈物：只由一種物質(zhì)組成的叫純凈物。
純凈物有固定的組成，混合物沒有固定的組成。
講解：我們已經(jīng)知道空氣是一種有多種成分的氣體，且空氣中各成分的含量是不相同的。
1.觀察紅磷燃燒現(xiàn)象；
2.觀察進入集氣瓶中水的體積。
設(shè)計意圖：
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析能力，體驗科學(xué)探究過程，讓學(xué)生學(xué)會歸納小結(jié)、整理知識。
引出混合物和純凈物概念，培養(yǎng)學(xué)生知識遷移能力。
講述空氣成分的發(fā)現(xiàn)史，培養(yǎng)學(xué)生們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和一絲不茍的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
學(xué)生實驗：“捕捉”空氣的實驗。
提問：怎樣把一只集氣瓶中的空氣“捕捉”到另一只集氣瓶中？
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生動手操作能力。
二、氮氣和稀有氣體。
講解氮氣的性質(zhì)和用途，使學(xué)生對空氣中主要成分氮氣用途有所了解。
植物吸收氮的原理：引導(dǎo)學(xué)生閱讀并講解，講述稀有氣體化學(xué)性質(zhì)和它在生產(chǎn)和科研中的用途。
設(shè)計意圖：
拓展學(xué)生知識面，形象、直觀地了解稀有氣體。
三、人類需要潔凈的空氣。
提問：
1.造成空氣污染的主要原因是什么？
2.被污染后空氣會造成哪些危害？
3.怎樣防止空氣被污染？
設(shè)計意圖：
聯(lián)系實際，體現(xiàn)“學(xué)以致用”的原則，培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識。
空氣質(zhì)量的監(jiān)測和日報：
了解空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容：首要污染物，空氣污染指數(shù)，空氣質(zhì)量級別，拓展學(xué)生的知識面，增強環(huán)保意識。
小結(jié)：培養(yǎng)學(xué)生概括能力。
第二節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣。
教學(xué)目的：
知識：使學(xué)生了解氧氣的物理性質(zhì)（色、態(tài)、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學(xué)生掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關(guān)系密切。
能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力，使他們學(xué)習(xí)通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。
過程與方法：
體會實驗中的'觀察、比較、分析和歸納的方法。
情感態(tài)度價值觀：
養(yǎng)成細(xì)致的觀察習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髯黠L(fēng)。
重點難點：
氧氣的化學(xué)性質(zhì)及其現(xiàn)象的描述。
教學(xué)方法：講授法。
教學(xué)用具：儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。
藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。
其它：火柴。
教學(xué)過程：
【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質(zhì)），紅磷的燃燒實驗。
【問題引入】。
【回答】物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)。
【確認(rèn)目標(biāo)】這節(jié)課來學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)，要求：記住氧氣的主要物理性質(zhì)，掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
一、認(rèn)識氧氣的性質(zhì)。
【問題討論】描述氧氣物理性質(zhì)。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？
【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現(xiàn)。
【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？
【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。
【結(jié)論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
物理性質(zhì)：
（1）無色、無味的氣體。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空氣大（同一條件下）。
（4）液態(tài)（沸點-183°c）、固態(tài)均為淡藍(lán)色。
【問題討論】。
氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
提問：什么叫化學(xué)性質(zhì)？
【回答】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
化學(xué)性質(zhì)：
【閱讀實驗】木炭在氧氣中燃燒：
1.將木炭加熱至紅，放入集氣瓶中，劇烈燃燒、發(fā)白光。
2.在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩，石灰水變渾濁。
【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？
【回答】二氧化碳。
【結(jié)論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。
【閱讀實驗】鐵絲在氧氣中燃燒。
這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么？將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。
描述實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。
【討論】會引起集氣瓶炸裂。
【回答】防止集氣瓶炸裂。
【結(jié)論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵，而不是我們前面所說的鐵緩慢氧化生成的紅色的氧化鐵。鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。
【閱讀實驗】硫在氧氣中燃燒。
1.將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒?，F(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰。
2.將燃著的硫粉伸入集氣瓶中?，F(xiàn)象：劇烈燃燒。發(fā)。
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化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時篇十七
教學(xué)目標(biāo)：
1.了解空氣的組成；
2.了解什么是混合物和純凈物，并能進行區(qū)別；
3.了解排水集氣法的基本原理；
4.簡單了解氮氣和稀有氣體的特性和用途以及空氣的污染和污染防治的有關(guān)知識，初三化學(xué)教案：第二章我們身邊的物質(zhì)第1－2節(jié)。
教學(xué)重點：
1.通過實驗判斷空氣的組成；
2.能區(qū)別簡單的混合物和純凈物。
知識與技能：
1.知道空氣的成分及其體積分?jǐn)?shù)；
2.初步了解簡單儀器的使用，學(xué)會簡單的實驗操作；
3.了解氮氣、稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)和用途；
4.了解造成空氣污染的主要原因及預(yù)防大氣污染。
過程與方法：
初步體驗化學(xué)探究的過程，體驗動手操作的愉悅，學(xué)會觀察、思考、分析、聯(lián)想，敢于發(fā)表自己觀點，善于交流與討論。
情感態(tài)度與價值觀：
初步形成探究的欲望，培養(yǎng)一絲不茍的學(xué)習(xí)習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，增強環(huán)保意識。
教學(xué)重點、難點：
探究空氣的成分，純凈物、混合物概念的形成。
教學(xué)方式：科學(xué)探究，實驗--討論--歸納。
教學(xué)過程：導(dǎo)入新課，提出問題：
1.你對空氣了解多少；
2.你能證明空氣的存在嗎？
3.你能“捕捉”到空氣嗎？
設(shè)計意圖：
創(chuàng)設(shè)情景、激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)生積極動腦、積極發(fā)言的習(xí)慣。
一、探究空氣的成分。
空氣是由多種氣體組成的，各組分氣體的體積分?jǐn)?shù)大約是：氮氣78％，氧氣21％，氦、氖、氬等稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，其他氣體和雜質(zhì)0.03％。
混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的是混合物。
純凈物：只由一種物質(zhì)組成的叫純凈物。
純凈物有固定的組成，混合物沒有固定的組成。
講解：我們已經(jīng)知道空氣是一種有多種成分的氣體，且空氣中各成分的含量是不相同的。
1.觀察紅磷燃燒現(xiàn)象；
2.觀察進入集氣瓶中水的體積。
設(shè)計意圖：
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析能力，體驗科學(xué)探究過程，讓學(xué)生學(xué)會歸納小結(jié)、整理知識。
引出混合物和純凈物概念，培養(yǎng)學(xué)生知識遷移能力。
講述空氣成分的發(fā)現(xiàn)史，培養(yǎng)學(xué)生們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和一絲不茍的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
學(xué)生實驗：“捕捉”空氣的實驗。
提問：怎樣把一只集氣瓶中的空氣“捕捉”到另一只集氣瓶中？
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生動手操作能力。
二、氮氣和稀有氣體。
講解氮氣的性質(zhì)和用途，使學(xué)生對空氣中主要成分氮氣用途有所了解。
植物吸收氮的原理：引導(dǎo)學(xué)生閱讀并講解，講述稀有氣體化學(xué)性質(zhì)和它在生產(chǎn)和科研中的用途。
設(shè)計意圖：
拓展學(xué)生知識面，形象、直觀地了解稀有氣體。
三、人類需要潔凈的空氣。
提問：
1.造成空氣污染的主要原因是什么？
2.被污染后空氣會造成哪些危害？
3.怎樣防止空氣被污染？
設(shè)計意圖：
聯(lián)系實際，體現(xiàn)“學(xué)以致用”的原則，培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識。
空氣質(zhì)量的監(jiān)測和日報：
了解空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容：首要污染物，空氣污染指數(shù)，空氣質(zhì)量級別，拓展學(xué)生的知識面，增強環(huán)保意識。
小結(jié)：培養(yǎng)學(xué)生概括能力。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時篇十八
根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》所確定的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”，在必修課程的6個主題中，《化學(xué)實驗基礎(chǔ)》是必修課程的核心?；瘜W(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，要讓學(xué)生學(xué)好化學(xué)首先要學(xué)生了解化學(xué)的這一特征并引導(dǎo)學(xué)生通過實驗去學(xué)習(xí)化學(xué)。物質(zhì)的量作為化學(xué)基本概念學(xué)習(xí)。物質(zhì)的量是學(xué)生在前面學(xué)習(xí)了化學(xué)實驗基本方法的基礎(chǔ)上進一步提出的新概念，為以后物質(zhì)的量濃度配制，化學(xué)計算的學(xué)習(xí)作了鋪墊。
二、教學(xué)目標(biāo)。
知識與技能。
1、理解“物質(zhì)的量”這個物理量及其單位摩爾；
2、初步學(xué)會“物質(zhì)的量、微粒數(shù)”之間的相互轉(zhuǎn)化。
3、了解引進摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
過程與方法。
1、學(xué)會用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來認(rèn)識未知、抽象的概念。
2、學(xué)會選用合適的集合概念來計量物質(zhì)。
3、學(xué)會從化學(xué)問題的解決過程中抽象出解決該問題的數(shù)學(xué)本質(zhì)，并將其進一步應(yīng)用到化學(xué)問題的解決中。
情感態(tài)度與價值觀。
1、體驗引入“物質(zhì)的量”的概念在化學(xué)研究、學(xué)習(xí)中的重要性和必要性。
2.培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力。
三、重點和難點。
教學(xué)重點：物質(zhì)的量的概念；物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化。
四、教學(xué)方法：實例引入，逐步抽象，揭示實質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)合練習(xí)。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時篇十九
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.認(rèn)識二氧化碳的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會鑒別二氧化碳。
2.學(xué)會通過觀察實驗，從中歸納二氧化碳的某些性質(zhì)；
3.使學(xué)生理解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的概念和特點。
4.了解二氧化碳的循環(huán)以及對人類生活和生產(chǎn)的意義。
教學(xué)重點：
1.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；
2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點。
教學(xué)難點：對兩種反應(yīng)的理解和區(qū)別。
教學(xué)用具：燒杯，試管，導(dǎo)管，酒精燈，集氣瓶等。
教學(xué)過程：
一、自然界中的二氧化碳。
教師活動：講解二氧化碳的循環(huán)圖，講述溫室效應(yīng)。
學(xué)生活動：說說你已經(jīng)知道的大氣中二氧化碳的產(chǎn)生和消耗的途徑。
二、二氧化碳的奇妙變化。
1.二氧化碳的物理性質(zhì)。
二氧化碳是無色、無氣味的氣體。
實驗：將二氧化碳倒入平衡桿上的右邊袋子中，觀察是否還保持平衡。
現(xiàn)象：不平衡，右邊向下傾斜。
說明：右邊比左邊重。
結(jié)論：二氧化碳的密度比空氣密度大。
2.二氧化碳的狀態(tài)變化。
二氧化碳有三態(tài)變化。二氧化碳滅火器中裝的是液態(tài)二氧化碳，人工降雨和制造舞臺人造云霧的是固態(tài)二氧化碳。固態(tài)二氧化碳就是人們常說的“干冰”，雪花狀的。二氧化碳不經(jīng)過液態(tài)而直接變成氣態(tài)二氧化碳。
3.實驗：利用一瓶汽水講解二氧化碳在水中的溶解性。
現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。
說明：汽水中溶有二氧化碳。
探究活動：向充滿二氧化碳的塑料瓶中灌適量的水，蓋緊瓶蓋后振蕩，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：塑料瓶癟了。
說明：二氧化碳溶解于水了。
結(jié)論：二氧化碳能溶于水。
2、演示實驗：
現(xiàn)象：紫色的石蕊試液變紅色，加熱后紅色又變成紫色。
提示：酸性物質(zhì)能使紫色的石蕊試液變紅色。
說明：二氧化碳溶解于水中時生成了酸性物質(zhì)--碳酸,碳酸不穩(wěn)定，受。
熱易分解，又生成二氧化碳和水。
反應(yīng)式：
二氧化碳+水碳酸。
co2h2oh2co3。
碳酸二氧化碳+水。
h2co3co2h2o。
3、學(xué)生實驗：
向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：澄清變渾濁。
說明：二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)（常用于檢驗二氧化碳?xì)怏w）。
反應(yīng)式：氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水。
ca(oh)2co2caco3h2o。
二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：
（1）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸不穩(wěn)定，容易分解生成水和二氧化碳。
化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。
分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。
（2）二氧化碳既不能燃燒，也不能支持一般可燃物的燃燒；
（3）二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水。
判斷下列反應(yīng)是化合反應(yīng)還是分解反應(yīng)：
鎂+氧氣氧化鎂木炭+氧氣二氧化碳。
三、二氧化碳與人體健康。
二氧化碳本身沒有毒性，但當(dāng)空氣中的二氧化碳超過正常含量時，對人體會產(chǎn)生有害的影響。所以，在人群密集的地方，應(yīng)注意通風(fēng)換氣。在進入一些可能會含有二氧化碳?xì)怏w的地方之前，應(yīng)該檢驗?zāi)抢锏亩趸嫉暮?，看是否會威脅到人的健康。
二氧化碳對人體健康的影響。
空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)（%）對人體的影響。
1感到氣悶、頭暈、心悸。
4～5感到氣悶、頭痛、眩暈。
6使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。
第四節(jié)自然界中的水。
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、認(rèn)識水的組成，能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成；
2、知道天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區(qū)別；
4、了解水污染的因素和水凈化的基本方法；
5、知道過濾操作的目的，學(xué)習(xí)過濾的基本裝置和操作方法。
化學(xué)教案－物質(zhì)的量第二課時篇二十
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版教材必修1，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標(biāo)題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會使學(xué)生對化學(xué)中的“量”有一個新的認(rèn)識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點，也是整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點之一。
2.教學(xué)目標(biāo)：
(1)知識目標(biāo)：掌握物質(zhì)的量及其單位―摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
(2)能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學(xué)知識進行計算的能力。
(3)情感目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想;養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學(xué)重點、難點：
使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。
二、教學(xué)方法分析。
(1)采取目標(biāo)分層教學(xué)法。
課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實例對比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;通過與生活中實例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對抽象的摩爾概念具體化;通過適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)強調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識。
(2)講練結(jié)合。
課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時地熟悉所學(xué)知識。
三、學(xué)生情況分析：
對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
四、教學(xué)程序：
[課前檢測]：
(1)1個h2o中含___個h，___個o，___個原子。
(2)105個h2so4中含___個h，___個s，___個o，___個原。
(3)1個c中含___個質(zhì)子，___個電子。
(4)1個nh3中含___個質(zhì)子，___個電子。
(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從“個--摩爾”的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)。
[導(dǎo)入]：
(1)由一句古詩：“誰知盤中餐，粒粒皆辛苦”中大米的單位(粒)和實際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過反應(yīng)方程式：c+o2===co2引導(dǎo)學(xué)生討論：反應(yīng)實質(zhì)是什么?(微粒間的反應(yīng));實際中是采用稱取質(zhì)量的方法進行反應(yīng)，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實質(zhì)?已知一個碳原子的質(zhì)量是1.993x10-23g,計算12g碳含多少個碳原子?(約6.02x1023個碳原子)。
[小結(jié)]：
用所學(xué)的知識表達(dá)反應(yīng)實質(zhì)是很麻煩的，必須引進一個新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
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