教案的編寫要結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)和學(xué)生實際，注重培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。那么如何編寫一份高質(zhì)量的教案呢？首先，教師需要對所教學(xué)科的教學(xué)要求和教材內(nèi)容有全面的了解；其次，教案的結(jié)構(gòu)要清晰合理，包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)步驟、教學(xué)資源和評價方式等；同時，教案的設(shè)計應(yīng)考慮學(xué)生的學(xué)習(xí)特點和需要，注重培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力和創(chuàng)新思維?？傊帉懸环萃晟频慕贪感枰處煹膶I(yè)知識和教育教學(xué)經(jīng)驗的綜合運用。以下是小編為大家收集的教案范例，供大家參考和借鑒。
溶解度化學(xué)教案篇一
教學(xué)過程：
[板書]第三節(jié)溶解度。
[思考]。
從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書]一、溶解度。
[板書]1.固體物質(zhì)的溶解度。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[布置思考題]理解溶解度概念時應(yīng)注意哪些問題？
[板書]關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時食鹽溶解度是36g”的含義是什么？
[板書]2．溶解度曲線。
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)?？梢砸詸M坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
[展示教學(xué)掛圖]。
[布置學(xué)生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]。
1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢等等。
2．從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質(zhì)組成的混合物進行分離。
[講解]對大多數(shù)物質(zhì)來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線。
[板書]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。
[展示表格]。
氣體。
氧氣。
氯氣。
二氧化硫。
氯化氫。
氨氣。
溶解度。
1:0.03。
1：2。
1：40。
1：500。
1：700。
[板書]二、混合物的分離。
[學(xué)生分組實驗]。
[板書]1．蒸發(fā)食鹽水：
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質(zhì)的晶體。)。
溶解度化學(xué)教案篇二
屬于化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)一級主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”二級主題“水與常見的溶液”。課程標(biāo)準(zhǔn)如此闡述，了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產(chǎn)、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
2、教材地位。
本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節(jié)飽和溶液的延續(xù),又為接下來學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽”相關(guān)知識做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的限度問題，為飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算打基礎(chǔ)。同時飽和溶液和溶解度的知識是構(gòu)成學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是學(xué)生進行終身學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)社會生活所必需的基礎(chǔ)知識。
3、教學(xué)目標(biāo)知識技能。
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
（3）了解氣體溶解度的表示方法，知道影響氣體溶解度的`一些因素。會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。
過程與方法。
（1）了解溶解度的兩種表示方法，并能通過表格初步學(xué)會繪制溶解度曲線圖。
（2）能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息。情感態(tài)度與價值觀。
（1）進一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
（2）通過觀察和繪制曲線圖，進一步了解數(shù)與形的相互應(yīng)用，并在操作過程中鍛煉自己的動手能力和思維能力。
4、教學(xué)重點。
（1）掌握溶解度的涵義。
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。
5、教學(xué)難點。
（1）掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關(guān)系。
（2）能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息。
本節(jié)課要求學(xué)生利用溶解性表或溶解度曲線，依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關(guān)信息。同時注重讓學(xué)生學(xué)會利用已取得的信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用，形成嚴(yán)謹(jǐn)、求真的科學(xué)態(tài)度，為將來學(xué)習(xí)打下厚實基礎(chǔ)。整節(jié)課的技能訓(xùn)練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析，主要目的就是引導(dǎo)我們的教學(xué)要關(guān)注學(xué)生為適應(yīng)未來學(xué)習(xí)所必需的基礎(chǔ)知識。
（1）教學(xué)對象與認(rèn)知特點。
初三學(xué)生思維活躍，觀察和總結(jié)能力較強，對事物與實際生活感興趣。
（2）學(xué)生知識儲備。
學(xué)生已學(xué)了溶液的形成，雖然對于定性的角度認(rèn)識溶液的組成和基本特征，并掌握了飽和溶液的相關(guān)知識比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性卻很少思考。對生活中的現(xiàn)象雖熟悉卻不一定會解釋。
（1）教學(xué)方法情景教學(xué)法：設(shè)置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，從而提出假設(shè)“如果要比較物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制哪些條件？”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設(shè)置另外一個情景“未打開的可樂用手壓，打開后，喝下去后生理反應(yīng)”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強、溫度的關(guān)系。
活動探究法：設(shè)置探究活動，讓學(xué)生在坐標(biāo)紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據(jù)學(xué)生親自畫出的溶解度曲線，詳細(xì)而且全面的從“點”、“線”、“面”三個方面闡述溶解度曲線的信息、意義。
（2）學(xué)習(xí)方法。
合作探究法：學(xué)生通過實驗設(shè)計探究環(huán)節(jié)培養(yǎng)學(xué)生有意識地改變某種變量，控制其他變量，探尋改變變量和結(jié)果之間的因果關(guān)系從而建立固體溶解度的概念。學(xué)生通過溶解度曲線描繪以及對溶解度曲線的合作探究，掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關(guān)意義。
討論法：學(xué)生通過對如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論，對溶解度曲線點、線、面意義以及應(yīng)用的討論，加強了對知識的理解和學(xué)習(xí)新知過程的體驗，從而有學(xué)習(xí)新知的體驗。
溶解度化學(xué)教案篇三
知識與技能：
1、使學(xué)生了解二氧化碳的物理性質(zhì)。
2、讓學(xué)生知道二氧化碳一般情況下，不能燃燒、也不支持燃燒，并且可與水、石灰水反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)。
3、使學(xué)生了解二氧化碳對我們生活與環(huán)境的影響，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保思想。
過程與方法：
1、通過實驗探究讓學(xué)生認(rèn)識二氧化碳的性質(zhì);通過實驗、合作、交流。培養(yǎng)學(xué)生的觀察與概括總結(jié)能力。
2、通過師生互動，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究實際問題的方法。
情感、態(tài)度與價值觀：
1、通過二氧化碳性質(zhì)探究，讓學(xué)生切身感受到化學(xué)學(xué)科在世界的神奇奧妙，增強學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科的熱情和自豪感。
2、通過課件的演示和實驗的探究激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2學(xué)情分析。
學(xué)習(xí)內(nèi)容分析：
本節(jié)課主要介紹的是二氧化碳的性質(zhì)。它是在學(xué)習(xí)了實驗室制取二氧化碳的基礎(chǔ)上，利用收集到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。同時根據(jù)總結(jié)出的二氧化碳的性質(zhì)去推斷二氧化碳的用途，以及讓學(xué)生了解二氧化碳對生活和環(huán)境的影響，做到理論聯(lián)系實際，使所學(xué)知識為生活服務(wù)。
學(xué)習(xí)者分析：
學(xué)生在第一單元里學(xué)習(xí)了空氣，對二氧化碳雖有了解，但二氧化碳具體有哪些性質(zhì)、以及對生活和環(huán)境的影響并不清楚。二氧化碳是我們生活中比較熟悉的物質(zhì)，看不見又摸不著的。學(xué)生對二氧化碳肯定感興趣。所以我們要抓住學(xué)生渴求對二氧化碳要進行全面了解的心理。在教學(xué)過程中恰當(dāng)?shù)氖褂没脽羝處煵⒓右砸龑?dǎo)，通過探究使學(xué)生獲得知識。
3教學(xué)重點、難點。
教學(xué)重點：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。
解決的措施：利用課件和實驗探究，通過師生互動、交流、合作來解決。
教學(xué)難點：二氧化碳與水的反應(yīng)，二氧化碳與石灰水的反應(yīng)。
解決措施：通過實驗探究，小組合作、交流，師生的互動討論來解決。
我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分?jǐn)?shù)的0.03%，但是二氧化碳對人類所起到的作用是巨大的。同學(xué)們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質(zhì)和用途。
活動2【講授】一、通過實驗交流、討論，探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
(一)、播放幻燈片2，讓學(xué)生知道本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、通過實驗了解二氧化碳的物理性質(zhì)。
2、通過探究初步知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。
3、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷其用途。
4、了解二氧化碳對我們生活和環(huán)境的影響。
(二)、學(xué)生探究二氧化碳的性質(zhì)。
1、播放幻燈3、4、5、7，通過分組實驗來探究二氧化碳的性質(zhì)。教師巡回指導(dǎo)。學(xué)生觀看幻燈片，按照教師的提示展開實驗探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質(zhì)。
2、播放幻燈6、8讓學(xué)生完成表格內(nèi)容。
二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用。
自學(xué)：
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。
(二)、播放幻燈12、13讓學(xué)生根據(jù)性質(zhì)推斷二氧化碳的應(yīng)用。
二氧化碳的用途。
1、用于滅火(討論：為什么?)。
2、人工降雨和制冷劑。
3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)。
4、化工原料。
教師給學(xué)生播放幻燈片3-12，同時把每一個幻燈片中的知識點加以強調(diào)，對于學(xué)生不理解而提出的探究性問題，給予及時的解答，為下一步的教學(xué)打下堅實的理論和實踐基礎(chǔ)。通過對實際問題的分析，引導(dǎo)學(xué)生討論、總結(jié)。
四、讓學(xué)生談本節(jié)的收獲。
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，重溫二氧化碳的物理和化學(xué)性質(zhì)，通過測試強化學(xué)生的記憶，增強學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。師生交流相互補充。
活動3【活動】探究二氧化碳的性質(zhì)。
1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒。
2、二氧化碳不供給呼吸。
3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應(yīng)。
4、二氧化碳能與石灰水反應(yīng)。
活動4【練習(xí)】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用。
自學(xué)。
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。
活動5【測試】課堂測試。
檢測1：播放幻燈片14，通過實驗圖回答下列問題：
燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實驗中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質(zhì)。
檢測2。
1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()。
a、破壞臭氧層b、使溫室效應(yīng)加劇。
c、產(chǎn)生酸雨d、毒害農(nóng)作物。
2、檢驗久未開啟的菜窖內(nèi)co2濃度是否太大的正確方法是()。
a、帶入一個盛滿澄清石灰水的試管。
b、帶入一杯水。
c、帶入一個接通電源的手電筒。
d、帶入一個點燃的油燈或木柴。
活動6【作業(yè)】課后作業(yè)。
設(shè)計實驗證明二氧化碳具有下述性質(zhì)：
(1)二氧化碳密度比空氣大。
(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳。
課題3二氧化碳和一氧化碳。
課時設(shè)計課堂實錄。
課題3二氧化碳和一氧化碳。
1第一學(xué)時：二氧化碳的性質(zhì)和用途教學(xué)活動活動1【導(dǎo)入】二氧化碳的性質(zhì)和用途。
我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分?jǐn)?shù)的0.03%，但是二氧化碳對人類所起到的作用是巨大的。同學(xué)們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質(zhì)和用途。
活動2【講授】一、通過實驗交流、討論，探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
(一)、播放幻燈片2，讓學(xué)生知道本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、通過實驗了解二氧化碳的物理性質(zhì)。
2、通過探究初步知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。
3、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷其用途。
4、了解二氧化碳對我們生活和環(huán)境的影響。
(二)、學(xué)生探究二氧化碳的性質(zhì)。
1、播放幻燈3、4、5、7，通過分組實驗來探究二氧化碳的性質(zhì)。教師巡回指導(dǎo)。學(xué)生觀看幻燈片，按照教師的提示展開實驗探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質(zhì)。
2、播放幻燈6、8讓學(xué)生完成表格內(nèi)容。
二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用。
自學(xué)：
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。
(二)、播放幻燈12、13讓學(xué)生根據(jù)性質(zhì)推斷二氧化碳的應(yīng)用。
二氧化碳的用途。
1、用于滅火(討論：為什么?)。
2、人工降雨和制冷劑。
3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)。
4、化工原料。
教師給學(xué)生播放幻燈片3-12，同時把每一個幻燈片中的知識點加以強調(diào)，對于學(xué)生不理解而提出的探究性問題，給予及時的解答，為下一步的教學(xué)打下堅實的理論和實踐基礎(chǔ)。通過對實際問題的分析，引導(dǎo)學(xué)生討論、總結(jié)。
四、讓學(xué)生談本節(jié)的收獲。
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，重溫二氧化碳的物理和化學(xué)性質(zhì)，通過測試強化學(xué)生的記憶，增強學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。師生交流相互補充。
活動3【活動】探究二氧化碳的性質(zhì)。
1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒。
2、二氧化碳不供給呼吸。
3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應(yīng)。
4、二氧化碳能與石灰水反應(yīng)。
活動4【練習(xí)】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用。
自學(xué)。
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。
活動5【測試】課堂測試。
檢測1：播放幻燈片14，通過實驗圖回答下列問題：
燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實驗中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質(zhì)。
檢測2。
1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()。
a、破壞臭氧層b、使溫室效應(yīng)加劇。
c、產(chǎn)生酸雨d、毒害農(nóng)作物。
2、檢驗久未開啟的菜窖內(nèi)co2濃度是否太大的正確方法是()。
a、帶入一個盛滿澄清石灰水的試管。
b、帶入一杯水。
c、帶入一個接通電源的手電筒。
d、帶入一個點燃的油燈或木柴。
活動6【作業(yè)】課后作業(yè)。
設(shè)計實驗證明二氧化碳具有下述性質(zhì)：
(1)二氧化碳密度比空氣大。
(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳。
溶解度化學(xué)教案篇四
教師：我們在學(xué)習(xí)過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過閱讀p36“資料”尋找答案。
學(xué)生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有o2。
乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。
丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學(xué)生觀察現(xiàn)象)。
教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?
學(xué)生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時沒有。
學(xué)生：打開后，壓強減小，co2在水中的溶解度減小。
教師：這說明氣體的溶解度受壓強的`影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。
剛才一位同學(xué)說汽水中冒出的氣體為co2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？
聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。
學(xué)生：（上臺演示）。
教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）。
學(xué)生：水中溶解的空氣。
教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。
教師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題?，F(xiàn)在問題來了！
鼓勵學(xué)生動手實踐。
教師：（肯定學(xué)生的種種措施）。
教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。
利用所學(xué)，解決問題，關(guān)注生活。
溶解度化學(xué)教案篇五
溶解度是確定條件下表征飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑總量的比值的（不是具體的一個）物理量。中學(xué)常用的固體溶解度是100g溶劑中的溶質(zhì)質(zhì)量，單位是g（如果不限定溶劑，單位能夠是g/g即1）；氣體是mg/l。另外，沉淀常用g/l。
溶解度化學(xué)教案篇六
中國人民抗日戰(zhàn)爭暨世界反法西斯戰(zhàn)爭勝利70周年紀(jì)念大會(以下簡稱“紀(jì)念大會”)定于9月3日10時在天安門地區(qū)及長安街沿線舉行，屆時將進行盛大的閱兵活動。為保障紀(jì)念大會安全、順利進行，根據(jù)《北京市實施〈中華人民共和國道路交通安全法〉辦法》的有關(guān)規(guī)定，決定對天安門地區(qū)及相關(guān)道路分時、分段采取交通管制措施?，F(xiàn)將有關(guān)事項通告如下：
二、9月2日8時至15時30分、9月3日22時至9月4日8時，昌平南口地區(qū)溫南路、昌流路、神牛路、水南路相關(guān)路段，除持有紀(jì)念大會專用證件的車輛外，禁止其他車輛通行。
三、9月2日19時30分至9月3日21時，西大望路由紅廟路口(不含)至大望橋(不含)，光華路由針織路口(不含)至光華路東口，除持有紀(jì)念大會專用證件的車輛和人員外，禁止其他車輛和行人通行。
四、9月2日5時43分至活動結(jié)束，廣場東、西側(cè)路，大會堂南側(cè)路，除持有紀(jì)念大會專用證件的車輛和人員外，禁止其他車輛和行人通行，9月2日5時43分至12時，允許公交車通行。
五、9月2日22時30分至活動結(jié)束，文津街、景山前街、五四大街、東四西大街、朝陽門內(nèi)大街一線(不含)以南，東二環(huán)路由朝陽門橋至北京站東街東口一線(不含)以西，北京站東街(不含)、北京站西街(不含)、崇文門西大街(不含崇文門路口)、前門東大街、前門西大街一線以北，北新華街、府右街一線以東以內(nèi)區(qū)域;西長安街由府右街南口至復(fù)興門橋;建國門外大街由建國門橋至國貿(mào)橋;祈年大街由臺基廠大街南口至兩廣路路口;前門東路;前門步行街;煤市街;宣武門東大街;宣武門西大街，上述區(qū)域和道路除持有紀(jì)念大會專用證件的車輛外，禁止其他車輛通行。區(qū)域內(nèi)小區(qū)居民憑有效證件和持有專用證件的人員按指定路線進入。
9.2閱兵交通管制通告范文二：
北京市公安局發(fā)抗戰(zhàn)勝利閱兵期間交通管制通告。
9月2日13時至23時，地鐵1號線天安門東站、天安門西站，2號線前門站甩站通過。
1、在交通管制時間和區(qū)域內(nèi)，公交、地鐵運營的具體調(diào)整安排由公交部門發(fā)布公告周知社會。
2、前往北京站的社會車輛可由東二環(huán)路經(jīng)北京站東街或由東便門橋(花市大街)經(jīng)崇文門東大街、北京站西街通行。
3、8月10日至9月3日，天安門城樓暫停對外開放。8月31日至9月3日，中山公園、勞動人民文化宮暫停對外開放。9月1日至9月3日，故宮、國家博物館暫停對外開放。9月2日至9月3日，天安門廣場、毛主席紀(jì)念堂、正陽門城樓暫停對外開放，廣場周邊商業(yè)網(wǎng)點停業(yè)。9月2日12時至活動結(jié)束，王府井商業(yè)步行街、東單商業(yè)街(東單北大街)、前門商業(yè)步行街、大柵欄商業(yè)街、西單商業(yè)街(西單北大街)周邊商業(yè)網(wǎng)點停業(yè)。
請社會單位及各界群眾提前安排好出行時間和路線并給予理解支持，遵照執(zhí)行。
特此通告。
北京市公安局。
20xx年8月28日。
9月3日因大閱兵交通管制停業(yè)一天的通告：
因9月3日紀(jì)念抗戰(zhàn)勝利大閱兵交通管制，我店于9月3日停業(yè)一天，9月4日起正常營業(yè)。
由此帶來的不便請您諒解!
北京市騰遠(yuǎn)順達汽車貿(mào)易有限公司。
20xx年9月1日。
溶解度化學(xué)教案篇七
1、從介紹溶解性概念入手，使學(xué)生重點理解溶解度概念。
2、了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響，常識性介紹氣體溶解度受溫度、壓強的影響關(guān)系。
3、了解溶解度曲線的意義。
4、思想教育滲透：從影響物質(zhì)溶解度的因素入手，了解內(nèi)因和外因的關(guān)系，對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。
固體的溶解度的概念及其意義。
正確理解和應(yīng)用固體溶液度的概念。
1、相同質(zhì)量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察相同溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解情況。
2、等質(zhì)量的kno3和ca(oh)2放入等量的水中，觀察不同物質(zhì)在不中的溶解情況。
：cai課件，平底燒瓶，錐形瓶，汽水。
師：請教同學(xué)們一個問題：衣服上的油污用水很難洗去，最好選用什么物質(zhì)來洗呢？
生：答。
師：演示實驗1：觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。
生：觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：相同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。
等量的水中。
生：觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同。
師：小結(jié)：溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做物質(zhì)的溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)，這是影響溶解性大小的'內(nèi)因。
師：設(shè)問：如何比較精確地反映不同物質(zhì)在溶劑中的溶解性大小呢？
引入課題：要比較不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性大小，要有一把衡量的標(biāo)尺，這
把尺子我們規(guī)定為溶解度。（板書）
生：回顧可作溶質(zhì)的物質(zhì)的狀態(tài)。
師：本節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)固體的溶解度，了解氣體的溶解度。
設(shè)問：什么叫固體的溶解度呢？
生：閱讀固體溶解度的定義，分析概念的四要素。
師：20℃時，100克水最多能溶解nacl36克，表明：20℃時，nacl在水中的溶解度為36克。
那么20℃時，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什么？
生：回答并完成投影練習(xí)。
師：設(shè)問：知道了某溫度時某物質(zhì)的溶解度，如何界定物質(zhì)的溶解性呢？
生：閱讀教材p135，板演：在下面數(shù)軸上的四個區(qū)域里貼上表示溶解性的顯示字幕。
師：小結(jié)：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對不溶于水的物質(zhì)。
溶解度化學(xué)教案篇八
1、了解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)的影響，了解溶解度曲線的意義。
2、大致了解氣體溶解度受溫度、壓強等的影響關(guān)系。
建立溶解度的概念。
正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。
一教時
1、
由一組對比實驗導(dǎo)入物質(zhì)溶解性的概念，2、
并明確學(xué)習(xí)目標(biāo)3、
（1）演示實驗1
在各盛有10毫升水的兩支試管內(nèi)，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰振蕩，觀察現(xiàn)象，靜置后，再觀察現(xiàn)象。
（室溫下，2克食鹽完全溶解，0.1克熟石灰卻不能完全溶解）可見這兩種物質(zhì)溶解在水里的能力是不一樣的，我們把這種能力稱之為“溶解性”。
明確溶解性的概念。追問：物質(zhì)的溶解性大小受哪些因素影響呢？
（2）演示實驗2
取一支試管倒入10毫升汽油，加入2克食鹽，振蕩，觀察現(xiàn)象，靜置后再觀察。
（食鹽很難溶解）
（3）演示實驗3
取兩支試管。各取10毫升水、汽油、分別滴入5—6滴植物油，振蕩，觀察現(xiàn)象。
（植物油很難溶解于水，卻很容易溶解于汽油中）
（4）追問：從這兩個實驗中可得出哪些結(jié)論呢？
學(xué)生歸納：1、同一各物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不同。
2、不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不同。
教者小結(jié)：
物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身的固有的一種屬性，影響它的因素既與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)系，也與溫度、壓強有關(guān)系。當(dāng)我們要定量地比較物質(zhì)溶解能力的大小時，僅靠溶解性是不夠的`，還需學(xué)習(xí)物質(zhì)的“溶解度”。
板書課題，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)
二、指導(dǎo)學(xué)生看書，正確理解固體溶解度的概念。
（一）要準(zhǔn)確地表示某固體物質(zhì)的溶解度，該注意哪幾點呢？
學(xué)生看教材、討論、回答、教者總結(jié)（投影顯示）
1、一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。
2、100克溶劑。此處100克是指溶劑質(zhì)量，不能誤為溶液質(zhì)量。
3、飽和狀態(tài)。在一定溫度下某固體物質(zhì)在100克溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶里的溶解度。
4、單位：克。
溶解度化學(xué)教案篇九
教師：我們在學(xué)習(xí)過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過閱讀p36“資料”尋找答案。
學(xué)生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有o2。
乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。
丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學(xué)生觀察現(xiàn)象)。
教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?
學(xué)生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時沒有。
學(xué)生：打開后，壓強減小，co2在水中的溶解度減小。
教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。
剛才一位同學(xué)說汽水中冒出的氣體為co2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？
聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。
學(xué)生：（上臺演示）。
教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）。
學(xué)生：水中溶解的空氣。
教師：這說明氣體的溶解度受溫度的`影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。
教師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題?，F(xiàn)在問題來了！
鼓勵學(xué)生動手實踐。
教師：（肯定學(xué)生的種種措施）。
整理與歸納：（師生共同進行）。
課后練習(xí)：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。
利用所學(xué)，解決問題，關(guān)注生活。
溶解度化學(xué)教案篇十
溶解度的含義：
溶解度，符號s，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。物質(zhì)的`溶解度屬于物理性質(zhì)。
固體溶解度：
固體物質(zhì)的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。例如：在20℃時，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態(tài)），在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
溶解度化學(xué)教案篇十一
教學(xué)目標(biāo)：
1.物質(zhì)的溶解性。
2.固體的溶解度及溫度對它的影響。
4.氣體的溶解度及壓強、溫度對它的'影響。
教學(xué)重點：固體溶解度的概念。
教學(xué)難點：固體溶解度的概念。
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)]。
1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;。
2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義;。
3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]。
我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]。
根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)。
[講述]。
在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]。
條件：一定溫度下;。
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里;。
狀態(tài)：飽和狀態(tài);。
本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量;。
單位：克。
[舉例]。
在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達到了飽和狀態(tài))，我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。
溶解度化學(xué)教案篇十二
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】。
通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
【重點】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導(dǎo)】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1、溶解度【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?
【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是xxg。
【學(xué)生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
【學(xué)生活動】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試?yán)L制nacl、kcl、
五種物質(zhì)的溶解度曲線。
(給學(xué)生15分鐘時間來完成該曲線的'繪制)。
【學(xué)生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學(xué)生回答】。
這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;nacl的溶解度隨溫度升高變化不大;。
的溶解度隨溫度升高而降低。從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
【學(xué)生回答】不相同。的溶解度最大77.3g，而。
的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?
【學(xué)生回答】代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
請學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。
四、板書設(shè)計。
溶解度化學(xué)教案篇十三
課文的特點和地位：甲烷是最簡單的有機物，也是學(xué)生們接觸的第一種烷烴，對學(xué)生來講能否學(xué)好這一節(jié)的內(nèi)容將直接影響以后有機化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)重視與初中化學(xué)的銜接，不僅重視知識教育和思想教育，而且激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的能力和科學(xué)態(tài)度，以及訓(xùn)練他們的科學(xué)方法。
教學(xué)目標(biāo)：
1、鞏固學(xué)生在初中化學(xué)中的已學(xué)知識點。比如它的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途。
2、在鞏固舊知識點的基礎(chǔ)上，進一步介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)，著重介紹它的正四面體型結(jié)構(gòu)。
3、在學(xué)生初步了解甲烷的正四面體型結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上，聯(lián)系它的結(jié)構(gòu)和得失電子情況講述它主要的化學(xué)性質(zhì)(氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)，受熱反應(yīng))等。
4、著重強調(diào)甲烷的取代反應(yīng)。
5、注重與學(xué)生已有知識的聯(lián)系，采取各種不同的方式引導(dǎo)學(xué)生積極地思維，幫助學(xué)生進行理解甲烷的分子結(jié)構(gòu)和由分子結(jié)構(gòu)決定的化學(xué)性質(zhì)。
教法分析：講演結(jié)合、自學(xué)引導(dǎo)、對比教學(xué)、學(xué)生互動，
學(xué)生現(xiàn)狀分析：大綱中只要求學(xué)生了解甲烷的結(jié)構(gòu)式。但結(jié)構(gòu)式只表示出了甲烷分子中各原子的結(jié)構(gòu)方式，而不能真實地反映出甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)，學(xué)生將會產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯誤認(rèn)識---而對分子的立體結(jié)構(gòu)的認(rèn)識有直接影響著學(xué)生對有機分子結(jié)構(gòu)的了解，并最終影響他們對有機物分子化學(xué)性質(zhì)的`了解和學(xué)習(xí)。因此，要培養(yǎng)學(xué)生的空間思維能力，讓學(xué)生在三維空間中對有機物分子有個真正的了解。并在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)其化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過程分析：
1、由于學(xué)生有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面知識的局限性，因此教材在介紹甲烷分子的結(jié)構(gòu)時，從甲烷分子的組成引入。首先通過學(xué)生對物質(zhì)組成知識的回憶，再結(jié)合碳的核外電子排布和共價鍵的知識，逐步給出甲烷分子的結(jié)構(gòu)式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)。使學(xué)生在復(fù)習(xí)已有知識的基礎(chǔ)上，對甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個比較清楚的認(rèn)識。
(學(xué)生互動)：請學(xué)生總結(jié)甲烷的分子結(jié)構(gòu)的特點。并能預(yù)示由甲烷的分子結(jié)構(gòu)特點所決定的甲烷的化學(xué)性質(zhì)。
溶解度化學(xué)教案篇十四
3.2溶液中教參注明是3課時，我們基本上是這樣來分配這幾塊內(nèi)容的：
1、物質(zhì)的溶解性及飽和溶液、不飽和溶液；
2、物質(zhì)的溶解度；
3、物質(zhì)從溶液中析出及溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。而第二課時物質(zhì)的溶解度也是這一節(jié)的重點和難點，并且課堂教學(xué)的容量比較大，無論是老教材還是新教材上的流程都很清晰，我的教學(xué)方法也不是最靈活。所以借此機會和各位老師交流一下，來突破自己的瓶頸問題。
首先我談?wù)勛约簩滩牡囊恍┱J(rèn)識和看法。
本節(jié)教材有三個主要內(nèi)容：溶解度的含義，溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關(guān)系，溶解度的影響因素即溶解度曲線的知識。后面還有一部分關(guān)于利用溶解度計算的內(nèi)容我們是放在下一課時講的。這三部分的主體都是溶解度，是學(xué)生對溶解認(rèn)識的一個跨越，是從能溶不能溶到能溶多少的一個由性到量的跨越，我們授課時由淺及深，從溶解度的引入到剖析理解溶解度的含義，而溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關(guān)系，其實是對溶解度引入的意義的一個鞏固，讓同學(xué)們更清楚“度”的重要性。溶解度的影響因素是我沿用以前的說法，教材中只是提到固體溶解度受溫度影響的情況，2句話。氣體溶解度受溫度影響，還通過一個曲線顯示氣體溶解度受壓強影響的情況。以教材的思路看，它提供了簡潔的內(nèi)容和流程，是想我們引導(dǎo)學(xué)生通過學(xué)生的主動探索得出一些規(guī)律。然而我們知道有些重要的概念性的知識不是我們說一遍或是學(xué)生寫一遍就能理解的。為了加深學(xué)生對溶解度的理解我們還要加入一些內(nèi)容來輔助教學(xué)主體內(nèi)容。
1、知識與技能。
（1）理解溶解度含義。
（2）知道并能使用溶解度曲線。
（3）掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。
2、過程與方法。
（1）在區(qū)分物質(zhì)易溶、可溶、微溶、難溶于水的過程中，體驗比較的方法。
（2）在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化過程中，運用圖表的方法。
（3）培養(yǎng)自學(xué)、閱讀、查找有關(guān)數(shù)據(jù)的能力和分析能力。
3、情感態(tài)度與價值觀感悟絕對和相對的辨證關(guān)系。
其實，這一課時給我們的感覺就是都是重點，對學(xué)生來說都是難點，而對考試來說沒有什么太難的，基本上就是關(guān)于溶解度曲線的運用的題目。然而就教學(xué)的延續(xù)性來說，這一課時在培養(yǎng)學(xué)生的一些能力上有比較大的幫助。如過程與方法的目標(biāo)（2）在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化的過程中運用圖表的方法，其實豈止是溶解度的變化，以后的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化、ph的變化等等都可以用圖表的方法，所以我們更重在一些分析過程而非結(jié)果的運用。而情感態(tài)度與價值觀上感悟絕對與相對的辯證關(guān)系這一條只能說是拉上來的，我覺得理科的教學(xué)也就是國外的科學(xué)的教學(xué)中有太多的點都能夠讓學(xué)生深刻的感悟到絕對與相對的辯證關(guān)系。其實我個人覺得影響事物變化的因素包括內(nèi)因和外因，而內(nèi)因是不能或不易改變的，能夠改變是外因這一點也是滲透在這一目標(biāo)中的，但是我不知道如何正確表達所以沒有寫出來。
1、新課導(dǎo)入。
復(fù)習(xí)提問什么是物質(zhì)的溶解性，如何比較幾種物質(zhì)的溶解性。同學(xué)們利用上節(jié)課內(nèi)容回答，并舉例說明。然后請同學(xué)找出方法的不足之處，加以完善，由此引出溶解度這樣一個概念來表示物質(zhì)的溶解性。充分調(diào)動學(xué)生的積極性，讓學(xué)生體會舉一反三的過程，完成舊知到新知的過渡。
2、新課講解。
不同物質(zhì)在相同條件下溶解性不同，同種物質(zhì)在不同條件下溶解能力也不同。介紹溶解度是衡量溶解能力的尺子。即把大家討論的各個因素溶入溶解度的概念中。然后剖析各個要點，一定溫度、100g溶劑、飽和溶液（是一個點，代表物質(zhì)在溶劑中溶解的最大量）、溶解度實質(zhì)是一定條件下溶質(zhì)的質(zhì)量（此處與溶解度本身的含義有一定出入，但是有助于學(xué)生理解和運用溶解度）、單位、符號。告訴學(xué)生溶解度就是某溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑（通常是水）里最多能溶解的克數(shù)。然后用兩個例子來說明一下，如20℃，食鹽的溶解度是36g/100g水的含義。提問反之，20℃時，硝酸鉀在100g水里溶解了31.6g就達到飽和狀態(tài)意味著告訴我們20℃硝酸鉀的溶解度。鞏固練習(xí)，將課本77頁表格中各種物質(zhì)的溶解度的含義說出來，有些同學(xué)會漏說溫度或是水的質(zhì)量，或是遺漏單位，同學(xué)間加以糾正以鞏固溶解度的各個因素。反復(fù)練習(xí)以加深學(xué)生對這一概念的理解和記憶。增加練習(xí)簡單的計算物質(zhì)某溫度時的溶解度，如20℃時某物質(zhì)在50g水中溶解了20g就不能再溶解了，它的溶解度是多少。通過不斷的.遞進的小練習(xí)將難點溶解。
提問：我們之前經(jīng)常提到的某物質(zhì)可溶于水等，如果兩種物質(zhì)都是可溶于水的，它們的溶解度是否是一樣的呢？通過閱讀課本77頁最后一段，回答老師的問題。然后請同學(xué)們把易溶、可溶、微溶、難溶用數(shù)軸表示，以加深理解。并根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷它們各屬于什么情況。向?qū)W生介紹溶解的絕對性和不溶解的相對性。通過讓學(xué)生感悟辯證關(guān)系的同時糾正我們?nèi)粘５囊恍┎粔蛞?guī)范的說法。
一定溫度下，一種物質(zhì)有一個溶解度的值，那么某種物質(zhì)在各個溫度下的溶解度該如何測得呢？學(xué)生討論發(fā)言。化學(xué)上也常用一些坐標(biāo)圖表的方法把實驗測得的數(shù)據(jù)顯示出來，介紹溶解度曲線，由學(xué)生完成78頁思考與練習(xí)。比較氫氧化鈣和硝酸鉀的溶解度。比較時指出不同物質(zhì)比較溶解度應(yīng)在同溫下。通過觀察硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度曲線，得出硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度受溫度影響的情況。結(jié)合79頁圖觀察一些固體物質(zhì)的溶解度曲線完成思考與討論，并得出固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的規(guī)律。再請學(xué)生通過看79頁圖完成一些小練習(xí)來體會溶解度曲線的用途：如在溶解度曲線上找到10℃時硝酸鉀的溶解度、找到硝酸鉀溶解度為110g/100g水時的溫度、說出兩條曲線交點的含義或是從曲線圖上能夠讀到的信息等。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會運用圖表坐標(biāo)的方法來處理數(shù)據(jù)，并運用運用圖表獲取有用信息。
介紹氣體溶解度的影響因素除了溫度還有壓強。如何影響用大家熟悉的剛從冰箱里拿出來的雪碧汽水為例講解。對于氣體而言，飽和溶液的判斷是有些抽象的，例如河水中氧氣的溶解情況，有時我會運用夏天雷雨前魚兒會跳出水面的例子。這個例子能夠讓學(xué)生將自己的生活體驗和化學(xué)知識很好的結(jié)合起來，當(dāng)然應(yīng)該還是有個別學(xué)生不容易理解，那需要我們額外的講解。
3、歸納小結(jié)。
讓學(xué)生自己說出本節(jié)課學(xué)到的溶解度的知識的一些要點。
4、鞏固練習(xí)。
通過一些小的題目加強學(xué)生對這一概念的理解和運用。
溶解度化學(xué)教案篇十五
請舉例說明：
1、不同溶質(zhì)在相同溶劑中溶解能力是否相同?例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是飽和溶液?
方案1:取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分?jǐn)嚢?，使其充分溶解，再比較兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強。
老師引導(dǎo)學(xué)生討論這種方案的可行性。有的.同學(xué)提出質(zhì)疑，假設(shè)你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒有剩余固體出現(xiàn)，怎么判斷呢?經(jīng)過討論，同學(xué)們想到，所加的固體，一定要保證其中一個至少達到飽和，于是有的同學(xué)提出另一種方法：
方案2：先稱取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)(多稱點)，在溫度相同，水的質(zhì)量相同的兩個杯中，分別把兩種物質(zhì)加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個溶解的質(zhì)量多一些，溶解多的溶解能力就強。
到這時應(yīng)該說已水到渠成，老師把握時機講解，這個溶解能力實際上就是通過水中溶解的溶質(zhì)的多少來體現(xiàn)的，如果在上述條件下把杯中的水都換成100克，則溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的多少就是該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大，這種物質(zhì)的溶解能力越強。這時由學(xué)生討論總結(jié)出溶解度的概念。通過這個教學(xué)過程，學(xué)生自己得出了溶解度概念，體現(xiàn)了獲取知識生成的過程，培養(yǎng)了學(xué)生思維能力。
溶解度化學(xué)教案篇十六
了解溶解度的定義；初步繪制和分析溶解度曲線。
通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
重點：固體物質(zhì)溶解度的含義。
難點：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
學(xué)生回答：是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。
教師引導(dǎo)：這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
提出問題：閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度？
學(xué)生回答：某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
學(xué)生回答：溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變；溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同；溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
學(xué)生回答：在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
學(xué)生活動：根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試?yán)L制nacl、kcl、
(給學(xué)生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)。
學(xué)生回答：能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。
提出問題：根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？舉例說明。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息？
學(xué)生回答：不相同。說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。
提出問題：兩條溶解度曲線的交點代表什么？
學(xué)生回答：代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別？
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點；溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
請學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。
溶解度化學(xué)教案篇十七
一、教材分析：
1、教材的地位、特點和作用。
《離子》是人教版九年級化學(xué)教材的第四單元課題三。本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內(nèi)容，教學(xué)分兩課時完成。離子的形成是本課題的核心，是初中化學(xué)課程中要求達到了解水平的基礎(chǔ)知識。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，可為學(xué)生從微觀的角度探究宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開一扇窗口；為學(xué)生后面學(xué)習(xí)酸堿鹽打下基礎(chǔ)。
2、教學(xué)目標(biāo)。
（1）知識與技能：在了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系的基礎(chǔ)上進一步了解離子形成的過程，認(rèn)識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。從而培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度探究宏觀物質(zhì)變化的能力。
（2）學(xué)習(xí)方法與過程：學(xué)習(xí)“探究、交流”的學(xué)習(xí)方式。能在特定情景下，積極主動地探究新知，經(jīng)歷知識形成的過程。
（3）情感、態(tài)度與價值觀：通過創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生對微觀世界的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生積極探索、勇于探究的學(xué)習(xí)精神；喚起對科學(xué)的好奇與向往。初步了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”“物質(zhì)的微粒性”等辨證唯物主義觀點。
3、教學(xué)重點、難點的確定及解決方法。
（1）教學(xué)重點：離子的形成。
（2）教學(xué)難點：離子的表示。
（3）教學(xué)重、難點的突破方法：
利用多媒體課件演示動畫，模擬微觀變化，幫助學(xué)生認(rèn)識離子的形成過程和學(xué)會離子的符號表示。這樣，不但能順利突破本節(jié)課的難點，也促進了學(xué)生微觀想象能力的發(fā)展。
二、教法與學(xué)法：
1、學(xué)生情況分析。
初三的學(xué)生有了一定的抽象思維能力和歸納概括能力，在課堂上他們厭倦教師的單獨說教灌輸，希望教師能創(chuàng)設(shè)便于他們自主學(xué)習(xí)的環(huán)境，給他們自我表現(xiàn)的機會。所以本節(jié)課我設(shè)置了許多活動：比如，“我會答、“我會寫”、“討論與交流”等。這樣，可以讓學(xué)生在整節(jié)課的學(xué)習(xí)中始終處于積極的學(xué)習(xí)狀態(tài)，在探索中學(xué)會學(xué)習(xí)。
2、教學(xué)方法。
依據(jù)新課程教育理念及本節(jié)課的教材特點和學(xué)生認(rèn)知情況，我對本節(jié)課的教學(xué)采取了如下方法：利用課件優(yōu)勢，充分展示nacl的形成過程，從而了解離子的形成，認(rèn)識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
3、學(xué)法指導(dǎo)。
在第三單元的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)知道許多物質(zhì)是由原子、分子構(gòu)成的，本課題介紹離子也是構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子。由于本課題的知識形成較抽象，所以在教學(xué)中，一是成立學(xué)習(xí)小組，互幫互學(xué)；二是通過“創(chuàng)設(shè)情景、探究新知”等形式，讓學(xué)生在探究學(xué)習(xí)中掌握知識形成的全過程，從而形成“教師主導(dǎo)、學(xué)生主體”的教學(xué)模式。
4、教學(xué)手段。
采用多媒體輔助教學(xué)手段，將抽象的微觀粒子生動形象地顯現(xiàn)出來，有利于培養(yǎng)學(xué)生微觀想象能力。
三、教學(xué)程序：
為了實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，基于對教材、學(xué)生情況的分析，我確定通過以下五個教學(xué)步驟來完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)。
（一）知識回顧、情境引入。
1、知識回顧：“離子的形成”是本課題的核心，是教學(xué)的重點。由于初中學(xué)生的知識和思維水平的限制，我在教學(xué)中先通過復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，（展示課件，抽生回答。）使學(xué)生意識到元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系。
然后我是這樣引入新課的：通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道金屬元素最外層電子一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而非金屬元素最外層電子一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，也趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，當(dāng)他們得失電子后，結(jié)果會怎樣呢？本節(jié)課我們就以氯化鈉的形成過程為例來探究離子的形成。
2、創(chuàng)設(shè)情景：當(dāng)鈉原子和氯原子在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，它們是如何得失電子的？氯化鈉又是怎樣形成的呢？（創(chuàng)設(shè)問題情境的目的，從學(xué)生已有的知識切入，形成和諧、活躍的課堂氣氛。）。
3、討論交流：全班分為八個小組，短暫討論交流。（這一環(huán)節(jié)充分尊重學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，避免了教師的“填鴨式”教學(xué)。）。
4、漫畫導(dǎo)入：投影教材第79頁插圖4—10和鈉原子與氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)學(xué)生觀察最外層電子數(shù)目，從微觀上分析得失電子趨勢。
（設(shè)計目的：充分利用漫畫效果，運用詼諧幽默的語言分析氯原子和鈉原子得失電子的趨勢，使學(xué)生在有趣、輕松的氛圍中接受難懂的知識，激發(fā)其學(xué)習(xí)興趣。）。
（二）引導(dǎo)觀察、啟發(fā)探究。
環(huán)節(jié)1、離子的定義：動畫展示鈉原子、氯原子得失電子后的結(jié)構(gòu)示意圖，并提問：鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎？學(xué)生經(jīng)歷觀察并發(fā)現(xiàn)它們都帶電荷，從而很自然地引出離子的定義。
（這一環(huán)節(jié)的設(shè)計，通過啟發(fā)分析和誘導(dǎo)，讓學(xué)生在不知不覺中獲得新知，使定義的引出水到渠成。）。
環(huán)節(jié)2、離子的分類：在學(xué)生已經(jīng)得出鈉離子和氯離子都帶電荷的基礎(chǔ)上，進一步引導(dǎo)學(xué)生比較它們所帶電荷有什么不同。交流發(fā)現(xiàn)：鈉離子帶正電荷而氯離子帶負(fù)電荷，從而得出陽離子和陰離子的概念。
（在輕松的氛圍中接受抽象的分類思想，提高了學(xué)習(xí)的效率。）。
環(huán)節(jié)3、離子的表示：通過分析離子是原子得失電子而形成，讓學(xué)生很自然地接受離子符號的書寫就是在原子的基礎(chǔ)上標(biāo)明所帶電荷。這樣可以輕松突破離子符號的書寫這一難點，也為介紹離子符號的意義作好鋪墊。當(dāng)然離子符號的書寫還要結(jié)合后面的化合價反復(fù)訓(xùn)練才能落實。
環(huán)節(jié)4、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒：整合學(xué)科之間的知識，提出問題：帶異種。
電荷的兩種微粒之間會產(chǎn)生什么作用力？展示nacl的形成課件，使學(xué)生認(rèn)識到離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
（通過課件展示，使學(xué)生始終都處于“創(chuàng)造性”積極思維中，強化了知識的理解與掌握。）。
（三）聯(lián)想整合、形成體系。
1、展示課件原子和離子的關(guān)系，讓學(xué)生分組討論，代表發(fā)言，然后教師評價歸納。（這一環(huán)節(jié)的設(shè)計目的是在討論中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，訓(xùn)練分析、歸納、表達的能力。）。
2、到現(xiàn)在為止，物質(zhì)構(gòu)成的奧秘已初步形成體系。結(jié)合問題：“構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？（此時提出問題，學(xué)生有話可說。通過新舊知識的對比和歸納，讓知識更加系統(tǒng)，有利于學(xué)生很快理解物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成的含義；同時也使學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)，尤其是微觀領(lǐng)域的學(xué)習(xí)產(chǎn)生了渴望之情。）。
（四）學(xué)用結(jié)合、展示個性。
1、我會答：原子失去電子后，就帶上（正）電荷，成為（陽）離子；原子得到電子后，就帶上（負(fù)）電荷，成為（陰）離子。當(dāng)陽離子和陰離子相互作用形成化合物時，整個化合物就（不顯）電性。
2、我會寫：寫出下列離子符號：帶一個單位正電荷的鈉離子；帶兩個單位正電荷的鎂離子；帶兩個單位負(fù)電荷的硫離子。
（設(shè)計目的：第1題，主要是對離子的形成進行檢測，第2題，熟悉離子符號的書寫。對表現(xiàn)突出的學(xué)生給予獎勵，獎勵的形式是發(fā)放“小禮包”，“小禮包”內(nèi)寫著本節(jié)課的知識點，讓學(xué)生當(dāng)堂打開“小禮包”宣讀知識點，給學(xué)生一點點神秘，再一次激發(fā)學(xué)生的興奮點。既是對本節(jié)課進行總結(jié)，同時也激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，更是對本課題的教學(xué)重點和教學(xué)難點進行了檢測，達到了事半功倍的效果，從而達到了教學(xué)高潮。）。
（五）小結(jié)交流、布置作業(yè)。
1、小結(jié)交流：我把這個環(huán)節(jié)設(shè)計為（1）過程小結(jié)、（2）知識小結(jié)兩個步驟，讓學(xué)生交流學(xué)習(xí)心得、小結(jié)本節(jié)課的知識。
2、布置作業(yè)：完成基礎(chǔ)訓(xùn)練。
四、教學(xué)評價。
本節(jié)課始終堅持以“教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體”的教學(xué)基本原則，以“情境教學(xué)、問題教學(xué)”貫穿整個教學(xué)過程，通過師生的雙邊情感交流，對學(xué)生的空間想象能力和邏輯思維能力的培養(yǎng)，微觀思想方法的建立，學(xué)習(xí)心理、品質(zhì)的優(yōu)化都起到了很好的促進作用。
五、板書設(shè)計。
離子。
一、離子的形成。
二、離子和原子的關(guān)系。
1、離子的定義。
2、離子的分類。
三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
3、離子的表示方法和符號的意義。
4、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
溶解度化學(xué)教案篇十八
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學(xué)生進行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
邊講邊實驗。
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?，F(xiàn)在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤海烤唧w地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解？大家先進行討論，然后，我們來設(shè)計實驗的具體步驟。
師：現(xiàn)在請同學(xué)們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應(yīng)該怎樣操作？
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗?？梢詫煞N飽和溶液中，一種加入少量的'水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法?，F(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。
師：停止實驗操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃?，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應(yīng)該說是“加熱”還是“升高溫度”？
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結(jié)論？
生己：試管中又會有固體物質(zhì)析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應(yīng)該具備什么條件？
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確?？茖W(xué)上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請同學(xué)們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少？
生：31.6。
師：用什么單位表示？
生：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？
生丙：應(yīng)該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g。
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì)；溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì)；溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。
課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度？
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