教案的編寫需要注重教學資源的合理利用，充分利用多樣化的教學手段和教學工具。教案中應設置適當?shù)臅r間安排，充分利用教學時間。接下來，我們將分享一些教案的實踐經(jīng)驗和總結(jié)，供大家參考借鑒。
高一化學氧化還原反應教案篇一
1、教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質(zhì)和規(guī)律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。
2、教學目標。
根據(jù)本節(jié)課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。
知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握；學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應；學會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。
科學思想：對學生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育。
科學品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3、教學重點、難點：
重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質(zhì)。
難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程。
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應的實質(zhì)，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調(diào)動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。
復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。
1、導入新課：
復習初中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態(tài)，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應?！蓖瑢W們在氧化反應、還原反應，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應的基礎知識，現(xiàn)在我們就進一步學習有關(guān)知識。
2、講授新知識。
以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應，即：
（一）氧化—還原反應的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化原因，認識反應前后元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特征。
（二）氧化—還原反應的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升；還原反應，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環(huán)學習。
化合價降低，得2e,被還原。
為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出h2在cl2中燃燒這個化學反應，并分析，即：
價升，（電子對偏離）發(fā)生氧化反應；價降，（電子對偏向）發(fā)生還原反應。
為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應的規(guī)律，即：
接受電子失去電子。
化合價降低化合價升高。
被還原被氧化。
具有氧化性具有還原性。
1、總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2、分析四種類型的化學反應，總結(jié)出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前后有無變化。
3、聯(lián)系反饋：
寫出zn與hcl反應，cu在cl2中燃燒的反應式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。
4、小結(jié)。
5、布置作業(yè)。
高一化學氧化還原反應教案篇二
1、氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應(既是特征也是判斷依據(jù))
2、氧化還原反應的實質(zhì)：原子或離子的`電子得失(或偏移)。
3、氧化反應:失去電子或共用電子對偏離的反應.
4、還原反應:得到電子或共用電子對偏向的反應.
5、氧化劑:得到電子或共用電子對偏向的反應物.
6、還原劑:失去電子或共用電子對偏離的反應物。
7、氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應的生成物。
8、還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應的生成物。
1、氧化還原反應與基本反應類型的關(guān)系
置換反應一定是氧化還原反應;
復分解反應一定不是氧化還原反應(即非氧化還原反應);
高一化學氧化還原反應教案篇三
本章教材是新課標（人教版）高中化學的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。
在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節(jié)課的學習，學生認識氧化還原反應的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑；了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強弱等；學生初步應用電子轉(zhuǎn)移守恒進行一些氧化還原反應的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平；學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質(zhì)氧化性和還原性的強弱建立規(guī)律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）的角度預測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強弱關(guān)系。
水平4：在電化學內(nèi)容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應用物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學學習中有著至關(guān)重要的基礎作用，通過對本節(jié)教材的學習，為以后學習氧化還原反應規(guī)律的基礎。
知識與技能。
2能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念；
過程與方法。
1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在于生活中；通過知識內(nèi)容類比，學會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。
2通過參與探究活動，領悟氧化還原反應的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學生對信息進行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀。
1通過創(chuàng)設問題情景，使學生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。
2培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點。
用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化還原反應。
本節(jié)內(nèi)容的難點。
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。
1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動。
1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應的概念。
2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態(tài)的變換，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因，突破難點。
【創(chuàng)設情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色；但市售的蘋果汁不變色，為什么呢？（展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用）。
提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應。
【探究活動一】請學生寫出可以制取nacl的化學反應方程式，并分析各反應中的化合價如何變化。
學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……。
學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。
重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2—11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。
【活動三】若參加反應的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的？請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑；失去電子（或電對偏離）的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的（得失或者偏移）的反應即為氧化還原反應。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對的偏移）。
特征：有化合價變化。
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
高一化學氧化還原反應教案篇四
能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應；理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】。
通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。
【重點】。
【難點】。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
【學生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……。
還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應？
【學生回答】碳與氫氣的反應、氫氣還原氧化銅……。
【學生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應，元素化合價升高；失氧元素發(fā)生還原反應，元素化合價降低。
【教師引導】由此可知，氧化還原反應的特征就是有元素化合價升降的變化。
【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化。可知并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。
【學生回答】元素化合價的變化與得失電子（電子轉(zhuǎn)移）有關(guān)。
【教師引導】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。
【學生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應，氯氣發(fā)生了還原反應。（教師講解并板書）。
【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應？
【學生回答】有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應，是氧化還原反應。（教師總結(jié)并板書）。
【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應？
【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應；鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。（教師板書：利用雙線橋法）。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
【提出問題】有人說置換反應、有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，你認為這個說法正確嗎？請說明理由。
提示：正確。因為在這幾類反應中，反應前后前后都有元素化合價發(fā)生變化。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質(zhì)，學到了什么？
布置作業(yè)：課下思考，四大反應類型與氧化還原反應有什么關(guān)系。
高一化學氧化還原反應教案篇五
本節(jié)教材是化學1（人教版）第二章《化學物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》，我們已學習了簡單的分類法及其應用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學活動，學生曾對化學物質(zhì)和化學反應進行了簡單的分類。
（一）學生在初三已學習過化學反應從得失氧的角度分類可分為氧化反應和還原反應，按反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)的種類的多少把化學反應可分為四種基本反應類，即化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，學生掌握情況參差不齊。
（二）學生在初三已經(jīng)學習了化合價，初步認識了化合價的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。
（三）經(jīng)過第二章第一節(jié)的學習，學生已經(jīng)掌握了樹狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。
（四）學生素質(zhì)較好，有學好化學的愿望，有一定的理解和分析問題能力，但知識遷移能力、科學的學習方法方面仍有待于進一步的培養(yǎng)和提高。
采用“三維教學目標”，既重視知識與技能，又重視能力與方法，同時兼顧情感態(tài)度與價值觀，使學生得到全面的發(fā)展。具體如下：
（一）知識目標：
1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2、學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應；
3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法；
4、理解氧化還原反應的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
（二）技能目標：
通過“活動式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的能力。
（三）情感目標：
理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。難點：理解氧化還原反應的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
創(chuàng)設情境（提出問題）—探索新知（學生活動）—歸納總結(jié)（教師評價）。
根據(jù)學生的現(xiàn)有知識和思維水平以及教材特點，對教學策略作了以下設計：
（一）設計學生活動。教師通過創(chuàng)設情境引導組織學生活動，學生相互討論，以學生活動為主體，以教師為主導，通過活動，學生主動探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應新概念，最后教師評價，歸納總結(jié)幫助學生完成知識的建構(gòu)。
（二）采用多媒體輔助教學。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較大，微觀角度認識氧化還原反應與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度，用動畫模擬，直觀明了，從而幫助學生更好地理解氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，突破重難點。
初中階段學生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來分析，是一個深化和擴大知識的過程，這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此，學生學習會感到難以理解。鑒于學生對元素化合價比較熟悉，把化合價的升降作為兩者之間的過渡，設置“橋梁”，是突破重難點所必須的。因此本節(jié)教學中，根據(jù)學生和教材實際，側(cè)重以培養(yǎng)學生能力為主來設計教學目標。我們設計了如下的3個活動：
2cu+co2的反應作進一步研究，讓學生在實例分析中認識得氧或失氧時必然有元素化合價的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應一定是氧化還原反應”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價的升降認識氧化還原反應的過渡。設計“活動2”，通過分析nacl和hcl形成過程，把化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來，然后把氧化還原反應的有關(guān)概念過渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認識，使氧化還原反應概念的深化提高。從而完成由元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡。第二個過渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學生在知識的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學，微觀模擬演示nacl和hcl形成過程，幫助學生理解氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應的實質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價值觀的提升。設計“活動3”，讓自己學生總結(jié)“化合價升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應”三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學習成果。
課堂小結(jié)時，用一個“趣味動畫”小結(jié)“化合價升降”、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應”三者之間的關(guān)系，增強學習的興趣。
高溫（1）2cuo+c。
2cu+co2。
（2）caco3+2hclcacl2+h2o+co2。
高溫（3）fe2o3+3co。
2fe+3co2（4）cao+h2oca(oh)2。
高溫（5）caco3cao+co2。
熟讀唐詩三百首，不會做詩也會吟。以上就是給大家分享的11篇高中化學必修1《氧化還原反應》優(yōu)秀教案，希望能夠讓您對于氧化還原反應教案的寫作更加的得心應手。
高一化學氧化還原反應教案篇六
反應物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應（被氧化）。
反應物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應（被還原）。
反應物。
（還原劑、氧化劑）。
此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑。
此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑。
生成物。
（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）。
還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。
氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。
性質(zhì)。
（還原性、氧化性）。
失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。
得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性。
1．氧化劑。
活潑的非金屬：等。
含有較高化合價元素的化合物：、、、濃、、、、、等。
2．還原劑。
金屬：等；
某些非金屬：等；
含有較低化合價元素的化合物：、、、、、、等。
注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。
三、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
例如：
2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：
四、四種基本類型反應與氧化還原反應的關(guān)系。
教學設計方案。
高一化學氧化還原反應教案篇七
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
2學情分析。
1、學生學習本節(jié)課的基礎：學生已學習了初中的氧化還原反應的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學習對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應（特例）概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質(zhì)及特征。
4教學過程4.1第一學時評論(0)教學目標。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
評論(0)教學重點。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應（特例）概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質(zhì)及特征。
評論(0)學時難點。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應。我們仔細思考，在反應中僅僅發(fā)生了還原反應嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。
【思考與討論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應中均有化合價變化。
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應。
【思考與討論】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
雙線橋法：
（1）標出反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學案上習題。
課時設計課堂實錄。
1第一學時教學目標。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
教學重點。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應（特例）概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質(zhì)及特征。
學時難點。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應。我們仔細思考，在反應中僅僅發(fā)生了還原反應嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。
【思考與討論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應中均有化合價變化。
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應。
【思考與討論】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
雙線橋法：
（1）標出反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學案上習題。
高一化學氧化還原反應教案篇八
1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。
3．使學生了解與氧化還原反應相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標。
通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標。
培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應。
化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結(jié)歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應：，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應的教學。
本節(jié)教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。
本節(jié)教學難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。
氧化還原反應是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關(guān)鍵之一。
教學建議。
高一化學氧化還原反應教案篇九
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
2學情分析。
1、學生學習本節(jié)課的基礎：學生已學習了初中的氧化還原反應的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學習對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應（特例）概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質(zhì)及特征。
4教學過程4.1第一學時評論(0)教學目標。
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
評論(0)教學重點。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應（特例）概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質(zhì)及特征。
評論(0)學時難點。
氧化還原的概念及特征。
教學活動活動1【導入】從分類引入氧化還原反應。
活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應。我們仔細思考，在反應中僅僅發(fā)生了還原反應嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。
【思考與討論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應中均有化合價變化。
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應。
【思考與討論】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
活動5【講授】分析氧化還原反。
雙線橋法：
（1）標出反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學案上習題。
課時設計課堂實錄。
1第一學時教學目標。
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
教學重點。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應（特例）概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質(zhì)及特征。
學時難點。
氧化還原的概念及特征。
教學活動活動1【導入】從分類引入氧化還原反應。
活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應。我們仔細思考，在反應中僅僅發(fā)生了還原反應嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。
【思考與討論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應中均有化合價變化。
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應。
【思考與討論】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
活動5【講授】分析氧化還原反。
雙線橋法：
（1）標出反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學案上習題。
高一化學氧化還原反應教案篇十
氧化還原反應是在反應前后，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構(gòu)成，即氧化反應和還原反應。
復分解反應都不是氧化還原反應
置換反應都是氧化還原反應
有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應(部分除外)
有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應(部分除外，如次氟酸分解：2hfo==2hf+o2,化合價沒有變化)
另外要注意，有單質(zhì)參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應，如氧氣生成臭氧
反應的`本質(zhì)是化合價有變化，即電子有轉(zhuǎn)移。氧化數(shù)升高，即失電子的半反應是氧化反應;氧化數(shù)降低，得電子的反應是還原反應?；蟽r升高的物質(zhì)還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物;化合價降低的物質(zhì)氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即：
還原劑+氧化劑---氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物
一般來說，同一反應中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑。
每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發(fā)生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極;還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。
氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結(jié)合形成氧化物的反應，這類反應中另一種元素的化合價總是升高。還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應，這類反應中金屬的化合價總是降低。
總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，生成還原產(chǎn)物。
還原劑發(fā)生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，生成氧化產(chǎn)物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。
今天就和大家就分享到這，祝各位愉快！
高一化學氧化還原反應教案篇十一
能力目標。
情感目標。
教學建議。
教材分析：
氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學反應中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。
本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的.辯證思維。
教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析判斷，強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學生的能力。
教法建議。
教學中應注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節(jié)內(nèi)容。教學中應采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。
高一化學氧化還原反應教案篇十二
氫氧化鈉是化學實驗室其中一種必備的'化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業(yè)品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。
氫氧化鈉性狀有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量40.01氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑，溶于乙醇和甘油，不溶于丙醇、乙醚。在高溫下對碳鈉也有腐蝕作用。與氯、溴、碘等鹵素發(fā)生歧化反應，與酸類起中和作用而生成鹽和水。
高一化學氧化還原反應教案篇十三
1．使學生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑等概念。
2．學會用化合價升降法判斷氧化還原反應，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
3．理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
cuo+h2cu+h2o。
1．在以上反應中，氧化銅發(fā)生氧化反應，還是還原反應？依據(jù)是什么？
2．標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價聯(lián)系起來。
2na+cl22naclh2+cl22hcl。
小結(jié)上述討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化，這一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的.物質(zhì)發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應。
下列反應中哪些是氧化還原反應？發(fā)生氧化還原反應的各是什么物質(zhì)？
1．電子得失和化合價升降。
以鈉跟氯氣反應為例，講清鈉原子為什么失去1個電子，氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關(guān)系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應中化合價的變化情況。小結(jié)如下：
把電子得失跟化合價升降的關(guān)系以及化合價升降跟氧化還原反應的關(guān)系聯(lián)系起來。
凡有電子轉(zhuǎn)移的反應就是氧化還原反應。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應。
【下列說法是否正確？為什么？
2．化合反應都是氧化還原反應，分解反應都是非氧化還原反應。
3．置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應。
(作業(yè)略。)。
氧化還原反應共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應的概念。從復習初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點來理解氧化還原反應。第二課時講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對偏移(這樣安排是為了分散難點)，電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時是習題課，通過學生自己思考、練習，鞏固上兩課時內(nèi)容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應等。
高一化學氧化還原反應教案篇十四
本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容，第一部分為氧化還原反應。主要介紹用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化、還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的實質(zhì)。第二部分為離子反應，第三部分為化學反應中的能量變化。
氧化——還原反應是高中化學重要基礎內(nèi)容之一,研究氧化——還原反應實質(zhì)和規(guī)律，對金屬的冶煉和防護，化學電源等方面的研究具有實際意義，在中學階段讓學生掌握氧化——還有反應的基本概念，對于他們今后參加實際工作和進一步深造也很必要。
從整個中學化學教學內(nèi)容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到元素價態(tài)變化的反應都是氧化——還原反應。只有讓學生掌握氧化——還原反應的基本概念，才能加深對這些反應實質(zhì)理解，氧化——還原反應安排在高中化學第一章里講述是由于第二章是堿金屬，第四章律鹵素。這兩章里介紹的氧化反應較多，并能加深鹵素和其它元素化合物性質(zhì)的理解。
氧化——還原反應理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。
用電子轉(zhuǎn)移觀點來分析氣體——還原反應，由于知識本身較為抽象復雜，且高一學生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學習此內(nèi)容時會感到困難，但教師要抓住學生的好奇心，勇于發(fā)言這些有利因素，引導學生認真學習好化學課，創(chuàng)造機會讓學生積極參與發(fā)揮他們的主動性，要特別注意培養(yǎng)學生的抽象思維能力，從整體來看，中學生正處于長身體，長知識，世界觀，人生觀形成的時期，這就要求教師通過教學內(nèi)容對學生適時地進行辯證唯物主義和愛國主義教育。
綜上，通過對教材和學生的分析，依據(jù)大綱的有關(guān)要求，我確定本節(jié)課的教學目標是：
1、使學生用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點，加深對氧化——還原反應的理解。
2、掌握氧化還原、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑等基本概念。
3、學會用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點來判別氧化——還原反應，并能用箭頭正確表示氧化——還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
4、通過氧化與還原兩個概念的介紹，對學生進行對應統(tǒng)一觀點的教育。
5、通過氧化——還原反應實質(zhì)的分析來培養(yǎng)學生分析和思維能力。
6、通過氧化——還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學技術(shù)和日常生活中應用實例的`介紹來激發(fā)學生學習化學科學的興趣。
教學重點：
2、氧化——還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法，
3、氧化劑、還原劑、氧化反應、氧化性，還原反應、還原性的認識。
教學難點：化合價的改變與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。
本節(jié)課的基本思路是：
1、以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學生學習的積極性。
2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎，通過分析，講解，讓教師的認識轉(zhuǎn)化為學生的認識。
3、以思維訓練為核心，通過提問，討論達到使學生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學生的主動作用。
4、多層次，具有代表性的習題，進行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學目的，并適時指導學生有關(guān)的學習方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學方法，把教師的認識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學生認識體系，培養(yǎng)訓練學生的思維。我說課的題目是《氧化----還原反應》，此內(nèi)容選自高中化學必修教材第一冊第一章《化學反應基及其能量變化》中的第一節(jié)，這節(jié)內(nèi)容在中學化學中占有很重要地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是氧化還原反應，只有掌握基本概念，才能理解反應實質(zhì)。
高一化學氧化還原反應教案篇十五
水平1：通過本節(jié)課的學習，學生認識氧化還原反應的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強弱等;學生初步應用電子轉(zhuǎn)移守恒進行一些氧化還原反應的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平;學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質(zhì)氧化性和還原性的強弱建立規(guī)律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強弱關(guān)系。
水平4：在電化學內(nèi)容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應用物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學學習中有著至關(guān)重要的基礎作用，通過對本節(jié)教材的學習，為以后學習氧化還原反應規(guī)律的基礎。
二、教學目標。
知識與技能。
2能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;。
過程與方法。
1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比，學會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。
2通過參與探究活動，領悟氧化還原反應的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學生對信息進行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀。
2培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點。
用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化還原反應。
本節(jié)內(nèi)容的難點。
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。
三、學情分析。
1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動。
四、教學方法及策略。
1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應的概念。
2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態(tài)的變換，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因，突破難點。
五、教學過程。
【創(chuàng)設情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用)。
提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應。
【探究活動一】請學生寫出可以制取nacl的化學反應方程式，并分析各反應中的化合價如何變化。
學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……。
學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。
重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。。
【活動三】若參加反應的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
高一化學氧化還原反應教案篇十六
化學平衡屬于化學反應原理的知識，是在學習了化學反應與能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識的基礎上學習的中學化學重要理論之一，有助于加深理解以前所學的元素化合物知識及化學反應，后續(xù)學習的電離平衡、水解平衡等，實際上是高一所學化學平衡的延續(xù)，還是后一章學習的基礎，因此起到承上啟下的作用。
本節(jié)課是化學平衡的第一課時，學生易出現(xiàn)的問題是化學平衡狀態(tài)的判斷。這部分內(nèi)容理論性、知識邏輯性強，題型廣，學生很容易被表面現(xiàn)象蒙蔽，學生要學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)的方法，提高自身的科學素養(yǎng)。
教學目標。
知識與技能。
過程與方法。
用化學平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)的能力。
情感態(tài)度價值觀。
培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學態(tài)度與科學素養(yǎng)。
教學重點、難點。
化學平衡是化學基本理論的重要組成部分,而且是以后學習電離平衡,鹽類水解平衡的基礎。因此,使學生建立化學平衡的觀點剖析和化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡常數(shù)是本節(jié)課的重點。
化學平衡狀態(tài)的判斷理論性強、內(nèi)容枯燥，是本節(jié)課的難點。教學設計時，利用不同層次的習題層層分解和討論，在教師的幫助下增強認識結(jié)構(gòu)，深化對化學平衡的理解。
學情分析。
必修階段，學生對可逆反應、化學平衡已經(jīng)有了初步認識，選修階段充分利用學生的“最近發(fā)展區(qū)”，從學生已有的溶解結(jié)晶平衡入手，導入化學平衡的建立，深化判斷可逆反應達平衡的判斷方法，這樣逐步深入的認識知識，容易啟發(fā)學生的思維。
教學方式。
通過日常生活事例激發(fā)學生的興趣，建立模型，引導啟發(fā)學生分析、認識問題的本質(zhì)并遷移知識，解決類似問題。
教學過程。
教學環(huán)節(jié)。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
銜接。
導入。
我們以前研究過很多反應，如燃料的燃燒、酸堿中和、工業(yè)合成氨等。有些反應不能進行到底，這就是有關(guān)化學平衡的問題。
思考這些反應的區(qū)別，初步認識化學平衡
從日常學習的化學反應入手，啟發(fā)學生分析。
情境。
體驗。
回想生活中蔗糖溶于水形成飽和溶液不再繼續(xù)溶解的現(xiàn)象。
當溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量到達一定值時，溶解就“不再進行”了，這說明溶解有一定的限度。
由溶解結(jié)晶平衡引出化學平衡，提高學生知識遷移能力。
互動。
交流。
回憶舊知：
一、可逆反應與不可逆反應。
讓學生回憶可逆反應與不可逆反應的概念、特點、表示方法。
練習：判斷以下反應是否為可逆反應，并說明理由
強化概念、練習應用。
設計情境：一定條件下，1l密閉容器中加入2molso2、1molo2，開始反應。
二、化學平衡狀態(tài)。
2.特征：逆、等、動、定、變。
討論：
開始時濃度對速率的影響如何？
雖著反應的進行，濃度對速率的影響如何？
v(正)=v(逆)時，濃度如何變化？
總結(jié)、分析、典型題型練習，總結(jié)判斷化學平衡狀態(tài)的規(guī)律：
1.怎樣理解平衡與體系物理量的關(guān)系？（本身就不隨反應進行而變化的量不能做為平衡的標志。隨反應進行而變化的量不再變化時，說明體系已達平衡。）。
2.怎樣理解v(正)=v(逆)？
（1）必須一個是正反應速率，一個是逆反應速率。
（2）用不同物質(zhì)表示的反應速率不能是表面上的數(shù)值相等，而應是本質(zhì)意義相同（與計量數(shù)成正比）。
引導學生分析平衡建立的過程，復習濃度對反應速率的影響。
提高學生的總結(jié)能力，透過現(xiàn)象看本質(zhì)。
分析圖表：書29頁合成hi達到平衡時的數(shù)據(jù)關(guān)系。
總結(jié)：
2、數(shù)學表達式：
對于一般的可逆反應：
ma(g)+nb(g)=pc(g)+qd(q)。
3、平衡常數(shù)的意義：k值越大，反應程度越大，反應物轉(zhuǎn)化率越高。
4、影響因素：
平衡常數(shù)k只與溫度有關(guān)。
思考：平衡常數(shù)與起始濃度大小無關(guān)、與建立平衡的方向無關(guān)。
思考、理解。
分析、練習書寫化學平衡常數(shù)的表達式，認識到固體、純液體的濃度為1，可以不寫。
思考。
歸納、總結(jié)。
培養(yǎng)學生的讀圖能力、觀察能力、思維能力。
學以致用。
反饋。
總結(jié)。
課堂練習。
閱讀、思考、辨析、交流。
知識遷移，提高學生思維的能力。
拓展。
實踐。
作業(yè)。
高一化學氧化還原反應教案篇十七
本章教材是新課標（人教版）高中化學的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。
在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節(jié)課的學習，學生認識氧化還原反應的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑；了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強弱等；學生初步應用電子轉(zhuǎn)移守恒進行一些氧化還原反應的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平；學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質(zhì)氧化性和還原性的強弱建立規(guī)律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）的角度預測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強弱關(guān)系。
水平4：在電化學內(nèi)容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應用物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學學習中有著至關(guān)重要的基礎作用，通過對本節(jié)教材的學習，為以后學習氧化還原反應規(guī)律的基礎。
知識與技能。
2能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念；
過程與方法。
1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在于生活中；通過知識內(nèi)容類比，學會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。
2通過參與探究活動，領悟氧化還原反應的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學生對信息進行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀。
1通過創(chuàng)設問題情景，使學生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。
2培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點。
本節(jié)內(nèi)容的難點。
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。
1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動。
1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應的概念。
2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態(tài)的變換，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因，突破難點。
【創(chuàng)設情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色；但市售的蘋果汁不變色，為什么呢？（展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用）。
提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應。
【探究活動一】請學生寫出可以制取nacl的化學反應方程式，并分析各反應中的化合價如何變化。
學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……。
學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。
重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2—11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。
【活動三】若參加反應的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的？請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑；失去電子（或電對偏離）的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的（得失或者偏移）的反應即為氧化還原反應。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對的偏移）。
【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點分析氧化還原反應？】。
特征：有化合價變化。
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
高一化學氧化還原反應教案篇十八
教學目標知識與技能。
1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同分類方法和使用范圍。
理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。教學過程。
二、同桌交換檢查批改方程式書寫的正誤（配平、反應條件、符號等問題）。
三、整體評價上黑板書寫的同學書寫的正誤情況。
四、新課導入。
五、展示學習目標。
六、新知探究。
（1）氫氣與氧化銅反應（2）三氧化二鐵與一氧化碳反應。
討論以上兩反應的電子得失情況，總結(jié)氧化還原反應的本質(zhì)。（學生展示討論結(jié)果并評價正誤）。
七、課堂小結(jié)。
降得還。
八、布置作業(yè)。
課后習題：一：1二：1三：2。
高一化學氧化還原反應教案篇十九
各位老師：
大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《氧化還原反應》第1課時的內(nèi)容。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。
（過渡：首先，先談談我對教材的理解。）。
一、說教材。
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學化學學習中，貫穿始終，是中學化學教學的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學的氧化反應和還原反應，同時為之后學習金屬的冶煉和防護、化學電源、元素以及化合物知識奠定了基礎，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學生辯證思維的好題材。
（過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。）。
二、說學情。
學生在初中時就已經(jīng)學過了氧化反應和還原反應，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認識，因此在這節(jié)課中應該組織引導學生從化合價的角度來重新認識氧化反應和還原反應，逐漸形成正確、恰當?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學態(tài)度。
（過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：）。
三、說教學目標。
高一化學氧化還原反應教案篇二十
［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）。
［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）。
［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。
［板書］一、化學反應的類型。
［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。
［板書］1．基本反應類型。
［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。
［投影］。
反應類型。
表達式。
舉例。
高一化學氧化還原反應教案篇二十一
在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應貫穿于中學化學教材的始終，在是中學化學教學中占有極重要的地位。氧化還原反應是一種常見的化學反應類型，是研究化學反應的一個重要課題。掌握氧化還原反應的知識是學好元素化合物、電化學和元素周期律等知識的重要基礎。在中學化學教學大綱中屬于c級要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學化學教學的重點和難點所在。氧化還原反應的實際應用也很廣泛，可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應打交道。
氧化還原反應像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應中?；瘜W中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
二、教學目標。
1、知識技能目標：復習鞏固初中化學四種基本反應類型和有關(guān)氧化反應、還原反應的知識，使學生認識化學反應有多種分類方法；學會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應，并學會利用“雙線橋”分析氧化還原反應。
2、能力方法目標：通過氧化還原反應概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力；通過對問題的討論培養(yǎng)學生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力；對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認識自然界和人類社會提供科學的方法。
3、情感態(tài)度目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設情景，營造寬松和諧的學習氣氛，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。
三、教學重點、難點。
重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。
難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解、分析氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。學會討論式學習方法。
四、教學方法。
五、學習方法。
學生在教師的引導下應積極思考、主動探究，學習自主學習的方法。
六、教材分析及重點突出、難點突破。
本節(jié)教材主要討論氧化還原反應、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時學習：
課時2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應；
課時3：課堂小結(jié)、訓練及作業(yè)評析。
教材首先復習初中四種基本類型的反應，以及氧化反應、還原反應（得氧、失氧）的概念，這部分知識我打算讓學生自己舉例復習，用時約5分鐘。通過對兩個反應（h2+cuo==cu+h2o，fe2o3+3co==2fe+3co2）的討論，說明初中所學的化學反應的分類知識不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應。
在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應的概念。接著引導學生通過討論，分析氧化還原反應與化合價升降之間的關(guān)系，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應的特點。進而將氧化還原反應擴大到雖然沒有得氧失氧，但是有化合價升降的范圍。教材在復習初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎上，又進一步討論了氧化還原反應與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應下了一個更為本質(zhì)的定義。這部分知識的學習，我打算引導學生從鈉和氯氣的反應方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應的方程式分析電子對偏移的情況，從而得出氧化還原反應的本質(zhì)。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學生理解，讓學生用自己的理解來扮演氧化還原反應的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點。從第一部分的最后，還通過討論，分析四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系。（第一課時）。
第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡單介紹了中學化學中常見的氧化劑和還原劑。這里，我將引導學生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導學生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。引導學生討論已學過的氧化劑和還原劑，并加以補充。并補充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。
再花相當?shù)臅r間進行“雙線橋”法分析氧化還原反應的教學，教學過程中特別要注意書寫的規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）。并進行相應的練習。
本節(jié)最后簡介了氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術(shù)和日常生活中的重要應用，同時也辯證的介紹了氧化還原反應給人類帶來的危害和防治方法等。
七、教學程序。
第一課時。
[復習]：從復習初中四大反應類型與氧化還原反應的關(guān)系入手，進入新課。
從得氧失氧角度分析h2+cuo=cu+h2o氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑的定義。
[討論]：完成課本討論（投影片打出）。
[討論]：仍從反應h2+cuo=cu+h2o中化合價升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學展示討論結(jié)果）。
[追問]：若沒有氧的得失呢？
[提問]：化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？（討論、回答）。
[討論]：四種基本類型的反應和氧化還原反應的關(guān)系。
第二課時。
[討論]：氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原劑的定義。
[討論并小結(jié)]：記憶口訣。
[補充]：常見的氧化劑和還原劑。
八、板書設計。
1、概念：從得失氧分析。
h2+cuo==cu+h2o。
得氧：h2氧化反應化合價升高失電子。
2、特征：從化合價的變化分析。
3、本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析。
4、氧化還原反應與四大基本反應類型的關(guān)系。
高一化學氧化還原反應教案篇二十二
教學重點：
難點：
教學過程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。
講述：物理性質(zhì)。
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