教案的編寫需要注重教學(xué)資源的合理利用,充分利用多樣化的教學(xué)手段和教學(xué)工具。教案中應(yīng)設(shè)置適當(dāng)?shù)臅r間安排,充分利用教學(xué)時間。接下來,我們將分享一些教案的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)和總結(jié),供大家參考借鑒。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇一
1、教材的地位及其作用:
此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng),研究氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律,對學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識時,凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng),只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念,才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì),所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。
2、教學(xué)目標(biāo)。
根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求,參照學(xué)生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。
知識技能:初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法,加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑,氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握;學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng);學(xué)會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。
能力培養(yǎng):通過對氧化—還原反應(yīng)分析,使學(xué)生學(xué)會分析問題的方法和解決問題的能力。
科學(xué)思想:對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
科學(xué)品質(zhì):激發(fā)創(chuàng)造意識,培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):
重點(diǎn):用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念,理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點(diǎn):從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì),從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識過程。
以講解、分析、體溫、概括為主體,抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵,通過氫氣與氧化銅反應(yīng),鈉在氯氣中燃燒等例子,從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì),這樣在教給學(xué)生知識的同時又教給學(xué)生分析問題的方法,有助于培養(yǎng)學(xué)生能力,在教學(xué)過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入,使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動,充分調(diào)動教與學(xué)兩方面的積極性,使學(xué)生對知識有清晰的認(rèn)識,從而達(dá)到良好的教學(xué)效果,同時讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的,同時又是統(tǒng)一的,以此對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識,注重初、高中知識的銜接,采用講練結(jié)合,調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,讓每一個學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵學(xué)生做筆記并思考,分析歸納總結(jié),讓學(xué)生參與“學(xué)中練,練中學(xué)”。在練習(xí)中,可讓學(xué)生依老師的思維模式,將知識運(yùn)用到實(shí)際中,理解后再按適合自己的方法理解、記憶,最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。
1、導(dǎo)入新課:
復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),自然過渡到新知識,使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài),導(dǎo)語是這樣設(shè)計(jì)的:首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式,同學(xué)思考回答:“氧化銅失去銅,發(fā)生還原反應(yīng),氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng),像這樣一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)。”同學(xué)們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識,現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識。
2、講授新知識。
以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例,通過得失氧情況和價態(tài)分析,總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng),即:
(一)氧化—還原反應(yīng)的外部特征:化合價升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì),分析元素化合價變化原因,認(rèn)識反應(yīng)前后元素化合價的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
(二)氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移,氧化反應(yīng),失e、價升;還原反應(yīng),得e、價降。從而解除疑難,進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。
化合價降低,得2e,被還原。
為了理解,加深記憶,讓學(xué)生先看幾分鐘書,然后讓一位學(xué)生上臺寫出h2在cl2中燃燒這個化學(xué)反應(yīng),并分析,即:
價升,(電子對偏離)發(fā)生氧化反應(yīng);價降,(電子對偏向)發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識更清晰,可以給出小節(jié),并給出類似題型的練習(xí)題,達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律,即:
接受電子失去電子。
化合價降低化合價升高。
被還原被氧化。
具有氧化性具有還原性。
1、總結(jié):元素化合價升高則原子失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),該物質(zhì)是還原劑,具有還原性;元素化合價降低,則原子得到電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),該物質(zhì)是氧化劑,具有氧化性。
2、分析四種類型的化學(xué)反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng),置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng),分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng),得看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化。
3、聯(lián)系反饋:
寫出zn與hcl反應(yīng),cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式,并標(biāo)出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè),以達(dá)到鞏固新知識,培養(yǎng)分析問題的能力,同時可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問題,及時給予透徹講解,使其完全理解。
4、小結(jié)。
5、布置作業(yè)。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇二
1、氧化還原反應(yīng):凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)(既是特征也是判斷依據(jù))
2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):原子或離子的`電子得失(或偏移)。
3、氧化反應(yīng):失去電子或共用電子對偏離的反應(yīng).
4、還原反應(yīng):得到電子或共用電子對偏向的反應(yīng).
5、氧化劑:得到電子或共用電子對偏向的反應(yīng)物.
6、還原劑:失去電子或共用電子對偏離的反應(yīng)物。
7、氧化產(chǎn)物:還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的生成物。
8、還原產(chǎn)物:氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的生成物。
1、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);
復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)(即非氧化還原反應(yīng));
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇三
本章教材是新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容,是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一,是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
在高中階段學(xué)生對氧化還原的認(rèn)識是一個分階段、螺旋上升的過程:
水平1:通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),學(xué)生認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),指出氧化劑和還原劑,說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性,初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2:在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中,學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法,初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系,如cl2與fe3+的氧化性強(qiáng)弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平,如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3:在周期表周期律的學(xué)習(xí)中,學(xué)生對物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識,如同周期和同主族元素得失電子能力的比較,并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強(qiáng)弱關(guān)系。
水平4:在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中,學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平,對物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5:高三復(fù)習(xí),達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實(shí)際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱,進(jìn)行定量計(jì)算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等綜合問題,甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用,通過對本節(jié)教材的學(xué)習(xí),為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
知識與技能。
2能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;
過程與方法。
1通過對日常生活現(xiàn)象的分析,初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比,學(xué)會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。
2通過參與探究活動,領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息,培養(yǎng)學(xué)生對信息進(jìn)行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀。
1通過創(chuàng)設(shè)問題情景,使學(xué)生在主動參與活動的過程中并積極思維,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神,體驗(yàn)探究過程,體驗(yàn)知識生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)。
用化合價升降的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)。
1用化合價升高和降低的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。
1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性,心理狀態(tài)活躍,易于調(diào)動。
1概念教學(xué)通常是老師講授為主,平鋪直敘,課堂教學(xué)氛圍比較沉悶,學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手,以探究活動為主線,引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因,主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手,讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變,引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換,從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段,幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因,突破難點(diǎn)。
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象:削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后,蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色,為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分,提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用)。
提示:在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色,蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)。
【探究活動一】請學(xué)生寫出可以制取nacl的化學(xué)反應(yīng)方程式,并分析各反應(yīng)中的化合價如何變化。
學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng),有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……。
學(xué)生完成后,引導(dǎo)學(xué)生從化合價變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類:有化合價變化的反應(yīng)和無化合價變化的反應(yīng)。我們就將有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁,圖2—11,用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化,分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因,并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。
【活動三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段,然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價降低,被還原,該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價升高,被氧化,該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對的偏移)。
特征:有化合價變化。
本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇四
能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng);理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】。
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析,學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究,深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系,樹立辯證唯物主義思想。
【重點(diǎn)】。
【難點(diǎn)】。
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課。
【學(xué)生回答】氧化反應(yīng):碳與氧氣、鐵與氧氣……。
還原反應(yīng):氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……。
環(huán)節(jié)二:新課講授。
【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)?
【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……。
【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng),元素化合價升高;失氧元素發(fā)生還原反應(yīng),元素化合價降低。
【教師引導(dǎo)】由此可知,氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價升降的變化。
【學(xué)生回答】是,鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化??芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻?yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
【學(xué)生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。
【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中,元素的化合價為什么會發(fā)生變化。
【學(xué)生思考,教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看,氫原子最外層有1個電子,可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子,也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時,它們都未能把對方的電子奪取過來,而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對,這個電子對受到兩個原子核的共同吸引,使對方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里,由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些,所以,共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此,氫元素的化合價從0價升高到+1價,被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應(yīng)中,發(fā)生了共用電子對的偏移,氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng),氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。(教師講解并板書)。
【提出問題】根據(jù)以上的分析,能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)?
【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)。(教師總結(jié)并板書)。
【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)?
【學(xué)生回答】鐵元素失去2個電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素得到2個電子,化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng)。(教師板書:利用雙線橋法)。
環(huán)節(jié)三:鞏固提升。
【提出問題】有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng),你認(rèn)為這個說法正確嗎?請說明理由。
提示:正確。因?yàn)樵谶@幾類反應(yīng)中,反應(yīng)前后前后都有元素化合價發(fā)生變化。
環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)。
請學(xué)生回答本堂課的收獲:氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì),學(xué)到了什么?
布置作業(yè):課下思考,四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇五
本節(jié)教材是化學(xué)1(人教版)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第三節(jié),在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》,我們已學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學(xué)活動,學(xué)生曾對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了簡單的分類。
(一)學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類,即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),學(xué)生掌握情況參差不齊。
(二)學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價,初步認(rèn)識了化合價的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。
(三)經(jīng)過第二章第一節(jié)的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)掌握了樹狀分類法,知道了分類依據(jù)不同,分類結(jié)果不同。
(四)學(xué)生素質(zhì)較好,有學(xué)好化學(xué)的愿望,有一定的理解和分析問題能力,但知識遷移能力、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法方面仍有待于進(jìn)一步的培養(yǎng)和提高。
采用“三維教學(xué)目標(biāo)”,既重視知識與技能,又重視能力與方法,同時兼顧情感態(tài)度與價值觀,使學(xué)生得到全面的發(fā)展。具體如下:
(一)知識目標(biāo):
1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法,并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2、學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng);
3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法;
4、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
(二)技能目標(biāo):
通過“活動式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練,培養(yǎng)學(xué)生思考及分析,解決問題的能力。
(三)情感目標(biāo):
理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
重點(diǎn):用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn):理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
創(chuàng)設(shè)情境(提出問題)—探索新知(學(xué)生活動)—?dú)w納總結(jié)(教師評價)。
根據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識和思維水平以及教材特點(diǎn),對教學(xué)策略作了以下設(shè)計(jì):
(一)設(shè)計(jì)學(xué)生活動。教師通過創(chuàng)設(shè)情境引導(dǎo)組織學(xué)生活動,學(xué)生相互討論,以學(xué)生活動為主體,以教師為主導(dǎo),通過活動,學(xué)生主動探究,不斷建構(gòu)氧化還原反應(yīng)新概念,最后教師評價,歸納總結(jié)幫助學(xué)生完成知識的建構(gòu)。
(二)采用多媒體輔助教學(xué)。本節(jié)內(nèi)容較多,“跨度”比較大,微觀角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度,用動畫模擬,直觀明了,從而幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系,突破重難點(diǎn)。
初中階段學(xué)生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念,若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來分析,是一個深化和擴(kuò)大知識的過程,這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此,學(xué)生學(xué)習(xí)會感到難以理解。鑒于學(xué)生對元素化合價比較熟悉,把化合價的升降作為兩者之間的過渡,設(shè)置“橋梁”,是突破重難點(diǎn)所必須的。因此本節(jié)教學(xué)中,根據(jù)學(xué)生和教材實(shí)際,側(cè)重以培養(yǎng)學(xué)生能力為主來設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)。我們設(shè)計(jì)了如下的3個活動:
2cu+co2的反應(yīng)作進(jìn)一步研究,讓學(xué)生在實(shí)例分析中認(rèn)識得氧或失氧時必然有元素化合價的變化,得出“凡物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價的升降認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的過渡。設(shè)計(jì)“活動2”,通過分析nacl和hcl形成過程,把化合價的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來,然后把氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念過渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認(rèn)識,使氧化還原反應(yīng)概念的深化提高。從而完成由元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡。第二個過渡中,由于涉及到微觀結(jié)構(gòu),學(xué)生在知識的建構(gòu)上有一定的難度,采用多媒體輔助教學(xué),微觀模擬演示nacl和hcl形成過程,幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系,從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系,得到知識與技能和情感態(tài)度與價值觀的提升。設(shè)計(jì)“活動3”,讓自己學(xué)生總結(jié)“化合價升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系,討論交流,分享學(xué)習(xí)成果。
課堂小結(jié)時,用一個“趣味動畫”小結(jié)“化合價升降”、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系,增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣。
高溫(1)2cuo+c。
2cu+co2。
(2)caco3+2hclcacl2+h2o+co2。
高溫(3)fe2o3+3co。
2fe+3co2(4)cao+h2oca(oh)2。
高溫(5)caco3cao+co2。
熟讀唐詩三百首,不會做詩也會吟。以上就是給大家分享的11篇高中化學(xué)必修1《氧化還原反應(yīng)》優(yōu)秀教案,希望能夠讓您對于氧化還原反應(yīng)教案的寫作更加的得心應(yīng)手。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇六
反應(yīng)物中元素(原子或離子)失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)。
反應(yīng)物中元素(原子或離子)得電子,發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)。
反應(yīng)物。
(還原劑、氧化劑)。
此反應(yīng)物(失電子的原子或離子)是還原劑。
此反應(yīng)物(得電子的原子或離子)是氧化劑。
生成物。
(氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物)。
還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。
氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。
性質(zhì)。
(還原性、氧化性)。
失電子的性質(zhì)是還原性,還原劑具有還原性。
得電子的性質(zhì)是氧化性,氧化劑具有氧化性。
1.氧化劑。
活潑的非金屬:等。
含有較高化合價元素的化合物:、、、濃、、、、、等。
2.還原劑。
金屬:等;
某些非金屬:等;
含有較低化合價元素的化合物:、、、、、、等。
注意:氧化劑和還原劑的確定是以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)的,是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件,不同反應(yīng)中,可以作還原劑,也可做氧化劑。
三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
1.單線橋法:在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系,在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù),箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
例如:
2.雙線橋法:此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù),還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子,箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù),化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如:
四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇七
過程與方法:學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感,態(tài)度,價值觀:從氧化還原這一對典型的矛盾,領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
2學(xué)情分析。
1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ):學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念,已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子,通過分初中概念的逐步分析,使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進(jìn)行分析,學(xué)習(xí)對其實(shí)質(zhì)的理解還是完全可以接受的。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是,理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
4教學(xué)過程4.1第一學(xué)時評論(0)教學(xué)目標(biāo)。
過程與方法:學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感,態(tài)度,價值觀:從氧化還原這一對典型的矛盾,領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
評論(0)教學(xué)重點(diǎn)。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是,理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
評論(0)學(xué)時難點(diǎn)。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例,初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考,在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看,會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想,物質(zhì)它不會消失,既然氧化鐵失去了氧,必然有另一種物質(zhì)得到氧,才能達(dá)到平衡。就好比商人,要賣出一件物品,是不是必然要有人來買?買和賣是同時進(jìn)行的。同樣的,得失氧也是同時進(jìn)行的,換句話說,氧化和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的,我們給這種反應(yīng)起了一個名字,叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),能否找出它們的共同點(diǎn)?
【學(xué)生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學(xué)生活動】通過對比觀察,思考,歸納,交流,得出結(jié)論:這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低,進(jìn)而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中,為什么會有化合價的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié):
環(huán)節(jié)1:以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例,結(jié)合教材閱讀,引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達(dá)式。
環(huán)節(jié)2:分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。
雙線橋法:
(1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價,判斷其升降。
(2)畫箭頭,箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
(3)在橋上標(biāo)明化合價升、降,電子得、失,被氧化、被還原,同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)(a,b為1時可省略)。
口訣:升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù):化合價升降。
2、本質(zhì):電子的得失與偏移。
3、標(biāo)雙線橋口訣:升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學(xué)案上習(xí)題。
課時設(shè)計(jì)課堂實(shí)錄。
1第一學(xué)時教學(xué)目標(biāo)。
過程與方法:學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感,態(tài)度,價值觀:從氧化還原這一對典型的矛盾,領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是,理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
學(xué)時難點(diǎn)。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例,初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考,在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看,會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想,物質(zhì)它不會消失,既然氧化鐵失去了氧,必然有另一種物質(zhì)得到氧,才能達(dá)到平衡。就好比商人,要賣出一件物品,是不是必然要有人來買?買和賣是同時進(jìn)行的。同樣的,得失氧也是同時進(jìn)行的,換句話說,氧化和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的,我們給這種反應(yīng)起了一個名字,叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),能否找出它們的共同點(diǎn)?
【學(xué)生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學(xué)生活動】通過對比觀察,思考,歸納,交流,得出結(jié)論:這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低,進(jìn)而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中,為什么會有化合價的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié):
環(huán)節(jié)1:以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例,結(jié)合教材閱讀,引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達(dá)式。
環(huán)節(jié)2:分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。
雙線橋法:
(1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價,判斷其升降。
(2)畫箭頭,箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
(3)在橋上標(biāo)明化合價升、降,電子得、失,被氧化、被還原,同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)(a,b為1時可省略)。
口訣:升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù):化合價升降。
2、本質(zhì):電子的得失與偏移。
3、標(biāo)雙線橋口訣:升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學(xué)案上習(xí)題。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇八
1.復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法,并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2.使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。
3.使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標(biāo)。
通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練,培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析,解決問題的能力。
情感目標(biāo)。
培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容可分為三部分:化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)。
化學(xué)反應(yīng)類型,從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手,總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型,提出新的化學(xué)反應(yīng):,說明初中所學(xué)知識不能對它進(jìn)行分類,從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn):用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn):用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)是在日常生活,工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程,是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。
教學(xué)建議。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇九
知識與技能:初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法:學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感,態(tài)度,價值觀:從氧化還原這一對典型的矛盾,領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
2學(xué)情分析。
1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ):學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念,已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子,通過分初中概念的逐步分析,使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進(jìn)行分析,學(xué)習(xí)對其實(shí)質(zhì)的理解還是完全可以接受的。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是,理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
4教學(xué)過程4.1第一學(xué)時評論(0)教學(xué)目標(biāo)。
知識與技能:初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法:學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感,態(tài)度,價值觀:從氧化還原這一對典型的矛盾,領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
評論(0)教學(xué)重點(diǎn)。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是,理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
評論(0)學(xué)時難點(diǎn)。
氧化還原的概念及特征。
教學(xué)活動活動1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)。
活動2【講授】從得失氧角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例,初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考,在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看,會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想,物質(zhì)它不會消失,既然氧化鐵失去了氧,必然有另一種物質(zhì)得到氧,才能達(dá)到平衡。就好比商人,要賣出一件物品,是不是必然要有人來買?買和賣是同時進(jìn)行的。同樣的,得失氧也是同時進(jìn)行的,換句話說,氧化和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的,我們給這種反應(yīng)起了一個名字,叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),能否找出它們的共同點(diǎn)?
【學(xué)生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學(xué)生活動】通過對比觀察,思考,歸納,交流,得出結(jié)論:這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低,進(jìn)而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中,為什么會有化合價的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié):
環(huán)節(jié)1:以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例,結(jié)合教材閱讀,引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達(dá)式。
環(huán)節(jié)2:分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。
活動5【講授】分析氧化還原反。
雙線橋法:
(1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價,判斷其升降。
(2)畫箭頭,箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
(3)在橋上標(biāo)明化合價升、降,電子得、失,被氧化、被還原,同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)(a,b為1時可省略)。
口訣:升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù):化合價升降。
2、本質(zhì):電子的得失與偏移。
3、標(biāo)雙線橋口訣:升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學(xué)案上習(xí)題。
課時設(shè)計(jì)課堂實(shí)錄。
1第一學(xué)時教學(xué)目標(biāo)。
知識與技能:初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法:學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感,態(tài)度,價值觀:從氧化還原這一對典型的矛盾,領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是,理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
學(xué)時難點(diǎn)。
氧化還原的概念及特征。
教學(xué)活動活動1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)。
活動2【講授】從得失氧角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例,初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考,在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看,會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想,物質(zhì)它不會消失,既然氧化鐵失去了氧,必然有另一種物質(zhì)得到氧,才能達(dá)到平衡。就好比商人,要賣出一件物品,是不是必然要有人來買?買和賣是同時進(jìn)行的。同樣的,得失氧也是同時進(jìn)行的,換句話說,氧化和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的,我們給這種反應(yīng)起了一個名字,叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),能否找出它們的共同點(diǎn)?
【學(xué)生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學(xué)生活動】通過對比觀察,思考,歸納,交流,得出結(jié)論:這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低,進(jìn)而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中,為什么會有化合價的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié):
環(huán)節(jié)1:以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例,結(jié)合教材閱讀,引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達(dá)式。
環(huán)節(jié)2:分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。
活動5【講授】分析氧化還原反。
雙線橋法:
(1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價,判斷其升降。
(2)畫箭頭,箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
(3)在橋上標(biāo)明化合價升、降,電子得、失,被氧化、被還原,同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)(a,b為1時可省略)。
口訣:升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù):化合價升降。
2、本質(zhì):電子的得失與偏移。
3、標(biāo)雙線橋口訣:升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學(xué)案上習(xí)題。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十
氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后,某種元素的化合價有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個半反應(yīng)構(gòu)成,即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(部分除外)
有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(部分除外,如次氟酸分解:2hfo==2hf+o2,化合價沒有變化)
另外要注意,有單質(zhì)參加反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如氧氣生成臭氧
反應(yīng)的`本質(zhì)是化合價有變化,即電子有轉(zhuǎn)移。氧化數(shù)升高,即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng);氧化數(shù)降低,得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。化合價升高的物質(zhì)還原對方,自身被氧化,因此叫還原劑,其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物;化合價降低的物質(zhì)氧化對方,自身被還原,因此叫氧化劑,其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即:
還原劑+氧化劑---氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物
一般來說,同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱,氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱,這就是所謂強(qiáng)還原劑制弱還原劑,強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑。
每一個氧化還原反應(yīng)都可以做成一個原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極,即外電路的負(fù)極;還原反應(yīng)的一極為陰極,即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學(xué)上通常叫電動勢),因此反應(yīng)可以進(jìn)行,同時可以用來做功。
氧化反應(yīng)最早是指金屬或非金屬與氧結(jié)合形成氧化物的反應(yīng),這類反應(yīng)中另一種元素的化合價總是升高。還原反應(yīng)最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應(yīng),這類反應(yīng)中金屬的化合價總是降低。
總結(jié):氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),得電子,化合價降低,有氧化性,生成還原產(chǎn)物。
還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),失電子,化合價升高,有還原性,生成氧化產(chǎn)物。
記法:氧化還原不可分,得失電子是根本。失電子者被氧化,得電子者被還原。
失電子者還原劑,得電子者氧化劑。氧化劑還原劑,相依相存永不離。
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高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十一
能力目標(biāo)。
情感目標(biāo)。
教學(xué)建議。
教材分析:
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟,也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種,本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入,說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平,但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便,進(jìn)而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。
本節(jié)教材通過三個典型的例題,對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析;介紹了三種不同的配平方法,培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力,訓(xùn)練了學(xué)生的.辯證思維。
教材還通過問題討論,將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式,用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等,進(jìn)行分析判斷,強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則,培養(yǎng)了學(xué)生的能力。
教法建議。
教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系,利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng),學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法,使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位,隨意拓寬知識內(nèi)容。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十二
氫氧化鈉是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室其中一種必備的'化學(xué)品,亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm。熔點(diǎn)318.4℃。沸點(diǎn)1390℃。工業(yè)品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉,是白色不透明的晶體。
氫氧化鈉性狀有塊狀,片狀,粒狀和棒狀等。式量40.01氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑,溶于乙醇和甘油,不溶于丙醇、乙醚。在高溫下對碳鈉也有腐蝕作用。與氯、溴、碘等鹵素發(fā)生歧化反應(yīng),與酸類起中和作用而生成鹽和水。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十三
1.使學(xué)生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。
2.學(xué)會用化合價升降法判斷氧化還原反應(yīng),掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
3.理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
cuo+h2cu+h2o。
1.在以上反應(yīng)中,氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng),還是還原反應(yīng)?依據(jù)是什么?
2.標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價,從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后,引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價聯(lián)系起來。
2na+cl22naclh2+cl22hcl。
小結(jié)上述討論后,得出:
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化,這一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的.物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)?
1.電子得失和化合價升降。
以鈉跟氯氣反應(yīng)為例,講清鈉原子為什么失去1個電子,氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關(guān)系后,再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應(yīng)中化合價的變化情況。小結(jié)如下:
把電子得失跟化合價升降的關(guān)系以及化合價升降跟氧化還原反應(yīng)的關(guān)系聯(lián)系起來。
凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。得到電子的物質(zhì)是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng);失去電子的物質(zhì)是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)。
【下列說法是否正確?為什么?
2.化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。
3.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。
(作業(yè)略。)。
氧化還原反應(yīng)共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應(yīng)的概念。從復(fù)習(xí)初中已有的得氧、失氧角度出發(fā),通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。第二課時講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對偏移(這樣安排是為了分散難點(diǎn)),電子轉(zhuǎn)移的表示方法,氧化劑、氧化性、氧化反應(yīng)等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時是習(xí)題課,通過學(xué)生自己思考、練習(xí),鞏固上兩課時內(nèi)容,能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應(yīng)等。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十四
本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容,第一部分為氧化還原反應(yīng)。主要介紹用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來認(rèn)識氧化、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的實(shí)質(zhì)。第二部分為離子反應(yīng),第三部分為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
氧化——還原反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一,研究氧化——還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律,對金屬的冶煉和防護(hù),化學(xué)電源等方面的研究具有實(shí)際意義,在中學(xué)階段讓學(xué)生掌握氧化——還有反應(yīng)的基本概念,對于他們今后參加實(shí)際工作和進(jìn)一步深造也很必要。
從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看,要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識,凡涉及到元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化——還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化——還原反應(yīng)的基本概念,才能加深對這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解,氧化——還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)第一章里講述是由于第二章是堿金屬,第四章律鹵素。這兩章里介紹的氧化反應(yīng)較多,并能加深鹵素和其它元素化合物性質(zhì)的理解。
氧化——還原反應(yīng)理論,是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材,氧化和還原是一對典型矛盾,它們既是相反的,又是相依存的,通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),又會幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。
用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來分析氣體——還原反應(yīng),由于知識本身較為抽象復(fù)雜,且高一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,分析能力和抽象思維能力都較弱,所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時會感到困難,但教師要抓住學(xué)生的好奇心,勇于發(fā)言這些有利因素,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真學(xué)習(xí)好化學(xué)課,創(chuàng)造機(jī)會讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動性,要特別注意培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力,從整體來看,中學(xué)生正處于長身體,長知識,世界觀,人生觀形成的時期,這就要求教師通過教學(xué)內(nèi)容對學(xué)生適時地進(jìn)行辯證唯物主義和愛國主義教育。
綜上,通過對教材和學(xué)生的分析,依據(jù)大綱的有關(guān)要求,我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是:
1、使學(xué)生用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn),加深對氧化——還原反應(yīng)的理解。
2、掌握氧化還原、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑等基本概念。
3、學(xué)會用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來判別氧化——還原反應(yīng),并能用箭頭正確表示氧化——還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
4、通過氧化與還原兩個概念的介紹,對學(xué)生進(jìn)行對應(yīng)統(tǒng)一觀點(diǎn)的教育。
5、通過氧化——還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析來培養(yǎng)學(xué)生分析和思維能力。
6、通過氧化——還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),科學(xué)技術(shù)和日常生活中應(yīng)用實(shí)例的`介紹來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn):
2、氧化——還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法,
3、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化性,還原反應(yīng)、還原性的認(rèn)識。
教學(xué)難點(diǎn):化合價的改變與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。
本節(jié)課的基本思路是:
1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)為主線,通過提問,討論等形式,調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ),通過分析,講解,讓教師的認(rèn)識轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識。
3、以思維訓(xùn)練為核心,通過提問,討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時合作,多項(xiàng)信息綜合反饋的作用,充分發(fā)揮學(xué)生的主動作用。
4、多層次,具有代表性的習(xí)題,進(jìn)行鞏固提高,為此按照上面思路要突破難點(diǎn),掌握重點(diǎn),完成教學(xué)目的,并適時指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法,和將采用講述,講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法,把教師的認(rèn)識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識體系,培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。我說課的題目是《氧化----還原反應(yīng)》,此內(nèi)容選自高中化學(xué)必修教材第一冊第一章《化學(xué)反應(yīng)基及其能量變化》中的第一節(jié),這節(jié)內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中占有很重要地位,因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),只有掌握基本概念,才能理解反應(yīng)實(shí)質(zhì)。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十五
水平1:通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),學(xué)生認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),指出氧化劑和還原劑,說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性,初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2:在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中,學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法,初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系,如cl2與fe3+的氧化性強(qiáng)弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平,如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3:在周期表周期律的學(xué)習(xí)中,學(xué)生對物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識,如同周期和同主族元素得失電子能力的比較,并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強(qiáng)弱關(guān)系。
水平4:在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中,學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平,對物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5:高三復(fù)習(xí),達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實(shí)際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱,進(jìn)行定量計(jì)算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等綜合問題,甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用,通過對本節(jié)教材的學(xué)習(xí),為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)。
知識與技能。
2能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;。
過程與方法。
1通過對日常生活現(xiàn)象的分析,初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比,學(xué)會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。
2通過參與探究活動,領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息,培養(yǎng)學(xué)生對信息進(jìn)行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀。
2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神,體驗(yàn)探究過程,體驗(yàn)知識生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)。
用化合價升降的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)。
1用化合價升高和降低的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。
三、學(xué)情分析。
1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性,心理狀態(tài)活躍,易于調(diào)動。
四、教學(xué)方法及策略。
1概念教學(xué)通常是老師講授為主,平鋪直敘,課堂教學(xué)氛圍比較沉悶,學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手,以探究活動為主線,引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因,主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手,讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變,引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換,從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段,幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因,突破難點(diǎn)。
五、教學(xué)過程。
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象:削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后,蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色,為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分,提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用)。
提示:在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色,蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)。
【探究活動一】請學(xué)生寫出可以制取nacl的化學(xué)反應(yīng)方程式,并分析各反應(yīng)中的化合價如何變化。
學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng),有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……。
學(xué)生完成后,引導(dǎo)學(xué)生從化合價變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類:有化合價變化的反應(yīng)和無化合價變化的反應(yīng)。我們就將有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁,圖2-11,用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化,分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因,并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。。
【活動三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段,然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價降低,被還原,該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價升高,被氧化,該物質(zhì)為還原劑。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十六
化學(xué)平衡屬于化學(xué)反應(yīng)原理的知識,是在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的中學(xué)化學(xué)重要理論之一,有助于加深理解以前所學(xué)的元素化合物知識及化學(xué)反應(yīng),后續(xù)學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡等,實(shí)際上是高一所學(xué)化學(xué)平衡的延續(xù),還是后一章學(xué)習(xí)的基礎(chǔ),因此起到承上啟下的作用。
本節(jié)課是化學(xué)平衡的第一課時,學(xué)生易出現(xiàn)的問題是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。這部分內(nèi)容理論性、知識邏輯性強(qiáng),題型廣,學(xué)生很容易被表面現(xiàn)象蒙蔽,學(xué)生要學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)的方法,提高自身的科學(xué)素養(yǎng)。
教學(xué)目標(biāo)。
知識與技能。
過程與方法。
用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),從而提高判斷平衡狀態(tài)的能力。
情感態(tài)度價值觀。
培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與科學(xué)素養(yǎng)。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。
化學(xué)平衡是化學(xué)基本理論的重要組成部分,而且是以后學(xué)習(xí)電離平衡,鹽類水解平衡的基礎(chǔ)。因此,使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)剖析和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)是本節(jié)課的重點(diǎn)。
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷理論性強(qiáng)、內(nèi)容枯燥,是本節(jié)課的難點(diǎn)。教學(xué)設(shè)計(jì)時,利用不同層次的習(xí)題層層分解和討論,在教師的幫助下增強(qiáng)認(rèn)識結(jié)構(gòu),深化對化學(xué)平衡的理解。
學(xué)情分析。
必修階段,學(xué)生對可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡已經(jīng)有了初步認(rèn)識,選修階段充分利用學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”,從學(xué)生已有的溶解結(jié)晶平衡入手,導(dǎo)入化學(xué)平衡的建立,深化判斷可逆反應(yīng)達(dá)平衡的判斷方法,這樣逐步深入的認(rèn)識知識,容易啟發(fā)學(xué)生的思維。
教學(xué)方式。
通過日常生活事例激發(fā)學(xué)生的興趣,建立模型,引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生分析、認(rèn)識問題的本質(zhì)并遷移知識,解決類似問題。
教學(xué)過程。
教學(xué)環(huán)節(jié)。
教師活動。
學(xué)生活動。
設(shè)計(jì)意圖。
銜接。
導(dǎo)入。
我們以前研究過很多反應(yīng),如燃料的燃燒、酸堿中和、工業(yè)合成氨等。有些反應(yīng)不能進(jìn)行到底,這就是有關(guān)化學(xué)平衡的問題。
思考這些反應(yīng)的區(qū)別,初步認(rèn)識化學(xué)平衡
從日常學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)入手,啟發(fā)學(xué)生分析。
情境。
體驗(yàn)。
回想生活中蔗糖溶于水形成飽和溶液不再繼續(xù)溶解的現(xiàn)象。
當(dāng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量到達(dá)一定值時,溶解就“不再進(jìn)行”了,這說明溶解有一定的限度。
由溶解結(jié)晶平衡引出化學(xué)平衡,提高學(xué)生知識遷移能力。
互動。
交流。
回憶舊知:
一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)。
讓學(xué)生回憶可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的概念、特點(diǎn)、表示方法。
練習(xí):判斷以下反應(yīng)是否為可逆反應(yīng),并說明理由
強(qiáng)化概念、練習(xí)應(yīng)用。
設(shè)計(jì)情境:一定條件下,1l密閉容器中加入2molso2、1molo2,開始反應(yīng)。
二、化學(xué)平衡狀態(tài)。
2.特征:逆、等、動、定、變。
討論:
開始時濃度對速率的影響如何?
雖著反應(yīng)的進(jìn)行,濃度對速率的影響如何?
v(正)=v(逆)時,濃度如何變化?
總結(jié)、分析、典型題型練習(xí),總結(jié)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的規(guī)律:
1.怎樣理解平衡與體系物理量的關(guān)系?(本身就不隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量不能做為平衡的標(biāo)志。隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量不再變化時,說明體系已達(dá)平衡。)。
2.怎樣理解v(正)=v(逆)?
(1)必須一個是正反應(yīng)速率,一個是逆反應(yīng)速率。
(2)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率不能是表面上的數(shù)值相等,而應(yīng)是本質(zhì)意義相同(與計(jì)量數(shù)成正比)。
引導(dǎo)學(xué)生分析平衡建立的過程,復(fù)習(xí)濃度對反應(yīng)速率的影響。
提高學(xué)生的總結(jié)能力,透過現(xiàn)象看本質(zhì)。
分析圖表:書29頁合成hi達(dá)到平衡時的數(shù)據(jù)關(guān)系。
總結(jié):
2、數(shù)學(xué)表達(dá)式:
對于一般的可逆反應(yīng):
ma(g)+nb(g)=pc(g)+qd(q)。
3、平衡常數(shù)的意義:k值越大,反應(yīng)程度越大,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。
4、影響因素:
平衡常數(shù)k只與溫度有關(guān)。
思考:平衡常數(shù)與起始濃度大小無關(guān)、與建立平衡的方向無關(guān)。
思考、理解。
分析、練習(xí)書寫化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式,認(rèn)識到固體、純液體的濃度為1,可以不寫。
思考。
歸納、總結(jié)。
培養(yǎng)學(xué)生的讀圖能力、觀察能力、思維能力。
學(xué)以致用。
反饋。
總結(jié)。
課堂練習(xí)。
閱讀、思考、辨析、交流。
知識遷移,提高學(xué)生思維的能力。
拓展。
實(shí)踐。
作業(yè)。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十七
本章教材是新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容,是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一,是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
在高中階段學(xué)生對氧化還原的認(rèn)識是一個分階段、螺旋上升的過程:
水平1:通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),學(xué)生認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),指出氧化劑和還原劑,說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性,初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2:在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中,學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法,初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系,如cl2與fe3+的氧化性強(qiáng)弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平,如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3:在周期表周期律的學(xué)習(xí)中,學(xué)生對物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識,如同周期和同主族元素得失電子能力的比較,并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強(qiáng)弱關(guān)系。
水平4:在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中,學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平,對物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5:高三復(fù)習(xí),達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實(shí)際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱,進(jìn)行定量計(jì)算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等綜合問題,甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用,通過對本節(jié)教材的學(xué)習(xí),為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
知識與技能。
2能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;
過程與方法。
1通過對日常生活現(xiàn)象的分析,初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比,學(xué)會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。
2通過參與探究活動,領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息,培養(yǎng)學(xué)生對信息進(jìn)行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀。
1通過創(chuàng)設(shè)問題情景,使學(xué)生在主動參與活動的過程中并積極思維,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神,體驗(yàn)探究過程,體驗(yàn)知識生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)。
本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)。
1用化合價升高和降低的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。
1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性,心理狀態(tài)活躍,易于調(diào)動。
1概念教學(xué)通常是老師講授為主,平鋪直敘,課堂教學(xué)氛圍比較沉悶,學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手,以探究活動為主線,引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因,主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手,讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變,引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換,從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段,幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因,突破難點(diǎn)。
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象:削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后,蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色,為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分,提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用)。
提示:在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色,蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)。
【探究活動一】請學(xué)生寫出可以制取nacl的化學(xué)反應(yīng)方程式,并分析各反應(yīng)中的化合價如何變化。
學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng),有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……。
學(xué)生完成后,引導(dǎo)學(xué)生從化合價變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類:有化合價變化的反應(yīng)和無化合價變化的反應(yīng)。我們就將有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁,圖2—11,用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化,分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因,并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。
【活動三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段,然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價降低,被還原,該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價升高,被氧化,該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對的偏移)。
【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)?】。
特征:有化合價變化。
本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十八
教學(xué)目標(biāo)知識與技能。
1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法,并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同分類方法和使用范圍。
理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。教學(xué)過程。
二、同桌交換檢查批改方程式書寫的正誤(配平、反應(yīng)條件、符號等問題)。
三、整體評價上黑板書寫的同學(xué)書寫的正誤情況。
四、新課導(dǎo)入。
五、展示學(xué)習(xí)目標(biāo)。
六、新知探究。
(1)氫氣與氧化銅反應(yīng)(2)三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)。
討論以上兩反應(yīng)的電子得失情況,總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。(學(xué)生展示討論結(jié)果并評價正誤)。
七、課堂小結(jié)。
降得還。
八、布置作業(yè)。
課后習(xí)題:一:1二:1三:2。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十九
各位老師:
大家好,我是今天的××號考生,我說課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時的內(nèi)容。接下來,我將從以下幾個方面開始我的說課。
(過渡:首先,先談?wù)勎覍滩牡睦斫狻#?/p>
一、說教材。
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容,在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中,貫穿始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),同時為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ),因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾,雖是相反的,但又是相依存的,是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。
(過渡:教師不僅要對教材進(jìn)行分析,還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握,這樣才能做到因材施教,接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)。
二、說學(xué)情。
學(xué)生在初中時就已經(jīng)學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),但是只是局限在得氧、失氧的角度來認(rèn)識,因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價的角度來重新認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。
(過渡:根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn),教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際,我確定了如下教學(xué)目標(biāo):)。
三、說教學(xué)目標(biāo)。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇二十
[提問]初中階段,我們曾學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒:,這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢?(由學(xué)生回答)。
[追問]還有其他答案嗎?(由學(xué)生回答)。
[評述]兩位同學(xué)的答案不同,但都正確,說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。
[板書]一、化學(xué)反應(yīng)的類型。
[講解]剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng),這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分,也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。
[板書]1.基本反應(yīng)類型。
[提問]基本反應(yīng)類型分為幾種?請各舉一例。
[投影]。
反應(yīng)類型。
表達(dá)式。
舉例。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇二十一
在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中,氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)類型,是研究化學(xué)反應(yīng)的一個重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于c級要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣,思維抽象,它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在。氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用也很廣泛,可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應(yīng)打交道。
氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣,歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾,它們既對立,又統(tǒng)一,既是相反的,又是相互依存的,有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生,它們絕對不可能孤立存在,而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?;瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見,通過認(rèn)真引導(dǎo),就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來,這又會幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識,對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
二、教學(xué)目標(biāo)。
1、知識技能目標(biāo):復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識,使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法;學(xué)會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng),并學(xué)會利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
2、能力方法目標(biāo):通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力;通過對問題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力;對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育,幫助學(xué)生樹立正確的自然觀,為能夠辨證、全面的認(rèn)識自然界和人類社會提供科學(xué)的方法。
3、情感態(tài)度目標(biāo):通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過創(chuàng)設(shè)情景,營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,引導(dǎo)學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。
重點(diǎn):用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng),用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn):用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解、分析氧化還原反應(yīng),用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會討論式學(xué)習(xí)方法。
四、教學(xué)方法。
五、學(xué)習(xí)方法。
學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考、主動探究,學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。
六、教材分析及重點(diǎn)突出、難點(diǎn)突破。
本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時學(xué)習(xí):
課時2:氧化劑和還原劑,“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng);
課時3:課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評析。
教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng),以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)(得氧、失氧)的概念,這部分知識我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí),用時約5分鐘。通過對兩個反應(yīng)(h2+cuo==cu+h2o,fe2o3+3co==2fe+3co2)的討論,說明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類知識不夠全面,也不完善,從而轉(zhuǎn)入到從化合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng)。
在第一部分內(nèi)容中,首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例,從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過討論,分析氧化還原反應(yīng)與化合價升降之間的關(guān)系,并從化合價升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒有得氧失氧,但是有化合價升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上,又進(jìn)一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系,并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個更為本質(zhì)的定義。這部分知識的學(xué)習(xí),我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失,從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對偏移的情況,從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學(xué)生理解,讓學(xué)生用自己的理解來扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)(如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移),從而更好的突破難點(diǎn)。從第一部分的最后,還通過討論,分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。(第一課時)。
第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義,并簡單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑。這里,我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣:“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過的氧化劑和還原劑,并加以補(bǔ)充。并補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。
再花相當(dāng)?shù)臅r間進(jìn)行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué),教學(xué)過程中特別要注意書寫的規(guī)范(如箭頭的表示,得失電子的數(shù)目等)。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)。
本節(jié)最后簡介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用,同時也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法等。
七、教學(xué)程序。
第一課時。
[復(fù)習(xí)]:從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手,進(jìn)入新課。
從得氧失氧角度分析h2+cuo=cu+h2o氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。
[討論]:完成課本討論(投影片打出)。
[討論]:仍從反應(yīng)h2+cuo=cu+h2o中化合價升降分析(前后四人一組,分析討論,由同學(xué)展示討論結(jié)果)。
[追問]:若沒有氧的得失呢?
[提問]:化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系?(討論、回答)。
[討論]:四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
第二課時。
[討論]:氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn),并得出氧化劑、還原劑的定義。
[討論并小結(jié)]:記憶口訣。
[補(bǔ)充]:常見的氧化劑和還原劑。
八、板書設(shè)計(jì)。
1、概念:從得失氧分析。
h2+cuo==cu+h2o。
得氧:h2氧化反應(yīng)化合價升高失電子。
2、特征:從化合價的變化分析。
3、本質(zhì):從電子轉(zhuǎn)移分析。
4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇二十二
教學(xué)重點(diǎn):
難點(diǎn):
教學(xué)過程:
引入:我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻:硫在氧氣中燃燒。
引言:我們以硫?yàn)榇砦?,認(rèn)識了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì),現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。
講述:物理性質(zhì)。
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