高二化學上冊知識點 高二上半學期化學知識點(三篇)

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高二化學上冊知識點 高二上半學期化學知識點(三篇)
時間:2023-03-09 08:53:24     小編:zdfb

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高二化學上冊知識點 高二上半學期化學知識點篇一

以配制100ml1.00mol/l的naoh溶液為例:

1、步驟:

(1)計算

(2)稱量:4.0g(保留一位小數(shù))

(3)溶解

(4)轉(zhuǎn)移:待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移

(5)洗滌

(6)定容:將蒸餾水注入容量瓶,當液面離刻度線1—2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上

(7)搖勻:蓋好瓶塞,上下顛倒、搖勻

(8)裝瓶貼標簽:標簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、所用儀器:

(由步驟寫儀器)托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、(量筒)、100ml容量瓶、膠頭滴管

3、注意事項:

(1) 容量瓶:只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規(guī)格,只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。(另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒)

(2) 常見的容量瓶:50 ml、100ml、250ml、500ml、1000ml。若配制480ml與240ml溶液,應分別用500ml容量瓶和250ml容量瓶。寫所用儀器時,容量瓶必須注明規(guī)格,托盤天平不能寫成托盤天秤!

(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法:向容量瓶內(nèi)加少量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立過來,如不漏水,正立,把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗與滴定管使用前也要查漏)

(4)命題角度:一計算所需的固體和液體的量,二是儀器的缺失與選擇,三是實驗誤差分析。

二、fe(oh)3膠體的制備

1、步驟:

向沸水中加入fecl3的飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。

操作要點:四步曲:①先煮沸,②加入飽和的fecl3溶液,③再煮沸至紅褐色,④停止加熱

2、涉及的化學方程式:

fe3++3h2o fe(oh)3(膠體)+3h+強調(diào)之一是用等號,強調(diào)之二是標明膠體而不是沉淀,強調(diào)之三是加熱。

3、命題角度

配制步驟及對應離子方程式的書寫

三、焰色反應

1、步驟:洗—燒—蘸—燒—洗—燒

2 、該實驗用鉑絲或鐵絲

3 、焰色反應可以是單質(zhì),也可以是化合物,是物理性質(zhì)

4 、na ,k 的焰色:黃色,紫色(透過藍色的鈷玻璃)

5 、某物質(zhì)作焰色反應,有黃色火焰一定有na ,可能有k

6、命題角度:實驗操作步驟及na ,k 的焰色

四、fe(oh)2的制備

1、實驗現(xiàn)象:

白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色,最后變成紅褐色沉淀。

2、化學方程式為:

fe2++2oh-=fe(oh)2

4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3

3、注意事項:

(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的,naoh溶液必須煮沸,

(2)滴定管須插入液以下,

(3)往往在液面加一層油膜,如苯或食物油等(以防止氧氣的氧化)。

4、命題角度:

制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關采取措施的原因

五、硅酸的制備

1、步驟:

在試管中加入3—5ml飽和na2sio3溶液,滴入1—2滴酚酞溶液,再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸,邊加邊振蕩,至溶液顏色變淺并接近消失時停止。

2、現(xiàn)象:

有透明的硅酸凝膠形成

3、化學方程式:

nasio3+2hcl= h2sio3↓+2nacl(強酸制弱酸)

4、nasio3溶液現(xiàn)象

nasio3溶液由于sio32-水解而顯堿性,從而使酚酞試液呈紅色。

六、離子的檢驗

1、cl-的檢驗:

加入agno3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀hno3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除co32-干擾),再滴加agno3溶液,如有白色沉淀生成,則說明有cl-存在

2、so42-的檢驗:

先加入鹽酸,若有白色沉淀,先進行過濾,在濾液中再加入bacl2溶液,生成白色沉淀即可證明。若無沉淀,則在溶液中直接滴入bacl2溶液進行檢驗。

3、命題角度:

檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關純度的計算

七、氨氣的實驗室制法

1、反應原理:

2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3↑+2h2o

2、收集:

向下排空氣法(管口塞一團棉花,避免空氣對流)

3、驗滿:

①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變藍,說明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,出現(xiàn)大量白煙,則證明氨氣已收集滿

4、干燥方法

堿石灰干燥(不能無水氯化鈣)

5、裝置圖:

固體和固體加熱制氣體的裝置,與制氧氣的相同

拓展:濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣,或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6、命題角度:

因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗,其地位不可估量。主要角度為:反應原理、收集、干燥及驗滿等,并以此基礎進行性質(zhì)探究實驗。

八、噴泉實驗

1、實驗原理:

氨氣極易溶于水,擠壓膠頭滴管,少量的水即可溶解大量的氨氣(1:700),使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小,外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶,

故nh3、hcl、 hbr 、hi、 so2 等氣體均能溶于水形成噴泉。

2、實驗現(xiàn)象:

產(chǎn)生紅色噴泉(氨氣溶于水形成堿性溶液,酚酞遇堿顯紅色)

3、實驗關鍵:

①氨氣應充滿 ②燒瓶應干燥 ③裝置不得漏氣

4、實驗拓展:

co2、h2s、cl2 等與水不能形成噴泉,但與naoh溶液可形成噴泉

九、銅與濃硫酸反應的實驗

1、實驗原理:

cu+2h2so4(濃)cuso4+so2↑+2h2o

2、現(xiàn)象:

加熱之后,試管中的品紅溶液褪色,或試管中的紫色石蕊試液變紅;將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中,溶液由黑色變成藍色。

3、原因解釋:

變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成cuo,cuo與沖稀的硫酸反應生成了cuso4溶液。

【提示】由于此反應快,利用銅絲,便于及時抽出,減少污染。

4、命題角度:

so2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。

十、鋁熱反應

1、實驗操作步驟:

把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中,在混合物上面加少量氯酸鉀固體中,中間插一根用砂紙打磨過的鎂條,點燃。

2、實驗現(xiàn)象:

立即劇烈反應,發(fā)出耀眼的光芒,產(chǎn)生大量的煙,紙漏斗被燒破,有紅熱狀態(tài)的液珠,落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。

3、化學反應方程式

fe2o3+2al 2fe+al2o3

4、注意事項:

(1)要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜,否則難以點燃。

(2)玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些,并用水潤濕,以防損壞漏斗

(3)蒸發(fā)皿要墊適量的細沙:一是防止蒸發(fā)皿炸裂,二是防止熔融的液體濺出傷人。

(4)實驗裝置不要距人太近,防止使人受傷。

5、命題角度:

實驗操作步驟及化學方程式。

十一、中和熱實驗

1、概念:

酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量

注意:(1)酸、堿分別是強酸、強堿對應的方程式:h++oh-=h2o△h=-57.3kj/mol

(2)數(shù)值固定不變,它與燃燒熱一樣,因具有明確的含義,故文字表達時不帶正負號。

2、中和熱的測定注意事項:

(1)為了減少誤差,必須確保熱量盡可能的少損失,實驗重復兩次,去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)

(2)為了保證酸堿完全中和常采用h+或oh-稍稍過量的方法

(3)實驗若使用了弱酸或弱堿,引種和過程中電離吸熱,會使測得的中和熱數(shù)值偏小

十二、酸堿中和滴定實驗

(以一元酸與一元堿中和滴定為例)

1、原理:

c酸v酸=c堿v堿

2、要求:

①準確測算的體積. ②準確判斷滴定終點

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造:

①0刻度在滴定管的上端,注入液體后,仰視讀數(shù)數(shù)值偏大

②使用滴定管時的第一步是查漏

③滴定讀數(shù)時,記錄到小數(shù)點后兩位

④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑,不用石蕊試液。

⑤酸堿式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。

4、操作步驟

(以0.1 moll-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例)

①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中)

③滴定:眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化,當?shù)蔚阶詈笠坏危芤侯伾l(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點

5、命題角度:

滴定管的結構、讀數(shù)及中和滴定原理。

十三、氯堿工業(yè)

1、實驗原理:

電解飽和的食鹽水的電極反應為:2nacl+2h2o===2naoh+h2↑+cl2↑

2、應用:

電解的離子方程式為2cl-+2h2o==2oh-+h2↑+cl2↑,陰極產(chǎn)物是h2和naoh,陰極被電解的h+是由水電離產(chǎn)生的,故陰極水的電離平衡被破壞,陰極區(qū)溶液呈堿性。

若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液,可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣,將濕潤的ki淀粉試紙放在陽極附近,試紙變藍。

3、命題角度:

兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關電解原理

十四、電鍍

(1)電鍍的原理:

與電解原理相同。

電鍍時,一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液,把待鍍金屬制品浸入電鍍液中,與直流電源的負極相連,作陰極;

用鍍層金屬作陽極,與直流電源的正極相連,陽極金屬溶解,成為陽離子,移向陰極,這些離子在陰極上得電子被還原成金屬,覆蓋在鍍件的表面。

(2)電鍍池的組成:

待鍍金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽極,含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液

陽極反應:m – ne- =mn+(進入溶液),

陰極反應mn+ + ne- =m(在鍍件上沉積金屬)

十五、銅的精煉

(1)電解法精煉煉銅的原理:

陽極(粗銅):cu-2e-=cu2+、fe-2e-=fe2+

陰極 (純銅):cu2++2e-=cu

(2)問題的解釋:

銅屬于活性電極,電解時陽極材料發(fā)生氧化反應而溶解。

粗銅中含有zn、ni、fe、ag、au等多種雜質(zhì),當含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時,位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì),如zn、ni、fe、等也會同時失去電子,

但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱,難以被還原,所以并不能在陰極上得電子析出,而只能留在電解液里,位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質(zhì),

因失去電子的能力比銅更弱,難以在陽極失去電子變成陽離子溶解,所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底,形成陽極泥(陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料)。

(3)命題角度:

精煉原理及溶液中離子濃度的變化

十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法

(取代反應、消去反應)

1、實驗步驟

2、若為白色沉淀,鹵原子為氯;若淺黃色沉淀,鹵原子為溴;若黃色沉淀,鹵原子為碘

3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物,只有鹵原子,并無鹵離子,而agno3只能與x—產(chǎn)全agx沉淀,故必須使鹵代烴中的—x轉(zhuǎn)變?yōu)閤—,再根據(jù)agx沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目.

4、加入硝酸銀溶液之前,須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

5、用酸性kmno4溶液驗證消去反應產(chǎn)物乙烯時,要注意先通入水中除去乙醇,再通入酸性kmno4溶液中;也可用溴水直接檢驗(則不用先通入水中)。

十七、乙烯的實驗室制法

1、反應制取原理:

c2h5oh ch2=ch2↑+h2o

2.液液加熱型,與實驗室制氯氣制法相同。

3.濃硫酸的作用:

催化劑、脫水劑

4.注意事項:

①乙醇和濃硫酸的體積比為1:3

②向乙醇中注入濃硫酸;邊慢注入,邊攪拌

③溫度計水銀球插到液面以下

④反應溫度要迅速升高到170℃

⑤該實驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物so2,故檢驗乙烯時,一定先用堿液除去so2,再通入kmno4或溴水

5.本反應可能發(fā)生的副反應:

c2h5ohch2=ch2↑+h2o

c2h5-oh+ ho-c2h5 c2h5oc2h5+h2o

c+2h2so4(濃) co2↑+2so2↑+ 2h2o

十八、乙酸乙酯的制備

注意事項:

1、先加乙醇,再加濃硫酸和乙酸的混合液;

2、低溫加熱小心均勻的進行,以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰;

3、導氣管末端不要插入飽和na2co3液體中,防液體倒吸。

4、用飽和na2co3溶液吸收主要優(yōu)點:①吸收乙酸,便于聞于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度,分層,觀察乙酸乙酯

5、本反應的副反應:

c2h5-oh+ ho-c2h5

c2h5-o-c2h5+h2o

c+2h2so4(濃)co2↑+2so2↑+ 2h2o

6、命題角度:

加入藥品順序、導管的位置、飽和na2co3溶液的作用及考查運用化學平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。

十九、醛基的檢驗

a:銀鏡反應

1、銀鏡溶液配制方法:

(1)在潔凈的試管中加入1ml 2%的agno3溶液

(2)然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,制得銀氨溶液。

反應方程式:

agno3+nh3·h2o=agoh+nh4no3

agoh+2 nh3·h2o=ag(nh3)2oh+2h2o

2、銀鏡實驗注意事項:

(1)沉淀要恰好溶解

(2)銀氨溶液隨配隨用,不可久置

(3)加熱過程不能振蕩試管

(4)試管要潔凈

3、做過銀鏡反應的試管用稀hno3清洗

1、cu(oh)2懸濁液配制方法:在試管里加入10%的naoh溶液2ml,滴入2%的cuso4溶液4—6滴,得到新制的氫氧化銅懸濁液

2、注意事項:

(1)cu(oh)2必須是新制的

(2)要加熱至沸騰

(3)實驗必須在堿性條件下(naoh要過量)

二十、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗證

1、實驗步驟:

在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液,并加入幾滴稀硫酸,將試管放在水浴中加熱幾分鐘,然后用稀的naoh溶液使其呈弱堿性。

2、注意事項:

用稀硫酸作催化劑,而酯化反應則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

在驗證水解產(chǎn)物葡萄糖時,須用堿液中和,再進行銀鏡反應或與新制cu(oh)2懸濁液的反應。

高二化學上冊知識點 高二上半學期化學知識點篇二

第1章、化學反應與能量轉(zhuǎn)化

化學反應的實質(zhì)是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成,化學反應過程中伴隨著能量的釋放或吸收。

一、化學反應的熱效應

1、化學反應的反應熱

(1)反應熱的概念:

當化學反應在一定的溫度下進行時,反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應,簡稱反應熱。用符號q表示。

(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。

q>0時,反應為吸熱反應;q<0時,反應為放熱反應。

(3)反應熱的測定

測定反應熱的儀器為量熱計,可測出反應前后溶液溫度的變化,根據(jù)體系的熱容可計算出反應熱,計算公式如下:

q=-c(t2-t1)

式中c表示體系的熱容,t1、t2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應的反應熱。

2、化學反應的焓變

(1)反應焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì),可以用稱為“焓”的物理量來描述,符號為h,單位為kj·mol-1。

反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變,用δh表示。

(2)反應焓變δh與反應熱q的關系。

對于等壓條件下進行的化學反應,若反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能,則該反應的反應熱等于反應焓變,其數(shù)學表達式為:qp=δh=h(反應產(chǎn)物)-h(反應物)。

(3)反應焓變與吸熱反應,放熱反應的關系:

δh>0,反應吸收能量,為吸熱反應。

δh<0,反應釋放能量,為放熱反應。

(4)反應焓變與熱化學方程式:

把一個化學反應中物質(zhì)的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式,如:h2(g)+o2(g)=h2o(l);δh(298k)=-285.8kj·mol-1

書寫熱化學方程式應注意以下幾點:

①化學式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài):固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。

②化學方程式后面寫上反應焓變δh,δh的單位是j·mol-1或kj·mol-1,且δh后注明反應溫度。

③熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍,δh的數(shù)值也相應加倍。

3、反應焓變的計算

(1)蓋斯定律

對于一個化學反應,無論是一步完成,還是分幾步完成,其反應焓變一樣,這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。

常見題型是給出幾個熱化學方程式,合并出題目所求的熱化學方程式,根據(jù)蓋斯定律可知,該方程式的δh為上述各熱化學方程式的δh的代數(shù)和。

(3)根據(jù)標準摩爾生成焓,δfhmθ計算反應焓變δh。

對任意反應:aa+bb=cc+dd

δh=[cδfhmθ(c)+dδfhmθ(d)]-[aδfhmθ(a)+bδfhmθ(b)]

二、電能轉(zhuǎn)化為化學能——電解

1、電解的原理

(1)電解的概念:

在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫做電解池。

(2)電極反應:以電解熔融的nacl為例:

陽極:與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反應:2cl-→cl2↑+2e-。

陰極:與電源負極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應:na++e-→na。

總方程式:2nacl(熔)2na+cl2↑

2、電解原理的應用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽極:2cl-→cl2+2e-

陰極:2h++e-→h2↑

總反應:2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含zn、ni、fe、ag、au、pt)為陽極,精銅為陰極,cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應:cu→cu2++2e-,還發(fā)生幾個副反應

zn→zn2++2e-;ni→ni2++2e-

fe→fe2++2e-

au、ag、pt等不反應,沉積在電解池底部形成陽極泥。

陰極反應:cu2++2e-→cu

(3)電鍍:以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬fe為陰極,鍍層金屬cu為陽極,cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應:cu→cu2++2e-

陰極反應:cu2++2e-→cu

三、化學能轉(zhuǎn)化為電能——電池

1、原電池的工作原理

(1)原電池的概念:

把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。

(2)cu-zn原電池的工作原理:

如圖為cu-zn原電池,其中zn為負極,cu為正極,構成閉合回路后的現(xiàn)象是:zn片逐漸溶解,cu片上有氣泡產(chǎn)生,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應原理為:zn失電子,負極反應為:zn→zn2++2e-;cu得電子,正極反應為:2h++2e-→h2。電子定向移動形成電流??偡磻獮椋簔n+cuso4=znso4+cu。

(3)原電池的電能

若兩種金屬做電極,活潑金屬為負極,不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極,金屬為負極,非金屬為正極。

2、化學電源

(1)鋅錳干電池

負極反應:zn→zn2++2e-;

正極反應:2nh4++2e-→2nh3+h2;

(2)鉛蓄電池

負極反應:pb+so42-pbso4+2e-

正極反應:pbo2+4h++so42-+2e-pbso4+2h2o

放電時總反應:pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o。

充電時總反應:2pbso4+2h2o=pb+pbo2+2h2so4。

(3)氫氧燃料電池

負極反應:2h2+4oh-→4h2o+4e-

正極反應:o2+2h2o+4e-→4oh-

電池總反應:2h2+o2=2h2o

3、金屬的腐蝕與防護

(1)金屬腐蝕

金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。

(2)金屬腐蝕的電化學原理。

生鐵中含有碳,遇有雨水可形成原電池,鐵為負極,電極反應為:fe→fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原,正極反應為:o2+2h2o+4e-→4oh-,該腐蝕為“吸氧腐蝕”,總反應為:2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2,fe(oh)2又立即被氧化:4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3,fe(oh)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下,正極反應為:2h++2e-→h2↑,該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。

(3)金屬的防護

金屬處于干燥的環(huán)境下,或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層,破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護;也可以利用原電池原理,采用犧牲陽極保護法。也可以利用電解原理,采用外加電流陰極保護法。

高二化學上冊知識點 高二上半學期化學知識點篇三

忽視混合物分離時對反應順序的限制

混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是:反應要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

計算反應熱時忽視晶體的結構

計算反應熱時容易忽視晶體的結構,中學常計算共價鍵的原子晶體:1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵,1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體:1 mol分子所含共價鍵,如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氫鍵和1 mol碳碳鍵。

對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準

物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類:第一類,溫度升高,溶解度增大,如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類,溫度升高,溶解度增大,但是增加的程度小,如氯化鈉;第三類,溫度升高,溶解度減小,如氣體、氫氧化鈉等,有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。

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