教案可以幫助教師規(guī)劃教學(xué)內(nèi)容，確定教學(xué)方法和手段，提高教學(xué)效果。教案的編寫要注重提高學(xué)生的思維品質(zhì)和創(chuàng)新能力。提供給教師們的教案范文，可以幫助他們更好地理解教案的結(jié)構(gòu)和要求。
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇一
在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)類型，是研究化學(xué)反應(yīng)的一個重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于c級要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點所在。氧化還原反應(yīng)的實際應(yīng)用也很廣泛，可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應(yīng)打交道。
氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
二、教學(xué)目標(biāo)。
1、知識技能目標(biāo)：復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法；學(xué)會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
2、能力方法目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力；通過對問題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力；對學(xué)生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認(rèn)識自然界和人類社會提供科學(xué)的方法。
3、情感態(tài)度目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
三、教學(xué)重點、難點。
重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。
難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解、分析氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會討論式學(xué)習(xí)方法。
四、教學(xué)方法。
五、學(xué)習(xí)方法。
學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考、主動探究，學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。
六、教材分析及重點突出、難點突破。
本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時學(xué)習(xí)：
課時2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)；
課時3：課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評析。
教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng)，以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（得氧、失氧）的概念，這部分知識我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí)，用時約5分鐘。通過對兩個反應(yīng)（h2+cuo==cu+h2o，fe2o3+3co==2fe+3co2）的討論，說明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類知識不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng)。
在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過討論，分析氧化還原反應(yīng)與化合價升降之間的關(guān)系，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點。進而將氧化還原反應(yīng)擴大到雖然沒有得氧失氧，但是有化合價升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上，又進一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個更為本質(zhì)的定義。這部分知識的學(xué)習(xí)，我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對偏移的情況，從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學(xué)生理解，讓學(xué)生用自己的理解來扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點。從第一部分的最后，還通過討論，分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（第一課時）。
第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑。這里，我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過的氧化劑和還原劑，并加以補充。并補充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。
再花相當(dāng)?shù)臅r間進行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，教學(xué)過程中特別要注意書寫的規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）。并進行相應(yīng)的練習(xí)。
本節(jié)最后簡介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法等。
七、教學(xué)程序。
第一課時。
[復(fù)習(xí)]：從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手，進入新課。
從得氧失氧角度分析h2+cuo=cu+h2o氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。
[討論]：完成課本討論（投影片打出）。
[討論]：仍從反應(yīng)h2+cuo=cu+h2o中化合價升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學(xué)展示討論結(jié)果）。
[追問]：若沒有氧的得失呢？
[提問]：化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？（討論、回答）。
[討論]：四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
第二課時。
[討論]：氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原劑的定義。
[討論并小結(jié)]：記憶口訣。
[補充]：常見的氧化劑和還原劑。
八、板書設(shè)計。
1、概念：從得失氧分析。
h2+cuo==cu+h2o。
得氧：h2氧化反應(yīng)化合價升高失電子。
2、特征：從化合價的變化分析。
3、本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析。
4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇二
本節(jié)教材是化學(xué)1（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》，我們已學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學(xué)活動，學(xué)生曾對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進行了簡單的分類。
（一）學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生掌握情況參差不齊。
（二）學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價，初步認(rèn)識了化合價的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。
（三）經(jīng)過第二章第一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了樹狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。
（四）學(xué)生素質(zhì)較好，有學(xué)好化學(xué)的愿望，有一定的理解和分析問題能力，但知識遷移能力、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法方面仍有待于進一步的培養(yǎng)和提高。
采用“三維教學(xué)目標(biāo)”，既重視知識與技能，又重視能力與方法，同時兼顧情感態(tài)度與價值觀，使學(xué)生得到全面的發(fā)展。具體如下：
（一）知識目標(biāo)：
1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2、學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；
3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；
4、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
（二）技能目標(biāo)：
通過“活動式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力。
（三）情感目標(biāo)：
理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。難點：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
創(chuàng)設(shè)情境（提出問題）—探索新知（學(xué)生活動）—歸納總結(jié)（教師評價）。
根據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識和思維水平以及教材特點，對教學(xué)策略作了以下設(shè)計：
（一）設(shè)計學(xué)生活動。教師通過創(chuàng)設(shè)情境引導(dǎo)組織學(xué)生活動，學(xué)生相互討論，以學(xué)生活動為主體，以教師為主導(dǎo)，通過活動，學(xué)生主動探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應(yīng)新概念，最后教師評價，歸納總結(jié)幫助學(xué)生完成知識的建構(gòu)。
（二）采用多媒體輔助教學(xué)。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較大，微觀角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度，用動畫模擬，直觀明了，從而幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，突破重難點。
初中階段學(xué)生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來分析，是一個深化和擴大知識的過程，這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此，學(xué)生學(xué)習(xí)會感到難以理解。鑒于學(xué)生對元素化合價比較熟悉，把化合價的升降作為兩者之間的過渡，設(shè)置“橋梁”，是突破重難點所必須的。因此本節(jié)教學(xué)中，根據(jù)學(xué)生和教材實際，側(cè)重以培養(yǎng)學(xué)生能力為主來設(shè)計教學(xué)目標(biāo)。我們設(shè)計了如下的3個活動：
2cu+co2的反應(yīng)作進一步研究，讓學(xué)生在實例分析中認(rèn)識得氧或失氧時必然有元素化合價的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價的升降認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的過渡。設(shè)計“活動2”，通過分析nacl和hcl形成過程，把化合價的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來，然后把氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念過渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認(rèn)識，使氧化還原反應(yīng)概念的深化提高。從而完成由元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡。第二個過渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)生在知識的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學(xué)，微觀模擬演示nacl和hcl形成過程，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價值觀的提升。設(shè)計“活動3”，讓自己學(xué)生總結(jié)“化合價升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學(xué)習(xí)成果。
課堂小結(jié)時，用一個“趣味動畫”小結(jié)“化合價升降”、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，增強學(xué)習(xí)的興趣。
高溫（1）2cuo+c。
2cu+co2。
（2）caco3+2hclcacl2+h2o+co2。
高溫（3）fe2o3+3co。
2fe+3co2（4）cao+h2oca(oh)2。
高溫（5）caco3cao+co2。
熟讀唐詩三百首，不會做詩也會吟。以上就是給大家分享的11篇高中化學(xué)必修1《氧化還原反應(yīng)》優(yōu)秀教案，希望能夠讓您對于氧化還原反應(yīng)教案的寫作更加的得心應(yīng)手。
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇三
答：co既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，kclo3既是氧化劑又是還原劑。
【過渡】高中階段所學(xué)習(xí)的反應(yīng)在數(shù)量上是有限的，所以出現(xiàn)的氧化劑和還原劑往往是常見的氧化劑和還原劑。我們就從常見的入手，逐步學(xué)會分析更多的氧化劑和還原劑。
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇四
(一)知識與技能。
(一)教學(xué)重點。
氧化還原反應(yīng)的特點，用化合價升降的觀點理解氧化還原反應(yīng)。
(二)教學(xué)難點。
理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
五、教學(xué)方法。
回顧引入法、比較歸納法、學(xué)生自主合作探究法。
六、教學(xué)設(shè)計思路。
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖。
【溫故知新】。
【提問】。
初中學(xué)過的四種最基本的反應(yīng)類型是哪四種?
【問題引入】。
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇五
水平1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中，學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對物質(zhì)氧化性和還原性的強弱建立規(guī)律性認(rèn)識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強弱關(guān)系。
水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識達到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認(rèn)識有進一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復(fù)習(xí)，達到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設(shè)計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)。
知識與技能。
2能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;。
過程與方法。
1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比，學(xué)會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。
2通過參與探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對信息進行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀。
2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點。
用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)內(nèi)容的難點。
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。
三、學(xué)情分析。
1學(xué)生剛進入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動。
四、教學(xué)方法及策略。
1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因，突破難點。
五、教學(xué)過程。
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用)。
提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應(yīng)。
【探究活動一】請學(xué)生寫出可以制取nacl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價如何變化。
學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……。
學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價變化的反應(yīng)和無化合價變化的反應(yīng)。我們就將有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。。
【活動三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇六
本章教材是新課標(biāo)（人教版）高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。
在高中階段學(xué)生對氧化還原的認(rèn)識是一個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑；了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中，學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強弱等；學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平；學(xué)生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對物質(zhì)氧化性和還原性的強弱建立規(guī)律性認(rèn)識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強弱關(guān)系。
水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識達到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認(rèn)識有進一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復(fù)習(xí)，達到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設(shè)計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
知識與技能。
2能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念；
過程與方法。
1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中；通過知識內(nèi)容類比，學(xué)會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。
2通過參與探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對信息進行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀。
1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學(xué)生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點。
用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)內(nèi)容的難點。
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。
1學(xué)生剛進入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動。
1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因，突破難點。
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色；但市售的蘋果汁不變色，為什么呢？（展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用）。
提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應(yīng)。
【探究活動一】請學(xué)生寫出可以制取nacl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價如何變化。
學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……。
學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價變化的反應(yīng)和無化合價變化的反應(yīng)。我們就將有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2—11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。
【活動三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的？請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑；失去電子（或電對偏離）的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的（得失或者偏移）的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對的偏移）。
特征：有化合價變化。
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇七
能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】。
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。
【重點】。
【難點】。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……。
還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)？
【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……。
【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高；失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低。
【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價升降的變化。
【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化?？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻?yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
【學(xué)生回答】元素化合價的變化與得失電子（電子轉(zhuǎn)移）有關(guān)。
【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。
【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。（教師講解并板書）。
【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)？
【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。（教師總結(jié)并板書）。
【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)？
【學(xué)生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。（教師板書：利用雙線橋法）。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
【提出問題】有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個說法正確嗎？請說明理由。
提示：正確。因為在這幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后都有元素化合價發(fā)生變化。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
請學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么？
布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇八
(注：這兩種定義有不同，前者強調(diào)電子的得失，后者則強調(diào)氧元素的得失。根據(jù)前者定義，一些物質(zhì)，如二氟化氙是強氧化劑，而根據(jù)后者定義，則為氟化劑。本詞條主要描述前者。)。
常見的氧化劑中，氟氣的氧化性最強，相應(yīng)的，氟離子的還原性最弱，實際上，僅有少數(shù)化合物能氧化氟離子生成氟氣，且基本為歧化反應(yīng)。
凡品名中有“高”、“重”、“過”字的，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽，過氧化鈉等，都屬于此類物質(zhì)。常見的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。常見的這類物質(zhì)有：
氯酸鹽：clo3-;高氯酸鹽：clo4-;無機過氧化物：na2o2、k2o2、mgo2、cao2、bao2、h2o2;硝酸鹽：no3-;高錳酸鹽：mno4-。
舉例：
金屬陽離子如：fe3+、cu2+等。
氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系。
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇九
本章教材是新課標(biāo)（人教版）高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。
在高中階段學(xué)生對氧化還原的認(rèn)識是一個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑；了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中，學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強弱等；學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平；學(xué)生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對物質(zhì)氧化性和還原性的強弱建立規(guī)律性認(rèn)識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強弱關(guān)系。
水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識達到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認(rèn)識有進一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復(fù)習(xí)，達到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設(shè)計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
知識與技能。
2能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念；
過程與方法。
1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中；通過知識內(nèi)容類比，學(xué)會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。
2通過參與探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對信息進行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀。
1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學(xué)生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點。
本節(jié)內(nèi)容的難點。
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。
1學(xué)生剛進入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動。
1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因，突破難點。
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色；但市售的蘋果汁不變色，為什么呢？（展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用）。
提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應(yīng)。
【探究活動一】請學(xué)生寫出可以制取nacl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價如何變化。
學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……。
學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價變化的反應(yīng)和無化合價變化的反應(yīng)。我們就將有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2—11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。
【活動三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的？請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑；失去電子（或電對偏離）的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的（得失或者偏移）的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對的偏移）。
【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點分析氧化還原反應(yīng)？】。
特征：有化合價變化。
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十
1、教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律，對學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。
2、教學(xué)目標(biāo)。
根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。
知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；學(xué)會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會分析問題的方法和解決問題的能力。
科學(xué)思想：對學(xué)生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育。
科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3、教學(xué)重點、難點：
重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認(rèn)識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識過程。
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識的同時又教給學(xué)生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動，充分調(diào)動教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對知識有清晰的認(rèn)識，從而達到良好的教學(xué)效果，同時讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。
復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。
1、導(dǎo)入新課：
復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新知識，使學(xué)生的思維很快進入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語是這樣設(shè)計的：首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)?！蓖瑢W(xué)們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，現(xiàn)在我們就進一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識。
2、講授新知識。
以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：
（一）氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化原因，認(rèn)識反應(yīng)前后元素化合價的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
（二）氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反應(yīng)，失e、價升；還原反應(yīng)，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環(huán)學(xué)習(xí)。
化合價降低，得2e,被還原。
為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書，然后讓一位學(xué)生上臺寫出h2在cl2中燃燒這個化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：
價升，（電子對偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)；價降，（電子對偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，達到鞏固加強。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：
接受電子失去電子。
化合價降低化合價升高。
被還原被氧化。
具有氧化性具有還原性。
1、總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2、分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化。
3、聯(lián)系反饋：
寫出zn與hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。
4、小結(jié)。
5、布置作業(yè)。
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十一
1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。
3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標(biāo)。
通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標(biāo)。
培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應(yīng)。
化學(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)：，說明初中所學(xué)知識不能對它進行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。
本節(jié)教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)教學(xué)難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。
教學(xué)建議。
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十二
教改現(xiàn)行高中化學(xué)課本（第一冊）將氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識列在第一章第三節(jié)，而把氧化還原反應(yīng)方程式的配平列在第六章第五節(jié)。這樣編排的優(yōu)點是：學(xué)生學(xué)習(xí)了氯氣的性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)，就給認(rèn)識氧化還原反應(yīng)打下了基矗通過氧族元素、堿金屬元素、氮族元素的學(xué)習(xí)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，就對氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)有了較深層次的理解，再學(xué)習(xí)方程式的配平，就很自然，分散了難點。但給實際教學(xué)帶來了困難，一是教學(xué)缺乏系統(tǒng)性；二是教學(xué)要求低；三是缺乏系統(tǒng)練習(xí)。
鑒于上述情況，對教材可作如下調(diào)整，將氧化還原反應(yīng)方程式的配平教學(xué)移至氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識之后、第三章氧族元素之前進行。調(diào)整后優(yōu)點是重點突出，難點逐步突破。當(dāng)然，調(diào)整后起點高、難點集中，一部分學(xué)生“吃不消”。為此，我同時又對教學(xué)做了三個階段進行的改革試驗。
第一階段：知識準(zhǔn)備。
1．在進行高一化學(xué)教學(xué)之前，先對初三化學(xué)進行復(fù)習(xí)。使學(xué)生對原子、分子、原子結(jié)構(gòu)示意圖；化合價的實質(zhì)；化合價與電子得失的關(guān)系有較深層次的理解和認(rèn)識。
2．在進行氯氣化學(xué)性質(zhì)教學(xué)時，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，分析反應(yīng)中得失電子、化合價的升降等，使學(xué)生既掌握了氯氣的性質(zhì)，又能判斷化合價變化、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。
1．基礎(chǔ)教學(xué)：起點和要求稍高一些，使學(xué)生理解和明確以下兩點：（1）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)、氧化劑、還原劑在反應(yīng)中的作用；（2）在反應(yīng)過程中，電子轉(zhuǎn)移或偏移的總數(shù)目應(yīng)相等。
2．練習(xí)教學(xué)：（1）訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)的兩種表示方法：雙線橋法和單線橋法；（2）根據(jù)化合價的變化確定電子得失及數(shù)目。
3．過渡教學(xué)：（1）進行確定氧化還原反應(yīng)過程中電子得失總數(shù)目的練習(xí)教學(xué)；（2）趁熱打鐵，引導(dǎo)學(xué)生分析探索既然氧化還原反應(yīng)中電子得失的數(shù)目必須相等，而每摩還原劑或氧化劑所提供或接受的電子的物質(zhì)的量不一定相等。那么要使得失電子的'數(shù)目相等，就必須使氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量保持一定的比例關(guān)系。而這個比例關(guān)系便是化合價升降數(shù)目的公倍數(shù)。學(xué)生理解了這一點，實質(zhì)上就明確了配平所需要解決的主要矛盾。
4．配平教學(xué)：以練習(xí)為主，使學(xué)生熟練掌握用雙線橋表示法分析配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式。
第三階段：鞏固、強化練習(xí)教學(xué)。
1．強化訓(xùn)練：（1）在后面各章節(jié)的教學(xué)中，凡是遇到氧化還原反應(yīng)，都引導(dǎo)學(xué)生分析并配平。（2）增大練習(xí)量。
2．跟蹤檢查：定期或不定期普查或抽查，發(fā)現(xiàn)問題及時糾正。
3．堅持輔導(dǎo)：根據(jù)學(xué)生存在的問題個別輔導(dǎo)和課堂輔導(dǎo)相結(jié)合。
4．逐步提高要求：在學(xué)生普遍掌握簡單反應(yīng)方程式的配平技巧后，可進行復(fù)雜反應(yīng)方程式的配平、缺項配平和有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算等練習(xí)。
顯而易見，調(diào)整改革后的教學(xué)最大特點是，把氧化還原反應(yīng)方程式配平這一重點和難點貫穿、滲透到了高一化學(xué)教學(xué)的整個過程中，這樣就保證給學(xué)生有足夠的學(xué)習(xí)和練習(xí)時間。學(xué)生經(jīng)過大量的、反復(fù)的練習(xí)和思考、探索和總結(jié)，配平技能就會逐步提高，這一難點在高一教學(xué)中是完全可以突破的。
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十三
反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）。
反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）。
反應(yīng)物。
（還原劑、氧化劑）。
此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑。
此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑。
生成物。
（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）。
還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。
氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。
性質(zhì)。
（還原性、氧化性）。
失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。
得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性。
1．氧化劑。
活潑的非金屬：等。
含有較高化合價元素的化合物：、、、濃、、、、、等。
2．還原劑。
金屬：等；
某些非金屬：等；
含有較低化合價元素的化合物：、、、、、、等。
注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。
三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
例如：
2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：
四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
教學(xué)設(shè)計方案。
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十四
能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng);理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。
【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……。
還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……。
【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……。
【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高;失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低。
【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價升降的變化。
【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化。可知并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
【學(xué)生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。
【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。
【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。(教師講解并板書)。
【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)?
【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。(教師總結(jié)并板書)。
【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)?
【學(xué)生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。(教師板書：利用雙線橋法)。
【提出問題】有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個說法正確嗎?請說明理由。
提示：正確。因為在這幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后都有元素化合價發(fā)生變化。
請學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么?
布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十五
［提問］初中階段，我們曾學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學(xué)生回答）。
［追問］還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）。
［評述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。
［板書］一、化學(xué)反應(yīng)的類型。
［講解］剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。
［板書］1．基本反應(yīng)類型。
［提問］基本反應(yīng)類型分為幾種？請各舉一例。
［投影］。
反應(yīng)類型。
表達式。
舉例。
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇十六
各位老師：
大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時的內(nèi)容。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。
（過渡：首先，先談?wù)勎覍滩牡睦斫狻＃?/p>
一、說教材。
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護、化學(xué)電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。
（過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進行分析。）。
二、說學(xué)情。
學(xué)生在初中時就已經(jīng)學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認(rèn)識，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價的角度來重新認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。
（過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）。
三、說教學(xué)目標(biāo)。
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