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化學反應速率單位篇一
1、學會描述化學反應速率、以及其表示方法、表達式、單位，學會用化學反應速率進行簡單的計算。
2、認識影響化學反應速率的因素，并嘗試應用化學反應速率說明生產(chǎn)生活中的實際問題。
1、通過由淺到深、由感性到理性的認知思維學習化學反應速率。
2、通過對影響過氧化氫分解速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力設計簡單實驗的能力。
3、通過運用函數(shù)圖像觀察和描述特定化學反應的速率，了解化學反應速率隨時間的變化情況，提高自己的理解能力和表達能力。
1、培養(yǎng)對化學反應研究的興趣，能夠在對化學反應原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學習化學、探究原理的動力。
2、增強合作、創(chuàng)新與求實精神。
1、學會應用化學反應速率進行簡單的計算
2、認識影響化學反應速率的因素
獨立設計實驗的能力
發(fā)現(xiàn)探究式教學法
：日常生活和生產(chǎn)中我們會遇到很多化學反應，有的反應進行地轟轟烈烈，而有些反應卻是在潛移默化中完成的。
炸藥的爆炸、溶洞的形成、牛奶的變質(zhì)
提出問題：這幾幅圖片所描述的化學反應進行的快慢如何？
對前兩個反應過程的快慢大家都能迅速作出判斷，但對牛奶變質(zhì)進行快慢產(chǎn)生了分歧，同學們有自己的想法很不錯，我們不妨換個思考方式，牛奶變質(zhì)與溶洞形成相比較它的快慢如何？在和炸藥爆炸相比較快慢又如何？
你從比較牛奶變質(zhì)中對化學變化的快慢有何新的認識？
不同的化學反應進行的快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對而言的，在科學研究和實際應用中，需要用一個統(tǒng)一的定量標準來衡量或比較。與物理學中物體的運動快慢用“速度”表示相類似，化學反應過程中進行的快慢用“化學反應速率”來表示。
閱讀教材p28第3、4段，回答下列問題：
1、定義：
2、表示方法：
3、表達式：
（用v表示化學反應速率，△c表示濃度的變
化量，△t表示時間的變化量）
4、推斷單位：___________________________
投影學生的答案，交流討論。
應用1 ：在體積為2l的容積不變的密閉???? 容器中充入0.8mol的氮氣與1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應。4min后，測得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求：
①用nh3的濃度變化表示的反應速率。
②分別用h2? 、? n2? 的濃度變化表示的反應速率。
應用2.向一個容積為1l的密閉容器中放入2molso2和1molo2,在一定的條件下，2s末測得容器內(nèi)有0.8molso2,求2s內(nèi)so2、o2、so3的平均反應速率和反應速率比
一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示，數(shù)值可能不同但含意是一致的? ,速 率之比等 于該反應方程式中對應物質(zhì)的系數(shù)之比。
所以：在表示某反應速率時應注明是用哪種物質(zhì)表示的。
2c/mol·l-1
t/min
：（1）同一反應用不同物質(zhì)表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應物質(zhì)。
（2）同一化學反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于反應方程式中化學計量數(shù)之比。
炸藥爆炸進行非?？焖查g完成，而溶洞的形成卻非常的慢需要上千百萬年。
牛奶變質(zhì)這一化學反應進行的快慢的描述產(chǎn)生矛盾。
牛奶變質(zhì)相對于炸藥的爆炸進行的慢，相對于溶洞的形成卻顯得快
化學反應中“快”與“慢”是一個的過程。
物理學上通常用速度（速率）描述物體運動快慢。
學生閱讀教材自主填空。
學生自主練習，交流討論
通過判斷幾個常見反應的快慢產(chǎn)生一個分歧，從而引出化學反應速率。
讓學生學會利用教材，培養(yǎng)自學能力。
應用1是對化學反應速率表示方法的直接應用。
應用2進一步體現(xiàn)學生的識圖能力。
通過應用3啟發(fā)學生對化學反應速率做小結。
：夏天我們?yōu)槭裁匆褯]吃完的食物保存在冰箱里呢？
：食物變質(zhì)是什么變化？
：我們生活中這種保存食物的方法說明什么？
下面我們來討論一下哪些因素可以影響化學反應的速率？
請大家根據(jù)已有的實驗儀器和藥品，針對其中一個影響因素設計實驗說明它是如何影響化學反應速率的？（可以用文字或裝置圖的形式表示實驗方案）填寫探究學案。
試管、燒杯、鑰匙、鑷子、膠頭滴管、氣球
碳酸鈉粉末、碳酸氫鈉粉末、稀鹽酸、4%的過氧化氫、12%的過氧化氫、洗滌劑、30%的氯化鐵溶液、二氧化錳、碳酸鈣固體、碳酸鈣粉末、開水
參考：（1）mno2 、fecl3 均可做h2o2 反應的催化劑。mno2的催化效果更好一些。
（2）設計對比實驗時注意控制好只有一個變量。
組織學生分小組匯報。
總結并點評實驗過程中的操作失誤。
回答：食物在低溫環(huán)境下不容易變質(zhì)。
化學變化
溫度越低化學反應速率越慢。
盡量開放性的討論。
溫度、濃度、催化劑等
小組討論，用裝置圖的形式表示實驗過程。
學生討論設計實驗方案
學生分組匯報，演示本小組所設計的實驗，公布結論。
通過學生自主探究的方式學習影響化學反應速率的因素不僅可以讓學生對這一知識點記憶深刻同時又在點滴中培養(yǎng)學生的多方面能力。
【復習提問】1.什么是化學反應速率？
2.影響化學反應速率的因素是什么？如何影響？
【投影】影響化學反應速率的因素
內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)。
外因：濃度、壓強、溫度和催化劑等。
濃度、壓強越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學反應速率越快。
【】一、濃度對化學反應速率的影響
【提出問題】投影
1.化學反應過程的實質(zhì)是什么？
2.化學反應的實現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？
3.什么是有效碰撞？什么是活化分子？
4.為什么增大濃度會增大化學反應速率？
【展示】媒體演示濃度對化學反應速率的影響。
【投影】小結：
濃度增大→單位體積內(nèi)反應物分子總數(shù)增多（活化分子百分數(shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學反應速率增大
活化分子：具有較高能量的分子。
傾聽、記錄】
【回憶、討論】
【回答、補充完善
【】二、壓強對化學反應速率的影響
【提問】壓強如何影響化學反應速率？
【投影】小結
有氣體存在的反應：
壓強增大→體積縮小→濃度增大→化學反應速率增大
僅有固體、液體存在的反應：壓強對化學反應
速率無影響（壓強的改變實質(zhì)上是濃度的變化。壓
強變化時固體、液體的體積變化可以忽略不計）。
【提出問題】溫度、催化劑是如何影響化學反應速
率的？
【指導閱讀、討論】
【思考、回答】
壓強增大，氣體體積縮小，濃度增大。
【】三、溫度對化學反應速率的影響
四、催化劑對化學反應速率的影響
【投影】小結
溫度對化學反應速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分數(shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學反應速率增大。
催化劑對化學反應速率的影響：使用正催化劑改變反應途徑→降低反應所需的能量→活化分子的百分數(shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學反應速率增大。
【討論】p.35討論題。
【設問】哪些方法不適合作為加快這個化學反應速率呢？
【小結】我們學習了濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，但對具體的某一個化學反應，應具體分析改變速率的切實可行的方法。
【閱讀教材】p.34，討論問題（四人一組）。
共同總結。
【討論、回答】
可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學反應速率。
【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。
理論聯(lián)系實際：從化學的視角解釋下列現(xiàn)象。
1、在28℃，鮮牛奶4h后變酸，但5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后變酸。
2、燃燒含硫礦石制備so2 時，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐中鼓入強大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰。
3、一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒。
4、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍紫色火焰。
化學反應速率單位篇二
目標
知識目標
使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對的影響；
使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對的影響。
能力目標
培養(yǎng)學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養(yǎng)學生的思維能力，閱讀與表達能力。
情感目標
通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學生科學的研究方法。
建議
知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。
濃度對的影響是本節(jié)的重點。其原因是本節(jié)難點。這部分建議由引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在點撥下由學生閱讀、討論完成。
關于濃度對的影響：
1.聯(lián)系化學鍵知識，明確化學反應得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。
2.運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運動員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學反應 為例，讓學生觀看hi分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發(fā)生的必要條件。
3.動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據(jù)實驗現(xiàn)象概括出濃度對影響的規(guī)律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對的影響規(guī)律---增大反應物的濃度可以增大。
4.通過對本節(jié)所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節(jié)所學內(nèi)容反饋學生掌握情況，鞏固本節(jié)所學知識。
教材分析
遵照大綱的有關規(guī)定，作為側(cè)重理科類學生學習的教材，本節(jié)側(cè)重介紹和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規(guī)定的b層次或c層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對的影響。教材注意聯(lián)系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質(zhì)是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學反應，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明 發(fā)生分解反應生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節(jié)所學習的內(nèi)容，進一步分析外界條件對的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節(jié)教材的內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發(fā)生的條件，以及外界條件對的影響是本節(jié)教材的關鍵。不可輕視實驗和圖畫在本節(jié)中的特殊作用。
本節(jié)重點是濃度對的影響。難點是濃度對影響的原因。
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化學反應速率單位篇三
1.知識目標
（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
（2）使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
2.能力和方法目標
（1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應速率大小的方法；
（2）通過識別有關化學反應速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學信息的能力。
壓強對化學速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。
見ppt文件。
1.一般都能使反應速率加快的方法是（? ）。
①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應物濃度；④加壓
（a）①②③? （b）①③? （c）②③? （d）①②③④
和co都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2no+2co=n2+2co2
對此反應，下列敘述正確的是（? ）
（a）使用催化劑能加快反應速率
（b）改變壓強對反應速率沒有影響
（c）冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大
（d）無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響
3.設? c+co2 ?2co-q1，反應速率為υ1；n2+3h2 ?2nh3+q2，反應速率為υ2。對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（? ）。
（a）同時增大???????????? （b）同時減小
（c）υ1增大，υ2減小???? （d）υ1減小，υ2-增大
4.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生h2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（?? ）。
（a） ①④?????? （b）③④
（c）①②③????? （d）②③
5.下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時，放出h2速率最快的是（?? ）
編號???? 金屬（粉末狀）?????? 酸的濃度及體積????????? 反應溫度
（mol）???????????? ??????????????????????????(℃)
a????? ???mg，0.1 ??????????6 mol·l-1 硝酸10ml??????????? 60
b???????? mg，0.1 ??????????3 mol·l-1 鹽酸10ml??????????? 60
c???????? fe，0.1????????? ??3 mol·l-1l 鹽酸10ml????????? 60
d???????? mg，0.1?????????? 3 mol·l-1 硫酸10ml??????????? 60
6.容積固定的2l密閉容器中進行的某一可逆反應
a（氣）+2b（氣） 2c（氣）
以b的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應速度υ正，υ正、υ逆與時間的關系圖如所示。已知反應速率υ的單位為mol·l-1·s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（?? ）。
（a）a的物質(zhì)的量濃度的減少??? （b）b的物質(zhì)的量濃度的減少
（c）c的物質(zhì)的量增加??????????? （d）b的物質(zhì)的量減少
7.煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（? ）。
（a）把塊狀礦石碾成粉末???? （b）向爐內(nèi)噴吹氧氣
（c）使用fe2o3作催化劑???? （d）降低體系的溫度
8.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成cl(-1)和s（+6）的反應速率如圖2-1-4所示，已知這個反應速率隨著溶液中[h+]增大而加快。
（1）反應開始時反應速率加快的原因是____。
（2）反應后期反應速率下降的原因是______。
9.在密閉容器中發(fā)生2so2+o2? ?2so3反應，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：
①在400℃時，10molso2與5molo2反應；
②在400℃時，20molso2與5molo2反應；
③在300℃時，10molso2與5molo2反應；
問：開始時，正反應速率最快的是_____；正反應速率最慢的是_________。
3+和i-在水溶液中的反應如下：2i-+2fe3+ =2fe2++i2（水溶液）。正向反應速率和i-、fe3+的濃度關系為υ=k[i-]m[fe3+]n(k為常數(shù))
[i-]（mol·l-1）
[fe3+ ]( mol·l-1)
υmol·l-1·s-1)
（1）
0.20
0.80
0.032k
（2）
0.60
0.40
0.144k
（3）
0.80
0.20
0.128k
通過所給數(shù)據(jù)計算得知：
在υ=k[i-]m[fe3+]n中，m、n的值為______。[選填a、b、c、d]
（a）m=1，n=1??? （b）m=1，n=2??? （c）m=2，n=1???? （d）m=2，n=2
碘離子濃度對反應速率的影響______鐵離子濃度對反應速率的影響。（選填：小于、大于、等于）
1b，2ac，3a，4c，5d，6b，7ab。
8.（1）2kclo3+6nahso3=3na2so4+kcl+3h2so4，氫離子濃度增大，反應速率加快。（2）反應物濃度減小，反應速率減慢。
9.②；③。? 10.c；大于。
化學反應速率單位篇四
知識目標：
使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對的影響；
使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對的影響。
能力目標：
培養(yǎng)學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養(yǎng)學生的思維能力，閱讀與表達能力。
情感目標：
通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學生科學的研究方法。
教材分析
遵照大綱的有關規(guī)定，作為側(cè)重理科類學生學習的教材，本節(jié)側(cè)重介紹和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規(guī)定的b層次或c層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對的影響。教材注意聯(lián)系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質(zhì)是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學反應，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明 發(fā)生分解反應生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節(jié)所學習的內(nèi)容，進一步分析外界條件對的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節(jié)教材的內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發(fā)生的條件，以及外界條件對的影響是本節(jié)教材的關鍵。不可輕視實驗和圖畫在本節(jié)中的特殊作用。
本節(jié)重點：濃度對的影響。
本節(jié)難點：濃度對影響的原因。
建議
知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。
濃度對的影響是本節(jié)的重點。其原因是本節(jié)難點。這部分建議由引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在點撥下由學生閱讀、討論完成。
關于濃度對的影響：
1.聯(lián)系化學鍵知識，明確化學反應得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。
2.運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運動員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學反應 為例，讓學生觀看hi分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發(fā)生的必要條件。
3.動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據(jù)實驗現(xiàn)象概括出濃度對影響的規(guī)律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對的影響規(guī)律---增大反應物的濃度可以增大。
4.通過對本節(jié)所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節(jié)所學內(nèi)容反饋學生掌握情況，鞏固本節(jié)所學知識。
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