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氣體摩爾體積筆記篇一
第二課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。
能力目標(biāo)
通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
通過(guò)有關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系。
情感目標(biāo)
通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。
通過(guò)教學(xué)過(guò)程?中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
[] 二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
[] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：（由學(xué)生回答）
[]
1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
[] 例題1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gco2的體積是多少？
[] 1.由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路。
2.學(xué)生在黑板上或練習(xí)本上演算。
[] 1.解題格式要求規(guī)范化。
2.計(jì)算過(guò)程要求帶單位。
[]（2）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
[] 例題2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。
[] 分析已知條件首先計(jì)算氣體的密度： =
然后求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：m= vm
[] 分析討論不同的解法。
[] 例題3：填表
物質(zhì)
物質(zhì)的量
體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
分子數(shù)
質(zhì)量
密度
h2
0.5mol
o2
44.8l
co2
44/22.4g.l-1
n2
28g
混合氣
3.01×1023
[]若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。
某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。
[]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。
[]（3）混合氣體
[] 例題3：已知空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4 ：1，求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。
[] 已知混合氣體的組成，求其相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；m1、m2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；v1、v2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：
計(jì)算的結(jié)果是空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學(xué)生記住，這樣在以后的學(xué)習(xí)中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。co的式量為28，密度與空氣的接近。
[] 氣體摩爾體積概念、公式、單位
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4l/mol。
[]
1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（???? ）
a.體積均為22.4l???????????????? ??????b.具有相同的體積
c.是雙原子分子????????????????????????? d.具有相同的原子數(shù)目
2. 同溫、同壓下，h2和he兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（??? ）
a.體積比為2 ：1??????????????????????? b.原子個(gè)數(shù)之比為2 ：1
c.密度之比為1 ：2??????????????????? d.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1
參考答案：1. b?? 2. b、d
[] 質(zhì)量監(jiān)測(cè)有關(guān)習(xí)題
板書設(shè)計(jì)?：?????????
二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
1. 依據(jù)：? ??和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
（2）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
（3）混合氣體
1 摩理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的p0v0/t0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡(jiǎn)稱氣體常數(shù)。符號(hào) r
r=(8.314510 0.000070)j/(mol????k)。它的計(jì)算式是
用已知質(zhì)量的鎂條跟過(guò)量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)代入理想氣體狀態(tài)方程（pv=nrt）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)r的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(h2)=p(總)-p(h2o)）,不同溫度下的p(h2o)值可以查表得到。
（1）精確測(cè)量鎂條的質(zhì)量
方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。
方法二：取10cm長(zhǎng)的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長(zhǎng)10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過(guò)10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。
把精確測(cè)得質(zhì)量的鎂條用細(xì)線系住。
（2）取一只10 ml小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細(xì)玻管。在量筒里加入2~3ml6mol/l硫酸，然后十分仔細(xì)地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時(shí)上面20~30mm的水是中性的。
（3）把系有細(xì)線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細(xì)繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時(shí)量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。
（4）用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒(méi)在燒杯里的水中，放開手指。這時(shí)酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過(guò)玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。
（5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強(qiáng)相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實(shí)際體積要比讀數(shù)體積小約0.2ml，所以量筒內(nèi)實(shí)際的氫氣體積vh2=體積讀數(shù)－0.20ml(用10ml的量筒量取)
（6）記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。
（1）根據(jù)化學(xué)方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nh2）
(2) 按下列步驟計(jì)算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（ph20）,用下式計(jì)算氫氣的分壓（ph2）
根據(jù)下式???
把 , t1=273+t, p0=100kpa, t0=273k代入上式，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是
因此，摩爾體積常數(shù)（r）是
氣體摩爾體積筆記篇二
第二課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。
能力目標(biāo)
通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
通過(guò)有關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系。
情感目標(biāo)
通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。
通過(guò)中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
[] 二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
[] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：（由學(xué)生回答）
[]
1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
[] 例題1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gco2的體積是多少？
[] 1.由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路。
2.學(xué)生在黑板上或練習(xí)本上演算。
[] 1.解題格式要求規(guī)范化。
2.計(jì)算過(guò)程要求帶單位。
[]（2）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
[] 例題2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。
[] 分析已知條件首先計(jì)算氣體的密度： =
然后求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：m= vm
[] 分析討論不同的解法。
[] 例題3：填表
物質(zhì)
物質(zhì)的量
體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
分子數(shù)
質(zhì)量
密度
h2
0.5mol
o2
44.8l
co2
44/22.4g.l-1
n2
28g
混合氣
3.01×1023
[]若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。
某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。
[]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。
[]（3）混合氣體
[] 例題3：已知空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4 ：1，求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。
[] 已知混合氣體的組成，求其相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；m1、m2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；v1、v2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：
計(jì)算的結(jié)果是空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學(xué)生記住，這樣在以后的中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。co的式量為28，密度與空氣的接近。
[] 氣體摩爾體積概念、公式、單位
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4l/mol。
[]
1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（???? ）
a.體積均為22.4l???????????????? ??????b.具有相同的體積
c.是雙原子分子????????????????????????? d.具有相同的原子數(shù)目
2. 同溫、同壓下，h2和he兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（??? ）
a.體積比為2 ：1??????????????????????? b.原子個(gè)數(shù)之比為2 ：1
c.密度之比為1 ：2??????????????????? d.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1
參考答案：1. b?? 2. b、d
[] 質(zhì)量監(jiān)測(cè)有關(guān)習(xí)題
：?????????
二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
1. 依據(jù)：? ??和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
（2）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
（3）混合氣體
1 摩理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的p0v0/t0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡(jiǎn)稱氣體常數(shù)。符號(hào) r
r=(8.314510 0.000070)j/(mol????k)。它的計(jì)算式是
用已知質(zhì)量的鎂條跟過(guò)量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)代入理想氣體狀態(tài)方程（pv=nrt）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)r的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(h2)=p(總)-p(h2o)）,不同溫度下的p(h2o)值可以查表得到。
（1）精確測(cè)量鎂條的質(zhì)量
方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。
方法二：取10cm長(zhǎng)的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長(zhǎng)10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過(guò)10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。
把精確測(cè)得質(zhì)量的鎂條用細(xì)線系住。
（2）取一只10 ml小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細(xì)玻管。在量筒里加入2~3ml6mol/l硫酸，然后十分仔細(xì)地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時(shí)上面20~30mm的水是中性的。
（3）把系有細(xì)線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細(xì)繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時(shí)量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。
（4）用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒(méi)在燒杯里的水中，放開手指。這時(shí)酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過(guò)玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。
（5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強(qiáng)相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實(shí)際體積要比讀數(shù)體積小約0.2ml，所以量筒內(nèi)實(shí)際的氫氣體積vh2=體積讀數(shù)－0.20ml(用10ml的量筒量取)
（6）記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。
（1）根據(jù)方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nh2）
(2) 按下列步驟計(jì)算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（ph20）,用下式計(jì)算氫氣的分壓（ph2）
根據(jù)下式???
把 , t1=273+t, p0=100kpa, t0=273k代入上式，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是
因此，摩爾體積常數(shù)（r）是
氣體摩爾體積筆記篇三
設(shè)計(jì)示例二
第二課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。
能力目標(biāo)
通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
通過(guò)有關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算的，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系。
情感目標(biāo)
通過(guò)本節(jié)的，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。
通過(guò)過(guò)程中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
[] 二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
[] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：（由學(xué)生回答）
[]
1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
[] 例題1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gco2的體積是多少？
[] 1.由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路。
2.學(xué)生在黑板上或練習(xí)本上演算。
[] 1.解題格式要求規(guī)范化。
2.計(jì)算過(guò)程要求帶單位。
[]（2）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
[] 例題2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。
[] 分析已知條件首先計(jì)算氣體的密度： =
然后求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：m= vm
[] 分析討論不同的解法。
[] 例題3：填表
物質(zhì)
物質(zhì)的量
體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
分子數(shù)
質(zhì)量
密度
h2
0.5mol
o2
44.8l
co2
44/22.4g.l-1
n2
28g
混合氣
3.01×1023
[]若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。
某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。
[]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。
[]（3）混合氣體
[] 例題3：已知空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4 ：1，求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。
[] 已知混合氣體的組成，求其相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；m1、m2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；v1、v2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：
計(jì)算的結(jié)果是空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學(xué)生記住，這樣在以后的學(xué)習(xí)中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。co的式量為28，密度與空氣的接近。
[] 氣體摩爾體積概念、公式、單位
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4l/mol。
[]
1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（???? ）
a.體積均為22.4l???????????????? ??????b.具有相同的體積
c.是雙原子分子????????????????????????? d.具有相同的原子數(shù)目
2. 同溫、同壓下，h2和he兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（??? ）
a.體積比為2 ：1??????????????????????? b.原子個(gè)數(shù)之比為2 ：1
c.密度之比為1 ：2??????????????????? d.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1
參考答案：1. b?? 2. b、d
[] 質(zhì)量監(jiān)測(cè)有關(guān)習(xí)題
設(shè)計(jì)：?????????
二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
1. 依據(jù)：? ??和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
（2）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
（3）混合氣體
1 摩理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的p0v0/t0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡(jiǎn)稱氣體常數(shù)。符號(hào) r
r=(8.314510 0.000070)j/(mol????k)。它的計(jì)算式是
用已知質(zhì)量的鎂條跟過(guò)量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)代入理想氣體狀態(tài)方程（pv=nrt）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)r的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(h2)=p(總)-p(h2o)）,不同溫度下的p(h2o)值可以查表得到。
（1）精確測(cè)量鎂條的質(zhì)量
方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。
方法二：取10cm長(zhǎng)的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長(zhǎng)10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過(guò)10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。
把精確測(cè)得質(zhì)量的鎂條用細(xì)線系住。
（2）取一只10 ml小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細(xì)玻管。在量筒里加入2~3ml6mol/l硫酸，然后十分仔細(xì)地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時(shí)上面20~30mm的水是中性的。
（3）把系有細(xì)線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細(xì)繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時(shí)量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。
（4）用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒(méi)在燒杯里的水中，放開手指。這時(shí)酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過(guò)玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。
（5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強(qiáng)相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實(shí)際體積要比讀數(shù)體積小約0.2ml，所以量筒內(nèi)實(shí)際的氫氣體積vh2=體積讀數(shù)－0.20ml(用10ml的量筒量取)
（6）記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。
（1）根據(jù)化學(xué)方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nh2）
(2) 按下列步驟計(jì)算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（ph20）,用下式計(jì)算氫氣的分壓（ph2）
根據(jù)下式???
把 , t1=273+t, p0=100kpa, t0=273k代入上式，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是
因此，摩爾體積常數(shù)（r）是
氣體摩爾體積筆記篇四
第二課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。
能力目標(biāo)
通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
通過(guò)有關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系。
情感目標(biāo)
通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。
通過(guò)教學(xué)過(guò)程?中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
[] 二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
[] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：（由學(xué)生回答）
[]
1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
[] 例題1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gco2的體積是多少？
[] 1.由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路。
2.學(xué)生在黑板上或練習(xí)本上演算。
[] 1.解題格式要求規(guī)范化。
2.計(jì)算過(guò)程要求帶單位。
[]（2）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
[] 例題2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。
[] 分析已知條件首先計(jì)算氣體的密度： =
然后求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：m= vm
[] 分析討論不同的解法。
[] 例題3：填表
物質(zhì)
物質(zhì)的量
體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
分子數(shù)
質(zhì)量
密度
h2
0.5mol
o2
44.8l
co2
44/22.4g.l-1
n2
28g
混合氣
3.01×1023
[]若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。
某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。
[]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。
[]（3）混合氣體
[] 例題3：已知空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4 ：1，求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。
[] 已知混合氣體的組成，求其相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；m1、m2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；v1、v2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：
計(jì)算的結(jié)果是空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學(xué)生記住，這樣在以后的學(xué)習(xí)中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。co的式量為28，密度與空氣的接近。
[] 氣體摩爾體積概念、公式、單位
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4l/mol。
[]
1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（???? ）
a.體積均為22.4l???????????????? ??????b.具有相同的體積
c.是雙原子分子????????????????????????? d.具有相同的原子數(shù)目
2. 同溫、同壓下，h2和he兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（??? ）
a.體積比為2 ：1??????????????????????? b.原子個(gè)數(shù)之比為2 ：1
c.密度之比為1 ：2??????????????????? d.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1
參考答案：1. b?? 2. b、d
[] 質(zhì)量監(jiān)測(cè)有關(guān)習(xí)題
板書設(shè)計(jì)?：?????????
二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
1. 依據(jù)：? ??和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
（2）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
（3）混合氣體
1 摩理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的p0v0/t0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡(jiǎn)稱氣體常數(shù)。符號(hào) r
r=(8.314510 0.000070)j/(mol????k)。它的計(jì)算式是
用已知質(zhì)量的鎂條跟過(guò)量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)代入理想氣體狀態(tài)方程（pv=nrt）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)r的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(h2)=p(總)-p(h2o)）,不同溫度下的p(h2o)值可以查表得到。
（1）精確測(cè)量鎂條的質(zhì)量
方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。
方法二：取10cm長(zhǎng)的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長(zhǎng)10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過(guò)10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。
把精確測(cè)得質(zhì)量的鎂條用細(xì)線系住。
（2）取一只10 ml小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細(xì)玻管。在量筒里加入2~3ml6mol/l硫酸，然后十分仔細(xì)地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時(shí)上面20~30mm的水是中性的。
（3）把系有細(xì)線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細(xì)繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時(shí)量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。
（4）用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒(méi)在燒杯里的水中，放開手指。這時(shí)酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過(guò)玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。
（5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強(qiáng)相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實(shí)際體積要比讀數(shù)體積小約0.2ml，所以量筒內(nèi)實(shí)際的氫氣體積vh2=體積讀數(shù)－0.20ml(用10ml的量筒量取)
（6）記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。
（1）根據(jù)化學(xué)方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nh2）
(2) 按下列步驟計(jì)算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（ph20）,用下式計(jì)算氫氣的分壓（ph2）
根據(jù)下式???
把 , t1=273+t, p0=100kpa, t0=273k代入上式，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是
因此，摩爾體積常數(shù)（r）是
氣體摩爾體積筆記篇五
第二課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。
能力目標(biāo)
通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
通過(guò)有關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系。
情感目標(biāo)
通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。
通過(guò)中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
[] 二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
[] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：（由學(xué)生回答）
[]
1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
[] 例題1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gco2的體積是多少？
[] 1.由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路。
2.學(xué)生在黑板上或練習(xí)本上演算。
[] 1.解題格式要求規(guī)范化。
2.計(jì)算過(guò)程要求帶單位。
[]（2）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
[] 例題2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。
[] 分析已知條件首先計(jì)算氣體的密度： =
然后求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：m= vm
[] 分析討論不同的解法。
[] 例題3：填表
物質(zhì)
物質(zhì)的量
體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
分子數(shù)
質(zhì)量
密度
h2
0.5mol
o2
44.8l
co2
44/22.4g.l-1
n2
28g
混合氣
3.01×1023
[]若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。
某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。
[]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。
[]（3）混合氣體
[] 例題3：已知空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4 ：1，求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。
[] 已知混合氣體的組成，求其相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；m1、m2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；v1、v2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：
計(jì)算的結(jié)果是空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學(xué)生記住，這樣在以后的中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。co的式量為28，密度與空氣的接近。
[] 氣體摩爾體積概念、公式、單位
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4l/mol。
[]
1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（???? ）
a.體積均為22.4l???????????????? ??????b.具有相同的體積
c.是雙原子分子????????????????????????? d.具有相同的原子數(shù)目
2. 同溫、同壓下，h2和he兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（??? ）
a.體積比為2 ：1??????????????????????? b.原子個(gè)數(shù)之比為2 ：1
c.密度之比為1 ：2??????????????????? d.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1
參考答案：1. b?? 2. b、d
[] 質(zhì)量監(jiān)測(cè)有關(guān)習(xí)題
：?????????
二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
1. 依據(jù)：? ??和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
（2）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
（3）混合氣體
1 摩理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的p0v0/t0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡(jiǎn)稱氣體常數(shù)。符號(hào) r
r=(8.314510 0.000070)j/(mol????k)。它的計(jì)算式是
用已知質(zhì)量的鎂條跟過(guò)量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)代入理想氣體狀態(tài)方程（pv=nrt）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)r的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(h2)=p(總)-p(h2o)）,不同溫度下的p(h2o)值可以查表得到。
（1）精確測(cè)量鎂條的質(zhì)量
方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。
方法二：取10cm長(zhǎng)的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長(zhǎng)10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過(guò)10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。
把精確測(cè)得質(zhì)量的鎂條用細(xì)線系住。
（2）取一只10 ml小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細(xì)玻管。在量筒里加入2~3ml6mol/l硫酸，然后十分仔細(xì)地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時(shí)上面20~30mm的水是中性的。
（3）把系有細(xì)線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細(xì)繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時(shí)量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。
（4）用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒(méi)在燒杯里的水中，放開手指。這時(shí)酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過(guò)玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。
（5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強(qiáng)相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實(shí)際體積要比讀數(shù)體積小約0.2ml，所以量筒內(nèi)實(shí)際的氫氣體積vh2=體積讀數(shù)－0.20ml(用10ml的量筒量取)
（6）記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。
（1）根據(jù)方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nh2）
(2) 按下列步驟計(jì)算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（ph20）,用下式計(jì)算氫氣的分壓（ph2）
根據(jù)下式???
把 , t1=273+t, p0=100kpa, t0=273k代入上式，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是
因此，摩爾體積常數(shù)（r）是
氣體摩爾體積筆記篇六
第二課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。
能力目標(biāo)
通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
通過(guò)有關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系。
情感目標(biāo)
通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。
通過(guò)中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
[] 二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
[] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：（由學(xué)生回答）
[]
1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
[] 例題1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gco2的體積是多少？
[] 1.由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路。
2.學(xué)生在黑板上或練習(xí)本上演算。
[] 1.解題格式要求規(guī)范化。
2.計(jì)算過(guò)程要求帶單位。
[]（2）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
[] 例題2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。
[] 分析已知條件首先計(jì)算氣體的密度： =
然后求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：m= vm
[] 分析討論不同的解法。
[] 例題3：填表
物質(zhì)
物質(zhì)的量
體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
分子數(shù)
質(zhì)量
密度
h2
0.5mol
o2
44.8l
co2
44/22.4g.l-1
n2
28g
混合氣
3.01×1023
[]若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。
某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。
[]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。
[]（3）混合氣體
[] 例題3：已知空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4 ：1，求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。
[] 已知混合氣體的組成，求其相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；m1、m2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；v1、v2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：
計(jì)算的結(jié)果是空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學(xué)生記住，這樣在以后的中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。co的式量為28，密度與空氣的接近。
[] 氣體摩爾體積概念、公式、單位
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4l/mol。
[]
1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（???? ）
a.體積均為22.4l???????????????? ??????b.具有相同的體積
c.是雙原子分子????????????????????????? d.具有相同的原子數(shù)目
2. 同溫、同壓下，h2和he兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（??? ）
a.體積比為2 ：1??????????????????????? b.原子個(gè)數(shù)之比為2 ：1
c.密度之比為1 ：2??????????????????? d.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1
參考答案：1. b?? 2. b、d
[] 質(zhì)量監(jiān)測(cè)有關(guān)習(xí)題
：?????????
二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
1. 依據(jù)：? ??和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
（2）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
（3）混合氣體
1 摩理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的p0v0/t0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡(jiǎn)稱氣體常數(shù)。符號(hào) r
r=(8.314510 0.000070)j/(mol????k)。它的計(jì)算式是
用已知質(zhì)量的鎂條跟過(guò)量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)代入理想氣體狀態(tài)方程（pv=nrt）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)r的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(h2)=p(總)-p(h2o)）,不同溫度下的p(h2o)值可以查表得到。
（1）精確測(cè)量鎂條的質(zhì)量
方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。
方法二：取10cm長(zhǎng)的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長(zhǎng)10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過(guò)10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。
把精確測(cè)得質(zhì)量的鎂條用細(xì)線系住。
（2）取一只10 ml小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細(xì)玻管。在量筒里加入2~3ml6mol/l硫酸，然后十分仔細(xì)地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時(shí)上面20~30mm的水是中性的。
（3）把系有細(xì)線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細(xì)繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時(shí)量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。
（4）用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒(méi)在燒杯里的水中，放開手指。這時(shí)酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過(guò)玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。
（5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強(qiáng)相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實(shí)際體積要比讀數(shù)體積小約0.2ml，所以量筒內(nèi)實(shí)際的氫氣體積vh2=體積讀數(shù)－0.20ml(用10ml的量筒量取)
（6）記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。
（1）根據(jù)方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nh2）
(2) 按下列步驟計(jì)算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（ph20）,用下式計(jì)算氫氣的分壓（ph2）
根據(jù)下式???
把 , t1=273+t, p0=100kpa, t0=273k代入上式，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是
因此，摩爾體積常數(shù)（r）是
氣體摩爾體積筆記篇七
第二課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。
能力目標(biāo)
通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
通過(guò)有關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系。
情感目標(biāo)
通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。
通過(guò)教學(xué)過(guò)程?中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
[] 二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
[] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：（由學(xué)生回答）
[]
1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
[] 例題1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gco2的體積是多少？
[] 1.由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路。
2.學(xué)生在黑板上或練習(xí)本上演算。
[] 1.解題格式要求規(guī)范化。
2.計(jì)算過(guò)程要求帶單位。
[]（2）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
[] 例題2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。
[] 分析已知條件首先計(jì)算氣體的密度： =
然后求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：m= vm
[] 分析討論不同的解法。
[] 例題3：填表
物質(zhì)
物質(zhì)的量
體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
分子數(shù)
質(zhì)量
密度
h2
0.5mol
o2
44.8l
co2
44/22.4g.l-1
n2
28g
混合氣
3.01×1023
[]若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。
某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。
[]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。
[]（3）混合氣體
[] 例題3：已知空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4 ：1，求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。
[] 已知混合氣體的組成，求其相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；m1、m2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；v1、v2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：
計(jì)算的結(jié)果是空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學(xué)生記住，這樣在以后的學(xué)習(xí)中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。co的式量為28，密度與空氣的接近。
[] 氣體摩爾體積概念、公式、單位
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4l/mol。
[]
1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（???? ）
a.體積均為22.4l???????????????? ??????b.具有相同的體積
c.是雙原子分子????????????????????????? d.具有相同的原子數(shù)目
2. 同溫、同壓下，h2和he兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（??? ）
a.體積比為2 ：1??????????????????????? b.原子個(gè)數(shù)之比為2 ：1
c.密度之比為1 ：2??????????????????? d.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1
參考答案：1. b?? 2. b、d
[] 質(zhì)量監(jiān)測(cè)有關(guān)習(xí)題
板書設(shè)計(jì)?：?????????
二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
1. 依據(jù)：? ??和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
（2）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
（3）混合氣體
1 摩理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的p0v0/t0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡(jiǎn)稱氣體常數(shù)。符號(hào) r
r=(8.314510 0.000070)j/(mol????k)。它的計(jì)算式是
用已知質(zhì)量的鎂條跟過(guò)量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)代入理想氣體狀態(tài)方程（pv=nrt）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)r的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(h2)=p(總)-p(h2o)）,不同溫度下的p(h2o)值可以查表得到。
（1）精確測(cè)量鎂條的質(zhì)量
方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。
方法二：取10cm長(zhǎng)的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長(zhǎng)10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過(guò)10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。
把精確測(cè)得質(zhì)量的鎂條用細(xì)線系住。
（2）取一只10 ml小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細(xì)玻管。在量筒里加入2~3ml6mol/l硫酸，然后十分仔細(xì)地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時(shí)上面20~30mm的水是中性的。
（3）把系有細(xì)線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細(xì)繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時(shí)量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。
（4）用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒(méi)在燒杯里的水中，放開手指。這時(shí)酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過(guò)玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。
（5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強(qiáng)相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實(shí)際體積要比讀數(shù)體積小約0.2ml，所以量筒內(nèi)實(shí)際的氫氣體積vh2=體積讀數(shù)－0.20ml(用10ml的量筒量取)
（6）記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。
（1）根據(jù)化學(xué)方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nh2）
(2) 按下列步驟計(jì)算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（ph20）,用下式計(jì)算氫氣的分壓（ph2）
根據(jù)下式???
把 , t1=273+t, p0=100kpa, t0=273k代入上式，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是
因此，摩爾體積常數(shù)（r）是
氣體摩爾體積筆記篇八
第二課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。
能力目標(biāo)
通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
通過(guò)有關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系。
情感目標(biāo)
通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。
通過(guò)教學(xué)過(guò)程?中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
[] 二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
[] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：（由學(xué)生回答）
[]
1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
[] 例題1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gco2的體積是多少？
[] 1.由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路。
2.學(xué)生在黑板上或練習(xí)本上演算。
[] 1.解題格式要求規(guī)范化。
2.計(jì)算過(guò)程要求帶單位。
[]（2）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
[] 例題2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。
[] 分析已知條件首先計(jì)算氣體的密度： =
然后求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：m= vm
[] 分析討論不同的解法。
[] 例題3：填表
物質(zhì)
物質(zhì)的量
體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
分子數(shù)
質(zhì)量
密度
h2
0.5mol
o2
44.8l
co2
44/22.4g.l-1
n2
28g
混合氣
3.01×1023
[]若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。
某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。
[]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。
[]（3）混合氣體
[] 例題3：已知空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4 ：1，求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。
[] 已知混合氣體的組成，求其相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；m1、m2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；v1、v2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：
計(jì)算的結(jié)果是空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學(xué)生記住，這樣在以后的學(xué)習(xí)中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。co的式量為28，密度與空氣的接近。
[] 氣體摩爾體積概念、公式、單位
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4l/mol。
[]
1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（???? ）
a.體積均為22.4l???????????????? ??????b.具有相同的體積
c.是雙原子分子????????????????????????? d.具有相同的原子數(shù)目
2. 同溫、同壓下，h2和he兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（??? ）
a.體積比為2 ：1??????????????????????? b.原子個(gè)數(shù)之比為2 ：1
c.密度之比為1 ：2??????????????????? d.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1
參考答案：1. b?? 2. b、d
[] 質(zhì)量監(jiān)測(cè)有關(guān)習(xí)題
板書設(shè)計(jì)?：?????????
二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
1. 依據(jù)：? ??和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
（2）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
（3）混合氣體
1 摩理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的p0v0/t0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡(jiǎn)稱氣體常數(shù)。符號(hào) r
r=(8.314510 0.000070)j/(mol????k)。它的計(jì)算式是
用已知質(zhì)量的鎂條跟過(guò)量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)代入理想氣體狀態(tài)方程（pv=nrt）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)r的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(h2)=p(總)-p(h2o)）,不同溫度下的p(h2o)值可以查表得到。
（1）精確測(cè)量鎂條的質(zhì)量
方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。
方法二：取10cm長(zhǎng)的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長(zhǎng)10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過(guò)10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。
把精確測(cè)得質(zhì)量的鎂條用細(xì)線系住。
（2）取一只10 ml小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細(xì)玻管。在量筒里加入2~3ml6mol/l硫酸，然后十分仔細(xì)地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時(shí)上面20~30mm的水是中性的。
（3）把系有細(xì)線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細(xì)繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時(shí)量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。
（4）用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒(méi)在燒杯里的水中，放開手指。這時(shí)酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過(guò)玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。
（5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強(qiáng)相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實(shí)際體積要比讀數(shù)體積小約0.2ml，所以量筒內(nèi)實(shí)際的氫氣體積vh2=體積讀數(shù)－0.20ml(用10ml的量筒量取)
（6）記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。
（1）根據(jù)化學(xué)方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nh2）
(2) 按下列步驟計(jì)算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（ph20）,用下式計(jì)算氫氣的分壓（ph2）
根據(jù)下式???
把 , t1=273+t, p0=100kpa, t0=273k代入上式，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是
因此，摩爾體積常數(shù)（r）是
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