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高三化學(xué)必考的知識(shí)點(diǎn)篇一
(1)傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)變化與反應(yīng)類型。如成語“火上澆油”(主要是化學(xué)變化)、“百煉成鋼”(主要是化學(xué)變化)，古詩詞“千錘萬鑿出深山”(主要是物理變化)等。
(2)傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)組成。如《本草經(jīng)集注》中“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也”，“硝石”指kno3;如《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，“洧水”的主要成分是石油等。
(3)傳統(tǒng)文化中的實(shí)驗(yàn)操作。如《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程的敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！鄙婕暗牟僮鞣椒ㄊ巧A;
如明代《本草綱目》記載燒酒的制造工藝，涉及的操作方法是蒸餾;東晉葛洪《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”操作中“漬”和“絞”分別表示煮沸、浸取、過濾等。
(4)傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)性質(zhì)與用途。如清代《本草綱目拾遺》中有關(guān)“強(qiáng)水”(硝酸)性質(zhì)的描述;古代銅器、銅錢成分為銅合金，銅銹的主要成分為cu2(oh)2co3等。
二、解答傳統(tǒng)文化中的化學(xué)知識(shí)問題的方法
(1)讀題：讀懂題中文言文所描述的物質(zhì)的性質(zhì)、重要的操作等。
(2)析題：由于文中物質(zhì)的名稱一般與現(xiàn)在化學(xué)教材不同，需通過性質(zhì)聯(lián)系所學(xué)化學(xué)知識(shí)分析所描述的化學(xué)過程。
(3)答題：該類題目多為選擇題，根據(jù)題目要求正確解答。
高三化學(xué)必考的知識(shí)點(diǎn)篇二
氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律
(1)對(duì)于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。
(2)金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。
(3)元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。
(4)元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。
(5)稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成h2，濃硫酸是強(qiáng)氧化劑。
(6)不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，主要是得到電子被還原成no2，no等。一般來說濃硝酸常被還原為no2，稀硝酸常被還原為no。
(7)變價(jià)金屬元素，一般處于價(jià)時(shí)的氧化性，隨著化合價(jià)降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。
氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時(shí)，一般是生成相對(duì)弱的還原劑和相對(duì)弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。
高三化學(xué)必考的知識(shí)點(diǎn)篇三
加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).
(2)加熱濃縮na2co3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).
(3)加熱濃縮fecl3型的鹽溶液.最后得到fecl3和fe(oh)3的混合物,灼燒得fe2o3。
(4)加熱蒸干(nh4)2co3或nh4hco3型的鹽溶液時(shí),得不到固體.
(5)加熱蒸干ca(hco3)2型的鹽溶液時(shí),最后得相應(yīng)的正鹽.
(6)加熱mg(hco3)2、mgco3溶液最后得到mg(oh)2固體.
(9凈水劑的選擇:如al3+,fecl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。
(10)的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。
(11)打片可治療胃酸過多。
(12)液可洗滌油污。
(13)試劑瓶不能盛放na2sio3,na2co3等試劑.
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