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高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇一
苯參加的化學(xué)反應(yīng)大致有3種:一種是其他基團(tuán)和苯環(huán)上的氫原子之間發(fā)生的取代反應(yīng);一種是發(fā)生在苯環(huán)上的加成反應(yīng)(注:苯環(huán)無(wú)碳碳雙鍵,而是一種介于單鍵與雙鍵的獨(dú)特的鍵);一種是普遍的燃燒(氧化反應(yīng))(不能使酸性高錳酸鉀褪色)。
取代反應(yīng)
苯環(huán)上的氫原子在一定條件下可以被鹵素、硝基、磺酸基、烴基等取代,生成相應(yīng)的衍生物。由于取代基的不同以及氫原子位置的不同、數(shù)量不同,可以生成不同數(shù)量和結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體。
苯環(huán)的電子云密度較大,所以發(fā)生在苯環(huán)上的取代反應(yīng)大都是親電取代反應(yīng)。親電取代反應(yīng)是芳環(huán)有代表性的反應(yīng)。苯的取代物在進(jìn)行親電取代時(shí),第二個(gè)取代基的位置與原先取代基的種類有關(guān)。
鹵代反應(yīng)
苯的鹵代反應(yīng)的通式可以寫成:
phh+x2—催化劑(febr3/fe)→phx+hx
反應(yīng)過(guò)程中,鹵素分子在苯和催化劑的共同作用下異裂,x+進(jìn)攻苯環(huán),x-與催化劑結(jié)合。
febr3+br-——→febr4
phh+br+febr4-——→phbr+febr3+hbr
反應(yīng)后的混合物倒入冷水中,有紅褐色油狀液團(tuán)(溶有溴)沉于水底,用稀堿液洗滌后得無(wú)色液體溴苯。
在工業(yè)上,鹵代苯中以氯和溴的取代物最為重要。
硝化反應(yīng)
苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯
硝化反應(yīng)是一個(gè)強(qiáng)烈的放熱反應(yīng),很容易生成一取代物,但是進(jìn)一步反應(yīng)速度較慢。其中,濃硫酸做催化劑,加熱至50~60攝氏度時(shí)反應(yīng),若加熱至70~80攝氏度時(shí)苯將與硫酸發(fā)生磺化反應(yīng),因此一般用水浴加熱法進(jìn)行控溫。苯環(huán)上連有一個(gè)硝基后,該硝基對(duì)苯的進(jìn)一步硝化有抑制作用,硝基為鈍化基團(tuán)。
磺化反應(yīng)
用發(fā)煙硫酸或者濃硫酸在較高(70~80攝氏度)溫度下可以將苯磺化成苯磺酸。
phh+ho-so3h——△—→phso3h+h2o
苯環(huán)上引入一個(gè)磺酸基后反應(yīng)能力下降,不易進(jìn)一步磺化,需要更高的溫度才能引入第二、第三個(gè)磺酸基。這說(shuō)明硝基、磺酸基都是鈍化基團(tuán),即妨礙再次親電取代進(jìn)行的基團(tuán)。
傅-克反應(yīng)
phh+ch2=ch2----alcl3---→ph-ch2ch3
在反應(yīng)過(guò)程中,r基可能會(huì)發(fā)生重排:如1-氯丙烷與苯反應(yīng)生成異丙苯,這是由于自由基總是趨向穩(wěn)定的構(gòu)型。
phh + ch3cocl ——alcl3—→phcocl3
加成反應(yīng)
苯環(huán)雖然很穩(wěn)定,但是在一定條件下也能夠發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)。通常經(jīng)過(guò)催化加氫,鎳作催化劑,苯可以生成環(huán)己烷。但反應(yīng)極難。
此外由苯生成六氯環(huán)己烷(六六六)的反應(yīng)可以在紫外線照射的條件下,由苯和氯氣加成而得。該反應(yīng)屬于苯和自由基的加成反應(yīng)。
氧化反應(yīng)
苯和其他的烴一樣,都能燃燒。當(dāng)氧氣充足時(shí),產(chǎn)物為二氧化碳和水。但在空氣中燃燒時(shí),火焰明亮并有濃黑煙。這是由于苯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大。
2c6h6+15o2——點(diǎn)燃—→12co2+6h2o
苯本身不能和酸性kmno4溶液反應(yīng),但在苯環(huán)連有直接連著h的c后,可以使酸性kmno4溶液褪色。
臭氧化反應(yīng)
苯在特定情況下也可被臭氧氧化,產(chǎn)物是乙二醛。這個(gè)反應(yīng)可以看作是苯的離域電子定域后生成的環(huán)狀多烯烴發(fā)生的臭氧化反應(yīng)。
在一般條件下,苯不能被強(qiáng)氧化劑所氧化。但是在氧化鉬等催化劑存在下,與空氣中的氧反應(yīng),苯可以選擇性的氧化成順丁烯二酸酐。這是屈指可數(shù)的幾種能破壞苯的六元碳環(huán)系的反應(yīng)之一。(馬來(lái)酸酐是五元雜環(huán)。)
這是一個(gè)強(qiáng)烈的放熱反應(yīng)。
其他
苯在高溫下,用鐵、銅、鎳做催化劑,可以發(fā)生縮合反應(yīng)生成聯(lián)苯。和甲醛及次氯酸在氯化鋅存在下可生成氯甲基苯。和乙基鈉等烷基金屬化物反應(yīng)可生成苯基金屬化物。在四氫呋喃、氯苯或溴苯中和鎂反應(yīng)可生成苯基格氏試劑。
苯不會(huì)與高錳酸鉀反應(yīng)褪色,與溴水混合只會(huì)發(fā)生萃取,而苯及其衍生物中,只有在苯環(huán)側(cè)鏈上的取代基中與苯環(huán)相連的碳原子與氫相連的情況下才可以使高錳酸鉀褪色(本質(zhì)是氧化反應(yīng)),這一條同樣適用于芳香烴(取代基上如果有不飽和鍵則一定可以與高錳酸鉀反應(yīng)使之褪色)。這里要注意1,僅當(dāng)取代基上與苯環(huán)相連的碳原子;2,這個(gè)碳原子要與氫原子相連(成鍵)。
至于溴水,苯及苯的衍生物以及飽和芳香烴只能發(fā)生萃取(條件是取代基上沒(méi)有不飽和鍵,不然依然會(huì)發(fā)生加成反應(yīng))。
苯廢氣處理也是及其重要的。
光照異構(gòu)化
苯在強(qiáng)烈光照的條件下可以轉(zhuǎn)化為杜瓦苯(dewar苯):
杜瓦苯的性質(zhì)十分活潑(苯本身是穩(wěn)定的芳香狀態(tài),能量很低,而變成杜瓦苯則需要大量光能,所以杜瓦苯能量很高,不穩(wěn)定)。
在激光作用下,則可轉(zhuǎn)化成更活潑的棱晶烷:
棱晶烷呈現(xiàn)立體狀態(tài),導(dǎo)致碳原子sp3雜化軌道形成的π鍵間有較大的互斥作用,所以更加不穩(wěn)定。
高中化學(xué)苯知識(shí)點(diǎn)異構(gòu)體及衍生物
異構(gòu)體
杜瓦苯
盆苯
盆苯(benzvalene)分子組成(ch)6,與苯相同,是苯的同分異構(gòu)體。故稱盆苯。
休克爾苯
棱柱烷
衍生物
取代苯
烴基取代:甲苯、二甲苯
(對(duì)二甲苯、間二甲苯、鄰二甲苯)、苯乙烯、苯乙炔、乙苯
基團(tuán)取代:苯酚、苯甲酸、苯乙酮、苯醌(對(duì)苯醌、鄰苯醌)
鹵代:氯苯、溴苯
多環(huán)芳烴
聯(lián)苯、三聯(lián)苯 稠環(huán)芳烴:萘、蒽、菲、茚、芴、苊、薁
溶解性:不溶于水,可與乙醇、乙醚、乙酸、汽油、丙酮、四氯化碳和二硫化碳等有機(jī)溶劑互溶。
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇二
1、金屬材料
純金屬(90多種),合金 (幾千種)
2、金屬的物理性質(zhì):
(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。
(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)
(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
3、金屬之最:
(1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素
(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅)
(4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀銅金鋁)
(5)鉻:硬度最高的金屬
(6)鎢:熔點(diǎn)最高的金屬
(7)汞:熔點(diǎn)最低的金屬
(8)鋨:密度最大的金屬
(9)鋰 :密度最小的金屬
4、金屬分類:
黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬:如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;
有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
注:鈦和鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,因此可用來(lái)制造人造骨等。
優(yōu)點(diǎn)
(1)熔點(diǎn)高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好
(3)抗腐蝕性能好
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
2、金屬 + 酸 → 鹽 + h2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)
fe + cuso4 == cu + feso4 (“濕法冶金”原理)
三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
在金屬活動(dòng)性順序里:
(1)金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除k、ca、na)
四、金屬資源的保護(hù)和利用
1、鐵的冶煉
(1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。
3co + fe2o3高溫2fe + 3co2
(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是fe3o4 )、赤鐵礦(主要成分是fe2o3 )
2、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是:鐵與o2、水接觸(鐵銹的主要成分:fe2o3·xh2o)
(銅生銅綠的條件:銅與o2、水、co2接觸。銅綠的化學(xué)式:cu2(oh)2co3)
(2)防止鐵制品生銹的措施:
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等
③制成不銹鋼
(3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。
(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護(hù)和利用:
①防止金屬腐蝕,保護(hù)金屬資源的途徑: ②回收利用廢舊金屬
③合理開(kāi)采礦物
④尋找金屬的代用
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇三
1、有色氣體:f2(淡黃綠色)、cl2(黃綠色)、br2蒸氣(紅棕色)、i2蒸氣(紫紅色)、no2(紅棕色)、o3(淡藍(lán)色),其余均為無(wú)色氣體。
2、有刺激性氣味的氣體:hx(如hcl、hbr)、nh3、so2、no2、x2(如cl2、br2)、h2s。
3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài):
① 同族金屬單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)減小,同族非金屬單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大,但含氫鍵的nh3、h2o、hf沸點(diǎn)反常。
③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物:碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律:原子晶體離子晶體分子晶體,金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有br2、hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有h2、o2、o3、n2、f2、cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有h2o、h2o2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點(diǎn)越高,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低。
同分異構(gòu)體之間的熔沸點(diǎn):正異新,鄰間對(duì)。
⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài),固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如:白磷二硫化碳干冰。
⑨ 易升華的物質(zhì):碘單質(zhì)、干冰,紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻后變成白磷。
⑩ 易液化的氣體:nh3、cl2 ,nh3可用作致冷劑。
4、溶解性
① 常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。簄h3、hcl、so2、h2s、cl2、co2。
極易溶于水(能做噴泉實(shí)驗(yàn))的氣體:nh3、hx(如hcl、hbr);能溶于水的氣體:co2、so2、cl2、br2(g)、h2s、no2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。
② 溶于水的有機(jī)物:低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大,如nacl;極少數(shù)隨溫度升高而變小,如ca(oh)2。氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強(qiáng)增大而變大。
5、密度
① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
② 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。
③ 含c、h、o的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。
④ 鈉的密度小于水,大于酒精、苯。
6、具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定是金屬 ,如石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬。
1、半徑
① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))越大,離子半徑越小。
2、化合價(jià)
① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià),但存在金屬形成的陰離子。如alo2-
② 非金屬元素除o、f外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。
③ 變價(jià)金屬一般是鐵、銅,變價(jià)非金屬一般是c、cl、s、n、o。
④ 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式),并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu):co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。
4、鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
③ 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
④不同元素形成的雙原子分子一定是極性分子。
⑤ 常見(jiàn)的非極性分子:co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào),包括ia、iva、va、via、viia族、稀有氣體元素、1~20號(hào)元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。
2.物理變化中分子不變;化學(xué)變化中原子不變,但分子要改變。
常見(jiàn)的物理變化:蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見(jiàn)的化學(xué)變化:化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注:濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化,干燥氣體為物理變化)
3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4.純凈物有固定熔沸點(diǎn),冰水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物均為純凈物。
混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn),如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(o2與o3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)c5h12等。
5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的'特征及常見(jiàn)反應(yīng):
a.從物質(zhì)的組成形式:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移:氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)
c.從反應(yīng)的微粒:離子反應(yīng)或分子反應(yīng)
d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向:可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)
e.從反應(yīng)的熱效應(yīng):吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6.同素異形體一定是單質(zhì),同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體,h2和d2不是同素異形體,h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7.同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9.強(qiáng)氧化性酸(濃h2so4、濃hno3、稀hno3、hclo)、還原性酸(h2s、h2so3)、兩性氧化物(al2o3)、兩性氫氧化物[al(oh)3]、過(guò)氧化物(na2o2)、酸式鹽(nahco3、nahso4)
13.甲酸根離子應(yīng)為hcoo- 而不是cooh-
15.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
18.過(guò)氧化鈉中存在na+與o-為2:1;石英中只存在si、o原子,不存在分子。
19. 溶液的ph值越小,則其中所含的氫離子濃度就越大,但數(shù)目不一定越多。
20. 單質(zhì)如cu、cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
21.氯化鈉晶體中,每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)
22.失電子多的金屬元素,不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng),如na和al。
23.在室溫(20c)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
24.膠體的帶電:一般說(shuō)來(lái),金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
26.能形成氫鍵的物質(zhì):h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。
27.雨水的ph值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
29.膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
30.常見(jiàn)的膠體:液溶膠:fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。
31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3, 濃度為18.4mol/l。
32.碳水化合物不一定是糖類,如甲醛。
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物:① ch:c2h2和c6h6② ch2:烯烴和環(huán)烷烴③ ch2o:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ cnh2no:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(c2h4o)與丁酸及其異構(gòu)體(c4h8o2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1h)中無(wú)中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始,如第一周期是從氫元素開(kāi)始。
5、ⅲb所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒(méi)有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但alcl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但n和p相反,因?yàn)閚2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物,但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子,但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。 如nacl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物,如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如o3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià),但在金屬氫化物中氫為-1價(jià),如nah、cah2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但co、no等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng):如sio2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:mn2o7、cro3等反而屬于酸性氧物,2koh + mn2o7 == 2kmno4 + h2o。
19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8,但氟無(wú)正價(jià),氧在of2中為+2價(jià)。
20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中還含有共價(jià)鍵。
22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu), 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24. 陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。
25. 一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如fe3+ fe2+ 。
26. 同種元素原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵,不同元素原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。
27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞,該物質(zhì)必為分子晶體。 28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29 .共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。
30. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。
31. 含有分子的晶體一定是分子晶體,其余晶體中一定無(wú)分子。
32. 單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。
33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi),其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35. 對(duì)于雙原子分子,鍵有極性,分子一定有極性(極性分子);鍵無(wú)極性,分子一定無(wú)極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用,它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn),對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。
37. 微粒不一定都指原子,它還可能是分子,陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等) 。例如,具有10e-的微粒:ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h(huán)3o+、ch4、nh3、h2o、hf。
38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng),如碳,稀有氣體等。
39. 原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅱa族元素,如he、副族元素等。
40. 原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅰa族元素,如cr、ⅰb 族元素等。
41. ⅰa族元素不一定是堿金屬元素,還有氫元素。
42. 由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族,還有0族。
43. 分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵,如稀有氣體為單原子分子,無(wú)化學(xué)鍵。
44. 共價(jià)化合物中可能含非極性鍵,如過(guò)氧化氫、乙炔等。
45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、cac2等是離子化合物。
46. 對(duì)于多原子分子,鍵有極性,分子不一定有極性,如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47. 含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬晶體。
48. 離子化合物不一定都是鹽,如mg3n2、金屬碳化物(cac2) 等是離子化合物,但不是鹽。
49. 鹽不一定都是離子化合物,如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。
50. 固體不一定都是晶體,如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì),再如塑料、橡膠等。
52. 原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù),但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。
53. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少,一般≤3,但ⅳa、ⅴa族的金屬元素原子最外層有4個(gè)、5個(gè)電子。
54. 非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多,一般≥4,但h原子只有1個(gè)電子,b原子只有3個(gè)電子。
55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個(gè)電子,但he原子為2個(gè)電子。
56. 一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但也有2電子,18電子,8─18電子,18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?!?0電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。
57. 主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數(shù),但f、o例外。
58. 同周期元素中,從左到右,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng),但第二周期中ch4很穩(wěn)定,1000℃以上才分解。
59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài),但水是液態(tài);ⅵa、ⅶa族元素的氫化物的水溶液顯酸性,但水卻是中性的。
61.第五六七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性不一定:h2o呈中性,nh3的水溶液顯堿性ⅵa、ⅶa族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊,其它的氫寫右邊。
62.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體,但白磷為4個(gè)原子構(gòu)成分子。
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇四
氧化反應(yīng)ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)
取代反應(yīng)ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl
碳原子數(shù)在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同分異構(gòu)體:具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)
同素異形體:同種元素形成不同的單質(zhì)
同位素:相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
乙烯c2h4(含不飽和的c=c雙鍵,能使kmno4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反應(yīng)2c2h4+3o2→2co2+2h2o
加成反應(yīng)ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br(先斷后接,變內(nèi)接為外接)
加聚反應(yīng)nch2=ch2→[ch2-ch2]n(高分子化合物,難降解,白色污染)
石油化工最重要的基本原料,植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑,
乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
苯是一種無(wú)色、有特殊氣味的液體,有毒,不溶于水,良好的有機(jī)溶劑
苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn):苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵
氧化反應(yīng)2c6h6+15o2→12co2+6h2o
取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+br2→-br+hbr
硝化反應(yīng)+hno3→-no2+h2o
加成反應(yīng)+3h2→
乙醇
物理性質(zhì):無(wú)色、透明,具有特殊香味的液體,密度小于水沸點(diǎn)低于水,易揮發(fā)。
與金屬鈉的反應(yīng)2ch3ch2oh+na→2ch3chona+h2
氧化反應(yīng)
完全氧化ch3ch2oh+3o2→2co2+3h2o
不完全氧化2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o(cu作催化劑)
乙酸ch3cooh官能團(tuán):羧基-cooh無(wú)水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。
原理酸脫羥基醇脫氫。
ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o
果糖多羥基
雙糖c12h22o11蔗糖無(wú)醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
纖維素?zé)o醛基
油脂:比水輕(密度在之間),不溶于水。是產(chǎn)生能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質(zhì)的性質(zhì)
鹽析:提純變性:失去生理活性顯色反應(yīng):加濃顯灼燒:呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽:服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){
1、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))
鹵代烴:cnh2n+1x
醇:cnh2n+1oh或cnh2n+2o有機(jī)化合物的性質(zhì),主要抓官能團(tuán)的特性,比如,醇類中,醇羥基的性質(zhì):1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,2.可以發(fā)生消去反應(yīng),注意,羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子,3.可以被氧氣催化氧化,連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。
2、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
3、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物:不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。
4、可使溴水褪色的物質(zhì):如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[ccl4、氯仿、溴苯(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化還原反應(yīng))
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(1)酚:(2)羧酸:(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)
(4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng),均可用水浴加熱。
抓住問(wèn)題的突破口,即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)),如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng),醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多,因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系,如a氧化為b,b氧化為c,則a、b、c必為醇、醛,羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系,能給你一個(gè)整體概念。
去氫加氧叫氧化,去氧加氫叫還原。
醇類氧化變?nèi)?,醛類氧化變羧酸?/p>
光照鹵代在側(cè)鏈,催化鹵代在苯環(huán)
1.需水浴加熱的反應(yīng)有:
(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛樹(shù)脂的制取(6)固體溶解度的測(cè)定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng),均可用水浴加熱,其優(yōu)點(diǎn):溫度變化平穩(wěn),不會(huì)大起大落,有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有:
〔說(shuō)明〕:(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。
3.能與na反應(yīng)的有機(jī)物有:醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有:
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有:
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無(wú)機(jī)物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物質(zhì)有:
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))
(5)較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬于萃取,使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機(jī)物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機(jī)物有:烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機(jī)物有:
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機(jī)物有:
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
13.能被氧化的物質(zhì)有:
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機(jī)物有:含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物:具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)
17.能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物:
(1)酚:
(2)羧酸:
(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)
(4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)
(5)蛋白質(zhì)(水解)
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇五
氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。
2、常見(jiàn)根的化合價(jià)
一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。
3、金屬活動(dòng)順序表
鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅;鉻鐵鎳;
錫鉛氫;銅汞銀鉑金
4、元素周期表
周期表分行列,7行18列, 行為周期列為族。周期有七, 三短(1,2,3)三長(zhǎng)(4,5,6)一不全(7)。2 8 8 18 18 32 32滿, 6、7鑭錒各15。族分7主7副1ⅷ零, 長(zhǎng)短為主,長(zhǎng)為副。1到8重復(fù)現(xiàn), 2、3分主副,先主后副。ⅷ特8、9、10, ⅷ、副全金為過(guò)渡。
5、鹽的溶解性
堿溶鉀鈉鋇和銨, 全溶水者硝酸鹽。 氯化物不溶銀亞汞,硫酸鹽不溶有鋇鉛。 磷、碳、硅酸亞硫酸,鉀鈉銨鹽能溶完。 銀鹽可溶只一個(gè),氫硫酸鹽堿一般。 微溶硫酸銀亞汞,氫氧化鈣氯化鉛; 亞硫酸鎂硫酸鈣,硅酸和鎂的碳酸鹽。
6、鹽類水解規(guī)律
無(wú)“弱”不水解,誰(shuí)“弱”誰(shuí)水解; 愈“弱”愈水解,都“弱”雙水解; 誰(shuí)“強(qiáng)”顯誰(shuí)性,雙“弱”由k定。
7、化學(xué)計(jì)算
化學(xué)式子要配平,必須純量代方程, 單位上下要統(tǒng)一,左右倍數(shù)要相等。 質(zhì)量單位若用克,標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升, 遇到兩個(gè)已知量,應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。 含量損失與產(chǎn)量,乘除多少應(yīng)分清。
8、實(shí)驗(yàn)基本操作
固體需匙或紙槽, 手貼標(biāo)簽再傾倒。 讀數(shù)要與切面平, 仰視偏低俯視高。 試紙測(cè)液先剪小, 玻棒沾液測(cè)最好。 試紙測(cè)氣先濕潤(rùn), 粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外燃, 三分之二為界限。 硫酸入水?dāng)嚥煌#?慢慢注入防沸濺。 實(shí)驗(yàn)先查氣密性, 隔網(wǎng)加熱杯和瓶。 排水集氣完畢后, 先撤導(dǎo)管后移燈。
9、托盤天平的使用
螺絲游碼刻度尺, 指針標(biāo)尺有托盤。 調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡, 物碼分居左右邊。 取碼需用鑷子夾, 先大后小記心間。 藥品不能直接放, 稱量完畢要復(fù)原。
10、過(guò)濾操作實(shí)驗(yàn)
斗架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣。過(guò)濾之前要靜置,三靠?jī)傻筒灰?/p>
11、萃取操作實(shí)驗(yàn)
萃劑原液互不溶, 質(zhì)溶程度不相同。 充分振蕩再靜置, 下放上倒切分明。
12、氣體制備
氣體制備首至尾,操作步驟各有位,發(fā)生裝置位于頭,洗滌裝置緊隨后,除雜裝置分干濕,干燥裝置把水留;集氣要分氣和水,性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后,有毒氣體必除盡,吸氣試劑選對(duì)頭。有時(shí)裝置少幾個(gè),基本順序不可丟,偶爾出現(xiàn)小變化,相對(duì)位置仔細(xì)求。
13、氯氣的制取實(shí)驗(yàn)
二氧化錳鹽酸逢, 隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。 鹽水硫酸除雜質(zhì), 吸收通入火堿中。
14、氨氣的制取實(shí)驗(yàn)
消灰銨鹽熱成氨, 裝置同氧心坦然。 堿灰干燥下排氣, 管口需堵一團(tuán)棉。
15、甲烷的制取實(shí)驗(yàn)
醋鈉堿灰水無(wú)影, 操作收集與氧同。 點(diǎn)燃務(wù)必檢純度, 上罩燒杯水珠生。
16、乙烯的制取實(shí)驗(yàn)
硫酸乙醇三比一, 溫計(jì)入液一百七。 迅速升溫防碳化, 堿灰除雜最合適。
17、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)
電石鹽水乙炔生 ,除雜通入硫酸銅 不拜啟普意如何, 吸水放熱氣勢(shì)洶
18、溴苯的制取實(shí)驗(yàn)
苯溴鐵屑訴離情, 微沸最佳管冷凝,云海茫茫鹵酸霧, 溴苯無(wú)色常變棕。
19、酸堿中和滴定
酸管堿管莫混用,視線刻度要齊平。尖嘴充液無(wú)氣泡,液面不要高于零。莫忘添加指示劑,開(kāi)始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開(kāi)關(guān),右手搖動(dòng)錐形瓶。眼睛緊盯待測(cè)液,顏色一變立即停。數(shù)據(jù)記錄要及時(shí),重復(fù)滴定求平均。 誤差判斷看v(標(biāo)),規(guī)范操作靠多練。
20、有機(jī)化學(xué)
有機(jī)化學(xué)并不難,記準(zhǔn)通式是關(guān)鍵。只含c、h稱為烴,結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。雙鍵為烯叁鍵炔,單鍵相連便是烷。脂肪族的排成鏈,芳香族的帶苯環(huán)。異構(gòu)共用分子式,通式通用同系間。烯烴加成烷取代,衍生物看官能團(tuán)。羧酸羥基連烴基,稱作醇醛及羧酸。羰基醚鍵和氨基,衍生物是酮醚胺。苯帶羥基稱苯酚,萘是雙苯相并聯(lián)。去h加o叫氧化,去o加h叫還原。醇類氧化變酮醛,醛類氧化變羧酸。羧酸都比碳酸強(qiáng),碳酸強(qiáng)于石碳酸。光照鹵代在側(cè)鏈,催化鹵代在苯環(huán)。烴的鹵代衍生物,鹵素能被羥基換。消去一個(gè)小分子,生成稀和氫鹵酸。鉀鈉能換醇中氫,銀鏡反應(yīng)可辨醛。氫氧化銅多元醇,溶液混合呈絳藍(lán)。醇加羧酸生成酯,酯類水解變醇酸。苯酚遇溴沉淀白,淀粉遇碘色變藍(lán)。氨基酸兼酸堿性,甲酸是酸又像醛。聚合單體變鏈節(jié),斷裂π鍵相串聯(lián)。千變?nèi)f化多趣味,無(wú)限風(fēng)光任登攀。
21、同分異構(gòu)體的書寫方法
主鏈長(zhǎng)到短,支鏈整到散。位置心到邊,排布對(duì)鄰間。
22、烷烴的命名
碳鏈最長(zhǎng)稱某烷,靠近支鏈把號(hào)編。簡(jiǎn)單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線。
23、電解規(guī)律
惰性材料作電極,兩極接通直流電。
含氧酸,可溶堿,活動(dòng)金屬含氧鹽,電解實(shí)為電解水。
無(wú)氧酸電解自身解,ph變大濃度減?;顒?dòng)金屬無(wú)氧鹽,電解得到相應(yīng)堿。不活動(dòng)金屬無(wú)氧鹽,成鹽元素兩極見(jiàn);不活動(dòng)金屬含氧鹽,電解得到相應(yīng)酸。非惰性材料作電極,既然電解又精煉;鍍件金屬作陰極,鍍層金屬陽(yáng)極連;陽(yáng)粗陰純?yōu)榫珶?,電解液含相?yīng)鹽。電解都有共同點(diǎn),陽(yáng)極氧化陰還原。
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇六
1非極性分子:從整個(gè)分子看,分子里電荷的分布是對(duì)稱的。如:①只由非極性鍵構(gòu)成的同種元素的雙原子分子:h2、cl2、n2等;②只由極性鍵構(gòu)成,空間構(gòu)型對(duì)稱的多原子分子:co2、cs2、bf3、ch4、ccl4等;③極性鍵非極性鍵都有的:ch2=ch2、ch≡ch。
(2)共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系:
兩者研究對(duì)象不同,鍵的極性研究的是原子,而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同,鍵的極性研究的是共用電子對(duì)的偏離與偏向,而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。非極性分子中,可能含有極性鍵,也可能含有非極性鍵,如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵,非金屬單質(zhì)f2、n2、p4、s8等只含有非極性鍵,c2h6、c2h4、c2h2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中,一定含有極性鍵,可能含有非極性鍵,如hcl、h2s、h2o2等。
(3)分子極性的判斷方法
①單原子分子:分子中不存在化學(xué)鍵,故沒(méi)有極性分子或非極性分子之說(shuō),如he、ne等。
②雙原子分子:若含極性鍵,就是極性分子,如hcl、hbr等;若含非極性鍵,就是非極性分子,如o2、i2等。
③以極性鍵結(jié)合的多原子分子,主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻,即排列位置對(duì)稱,則為非極性分子,如bf3、ch4等。若分子中的電荷分布不均勻,即排列位置不對(duì)稱,則為極性分子,如nh3、so2等。
④根據(jù)abn的中心原子a的最外層價(jià)電子是否全部參與形成了同樣的共價(jià)鍵。(或a是否達(dá)最高價(jià))
(4)相似相溶原理
①相似相溶原理:極性分子易溶于極性溶劑,非極性分子易溶于非極性溶劑。
②相似相溶原理的適用范圍:“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。
③如果存在氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。相反,無(wú)氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。
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